JPH11171551A - リチウム・マンガン複合酸化物、その製造方法及び用途 - Google Patents
リチウム・マンガン複合酸化物、その製造方法及び用途Info
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- JPH11171551A JPH11171551A JP10247310A JP24731098A JPH11171551A JP H11171551 A JPH11171551 A JP H11171551A JP 10247310 A JP10247310 A JP 10247310A JP 24731098 A JP24731098 A JP 24731098A JP H11171551 A JPH11171551 A JP H11171551A
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Abstract
量が高く、高温で使用した時のサイクル特性に優れたリ
チウム・マンガン複合酸化物、その製造方法及びこの複
合酸化物を正極材として用いたリチウムイオン二次電池
を提供する。 【解決手段】 一般式Li(x+y)Mn
(2−y−z)MzO4(但しx=1.0〜1.2、y
=0〜0.2、x+y≦1.2、z=0.0005〜
0.1、Mは酸化物の融点が800℃以下の元素から選
ばれる1種又は2種以上)で示され、比表面積が0.1
〜2.0m2/gのリチウム・マンガン複合酸化物であ
る。MはB又はVが好ましく、所定の比率で混合したリ
チウム化合物、マンガン化合物及びMの水懸濁液を乾燥
したのち650〜900℃の温度で焼成することにより
製造できる。
Description
く、微粒子の充填密度が高いリチウム・マンガン複合酸
化物、及びその製造方法に関するものである。さらに本
発明は、前記のリチウム・マンガン複合酸化物を正極材
として用いるリチウムイオン二次電池に関するものであ
る。
バルト酸リチウム、ニッケル酸リチウム及びマンガン酸
リチウムなどが一部実用化を含めて開発が進められてい
る。これらのうち、コバルト酸リチウムは原料のコバル
トが高価であり、また実効蓄電量が理論量の約50%し
かないと言う問題がある。またニッケル酸リチウムは安
価で実効蓄電量がコバルト酸リチウムの約1.4倍もあ
り注目されているが、合成が困難であり、安全性にも問
題がある。一方、マンガン酸リチウムは実効蓄電量はコ
バルト酸リチウムより若干劣るが、原料のマンガンが安
価なことと、保存性や安全性がコバルト酸リチウムと同
等であるので、リチウムイオン電池用正極材として期待
されている。
ファイトなどの炭素系導電剤及びバインダーと共に有機
溶剤に混合してペースト状合剤とし、これを15〜20
μmのアルミ箔に均一な厚さに塗布する。次いで、乾燥
後合剤の密度を高くすると共に電極の厚さを均一にする
ためにプレス機で圧縮して電池用正極が製造される。こ
の正極が負極、セパレーターなどと共に電池用容器に装
填され電池が構成されるが、一定容積の電池中にできる
だけ多くの正極材が充填されることが充電容量又は放電
容量などの電池性能を向上させる意味で好ましい。この
ためには、合剤中の正極材の量を多くすれば良いが、合
剤中に配合し得る正極材の量にも制限がある。そこで、
できるだけ緻密な微粒子の正極材を用いれば、充填密度
が大きいことから、単位体積当たりに充填される正極材
の重量が多くなり、放電容量の高い電池が得られる。す
なわち、正極材としては重量当たりの放電容量と同時
に、体積当たりの放電容量(重量当たりの放電容量×正
極材微粒子の充填密度)の高いことも正極材の重要な因
子である。
マンガン酸リチウムの微粒子は、同じ粒径のコバルト酸
リチウムの微粒子と比較した時の充填密度が小さい。そ
のため、同一容積の正極材を比較した場合、重量当たり
の放電容量はコバルト酸リチウムの80%程度が期待で
きるが、体積当たりの放電容量は50〜60%程度と低
くなると言う問題点がある。さらに、従来のマンガン酸
リチウムを正極材として用いた電池では、充放電を繰り
返すうちに次第に放電容量が低下するという、サイクル
特性の低下の問題点がある。これらの問題点を解決する
ために、マンガン酸リチウムに、例えばBなどの第三成
分を添加したリチウム・マンガン複合酸化物が提案され
ている(特開平4−237970、特開平5−2908
46、特開平8−195200)。しかし、これらのリ
チウム・マンガン複合酸化物を正極材として用いた電池
では、常温より高い温度で使用したときのサイクル特性
が低いという問題が依然残されている。
な従来のリチウム・マンガン複合酸化物の問題点を解決
するものであって、正極材として用いたときに体積当た
りの放電容量が高く、高温で使用したときのサイクル特
性に優れたリチウム・マンガン複合酸化物、その製造方
法及びこのような新規なリチウム・マンガン複合酸化物
を正極材として用いたリチウムイオン二次電池を提供す
ることを目的とする。
マンガン複合酸化物は、一般式Li(x+y)Mn(
2−y−z)MzO4(但し、x=1.0〜1.2、y
=0〜0.2、x+y≦1.2、z=0.0005〜
0.1、Mは酸化物の融点が800℃以下の元素から選
ばれる1種又は2種以上)で表され、比表面積が0.1
〜2.0m2/gのものである。このようなリチウム・
マンガン複合酸化物は、スピネル型の結晶構造を有する
もので、結晶構造中のマンガン原子の一部が酸化物の融
点が800℃以下の元素の一種又は二種以上と置換し、
さらにリチウム原子の一部もマンガン原子と置換した構
造と考えられる。
物は、リチウム化合物、マンガン化合物及び酸化物の融
点が800℃以下の元素Mから選ばれる1種又は2種以
上の化合物を、Li:Mn:Mの原子比が(x+y):
(2−y−z):z(但しx=1.0〜1.2、y=0
〜0.2、x+y≦1.2、z=0.0005〜0.
1)の比率で混合した水懸濁液を乾燥したのち、650
〜900℃の温度で焼成することによって製造される。
は、上記のようなリチウム・マンガン複合酸化物が正極
材として用いられているものである。
が800℃以下の元素Mとしては、具体的にはB(B2
O3 ;融点460℃)、P(P2 O5 ;融点420
℃)、Pb(PbO;融点290℃)、Sb(Sb2
O3 ;融点655℃)、V(V2 O 5 ;融点680
℃)などが挙げられる。特に好ましい元素は、B又は/
及びVである。これらの元素は、スピネル型結晶構造中
のMn原子の一部と置換しているものと考えられる。こ
れらの元素を添加することにより、結晶の生成過程で上
記の元素の酸化物が融剤として作用し、結晶の生成およ
び成長が促進され、さらに結晶粒子が集合した微粒子の
焼結が促進される。上記元素の添加量は一般式Li
(x+y)Mn(2−y−z)MzO4で表したとき、
z=0.0005〜0.1、好ましくは0.001〜
0.08の範囲から選ばれる。0.0005未満では結
晶成長及び微粒子の焼結効果が期待できず、比表面積も
大きい。また、正極材として用いたときの電池のサイク
ル特性の向上も期待できない。0.1を越すと、正極材
として用いたときの重量当たりの充電容量及び/又は放
電容量が低下してくるので好ましくない。
ン複合酸化物におけるLiの量(x+y)は、上記の一
般式において、1.0〜1.2の範囲から選ばれる。リ
チウムイオン電池の正極材として用いられるスピネル型
のリチウム・マンガン複合酸化物におけるLiの理論量
は1、すなわち(x+y)=1(y=0)である。この
とき、Mnは酸化物の融点が80℃以下の元素(M)の
みと置換していると考えられる。Liが理論量の1を越
える場合[(x+y)>1]、その過剰量の一部または
全部(y)に見合う分だけMn量を少なくすれば、過剰
Liの一部または全部がB等と同様にMnと置換した構
造をとると考えられる。このときの置換量は0<y≦
0.2である。
物は、前述したように十分に成長した結晶粒子からな
り、その結晶粒子の大きさは、約0.1〜5.0μmの
範囲にあり、このような結晶粒子が集合し、焼結して平
均粒径が2〜30μmの微粒子を形成している。正極材
として優れたリチウム・マンガン複合酸化物は比表面積
が0.1〜2.0m2/g、好ましくは0.1〜1.5
m2/gの範囲である。0.1m2/g未満では、正極材
として用いたとき、リチウム・マンガン複合酸化物微粒
子と導電剤及び電解液との接触が不十分となり、2.0
m2/gより大きくなると微粒子の体積当たりの放電容
量の向上が見られなくなる。また、前記のリチウム・マ
ンガン複合酸化物焼結微粒子は焼結が促進されているの
で、きわめて緻密な微粒子となっている。その結果、微
粒子を一定容積の容器に充填したときの充填密度が大き
い。したがって、正極材として用いたときに一定容量の
電池内に充填し得る正極材の量が多くなり、従来のリチ
ウム・マンガン複合酸化物系正極材に比較して、体積当
たりの放電容量が高い。
化物系を正極材とする正極を用いたリチウムイオン二次
電池においては、電解液中へ正極からMnが溶出し、こ
のために充放電を繰り返すうちに次第に放電容量が低下
するというサイクル特性の低下という問題がある。しか
し本発明に係るリチウム・マンガン複合酸化物は十分結
晶成長が進んでいるために、このリチウム・マンガン複
合酸化物と接触する溶剤中へのMnの溶出が常温ではほ
とんどなく、高温においてもきわめて少ない。したがっ
て、通常の使用状態でのサイクル特性の向上に加えて、
45〜60℃のような高温で使用したときのサイクル特
性にも顕著な向上が認められる。また、Mn溶出の抑制
の結果、常温から80℃程度での充電状態での保存性の
改良が図られた。
物の製造法としては、リチウム化合物(例えば水酸化リ
チウム)、マンガン化合物(例えば二酸化マンガン)、
酸化物の融点が800℃以下の元素Mから選ばれる1種
又は2種以上の化合物(例えば硼素化合物)のそれぞれ
の粉末の混合物を酸素含有ガス雰囲気で焼成する方法が
あるが、好ましい方法としては、本出願人が先に出願し
た特願平8−336687号に基づく方法がある。即ち
リチウム化合物、マンガン化合物及び酸化物の融点が8
00℃以下の元素Mから選ばれる1種又は2種以上の化
合物を、Li:Mn:Mの原子比が(x+y):(2−
y−z):z(但し、x=1.0〜1.2、y=0〜
0.2、x+y≦1.2、z=0.0005〜0.1)
の比率で混合した水懸濁液を乾燥したのち、650〜9
00℃の温度で焼成することによって、本発明に係るリ
チウム・マンガン複合酸化物が得られる。
ガン、化学合成二酸化マンガンなどのマンガン酸化物が
挙げられ、また水酸化マンガン、炭酸マンガン、硝酸マ
ンガンなどの熱分解して二酸化マンガンとなるマンガン
化合物も用いられる。このようなマンガン原料は、予め
粉砕によりその平均粒径を30μm以下、好ましくは
0.1〜5μmの範囲に調整することが好ましい。リチ
ウム化合物としては、水酸化リチウム、炭酸リチウム又
は硝酸リチウムなどの水溶性リチウム化合物が挙げられ
る。酸化物の融点が800℃以下の元素の化合物として
は、酸、水溶性塩などが挙げられ、たとえば、硼素化合
物としては、硼酸、硼砂などの水溶性硼素化合物、バナ
ジウム化合物としては、メタバナジン酸アンモニウムな
どの水溶性バナジウム化合物が用いられる。
化合物の粉末に、上記のリチウム化合物の水溶液と、硼
素化合物及び/又はバナジウム化合物の水溶液とを混合
し混合スラリーを調製する。又は、湿式粉砕などにより
粒度調整した上記マンガン化合物のスラリーを調製した
後、このスラリーに上記リチウム化合物、硼素化合物及
び/又はバナジウム化合物をそのまま、あるいは水溶液
の形で混合する。この時のスラリー中の固形分濃度は1
0〜30重量%が好ましい。
特に制限はない。例えば、スプレードライヤー、バンド
乾燥機、棚型乾燥機などによる方法が挙げられるが、ス
プレードライヤーにより乾燥すれば、得られる微粒子が
球状となる。このような球状の微粒子を正極材として用
いれば、正極材を含む電極用合剤をアルミ箔などに塗布
する際にアルミ箔を傷つけるようなことがない。スプレ
ードライヤーの乾燥用熱風の入口温度は約290〜31
0℃、出口温度は約110〜120℃の範囲が好まし
い。
焼成される。焼成温度は650〜900℃が好ましい。
この焼成によって、リチウム・マンガン複合酸化物の生
成及び結晶成長が行われると同時に乾燥時に得られた微
粒子の燒結が促進される。焼成方法としては、トンネル
炉、マッフル炉、ロータリーキルンなどによる焼成方法
が採用されるが、本発明では被焼成物と酸素含有ガスと
の接触が良好で、焼成により発生する水蒸気などの発生
ガスの除去が容易かつ充分にできるロータリーキルンに
よる焼成が好ましい。
複合酸化物の製造法によれば、マンガン化合物、リチウ
ム化合物並びに硼素化合物及び/又はバナジウム化合物
が分散または溶解したスラリーを調製することにより、
これらの化合物が均一に混合した焼成用原料が得られ
る。この原料は従来の固体粉末同士の混合物よりも極め
て均一である。したがって、このような均一な混合物を
焼成すれば、従来のリチウム・マンガン複合酸化物に比
較して、より高純度の結晶性リチウム・マンガン複合酸
化物が得られる。
物の比表面積は、上記の焼成温度を高くすれば小さくな
る。また、前記の酸化物の融点が800℃以下の元素の
添加量が多いほど比表面積は小さくなる。酸化物の融点
が800℃以下の元素を添加しないリチウム・マンガン
複合酸化物でも焼成温度を高くすれば比表面積は小さく
なるが、正極材としての電池性能を維持し得る900℃
以下の温度では2.0m2/g以下にすることはできな
い。本発明では酸化物の融点が800℃以下の元素の添
加量に応じて焼成温度を適宜選ぶことによって、比表面
積が0.1〜2.0m2/gの範囲のリチウム・マンガ
ン複合酸化物を得ることができる。
るが、本発明は下記の実施例に限定されるものではな
い。
2 :純度92%)を湿式粉砕器で平均粒径0.5μm
に粉砕した。これにリチウムとマンガンと硼素の原子比
がLi:Mn:B=0.54:0.97:0.03にな
るように、水酸化リチウム水溶液及び硼酸水溶液を加え
て、固形分濃度25重量%のスラリーを調製した。この
スラリーをスプレードライヤーで乾燥した。スプレード
ライヤーの運転条件は熱風入口温度300〜310℃、
出口温度110〜150℃とした。次いでバッチ式ロー
タリーキルンで空気流通下850℃で6時間焼成し、L
i1.08Mn1. 94B0.06O4 (x=1.0
8,y=0,Z=0.06,x+y=1.08,M=
B)からなる結晶性リチウム・マンガン複合酸化物の微
粒子を得た。
i:Mn:B=0.54:0.99:0.01とし、ロ
ータリーキルンでの焼成温度を750℃とした以外は、
実施例1と同じ条件でLi1.08Mn1.98B
0.02O4 (x=1.08,y=0,Z=0.0
2,x+y=1.08,M=B)からなる結晶性マンガ
ン酸リチウムの微粒子を得た。
i:Mn:B=0.54:0.995:0.005と
し、ロータリーキルンでの焼成温度を750℃とした以
外は、実施例1と同じ条件でli1.08Mn1.99
B0.01O4 (x=1.08,y=0,Z=0.0
1,x+y=1.08,M=B)からなる結晶性リチウ
ム・マンガン複合酸化物の微粒子を得た。
i:Mn:B=0.54:0.999:0.001と
し、ロータリーキルンでの焼成温度を800℃とした以
外は、実施例1と同じ条件でLi1.08Mn
1.998 B0.002 O4 からなる結晶性リチウ
ム・マンガン複合酸化物の微粒子を得た。 (x=1.08,y=0,Z=0.002,x+y=
1.08,M=B)
を湿式粉砕器で平均粒径0.5μmに粉砕した。これに
リチウムとマンガンとバナジウムの原子比がLi:M
n:V=0.54:0.97:0.03になるように、
水酸化リチウム水溶液及びバナジン酸アンモニウム水溶
液を加えて、固形分濃度25重量%のスラリーを調製し
た。このスラリーをスプレードライヤーにて実施例1と
同様の条件で乾燥した。次いで、バッチ式ロータリーキ
ルンで空気流通下850℃で6時間焼成し、Li
1.08Mn1.94V0.06O4 (x=1.0
8,y=0,Z=0.06,x+y=1.08,M=
V)からなる結晶性リチウム・マンガン複合酸化物の微
粒子を得た。
をLi:Mn:V=0.54:0.99:0.01と
し、ロータリーキルンでの焼成温度を750℃とした以
外は、実施例1と同じ条件でLi1.08Mn1.98
V0.02O4 (x=1.08,y=0,Z=0.0
2,x+y=1.08,M=V)からなる結晶性リチウ
ム・マンガン複合酸化物の微粒子を得た。
をLi:Mn:V=0.54:0.995:0.005
とし、ロータリーキルンでの焼成温度を750℃とした
以外は、実施例1と同じ条件でLi1.08Mn
1.99V0.01O4 (x=1.08,y=0,Z
=0.02,x+y=1.08,M=V)からなる結晶
性リチウム・マンガン複合酸化物の微粒子を得た。
をLi:Mn:V=0.54:0.999:0.001
とし、ロータリーキルンでの焼成温度を800℃とした
以外は、実施例1と同じ条件でLi1.08Mn
1.998 V0.002 O4 (x=1.08,y=
0,Z=0.002,x+y=1.08,M=V)から
なる結晶性リチウム・マンガン複合酸化物の微粒子を得
た。
ンガンに、リチウムとマンガンと硼素の原子比が、L
i:Mn:B=1.125:1.866:0.009に
なるように、水酸化リチウム水溶液および硼酸水溶液を
加えて固形分濃度10重量%のスラリーを調製した。こ
のスラリーをスプレードライヤーにより実施例1と同様
の条件で乾燥し、空気流通下750℃で10時間焼成す
ることにより、Li1. 125Mn1.866 B
0.009 O4(x=1,y=0.125,Z=0.
009,x+y=1.125,M=B)からなる結晶性
リチウム・マンガン複合酸化物の微粒子を得た。
Li:Mn:B=1.125:1.820:0.055
とした以外は、実施例9と同一条件で、Li1.125
Mn1 .820 B0.055 O4(x=1,y=0.
125,Z=0.055,x+y=1.125,M=
B)からなる結晶性リチウム・マンガン複合酸化物の微
粒子を得た。
例9と同一条件で、同一組成(x=1.0,y=0.1
25,Z=0.009,x+y=1.125,M=B)
の結晶性リチウム・マンガン複合酸化物の微粒子を得
た。
マンガン複合酸化物を従来の粉末混合方で調製した。す
なわち、実施例1と同様の方法で調製した電解二酸化マ
ンガンと水酸化リチウムおよび硼酸のそれぞれの粉末を
実施例9と同一原子比になるように秤量し、乳鉢で十分
混合(乾式)したのち、空気流通下750℃で10時間
焼成することにより、実施例9と同一組成の結晶性リチ
ウム・マンガン複合酸化物の微粒子を得た。
を湿式粉砕器で平均粒径0.5μmに粉砕した。これに
リチウムとマンガンの原子比がLi:Mn=0.54:
1.00になるように、水酸化リチウム水溶液を加え
て、固形分濃度25重量%のスラリーを調製した。この
スラリーをスプレードライヤーにて実施例1と同様の条
件で乾燥した。次いで、バッチ式ロータリーキルンで空
気流通下850℃で6時間焼成し、Li1.08Mn
2.00O4 からなる結晶性リチウム・マンガン複合
酸化物の微粒子を得た。
とした以外は比較例1と同様の組成及び条件で比較例1
と同じ組成の結晶性リチウム・マンガン複合酸化物の微
粒子を得た。
られた結晶性リチウム・マンガン複合酸化物の微粒子の
平均粒径、比表面積、充填密度及び85℃におけるMn
の溶出量の測定結果を表1に示す。なお、微粒子の平均
粒径はレーザー回折散乱式粒度分布測定装置(堀場製作
所製、LA−700)により測定した。比表面積は自動
表面積測定装置(ユアサアイオニクス社製マルチソーブ
−12)により測定した。また充填密度は次のような方
法で測定した。50mlのメスシリンダーに試料を25
g採取し、木製のテーブル上で3分間タッピングしたの
ち、その時の容積(Vml)を測り、次式により充填密
度を求めた。 充填密度(g/ml)=25/V
nの溶出量は、有機溶媒中に溶出するMnの溶出量を次
の方法で測定することにより評価した。試料を110℃
で3時間乾燥後、約1g精秤して内径30mm、容積5
0mLの蓋つきステンレス製容器に採取する。これを露
点約70℃のアルゴンガス循環グローブボックス内に移
し、エチレンカーボネートとジメチルカーボネート混合
溶液(体積比1:1)に1mol/LのLiPF6 を
溶解した有機溶媒10mLを加える。容器を密閉後グロ
ーブボックスより取り出し、所定温度に設定された恒温
槽に入れて24時間保持する。次いで、容器を取り出し
冷却後、容器内の試料と有機溶媒を濾過して分離する。
濾液中の溶出Mn量を原子吸光分析法で測定し、次式に
てMn溶出量を算出する。 Mn溶出量(%)=(濾液中のMn重量/試料重量)×
100
結晶性リチウム・マンガン複合酸化物の微粒子のそれぞ
れと、導電材としてのアセチレンブラック及びバインダ
ーとしてのポリ四フッ化エチレンパウダーを75:2
0:5の重量比で混合し、乳鉢で5分間混練して正極材
を調製した。この正極材を展伸ローラーにより厚さ0.
1mmのシートとし、16mmφに型抜きした後110
℃で真空乾燥して試験用正極を作成した。これらの正極
と厚さ0.2μmの金属リチウム箔を、セパレター(商
品名:セルガード)を介してコイン型電池ケース内に積
層し、体積比1:1のプロピレンカーボネートとジメト
キシエタンの混合溶媒に1mol/lのLiClO4
を溶解した電解液を注入して試験用電池を作成した。こ
れらの電池について常温での充放電試験を行った。充放
電条件は、定電流で0.5mA/cm2 の電流密度、
充電電位は4.3Vまで、放電電位は3.0Vまでの電
位規制で行った。結果を表2に示す。まず重量当たりの
放電容量を測定した後、次式により体積当たりの放電容
量を算出した。 体積当たり放電容量=重量当たり放電容量×充填密度
結晶性リチウム・マンガン複合酸化物微粒子のそれぞれ
を用いて、試験例2と同じ方法で試験用正極を作成し
た。これらの正極と金属リチウム箔(厚さ0.2μm)
をセパレーター(セルガード)を介してコイン型電池ケ
ース内に積層し、体積比1:1のエチレンカーボネート
とジメチルカーボネートの混合溶媒に1mol/LのL
iPF6 を溶解した電解液を注入して試験用電池を作
成した。これらの電池の重量当たり放電容量及び体積当
たり放電容量を、試験例2と同様の方法で測定した。結
果を表2に示す。
験例2と同様の方法で実施例1〜8および比較例1〜2
のリチウム・マンガン複合酸化物微粒子を正極材として
用いた試験用電池を作成した。これらの電池と試験例3
で作成した電池を用いて、それぞれの電池の高温サイク
ル特性を評価した。まず、これらの電池を60℃の恒温
槽に設置し、30回の充放電試験を行い、高温サイクル
特性を次式の容量維持率で評価した。充放電試験の条件
は、定電流で0.5mAh/cm2の電流密度、充電電
位は43Vまで、放電電位は、3.0Vまでの電位規制
で行った。結果を表3に示す。 容量維持率(%)=(1回目の重量当たり放電容量/3
0回値の重量当たり放電容量)×100
化物は、結晶の成長が促進され、さらに結晶粒子が集合
した微粒子の焼結が促進されている。そのために、その
微粒子はきわめて緻密である。従って、微粒子の充填密
度が従来のリチウム・マンガン複合酸化物微粒子に比べ
て高い。その結果、本発明に係るリチウム・マンガン複
合酸化物を含む正極材で正極を構成すれば、従来のリチ
ウム・マンガン複合酸化物を用いた場合に比較して体積
当たりの放電容量が大きいリチウムイオン二次電池を得
ることができる。また、本発明に係るリチウム・マンガ
ン複合酸化物は、結晶の成長が促進されて結晶粒子が大
きく、比表面積が小さい。そのために、本発明に係るリ
チウム・マンガン複合酸化物を含む正極材で正極を構成
された二次電池において、電解液への正極からのMnの
溶出がほとんどなく、高温においても抑制されている。
従って、本発明に係るリチウムイオン二次電池は、45
〜60℃のような高温で使用したときの充放電の繰り返
しによる放電容量の低下が少ない。すなわち高温サイク
ル特性に優れている。さらに、過剰Liの少なくとも一
部がMnと置換した構造のものを使用した場合、さらに
高温サイクル特性が向上する。また充電状態での電池の
保存性も優れている。
Claims (6)
- 【請求項1】 下記の一般式で示されるリチウム・マン
ガン複合酸化物であって、比表面積が0.1〜2.0m
2/gであることを特徴とするリチウム・マンガン複合
酸化物。 Li(x+y)Mn(2−y−z)MzO4 但し、x=1.0〜1.2、y=0〜0.2、x+y≦
1.2、z=0.0005〜0.1 Mは酸化物の融点が800℃以下の元素から選ばれる1
種又は2種以上。 - 【請求項2】 酸化物の融点が800℃以下の元素がB
又はVである請求項1に記載のリチウム・マンガン複合
酸化物。 - 【請求項3】 リチウム化合物、マンガン化合物及び酸
化物の融点が800℃以下の元素Mから選ばれる1種又
は2種以上の化合物を、Li:Mn:Mの原子比が(x
+y):(2−y−z):z(但し、x=1.0〜1.
2、y=0〜0.2、x+y≦1.2、z=0.000
5〜0.1)の比率で混合した水懸濁液を乾燥したの
ち、650〜900℃の温度で焼成することを特徴とす
るリチウム・マンガン複合酸化物の製造方法。 - 【請求項4】 酸化物の融点が800℃以下の元素がB
又はVである請求項3に記載のリチウム・マンガン複合
酸化物の製造方法。 - 【請求項5】 下記の一般式で示されるリチウム・マン
ガン複合酸化物であって、比表面積が0.1〜2.0m
2/gであるリチウム・マンガン複合酸化物を正極材と
して用いることを特徴とするリチウムイオン二次電池。 Li(x+y)Mn(2−y−z)MzO4 但し、x=1.0〜1.2、y=0〜0.2、x+y≦
1.2、z=0.0005〜0.1 Mは酸化物の融点が800℃以下の元素から選ばれる1
種又は2種以上。 - 【請求項6】 酸化物の融点が800℃以下の元素がB
又はVである請求項5に記載のリチウムイオン二次電
池。
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