JP6296597B2 - リチウムイオン二次電池 - Google Patents
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Description
本発明のリチウムイオン二次電池は、電解液中、リチウムビス(フルオロスルホニル)イミド(以下、LiFSI)を0.7〜4mol/L含有する。このLiFSIは、Liイオンが解離しやすく、高誘電率溶媒を多量に用いなくても、多くのリチウムイオンが解離すると考えられる。このため、高誘電率溶媒かつ高粘度溶媒である環状カーボネートの量を低減することができ、LiFSIの濃度を4mol/L程度まで高めても、電解液の粘度上昇に基づく電気伝導度の低下を抑制できる。LiFSIが0.7〜4mol/Lの範囲であれば、Liイオンが解離しやすいことによる上記効果が発揮され、ハイレート特性を向上させることができる。LiFSIが0.7mol/Lより少ないと、これらの効果が不充分となり電池性能が向上しないため好ましくない。しかし、4mol/Lを超えて添加すると、電解液の粘度が上昇し、電気伝導度が低下して、かえって電池性能が低下するため好ましくない。LiFSIは、1.5〜4mol/Lであることがより好ましく、2〜4mol/Lであることがさらに好ましい。
本発明の電池の電解液に用いられる溶媒は、環状カーボネートを0超〜15体積%、鎖状カーボネートを85〜99体積%を含む(25℃)。環状カーボネートが全く含まれていない場合は、鎖状カーボネートが分解してしまい、電池性能が一気に低下してしまう。また、環状カーボネートを15体積%を超えて用いると、電解液全体の粘度上昇のため、電気伝導度が低下してしまい、やはり、電池性能が低下する。環状カーボネートは溶媒中、5〜12体積%であることが、電池性能と電解液の粘度のバランスがよりよくなるため、好ましい。
本発明で用いられる電解液は、電池の各種特性の向上を目的とする添加剤を含んでいてもよい。
本発明のリチウムイオン二次電池とは、正極と負極とを備え、本発明の電解液を備えているところに特徴を有する。より詳細には、上記正極と負極との間にはセパレータが設けられており、かつ、本発明の電解液は、上記セパレータに含浸された状態で、正極、負極等と共に外装ケースに収容されている。
正極は、正極活物質、導電助剤及び結着剤等を含む正極合剤が正極集電体に担持されているものであり、通常、シート状に成形されている。
正極集電体の材料としては特に限定されず、例えば、アルミニウム、アルミニウム合金、チタン等の導電性金属が使用できる。中でも、アルミニウムは、薄膜に加工し易く、安価であるため好ましい。
正極活物質としては、リチウムイオンを吸蔵・放出可能であれば良く、リチウムイオン二次電池で使用される従来公知の正極活物質が用いられる。
導電助剤はリチウムイオン二次電池を高出力化するために用いられるものであり、導電助剤としては、主に導電性カーボンが用いられる。導電性カーボンとしては、アセチレンブラック、カーボンブラック、グラファイト、フラーレン、金属粉末材料、単層カーボンナノチューブ、多層カーボンナノチューブ、気相法炭素繊維等が挙げられる。
結着剤としては、ポリビニリデンフロライド、ポリテトラフルオロエチレン等のフッ素系樹脂;スチレン−ブタジエンゴム、ニトリルブタジエンゴム、メチルメタクリレートブタジエンゴム、クロロプレンゴム等の合成ゴム;ポリアミドイミド等のポリアミド系樹脂;ポリエチレン、ポリプロピレン等のポリオレフィン系樹脂;ポリアクリルアミド、ポリメチルメタクリレート等のポリ(メタ)アクリル系樹脂;ポリアクリル酸;メチルセルロース、エチルセルロース、トリエチルセルロース、カルボキシメチルセルロース、アミノエチルセルロース等のセルロース系樹脂;エチレンビニルアルコール、ポリビニルアルコール等のビニルアルコール系樹脂;等が挙げられる。これらの結着剤は単独で使用してもよく、2種以上を混合して使用してもよい。また、正極の製造時、これらの結着剤は、溶媒に溶けた状態であっても、溶媒に分散した状態であっても構わない。
負極は、負極活物質、結着剤及び必要に応じて導電助剤等を含む負極合剤が負極集電体に担持されてなるものであり、通常、シート状に成形されている。
負極集電体の材料としては、銅、鉄、ニッケル、銀、ステンレス鋼(SUS)等の導電性金属を用いることができる。なお、薄膜への加工が容易である観点からは、銅が好ましい。
負極活物質としては、リチウムイオン二次電池で使用される従来公知の負極活物質を用いることができ、リチウムイオンを吸蔵・放出可能なものであればよい。具体的には、人造黒鉛、天然黒鉛等の黒鉛材料、石炭、石油ピッチから作られるメソフェーズ焼成体、難黒鉛化性炭素等の炭素材料、Si、Si合金、SiO等のSi系負極材料、Sn合金等のSn系負極材料、リチウム金属、リチウム−アルミニウム合金等のリチウム合金を用いることができる。
セパレータは正極と負極とを隔てるように配置されるものである。セパレータには特に制限がなく、本発明では、従来公知のセパレータはいずれも使用できる。具体的なセパレータとしては、例えば、非水電解液を吸収・保持するポリマーからなる多孔性シート(例えば、ポリオレフィン系微多孔質セパレータやセルロース系セパレータ等)、不織布セパレータ、多孔質金属体等が挙げられる。中でも、ポリオレフィン系微多孔質セパレータは、有機溶媒に対して化学的に安定であるという性質を有するため好適である。
正極、負極、セパレータ及び電解液等を備えた電池素子は、リチウムイオン二次電池使用時の外部からの衝撃、環境劣化等から電池素子を保護するため電池外装材に収容される。本発明では、電池外装材の素材は特に限定されず従来公知の外装材はいずれも使用することができる。
[電解液の調製]
実施例1では、露点−55℃以下のドライルームで、エチレンカーボネート(EC、環状カーボネート)とジメチルカーボネート(DMC、鎖状カーボネート)とを1:9(体積比)で混合し、続いて露点−80℃以下のアルゴングローブボックス内で得られた混合溶媒に、LiFSIを1M/L(mol/Lの意味;以下同様)となるように溶解させ、電解液(1)とした。
実施例2では、実施例1と同様にして、フルオロエチレンカーボネート(FEC、環状カーボネート)とDMCとを1:9(体積比)で混合した非水溶媒に、LiFSIを1M/Lとなるように溶解させ、電解液(2)とした。
比較例1では、ECとDMCとを1:1(体積比)で混合した非水溶媒に六フッ化リン酸リチウム(LiPF6)が1M/L含まれている市販の電解液(キシダ化学株式会社製)を電解液(3)とした。なお、比較例1では、ECを少なくすると電池性能が出ないため、ECとDMCとを1:1(体積比)で用いた。
比較例2では、DMCにLiFSIを1M/Lとなるように溶解させ、電解液(4)とした。
グラファイトとアセチレンブラック(AB)とを乳鉢で混合した後、カルボキシメチルセルロースナトリウム塩(Na−CMC)の水溶液中に分散させ、さらに、スチレン−ブタジエンゴム(SBR)の水分散液を加えて、負極スラリーとした。作製したスラリーを銅箔に塗布して、大気中で乾燥させ、さらに、減圧下80℃で10時間以上乾燥させた後、プレス処理を行った。負極の組成は質量比で、グラファイト:AB:Na−CMC:SBR=95:3:1:1とし、単位面積当たりの活物質(グラファイト)量は約4.5mg/cm2とした。
評価用の負極ハーフセルを、露点−80℃以下のアルゴングローブボックス内で作製した。電解液は、予め、アルゴングローブボックス内で、ポリエチレン製セパレーターと上記グラファイト負極に減圧含浸させておいた。ステンレス鋼製の二極式の実験セルの中に、グラファイト負極(12mmφ;作用極)と、リチウム箔(13mmφ;対極)をセパレーターを介して対向させて密封し、評価セルとした。
評価用負極ハーフセルのサイクル安定性を、定電流−定電圧充放電試験で評価した。初回充電(ここでは電圧が下がる方向を充電、上がる方向を放電とする。)では負極中のグラファイトの質量に対して電流値36mAg-1の定電流充電を電圧が0.005Vに達するまで行い、続いて0.005Vで定電圧充電を行い、電流値が定電流充電時の1/10に低下したときに充電終了とした。初回放電時は電圧が1.500Vに達するまで電流値36mAg-1の定電流放電を行った。2サイクル目以降は定電流充電および放電の電流値を360mAg-1とし、それ以外は初回サイクルと同条件で充放電させた。得られた結果を図1〜図4に示した。
実施例3として電解液中のLiFSIを2M/Lとした電解液(5)を用いたこと以外は、実験例1と同様にして、負極ハーフセルを作製した。また、比較例3として、ECとDMCとを1:1(体積比)で混合した非水溶媒にLiFSIを1M/Lとなるように溶解させた電解液(6)を用いて、負極ハーフセルを作製した。
評価用負極ハーフセルのレート特性を、定電流−定電圧充放電試験で評価した。初回充電では負極中のグラファイトの質量に対して電流値36mAg-1の定電流充電を電圧が0.005Vに達するまで行い、続いて0.005Vで定電圧充電を行い、電流値が定電流充電時の1/10に低下したときに充電終了とした。初回放電時は電圧が1.500Vに達するまで電流値36mAg-1の定電流放電を行った。2サイクル目以降は5サイクルごとに、定電流充電および放電の電流値を1C,2C,3C,5C,10C(1C=360mAg-1とする)の順に変化させ、それ以外は初回サイクルと同条件で充放電させた。得られた結果を図5に示した。
[電解液]
実施例4では電解液(1)、実施例5では電解液(2)、比較例4では電解液(3)を用いた。
LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2と、アセチレンブラック(AB)を乳鉢で混合した後、ポリビニリデンジフルオライド(PVdF)のN−メチルピロリドン(NMP)溶液に分散させて正極スラリーとした。得られたスラリーをエッチドアルミニウム箔に塗布し、大気中100℃でNMPを除去し、さらに減圧下、100℃で10時間以上乾燥させた後、プレス処理を行った。電極の組成は質量比で、LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2:AB:PVdF=85:8:7とし、単位面積当たりの活物質(LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2)は約9.3mg/cm2とした。なお、負極は、実験例1と同様にして作製した。
評価用のフルセルを、露点−80℃以下のアルゴングローブボックス内で作製した。電解液は、予め、アルゴングローブボックス内で、ポリエチレン製セパレーターと上記正極と上記負極に減圧含浸させておいた。ステンレス鋼製の二極式の実験セルの中に、上記正極(12mmφ)と、上記負極(12mmφ)をセパレーターを介して対向させて密封し、評価セルとした。
評価用フルセルのサイクル安定性を、定電流−定電圧充放電試験で評価した。初回充電(ここでは電圧が上がる方向を充電、下がる方向を放電とする。)では正極中のLiNi1/3Mn1/3Co1/3O2の質量に対して電流値16mAg-1の定電流充電を電圧が4.200Vに達するまで行い、続いて4.200Vで定電圧充電を行い、電流値が定電流充電時の1/10に低下したときに充電終了とした。初回放電時は電圧が3.000Vに達するまで電流値16mAg-1の定電流放電を行った。2サイクル目以降は定電流充電および放電の電流値を160mAg-1とし、それ以外は初回サイクルと同条件で充放電させた。得られた結果を図6に示した。図6では、上にある方が実施例4のサイクル特性であり、500サイクル後の放電容量が約94%であった。比較例4(500サイクル後の放電容量が約87%)に比べてサイクル特性が良好であることが確認できた。
評価用フルセルのレート特性を、定電流−定電圧充放電試験で評価した。初回充電では正極中のLiNi1/3Mn1/3Co1/3O2の質量に対して電流値16mAg-1の定電流充電を電圧が4.200Vに達するまで行い、続いて4.200Vで定電圧充電を行い、電流値が定電流充電時の1/10に低下したときに充電終了とした。初回放電時は電圧が3.000Vに達するまで電流値16mAg-1の定電流放電を行った。2サイクル目以降は5サイクルごとに、定電流充電および放電の電流値を1C,3C,5C,10C,15C,20C(1C=160mAg-1とする)の順に変化させ、それ以外は初回サイクルと同条件で充放電させた。得られた結果を図7に示した。実施例5(△)のハイレート特性は、比較例4(○)に比べて高く、ハイレートになればなるほど、その傾向が顕著になることが確認できた。
[電解液]
実施例6では、EC:DMC=1:9(体積比)の溶媒中にLiFSIを1.5M/L含む電解液(7)を用いた。実施例7では、実施例3で用いた電解液(5)を用いた。また、比較例5では、比較例1で用いたLiPF6系の電解液(3)を用いた。
評価用の正極ハーフセルを、露点−80℃以下のアルゴングローブボックス内で作製した。電解液は、予め、アルゴングローブボックス内で、ポリエチレン製セパレーターと実験例3と同様にして作製した正極に減圧含浸させておいた。ステンレス鋼製の二極式の実験セルの中に、上記正極(12mmφ;作用極)と、リチウム箔(13mmφ;対極)をセパレーターを介して対向させて密封し、評価用正極ハーフセルとした。
評価用正極ハーフセルのサイクル試験を、定電流−定電圧充放電試験で評価した。初回充電(ここでは電圧が上がる方向を充電、下がる方向を放電とする。)では正極中のLiNi1/3Mn1/3Co1/3O2の質量に対して電流値17mAg-1の定電流充電を電圧が4.500Vに達するまで行い、続いて4.500Vで定電圧充電を行い、電流値が定電流充電時の1/10に低下したときに充電終了とした。初回放電時は電圧が3.000Vに達するまで電流値17mAg-1の定電流放電を行った。2サイクル目以降は定電流充電および放電の電流値を170mAg-1とし、それ以外は初回サイクルと同条件で充放電させた。
評価用正極ハーフセルのレート特性を、定電流−定電圧充放電試験で評価した。初回充電では正極中のLiNi1/3Mn1/3Co1/3O2の質量に対して電流値17mAg-1の定電流充電を電圧が4.500Vに達するまで行い、続いて4.500Vで定電圧充電を行い、電流値が定電流充電時の1/10に低下したときに充電終了とした。初回放電時は電圧が3.000Vに達するまで電流値17mAg-1の定電流放電を行った。2サイクル目以降は5サイクルごとに、定電流充電および放電の電流値を1C,2C,3C,5C(1C=170mAg-1とする)の順に変化させ、それ以外は初回サイクルと同条件で充放電させた。得られた結果を図10に示した。実施例6(□)、実施例7(○)、比較例5(△)左側ではほぼ重なっていたが、5Cの場合、実施例6,7と、比較例5の間に有意な差が生じ、本発明例はハイレート特性に優れていることが確認できた。
[電解液]
実施例10では、EC:DMC=1:9(体積比)の溶媒中にLiFSIを4M/L含む電解液(8)を用いた。また、実施例9は、EC:DMC=1:9(体積比)の溶媒中にLiFSIを3M/L含む電解液(9)を用いた例である。比較例6は、比較例1で用いたLiPF6系の電解液(3)を用いた例である。
LiNi0.5Mn1.5O4と、アセチレンブラック(AB)を乳鉢で混合した後、ポリビニリデンジフルオライド(PVdF)のN−メチルピロリドン(NMP)溶液に分散させて正極スラリーとした。得られたスラリーをエッチドアルミニウム箔に塗布し、大気中100℃でNMPを除去し、さらに減圧下、100℃で10時間以上乾燥させた後、プレス処理を行った。電極の組成は質量比で、LiNi0.5Mn1.5O4:AB:PVdF=85:8:7とし、単位面積当たりの活物質(LiNi0.5Mn1.5O4)は約9.3mg/cm2とした。
[正極ハーフセルの作製]
正極ハーフセルは、上記のLiNi0.5Mn1.5O4を活物質とする正極を用いた以外は、実験例4と同様にして作製した。
評価用正極ハーフセルのサイクル試験を、定電流−定電圧充放電試験で評価した。初回充電では正極中のLiNi0.5Mn1.5O4の質量に対して電流値14.5mAg-1の定電流充電を電圧が4.900Vに達するまで行い、続いて4.900Vで定電圧充電を行い、電流値が定電流充電時の1/10に低下したときに充電終了とした。初回放電時は電圧が3.500Vに達するまで電流値14.5mAg-1の定電流放電を行った。2サイクル目以降は定電流充電および放電の電流値を145mAg-1とし、それ以外は初回サイクルと同条件で充放電させた。
図11から、4M/LのLiFSIを含む実施例10(実線)やLiPF6系の比較例6(点線)では腐食が起こっていないのに対し、実施例9(破線)ではアルミニウムの腐食が起きていることがわかる。4.9Vもの高電圧になると、3M/LのLiFSIでは、アルミニウム集電体上のアルミニウムイオンとフルオロスルホニルイミドアニオンの錯体からなる保護膜が、十分な厚さとならないためではないかと考えられる。
評価用正極ハーフセルのレート特性を、定電流−定電圧充放電試験で評価した。初回充電(ここでは電圧が上がる方向を充電、下がる方向を放電とする。)では正極中のLiNi0.5Mn1.5O4の質量に対して電流値14.5mAg-1の定電流充電を電圧が4.900Vに達するまで行い、続いて4.900Vで定電圧充電を行い、電流値が定電流充電時の1/10に低下したときに充電終了とした。初回放電時は電圧が3.500Vに達するまで電流値14.5mAg-1の定電流放電を行った。2サイクル目以降は5サイクルごとに定電流充電および放電の電流値を1C,2C,3C,5C(1C=145mAg-1とする)の順に変化させ、それ以外は初回サイクルと同条件で充放電させた。得られた結果を図13に示した。実施例10(○)は比較例6(△)に比べて、ハイレート特性が優れていることが明らかである。なお、図示していないが、実施例9は初回充電までは実施例10と同様の結果であったが、その後は試験不可能であった。アルミニウム集電体の腐食のためであると考えられる。
[電解液]
実施例11では、LiFSIが2M含まれている電解液(5)を、比較例7ではLiPF6系の電解液(3)を用いた。
グラファイトとアセチレンブラック(AB)とを乳鉢で混合した後、カルボキシメチルセルロースナトリウム塩(Na−CMC)の水溶液中に分散させ、さらに、スチレン−ブタジエンゴム(SBR)の水分散液を加えて、負極スラリーとした。作製したスラリーを銅箔に塗布して、大気中で乾燥させ、さらに、減圧下80℃で10時間以上乾燥させた後、プレス処理を行った。負極の組成は質量比で、グラファイト:AB:Na−CMC:SBR=95:3:1:1とし、単位面積当たりの活物質(グラファイト)量は約5.5mg/cm2とした。
LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2と、アセチレンブラック(AB)を乳鉢で混合した後、ポリビニリデンジフルオライド(PVdF)のN−メチルピロリドン(NMP)溶液に分散させて正極スラリーとした。得られたスラリーをエッチドアルミニウム箔に塗布し、大気中100℃でNMPを除去し、さらに減圧下、100℃で10時間以上乾燥させた後、プレス処理を行った。電極の組成は質量比で、LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2:AB:PVdF=85:8:7とし、単位面積当たりの活物質(LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2)は約9.3mg/cm2とした。
評価用のフルセルを、露点−80℃以下のアルゴングローブボックス内で作製した。電解液は、予め、アルゴングローブボックス内で、ポリエチレン製セパレーターと上記正極と上記負極に減圧含浸させておいた。ステンレス鋼製の二極式の実験セルの中に、上記正極(12mmφ)と、上記負極(12mmφ)をセパレーターを介して対向させて密封し、評価セルとした。
評価用フルセルのサイクル安定性を、定電流−定電圧充放電試験で評価した。初回充電(ここでは電圧が上がる方向を充電、下がる方向を放電とする。)では正極中のLiNi1/3Mn1/3Co1/3O2の質量に対して電流値20mAg-1の定電流充電を電圧が4.400Vに達するまで行い、続いて4.400Vで定電圧充電を行い、電流値が定電流充電時の1/10に低下したときに充電終了とした。初回放電時は電圧が3.000Vに達するまで電流値20mAg-1の定電流放電を行った。2サイクル目以降は定電流充電および放電の電流値を200mAg-1とし、それ以外は初回サイクルと同条件で充放電させた。得られた結果を図14に示した。
Claims (1)
- 電解質塩としてリチウムビス(フルオロスルホニル)イミドを1.5〜4mol/L含み、溶媒として環状カーボネートを5〜12体積%、鎖状カーボネートを85〜99体積%含み、前記環状カーボネートと鎖状カーボネートの合計が100体積%を超えない電解液を備えることを特徴とするリチウムイオン二次電池。
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