JP6055770B2 - ガラス粒子 - Google Patents
ガラス粒子 Download PDFInfo
- Publication number
- JP6055770B2 JP6055770B2 JP2013534604A JP2013534604A JP6055770B2 JP 6055770 B2 JP6055770 B2 JP 6055770B2 JP 2013534604 A JP2013534604 A JP 2013534604A JP 2013534604 A JP2013534604 A JP 2013534604A JP 6055770 B2 JP6055770 B2 JP 6055770B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- sulfide
- solid electrolyte
- lithium
- solvent
- lithium sulfide
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
- H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
- H01M10/0561—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of inorganic materials only
- H01M10/0562—Solid materials
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C03—GLASS; MINERAL OR SLAG WOOL
- C03C—CHEMICAL COMPOSITION OF GLASSES, GLAZES OR VITREOUS ENAMELS; SURFACE TREATMENT OF GLASS; SURFACE TREATMENT OF FIBRES OR FILAMENTS MADE FROM GLASS, MINERALS OR SLAGS; JOINING GLASS TO GLASS OR OTHER MATERIALS
- C03C4/00—Compositions for glass with special properties
- C03C4/18—Compositions for glass with special properties for ion-sensitive glass
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/22—Alkali metal sulfides or polysulfides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
- C01B17/22—Alkali metal sulfides or polysulfides
- C01B17/36—Purification
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
- C01B25/14—Sulfur, selenium, or tellurium compounds of phosphorus
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C03—GLASS; MINERAL OR SLAG WOOL
- C03C—CHEMICAL COMPOSITION OF GLASSES, GLAZES OR VITREOUS ENAMELS; SURFACE TREATMENT OF GLASS; SURFACE TREATMENT OF FIBRES OR FILAMENTS MADE FROM GLASS, MINERALS OR SLAGS; JOINING GLASS TO GLASS OR OTHER MATERIALS
- C03C1/00—Ingredients generally applicable to manufacture of glasses, glazes, or vitreous enamels
- C03C1/02—Pretreated ingredients
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C03—GLASS; MINERAL OR SLAG WOOL
- C03C—CHEMICAL COMPOSITION OF GLASSES, GLAZES OR VITREOUS ENAMELS; SURFACE TREATMENT OF GLASS; SURFACE TREATMENT OF FIBRES OR FILAMENTS MADE FROM GLASS, MINERALS OR SLAGS; JOINING GLASS TO GLASS OR OTHER MATERIALS
- C03C10/00—Devitrified glass ceramics, i.e. glass ceramics having a crystalline phase dispersed in a glassy phase and constituting at least 50% by weight of the total composition
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C03—GLASS; MINERAL OR SLAG WOOL
- C03C—CHEMICAL COMPOSITION OF GLASSES, GLAZES OR VITREOUS ENAMELS; SURFACE TREATMENT OF GLASS; SURFACE TREATMENT OF FIBRES OR FILAMENTS MADE FROM GLASS, MINERALS OR SLAGS; JOINING GLASS TO GLASS OR OTHER MATERIALS
- C03C12/00—Powdered glass; Bead compositions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C03—GLASS; MINERAL OR SLAG WOOL
- C03C—CHEMICAL COMPOSITION OF GLASSES, GLAZES OR VITREOUS ENAMELS; SURFACE TREATMENT OF GLASS; SURFACE TREATMENT OF FIBRES OR FILAMENTS MADE FROM GLASS, MINERALS OR SLAGS; JOINING GLASS TO GLASS OR OTHER MATERIALS
- C03C3/00—Glass compositions
- C03C3/32—Non-oxide glass compositions, e.g. binary or ternary halides, sulfides or nitrides of germanium, selenium or tellurium
- C03C3/321—Chalcogenide glasses, e.g. containing S, Se, Te
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01B—CABLES; CONDUCTORS; INSULATORS; SELECTION OF MATERIALS FOR THEIR CONDUCTIVE, INSULATING OR DIELECTRIC PROPERTIES
- H01B1/00—Conductors or conductive bodies characterised by the conductive materials; Selection of materials as conductors
- H01B1/06—Conductors or conductive bodies characterised by the conductive materials; Selection of materials as conductors mainly consisting of other non-metallic substances
- H01B1/10—Conductors or conductive bodies characterised by the conductive materials; Selection of materials as conductors mainly consisting of other non-metallic substances sulfides
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
- H01M10/052—Li-accumulators
- H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/60—Particles characterised by their size
- C01P2004/61—Micrometer sized, i.e. from 1-100 micrometer
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/12—Surface area
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/14—Pore volume
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/80—Compositional purity
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M2300/00—Electrolytes
- H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
- H01M2300/0065—Solid electrolytes
- H01M2300/0068—Solid electrolytes inorganic
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geochemistry & Mineralogy (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Ceramic Engineering (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- Dispersion Chemistry (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
- Glass Compositions (AREA)
- Conductive Materials (AREA)
Description
現在実用化されているリチウムイオン電池は、電解質が液体であるため、安全性が低いという欠点がある。そのため、無機固体電解質が開発されている(特許文献1)。
本発明の第2の目的は、固体電解質の製造時間を短縮することである。
本発明の第3の目的は、製造時間が短く、かつ製造に使用するエネルギーを少なくできるイオン伝導性物質の製造方法を提供することである。
なお、上記第1の目的ないし第3の目的は、それぞれ以下の第1の発明ないし第3の発明に対応するものである。
1.Li,P及びSを含むガラス粒子であって、前記ガラス粒子のラマンスペクトルを5回以上測定し、該ラマンスペクトルにおける330〜450cm−1のピークを波形分離し、各成分に分離した面積比の標準偏差が、いずれも3.0以下であり、前記波形分離して得られるPS4 3−成分のピークの面積が、全体の10〜95%であり、同P2S7 4−成分のピークの面積が、全体の5〜45%であり、前記PS4 3−成分のピークの面積が、前記P2S7 4−成分のピークの面積よりも広いガラス粒子。
2.前記標準偏差が、いずれも2.7以下であり、
前記PS4 3−成分のピークの面積が、全体の70〜90%であり、
前記P2S7 4−成分のピークの面積が、全体の5〜20%である1に記載のガラス粒子。
3.平均粒径が10μm以下である1又は2に記載のガラス粒子。
4.比表面積が0.1m2/g以上であり、細孔容積が0.02ml/g以上である硫化リチウムを用いて製造した、1〜3のいずれかに記載のガラス粒子。
1.アルカリ金属硫化物粒子を含む原料と溶媒とを含むスラリーを、前記原料を粉砕しつつ反応させて固体電解質を合成する粉砕機と、前記スラリーを40℃〜300℃に保持する温度保持装置の間に循環させる固体電解質の製造方法において、
前記アルカリ金属硫化物粒子はBET法で測定した比表面積が10.0m2/g以上である固体電解質の製造方法。
2.アルカリ金属硫化物粒子を含む原料と溶媒とを含むスラリーを、前記原料を粉砕しつつ反応させて固体電解質を合成する粉砕手段と、前記スラリーを40℃〜300℃に保持する温度保持手段の間に循環させる固体電解質の製造方法において、
前記アルカリ金属硫化物粒子はBET法で測定した比表面積が10.0m2/g以上である固体電解質の製造方法。
3.前記アルカリ金属硫化物粒子の粒径が100μm以下である1又は2に記載の固体電解質の製造方法。
4.前記アルカリ金属硫化物粒子が硫化リチウム粒子であり、前記原料がさらに硫化リン、硫化ゲルマニウム、硫化ケイ素及び硫化ホウ素から選択される1種類以上の化合物を含む1〜3のいずれか記載の固体電解質の製造方法。
第3の発明によれば、以下のイオン伝導性物質の製造方法等が提供される。
1.硫化りん、硫化ゲルマニウム、硫化ケイ素及び硫化ほう素から選択される1種類以上の化合物と、硫化アルカリ金属化合物又は硫化アルカリ土類金属とを、溶媒中で攪拌しつつ接触させる第1の工程と、
前記第1の工程で製造された生成物に力学的処理をする第2の工程と、
を含むイオン伝導性物質の製造方法。
2.前記第2の工程の力学的処理を溶媒中で行う1に記載のイオン伝導性物質の製造方法。
3.前記第2の工程で力学的処理をした生成物を、溶媒中で撹拌する第3の工程をさらに含み、前記第2の工程及び第3の工程を交互に繰り返す1又は2に記載のイオン伝導性物質の製造方法。
4.前記硫化アルカリ金属化合物又は硫化アルカリ土類金属が硫化リチウムである1〜3のいずれかに記載のイオン伝導性物質の製造方法。
5.前記硫化りん、硫化ゲルマニウム、硫化ケイ素及び硫化ほう素から選択される1以上の化合物が、硫化りんである1〜4のいずれかに記載のイオン伝導性物質の製造方法。
第2の発明によれば、固体電解質の製造時間を短縮することができる。
第3の発明によれば、製造時間が短く、かつ製造に使用するエネルギーを少なくできるイオン伝導性物質の製造方法が提供できる。
本発明のガラス粒子は、Li,P及びSの各元素を含む。そして、一試料につき5回以上ラマンスペクトル測定し、ラマンスペクトルにおける330〜450cm−1のピークを波形分離し、各成分に分離した面積比の標準偏差が、いずれも3.0以下であり、波形分離して得られるPS4 3−成分のピークの面積が、全体の10〜95%であり、同P2S7 4−成分のピークの面積が、全体の5〜45%であり、PS4 3−成分のピークの面積が、前記P2S7 4−成分のピークの面積よりも広いことを特徴とする。
例えば、固体材料をメカニカルミリングした場合において、充分に粉砕された部分と、壁部に付着して粉砕が不充分な部分が混在すると、粒子の均質性が低下するため、スペクトルが変化する。その結果、繰り返し測定した場合、スペクトルの再現性が低下する。従って、均質な材料のスペクトルを基準とし、測定粒子のスペクトルを基準と比較することで、測定粒子の表面状態を評価できる。本発明においては、スペクトルの再現性、特に分散数値を指標として、粒子の表面状態を評価する。
本発明のガラス粒子では、400cm−1付近に特徴的なピークが検出される。このピークは非対称であることから、複数成分の混合ピークである。このピークは、PS4 3−,P2S7 4−及びP2S6 4−の3種類混合ピークとして同定されている(M.Tachez,J.−P.Malugani,R.Mercier, and G.Robert,Solid State Ionics,14,181(1984))。
図2に波形分離ソフトを用いて、各ピークに分離した例を示す。分離されたピークから、各成分の面積値を求めることができる。
標準偏差は、上記の面積値から一般的な計算方法を用いて算出することができる。測定は、1つの測定対象(粒子の集合体)につき5回(5か所)以上とすることが望ましい。尚、1測定対象の同一箇所を繰り返し測定するのではなく、測定対象の異なる箇所を5回以上測定する。
本発明のガラス粒子は、上述したLi、P及びSのみからなっていてもよく、これら元素の他に、Al、B、Si、Ge等を含む物質を含んでいてもよい。例えば、1.0%以下含むことができる。
上記ピーク条件を外れた場合、特にP2S7 4−成分が多い領域では、本発明の均質性が得られない。特開2010−250981には、メカニカルミリング法においては、単に時間を伸ばしただけでは、均質な電解質が得られにくいことが示されている。これに対して、上記ピーク条件では、メカニカルミリング法においても、十分に時間をかけることで、均質な電解質を得ることができる。
平均粒径は、走査型電子顕微鏡(SEM)でガラス粒子を観察し、任意に選択した複数のガラス粒子の長径の平均値を意味する。
硫化リチウムの純度は、滴定により測定できる。
また、硫化リチウムの比表面積は好ましくは0.1m2/g以上であり、より好ましくは1.0m2/g以上である。上限は特に限定しないが通常200m2/g以下である。
硫化リチウムの細孔容積は好ましくは0.02ml/g以上、より好ましくは0.05ml/g以上である。上限は特に限定しないが通常5ml/g以下である。
硫化リチウムの比表面積及び細孔容積は、窒素によるBET法により測定した値である。
メカニカルミリングで使用する装置としては、遊星ボールミル等が挙げられる。ボールとしてはジルコニアボールが使用できる。ボールは、直径10mm以上30mm以下の球状が好ましい。
ポットはアルミナ製が使用でき、大きさは5L以上10L以下が好ましい。
例えば、硫化リチウムを含む原料と溶媒とを含むスラリーを、原料を粉砕しつつ反応させて固体電解質を合成する粉砕機と、スラリーを40℃〜300℃に保持する温度保持装置の間に循環させて得られる。
原料として用いる硫化リチウムは、BET法で測定した比表面積が10.0m2/g以上であることが好ましい。原料である硫化リチウムを微粒化(以下、改質という)して用いることが好ましい。
上記のスラリー法と、改質の方法については、後述の第2の発明に記載する通りである。
本発明の固体電解質の製造方法は、アルカリ金属硫化物粒子を含む原料と溶媒とを含むスラリーを、原料を粉砕しつつ反応させて固体電解質を合成する粉砕機と、スラリーを40℃〜300℃に保持する温度保持装置の間に、循環させる方法(スラリー法)である。本発明では、アルカリ金属硫化物粒子として、BET法で測定した比表面積が10.0m2/g以上であるものを使用する。
さらに、硫化リチウムモル比が75モル%を超える場合でも、原料の硫化リチウムの残留が少ないかほとんど無い。
しかし、WO2005/119706号に記載の製造方法は、高温下で製造するため特殊な設備を必要とすると共に、製造する際に非常にエネルギーを必要とするという欠点を有している。
特開平11-134937号に記載の製造方法では、ミル機を必要とし、かつミル機を使用するためエネルギーを必要としてしまう。
しかし、特開2010−140893号に記載の製造方法では、固体電解質の製造に時間がかかるという欠点があった。特に、原料における硫化リチウムのモル比が70モル%を超える領域では、反応時間が不十分であると高イオン伝導度の固体電解質が得られない。
原料として用いるアルカリ金属硫化物粒子は、BET法で測定した比表面積が10.0m2/g以上である。これにより、固体電解質の製造時間を短縮することができる。比表面積は、好ましくは12.0m2/g以上であり、より好ましくは17.0m2/g以上であり、さらに好ましくは25.0m2/g以上であり、よりさらに好ましくは31.0m2/g以上であり、最も好ましくは、35m2/g以上である。
比表面積の上限は特に制限されないが、通常200m2/g以下である。
また、原料として用いるアルカリ金属硫化物粒子の粒径は100μm以下であることが好ましく、80μm以下であることがより好ましく、50μm以下であることがさらに好ましい。
アルカリ金属硫化物粒子の粒径の測定は、LASER回析法によりMALVERN社Mastersizer200を用いて測定し、体積基準平均粒径から算出した。当該測定は、乾燥状態を経由せず、直接スラリー状態で測定することが望ましい。一旦、乾燥を行うと、乾燥時に粒子の凝集が発生し、みかけ大きな粒径となるおそれがあるためである。
アルカリ金属硫化物粒子の細孔容積は、より好ましくは0.1ml/g以上であり、さらに好ましくは0.2ml/g以上である。
細孔容積の上限は特に制限されないが、通常5ml/g以下である。
また、原料としてさらに硫化リン、硫化ゲルマニウム、硫化ケイ素及び硫化ホウ素から選択される1種類以上の化合物を含むことができる。硫化リンが好ましい。上記の硫化物については、特に限定はなく、市販されているものが使用できる。原料は、好ましくは、硫化リチウムと、硫化リン、硫化ゲルマニウム、硫化ケイ素及び硫化ホウ素から選択される1種類以上の化合物であり、より好ましくは、硫化リチウムと硫化リンである。
硫化リチウムは、例えば、特開平7−330312号公報、特開平9−283156号公報、特開2010−163356号公報、特開2011−84438号公報に記載の方法により製造することができる。
具体的には、非プロトン性有機溶媒中で水酸化リチウムと硫化水素とを反応させて水硫化リチウムを生成し、次いでこの反応液を脱硫化水素化して硫化リチウムを生成できる(特開平7−330312号公報)。
また、硫化リチウムとガス状硫黄源を130℃以上445℃以下の温度で反応させることにより硫化リチウムを合成することができる(特開平9−283156号公報)。
硫化リチウムは、硫黄酸化物のリチウム塩の総含有量が0.15質量%以下であることが好ましく、より好ましくは0.1質量%以下であり、かつN−メチルアミノ酪酸リチウムの含有量が0.15質量%以下であることが好ましく、より好ましくは0.1質量%以下である。硫黄酸化物のリチウム塩の総含有量が0.15質量%以下であると、溶融急冷法やメカニカルミリング法で得られる固体電解質は、ガラス状電解質(完全非晶質)となる。一方、硫黄酸化物のリチウム塩の総含有量が0.15質量%を越えると、得られる電解質は、最初から結晶化物となるおそれがあり、この結晶化物のイオン伝導度は低い。さらに、この結晶化物について熱処理を施しても結晶化物には変化がなく、高イオン伝導度の硫化物系固体電解質を得ることができないおそれがある。
また、N−メチルアミノ酪酸リチウムの含有量が0.15質量%以下であると、N−メチルアミノ酪酸リチウムの劣化物がリチウムイオン電池のサイクル性能を低下させることがない。このように不純物が低減された硫化リチウムを用いると、高イオン伝導性電解質が得られる。
特開平7−330312号公報及び特開平9−283156号公報に記載の方法に従って製造した硫化リチウムは、硫黄酸化物のリチウム塩等を含むため、精製することが好ましい。
一方、特開2010−163356号公報に記載の硫化リチウムの製法で製造した硫化リチウムは、硫黄酸化物のリチウム塩等の含有量が非常に少ないため、精製せずに硫化物系固体電解質の製造に用いても良い。
好ましい精製法としては、例えば、国際公開第2005/40039号に記載された精製法等が挙げられる。具体的には、上記のようにして得られた硫化リチウムを、有機溶媒を用い、100℃以上の温度で洗浄する。
乾式の場合、ボールミル、遊星ボールミル、転動ミル、ジェットミル装置等を用いることができる。一方、湿式の場合、用いることのできる溶媒は、非水系溶媒であり、当該非水系溶媒としては、ヘキサン、ヘプタン、オクタン、トルエン、キシレン、エチルベンゼン、シクロヘキサン、メチルシクロヘキサン、石油エーテルが挙げられ、乾式と同じミル装置を用いることができる。
また、スラリー溶液化を行って、ミル装置に供給、あるいは、循環させる手法も可能である。
また、溶解パラメーターが9.0以上の極性溶媒の沸点は、常圧下で好ましくは40℃〜300℃、より好ましくは45℃〜280℃である。この範囲であると、加熱真空下の溶媒除去での乾燥容易性から好ましい。
改質処理温度は、使用する溶媒の沸点、凝固点により異なるが、好ましくは−100℃以上100℃以下、より好ましくは−80℃以上80℃以下である。高温での改質処理は、望ましい結果が得られないおそれがある。
改質時間は、好ましくは5分から1週間、より好ましくは1時間から5日である。
改質剤の種類によっては、改質時にアルカリ金属水酸化物が副生することがある。この水酸化物は、硫化水素ガスを微粒化物スラリー溶液へ導入することで硫化物へ再変換することができる。この硫化水素の吹き込みは、非水系溶剤中で行うことができる。
ここで、溶解パラメーターが8.5以上のカーボネート結合を有する極性溶媒には、上記したもの以外にジエチルカーボネートが含まれる。
炭化水素系有機溶媒は、飽和炭化水素、不飽和炭化水素又は芳香族炭化水素等である。
飽和炭化水素としては、ヘキサン、ペンタン、2−エチルヘキサン、ヘプタン、デカン、シクロヘキサン等が挙げられる。
不飽和炭化水素としては、ヘキセン、ヘプテン、シクロヘキセン等が挙げられる。
芳香族炭化水素としては、トルエン、キシレン、デカリン、1,2,3,4−テトラヒドロナフタレン等が挙げられる。
これらのうち、特にトルエン、キシレンが好ましい。
粉砕機がボールを含むとき、ボールと容器とが磨耗することによる固体電解質への異物の混入を防止するため、ボールはジルコニウム製、強化アルミナ製、アルミナ製であることが好ましい。
温度保持装置が保持する温度は、好ましくは40℃〜200℃、より好ましくは50℃〜150℃、さらに好ましくは60℃〜100℃である。温度を保持することにより、粉砕機の温度を安定に制御できる。40℃未満ではガラス化反応に時間がかかり生産効率が十分ではない。300℃を超えると、好ましくない結晶が析出する場合がある。好ましくは、温度保持装置内でも、原料が炭化水素系溶媒中で反応して固体電解質が合成される。
加熱処理の時間は、1時間〜5時間が好ましく、特に1.5時間〜3時間が好ましい。
尚、好ましい様態として、乾燥工程での加熱と結晶化工程の加熱を、別工程とするのではなく、1つの加熱工程とすることができる。
製造装置2は、第2の連結部52に熱交換器60(熱交換手段)を設けた他は、上述した製造装置1と同じである。製造装置1と同じ部材には同じ符号を付して説明は省略する。
熱交換器60は、温度保持槽20から送り出される高温の原料と溶剤を冷却して、撹拌機10に送り込む。例えば、温度保持槽20において、80℃を超える温度で反応を行った場合、原料等の温度を80℃以下に冷却して、撹拌機10に送り込む。
例えば、正極と、負極と、正極及び負極の間に本発明の製造方法により得られた固体電解質からなる層を形成することで、全固体リチウム二次電池となる。
[イオン伝導性物質の製造方法]
本発明のイオン伝導性物質の製造方法は、硫化りん、硫化ゲルマニウム、硫化ケイ素及び硫化ほう素から選択される1種類以上の化合物(以下、「第1の硫化物」という)と、硫化アルカリ金属化合物又は硫化アルカリ土類金属(以下、「第2の硫化物」という)とを、溶媒中で攪拌しつつ接触させ、所定条件の下、接触を終了させる第1の工程と、第1の工程で製造された生成物に力学的処理を施す第2の工程とを含む。
原料ではなく、生成物(未反応の原料を含むイオン伝導性物質)を粉砕することで、反応を進行させつつ、生成物を粉砕するので、粒径の制御と反応の完結させるための制御を同時に行うことができる。
第2の工程の力学的処理とは、ミル装置を用いて原料を粉砕できるような力学的エネルギーを与えることであり、第1の工程の撹拌とは異なる。尚、第1工程と第2工程はバッチ式に実施する。
本発明では、第1の工程を行い、未反応の第1の硫化物及び/又は未反応の第2の硫化物が残存したイオン伝導性物質を製造し、次に第2の工程を行うことにより、反応時間を短縮させつつ、第1の硫化物と第2の硫化物が残存しないイオン伝導性物質を製造することができる。
原料を粉砕している場合であっても、原料を粉砕して第1の工程のみ行う製造方法よりも第1の工程と第2の工程を行えば、製造時間を短くすることができる。
以下、各工程について説明する。
(1)第1の硫化物
第1の硫化物は、硫化りん、硫化ゲルマニウム、硫化ケイ素及び硫化ほう素から選択される1種類以上の化合物である。好ましくは、硫化りんであり、より好ましくは、五硫化二りんである。
第1の硫化物は、市販されているものが使用できるが、高純度であることが好ましい。
尚、五硫化二りん(P2S5)の分子式は、P4S10であるが、ここでは、P2S5として取扱を行う。従って、分子量は、222.3として、実施例等を記載している。
尚、P2S5に代えて、相当するモル比の単体リン(P)及び単体硫黄(S)を用いることもできる。単体リン(P)及び単体硫黄(S)は、特に制限はなく、例えば、工業的に生産され、販売されているものであれば、特に限定なく使用することができる。
第2の硫化物は、硫化アルカリ金属化合物又は硫化アルカリ土類金属である。当該硫化アルカリ金属化合物及び硫化アルカリ土類金属の具体例としては、硫化リチウム、硫化ナトリウム、硫化カリウム、硫化ルビジウム、硫化セシウム、硫化ベリリウム、硫化マグネシウム、硫化カルシウム、硫化ストロンチウム、硫化バリウム等が挙げられる。好ましくは、硫化リチウム、硫化ナトリウムであり、特に好ましくは硫化リチウムである。
硫化リチウムは、硫黄酸化物のリチウム塩の総含有量が好ましくは3.0質量%以下、より好ましくは2.5質量%以下であり、かつN−メチルアミノ酪酸リチウムの含有量が好ましくは0.15質量%以下、より好ましくは0.1質量%以下、水酸化リチウムの含有量が好ましくは4.0質量%以下、より好ましくは3.0質量%以下、炭酸リチウムの含有量が好ましくは2.0質量%以下、より好ましくは1.0質量%以下、水硫化リチウムの含有量が好ましくは2.0質量%以下、より好ましくは1.0質量%以下、リチウム以外の金属、ナトリウム、カリウム、マグネシウム、鉄等の総含有量が好ましくは1.0質量%以下、より好ましくは0.1質量%以下、である。
硫化リチウムの製造法としては、少なくとも上記不純物を低減できる方法であれば特に制限はない。例えば、以下の方法a〜cで製造された硫化リチウムを精製することにより得ることができる。以下の製造法の中では、特にa又はbの方法が好ましい。
a.非プロトン性有機溶媒中で水酸化リチウムと硫化水素とを0〜150℃で反応させて、水硫化リチウムを生成し、次いでこの反応液を150〜200℃で脱硫化水素化する方法(特開平7−330312号公報参照)。
b.非プロトン性有機溶媒中で水酸化リチウムと硫化水素とを150〜200℃で反応させ、直接硫化リチウムを生成する方法(特開平7−330312号公報参照)。
c.水酸化リチウムとガス状硫黄源を130〜445℃の温度で反応させる方法(特開平9−283156号公報参照)。
洗浄に用いる有機溶媒は、非プロトン性極性溶媒であることが好ましく、さらに、硫化リチウム製造に使用する非プロトン性有機溶媒と洗浄に用いる非プロトン性極性有機溶媒とが同一であることがより好ましい。
洗浄に好ましく用いられる非プロトン性極性有機溶媒としては、例えば、アミド化合物、ラクタム化合物、尿素化合物、有機硫黄化合物、環式有機リン化合物等の非プロトン性の極性有機化合物が挙げられ、単独溶媒、又は混合溶媒として好適に使用することができる。特に、N−メチル−2−ピロリドン(NMP)は、良好な溶媒に選択される。
洗浄に使用する有機溶媒の量は特に限定されず、また、洗浄の回数も特に限定されないが、2回以上であることが好ましい。洗浄は、窒素、アルゴン等の不活性ガス下で行うことが好ましい。
水酸化リチウムと炭化水素系有機溶媒からなるスラリー中に、硫化水素ガスを吹き込みことで水酸化リチウムと硫化水素を反応させ、反応により生じる水をスラリーから除去しながら反応を継続し、系内の水分が実質的に無くなった後、硫化水素の吹き込みを止め、不活性ガスを吹き込むことにより硫化リチウムを製造することができる(特開2010−163356号公報)。
炭化水素系有機溶媒法で調製した硫化リチウムは、一旦乾燥して第2の硫化物として用いてもよく、又はスラリー溶液のまま第2の硫化物として用いてもよい。
硫化リチウムは、上述の手法で得られたものを直接使用してもよいが、以下の手法で硫化リチウムの比表面積を大きくする処理(改質処理)を施してもよい。
尚、改質処理を行うことにより、硫化リチウムの比表面積を大きくすると粒径も小さくなる効果もある。
硫化リチウムを微粒化することにより第1の工程の時間を短縮することが可能になる。また、硫化リチウムの粒径が小さくなることにより、硫化リチウムの内部も反応が進行すると考えられる。
硫化リチウムの比表面積を大きくする方法としては、上記の第2の発明の改質方法と同じである。
第1の硫化物と第2の硫化物を溶媒中で撹拌しつつ接触させることで、イオン伝導性物質を合成できる。
接触は、有機溶媒中で実施することができ、当該有機溶剤は、好ましくは非水系溶剤である。非水系溶剤としては、具体的にヘキサン、ヘプタン、オクタン、トルエン、キシレン、エチルベンゼン、シクロヘキサン、メチルシクロヘキサン、石油エーテルを挙げることができる。
これらの比率を外れた場合、電解質のイオン伝導度が低下するおそれがある。
第1の硫化物が硫化リンであり、第2の硫化物が硫化リチウムの場合を例示したが、他の第1の硫化物及び他の第2の硫化物の組み合わせであっても同様である。
溶媒中の反応基質の濃度が70重量%超の場合、通常の攪拌翼では、均一の攪拌が困難となるおそれがある。一方、溶媒中の反応基質の濃度が0.1重量%未満の場合、生産性が低下してしまうおそれがある。
反応温度が210℃超の場合、反応と結晶化が同時に進行するため、反応が進行しなくなり、残存硫化リチウム等の残存硫化物が多くなるおそれがある。また、温度が50℃未満の場合、反応が進行しないおそれがある。
時間が1時間未満の場合は、反応が進行しないおそれがある。反応時間が長すぎると理由は分からないがイオン伝導度が低下するおそれがある。
所定条件とは、例えば、第1工程の反応時間と第2工程の反応時間の合計時間の50%以上99%以下、好ましくは60%以上、98%以下の時間、第1工程を行い、残りの時間を第2工程、又は第2の工程と第3の工程の繰り返しとすることが好ましい。
本発明の製造方法の第2の工程では、第1の工程で製造された生成物に力学的処理を施す。
上記力学的処理は、好ましくは第1の工程で得られた生成物を溶媒中でメカニカルミリング処理することである。メカニカルミリング処理に用いる溶媒は、第1の工程の溶媒と同様のものが使用できる。従って、第1の工程から第2の工程への移行は、第1の工程の生成物を含むスラリー溶液を、そのまま力学的処理することで移行できる。
尚、当該スラリー溶液を乾燥して生成物の乾燥粉末とし、さらに溶媒を添加して移行することもできる。
また、当該スラリー溶液を乾燥して生成物の乾燥粉末とし、溶媒を添加せずにメカニカルミリング処理を行ってもよい。
但し、メカニカルミリング処理の回転速度が速くすると粉砕機にかかる負担が大きくなるおそれがあり、回転時間を長くするとガラス状電解質の製造に時間がかかる。
例えば、遊星型ボールミル機を使用した場合、回転速度を250回転/分以上300回転/分以下とし、5分以上50時間以下処理すればよい。より好ましくは10分以上40時間以下である。
また、例えば、ビーズミル機を使用した場合は、回転速度を100回転/分以上10000回転/分以下とし、5分以上24時間以下処理すればよい。より好ましくは10分以上12時間以下である。
尚、80℃以下で加熱すれば、ボールミル機のボールの摩耗を防ぐことができる。
また、溶媒の存在下でのメカニカルミリング処理により、処理時の増粒効果を抑制し、合成反応を効率的に促進できる。これにより、均一性に優れ、未反応原料の含有率が低いイオン伝導性物質を得ることができる。また、原料や反応物の器壁等への固着を防止することができ、製品の歩留を向上できる。
力学的処理が溶媒中でのメカニカルミリング処理である場合において、得られたイオン伝導性物質をスラリー溶液のまま用いる場合は、反応後、さらに上澄みを除去、あるいは、非水系溶剤を追加して、別の容器に移送してから使用してもよい。
また、イオン伝導性物質を乾燥粉末として使用する場合は、溶媒を除去する必要がある。これは、真空下、あるいは、窒素流通下において、室温、又は加温処理にて行うことができる。加温条件で行う場合は、加熱温度は例えば40〜200℃であり、好ましくは50〜160℃である。これよりも温度が高い場合、結晶化が進行して、伝導度性能が低下するおそれがある。また、温度が低い場合、残存溶媒が除去しきれないおそれがある。
上記の除去処理により、得られる生成物の残存溶媒は、例えば5重量%以下であり、好ましくは3重量%以下である。残存溶媒が多い場合、電解質中の非導電体が存在することになり、抵抗成分となり、電池性能の低下をきたすおそれがある。
本発明の製造方法は、第1の工程及び第2の工程のみでもイオン伝導性物質の製造は可能であるが、さらに下記第3の工程を含んでもよい。
第3の工程では、第2の工程で力学的処理をした生成物を、溶媒中で撹拌する。
ここで、第3の工程は、第2の工程で製造された生成物(未反応の原料を含む生成物も含む)を力学的処理をせずに溶媒とともに容器等に入れ撹拌等行い、生成物中の未反応の原料を反応させる工程である。
第3の工程の溶媒は、第1の工程の溶媒と同様のものが使用でき、第3の工程の撹拌は、第1の工程の撹拌条件(接触温度・接触時間)と同様の条件で実施できる。即ち、第3の工程は、使用する溶媒・撹拌条件が第1の工程と全く同じでよく、第1の工程の装置・実施条件をそのまま採用できる。
尚、上記の第3の工程と第2の工程の繰り返し数は、特に制限はなく、適宜繰り返せばよい。
本発明の製法で得られるイオン伝導性物質のイオン伝導度は、1×10−6S/cm以上であることが好ましく、より好ましくは5×10−6S/cm以上である。
尚、本願においてイオン伝導度は交流インピーダンス測定により得られる値である。詳細は実施例にて説明する。
上記粒径は、レーザーにより測定することができ、当該測定は、乾燥状態を経由せず、直接スラリー状態で測定することが望ましい。一旦、乾燥を行うと、乾燥時に粒子の凝集が発生し、みかけ大きな粒径となるおそれがあるためである。
加熱温度は、例えば80℃以上400℃以下であり、好ましくは170℃以上380℃以下であり、より好ましくは、180℃以上360℃以下である。80℃未満では結晶化度の高い結晶化ガラスが得られにくい場合があり、400℃超の場合は結晶化度の低い結晶化ガラスが生じるおそれがある。
上記加熱は、スラリー状のイオン伝導性物質に対しても実施できる。
加熱時の圧力は、常圧であってもよく、減圧下であってもよい。
雰囲気は、空気であってもよく、不活性ガス雰囲気下であってもよい。
加熱時間は0.1時間以上24時間以下が好ましく、より好ましくは0.5時間以上12時間以下である。
結晶化イオン伝導性物質は、そのすべてが結晶化していてもよく、また、一部が結晶化しそれ以外の部分が非晶質であってもよい。上記結晶化方法で結晶化された結晶体であれば、非晶体よりイオン伝導度が高いと考えられる。
電池の第一の態様は、結晶化イオン伝導性物質及びイオン伝導性物質のうち少なくとも1つを含む。結晶化イオン伝導性物質及びイオン伝導性物質は、電池の電解質層に含まれていてもよいし、電極層に含まれていてもよく、電解質層と電極層の両方に含まれていてもよい。
電池の製造方法も公知の製造方法が適用でき、また、今後発明される製造方法であってもよい。
[硫化リチウムの製造]
窒素気流下で非極性溶媒としてトルエン270gを600mlセパラブルフラスコに加え、水酸化リチウム(本荘ケミカル社)30gを投入し、フルゾーン撹拌翼300rpmで撹拌しながら、95℃に保持した。スラリー中に硫化水素を300ml/分の供給速度で吹き込みながら104℃まで昇温した。セパラブルフラスコからは、水とトルエンの共沸ガスが連続的に排出された。この共沸ガスを、系外のコンデンサで凝縮させることにより脱水した。この間、留出するトルエンと同量のトルエンを連続的に供給し、反応液レベルを一定に保持した。
得られた粉末を塩酸滴定及び硝酸銀滴定で分析したところ、硫化リチウムの純度は99.0%であった。また、X線回折測定したところ、硫化リチウムの結晶パターン以外のピークが検出されないことを確認した。平均粒径は450μm(スラリー溶液)であった。
得られた硫化リチウムの比表面積を窒素ガスによるBET法でAUTOSORB6(シスメックス株式会社製)を用いて測定したところ、14.8m2/gであった。細孔容積は、比表面積と同じ装置で測定し、相対圧P/P00.99以上の測定点から、0.99に内挿して求めたところ、0.15ml/gであった。
[微粒化処理]
製造例1で得られた硫化リチウム26gをグローブボックス内でシュレンクビンに秤量した。これに窒素雰囲気下、脱水トルエン(和光純薬製)500ml、脱水エタノール(和光純薬製)250mlをこの順に加え、室温で24時間、スターラーで撹拌した。改質処理後、バス温を120℃まで昇温して、硫化水素ガスを200ml/分で90分流通させて、処理を行った。硫化水素ガス処理後、室温窒素気流下で溶媒を留去し、さらに真空下、室温で2時間乾燥して微粒化した硫化リチウムを回収した。
製造例1と同様にして微粒化硫化リチウムを評価した。硫化リチウムは純度97.2%、水酸化リチウム量0.3%、平均粒径9.1μm(未乾燥スラリー溶液)、比表面積43.2m2/g、細孔容積0.68ml/gであった。純度、水酸化リチウム含量は滴定法によりそれぞれ定量した。尚、分析値合計が、100%とならないのは、炭酸リチウム、他のイオン塩や残存溶媒を含んでいるためである。
[微粒化処理]
製造例1において調製した硫化リチウムを窒素雰囲気下においてジェットミル装置(アイシンナノテクノロジー製)を用いて、粉砕を行った。回収した硫化リチウムの比表面積は20.0m2/g、粒径は2.1μm、細孔容積は0.17ml/gであった。
[硫化リチウムの製造]
硫化リチウムは、特許第3528866号公報(特開平7−330312号公報)における第1の態様(2工程法)の方法に従って製造した。具体的には、撹拌翼のついた10リットルオートクレーブにN−メチル−2−ピロリドン(NMP)3326.4g(33.6モル)及び水酸化リチウム287.4g(12モル)を仕込み、300rpm、130℃に昇温した。昇温後、液中に硫化水素を3リットル/分の供給速度で2時間吹き込んだ。続いてこの反応液を窒素気流下(200cc/分)昇温し、反応した水硫化リチウムを脱硫化水素化し硫化リチウムを得た。昇温するにつれ、硫化水素と水酸化リチウムの反応により副生した水が蒸発を始めたが、この水はコンデンサにより凝縮し系外に抜き出した。水を系外に留去すると共に反応液の温度は上昇するが、180℃に達した時点で昇温を停止し、一定温度に保持した。水硫化リチウムの脱硫化水素反応が終了後(約80分)に反応を終了し、硫化リチウムを得た。
上記のようにして得られた500mLのスラリー反応溶液(NMP−硫化リチウムスラリー)中のNMPをデカンテーションした後、脱水したNMP100mLを加え、105℃で約1時間撹拌した。その温度のままNMPをデカンテーションした。さらにNMP100mLを加え、105℃で約1時間撹拌し、その温度のままNMPをデカンテーションし、同様の操作を合計4回繰り返した。デカンテーション終了後、窒素気流下230℃(NMPの沸点以上の温度)で硫化リチウムを常圧下で3時間乾燥した。得られた硫化リチウム中の不純物含有量を測定した。
得られた硫化リチウムの比表面積、細孔容積を窒素ガスによるBET法でAUTOSORB6を用いて測定したところ、それぞれ測定下限以下(0.1m2/g以下、細孔容積は0.001ml/g以下)であった。尚、低表面積まで測定可能なクリプトン法を用いて測定したところ、0.04m2/gであった。粒径は190μmであった。
実施例1−1
原料として製造例1のLi2S 41.8g(75mol%)とアルドリッチ社製P2S5 67.5g(25mol%)を用いた。これらの粉末を窒素充填したドライボックス中で秤量し、遊星型ボールミルで用いるアルミナ製のポット(6.7L)にジルコニア製のボール(直径20mmのボールのみ)とともに投入した。ポットを窒素ガスで充填した状態で完全密閉した。このポットを遊星型ボールミル機に取り付け、初期は原料を十分混合する目的で数分間、低速回転(回転速度:85rpm)でミリングを行った。その後、徐々に回転数を増大させていき、370rpmで120時間メカニカルミリングを行った。
実施例1−1において、原料として製造例4のLi2S 39.0g(70mol%)とアルドリッチ社製P2S5 81.0g(30mol%)に変更し、粉砕時間を40時間とした以外は、同じ条件で実施した。
比較例1−1において粉砕時間を280時間にした以外は、同じ条件で実施した。イオン伝導度は、2.0x10−4S/cmとなった。
・レーザーラマン測定条件
測定装置:サーモフィッシャーサイエンティフィックス株式会社製 Almega
レーザー波長:532nm
レーザー出力:10%
アパーチャ:25μmφ
露光時間:10秒
露光回数:10回
対物レンズ:×100
分解能:高(2400lines/mm)
尚、実施例1−1のガラス粒子のラマンスペクトルの一例を図1に示している。
測定したスペクトルについて、波形解析ソフト(Thermo SCIENTIFIC社製:GRAMS AI)を使用して各ピークに分離した。
尚、波形分離ソフトを用いて、各ピークに分離したスペクトルの例として比較例1−1の結果を図2に示す。原ラマンスペクトルの内部にある3つの分離ピークは、ピークの高いものから順にP2S7 4−,PS4 3−及びP2S6 4−のピークを表す。
分離した各ピークの面積比の平均値及び標準偏差を表1に示す。
図4に示す装置1を用いた。粉砕機10として、アシザワ・ファインテック社製スターミルミニツェア(0.15L)(ビーズミル)を用い、0.5mm直径ジルコニアボール450gを入れた。温度保持槽20として、撹拌機付の1.5Lガラス製反応器を使用した。
製造例1により製造した硫化リチウム42.1g(75mol%)とP2S5(アルドリッチ社製)67.9g(25mol%)に、脱水トルエン1100gを加えた混合物を温度保持槽及びミルに充填した。
ポンプにより内容物を400mL/分の流量で循環させ、温度保持槽を80℃まで昇温した。
ミル本体は、内部の液温を70℃に保持するよう外部循環により温水を通水し、周速8m/sの条件で運転した。反応時間は40時間であった。反応後に得られた固体電解質を含むスラリーの固体部分を分離し、真空下で乾燥して粉末状固体電解質を得た。得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得て、原料である硫化リチウムのピークが消失していることを確認した。この固体電解質のイオン伝導度を測定したところ、2.2×10−4S/cmであった。
得られた固体電解質について、実施例1−1と同様にラマンスペクトルを測定し、さらに固体電解質に含まれるトルエン量を測定した。結果を表3に示す。
乾燥した固体電解質を窒素雰囲気下秤量し、これに脱水メタノールを加えて均一溶液とした後、ガスクロマトグラフ分析を行った。
原料として製造例1の硫化リチウムのかわりに製造例2の硫化リチウムを用いた以外は、実施例1−2と同様に反応させた。反応時間は18時間であった。反応後に得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得て、原料である硫化リチウムのピークが消失していることを確認した。得られた固体電解質のイオン伝導度は、3.0×10−4S/cmであった。
得られた固体電解質について、実施例1−2と同様に評価した。結果を表3に示す。
原料として製造例1の硫化リチウムのかわりに製造例3の硫化リチウムを用いた以外は、実施例1−2と同様に反応させた。反応時間は18時間であった。反応後に得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得て、原料である硫化リチウムのピークが消失していることを確認した。得られた固体電解質のイオン伝導度は、2.7×10−4S/cmであった。
得られた固体電解質について、実施例1−2と同様に評価した。結果を表3に示す。
実施例1−2と同様の装置を用いた。製造例2により製造した硫化リチウム80mol%とP2S5(アルドリッチ社製)20mol%に、脱水トルエン1100gを加えた混合物を温度保持槽及びミルに充填した。
ポンプにより内容物を400mL/分の流量で循環させ、温度保持槽を80℃まで昇温した。
ミル本体は、内部の液温を70℃に保持するよう外部循環により温水を通水し、周速8m/sの条件で運転した。反応時間は20時間であった。反応後に得られた固体電解質を含むスラリーの固体部分を分離し、真空下で乾燥して粉末状固体電解質を得た。得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得て、原料である硫化リチウムのピークが消失していることを確認した。この固体電解質のイオン伝導度を測定したところ、2.8×10−4S/cmであった。
得られた固体電解質について、実施例1−2と同様に評価した。結果を表3に示す。
参考例2−1(Li/P比70/30モル)
図4に示す装置1を用いた。粉砕機10として、アシザワ・ファインテック社製スターミルミニツェア(0.15L)(ビーズミル)を用い、0.5mm直径ジルコニアボール450gを入れた。温度保持槽20として、撹拌機付の1.5Lガラス製反応器を使用した。
製造例1により製造した硫化リチウム39.05g(70mol%)とP2S5(アルドリッチ社製)80.95g(30mol%)に、脱水トルエン1100gを加えた混合物を温度保持槽及びミルに充填した。
ポンプにより内容物を400mL/分の流量で循環させ、温度保持槽を80℃に昇温した。
この固体電解質のイオン伝導度を測定したところ、1.6×10−4S/cmであった。
さらに、固体電解質を300℃で2時間加熱処理し、電解質ガラスセラミックを得た。イオン伝導度は、2.0×10−3S/cmであった。
硫化物系固体電解質を錠剤成形機に充填し、4〜6MPaの圧力を加え成形体を得た。さらに、電極としてカーボンと電解質ガラスセラミックを重量比1:1で混合した合材を成形体の両面に乗せ、再度錠剤成形機にて圧力を加えることで、伝導度測定用の成形体(直径約10mm、厚み約1mm)を作製した。この成形体について交流インピーダンス測定によりイオン伝導度測定を実施した。伝導度の値は25℃における数値を採用した。
原料として製造例1の硫化リチウムのかわりに製造例2の硫化リチウムを用いた以外は、参考例2−1と同様に反応させた。反応時間は6時間であった。反応後に得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得て、原料である硫化リチウムのピークが消失していることを確認した。固体電解質及び電解質ガラスセラミックのイオン伝導度は、それぞれ1.7×10−4S/cm、2.1×10−3S/cmであった。
原料として製造例1の硫化リチウムのかわりに製造例3の硫化リチウムを用いた以外は、参考例2−1と同様に反応させた。反応時間は6時間であった。反応後に得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得て、原料である硫化リチウムのピークが消失していることを確認した。得られた固体電解質及び電解質ガラスセラミックのイオン伝導度は、それぞれ1.6×10−4S/cm、1.9×10−3S/cmであった。
原料として製造例1の硫化リチウムのかわりに製造例4の硫化リチウムを用いた以外は、参考例2−1と同様に反応させた。反応時間は12時間であった。反応後に得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得て、原料である硫化リチウムのピークが消失していることを確認した。得られた固体電解質及び電解質ガラスセラミックのイオン伝導度は、それぞれ1.2×10−4S/cm、1.8×10−3S/cmであった。
参考例2−1と同様の装置を用いた。製造例1により製造した硫化リチウム42.1g(75mol%)とP2S5(アルドリッチ社製)67.9g(25mol%)に、脱水トルエン1100gを加えた混合物を温度保持槽及びミルに充填した。
ポンプにより内容物を400mL/分の流量で循環させ、温度保持槽を80℃まで昇温した。
ミル本体は、内部の液温を70℃に保持するよう外部循環により温水を通水し、周速8m/sの条件で運転した。反応時間は40時間であった。反応後に得られた固体電解質を含むスラリーの固体部分を分離し、真空下で乾燥して粉末状固体電解質を得た。得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得て、原料である硫化リチウムのピークが消失していることを確認した。この固体電解質のイオン伝導度を測定したところ、2.2×10−4S/cmであった。
原料として製造例1の硫化リチウムのかわりに製造例2の硫化リチウムを用いた以外は、参考例2−4と同様に反応させた。反応時間は18時間であった。反応後に得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得て、原料である硫化リチウムのピークが消失していることを確認した。得られた固体電解質のイオン伝導度は、3.0×10−4S/cmであった。
原料として製造例1の硫化リチウムのかわりに製造例3の硫化リチウムを用いた以外は、参考例2−4と同様に反応させた。反応時間は18時間であった。反応後に得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得て、原料である硫化リチウムのピークが消失していることを確認した。得られた固体電解質のイオン伝導度は、2.7×10−4S/cmであった。
原料として製造例1の硫化リチウムのかわりに製造例4の硫化リチウムを用いた以外は、参考例2−4と同様に反応させた。40時間の反応後に得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得たところ、原料である硫化リチウムのピークが存在し、硫化リチウムが残存していることを確認した。得られた固体電解質のイオン伝導度は、1.5×10−4S/cmであった。
製造例1により製造した硫化リチウム41.8g(75mol%)とP2S5(アルドリッチ社製)67.5g(25mol%)を、窒素充填したドライボックス中で秤量し、遊星型ボールミルで用いるアルミナ製のポット(6.7L)にジルコニア製のボール(直径20mm)とともに入れた。ポットを、窒素ガスを充填した状態で完全密閉した。このポットを遊星型ボールミル機に取り付け、初期は原料を充分に混合する目的で数分間、低速回転(回転速度:85rpm)で室温にてミリングを行った。その後、徐々に回転数を増大させていき、370rpmで120時間、室温でメカニカルミリングを行った。得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得て、原料である硫化リチウムのピークが消失していることを確認した。この固体電解質のイオン伝導度を測定したところ、3.5×10−4S/cmであった。
参考例2−1と同様の装置を用いた。製造例2により製造した硫化リチウム42.1g(75mol%)とP2S5(アルドリッチ社製)67.9g(25mol%)に、脱水トルエン1100gを加えた混合物を温度保持槽及びミルに充填した。
ポンプにより内容物を400mL/分の流量で循環させ、温度保持槽を80℃まで昇温した。
ミル本体は、内部の液温を70℃に保持するよう外部循環により温水を通水し、周速8m/sの条件で運転した。反応時間は20時間であった。反応後に得られた固体電解質を含むスラリーの固体部分を分離し、真空下で乾燥して粉末状固体電解質を得た。得られた粉末についてX線回折測定によりXRDスペクトルを得て、原料である硫化リチウムのピークが消失していることを確認した。この固体電解質のイオン伝導度を測定したところ、2.8×10−4S/cmであった。
表4から、Li2SとP2S5のモル比が同じ原料を用いた参考例と比較例を比較すると、参考例では反応時間が短くなっている。また、参考例2−1〜7、比較例2−1、3で得られた固体電解質はイオン伝導度がいずれも高かった。
参考例3−1
[電解質ガラスの調製]
攪拌翼付0.5Lオートクレーブを窒素で置換し、製造例2で調製した微粒化Li2Sを12g(75モル%)、五硫化二りん18.8g(25モル%)、及び水分含有量10ppmに脱水した300mlのトルエン(和光純薬工業株式会社製)を仕込み、150℃で72時間撹拌しながら接触反応させ、非晶質固体電解質スラリー溶液を得た。
次いで、このスラリー溶液を小型ミル装置を付属した図1に示した装置により、メカニカルミリング処理を3時間実施した。反応槽内温度80℃、周速12m/s、ビーズミル回転数3880rpmとして、メカニカルミリング処理後、得られた非晶質固体電解質を抜き取り、固体部分を分離し真空乾燥して、非晶質固体電解質を得た。
得られた非晶質固体電解質は粉末状であり、イオン伝導度を測定したところ、2.53×10−4S/cmであった。また、XRDスペクトルを測定したところ、硫化リチウムに起因するピークは消失していた。また、得られた非晶質固体電解質のスラリー溶液をそのまま測定した結果平均粒径は4.0μmであった。
メカニカルミリング処理を実施しなかった他は参考例3−1と同様にして非晶質固体電解質を製造した。即ち、小型ミル装置に供する前の非晶質固体電解質スラリー溶液を回収し、固体部分を分離し真空乾燥して非晶質固体電解質を得た。
得られた非晶質固体電解質のXRDスペクトルには、硫化リチウム由来のピークが観測されていた。イオン伝導度は、1.88×10−4S/cmであった。
攪拌翼付0.5Lオートクレーブを窒素で置換し、製造例2で調製した微粒化Li2Sを12g(75モル%)、五硫化二りん18.8g(25モル%)、及び水分含有量10ppmに脱水した300mlのトルエン(和光純薬工業株式会社製)を仕込み、150℃で168時間撹拌しながら接触反応させ、非晶質固体電解質スラリー溶液を得た。
得られた非晶質固体電解質の固体部分を分離し真空乾燥して、非晶質固体電解質を得た。
得られた非晶質固体電解質は粉末状であり、イオン伝導度を測定したところ、1.22×10−4S/cmであった。また、XRDスペクトルを測定したところ、硫化リチウムに起因するピークは残っていた。また、得られた非晶質固体電解質のスラリー溶液をそのまま測定した結果平均粒径は4.0μmであった。
参考例3−1のメカニカルミリング処理前の非晶質固体電解質スラリー溶液を150℃、2時間乾燥し、非晶質固体電解質粉末を得た。得られた粉末1.0gを、遊星ボールミル装置を用いて、370rpmで3時間粉砕処理を行い、非晶質固体電解質粉末を得た。
粉砕処理後の非晶質固体電解質粉末のイオン伝導度は、2.69×10−4S/cmであった。また、XRDスペクトルを測定したところ、硫化リチウムに起因するピークは消失していた。
製造例2の硫化リチウムの代わりに製造例1の硫化リチウムを用い、硫化リチウムと五硫化二りんの配合比を70:30(モル:モル)となるようにオートクレーブに仕込んだ。以下、参考例3−1と同様にして、非晶質固体電解質を製造したが、接触反応時間は72時間から24時間に変更した。この電解質スラリー溶液を、参考例3−1と同様に小型ミル装置を用いて、メカニカルミリング処理を3時間行った。この非晶質固体電解質のXRDスペクトルを測定したところ、硫化リチウムに起因するピークは消失していた。この非晶質固体電解質のイオン伝導度は、1.02×10−4S/cmであった。
得られた非晶質固体電解質を300℃、2時間加熱処理を行い、電解質ガラスセラミックを得た。得られた電解質ガラスセラミックのイオン伝導度は、1.80×10−3S/cmであった。
メカニカルミリング処理を実施しなかった他は参考例3−3と同様にして非晶質固体電解質を製造した。即ち、小型ミル装置に供する前の非晶質固体電解質スラリー溶液を回収し、固体部分を分離し真空乾燥して非晶質固体電解質を製造した。非晶質固体電解質のXRDスペクトルを測定したところ、原料硫化リチウム結晶由来のピークが観測されていた。固体電解質のイオン伝導度は、5.57×10−5S/cmであった。
得られた固体電解質を300℃、2時間加熱処理を行い、電解質ガラスセラミックを得た。得られた電解質ガラスセラミックのイオン伝導度は、1.07×10−3S/cmであった。
製造例1で調製した硫化リチウムを窒素雰囲気下においてジェットミル装置(アイシンナノテクノロジー製)を用いて、粉砕を行った。回収した硫化リチウムの表面積は20m2/gであり、粒径は2.1μmであった。
製造例2の硫化リチウムの代わりにジェットミル装置で粉砕した硫化リチウムを用いた他は参考例3−1と同様にして非晶質固体電解質を得た。
得られた非晶質固体電解質は粉末状であり、イオン伝導度を測定したところ、2.22×10−4S/cmであった。また、XRDスペクトルを測定したところ、硫化リチウムに起因するピークは消失していた。
参考例3−4のメカニカルミリング処理前の非晶質固体電解質スラリー溶液を150℃、2時間乾燥し、非晶質固体電解質粉末を得た。得られた粉末1.0gを、遊星ボールミル装置を用いて、370rpmで3時間粉砕処理を行い、非晶質固体電解質粉末を得た。
粉砕処理後の非晶質固体電解質粉末のイオン伝導度は、1.62×10−4S/cmであった。また、XRDスペクトルを測定したところ、硫化リチウムに起因するピークは消失していた。
メカニカルミリング処理を実施しなかった他は参考例3−4と同様にして非晶質固体電解質を製造した。即ち、小型ミル装置に供する前の非晶質固体電解質スラリー溶液を回収し、固体部分を分離し真空乾燥して非晶質固体電解質を製造した。非晶質固体電解質のXRDスペクトルを測定したところ、部分的に結晶由来のピークが観測されていた。固体電解質のイオン伝導度は、1.15×10−4S/cmであった。
第2及び第3の発明の製造方法は、イオン伝導性物質の製造に好適であり、本発明のイオン伝導性物質は、二次電池等の原料として使用できる。
この明細書に記載の文献及び本願のパリ優先の基礎となる日本出願明細書の内容を全てここに援用する。
Claims (5)
- Li,P及びSを含むガラス粒子であって、
前記ガラス粒子のラマンスペクトルを5回以上測定し、該ラマンスペクトルにおける330〜450cm−1のピークを波形分離し、各成分に分離した面積比の標準偏差が、いずれも3.0以下であり、
前記波形分離して得られるPS4 3−成分のピークの面積が、全体の70〜95%であり、同P2S7 4−成分のピークの面積が、全体の5〜20%であり、
前記PS4 3−成分のピークの面積が、前記P2S7 4−成分のピークの面積よりも広いガラス粒子。 - 前記標準偏差が、いずれも2.7以下であり、
前記PS4 3−成分のピークの面積が、全体の70〜90%であり、
前記P2S7 4−成分のピークの面積が、全体の5〜20%である請求項1に記載のガラス粒子。 - 平均粒径が10μm以下である請求項1又は2に記載のガラス粒子。
- 前記標準偏差が、いずれも1.2以下である請求項1〜3のいずれかに記載のガラス粒子。
- 前記Li,P及びSの量比[Li 2 S:P 2 S 5 (モル%)]が、73〜78:27〜22である請求項1〜4のいずれかに記載のガラス粒子。
Applications Claiming Priority (7)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2011207408 | 2011-09-22 | ||
JP2011207408 | 2011-09-22 | ||
JP2012071370 | 2012-03-27 | ||
JP2012071370 | 2012-03-27 | ||
JP2012122844 | 2012-05-30 | ||
JP2012122844 | 2012-05-30 | ||
PCT/JP2012/005992 WO2013042371A1 (ja) | 2011-09-22 | 2012-09-20 | ガラス粒子 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPWO2013042371A1 JPWO2013042371A1 (ja) | 2015-03-26 |
JP6055770B2 true JP6055770B2 (ja) | 2016-12-27 |
Family
ID=47914159
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2013534604A Active JP6055770B2 (ja) | 2011-09-22 | 2012-09-20 | ガラス粒子 |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US9196925B2 (ja) |
EP (1) | EP2759525B1 (ja) |
JP (1) | JP6055770B2 (ja) |
KR (2) | KR101449390B1 (ja) |
CN (1) | CN103796964A (ja) |
TW (1) | TW201336797A (ja) |
WO (1) | WO2013042371A1 (ja) |
Families Citing this family (13)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US10116002B2 (en) | 2013-05-31 | 2018-10-30 | Idemitsu Kosan Co., Ltd. | Production method of solid electrolyte |
JP2015000826A (ja) * | 2013-06-14 | 2015-01-05 | 出光興産株式会社 | 脱水化無機金属塩の製造方法 |
JP6283560B2 (ja) * | 2014-04-23 | 2018-02-21 | 出光興産株式会社 | 固体電解質製造装置及び固体電解質の製造方法 |
US10280109B2 (en) | 2014-10-31 | 2019-05-07 | Idemitsu Kosan Co., Ltd. | Sulfide glass and crystalline solid electrolyte production method, crystalline solid electrolyte, sulfide glass and solid-state battery |
KR101930992B1 (ko) * | 2016-02-15 | 2018-12-19 | 한양대학교 산학협력단 | 황화물계 고체 전해질의 제조방법, 이로부터 제조된 황화물계 고체 전해질 및 이를 포함하는 전고체 리튬 이차전지 |
WO2017204028A1 (ja) * | 2016-05-23 | 2017-11-30 | 富士フイルム株式会社 | 固体電解質組成物、固体電解質含有シートおよび全固体二次電池ならびに固体電解質含有シートおよび全固体二次電池の製造方法 |
US10944111B2 (en) * | 2016-10-28 | 2021-03-09 | Nec Corporation | Electrode for lithium ion secondary battery and lithium ion secondary battery using the same |
TWI748052B (zh) * | 2017-02-03 | 2021-12-01 | 德商亞比馬利德國有限公司 | 高反應性、無塵且自由流動的硫化鋰及其生產方法 |
KR102406179B1 (ko) * | 2017-10-13 | 2022-06-07 | 현대자동차주식회사 | 침상형 황화물계 고체 전해질의 제조 방법 |
CN112384993B (zh) * | 2018-11-22 | 2023-07-21 | 出光兴产株式会社 | 硫化物固体电解质及其处理方法 |
CN111864256B (zh) | 2019-04-25 | 2021-07-13 | 宁德时代新能源科技股份有限公司 | 硫化物固态电解质及全固态锂二次电池 |
JP7223279B2 (ja) * | 2019-09-09 | 2023-02-16 | トヨタ自動車株式会社 | 全固体電池 |
CN114467148B (zh) * | 2019-10-02 | 2024-04-12 | 古河机械金属株式会社 | 硫化物系无机固体电解质材料用硫化磷组合物 |
Family Cites Families (23)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP3528866B2 (ja) | 1994-06-03 | 2004-05-24 | 出光石油化学株式会社 | 硫化リチウムの製造方法 |
JP3510420B2 (ja) | 1996-04-16 | 2004-03-29 | 松下電器産業株式会社 | リチウムイオン伝導性固体電解質およびその製造方法 |
JPH10326611A (ja) | 1997-03-28 | 1998-12-08 | Nippon Steel Corp | リチウム二次電池負極用炭素材料 |
JP3233345B2 (ja) | 1997-10-31 | 2001-11-26 | 大阪府 | 全固体型電池用イオン伝導性硫化物ガラス微粉末の製造方法、全固体型電池用イオン伝導性硫化物ガラス微粉末、固体型電解質及び全固体型二次電池 |
JP3893816B2 (ja) | 1998-10-28 | 2007-03-14 | 旭硝子株式会社 | 合成石英ガラスおよびその製造方法 |
JP3433173B2 (ja) * | 2000-10-02 | 2003-08-04 | 大阪府 | 硫化物系結晶化ガラス、固体型電解質及び全固体二次電池 |
KR101109821B1 (ko) | 2003-10-23 | 2012-03-13 | 이데미쓰 고산 가부시키가이샤 | 황화리튬의 정제 방법 |
JP4813767B2 (ja) | 2004-02-12 | 2011-11-09 | 出光興産株式会社 | リチウムイオン伝導性硫化物系結晶化ガラス及びその製造方法 |
JP4608946B2 (ja) | 2004-05-26 | 2011-01-12 | トヨタ自動車株式会社 | リチウム複合酸化物材料およびその利用 |
DE112005001270T5 (de) | 2004-06-04 | 2007-04-26 | Idemitsu Kosan Co. Ltd. | Leistungsstarke Festkörper-Lithiumbatterie |
JP2008004459A (ja) | 2006-06-26 | 2008-01-10 | Idemitsu Kosan Co Ltd | 固体電解質微粒子及びその製造方法 |
EP2211415B1 (en) | 2007-10-11 | 2013-11-06 | Idemitsu Kosan Co., Ltd. | Method for producing lithium ion conductive solid electrolyte |
KR20110055635A (ko) * | 2008-10-03 | 2011-05-25 | 도요타지도샤가부시키가이샤 | 전고체형 리튬 전지의 제조 방법 |
JP5396239B2 (ja) | 2008-11-17 | 2014-01-22 | 出光興産株式会社 | 固体電解質の製造装置及び製造方法 |
JP5460283B2 (ja) | 2008-12-15 | 2014-04-02 | 出光興産株式会社 | 硫化リチウムの製造方法 |
JP5448038B2 (ja) * | 2009-02-27 | 2014-03-19 | 公立大学法人大阪府立大学 | 硫化物固体電解質材料 |
JP5716261B2 (ja) * | 2009-03-16 | 2015-05-13 | トヨタ自動車株式会社 | 結晶化硫化物固体電解質材料の製造方法 |
JP5433285B2 (ja) * | 2009-04-10 | 2014-03-05 | 出光興産株式会社 | 固体電解質シート及びリチウム二次電池 |
JP5599573B2 (ja) | 2009-04-10 | 2014-10-01 | 出光興産株式会社 | 固体電解質粒子からなるガラス及びリチウム電池 |
JP5458740B2 (ja) * | 2009-08-19 | 2014-04-02 | トヨタ自動車株式会社 | 硫化物固体電解質材料 |
JP5590836B2 (ja) * | 2009-09-09 | 2014-09-17 | 公立大学法人大阪府立大学 | 硫化物固体電解質 |
JP5303428B2 (ja) | 2009-10-16 | 2013-10-02 | 出光興産株式会社 | 硫化リチウム及びその製造方法 |
JP5629198B2 (ja) | 2009-12-04 | 2014-11-19 | 出光興産株式会社 | アルカリ金属硫化物及びその製造方法 |
-
2012
- 2012-09-20 US US14/345,809 patent/US9196925B2/en active Active
- 2012-09-20 CN CN201280046164.7A patent/CN103796964A/zh active Pending
- 2012-09-20 KR KR1020147005491A patent/KR101449390B1/ko not_active IP Right Cessation
- 2012-09-20 EP EP12832920.8A patent/EP2759525B1/en not_active Not-in-force
- 2012-09-20 KR KR1020147007649A patent/KR20140052058A/ko not_active Application Discontinuation
- 2012-09-20 WO PCT/JP2012/005992 patent/WO2013042371A1/ja active Application Filing
- 2012-09-20 JP JP2013534604A patent/JP6055770B2/ja active Active
- 2012-09-21 TW TW101134737A patent/TW201336797A/zh unknown
-
2015
- 2015-10-22 US US14/920,451 patent/US20160043433A1/en not_active Abandoned
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP2759525A1 (en) | 2014-07-30 |
EP2759525A4 (en) | 2015-05-06 |
TW201336797A (zh) | 2013-09-16 |
KR20140052058A (ko) | 2014-05-02 |
US20140227610A1 (en) | 2014-08-14 |
KR20140037972A (ko) | 2014-03-27 |
EP2759525B1 (en) | 2017-07-26 |
WO2013042371A1 (ja) | 2013-03-28 |
CN103796964A (zh) | 2014-05-14 |
US9196925B2 (en) | 2015-11-24 |
JPWO2013042371A1 (ja) | 2015-03-26 |
US20160043433A1 (en) | 2016-02-11 |
KR101449390B1 (ko) | 2014-10-08 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP6055770B2 (ja) | ガラス粒子 | |
JP6259617B2 (ja) | 固体電解質の製造方法 | |
JP6186296B2 (ja) | 結晶化硫化物系固体電解質の製造方法 | |
JP6302901B2 (ja) | 固体電解質の製造方法 | |
JP5414143B2 (ja) | 硫化物系固体電解質の製造方法 | |
JP5396239B2 (ja) | 固体電解質の製造装置及び製造方法 | |
JP5599573B2 (ja) | 固体電解質粒子からなるガラス及びリチウム電池 | |
JP6145091B2 (ja) | イオン伝導性物質の製造方法、イオン伝導性物質、結晶化イオン伝導性物質及び電池 | |
WO2014073197A1 (ja) | 固体電解質 | |
JP6122708B2 (ja) | 硫化物系固体電解質の製造方法 | |
JP5852716B2 (ja) | アルカリ金属硫化物及びその製造方法 | |
JP2014212065A (ja) | 固体電解質の製造方法 | |
JP5806621B2 (ja) | 固体電解質ガラス及びそれを用いたリチウムイオン電池 | |
JP2014028717A (ja) | 固体電解質 | |
JP5823811B2 (ja) | イオン伝導性物質の製造方法、イオン伝導性物質、結晶化イオン伝導性物質及び電池 | |
JP2015101501A (ja) | アルカリ金属元素含有硫化物系粉体及び硫化物系固体電解質の製造方法 | |
JP2013222650A (ja) | イオン伝導性物質の製造方法 | |
JP2015005371A (ja) | 硫化物系固体電解質の製造方法 | |
JP2015002053A (ja) | 固体電解質組成物 | |
JP2014091664A (ja) | 固体電解質ガラス粒子及びリチウムイオン電池 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20150604 |
|
A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20160531 |
|
A521 | Request for written amendment filed |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A523 Effective date: 20160727 |
|
TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20161115 |
|
A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20161205 |
|
R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Ref document number: 6055770 Country of ref document: JP Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |