JP3587315B2 - メソポーラスシリカおよびその製造方法 - Google Patents
メソポーラスシリカおよびその製造方法 Download PDFInfo
- Publication number
- JP3587315B2 JP3587315B2 JP02731095A JP2731095A JP3587315B2 JP 3587315 B2 JP3587315 B2 JP 3587315B2 JP 02731095 A JP02731095 A JP 02731095A JP 2731095 A JP2731095 A JP 2731095A JP 3587315 B2 JP3587315 B2 JP 3587315B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- silica
- mesoporous
- mesoporous silica
- cationic surfactant
- surface area
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Images
Landscapes
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
- Silicon Compounds (AREA)
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】
本発明は、吸着剤あるいは触媒成分として有用な二重多孔構造組織を備えるメソポーラスシリカと、活性シリカ原料を用いた前記メソポーラスシリカの製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
従来、メソポーラスシリカと呼ばれるシリカ多孔体の製造技術については、シリカ源の種類に応じた次の二方法が知られている。第一の方法は、層状珪酸塩を出発シリカ源とするもので、Ｔ．Ｙａｎａｇｉｓａｗａらの報文〔Ｂｕｌｌ．Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．Ｊｐｎ．，Ｖｏｌ．６３，９８８ 〜９９２（１９９０） 〕に、層状の珪酸塩の一つであるカネマイト（ＮａＨＳｉ２Ｏ５ ・３Ｈ２Ｏ） とアルキルトリメチルアンモニウム（以下「ＡＴＭＡ」と記す。）の複合体を合成し、これを焼成して有機物を除去することによりメソポーラスシリカを得る方法が記載されている。また、第二の方法はアモルファスシリカ粉末やアルカリシリケート水溶液を出発シリカ源とするもので、Ｊ．Ｓ．Ｂｅｃｋらの報文〔Ｊ．Ａｍ．Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．，Ｖｏｌ．１１４，１０８３４〜１０８４３（１９９２） 〕に各種シリカ源からの合成例が記載されている。その合成例としては、例えば沈降性シリカとテトラメチルアンモニウムシリケート水溶液の混合物をＡＴＭＡと１５０℃で反応させて複合体とする方法、あるいは珪酸ソーダを硫酸で中和して得られるシリカゲルをＡＴＭＡと１００℃で６日間反応させて複合体とする方法などが示されている。特表平５−５０３４９９号公報にも各種シリカ源からメソポーラスシリカを合成する方法が開示されており、市販のシリカゾルを水酸化ナトリウムの存在下でＡＴＭＡと９５℃で７〜２０日間反応させるか、１５０℃で２日間反応させる例が示されている。
【０００３】
しかしながら、第一の方法は出発原料となるカネマイトを調製する必要があるうえ、反応系に多量のＮａが存在するため、複合体の焼成時にＮａ成分がシリカ構造を破壊して多孔体の表面積を低下させる欠点がある。また、Ｎａは触媒等の用途においては触媒毒となって触媒活性を減退させる原因となる。
【０００４】
一方、第二の方法のうちアモルファスシリカ粉末を原料とする場合には、１００℃以上の加熱やオートクレーブの使用が必要となるためエネルギーコストおよび設備費用が嵩むこと、テトラメチルアンモニウムシリケートはアルカリ金属を含まないアルカリシリケート水溶液であるため好ましい反応材料ではあるが、高価であることと原料中のテトラメチルアンモニウムが全て排水中に含まれるため水処理が必要となるなど、工業的に有利な方法とは言えない。珪酸ソーダを硫酸で中和してシリカゲルを得る方法では、１００℃で６日間という長い熟成操作が必要となることや、反応系中にＮａが多量に存在するためシリカ多孔体の耐熱性が低下する等の欠点がある。同様に特表平５−５０３４９９号公報に記載されている合成法においても、反応に長時間を要し、Ｎａ成分が多量に残存するうえ比表面積が比較的小さいなどの問題点がある。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】
このように沈降性シリカや市販のシリカゾルをシリカ源としてメソポーラスシリカを合成する従来技術では、多大の熱エネルギーと多量のアルカリ剤の使用が必須の要件とされている。この主因は、例えば市販のシリカゾルは一次粒子径が１０ｎｍ以上の緻密なシリカ重合体であって、比表面積３００ｍ２／ｇ以下、ＳｉＯ２ 重合度１００００個以上であるのに対し、メソポーラスシリカは比表面積が８００〜１４００ｍ２／ｇと大きく、これから推定してメソポア骨格の壁の厚さ方向には２〜４個のＳｉＯ２ が存在することになるから、市販シリカゾルのＳｉＯ２ 粒子からメソポア構造を形成するには高温および高アルカリ下の条件を与えてシリカ粒子を一旦解体して分子の再配列させることが必要となるためである。
【０００６】
沈降性シリカはシリカゾル粒子が連続したアグリゲート粒子と考えることができるが、このような凝集体粒子をシリカ源とする場合にはアグリゲート構造を切断し、さらに断片状ゾル粒子からメソポーラスシリカの骨格配列に再構築しなければならない関係で、シリカゾルよりも一層大きな熱エネルギーが必要となる。この再構築過程では、ゾル粒子の部分的溶解によって粒子から外れたシリカ分子がメソポーラス骨格を形成するが、溶解工程においては極めて限定された一定量のアルカリ成分を存在させねばならない。この際、過剰のアルカリ量は溶解シリカ状態で安定化し、骨格形成に寄与しなくなるから、限定されたアルカリ度で反応を完結させるには長時間の処理と高温状態が必要となり、工業的にはオートクレーブのような高温高圧装置を用いることになる。
【０００７】
Ｊ．Ｓ．Ｂｅｃｋらの報文にも記載があるように、高温・高アルカリの条件下で生成されたメソポーラスシリカは、六方晶系に基づく六角面をもつ数ミクロンの緻密な結晶粒子である。この粒子構造は合成ゼオライトに近似しており、シリカゲルや活性炭のような特定の結晶外観を持たない多孔構造とは異質な性状となる。触媒分野においては、多孔質触媒は細孔内への反応物質の拡散が律速となり、細孔の入口と奥の方では反応物質の濃度が相違して触媒表面の反応に寄与する度合が異なってくる。このため、合成ゼオライトに近似する緻密な粒子構造を有するメソポーラスシリカは、実質的に比表面積に対して触媒反応に利用される表面が小さくなる現象が生じ〔斯波忠夫他著「触媒化学概論」（共立全書）第５２頁以下〕、シリカゲルや活性炭に比べて触媒能が劣る難点がある。
【０００８】
また、アルカリ剤として最も効果的な塩基度の高いＮａＯＨを使用すると、焼成後の最終製品に残留して耐熱性を減退させる原因となる。このため、特表平５−５０３４９９号公報の発明では、Ｎａ系アルカリに代えてＴＭＡ−ＯＨ（水酸化トリメチルアンモニウム）やＴＰＡ−ＯＨ（水酸化テトラプロピルアンモニウム）等の４級アンモニウムアルカリ成分を多量に使用している。この種のアルカリ剤は大部分が回収可能なため反応母液として再利用できる利点はあるものの、薬剤が高価格であるうえ、沈澱洗浄水の浄化処理を要する点で工業的に優れた製造手段とは言えない。更に、同公報には４級アンモニウムシリケートの使用例も多く示されており、沈降性シリカやシリカゾルと混合して反応系としている。ここで混合反応系とする理由は、４級アンモニウムシリケート単独では解離した際に遊離する４級アンモニア／シリカの比が大きくなり過ぎて過大のアルカリ量がシリカを溶解状態で安定化させていまい、メソポアの骨格形成に寄与しなくなるからである。このように、４級アンモニウムシリケートは反応時間を短縮する機能はあるが、単独でシリカ源とすることができず、反応に当たっては依然として沈降性シリカやコロイダルシリカを基本原料とする必要がある。したがって、４級アンモニウムシリートの製造工程を考慮した場合には、寧ろ工程的に不利となる問題点がある。
【０００９】
本発明者らは、かかる従来技術の実情に鑑み、多量のアルカリ剤を用いずに効率よくメソポーラスシリカを得るための工業的手段について多角的に研究を進めた結果、珪酸ソーダとカチオン交換樹脂を接触させて得られる活性シリカをシリカ源として選択すると、均一細孔分布のメソポア組織が連続して網目構造組織を呈する独特の二重多孔構造として形成され、低Ｎａ含有量で高比表面積のメソポーラスシリカが効率よく製造できる事実を解明した。
【００１０】
本発明は前記の知見に基づいて開発されたもので、その目的とするところは、メソポアサイズの均一な細孔分布を有するメソポア組織が連続的に連なって網目構造組織を形成する独特の二重多孔構造を備え、Ｎａ含有量が少なく、比表面積が大きなメソポーラスシリカと該メソポーラスシリカを効率よく得るための工業的な製造方法を提供することにある。
【００１１】
【課題を解決するための手段】
上記の目的を達成するための本発明によるメソポーラスシリカは、活性シリカとカチオン系界面活性剤に基づく複合体を焼成して得られる多孔質組織のシリカであって、平均細孔径が１０〜１００オングストロームのメソポア組織と、平均細孔径が１００〜２０００オングストロームの網目構造組織からなる二重多孔構造を備え、かつＢＥＴ法による窒素吸着比表面積が８００ｍ２／ｇ以上、Ｎａ含有量が０．１重量％以下の性状特性を有することを構成上の特徴とする。
【００１２】
本発明において、二重多孔構造とは、平均細孔径が１０〜１００オングストローム範囲の均一細孔分布をもつメソポア組織のＳｉＯ２ 粒子骨格が三次元方向に成長し、湾曲した棒状乃至柱状となって相互に部分結合しながら連続的な網目状の組織を形成しており、該網目構造組織が平均細孔径１００〜２０００オングストロームのポアを均一に分布する多孔組織を呈する粒子単位の形態を指し、巨視的には図２および図６に示される軽石状の多孔質形態として捉えられるものである。したがって、メソポアの組織部分は網目構造組織の骨格を形成する一次的な粒子組織として構成されるものである。メソポア組織と網目構造組織の平均細孔径の相対関係は、製造条件によって適宜に調整可能であるが、吸着剤や触媒成分として最も好適な組織形態はメソポア組織の平均細孔径に対して網目構造組織の平均細孔径が数倍から数十倍である。
【００１３】
上記の組織性状に加えて、ＢＥＴ法による窒素吸着比表面積が８００ｍ２／ｇ以上、好ましくは１０００ｍ２／ｇ以上で、Ｎａ含有量が０．１重量％以下、好ましくは０．０１重量％以下の特性も本発明の重要な要件となる。これらの特性は、活性シリカとカチオン系界面活性剤からなる複合体を焼成して得られる上記多孔組織のシリカに付与することができ、窒素吸着比表面積８００ｍ２／ｇ以上の高比表面積が優れた吸着能や触媒能を、またＮａ含有量０．１重量％以下の純度特性が高温下における十分な熱安定性を発揮するためにそれぞれ機能する。
【００１４】
なお、本発明に係るメソポーラスシリカのポア組織の平均細孔径、細孔径分布および比表面積などの値は公知のＢＥＴ法による窒素吸着等温線から求めたものであり、このうち平均細孔径は全細孔容積と比表面積とから円筒モデルにより算出し、細孔径分布はＤｏｌｌｉｍｏｒｅ−Ｈｅａｌ法〔Ｊ．Ａｐｐｌ．Ｃｈｅｍ．，１４，１０８ 〜（１９６４）〕を用いて算出し、比表面積はＢＥＴ多点法を相対圧Ｐ／Ｐ０＝０．０５〜０．２０範囲で算出したものである。メソポア組織を構成するＳｉＯ２ 骨格の確認は、粉末Ｘ線回折パターンで低角度域の２θに現出する面間隔ｄに相当するピークを測定し、六方晶系と仮定して格子定数ａ０ ＝２ｄ１００ ／√３の計算式により求めた。
【００１５】
上記の性状特性を有するメソポーラスシリカを効率よく得るための本発明による製造方法は、珪酸ソーダ水溶液をカチオン交換樹脂と接触させて活性シリカを調製する第１工程、ついで活性シリカとカチオン系界面活性剤をアルカリ性領域で混合反応させてシリカとカチオン系界面活性剤の複合体を生成させる第２工程、前記複合体を焼成処理する第３工程を順次に施すことを構成上の特徴とするものである。
【００１６】
本発明で出発原料として選択使用する活性シリカは、珪酸ソーダをＨ型カチオン交換体と接触させる第１工程で調製される。珪酸ソーダとしては、通常、ＳｉＯ２ ／Ｎａ２ Ｏのモル比が２〜４のものが使用できるが、３号珪酸ソーダは比較的Ｎａが少ないうえ、安価であるため工業用として好適である。また、カチオン交換樹脂としては、例えばスルホン化ポリスチレンジビニルベンゼン系の強酸性カチオン交換樹脂（市販品；ローム＆ハース社製“アンバーライトＩＲ−１２０Ｂ”）やカルボキシル化ポリアクリル酸系の弱酸性カチオン交換樹脂（市販品；ローム＆ハース社製“アンバーライトＩＲＣ−７６）等が好ましく用いられる。
【００１７】
この第１工程で、珪酸ソーダ中のＮａイオンが実質的に全て除去された活性シリカが得られ、該活性シリカは組成的に多くのシラノール基（Ｓｉ−ＯＨ） と、珪酸から一部縮合したシロキサン結合（Ｓｉ−Ｏ−Ｓｉ） をもつ珪酸オリゴマー（多くの場合、重合度は１１以下）を含む。したがって、完全にヒールアップした安定なゾル粒子とは異なり、シラノール基の多い不安定なゾル形態のものである。この活性シリカの性状は、粒子径が３ｎｍ以下で、Ｓｅａｒｓ法によるＮａＯＨの吸着量測定では比表面積２０００ｍ２／ｇ以上の値を示し、シリカ中のＮａＯＨ含有量は０．０１重量％以下で、ゾルのｐＨは２〜５の酸性を呈している。なお、この活性シリカには、不純物として珪酸ソーダ中に含まれているＡｌ、Ｔｉ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｆｅ等が残存することが多い。
【００１８】
第１工程で調製された活性シリカは、ついでカチオン系界面活性剤との複合体を形成するための第２工程に移される。すなわち、活性シリカとカチオン系界面活性剤をアルカリ性領域で混合反応させて両者の複合体を生成させたのち分離、洗浄および乾燥処理して回収する。
【００１９】
カチオン系界面活性剤としては、第４級アンモニウム塩またはアルキルアミン塩等が挙げられる。第４級アンモニウム塩は一般式〔Ｒｎ （ＣＨ３）４−ｎ 〕＋ 〔Ｘ〕− （式中、Ｒは長鎖アルキル基、ｎは１〜３の整数、ＸはハロゲンまたはＯＨ基を表す）で示される第４級アルキルトリメチルアンモニウム塩や第４級ジアルキルジメチルアンモニウム塩であり、アルキルアミン塩は一般式〔ＲＮＨ３ 〕＋ 〔Ｘ〕− （式中、Ｒは長鎖アルキル基、ｎは１〜３の整数、ＸはハロゲンまたはＯＨ基を表す）で示されるアルキルアミン塩である。多くの場合、前記一般式における長鎖アルキル基Ｒの炭素数は８〜２４が好ましく、炭素数が２５以上では不溶性で扱い難い。また、アンモニウム塩の方がアミン塩より塩基度が高いため反応性に優れている。とくに、置換数ｎが１のアンモニウム塩がシリカの均一なメソポーラスを形成するため好ましい。したがって、本発明の目的には一般式〔Ｒ （ＣＨ３）３ Ｎ〕＋ 〔Ｘ〕− （ 但し、式中Ｒは炭素数８〜２４のアルキル基、ＸはＣｌ、ＢｒまたはＯＨ基を表す） で示される第４級アルキルトリメチルアンモニウムのハライドまたは水酸化物が好適に用いられる。
【００２０】
また、ｐＨ調整用のアルカリ剤としては、苛性ソーダ、珪酸ソーダ、アルミン酸ソーダ、アルキルアンモニウム水酸化物、第４級アンモニウムシリケート、有機アミン等が挙げられるが、とくに珪酸ソーダまたはアルミン酸ソーダの使用が好ましい。なお、このうちアルカリ金属系のアルカリ剤を使用する場合には、Ｎａ量をシリカの１５重量％以下に抑える必要がある。多くの場合、総アルカリ量は酸化物換算〔例えば、Ｎａ２Ｏ＋（ＡＴＭＡ）２Ｏ＋（ＴＭＡ）２Ｏ 〕でＳｉＯ２ １モルに対して０．０５〜０．３モルであり、好ましくは０．１〜０．２モルの範囲である。また、濃度的にはＳｉＯ２ １モルに対して水が５０〜３００モル、好ましくは１００〜２６０モルの範囲とする。この理由は、前記の範囲を外れると、二重多孔構造のシリカ多孔体が得られ難くなるからである。
【００２１】
第２工程におけるアルカリ性領域の混合反応は、次のような方法で行うことができるが、活性シリカがゲル化せず、均一な複合体ミセルが生成できる方法であれば、これらの方法に限定されるものでない。
（１） 活性シリカにアルカリ剤を添加してアルカリ性にしたのち、カチオン系界面活性剤を混合して反応させる方法。
（２） カチオン系界面活性剤を予めＯＨ型アニオン交換樹脂と接触させてアルカリ性のカチオン系界面活性剤に転化させたのち、活性シリカと混合して反応させる方法。
（３） 活性シリカとカチオン系界面活性剤との混合物をＯＨ型アニオン交換樹脂と接触させてアルカリ性にして反応させる方法。
（４） アルカリ水溶液中に活性シリカとカチオン系界面活性剤を添加混合して反応させる方法。
（５） 活性シリカとカチオン系界面活性剤の混合物にアルカリ剤を添加混合して反応させる方法。
なお、上記（２） および（３） の方法に用いられるＯＨ型アニオン交換樹脂としては、第４級アンモニウム化ポリスチレンジビニルベンゼン系の強塩基性アニオン交換樹脂（市販品；ローム＆ハース社製“アンバーライトＩＲＡ−４１０）が好ましく用いられる。
【００２２】
活性シリカとカチオン系界面活性剤に基づく複合体を生成するために好適なアルカリ性領域は、ｐＨ８〜１２の範囲である。このｐＨ範囲において、水系のシリカ分子は円滑に切断・重合され、均質な構造に再構築される。しかし、ｐＨが１２を越えると、シリカの溶解度が大きくなるため好ましくない。また、第２工程の混合反応は、活性シリカが極めて高い反応性を有するため常温でも容易に進行するが、必要に応じて１００℃までの加温下で操作することもできる。しかし、オートクレーブのような装置を用いて１００℃以上の熱圧下で水熱反応させる複雑な操作は不要である。混合反応の時間は温度との関係で相違するが、熟成時間を含めて多くの場合０．５〜３時間の範囲にある。例えば、７５℃の温度では約２時間以内で均一な複合体ミセルが形成される。
【００２３】
この第２工程において、活性シリカは界面活性剤成分と順次に静電的に結合し接近したシリカ相互間にもシラノール脱水に伴う重合を生じながら、連続した結合組織の前駆体が形成される。このようにして得られた反応スラリーは、濾過水洗してＣｌ等の余剰イオン種を除去したのち、１００〜１２０℃の温度で乾燥処理して固体粉末状のシリカとカチオン系界面活性剤よりなる複合体として回収する。
【００２４】
第３工程は、第２工程で調製された複合体粉末から界面活性剤成分を除去するために焼成処理してメソポーラスシリカを得る最終工程である。焼成温度は界面活性剤成分が消失する温度以上、概ね５００℃以上の温度域である。より高い温度での焼成はシリカの構造を安定させて機械的強度を向上させるために有効であるが、１２００℃を越える温度域になると最早構造の安定化に寄与しなくなる。焼成時間は処理温度との関係で適宜に設定されるが、概ね１０分から１時間程度である。したがって、焼成温度６００〜１２００℃、焼成時間１時間以内が好適な焼成条件となる。
【００２５】
【作用】
本発明に係るメソポーラスシリカは、平均細孔径が１０〜１００オングストロームのメソポア組織と、平均細孔径が１００〜２０００オングストロームの網目構造組織からなる二重多孔構造を備え、かつ窒素吸着比表面積が８００ｍ２／ｇ以上で、Ｎａ含有量が０．１重量％以下の性状特性を有するものであり、この独特の多孔質組織はシリカ源として活性シリカを選択的に使用し、高温高圧を適用せずにアルカリ量を少なくした条件下で合成したシリカ前駆体を焼成する本発明のプロセスによって初めて製造することが可能となる。
【００２６】
シリカゲルや活性炭などの代表的な吸着剤は、ミクロポアからマクロポアに至る幅広い細孔分布を有しており、このうちマクロポアやセミマクロポアと呼ばれる１００オングストローム以上の連続細孔はミクロン水準の一次粒子内部に通じるチャンネルとして吸着能を高める重要な役割を担っている。このような組織内部に形成される細孔チャンネルはメソポーラスシリカの性能を決定づける大きな要因となるが、本発明の組織構造では網目構造組織部分がメソポア組織に通ずるチャンネルとして十分に機能する。
【００２７】
また、結晶成長の理論で周知のとおり、核の数と溶解成分の析出速度は結晶の大きさや規則性に大きく依存する。シリカの場合には、生成時のアルカリ量も結晶形成に大きな影響を与える。例えば、シリカゲルのように酸性条件で急速に析出したシリカは非晶質のゲル状となるが、従来技術により高温・高アルカリ条件下で合成されたメソポーラスシリカは結晶性の高いものとなる。これに対し、本発明のメソポーラスシリカは低温・低アルカリ条件で合成されるため結晶構造は未発達であり、相対的にはシリカゲルに近い性状を示す。ところが、シリカゲルと本発明のメソポーラスシリカとの大きな相違は、シリカゲルの細孔径分布がミクロポアからマクロポアまで連続的な分布パターンを示すのに対し、本発明のメソポーラスシリカは独特の二重多孔構造を有するためにメソポア域に均質な細孔の存在を示す分布と１００〜２０００オングストローム範囲に細孔部分とがそれぞれ独立した分布のある２山ピークのパターンとして現出する点である。
【００２８】
このような網目構造組織によるチャンネル作用および２山ピークの細孔径分布が高水準の窒素吸着比表面積と相俟って、優れた吸着能ならびに触媒能を発揮する。また、Ｎａ含有量が極めて少ないため触媒成分や触媒担体とした際に触媒性能の経時的劣化が少なく、耐熱安定性もよい。このため、苛酷な温度および雰囲気を伴う条件下の使用状態においても常に卓越した性能が保証される。
【００２９】
また、本発明の製造方法によれば、第１工程から第３工程を順次に施すことにより、高温高圧の条件を適用する必要なしに上記のメソポーラスシリカを工業的に製造することができる。特に第１工程で調製したシリカ源としての活性シリカを少ないアルカリ量によりカチオン系界面活性剤と混合反応させる過程で均一な細孔組織が形成され、複合体の熟成時にミセル表面でシリカ構造の再構築が行われて円滑にメソポーラスシリカの前駆体となるから、これを焼成処理することにより効率よく所望のメソポーラスシリカを製造することが可能となる。
【００３０】
【実施例】
以下、本発明を実施例に基づいて具体的に説明する。
【００３１】
実施例１
３号珪酸ソーダ（ＳｉＯ２ ＝２９．１％ 、Ｎａ２Ｏ＝９．４５％）１２ｋｇを水１２０ｋｇで希釈し、予めＨ＋ 型にしておいたカチオン交換樹脂（“アンバーライトＩＲ−１２０Ｂ”） を充填したカラム中を通過させて活性シリカ１２５ｋｇを回収した。この活性シリカは、ＳｉＯ２ 濃度２．８％、ｐＨ３．１、シリカ中のＮａ含有量は５０ｐｐｍ であった。一方、オクタデシルトリメチルアンモニウムＣｌ塩５．６ｋｇとヘキサデシルトリメチルアンモニウムＣｌ塩１．４ｋｇを溶解した水溶液（以下「混合ＡＴＭＡ」という）を作製し、予めＯＨ− 型にしておいたアニオン交換樹脂（“アンバーライトＩＲＡ−４１０ ”） を充填したカラムを通過させてｐＨ１３の混合ＡＴＭＡ−ＯＨ水溶液１５０ｋｇを回収した。ついで、該混合ＡＴＭＡ−ＯＨ水溶液を撹拌しながら、前記の活性シリカゾルを少しづつ加えて全量を混合した。混合により液は白濁し、ｐＨは１０．２となった。
【００３２】
このようにしてアルカリ性領域に移行させたスラリーを、７５℃の温度で３時間撹拌処理して混合反応させ、放冷した。この際のｐＨは１０．２であった。次に、スラリーを濾過し、１リットルの水で洗浄し、再度濾過処理したのち１２０℃の温度で乾燥した。乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝２．１８度、３．７４度および４．２０度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００３３】
引き続き、乾燥粉末を６５０℃の温度で３０分焼成処理して有機物成分を消失除去した。得られた焼成物をＸ線回折した結果、２θ＝２．３４度にピークを示し、格子定数ａ０ が４３．５オングストロームのメソポーラス組織の骨格が残留していることが認められた。また、焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は１４００ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径は３２オングストローム、網目構造組織の平均細孔径は３００オングストローム、Ｎａ含有量は２２ｐｐｍ であった。
【００３４】
図１は焼成後の粒子構造を示したＳＥＭ写真、図２は網目構造組織を示したＳＥＭ写真である。これら図から、メソポア組織は特に定まった形態を呈していないが、網目構造組織は明らかに軽石状の網目多孔構造を呈しており、組織的に二重多孔構造として形成されていることが判明する。図３はメソポア組織の細孔分布を、また図４は網目構造組織の細孔分布をそれぞれ図示したものであり、それぞれ個別の分布パターンを示していることが認められる。
【００３５】
実施例２
３号珪酸ソーダ（ＳｉＯ２ ＝２９．１％ 、Ｎａ２Ｏ＝９．４５％）１５．５ｋｇを水７５ｋｇで希釈し、実施例１と同様にカチオン交換して１０５ｋｇの活性シリカを回収した。この活性シリカは、ＳｉＯ２ 濃度４．３％、ｐＨ２．９、シリカ中のＮａ含有量は５０ｐｐｍ であった。一方、４．０ｋｇのオクタデシルトリメチルアンモニウムＣｌ塩と１ｋｇのヘキサデシルトリメチルアンモニウムＣｌ塩を溶解した混合ＡＴＭＡ水溶液５５ｋｇを実施例１と同様にしてアニオン交換して８０ｋｇの混合ＡＴＭＡ−ＯＨ水溶液を回収した。ついで、該混合ＡＴＭＡ−ＯＨ水溶液を撹拌しながら、前記の活性シリカを添加して全量を混合した。混合液は白濁し、ｐＨは８．８となった。この混合スラリーを撹拌しながら、２．３ｋｇのアルミン酸ソーダ（Ｎａ２Ｏ ＝３．７％、Ａｌ２Ｏ３ ＝３．９％） を添加して、ｐＨを１０に調整した。
【００３６】
このようにしてアルカリ性領域に移行させたスラリーを、９５℃の温度で３時間撹拌処理して混合反応させ、放冷した。スラリーを濾過、洗浄、リパルプし、スプレードライヤーで乾燥した。乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝１．８２度、３．４０度、３．５８度および３．７８度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００３７】
引き続き、乾燥粉末を６５０℃の温度で３０分焼成処理して有機物成分を消失除去した。得られた焼成物をＸ線回折した結果、２θ＝２．０６度にピークを示し、格子定数ａ０ が４９．５オングストロームのメソポーラス組織の骨格が残留していることが認められた。また、焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は９５０ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径は３２オングストローム、網目構造組織の平均細孔径は３００オングストローム、Ｎａ含有量は３２ｐｐｍ であった。
【００３８】
図５は焼成後の粒子構造を示したＳＥＭ写真、図６は網目構造組織を示したＳＥＭ写真である。また、図７はメソポア組織の細孔分布を、図８は網目構造組織の細孔分布を示したものである。これらの図から、本例で得られたメソポーラルシリカも実施例１と同様の二重多孔構造を備えていることが認められる。
【００３９】
実施例３
珪酸ソーダ（ＳｉＯ２ ＝２９．１％ 、Ｎａ２Ｏ＝９．４５％）８６ｇ を水５００ｇ で希釈し、予めＨ＋ 型にしておいたカチオン交換樹脂（“アンバーライトＩＲ−１２０Ｂ”） を充填したカラム中を通過させて活性シリカ７００ｇ を回収した。この活性シリカは、ＳｉＯ２ の濃度３．５％、ｐＨ３．１で、シリカ中のＮａ含有量は５０ｐｐｍ であった。ついで、回収された活性シリカの水性ゾルにヘキサデシルトリメチルアンモニウムＣｌ塩（以下「ＨＤＴＭＡ−Ｃｌ」という）３２ｇ を投入し、１時間撹拌してＨＤＴＭＡ−Ｃｌを溶解させた。溶解液は白濁スラリー状となった。ついで、予めＯＨ− 型にしておいたアニオン交換樹脂 （“アンバーライトＩＲＡ −４１０ ”） を充填したカラムにスラリーの一部を通過させ、流出したスラリーを元の液に戻して全スラリーのｐＨを１１．５に調整した。
【００４０】
このようにしてアルカリ性領域に移行させたスラリーを、７５℃の温度で２時間撹拌処理して混合反応させ、放冷した。この際のｐＨは１１．０であった。次に、スラリーを濾過し、１リットルの水で洗浄してから１２０℃の温度で乾燥処理した。乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝２．２６度と４．１２度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００４１】
引き続き、乾燥粉末を６５０℃の温度で３０分焼成処理して有機物成分を消失除去した。得られた焼成物をＸ線回折した結果、２θ＝２．３６度と４．４６度にピークを示し、格子定数ａ０ が４３オングストロームのメソポーラス組織の骨格が残留していることが認められた。焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は１３００ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径３３オングストローム、網目構造組織の平均細孔径３００オングストローム、Ｎａ含有量は５０ｐｐｍ であり、１０００℃加熱後においても比表面積は低下しなかった。
【００４２】
実施例４
実施例３と同一条件により調製した活性シリカ（ＳｉＯ２ ；３．５％、ｐＨ；３．１、シリカ中のＮａ含有量；５０ｐｐｍ） ７００ｇ に、３号珪酸ソーダ４９ｇ とＨＤＴＭＡ−Ｃｌの５０ｇ を投入し、１時間撹拌してＨＤＴＭＡ−Ｃｌを溶解させた。溶解液はｐＨ１０．５で、白濁スラリー状であった。このスラリーを、７５℃の温度で２時間撹拌処理して混合反応させ、放冷した。この際のｐＨは１１．０であった。次に、スラリーを濾過し、１リットルの水で洗浄してから１２０℃の温度で乾燥処理した。乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝２．３２度と４．１６度と４．５４度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００４３】
上記の乾燥粉末を実施例１と同一条件で焼成処理した。得られた焼成物をＸ線回折した結果、２θ＝２．３８度にピークを示し、格子定数ａ０ が４３オングストロームのメソポーラス組織の骨格が残留していることが認められた。また、焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は１４００ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径は３３オングストローム、網目構造組織の平均細孔径は２００オングストローム、Ｎａ含有量は９６０ｐｐｍ であり、８００℃加熱後においても比表面積は低下しなかった。
【００４４】
実施例５
ＨＤＴＭＡ−Ｃｌの５０ｇ を水４５０ｇ に投入し、１時間撹拌してＨＤＴＭＡ−Ｃｌを溶解させた。ついで、予めＯＨ− 型にしておいたアニオン交換樹脂 （“アンバーライトＩＲＡ −４１０ ”） を充填したカラムに溶解スラリーを通過させ、ｐＨ１３のＨＤＴＭＡ−ＯＨ水溶液６００ｇ を回収した。この水溶液を撹拌しておき、実施例１と同一条件で調製した活性シリカ（ＳｉＯ２；３．５ ％、ｐＨ；３．１、シリカ中のＮａ含有量；５０ｐｐｍ） ７００ｇ を少しづつ加えて全量を混合した。混合液のｐＨは、１０．２であった。ついで、混合液を７５℃の温度で２時間撹拌処理して混合反応させ、放冷した。この際のｐＨは１０．２であった。次に、スラリーを濾過し、１リットルの水で洗浄してから１２０℃の温度で乾燥処理した。乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝２．１６度、３．７８度および４．１０度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００４５】
上記の乾燥粉末を実施例１と同一条件で焼成処理した。得られた焼成物をＸ線回折した結果、２θ＝２．１８度にピークを示し、格子定数ａ０ が４７オングストロームのメソポーラス組織の骨格が残留していることが認められた。また、焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は１５００ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径は３２オングストローム、Ｎａ含有量は４ｐｐｍ であり、１０００℃加熱後においても比表面積は低下しなかった。
【００４６】
実施例６
実施例１と同一条件で調製した混合ＡＴＭＡ−ＯＨ水溶液（濃度；４．３％ 、ｐＨ；１３ ）２２１４ｇ を４０℃に加温し、撹拌しながら実施例１と同一条件で調製した２０℃の活性シリカ（ＳｉＯ２ ；３．４６ ％、ｐＨ；２．９、シリカ中のＮａ含有量；５０ｐｐｍ） ２０１７ｇ を３０分間で添加した。添加後の反応系はスラリー状であり、ｐＨは９．０、温度は３０℃であった。ついで、この状態のまま１時間撹拌を続けたのち、１／３を取り出し、濾過、水洗してから１２０℃の温度で乾燥処理した（試料Ａ）。残りの２／３量を室温（１５〜２５℃）で６０時間撹拌を継続したのち、その半量を分取して濾過、水洗し、１２０℃の温度で乾燥処理した（試料Ｂ）。更に、残りの半量をｐＨ９．０のまま９５℃で３時間撹拌したのち放冷し、濾過、水洗および乾燥した（試料Ｃ）。
【００４７】
上記３種の乾燥粉末を実施例１と同一条件で焼成処理した。得られた焼成物をＸ線回折した結果、いずれも２θ＝１．９６度付近にピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。また、各試料の焼成物の物性を測定したところ、表１の結果が得られ、常温、常圧の条件下においても二重多孔質シリカが得られた。
【００４８】
【表１】
【００４９】
実施例７ ドデシルトリメチルアンモニウム（以下「ＤＤＴＭＡ」という）のＢｒ 塩４８ｇ を水に溶解して８００ｇ の水溶液を調製し、実施例１と同一操作によりｐＨ１３のＤＤＴＭＡ−ＯＨ水溶液（濃度５％）９６０ｇ を回収した。ついで、この水溶液を撹拌しながら、実施例１と同一条件で調製した活性シリカ（ＳｉＯ２ ；３．５６ ％） ８２２ｇ を徐々に添加した。添加後の反応系はスラリー状であり、ｐＨは８．５であった。引き続き１Ｎ−ＮａＯＨ水溶液を添加してｐＨを１０．０に調整したのち、９０℃で３時間加熱し、放冷した。この反応スラリー（ｐＨ；１０．４）を濾過、水洗してから１００℃の温度で乾燥処理した。得られた乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝２．６６度、４．１０度、４．５６度および５．１０度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００５０】
上記の乾燥粉末を実施例１と同一条件で焼成処理し、得られた焼成物をＸ線回折した結果、２θ＝２．５６度にピークを示し、格子定数ａ０ が４０オングストロームのメソポーラス組織の骨格が形成されていることが認められた。また、焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は１０８０ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径は２５オングストローム、網目構造組織の平均細孔径は８００オングストローム、Ｎａ含有量は１５ｐｐｍ であり、１０００℃加熱後においても比表面積が低下しない良好な耐熱性を示した。
【００５１】
実施例８ 不飽和部分を含む長鎖アルキル基（アルキル基の炭素数１４〜１８、平均炭素数１７）をもつジアルキルジメチルアンモニウム（以下「ＤＡＤＭＡ」という）のＣｌ塩４８ｇ をイソプロピルアルコール１６ｇ 、エタノール２００ｇ および水５３６ｇ に６０℃に加温して溶解したのち、実施例１と同一操作によりカチオン交換してｐＨ１３のＤＡＤＭＡ−ＯＨ水溶液（エタノールを含む）９６０ｇ を調製した。この水溶液５３８ｇ を８０℃に加熱して撹拌をしながら、実施例１と同一条件で調製した２０℃の活性シリカ（ＳｉＯ２ ；３．６５ ％） ４１１ｇ を徐々に添加した。添加後の反応系はスラリー状であり、ｐＨは８．０であった。引き続き１Ｎ−ＮａＯＨ水溶液を添加してｐＨを１０．０に調整したのち、９０℃で３時間加熱し、放冷した。この反応スラリー（ｐＨ；１０．７ ）を濾過、水洗してから１１０℃の温度で乾燥処理した。得られた乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝１．６４度、２．２０度、４．２４度、４．５２度および４．８８度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００５２】
上記の乾燥粉末を実施例１と同一条件で焼成処理し、得られた焼成物をＸ線回折した結果、パターンには明瞭なピークは認められなかったが、２θ＝１．７度から２．６度付近まで僅かな強度の高まりを示した。また、焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は１０３０ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径は３２オングストローム、網目構造組織の平均細孔径は３００オングストローム、Ｎａ含有量は２０ｐｐｍ であり、９００℃加熱後においても比表面積が低下しない良好な耐熱性を示した。
【００５３】
【発明の効果】
以上のとおり、本発明によれば平均細孔径が１０〜１００オングストロームのメソポア組織と、平均細孔径が１００〜２０００オングストロームの網目構造組織からなる独特の二重多孔構造を備え、かつ窒素吸着比表面積が８００ｍ２／ｇ以上で、Ｎａ含有量が０．１重量％以下の優れた吸着性能ならびに耐熱安定性を具備するメソポーラスシリカが提供される。したがって、高熱や悪環境など苛酷な条件下で使用される吸着剤または触媒成分等の用途分野に対して特に有用性が期待される。また、本発明に係る製造方法に従えば、シリカ源として活性シリカを選択的に使用することにより、高温高圧を適用せずにアルカリ量を少なくした条件下で合成したシリカ前駆体を焼成する簡易なプロセスによって上記のメソポーラスシリカを効率よく製造することが可能となるから、従来技術に比べて工業的に著しく優れた製造技術である。
【図面の簡単な説明】
【図１】実施例１によるメソポーラスシリカのメソポア組織の粒子構造を示したＳＥＭ写真（拡大倍率５０００倍）である。
【図２】実施例１によるメソポーラスシリカの網目構造組織の粒子構造を示したＳＥＭ写真（拡大倍率１０００００倍）である。
【図３】実施例１によるメソポーラスシリカのメソポア組織の細孔径分布を示したグラフである。
【図４】実施例１によるメソポーラスシリカの網目構造組織の細孔分布を示した棒グラフである。
【図５】実施例２によるメソポーラスシリカのメソポア組織の粒子構造を示したＳＥＭ写真（拡大倍率５０００倍）である。
【図６】実施例２によるメソポーラスシリカの網目構造組織の粒子構造を示したＳＥＭ写真（拡大倍率１０００００倍）である。
【図７】実施例２によるメソポーラスシリカのメソポア組織の細孔径分布を示したグラフである。
【図８】実施例２によるメソポーラスシリカの網目構造組織の細孔分布を示した棒グラフである。
【産業上の利用分野】
本発明は、吸着剤あるいは触媒成分として有用な二重多孔構造組織を備えるメソポーラスシリカと、活性シリカ原料を用いた前記メソポーラスシリカの製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】
従来、メソポーラスシリカと呼ばれるシリカ多孔体の製造技術については、シリカ源の種類に応じた次の二方法が知られている。第一の方法は、層状珪酸塩を出発シリカ源とするもので、Ｔ．Ｙａｎａｇｉｓａｗａらの報文〔Ｂｕｌｌ．Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．Ｊｐｎ．，Ｖｏｌ．６３，９８８ 〜９９２（１９９０） 〕に、層状の珪酸塩の一つであるカネマイト（ＮａＨＳｉ２Ｏ５ ・３Ｈ２Ｏ） とアルキルトリメチルアンモニウム（以下「ＡＴＭＡ」と記す。）の複合体を合成し、これを焼成して有機物を除去することによりメソポーラスシリカを得る方法が記載されている。また、第二の方法はアモルファスシリカ粉末やアルカリシリケート水溶液を出発シリカ源とするもので、Ｊ．Ｓ．Ｂｅｃｋらの報文〔Ｊ．Ａｍ．Ｃｈｅｍ．Ｓｏｃ．，Ｖｏｌ．１１４，１０８３４〜１０８４３（１９９２） 〕に各種シリカ源からの合成例が記載されている。その合成例としては、例えば沈降性シリカとテトラメチルアンモニウムシリケート水溶液の混合物をＡＴＭＡと１５０℃で反応させて複合体とする方法、あるいは珪酸ソーダを硫酸で中和して得られるシリカゲルをＡＴＭＡと１００℃で６日間反応させて複合体とする方法などが示されている。特表平５−５０３４９９号公報にも各種シリカ源からメソポーラスシリカを合成する方法が開示されており、市販のシリカゾルを水酸化ナトリウムの存在下でＡＴＭＡと９５℃で７〜２０日間反応させるか、１５０℃で２日間反応させる例が示されている。
【０００３】
しかしながら、第一の方法は出発原料となるカネマイトを調製する必要があるうえ、反応系に多量のＮａが存在するため、複合体の焼成時にＮａ成分がシリカ構造を破壊して多孔体の表面積を低下させる欠点がある。また、Ｎａは触媒等の用途においては触媒毒となって触媒活性を減退させる原因となる。
【０００４】
一方、第二の方法のうちアモルファスシリカ粉末を原料とする場合には、１００℃以上の加熱やオートクレーブの使用が必要となるためエネルギーコストおよび設備費用が嵩むこと、テトラメチルアンモニウムシリケートはアルカリ金属を含まないアルカリシリケート水溶液であるため好ましい反応材料ではあるが、高価であることと原料中のテトラメチルアンモニウムが全て排水中に含まれるため水処理が必要となるなど、工業的に有利な方法とは言えない。珪酸ソーダを硫酸で中和してシリカゲルを得る方法では、１００℃で６日間という長い熟成操作が必要となることや、反応系中にＮａが多量に存在するためシリカ多孔体の耐熱性が低下する等の欠点がある。同様に特表平５−５０３４９９号公報に記載されている合成法においても、反応に長時間を要し、Ｎａ成分が多量に残存するうえ比表面積が比較的小さいなどの問題点がある。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】
このように沈降性シリカや市販のシリカゾルをシリカ源としてメソポーラスシリカを合成する従来技術では、多大の熱エネルギーと多量のアルカリ剤の使用が必須の要件とされている。この主因は、例えば市販のシリカゾルは一次粒子径が１０ｎｍ以上の緻密なシリカ重合体であって、比表面積３００ｍ２／ｇ以下、ＳｉＯ２ 重合度１００００個以上であるのに対し、メソポーラスシリカは比表面積が８００〜１４００ｍ２／ｇと大きく、これから推定してメソポア骨格の壁の厚さ方向には２〜４個のＳｉＯ２ が存在することになるから、市販シリカゾルのＳｉＯ２ 粒子からメソポア構造を形成するには高温および高アルカリ下の条件を与えてシリカ粒子を一旦解体して分子の再配列させることが必要となるためである。
【０００６】
沈降性シリカはシリカゾル粒子が連続したアグリゲート粒子と考えることができるが、このような凝集体粒子をシリカ源とする場合にはアグリゲート構造を切断し、さらに断片状ゾル粒子からメソポーラスシリカの骨格配列に再構築しなければならない関係で、シリカゾルよりも一層大きな熱エネルギーが必要となる。この再構築過程では、ゾル粒子の部分的溶解によって粒子から外れたシリカ分子がメソポーラス骨格を形成するが、溶解工程においては極めて限定された一定量のアルカリ成分を存在させねばならない。この際、過剰のアルカリ量は溶解シリカ状態で安定化し、骨格形成に寄与しなくなるから、限定されたアルカリ度で反応を完結させるには長時間の処理と高温状態が必要となり、工業的にはオートクレーブのような高温高圧装置を用いることになる。
【０００７】
Ｊ．Ｓ．Ｂｅｃｋらの報文にも記載があるように、高温・高アルカリの条件下で生成されたメソポーラスシリカは、六方晶系に基づく六角面をもつ数ミクロンの緻密な結晶粒子である。この粒子構造は合成ゼオライトに近似しており、シリカゲルや活性炭のような特定の結晶外観を持たない多孔構造とは異質な性状となる。触媒分野においては、多孔質触媒は細孔内への反応物質の拡散が律速となり、細孔の入口と奥の方では反応物質の濃度が相違して触媒表面の反応に寄与する度合が異なってくる。このため、合成ゼオライトに近似する緻密な粒子構造を有するメソポーラスシリカは、実質的に比表面積に対して触媒反応に利用される表面が小さくなる現象が生じ〔斯波忠夫他著「触媒化学概論」（共立全書）第５２頁以下〕、シリカゲルや活性炭に比べて触媒能が劣る難点がある。
【０００８】
また、アルカリ剤として最も効果的な塩基度の高いＮａＯＨを使用すると、焼成後の最終製品に残留して耐熱性を減退させる原因となる。このため、特表平５−５０３４９９号公報の発明では、Ｎａ系アルカリに代えてＴＭＡ−ＯＨ（水酸化トリメチルアンモニウム）やＴＰＡ−ＯＨ（水酸化テトラプロピルアンモニウム）等の４級アンモニウムアルカリ成分を多量に使用している。この種のアルカリ剤は大部分が回収可能なため反応母液として再利用できる利点はあるものの、薬剤が高価格であるうえ、沈澱洗浄水の浄化処理を要する点で工業的に優れた製造手段とは言えない。更に、同公報には４級アンモニウムシリケートの使用例も多く示されており、沈降性シリカやシリカゾルと混合して反応系としている。ここで混合反応系とする理由は、４級アンモニウムシリケート単独では解離した際に遊離する４級アンモニア／シリカの比が大きくなり過ぎて過大のアルカリ量がシリカを溶解状態で安定化させていまい、メソポアの骨格形成に寄与しなくなるからである。このように、４級アンモニウムシリケートは反応時間を短縮する機能はあるが、単独でシリカ源とすることができず、反応に当たっては依然として沈降性シリカやコロイダルシリカを基本原料とする必要がある。したがって、４級アンモニウムシリートの製造工程を考慮した場合には、寧ろ工程的に不利となる問題点がある。
【０００９】
本発明者らは、かかる従来技術の実情に鑑み、多量のアルカリ剤を用いずに効率よくメソポーラスシリカを得るための工業的手段について多角的に研究を進めた結果、珪酸ソーダとカチオン交換樹脂を接触させて得られる活性シリカをシリカ源として選択すると、均一細孔分布のメソポア組織が連続して網目構造組織を呈する独特の二重多孔構造として形成され、低Ｎａ含有量で高比表面積のメソポーラスシリカが効率よく製造できる事実を解明した。
【００１０】
本発明は前記の知見に基づいて開発されたもので、その目的とするところは、メソポアサイズの均一な細孔分布を有するメソポア組織が連続的に連なって網目構造組織を形成する独特の二重多孔構造を備え、Ｎａ含有量が少なく、比表面積が大きなメソポーラスシリカと該メソポーラスシリカを効率よく得るための工業的な製造方法を提供することにある。
【００１１】
【課題を解決するための手段】
上記の目的を達成するための本発明によるメソポーラスシリカは、活性シリカとカチオン系界面活性剤に基づく複合体を焼成して得られる多孔質組織のシリカであって、平均細孔径が１０〜１００オングストロームのメソポア組織と、平均細孔径が１００〜２０００オングストロームの網目構造組織からなる二重多孔構造を備え、かつＢＥＴ法による窒素吸着比表面積が８００ｍ２／ｇ以上、Ｎａ含有量が０．１重量％以下の性状特性を有することを構成上の特徴とする。
【００１２】
本発明において、二重多孔構造とは、平均細孔径が１０〜１００オングストローム範囲の均一細孔分布をもつメソポア組織のＳｉＯ２ 粒子骨格が三次元方向に成長し、湾曲した棒状乃至柱状となって相互に部分結合しながら連続的な網目状の組織を形成しており、該網目構造組織が平均細孔径１００〜２０００オングストロームのポアを均一に分布する多孔組織を呈する粒子単位の形態を指し、巨視的には図２および図６に示される軽石状の多孔質形態として捉えられるものである。したがって、メソポアの組織部分は網目構造組織の骨格を形成する一次的な粒子組織として構成されるものである。メソポア組織と網目構造組織の平均細孔径の相対関係は、製造条件によって適宜に調整可能であるが、吸着剤や触媒成分として最も好適な組織形態はメソポア組織の平均細孔径に対して網目構造組織の平均細孔径が数倍から数十倍である。
【００１３】
上記の組織性状に加えて、ＢＥＴ法による窒素吸着比表面積が８００ｍ２／ｇ以上、好ましくは１０００ｍ２／ｇ以上で、Ｎａ含有量が０．１重量％以下、好ましくは０．０１重量％以下の特性も本発明の重要な要件となる。これらの特性は、活性シリカとカチオン系界面活性剤からなる複合体を焼成して得られる上記多孔組織のシリカに付与することができ、窒素吸着比表面積８００ｍ２／ｇ以上の高比表面積が優れた吸着能や触媒能を、またＮａ含有量０．１重量％以下の純度特性が高温下における十分な熱安定性を発揮するためにそれぞれ機能する。
【００１４】
なお、本発明に係るメソポーラスシリカのポア組織の平均細孔径、細孔径分布および比表面積などの値は公知のＢＥＴ法による窒素吸着等温線から求めたものであり、このうち平均細孔径は全細孔容積と比表面積とから円筒モデルにより算出し、細孔径分布はＤｏｌｌｉｍｏｒｅ−Ｈｅａｌ法〔Ｊ．Ａｐｐｌ．Ｃｈｅｍ．，１４，１０８ 〜（１９６４）〕を用いて算出し、比表面積はＢＥＴ多点法を相対圧Ｐ／Ｐ０＝０．０５〜０．２０範囲で算出したものである。メソポア組織を構成するＳｉＯ２ 骨格の確認は、粉末Ｘ線回折パターンで低角度域の２θに現出する面間隔ｄに相当するピークを測定し、六方晶系と仮定して格子定数ａ０ ＝２ｄ１００ ／√３の計算式により求めた。
【００１５】
上記の性状特性を有するメソポーラスシリカを効率よく得るための本発明による製造方法は、珪酸ソーダ水溶液をカチオン交換樹脂と接触させて活性シリカを調製する第１工程、ついで活性シリカとカチオン系界面活性剤をアルカリ性領域で混合反応させてシリカとカチオン系界面活性剤の複合体を生成させる第２工程、前記複合体を焼成処理する第３工程を順次に施すことを構成上の特徴とするものである。
【００１６】
本発明で出発原料として選択使用する活性シリカは、珪酸ソーダをＨ型カチオン交換体と接触させる第１工程で調製される。珪酸ソーダとしては、通常、ＳｉＯ２ ／Ｎａ２ Ｏのモル比が２〜４のものが使用できるが、３号珪酸ソーダは比較的Ｎａが少ないうえ、安価であるため工業用として好適である。また、カチオン交換樹脂としては、例えばスルホン化ポリスチレンジビニルベンゼン系の強酸性カチオン交換樹脂（市販品；ローム＆ハース社製“アンバーライトＩＲ−１２０Ｂ”）やカルボキシル化ポリアクリル酸系の弱酸性カチオン交換樹脂（市販品；ローム＆ハース社製“アンバーライトＩＲＣ−７６）等が好ましく用いられる。
【００１７】
この第１工程で、珪酸ソーダ中のＮａイオンが実質的に全て除去された活性シリカが得られ、該活性シリカは組成的に多くのシラノール基（Ｓｉ−ＯＨ） と、珪酸から一部縮合したシロキサン結合（Ｓｉ−Ｏ−Ｓｉ） をもつ珪酸オリゴマー（多くの場合、重合度は１１以下）を含む。したがって、完全にヒールアップした安定なゾル粒子とは異なり、シラノール基の多い不安定なゾル形態のものである。この活性シリカの性状は、粒子径が３ｎｍ以下で、Ｓｅａｒｓ法によるＮａＯＨの吸着量測定では比表面積２０００ｍ２／ｇ以上の値を示し、シリカ中のＮａＯＨ含有量は０．０１重量％以下で、ゾルのｐＨは２〜５の酸性を呈している。なお、この活性シリカには、不純物として珪酸ソーダ中に含まれているＡｌ、Ｔｉ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｆｅ等が残存することが多い。
【００１８】
第１工程で調製された活性シリカは、ついでカチオン系界面活性剤との複合体を形成するための第２工程に移される。すなわち、活性シリカとカチオン系界面活性剤をアルカリ性領域で混合反応させて両者の複合体を生成させたのち分離、洗浄および乾燥処理して回収する。
【００１９】
カチオン系界面活性剤としては、第４級アンモニウム塩またはアルキルアミン塩等が挙げられる。第４級アンモニウム塩は一般式〔Ｒｎ （ＣＨ３）４−ｎ 〕＋ 〔Ｘ〕− （式中、Ｒは長鎖アルキル基、ｎは１〜３の整数、ＸはハロゲンまたはＯＨ基を表す）で示される第４級アルキルトリメチルアンモニウム塩や第４級ジアルキルジメチルアンモニウム塩であり、アルキルアミン塩は一般式〔ＲＮＨ３ 〕＋ 〔Ｘ〕− （式中、Ｒは長鎖アルキル基、ｎは１〜３の整数、ＸはハロゲンまたはＯＨ基を表す）で示されるアルキルアミン塩である。多くの場合、前記一般式における長鎖アルキル基Ｒの炭素数は８〜２４が好ましく、炭素数が２５以上では不溶性で扱い難い。また、アンモニウム塩の方がアミン塩より塩基度が高いため反応性に優れている。とくに、置換数ｎが１のアンモニウム塩がシリカの均一なメソポーラスを形成するため好ましい。したがって、本発明の目的には一般式〔Ｒ （ＣＨ３）３ Ｎ〕＋ 〔Ｘ〕− （ 但し、式中Ｒは炭素数８〜２４のアルキル基、ＸはＣｌ、ＢｒまたはＯＨ基を表す） で示される第４級アルキルトリメチルアンモニウムのハライドまたは水酸化物が好適に用いられる。
【００２０】
また、ｐＨ調整用のアルカリ剤としては、苛性ソーダ、珪酸ソーダ、アルミン酸ソーダ、アルキルアンモニウム水酸化物、第４級アンモニウムシリケート、有機アミン等が挙げられるが、とくに珪酸ソーダまたはアルミン酸ソーダの使用が好ましい。なお、このうちアルカリ金属系のアルカリ剤を使用する場合には、Ｎａ量をシリカの１５重量％以下に抑える必要がある。多くの場合、総アルカリ量は酸化物換算〔例えば、Ｎａ２Ｏ＋（ＡＴＭＡ）２Ｏ＋（ＴＭＡ）２Ｏ 〕でＳｉＯ２ １モルに対して０．０５〜０．３モルであり、好ましくは０．１〜０．２モルの範囲である。また、濃度的にはＳｉＯ２ １モルに対して水が５０〜３００モル、好ましくは１００〜２６０モルの範囲とする。この理由は、前記の範囲を外れると、二重多孔構造のシリカ多孔体が得られ難くなるからである。
【００２１】
第２工程におけるアルカリ性領域の混合反応は、次のような方法で行うことができるが、活性シリカがゲル化せず、均一な複合体ミセルが生成できる方法であれば、これらの方法に限定されるものでない。
（１） 活性シリカにアルカリ剤を添加してアルカリ性にしたのち、カチオン系界面活性剤を混合して反応させる方法。
（２） カチオン系界面活性剤を予めＯＨ型アニオン交換樹脂と接触させてアルカリ性のカチオン系界面活性剤に転化させたのち、活性シリカと混合して反応させる方法。
（３） 活性シリカとカチオン系界面活性剤との混合物をＯＨ型アニオン交換樹脂と接触させてアルカリ性にして反応させる方法。
（４） アルカリ水溶液中に活性シリカとカチオン系界面活性剤を添加混合して反応させる方法。
（５） 活性シリカとカチオン系界面活性剤の混合物にアルカリ剤を添加混合して反応させる方法。
なお、上記（２） および（３） の方法に用いられるＯＨ型アニオン交換樹脂としては、第４級アンモニウム化ポリスチレンジビニルベンゼン系の強塩基性アニオン交換樹脂（市販品；ローム＆ハース社製“アンバーライトＩＲＡ−４１０）が好ましく用いられる。
【００２２】
活性シリカとカチオン系界面活性剤に基づく複合体を生成するために好適なアルカリ性領域は、ｐＨ８〜１２の範囲である。このｐＨ範囲において、水系のシリカ分子は円滑に切断・重合され、均質な構造に再構築される。しかし、ｐＨが１２を越えると、シリカの溶解度が大きくなるため好ましくない。また、第２工程の混合反応は、活性シリカが極めて高い反応性を有するため常温でも容易に進行するが、必要に応じて１００℃までの加温下で操作することもできる。しかし、オートクレーブのような装置を用いて１００℃以上の熱圧下で水熱反応させる複雑な操作は不要である。混合反応の時間は温度との関係で相違するが、熟成時間を含めて多くの場合０．５〜３時間の範囲にある。例えば、７５℃の温度では約２時間以内で均一な複合体ミセルが形成される。
【００２３】
この第２工程において、活性シリカは界面活性剤成分と順次に静電的に結合し接近したシリカ相互間にもシラノール脱水に伴う重合を生じながら、連続した結合組織の前駆体が形成される。このようにして得られた反応スラリーは、濾過水洗してＣｌ等の余剰イオン種を除去したのち、１００〜１２０℃の温度で乾燥処理して固体粉末状のシリカとカチオン系界面活性剤よりなる複合体として回収する。
【００２４】
第３工程は、第２工程で調製された複合体粉末から界面活性剤成分を除去するために焼成処理してメソポーラスシリカを得る最終工程である。焼成温度は界面活性剤成分が消失する温度以上、概ね５００℃以上の温度域である。より高い温度での焼成はシリカの構造を安定させて機械的強度を向上させるために有効であるが、１２００℃を越える温度域になると最早構造の安定化に寄与しなくなる。焼成時間は処理温度との関係で適宜に設定されるが、概ね１０分から１時間程度である。したがって、焼成温度６００〜１２００℃、焼成時間１時間以内が好適な焼成条件となる。
【００２５】
【作用】
本発明に係るメソポーラスシリカは、平均細孔径が１０〜１００オングストロームのメソポア組織と、平均細孔径が１００〜２０００オングストロームの網目構造組織からなる二重多孔構造を備え、かつ窒素吸着比表面積が８００ｍ２／ｇ以上で、Ｎａ含有量が０．１重量％以下の性状特性を有するものであり、この独特の多孔質組織はシリカ源として活性シリカを選択的に使用し、高温高圧を適用せずにアルカリ量を少なくした条件下で合成したシリカ前駆体を焼成する本発明のプロセスによって初めて製造することが可能となる。
【００２６】
シリカゲルや活性炭などの代表的な吸着剤は、ミクロポアからマクロポアに至る幅広い細孔分布を有しており、このうちマクロポアやセミマクロポアと呼ばれる１００オングストローム以上の連続細孔はミクロン水準の一次粒子内部に通じるチャンネルとして吸着能を高める重要な役割を担っている。このような組織内部に形成される細孔チャンネルはメソポーラスシリカの性能を決定づける大きな要因となるが、本発明の組織構造では網目構造組織部分がメソポア組織に通ずるチャンネルとして十分に機能する。
【００２７】
また、結晶成長の理論で周知のとおり、核の数と溶解成分の析出速度は結晶の大きさや規則性に大きく依存する。シリカの場合には、生成時のアルカリ量も結晶形成に大きな影響を与える。例えば、シリカゲルのように酸性条件で急速に析出したシリカは非晶質のゲル状となるが、従来技術により高温・高アルカリ条件下で合成されたメソポーラスシリカは結晶性の高いものとなる。これに対し、本発明のメソポーラスシリカは低温・低アルカリ条件で合成されるため結晶構造は未発達であり、相対的にはシリカゲルに近い性状を示す。ところが、シリカゲルと本発明のメソポーラスシリカとの大きな相違は、シリカゲルの細孔径分布がミクロポアからマクロポアまで連続的な分布パターンを示すのに対し、本発明のメソポーラスシリカは独特の二重多孔構造を有するためにメソポア域に均質な細孔の存在を示す分布と１００〜２０００オングストローム範囲に細孔部分とがそれぞれ独立した分布のある２山ピークのパターンとして現出する点である。
【００２８】
このような網目構造組織によるチャンネル作用および２山ピークの細孔径分布が高水準の窒素吸着比表面積と相俟って、優れた吸着能ならびに触媒能を発揮する。また、Ｎａ含有量が極めて少ないため触媒成分や触媒担体とした際に触媒性能の経時的劣化が少なく、耐熱安定性もよい。このため、苛酷な温度および雰囲気を伴う条件下の使用状態においても常に卓越した性能が保証される。
【００２９】
また、本発明の製造方法によれば、第１工程から第３工程を順次に施すことにより、高温高圧の条件を適用する必要なしに上記のメソポーラスシリカを工業的に製造することができる。特に第１工程で調製したシリカ源としての活性シリカを少ないアルカリ量によりカチオン系界面活性剤と混合反応させる過程で均一な細孔組織が形成され、複合体の熟成時にミセル表面でシリカ構造の再構築が行われて円滑にメソポーラスシリカの前駆体となるから、これを焼成処理することにより効率よく所望のメソポーラスシリカを製造することが可能となる。
【００３０】
【実施例】
以下、本発明を実施例に基づいて具体的に説明する。
【００３１】
実施例１
３号珪酸ソーダ（ＳｉＯ２ ＝２９．１％ 、Ｎａ２Ｏ＝９．４５％）１２ｋｇを水１２０ｋｇで希釈し、予めＨ＋ 型にしておいたカチオン交換樹脂（“アンバーライトＩＲ−１２０Ｂ”） を充填したカラム中を通過させて活性シリカ１２５ｋｇを回収した。この活性シリカは、ＳｉＯ２ 濃度２．８％、ｐＨ３．１、シリカ中のＮａ含有量は５０ｐｐｍ であった。一方、オクタデシルトリメチルアンモニウムＣｌ塩５．６ｋｇとヘキサデシルトリメチルアンモニウムＣｌ塩１．４ｋｇを溶解した水溶液（以下「混合ＡＴＭＡ」という）を作製し、予めＯＨ− 型にしておいたアニオン交換樹脂（“アンバーライトＩＲＡ−４１０ ”） を充填したカラムを通過させてｐＨ１３の混合ＡＴＭＡ−ＯＨ水溶液１５０ｋｇを回収した。ついで、該混合ＡＴＭＡ−ＯＨ水溶液を撹拌しながら、前記の活性シリカゾルを少しづつ加えて全量を混合した。混合により液は白濁し、ｐＨは１０．２となった。
【００３２】
このようにしてアルカリ性領域に移行させたスラリーを、７５℃の温度で３時間撹拌処理して混合反応させ、放冷した。この際のｐＨは１０．２であった。次に、スラリーを濾過し、１リットルの水で洗浄し、再度濾過処理したのち１２０℃の温度で乾燥した。乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝２．１８度、３．７４度および４．２０度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００３３】
引き続き、乾燥粉末を６５０℃の温度で３０分焼成処理して有機物成分を消失除去した。得られた焼成物をＸ線回折した結果、２θ＝２．３４度にピークを示し、格子定数ａ０ が４３．５オングストロームのメソポーラス組織の骨格が残留していることが認められた。また、焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は１４００ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径は３２オングストローム、網目構造組織の平均細孔径は３００オングストローム、Ｎａ含有量は２２ｐｐｍ であった。
【００３４】
図１は焼成後の粒子構造を示したＳＥＭ写真、図２は網目構造組織を示したＳＥＭ写真である。これら図から、メソポア組織は特に定まった形態を呈していないが、網目構造組織は明らかに軽石状の網目多孔構造を呈しており、組織的に二重多孔構造として形成されていることが判明する。図３はメソポア組織の細孔分布を、また図４は網目構造組織の細孔分布をそれぞれ図示したものであり、それぞれ個別の分布パターンを示していることが認められる。
【００３５】
実施例２
３号珪酸ソーダ（ＳｉＯ２ ＝２９．１％ 、Ｎａ２Ｏ＝９．４５％）１５．５ｋｇを水７５ｋｇで希釈し、実施例１と同様にカチオン交換して１０５ｋｇの活性シリカを回収した。この活性シリカは、ＳｉＯ２ 濃度４．３％、ｐＨ２．９、シリカ中のＮａ含有量は５０ｐｐｍ であった。一方、４．０ｋｇのオクタデシルトリメチルアンモニウムＣｌ塩と１ｋｇのヘキサデシルトリメチルアンモニウムＣｌ塩を溶解した混合ＡＴＭＡ水溶液５５ｋｇを実施例１と同様にしてアニオン交換して８０ｋｇの混合ＡＴＭＡ−ＯＨ水溶液を回収した。ついで、該混合ＡＴＭＡ−ＯＨ水溶液を撹拌しながら、前記の活性シリカを添加して全量を混合した。混合液は白濁し、ｐＨは８．８となった。この混合スラリーを撹拌しながら、２．３ｋｇのアルミン酸ソーダ（Ｎａ２Ｏ ＝３．７％、Ａｌ２Ｏ３ ＝３．９％） を添加して、ｐＨを１０に調整した。
【００３６】
このようにしてアルカリ性領域に移行させたスラリーを、９５℃の温度で３時間撹拌処理して混合反応させ、放冷した。スラリーを濾過、洗浄、リパルプし、スプレードライヤーで乾燥した。乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝１．８２度、３．４０度、３．５８度および３．７８度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００３７】
引き続き、乾燥粉末を６５０℃の温度で３０分焼成処理して有機物成分を消失除去した。得られた焼成物をＸ線回折した結果、２θ＝２．０６度にピークを示し、格子定数ａ０ が４９．５オングストロームのメソポーラス組織の骨格が残留していることが認められた。また、焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は９５０ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径は３２オングストローム、網目構造組織の平均細孔径は３００オングストローム、Ｎａ含有量は３２ｐｐｍ であった。
【００３８】
図５は焼成後の粒子構造を示したＳＥＭ写真、図６は網目構造組織を示したＳＥＭ写真である。また、図７はメソポア組織の細孔分布を、図８は網目構造組織の細孔分布を示したものである。これらの図から、本例で得られたメソポーラルシリカも実施例１と同様の二重多孔構造を備えていることが認められる。
【００３９】
実施例３
珪酸ソーダ（ＳｉＯ２ ＝２９．１％ 、Ｎａ２Ｏ＝９．４５％）８６ｇ を水５００ｇ で希釈し、予めＨ＋ 型にしておいたカチオン交換樹脂（“アンバーライトＩＲ−１２０Ｂ”） を充填したカラム中を通過させて活性シリカ７００ｇ を回収した。この活性シリカは、ＳｉＯ２ の濃度３．５％、ｐＨ３．１で、シリカ中のＮａ含有量は５０ｐｐｍ であった。ついで、回収された活性シリカの水性ゾルにヘキサデシルトリメチルアンモニウムＣｌ塩（以下「ＨＤＴＭＡ−Ｃｌ」という）３２ｇ を投入し、１時間撹拌してＨＤＴＭＡ−Ｃｌを溶解させた。溶解液は白濁スラリー状となった。ついで、予めＯＨ− 型にしておいたアニオン交換樹脂 （“アンバーライトＩＲＡ −４１０ ”） を充填したカラムにスラリーの一部を通過させ、流出したスラリーを元の液に戻して全スラリーのｐＨを１１．５に調整した。
【００４０】
このようにしてアルカリ性領域に移行させたスラリーを、７５℃の温度で２時間撹拌処理して混合反応させ、放冷した。この際のｐＨは１１．０であった。次に、スラリーを濾過し、１リットルの水で洗浄してから１２０℃の温度で乾燥処理した。乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝２．２６度と４．１２度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００４１】
引き続き、乾燥粉末を６５０℃の温度で３０分焼成処理して有機物成分を消失除去した。得られた焼成物をＸ線回折した結果、２θ＝２．３６度と４．４６度にピークを示し、格子定数ａ０ が４３オングストロームのメソポーラス組織の骨格が残留していることが認められた。焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は１３００ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径３３オングストローム、網目構造組織の平均細孔径３００オングストローム、Ｎａ含有量は５０ｐｐｍ であり、１０００℃加熱後においても比表面積は低下しなかった。
【００４２】
実施例４
実施例３と同一条件により調製した活性シリカ（ＳｉＯ２ ；３．５％、ｐＨ；３．１、シリカ中のＮａ含有量；５０ｐｐｍ） ７００ｇ に、３号珪酸ソーダ４９ｇ とＨＤＴＭＡ−Ｃｌの５０ｇ を投入し、１時間撹拌してＨＤＴＭＡ−Ｃｌを溶解させた。溶解液はｐＨ１０．５で、白濁スラリー状であった。このスラリーを、７５℃の温度で２時間撹拌処理して混合反応させ、放冷した。この際のｐＨは１１．０であった。次に、スラリーを濾過し、１リットルの水で洗浄してから１２０℃の温度で乾燥処理した。乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝２．３２度と４．１６度と４．５４度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００４３】
上記の乾燥粉末を実施例１と同一条件で焼成処理した。得られた焼成物をＸ線回折した結果、２θ＝２．３８度にピークを示し、格子定数ａ０ が４３オングストロームのメソポーラス組織の骨格が残留していることが認められた。また、焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は１４００ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径は３３オングストローム、網目構造組織の平均細孔径は２００オングストローム、Ｎａ含有量は９６０ｐｐｍ であり、８００℃加熱後においても比表面積は低下しなかった。
【００４４】
実施例５
ＨＤＴＭＡ−Ｃｌの５０ｇ を水４５０ｇ に投入し、１時間撹拌してＨＤＴＭＡ−Ｃｌを溶解させた。ついで、予めＯＨ− 型にしておいたアニオン交換樹脂 （“アンバーライトＩＲＡ −４１０ ”） を充填したカラムに溶解スラリーを通過させ、ｐＨ１３のＨＤＴＭＡ−ＯＨ水溶液６００ｇ を回収した。この水溶液を撹拌しておき、実施例１と同一条件で調製した活性シリカ（ＳｉＯ２；３．５ ％、ｐＨ；３．１、シリカ中のＮａ含有量；５０ｐｐｍ） ７００ｇ を少しづつ加えて全量を混合した。混合液のｐＨは、１０．２であった。ついで、混合液を７５℃の温度で２時間撹拌処理して混合反応させ、放冷した。この際のｐＨは１０．２であった。次に、スラリーを濾過し、１リットルの水で洗浄してから１２０℃の温度で乾燥処理した。乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝２．１６度、３．７８度および４．１０度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００４５】
上記の乾燥粉末を実施例１と同一条件で焼成処理した。得られた焼成物をＸ線回折した結果、２θ＝２．１８度にピークを示し、格子定数ａ０ が４７オングストロームのメソポーラス組織の骨格が残留していることが認められた。また、焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は１５００ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径は３２オングストローム、Ｎａ含有量は４ｐｐｍ であり、１０００℃加熱後においても比表面積は低下しなかった。
【００４６】
実施例６
実施例１と同一条件で調製した混合ＡＴＭＡ−ＯＨ水溶液（濃度；４．３％ 、ｐＨ；１３ ）２２１４ｇ を４０℃に加温し、撹拌しながら実施例１と同一条件で調製した２０℃の活性シリカ（ＳｉＯ２ ；３．４６ ％、ｐＨ；２．９、シリカ中のＮａ含有量；５０ｐｐｍ） ２０１７ｇ を３０分間で添加した。添加後の反応系はスラリー状であり、ｐＨは９．０、温度は３０℃であった。ついで、この状態のまま１時間撹拌を続けたのち、１／３を取り出し、濾過、水洗してから１２０℃の温度で乾燥処理した（試料Ａ）。残りの２／３量を室温（１５〜２５℃）で６０時間撹拌を継続したのち、その半量を分取して濾過、水洗し、１２０℃の温度で乾燥処理した（試料Ｂ）。更に、残りの半量をｐＨ９．０のまま９５℃で３時間撹拌したのち放冷し、濾過、水洗および乾燥した（試料Ｃ）。
【００４７】
上記３種の乾燥粉末を実施例１と同一条件で焼成処理した。得られた焼成物をＸ線回折した結果、いずれも２θ＝１．９６度付近にピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。また、各試料の焼成物の物性を測定したところ、表１の結果が得られ、常温、常圧の条件下においても二重多孔質シリカが得られた。
【００４８】
【表１】
実施例７ ドデシルトリメチルアンモニウム（以下「ＤＤＴＭＡ」という）のＢｒ 塩４８ｇ を水に溶解して８００ｇ の水溶液を調製し、実施例１と同一操作によりｐＨ１３のＤＤＴＭＡ−ＯＨ水溶液（濃度５％）９６０ｇ を回収した。ついで、この水溶液を撹拌しながら、実施例１と同一条件で調製した活性シリカ（ＳｉＯ２ ；３．５６ ％） ８２２ｇ を徐々に添加した。添加後の反応系はスラリー状であり、ｐＨは８．５であった。引き続き１Ｎ−ＮａＯＨ水溶液を添加してｐＨを１０．０に調整したのち、９０℃で３時間加熱し、放冷した。この反応スラリー（ｐＨ；１０．４）を濾過、水洗してから１００℃の温度で乾燥処理した。得られた乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝２．６６度、４．１０度、４．５６度および５．１０度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００５０】
上記の乾燥粉末を実施例１と同一条件で焼成処理し、得られた焼成物をＸ線回折した結果、２θ＝２．５６度にピークを示し、格子定数ａ０ が４０オングストロームのメソポーラス組織の骨格が形成されていることが認められた。また、焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は１０８０ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径は２５オングストローム、網目構造組織の平均細孔径は８００オングストローム、Ｎａ含有量は１５ｐｐｍ であり、１０００℃加熱後においても比表面積が低下しない良好な耐熱性を示した。
【００５１】
実施例８ 不飽和部分を含む長鎖アルキル基（アルキル基の炭素数１４〜１８、平均炭素数１７）をもつジアルキルジメチルアンモニウム（以下「ＤＡＤＭＡ」という）のＣｌ塩４８ｇ をイソプロピルアルコール１６ｇ 、エタノール２００ｇ および水５３６ｇ に６０℃に加温して溶解したのち、実施例１と同一操作によりカチオン交換してｐＨ１３のＤＡＤＭＡ−ＯＨ水溶液（エタノールを含む）９６０ｇ を調製した。この水溶液５３８ｇ を８０℃に加熱して撹拌をしながら、実施例１と同一条件で調製した２０℃の活性シリカ（ＳｉＯ２ ；３．６５ ％） ４１１ｇ を徐々に添加した。添加後の反応系はスラリー状であり、ｐＨは８．０であった。引き続き１Ｎ−ＮａＯＨ水溶液を添加してｐＨを１０．０に調整したのち、９０℃で３時間加熱し、放冷した。この反応スラリー（ｐＨ；１０．７ ）を濾過、水洗してから１１０℃の温度で乾燥処理した。得られた乾燥粉末をＸ線回折したところ、２θ＝１．６４度、２．２０度、４．２４度、４．５２度および４．８８度にパターンのピークを示し、シリカ・界面活性剤の複合体であることが確認された。
【００５２】
上記の乾燥粉末を実施例１と同一条件で焼成処理し、得られた焼成物をＸ線回折した結果、パターンには明瞭なピークは認められなかったが、２θ＝１．７度から２．６度付近まで僅かな強度の高まりを示した。また、焼成物のＢＥＴ法による窒素吸着比表面積は１０３０ｍ２／ｇ、メソポア組織の平均細孔径は３２オングストローム、網目構造組織の平均細孔径は３００オングストローム、Ｎａ含有量は２０ｐｐｍ であり、９００℃加熱後においても比表面積が低下しない良好な耐熱性を示した。
【００５３】
【発明の効果】
以上のとおり、本発明によれば平均細孔径が１０〜１００オングストロームのメソポア組織と、平均細孔径が１００〜２０００オングストロームの網目構造組織からなる独特の二重多孔構造を備え、かつ窒素吸着比表面積が８００ｍ２／ｇ以上で、Ｎａ含有量が０．１重量％以下の優れた吸着性能ならびに耐熱安定性を具備するメソポーラスシリカが提供される。したがって、高熱や悪環境など苛酷な条件下で使用される吸着剤または触媒成分等の用途分野に対して特に有用性が期待される。また、本発明に係る製造方法に従えば、シリカ源として活性シリカを選択的に使用することにより、高温高圧を適用せずにアルカリ量を少なくした条件下で合成したシリカ前駆体を焼成する簡易なプロセスによって上記のメソポーラスシリカを効率よく製造することが可能となるから、従来技術に比べて工業的に著しく優れた製造技術である。
【図面の簡単な説明】
【図１】実施例１によるメソポーラスシリカのメソポア組織の粒子構造を示したＳＥＭ写真（拡大倍率５０００倍）である。
【図２】実施例１によるメソポーラスシリカの網目構造組織の粒子構造を示したＳＥＭ写真（拡大倍率１０００００倍）である。
【図３】実施例１によるメソポーラスシリカのメソポア組織の細孔径分布を示したグラフである。
【図４】実施例１によるメソポーラスシリカの網目構造組織の細孔分布を示した棒グラフである。
【図５】実施例２によるメソポーラスシリカのメソポア組織の粒子構造を示したＳＥＭ写真（拡大倍率５０００倍）である。
【図６】実施例２によるメソポーラスシリカの網目構造組織の粒子構造を示したＳＥＭ写真（拡大倍率１０００００倍）である。
【図７】実施例２によるメソポーラスシリカのメソポア組織の細孔径分布を示したグラフである。
【図８】実施例２によるメソポーラスシリカの網目構造組織の細孔分布を示した棒グラフである。
Claims (5)
- 活性シリカとカチオン系界面活性剤に基づく複合体を焼成して得られる多孔質組織のシリカであって、平均細孔径が１０〜１００オングストロームのメソポア組織と、平均細孔径が１００〜２０００オングストロームの網目構造組織からなる二重多孔構造を備え、かつＢＥＴ法による窒素吸着比表面積が８００ｍ２／ｇ以上、Ｎａ含有量が０．１重量％以下の性状特性を有することを特徴とするメソポーラスシリカ。
- ＢＥＴ法による窒素吸着比表面積が１０００ｍ２／ｇ以上で、Ｎａ含有量が０．０１重量％以下である請求項１記載のメソポーラスシリカ。
- 珪酸ソーダ水溶液をカチオン交換樹脂と接触させて活性シリカを調製する第１工程、ついで活性シリカとカチオン系界面活性剤をアルカリ性領域で混合反応させてシリカとカチオン系界面活性剤の複合体を生成させる第２工程、前記複合体を焼成処理する第３工程を順次に施すことを特徴とするメソポーラスシリカの製造方法。
- 第２工程で使用するカチオン系界面活性剤が、一般式〔Ｒ （ＣＨ３）３ Ｎ〕＋ 〔Ｘ〕− （ 但し、式中Ｒは炭素数８〜２４のアルキル基、ＸはＣｌ、ＢｒまたはＯＨ基を表す） で示される第４級アルキルトリメチルアンモニウムのハライドまたは水酸化物である請求項３記載のメソポーラスシリカの製造方法。
- 第２工程におけるｐＨ調整に、珪酸ソーダまたはアルミン酸ソーダの水溶液を用いる請求項３又は４記載のメソポーラスシリカの製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP02731095A JP3587315B2 (ja) | 1994-05-20 | 1995-01-23 | メソポーラスシリカおよびその製造方法 |
Applications Claiming Priority (3)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP6-131197 | 1994-05-20 | ||
| JP13119794 | 1994-05-20 | ||
| JP02731095A JP3587315B2 (ja) | 1994-05-20 | 1995-01-23 | メソポーラスシリカおよびその製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH0834607A JPH0834607A (ja) | 1996-02-06 |
| JP3587315B2 true JP3587315B2 (ja) | 2004-11-10 |
Family
ID=26365227
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP02731095A Expired - Fee Related JP3587315B2 (ja) | 1994-05-20 | 1995-01-23 | メソポーラスシリカおよびその製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP3587315B2 (ja) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN103193237A (zh) * | 2013-03-08 | 2013-07-10 | 中国人民解放军南京军区南京总医院 | 一种蛋黄-蛋壳结构的介孔二氧化硅及其制备方法 |
Families Citing this family (16)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP3089395B2 (ja) * | 1996-04-30 | 2000-09-18 | 工業技術院長 | 自律的調湿機能を有する多孔質材料 |
| DE19639016A1 (de) * | 1996-09-23 | 1998-03-26 | Basf Ag | Mesoporöses Siliciumdioxid, Verfahren zu seiner Herstellung und seiner Verwendung |
| EP1035073A1 (en) * | 1997-11-21 | 2000-09-13 | Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha | Mesoporous silica, process for the preparation of the same, and use thereof |
| DE19841142A1 (de) * | 1998-09-09 | 2000-03-23 | Degussa | Kieselsäuren und Metallsilikate mit regelmäßiger Mesoporenstruktur |
| JP2001026504A (ja) * | 1999-07-13 | 2001-01-30 | Mizusawa Ind Chem Ltd | 徐放性抗菌剤 |
| KR100502815B1 (ko) * | 2002-09-25 | 2005-07-22 | 한국기계연구원 | 이중 기공구조를 갖는 세라믹 다공질체 및 그 제조방법 |
| JP4596998B2 (ja) * | 2004-08-05 | 2010-12-15 | 株式会社トクヤマ | 湿式シリカ及びその製造方法 |
| JP4671216B2 (ja) * | 2004-08-31 | 2011-04-13 | 国立大学法人 宮崎大学 | ミクロ孔を有するメソポーラスシリカナノ粒子及びその製造方法 |
| JP4636869B2 (ja) * | 2004-12-21 | 2011-02-23 | 日揮触媒化成株式会社 | 多孔質シリカ系粒子の製造方法および該方法から得られる多孔質シリカ系粒子 |
| JP4663569B2 (ja) * | 2006-03-30 | 2011-04-06 | シャープ株式会社 | 表面多孔質なハニカム構造体の製造方法 |
| KR100709075B1 (ko) * | 2006-05-08 | 2007-04-18 | 주식회사 마스타테크론 | 메조 다공성 실리카의 제조 방법 및 이로부터 제조된 메조다공성 실리카 |
| JP5426869B2 (ja) * | 2008-11-19 | 2014-02-26 | パナソニック株式会社 | メソポーラスシリカ微粒子の製造方法、メソポーラスシリカ微粒子含有組成物、及びメソポーラスシリカ微粒子含有成型物 |
| KR20130101936A (ko) | 2012-03-06 | 2013-09-16 | 삼성전자주식회사 | 이산화탄소 흡착제, 그 제조 방법 및 이를 포함하는 이산화탄소 포집 모듈 |
| KR102092940B1 (ko) | 2013-04-15 | 2020-03-24 | 삼성전자주식회사 | 이산화탄소 흡착제와 그 제조방법, 이를 포함한 이산화탄소 포집 모듈, 및 이를 이용한 이산화탄소 분리 방법 |
| JP6410574B2 (ja) * | 2014-11-18 | 2018-10-24 | 東曹産業株式会社 | 多孔質シリカの製造方法 |
| CN104986846A (zh) * | 2015-07-09 | 2015-10-21 | 山东省城市供排水水质监测中心 | 负载纳米零价金属的纳米介孔硅催化剂在还原降解水中亚硝胺类有机物中的应用 |
-
1995
- 1995-01-23 JP JP02731095A patent/JP3587315B2/ja not_active Expired - Fee Related
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN103193237A (zh) * | 2013-03-08 | 2013-07-10 | 中国人民解放军南京军区南京总医院 | 一种蛋黄-蛋壳结构的介孔二氧化硅及其制备方法 |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0834607A (ja) | 1996-02-06 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP3587315B2 (ja) | メソポーラスシリカおよびその製造方法 | |
| US7601330B2 (en) | Process for producing binder-free ZSM-5 zeolite in small crystal size | |
| CA2560748C (en) | Colloidal compositions and methods of preparing same | |
| US20070104643A1 (en) | Mesoporous nanocrystaline zeolite composition and preparation from amorphous colloidal metalosilicates | |
| WO2016126431A1 (en) | Process for preparing a molecular sieve | |
| KR20110042740A (ko) | 나노 크기의 결정성 ｚｓｍ－５ 핵을 사용한 ｚｓｍ－５의 제조 방법 | |
| JPH111319A (ja) | Ｅｒｓ−１０ゼオライトおよびその製造方法 | |
| KR101940410B1 (ko) | 수열 안정성이 향상된 전이금속이 이온 교환된 제올라이트의 제조방법 | |
| KR101940409B1 (ko) | 합성 모액의 조성을 조절하여 알루미늄 함량이 제어된 제올라이트의 제조방법 | |
| JP3577681B2 (ja) | メソポーラスメタロシリケートの製造方法 | |
| CN113603110B (zh) | 一种多孔级lsx沸石分子筛无模板制备方法 | |
| KR0158759B1 (ko) | 중기공성 구조를 갖는 결정화합물의 제조방법 | |
| JP3332817B2 (ja) | メソポーラスシリカおよびその製造方法 | |
| WO2003037511A1 (en) | Method of preparing highly ordered mesoporous molecular sieves | |
| JP3547791B2 (ja) | 高耐熱水性高シリカゼオライト及びその製造方法 | |
| KR101247053B1 (ko) | Ｓｓｚ-74 제올라이트 제조방법 및 이로부터 제조된 ｓｓｚ-74 제올라이트 | |
| JP7401030B1 (ja) | 層状ケイ酸塩の製造方法、及びシリカナノシートの製造等におけるその応用 | |
| JPH08259220A (ja) | メソポーラスアルミノシリケートとその製造方法 | |
| JPH03237013A (ja) | マッツァイトの類からの新規なゼオライト、その合成方法、及びその触媒としての用途 | |
| JP4478572B2 (ja) | ドープされた反応物を用いるドープされたペンタシル型ゼオライトの製造方法 | |
| KR101902694B1 (ko) | 전이금속이 이온 교환된 제올라이트의 제조 방법 | |
| WO2019121939A1 (en) | Process for the manufacture of hollow zsm-5 and ts-1 zeolites | |
| CN112551543B (zh) | 在氢氧化物和溴化物形式的含氮有机结构化剂的混合物存在下制备izm-2沸石的方法 | |
| CN101514008B (zh) | 丝光沸石/y沸石共生分子筛及其合成方法 | |
| JP4989902B2 (ja) | メソポーラスシリカ |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20040325 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20040726 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20040805 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20100820 Year of fee payment: 6 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20100820 Year of fee payment: 6 |
|
| FPAY | Renewal fee payment (event date is renewal date of database) |
Free format text: PAYMENT UNTIL: 20130820 Year of fee payment: 9 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |