JP2013500933A - 方法 - Google Patents
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Abstract
Description
高リン酸塩血症は、血液中のリン酸濃度が異常に上昇する、電解質平衡異常である。高リン酸塩血症は、標準透析条件では低リン酸塩食であっても摂取されるリン酸塩負荷を除去することができないため、透析患者において頻繁に見られ、死亡リスクの増加および血管石灰化の進行を伴う。高リン酸塩血症の存在は、低カルシウム血症、二次副甲状腺機能亢進症、1,25 Vit D3の低下、および進行性代謝性骨疾患をもたらす。高リン酸塩血症は、最終的に、血管石灰化の深刻化に関与するが、最近の研究は、その過程がさらに1,25 Vit D3および高カルシウム−リン酸塩生成物によって影響され得ることも示唆している。慢性的にコントロール不良の高リン酸塩血症を有する患者は、皮膚、関節、腱、靭帯へのカルシウム/リン酸塩生成物の沈着に起因して、進行性の広範な軟部組織石灰化を発症する。カルシウム/リン酸塩生成物の眼沈着についても説明されている。
従来、リン酸塩結合剤にはアルミニウム塩が含まれていた。しかしながら、アルミニウム塩の使用はアルミニウム蓄積が原因となり、例えば、ヘモグロビン生成の減少、自然治癒および骨生成の障害、ならびに予想される神経/認知機能障害等の、さらに毒性の合併症を引き起こすことが見出された。腎性骨疾患、骨軟化症、および認知症が、アルミニウムの吸収に関連する最も顕著な毒性である。この使用のために、Ookubo et al,Journal Pharmaceutical Sciences(November 1992),81(11),1139−1140で開示されるもの等の、微結晶アルミニウム酸化物水酸化物(ベーマイト)およびある特定のヒドロタルサイト等の他のアルミニウム化合物が提案された。しかしながら、これらの化合物も同じ難点を有している。
混合金属化合物(混合金属化合物)は、いわゆる「層状複水酸化物」(LDH)として存在し、この名称は、主層に2種の金属カチオンを含有し、アニオン種を含む中間層ドメインを伴う、合成または天然の層状水酸化物を指定するために使用される 化合物のこの広いファミリーはまた、層間ドメインがカチオン種を含有する、より一般的なカチオン性クレイと対照させて、アニオン性クレイと称されることもある。LDHはまた、対応する「Mg−Al」系鉱物の多形の一つを参照して、ヒドロタルサイト様化合物としても報告されている(“Layered Double Hydroxides: Present and Future”,ed,V Rives,2001 pub.Nova Scienceを参照されたい)。
熟成過程(微結晶の成長)は、概して、処理および取扱いの(意図されない)増加に伴って、ならびにろ過前の反応スラリーの攪拌および熱処理の組み合わせによって、微結晶が意図的に成長される過程によって増加する。したがって、結晶成長の制御および防止は困難であり得る。
少なくともMg2+および少なくともFe3+を含み、
10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
20nm(200Å)未満の平均結晶サイズを有する、
混合金属化合物を生成する方法であって、
(a)Mg2+およびFe3+をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーのpHは、9.5〜11で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0〜4.0のモル過剰で提供される、ステップと、(b)0.03〜1.6kW/m3の単位体積当たりの動力を提供する条件下で、スラリーを混合に供するステップと、(c)混合金属化合物をスラリーから分離して、少なくとも10重量%の乾燥固形分を有する粗生成物を得るステップと、
(d)
(i)粗生成物を、150℃以下の温度であって、乾燥生成物1kg当たり1時間に水0.05〜1.5kgの水蒸発速度を提供するのに十分な温度に加熱するか、または
(ii)粗生成物を、乾燥生成物1kg当たり1時間に水500〜50000kgの水蒸発速度で、急速乾燥に曝露するかのいずれかによって、粗生成物を乾燥させるステップと、を含む、方法を提供する。
少なくともMg2+および少なくともFe3+を含み、
10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
20nm(200Å)未満の平均結晶サイズを有する、
混合金属化合物を生成する方法であって、
(a)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーのpHは、9.5〜11で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも2.0〜4.0のモル過剰で提供される、ステップと、
(b)0.03〜1.6kW/m3の単位体積当たりの動力を提供する条件下で、スラリーを混合に供するステップと、
(c)混合金属化合物をスラリーから分離して、少なくとも10重量%の乾燥固形分を有する粗生成物を得るステップと、
(d)
(i)粗生成物を、150℃以下の温度であって、乾燥生成物1kg当たり1時間に水0.05〜1.5kgの水蒸発速度を提供するのに十分な温度に加熱するか、または
(ii)乾燥生成物1kg当たり1時間に水500〜50000kgの水蒸発速度で、粗生成物を急速乾燥に曝露するかのいずれかによって、粗生成物を乾燥させるステップと、を含む、方法を提供する。
少なくともMg2+および少なくともFe3+を含み、
10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
20nm(200Å)未満の平均結晶サイズを有する、
混合金属化合物を生成する方法であって、
(a)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーは、15〜30℃に維持され、
(i)スラリーのpHは、9.5〜9.8未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜5.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5〜10未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜4.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(iii)スラリーのpHは、9.5〜10.1以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.7以下のモル過剰で提供されるか、または
(iv)スラリーのpHは、9.5〜10.5で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(v)スラリーのpHは、9.5超〜11以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0.0〜1.0以下のモル過剰で提供される、ステップを含むか、
または当該方法は、
(b)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーは、30〜60℃に維持され、
(i)スラリーのpHは、9.5超〜11未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2未満のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5超〜10.5未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2.7未満のモル過剰で提供されるか、または
(iii)スラリーのpHは、9.5超〜10未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜4未満のモル過剰で提供される、ステップを含む、方法を提供する。
少なくともMg2+および少なくともFe3+を含み、
10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
20nm(200Å)未満の平均結晶サイズを有する、
混合金属化合物を生成する方法であって、
(a)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーは、15〜30℃に維持され、
(i)スラリーのpHは、9.5〜9.8未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも2.0超〜4.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5〜10.3未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも2.0超〜4.0未満のモル過剰で提供されるか、または
(iii)スラリーのpHは、9.8超〜10.5未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0〜2.7未満のモル過剰で提供されるか、または
(iv)スラリーのpHは、9.8超〜10.3で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0〜4.0未満のモル過剰で提供されるか、
または当該方法は、
(b)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーは、30〜65℃に維持され、
(i)スラリーのpHは、9.5〜10.5以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2.7未満のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5〜10未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜4未満のモル過剰で提供される、ステップ、を含む、方法を提供する。
少なくともMg2+および少なくともFe3+を含み、
10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
20nm(200Å)未満の平均結晶サイズを有する、混合金属化合物であって、
当該化合物は、
(a)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーのpHは、9.5〜11で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0〜4.0のモル過剰で提供される、ステップと、
(b)0.03〜1.6kW/m3の単位体積当たりの動力を提供する条件下で、スラリーを混合に供するステップと、
(c)混合金属化合物をスラリーから分離して、少なくとも10重量%の乾燥固形分を有する粗生成物を得るステップと、
(d)
(i)粗生成物を、150℃以下の温度であって、乾燥生成物1kg当たり1時間に水0.05〜1.5kgの水蒸発速度を提供するのに十分な温度に加熱するか、または
(ii)粗生成物を、乾燥生成物1kg当たり1時間に水500〜50000kgの水蒸発速度で、急速乾燥に曝露するかのいずれかによって、粗生成物を乾燥させるステップと、を含む、方法によって得られるか、または得ることができる、混合金属化合物を提供する。
少なくともMg2+および少なくともFe3+を含み、
10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
20nm(200Å)未満の平均結晶サイズを有する、混合金属化合物であって、
当該化合物は、
(a)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーのpHは、9.5〜11で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも2.0〜4.0のモル過剰で提供される、ステップと、
(b)0.03〜1.6kW/m3の単位体積当たりの動力を提供する条件下で、スラリーを混合に供するステップと、
(c)混合金属化合物をスラリーから分離して、少なくとも10重量%の乾燥固形分を有する粗生成物を得るステップと、
(d)
(i)粗生成物を、150℃以下の温度であって、乾燥生成物1kg当たり1時間に水0.05〜1.5kgの水蒸発速度を提供するのに十分な温度に加熱するか、または
(ii)粗生成物を、乾燥生成物1kg当たり1時間に水500〜50000kgの水蒸発速度で、急速乾燥に曝露するかのいずれかによって、粗生成物を乾燥させるステップと、を含む、方法によって得られるか、または得ることができる、混合金属化合物を提供する。
少なくともMg2+および少なくともFe3+を含み、
10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
20nm(200Å)未満の平均結晶サイズを有する、混合金属化合物であって、
当該化合物は、
(a)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーは、15〜30℃の温度に維持され、
(i)スラリーのpHは、9.5〜9.8未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜5.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5〜10未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜4.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(iii)スラリーのpHは、9.5〜10.1以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.7以下のモル過剰で提供されるか、または
(iv)スラリーのpHは、9.5〜10.5で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(v)スラリーのpHは、9.5超〜11以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0.0〜1.0以下のモル過剰で提供される、ステップを含む、方法によって、
または
(b)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーは、30〜60℃の温度に維持され、
(i)スラリーのpHは、9.5超〜11未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2未満のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5超〜10.5未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2.7未満のモル過剰で提供されるか、または
(iii)スラリーのpHは、9.5超〜10未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜4未満のモル過剰で提供される、ステップを含む、方法によって得られるか、または得ることができる、混合金属化合物を提供する。
少なくともMg2+および少なくともFe3+を含み、
10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
20nm(200Å)未満の平均結晶サイズを有する、混合金属化合物であって、
当該化合物は、
(a)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーは、15〜30℃の温度に維持され、
(i)スラリーのpHは、9.5〜9.8未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも2.0超〜4.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5〜10.3未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも2.0超〜4.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(iii)スラリーのpHは、9.8超〜10.5以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.7未満のモル過剰で提供されるか、または
(iv)スラリーのpHは、9.8超〜10.3未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0〜4.0未満のモル過剰で提供される、ステップを含む、方法によって、
または
(b)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーは、30〜65℃の温度に維持され、
(i)スラリーのpHは、9.5〜10.5以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2.7未満のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5〜10未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜4未満のモル過剰で提供される、ステップを含む、方法によって得られるか、または得ることができる、混合金属化合物を提供する。
ここで、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、
混合金属化合物のd50平均粒径は、300μm未満である。
ここで、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、
混合金属化合物の水孔体積は、0.25〜0.7cm3/gの混合金属化合物である。
ここで、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、
化合物の層間硫酸塩含有量は、1.8〜5重量%である。
ここで、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、
化合物の層間硫酸塩含有量は、1.8〜3.2重量%である。
ここで、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、20nm(200Å)未満であり、
化合物の層間硫酸塩含有量は、1.8〜5重量%である。
ここで、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、20nm(200Å)未満であり、
化合物の層間硫酸塩含有量は、1.8〜3.2重量%である。
ここで、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、20nm(200Å)未満であり、
表面積は、化合物1g当たり80〜145m2である。
ここで、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、表面積は、化合物1g当たり40〜80m2である。
本発明は、貯蔵時に安定し、容易に製剤および/またはパッケージ化することができる、一貫した組成の薬学的リン酸塩結合薬物を提供するように、大規模に稼働され得る過程を提供する。さらに、本発明は、平均結晶サイズ、粒径、表面積、他の形態パラメータ(例えば、孔体積)、および水和の程度等の主要な特性の制御を提供し、それらのすべてがそのような製造に重要である。
4MgSO4+Fe2(SO4)3+12NaOH+5Na2CO3→
Mg4Fe2(OH)12.CO3.nH2O+7Na2SO4+4Na2CO3
(i)スラリーのpHは、9.5〜9.8未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜5.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5〜10未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜4.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(iii)スラリーのpHは、9.5〜10.1以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.7以下のモル過剰で提供されるか、または
(iv)スラリーのpHは、9.5〜10.5で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(v)スラリーのpHは、9.5超〜11以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0.0〜2.0以下のモル過剰で提供される。
(i)スラリーのpHは、9.5超〜11未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2未満のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5超〜10.5未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2.7未満のモル過剰で提供されるか、または
(iii)スラリーのpHは、9.5超〜10未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜4未満のモル過剰で提供される。
本明細書で説明されるように、本発明は、
少なくともMg2+および少なくともFe3+を含み、
10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
20nm(200Å)未満の平均結晶サイズを有する、
混合金属化合物を生成する方法であって、
(a)Mg2+塩およびFe3+塩を、Na2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーのpHは、9.5〜11で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0〜4.0のモル過剰で提供される、ステップと、
(b)0.03〜1.6kW/m3bの単位体積当たりの動力を提供する条件下で、スラリーを混合に供するステップと、
(c)混合金属化合物をスラリーから分離して、少なくとも10重量%の乾燥固形分を有する粗生成物を得るステップと、
(d)
(i)粗生成物を、150℃以下の温度であって、乾燥生成物1kg当たり1時間に水0.05〜1.5kgの水蒸発速度を提供するのに十分な温度に加熱するか、または
(ii)乾燥生成物1kg当たり1時間に水500〜50000kgの水蒸発速度で、粗生成物を急速乾燥に曝露するかのいずれかによって、乾燥させるステップと、を含む、方法を提供する。
(i)スラリーのpHは、9.5〜9.8未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜5.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5〜10未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜4.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(iii)スラリーのpHは、9.5〜10.1以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.7以下のモル過剰で提供されるか、または
(iv)スラリーのpHは、9.5〜10.5で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(v)スラリーのpHは、9.5超〜11以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0.0〜1.0以下のモル過剰で提供される。
(i)スラリーのpHは、9.5〜9.8未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも2.0超〜4.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5〜10.3未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも2.0超〜4.0未満のモル過剰で提供されるか、または
(iii)スラリーのpHは、9.8超〜10.5以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.7未満のモル過剰で提供されるか、または
(iv)スラリーのpHは、9.8超〜10.3以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0〜4.0未満のモル過剰で提供される。
(i)スラリーのpHは、9.5超〜11未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2未満のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5超〜10.5未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2.7未満のモル過剰で提供されるか、または
(iii)スラリーのpHは、9.5超〜10未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜4未満のモル過剰で提供される。
(i)スラリーのpHは、9.5〜10.5以下で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2.7未満のモル過剰で提供されるか、または
(ii)スラリーのpHは、9.5〜10未満で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜4未満のモル過剰で提供される。
(i)150℃以下の温度であって、乾燥生成物1kg当たり1時間に水0.05〜1.5kgの水蒸発速度を提供するのに十分な温度に加熱するか、または
(ii)乾燥生成物1kg当たり1時間に水500〜50000kgの水蒸発速度で、粗生成物を急速乾燥に曝露するかのいずれかによって乾燥される。
少なくともMg2+および少なくともFe3+を含み、
10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
20nm(200Å)未満の平均結晶サイズを有する、
混合金属化合物を生成する方法であって、
(a)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、スラリーのpHは、9.5〜11で維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0〜4.0のモル過剰(例えば、2.0〜4.0のモル過剰)で提供される、ステップと、
(b)0.03〜1.6kW/m3bの単位体積当たりの動力を提供する条件下で、スラリーを混合に供するステップと、
(c)混合金属化合物をスラリーから分離して、少なくとも10重量%の乾燥固形分を有する粗生成物を得るステップと、
(d)
(i)粗生成物を、150℃以下の温度であって、乾燥生成物1kg当たり1時間に水0.05〜1.5kgの水蒸発速度を提供するのに十分な温度に加熱するか、または
(ii)前記粗生成物を、乾燥生成物1kg当たり1時間に水500〜50000kgの水蒸発速度で、急速乾燥に曝露するかのいずれかによって、粗生成物を乾燥させるステップと、
(e)随意に、スラリー、粗生成物、または混合金属化合物を、炭酸塩含有溶液と接触させて、混合金属化合物中に存在する硫酸塩を炭酸塩と交換するステップと、を含む、方法が提供される。
(a)Mg2+塩およびFe3+塩を、Na2CO3およびNaOHと合わせてスラリーを生成するステップであって、スラリーのpHは、9.6〜10未満に維持され、Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも2.7のモル過剰で提供されるステップと、(b)0.05〜0.05kW/m3の単位体積当たりの動力を提供する条件下で、スラリーを混合するステップと、
(b1)スラリーを20〜25℃の温度に制御するステップと、
(b2)随意に、スラリーを少なくとも40μmのd50psdに制御する(好ましくは、スラリーを少なくとも40μmのd50psdに制御する)ステップと、
(c)混合金属化合物をスラリーから分離して、少なくとも10重量%の乾燥固形分を有する粗生成物を得るステップと、
(d)(i)粗生成物を40〜90℃であって、乾燥生成物1kg当たり1時間に水0.05〜0.5kgの水蒸発速度を提供するのに十分な温度に曝露することによって、粗生成物を5〜10重量%の水分に乾燥させるステップと、を含む。
MII 1−xMIII x(OH)2An− y.mH2O (II)
式中、MIIは、1つまたは複数の二価金属であって、少なくともMg2+であり、
MIIIは、1つまたは複数の三価金属であって、少なくともFe3+であり、
An−は、1つまたは複数のn価アニオンであって、少なくともCO3 2−であり、
1.0<x/Σyn<1.2、0<x<0.67、0<y<1、および0<m<10である。
ここで
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、
混合金属化合物のd50平均粒径は、300μm未満である。好ましくは、混合金属化合物のd50平均粒径は、200μm未満である。
ここで
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、
混合金属化合物の水孔体積は、0.25〜0.7cm3/g混合金属化合物である。好ましくは、混合金属化合物の水孔体積は、0.3〜0.65cm3/g混合金属化合物である。好ましくは、混合金属化合物の水孔体積は、0.35〜0.65cm3/g混合金属化合物である。好ましくは、混合金属化合物の水孔体積は、0.3〜0.6cm3/g混合金属化合物である。
ここで
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、
好ましくは、混合金属化合物の窒素孔体積は、0.28〜0.56cm3/g混合金属化合物である。
ここで
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、
化合物の層間硫酸塩含有量は、1.8〜5重量%(例えば、1.8〜3.2重量%)である。好ましくは、混合金属化合物の平均結晶サイズは、12〜20nm(120〜200Å)である。
ここで
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、20nm未満(200Å)であり、
化合物の層間硫酸塩含有量は、2.1〜5重量%(例えば、1.8〜3.2重量%)である。好ましくは、混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(120〜200Å)である。
ここで
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、20nm未満(200Å)であり、
表面積は、化合物1g当たり80〜145m2である。好ましくは、化合物は、10〜350μmのd50平均粒径を有する(および好ましくは、化合物は、製粉に供されていない)。好ましくは、化合物は、10〜300μmのd50平均粒径を有する。好ましくは、化合物は、10〜210μmのd50平均粒径を有する。好ましくは、化合物は、10〜100μmのd50平均粒径を有する。好ましくは、化合物は、10〜50μmのd50平均粒径を有する。好ましくは、化合物は、10〜35μmのd50平均粒径を有する。好ましくは、化合物は、0.15mmolマグネシウム/g化合物未満の量でマグネシウムを放出する。マグネシウム放出は、試験方法3に従って決定する。
ここで、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、表面積は、40〜80m2/g化合物である。
好ましくは、混合金属化合物のd50平均粒径は、100μm未満である。好ましくは、混合金属化合物のd50平均粒径は、50μm未満である。好ましくは、混合金属化合物のd50平均粒径は、20μm未満である。好ましくは、混合金属化合物のd50平均粒径は、10μm未満である。好ましくは、混合金属化合物のd50平均粒径は、5μm未満である。好ましくは、混合金属化合物の水孔体積は、0.25〜0.7cm3/gの混合金属化合物であり、好ましくは、水孔体積は、0.3〜0.65cm3/gの混合金属化合物であり、好ましくは、水孔体積は、0.3〜0.6cm3/gの混合金属化合物である。好ましくは、混合金属化合物の窒素孔体積は、0.28〜0.56cm3/gの混合金属化合物である。
(1)化合物の層間硫酸塩含有量は、2.2〜5重量%(例えば、1.8〜3.2重量%)であり、および/または
(2)化合物は、式
MII 1−xMIII x(OH)2An− y.mH2O
のものであり、式中、MIIは、1つまたは複数の二価金属であって、少なくともMg2+であり、
MIIIは、1つまたは複数の三価金属であって、少なくともFe3+であり、
An−は、1つまたは複数のn価アニオンであって、少なくともCO3 2−であり、
x/Σynは、1〜1.2であり(好ましくは、x/Σynは、1.05〜1.15であり、好ましくは、x/Σynは、1である)、
0<x<0.4、
0<y<1、ならびに
0<m<10、および/または
(3)化合物は、100ppm未満のアルミニウム含有量、好ましくは、30ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
(4)化合物の層間硫酸塩含有量は、1.8〜5重量%(例えば、1.8〜3.2重量%)であり、および/または
(5)化合物は、100μm未満のd50平均粒径を有し、好ましくは、化合物は、5〜50μm未満のd50平均粒径を有し、好ましくは、化合物は、5μm未満のd50平均粒径を有し、および/または
(6)混合金属化合物の水孔体積は、0.3〜0.65cm3/gの混合金属化合物であり、および/または
(7)化合物は、少なくとも20重量%の乾燥固形分を有する。
混合金属化合物または化合物は、溶液からの共沈殿に続いて、遠心分離またはろ過、次に乾燥、製粉、および/または篩過によって適切に作製され得る。次に、混合金属化合物は、湿式造粒過程の一部として再度湿潤させ、得られる顆粒を流動層乾燥機中で乾燥させてもよい。流動層における乾燥の程度を使用して、最終錠剤の望ましい含水量を確立する。
反応を実行するために、多数の選択肢を使用することができる。これらは、反応を望ましい様式で実行するために制御されてもよい。例えば、反応物質、装置種別、反応物質ストリーム組成物、温度およびpH、反応物質添加の様式、攪拌システム、および保持時間は、すべて望ましい反応を生成するために特定され得る。
生成物単離および洗浄ステップを実行するために、多数の選択肢を使用することができるが、ろ過装置種別および操作過程パラメータを、慎重に定義および制御する必要がある。
生成物単離および洗浄ステップを実行するために、多数の選択肢を使用することができ、これらは、最善の様式で乾燥ステップを実行するために、定義および制御する必要がある。
好ましくは、化合物は、高リン酸塩血症の予防または治療用薬物の製造に使用される。
薬学的に許容される担体は、本発明の物質が製剤化され、その投与が容易となるようないかなる物質であってもよい。担体は固体または液体であってもよく、それらは通常、気体であるが、液体を形成するために圧縮されたものも含まれ、また薬学的組成物の製剤化に通常使用されるいずれの担体も使用されてもよい。好ましくは、本発明に従う組成物は0.5重量%〜95重量%の活性成分を含有する。「薬学的に許容される担体」という用語は、希釈剤、賦形剤、またはアジュバントを包含する。
本発明の化合物は、唯一の活性成分として、または別のリン酸塩結合剤と組み合わせて使用されてもよい。それはまた、シナカルセット、ビタミンD、またはカルシトリオール等のカルシウム擬態薬と組合せて使用されてもよい。
反応の概要
4MgSO4+Fe2(SO4)3+12NaOH+(XS+1)Na2CO3→Mg4Fe2(OH)12.CO3.nH2O+7Na2SO+XSNa2CO3。
Σy′=モル層間アニオンy1′(CO3 2−)+y2′(SO4 2−)またはあらゆる他のアニオンの合計
y1′=重量%CO3 2−/Mw CO3 2−
y2′=(総重量%SO4 2−/Mw SO4 2−)−(重量%Na2O/Mw Na2O)
Σy=Σy′*f
Σy=は、式正規化因子(f)で訂正されるモル層間アニオンの合計である。
y1=y1′*f
y2=y2′*f
f=x/(2*重量% MIII 2O3/Mw MIII 2O3)=式正規化因子
m′=重量%H2O/(Mw H2O)
m=m′*f
重量% H2O=LOD(105℃で測定される乾燥減量)
z=z′*f z=洗浄によって除去することができる残留硫酸塩の量であり、Na2Oの量から計算され、その総量は、可溶性Na2SO4としてSO4と随伴することが想定される。
z′=重量%Na2O/Mw Na2O
1:1のMg:Feのモル比を有することを目標とする、約250gの乾燥生成物の調製に関して以下に記載される方法によって調製される。
[Mg0.5Fe0.5(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.02.0.4H2O][Na2SO4]0.00
式中、x=0.5、y1=0.14、y2=0.02、m=0.4、z=0である。
実施例1に関する調製方法であるが、2:1のMg:Feのモル比を有することを目標とする。
[Mg0.64Fe0.36(OH)2][(CO3)y1(SO4)0.03.0.20H2O][Na2SO4]z
実施例1に関する調製方法であるが、3:1のMg:Feのモル比を有することを目標とする。
実施例1に関する調製方法であるが、4:1のMg:Feのモル比を有することを目標とする。
[意図的に余白とする]
実施例1に関する調製方法であるが、沈殿の直後に反応スラリーが熱処理によって熟成される、追加の方法ステップを導入することによって、2:1のMg:Feのモル比および意図する熟成(結晶サイズの増加)を有することを目標とする。スラリーは、ホットプレートおよびLiebigコンデンサーを使用して、密閉フラスコ内の試料を還流させることによって、4時間還流させる。次に、試料は、真空下、ブフナー漏斗を使用して迅速にろ過した。次に、実施例1に記載されるものと同一の方法を使用して、熟成化合物を単離した。
[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)y1(SO4)0.01.0.09H2O][Na2SO4]z
実施例2に関するが、ヒトによる消費に適切な水産業標準40.4〜42.9重量%硫酸鉄の液体鉄源を用いる調製方法は、BS EN 890:2004に従う。次に、方法は、以下に記載される実施例に従って、異なる沈殿pH、異なるNa2CO3過剰、および異なる反応温度、すなわち未熟成(すなわち、比較的低い反応温度15、30、または65℃)または熟成(90℃)のいずれかで行うという点で変更される。実施例が未熟成であった場合、溶液は、冷却されるか(15℃)、反応スラリーの熱処理が起こらないか(30℃)、またはある程度緩やかに(65℃で)加熱されるかのいずれかであるが、熟成の場合、反応スラリーの熱処理は、ホットプレート上に配置されたコンデンサーとともに、密閉ガラスビーカーを使用することによって生じ、反応スラリーを90℃で4時間加熱した。反応温度が述べられていない場合、反応は、約25〜30℃の標準室温で行った。金属ビーカーを氷水浴中に配置することによって、反応スラリーを15℃に冷却し、温度を温度計で監視し、氷を添加および除去することによって制御した。金属ビーカーをサーモスタット制御の水反浴Grant W38中に配置することによって、反応スラリーを65℃に加熱した。温度は、温度計で監視した。30℃で行われる反応スラリーは、室温で開始したが、試薬の添加後、30℃の最終温度に徐々に上昇した。試薬の添加後、960分間混合した実施例21を除いて、ろ過前に30分間スラリーを混合した。
No.8:[Mg0.2Fe0.8(OH)2][(CO3)0.16(SO4)0.0.0.42H2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)、沈殿pH=8.0、反応温度は30℃、2.7モル過剰のNa2CO3
No.9:[Mg0.5Fe0.5(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.02.0.39H2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:200Åより大
沈殿pH=8.0、反応温度は90℃、2.7モル過剰のNa2CO3
No.9b:[Mg0.5Fe0.5(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.02.0.39H2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:200Åより大
沈殿pH=9.8、反応温度は90℃、4モル過剰のNa2CO3
No.10:[Mg0.67Fe0.38(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.01.0.23H2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=10.1、反応温度は65℃、2.7モル過剰のNa2CO3
No.11:[Mg0.67Fe0.33(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.01.0.25H2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=9.8、反応温度は65℃、2.7モル過剰のNa2CO3
No.12:[Mg0.67Fe0.33(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.01.0.39H2O][Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=11、反応温度は30℃、4モル過剰のNa2CO3
No.13:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.15(SO4)0.02.0.39H2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=10.5、反応温度は30℃、2.7モル過剰のNa2CO3
No.14:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.02.0.23H2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=10.3、反応温度は30℃、2.7モル過剰のNa2CO3
No.15:[Mg0.67Fe0.33(OH)2][(CO3)0.13(SO4)0.02.0.73H2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=10.5、反応温度は30℃、1モル過剰のNa2CO3
No.16:[Mg0.67Fe0.33(OH)2][(CO3)0.13(SO4)0.02.0.38H2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=10.1、反応温度は30℃、2.7モル過剰のNa2CO3
No.17:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.16(SO4)0.02.0.37H2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:100Å未満
沈殿pH=9.8、反応温度は30℃、2.7モル過剰のNa2CO3
No.18:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.12(SO4)0.03.0.65H2O][Na2SO4]0
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=9.8、反応温度は30℃、4モル過剰のNa2CO3
No.19:[Mg0.67Fe0.33(OH)2][(CO3)0.13(SO4)0.03.0.38H2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=11、反応温度は15℃、1モル過剰のNa2CO3
No.20:[Mg0.64Fe0.36(OH)2][(CO3)0.12(SO4)0.03.ndH2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=9.6、反応温度は30℃、2.7モル過剰のNa2CO3
No.21:[Mg0.64Fe0.36(OH)2][(CO3)0.13(SO4)0.04.0.56H2O].[Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=9.5、反応温度は30℃、2.7モル過剰のNa2CO3
No.22:[Mg0.62Fe0.38(OH)2][(CO3)0.12(SO4)0.04.0.49H2O][Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=9.5、反応温度は30℃、4モル過剰のNa2CO3
No.23:[Mg0.64Fe0.36(OH)2][(CO3)0.12(SO4)0.04.0.52H2O][Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=9.5、反応温度は30℃、1モル過剰のNa2CO3
No.24:[Mg0.58Fe0.42(OH)2][(CO3)0.1(SO4)0.05.0.43H2O][Na2SO4]0.00
微結晶サイズ:未定(nd)
沈殿pH=9.5、反応温度は30℃、1モル過剰のNa2CO3
ヒトによる消費に適した水産業標準の40.4〜42.9重量%硫酸鉄の鉄源を用いた実施例2に関する調製方法およびMg:Fe比は、BS EN890:2004に従い、沈殿pHは、表4に従って変化し、ろ過される。
実施例 分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりであった。
No.25:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)y1(SO4)y2 mH2O].[Na2SO4]0.00
No.26:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)y1(SO4)y2.mH2O][Na2SO4]z
No.27:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)0.13(SO4)0.02 mH2O].[Na2SO4]0.01
163kgの混合金属化合物(乾燥ベース)を作製するために、2つの出発溶液、指定の溶液Aおよび溶液Bを調製した。溶液Aを調製するために、ヒトによる消費に適した水産業標準の40.4〜42.9重量%の硫酸鉄の138kg(乾燥ベース)の硫酸鉄は、BS EN 890:2004に従い、166kg(乾燥ベース)の硫酸マグネシウム(ヘプタ水和物として添加される)は、総量1034kgの水に溶解し、この総水量は、硫酸鉄溶液に随伴する水を含む。溶液Bを調製するために、173kgの水酸化ナトリウムおよび129kgの炭酸ナトリウムを948kgの水に溶解し、均質溶液を提供した。反応容器の水ヒールは、840kgであった。ヒールに供給される水は、総給水量の30%であった。
実施例:分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりであった。
No.28:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.12(SO4)0.03.0.20H2O].[Na2SO4]0.00
粒径分布は、試薬の添加後、および4時間の保持時間後に反応スラリー中で測定し、ろ過率は、単離ステップ中に測定した。
反応物質のストリームの添加時に、単位体積当たりの混合粉末を生じるために、CFD(試験方法27)を実施例28に適用した。
スラリー密度:1200kg.m−3
スラリー粘度:20cP(0.02Pa.s)
回転器軸速度:100rpm
バッフリング:平板
混合のパターンは、2つの反応物質ストリーム入口のそれぞれからの粒子トラックを介して示され、液体がバルクに広く分散する前に、ストリームは、相互から効率的に分離したままであることを示す。濃度の輪郭も生成し、バルクへの混合が極めて急速に起こることを確認する。
実施例28に対するのと同様であるが、反応pH10.3を用いた。
実施例28に対するのと同様であるが、7kgのバッチサイズを用い、遠心分離の代わりにノイチュフィルターへの単一アリコート供給を使用して、反応質量が、16時間を超えない期間に、球状乾燥器ではなくトレイオーブンで単離および洗浄され、製粉されるようにする。
No.30:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)0.11(SO4)y2 0.49H2O].[Na2SO4]z
実施例30に対するのと同様であるが、反応pH10.3を用いた。
実施例 分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりであった。
No.31:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.12(SO4)0.02 0.28H2O].[Na2SO4]0.0
実施例28に対するのと同様であるが、遠心分離の代わりに、真空ベルトフィルターを用いた。
真空ベルトフィルターから放出された湿式ケーキの試料は、120℃の実験室オーブンで3時間乾燥させた。
反応スラリーは、実施例2の方法に従って調製したが、反応pH9.6、液体鉄源(ヒトによる消費に適した水産業標準の溶液40.4〜42.9重量%硫酸鉄は、BS EN 890:2004に従う)および400cm3の名目バッチサイズを用いた。反応スラリーは、定速形態で操作される接線流ろ過(200cm2ろ過面積、PESU 0.1ミクロン膜を備える、Sartorius Slice 200ベンチトップシステム)を使用して洗浄した。システムは、ろ過前にDI水で洗浄および充填し、浸透率を規制して、フィルターの閉塞を防いだ。洗浄水の添加を用いるろ過(膜分離法)を実行して、0.40重量%未満の残留ナトリウム含有量を達成した(乾燥生成物中のNa2Oとして表される)。次に、従来の真空ろ過を使用して洗浄したスラリーを濃縮し、実験室オーブンで乾燥させた。
実施例:分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりであった。
No.33:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)y1(SO4)y2 mH2O].[Na2SO4]z.
実施例33に対するのと同様であるが、反応pH10.1を用いた。
実施例33に対するのと同様であるが、反応pH10.3を用いた。
実施例:分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりであった。
No.35:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)y1(SO4)y2 mH2O].[Na2SO4]z.
反応スラリーは、実施例28の方法に従って処理するために調整した。しかしながら、620kgの反応スラリーは、遠心分離の代わりに、接線流ろ過を使用して後次に処理した。反応pH9.8を使用した。
実施例36に対するのと同様であるが、反応pH10.3を用いた。粒径(D50、試験方法9)は、湿式製粉することによって、47から44ミクロンに減少した。
実施例28に対するのと同様であるが、次に、わずかに異なる乾燥条件で行うという点で方法を変更した。乾燥速度は約0.27kg水/(kg乾燥生成物.時間)、滞留時間は13時間、単位面積当たりの生成物率は1.4kg生成物/(m2.時間)であり、達成される最大乾燥器温度は、約85℃である。
実施例:分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりであった。
No.38:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.13(SO4)0.03.0.36H2O].[Na2SO4]0.00
実施例28に対するのと同様であるが、次に、異なる乾燥条件で行うという点で方法を変更した。乾燥速度は約0.38kg水/(kg乾燥生成物.時間)、滞留時間は9時間、単位面積当たりの生成物率は1.2kg生成物/(m2.時間)であった。
実施例:分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりであった。
No.39:[Mg0.67Fe0.33(OH)2][(CO3)0.13(SO4)0.02.0.26H2O].[Na2SO4]0.00
実施例30に対するのと同様であるが、次に、異なる乾燥条件で行うという点で方法を変更した。乾燥速度は約0.21kg水/(kg乾燥生成物.時間)、滞留時間は18時間、単位面積当たりの生成物率は0.1kg生成物/(m2.時間)であった。
実施例30に対するのと同様であるが、次に、異なる乾燥条件で行うという点で方法を変更した。乾燥速度は約0.27kg水/(kg乾燥生成物.時間)、滞留時間は16時間、単位面積当たりの生成物率は0.2kg生成物/(m2.時間)であった。
実施例:分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりであった。
No.41:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.13(SO4)0.02.mH2O].[Na2SO4]0.00
実施例28に対するのと同様であるが、次に、球状攪拌真空乾燥器(長滞留乾燥器)で乾燥する場合、表7に記載されるような異なる乾燥条件で行うという点で方法を変更した。
実施例:分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりであった。
No.43:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.13(SO4)0.02.0.53H2O].[Na2SO4]0.01
No.44:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)0.12(SO4)0.03.mH2O].[Na2SO4]0.00
No.45:[Mg0.67Fe0.33(OH)2][(CO3)0.13(SO4)0.03.mH2O].[Na2SO4]0.00
No.46:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.12(SO4)0.03.0.29H2O].[Na2SO4]0.00
No.47:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)0.13(SO4)0.03.mH2O].[Na2SO4]0.00
実施例28(遠心分離)に対するのと同様であるが、次に、短滞留型乾燥器(スピン−フラッシュ乾燥器、製造者/モデル、Anhydro/SFD51)を使用して、フィルターケーキを乾燥させたという点において方法を変更し、デルタTは、0.40(実施例48)または0.66(実施例49)であった。
デルタT=(Tin−Tout)/Tin
実施例: 分析によって見出された実際の分子式は、以下のとおりであった。
No.48:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)0.15(SO4)0.02.0.19H2O][Na2SO4]0.00
No.49:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.02.0.16H2O][Na2SO4]0.00
実施例36(接線流ろ過)に対するのと同様であるが、次に、デルタT0.69で、短滞留型乾燥器(噴霧乾燥器、製造者/モデル、Anhydro/CSD71)を使用してスラリーを乾燥させたという点において方法を変更した。
デルタT=(Tin−Tout)/Tin
実施例: 分析によって見出された実際の分子式は、以下のとおりであった。
No.50:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.02.0.37H2O][Na2SO4]0.01
実施例28(遠心分離)に対するのと同様であるが、次に、フィルターケーキを最初に希釈して、10.1重量%スラリーを提供し、次いで、短滞留型乾燥器(噴霧乾燥器、製造者/モデル、Anhydro/CSD71)を使用して乾燥させるという点で方法を変更し、デルタTは、0.74(実施例51)または0.76(実施例52)であった。
実施例: 分析によって見出された実際の分子式は、以下のとおりであった。
No.51:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.01.0.34H2O][Na2SO4]0.01
NO.52:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.03.0.38H2O][Na2SO4]0.00
実施例28(遠心分離)に対するのと同様であるが、次に、微粉化の代わりに、乾燥生成物を単に343ミクロン(μm)(D50)に粗製粉した後、篩過によって6つの異なる粒径に分離するという点で方法を変更した。それぞれベース、20ミクロン、75ミクロン、106ミクロン、180ミクロン、355ミクロンの篩パラメータサイズを有する、6つの異なる篩を使用した。篩過画分は、手動の篩過によって得られた。この方法によって得られた6つの異なる篩過画分(実施例53〜58)は、表9に記載される。
実施例:分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりである。
No.53:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)y1(SO4)0.03.mH2O].[Na2SO4]0.00
篩過画分:>355μm
No.54:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)y1(SO4)0.03.mH2O].[Na2SO4]0.00.
篩過画分:180〜355μm
No.55:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)y1(SO4)0.03.mH2O].[Na2SO4]0.00
篩過画分:106〜180μm
No.56:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)y1(SO4)0.03.mH2O].[Na2SO4]0.00
篩過画分:75〜106μm
No.57:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)y1(SO4)0.03.mH2O].[Na2SO4]0.00
篩過画分:<106μm
No.58:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)y1(SO4)0.03.mH2O].[Na2SO4]0.00
篩過画分:<20μm
No.59:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.12(SO4)0.03.0.26H2O].[Na2SO4]0.00
微粉化
実施例28に対するのと同様であるが、次に、異なる乾燥条件で行うという点で方法を変更した。乾燥率は約0.33kg水/(kg乾燥生成物.時間)であり、滞留時間は9.8時間であり、単位面積当たりの生成物率は1.6kg生成物/(m2.時間)であり、達成される最大乾燥温度は、約76℃である。
実施例:分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりである。
NO.60:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)0.12(SO4)0.03.mH2O].[Na2SO4]0.00
実施例28に対するのと同様であるが、次に、異なる乾燥条件で行うという点で方法を変更した。乾燥率は約0.28kg水/(kg乾燥生成物.時間)であり、滞留時間は10.3時間であり、単位面積当たりの生成物率は1.5kg生成物/(m2.時間)であり、達成される最大乾燥温度は、約64℃である。
実施例:分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりである。
No.61:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.13(SO4)0.03.mH2O].[Na2SO4]0.00
実施例2に対するのと同様であるが、次に、表12に従って、異なるpH、異なる過剰Na2CO3、および異なる鉄源で行うという点で方法を変更した。さらに、実施例62は、硫酸鉄の代わりに硫酸アルミニウムで調製した。
AおよびBと指定される2つの異なる鉄源を使用した。
A:GPRグレードRectapur
B:ヒトによる消費に適した水産業標準の40.4〜42.9重量%の硫酸鉄溶液等のより純粋な鉄源は、BS EN 890:2004に従う。
実施例:分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりである。
No.62:[Mg0.79Al0.21(OH)2][(CO3)0.16(SO4)0.02.mH2O].[Na2SO4]0.00
No.63:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.02.0.22H2O].[Na2SO4]0.00
No.64[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)y1(SO4)0.02.mH2O].[Na2SO4]0.00
NO.65:[Mg0.66Fe0.34(OH)2][(CO3)y1(SO4)0.01.mH2O].[Na2SO4]0.00
実施例28に対するのと同様であるが、次に、短滞留型乾燥器(スピンフラッシュ乾燥器、製造者/モデル、Anhydro/SFD51)を使用して乾燥させるという点で方法を変更し、デルタTは、0.48であった。
デルタT=(Tin−Tout )/Tin
実施例:分析によって見出される実際の分子式は、以下のとおりである。
No.66:[Mg0.65Fe0.35(OH)2][(CO3)0.14(SO4)0.03.0.31H2O].[Na2SO4]0
[試験方法1:XRF分析]
生成物のXRF分析は、Philips PW2400波長分散型XRF分光器を使用することによって行った。試料を50:50四/メタホウ酸リチウム(高純度)と融合させ、ガラスビーズとして機器に提示した。使用されるすべての試薬は、指定されない限り、分析グレードであるか、またはそれに相当した。AnalaR(商標)水、四ホウ酸リチウム50%、メタホウ酸50%還流(高純度グレードICPH Fluore−X50)。1025℃の可能なマッフル炉、延長トング、ハンドトング、Pt/5%Au鋳造トレイ、およびPt/5%/Auディッシュを使用した。1.5g(+/−0.0002g)の試料および7.5000g(+/−0.0002g)の四/メタホウ酸を正確に計量し、Pt/5%/Auディッシュに入れた。2つの組成物を、スパチュラを使用してディッシュ内で軽く混合した後、1025℃に事前設定した炉に12分間配置した。ディッシュを、6分および9分で攪拌し、試料の均質性を保証した。また9分で、鋳造トレイを炉に入れ、温度の平衡を可能にした。12分後、溶融試料を鋳造トレイに注ぎ、これを炉から除去して冷却させた。ビーズ組成は、分光光度計を使用して決定した。
40kVおよび55mAで生成されるカッパーKα線を使用して、Philips自動粉末X線回析計上の2〜70°2θからの微粒子試料に関して、データを収集した。
シェラー方程式を使用する微結晶サイズへのXRDピーク幅変換(表1(1/3))
D=K*λ/β*cosθ 方程式1
式中、
Dは、微結晶サイズ(Å)であり、
Kは、形状因子であり、
λは、使用される放射線の波長(Å)であり、
βは、FWHM(半最大高における全幅)として測定され、器具線幅拡大に対して訂正されるピーク幅であり(ラジアンで表される)、
θは、回析角度である(ピーク位置2θの半分、ラジアンで測定される)。
これは、粒子の形状に関する因子であり、通常、0.8〜1.0であり、0.9の値が使用される。
これは、使用される放射線の波長である。カッパーKα線の場合、使用される値は1.54056Åである。
ピークの幅は、2つの因子セット:器具および試料の合計である。
リン酸塩緩衝液(pH=4)は、5.520g(±0.001g)のリン酸二水素ナトリウムを量り、続いてAnalaR(登録商標)水を添加し、1リットルのメスフラスコに移すことにより、調製した。
次いで、1リットルのメスフラスコに1MのHClを滴加し、pHをpH4(±0.1)に調整し、添加の間混合した。次いでAnalaR(登録商標)水を用いて体積を正確に1リットルにし、完全に混合した。
0.5g(±0.005g)の各試料を、Grant OLS 200 Orbitalシェーカー内37.5℃で、40mMのリン酸塩緩衝溶液(12.5ml)を含有するメスフラスコ(50ml)に添加した。全ての試料を二重に調製した。この槽をオービタルシェーカー内で30分間撹拌した。次いで、この溶液を、0.45μmのシリンジフィルタを使用してろ過した。その上清から、2.5cm3アリコートの上清をピペットし、未使用の血液回収チューブに移した。7.5cm3のAnalaR(登録商標)水をそれぞれ2.5cm3アリコートにピペットし、ねじ口を絞め、完全に混合した。次いで、これらの溶液を較正されたICP−OESで分析した。
リン酸塩結合(mmol/g)=SP(mmol/l)−TP(mmol/l)/W(g/l)
式中、
TP=リン酸塩結合剤と反応した後の、リン酸塩溶液中のリン酸塩の分析物値。=溶液P(mg/l)*4/30.97。
SP=リン酸塩結合剤と反応する前の、リン酸塩溶液中のリン酸塩の分析物値。
W=試験方法で使用された結合剤の濃度(g/l)(すなわち、0.4g/10cm3=40g/l)。
マグネシウム放出(mmol/g)=TMg(mmol/l)−SMg(mmol/l)/W(g/l)
式中、
TMg=リン酸塩結合剤と反応した後のリン酸塩溶液中のマグネシウムの分析物値=溶液Mg(mg/l)*4/24.31。
SMg=リン酸塩結合剤と反応する前のリン酸塩溶液中のマグネシウムの分析物値。
MCTペプチド2+、食物サプリメント(SHS International)を混合して、0.01M HCl中20%(w/v)のスラリーを形成した。乾燥化合物0.05gの個々のアリコートを、5cm3の食物スラリーと混合し、室温で30分間絶えず攪拌した。3cm3アリコートを除去し、4000rpmで10分間遠心分離し、溶液中のリン酸塩およびマグネシウムを測定した。
化合物中の総硫酸塩
亜硫酸(SO3)は、XRF測定によって化合物中で測定され(試験方法1)、総硫酸塩(SO4)として以下のように表される。
総SO4(重量%)=(SO3)x96/80
総SO4(モル)=総SO4(重量%)/分子重量SO4
硫酸ナトリウム(化合物中に存在する硫酸塩の可溶形態)
Na2Oは、CRF測定によって化合物中で測定される(試験方法1)。
Na2Oは、化合物中に存在するNa2SO4形態のSO4の可溶性の高い形態と随伴されると想定される。
結果として、Na2Oのモル数は、硫酸塩の可溶形態のそれrに等しいと想定され、したがって、以下のように計算される。
可溶性SO4(モル)=Na2O(モル)=重量%Na2O/分子重量Na2O
層間硫酸塩(化合物中に存在する硫酸塩の可溶形態は、結合硫酸塩とも称される)
層間硫酸塩は、以下のように計算される。
層間SO4(モル)=総SO4(モル)−可溶性SO4(モル)
層間SO4(重量%)=層間SO4(モル)x分子重量SO4
この方法は、炭素含有量(混合金属化合物中に存在する炭酸アニオンが存在することを示す)を決定するために用いられた。
分かっている質量の試料を、純粋な酸素雰囲気下、1350℃前後の炉中で燃焼させる。試料中の炭素を全てCO2に変換し、湿気トラップを通過させ、その後で赤外線検出器で測定する。分かっている濃度の標準的なものと比較することによって、試料の炭素含有量を見出すことができる。酸素供給、セラミック燃焼ボート(ceramic combustion boat)、ボートランス(boat lance)、およびトング(tong)を備えるLeco SC−144DR Carbon and Sulphur Analyserを使用した。0.2g(±0.01g)の試料を、燃焼ボートの中に量った。次いで、ボートをLeco炉に入れ、炭素含有量を分析した。分析は二重に行った。
C(%)を以下により決定した。
C(%)(試料)=(C1(%)+C2(%))/2
式中、C1およびC2は、個々の炭素結果である。
洗浄時間は、最も近い分に四捨五入した分数で測定し、それは、1回の洗浄液(すなわち、1回の洗浄水の体積)がフィルターを通して引き込まれるのにかかる時間であった。湿式ケーキを、この期間中に乾燥させること、または割ることは許されなかった。時間は、ストップウォッチを使用して測定した。
ろ過時間は、最も近い分に四捨五入した分数で測定し、スラリーがフィルターを通して引き込まれるのにかかる時間であったが、得られた湿式ケーキを乾燥させることは許されなかった。時間は、ストップウォッチを使用して測定した。
過程において、スラリー中の粒径分布は、Lasentechプローブを使用して測定した。d50平均粒径は、この分析技法の一部として得られる。
指定の時間内に得られるろ液の量として定義される。
ろ過率(乾燥生成物kg/m2.h)は、湿式ケーキの質量として定義され、1時間当たりに単離、洗浄、脱水、および排出される乾燥化合物を使用されるフィルターの面積で除したものとして表される。
混合金属化合物の含水量は、105℃で4時間、大気圧で実験室オーブン内で乾燥させた後の減量から決定した。
<試験方法13:[意図的に余白とする]>
表面積および孔体積の測定値は、Micromeritics Tristar ASAP 3000を使用して、相対応力の範囲に渡る窒素ガス吸着を使用して得られた。試料は、測定の開始前、真空下で4時間、105℃でガス放出した。通常、ガス放出後、70mTorr未満の真空が得られた。
P=77Kで試料と均衡する窒素の部分蒸気圧
Po=窒素ガスの飽和圧力
水孔体積
目的
試料(粉末形態)の内部孔を水で充填することであり、すべての孔が充填されると、液体の表面張力によって大部分の試料が凝集体を形成し、瓶を反転させた時にガラス瓶に付着させる。
装置
(1)ネジ蓋の付いた広首(30mm)透明ガラス120cm3粉末瓶。寸法:高さ97mm 外径50mm(Fisher部品番号BTF−600−080)
(2)10cm3グレードAブレット
(3)脱イオン化水
(4)ゴム栓74mm径、先端が67mmに細くなっている。全高49mm
(5)較正した4少数位天秤
手順
(1)ガラス瓶内の試料5.00g(±0.01)に、1cm3アリコートの水を添加する。
(2)この添加後、密閉した瓶の底面をゴム栓に4回、激しく叩きつける。
(3)腕の鋭い振りを使用して、瓶を手首で軽く叩いて瓶を反転させ、試料を検査する。
a.試料が凝集し、試料の大部分(50%より多く)が瓶に付着する場合、これが終点である(以下の結果選択に進む)自由水が試料とともに認められる場合は、終点を超えているため、試験を放棄して、新しい試料で再度開始する必要がある。
b.試料を瓶から除去する場合(凝集が明らかである場合であっても)、さらに0.1cm3の水を添加し、上記ステップ(2)〜(3)を、終点に到達するまで反復する(3a)。
結果
水孔体積は、以下のように計算する。
水孔体積(cm3/g)=添加された水の体積(cm3)/試料重量(g)
これは、顆粒を形成するために(すなわち、造粒点に到達するまで)、80重量%混合金属化合物および20重量%賦形剤の乾燥混合物に添加される水の量である。
錠剤の体積は、コンピュータデザインパッケージ(iHolland Ltd)を使用して、錠剤の寸法から計算する。
乾燥の速度を計算するために(水kg/(乾燥生成物kg.時間)、単位時間当たりの乾燥中に除去される水の質量を、生成された乾燥生成物の質量で割った。乾燥速度を計算するために使用される時間は、試験方法19で定義される乾燥機滞留時間である。
滞留時間の長い乾燥機の場合、滞留時間は、乾燥されている材料から水が除去される間の時間である。
単位面積当たりの生成物率(生成物kg/(m2.時間))は、単位時間当たりに生成される乾燥生成物の質量を加熱に使用される表面積で割ることによって計算することができる。
デルタ温度は、滞留時間の短い乾燥過程の場合、(Tin−Tout)/Tinとして定義され、
式中、
Tinは、入口ガス温度(℃)であり、
Toutは、出口ガス温度または生成物温度(℃)である(ガスおよび生成物は、同一温度であると過程する)。
タップバルク密度は、Copley JV1000 Autoタッパーを使用して決定した。生成物(50.0g、+/−5.0g)を透明な測定シリンダー(装具専用)に添加することによって、測定を行った。正確な重量を記録した。初期容量を記録した。次に、シリンダーを自動タッパーに配置し、必要とされるタップ数を入力した後、スタートを押すことによって、機械を3750タップに設定した。シリンダーの容量は、タップの総数が完了した時に再度測定した(最終容量)。タップバルク密度は、以下のように計算した。
タップバルク密度(g/mL)=重量(g)/最終容量(mL)
Carr指数は、以下の式およびタップバルク密度試験から得られるデータを使用して計算した。
Carr指数(%)=100*((初期容量(mL)−最終容量(mL))*((初期容量(mL)−最終容量(mL)/初期容量(mL))
25%を超える結果は、不良な流動能を示し、15%未満は、良好な流動能を示す。
粒径は、300RfレンズおよびDIF2012分散ユニットを備えたMastersizer′S′を使用して決定した。データは、Malvern Mastersizerソフトウェアを使用して解釈および分析した。Malvernを接続して、給水処理した。以下のプログラムパラメータを使用した:80%ポンプ速度、80%攪拌器速度、50%超音波、および滞留時間3分。バックグラウンドレベルが100ユニットを下回るように検査した。プログラムによってプロンプト表示されると、15%〜25%の不明瞭度に到達するように、試料を数回に分けて添加する。分析は自動的に開始した。残渣は、1%未満となるように検査した。試料は、重複して分析した。結果は、ソフトウェアを使用し、粒径1.85〜184ミクロンでの容量%を測定することによって計算した。これは、平均粒径(D50、第50パーセンタイル)、第90パーセンタイル(D90)、および第10パーセンタイル(D10)のパーセンタイル結果として表される。
試料を酸性化、希釈し、ICP−MSを使用して特定金属を分析した。
金属は、最初に試料を酸性化した後、ICP−MSを使用して分析することによって決定した。次に、以下の金属を合計することによって、総重金属含有量(ppm)を計算した。As(ppm)+Cd(ppm)+Pb(ppm)+Hg(ppm)+Sb(ppm)+Mo(ppm)+Cu(ppm)
計算流体力学(CFD)ソフトウェアアプリケーションを使用して、反応容器内の流量をシミュレートし、混合装置における混合要件を確立する。
微結晶サイズの増加を防ごうとした際、大規模な製造過程(反応から乾燥段階までとして定義される)に関する重大な問題に遭遇した。これは、以下でさらに詳細に説明する。
腎臓病患者に必要とされる高い日用量および反復する長期(慢性)用量の場合、1日の総丸剤数は、制限された水分摂取量に起因して、低い錠剤負荷を必要とする。結論として、良好な治療活性(例えば、リン酸塩結合)および貯蔵安定性を維持しつつ、最大80重量%の高用量の製剤原料(混合金属化合物)が最終生成物(すなわち、錠剤)中に必要とされる。したがって、最終生成物は、混合金属化合物の組成(Mg:Fe比、硫酸塩)、微結晶サイズ、形態特性(表面積、粒径、孔体積)等の混合金属化合物の一連の対向する化学的および物理的特性に極めて敏感であることがわかった。これは、通常、溶解性の高い有機型製剤原料を低濃度で含有する、薬物に課される特定の形態にそれほど依存しない通常要件とは異なる。
2:1、3:1、および4:1の異なるMg:Feのモル比を有する、Mg:Feハイドロタルサイト構造の変異型を、リン酸塩結合能およびマグネシウム放出に関して比較した(表2)。混合金属化合物の薬学的用途に随伴するマグネシウムの放出は、適切なMg:Feのモル比によって減少させることができる。データは、2:1の比率の材料が、食物スラリーの存在下、リン酸塩結合試験で放出されるマグネシウムのモル当たり最高のリン酸塩結合を有することを示した。データは、2:1のMg:Feのモル比が、いかなる他の非ハイドロタルサイト相も存在しないことを示す。さらに、200オングストローム(Å)未満の微結晶サイズの未熟成混合金属化合物は、通常、200Åを十分に超える微結晶サイズを有する熟成化合物よりも高いリン酸塩結合をもたらすことがわかった。
良好なリン酸塩結合等の約2:1のMg:Feモル比の混合金属化合物の利点は、微結晶サイズだけでなく、好ましくは、低レベルの層間硫酸塩および製造方法によっても決定されることがわかった(表3および図1)。さらに、考慮されるpH範囲全体で、材料の典型的な粘度様構造に起因して、ろ過は困難である。
Alを含まない混合金属化合物の、それらの粘度様構造、AlをFeと置換すること、およびそれらの未熟成形態に起因する、特徴は、商業規模で製造される場合に、制限を提示する。困難なろ過および材料の硬性等の短所を解決すると同時に、処理の規模、良好なリン酸塩結合、貯蔵安定性を有し、混合金属化合物を含有する、最終製剤化医薬品を作製する下流製造過程に悪影響を及ぼさない混合金属化合物を維持する必要がある。
高ろ過率および低洗浄時間は、MgFe混合金属化合物を商業規模で製造し、微結晶成長を防ぐことを目指している場合に有利である。しかしながら、低層間硫酸塩レベルから成る混合金属化合物(1.8重量%未満)は、ろ過および洗浄することがより困難であるが、硫酸塩が高すぎる(5重量%を超える)場合、次に洗浄時間が再び増加する(表3および図1)。層間硫酸塩レベルは、以下に示される組み合わせのいずれか1つの反応スラリーの温度、反応中のpH、およびNa2CO3(XS)の過剰範囲を制御することによって、2〜5重量%で維持できることがわかった。
(i)9.5<pH<11および0<Na2CO3 <1モル
(ii)9.5<pH<10.5および1<Na2CO3 <2モル
(iii)9.5<pH<10.1および1<Na2CO3 <2.7モル
(iv)9.5<pH<10および1<Na2CO3 <4モル
(v)9.5<pH<9.8および1<Na2CO3 <5モル
(i)9.5<pH<11および0<Na2CO3<2
(ii)9.5<pH<10.5および0<Na2CO3<2.7モル
(iii)9.5<pH<10および0<Na2CO3<4モル
粒径分布(PSD)−粒径分布は、反応沈殿スラリーのろ過時間に影響する重要な材料パラメータである。実験室において、同様の反応物質濃度、反応物質添加速度、反応温度、およびpH、ならびに水ヒール量を用いて、異なる攪拌構成は、異なるPSDを生成した。したがって、反応沈殿物のPSDは、攪拌条件、容器構成、および反応物質添加形態に強く影響を受ける。最適なろ過および洗浄を可能にしながら、最終生成物が、年規模当たり低トン数でのものから本質的に未変化であることを保証するように、商業規模での攪拌条件を確認した。
本明細書に記載される結果は、反応pHをpH9.5〜11(好ましくは、pH9.5〜10、より好ましくは9.8)に維持する場合、反応スラリーの好適なPSDを得ることができる。一般に、国際公開第WO99/15189の教示は、商業規模での化合物の分離を可能にしない。さらに、沈殿中の攪拌方法(0.03〜1.6kW/m3の単位体積当たりの動力)が好ましいことがわかった。次に、低速攪拌(すなわち、溶液の均質性を維持するのに十分な)を保持時間中維持した。保持時間中、スラリーが長時間攪拌される場合、ろ過時間が著しく増加することがわかった。例えば、30分〜12時間未満の保持時間が好適であり、保持時間中のスラリーは、優しく攪拌する必要があることがわかった。スラリー保持時間は、溶液AおよびBの添加を停止(反応相が終了)してから、最終アリコートのスラリーをろ過装置に添加するまでの時間として定義される。遠心分離が使用されるパイロットプラントおよび大商業規模で、複数アリコートの反応質量が単離、洗浄、脱水され、湿式ケーキとして放出されるため、スラリー保持時間は、通常、最長12時間である。
一般に、ろ過方法を使用して、スラリー形態から生成物を単離し、既定の不純度終点まで洗浄し、ケーキを脱水して、取扱いを促進し、効率的に乾燥するために十分な高い固形分の材料を得る。実験室ろ過装置の場合、脱水は、通常、使用される装置の制限および処理量が少ないことに起因して行われない。
psdが70ミクロン未満である場合に、ろ過率を増加させる方法は、接線流ろ過(膜分離)法(表4および5)であるが、膜分離法は、一般に、著しく低いろ過率(すべてのpsd範囲で)を有し、94重量%を超える含水量の希釈スラリーのろ過に適しているに過ぎない。反応スラリーは、約94重量%を下回る含水量が、TFFの閉塞をもたらすため、洗浄できるが、濃縮することはできない。次に、洗浄したスラリーは、乾燥中にはるかに高いエネルギーを必要とする。結果として、膜分離法による分離は、あまり好ましくない。
製剤原料の単離および洗浄もまた、ノイチュフィルターを使用して、7kgの生成規模で行った。この装置は、良好な生成物分離および洗浄をもたらしたが、特定のろ過率(kg生成物/m2.h)は、極めて低く、フィルターケーキは、最大85重量%の含水量を含み、乾燥中にはるかに高いエネルギー使用を必要とした。深さ約7cmのケーキが、ノイチュフィルターにおいて達成され、深さ10cmのケーキがフィルター/乾燥器において達成されたが、30cm以上のケーキの深さは、他の適用において、フィルター/乾燥器に対して一般的でないことはない。ノイチュフィルターによる分離は、ろ過率が低く、大量の粘度様生成物を扱う際の制限に起因して、商業規模での製造にあまり好適でないことがわかった。
ベルトフィルターは、比較的高いろ過率で、15〜25mmのケーキの深さで操作できることがわかったため、好適である。このろ過方法は、psdが70ミクロンを超えて維持される場合、高いろ過率を提供する。
異なるろ過方法を試験したが、最善の結果は、ろ液を合わせる遠心分離を使用し、続いて洗浄および脱水を1つのステップで行うろ過方法によって得られた。遠心分離ろ過が好適であり、生成物の量を維持しながら、高いろ過率および好適なフィルターケーキ含水量の利益を提供する(表4および5)。
過剰な処理および扱い、例えば、過剰乾燥は、最終混合金属Mg:Fe化合物において許容されない変化(例えば、微結晶サイズの成長)を提示し得ることがわかった。API形態(vi)が、貯蔵安定性および下流処理にどのように影響を及ぼすかは、表6に示される。必要な多孔性(vii)および微結晶サイズ(viii)を達成するために乾燥を制御する方法は、表7および8に詳述される。
腎臓病患者の場合、高い日用量、反復長期(慢性)投与量および制限された水分摂取が必要とされる。結果として、最終生成物(すなわち、錠剤)に高投与量の製剤原料が必要とされ、したがって、最終生成物の製造および品質は、より典型的な製剤とは異なり、混合金属化合物の製剤原料の形態および形状(形態)に敏感である。これは、主な物理的特性を含む錠剤の特性、および造粒等の錠剤製造過程は、主に、典型的にはよりそうであるように、賦形剤よりも混合金属化合物の活性物質の特性の影響を受ける場合が多い。薬学的用途に必要な制御および一貫性を有する、そのような大量の混合金属化合物を含む医薬品を製造することができるために、一連の混合金属化合物のこのような物理的特性を制御する手段が必須である。
表8は、乾燥が、結晶成長を最小化するのに十分急速でなければならないが、特徴的な物質構造に対する損傷を防ぐために、150℃を超えるバルク生成物温度は回避しなければならないことを示す。長滞留時間乾燥機内での乾燥中の攪拌等の因子も、微結晶サイズに作用することがわかった。例えば、連続攪拌が適用されない乾燥試料(例えば、Neutsche/Tray Ovenによって得られる)は、球場乾燥機によって得られるものよりも小さい微結晶サイズを示す傾向がある。したがって、最適乾燥条件が存在する。
随意に、乾燥ステップ後に、乾燥材料を最初に分類して、製粉および/または篩過することによって過大な粒子を除去してもよい。
Mg放出は一定のままであるが、リン酸塩結合は、粒径の関数として変化することがわかった(表9)。より小さい粒径分布は、より大きい表面積を有し、それによってMg放出の影響をより受けやすいことが予想され得るため、これは驚くべき結果である。しかしながら、この経路を使用する場合、60ミクロン未満の(d50)を有する粒径分布(psd)に製粉されるにもかかわらず、マグネシウム放出は、80m2/g未満で維持される場合、表面積の変化に著しく影響を受けるとは思われない。一定のMg放出は、好適なpsd範囲の広範な選択によって、Mg放出を低下させることなく、リン酸塩結合を向上させることができる。表9のデータは、好適な粒径d50が177ミクロン未満、より好ましくは114未満、最も好ましくは60ミクロン未満であることを示す。
未製粉生成物の含水量が、10重量%を超える場合、次に、生成物は、製粉するには粘着性が強くなり過ぎる可能性があるが、5重量%未満の場合、製粉後の生成物は、乾燥し過ぎるため、貯蔵安定性が低下し、および/または錠剤剤形に処理する際に問題をもたらす。製粉処理が、さらに2重量%の水分損失をもたらし、結果として製粉生成物になることがわかった。したがって、典型的に、未製粉材料の場合、通常、7〜10重量%の含水量を目標とする。
混合金属化合物は、様々な技法によって合成されてもよいが、未熟成形態で単離される場合、Alを含まずに調製される場合、特に著しいレベルの微量金属不純物を含有する鉱物から調製され、それらのいくつかは、重金属の形態であり得ると考える場合、化合物の不純物レベルを医薬品グレードに制御することは困難である。特に、鉄鉱物から調製される化合物は、最終的に自然に存在する鉱物に由来するため、他の金属種と著しく相互に噛合する。これらの金属の一部は、混合金属化合物を形成することにおいてマグネシウムおよび鉄と競合し、洗浄過程中に容易に洗い流される溶解性の高い塩を形成する代わりに、ハイドロタルサイト相に閉じ込められ得る。したがって、沈殿段階中に好適な条件および処方を選択することによって、微量金属不純物レベルを制御する必要があり、これは、規制ガイドラインを満たしながら、この規模で送達することができる製造過程を介して得らるためである。
Claims (82)
- 少なくともMg2+および少なくともFe3+を含み、
10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
20nm(200Å)未満の平均結晶サイズを有する、混合金属化合物を生成する方法であって、
(a)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、前記スラリーのpHは、9.5〜11で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるより0〜4.0のモル過剰で提供される、ステップと、
(b)0.03〜1.6kW/m3の単位体積当たりの動力を提供する条件下で、前記スラリーを混合に供するステップと、
(c)前記混合金属化合物を前記スラリーから分離して、少なくとも10重量%の乾燥固形分を有する粗生成物を得るステップと、
(d)
(i)前記粗生成物を、150℃以下の温度であって、乾燥生成物1kg当たり1時間に水0.05〜1.5kgの水蒸発速度を提供するのに十分な温度に加熱するか、または
(ii)前記粗生成物を、乾燥生成物1kg当たり1時間に水500〜50000kgの水蒸発速度率での急速乾燥に曝露するかのいずれかによって、前記粗生成物を乾燥させるステップと、を含む、方法。 - 前記化合物は、式
MII 1−xMIII x(OH)2An− y.mH2O (II)
のものであり、式中、MIIは、1つまたは複数の二価金属であって、少なくともMg2+であり、
MIIIは、1つまたは複数の三価金属であって、少なくともFe3+であり、
An−は、1つまたは複数のn価アニオンであって、少なくともCO3 2−であり、
x/Σynは、1〜1.2であり、
0<x<0.4であり、
0<y<1であり、
0<m<10である、請求項1に記載の方法。 - x/Σynは、1.05〜1.15である、請求項2に記載の方法。
- x/Σynは、1である、請求項2に記載の方法。
- Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1である、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記化合物は、10〜20nm(100〜200Å)の平均結晶サイズを有する、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記化合物は、100ppm未満のアルミニウム含有量を有する、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記化合物は、30ppm未満のアルミニウム含有量を有する、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記化合物の総硫酸塩含有量は、1.8〜4.2重量%である、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記化合物の層間硫酸塩含有量は、2.1〜5重量%である、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記化合物の層間硫酸塩含有量は、2.2〜5重量%である、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記化合物の層間硫酸塩含有量は、2.3〜5重量%である、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記化合物の層間硫酸塩含有量は、2.5〜5重量%である、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記スラリーのpHは、9.5〜10.5で維持される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記スラリーのpHは、9.5〜10.1未満で維持される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記スラリーのpHは、9.5〜10未満で維持される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記スラリーのpHは、9.5〜9.8で維持される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記Na2CO3は、前記反応を完了するのに必要とされるよりも2.0〜4.0のモル過剰で提供される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- ステップ(a)は、
(A)Mg2+塩およびFe3+塩を、Na2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成することであって、前記スラリーは、15〜30℃の温度に維持され、かつ、
(i)前記スラリーのpHは、9.5〜9.8未満で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜5.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(ii)前記スラリーのpHは、9.5〜10未満で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜4.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(iii)前記スラリーのpHは、9.5〜10.1以下で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.7以下のモル過剰で提供されるか、または
(iv)前記スラリーのpHは、9.5〜10.5で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(v)前記スラリーのpHは、9.5超〜11以下で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0.0〜1.0以下のモル過剰で提供される、スラリーを生成することを含むか、
あるいはステップ(a)は、
(B)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成することであって、前記スラリーは、30〜60℃の温度に維持され、かつ、
(i)前記スラリーのpHは、9.5超〜11未満で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2未満のモル過剰で提供されるか、または
(ii)前記スラリーのpHは、9.5超〜10.5未満で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2.7未満のモル過剰で提供されるか、または
(iii)前記スラリーのpHは、9.5超〜10未満で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜4未満のモル過剰で提供される、スラリーを生成することを含む、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。 - ステップ(b)において、前記スラリーは、65℃未満のスラリー温度を維持しながら、0.03〜1.6kW/m3の単位体積当たりの動力を提供する条件下で混合に供される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- ステップ(b)において、前記スラリー条件は、少なくとも40μmのd50粒径分布が提供されるように制御される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- ステップ(c)において、前記混合金属化合物は、前記スラリーから分離され、少なくとも15重量%の乾燥固形分を有する粗生成物が得られる、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- ステップ(c)において、前記混合金属化合物は、前記スラリーから分離され、少なくとも20重量%の乾燥固形分を有する粗生成物が得られる、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- ステップ(d)において、前記粗生成物は、(i)150℃以下であって、乾燥生成物1kg当たり1時間に水0.05〜1.5kgの水蒸発速度を提供するのに十分な温度に加熱することによって乾燥される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- ステップ(d)において、前記粗生成物は、(i)90℃以下であって、乾燥生成物1kg当たり1時間に水0.05〜1.5kgの水蒸発速度を提供するのに十分な温度に加熱することによって乾燥される、請求項24に記載の方法。
- ステップ(d)において、前記粗生成物は、前記粗生成物を、乾燥生成物1kg当たり1時間に水500〜50000kgの水蒸発速度での急速乾燥に曝露することによって乾燥される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- ステップ(d)において、前記粗生成物は、15重量%未満の含水量に乾燥される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- ステップ(d)において、前記粗生成物は、10重量%未満の含水量に乾燥される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記生成物は、ステップ(d)に先行して洗浄される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記混合金属化合物は、遠心分離によって前記スラリーから分離される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記乾燥した粗生成物は製粉される、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 前記乾燥した粗生成物は、200μm未満のd50平均粒径に製粉される、請求項31に記載の方法。
- 前記乾燥した粗生成物は、100μm未満のd50平均粒径に製粉される、請求項31に記載の方法。
- 前記乾燥した粗生成物は、2〜10μmのd50平均粒径に製粉される、請求項31に記載の方法。
- 前記乾燥した粗生成物は、約5μmのd50平均粒径に製粉される、請求項31に記載の方法。
- 前記製粉した乾燥粗生成物は、前記乾燥した粗生成物の総重量に基づいて、1〜10重量%の含水量を有する、請求項31〜35のいずれか1項に記載の方法。
- 1ppm未満の鉛含有量を有する混合金属化合物の生成のための、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 30ppm未満のクロミウム含有量を有する混合金属化合物の生成のための、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 10ppm未満の総重金属含有量を有する混合金属化合物の生成のための、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 0.5重量%未満のNa2Oとして表されるナトリウム含有量を有する、混合金属化合物の生成のための、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 15ppm未満の総重金属含有量、10ppm未満の鉛含有量、35ppm未満のクロミウムレベル、および1重量%未満のナトリウム含有量(Na2Oとして表される)を有する混合金属化合物の生成のための、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 0.6mmolリン酸塩/g混合金属化合物より高いリン酸塩結合能を有する、混合金属化合物の生成のための、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 13nm(130Å)未満の平均結晶サイズ、および0.65mmolリン酸塩/g混合金属化合物より高いリン酸塩結合能を有する混合金属化合物の生成のための、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 9nm(90Å)未満の平均結晶サイズ、および0.70mmolリン酸塩/g混合金属化合物より高いリン酸塩結合能を有する混合金属化合物の生成のための、前記請求項のいずれか1項に記載の方法。
- 少なくともMg2+および少なくともFe3+を含み、
10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
20nm(200Å)未満の平均結晶サイズを有する、混合金属化合物を生成する方法であって
前記方法は、
(a)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、前記スラリーは、15〜30℃の温度に維持され、かつ
(i)前記スラリーのpHは、9.5〜9.8未満で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜5.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(ii)前記スラリーのpHは、9.5〜10未満で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜4.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(iii)前記スラリーのpHは、9.5〜10.1以下で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.7以下のモル過剰で提供されるか、または
(iv)前記スラリーのpHは、9.5〜10.5で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも1.0超〜2.0以下のモル過剰で提供されるか、または
(v)前記スラリーのpHは、9.5超〜11以下で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0.0〜1.0以下のモル過剰で提供される、ステップを含むか、
あるいは前記方法は、
(b)Mg2+塩およびFe3+塩をNa2CO3およびNaOHと合わせて、スラリーを生成するステップであって、前記スラリーは、30〜60℃の温度に維持され、かつ
(i)前記スラリーのpHは、9.5超〜11未満で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0〜2.0未満のモル過剰で提供されるか、または
(ii)前記スラリーのpHは、9.5超〜10.5未満で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜2.7未満のモル過剰で提供されるか、または
(iii)前記スラリーのpHは、9.5超〜10未満で維持され、前記Na2CO3は、反応を完了するのに必要とされるよりも0超〜4未満のモル過剰で提供される、ステップを含む、方法。 - 請求項2〜44のいずれか1項に記載の特性を特徴とする、請求項45に記載の方法。
- 請求項1〜46のいずれか1項に記載の方法によって得られるか、または得ることができる、混合金属化合物。
- 少なくともMg2+および少なくともFe3+を含む、混合金属化合物であって、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
前記混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
前記混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、
前記混合金属化合物のd50平均粒径は、300μm未満である、混合金属化合物。 - 前記混合金属化合物のd50平均粒径は、200μm未満である、請求項48に記載の混合金属化合物。
- 少なくともMg2+および少なくともFe3+を含む、混合金属化合物であって、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
前記混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
前記混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、
前記混合金属化合物の水孔体積は、0.25〜0.7cm3/gの混合金属化合物である、混合金属化合物。 - 前記混合金属化合物の水孔体積は、0.3〜0.65cm3/gの混合金属化合物である、請求項50に記載の混合金属化合物。
- 前記混合金属化合物の窒素孔体積は、0.28〜0.56cm3/gである、請求項50または51に記載の混合金属化合物。
- 少なくともMg2+および少なくともFe3+を含む、混合金属化合物であって、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
前記混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
前記混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、
前記化合物の層間硫酸塩含有量は、2〜5重量%である、混合金属化合物。 - 前記混合金属化合物の平均結晶サイズは、12〜20nm(120〜200Å)である、請求項53に記載の混合金属化合物。
- 少なくともMg2+および少なくともFe3+を含む、混合金属化合物であって、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
前記混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
前記混合金属化合物の平均結晶サイズは、20nm(200Å)未満であり、
前記化合物の層間硫酸塩含有量は、2.1〜5重量%である、混合金属化合物。 - 前記混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)である、請求項55に記載の混合金属化合物。
- 前記化合物の層間硫酸塩含有量は、2.2〜5重量%である、請求項48〜56のいずれか1項に記載の混合金属化合物。
- 少なくともMg2+および少なくともFe3+を含む、混合金属化合物であって、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
前記混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
前記混合金属化合物の平均結晶サイズは、20nm(200Å)未満であり、
前記表面積は、化合物1g当たり80〜145m2である、混合金属化合物。 - 前記化合物は、
10〜350μmのd50平均粒径を有する、請求項58に記載の混合金属化合物。 - 前記化合物は、
10〜100μmのd50平均粒径を有する、請求項58または59に記載の混合金属化合物。 - 前記化合物は、0.15mmolマグネシウム/g化合物未満の量でマグネシウムを放出する、請求項58、59、または60に記載の混合金属化合物。
- 少なくともMg2+および少なくともFe3+を含む、混合金属化合物であって、
Mg2+とFe3+とのモル比は、2.5:1〜1.5:1であり、
前記混合金属化合物は、10000ppm未満のアルミニウム含有量を有し、
前記混合金属化合物の平均結晶サイズは、10〜20nm(100〜200Å)であり、前記表面積は、化合物1g当たり40〜80m2である、混合金属化合物。 - 前記混合金属化合物の水孔体積は、0.25〜0.7cm3/gの混合金属化合物である、請求項62に記載の混合金属化合物。
- 前記化合物は、式
MII 1−xMIII x(OH)2An− y.mH2O
のものであり、式中、MIIは、1つまたは複数の二価金属であって、少なくともMg2+であり、
MIIIは、1つまたは複数の三価金属であって、少なくともFe3+であり、
An−は、1つまたは複数のn価アニオンであって、少なくともCO3 2−であり、
x/Σynは、1〜1.2であり、
0<x<0.4であり、
0<y<1であり、
0<m<10である、請求項48〜63のいずれか1項に記載の化合物。 - x/Σynは、1.05〜1.15である、請求項64に記載の化合物。
- x/Σynは、1である、請求項64に記載の化合物。
- 前記化合物は、100ppm未満のアルミニウム含有量を有する、請求項48〜66のいずれか1項に記載の化合物。
- 前記化合物は、30ppm未満のアルミニウム含有量を有する、請求項48〜67のいずれか1項に記載の化合物。
- 前記化合物の層間硫酸塩含有量は、2〜5重量%である、請求項48〜68のいずれか1項に記載の化合物。
- 前記化合物は、100μm未満のd50平均粒径を有する、請求項48〜69のいずれか1項に記載の化合物。
- 前記化合物は、5〜50μmのd50平均粒径を有する、請求項48〜70のいずれか1項に記載の化合物。
- 前記化合物は、約5μmのd50平均粒径を有する、請求項48〜71のいずれか1項に記載の化合物。
- 前記混合金属化合物の水孔体積は、0.25〜0.7cm3/gの混合金属化合物である、請求項48〜72のいずれか1項に記載の化合物。
- 前記化合物は、少なくとも20重量%の乾燥固形分を有する、請求項48〜73のいずれか1項に記載の化合物。
- 薬物として使用するための、請求項47〜74のいずれか1項に記載の混合金属化合物。
- リン酸塩と結合するための、請求項47〜74のいずれか1項に記載の混合金属化合物。
- 高リン酸塩血症の治療で使用するための、請求項47〜74のいずれか1項に記載の混合金属化合物。
- 請求項47〜74のいずれか1項に定義される混合金属化合物、および随意に、1つまたは複数の薬学的に許容されるアジュバント、賦形剤、希釈剤、もしくは担体を含む、薬学的組成物。
- 錠剤、カプセル、または顆粒の形態である、請求項78に記載の薬学的組成物。
- 前記実施例を参照して実質的に本明細書に記載される、方法。
- 前記実施例を参照して実質的に本明細書に記載される、混合金属化合物。
- 前記実施例を参照して実質的に本明細書に記載される、薬学的組成物。
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