JP2001064020A - マンガン酸リチウムの製造方法 - Google Patents
マンガン酸リチウムの製造方法Info
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- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
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Abstract
(57)【要約】
【課題】 低温かつ短時間で、高性能のマンガン酸リチ
ウムを製造する。 【解決手段】 一般式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍｅ
＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、0<x<1）と表されるマンガン酸リ
チウムの原料と、溶融塩とを混合して、５００℃〜９０
０℃の温度範囲で加熱処理することを特徴とするマンガ
ン酸リチウムの製造方法である。また、一般式がＬｉ
［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍｅ＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、0<x<
1）と表されるマンガン酸リチウムの原料と、溶融塩と
を混合して、５００℃〜９００℃の温度範囲で加熱処理
した後、溶融塩を水洗・除去することを特徴とするマン
ガン酸リチウムの製造方法である。
ウムを製造する。 【解決手段】 一般式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍｅ
＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、0<x<1）と表されるマンガン酸リ
チウムの原料と、溶融塩とを混合して、５００℃〜９０
０℃の温度範囲で加熱処理することを特徴とするマンガ
ン酸リチウムの製造方法である。また、一般式がＬｉ
［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍｅ＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、0<x<
1）と表されるマンガン酸リチウムの原料と、溶融塩と
を混合して、５００℃〜９００℃の温度範囲で加熱処理
した後、溶融塩を水洗・除去することを特徴とするマン
ガン酸リチウムの製造方法である。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、マンガン酸リチウムの
製造方法に関し、詳しくは高エネルギー密度のリチウム
二次電池に適用されるマンガン酸リチウムの製造方法に
関する。
製造方法に関し、詳しくは高エネルギー密度のリチウム
二次電池に適用されるマンガン酸リチウムの製造方法に
関する。
【０００２】
【従来技術】近年のパソコンや電話等のポータブル化、
コードレス化の急速な進歩により、それらの駆動用電源
としての二次電池の需要が高まっている。その中でも非
水電解質二次電池は、小型かつ高エネルギー密度を持つ
ため特に期待されている。非水電解質二次電池の正極材
料としては、コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）、ニ
ッケル酸リチウム（ＬｉＮｉＯ2）、マンガン酸リチウ
ム（ＬｉＭｎ2Ｏ4）等がある。これらの複合酸化物は、
リチウムに対し４Ｖ以上の電圧を有していることから、
高エネルギー密度を有する電池となる。
コードレス化の急速な進歩により、それらの駆動用電源
としての二次電池の需要が高まっている。その中でも非
水電解質二次電池は、小型かつ高エネルギー密度を持つ
ため特に期待されている。非水電解質二次電池の正極材
料としては、コバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ2）、ニ
ッケル酸リチウム（ＬｉＮｉＯ2）、マンガン酸リチウ
ム（ＬｉＭｎ2Ｏ4）等がある。これらの複合酸化物は、
リチウムに対し４Ｖ以上の電圧を有していることから、
高エネルギー密度を有する電池となる。
【０００３】上記の複合酸化物の内、コバルト酸リチウ
ム、ニッケル酸リチウムは理論容量が２８０ｍＡｈ／ｇ
程度であるのに対し、マンガン酸リチウムは１４８ｍＡ
ｈ／ｇ程度と小さい。一方、マンガン酸リチウムは原料
となるマンガン酸化物が豊富で安価であり、電池性能に
ついてもニッケル酸リチウムのような充電時の熱的不安
定性がないことから、ＥＶ用途に適していると考えられ
ている。
ム、ニッケル酸リチウムは理論容量が２８０ｍＡｈ／ｇ
程度であるのに対し、マンガン酸リチウムは１４８ｍＡ
ｈ／ｇ程度と小さい。一方、マンガン酸リチウムは原料
となるマンガン酸化物が豊富で安価であり、電池性能に
ついてもニッケル酸リチウムのような充電時の熱的不安
定性がないことから、ＥＶ用途に適していると考えられ
ている。
【０００４】しかしながら、マンガン酸リチウムの製造
方法において、一般式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍ
ｅ＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、0<x<1）と表されるマンガン酸
リチウムを製造する場合、Ｍｅをマンガン酸リチウムに
固溶させるには、９００℃より高い温度で加熱する必要
があった。この従前公知の製造方法では、ニッケル酸化
物などの不純物が生成して、電池性能を劣化させるとい
う問題があった。一方、加熱温度が７５０℃以下では反
応が進行せず、合成に長時間かかった。
方法において、一般式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍ
ｅ＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、0<x<1）と表されるマンガン酸
リチウムを製造する場合、Ｍｅをマンガン酸リチウムに
固溶させるには、９００℃より高い温度で加熱する必要
があった。この従前公知の製造方法では、ニッケル酸化
物などの不純物が生成して、電池性能を劣化させるとい
う問題があった。一方、加熱温度が７５０℃以下では反
応が進行せず、合成に長時間かかった。
【０００５】また、特開平１１−１７１５５１号には、
低融点酸化物を含むリチウム・マンガン複合酸化物及び
その製造方法が示されている。しかし、この場合は、低
融点酸化物を含むリチウム・マンガン複合酸化物に関す
るものであり、低温で合成できないマンガン酸リチウム
を、溶融塩を加えて低温で合成できるようにするという
本発明の目的とは異なる。
低融点酸化物を含むリチウム・マンガン複合酸化物及び
その製造方法が示されている。しかし、この場合は、低
融点酸化物を含むリチウム・マンガン複合酸化物に関す
るものであり、低温で合成できないマンガン酸リチウム
を、溶融塩を加えて低温で合成できるようにするという
本発明の目的とは異なる。
【０００６】
【発明が解決しようとする課題】本発明の目的は、一般
式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍｅ＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎ
ｉ、0<x<1）と表されるマンガン酸リチウムの原料を用
いて、マンガン酸リチウムを製造する方法において、溶
融塩を加えて低温で焼成することによりニッケル酸化物
などの不純物が生成することなく、短時間で合成する方
法を提供することにある。
式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍｅ＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎ
ｉ、0<x<1）と表されるマンガン酸リチウムの原料を用
いて、マンガン酸リチウムを製造する方法において、溶
融塩を加えて低温で焼成することによりニッケル酸化物
などの不純物が生成することなく、短時間で合成する方
法を提供することにある。
【０００７】
【課題を解決するための手段】よって、本発明は、一般
式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍｅ＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎ
ｉ、0<x<1）と表されるマンガン酸リチウムの原料と、
溶融塩とを混合して、５００℃〜９００℃の温度範囲で
加熱処理することを特徴とするマンガン酸リチウムの製
造方法である。また、一般式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ
4（Ｍｅ＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、0<x<1）と表されるマンガ
ン酸リチウムの原料と、溶融塩とを混合して、５００℃
〜９００℃の温度範囲で加熱処理した後、溶融塩を水洗
・除去することを特徴とするマンガン酸リチウムの製造
方法である。また、 溶融塩が、硫酸リチウム、硫酸カ
リウム、ホウ酸リチウム、バナジン酸リチウムの中から
選ばれる１種以上である前記記載のマンガン酸リチウム
の製造方法である。
式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍｅ＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎ
ｉ、0<x<1）と表されるマンガン酸リチウムの原料と、
溶融塩とを混合して、５００℃〜９００℃の温度範囲で
加熱処理することを特徴とするマンガン酸リチウムの製
造方法である。また、一般式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ
4（Ｍｅ＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、0<x<1）と表されるマンガ
ン酸リチウムの原料と、溶融塩とを混合して、５００℃
〜９００℃の温度範囲で加熱処理した後、溶融塩を水洗
・除去することを特徴とするマンガン酸リチウムの製造
方法である。また、 溶融塩が、硫酸リチウム、硫酸カ
リウム、ホウ酸リチウム、バナジン酸リチウムの中から
選ばれる１種以上である前記記載のマンガン酸リチウム
の製造方法である。
【０００８】
【発明の実施の形態】以下、本発明を詳細に説明する。
本発明では、一般式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍｅ
＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、0<x<1）と表されるように、リチ
ウム原料、マンガン原料、Ｍｅ原料を混合し、更に、溶
融塩を混合して焼成する。リチウム原料としては、炭酸
リチウム（Ｌｉ2ＣＯ3）、硝酸リチウム（Ｌｉ2ＮＯ
3）、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）等が挙げられる。ま
た、マンガン原料としては二酸化マンガン（ＭｎＯ
2）、Ｍｅ原料としては、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉの各酸化物
が挙げられる。
本発明では、一般式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍｅ
＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、0<x<1）と表されるように、リチ
ウム原料、マンガン原料、Ｍｅ原料を混合し、更に、溶
融塩を混合して焼成する。リチウム原料としては、炭酸
リチウム（Ｌｉ2ＣＯ3）、硝酸リチウム（Ｌｉ2ＮＯ
3）、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）等が挙げられる。ま
た、マンガン原料としては二酸化マンガン（ＭｎＯ
2）、Ｍｅ原料としては、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉの各酸化物
が挙げられる。
【０００９】これらの原料は、より大きな反応面積を得
る為に、原料混合前あるいは後に粉砕することも好まし
い。秤量・混合された原料はそのままでも、あるいは造
粒して使用してもよい。造粒方法は、湿式でも乾式でも
よい。なお、マンガン酸リチウムに対する、溶融塩の混
合比率は、４％〜６％が好ましく、２％程度では、その
効果が少なく、６％以上としてもその効果に特段の変化
は見られない。
る為に、原料混合前あるいは後に粉砕することも好まし
い。秤量・混合された原料はそのままでも、あるいは造
粒して使用してもよい。造粒方法は、湿式でも乾式でも
よい。なお、マンガン酸リチウムに対する、溶融塩の混
合比率は、４％〜６％が好ましく、２％程度では、その
効果が少なく、６％以上としてもその効果に特段の変化
は見られない。
【００１０】これらの原料を焼成炉内に投入し、５００
℃〜９００℃の温度範囲で焼成することにより、本発明
のマンガン酸リチウムが得られる。溶融塩を混合してい
る為、上記温度範囲でもＭｅが充分、マンガン酸リチウ
ムに固溶する。なお、５００℃以下では、溶融塩を混合
していても、反応が充分に進行しない。ここで用いられ
る焼成炉としては、ロータリーキルン或いは静置炉等が
例示される。焼成時間は、均一な反応を得る為１時間以
上、好ましくは５〜２０時間である。また、焼成の後、
溶融塩を水洗・除去してもよい。ここで合成されたマン
ガン酸リチウムは、４Ｖ級だけでなく５Ｖ級の非水電解
質二次電池の正極材料として用いられる。
℃〜９００℃の温度範囲で焼成することにより、本発明
のマンガン酸リチウムが得られる。溶融塩を混合してい
る為、上記温度範囲でもＭｅが充分、マンガン酸リチウ
ムに固溶する。なお、５００℃以下では、溶融塩を混合
していても、反応が充分に進行しない。ここで用いられ
る焼成炉としては、ロータリーキルン或いは静置炉等が
例示される。焼成時間は、均一な反応を得る為１時間以
上、好ましくは５〜２０時間である。また、焼成の後、
溶融塩を水洗・除去してもよい。ここで合成されたマン
ガン酸リチウムは、４Ｖ級だけでなく５Ｖ級の非水電解
質二次電池の正極材料として用いられる。
【００１１】ここで、非水電解質二次電池に関して、上
記正極材料とカーボンブラック等の導電材と、テフロン
（商品名：ポリテトラフルオロエチレン）バインダー等
の結着剤とを混合して正極合剤とし、また、負極にはリ
チウム合金、またはカーボン等のリチウムを脱・吸蔵で
きる材料が用いられ、非水系電解質としては、六フッ化
リン酸リチウム（ＬｉＰＦ6）等のリチウム塩をエチレ
ンカーボネート−ジメチルカーボネート等の混合溶媒に
溶解したもの、あるいはそれらをゲル電解質にしたもの
が用いられる。
記正極材料とカーボンブラック等の導電材と、テフロン
（商品名：ポリテトラフルオロエチレン）バインダー等
の結着剤とを混合して正極合剤とし、また、負極にはリ
チウム合金、またはカーボン等のリチウムを脱・吸蔵で
きる材料が用いられ、非水系電解質としては、六フッ化
リン酸リチウム（ＬｉＰＦ6）等のリチウム塩をエチレ
ンカーボネート−ジメチルカーボネート等の混合溶媒に
溶解したもの、あるいはそれらをゲル電解質にしたもの
が用いられる。
【００１２】
【実施例】実施例１ Ｌｉ：Ｍｎ：Ｎｉ＝１：１．６：０．４となるように炭
酸リチウム、水酸化ニッケル、電解二酸化マンガンを秤
量混合した。添加する溶融塩であるホウ酸リチウムの原
料としては、Ｌｉ2Ｂ4Ｏ7を用い、バナジン酸リチウム
の原料としては、Ｖ2Ｏ5を用いた。また、電解二酸化マ
ンガンには１．２重量％の硫酸根（ＳＯ4--）が含まれ
ていたので、硫酸リチウム（Ｌｉ2ＳＯ4）とするのに必
要な炭酸リチウムを添加した。こうして、ホウ酸リチウ
ム、バナジン酸リチウム、硫酸リチウムからなる溶融塩
を前記秤量混合物に対して、４％添加して８５０℃で２
０時間焼成した。得られた焼成物を冷却した後、解砕、
混合して７５０℃で２０時間焼成した。さらにもう一
度、得られた焼成物を冷却した後、解砕、混合して、７
５０℃で２０時間焼成した。こうして得られた焼成物を
X線回折測定したところ、（１１１）面にＮｉＯのピー
クが現れず、未反応ＮｉＯの残留は認められなかった。
即ち、マンガン酸リチウムの単一相が得られた。
酸リチウム、水酸化ニッケル、電解二酸化マンガンを秤
量混合した。添加する溶融塩であるホウ酸リチウムの原
料としては、Ｌｉ2Ｂ4Ｏ7を用い、バナジン酸リチウム
の原料としては、Ｖ2Ｏ5を用いた。また、電解二酸化マ
ンガンには１．２重量％の硫酸根（ＳＯ4--）が含まれ
ていたので、硫酸リチウム（Ｌｉ2ＳＯ4）とするのに必
要な炭酸リチウムを添加した。こうして、ホウ酸リチウ
ム、バナジン酸リチウム、硫酸リチウムからなる溶融塩
を前記秤量混合物に対して、４％添加して８５０℃で２
０時間焼成した。得られた焼成物を冷却した後、解砕、
混合して７５０℃で２０時間焼成した。さらにもう一
度、得られた焼成物を冷却した後、解砕、混合して、７
５０℃で２０時間焼成した。こうして得られた焼成物を
X線回折測定したところ、（１１１）面にＮｉＯのピー
クが現れず、未反応ＮｉＯの残留は認められなかった。
即ち、マンガン酸リチウムの単一相が得られた。
【００１３】また、実施例１で得られたマンガン酸リチ
ウムを用いて、前述の方法で非水電解質電池を作成し
て、電池性能を測定した。この場合、比較例１で得られ
たマンガン酸リチウムを用いて作成した非水電解質電池
に対して、電圧も高く、放電時間も長く、実施例１のエ
ネルギー密度を１００とすると、比較例１が８０であっ
た。
ウムを用いて、前述の方法で非水電解質電池を作成し
て、電池性能を測定した。この場合、比較例１で得られ
たマンガン酸リチウムを用いて作成した非水電解質電池
に対して、電圧も高く、放電時間も長く、実施例１のエ
ネルギー密度を１００とすると、比較例１が８０であっ
た。
【００１４】実施例２ Ｌｉ：Ｍｎ：Ｎｉ＝１：１．６：０．４となるように炭
酸リチウム、水酸化ニッケル、電解二酸化マンガンを秤
量混合した。添加する溶融塩であるバナジン酸リチウム
の原料としては、Ｖ2Ｏ5を用いた。また、電解二酸化マ
ンガンには１．２重量％の硫酸根（ＳＯ4--）が含まれ
ていたので、硫酸リチウム（Ｌｉ2ＳＯ4）とするのに必
要な炭酸リチウムを添加した。こうして、バナジン酸リ
チウム、硫酸リチウムからなる溶融塩を前記秤量混合物
に対して、４％添加して、８５０℃で２０時間焼成し
た。得られた焼成物を冷却した後、解砕、混合して、７
５０℃で２０時間焼成した。さらにもう一度、得られた
焼成物を冷却した後、解砕、混合して、７５０℃で２０
時間焼成した。こうして得られた焼成物を水洗して、溶
融塩を除去し、乾燥した後、X線回折測定したところ、
（１１１）面にＮｉＯのピークが現れず、未反応ＮｉＯ
の残留は認められなかった。即ち、マンガン酸リチウム
の単一相が得られた。
酸リチウム、水酸化ニッケル、電解二酸化マンガンを秤
量混合した。添加する溶融塩であるバナジン酸リチウム
の原料としては、Ｖ2Ｏ5を用いた。また、電解二酸化マ
ンガンには１．２重量％の硫酸根（ＳＯ4--）が含まれ
ていたので、硫酸リチウム（Ｌｉ2ＳＯ4）とするのに必
要な炭酸リチウムを添加した。こうして、バナジン酸リ
チウム、硫酸リチウムからなる溶融塩を前記秤量混合物
に対して、４％添加して、８５０℃で２０時間焼成し
た。得られた焼成物を冷却した後、解砕、混合して、７
５０℃で２０時間焼成した。さらにもう一度、得られた
焼成物を冷却した後、解砕、混合して、７５０℃で２０
時間焼成した。こうして得られた焼成物を水洗して、溶
融塩を除去し、乾燥した後、X線回折測定したところ、
（１１１）面にＮｉＯのピークが現れず、未反応ＮｉＯ
の残留は認められなかった。即ち、マンガン酸リチウム
の単一相が得られた。
【００１５】実施例２で得られたマンガン酸リチウムを
用いて、前述の方法で非水電解質電池を作成して、電池
性能を測定した。この場合、比較例１で得られたマンガ
ン酸リチウムを用いて作成した非水電解質電池に対し
て、電圧も高く、放電時間も長く、実施例１のエネルギ
ー密度を１００とすると、比較例１が７５であった。
用いて、前述の方法で非水電解質電池を作成して、電池
性能を測定した。この場合、比較例１で得られたマンガ
ン酸リチウムを用いて作成した非水電解質電池に対し
て、電圧も高く、放電時間も長く、実施例１のエネルギ
ー密度を１００とすると、比較例１が７５であった。
【００１６】比較例１ Ｌｉ：Ｍｎ：Ｎｉ＝１：１．６：０．４となるように炭
酸リチウム、水酸化ニッケル、電解二酸化マンガンを秤
量混合した。溶融塩を添加することなく、８５０℃で２
０時間焼成した。得られた焼成物を冷却した後、７５０
℃で２０時間焼成した。この焼成、冷却を６回繰り返し
たが、得られた焼成物をX線回折で測定したところ、
（１１１）面にＮｉＯのピークが現れ、未反応ＮｉＯの
残留が認められ、マンガン酸リチウムの単一相が得られ
なかった。
酸リチウム、水酸化ニッケル、電解二酸化マンガンを秤
量混合した。溶融塩を添加することなく、８５０℃で２
０時間焼成した。得られた焼成物を冷却した後、７５０
℃で２０時間焼成した。この焼成、冷却を６回繰り返し
たが、得られた焼成物をX線回折で測定したところ、
（１１１）面にＮｉＯのピークが現れ、未反応ＮｉＯの
残留が認められ、マンガン酸リチウムの単一相が得られ
なかった。
【００１７】
【発明の効果】本発明では、マンガン酸リチウムの焼成
温度を高温としないので、ＮｉＯが生成することなく高
性能のマンガン酸リチウムとすることができ、しかも短
時間で合成ができる。
温度を高温としないので、ＮｉＯが生成することなく高
性能のマンガン酸リチウムとすることができ、しかも短
時間で合成ができる。
フロントページの続き Ｆターム(参考） 4G048 AA04 AB01 AB03 AB06 AC06 AE05 5H003 AA08 BA01 BA02 BA03 BB05 BC01 BD00 BD01 5H014 AA01 BB01 BB03 BB06 EE10 HH00 HH08 5H029 AJ14 AK03 AL06 AL12 AM03 AM05 AM07 CJ02 CJ08 CJ12 CJ28 HJ02 HJ14
Claims (3)
- 【請求項１】 一般式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍｅ
＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、0<x<1）と表されるマンガン酸リ
チウムの原料と、溶融塩とを混合して、５００℃〜９０
０℃の温度範囲で加熱処理することを特徴とするマンガ
ン酸リチウムの製造方法。 - 【請求項２】 一般式がＬｉ［Ｍｎ2-xＭｅx］Ｏ4（Ｍｅ
＝Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、0<x<1）と表されるマンガン酸リ
チウムの原料と、溶融塩とを混合して、５００℃〜９０
０℃の温度範囲で加熱処理した後、溶融塩を水洗・除去
することを特徴とするマンガン酸リチウムの製造方法。 - 【請求項３】 溶融塩が、硫酸リチウム、硫酸カリウ
ム、ホウ酸リチウム、バナジン酸リチウムの中から選ば
れる１種以上である請求項１または請求項２記載のマン
ガン酸リチウムの製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP24259199A JP2001064020A (ja) | 1999-08-30 | 1999-08-30 | マンガン酸リチウムの製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP24259199A JP2001064020A (ja) | 1999-08-30 | 1999-08-30 | マンガン酸リチウムの製造方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2001064020A true JP2001064020A (ja) | 2001-03-13 |
Family
ID=17091339
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP24259199A Pending JP2001064020A (ja) | 1999-08-30 | 1999-08-30 | マンガン酸リチウムの製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP2001064020A (ja) |
Cited By (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100710003B1 (ko) | 2005-11-08 | 2007-04-20 | 한국에너지기술연구원 | 용융염법을 이용한 저전압 리튬이온전지용 리튬 도핑된니켈산화물 및 그 제조방법 |
| WO2010104137A1 (ja) * | 2009-03-09 | 2010-09-16 | 独立行政法人産業技術総合研究所 | リチウムボレート系化合物の製造方法 |
| WO2011071094A1 (ja) * | 2009-12-07 | 2011-06-16 | 住友化学株式会社 | リチウム複合金属酸化物の製造方法、リチウム複合金属酸化物および非水電解質二次電池 |
| CN102122713A (zh) * | 2011-01-25 | 2011-07-13 | 中国科学技术大学 | 掺杂锰酸锂的制作方法 |
| JP2012109190A (ja) * | 2009-12-07 | 2012-06-07 | Sumitomo Chemical Co Ltd | リチウム複合金属酸化物の製造方法 |
| CN103022465A (zh) * | 2011-09-20 | 2013-04-03 | 中国科学院福建物质结构研究所 | 一种层状富锂锰镍钴氧化物正极材料制备方法 |
| US20130309562A1 (en) * | 2012-04-19 | 2013-11-21 | Lg Chem, Ltd. | Secondary battery including electrolyte additive |
| CN110474036A (zh) * | 2019-08-29 | 2019-11-19 | 桑顿新能源科技(长沙)有限公司 | 锂电池正极材料及其制备方法、锂电池正极、锂电池和供电装置 |
-
1999
- 1999-08-30 JP JP24259199A patent/JP2001064020A/ja active Pending
Cited By (12)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR100710003B1 (ko) | 2005-11-08 | 2007-04-20 | 한국에너지기술연구원 | 용융염법을 이용한 저전압 리튬이온전지용 리튬 도핑된니켈산화물 및 그 제조방법 |
| WO2010104137A1 (ja) * | 2009-03-09 | 2010-09-16 | 独立行政法人産業技術総合研究所 | リチウムボレート系化合物の製造方法 |
| JP2010208876A (ja) * | 2009-03-09 | 2010-09-24 | National Institute Of Advanced Industrial Science & Technology | リチウムボレート系化合物の製造方法 |
| WO2011071094A1 (ja) * | 2009-12-07 | 2011-06-16 | 住友化学株式会社 | リチウム複合金属酸化物の製造方法、リチウム複合金属酸化物および非水電解質二次電池 |
| JP2012109190A (ja) * | 2009-12-07 | 2012-06-07 | Sumitomo Chemical Co Ltd | リチウム複合金属酸化物の製造方法 |
| CN102639443A (zh) * | 2009-12-07 | 2012-08-15 | 住友化学株式会社 | 锂复合金属氧化物的制造方法、锂复合金属氧化物及非水电解质二次电池 |
| US9822015B2 (en) | 2009-12-07 | 2017-11-21 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Method for producing lithium composite metal oxide, lithium composite metal oxide, and nonaqueous electrolyte secondary battery |
| CN102122713A (zh) * | 2011-01-25 | 2011-07-13 | 中国科学技术大学 | 掺杂锰酸锂的制作方法 |
| CN103022465A (zh) * | 2011-09-20 | 2013-04-03 | 中国科学院福建物质结构研究所 | 一种层状富锂锰镍钴氧化物正极材料制备方法 |
| US20130309562A1 (en) * | 2012-04-19 | 2013-11-21 | Lg Chem, Ltd. | Secondary battery including electrolyte additive |
| US9246189B2 (en) * | 2012-04-19 | 2016-01-26 | Lg Chem, Ltd. | Secondary battery including electrolyte additive |
| CN110474036A (zh) * | 2019-08-29 | 2019-11-19 | 桑顿新能源科技(长沙)有限公司 | 锂电池正极材料及其制备方法、锂电池正极、锂电池和供电装置 |
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