ES2428889T3 - Recubrimiento catalítico con metales del grupo del platino y electrodo fabricado a partir del mismo - Google Patents
Recubrimiento catalítico con metales del grupo del platino y electrodo fabricado a partir del mismo Download PDFInfo
- Publication number
- ES2428889T3 ES2428889T3 ES03787293T ES03787293T ES2428889T3 ES 2428889 T3 ES2428889 T3 ES 2428889T3 ES 03787293 T ES03787293 T ES 03787293T ES 03787293 T ES03787293 T ES 03787293T ES 2428889 T3 ES2428889 T3 ES 2428889T3
- Authority
- ES
- Spain
- Prior art keywords
- coating
- metal
- oxide
- electrode
- valve
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
- 238000000576 coating method Methods 0.000 title claims abstract description 95
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 95
- 239000002184 metal Substances 0.000 title claims abstract description 95
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 title claims abstract description 80
- -1 platinum group metals Chemical class 0.000 title claims abstract description 12
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 title description 2
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 23
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 17
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical group [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims abstract description 13
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 13
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 229910000457 iridium oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- 239000011247 coating layer Substances 0.000 claims abstract description 9
- HTXDPTMKBJXEOW-UHFFFAOYSA-N dioxoiridium Chemical compound O=[Ir]=O HTXDPTMKBJXEOW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 9
- 229910001925 ruthenium oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 9
- WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N ruthenium(iv) oxide Chemical compound O=[Ru]=O WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 9
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 30
- 239000010936 titanium Substances 0.000 claims description 27
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 claims description 25
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 23
- 239000010410 layer Substances 0.000 claims description 19
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims description 17
- XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N tin dioxide Chemical compound O=[Sn]=O XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 239000007921 spray Substances 0.000 claims description 10
- 229910001887 tin oxide Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 9
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000000956 alloy Substances 0.000 claims description 8
- 238000005422 blasting Methods 0.000 claims description 8
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 8
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 8
- 239000002019 doping agent Substances 0.000 claims description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 7
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 7
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 7
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000010955 niobium Substances 0.000 claims description 6
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 claims description 6
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 5
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 238000007654 immersion Methods 0.000 claims description 5
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 claims description 5
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 4
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 claims description 4
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 claims description 4
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 238000004210 cathodic protection Methods 0.000 claims description 3
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 claims description 3
- 229910052735 hafnium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N hafnium atom Chemical compound [Hf] VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 claims description 3
- 229910000484 niobium oxide Inorganic materials 0.000 claims description 3
- URLJKFSTXLNXLG-UHFFFAOYSA-N niobium(5+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Nb+5].[Nb+5] URLJKFSTXLNXLG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- BPUBBGLMJRNUCC-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);tantalum(5+) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Ta+5].[Ta+5] BPUBBGLMJRNUCC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 230000009467 reduction Effects 0.000 claims description 3
- 238000007761 roller coating Methods 0.000 claims description 3
- 229910001936 tantalum oxide Inorganic materials 0.000 claims description 3
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical class [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052787 antimony Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 claims description 2
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims description 2
- 238000004070 electrodeposition Methods 0.000 claims description 2
- 238000007590 electrostatic spraying Methods 0.000 claims description 2
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 claims description 2
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical class Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 238000007751 thermal spraying Methods 0.000 claims description 2
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 2
- KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M lithium chloride Chemical compound [Li+].[Cl-] KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 2
- 230000004888 barrier function Effects 0.000 claims 1
- 238000000151 deposition Methods 0.000 claims 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 claims 1
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims 1
- 229910000449 hafnium oxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- WIHZLLGSGQNAGK-UHFFFAOYSA-N hafnium(4+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[Hf+4] WIHZLLGSGQNAGK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);zirconium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[Zr+4] RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 claims 1
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 claims 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims 1
- 229910001928 zirconium oxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 abstract description 18
- 239000002585 base Substances 0.000 abstract description 17
- 239000003513 alkali Substances 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 23
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 17
- 239000008199 coating composition Substances 0.000 description 13
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N N-Butanol Chemical compound CCCCO LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 9
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 238000005530 etching Methods 0.000 description 7
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 7
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 7
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 7
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- YBCAZPLXEGKKFM-UHFFFAOYSA-K ruthenium(iii) chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ru+3] YBCAZPLXEGKKFM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 5
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910019891 RuCl3 Inorganic materials 0.000 description 4
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N Tin Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 4
- 239000000470 constituent Substances 0.000 description 4
- 238000007750 plasma spraying Methods 0.000 description 4
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 4
- 238000005507 spraying Methods 0.000 description 4
- 238000011282 treatment Methods 0.000 description 4
- DANYXEHCMQHDNX-UHFFFAOYSA-K trichloroiridium Chemical compound Cl[Ir](Cl)Cl DANYXEHCMQHDNX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 4
- 229910021638 Iridium(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 3
- KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N Isopropanol Chemical compound CC(C)O KFZMGEQAYNKOFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 3
- 230000001476 alcoholic effect Effects 0.000 description 3
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 3
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000003973 paint Substances 0.000 description 3
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 3
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 3
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 3
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910004537 TaCl5 Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011149 active material Substances 0.000 description 2
- 150000004703 alkoxides Chemical class 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 150000003842 bromide salts Chemical class 0.000 description 2
- YHWCPXVTRSHPNY-UHFFFAOYSA-N butan-1-olate;titanium(4+) Chemical compound [Ti+4].CCCC[O-].CCCC[O-].CCCC[O-].CCCC[O-] YHWCPXVTRSHPNY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 2
- 150000003841 chloride salts Chemical class 0.000 description 2
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 2
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 2
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 2
- 230000006866 deterioration Effects 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 239000011262 electrochemically active material Substances 0.000 description 2
- AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L hydroxy(oxo)manganese;manganese Chemical compound [Mn].O[Mn]=O.O[Mn]=O AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 150000004694 iodide salts Chemical class 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N iron(II,III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]O[Fe]=O SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910003455 mixed metal oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000002161 passivation Methods 0.000 description 2
- FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N potassium nitrate Chemical compound [K+].[O-][N+]([O-])=O FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 235000011149 sulphuric acid Nutrition 0.000 description 2
- 230000003746 surface roughness Effects 0.000 description 2
- OEIMLTQPLAGXMX-UHFFFAOYSA-I tantalum(v) chloride Chemical compound Cl[Ta](Cl)(Cl)(Cl)Cl OEIMLTQPLAGXMX-UHFFFAOYSA-I 0.000 description 2
- 238000005496 tempering Methods 0.000 description 2
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- 229910052718 tin Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 2
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NGCRLFIYVFOUMZ-UHFFFAOYSA-N 2,3-dichloroquinoxaline-6-carbonyl chloride Chemical compound N1=C(Cl)C(Cl)=NC2=CC(C(=O)Cl)=CC=C21 NGCRLFIYVFOUMZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910004353 Ti-Cu Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910004337 Ti-Ni Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910010062 TiCl3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910003074 TiCl4 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021627 Tin(IV) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910011209 Ti—Ni Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001242 acetic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 description 1
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001462 antimony Chemical class 0.000 description 1
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N antimony atom Chemical compound [Sb] WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000410 antimony oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001642 boronic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- PVZMSIQWTGPSHJ-UHFFFAOYSA-N butan-1-ol;tantalum Chemical compound [Ta].CCCCO.CCCCO.CCCCO.CCCCO.CCCCO PVZMSIQWTGPSHJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001860 citric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000005238 degreasing Methods 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 238000010891 electric arc Methods 0.000 description 1
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 1
- 229910001447 ferric ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001448 ferrous ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010285 flame spraying Methods 0.000 description 1
- 238000004845 hydriding Methods 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- KHYBPSFKEHXSLX-UHFFFAOYSA-N iminotitanium Chemical compound [Ti]=N KHYBPSFKEHXSLX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 229910052738 indium Inorganic materials 0.000 description 1
- APFVFJFRJDLVQX-UHFFFAOYSA-N indium atom Chemical compound [In] APFVFJFRJDLVQX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 238000011416 infrared curing Methods 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 229910000464 lead oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 1
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 150000004704 methoxides Chemical class 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 238000005121 nitriding Methods 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000006259 organic additive Substances 0.000 description 1
- 235000006408 oxalic acid Nutrition 0.000 description 1
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VTRUBDSFZJNXHI-UHFFFAOYSA-N oxoantimony Chemical class [Sb]=O VTRUBDSFZJNXHI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N oxolead Chemical compound [Pb]=O YEXPOXQUZXUXJW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011236 particulate material Substances 0.000 description 1
- 235000011007 phosphoric acid Nutrition 0.000 description 1
- 150000003016 phosphoric acids Chemical class 0.000 description 1
- 238000007747 plating Methods 0.000 description 1
- 229910001924 platinum group oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 235000010333 potassium nitrate Nutrition 0.000 description 1
- 239000004323 potassium nitrate Substances 0.000 description 1
- 230000000135 prohibitive effect Effects 0.000 description 1
- HKJYVRJHDIPMQB-UHFFFAOYSA-N propan-1-olate;titanium(4+) Chemical compound CCCO[Ti](OCCC)(OCCC)OCCC HKJYVRJHDIPMQB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KWUQLGUXYUKOKE-UHFFFAOYSA-N propan-2-ol;tantalum Chemical compound [Ta].CC(C)O.CC(C)O.CC(C)O.CC(C)O.CC(C)O KWUQLGUXYUKOKE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001681 protective effect Effects 0.000 description 1
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 description 1
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004576 sand Substances 0.000 description 1
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N silicon carbide Chemical compound [Si+]#[C-] HBMJWWWQQXIZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910010271 silicon carbide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 229910052596 spinel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011029 spinel Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 238000004381 surface treatment Methods 0.000 description 1
- 235000002906 tartaric acid Nutrition 0.000 description 1
- 229910000375 tin(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J tin(iv) chloride Chemical compound Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl HPGGPRDJHPYFRM-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- JMXKSZRRTHPKDL-UHFFFAOYSA-N titanium ethoxide Chemical compound [Ti+4].CC[O-].CC[O-].CC[O-].CC[O-] JMXKSZRRTHPKDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XJDNKRIXUMDJCW-UHFFFAOYSA-J titanium tetrachloride Chemical compound Cl[Ti](Cl)(Cl)Cl XJDNKRIXUMDJCW-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- YONPGGFAJWQGJC-UHFFFAOYSA-K titanium(iii) chloride Chemical compound Cl[Ti](Cl)Cl YONPGGFAJWQGJC-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 229910000859 α-Fe Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
- C25B11/093—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds at least one noble metal or noble metal oxide and at least one non-noble metal oxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/02—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by shape or form
- C25B11/03—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by shape or form perforated or foraminous
- C25B11/031—Porous electrodes
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
- Prevention Of Electric Corrosion (AREA)
- Coating By Spraying Or Casting (AREA)
Abstract
Electrodo para utilizar en la electrólisis de una solución cloroalcalina, teniendo dicho electrodo un recubrimientoelectrocatalítico sobre el mismo, teniendo dicho recubrimiento cantidades reducidas de óxidos de metales del grupodel platino, manteniendo la durabilidad del recubrimiento, comprendiendo dicho electrodo: una base de electrodo de metal válvula; una capa de recubrimiento de un recubrimiento electroquímicamente activo sobre dicha base de electrodo de metalválvula, comprendiendo dicho recubrimiento una mezcla de óxidos de metales del grupo del platino, y de maneraopcional, un óxido de un metal válvula en una cantidad no superior al 25% molar, en base al 100% molar delcontenido de metal del recubrimiento, comprendiendo dicha mezcla de óxidos de metales del grupo del platinoesencialmente óxido de rutenio y óxido de iridio en una proporción que provee una proporción molar de óxido derutenio:óxido de iridio de 1:1 a por debajo de 1:4, en el que dicho recubrimiento se aplica con un peso de recubrimiento de 0,05 g/m2 a 3,0 g/m2, en base al contenidode iridio, como metal, por cada cara de dicha base de electrodo.
Description
Recubrimiento catalítico con metales del grupo del platino y electrodo fabricado a partir del mismo
ANTECEDENTES DE LA INVENCIÓN
- 1.
- Sector de la invención
La presente invención se refiere a un electrodo electrolítico y un recubrimiento sobre el mismo que tiene cantidades reducidas de metales del grupo del platino con poco o nada de metal válvula para utilizar en la electrólisis de soluciones acuosas cloroalcalinas.
- 2.
- Descripción de la técnica relacionada
La vida útil de los electrodos, compuestos esencialmente de un recubrimiento activo sobre un sustrato, es función tanto de la cantidad de material activo aplicado al sustrato como de la densidad de corriente. La disminución de la cantidad de recubrimiento o el aumento de la densidad de corriente dan lugar a un deterioro más rápido del electrodo. En general, un deterioro rápido de un electrodo se atribuye a dos factores principales, la pérdida del recubrimiento activo y la disolución, o en el caso de los metales que forman una película, la pasivación del sustrato. Algunas veces, estos factores aparecen de manera simultánea y el electrodo al final de su vida útil puede mostrar algún resto de material activo en el recubrimiento, aunque el sustrato se haya pasivado.
Hasta ahora, una solución habitual para el problema de la pérdida del componente activo en el recubrimiento y la pasivación del sustrato era la utilización de recubrimientos más gruesos, es decir, cargas superiores del compuesto activo. Los recubrimientos más gruesos producidos mediante la aplicación sobre el sustrato de varias capas, por ejemplo, de diez a veinte o más capas, del recubrimiento activo, mostraron ventajas para la vida útil de los electrodos con la misma composición de recubrimiento. La simplicidad de la solución al problema de la vida útil del electrodo hizo que los recubrimientos más gruesos fueran un remedio popular y casi universal. Sin embargo, un incremento del grosor del recubrimiento significaba un incremento significativo del coste debido a la cantidad incrementada de metal del grupo del platino utilizado en el recubrimiento, así como costes laborales incrementados debido al número más elevado de capas aplicadas.
Se han realizado muchos intentos para economizar el contenido de metales preciosos de estos recubrimientos, normalmente, mediante la sustitución parcial del óxido de metal del grupo del platino por un óxido de metal no precioso compatible, tal como dióxido de estaño (véase, por ejemplo, la patente de Estados Unidos No. 3.776.834) u óxidos de estaño y antimonio, (véase, por ejemplo, la patente de Estados Unidos No. 3.875.043).
De manera adicional, se ha intentado la utilización de óxidos de metales válvula en combinación con el recubrimiento de metal precioso. En la patente de Estados Unidos No. 4.070.504 se da a conocer un ánodo para utilizar en procesos electrolíticos, tales como la producción de cloro. El electrodo utiliza un sustrato metálico de titanio o tántalo con un recubrimiento de óxidos metálicos mezclados, de manera preferente, óxidos de metales válvula y óxidos de metales del grupo del platino que se han dopado con un óxido dopante. El óxido de metal válvula está presente en el recubrimiento en una cantidad superior al 25% molar.
El problema de la vida útil del electrodo también es importante con electrodos que desprenden oxígeno utilizados como ánodos en varios procesos electroquímicos industrialmente importantes, por ejemplo, procesos que desprenden oxígeno con una densidad de corriente baja. En estos procesos, se utilizan electrodos con recubrimientos de óxido de metal del grupo del platino como ánodos que desprenden oxígeno. Se ha observado que estos ánodos de óxido de metal del grupo del platino funcionan muy bien en condiciones relativamente difíciles impuestas por estos procesos (por ejemplo, densidades de corriente de hasta 2-3 kA/m2 en electrolitos agresivos). Sin embargo, para conseguir un rendimiento aceptable en estas condiciones, estos electrodos deben tener cargas de metales del grupo del platino relativamente elevadas (por ejemplo, más de aproximadamente 12-16 g/m2). Sin embargo, varias pruebas con ánodos que desprenden oxígeno conocidos han mostrado que aunque los electrodos con óxidos de metales del grupo del platino funcionan satisfactoriamente en estas condiciones, rápidamente se deterioran si la densidad de corriente de trabajo aumenta hasta 5 kA/m2 o superior. Por lo tanto, la estrategia simple de una mayor carga sólo implica mayores costes, pero no un tiempo de vida útil mejor. En los últimos años, el rápido desarrollo de técnicas de emplacado de alta velocidad (electrogalvanizantes) ha amplificado el problema.
Se ha conocido a partir de la patente de Estados Unidos No. 3.711.385 que el recubrimiento electrocatalítico de un óxido de metal del grupo del platino se podía realizar con un grosor de hasta 0,054 micrómetros. Sin embargo, en la práctica, se descubrió que para conseguir un tiempo de vida útil aceptable eran necesarios recubrimientos algo más gruesos. Por lo tanto, se aplican normalmente de diez a veinte recubrimientos delgados de una solución de pintura adecuada a la base metálica que forma la película y se calientan cada vez para producir un recubrimiento electrocatalítico formado a partir del componente descompuesto de la pintura que contenía aproximadamente de 5 a 20 gramos de metal del óxido de metal del grupo del platino por metro cuadrado de la superficie proyectada del electrodo.
En la patente de Estados Unidos No. 4.481.097 se ha dado a conocer un ánodo que desprende oxígeno fabricado mediante el recubrimiento de un sustrato de titanio con óxido de iridio u óxido de iridio/rutenio utilizando una mezcla de óxido de titanio u óxido de estaño y óxido de tántalo u óxido de niobio codepositados con metal platino como subcapa del electrodo. El componente activo del electrodo incluye 1,3 g/m2 de metal platino en la subcapa y 3,0 g/m2 de óxido de iridio en la capa superior. Según el documento, el electrodo tiene una vida útil máxima de 80 horas con pruebas de vida útil aceleradas en una solución acuosa con 150 g/l de H2SO4 como electrolito a 80ºC y una densidad de corriente de 25 kA/m2.
Sin embargo, es deseable dar a conocer un electrodo para dicho servicio que tenga un tiempo de vida útil mejorado sin que esto sea compensado por un coste prohibitivo debido a un coste elevado de los materiales de los electrodos
o un coste de producción elevado o una combinación de éstos.
CARACTERÍSTICAS DE LA INVENCIÓN
Se ha descubierto ahora un recubrimiento de electrodo que proporciona un tiempo de vida útil mejorado manteniendo una eficacia elevada. El recubrimiento permite además reducir la utilización de metales preciosos y, de este modo, es más rentable. El electrodo es especialmente ventajoso en celdas electroquímicas en las que la oxidación de cloruro a cloro es la reacción principal del ánodo.
DESCRIPCIÓN DE LA INVENCIÓN
La base de electrodo puede ser una lámina de cualquier metal que forme una película, tal como titanio, tántalo, zirconio, niobio, tungsteno y silicio, y aleaciones que contienen uno o más de estos metales, siendo preferente el titanio por razones de coste. Por “metal que forma una película” se entiende un metal o aleación que tiene la propiedad de que cuando se conecta como un ánodo en el electrolito en el que posteriormente trabajará el ánodo recubierto, se forma rápidamente una película de óxido pasivante que protege el metal subyacente de la corrosión por el electrolito, es decir, aquellos metales y aleaciones a los que se hace referencia a menudo como “metales válvula”, así como aleaciones que contienen metales válvula (por ejemplo, Ti-Ni, Ti-Co, Ti-Fe y Ti-Cu), pero que en las mismas condiciones forman una película de óxido no pasivante en la superficie anódica. Como base de electrodo se pueden utilizar placas, varas, tubos, alambres o alambres tejidos y mallas expandidas de titanio u otros metales que forman una película. También se pueden utilizar un revestimiento de titanio u otro metal que forma una película sobre un núcleo conductor. También es posible tratar de la misma manera la superficie de titanio sinterizado poroso con soluciones de pintura diluidas.
Para la mayoría de aplicaciones, se proporcionará rugosidad a la base mediante grabado o limpieza por chorro de granalla, o combinaciones de los mismos, pero, en algunos casos, la base simplemente se puede limpiar y esto proporciona una superficie de electrodo muy lisa. De manera alternativa, el sustrato de metal que forma una película puede tener una película de superficie aplicada previamente de óxido de un metal que forma una película que, durante la aplicación del recubrimiento activo, puede ser atacada por un agente en la solución de recubrimiento (por ejemplo, HCl) y reconstituirse como parte de la película de superficie íntegra.
El proceso electrolítico de la presente invención es particularmente útil en la industria cloroálcali para la producción de cloro. El electrodo descrito en la presente invención cuando se utiliza en dicho proceso prácticamente siempre se utilizará como ánodo. De este modo, la palabra “ánodo” se utiliza a menudo en la presente invención en referencia al electrodo, pero esto es simplemente por conveniencia y no debe interpretarse como limitante de la presente invención.
Se contempla ampliamente que los metales para el electrodo son cualquier metal recubrible. Para la aplicación particular de un recubrimiento electrocatalítico, el metal podría ser, tal como níquel o manganeso, pero serán siempre mayoritariamente metales válvula, que incluyen titanio, tántalo, aluminio, zirconio y niobio. De particular interés por su rugosidad, resistencia a la corrosión y disponibilidad es el titanio. Al igual que los propios metales elementales normalmente disponibles, entre los metales adecuados del sustrato se incluyen aleaciones y mezclas intermetálicas, así como cerámicos y cermets, tales como los que contienen uno o más metales válvula. Por ejemplo, el titanio se puede alear con níquel, cobalto, hierro, manganeso o cobre. De manera más específica, el titanio de grado 5 puede incluir hasta el 6,75% en peso de aluminio y el 4,5% en peso de vanadio, el de grado 6 hasta el 6% de aluminio y el 3% de estaño, el de grado 7 hasta el 0,25% en peso de paladio, el de grado 10, del 10 al 13% en peso más del 4,5 al 7,5% en peso de zirconio, y así sucesivamente.
Por utilización de metales elementales, se entiende más particularmente los metales en su condición disponible normalmente, es decir, que tienen menores cantidades de impurezas. De este modo, para el metal de particular interés, es decir, titanio, están disponibles varios grados del metal, que incluyen aquellos en que otros constituyentes pueden ser aleaciones o aleaciones más impurezas. Los grados del titanio se han establecido de manera más específica en las especificaciones estándar para el titanio detalladas en la norma ASTM B 265-79. Dado que es un metal de particular interés, se hará referencia al titanio a menudo en la presente invención por conveniencia cuando se haga referencia a un metal para la base de electrodo.
Independientemente del metal seleccionado, y la forma de la base de electrodo, antes de aplicar una composición derecubrimiento al mismo, la base de electrodo es de manera ventajosa una superficie limpiada. Ésta se puede obtener mediante cualquiera de los tratamientos utilizados para conseguir una superficie metálica limpia, que incluyen la limpieza mecánica. De manera ventajosa, también se pueden utilizar los procedimientos de limpieza habituales de desengrasado, ya sea químico o electrolítico, u otra operación de limpieza química. Cuando la preparación de la base incluye el templado, y el metal es titanio de grado 1, el titanio se puede templar a una temperatura, como mínimo, de aproximadamente 450ºC durante un tiempo, como mínimo, de aproximadamente 15 minutos, pero más a menudo a una temperatura de templado más elevada, por ejemplo, es ventajoso de 600°C a 875°C.
Cuando se ha obtenido una superficie limpia, o una superficie preparada y limpiada, puede ser ventajoso obtener una rugosidad de superficie. Esto se conseguirá por medios que incluyen el grabado intergranular del metal, aplicación de pulverización de plasma, cuya aplicación de la pulverización puede ser de metal válvula en partículas o de partículas de óxido de cerámico, o ambos, y limpieza por chorro de granalla fina de la superficie metálica, de manera opcional seguida por un tratamiento de la superficie para eliminar la granalla incrustada y/o para limpiar la superficie.
El grabado será con una solución para grabado suficientemente activa para desarrollar una rugosidad de superficie y/o morfología de superficie, que incluye un posible ataque agresivo de los límites de grano. Las soluciones degrabado habituales son soluciones ácidas. Éstas se pueden disponer mediante los ácidos clorhídrico, sulfúrico, perclórico, nítrico, oxálico, tartárico y fosfórico, así como mezclas de los mismos, por ejemplo, agua regia. Entre otros grabadores que se pueden utilizar se incluyen grabadores cáusticos, tales como una solución de hidróxido de potasio/peróxido de hidrógeno, o un fundido de hidróxido de potasio con nitrato de potasio. Después del grabado, la superficie metálica grabada se puede someter a continuación a las etapas de enjuagado y secado. La preparación adecuada de la superficie mediante grabado se ha dado a conocer de forma más completa en la patente de Estados Unidos No. 5.167.788, la cual se incorpora en la presente invención por referencia.
En la pulverización de plasma para una superficie metálica con una rugosidad adecuada, se aplicará el material en forma de partículas, tales como gotas de metal fundido. En esta pulverización de plasma, como si se aplicara a la pulverización de un metal, el metal está fundido y se pulveriza en una corriente de plasma generada mediante el calentamiento con un arco eléctrico hasta temperaturas elevadas en un gas inerte, tal como argón o nitrógeno, de manera opcional que contiene una cantidad pequeña de hidrógeno. Por la utilización en la presente invención del término “pulverización de plasma” debe entenderse que aunque es preferente la pulverización de plasma, el término pretende incluir, en general, la pulverización térmica, tal como la pulverización magnetohidrodinámica, la pulverización de llama y la pulverización de arco, de manera que a la pulverización se le puede hacer referencia de manera sencilla como “pulverización fundida” o “pulverización térmica”.
El material en partículas utilizado puede ser un metal válvula u óxidos de los mismos, por ejemplo, óxido de titanio, óxido de tántalo y óxido de niobio. También se contempla la pulverización fundida de titanatos, magnetita, óxido de estaño, óxido de plomo, óxido de manganeso y perovskitas. También se contempla que el óxido que se pulveriza puede estar dopado con varios aditivos que incluyen dopantes en forma de iones, tales como de niobio, de estaño o de indio.
También se contempla que dicha aplicación de pulverización de plasma se puede utilizar en combinación con el grabado de la superficie metálica sustrato. O se puede preparar en primer lugar la base de electrodo mediante limpieza por chorro de granalla, tal como se ha descrito anteriormente en la presente invención, a la que le puede seguir o no un grabado.
También se ha descubierto que se puede obtener una superficie metálica con una rugosidad adecuada mediante una limpieza por chorro de granalla especial con granalla fina, de manera opcional seguida por la eliminación de la granalla incrustada en la superficie. La granalla, que contendrá normalmente partículas angulares, cortará la superficie metálica en oposición al granallado de la superficie. Entre la granalla útil para dicho objetivo se puede incluir arena, óxido de aluminio, acero y carburo de silicio. Después de la limpieza por chorro de granalla, se puede utilizar el grabado, u otro tratamiento, tal como la limpieza por chorros de agua, para eliminar la granalla incrustada y/o limpiar la superficie.
Se entenderá a partir de lo anterior que la superficie puede proceder a continuación a través de varias operaciones, que proporcionan un tratamiento previo antes del recubrimiento, por ejemplo, la pulverización de plasma descrita anteriormente de un recubrimiento de óxido de metal válvula. También pueden ser útiles otros tratamientos previos. Por ejemplo, se contempla que la superficie se someta a un tratamiento de hidruración o nitruración. Antes del recubrimiento con un material electroquímicamente activo, se ha propuesto disponer una capa de óxido mediante el calentamiento del sustrato en aire o mediante la oxidación anódica del sustrato, tal como se da a conocer en la patente de Estados Unidos 3.234.110. También se han realizado varias propuestas en las que se deposita una capa externa de material electroquímicamente activo en una subcapa, que principalmente sirve como intermedio protector y conductor. En las patentes de Estados Unidos Nos. 4.272.354, 3.882.002 y 3.950.240 se dan a conocer varias
subcapas de base óxido de estaño. También se contempla que la superficie se puede preparar como con una capa antipasivante.
Después de la preparación de la superficie, que podría incluir la disposición de una capa de pretratamiento, tal como se ha descrito anteriormente, se puede aplicar a continuación una capa de recubrimiento electroquímicamente activa al elemento sustrato. Como representantes habituales de los recubrimientos electroquímicamente activos que se aplican a menudo, se encuentran los dispuestos a partir de recubrimientos de óxido activo, tales como óxidos de metales del grupo del platino, magnetita, ferrita, espinela de cobalto o recubrimientos de óxidos metálicos mixtos. Pueden tener una base acuosa, tal como soluciones acuosas, o una base de disolvente, por ejemplo, utilizando un disolvente de alcohol. Sin embargo, se ha descubierto que para el proceso de la presente invención, las soluciones preferentes para la composición de recubrimiento son habitualmente aquellas que comprenden RuCl3 e IrCl3 y ácido clorhídrico, todas en solución alcohólica, con o sin la presencia de un componente de metal válvula. También se contempla utilizar ácido cloroirídico, H2IrCl6. Se entenderá que el RuCl3 se puede utilizar de forma similar en una forma, tal como RuCl3 x H2O e IrCl3 x H2O. Por conveniencia, se hará referencia a dichas formas, en general, en la presente invención de manera sencilla como RuCl3 e IrCl3. En general, el cloruro de rutenio se disolverá junto con el cloruro de iridio en un alcohol, tal como isopropanol o butanol, todos combinados con o sin pequeñas adiciones de ácido clorhídrico, siendo preferente el n-butanol.
Dicha composición de recubrimiento contendrá suficiente constituyente de rutenio para disponer, como mínimo, del 5% molar, hasta el 50% molar de metal rutenio, en base al 100% molar del contenido de metales del recubrimiento, siendo preferente un intervalo desde el 15% molar hasta el 35% molar de rutenio. Se entenderá que los constituyentes están presentes de manera sustancial como sus óxidos, y la referencia a los metales es por conveniencia, en particular cuando se hace referencia a las proporciones.
Dicha composición de recubrimiento contendrá suficiente constituyente Ir para disponer, como mínimo, del 50% molar de metal iridio, en base al 100% molar de los metales de iridio y rutenio, siendo preferente un intervalo desde el 50% molar hasta el 75% molar de iridio. La proporción molar de Ru:lr es de 1:1 hasta por debajo de 1:4, siendo preferente una proporción de 1:1.6.
De manera opcional, se puede incluir un componente de metal válvula en la composición de recubrimiento a efectos de estabilizar adicionalmente el recubrimiento y/o después de la eficacia del ánodo. Se pueden utilizar varios metales válvula que incluyen titanio, tántalo, niobio, zirconio, hafnio, vanadio, molibdeno y tungsteno. El componente de metal válvula se puede formar a partir de un alcóxido del metal válvula en un disolvente alcohólico, con o sin la presencia de un ácido. Entre dichos alcóxidos de metales válvula que se contemplan para la utilización en la presente invención se incluyen metóxidos, etóxidos, isopropóxidos y butóxidos. Por ejemplo, pueden ser útiles el etóxido de titanio, propóxido de titanio, butóxido de titanio, etóxido de tántalo, isopropóxido de tántalo o butóxido de tántalo. De manera adicional, se pueden utilizar sales de los metales disueltos, y entre los sustituyentes inorgánicos adecuados se pueden incluir cloruros, yoduros, bromuros, sulfatos, boratos, carbonatos, acetatos y citratos, por ejemplo, TiCl3, TiCl4 o TaCl5, en soluciones ácidas o alcohólicas.
Cuando está presente el componente de metal válvula, la composición de recubrimiento contendrá desde el 0,1% molar hasta no más del 25% molar en base al 100% molar del contenido de metales del recubrimientos, conteniendo la composición preferente desde el 5% molar hasta el 15% molar.
Se contempla que cualquiera de las múltiples capas de recubrimiento utilizadas en la presente invención se aplicará mediante cualquiera de los medios que son útiles para la aplicación de una composición de recubrimiento líquida a un sustrato metálico. Entre dichos métodos se incluyen las técnicas de inmersión y centrifugado (“dip spin”) e inmersión y drenaje (“dip drain”), aplicación con brocha, recubrimiento con rodillo y aplicación por pulverización, tal como pulverización electrostática. Además, se pueden utilizar la aplicación con pulverización y técnicas de combinación, por ejemplo, inmersión y drenaje con la aplicación con pulverización. Con las composiciones de recubrimiento mencionadas anteriormente para disponer un recubrimiento electroquímicamente activo, la operación de recubrimiento con rodillo puede ser la más útil.
Independientemente del método de aplicación del recubrimiento, de manera convencional, se repite un procedimiento de recubrimiento para proporcionar un peso de recubrimiento uniforme y más elevado que el conseguido mediante únicamente un recubrimiento. Sin embargo, la cantidad de recubrimiento aplicado será suficiente para proporcionar un intervalo desde 0,05 g/m2 (gramo por metro cuadrado) hasta 3,0 g/m2, y de manera preferente, desde 0,2 g/m2 hasta 1,0 g/m2 en base al contenido de iridio, como metal, por cara de la base de electrodo.
Después de la aplicación del recubrimiento, la composición aplicada se calentará para preparar el recubrimiento de óxidos mixtos resultante mediante la descomposición térmica de los precursores presentes en la composición de recubrimiento. De este modo, se prepara el recubrimiento de óxidos mixtos que contiene los óxidos mixtos en las proporciones molares, en base a los metales de los óxidos, tal como se ha descrito anteriormente. Dicho calentamiento para la descomposición térmica se realizará a una temperatura, como mínimo, de 350°C dur ante un tiempo, como mínimo, de 3 minutos. De manera más habitual, el recubrimiento aplicado se calentará a una
temperatura más elevada de hasta 550ºC durante un tiempo no superior a 20 minutos. Las condiciones adecuadas pueden incluir calentar en aire u oxígeno. En general, la técnica de calentamiento empleada puede ser cualquiera de las que se pueden utilizar para curar un recubrimiento en un sustrato metálico. De este modo, se puede utilizar el recubrimiento en horno, que incluye los hornos continuos. Además, pueden ser útiles las técnicas de curado en infrarrojo. Después de dicho calentamiento, y antes del recubrimiento adicional como cuando se aplica una aplicación adicional de la composición de recubrimiento, el sustrato calentado y recubierto normalmente se dejará enfriar, como mínimo, hasta sustancialmente temperatura ambiente. En particular, después de completar todas las aplicaciones de la composición de recubrimiento, se puede realizar un horneado posterior. Entre las condiciones de horneado habituales para los recubrimientos se pueden incluir temperaturas desde 400°C hasta 550°C. Lo s tiempos de horneado pueden variar desde 10 minutos hasta 300 minutos.
Se puede utilizar una capa de recubrimiento superior, por ejemplo, de un óxido de metal válvula, u óxido de estaño,
o mezclas de los mismos, para preparar un ánodo para la resistencia a agentes (por ejemplo, aditivos orgánicos) en el electrolito. Los recubrimientos superiores también se pueden utilizar para disminuir la velocidad de oxidación de especies en menor cantidad en solución. La capa del recubrimiento superior normalmente se formará a partir de la sal de un metal disuelto, por ejemplo TaCl5 en butanol. Cuando se utiliza óxido de titanio, se contempla que se puede utilizar dicho sustituyente con agentes dopantes.
Cuando la capa de recubrimiento superior deseada es de óxido de estaño, entre los sustituyentes precursores adecuados se pueden incluir SnCl4, SnSO4, u otras sales inorgánicas de estaño. El óxido de estaño se puede utilizar con agentes dopantes. Por ejemplo, se puede utilizar una sal de antimonio para disponer de un agente dopante de antimonio. Entre otros agentes dopantes se incluyen rutenio, iridio, platino, rodio y paladio, así como mezclas de cualquiera de los agentes dopantes.
Cuando se utiliza una capa de recubrimiento superior, después de la aplicación de dicho recubrimiento superior, se puede desear hornear posteriormente las capas de recubrimiento, por ejemplo, de la manera descrita anteriormente en la presente invención.
Tal como se ha descrito anteriormente en la presente invención, el recubrimiento de la presente invención es particularmente útil para un ánodo en un proceso electrolítico para la fabricación de cloro e hidróxidos de metal alcalino. Sin embargo, también se contempla que estos electrodos pueden ser útiles en otros procesos, tales como la fabricación de cloratos e hipocloritos. También se contempla la utilización del recubrimiento de la presente invención en varios procesos que implican el desprendimiento de oxígeno con una densidad de corriente baja, que incluyen la electrodeposición, un proceso que implica la producción de circuitos impresos, procesos para llevar a cabo oxidaciones y reducciones orgánicas y para la protección catódica. Los electrodos de la presente invención se pueden utilizar para la electrólisis de los cloruros, bromuros y yoduros de litio, sodio y potasio, y de manera más general, para la electrólisis de halogenuros, para la electrólisis de otras sales que experimentan la descomposición en las condiciones de electrólisis, para la electrólisis de soluciones de HCl y para la electrólisis de agua. En general, se pueden utilizar para otros objetivos, tales como la oxidación o reducción electrolítica de especies disueltas, por ejemplo, oxidación de ion ferroso a ion férrico.
EJEMPLO 1
Se limpió por chorro de granalla una placa de titanio plana con agujeros perforados de titanio de grado 1 no aleado, que medía aproximadamente 0,025 pulgadas de grueso y aproximadamente 10 x 10 cm, utilizando alúmina para conseguir una superficie rugosa. A continuación, la muestra se grabó en una solución a 90-95°C de ácido clorhídrico al 18-20% durante 25 minutos.
Se aplicaron las composiciones de recubrimiento, tal como se indican en la tabla 1, a cuatro muestras separadas. Se prepararon las soluciones de recubrimiento A-E mediante la adición de las cantidades de metal, como sales de cloruro, indicadas en la tabla 1, a una solución de 19,2 ml de n-butanol y 0,8 ml de HCl concentrado. Se preparó la solución de recubrimiento F mediante la adición de la cantidad de Ru e Ir, como cloruros, y el Ti, como butóxido de titanio, tal como se indica en la tabla I, a una solución de 5,3 ml de BuOH y 0,3 ml de HCl. Después de mezclar para disolver todas las sales, las soluciones se aplicaron a muestras individuales de placas de titanio preparadas. Se aplicaron los recubrimientos en capas, aplicándose cada recubrimiento por separado y dejándose secar a -110°C durante 3 minutos, seguido de calentamiento en aire hasta 480°C durante 7 minutos. Se aplicaron un tota l de 3 recubrimientos a cada muestra. Las muestras A y B son según la presente invención. Las muestras C-F se consideran ejemplos comparativos.
TABLA I
- Muestra
- Cantidad de metal (g) Composición (% molar)
- Ru
- Ir Ta Ru Ir Ta
- A
- 0,105 0,2 50 50
- B
- 0,067 0,201 0,0345 35 55 10
- C
- 0,067 0,83 0,304 10 65 25
- D
- 0,245 0,20 70 30
- E
- 1,26 2,26 50 50
- Ru
- Ir Ti Ru Ir Ti
- F
- 0,17 0,17 0,359 17 9 75
A continuación, el grupo de muestras A-F trabajaron como ánodos en una prueba acelerada como ánodo que
5 desprende oxígeno a una densidad de corriente de 10 kA/m2 en una celda electroquímica que contenía H2SO4 150 g/I a 50°C. Se recogieron cada 30 minutos los datos de voltaje en la celda frente al tiempo. Los resultados se resumen en la tabla II como el tiempo transcurrido antes de un aumento de voltaje determinado.
TABLA II 10
- Muestra
- Composición (% molar) Tiempo de vida útil (h/g/m2) (Base Ru + Ir)
- Ru
- Ir Ta Ti
- A
- 50 50 398
- B
- 35 55 10 346
- C
- 10 65 25 239
- D
- 70 30 48
- E
- 50 50 1,2
- F
- 17 9 75 19
Por lo tanto, es evidente a partir de los resultados de la Tabla II que las muestras preparadas según la presente invención presentan un tiempo de vida útil sustancialmente incrementado frente a los ejemplos de comparación puesto de manifiesto por el alargamiento del tiempo antes de que tenga lugar un aumento significativo del voltaje (>
15 1 voltio).
Ejemplo 2
Se preparó un ánodo de aproximadamente 1,5 m2 para una celda de membrana de cloro comercial y se recubrió con
20 una solución que comprendía Ru:Ir:Ta en una proporción molar de 35:55:10 utilizando sales de cloruro en n-butanol con 13,3 ml de HCl por litro de solución. La concentración total de metal (Ru + Ir + Ta) fue de 15 gpl. Esta solución se aplicó en 10 capas secándose cada capa a aproximadamente 110-150°C, a continuación se calentó hasta 480°C durante 7 minutos. Se cortó una sección del ánodo con un área proyectada de malla de 12,7 x 12,7 cm y se instaló en una celda de membrana de cloro de laboratorio. La unidad funcionó a una densidad de hasta 8 kA/m2 durante
25 295 días. La pérdida de Ru e Ir fue inferior al 15%. En comparación, se aplicó un recubrimiento que comprendía Ru:lr:Ti al 15:10:75% molar (similar a la muestra E en el ejemplo 1) a un ánodo de la celda de membrana de laboratorio y funcionó de una manera similar. Después de 269 días en línea, la pérdida de Ru e Ir fue superior al 30%. En cuanto a la utilización de metales preciosos, el recubrimiento de la presente invención (35:55:10 Ru:Ir:Ta) presentaba una velocidad promedio de desgaste de 0,0015 gramos de metales preciosos por tonelada métrica de
30 cloro producido. La muestra de comparación (15:10:75, Ru:Ir:Ti) presentaba una velocidad de desgaste de 0,016 gramos de metales preciosos por tonelada de Cl2, o un factor de 10 veces más que el recubrimiento de la presente invención.
Aunque de acuerdo con las leyes de patentes se ha establecido el modo óptimo y la realización preferente, el
35 alcance de la presente invención no se limita a los mismos, sino por el alcance de las reivindicaciones que se acompañan.
Claims (17)
- REIVINDICACIONES
- 1.
- Electrodo para utilizar en la electrólisis de una solución cloroalcalina, teniendo dicho electrodo un recubrimiento electrocatalítico sobre el mismo, teniendo dicho recubrimiento cantidades reducidas de óxidos de metales del grupo del platino, manteniendo la durabilidad del recubrimiento, comprendiendo dicho electrodo:
una base de electrodo de metal válvula; una capa de recubrimiento de un recubrimiento electroquímicamente activo sobre dicha base de electrodo de metal válvula, comprendiendo dicho recubrimiento una mezcla de óxidos de metales del grupo del platino, y de manera opcional, un óxido de un metal válvula en una cantidad no superior al 25% molar, en base al 100% molar del contenido de metal del recubrimiento, comprendiendo dicha mezcla de óxidos de metales del grupo del platino esencialmente óxido de rutenio y óxido de iridio en una proporción que provee una proporción molar de óxido de rutenio:óxido de iridio de 1:1 a por debajo de 1:4, en el que dicho recubrimiento se aplica con un peso de recubrimiento de 0,05 g/m2 a 3,0 g/m2, en base al contenido de iridio, como metal, por cada cara de dicha base de electrodo. -
- 2.
- Electrodo, según la reivindicación 1, en el que dicha base de electrodo de metal válvula es una malla, lámina, hoja, tubo, placa perforada o elemento alámbrico de metal válvula.
-
- 3.
- Electrodo, según la reivindicación 1 ó 2, en el que dicha base de electrodo de metal válvula es uno o más ente titanio, tántalo, aluminio, hafnio, niobio, zirconio; molibdeno o tungsteno, sus aleaciones y mezclas intermetálicas de los mismos.
-
- 4.
- Electrodo, según la reivindicación 3, en el que una superficie de dicha base de electrodo de metal válvula es una superficie que se ha hecho rugosa.
-
- 5.
- Electrodo, según la reivindicación 4, en el que dicha superficie se prepara mediante uno o más entre grabado intergranular, limpieza por chorro de granalla o pulverización térmica.
-
- 6.
- Electrodo, según la reivindicación 4, en el que existe una capa de barrera de óxido cerámico como una capa de tratamiento previo sobre dicha superficie rugosa.
-
- 7.
- Electrodo, según la reivindicación 1, en el que dicho recubrimiento electrocatalítico incluye dicho óxido de metal válvula.
-
- 8.
- Electrodo, según la reivindicación 6, en el que dicho óxido de metal válvula es uno o más entre óxido de titanio, óxido de tántalo, óxido de zirconio, óxido de niobio, óxido de hafnio, óxido de estaño y dicho óxido de metal válvula está presente en una cantidad de 0,1% molar a 25% molar.
-
- 9.
- Electrodo, según la reivindicación 8, en el que dicho óxido de rutenio y óxido de iridio están presentes en una proporción que provee una proporción molar de óxido de rutenio: óxido de iridio de 1:1 a 1:3.
-
- 10.
- Electrodo, según la reivindicación 9, en el que existe sobre dicho recubrimiento electrocatalítico, como mínimo, una capa de recubrimiento superior que contiene un recubrimiento de óxido de metal válvula o un recubrimiento de óxido de estaño, o mezclas de los mismos.
-
- 11.
- Electrodo, según la reivindicación 10, en el que dicha capa de recubrimiento superior de óxido de metal válvula comprende un óxido seleccionado del grupo que comprende titanio, tántalo, niobio, zirconio, molibdeno, aluminio, hafnio o tungsteno.
-
- 12.
- Electrodo, según la reivindicación 10, en el que dicha capa de recubrimiento superior es una capa de recubrimiento de óxido de estaño dopada con uno o más entre Sb, F, Cl, Mo, W, Ta, Ru, Ir, Pt, Rh, Pd, o In y óxidos de los mismos, y dicho agente dopante se encuentra en una cantidad en el intervalo del 0,1% al 20%.
-
- 13.
- Proceso para la producción del electrodo, según cualquiera de las reivindicaciones 1 a 12, que comprende las etapas de:
disponer una base de electrodo de metal válvula; recubrir dicha base de electrodo de metal válvula con una capa de recubrimiento de un recubrimiento electroquímicamente activo sobre dicha base de metal válvula, comprendiendo dicho recubrimiento una mezcla de óxidos de metales del grupo del platino, y de manera opcional, un óxido de un metal válvula en una cantidad no superior al 25% molar, en base al 100% molar del contenido de metal del recubrimiento, comprendiendo dicha mezcla de óxidos de metales del grupo del platino esencialmente óxido de rutenio y óxido de iridio en una proporción que provee una proporción molar de óxido de rutenio:óxido de iridio de 1:1 a por debajo de 1:4, en el que dicho recubrimiento se aplica con un peso de recubrimiento de 0,05 g/m2 a 3,0 g/m2, en base al contenido de iridio, como metal, por cada cara de dicha base de electrodo. -
- 14.
- Proceso, según la reivindicación 13, en el que dicho recubrimiento se aplica mediante una o más entre aplicación por inmersión, que incluye centrifugado e inmersión y drenaje; brocha, recubrimiento con rodillo o aplicación por pulverización, que incluye pulverización electrostática.
- 15. Proceso, según la reivindicación 13, que comprende además calentar dicho recubrimiento electroquímicamente activo a una temperatura, como mínimo, de 350°C has ta 550°C durante un tiempo, como mínimo, de 3 minut os hasta 20 minutos.10 16. Proceso para la electrólisis de una solución acuosa cloroalcalina en una celda electrolítica que tiene, como mínimo, un ánodo en la misma, teniendo dicho ánodo un recubrimiento electrocatalítico que contiene cantidades reducidas de óxidos de metales del grupo del platino, manteniendo la durabilidad del recubrimiento, comprendiendo dicho proceso las etapas de:15 disponer una celda electrolítica separada que tiene un separador en la misma; establecer en dicha celda un electrolito; disponer en dicha celda un ánodo, según cualquiera de las reivindicaciones 1 a 12, o producido por el proceso, según cualquiera de las reivindicaciones 13 a 15; imprimir una corriente eléctrica en dicho ánodo; y20 desprender cloro en dicho ánodo.
- 17. Proceso, según la reivindicación 16, en el que dicho electrolito en dicha celda es uno o más entre cloruro de sodio, cloruro de potasio o cloruro de litio.25 18. Proceso, según la reivindicación 16, en el que dicha celda está separada por un separador de membrana o un separador poroso, que incluye un diafragma.
- 19. Utilización del electrodo, según cualquiera de las reivindicaciones 1 a 12, como electrodo que desprende oxígeno: como ánodo en una celda electrolítica utilizada para la electrodeposición de un metal, deposición de30 láminas de cobre, o para protección catódica, electrólisis de halogenuros, electrólisis de agua, electrólisis de cloruros para producir cloratos o hipocloritos, o para protección catódica; como ánodo en una celda electrolítica separada; o como ánodo en una celda electrolítica utilizada para la oxidación o reducción de una especie soluble.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US10/395,939 US7258778B2 (en) | 2003-03-24 | 2003-03-24 | Electrocatalytic coating with lower platinum group metals and electrode made therefrom |
US395939 | 2003-03-24 | ||
PCT/US2003/039149 WO2004094698A1 (en) | 2003-03-24 | 2003-12-10 | Electrocatalytic coating with platinium group metals and electrode made therefrom |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
ES2428889T3 true ES2428889T3 (es) | 2013-11-12 |
Family
ID=32988685
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ES03787293T Expired - Lifetime ES2428889T3 (es) | 2003-03-24 | 2003-12-10 | Recubrimiento catalítico con metales del grupo del platino y electrodo fabricado a partir del mismo |
Country Status (20)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US7258778B2 (es) |
EP (1) | EP1616046B1 (es) |
JP (2) | JP2006515389A (es) |
KR (1) | KR101073351B1 (es) |
CN (1) | CN1764743B (es) |
AR (1) | AR042692A1 (es) |
AU (1) | AU2003294678B2 (es) |
BR (1) | BR0318205B1 (es) |
CA (1) | CA2519522C (es) |
DK (1) | DK1616046T3 (es) |
EG (1) | EG25166A (es) |
ES (1) | ES2428889T3 (es) |
IL (1) | IL170874A (es) |
MX (1) | MXPA05010056A (es) |
NO (1) | NO20054896L (es) |
PT (1) | PT1616046E (es) |
RU (1) | RU2330124C2 (es) |
TW (1) | TWI247052B (es) |
WO (1) | WO2004094698A1 (es) |
ZA (1) | ZA200507569B (es) |
Families Citing this family (59)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US7258778B2 (en) * | 2003-03-24 | 2007-08-21 | Eltech Systems Corporation | Electrocatalytic coating with lower platinum group metals and electrode made therefrom |
WO2010096503A1 (en) * | 2009-02-17 | 2010-08-26 | Mcalister Technologies, Llc | Electrolytic cell and method of use thereof |
JP4560089B2 (ja) * | 2005-01-27 | 2010-10-13 | インドゥストリエ・デ・ノラ・ソチエタ・ペル・アツィオーニ | 次亜塩素酸塩を製造するための水溶液の電気分解に使用する電極 |
JP5256448B2 (ja) * | 2005-05-09 | 2013-08-07 | 国立大学法人長岡技術科学大学 | 電極及びその製造方法 |
JP4961825B2 (ja) * | 2006-05-09 | 2012-06-27 | アタカ大機株式会社 | 電気化学反応用陽極 |
US8022004B2 (en) * | 2008-05-24 | 2011-09-20 | Freeport-Mcmoran Corporation | Multi-coated electrode and method of making |
IT1391767B1 (it) * | 2008-11-12 | 2012-01-27 | Industrie De Nora Spa | Elettrodo per cella elettrolitica |
US9040012B2 (en) | 2009-02-17 | 2015-05-26 | Mcalister Technologies, Llc | System and method for renewable resource production, for example, hydrogen production by microbial electrolysis, fermentation, and/or photosynthesis |
US8075750B2 (en) | 2009-02-17 | 2011-12-13 | Mcalister Technologies, Llc | Electrolytic cell and method of use thereof |
MX2011008711A (es) | 2009-02-17 | 2011-11-29 | Mcalister Technologies Llc | Aparato y metodo para controlar la nucleacion durante electrolisis. |
GB2469265B8 (en) * | 2009-04-06 | 2015-06-17 | Re Hydrogen Ltd | Electrode configuration of electrolysers to protect catalyst from oxidation |
US8038855B2 (en) | 2009-04-29 | 2011-10-18 | Freeport-Mcmoran Corporation | Anode structure for copper electrowinning |
KR101036042B1 (ko) * | 2009-06-19 | 2011-05-19 | 오영민 | 백금족 산화물 전극의 코팅 장치 및 그 방법 |
KR101150210B1 (ko) * | 2009-08-27 | 2012-06-12 | 문상봉 | 섬유형 동공 전극, 이를 포함하는 막-전극 접합체 및 이의 제조방법 |
JP5456744B2 (ja) * | 2010-11-04 | 2014-04-02 | ペルメレック電極株式会社 | 金属電解採取方法 |
IT1403585B1 (it) * | 2010-11-26 | 2013-10-31 | Industrie De Nora Spa | Anodo per evoluzione elettrolitica di cloro |
JP4916040B1 (ja) | 2011-03-25 | 2012-04-11 | 学校法人同志社 | 電解採取用陽極および該陽極を用いた電解採取法 |
CN102320683B (zh) * | 2011-06-03 | 2013-03-06 | 大连海事大学 | 钛基锡锑铂氧化物电极材料及其制备方法 |
RU2456379C1 (ru) * | 2011-06-07 | 2012-07-20 | Александр Алексеевич Делекторский | Способ изготовления многофункционального коррозионно-стойкого электрода |
RU2478142C1 (ru) * | 2011-09-13 | 2013-03-27 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Кабардино-Балкарский государственный университет им. Х.М. Бербекова" | Способ получения композиций карбида вольфрама с платиной |
JP5522484B2 (ja) | 2011-09-13 | 2014-06-18 | 学校法人同志社 | 電解めっき用陽極および該陽極を用いる電解めっき法 |
JP5008043B1 (ja) | 2011-09-13 | 2012-08-22 | 学校法人同志社 | 塩素発生用陽極 |
ITMI20111938A1 (it) * | 2011-10-26 | 2013-04-27 | Industrie De Nora Spa | Comparto anodico per celle per estrazione elettrolitica di metalli |
KR101362966B1 (ko) * | 2011-11-03 | 2014-02-12 | 김희우 | 염화나트륨 수용액으로부터 고농도 차아염소산 수용액을 얻기 위한 전극 구조물 및 이를 이용한 살균수 제조 방법 |
AU2012361469A1 (en) * | 2011-12-26 | 2014-06-26 | Industrie De Nora S.P.A. | Anode for oxygen generation and manufacturing method for the same |
MY162026A (en) * | 2011-12-26 | 2017-05-31 | Permelec Electrode Ltd | Anode for oxygen generation and manufacturing method for the same |
CN104024481A (zh) * | 2011-12-26 | 2014-09-03 | 培尔梅烈克电极股份有限公司 | 耐高负荷氧发生用阳极及其制造方法 |
WO2013126883A1 (en) | 2012-02-23 | 2013-08-29 | Treadstone Technologies, Inc. | Corrosion resistant and electrically conductive surface of metal |
KR101384806B1 (ko) * | 2012-10-18 | 2014-04-14 | 신익조 | 풍력과 수력겸용 발전장치를 이용한 수소 또는 산소 발생장치 |
KR101584114B1 (ko) * | 2012-11-26 | 2016-01-13 | 주식회사 엘지화학 | 금속이 코팅된 전극 활물질의 전구체 및 그의 제조방법 |
DE102013202143A1 (de) * | 2013-02-08 | 2014-08-14 | Bayer Materialscience Ag | Katalysatorbeschichtung und Verfahren zu ihrer Herstellung |
US9127244B2 (en) | 2013-03-14 | 2015-09-08 | Mcalister Technologies, Llc | Digester assembly for providing renewable resources and associated systems, apparatuses, and methods |
KR101481720B1 (ko) * | 2013-08-19 | 2015-01-12 | 한준희 | 수소 및 산소 생성장치 |
KR102433461B1 (ko) * | 2014-10-21 | 2022-08-17 | 에보쿠아 워터 테크놀로지스 엘엘씨 | 2층 코팅을 가지는 전극, 이의 사용 및 제조 방법 |
CA2958328C (en) * | 2014-10-27 | 2022-05-31 | Industrie De Nora S.P.A. | Electrode for electrochlorination processes and method of manufacturing thereof |
CN104928743B (zh) * | 2015-06-24 | 2017-04-19 | 西安航空动力股份有限公司 | 单晶涡轮叶片单晶完整性检查的预处理方法 |
JP6615682B2 (ja) * | 2016-04-12 | 2019-12-04 | デノラ・ペルメレック株式会社 | アルカリ水電解用陽極及びアルカリ水電解用陽極の製造方法 |
JP2020500692A (ja) * | 2016-10-28 | 2020-01-16 | ビーエーエスエフ ソシエタス・ヨーロピアBasf Se | 酸化スズ上に担持された貴金属酸化物を含む電極触媒組成物 |
JP6670948B2 (ja) * | 2016-11-22 | 2020-03-25 | 旭化成株式会社 | 電解用電極 |
WO2019039793A1 (ko) * | 2017-08-23 | 2019-02-28 | 주식회사 엘지화학 | 전기분해용 양극 및 이의 제조방법 |
KR20190022333A (ko) * | 2017-08-23 | 2019-03-06 | 주식회사 엘지화학 | 전기분해용 양극 및 이의 제조방법 |
KR102320011B1 (ko) * | 2017-09-25 | 2021-11-02 | 주식회사 엘지화학 | 전기분해용 전극의 촉매 조성물, 이의 제조방법 및 이를 이용한 전기분해용 전극의 제조방법 |
CN108048862B (zh) * | 2017-11-16 | 2020-04-28 | 江苏安凯特科技股份有限公司 | 一种析氯用阳极及其制备方法 |
KR102347982B1 (ko) * | 2018-06-12 | 2022-01-07 | 주식회사 엘지화학 | 전기분해용 양극 및 이의 제조방법 |
IT201800006544A1 (it) * | 2018-06-21 | 2019-12-21 | Anodo per evoluzione elettrolitica di cloro | |
US20210140058A1 (en) * | 2018-07-06 | 2021-05-13 | Lg Chem, Ltd. | Reduction electrode for electrolysis and manufacturing method thereof |
US11668017B2 (en) | 2018-07-30 | 2023-06-06 | Water Star, Inc. | Current reversal tolerant multilayer material, method of making the same, use as an electrode, and use in electrochemical processes |
KR102017567B1 (ko) * | 2018-11-27 | 2019-09-03 | 주식회사 웨스코일렉트로드 | 전해 제련용 전극 조립체 |
KR102503553B1 (ko) * | 2019-02-22 | 2023-02-27 | 주식회사 엘지화학 | 전기분해용 전극 |
CN109763146B (zh) * | 2019-03-27 | 2021-03-26 | 贵州省过程工业技术研究中心 | 一种铝电解用钛基复合材料阳极制备方法 |
WO2020209195A1 (ja) * | 2019-04-12 | 2020-10-15 | 株式会社フルヤ金属 | 燃料電池アノード用水電解触媒、アノード触媒組成物及び膜電極接合体 |
WO2020264112A1 (en) * | 2019-06-25 | 2020-12-30 | California Institute Of Technology | Reactive electrochemical membrane for wastewater treatment |
KR102305334B1 (ko) * | 2019-10-04 | 2021-09-28 | 주식회사 웨스코일렉트로드 | 아연도금장치의 양극판 |
CN112647086B (zh) * | 2019-10-10 | 2022-03-11 | 中国科学院大连化学物理研究所 | 一种用于pem水电解池的钛纤维毡阳极扩散层及其制备方法与应用 |
CN112408329A (zh) * | 2020-12-14 | 2021-02-26 | 广西鸿盈达环境科技有限公司 | 一种蚀刻废液制备弱酸性次氯酸水工艺及系统 |
CN114262104B (zh) * | 2021-12-22 | 2023-06-02 | 首功智能制造(黑龙江)有限公司 | 一种催化氧化联合膜处理技术去除自来水中微量污染物的方法 |
JP7396391B2 (ja) * | 2022-03-31 | 2023-12-12 | Toto株式会社 | 次亜塩素酸生成電極 |
CN114855214B (zh) * | 2022-05-05 | 2023-09-12 | 中汽创智科技有限公司 | 一种抗反极催化剂及其制备方法和用途 |
EP4353866A1 (en) * | 2022-10-13 | 2024-04-17 | Titanium Technology S.L. | Mixed metal oxide coatings for titanium alloys |
Family Cites Families (33)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4070504A (en) * | 1968-10-29 | 1978-01-24 | Diamond Shamrock Technologies, S.A. | Method of producing a valve metal electrode with valve metal oxide semi-conductor face and methods of manufacture and use |
GB1327760A (en) * | 1969-12-22 | 1973-08-22 | Imp Metal Ind Kynoch Ltd | Electrodes |
US3775284A (en) * | 1970-03-23 | 1973-11-27 | J Bennett | Non-passivating barrier layer electrodes |
US3711385A (en) * | 1970-09-25 | 1973-01-16 | Chemnor Corp | Electrode having platinum metal oxide coating thereon,and method of use thereof |
US3776834A (en) * | 1972-05-30 | 1973-12-04 | Leary K O | Partial replacement of ruthenium with tin in electrode coatings |
US3853739A (en) * | 1972-06-23 | 1974-12-10 | Electronor Corp | Platinum group metal oxide coated electrodes |
DE2300422C3 (de) * | 1973-01-05 | 1981-10-15 | Hoechst Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur Herstellung einer Elektrode |
US3875043A (en) * | 1973-04-19 | 1975-04-01 | Electronor Corp | Electrodes with multicomponent coatings |
DE2638218C2 (de) * | 1976-08-25 | 1978-10-26 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur Herstellung von Elektroden |
US4120568A (en) * | 1977-01-12 | 1978-10-17 | Optel Corporation | Electrochromic cell with protective overcoat layer |
JPS54125197A (en) * | 1978-03-24 | 1979-09-28 | Berumeretsuku Denkiyoku Kk | Electrolytic electrode and its manufacture |
US4223049A (en) * | 1978-05-23 | 1980-09-16 | Research Triangle Institute | Superficially mixed metal oxide electrodes |
GB2085031B (en) * | 1980-08-18 | 1983-11-16 | Diamond Shamrock Techn | Modified lead electrode for electrowinning metals |
CA1225066A (en) * | 1980-08-18 | 1987-08-04 | Jean M. Hinden | Electrode with surface film of oxide of valve metal incorporating platinum group metal or oxide |
JPS57131376A (en) * | 1981-02-06 | 1982-08-14 | Japan Atom Energy Res Inst | Electrolyzing method for water |
JPS57140879A (en) * | 1981-02-23 | 1982-08-31 | Nippon Steel Corp | Production of long life insoluble electrode |
DE3270207D1 (en) * | 1981-04-06 | 1986-05-07 | Eltech Systems Corp | Recoating of electrodes |
JPS6021232B2 (ja) * | 1981-05-19 | 1985-05-25 | ペルメレツク電極株式会社 | 耐久性を有する電解用電極及びその製造方法 |
IL67047A0 (en) * | 1981-10-28 | 1983-02-23 | Eltech Systems Corp | Narrow gap electrolytic cells |
US4411762A (en) * | 1981-11-09 | 1983-10-25 | Diamond Shamrock Corporation | Titanium clad copper electrode and method for making |
JPS6022074B2 (ja) * | 1982-08-26 | 1985-05-30 | ペルメレツク電極株式会社 | 耐久性を有する電解用電極及びその製造方法 |
US4495046A (en) * | 1983-05-19 | 1985-01-22 | Union Oil Company Of California | Electrode containing thallium (III) oxide |
JPS62243790A (ja) * | 1986-04-15 | 1987-10-24 | Osaka Soda Co Ltd | 塩化アルカリ電解用陽極 |
JPS62284095A (ja) * | 1986-06-02 | 1987-12-09 | Permelec Electrode Ltd | 耐久性を有する電解用電極及びその製造方法 |
JPH01312096A (ja) * | 1988-06-13 | 1989-12-15 | Kamioka Kogyo Kk | 電解用電極及びその製造方法 |
US5314601A (en) * | 1989-06-30 | 1994-05-24 | Eltech Systems Corporation | Electrodes of improved service life |
JPH0499294A (ja) * | 1990-08-09 | 1992-03-31 | Daiso Co Ltd | 酸素発生用陽極及びその製法 |
GB9316926D0 (en) * | 1993-08-13 | 1993-09-29 | Ici Plc | Electrode |
FR2716207B1 (fr) * | 1994-02-15 | 1996-05-31 | Rhone Poulenc Chimie | Matériau électroactive, sa préparation et son utilisation pour l'obtention d'éléments cathodiques. |
US5587058A (en) * | 1995-09-21 | 1996-12-24 | Karpov Institute Of Physical Chemicstry | Electrode and method of preparation thereof |
US6368489B1 (en) * | 1998-05-06 | 2002-04-09 | Eltech Systems Corporation | Copper electrowinning |
US6527939B1 (en) * | 1999-06-28 | 2003-03-04 | Eltech Systems Corporation | Method of producing copper foil with an anode having multiple coating layers |
US7258778B2 (en) * | 2003-03-24 | 2007-08-21 | Eltech Systems Corporation | Electrocatalytic coating with lower platinum group metals and electrode made therefrom |
-
2003
- 2003-03-24 US US10/395,939 patent/US7258778B2/en not_active Expired - Fee Related
- 2003-12-10 ZA ZA200507569A patent/ZA200507569B/en unknown
- 2003-12-10 ES ES03787293T patent/ES2428889T3/es not_active Expired - Lifetime
- 2003-12-10 DK DK03787293.4T patent/DK1616046T3/da active
- 2003-12-10 PT PT37872934T patent/PT1616046E/pt unknown
- 2003-12-10 RU RU2005132644/15A patent/RU2330124C2/ru not_active IP Right Cessation
- 2003-12-10 WO PCT/US2003/039149 patent/WO2004094698A1/en active Application Filing
- 2003-12-10 EP EP03787293.4A patent/EP1616046B1/en not_active Expired - Lifetime
- 2003-12-10 BR BRPI0318205-3B1A patent/BR0318205B1/pt not_active IP Right Cessation
- 2003-12-10 CA CA2519522A patent/CA2519522C/en not_active Expired - Fee Related
- 2003-12-10 MX MXPA05010056A patent/MXPA05010056A/es active IP Right Grant
- 2003-12-10 AU AU2003294678A patent/AU2003294678B2/en not_active Ceased
- 2003-12-10 KR KR1020057017909A patent/KR101073351B1/ko not_active IP Right Cessation
- 2003-12-10 CN CN2003801102638A patent/CN1764743B/zh not_active Expired - Fee Related
- 2003-12-10 JP JP2004571173A patent/JP2006515389A/ja not_active Withdrawn
- 2003-12-29 EG EG2003121114A patent/EG25166A/xx active
- 2003-12-30 AR ARP030104879A patent/AR042692A1/es active IP Right Grant
- 2003-12-31 TW TW092137660A patent/TWI247052B/zh not_active IP Right Cessation
-
2005
- 2005-09-14 IL IL170874A patent/IL170874A/en not_active IP Right Cessation
- 2005-10-24 NO NO20054896A patent/NO20054896L/no not_active Application Discontinuation
-
2010
- 2010-08-16 JP JP2010181674A patent/JP2011017084A/ja active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DK1616046T3 (da) | 2013-09-30 |
EG25166A (en) | 2011-10-02 |
TW200427871A (en) | 2004-12-16 |
JP2006515389A (ja) | 2006-05-25 |
KR101073351B1 (ko) | 2011-10-14 |
CN1764743B (zh) | 2011-03-23 |
US7258778B2 (en) | 2007-08-21 |
RU2330124C2 (ru) | 2008-07-27 |
PT1616046E (pt) | 2013-09-18 |
TWI247052B (en) | 2006-01-11 |
BR0318205B1 (pt) | 2013-06-25 |
AU2003294678B2 (en) | 2010-09-23 |
EP1616046B1 (en) | 2013-07-31 |
JP2011017084A (ja) | 2011-01-27 |
NO20054896L (no) | 2005-10-24 |
AU2003294678A1 (en) | 2004-11-19 |
CN1764743A (zh) | 2006-04-26 |
CA2519522A1 (en) | 2004-11-04 |
EP1616046A1 (en) | 2006-01-18 |
AR042692A1 (es) | 2005-06-29 |
BR0318205A (pt) | 2006-03-21 |
MXPA05010056A (es) | 2005-11-23 |
RU2005132644A (ru) | 2006-02-27 |
CA2519522C (en) | 2012-07-10 |
ZA200507569B (en) | 2006-12-27 |
IL170874A (en) | 2009-09-22 |
WO2004094698A1 (en) | 2004-11-04 |
US20040188247A1 (en) | 2004-09-30 |
KR20050111614A (ko) | 2005-11-25 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
ES2428889T3 (es) | Recubrimiento catalítico con metales del grupo del platino y electrodo fabricado a partir del mismo | |
ES2337271T3 (es) | Recubrimiento anodico de hipoclorito de alta eficiencia. | |
US7884044B2 (en) | Pd-containing coatings for low chlorine overvoltage | |
US7247229B2 (en) | Coatings for the inhibition of undesirable oxidation in an electrochemical cell | |
US8142898B2 (en) | Smooth surface morphology chlorate anode coating | |
ES2240152T3 (es) | Catodo utilizable para la electrolisis de soluciones acuosas. | |
ES2215072T3 (es) | Fabricacion de cobre por electrolisis. | |
JP5582762B2 (ja) | ハロゲン含有溶液の電気分解において用いるための電極 | |
US20070261968A1 (en) | High efficiency hypochlorite anode coating | |
AU2011221387B2 (en) | Pd-containing coating for low chlorine overvoltage | |
JP2012067390A (ja) | 低い塩素過電圧のためのPd含有コーティング |