ES2257585T3 - Metodo para precipitar hierro a partir de una disolucion de sulfato de zinc como hematites. - Google Patents
Metodo para precipitar hierro a partir de una disolucion de sulfato de zinc como hematites.Info
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Abstract
Método para la extracción de hierro como hematites a partir de una disolución de sulfato de zinc que contiene hierro, caracterizado porque la fase de precipitación de hierro se realiza en condiciones atmosféricas mediante el uso de reactores despresurizados, en el que la temperatura de la disolución de sulfato de zinc se mantiene en la región de 80ºC ¿ el punto de ebullición de la disolución, en el que se alimenta a la disolución un agente de neutralización con el fin de aumentar el pH hasta al menos 2, 7 y un gas que contiene oxígeno, y en el que la precipitación se lleva a cabo en presencia de núcleos de hematites.
Description
Método para precipitar hierro a partir de una
disolución de sulfato de zinc como hematites.
Esta invención se refiere a un método para la
extracción de hierro como hematites de una disolución de sulfato de
zinc en condiciones atmosféricas durante la preparación
electrolítica de zinc.
La calcina de zinc, obtenida mediante la
calcinación de concentrados de zinc sulfurosos, se utiliza
generalmente como el material de partida en la preparación
electrolítica de zinc. El componente principal de la calcina es el
óxido de zinc, ZnO, pero parte del zinc se une también a hierro en
la forma de ferrita de zinc ZnO\cdotFe_{2}O_{3}. Normalmente
la cantidad de ferrita de zinc es tan considerable que la
recuperación de zinc a partir de ella es inevitable. El óxido de
zinc es fácilmente soluble incluso a valores de pH altos, mientras
que la ferrita ha de lixiviarse a un contenido de ácido más
elevado. La lixiviación de la ferrita se realiza en una fase
separada, en la que se disuelven tanto el zinc como el hierro. El
hierro tiene que precipitarse a partir de la disolución obtenida
antes de que la disolución pueda devolverse al lixiviado neutro y a
partir de ahí a la purificación y electrolisis de la disolución de
sulfato de zinc. El procedimiento anterior se describe, por ejemplo,
en las patentes de los EE.UU. 3.434.947 y 3.493.365.
En la lixiviación de óxido de zinc de procesos
industriales, se lleva a cabo generalmente un lixiviado neutro a un
pH de 2 - 5 y una lixiviación de ferrita a un contenido de ácido de
entre 30 - 100 g H_{2}SO_{4}/l. La disolución de lixiviación de
ferrita, que contiene el zinc y el hierro disueltos, es muy ácida, y
a menudo se neutraliza previamente antes de precipitar el hierro a
partir de ella. La lixiviación de ferrita puede combinarse también
con la fase de precipitación de hierro. Este método se conoce como
procedimiento de conversión y se describe en la patente de los
EE.UU. 3.959.437.
Hoy en día, la lixiviación del concentrado de
zinc se combina también con la lixiviación de la calcina o el óxido
de zinc en cantidades incluso más elevadas. El concentrado se
alimenta o bien a la lixiviación de ferrita o bien se lixivia como
un lixiviado de presión separado. El componente principal en la
lixiviación de concentrado es sulfuro de zinc, ZnS. También en este
caso, parte del zinc se une a ferrita de zinc. Además, el zinc en
el concentrado se une a pirita FeS_{2}, y parte del zinc del
sulfuro de zinc puede sustituirse por hierro. Por esta razón
también se necesita una fase de extracción del hierro en un
procedimiento de zinc que está basado en lixiviación de concentrado
o incluye una fase de lixiviación de concentrado.
El contenido de zinc de la disolución de sulfato
de zinc destinada a la precipitación del hierro es normalmente del
orden de 120 - 180 g/l. Dependiendo del procedimiento utilizado, la
cantidad de hierro férrico trivalente en la disolución de sulfato
de zinc varía desde unos cuantos gramos hasta docenas de gramos por
litro. Se utilizan tres procedimientos de precipitación del hierro y
en ellos se precipita el hierro como o bien jarosita
Na[Fe_{3}(SO_{4})_{2}(OH)_{6}],
o bien goetita FeOOH o bien hematites Fe_{2}O_{3}.
Cuando se precipita el hierro como jarosita o
goetita, ha de utilizarse un agente de neutralización en la
precipitación para neutralizar el ácido sulfúrico liberado en las
reacciones. Normalmente el agente de neutralización es calcina.
Se describe un procedimiento de jarosita
convencional en la patente de los EE.UU. 3.434.947 anteriormente
mencionada, mediante el que se precipita hierro a una temperatura
próxima al punto de ebullición. El ácido libre se neutraliza hasta
un valor de 3 - 5 g/l de H_{2}SO_{4} (pH óptimo 1,5). La
cantidad de hierro en la disolución de sulfato de zinc es de 20 - 35
g/l. Con el fin de que la jarosita obtenga una forma esencialmente
cristalina, que tiene unas propiedades de sedimentación
beneficiosas, se añaden también a la disolución iones sodio, potasio
o amoniaco.
La precipitación de goetita se describe por
ejemplo en la patente de los EE.UU. 4.676.828. En este método, la
cantidad de ácido libre en la disolución de sulfato de zinc
destinada a la precipitación de hierro es de 4 - 8 g/l y la
cantidad de hierro férrico de 1 - 2 g/l. Se alimentan oxígeno y
calcina a la disolución, de manera que se precipita el hierro como
goetita.
Cuando se precipita el hierro como hematites
según el método convencional, se realiza a partir de una disolución,
en la que en primer lugar el hierro se reduce desde la forma
trivalente hasta la forma divalente. Tras esto, se precipita el
hierro hidrolíticamente mediante oxidación sin neutralización:
(2)2FeSO_{4} +
O_{2}(g) + 2H_{2}O \Rightarrow Fe_{2}O_{3} +
2H_{2}SO_{4}
Sin embargo, la precipitación de hierro debe
realizarse en un autoclave a temperaturas de aproximadamente 200ºC
con una presión parcial de oxígeno de aproximadamente 18 bar, lo que
ha restringido esencialmente la adopción del método, incluso aunque
el hematites es de hecho la forma más inocua para el medio ambiente
de precipitado de hierro.
Ahora se ha descubierto sorprendentemente que,
con los ajustes adecuados de las condiciones, el hierro puede
precipitarse como hematites a partir de una disolución de sulfato de
zinc que contiene hierro también en condiciones atmosféricas. El
término condiciones atmosféricas significa aquí condiciones en las
que los reactores utilizados en la fase de precipitación están
despresurizados y la temperatura de la disolución de sulfato de zinc
se regula entre 80ºC y el punto de ebullición de la disolución.
Según el método ahora desarrollado, el pH de la disolución se
neutraliza en la fase de precipitación de hierro hasta un valor de
al menos 2,7 y se alimenta oxígeno a la disolución o en la forma de
oxígeno o de un gas que contiene oxígeno. Durante la precipitación
debe haber también algunos núcleos de hematites en la disolución, es
decir el precipitado generado en la precipitación se recircula
desde el final de la fase de precipitación de nuevo hasta el
principio. Las características esenciales de la invención se harán
aparentes en las reivindicaciones adjuntas.
El contenido de ácido sulfúrico de la disolución
de sulfato de zinc destinada a la precipitación del hierro depende
del procedimiento utilizado. La disolución de sulfato de zinc
procedente de lixiviación de ferrita es generalmente bastante
ácida, con quizás 10 - 40 g de ácido sulfúrico/l. Si la disolución
proviene de una fase de lixiviación de concentrado su contenido en
ácido sulfúrico puede ser un poco más bajo. Para la precipitación
de hematites, la disolución debe neutralizarse antes de alimentarse
a la fase de precipitación. El ácido sulfúrico generado durante la
precipitación de hematites debe neutralizarse también con el fin de
mantener el pH estable. La neutralización puede realizarse
utilizando un agente de neutralización adecuado. Las pruebas
llevadas a cabo muestran que el pH de la disolución al comienzo de
la precipitación debe ser al menos de 2,7. El agente de
neutralización utilizado generalmente en la precipitación de goetita
y jarosita es calcina. Además de la calcina, se utilizan compuestos
de calcio como agentes de neutralización, y los compuestos de
hidróxido y amoniaco tales como hidróxido de sodio también son
agentes de neutralización eficaces.
La reacción de precipitación de hematites también
requiere oxígeno, y por tanto se alimenta oxígeno a la precipitación
o bien como oxígeno o bien en forma de un gas que contiene oxígeno
tal como aire.
En la precipitación de hematites que tiene lugar
en condiciones atmosféricas, es esencial que el precipitado de
hematites generado se recircule hasta el comienzo de la fase de
precipitación como núcleos de hematites. La recirculación tiene
lugar por ejemplo mediante el envío del precipitado de hematites
obtenido en la etapa de separación líquido-sólido
tras la fase de precipitación de nuevo al comienzo del procedimiento
como núcleos sembrados para el nuevo precipitado. Preferiblemente se
recircula al menos 1/5 del precipitado al comienzo de la fase
de
precipitación.
precipitación.
También se ha encontrado que un mezclado
concienzudo del agente de neutralización y la recirculación del
precipitado de hematites y una dispersión buena, controlada, del
gas que contiene oxígeno para la fase de precipitación de la
suspensión del reactor en ambos reactores tiene un efecto
beneficioso sobre el hierro que está precipitándose como hematites.
Otro método ventajoso es utilizar una mezcladora con una baja fuerza
de corte pero con un diámetro de más de la mitad del reactor de
mezclado. Una mezcladora tal se describe en la patente de los EE.UU.
5.182.087, en la que el diámetro de la mezcladora es de al menos
0,7 veces el del reactor.
La precipitación de hierro como hematites,
particularmente cuando puede realizarse en condiciones atmosféricas,
merece la pena en varios sentidos. En primer lugar, se sabe que el
contenido en hierro de hematites es el doble del de jarosita por
ejemplo. Esto significa que la cantidad de desechos generados es
aproximadamente la mitad de la cantidad correspondiente de jarosita.
El contenido de zinc de hematites es muy inferior al nivel de zinc
en jarosita y goetita, de manera que mejoran los rendimientos de
recuperación de zinc. La tabla de más adelante presenta una
comparación entre diversos procedimientos alternativos cuando se
forma hematites en un autoclave (Okada, S. et al: "Zinc
residue treatment at Iijima Refinery", TMS of AIME, Paper No.
A84-51, pág. 8):
\vskip1.000000\baselineskip
| Hematites | Jarosita | Goetita | |
| Compuesto generado | \alpha-Fe_{2}O_{3} | Me-Fe_{3}(SO_{4})_{2}(OH)_{6} | \alpha-FeOOH, \beta-FeOOH |
| Fe, % en peso | 50 - 60 | 30 - 35 | 40 - 45 |
| Zn, % en peso | 0,5 - 1,0 | 3 - 5 | 2 - 3 |
| Cantidad (en seco) | 1,8 t/t Fe | 3,1 t/t Fe | 2,4 t/t Fe |
| Cantidad (en húmedo) | 2,0 t/t Fe | 4,8 t/t Fe | 4,0 t/t Fe |
| Contenido de humedad | 10% | 35% | 40% |
Durante la investigación de la presente
invención, se encontró que puede prepararse hematites para
precipitarlo directamente sobre los núcleos de hematites cuando las
condiciones son correctas, tal como se describió anteriormente. Si
las condiciones no son exactamente correctas, puede tener lugar una
precipitación parcialmente como jarosita o goetita.
El precipitado obtenido en la fase de
precipitación se envía a la separación de sólidos normal, a partir
de la que la disolución de sulfato de zinc libre de hierro se
alimenta a la etapa de lixiviación neutra y el precipitado de
hematites o bien a la zona de desechos o bien a procesamiento
adicional.
Muchos procedimientos que se realizan normalmente
con un aumento de la presión y las temperaturas, también funcionan
en condiciones atmosféricas, pero las reacciones que se necesitan en
los procedimientos tienen lugar tan despacio que no puede adoptarse
el método. Sin embargo, la investigación ha demostrado ahora que el
hierro puede precipitarse como hematites en condiciones
atmosféricas y que el tiempo de precipitación es incluso más corto
que por ejemplo en la precipitación de jarosita. Así se ha podido
precipitar el hierro de una disolución de sulfato de zinc como
hematites en condiciones favorables en un promedio de 3 - 6
horas.
La invención se describe adicionalmente con la
ayuda de los siguientes ejemplos.
Se precipitó hierro a partir de una disolución de
sulfato de zinc en pruebas discontinuas utilizando un recipiente de
5 l como el reactor de mezclado y un mezclador gls que dispersa gas
bien, tal como el que se describe, por ejemplo en la patente de los
EE.UU. 4.548.765. El pH de la disolución de sulfato de zinc se
aumentó con NaOH desde un valor de < 1 hasta un valor de 3,1 y
se mantuvo a este valor y a una temperatura de 93ºC. La disolución
contenía aproximadamente 120 g de zinc/l y aproximadamente 9,3 g de
hierro/l. Se utilizaron aproximadamente 55 g/l de hematites puro
como núcleos de hematites. Tras 5,5 horas, el hierro había
precipitado casi completamente a partir de la disolución, y el
contenido de hierro final en la disolución era de 65 mg/l. Así el
contenido de hierro del precipitado probado de manera discontinua
era del 70% y el contenido de zinc de aproximadamente el 0,5%. La
composición de hematites del precipitado se confirmó mediante
análisis de difracción de rayos X (XRD).
Se llevó a cabo una prueba de precipitación de
hierro en una disolución de sulfato de zinc en un aparato de
pruebas continuo. El aparato consistía en tres reactores de
mezclado, teniendo cada uno de los cuales un volumen de 0,5 l, y un
espesador, también en 5 l de volumen. La temperatura de los
reactores se reguló a 96ºC y el pH a 3,0. Se alimentó la disolución
de sulfato de zinc, con un contenido de hierro de aproximadamente
9,5 g/l y se aumentó el pH hasta un valor de 3,0, en un primer
reactor de mezclado a una velocidad de 1000 ml/h. Se utilizó una
mezcladora de tipo espiral tal como la mezcladora de reactor, con la
que se logró un mezclado uniforme en todo el volumen de disolución.
Se recirculó de nuevo aproximadamente el 75% del flujo inferior de
la mezclador y el resto se retiró como precipitado de hematites. El
contenido de hierro de la disolución de flujo superior procedente
del espesador era de aproximadamente 500 mg/l y el contenido de
hierro del flujo inferior era del 52%. El análisis de XRD mostró
que el precipitado era hematites.
Tal como muestran los ejemplos anteriores, la
precipitación de hierro a partir de una disolución de sulfato de
zinc también funciona en condiciones atmosféricas, cuando las
condiciones se hacen favorables. En la prueba discontinua el
contenido de hierro en el precipitado era incluso más elevado (70%)
que el contenido de hierro notificado en la precipitación en
autoclave (50-60%), pero las pruebas continuas
también alcanzaron los niveles de contenido de hierro del
precipitado preparado en un autoclave. El precipitado obtenido tenía
buenas propiedades de filtración.
Claims (8)
1. Método para la extracción de hierro como
hematites a partir de una disolución de sulfato de zinc que contiene
hierro, caracterizado porque la fase de precipitación de
hierro se realiza en condiciones atmosféricas mediante el uso de
reactores despresurizados, en el que la temperatura de la disolución
de sulfato de zinc se mantiene en la región de 80ºC - el punto de
ebullición de la disolución, en el que se alimenta a la disolución
un agente de neutralización con el fin de aumentar el pH hasta al
menos 2,7 y un gas que contiene oxígeno, y en el que la
precipitación se lleva a cabo en presencia de núcleos de
hematites.
2. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque el agente de neutralización es
calcina.
3. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque el agente de neutralización es un
compuesto de calcio.
4. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque el agente de neutralización es un
compuesto de hidróxido.
5. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque el agente de neutralización y el gas que
contiene oxígeno se alimentan a los reactores en la fase de
precipitación uniformemente en todo el volumen de disolución del
reactor.
6. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque al menos 1/5 de hematites generado se
recircula como núcleos de hematites.
7. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque el gas que contiene oxígeno es
oxígeno.
8. Método según la reivindicación 1,
caracterizado porque el gas que contiene oxígeno es aire.
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Families Citing this family (24)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FI118226B (fi) * | 2005-12-29 | 2007-08-31 | Outokumpu Technology Oyj | Menetelmä harvinaisten metallien talteenottamiseksi sinkin liuotusprosessissa |
| JP4961603B2 (ja) * | 2006-07-14 | 2012-06-27 | Ｄｏｗａメタルマイン株式会社 | ガリウム含有溶液の処理方法 |
| BRPI0811938A2 (pt) * | 2007-05-21 | 2014-11-25 | Exploration Orbite Vspa Inc | Processos para a extração de alumínio e de ferro a partir de minérios aluminosos |
| FI123266B (fi) * | 2010-06-04 | 2013-01-15 | Outotec Oyj | Menetelmä ja laitteisto rautapitoisen sakan homogenoimiseksi ja stabiloimiseksi |
| RU2588960C2 (ru) | 2011-03-18 | 2016-07-10 | Орбит Элюминэ Инк. | Способы извлечения редкоземельных элементов из алюминийсодержащих материалов |
| AU2012250460B2 (en) | 2011-05-04 | 2015-11-26 | Orbite Aluminae Inc. | Processes for recovering rare earth elements from various ores |
| CA2834356C (en) | 2011-06-03 | 2014-11-25 | Orbite Aluminae Inc. | Methods for preparing hematite |
| AU2012308068B2 (en) | 2011-09-16 | 2015-02-05 | Aem Technologies Inc. | Processes for preparing alumina and various other products |
| WO2013104059A1 (en) | 2012-01-10 | 2013-07-18 | Orbite Aluminae Inc. | Processes for treating red mud |
| CN102586601A (zh) * | 2012-03-09 | 2012-07-18 | 大兴安岭云冶矿业开发有限公司 | 湿法炼锌生产中利用加压釜进行除铁的方法 |
| EP2838848B1 (en) | 2012-03-29 | 2019-05-08 | Orbite Technologies Inc. | Processes for treating fly ashes |
| JP6263171B2 (ja) * | 2012-06-22 | 2018-01-17 | ビーエイチピー ビリトン エスエスエム ディベロップメント プロプライエタリー リミテッド | 大気圧下での赤鉄鉱としての第二鉄の除去 |
| RU2597096C2 (ru) | 2012-07-12 | 2016-09-10 | Орбит Алюминэ Инк. | Способы получения оксида титана и различных других продуктов |
| EP2703506B1 (en) | 2012-09-04 | 2015-07-22 | Canbekte, Hüsnü Sinan | Iron recovery method |
| EP2759610B1 (en) | 2013-01-25 | 2017-01-04 | Canbekte, Hüsnü Sinan | Process for the recovery of iron as hematite and other metallic values from a sulphate leach solution |
| US9353425B2 (en) | 2012-09-26 | 2016-05-31 | Orbite Technologies Inc. | Processes for preparing alumina and magnesium chloride by HCl leaching of various materials |
| EP2920114A4 (en) | 2012-11-14 | 2016-03-02 | Orbite Aluminae Inc | PROCESS FOR PURIFYING ALUMINUM IONS |
| CN103305692B (zh) * | 2013-05-28 | 2016-06-01 | 中国恩菲工程技术有限公司 | 硫化锌精矿浸出方法 |
| EP3214190A1 (en) * | 2016-03-01 | 2017-09-06 | SMS Siemag Process Technologies GmbH | Process for the separation of vanadium |
| EP3216765A1 (de) * | 2016-03-09 | 2017-09-13 | LANXESS Deutschland GmbH | Herstellung von eisenoxid-rot-pigment |
| CN107245573B (zh) * | 2017-06-21 | 2019-01-08 | 云南罗平锌电股份有限公司 | 一种从次氧化锌粉中综合回收锌、锗、铅、银的方法 |
| KR101889680B1 (ko) * | 2018-02-01 | 2018-08-17 | 고려아연 주식회사 | 황산아연 용액으로부터 철을 회수하는 방법 |
| CN109852803B (zh) * | 2019-01-15 | 2021-04-02 | 昆明理工大学 | 一种回收铁矾渣中有价金属及铁的方法 |
| PE20212358A1 (es) * | 2020-03-02 | 2021-12-21 | Arenas Julio Domingo Bonelli | Proceso hidrometalurgico para la extraccion simultanea de metales y yeso de los polvos de horno de arco electrico de acererias |
Family Cites Families (12)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| NO129256B (es) * | 1970-05-25 | 1974-03-18 | Electrolyt Zinc Australasia | |
| US4176160A (en) * | 1971-06-23 | 1979-11-27 | Societe De Prayon | Process for purifying a zinc sulfate solution |
| GB1509537A (en) * | 1974-09-13 | 1978-05-04 | Cominco Ltd | Treatment of zinc plant residues |
| MX157259A (es) * | 1980-09-30 | 1988-11-09 | Outokumpu Oy | Metodo hidrometalurgico mejorado para tratar un material crudo que contiene oxido y ferrita de zinc,cobre y cadmio |
| US4610721A (en) * | 1985-01-31 | 1986-09-09 | Amax Inc. | Two-stage leaching process for steel plant dusts |
| DE3935362A1 (de) * | 1989-10-24 | 1991-04-25 | Ruhr Zink Gmbh | Verfahren zur aufarbeitung von jarosit-haltigen rueckstaenden |
| SU1740464A1 (ru) * | 1990-06-29 | 1992-06-15 | Сибирский металлургический институт им.Серго Орджоникидзе | Способ очистки растворов от железа |
| BE1006652A3 (fr) * | 1992-01-28 | 1994-11-08 | Union Miniere N V Sa | Procede pour separer du fer d'une solution aqueuse. |
| GB9309144D0 (en) * | 1993-05-04 | 1993-06-16 | Sherritt Gordon Ltd | Recovery of metals from sulphidic material |
| FI100806B (fi) * | 1996-08-12 | 1998-02-27 | Outokumpu Base Metals Oy | Menetelmä sinkkirikasteen liuottamiseksi atmosfäärisissä olosuhteissa |
| JP3911536B2 (ja) * | 2000-01-31 | 2007-05-09 | Ｄｏｗａメタルマイン株式会社 | 亜鉛精鉱の浸出法 |
| FI108864B (fi) * | 2000-12-20 | 2002-04-15 | Outokumpu Oy | Menetelmä kuparirikasteen liuottamiseksi |
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