ES2257451T3 - Procedimiento para la deshidrogenacion de hidrocarburos. - Google Patents
Procedimiento para la deshidrogenacion de hidrocarburos.Info
- Publication number
- ES2257451T3 ES2257451T3 ES01982292T ES01982292T ES2257451T3 ES 2257451 T3 ES2257451 T3 ES 2257451T3 ES 01982292 T ES01982292 T ES 01982292T ES 01982292 T ES01982292 T ES 01982292T ES 2257451 T3 ES2257451 T3 ES 2257451T3
- Authority
- ES
- Spain
- Prior art keywords
- dehydrogenation
- catalyst
- reaction
- process according
- hydrogen
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
- C07C5/321—Catalytic processes
- C07C5/324—Catalytic processes with metals
- C07C5/325—Catalytic processes with metals of the platinum group
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
- C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
- C07C5/327—Formation of non-aromatic carbon-to-carbon double bonds only
- C07C5/333—Catalytic processes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/62—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead
- B01J23/622—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead with germanium, tin or lead
- B01J23/626—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead with germanium, tin or lead with tin
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/90—Regeneration or reactivation
- B01J23/96—Regeneration or reactivation of catalysts comprising metals, oxides or hydroxides of the noble metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J38/00—Regeneration or reactivation of catalysts, in general
- B01J38/04—Gas or vapour treating; Treating by using liquids vaporisable upon contacting spent catalyst
- B01J38/12—Treating with free oxygen-containing gas
- B01J38/14—Treating with free oxygen-containing gas with control of oxygen content in oxidation gas
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/58—Platinum group metals with alkali- or alkaline earth metals
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/63—Platinum group metals with rare earths or actinides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
- C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
- C07C2521/08—Silica
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
- C07C2523/04—Alkali metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/10—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of rare earths
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/14—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of germanium, tin or lead
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals
- C07C2523/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals of the platinum group metals
- C07C2523/42—Platinum
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
- C07C2523/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals
- C07C2523/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals of the platinum group metals
- C07C2523/44—Palladium
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/10—Process efficiency
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/584—Recycling of catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)
Abstract
Un proceso para la deshidrogenación heterogéneamente catalizada en una o varias zonas de reacción de uno o varios hidrocarburos C2-C30 deshidrogenables en una mezcla de gas de reacción que los contenga, donde, al menos, parte del calor de deshidrogenación requerido se genera directamente en la mezcla de gas de reacción en, al menos, una zona de reacción mediante la combustión de hidrógeno, el hidrocarburo o hidrocarburos y/o carbono en presencia de un gas que contenga oxígeno, caracterizado porque la mezcla de gas de reacción que comprende el/los hidrocarburo/s deshidrogenables, entra en contacto con un catalizador de deshidrogenación ácido de Lewis, que muestra una acidez Brónsted menor a 0, 1 unidades de acidez (AU), donde el catalizador de deshidrogenación muestra una acidez de Lewis mayor a 3 unidades de acidez (AU), determinable por los espectros de absorción IR de la piridina absorbida en el catalizador, donde 1 AU se corresponde a mil veces la extinción medida (en unidades de extinción integradas IEE) dividido por el grosor de la muestra (en µm) obtenido en la determinación de la acidez de Lewis y de Brónsted de los catalizadores de deshidrogenación utilizando el gas de piridina de sonda.
Description
Procedimiento para la deshidrogenación de
hidrocarburos.
La presente invención trata de un proceso para la
deshidrogenación heterogéneamente catalizada de hidrocarburos
C_{2}-C_{30} deshidrogenables.
Los hidrocarburos deshidrogenados se requieren en
grandes cantidades como materiales de partida para numerosos
procesos industriales. Por ejemplo, los hidrocarburos
deshidrogenados se utilizan en la producción de detergentes, de
gasolina antidetonante y de productos farmacéuticos. De la misma
manera, numerosos plásticos se producen mediante la polimerización
de olefinas.
Por ejemplo, el acrilonitrilo, el ácido acrílico
o los oxoalcoholes C_{4} se preparan a partir de propileno. Hoy
en día, el propileno se produce predominantemente por
descomposición térmica por vapor o por descomposición catalítica de
hidrocarburos apropiados o mezclas de hidrocarburos como la
nafta.
El propileno también puede prepararse mediante la
deshidrogenación heterogéneamente catalizada de propano.
Para obtener conversiones aceptables en
deshidrogenaciones heterogéneamente catalizadas, incluso con un
solo pase a través del reactor, se tienen que emplear,
generalmente, temperaturas de reacción relativamente altas. La
temperatura de reacción típica para las deshidrogenaciones de fases
gaseosas es de 300 a 700ºC. Por lo general se produce una molécula
de hidrógeno por molécula de hidrocarburo.
La deshidrogenación de los hidrocarburos tiene
lugar endotérmicamente. El calor de deshidrogenación necesario para
obtener una conversión deseada se debe introducir en el gas de
reacción de antemano y/o durante el curso de la deshidrogenación
catalítica. En los procesos de deshidrogenación más conocidos, el
calor de deshidrogenación se genera fuera del reactor y se introduce
en el gas de reacción desde el exterior. Sin embargo, esto requiere
conceptos complicados de reacción y proceso, y conduce, en especial
en altas conversiones, a gradientes térmicos abruptos en el
reactor, lo que se ve acompañado por el riesgo de una formación
incrementada de subproducto. Así, por ejemplo, se puede disponer
una pluralidad de lechos catalizadores adiabáticos en reactores de
paso anular conectados en serie. La mezcla de gas de reacción se
sobrecalienta mediante intercambiadores térmicos en su trayectoria
desde un lecho catalizador hasta el siguiente lecho catalizador, y
se vuelve a enfriar durante el paso por el reactor posterior. Para
lograr altas conversiones utilizando dicho concepto de reactor, se
hace necesario incrementar el número de reactores conectados en
serie o aumentar la temperatura de admisión del reactor de la
mezcla de gas. El sobrecalentamiento resultante conduce
inevitablemente a la formación incrementada de subproducto, debido
a las reacciones de descomposición. Otro método conocido consiste
en disponer el lecho catalizador en un reactor de tubo y generar el
calor de deshidrogenación mediante la combustión de gases
combustibles fuera del reactor de tubo e introducirlo en el
interior del reactor a través de la pared de tubo. En estos
reactores, las altas conversiones producen gradientes térmicos
abruptos entre la pared y el interior del tubo de reacción.
Una alternativa consiste en generar el calor de
deshidrogenación directamente en la mezcla de gas de reacción de la
deshidrogenación, mediante la oxidación del hidrógeno formado
durante la deshidrogenación o con la introducción adicional en o de
los hidrocarburos presentes en la mezcla de gas de reacción mediante
oxígeno. Para tal finalidad, se le añade a la mezcla de gas de
reacción un gas que contenga oxígeno y, opcionalmente, hidrógeno,
ya sea corriente arriba respecto al primer lecho catalizador o
corriente arriba respecto a los lechos catalizadores siguientes. El
calor de reacción liberado en la oxidación evita también, en
conversiones elevadas, los gradientes térmicos elevados en el
reactor. Al mismo tiempo, se realiza un concepto de proceso muy
simple mediante la omisión de la calefacción indirecta del
reactor.
En la US 4,788,371 se describe un proceso para la
deshidrogenación en vapor de agua de hidrocarburos deshidrogenables
en la fase gaseosa, combinado con la recalefacción oxidante de los
intermedios, donde se utiliza el mismo catalizador para la
oxidación selectiva del hidrógeno y la deshidrogenación en vapor de
agua. En este documento, el hidrógeno se puede introducir como
co-alimentador. El catalizador utilizado comprende
un metal noble del grupo VIII, un metal alcalino y un metal
adicional seleccionado del grupo que consiste en B, Ga, In, Ge, Sn
y Pb, sobre un portador inorgánico de óxido como puede ser el óxido
de aluminio. El proceso puede llevarse a cabo en una o varias
etapas en un lecho fijo o móvil.
La US 4,886,928 da a conocer un proceso para la
deshidrogenación de hidrocarburos C_{2}-C_{15}
en un catalizador que en un portador inorgánico de óxido comprende
un metal del grupo platino, un elemento del grupo de transición
III, un elemento del grupo principal IV y, dado el caso, un metal
alcalino o alcalinotérreo, con lo que el proceso puede realizarse en
presencia de un co-alimentador con oxígeno.
La WO 94/29021 describe un catalizador que
comprende un portador que consiste esencialmente en un óxi-
do mixto de magnesio y aluminio Mg(Al)O y, además, un metal noble del grupo VIII, preferentemente platino,
un metal del grupo IVA, preferentemente estaño, y, opcionalmente, un metal alcalino, preferentemente cesio. El ca-
talizador se utiliza en la deshidrogenación de los hidrocarburos, que se puede llevar a cabo en presencia de
oxígeno.
do mixto de magnesio y aluminio Mg(Al)O y, además, un metal noble del grupo VIII, preferentemente platino,
un metal del grupo IVA, preferentemente estaño, y, opcionalmente, un metal alcalino, preferentemente cesio. El ca-
talizador se utiliza en la deshidrogenación de los hidrocarburos, que se puede llevar a cabo en presencia de
oxígeno.
En la US 5,733,518 se describe un proceso para la
oxidación selectiva de hidrógeno mediante oxígeno en presencia de
hidrocarburos como el n-butano, sobre un
catalizador que comprende un fosfato de germanio, estaño, plomo,
arsénico, antimonio o bismuto, preferentemente estaño. La
combustión del hidrógeno genera, al menos en una zona de reacción,
el calor de reacción necesario para la deshidrogenación
endotérmica.
En la EP-A 0 838 534 se describe
un catalizador para la hidrogenación de alcanos sin vapor de agua,
en particular isobutano, en presencia de oxígeno. El catalizador
utilizado comprende un metal del grupo platino aplicado a un
portador que comprende óxido de estaño/óxido de circonio y presenta
un contenido de estaño de al menos el 10%. El contenido de oxígeno
del flujo de alimentación para la deshidrogenación se calcula de
manera que la cantidad de calor generada por la reacción de
combustión de hidrógeno y oxígeno sea igual a la cantidad de calor
requerida para la deshidrogenación.
En la WO 96/33151 se describe un proceso para la
deshidrogenación de un alcano C_{2}-C en ausencia
de oxígeno sobre un catalizador de deshidrogenación que comprende
Cr, Mo, Ga, Zn o un metal del grupo VIII, con la oxidación
simultánea del hidrógeno resultante sobre un óxido metálico
reducible, por ejemplo un óxido de Bi, In, Sb, Zn, T1, Pb o Te. La
deshidrogenación se debe interrumpir a intervalos regulares con el
fin de volver a oxidar el óxido reducido mediante una fuente de
oxígeno. En la US 5,430,209 se describe un proceso correspondiente
en el que el paso de deshidrogenación y el paso de oxidación se
proceden de manera secuencial, y los catalizadores asociados se
separan físicamente entre sí. Los catalizadores utilizado para la
oxidación selectiva del hidrógeno son los óxidos de Bi, Sb y Te,
así como sus óxidos mixtos.
Por último, en la WO 96/33150 se describe un
proceso en el que, en una primera etapa, se deshidrogena un alcano
C_{2}-C_{5} sobre un catalizador de
deshidrogenación, en el que el gas de salida de la etapa de
deshidrogenación se mezcla con el oxígeno y, en el que, en una
segunda etapa, se pasa sobre un catalizador de oxidación,
preferentemente Bi_{2}O_{3}, con el fin de oxidar de manera
selectiva el hidrógeno formado en agua, y en el que, en una tercera
etapa, el gas de salida de la segunda etapa se pasa de nuevo sobre
un catalizador de deshidrogenación.
El sistema de catalizador utilizado tiene que
cumplir con las exigencias referentes a la conversión de alcano
alcanzable, a la selectividad a la formación de alquenos, a la
estabilidad mecánica, a la estabilidad térmica, al comportamiento
de carbonización, al comportamiento de desactivación, a la
regenerabilidad, a la estabilidad en presencia de oxígeno y a la
insensibilidad a los venenos catalíticos como el CO, los compuestos
que contienen azufre y cloro, los alquinos, etcétera, y a la
economía.
Los catalizadores del estado de la técnica no
cumplen en un grado satisfactorio con tales exigencias, en
particular en lo concerniente a las conversiones alcanzables y las
selectividades, a los ciclo de vida y a la regenerabilidad.
El objeto de la presente invención es el de
proporcionar un proceso para la deshidrogenación de hidrocarburos
que asegure conversiones elevadas, rendimientos de
espacio-tiempo y selectividades.
Se ha averiguado que este objeto se logra
mediante un proceso para la deshidrogenación heterogéneamente
catalizada en una o varias zonas de reacción de uno o varios
hidrocarburos C_{2}-C_{30} deshidrogenables en
una mezcla de gas de reacción que los contenga, donde, al menos,
parte del calor de deshidrogenación requerido se genera
directamente en la mezcla de gas de reacción en, al menos, una zona
de reacción mediante la combustión de hidrógeno, el hidrocarburo o
hidrocarburos y/o carbono en presencia de un gas que contenga
oxígeno, en el que la mezcla de gas de reacción que comprende
el/los hidrocarburo/s deshidrogenables, entra en contacto con un
catalizador de deshidrogenación ácido de Lewis, que esencialmente
no muestra acidez Brönsted, donde el catalizador de
deshidrogenación muestra una acidez de Lewis mayor a 3 unidades de
acidez, determinable por los espectros de absorción IR de la
piridina absorbida en el catalizador.
El catalizador de deshidrogenación utilizado
según la invención no muestra esencialmente acidez de Brönsted,
sino una elevada acidez de Lewis. La determinación de la acidez de
Lewis y de Brönsted de los catalizadores de deshidrogenación se
lleva a cabo mediante la adsorción de piridina como molécula de
sonda básica sobre el catalizador activado, y la posterior
determinación espectométrica FT-IR cuantitativa de
los adsorbatos específicos de Brönsted y Lewis. Este método hace
uso del hecho de que las moléculas de sonda adsorbidas proporcionan
diferentes espectros IR dependiendo de si están ligados a un centro
de Brönsted o a un centro de Lewis. En el centro de Bronsted tiene
lugar la transferencia de protones para formar un par iónico con el
ión de piridinio como catión. El ión de piridinio adsorbido muestra
una banda de absorción específica de Brönsted cerca de 1545
cm^{-1} en el espectro IR. En el centro de Lewis, por otra parte,
la molécula de piridina sonda es coordinada mediante su par
electrónico suelto sobre el nitrógeno anular con un centro de
electrones deficiente. Esto da lugar a un espectro IR diferente al
del adsorbato de Brönsted. La banda de Lewis se encuentra en 1440
cm^{-1}. La evaluación cuantitativa de las bandas de Brönsted y
Lewis permite la determinación por separado de los centros de
Brönsted y Lewis. a asignación de banda se basa en el trabajo de
Turkevich (C. H. Kline, J. Turkevich: J. Chem. Phys. 12, 300
(1994)).
La asignación de las bandas de piridina
resultantes en el espectro FT-IR es el
siguiente:
- Lewis (L): 1440 cm^{-1}
- Brönsted (B): 1545 cm^{-1}
- Banda de control B+L: 1490 cm^{-1}
- Piridina fisisorbida: 1590 cm^{-1} (además 1440 cm^{-1})
La célula de transmisión usada para las medidas
es una reconstrucción del prototipo de Gallei y Schadow (E. Gallei
et al.: Rev. Sci. Instrur. 45 (12), 1504 (1976)). La célula
comprende un cuerpo de acero inoxidable con ventanas IR
transparentes dispuestas paralelamente a base de CaF_{2}. La
absorción intrínseca de las ventanas posibilita la medición en una
gama espectral de aproximadamente 1200-4000
cm^{-1} solamente. En el cuerpo de la célula se prevé un circuito
para refrigerar o calentar el fluido. En la tapa de la célula se
encuentra un portamuestras sólido en forma de placa con calefacción
de cartucho integrada (400ºC). El compuesto de muestra
autosuficiente se coloca en una doble plantilla anular y se
atornilla a la placa de calefacción, y la tapa de la célula se
atornilla en el cuerpo de célula. La célula de medida se puede
evacuar entre 10^{-5} y 10^{-6} mbar.
Para la preparación de la muestra, el material
catalizador se pulveriza finamente en un mortero y se presiona
entre dos placas de acero inoxidable con bases de mica en una
prensa de película a una presión de 50 kN hasta proporcionar una
oblea autosuficiente. El grosor depende de la absorción intrínseca
IR del material y típicamente se encuentre en la gama de 30 a 100
\mum. Las pelotillas que tengan un diámetro de aproximadamente 5
mm se separan de la oblea.
La activación de la muestra en la célula de
medida se lleva a cabo en un aire a 390ºC. Después de la
calefacción, la célula se evacua entre 10^{-5} y 10^{- 6} mbar.
Entonces se enfría hasta la temperatura de tratamiento de gas, 80ºC,
bajo condiciones de alto vacío.
La muestra se trata posteriormente con piridina
gaseosa bajo una presión que puede ser de entre 10^{-2} y 3 mbar.
Los espectros de control de la muestra con adsorbatos se registran
hasta que se establece el estado estable de adsorción en la
respectiva presión de tratamiento de gas. Luego se evacua la célula
hasta un alto vacío (10^{-5} mbar). Así se eliminan los
fisisorbatos. Al finalizar la evacuación, se registran los
espectros de adsorbatos.
Para determinar la acidez de Lewis y Brönsted, se
evalúan de manera comparativa entre sí, las intensidades de las
bandas en 1440 cm^{-1} y 1545 cm^{-1} obtenidas para un grosor
concreto de la muestra y las presiones de equilibrio de piridina.
Si no se distingue ninguna banda en 1545 cm^{-1} (ninguna acidez
de Brönsted), se puede emplear también la banda en 1490 cm^{-1}
para eterminar la acidez de Lewis.
Las extinciones medidas se expresan como una
proporción del grosor de la muestra (en unidades de extinción
integradas (IEE) por \mum de grosor). El espectro de rayo
sencillo de la muestra que no ha sido tratada con gas de piridina
(refrigerada a 80ºC.) bajo alto vacío, sirve como fondo de los
espectros de adsorbatos. Esto compensa por completo las bandas de
la matriz. 1 AU se corresponde a mil veces la extinción medida (en
unidades de extinción integradas IEE) dividido por el grosor de la
muestra (en \mum) obtenido en la determinación de la acidez de
Lewis y de Brönsted de los catalizadores de deshidrogenación
utilizando el gas de piridina de sonda.
Los catalizadores de deshidrogenación usados
según la invención no poseen por lo general ninguna acidez Brönsted
perceptible, es decir, su acidez Brönsted es menor a 0,1 AU. Sin
embargo, muestran una elevada acidez de Lewis. La acidez de Lewis
de los catalizadores de deshidrogenación es, generalmente, mayor que
1 AU, preferentemente mayor que 3 AU, de manera particularmente
preferente mayor que 6 AU.
Los catalizadores de deshidrogenación usados
según la invención muestran generalmente un portador y una
composición activa. El portador comprende un óxido resistente al
calor de óxido o un óxido mixto. El catalizador de deshidrogenación
comprende, de manera preferente, un óxido metálico seleccionado del
grupo que consiste en el dióxido de circonio, el óxido de zinc, el
óxido de aluminio, el dióxido de silicio, el dióxido de titanio, el
óxido de magnesio, el óxido de lantano, el óxido de cerio y sus
mezclas, como portador. Los portadores preferidos son el dióxido de
circonio y/o el dióxido de silicio; especialmente preferente son
las mezclas de dióxido de circonio y el dióxido de silicio.
La composición activa del catalizador de
deshidrogenación utilizado según la invención comprende
generalmente uno o varios elementos del grupo de transición VIII,
preferentemente el platino y/o el paladio, particularmente
preferente el platino. Además, el catalizador de deshidrogenación
puede comprender uno o varios elementos de los grupos principales I
y/o II, preferentemente el potasio y/o el cesio. El catalizador de
deshidrogenación también puede comprender uno o varios elementos
del grupo de transición III, incluyendo los lantánidos y los
actídinos, preferentemente el lantano y/o el cerio. Por último, el
catalizador de deshidrogenación puede comprender uno o varios
elementos de los grupos principales III y/o IV, preferentemente uno
o varios elementos seleccionados del grupo que consiste en el boro,
el galio, el silicio, el germanio, el estaño y el plomo, de manera
particularmente preferente el estaño.
En una forma de ejecución preferida, el
catalizador de deshidrogenación comprende al menos un elemento del
grupo de transición VIII, al menos un elemento de los grupos
principales I y/o II,
Al menos un elemento de los grupos principales
III y/o IV y al menos un elemento del grupo de transición III,
incluyendo los lantánidos y los actínidos.
Para producir los catalizadores de
deshidrogenación usados según la invención, cabe la posibilidad de
usar precursores de los óxidos de circonio, silicio, aluminio,
titanio, magnesio, lantano o cerio, que se pueden convertir en
óxidos por calcinación. Se pueden producir con métodos conocidos,
por ejemplo por el proceso sol-gel, precipitación
de las sales, deshidratación de los ácidos correspondientes, mezcla
en seco, separación por gravedad en una suspensión o secado por
pulverización. Por ejemplo, para producir un óxido mixto
ZrO_{2}\cdotAl_{2}O_{3}\cdotSiO_{2}, se prepara en
primer lugar un óxido de circonio rico en agua de la fórmula
ZrO_{2}\cdotH_{2}O por precipitación de un precursor
apropiado que contenga circonio. Los precursores convenientes de
circonio son, por ejemplo, Zr(NO_{3})_{4},
ZrOCl_{2} o ZrC_{4}. La precipitación en sí se lleva a cabo
mediante la adición de una base como NaOH, KOH, Na_{2}CO_{3} o
NH_{3} y se describe, por ejemplo, en la EP-A 0
849 224.
Para producir un óxido mixto
ZrO_{2}\cdotSiO_{2}, el precursor que contiene circonio
obtenido anteriormente se puede mezclar con un precursor que
contenga silicio. Los precursores muy apropiados para SiO_{2} son,
por ejemplo, los soles que contienen agua de SiO_{2} como el
Ludox™. Los dos componentes se pueden mezclar, por ejemplo,
mediante un mezclado mecánico sencillo o mediante secado por
pulverización en una secadora por pulverización.
Para producir un óxido mixto
ZrO_{2}\cdotSiO_{2}\cdotA1_{2}O_{3}, la mezcla
pulverulenta SiO_{2}\cdotZrO_{2} obtenida como se ha descrito
anteriormente se puede mezclar con un precursor que contenga
aluminio. Esto se puede lograr, por ejemplo, mediante un mezclado
sencillo en una amasadora. Sin embargo, el óxido mixto
ZrO_{2}\cdotSiO_{2}\cdotAl_{2}O_{3} también se puede
producir en un solo paso mediante mezclado en seco de los
precursores individuales.
Los portadores a los catalizadores de
deshidrogenación usados según la invención cuentan, entre otras,
con la ventaja de que se pueden moldear fácilmente. Para esta
finalidad, la mezcla pulverulenta obtenida se mezcla con un ácido
concentrado en una amasadora y luego se convierte en un cuerpo
moldeado, por ejemplo mediante una extrusora de tubos o una
extrusora.
Los catalizadores de deshidrogenación usados
según la invención presentan, en formas de ejecución particulares,
una estructura de poros definida. Al emplear óxidos mixtos, cabe la
posibilidad de influir en la estructura de poro de manera
intencionada. Los tamaños de partícula de los diferentes precursores
influyen en la estructura de poro. Así, por ejemplo, se pueden
generar macroporos en la microestructura mediante el empleo de
Al_{2}O_{3} con una pérdida baja por calcinación y una
distribución del tamaño de partícula definida. En este contexto, el
empleo de Al_{2}O_{3} con una pérdida por calcinación de
aproximadamente el 3% (por ejemplo, Puralox®) ha resultado ser de
utilidad.
Otra posible forma de producir portadores con
distribuciones de radio de poro específicas para los catalizadores
de deshidrogenación empleados según la invención, consiste en
añadir varios polímeros durante la producción del portador y
retirarlos posteriormente por completo o en parte mediante
calcinación, de manera que se formen poros en gamas de poro
definidas. La mezcla de polímeros y precursores de óxido puede
llevarse a cabo, por ejemplo, mediante un mezclado mecánico
sencillo o mediante secado por pulverización en una secadora por
pulverización.
El empleo de PVP (polivinilpirrolidona) ha
resultado útil, en particular, para producir portadores que posean
una distribución de radio de poro bimodal. Si el PVP se añade a uno
o varios precursores de óxido de los óxidos de los elementos Zr,
Ti, Al o Si en una etapa de la producción, se forman macroporos con
tamaños en la gama de 200 a 5000 nm después de la calcinación. Otra
ventaja del empleo de PVP es que facilita el moldeado del portador.
De este modo, se pueden producir producto de extrusión con buenas
propiedades mecánicas de manera sencilla a partir de
ZrO_{2}\cdotxH_{2}O recién precipitado y con contenido en
agua, que previamente haya sido secado a 120ºC y una vez se ha
añadido el PVP y el ácido fórmico, incluso sin precursores de óxido
adicionales.
La calcinación de los portadores para los
catalizadores de deshidrogenación empleados según la invención se
puede realizar después de la aplicación de los componentes activos
y a una temperatura de entre 400 y 1000ºC, preferentemente de
entre 500 y 700ºC, de manera particularmente preferentes de entre
550 y 650ºC, y en particular de entre 560 y 620ºC. La temperatura
de calcinación, por lo general, debería ser al menos tan alta como
la temperatura de reacción de la deshidrogenación, bajo la que los
catalizadores de deshidrogenación se utilizan según la
invención.
Los portadores de los catalizadores de
deshidrogenación usados según la invención presentan generalmente
superficies BET altas después de la calcinación. Las áreas de
superficie BET son generalmente mayores que 40 m^{2}/g,
preferentemente mayores que 50 m^{2}/g, de manera articularmente
preferente mayores que 70 m^{2}/g. El volumen de poros de los
catalizadores de deshidrogenación usados según la invención es, por
lo general, de 0,2 a 0,6 ml/g, preferentemente de 0,25 a 0,5 ml/g.
El diámetro de poro medio de los catalizadores de deshidrogenación
usados según la invención, que puede determinarse por porosimetría
Hg, es de 3 a 20 nm, preferentemente de 4 a 15 nm.
Además, los catalizadores de deshidrogenación
usados según la invención presentan una distribución de radio de
poro bimodal. Los poros tienen tamaños en la gama de hasta 20 nm y
en la gama de 40 a 5000 nm. Estos poros en conjunto ocupan al menos
el 70% del volumen de poro total del catalizador de
deshidrogenación. La proporción de poros menor que 20 nm se
encuentra generalmente en la gama del 20 a 60%, mientras que la
proporción de poros en la gama de 40 a 5000 nm es generalmente, de
la misma manera, del 20 a 60%.
El componente activo de deshidrogenación, que por
lo general es un metal del grupo de transición VIII, se aplica
normalmente por impregnación con un precursor de sal metálica
apropiado. En lugar de por impregnación, el componente activo de
deshidrogenación también se puede aplicar mediante otros métodos,
por ejemplo, rociando el precursor de sal metálica en el portador.
Precursores de sal metálica apropiados son, por ejemplo, los
nitratos, acetatos y cloruros de los metales correspondientes; los
aniones complejos de los metales usados también resultan viables.
Se le otorga preferencia a la utilización del platino como
H_{2}PtCl_{6} o Pt(NO_{3})_{2}. Entre los
solventes convenientes para los precursores de sal metálica se
incluyen tanto los solventes de agua como los orgánicos. Los
solventes particularmente útiles son el agua y los alcoholes
inferiores como el metanol y el etanol.
Cuando se utilizan metales nobles como
componentes activos de deshidrogenación, entre los precursores
apropiados también se incluyen los soles de los metales nobles
correspondientes, que se pueden preparar mediante uno de los métodos
conocidos, por ejemplo mediante la reducción de una sal metálica
que usa un agente de reducción en presencia de un estabilizador
como el PVP. El método de preparación se trata de manera extensa en
la solicitud de patente alemana DE 195 00 366.
La cantidad de metal noble presente como
componente activo de deshidrogenación en los catalizadores de
deshidrogenación usados según la invención es del 0 al 5% en peso,
preferentemente del 0,05 al 1% en peso, de manera particularmente
preferente del 0,05 al 0,5% en peso.
Los otros componentes de la composición activa se
pueden aplicar durante la producción del portador, por ejemplo
mediante coprecipitación, o posteriormente, por ejemplo, mediante
impregnado del portador con compuestos precursores convenientes.
Los compuestos precursores utilizados son, generalmente, los
compuestos que se pueden convertir en los óxidos correspondientes
mediante calcinación. Los precursores convenientes son, por
ejemplo, hidróxidos, carbonatos, oxalatos, acetatos, cloruros o
hidroxicarbonatos mixtos de los correspondientes metales.
En las formas de ejecución ventajosas, la
composición activa comprende además los siguientes componentes
adicionales:
- al menos un elemento del grupo principal I o
II, preferentemente cesio y/o potasio, en una cantidad del 0 al 20%
en peso, preferentemente del 0,1 al 15% en peso, de manera
particularmente preferente del 0,2 al 10% en peso;
- al menos un elemento del grupo de transición
III, incluyendo los lantánidos y los actínidos, preferentemente
lantano y/o cerio, en una cantidad del 0 al 20% en peso,
preferentemente del 0,1 al 15% en peso, de manera particularmente
preferente del 0,2 al 10% en peso;
- al menos un elemento de los grupos principales
III y IV, preferentemente estaño, en una cantidad del 0 al 10% en
peso.
El catalizador de deshidrogenación es
preferentemente sin halógeno.
El catalizador de deshidrogenación se puede
utilizar en forma de lecho fijo en el reactor o, por ejemplo, en
forma de lecho fluidizado, y puede tener una forma apropiada.
Formas convenientes son, por ejemplo, gránulos, pelotillas,
monolitos, esferas o piezas extruidas (barras, ruedas, estrellas,
anillos).
Como hidrocarburos deshidrogenables, cabe la
posibilidad de usar parafinas, alquilaromáticos, naftenos u
olefinas con 2 a 30 átomos de carbono. El proceso resulta
particularmente útil para la deshidrogenación de hidrocarburos de
cadena lineal o hidrocarburos ramificados con una longitud de
cadena de 2 a 15 átomos de carbono, preferentemente de 2 a 5 átomos
de carbono. Los ejemplos son el etano, el propano, el
n-butano, el isobutano, el
n-pentano, el isopentano, el
n-hexano, el n-heptano, el
n-octano, el n-nonano, el
n-decano, el n-undecano, el
n-dodecano, el n-tridecano, el
n-tetradecano y el n-entadecano. El
hidrocarburo particularmente preferente es el propano. En la
descripción adicional de la invención, la discusión tratará con
frecuencia dicho caso particular de la deshidrogenación de propano,
pero los rasgos correspondientes se aplican de manera análoga a los
otros hidrocarburos deshidrogenables.
Puesto que la reacción de deshidrogenación se ve
acompañada por un aumento del volumen, la conversión se puede
incrementar reduciendo la presión parcial de los reactantes. Esto
se puede lograr de una manera sencilla mediante, por ejemplo, la
deshidrogenación bajo presión reducida y/o mezclado de un gas
inerte. Los gases inertes convenientes son, por ejemplo, el
nitrógeno, el vapor de agua, el dióxido de carbono y los gases
nobles como He, Ne o Ar. Se le otorgar preferencia a los diluyentes
inertes en condiciones de reacción (es decir, los diluyentes que
cambian químicamente en un grado menor al 5% en moles,
preferentemente menor al 3% en moles, e incluso mejor, menor al 1%
en moles). Otra ventaja de la dilución con vapor de agua es, por lo
general, la carbonización reducida del catalizador de
deshidrogenación utilizado según la invención, y con ello la
consecución de un ciclo de vida mayor, ya que el vapor de agua
reacciona con el carbón formado según el principio de la
gasificación del carbón. La proporción del vapor de agua y el
hidrocarburo a deshidrogenar se encuentra en el rango de 0 a 10
mol/mol, preferentemente de 0,1 a 5 mol/mol.
El proceso de la invención se lleva a cabo en, al
menos, una zona de reacción con la generación simultánea de calor
mediante la reacción exotérmica del hidrógeno, el hidrocarburo y/o
el carbono en presencia de un gas que contenga oxígeno. Por lo
general, la cantidad total de oxígeno introducido, basado en la
cantidad total del hidrocarburo a ser deshidrogenado, es de 0,001 a
0,5 mol/mol, preferentemente de 0,005 a 0,2 mol/mol, de manera
particularmente preferente de 0,05 a 0,2 mol/mol. Por lo general,
la cantidad de gas que contenga oxígeno añadido a la mezcla de gas
de reacción, se determina de modo que la combustión del hidrógeno o
el hidrocarburo presente en la mezcla de gas de reacción y/o el
carbono presente en forma de depósitos de carbono, genere la
cantidad de calor requerida para la deshidrogenación del
hidrocarburo al alqueno. En formas de ejecución particulares, la
cantidad de calor generada por la reacción de combustión con el
oxígeno, puede ser también mayor o menor que la cantidad de calor
requerida para la deshidrogenación del hidrocarburo. El oxígeno
puede utilizarse tanto como oxígeno puro o como añadidura con gases
inertes como CO_{2}, N_{2} o gases nobles. Se prefiere, en
particular, que el aire sea un gas que contenga oxígeno. Como una
alternativa al oxígeno molecular, cabe la posibilidad de utilizar
también otros oxidantes gaseosos que contengan oxígeno, por ejemplo
el óxido de dinitrógeno o el ozono. Los gases inertes y los gases
de combustión resultantes, presentan, generalmente, un efecto de
dilución adicional, lo que promueve una deshidrogenación
heterogéneamente catalizada.
El hidrógeno quemado para la generación de calor
puede ser el hidrógeno formado en la deshidrogenación o hidrógeno
añadido de manera adicional en la mezcla de gas de reacción.
En una forma de ejecución de la invención, no se
añade hidrógeno en la mezcla de gas de reacción, y el calor
requerido para la deshidrogenación se genera, al menos en parte,
por la combustión (reacción exotérmica) del hidrocarburo y del
hidrógeno formado durante la deshidrogenación.
En otra forma de ejecución, el hidrógeno
adicional se le añade a la mezcla de gas de reacción.
El catalizador de deshidrogenación utilizado
según la invención, cataliza también, por lo general, la combustión
de hidrocarburos y de hidrógeno con el oxígeno, de modo que, en
principio, no sea necesaria la utilización de ningún catalizador de
oxidación diferente. En una forma de ejecución, se utiliza, además,
un catalizador de oxidación específico y diferente, que carboniza de
manera selectiva la oxidación del hidrógeno para la generación de
calor, aparte del catalizador de deshidrogenación, en particular
cuando se añade hidrógeno adicional.
Si, como en una forma de ejecución de la
invención, no se añade ningún hidrógeno adicional en la mezcla de
gas de reacción, el calor de deshidrogenación se puede generar
fácilmente por combustión catalítica de los hidrocarburos y del
hidrógeno formado en la deshidrogenación sobre el catalizador de
deshidrogenación. Los catalizadores adecuados de deshidrogenación
insensibles al oxígeno que catalizan la combustión de los
hidrocarburos son los catalizadores ácidos de Lewis anteriormente
descritos. Se le otorga preferencia a los catalizadores de
deshidrogenación del tipo descrito anteriormente, los cuales
comprenden al menos un elemento del grupo de transición VIII, al
menos un elemento de los grupos principales I y/o II, al menos un
elemento de los grupos principales III y/o IV y al menos un
elemento del grupo de transición III, incluidos los lantánidos y
los actínidos sobre el óxido de circonio y/o el dióxido de silicio
como portador.
En una forma de ejecución preferida, se añade
hidrógeno en la mezcla de gas de reacción para la generación
directa de calor mediante la combustión. Por lo general, la
cantidad de hidrógeno añadida en la mezcla de gas de reacción es tal
que la proporción molar de H_{2}/O_{2} en la mezcla de gas de
reacción, inmediatamente después de la adición es de 0,1 a 200
mol/mol, preferentemente de 1 a 20 mol/mol, de manera
particularmente preferente de 2 a 10 mol/mol. En el caso de
reactores multietapas, esto se aplica a cada introducción intermedia
de hidrógeno y oxígeno.
La combustión de hidrógeno tiene lugar
catalíticamente. En una forma de ejecución de la invención, no se
emplea ningún catalizador de oxidación específico diferente al
catalizador de deshidrogenación. En una forma de ejecución
particularmente preferida, la reacción se lleva a cabo en presencia
de uno o varios catalizadores de oxidación que, de manera
selectiva, catalizan la reacción de combustión de hidrógeno y
oxígeno en presencia de hidrocarburos. Por consiguiente, la
reacción de combustión de hidrocarburos con el oxígeno para
producir CO y CO_{2} acontece solamente en un grado subordinado,
que tiene un efecto significativamente positivo sobre las
selectividades alcanzadas para la formación de alquenos. El
catalizador de deshidrogenación y el catalizador de oxidación están
presentes, preferentemente, en diferentes zonas de reacción.
En una reacción multietapa, el catalizador de
oxidación puede estar presente en una sola zona de reacción, en una
pluralidad de zonas de reacción o en todas las zonas de
reacción.
El catalizador que con criterio selectivo
cataliza la oxidación del hidrógeno en presencia de hidrocarburos
se encuentra localizado preferentemente en puntos en los que
prevalece una presión parcial del oxígeno más alta, comparado con
otros puntos del reactor, en particular en los alrededores del
punto de alimentación para el gas con oxígeno. El gas que contiene
oxígeno y/o el hidrógeno pueden introducirse en uno o varios puntos
del reactor.
Un catalizador preferido para la combustión
selectiva del hidrógeno comprende óxidos o fosfatos seleccionados
del grupo que consiste en los óxidos y los fosfatos de germanio,
estaño, plomo, arsénico, antimonio y bismuto.
Un catalizador adicional preferido para la
combustión catalítica del hidrógeno comprende un metal noble del
grupo de transición VIII o I.
En las deshidrogenaciones heterogéneamente
catalizadas de hidrocarburos, se forman, por lo general, con el
tiempo pequeñas cantidades de compuestos orgánicos con un punto de
ebullición elevado y de alto peso molecular, o carbono, y se
depositan en la superficie del catalizador y terminan por
desactivar el catalizador con el paso del tiempo. Los catalizadores
de deshidrogenación usados según la invención presentan una
tendencia disminuida a sufrir carbonización y poseen una tasa de
desactivación baja.
Los catalizadores de deshidrogenación usados
según la invención posibilitan la consecución de un elevado
rendimiento de espacio-tiempo, que para la
deshidrogenación de propano, es de más de 2 kg de propeno/kg de
catalizador\cdoth, encontrándose por lo tanto considerablemente
por encima del rendimiento de espacio-tiempo de los
procesos del estado de la técnica. La dilución de la mezcla de gas
de reacción con el gas inerte, aumentando la temperatura de
reacción y/o reduciendo la presión de reacción permite aumentar las
conversiones limitativas posibles termodinámicamente hasta tal
punto que se encuentren considerablemente por encima de las
conversiones de reacción buscadas. De este modo, los rendimientos
de espacio-tiempo de más de 6 kg de propeno/kg de
catalizador\cdoth se pueden alcanzar en presencia de los
catalizadores usados según la invención. La velocidad espacial
(GHSV) del catalizador en este modo de funcionamiento, también
conocido como modo de funcionamiento de carga elevada, puede ser de
>8000 h^{-1}.
La regeneración del catalizador de
deshidrogenación puede realizarse usando métodos conocidos en sí.
Así, como se ha descrito anteriormente, el vapor de agua se puede
añadir a la mezcla de gas de reacción. El carbono depositado se
elimina en parte o completamente bajo estas condiciones de reacción
según el principio de gasificación del carbón.
De manera alternativa, se puede pasar un gas con
oxígeno a altas temperaturas sobre el lecho catalizador, cada
cierto tiempo, para quemar el carbono depositado.
Después de un tiempo de funcionamiento
prolongado, el catalizador de deshidrogenación utilizado según la
invención, se regenera preferentemente, a una temperatura de 300 a
600ºC, y con frecuencia entre 350 y 500ºC, realizando en primer
lugar una funcionamiento de limpieza con gas inerte, para luego, en
un primer paso de regeneración, pasar el aire diluido con nitrógeno
por el lecho catalizador. La carga del catalizador es
preferentemente de 50 a 10000 h^{-1} y el contenido de oxígeno
es, aproximadamente, del 0,5 al 2% del volumen. En los pasos de
regeneración siguientes, el contenido de oxígeno se incrementa
gradualmente hasta, aproximadamente, el 20% del volumen (aire puro).
Preferentemente se llevan a cabo de 2 a 10, de manera
particularmente preferente de 2 a 5, pasos de regeneración. Por lo
general, el catalizador se regenera más posteriormente usando
hidrógeno puro o hidrógeno diluido con un gas inerte (contenido de
hidrógeno > 1% del volumen) en condiciones, por lo demás,
idénticas. Todos los pasos de regeneración se realizan,
preferentemente, en presencia de vapor de agua.
En principio, el proceso de la invención puede
realizarse con todos los tipos de reactores conocidos y mediante
todos los procedimientos conocidos en el estado de la técnica. La
introducción adicional de oxígeno hace que, al menos parte del
calor de reacción o de la energía requerida para calentar la mezcla
de gas de reacción, se suministre por combustión directa y no tenga
que introducirse indirectamente mediante transformadores de
calor.
En "Catalytica® Studies División, Oxidative
Dehydrogenation and Alternative Dehydrogenation Processes, Study
Number 4192 OD, 1993, 430 Ferguson Drive, Mountain View, Calif.,
94043-5272 U.S.A.", se ofrece también una
descripción detallada de los tipos de reactores adecuados y los
tipos de funcionamiento adecuados.
Una forma adecuada de reactor es un tubo de lecho
fijo o un tubo múltiple. En este, el catalizador (el catalizador de
deshidrogenación y, de ser deseado, el catalizador específico de
oxidación) está presente a modo de lecho fijo en un tubo de
reacción o en un paquete de tubos de reacción. Los tubos de reacción
se calientan habitualmente de manera indirecta con un gas, por
ejemplo un hidrocarburo como el metano, que se quema en el espacio
que rodea los tubos de reacción. En tal reactor, resulta ventajoso
emplear esta forma indirecta de calefacción solo para el primer,
aproximadamente, 20-30% de la longitud del lecho
fijo y para calentar la longitud restante del lecho hasta la
temperatura de reacción requerida mediante el calor de radiación
liberado por la calefacción indirecta. Según la invención, la
calefacción indirecta del gas de reacción puede asociarse de manera
ventajosa a la calefacción directa mediante la combustión en la
mezcla de gas de reacción. Asociar la introducción directa de calor
con la introducción indirecta de calor hace posible que se logren
condiciones de reacción prácticamente isotérmicas. Los diámetros
internos habituales de los tubos de reacción son de aproximadamente
10 a 15 cm. Un reactor de deshidrogenación de paquetes de tubos
tiene aproximadamente de 300 a 1000 tubos de reacción. La
temperatura en el interior del tubo de reacción ese encuentre por
lo general en el rango de 300 a 700ºC, preferentemente de 400 a
700ºC. La presión de funcionamiento es, por lo general, de 0,5 a 8
bares, con frecuencia de 1 a 2 bares cuando se emplea una dilución
de vapor reducida (correspondiente al proceso
BASF-Linde), pero también de 3 a 8 bares cuando se
utiliza una dilución de vapor elevada (correspondiente al llamado
"steam activer reforming process" (proceso STAR) de Phillips
Petroleum Co.; véase la US 4,902,849, la US 4,996,387 y la US
5,389,342). Por lo general, el producto de mezcla abandona el tubo
de reacción a una temperatura más baja de entre 50 y 100ºC. Las
cargas del catalizador típicas con propano son de 500 a 2000
h^{-1}. La geometría del catalizador puede ser, por ejemplo,
esférica o cilíndrica (hueca o sólida).
El proceso de la invención también puede
realizarse en un reactor de lecho móvil. Por ejemplo, el lecho
catalizador móvil se puede colocar en un reactor de flujo radial.
En este, el catalizador se mueve lentamente desde arriba a abajo,
mientras que la mezcla de gas de reacción fluye radialmente. Este
método de funcionamiento se emplea, por ejemplo, en el proceso de
deshidrogenación UOP-Oleflex. Ya que los reactores
se manejan pseudoadiabáticamente en este proceso, resulta ventajoso
emplear una pluralidad de reactores conectados en serie
(habitualmente hasta cuatro reactores). Antes de o en cada reactor,
la mezcla entrante de gas se calienta hasta la temperatura de
reacción requerida mediante la combustión en presencia del oxígeno
introducido. La utilización de una pluralidad de reactores
posibilita que se puedan evitar grandes diferencias de temperaturas
de la mezcla de gas de reacción entre la entrada y la salida del
reactor, y, no obstante, lograr elevadas conversiones totales.
Cuando el catalizador ha abandonado el reactor de
lecho móvil, se pasa a la regeneración y posteriormente
reutilizado. El catalizador de deshidrogenación utilizado según la
invención presenta generalmente una forma esférica. También se le
puede añadir hidrógeno al hidrocarburo para ser deshidrogenado,
preferentemente propano, evitar una rápida desactivación del
catalizador. La presión de funcionamiento es habitualmente de 2 a 5
bares. La proporción molar de hidrógeno respecto al propano es
preferentemente de 0,1 a 10. Las temperaturas de reacción son,
preferentemente, de 550 a 660ºC.
La deshidrogenación de hidrocarburo mediante el
proceso de la invención puede también, como se ha descrito en Chem.
Eng. Sci. 1992 b, 47 (9-11) 2313, realizarse en
presencia de un catalizador heterogéneo en un lecho fluidizado, sin
diluir el hidrocarburo. En este método, dos lechos fluidizados
funcionan de manera ventajosa en paralelo, con uno de ellos, por lo
general, en el modo de regeneración. La presión de funcionamiento
es normalmente de 1 a 2 bares, y la temperatura de deshidrogenación
es generalmente de 550 a 600ºC. El calor necesario para la
deshidrogenación se introduce en el sistema de reacción
precalentando el catalizador de deshidrogenación hasta la
temperatura de reacción. El empleo, según la invención, de un
co-alimentador con oxígeno, posibilita la omisión
del precalentador y poder generar el calor necesario directamente
en el sistema reactor, mediante la combustión en presencia de
oxígeno.
En una forma de ejecución particularmente
preferida del proceso de la invención, la deshidrogenación se lleva
a cabo en un reactor de bandeja. Este contiene uno o varios lechos
catalizadores sucesivos. El número de lechos catalizadores puede
ser de 1 a 20, de manera ventajosa de 2 a 8, en particular de 4 a 6.
El gas de reacción fluye preferentemente de manera radial o axial a
través de los lechos catalizadores. Por lo general, tal tipo de
reactor de bandeja se manipula usando un lecho catalizador
fijo.
En el caso más sencillo, los lechos catalizadores
fijos se disponen axialmente o en los pasos anulares de los
cilindros de malla verticales concéntricos, en un reactor de horno
de cuba. Un reactor de horno de cuba equivale a una bandeja. Cabe
la posibilidad de llevar a cabo el proceso de la invención en un
único reactor de horno de cuba, pero resulta menos preferida.
En un modo de funcionamiento sin oxígeno como
co-alimentador, la mezcla de gas de reacción se
somete un calentamiento intermedio en su camino desde un lecho
catalizador al siguiente lecho catalizador en el reactor de bandeja,
por ejemplo, haciéndola pasar por un radiador intercambiador de
calor calentado mediante gases calientes o haciéndola pasar a
través de gases calentados mediante cases de combustión
calientes.
En el proceso de la invención, la calefacción
intermedia descrita anteriormente se lleva a cabo, al menos en
parte, mediante medios directos. Para esa finalidad, se añade una
cantidad limitada de oxígeno molecular a la mezcla de gas de
reacción antes de fluir a través del primer lecho catalizador y/o
entre los lechos catalizadores posteriores.
Así, los hidrocarburos presentes en la mezcla de
gas de reacción, el carbón o los compuestos tipo carbono que se han
depositado sobre la superficie del catalizador, así como el
hidrógeno formado durante la deshidrogenación, se queman hasta un
determinado grado sobre el catalizador utilizado según la
invención. Por lo tanto, el calor de reacción liberado, posibilita
que la deshidrogenación de hidrocarburo heterogéneamente catalizada
se manipule, prácticamente, de manera isotérmica. El proceso puede
funcionar con o sin la introducción de hidrógeno adicional.
En una forma de ejecución de la invención, la
introducción intermedia de gas con oxígeno y, posiblemente,
hidrógeno, se realiza corriente arriba respecto a cada bandeja del
reactor de bandeja. En otra forma de ejecución del proceso de la
invención, la introducción del gas con oxígeno y, posiblemente,
hidrógeno, se realiza corriente arriba respecto a cada bandeja
excepto la primera. En una forma de ejecución preferida, se emplea
la introducción intermedia de hidrógeno; en una forma de ejecución
específica de esta, se encuentra un lecho de un catalizador de
oxidación específico corriente abajo respecto a cada punto de
introducción y es seguido por un lecho del catalizador de
deshidrogenación; y en una segunda forma de ejecución específica,
no hay presente ningún catalizador de oxidación específico. En otra
forma de ejecución preferida, no se introduce hidrógeno.
La temperatura de deshidrogenación es
generalmente de 400 a 800ºC, y la presión es generalmente de 0,2 a
5 bares, preferentemente de 0,5 a 2 bares, de manera
particularmente preferente de 1 a 1,5 bares. La velocidad espacial
(GHSV) es generalmente de 500 a 2000 h^{-1} y en el modo de
funcionamiento de carga elevada es de hasta 16000 h^{-1},
preferentemente de 4000 a 16000 h^{-1}.
El hidrocarburo utilizado en el proceso de la
invención no tiene que ser un compuesto puro. Más bien, el
hidrocarburo utilizado puede comprender otros gases
deshidrogenables como el metano, el etano, el etileno, el propano,
el propeno, los butanos, los butenos, el propino, el acetileno, el
H_{2}S o los pentanos. En particular, la deshidrogenación acorde
a la invención también se puede llevar a cabo sin usar mezclas de
alcano, que se producen industrialmente y están disponibles en
grandes cantidades, por ejemplo GLP (gas licuado de petróleo). Cabe
la posibilidad de usar también gases de circulación que se originen
en otros procesos, por ejemplo como se describe en la solicitud de
patente alemana P 10028582.1.
La extracción de la producción del reactor se
efectúa de manera conocida en sí, por ejemplo separando el
hidrógeno molecular presente en la mezcla de producto, separando
los componentes que no sean los alcanos y los alquenos,
preferentemente mediante la absorción selectiva de la mezcla de
alqueno/alcano en un solvente orgánico, y mediante el
fraccionamiento de la mezcla de alqueno/alcano en una columna de
separación C_{3} y mediante la recirculación del alcano a la
deshidrogenación.
\global\parskip0.900000\baselineskip
La invención se ejemplifica más mediante los
siguientes ejemplos.
Ejemplo
1
Una solución de 11,992 g de
SnCl_{2}\cdot2H_{2}O y 7,888 g de
H_{2}PtCl_{6}\cdot6H_{2}O en 5950 ml de etanol se vertieron
1000 g de óxido mixto de ZrO_{2}\cdotSiO_{2} granulado de la
compañía Norton (fracción granulométrica de tamizaje: 1,6 a 2
mm).
El etanol sobrenadante se extrajo con un
evaporador rotativo. Los gránulos de óxido mixto se secaron
posteriormente a 100ºC durante 15 horas y se calcinaron a 560ºC
durante 3 horas. Luego se vertió una solución de 7,68 g de
CsNO_{3}, 13,54 g de KNO_{3} y 98,329 g de
La(NO_{3})_{3}\cdot6H_{2}O en 23 ml de
H_{2}O en el catalizador obtenido. El agua sobrenadante se extrajo
con un evaporador rotativo. Posteriormente se secó el material a
100ºC durante 15 horas y se calcinó a 560ºC durante 3 horas.
El catalizador tenía una superficie BET de 85
m^{2}/g. Las medidas de porosimetría de mercurio indicaron un
volumen de poro de 0,29 ml/g.
Ejemplo
2
Una solución de 0,6 g de
SnCl_{2}\cdot2H_{2}O y 0,394 g de
H_{2}PtCl_{6}\cdot6H_{2}O en 300 ml de etanol se vertió en
55 g de óxido mixto de ZrO_{2}\cdotSiO_{2} granulado de la
compañía Norton(fracción granulométrica de tamizaje: 1,6 a 2
mm).
El etanol sobrenadante se extrajo con un
evaporador rotativo. Los gránulos de óxido mixto se secaron
posteriormente a 100ºC durante 15 horas y se calcinaron a 560ºC
durante 3 horas. Una solución de 0,386 g de CsNO_{3}, 0,680 g de
KNO_{3} y 4,888 g de
Ce(NO_{3})_{3}\cdot6H_{2}O en 130 ml de
H_{2}O se vertió luego sobre el catalizador. El agua sobrenadante
se extrajo con un evaporador rotativo. Posteriormente se secó el
material a 100ºC durante 15 horas y se calcinó a 560ºC durante 3
horas.
El catalizador tenía una superficie BET de 72,4
m^{2}/g. Las medidas de porosimetría de mercurio indicaron un
volumen de poro de 0,26 ml/g.
Ejemplo
3
Una solución de 0,684 g de
SnCl_{2}\cdot2H_{2}O y 0,45 g de
H_{2}PtCl_{6}\cdot6H_{2}O en 342 ml de etanol se vertió en
57 g de un portador de ZrO_{2} granulado de la compañía Norton
(fracción granulométrica de tamizaje: 1,6 a 2 mm).
El etanol sobrenadante se extrajo con un
evaporador rotativo. Los gránulos de óxido mixto se secaron
posteriormente a 100ºC durante 15 horas y se calcinaron a 560ºC
durante 3 horas. Una solución de 0,44 g de CsNO_{3}, 0,775 g de
KNO_{3} y 5,604 g de
Ce(NO_{3})_{3}\cdot6H_{2}O en 148 ml de
H_{2}O se vertió entonces en el catalizador. El agua sobrenadante
se extrajo con un evaporador rotativo. Posteriormente se secó el
material a 100ºC durante 15 horas y se calcinó a 560ºC durante 3
horas.
El catalizador tenía una superficie BET de 40
m^{2}/g. Las medidas de porosimetría de mercurio indicaron un
volumen de poro de 0,25 ml/g.
Ejemplo
4
En un depósito agitador de 5 l se suspendieron
521,3 g de Zr(OH)_{4} en 2000 ml de H_{2}O\cdot
73.53 g de sol SiO_{2} Ludox (contenido de SiO_{2}: 47,6% en
peso) se añadieron a la suspensión. La suspensión se removió a
temperatura ambiente durante 4 horas. El producto se secó por
pulverización posteriormente. La temperatura de la parte superior
se fijó a 350ºC, la temperatura de salida era de 105 a 110ºC, y la
presión de pulverizado era de 2,5 bares. El disco de pulverización
giró a una velocidad de 28 000 rpm. El polvo blanco resultante
mostró una pérdida por calcinación del 15,1%.
Se amasaron 471,15 g del polvo blanco con 133,30
g de Pural SCF Al_{2}O_{3}) y 30,22 g de HNO_{3} concentrado
durante 2 horas. La pasta se moldeó hasta formar productos de
extrusión de 3 mm mediante una prensa de extrusión (presión de
moldeo: 75 bares). Los productos de extrusión se secaron a 200ºC
durante 4 horas y se calcinaron a 600ºC durante 2 horas. Los
productos de extrusión se aplastaron posteriormente para producir
partículas con una fracción granulométrica de tamizaje de 1,6 a 2
mm.
Una solución de 0,712 g de
SnCl_{2}\cdot2H_{2}O y 0,468 g de H_{2}PtCl_{6}·6H_{2}O
en 368 ml de etanol se vertió en 60 g del portador producido de
este modo.
El etanol sobrenadante se extrajo con un
evaporador rotativo. Los gránulos de óxido mixto se secaron
posteriormente a 100ºC durante 15 horas y se calcinaron a 560ºC
durante 3 horas. Una solución de 0,458 g de CsNO_{3}, 0,807 g de
KNO_{3} y 5,838 g de
La(NO_{3})_{3}\cdot6H_{2}O en 157 ml de
H_{2}O se vertió entonces en el catalizador. El agua sobrenadante
se extrajo con un evaporador rotativo. Posteriormente se secó el
material a 100ºC durante 15 horas y se calcinó a 560ºC durante 3
horas.
El catalizador tenía una superficie BET de 98
m^{2}/g. Las medidas de porosimetría de mercurio indicaron un
volumen de poro de 0,35 ml/g.
Ejemplo
5
23 g de un portador Mg(Al)O
granulado de la compañía Giulini (fracción granulométrica de
tamizaje: 1,6 a 2 mm) fueron calcinados a 700ºC durante 2 horas.
Una solución de 0,276 g de SnCl_{2}\cdot2H_{2}O y 0,181 g de
H_{2}PtCl_{6}\cdot6H_{2}O en 138 ml de etanol se vertió
posteriormente sobre el portador.
El etanol sobrenadante se extrajo con un
evaporador rotativo. Los gránulos de óxido mixto se secaron
posteriormente a 100ºC durante 15 horas y se calcinaron a 560ºC
durante 3 horas. Una solución de 0,177 g de CsNO_{3}, 0,313 g de
KNO_{3} y 2,262 g de
La(NO_{3})_{3}\cdot6H_{2}O en 60 ml de
H_{2}O se vertió entonces en el catalizador. El agua sobrenadante
se extrajo con un evaporador rotativo. Posteriormente se secó el
material a 100ºC durante 15 horas y se calcinó a 560ºC durante 3
horas.
El catalizador tenía una superficie BET de 103
m^{2}/g. Las medidas de porosimetría de mercurio indicaron un
volumen de poro de 0,51 ml/g.
Ejemplo
6
Una solución de 0,3718 g de
SnCl_{2}\cdot2H_{2}O y 0,245 g de
H_{2}PtCl_{6}\cdot6H_{2}O en 190 ml de etanol se vertió en
57 g de un portador teta-Al_{2}O_{3} granulado
de la compañía Condea (fracción granulométrica de tamizaje: 1.6 a 2
mm).
El etanol sobrenadante se extrajo con un
evaporador rotativo. Los gránulos de óxido mixto se secaron
posteriormente a 100ºC durante 15 horas y se calcinaron a 560ºC
durante 3 horas. Una solución de 0,239 g de CsNO_{3}, 0,4214 g de
KNO_{3} y 5,604 g de
La(NO_{3})_{3}\cdot6H_{2}O en 80 ml de
H_{2}O se vertió entonces en el catalizador. El agua sobrenadante
se extrajo con un evaporador rotativo. Posteriormente se secó el
material a 100ºC durante 15 horas y se calcinó a 560ºC durante 3
horas.
El catalizador tenía una superficie BET de 119
m^{2}/g. Las medidas de porosimetría de mercurio indicaron un
volumen de poro de 0,66 ml/g.
Ejemplo
7
Una solución de 0,2758 g de
SnCl_{2}\cdot2H_{2}O y 0,1814 g de
H_{2}PtCl_{6}\cdot6H_{2}O en 138 ml de etanol se vertió en
23 g de un portador de teta-Al_{2}O_{3}
granulado de la compañía BASF (fracción granulométrica de tamizaje:
1,6 a 2 mm).
El etanol sobrenadante se extrajo con un
evaporador rotativo. Los gránulos de óxido mixto se secaron
posteriormente a 100ºC durante 15 horas y se calcinaron a 560ºC
durante 3 horas. Una solución de 0,1773 g de CsNO_{3}, 0,3127 g de
KNO_{3} y 2,26 g de La(NO_{3})_{3}·6H_{2}O en
60 ml de H2O se vertió entonces en el catalizador. El agua
sobrenadante se extrajo con un evaporador rotativo. Posteriormente
se secó el material a 100ºC durante 15 horas y se calcinó a 560ºC
durante 3 horas.
El catalizador tenía una superficie BET de 34
m^{2}/g. Las medidas de porosimetría de mercurio indicaron un
volumen de poro de 0,23 ml/g.
Ejemplo
8
43,25 g de (NH_{4})_{2}CO_{3} se
disolvieron en 1 l de agua, se mezclaron con 849 ml de una solución
de amoníaco con un 25% de fuerza en peso y se calentaron hasta los
75ºC. 2333,3 g de Mg(NO_{3})_{2}\cdot6H_{2}O
y 337,6 g de Al(NO_{3})_{3}\cdot9H_{2}O
disueltos en 3 l de agua se añadieron rápidamente a la solución
desde un embudo de adición sin dejar de remover. Después de que la
mezcla se había removido a 75ºC durante 1 hora, el precipitado
resultante se filtró y la torta de filtro se lavó con agua. El
sólido se secó posteriormente a 100ºC durante horas y se calcinó a
900ºC durante 2 horas.
El polvo se mezcló con un 3% en peso de estearato
de magnesio y se precomprimió para formar pastillas de 20x2 mm en
una prensa excéntrica.
33 g del portador Mg(Al)O producido
de este modo se aplastaron (fracción granulométrica de tamizaje:
1,6 a 2 mm) y se calcinaron a 700ºC durante 2 horas. Una solución
de 0,398 g de SnCl_{2}\cdot2H_{2}O y 0,262 g de
H_{2}PtCl_{6}\cdot6H_{2}O en 200 ml de etanol se vertió
posteriormente sobre el portador.
El etanol sobrenadante se extrajo con un
evaporador rotativo. Los gránulos de óxido mixto se secaron
posteriormente a 100ºC durante 15 horas y se calcinaron a 560ºC
durante 3 horas. Una solución de 0,256 g de CsNO_{3}, 0,451 g de
KNO_{3} y 3,265 g de
La(NO_{3})_{3}\cdot6H_{2}O en 87 ml de
H_{2}O se vertió entonces en el catalizador. El agua sobrenadante
se extrajo con un evaporador rotativo. Posteriormente se secó el
material a 100ºC durante 15 horas y se calcinó a 560ºC durante 3
horas.
El catalizador tenía una superficie BET de 85
m^{2}/g. Las medidas de porosimetría de mercurio indicaron un
volumen de poro de 0,28 ml/g.
\global\parskip0.990000\baselineskip
Ejemplo
9
20 ml del catalizador producido anteriormente se
montaron en el interior de un reactor de tubo con un diámetro
interno de 20 mm. El catalizador fue tratado con hidrógeno durante
30 minutos a 500ºC. El catalizador se expuso entonces a una mezcla
del 80% del volumen de nitrógeno y el 20% del volumen de aire (aire
magro) a la misma temperatura. Después de una fase de limpieza de 15
minutos usando nitrógeno puro, el catalizador se redujo mediante
hidrógeno durante 30 minutos. Luego se le suministró al catalizador
20 Nl/h de propano (99,5% del volumen) y H_{2}O en una proporción
molar de vapor de agua/propano de 1:1 a una temperatura de reacción
de 610ºC. La presión era de 1,5 bares y la velocidad espacial
(GHSV) de 2000 h^{-1}. Los productos de reacción fueron
analizados mediante cromatografía de gas. Los resultados se recogen
en la tabla.
La acidez de Brönsted y de Lewis de los
catalizadores producidos en los ejemplos 1 a 8 se determinó
mediante el gas de sonda piridina con la utilización de una célula
de medición HV-FTIR.
Las muestras fueron cocidas en aire a 390ºC
durante 1 hora, posteriormente se evacuaron a 10^{-5} mbar, se
refrigeraron a 80ºC y se trataron con piridina gaseosa en una
presión de equilibrio de 3 mbar. Para probar la estabilidad de
evacuación del adsorbato de piridina, la muestra que había sido
tratada con piridina gaseosa a 3 mbar se sometió a un tratamiento
de vacío en un vacío de bomba de aceite (aproximadamente 10^{-2}
mbar, 3 minutos) y bajo alto vacío (aproximadamente 10^{-5} mbar,
1 h). El material fisisorbato se desorbió así. Los espectros de los
adsorbatos se registraron en un alto vacío.
Las extinciones medidas se expresaron como una
proporción al grosor de la muestra (en unidades de extinción
integradas (IEE) por \mum de grosor). El espectro de rayo único
de la muestra que no había sido tratada con el gas piridina y se
había refrigerado hasta los 80ºC bajo alto vacío, sirvió como base
para los espectros de los adsorbatos. Las bandas de matriz se
equilibraron por completo de ese modo.
Se evaluó la banda en 1440 cm^{-1} (que se
corresponde a los centros de la acidez de Lewis) y, además, la
banda de control en 1490 cm^{-1} (que se corresponde a los
centros de la acidez de Lewis sin la presencia de centros de la
acidez de Brönsted).
Los resultados se recogen en la tabla.
Ninguna de las muestras examinadas mostró acidez
de Brönsted mensurable. La acidez de Lewis medida presenta una
buena correlación con la conversión en la deshidrogenación del
propano.
Ejemplo | Portador | Acidez de Lewis | Conversión del propano |
(AU) | (%) | ||
1 | ZrO_{2}/SiO_{2} (Norton) | 8,97 | 46,8 |
2 | ZrO_{2}/SiO_{2} (Ce en lugar de La) | 7,82 | 47,2 |
3 | ZrO_{2} (Norton) | 4,59 | 30 |
4 | ZrO_{2}/SiO_{2}/Al_{2}O_{3} | 7,29 | 42,1 |
5 | Mg(Al)O (Giulini) | 2,88 | 12,4 |
6 | Teta-Al_{2}O_{3} (Condea) | 3,51 | 30,4 |
7 | Teta-Al_{2}O_{3} (BASF) | 1,77 | 11,4 |
8 | Mg(Al)O | 1,66 | 12,2 |
Todos los portadores están cargados con
Pto_{0,3}/Sn_{0,6}/Cs_{0,5}/K_{0,5}/La_{3,0}.
Ejemplo
10
2,5 ml del catalizador producido de la manera
descrita en el ejemplo 1 fueron diluidos con 77,5 ml de esteatita e
instalados en un reactor de tubo con un diámetro interno de 20 mm.
El catalizador se trató seguidamente, durante 30 minutos cada uno a
500ºC, en primer lugar con hidrógeno, luego con aire magro (80% del
volumen de nitrógeno y el 20% del volumen de aire) y posteriormente,
otra vez, con hidrógeno. El catalizador se lavó con nitrógeno
durante 15 minutos entre cada uno de los tratamientos. Luego se
trató el catalizador a 600ºC con 20 Nl/h de propano (99,5% del
volumen) y vapor de agua en una proporción molar de
propano/H_{2}O de 1:1. La presión era de 1,5 bares y la velocidad
espacial (GHSV) de 16 000 h^{-1}. Los productos de reacción se
analizaron mediante la cromatografía de gas. Después de un tiempo de
reacción de una hora, el 30% del propano de entrada se convirtió en
una selectividad al propeno del 95%. La producción de
espacio-tiempo de propeno, basado en el volumen de
catalizador utilizado, era de 8 g de propeno/(g de
catalizador*h).
Ejemplo
11
20 ml del catalizador producido de la manera
descrita en el ejemplo 1 fueron instalados en un reactor de tubo
con un diámetro interno de 20 mm. El catalizador se trató
seguidamente, durante 30 minutos cada uno a 500ºC, en primer lugar
con hidrógeno, luego con aire magro (80% del volumen de nitrógeno y
el 20% del volumen de aire) y posteriormente, otra vez, con
hidrógeno. El catalizador se lavó con nitrógeno durante 15 minutos
entre cada uno de los tratamientos. Luego se trató el catalizador a
610ºC con 20 Nl/h de propano (99,5% del volumen) y vapor de agua en
una proporción molar de propano/H_{2}O de 1:1. Además, se
introdujo oxígeno en una proporción molar de propano/O_{2} de
20:1. La presión era de 1,5 bares y la velocidad espacial (GHSV) de
2100 h^{-1}. Los productos de reacción se analizaron mediante la
cromatografía de gas. Después de un tiempo de reacción de una hora,
el 50% del propano de entrada se convirtió en una selectividad al
propeno del 90%. Después de un tiempo de reacción de 16 horas, la
conversión era del 44% y la selectividad del 90%.
Ejemplo
12
20 ml del catalizador producido de la manera
descrita en el ejemplo 1 fueron instalados en un reactor de tubo
con un diámetro interno de 20 mm. El catalizador se trató
seguidamente, durante 30 minutos cada uno a 500ºC, en primer lugar
con hidrógeno, luego con aire magro (80% del volumen de nitrógeno y
el 20% del volumen de aire) y posteriormente, otra vez, con
hidrógeno. El catalizador se lavó con nitrógeno durante 15 minutos
entre cada uno de los tratamientos. Luego se trató el catalizador a
500ºC con 20 Nl/h de propano (99,5% del volumen) y vapor de agua en
una proporción molar de propano/H_{2}O de 1:1. Además, se
introdujo oxígeno en una proporción molar de propano/O_{2} de
20:1. La presión era de 1,5 bares y la velocidad espacial (GHSV) de
2100 h^{-1}. Los productos de reacción se analizaron mediante la
cromatografía de gas. Después de un tiempo de reacción de una hora,
el 16% del propano de entrada se convirtió en una selectividad al
propeno del 99%. Después de un tiempo de reacción de 100 horas, la
conversión era del 14% y la selectividad del 94%. Después del
aumento de la temperatura a 510ºC, la conversión del propano después
de 300 horas fue del 15% y la selectividad del 94%. Después de
aumentar más la temperatura hasta los 530ºC, el 15% del propano de
entrada se estaba convirtiendo a una selectividad al propeno del
94% después de 800 horas. Después de 1700 horas, el suministro de
propano y de agua se interrumpió y se pasó el aire magro (80% del
volumen de nitrógeno y el 20% del volumen de aire) por el
catalizador a 400ºC. Luego se pasó aire puro por el catalizador
durante 30 minutos. Después de limpiar el catalizador con nitrógeno
durante 15 minutos, se pasó hidrógeno por el catalizador durante 30
minutos. Después de que el propano, el vapor de agua y el oxígeno
se suministraran de nuevo como alimentación, se pudo lograr una
conversión del propano del 15% en una selectividad del 92% a 505ºC.
Después de un total de 2300 horas, la conversión del propano a
540ºC era del 15% y la selectividad al propeno del 94%.
Ejemplo
13
Después de 2300 horas, el catalizador del ejemplo
1 se trató de nuevo (después de detener el suministro de propano y
vapor de agua) con aire magro (80% del volumen de nitrógeno y el
20% del volumen de aire) a 400ºC. Posteriormente, se pasó aire puro
por el catalizador durante 30 minutos. Después de haber lavado el
reactor con nitrógeno durante 15 minutos, se pasó hidrógeno por el
catalizador durante 30 minutos. Posteriormente, se pasó propano,
nitrógeno, oxígeno y vapor de agua en una proporción de
5,8/7,8/0,4/5,8 por el catalizador a 505ºC. La presión de reacción
era de 1,5 bares y la velocidad espacial (GHSV) de 1300 h^{-1}.
La conversión del propano era del 20% en una selectividad del 92%.
Después de 500 horas, el 20% del propano se convirtió en una
selectividad al propeno del 92%.
Ejemplo
14
Usando el procedimiento experimental del ejemplo
12, el hidrógeno se mezcló adicionalmente en el alimentador después
de un tiempo de funcionamiento total de 2500 horas. El alimentador
presentaba después la siguiente composición:
C_{3}/N_{2}/O_{2}/H_{2}/H_{2}O=5,8/7,8/0,4/0,8/5,8. La
presión de reacción era de 1,5 bares y la velocidad espacial (GHSV)
de 1300 h^{-1}. La temperatura de reacción se estableció a 575ºC.
La conversión del propano era del 20% en una selectividad al
propeno del 92%. El oxígeno introducido se reaccionó por completo.
El 60% del oxígeno introducido reaccionó con el propano o propeno
para formar el dióxido de carbón y el monóxido de carbono, el 40%
del oxígeno introducido reaccionó con el hidrógeno que había sido
introducido o formado en la deshidrogenación para producir agua.
Ejemplo
15
1000 ml del catalizador producido de la manera
descrita en el ejemplo 6 fueron diluidos con 500 ml de esteatita e
instalados en un reactor de tubo con un diámetro interno de 40 mm.
El catalizador se trató seguidamente, durante 30 minutos cada uno a
500ºC, en primer lugar con hidrógeno, luego con aire magro (80% del
volumen de nitrógeno y 20% del volumen de aire) y posteriormente,
otra vez, con hidrógeno. El catalizador se lavó con nitrógeno
durante 15 minutos entre cada uno de los tratamientos. Luego se
trató el catalizador a 610ºC con 250 Nl/h de propano (99,5% del
volumen) y vapor de agua en una proporción molar de
propano/H_{2}O de 1:1. La presión era de 1,5 bares y la velocidad
espacial (GHSV) de 500 h^{-1}. Los productos de reacción se
analizaron mediante la cromatografía de gas. Después de un tiempo de
reacción de una hora, el 55% del propano de entrada se convirtió en
una selectividad al propeno del 90%. Después de un tiempo de
reacción de 12 horas, la conversión era del 53% y la selectividad
del 93%. Se detuvo el suministro de propano y agua, y el aire magro
(92% del volumen de nitrógeno y 8% del volumen de aire) se pasó por
el catalizador a 400ºC. El contenido de aire se incrementó
posteriormente por dos (en primer lugar al 83% del volumen de
nitrógeno y el 17% del volumen de aire, luego al 64% del volumen de
nitrógeno y el 36% del volumen de aire). El aire puro se pasó
entonces por el catalizador hasta que el contenido de CO_{2} del
gas de salida fuera menos del 0,04% del volumen. Después de lavar
el reactor con nitrógeno durante 15 minutos, se pasó el hidrógeno
por el catalizador durante 30 minutos. Después de suministrar de
nuevo el propano, el vapor de agua y el oxígeno como alimentador, se
pudo lograr una conversión del propano del 55% en una selectividad
del 92% a 610ºC. Después de regenerar el catalizador 10 veces de la
manera descrita anteriormente, se pudo lograr una conversión del
54% en una selectividad al propeno del 93% a 610ºC. Después de
regenerar el catalizador 30 veces, se pudo lograr una conversión
del 54% en una selectividad al propeno del 93% a 610ºC.
Claims (15)
1. Un proceso para la deshidrogenación
heterogéneamente catalizada en una o varias zonas de reacción de
uno o varios hidrocarburos C_{2}-C_{30}
deshidrogenables en una mezcla de gas de reacción que los contenga,
donde, al menos, parte del calor de deshidrogenación requerido se
genera directamente en la mezcla de gas de reacción en, al menos,
una zona de reacción mediante la combustión de hidrógeno, el
hidrocarburo o hidrocarburos y/o carbono en presencia de un gas que
contenga oxígeno, caracterizado porque la mezcla de gas de
reacción que comprende el/los hidrocarburo/s deshidrogenables, entra
en contacto con un catalizador de deshidrogenación ácido de Lewis,
que muestra una acidez Brönsted menor a 0,1 unidades de acidez
(AU), donde el catalizador de deshidrogenación muestra una acidez
de Lewis mayor a 3 unidades de acidez (AU), determinable por los
espectros de absorción IR de la piridina absorbida en el
catalizador, donde 1 AU se corresponde a mil veces la extinción
medida (en unidades de extinción integradas IEE) dividido por el
grosor de la muestra (en \mum) obtenido en la determinación de la
acidez de Lewis y de Brönsted de los catalizadores de
deshidrogenación utilizando el gas de piridina de sonda.
2. Un proceso, según la reivindicación 1,
caracterizado porque el catalizador de deshidrogenación
comprende un óxido metálico seleccionado del grupo que consiste en
el dióxido de circonio, el óxido de aluminio, el dióxido de
silicio, el dióxido de titanio, el óxido de magnesio, el óxido de
lantano y el óxido de cerio.
3. Un proceso, según la reivindicación 2,
caracterizado porque el catalizador de deshidrogenación
comprende dióxido de circonio y/o dióxido de silicio.
4. Un proceso, según una de las reivindicaciones
de la 1 a la 3, caracterizado porque el catalizador de
deshidrogenación comprende al menos un elemento del grupo de
transición VIII, al menos un elemento del grupo principal I o II,
al menos un elemento del grupo principal III o IV y al menos un
elemento de grupo del transición III, incluyendo los lantánidos y
los actínidos.
5. Un proceso, según una de las reivindicaciones
de la 1 a la 4, caracterizado porque el catalizador de
deshidrogenación comprende platino y/o paladio.
6. Un proceso, según una de las reivindicaciones
de la 1 a la 5, caracterizado porque el catalizador de
deshidrogenación comprende cesio y/o potasio.
7. Un proceso, según una de las reivindicaciones
de la 1 a la 6, caracterizado porque el catalizador de
deshidrogenación comprende lantano y/o cerio.
8. Un proceso, según una de las reivindicaciones
de la 1 a la 7, caracterizado porque el catalizador de
deshidrogenación comprende estaño.
9. Un proceso, según una de las reivindicaciones
de la 1 a la 8, caracterizado porque el catalizador de
deshidrogenación presenta una distribución de radio de poro
bimodal, donde del 70% al 100% de los poros presentan un diámetro
de poro menor a 20 nm o en la gama de 40 a 5000 nm.
10. Un proceso, según una de las reivindicaciones
de la 1 a la 9, caracterizado porque la mezcla de gas de
reacción comprende vapor de agua.
11. Un proceso, según una de las reivindicaciones
de la 1 a la 10, caracterizado porque se le añade hidrógeno
a la mezcla de gas de reacción.
12. Un proceso, según la reivindicación 11,
caracterizado porque al menos una zona de reacción contiene
un catalizador que con criterio selectivo cataliza la reacción de
combustión de hidrógeno y oxígeno en presencia de
hidrocarburos.
13. Un proceso, según una de las reivindicaciones
de la 1 a la 12, caracterizado porque el catalizador que
cataliza la combustión de hidrógeno comprende óxidos o fosfatos
seleccionados del grupo que consiste en los óxidos y los fosfatos
de germanio, estaño, plomo, arsénico, antimonio y bismuto.
14. Un proceso, según una de las reivindicaciones
de la 1 a la 13, caracterizado porque el catalizador que
con criterio selectivo cataliza la combustión de hidrógeno
comprende un metal noble del grupo de transición VIII o I.
15. Un proceso, según una de las reivindicaciones
de la 1 a la 14, caracterizado porque la deshidrogenación
se lleva a cabo en un reactor de bandeja.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE10047642A DE10047642A1 (de) | 2000-09-26 | 2000-09-26 | Verfahren zur Dehydrierung von Kohlenwasserstoffen |
DE10047642 | 2000-09-26 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
ES2257451T3 true ES2257451T3 (es) | 2006-08-01 |
Family
ID=7657671
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
ES01982292T Expired - Lifetime ES2257451T3 (es) | 2000-09-26 | 2001-09-14 | Procedimiento para la deshidrogenacion de hidrocarburos. |
Country Status (19)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US7087802B2 (es) |
EP (1) | EP1322578B1 (es) |
JP (1) | JP4846183B2 (es) |
KR (1) | KR100770496B1 (es) |
CN (1) | CN1220659C (es) |
AT (1) | ATE319670T1 (es) |
AU (1) | AU2002213917A1 (es) |
BR (1) | BR0114116A (es) |
CZ (1) | CZ2003875A3 (es) |
DE (2) | DE10047642A1 (es) |
DK (1) | DK1322578T3 (es) |
EA (1) | EA004599B1 (es) |
ES (1) | ES2257451T3 (es) |
MY (1) | MY128587A (es) |
NO (1) | NO20031351D0 (es) |
SA (1) | SA01220388B1 (es) |
TW (1) | TWI286131B (es) |
WO (1) | WO2002026668A1 (es) |
ZA (1) | ZA200302305B (es) |
Families Citing this family (56)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE10211275A1 (de) | 2002-03-13 | 2003-09-25 | Basf Ag | Verfahren der kontinuierlichen heterogen katalysierten partiellen Dehydrierung |
DE10206845A1 (de) * | 2002-02-19 | 2003-08-28 | Basf Ag | Modifiziertes Verfahren zur Herstellung von Tensidalkoholen und Tensidalkoholethern, die hergestellten Produkte und ihre Verwendung |
DE10333755A1 (de) * | 2003-07-24 | 2005-03-31 | Basf Ag | Verfahren zur Dehydrierung von Carbonylverbindungen |
US7767191B2 (en) * | 2003-12-11 | 2010-08-03 | The Ohio State University | Combustion looping using composite oxygen carriers |
TWI314876B (en) * | 2004-11-18 | 2009-09-21 | Rohm And Haas Compan | Multi-staged catalyst systems and process for converting alkanes to alkenes and to their corresponding oxygenated products |
DE102005053233A1 (de) * | 2005-11-06 | 2007-05-10 | Basf Ag | Verfahren zur Aromatisierung von Nichtaromatischen Kohlenwasserstoffen mit Wasserdampf |
WO2007082790A1 (de) * | 2006-01-13 | 2007-07-26 | Basf Aktiengesellschaft | Verfahren zur regenerierung eines dehydrierkatalysators |
DE102007006647A1 (de) | 2007-02-06 | 2008-08-07 | Basf Se | Verfahren zur Regenerierung eines im Rahmen einer heterogen katalysierten partiellen Dehydrierung eines Kohlenwasserstoffs deaktivierten Katalysatorbetts |
EP2143701B1 (en) * | 2008-07-10 | 2011-03-02 | Rohm and Haas Company | Hybrid autothermal catalytic process for converting alkanes to alkenes and catalysts useful for same |
EP2406545B1 (en) | 2008-09-26 | 2019-05-29 | The Ohio State University | Conversion of carbonaceous fuels into carbon free energy carriers |
SG175761A1 (en) * | 2009-05-20 | 2011-12-29 | Basf Se | Monolith catalyst and use thereof |
WO2011031752A2 (en) | 2009-09-08 | 2011-03-17 | The Ohio State University Research Foundation | Synthetic fuels and chemicals production with in-situ co2 capture |
AU2010292313B2 (en) | 2009-09-08 | 2015-08-20 | The Ohio State University Research Foundation | Integration of reforming/water splitting and electrochemical systems for power generation with integrated carbon capture |
US8293670B2 (en) * | 2009-12-09 | 2012-10-23 | Uop Llc | Process for the production of propylene |
CN102219632B (zh) * | 2010-04-15 | 2013-12-25 | 中国石油化工股份有限公司 | 用于丙烷脱氢过程中氢气选择氧化方法 |
CN102219631B (zh) * | 2010-04-15 | 2013-12-25 | 中国石油化工股份有限公司 | 丙烷脱氢过程中氢气选择氧化催化方法 |
EP2624952A1 (en) | 2010-10-05 | 2013-08-14 | Pacific Industrial Development Corporation | Sulfur-resistant catalyst support material |
CN103354763B (zh) | 2010-11-08 | 2016-01-13 | 俄亥俄州立大学 | 具有反应器之间的气体密封和移动床下导管的循环流化床 |
EP2707583B1 (en) | 2011-05-11 | 2019-07-10 | Ohio State Innovation Foundation | Oxygen carrying materials |
WO2012155054A1 (en) | 2011-05-11 | 2012-11-15 | The Ohio State University | Systems for converting fuel |
WO2013017608A1 (de) * | 2011-08-02 | 2013-02-07 | Basf Se | Kontinuierliches verfahren zur durchführung von autothermen gasphasendehydrierungen |
CN102389810A (zh) * | 2011-09-28 | 2012-03-28 | 海尔集团公司 | 甲醛的氧化催化剂 |
CN103030496B (zh) * | 2011-09-29 | 2015-02-11 | 中国石油化工股份有限公司 | 丙烷脱氢过程中氢气选择性氧化方法 |
CN103028400B (zh) * | 2011-09-30 | 2015-06-10 | 中国石油化工股份有限公司 | 选择氧化催化剂及其制备方法 |
US20130158327A1 (en) * | 2011-12-16 | 2013-06-20 | Uop Llc | Hydrocarbon dehydrogenation with inert diluent |
US20130296585A1 (en) | 2012-03-30 | 2013-11-07 | Basf Corporation | Catalyst For Tetrahydrofuran Synthesis |
CN103483123B (zh) * | 2012-06-08 | 2015-05-13 | 中国石油化工股份有限公司 | 一种由正构烷烃制备丁二烯的方法 |
EP2953892B1 (en) | 2013-02-05 | 2023-04-05 | Ohio State Innovation Foundation | Methods for fuel conversion |
US9616403B2 (en) | 2013-03-14 | 2017-04-11 | Ohio State Innovation Foundation | Systems and methods for converting carbonaceous fuels |
US9963407B2 (en) | 2013-06-18 | 2018-05-08 | Uop Llc | Fluidized catalyst circulation reactor for paraffin oxydative dehydrogenation |
CN103521209A (zh) * | 2013-10-11 | 2014-01-22 | 中国海洋石油总公司 | 一种合成吡啶的催化剂制备方法 |
US9701913B2 (en) * | 2013-12-17 | 2017-07-11 | Uop Llc | Fluid catalytic cracking process including adsorption of hydrogen and a catalyst for the process |
US20150238915A1 (en) | 2014-02-27 | 2015-08-27 | Ohio State Innovation Foundation | Systems and methods for partial or complete oxidation of fuels |
CN105478107B (zh) * | 2014-07-14 | 2017-12-15 | 天津大学 | 铂催化剂在丙烷制备丙烯中的应用 |
CN104258855A (zh) * | 2014-08-20 | 2015-01-07 | 南京沃来德能源科技有限公司 | 一种双功能低碳烷烃脱氢催化剂的制法和用途 |
US20160090337A1 (en) * | 2014-09-30 | 2016-03-31 | Uop Llc | Paraffin dehydrogenation with oxidative reheat |
FR3038849B1 (fr) * | 2015-07-13 | 2019-11-29 | IFP Energies Nouvelles | Catalyseur oxyde mixte mesoporeux comprenant du silicium |
KR102478028B1 (ko) * | 2015-11-03 | 2022-12-16 | 에스케이이노베이션 주식회사 | 원-폿으로 합성된 전이금속-귀금속 복합산화물 탈수소화 촉매 및 이의 용도 |
US10662129B2 (en) * | 2016-01-21 | 2020-05-26 | Sabic Global Technologies B.V. | Methods for producing propylene by the dehydrogenation of propane |
US11111143B2 (en) | 2016-04-12 | 2021-09-07 | Ohio State Innovation Foundation | Chemical looping syngas production from carbonaceous fuels |
CN108722403B (zh) * | 2017-04-20 | 2019-09-27 | 中国石油化工股份有限公司 | 一种丙烷脱氢催化剂及其制备方法和丙烷脱氢制丙烯的方法 |
WO2019027972A1 (en) | 2017-07-31 | 2019-02-07 | Ohio State Innovation Foundation | REACTOR SYSTEM WITH UNEQUAL OPERATING PRESSURE OF REACTOR ASSEMBLY |
CN109384639B (zh) * | 2017-08-07 | 2021-05-11 | 中国石油化工股份有限公司 | 丙烷脱氢催化剂及其制备方法以及丙烷脱氢制丙烯的方法 |
US10549236B2 (en) | 2018-01-29 | 2020-02-04 | Ohio State Innovation Foundation | Systems, methods and materials for NOx decomposition with metal oxide materials |
KR101981886B1 (ko) * | 2018-02-01 | 2019-05-23 | 효성화학 주식회사 | 탈수소화 촉매 |
WO2020033500A1 (en) | 2018-08-09 | 2020-02-13 | Ohio State Innovation Foundation | Systems, methods and materials for hydrogen sulfide conversion |
CA3114440A1 (en) | 2018-09-28 | 2020-04-02 | Exelus, Inc. | Improved mixed metal oxide catalyst useful for paraffin dehydrogenation |
EP3856408A1 (en) | 2018-09-28 | 2021-08-04 | Exelus, Inc. | Improved mixed metal oxide catalyst useful for paraffin dehydrogenation |
AU2020271068A1 (en) | 2019-04-09 | 2021-09-30 | Ohio State Innovation Foundation | Alkene generation using metal sulfide particles |
US11364482B2 (en) | 2019-05-17 | 2022-06-21 | Exelus, Inc. | Mixed metal oxide catalyst useful for paraffin dehydrogenation |
US11168039B2 (en) | 2019-05-17 | 2021-11-09 | Exelus, Inc. | Mixed metal oxide catalyst useful for paraffin dehydrogenation |
WO2020236707A1 (en) | 2019-05-17 | 2020-11-26 | Exelus, Inc. | Improved mixed metal oxide catalyst useful for paraffin dehydrogenation |
WO2020236738A1 (en) | 2019-05-17 | 2020-11-26 | Exelus, Inc. | Improved mixed metal oxide catalyst useful for paraffin dehydrogenation |
WO2023018538A1 (en) | 2021-08-11 | 2023-02-16 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Processes for regenerating catalysts and for upgrading alkanes and/or alkyl aromatic hydrocarbons |
CN115055182B (zh) * | 2022-07-01 | 2023-09-15 | 中国科学院生态环境研究中心 | 一种丙烷氧化脱氢催化剂及其制备方法与应用 |
CN115779894A (zh) * | 2022-12-27 | 2023-03-14 | 黄河三角洲京博化工研究院有限公司 | 以双金属氧化物为载体的Pt系催化剂及制备方法和应用 |
Family Cites Families (16)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3531543A (en) * | 1968-05-28 | 1970-09-29 | Chevron Res | Group viii noble metal,tin and solid inorganic refractory metal oxide catalyst composites and their use in hydrocarbon dehydrogenations |
DE2446739C2 (de) * | 1974-10-01 | 1983-09-29 | W. Schlafhorst & Co, 4050 Mönchengladbach | Verfahren und Vorrichtung zur Entnahme fertig gewickelter Kreuzspulen bei einer Textilmaschine |
US4376225A (en) * | 1981-08-05 | 1983-03-08 | Uop Inc. | Dehydrogenation process utilizing indirect heat exchange and direct combustion heating |
US4788371A (en) * | 1987-12-30 | 1988-11-29 | Uop Inc. | Catalytic oxidative steam dehydrogenation process |
JP2566814B2 (ja) * | 1988-05-13 | 1996-12-25 | 株式会社ジャパンエナジー | 炭化水素転化用固体酸触媒及びその製造方法 |
US4886928A (en) | 1988-09-26 | 1989-12-12 | Uop | Hydrocarbon dehydrogenation process |
CA2094766A1 (en) * | 1992-04-27 | 1993-10-28 | Vincent A. Durante | Process and catalyst for dehydrogenation of organic compounds |
US5733518A (en) | 1992-04-27 | 1998-03-31 | Sun Company, Inc. (R&M) | Process and catalyst for dehydrogenation of organic compounds |
IT1254988B (it) | 1992-06-23 | 1995-10-11 | Eniricerche Spa | Procedimento per la deidrogenazione di paraffine leggere in un reattore a letto fluido |
NO179131C (no) | 1993-06-14 | 1996-08-14 | Statoil As | Katalysator, fremgangsmåte for dens fremstilling og fremgangsmåte for dehydrogenering av lette paraffiner |
US5527979A (en) | 1993-08-27 | 1996-06-18 | Mobil Oil Corporation | Process for the catalytic dehydrogenation of alkanes to alkenes with simultaneous combustion of hydrogen |
US5530171A (en) | 1993-08-27 | 1996-06-25 | Mobil Oil Corporation | Process for the catalytic dehydrogenation of alkanes to alkenes with simultaneous combustion of hydrogen |
IT1286045B1 (it) | 1996-10-25 | 1998-07-07 | Lucchini Centro Ricerche E Svi | Acciaio a grano austenitico fine risolforato migliorato e relativo procedimento per ottenerlo |
DE19654391A1 (de) * | 1996-12-27 | 1998-07-02 | Basf Ag | Katalysator zur selektiven Herstellung von Propylen aus Propan |
DE19756292C2 (de) * | 1997-12-10 | 1999-10-28 | Mannesmann Ag | Katalysator zur Umwandlung paraffinischer Kohlenwasserstoffe in korrespondierende Olefine |
DE19937106A1 (de) | 1999-08-06 | 2001-02-08 | Basf Ag | Multikomponenten-Katalysatoren |
-
2000
- 2000-09-26 DE DE10047642A patent/DE10047642A1/de not_active Withdrawn
-
2001
- 2001-09-03 TW TW090121751A patent/TWI286131B/zh active
- 2001-09-08 MY MYPI20014231A patent/MY128587A/en unknown
- 2001-09-14 EA EA200300404A patent/EA004599B1/ru not_active IP Right Cessation
- 2001-09-14 CN CNB018163394A patent/CN1220659C/zh not_active Expired - Fee Related
- 2001-09-14 ES ES01982292T patent/ES2257451T3/es not_active Expired - Lifetime
- 2001-09-14 DE DE50109177T patent/DE50109177D1/de not_active Expired - Lifetime
- 2001-09-14 EP EP01982292A patent/EP1322578B1/de not_active Expired - Lifetime
- 2001-09-14 AU AU2002213917A patent/AU2002213917A1/en not_active Abandoned
- 2001-09-14 AT AT01982292T patent/ATE319670T1/de not_active IP Right Cessation
- 2001-09-14 WO PCT/EP2001/010673 patent/WO2002026668A1/de active IP Right Grant
- 2001-09-14 CZ CZ2003875A patent/CZ2003875A3/cs unknown
- 2001-09-14 JP JP2002531057A patent/JP4846183B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 2001-09-14 KR KR1020037004288A patent/KR100770496B1/ko active IP Right Grant
- 2001-09-14 US US10/380,552 patent/US7087802B2/en not_active Expired - Lifetime
- 2001-09-14 DK DK01982292T patent/DK1322578T3/da active
- 2001-09-14 BR BR0114116-3A patent/BR0114116A/pt not_active Application Discontinuation
- 2001-09-25 SA SA01220388A patent/SA01220388B1/ar unknown
-
2003
- 2003-03-25 ZA ZA200302305A patent/ZA200302305B/en unknown
- 2003-03-25 NO NO20031351A patent/NO20031351D0/no not_active Application Discontinuation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JP2004509936A (ja) | 2004-04-02 |
EA004599B1 (ru) | 2004-06-24 |
JP4846183B2 (ja) | 2011-12-28 |
CZ2003875A3 (cs) | 2003-10-15 |
TWI286131B (en) | 2007-09-01 |
DK1322578T3 (da) | 2006-05-29 |
US7087802B2 (en) | 2006-08-08 |
CN1220659C (zh) | 2005-09-28 |
US20040030214A1 (en) | 2004-02-12 |
KR20030036833A (ko) | 2003-05-09 |
ATE319670T1 (de) | 2006-03-15 |
BR0114116A (pt) | 2003-07-29 |
EA200300404A1 (ru) | 2003-10-30 |
CN1466558A (zh) | 2004-01-07 |
AU2002213917A1 (en) | 2002-04-08 |
MY128587A (en) | 2007-02-28 |
EP1322578B1 (de) | 2006-03-08 |
ZA200302305B (en) | 2004-07-05 |
EP1322578A1 (de) | 2003-07-02 |
SA01220388B1 (ar) | 2006-11-14 |
KR100770496B1 (ko) | 2007-10-25 |
DE10047642A1 (de) | 2002-04-11 |
DE50109177D1 (de) | 2006-05-04 |
NO20031351L (no) | 2003-03-25 |
WO2002026668A1 (de) | 2002-04-04 |
NO20031351D0 (no) | 2003-03-25 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
ES2257451T3 (es) | Procedimiento para la deshidrogenacion de hidrocarburos. | |
EP0323115B1 (en) | Process for the steam dehydrogenation of dehydrogenatable hydrocarbons with simultaneous oxidative reheating | |
ES2276808T3 (es) | Metodo para la produccion de acroleina y/o acido acrilico. | |
RU2428250C2 (ru) | Каталитически неактивный тепловой генератор и усовершенствованный процесс дегидрирования | |
JP5204366B2 (ja) | 連続的不均質触媒を用いる部分的な脱水素法 | |
US6958427B2 (en) | Method for catalytic dehydrogenation of hydrocarbons using carbon dioxide as a soft oxidant | |
ES2637171T3 (es) | Composición catalítica y proceso para la deshidrogenación de butenos o mezclas de butanos y butenos para obtener 1,3-butadieno | |
US6362385B1 (en) | Process for obtaining light olefins by the dehydrogenation of the corresponding paraffins | |
US20110245571A1 (en) | Oxidative dehydrogenation of paraffins field of the invention | |
JPH07145086A (ja) | アルカンの脱水素のための触媒及び方法 | |
BR112016010786B1 (pt) | Processo para desidrogenação oxidativa catalítica de um ou mais alcanos c2-4 | |
KR100996220B1 (ko) | 알칸을 탈수소화시키는 등온 방법 | |
US7223897B2 (en) | Process for the production of olefins | |
KR100900016B1 (ko) | C2-c30-알칸의 탈수소화 방법 | |
EA008074B1 (ru) | Способ каталитического дегидрирования углеводородов | |
ES2283260T3 (es) | Deshidrogenacion oxidante de parafinas. | |
CA3239557A1 (en) | Catalyst compositions and processes for making and using same |