ES2233541T3 - Catalizadores de oxidacion. - Google Patents
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Abstract
Catalizadores de oxidación comprendiendo óxidos mixtos de cobre, manganeso y uno o más metales de tierras raras, en los que los metales pueden asumir múltiples estados de valencia, teniendo una composición de porcentaje por peso, expresado como CuO, MnO y óxidos de metales de tierras raras, en los que el metal de tierra rara tiene la menor valencia, de 35-40%, 50-60% y 2-15% respectivamente.
Description
Catalizadores de oxidación.
La presente invención hace referencia a
catalizadores de oxidación utilizables en particular para la
oxidación total a CO_{2} y H_{2}O de compuestos orgánicos
volátiles (COV) y en los procesos en que dichos catalizadores se
utilizan.
Una característica de los catalizadores es la
oxidación de compuestos COV con la formación selectiva de anhídrido
carbónico solamente. Esto es una ventaja evidente respecto de los
tipos conocidos de catalizadores de oxidación, en los que la
combustión de los compuestos COV está acompañada de la formación de
CO, que además de ser un componente tóxico implica una pérdida de
energía cuando la combustión de los compuestos COV es utilizada para
generar energía.
Los tipos conocidos de catalizador de oxidación
utilizados para la combustión de compuestos COV son esencialmente de
dos tipos:
- a)
- catalizadores basados en metales nobles: están caracterizados por una alta actividad incluso a temperaturas relativamente bajas (250-450ºC), pero su coste es muy elevado y está aumentando considerablemente debido a la escasez de los metales y a su demanda creciente, conllevando problemas en su uso para aplicaciones tales como la combustión de compuestos COV;
- b)
- catalizadores basados en óxidos mixtos, tales como cromitas de cobre y hexaluminatos de bario, que son mucho menos activos que los catalizadores que contienen metales nobles y requieren condiciones de operación muy drásticas; y catalizadores basados en óxidos complejos de tierras raras, metales alcalinotérreos y metales de transición (mostrado en US 5,242,881) o teniendo la fórmula La (1-x) Sr_{x} CrO_{3}, el último también siendo usado para tratar las emisiones de motores de combustión interna (US 5,286, 698) o teniendo la fórmula Ba_{2}Cu_{3}O_{6}, que son selectivos en la oxidación de compuestos COV hacia la formación de anhídrido carbónico, pero que son altamente reactivos hacia CO_{2} y por lo tanto tienden a pasivar irreversiblemente.
USP 5260248, 3865923 y 3914389
describen catalizadores de oxidación comprendiendo óxidos de Cu, Mn,
y La, en los que la relación atómica Mn/Cu es igual a 1 en USP
3914389 y mayor de dos en las otras dos
patentes.
Los catalizadores según la presente invención
comprenden óxidos mixtos de Cu, Mn y metales de tierras raras, en
los que los metales pueden asumir estados de multivalencia, teniendo
una composición por peso expresada como los óxidos que están
especificados a continuación: 50-60% como MnO,
35-40% como CuO, y 2 a 15% como La_{2}O_{3} y/o
como óxidos de los otros metales de tierras raras en el estado de
menor valencia.
Preferiblemente, la composición es
50-60% MnO, 35-40% CuO,
10-12% La_{2}O_{3}.
Los óxidos mixtos que forman los componentes
activos del catalizador tienen la característica de ser
semiconductores tipo p (en estos semiconductores, la conductividad
aumenta exponencialmente con la temperatura según una ley de tipo
Arrhenius y los vectores de carga son vacantes de electrones). En
estos óxidos, el oxígeno gaseoso es quimisorbido sobre la superficie
y participa en la reacción de oxidación junto con la red de
oxígeno.
Los óxidos están soportados en portadores
inorgánicos porosos tales como alúmina, sílice,
sílice-alúmina, bióxido de titanio, óxido de
magnesio. Gama alúmina, en la forma de partículas microsféricas con
un diámetro medio de 30-80 micrones, es el portador
preferido para utilizar los catalizadores en reacciones de lecho
fluido. Para reacciones de lecho fijo, se da preferencia al uso de
portadores que tienen una forma geométrica definida, tales como
gránulos cilíndricos de 3 lóbulos con orificios de paso mutuamente
equidistantes en los lóbulos. Las dimensiones de los gránulos son
generalmente de 3 a 10 mm de altura, el diámetro de su
circunferencia circunscrita es de 5 a 10 mm, y la ratio entre el
área geométrica y el volumen de la parte sólida del gránulo es mayor
de 1,3 mm^{-1}. Los óxidos están soportados en una cantidad de
generalmente 5 a 60% por peso, preferiblemente
20-30% por peso.
El catalizador en tabletas es preparado
impregnando el portador inicialmente con una solución de una sal de
lantano o cerio u otro metal de tierra rara, secando el portador y
luego calcinándolo a una temperatura de alrededor de 600ºC. El
portador es entonces impregnado con una solución de una sal de cobre
y manganeso, subsiguientemente secándolo a 120-200ºC
y calcinándolo hasta 450ºC.
Se puede utilizar cualquier sal soluble.
Ejemplos de sales son nitratos, formiatos y
acetatos. El lantano es utilizado preferiblemente como nitrato de
lantano La(NO_{3})_{3}; el cobre y el manganeso se
utilizan preferiblemente como nitratos, respectivamente
Cu(NO_{3})_{2} y
Mn(NO_{3})_{3}.
El método de impregnación preferido es impregnación seca, utilizando una cantidad de solución igual a, o menor de, el volumen de los poros del portador.
El método de impregnación preferido es impregnación seca, utilizando una cantidad de solución igual a, o menor de, el volumen de los poros del portador.
Como ya se ha señalado, los catalizadores oxidan
selectivamente los compuestos COV a anhídrido carbónico: esto ocurre
incluso cuando se trabaja durante un tiempo limitado con un déficit
de oxígeno respecto del valor estequiométrico requerido por la
reacción de oxidación.
Respecto de los catalizadores basados en metales
nobles, los catalizadores según la invención están caracterizados
por una mayor resistencia a la sinterización.
Por ejemplo, después de tratamiento a 1.000ºC en
aire seco, mientras que la temperatura de conversión completa
aumenta ligeramente para los catalizadores según la invención, se
eleva considerablemente para catalizadores basados en metales
nobles, debido a la refusión del área de superficie causada por la
sinterización de las partículas de metal que están presentes en el
portador. Los catalizadores se utilizan preferiblemente en el
tratamiento de efluentes gaseosos de plantas tales como plantas para
la producción de compuestos orgánicos, fabricación de neumáticos,
soplado de asfalto, tratamiento de aguas residuales, e impresión por
offset. Los catalizadores también se pueden utilizar en la oxidación
de NO y NO_{2}. Otra aplicación de particular interés es la
purificación de gases de reactores para policondensación de estado
sólido de resinas de poliéster aromáticas (las impurezas están
constituidas principalmente por etilenglicol), en los que los
catalizadores son capaces de oxidar completamente las impurezas, con
formación exclusiva de anhídrido carbónico incluso cuando se utiliza
la cantidad estequiométrica de oxígeno relativa a los equivalentes
de metano de las impurezas que están presentes. En pruebas
realizadas mediante la alimentación continua de una corriente de
nitrógeno que contiene 1.600 ppm de etilenglicol sobre un lecho fijo
del catalizador teniendo la composición dada en el ejemplo 1, se
descubrió que el etilenglicol es eliminado cuantitativamente
utilizando la cantidad estequiométrica de oxígeno (5/2 moles por mol
de glicol) trabajando a 310ºC y con una velocidad espacial de 10000
h^{-1}. La selectividad a CO_{2} es completa.
Otra aplicación de los catalizadores es la
combustión catalítica de metano en centrales termoeléctricas para
generar electricidad. En esta aplicación, los catalizadores tienen
la ventaja, respecto de la combustión con un catalizador del tipo
conocido, de que pueden operar a temperaturas inferiores, en las que
no se genera NO: esto permite evitar los tratamientos posteriores
para la eliminación de este óxido que en su lugar son requeridos con
los tipos conocidos de catalizador.
Los siguientes ejemplos se proveen para ilustrar
pero no para limitar el ámbito de la invención.
Un catalizador soportado sobre gamma alúmina es
preparado en el que los óxidos mixtos tienen la siguiente
composición, expresada como un porcentaje por peso de los óxidos
relacionados a continuación:
La_{2}O_{3} =
9.3
MnO =
53.2
CuO =
37.5
La preparación es realizada en primer lugar
impregnando con una solución acuosa de nitrato de lantano
(La(NO_{3})_{3}) un portador gamma alúmina que
entonces es secado a 110ºC y calcinado a 600ºC. Entonces el portador
es impregnado con una solución acuosa de nitrato de manganeso
(Mn(NO_{3})_{3}) y nitrato de cobre
(Cu(NO_{3})_{2}). Esto es seguido por el secado a
120-200ºC y la calcinación a 450ºC. El portador es
impregnado utilizando una cantidad de solución igual al 100% del
volumen de los poros del portador. La cantidad de óxidos soportados
es 24,8% por peso. Se utilizaron tabletas de gamma alúmina que
tenían la forma de gránulos teniendo una sección transversal de tres
lóbulos con orificios de paso mutuamente equidistantes en los
lóbulos, dichos orificios estando paralelos al eje de los lóbulos.
Las dimensiones de las tabletas eran: altura 4 mm, diámetro de la
circunferencia externa 4 mm, diámetro del orificio 2 mm, y espesor
de la pared 1 mm.
La ratio entre el área geométrica y el volumen
del espacio sólido ocupado por las tabletas era de 2,5
mm^{-1}.
Las tabletas se prepararon mediante moldeado por
compresión. El área de superficie (BET) del catalizador obtenido de
este modo fue de 98,8 m^{2}/g; porosidad (por nitrógeno) fue de
0,37 cm^{3}/g; densidad aparente 0,72 g/cm^{3}.
También se utilizó gamma alúmina pulverizada en
forma de microsferas teniendo un diámetro medio de entre 100 y 600
micrones.
El área de superficie (BET) del catalizador
soportada en la alúmina microsferoidal fue de 110,6 m^{2}/g; la
porosidad fue de 0,40 cm^{3}/g.
Los siguientes tests se realizaron principalmente
en una planta micropiloto adecuada para comprobar la combustión de
hidrocarburos gaseosos en la concentración de varios cientos de
partes por millón.
\newpage
Inicialmente se eligió hexano normal entre los
reactivos más significativos para verificar las capacidades de
oxidación del catalizador por dos motivos principales:
- 1)
- es un alcano lineal de cadena larga que es particularmente resistente a la oxidación;
- 2)
- es un solvente ampliamente utilizado en varios tipos de industria, incluyendo por ejemplo la industria química y la industria de la impresión.
La reacción pretendida es:
C_{6}H_{14} +
9,5 \ O_{2} => 6 \ CO_{2} + 7 \
H_{2}O.
Los primeros resultados se obtuvieron con un
catalizador pulverizado y los principales parámetros de evaluación
considerados fueron la actividad light-off del
catalizador, es decir, la temperatura de la corriente de gas a la
que el catalizador quema el 50% de los hidrocarburos que están
presentes, y la temperatura de combustión para la conversión del
95%. Todos los tests se realizaron a la velocidad espacial de 20000
h^{-1}, el doble de la utilizada en plantas industriales.
Se obtuvieron los siguientes resultados.
Se realizaron tests de escala piloto utilizando
el catalizador preparado en tabletas molidas y cribadas
adecuadamente bajo condiciones más similares a los tests
industriales, con los siguientes resultados:
Un test de duración (tiempo total excediendo 1600
horas) se llevó a cabo en condiciones parecidas cercanamente a las
condiciones de una planta industrial, de nuevo utilizando el
catalizador preparado en tabletas subsiguientemente molidas y
cribadas y trabajando en una escala piloto. La velocidad de flujo
total se estableció en 200 cm^{3}/minuto con el fin de obtener una
concentración de 320 ppm de hexano normal en aire a la velocidad
espacial de 20000 h^{-1}. El catalizador fue probado inicialmente
durante 850 horas continuas a la temperatura de 380ºC, con una
velocidad espacial de gas de 20000 h^{-1} y con una concentración
de 300 ppm de hexano normal en aire. Los valores de conversión y
selectividad permanecieron al 100% en todo momento.
Con el fin de comprobar posibles pérdidas en la
actividad del catalizador a temperaturas inferiores, se realizó un
test light-off semanalmente durante el test de
duración. El catalizador se enfrió, en la corriente de gas misma, a
250ºC y luego se volvió a calentar a la temperatura de operación
normal de 380ºC. Los resultados siempre permanecieron estables
durante el test y mostraron una ligera histéresis, con temperaturas
light-off a 255ºC y 270ºC, respectivamente en el
paso de enfriamiento y en el paso de calentamiento. Después de cinco
semanas en condiciones estacionarias, la temperatura del test se
elevó primero a 400ºC durante 18 horas y luego a 420ºC durante 72
horas, en las mismas condiciones de velocidad de flujo y
concentración; la actividad del catalizador no cambió en modo alguno
incluso después de restaurar la temperatura original. Se descubrió
subsiguientemente que incluso una temperatura de operación de 450ºC
no causa variación alguna de ningún tipo en la actividad del
catalizador. Después de 950 horas de operación, la velocidad
espacial del gas del catalizador se dobló a 40000 h^{-1} y la
concentración de oxígeno se disminuyó al 10% por volumen durante 18
horas. Los valores de conversión y selectividad permanecieron ambos
en todo momento al 100% a 380ºC. Después de esto, el catalizador se
sometió a una reducción gradual del oxígeno del 20% al 0% por
volumen a una velocidad de flujo total constante, con el fin de
determinar el umbral de temperatura inferior en el que se generan
productos de combustión parcial. Se ha descubierto que hasta que el
valor de oxígeno permaneció igual a la cantidad estequiométrica
requerida para la combustión del hexano normal, los valores de
conversión y selectividad permanecieron ambos al 100%. A una
concentración de 3000 ppm de oxígeno (88% del valor
estequiométrico), la conversión cayó al 85,5% y la selectividad
permaneció al 100%. A aproximadamente la mitad del valor
estequiométrico del oxígeno, la conversión se redujo al 58% y la
selectividad de nuevo permaneció cerca del 100%, con la presencia de
rastros de etileno e hidrógeno como productos de una reacción de
deshidrogenación. Finalmente, la mezcla de gas conteniendo 360 ppm
de hexano normal en helio y en la ausencia de oxígeno se alimentó
sobre el catalizador durante 30 minutos, manteniendo sin cambiar
todas las demás condiciones de la reacción. La conversión del hexano
normal permaneció al 11% por reacción tanto con la red de oxígeno de
la estructura del sólido y con rastros de oxígeno (aproximadamente
20 ppm) presentes en la corriente de gas. La reacción de
deshidrogenación ocurre parcialmente, pero no se observó ni craqueo
ni la formación de productos de oxidación parcial. Se señala que la
presencia de monóxido de carbono no se detectó en condición alguna
del test del catalizador tanto utilizando un cromatógrafo de gas y
con un analizador infrarrojo.
El test de duración realizado con la molécula de
hexano normal duró más de 1600 horas sin señalar decadencia alguna
en la actividad.
El gas de escape de una máquina de revestimiento
de PVC se utilizó como gas de muestra para la combustión en aire de
los contaminantes, utilizando el catalizador tableteado en una
planta industrial. Los gases contaminantes se identificaron como
ácido acético, ácido propiónico, ácido valérico y ácido caprónico
(350 mg/Nm^{3}), ftalato de diisohexilo (300 mg/Nm^{3}), y
ftalato de isopropilo (300 mg/Nm^{3}). La velocidad de flujo total
de los gases se estableció a 50 Nm^{3}/h y la velocidad espacial
se estableció en 25000 h^{-1}. El test duró cuatro semanas a una
temperatura media de 380ºC.
Los resultados pueden resumirse como sigue:
Comienzo del test:
83,5% conversión; 100% CO_{2} selectividad
fin del test:
87,0% conversión; 78% CO_{2} selectividad.
Con el fin de realizar tests comparativos con
catalizadores comerciales basados en metales nobles, el catalizador
tableteado se sometió a un test para la combustión de propano (un
componente fundamental de mezclas GPL) en una planta
micropiloto.
La reacción pretendida es la siguiente:
C_{3}H_{8} +
5O_{2}= = > 3CO_{2} +
4H_{2}O
La concentración de propano se estableció en 1400
ppm y la concentración de oxígeno se estableció en 4,2% por volumen
a una velocidad espacial de 20000 h^{-1}. El valor
light-off se alcanzó a 377ºC, mientras que la
conversión total se consiguió a 465ºC. La selectividad siempre
permaneció al 100%. Este rendimiento es comparable a, y en algunos
casos mejores que, los catalizadores comerciales basados en metales
nobles que se consideraron.
En el proceso de potenciar el tereftalato de
polietileno (PET), los gases a la salida del reactor son pasados
sobre un lecho catalítico basado en un catalizador Pt y/o Pd con el
fin de eliminar impurezas orgánicas, principalmente etilenglicol,
convirtiéndolas en CO_{2} y en H_{2}O.
Se ha descubierto que el catalizador de la
presente invención es capaz de eliminar el etilenglicol (1600 ppm)
utilizando la cantidad estequiométrica de oxígeno, trabajando
continuamente a 310ºC y con una velocidad espacial de 10000
h^{-1}. Los productos de oxidación se formaron exclusivamente de
CO_{2} y H_{2}O.
Un ejemplo de aplicación de la combustión
catalítica para la eliminación de impurezas de efluentes gaseosos de
plantas químicas hace referencia a plantas para la producción de
formaldehído a partir de metanol.
Una típica composición de gases residuales es
como sigue:
Éter dimetílico | 2300 ppmv |
Formaldehído | 200 ppmv |
Metanol | 700 ppmv |
Anhídrido carbónico | 1,6% vol |
Agua | 3,2% vol |
Oxígeno | 6,5% vol |
La velocidad espacial es aproximadamente 10000
h^{-1}.
La temperatura para la introducción en el reactor
de combustión es mantenida a aproximadamente
260-270ºC, y el intenso comportamiento exotérmico de
las varias reacciones de oxidación es capaz de crear gradientes de
temperatura sobre el lecho catalítico de más de 200ºC. Los tests a
la velocidad espacial de 20000 h^{-1} se realizaron en la planta
micropiloto con una cantidad de oxígeno que era considerablemente
inferior (1,15% v/v) que la utilizada industrialmente y con una
concentración de 1,8% por volumen de anhídrido carbónico y 730 ppmv
de metanol. Se descubrió que en estas condiciones de combustión, una
temperatura de 250ºC de la corriente de gas entrando en el lecho es
suficiente para asegurar el 100% de rendimiento en la combustión de
los reactivos que están presentes.
Claims (12)
1. Catalizadores de oxidación comprendiendo
óxidos mixtos de cobre, manganeso y uno o más metales de tierras
raras, en los que los metales pueden asumir múltiples estados de
valencia, teniendo una composición de porcentaje por peso, expresado
como CuO, MnO y óxidos de metales de tierras raras, en los que el
metal de tierra rara tiene la menor valencia, de
35-40%, 50-60% y
2-15% respectivamente.
2. Los catalizadores según la reivindicación 1,
teniendo una composición de 35-40% como CuO,
50-60% como MnO y 10-15% como
La_{2}O_{3}.
3. Los catalizadores según la reivindicación 1 ó
2, en los que los óxidos mixtos están soportados en portadores
inorgánicos porosos inertes.
4. Los catalizadores según la reivindicación 3,
en los que el portador tiene una porosidad de más de 0,3 cm^{3}/g
y un área de superficie de más de 30 m^{2} /g y es seleccionado de
alúmina, sílice y sílice-alúmina.
5. Los catalizadores según la reivindicación 4,
en donde la alúmina es gamma alúmina en forma de partículas
microsferoidales o de anillos cilíndricos de uno o tres lóbulos
provistos con orificio de paso con área geométrica /ratio de volumen
sólido de más de 1,3 mm^{-1}.
6. Los catalizadores según cualquiera de las
reivindicaciones 4, 5 en donde la cantidad de óxido mixto soportado
es de 5 a 60% por peso.
7. Uso de los catalizadores según cualquiera de
las reivindicaciones anteriores 1-6 en la combustión
de compuestos orgánicos volátiles (COV).
8. Uso de los catalizadores según la
reivindicación 7 en la combustión de compuestos COV presentes en
efluentes gaseosos.
9. Uso de catalizadores según la reivindicación 8
en la combustión de compuestos COV presentes en efluentes gaseosos
de industrias químicas o de impresión.
10. Uso de catalizadores según cualquiera de la
reivindicaciones 1 a 6 en purificar gases que salen de reactores
para la policondensación de estado sólido de resinas de poliéster
aromáticas.
11. Uso de catalizadores según la reivindicación
10, en donde la purificación es realizada utilizando la cantidad
estequiométrica de oxígeno requerida para la combustión de impurezas
a anhídrido carbónico y agua.
12. Uso de los catalizadores según cualquiera de
las reivindicaciones 1 a 6 en la combustión catalítica de
hidrocarburos en quemadores de estaciones termoeléctricas para la
generación de electricidad.
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CN100335168C (zh) * | 2005-07-14 | 2007-09-05 | 浙江大学 | 铈镧复合氧化物的制备方法 |
KR100722429B1 (ko) * | 2005-09-07 | 2007-05-28 | 계명대학교 산학협력단 | 나노입자의 구리-망간 산화물 촉매의 제조방법 및 이에따라 제조된 촉매 |
US8193114B2 (en) * | 2006-11-15 | 2012-06-05 | Basf Catalysts Llc | Catalysts for dual oxidation of ammonia and carbon monoxide with low to no NOx formation |
ITMI20070096A1 (it) * | 2007-01-23 | 2008-07-24 | Sued Chemie Catalysts Italia Srl | Processo per la decomposizione catalitica di protossido d'azoto. |
US10092895B2 (en) | 2007-01-23 | 2018-10-09 | Sued-Chemie Catalysts Italia S.R.L. | Process for catalytic decomposition of nitrogen protoxide |
DE102007037796A1 (de) * | 2007-08-10 | 2009-02-12 | Süd-Chemie AG | Verfahren zur Entfernung von CO, H2 und/oder CH4 aus dem Anodenabgas einer Brennstoffzelle mit Mischoxidkatalysatoren umfassend Cu, Mn und gegebenenfalls mindestens ein Seltenerdmetall |
US7976784B2 (en) | 2007-12-18 | 2011-07-12 | Basf Corporation | Methods and systems including CO oxidation catalyst with low NO to NO2 conversion |
US7910518B2 (en) * | 2008-03-10 | 2011-03-22 | Sd Lizenzverwertungsgesellschaft Mbh & Co. Kg | Geometrically sized solid shaped carrier for olefin epoxidation catalyst |
CN101618325B (zh) * | 2008-07-01 | 2011-06-08 | 浙江大学 | 锆钇复合柱撑蒙脱土负载钴催化剂的制备方法 |
KR100962082B1 (ko) * | 2008-07-31 | 2010-06-09 | 희성촉매 주식회사 | 수소를 이용한 질소산화물의 환원제거용 촉매 및 이를이용한 질소산화물의 환원제거 방법 |
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US10792647B2 (en) * | 2009-04-21 | 2020-10-06 | Johnson Matthey Public Limited Company | Base metal catalysts for the oxidation of carbon monoxide and volatile organic compounds |
WO2010130772A1 (en) * | 2009-05-12 | 2010-11-18 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | Removal of contaminant materials from a process stream |
KR101270509B1 (ko) | 2010-10-08 | 2013-06-03 | 서울시립대학교 산학협력단 | 메조기공 망간 산화물을 이용한 촉매 및 이를 이용한 휘발성 유기화합물 분해방법 |
EP2640496B1 (en) | 2010-11-18 | 2015-06-17 | Sud-Chemie, Inc. | Method for removing co, h2 and ch4 from an anode waste gas of a fuel cell and catalyst system useful for removing these gases |
CN102059046B (zh) * | 2010-11-30 | 2013-05-01 | 复旦大学 | 一种催化甲醇完全氧化分解成co2和h2o的方法 |
CN103933969B (zh) * | 2014-04-15 | 2016-05-18 | 华东理工大学 | 一种整体型一氧化氮低温氧化催化剂及其制备方法 |
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KR101538000B1 (ko) * | 2014-12-19 | 2015-07-20 | 주식회사 퓨어스피어 | 망간계 혼합물에 의해서 유해성 화합물을 산화시키는 방법 |
CN104888801A (zh) * | 2015-05-21 | 2015-09-09 | 河北师范大学 | 一种制备氧化亚铜掺杂的oms-2催化剂的方法 |
WO2017077990A1 (ja) * | 2015-11-05 | 2017-05-11 | 日揮ユニバーサル株式会社 | ポリマーフィルム製造炉内浄化用触媒およびポリマーフィルム製造炉内浄化方法 |
KR101610757B1 (ko) | 2015-11-24 | 2016-04-08 | 주식회사 세일에프에이 | 구리-망간 촉매가 함유된 유해가스 제거용 복합 조성물 |
CN105536804A (zh) * | 2015-12-04 | 2016-05-04 | 重庆大学 | 掺杂Mn、Ce的Cu基甲烷燃烧催化剂及其制备方法 |
MX2018013204A (es) * | 2016-04-26 | 2019-02-21 | Basf Corp | Configuracion zonificada para combinaciones de catalizador de oxidacion. |
CN107537524B (zh) * | 2017-10-12 | 2019-12-31 | 浙江师范大学 | 一种用于丙烷完全氧化的催化剂及其制备方法 |
DE102018116058A1 (de) * | 2018-07-03 | 2020-01-09 | Interkat Catalyst Gmbh | Verwendung eines Katalysators zur selektiven katalytischen Oxidation von stickstoffhaltigen organischen Verbindungen |
CN109248679B (zh) * | 2018-09-11 | 2021-04-02 | 上海化工研究院有限公司 | 一种VOCs常温降解高效催化剂及其制备与应用 |
CN111375423B (zh) * | 2018-12-31 | 2023-09-01 | 中国石油化工股份有限公司 | 一种高温催化燃烧催化剂及其制备方法 |
CN112169787B (zh) * | 2019-07-04 | 2023-01-17 | 重庆鲍斯净化设备科技有限公司 | 一种低温燃烧去除烃类物质的催化剂及其制备方法 |
CN110595217B (zh) * | 2019-08-30 | 2021-07-23 | 中国科学院广州能源研究所 | 一种工业炉窑高温燃烧中降解nox的方法及系统 |
CN111744499A (zh) * | 2020-06-19 | 2020-10-09 | 上海汇允环境科技有限公司 | 一种低温催化氧化VOCs催化剂及其制备方法及应用 |
CN112958110B (zh) * | 2021-02-26 | 2022-09-06 | 上海大学材料基因组工程(萍乡)研究院 | 一种分步活化法制备高效voc催化剂的方法 |
Family Cites Families (27)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3422167A (en) * | 1968-01-31 | 1969-01-14 | Atomic Energy Commission | Method for preparing metal oxide microspheres |
US3866752A (en) * | 1969-12-08 | 1975-02-18 | Oliver K Hobbs | Inclined endless screen belt with transverse bar |
DE2034053A1 (de) * | 1970-01-10 | 1971-07-15 | Mitsui Mining & Smelting Co | Verfahren zum Reinigen von Kohlen monoxyd enthaltenden Abgasen und Kata lysator zu ihrer Reinigung |
US3865752A (en) * | 1972-12-18 | 1975-02-11 | Bell Telephone Labor Inc | Catalyst activation process and product thereof |
US3948808A (en) * | 1973-03-02 | 1976-04-06 | Phillips Petroleum Company | Zinc aluminate catalyst compositions |
US3865923A (en) | 1973-03-19 | 1975-02-11 | Ethyl Corp | Catalyst |
US3914389A (en) | 1974-03-22 | 1975-10-21 | American Cyanamid Co | Lanthanum oxidation catalyst and method for utilizing the same |
US4045538A (en) | 1975-11-28 | 1977-08-30 | Ppg Industries, Inc. | Catalytic oxidation of vinyl chloride |
US4102936A (en) * | 1976-03-24 | 1978-07-25 | The B. F. Goodrich Company | Catalyst and process for the preparation of ethylene and vinyl chloride from ethane |
US4616000A (en) * | 1985-08-09 | 1986-10-07 | The Standard Oil Company | Copper beryllium-containing catalysts for the production of alcohols |
CN1004992B (zh) * | 1986-07-30 | 1989-08-16 | 北京工业大学 | 制备稀土金属复合氧化物/合金蜂窝体催化剂的方法 |
DE3741888A1 (de) * | 1987-12-10 | 1989-06-22 | Asea Brown Boveri | Katalysator und verfahren zu seiner herstellung |
DE3741887A1 (de) * | 1987-12-10 | 1989-06-22 | Asea Brown Boveri | Katalysator und verfahren zu seiner herstellung |
JPH0813686B2 (ja) * | 1988-06-01 | 1996-02-14 | 松下電器産業株式会社 | 金属複合酸化物 |
US5384301A (en) * | 1991-11-12 | 1995-01-24 | Massachusetts Institute Of Technology | Catalyst for elemental sulfur recovery process |
IT1254252B (it) * | 1992-03-11 | 1995-09-14 | Snam Progetti | Procedimento per l'attivazione di precursori catalitici per la deidrogenazione di paraffine c2-c5 e composizione catalitica attivata con tale procedimento |
US5260248A (en) | 1992-08-28 | 1993-11-09 | Carus Corporation | Stable high temperature manganese based oxidation catalyst |
US5451388A (en) * | 1994-01-21 | 1995-09-19 | Engelhard Corporation | Catalytic method and device for controlling VOC. CO and halogenated organic emissions |
US5502019A (en) * | 1994-07-15 | 1996-03-26 | Philip Morris Incorporated | Conversion of carbon monoxide using cobalt-based metal oxide catalysts |
EP0727248B1 (en) * | 1995-02-17 | 1998-08-19 | ICT Co., Ltd. | Catalyst for purification of diesel engine exhaust gas |
DE19506843A1 (de) * | 1995-02-28 | 1996-08-29 | Studiengesellschaft Kohle Mbh | Mikroporöse amorphe Mischmetalloxide für formselektive Katalyse |
US5789339A (en) * | 1995-06-07 | 1998-08-04 | W. R. Grace & Co.-Conn. | Catalyst for oxidizing oxygen-containing organic compounds in waste gas |
US5691268A (en) * | 1995-12-08 | 1997-11-25 | Exxon Research And Engineering Company | Isoalcohol synthesis catalyst |
JP3042601B2 (ja) * | 1996-10-31 | 2000-05-15 | ファイラックインターナショナル株式会社 | 流体燃料の改質用セラミックス触媒を用いた内燃機関及 びこれを使用した交通輸送用又は発電用手段 |
RU2117528C1 (ru) * | 1997-03-12 | 1998-08-20 | Институт катализа им.Г.К.Борескова СО РАН | Катализатор окисления аммиака |
WO2000025901A1 (en) | 1998-11-03 | 2000-05-11 | General Electric Company | Process for low temperature removal of volatile organic compounds from industrial exhaust gas |
US6458741B1 (en) * | 1999-12-20 | 2002-10-01 | Eltron Research, Inc. | Catalysts for low-temperature destruction of volatile organic compounds in air |
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