ES2199934T3 - Proceso y composiciones para la desinfeccion de aguas. - Google Patents

Proceso y composiciones para la desinfeccion de aguas.

Info

Publication number
ES2199934T3
ES2199934T3 ES92109015T ES92109015T ES2199934T3 ES 2199934 T3 ES2199934 T3 ES 2199934T3 ES 92109015 T ES92109015 T ES 92109015T ES 92109015 T ES92109015 T ES 92109015T ES 2199934 T3 ES2199934 T3 ES 2199934T3
Authority
ES
Spain
Prior art keywords
chlorine
naocl
mixture
water
process according
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Lifetime
Application number
ES92109015T
Other languages
English (en)
Inventor
Ayala Barak
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Bromine Compounds Ltd
Original Assignee
Bromine Compounds Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Family has litigation
First worldwide family litigation filed litigation Critical https://patents.darts-ip.com/?family=11062497&utm_source=google_patent&utm_medium=platform_link&utm_campaign=public_patent_search&patent=ES2199934(T3) "Global patent litigation dataset” by Darts-ip is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License.
Application filed by Bromine Compounds Ltd filed Critical Bromine Compounds Ltd
Application granted granted Critical
Publication of ES2199934T3 publication Critical patent/ES2199934T3/es
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Lifetime legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/72—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation
    • C02F1/76—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation with halogens or compounds of halogens
    • C02F1/766—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation with halogens or compounds of halogens by means of halogens other than chlorine or of halogenated compounds containing halogen other than chlorine
    • A—HUMAN NECESSITIES
    • A01—AGRICULTURE; FORESTRY; ANIMAL HUSBANDRY; HUNTING; TRAPPING; FISHING
    • A01N—PRESERVATION OF BODIES OF HUMANS OR ANIMALS OR PLANTS OR PARTS THEREOF; BIOCIDES, e.g. AS DISINFECTANTS, AS PESTICIDES OR AS HERBICIDES; PEST REPELLANTS OR ATTRACTANTS; PLANT GROWTH REGULATORS
    • A01N59/00—Biocides, pest repellants or attractants, or plant growth regulators containing elements or inorganic compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/50—Treatment of water, waste water, or sewage by addition or application of a germicide or by oligodynamic treatment
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/72—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/72—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation
    • C02F1/76—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation with halogens or compounds of halogens
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/42—Treatment of water, waste water, or sewage by ion-exchange
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2103/00—Nature of the water, waste water, sewage or sludge to be treated
    • C02F2103/02—Non-contaminated water, e.g. for industrial water supply
    • C02F2103/023—Water in cooling circuits
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2103/00—Nature of the water, waste water, sewage or sludge to be treated
    • C02F2103/26—Nature of the water, waste water, sewage or sludge to be treated from the processing of plants or parts thereof
    • C02F2103/28—Nature of the water, waste water, sewage or sludge to be treated from the processing of plants or parts thereof from the paper or cellulose industry
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2209/00—Controlling or monitoring parameters in water treatment
    • C02F2209/29—Chlorine compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2303/00—Specific treatment goals
    • C02F2303/04—Disinfection
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F5/00—Softening water; Preventing scale; Adding scale preventatives or scale removers to water, e.g. adding sequestering agents
    • C02F5/08—Treatment of water with complexing chemicals or other solubilising agents for softening, scale prevention or scale removal, e.g. adding sequestering agents
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02W—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO WASTEWATER TREATMENT OR WASTE MANAGEMENT
    • Y02W10/00—Technologies for wastewater treatment
    • Y02W10/30—Wastewater or sewage treatment systems using renewable energies
    • Y02W10/37—Wastewater or sewage treatment systems using renewable energies using solar energy

Landscapes

  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Water Supply & Treatment (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Hydrology & Water Resources (AREA)
  • Plant Pathology (AREA)
  • Pest Control & Pesticides (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • Wood Science & Technology (AREA)
  • Zoology (AREA)
  • Environmental Sciences (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Dentistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Agronomy & Crop Science (AREA)
  • Agricultural Chemicals And Associated Chemicals (AREA)
  • Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
  • Water Treatment By Electricity Or Magnetism (AREA)
  • Apparatus For Disinfection Or Sterilisation (AREA)
  • Paper (AREA)
  • Physical Water Treatments (AREA)

Abstract

UN PROCESO PARA MATAR MICROORGANISMOS Y PARA CONTROLAR LAS BIOIMPUREZAS EN AGUAS QUE DEMANDAN GRAN CANTIDAD DE CLORO QUE CONSISTE EN MEZCLAR DOS COMPONENTES, UNO DE LOS CUALES ES UN OXIDANTE Y EL OTRO UNA SAL DE AMONIO Y AÑADIR INMEDIATAMENTE LA MEZCLA EN EL SISTEMA ACUOSO A TRATAR.

Description

Proceso y composiciones para la desinfección de aguas.
Antecedentes de la invención
La suciedad biológica del agua corriente es un problema conocido y bien documentado. Varios factores contribuyen al problema y gobiernan su alcance: la temperatura del agua: pH del agua; nutrientes orgánicos e inorgánicos, bien del aire sumergido en el sistema o de materiales que tienen lugar en el agua naturalmente o se suplen continuamente durante la operación de una planta; condiciones aeróbicas/anaeróbicas; la presencia/ausencia de la luz del sol, etc..
En el agua corriente se encuentran algas, hongos, bacterias, así como otras formas simples de vida. El tipo de microorganismos y el alcance del crecimiento microbiano depende del origen del agua y de los otros factores.
El crecimiento biológico en el agua corriente puede ensuciar las tuberías, acelerar la corrosión, atacar la madera, disminuir la transferencia de calor, atascar filtros, causar imperfecciones en hojas de papel; descomponer mezclas de apresto y causar muchos otros procesos de interferencias.
Los biocidas oxidantes incluyendo cloro gaseoso, ácido hipocloroso, bromuro y otros agentes biocidas oxidantes se utilizan ampliamente en el agua corriente.
La "demanda de cloro" se define como la cantidad de cloro que se reduce o, de otro modo, se transforma en formas inertes de cloro por sustancias en el agua; y se han establecido métodos estándar para medirla. En esta descripción y reivindicaciones la "demanda de cloro" es según se mide mediante los procedimientos descritos en "Standard Methods for the examination of water and waste water", 16ª edición, Métodos \NAK409, páginas 316-319. Los métodos se basan en añadir una dosis específica de cloro al medio y medir el cloro residual dejado después de un tiempo de contacto dado. Las sustancias consumidoras de cloro incluyen amonio y amino derivados; sulfuros, cianuros, cationes oxidables, pulpa de ligninos, almidón, azúcares, aceite, aditivos del tratamiento del agua como los inhibidores de la incrustación y de la corrosión.
El crecimiento microbiano en el agua y en las biopelículas contribuye a la demanda de cloro del agua y la demanda del cloro del sistema a tratar. Los biocidas oxidantes se encontraron que eran inefectivos en aguas que necesitaban un alta demanda de cloro, incluyendo los lodos pesados. Generalmente se recomiendan biocidas no oxidantes para tales aguas.
La cloración del agua con un alto contenido de amonio u otros amino derivados da como resultado la formación de cloraminas. Las cloraminas están descritas como pobres biocidas en relación al ácido hipocloroso o hipobromoso. Según la bibliografía, las cloraminas son lentas en reaccionar y pueden ser más persistentes en los sistemas acuosos (Manual del agua NALCO, 1988, PCT/US 89/02730 21.6.1989, Great Lakes Chem. Corp. Wat. Sci. Tech. 20 Nº 11/12, págs. 385-39, 1988, por M.D. Sobsey y otros, National Academy of Science, 1980, Drinking Water and Health, Vol. 2, National Academy Press, Washington, D.C).
La cloraminación del agua potable tiene lugar cuando el cloro reacciona con pequeñas cantidades de amonio presentes o añadidas al agua. La cloraminación tradicional ocurre con la adición de cloro libre a la cantidad total de agua para la reacción con pequeñas cantidades de amonio presente en el agua, o añadida al agua en cantidades conocidas. Sólo una referencia describe la utilización de monocloroamina preformada para la desinfección posterior del agua potable (J. Beck y otros, Aqua I, 25-33, 1986). En este trabajo, las cloraminas se formaron mezclando sulfato amónico y una disolución de hipoclorito a una concentración de 1000 ppm; el pH se ajustó a 7,5 antes del punto de la dosis para evitar la precipitación de carbonato.
Las cloraminas se utilizaron para controlar el crecimiento posterior de biosuciedad en la superficie de agua marina en plantas de osmosis revertida (Desalination 74, 51-67(1989) y solicitud de patente europea Nº 90108872.4, 11.05.90, a DuPont de Nemours and Company). Esta patente reivindica la utilización de cloramina para inhibir el crecimiento que sigue a la desclorinación en procesos líquidos corrientes que contienen material orgánico degradable por cloro, que cuando está en la forma degradada produce energía y es una fuente de carbono que es asimilable por los microorganismos. La cloramina para el proceso se produjo in situ añadiendo NH_{3} gaseoso, NH_{4}OH, NH_{4}Cl o (NH_{4})_{2}SO_{4}. Las fuentes del cloro fueron Cl_{2} gaseoso, NaOCl, Ca(OCl)_{2} y cloro generado electrolíticamente.
Las cloraminas formadas in situ durante la clorinación de agua refrigerada que contiene amonio, se considera que no tiene efecto biocida en el tratamiento de las torres de refrigeración, ya que las cloraminas se desprenden rápidamente debido a su alta volatilidad [G. Holz Warth y otros, Water Res. 18(1), 1421-1427 (1984)].
La desinfección de agua de desecho muy turbia utilizando cloro mejoró cuando se añadió amonio al agua de desecho (in situ), cuando se permitieron tiempos de contacto mayores [Atasi Khalil Z. y otros; Proc. Annu. Conf. Am. Water Works Assoc., 1988 (pt. 2), págs. 1763-1770].
El bromuro de amonio no se mencionó como posible fuente de cloraminas. Las fuentes usuales son amonio, cloruro amónico y sulfato amónico.
El documento GB1600289 describe un tratamiento de disoluciones para sistemas de películas nutrientes para crecer plantas. En tal proceso, el sistema acuoso a tratar ya contiene una sal de amonio(nutriente) y la única operación que se lleva a cabo es la de añadirle un oxidante (NaOCl).
Por lo tanto, la mezcla del cloro donante y la sal de amonio tiene lugar in situ ya que esta última es parte del sistema a tratar y sólo el donante de cloro se añade al mismo.
El documento US4872999 describe un método para controlar la suciedad marina en sal y agua salobre mediante una combinación de una disolución de cloro y una sal de bromo, tal como un bromuro de metal alcalino, y 1-10% de un biodispersante.
Sin embargo, la sal y las aguas salobres son sistemas completamente diferentes de los sistemas de agua fresca con los que trata la presente invención. Además, en el método anterior, los componentes de la combinación se añaden separadamente al agua a tratar sin hacer previamente una mezcla de los mismos (documento US 4872999, ejemplos 2 y 3).
El documento EP0403465 describe un método para controlar la biosuciedad y los niveles de poblaciones de microorganismos en sistemas de aguas circulantes en una composición que comprende un donante de hipoclorito y un donante de ion bromuro se introduce en los sistemas de agua circulante.
No se incluye sal de amonio en dicha composición porque, como se dice en el documento EP0403465, tales sales pueden ser la causa de formación de cloraminas in situ y tal formación tendría una actividad biocida muy reducida (EP0403465, página 4, líneas 15-17).
El propósito de la invención es proporcionar un proceso y composiciones para eliminar microorganismos e inhibir la biosuciedad en aguas, especialmente en aguas refrigerantes y sistemas acuosos que tienen aguas con una alta demanda de cloro, y más especialmente en aguas refrigerantes y sistemas acuosos que tienen una alta demanda de cloro.
Es otro propósito de la invención proporcionar tal proceso y composiciones que tienen un alto efecto biocida y una velocidad inicial de eliminación alta en aguas con alta demanda de cloro.
Es además otro propósito de la invención proporcionar tal proceso y composiciones cuyo efecto biocida y sus propiedades sean constantes y predeterminadas.
Otros propósitos y ventajas de la invención serán aparentes al seguir con la descripción.
Resumen de la invención
Según la presente invención se proporciona un proceso como se especifica en las reivindicaciones anexas 1 a 11. La frecuencia, duración y concentración debe determinarse en cada caso individual para que sea suficiente para el control de la biosuciedad.
Preferiblemente, los dos ingredientes se mezclan en un orden específico, y específicamente el oxidante se añade a la disolución de haluro de amonio. En una forma preferida de la invención, el oxidante es NaOCl y se añade despacio a una disolución bien mezclada de haluro de amonio diluido en el rango de 0,01% a 2% equimolar al cloro, preferiblemente hasta que una concentración final en la mezcla ha alcanzado 0,01-1% como cloro. La formación continua o bien por tandas de la disolución de biocida es efectiva.
La mezcla biocida se encontró que era más efectiva que otros biocidas oxidantes (tal como el cloro o el bromo) siempre que la demanda en el sistema de agua exceda 1,8 ppm Cl_{2} de cada 2,0 ppm de Cl_{2} en 60 minutos.
La razón molar N/Cl es preferiblemente 1:1. Se puede utilizar un exceso de N.
La temperatura del agua a la que se añade la mezcla, puede estar en la región de 10-60ºC. La temperatura de la disolución de haluro de amonio debe estar a 10-30ºC cuando se añade el NaOCl. El pH se controla por la concentración de la disolución de NaOCl; preferiblemente el rango de pH debe ser 8,0-12,5. El ingrediente activo era efectivo a pH 7 y a pH 8. Se notó algo de disminución de la eficacia a pH 9.
La frecuencia y duración del tratamiento y las concentraciones de ingrediente activo necesarias para mantener buen control de la biosuciedad debe determinarse en cada caso individual. Sin embargo, se alcanzó buen control a un nivel de 3 mg/l como cloro (4,2 kg NH_{4}Br por 1000 m^{3}).
La mezcla biocida es muy efectiva para tratamiento de choque de sistemas sucios, incluso en casos en los que la demanda de agua es baja, y permite la utilización efectiva diaria de biocidas oxidantes. Un nivel de 9 mg/l (como cloro) es suficiente para limpiar un sistema sucio.
En formas preferidas de la invención, la mezcla se forma y se alimenta por tandas o bien continuamente por cualquier medio adecuado, tal como una bomba medidora o por gravedad.
La invención comprende las disoluciones preparadas como se ha descrito anteriormente.
Descripción detallada de las realizaciones preferidas
Los siguientes son ejemplos no limitativos de posibles aplicaciones del proceso:
Agua refrigerante circulante
Pasteurizador de fábrica de cerveza
Depuradora de aire
Evaporador de agua refrigerante
Depuradoras
Agua de vivero y laguna
Sistemas cerrados de refrigeración de agua
Desinfección de planta de alimentos
Blanqueamiento de pulpa y de papel
etc..
El proceso según la invención es compatible con otros tratamientos químicos del agua, inhibidores de corrosión e incrustación, etc..
Ejemplo 1 Eficacia en tampón a pH 7,5 contra Pseudomonas sp.
Dosis: 1 ppm como Cl_{2}.
Demanda de cloro: 0,1 ppm de 1 ppm en 20 minutos.
NH_{4}Br + NaOCl: concentración de disolución: 1000 ppm como Cl_{2}.
Preparación de la disolución concentrada: se disolvió NH_{4}Br (2761 ppm) en agua desionizada. Se añadió NaOCl (2000 ppm como Cl_{2}) gota a gota rápidamente a la disolución de bromuro amónico mientras se agitaba la mezcla. La disolución preparada se utilizó inmediatamente.
TABLA I
Biocida Supervivientes(cfu/ml) tras un tiempo(minutos)
1 5 10 20
NaOCl 4 x 10^{6} 1 x 10^{5} 4 x 10^{2} 0
NaOCl+NaBr (1:1) 5 x 10^{3} 4 x 10^{2} 4 x 10 0
NH_{4}Br+NaOCl (1:1) 6 x 10^{6} 2 x 10^{6} 5 x 10^{3} 0
Control - - - 9 x 10^{6}
Los resultados de la tabla I indican velocidades de eliminación más altas para NaOBr y NaOCl comparado con NH_{4}Br + NaOCl en agua con baja demanda de cloro.
Ejemplo 2 Eficacia de bromuro amónico a varios pHs
MO examinado: bacillus mycoides.
Dosis: 2ppm como Cl_{2}.
NH_{4}Br + NaOCl: razón molar 1:1; concentración de disolución: 0,5%; NH_{4}Br + NaOCl se mezclaba antes o se añadía in situ al tampón.
Demanda: 1,8 ppm de 2 ppm de Cl_{2} en 60 minutos.
TABLA II Supervivientes: cfu/ml
Tratamiento pH = 7,0 pH = 8,0 pH = 9,0
60m 180m 24 h 60m 180m 24 h 60m 180m 24 h
NH_{4}Br+NaOCl 7x10^{4} 2x10^{4} 2x10^{2} 2x10^{5} 9x10^{4} 2x10^{2} 1x10^{5} 9x10^{4} 1x10^{4}
Premezclado
NH_{4}Br+NaOCl 2x10^{5} 6x10^{4} 2x10^{4} 1x10^{5} 7x10^{4} 1x10^{4} 2x10^{5} 1x10^{5} 1x10^{5}
In situ
NaOCl 1x10^{5} 1x10^{5} 1x10^{5} 3x10^{5} 1x10^{5} 1x10^{5} 1x10^{5} 1x10^{5} 1x10^{5}
NaOCl+NaBr 1:1 2x10^{5} 1x10^{5} 1x10^{5} 3x10^{5} 2x10^{5} 2x10^{5} 2x10^{5} 1x10^{5} 1x10^{5}
Sin tratar - 3x10^{6} 5x10^{5} 3x10^{6} - 1x10^{5} 5x10^{5} - 4x10^{5}
La tabla II muestra que la premezcla (NH_{4}Br + NaOCl) tiene un nivel más alto de eliminación comparada bien con NaOCl o bien con NaOBr, según aumenta la demanda de cloro. La eficacia disminuyó ligeramente desde pH 8,0 a pH 9,0.
Ejemplo 3 Eficacia de NH_{4}Cl + NaOCl en agua tomada de un evaporador de zumo cítrico: comparación con biocidas no oxidantes
Demanda de agua: mayor de 30ppm de Cl_{2} (de 30 ppm de Cl_{2}) en 60 minutos.
Concentración de la disolución concentrada: (NH_{4}Cl + NaOCl): 1000 ppm.
Algicol II es una sal de amonio cuaternario.
TABLA III
Supervivientes tras un tiempo
(cfu/ml) (horas)
Biocida Dosis mg/l 1 24 7 días
Kathon 30 2 x 10^{6} 7 x 10^{2} 7 x 10^{2}
MBT 30 1 x 10^{6} 1 x 10^{3} 8 x 10^{2}
Algicol II 100 5 x 10^{6} 4 x 10^{6} 9 x 10^{6}
NH_{4}Cl+NaOCl 30 0 0 0
Control - 6 x 10^{6} 3 x 10^{7} 1 x 10^{7} 
\newpage
Los resultados en la tabla III indican que una mezcla de NH_{4}Cl + NaOCl era más efectiva que 3 biocidas no oxidantes en agua con alta demanda de cloro.
Ejemplo 4 Eficacia de biocidas oxidantes y no oxidantes en una mezcla de apresto de almidón (industria papelera)
La eficacia se midió a 60ºC.
NH_{4}Br + NaOCl: concentración de la disolución 0,1%.
Dosis: 30 ppm de ingrediente activo.
Temperatura de incubación: 60ºC.
TABLA IV
MOs Supervivientes tras un tiempo
Biocida (cfu/ml) (horas)
4 28 48 72
MBT 9 x 10^{4} 4 x 10^{4} 2 x 10^{4} 2 x 10^{4}
NaOCl+NaBr 4 x 10^{3} 6 x 10^{5} 3 x 10^{5} 3 x 10^{6}
NaOCl 4 x 10^{3} 2 x 10^{6} 3 x 10^{6} 3 x 10^{6}
NaOCl+NH_{4}Br 2 x 10 3 0 0
MIT 2 x 10^{4} 2 x 10^{3} 2 x 10^{3} 1 x 10^{3}
DBNPA 3 x 10^{4} 2 x 10^{5} 2 x 10^{5} 1 x 10^{5}
Control 1 x 10^{5} 3 x 10^{5} 8 x 10^{5} 7 x 10^{5}
Los resultados en la Tabla IV prueban que una mezcla de NH_{4}Br + NaOCl es más efectiva que otros biocidas oxidantes y no oxidantes en un medio de alta demanda.
Ejemplo 5 Cinéticas de eliminación de diversas mezclas de sales de amonio mezcladas con NaOCl en el agua de un evaporador de zumo cítrico
Dosis: 30 ppm como Cl_{2}.
Demanda: Mayor de 30ppm de 30 ppm de Cl_{2} durante 10 minutos.
Concentración de disolución de NH_{4}X + NaOCl: 0,1% como Cl_{2}.
TABLA V
residuo como Cl_{2} libre MOs supervivientes tras un tiempo
Biocida (total) tras un (minutos); aeróbico total
tiempo (minutos) (anaeróbico total) cfu/ml
10 20 60 10 20 60
NH_{4}Cl+NaOCl 5(10) 1(2) 0(0) 5x10^{2}(4x10^{2}) 3x10^{2}(2x10^{2}) 1x10^{2}(3)
NH_{4}Br+NaOCl 0(0) 0(0) 0(0) 4x10^{2}(4x10^{2}) 5x10^{2}(4x10^{2}) 5x10^{2}(2x10^{2})
NH_{4}NO3+NaOCl 6(9) - 0(0) 4x10^{2}(2x10) 4x10^{2}(7) 8x10(2)
NaOCl 0(0) 0(0) 0(0) 2x10^{5}(8x10^{4}) 2x10^{7}(3x10^{6}) 1x10^{7}(3x10)
NaOCl+NaBr 0(0) 0(0) 0(0) 2x10^{7}(4x10^{6}) 1x10^{7}(3x10^{6}) 2x10^{7}(2x10^{6})
Control - - - - - 2x10^{7}(6x10^{6})
Los resultados en la tabla V muestran que las mezclas de sales de amonio y NaOCl son efectivas en el control de microorganismos aeróbicos y anaeróbicos en agua con alta demanda de cloro. El control se alcanzó en 10 minutos. En estas condiciones ambos NaOCl y NaOBr están perjudicados por el medio. La mezcla de NH_{4}Br + NaOCl no dejó un residuo medible después de 10 minutos, aunque fue muy efectiva en reducir contajes viables en 10 minutos.
Ejemplo 6 Eficacia de biocidas oxidantes en agua tomada de una fábrica de papel (concentración espesa de lechada de pasta)
Dosis: 15 mg/l como Cl_{2}.
Los microorganismos se incubaron a 37ºC (total de contajes viables aeróbicos).
Concentración de la disolución: 0,1% como Cl_{2}.
TABLA VI
Biocida Contajes viable tras un tiempo (minutos) cfu/ml
30 70 25 horas
DBNPA 2 x 10^{3} 6 x 10 8 x 10
NaOCl 6 x 10^{3} 2 x 10^{3} 1 x 10^{5}
NaOCl + NaBr 1 x 10^{4} 5 x 10^{3} 2 x 10^{6}
NH_{4}Br + NaOCl 1 0 0
Control 7 x 10^{6} - 1 x 10^{7}
Los resultados en la tabla VI demuestran mayor eficacia para NH_{4}Br + NaOCl comparados con otros biocidas oxidantes en este agua pesadamente cargada.
Ejemplo 7 Eficacia de una serie de biocidas en desperdicios domésticos que contienen una alta concentración de aminas
Tiempo de contacto: 10 minutos.
Dosis: 60 ppm como Cl_{2}.
Temperatura de incubación: 27ºC.
Concentración de la disolución: 0,2%.
N como NH_{3}: 50 mg/l; pH: 6,10.
TABLA VII
Biocida Residuo libre (total) MOs supervivientes (cfu/ml)
como Cl_{2} tras 10 minutos tras 10 minutos
aerob. anaerob. hongos
NaOCl 0,2 (1,5) 9 x 10^{2} 3 x 10^{3} 2 x 10
NH_{4}Cl+NaOCl 3,0 (9,0) 2 x 10^{2} 4 x 10^{2} 0
DBNPA 0 (0) 2 x 10^{6} 5 x 10^{5} 0
Control - 5 x 10^{7} 1 x 10^{6} 2 x 10
Los resultados en la tabla VII prueban que en presencia de una concentración elevada de NH_{3}, el NaOCl fue menos efectivo que la premezcla NH_{4}Cl + NaOCl para controlar el crecimiento microbiano (en agua con alta demanda de Cl_{2}); Se midió un buen control después de 10 minutos.
Ejemplo 8 Eficacia de biocidas oxidantes en desperdicios domésticos
Desperdicio doméstico sin tratar toscamente filtrado; tiempo de contacto: 10 minutos.
Concentración de la disolución: 0,5% como Cl_{2}.
Dosis 20ppm como Cl_{2}.
TABLA VIII
Tratamiento Residuo como Cl_{2} ppm Coli fecal Contaje total
libre total cfu/ml cfu/ml
NaOCl 0 (0) 5 x 10^{5} 6 x 10^{6}
NaOCl+NaBr (1:1) 0 (0) 3 x 10^{5} 7 x 10^{6}
NaOCl+(NH_{4})_{2}SO_{4} (1:1) 0,05 (0,7) 3 x 10^{3} 3 x 10^{4}
Sin desinfectar 5 x 10^{5} 1 x 10^{7}
Los resultados en la tabla VIII prueban que la premezcla (NH_{4})_{2}SO_{4} con NaOCl dio como resultado menos contajes viables tanto de coli fecal como de contaje total.
En agua de desperdicio con elevada carga orgánica, este método de desinfección fue superior a desinfectar con NaOCl o bien con NaOBr.
\newpage
Ejemplo 9 Eficacia de biocidas en presencia de anti-incrustación y tratamiento inhibidor de la corrosión (CWC)
Concentración de la disolución: 0,5% como Cl_{2}.
Eficacia contra pseudomonas sp.
CWC: 100 mg/l.
pH: 9,0.
Tiempo de contacto: 5 horas.
TABLA IX
Tratamiento dosis mg/l Supervivientes Supervivientes
en tampón en CWC (100 mg/l)
DBNPA 4 0 4 x 10^{6}
BCDMH 4 0 3 x 10^{5}
NH_{4}Br+NaOCl 1 0 1 x 10^{3}
5 0 2 x 10
Los resultados en la tabla IX prueban que en presencia de inhibidores de la incrustación y la corrosión, la eficacia de varios biocidas disminuyó hasta tal punto que se tuvieron que añadir dosis mucho mayores de biocidas para mantener un buen control. La mezcla de NH_{4}Br + NaOCl fue menos perjudicada por el CWC y estableció un buen control microbiano y de algas incluso en presencia de CWC.
Ejemplo 10 Comparación de premezcla y formación in situ de sales amonio y de NaOCl
Agua de una planta de proceso de maíz; alta demanda de Cl_{2}.
Dosis: 12 ppm.
NH_{4}Cl + NaOCl: concentración de la disolución: 1%.
NH_{4}Br + NaOCl: concentración de la disolución: 0,5%.
Las disoluciones concentradas se formaron a pH 14,0; 7,0, 4,0 y en agua.
Para la adición in situ: tanto el NH_{4}X como el NaOCl se disolvieron al pH apropiado.
TABLA X Supervivientes cfu/ml (contaje total tras un tiempo en minutos) tampón
Tratamiento pH: 14,0 pH: 7,0 pH: 4,0 H_{2}O
60 180 60 180 60 180 60 180
NH_{4}Br+NaOCl 1x10^{6} 8x10^{5} 2x10^{5} 1x10^{6} 1x10^{6} 1x10^{6} 6x10^{4} 1x10^{4}
NH_{4}Cl+NaOCl 1x10^{5} 1x10^{5} 6x10^{4} 6x10^{3} 7x10^{5} 1x10^{6} 5x10^{4} 7x10^{3}
NH_{4}Br+NaOCl 1x10^{6} 2x10^{6} - - 2x10^{6} 2x10^{6} 5x10^{6} -
In situ
NH_{4}Cl+NaOCl 8x10^{5} 2x10^{5} - - 1x10^{6} 1x10^{6} 2x10^{6} 2x10^{6}
In situ
NaOCl - - - - - - 2x10^{6} 2x10^{6}
NaOCl+NaBr - - - - - - 3x10^{6} 3x10^{6}
Control 4x10^{6} -
Los resultados en la tabla X prueban que la eficacia mostrada por las mezclas de NH_{4}X + NaOCl depende del pH y de la manera de formación de la disolución de la mezcla. La adición de los dos ingredientes al agua in situ dio como resultado una eficacia más baja a cualquiera de los pHs examinados.
La mezcla de la disolución de NH_{4}Br + NaOCl fue más efectiva cuando se preparó agua que cuando se preparó en tampón a pH 7,0. Cuando la disolución concentrada se preparó a un pH alto o bajo fue menos efectiva.
Ejemplo 11 Dependencia de la eficacia de las mezclas de NH_{4}Br + NaOCl en las concentraciones de la disolución concentrada
El trabajo se llevó a cabo en agua de deshecho industrial.
Las disoluciones concentradas se prepararon en tampón a pH 7,0.
Dosis del biocida: 4 ppm como Cl_{2}.
TABLA XI
Tratamiento Supervivientes cfu/ml
NH_{4}Br + NaOCl contaje total tras un tiempo (minutos)
10 60 180
2% 6 x 10^{4} 1 x 10^{4} 2 x 10^{3}
1% 2 x 10^{5} 3 x 10^{4} 3 x 10^{4}
0,5% 7 x 10^{4} 2 x 10^{4} 4 x 10^{3}
0,01% 2 x 10^{6} - 2 x 10^{6}
In situ 5 x 10^{5} 3 x 10^{5} 5 x 10^{5}
NaOCl 9 x 10^{5} - 7 x 10^{5}
Control 1 x 10^{6} - -
Los resultados en la tabla XI prueban que la eficacia mostrada por las mezclas se correlacionaban con la concentración de las disoluciones concentradas. La eficacia más alta se midió con una concentración de la disolución igual a 0,5% como Cl_{2}. Se obtuvo una tendencia similar cuando las concentraciones de la disolución se prepararon en agua en lugar de en tampón (véase tabla X) (La eficacia más alta medida en tampón a un nivel de 2% como Cl_{2} resulta del pH más alto de esta mezcla).
Experimentos de campo Ejemplo I Torre de refrigeración 1
Torre de refrigeración; volumen contenido 1000 m^{3}.
Velocidad de circulación: 500 m^{3}/h.
Inhibidor de incrustación y corrosión: CWC: 100 mg/l.
La torre se controló alimentada con bajo nivel de BCDMH (0,6-1,2 kg/día).
La utilización de BCDMH fue efectiva siempre que las composiciones se ablandaron en cambiadores de iones.
Cuando el CWC (100 mg/l de fosfonato) remplazó la utilización de cambiadores de iones, dosis mucho más altas de BCDMH (4-5 kg/día) no fueron suficiente para evitar la biosuciedad y el crecimiento de algas.
El sistema fue alimentado con NH_{4}Br + NaOC de choque. Dosis total: 75 litros de NaOCl (10%) 12, 6 kg de NH_{4}Br: La mezcla se alimentó durante 1,5 horas. Este tratamiento de choque limpió el sistema.
Se alimentó entonces con una dosis pesada de 25 litros de NaOCl (10% como Cl_{2}) (+ 4,2 kg NH_{4}Br) la torre de refrigeración una vez en dos a tres días. La torre de refrigeración se mantuvo limpia, sin crecimiento aparente de biosuciedad o algas. Un residuo medible de 0,6-0,4 ppm (como cloro total) se midió en el agua 24 y 48 horas después de alimentar la mezcla.
Ejemplo II Torre de refrigeración 2
Planta de proceso de maíz.
Volumen contenido: 20 m^{3}.
Velocidad de circulación: 300 m^{3}/h.
pH: 7,5-8,0.
Temperatura del agua: 36ºC-57ºC.
Esta torre se trató con BCDMH (1,50-2,26 kg/día) diariamente. Debido a una alta carga orgánica en el agua, el crecimiento de biopelícula era muy rápido. El tratamiento con BCDMH fue efectivo para controlar el crecimiento diario de películas, pero no fue efectivo contra lodos pesados que cubrían la torre de refrigeración.
Una adición diaria de 3 litros de NaOCl (7% como Cl_{2}) mezclado con 0,35 kg de NH_{4}Br controlaron las biopelículas nuevamente formadas a diario así como el lodo y el crecimiento de algas que cubrían la torre de refrigeración, y dejaron un sistema de refrigeración limpio después de tres semanas de tratamiento diario sin necesidad de tratamiento de choque.
Ejemplo III Mezcla de apresto de almidón
Fábrica de papel, apresto de almidón.
Volumen contenido: 20 m^{3}.
Velocidad de flujo: 8,33 m^{3}/h (6% de almidón en agua).
pH aproximadamente 8,0.
Temperatura: 50ºC-70ºC.
La mezcla de apresto se recircula en una prensa de apresto a través de un filtro (80 micras). Velocidad de circulación: 6 m^{3}/h. La mezcla de apresto se había tratado previamente con NaOCl (10% como Cl_{2}), la cual se añadió cada 8 horas (30 litros por porción). Con este tratamiento, los filtros debían lavarse una vez cada dos horas.
Se sustituyó la utilización de NaOCl por una mezcla de NH_{4}Br + NaOCl (concentración de la disolución 0,5% como Cl_{2}).
Una adición de NaOCl (13 litros de 10% como Cl_{2}) y NH_{4}Br (2,5 kg) tres veces al día (cada ocho horas) mantuvo los filtros en la prensa de apresto limpios; el tratamiento con NH_{4}Br + NaOCl era compatible con un tinte azul añadido a la mezcla del apresto, y no blanqueó el almidón azul, a diferencia del NaOCl.

Claims (12)

1. Proceso para eliminar microorganismos y controlar la biosuciedad en agua dulce con alta demanda de cloro, que comprende las etapas de formar una mezcla de dos componentes, uno de los cuales es un oxidante y el otro un haluro de amonio, e inmediatamente después añadir la mezcla al sistema acuoso que se desea tratar, con la condición de que al menos uno de los dos componentes no esté en forma sólida y que el haluro de amonio no sea un componente del sistema a tratar.
2. Proceso de acuerdo con la reivindicación 1, en el que el oxidante es un precursor de cloro.
3. Proceso de acuerdo con la reivindicación 1, en el que el precursor de cloro es hipoclorito sódico.
4. Proceso de acuerdo con la reivindicación 1, en el que el haluro de amonio es cloruro de amonio o bromuro de amonio.
5. Proceso de acuerdo con la reivindicación 1, en el que la mezcla se forma añadiendo el oxidante a una disolución de haluro de amonio.
6. Proceso de acuerdo con la reivindicación 3, en el que el hipoclorito de sodio se añade a una disolución bien mezclada de haluro de amonio diluido en el intervalo de 0,01% a 2% equimolar al cloro, hasta que la concentración final de cloro en la mezcla ha alcanzado 0,01%, como cloro.
7. Proceso de acuerdo con la reivindicación 1, en el que la mínima demanda del agua es 1,8 ppm de 2,0 ppm de Cl_{2} después de 60 minutos.
8. Proceso de acuerdo con la reivindicación 1, en el que la mezcla se añade al agua a tratar en un nivel diario de al menos 2 mg/l como Cl_{2}.
9. Proceso de acuerdo con la reivindicación 1, en el que la razón molar N/Cl en la mezcla es al menos 1:1.
10. Proceso de acuerdo con la reivindicación 1, en el que la temperatura de la mezcla es preferiblemente 10-30ºC.
11. Proceso de acuerdo con la reivindicación 1, en el que la mezcla se produce y se añade continuamente al agua a tratar.
12. Disoluciones obtenibles añadiendo NaOCl a una disolución bien mezclada de un haluro de amonio, diluido en el intervalo de 0,01% a 2%, equimolar al cloro, hasta que la concentración final de cloro en la mezcla ha alcanzado 0,01% a 1% como cloro.
ES92109015T 1991-06-03 1992-05-29 Proceso y composiciones para la desinfeccion de aguas. Expired - Lifetime ES2199934T3 (es)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
IL98352 1991-06-03
IL9835291A IL98352A (en) 1991-06-03 1991-06-03 Process and compositions for the disinfection of water

Publications (1)

Publication Number Publication Date
ES2199934T3 true ES2199934T3 (es) 2004-03-01

Family

ID=11062497

Family Applications (2)

Application Number Title Priority Date Filing Date
ES02080255T Expired - Lifetime ES2273967T3 (es) 1991-06-03 1992-05-29 Proceso para la desinfeccion de aguas.
ES92109015T Expired - Lifetime ES2199934T3 (es) 1991-06-03 1992-05-29 Proceso y composiciones para la desinfeccion de aguas.

Family Applications Before (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
ES02080255T Expired - Lifetime ES2273967T3 (es) 1991-06-03 1992-05-29 Proceso para la desinfeccion de aguas.

Country Status (8)

Country Link
US (5) US6478973B1 (es)
EP (3) EP1293482B1 (es)
JP (5) JPH05146785A (es)
AT (2) ATE342236T1 (es)
DE (2) DE69233662T2 (es)
ES (2) ES2273967T3 (es)
IL (1) IL98352A (es)
ZA (1) ZA924018B (es)

Families Citing this family (68)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
IL98352A (en) * 1991-06-03 1995-10-31 Bromine Compounds Ltd Process and compositions for the disinfection of water
ATE198868T1 (de) * 1994-10-03 2001-02-15 Weinstock David Methode zur behandlung von flüssigkeiten zur verhinderungdes wachsens von lebenden organismen
ZA972298B (en) * 1996-03-18 1997-09-17 Bio Lab Inc Water treatment method.
IL125592A (en) 1998-07-30 2004-06-01 Argad Eyal Water Treat Technol Water treatment
DE19937300A1 (de) 1999-08-06 2001-02-22 Henkel Ecolab Gmbh & Co Ohg Biofilmvermeidung
JP4288866B2 (ja) * 2001-05-18 2009-07-01 栗田工業株式会社 工業用抗菌方法
BR0211313A (pt) * 2001-06-29 2004-09-28 Lonza Ag Misturas de biocidas contendo halogênio, estabilizantes de halogênio e biocidas contendo nitrogênio
JP5187928B2 (ja) * 2001-08-01 2013-04-24 伯東株式会社 冷却水や工程水の殺菌方法
US7052614B2 (en) 2001-08-06 2006-05-30 A.Y. Laboratories Ltd. Control of development of biofilms in industrial process water
US20060231505A1 (en) * 2002-08-22 2006-10-19 Mayer Michael J Synergistic biocidal mixtures
US7008545B2 (en) 2002-08-22 2006-03-07 Hercules Incorporated Synergistic biocidal mixtures
AU2005204492B2 (en) 2004-01-14 2009-11-05 A.Y. Laboratories Ltd. Biocides and apparatus
JP4929153B2 (ja) 2004-03-05 2012-05-09 ジェン−プロウブ インコーポレイテッド 核酸を不活化する際に使用するための試薬、方法、およびキット
EP1571128B1 (de) 2004-03-05 2012-09-26 BK Giulini GmbH Verwendung einer Mischung zur Behandlung von wasserführenden Systemen in der Papierindustrie
AU2004326202B2 (en) 2004-12-23 2011-11-10 Albemarle Corporation Microbiocidal control in the processing of meat-producing four-legged animals
FI20055120A0 (fi) * 2005-03-16 2005-03-16 Bim Kemi Ab Menetelmä mikro-organismien kasvun estämiseksi
EP1928784B1 (en) * 2005-08-26 2009-10-14 Hercules Incorporated Method and apparatus for producing synergistic biocide
MX2008002619A (es) * 2005-08-26 2008-04-09 Hercules Inc Un biocida sinergico y proceso para controlar el crecimiento de microorganismos.
JP5213299B2 (ja) * 2005-10-11 2013-06-19 ソマール株式会社 スライムコントロール剤の添加方法及び装置
US20070123423A1 (en) * 2005-11-30 2007-05-31 Cheng Huai N Solid biocidal compositions and methods of using the same
JP2007211080A (ja) * 2006-02-08 2007-08-23 Kawaken Fine Chem Co Ltd 塩素除去剤それを用いる塩素除去方法、及びそれを含有する組成物
JP4914146B2 (ja) * 2006-08-11 2012-04-11 株式会社片山化学工業研究所 製紙工程水の殺菌方法
JP5348836B2 (ja) * 2006-11-15 2013-11-20 栗田工業株式会社 斑点防止方法
US20080160104A1 (en) * 2006-12-28 2008-07-03 Manian Ramesh Antimicrobial composition
US8900641B2 (en) 2006-12-28 2014-12-02 Nalco Company Antimicrobial composition
US20090311164A1 (en) * 2006-12-29 2009-12-17 Amit Gupta Method for producing a stable oxidizing biocide
US9388044B2 (en) 2006-12-29 2016-07-12 Nalco Company Methods for the on-site production of chloramine and uses thereof
US20080160604A1 (en) * 2006-12-29 2008-07-03 Amit Gupta Apparatus for producing a stable oxidizing biocide
US8747740B2 (en) 2007-01-25 2014-06-10 Hercules Incorporated Process and apparatus for generating haloamine biocide
JP4730968B2 (ja) * 2007-03-14 2011-07-20 ケイ・アイ化成株式会社 微生物の生育を抑制する方法
US20080230094A1 (en) * 2007-03-23 2008-09-25 Buckman Laboratories International, Inc. Method to inhibit growth of microorganisms in aqueous systems and on substrates using persulfate and a bromide
US20080274208A1 (en) * 2007-05-04 2008-11-06 Michael Joseph Unhoch Water treatment containing DBNPA for use in sanitizing recreational water
EP2080739B1 (de) * 2007-10-04 2011-07-06 Alfred Pohlen Methode zur Verhinderung des Wachstums von lebenden Organismen in Süsswasserkreisläufen mit hohem Chlorbedarf
JP5357440B2 (ja) * 2008-04-01 2013-12-04 ソマール株式会社 有害微生物撲滅剤及びそれを用いた有害微生物撲滅方法
WO2009143511A1 (en) 2008-05-23 2009-11-26 Kemira Oyj Chemistry for effective microbe control with reduced gas phase corrosiveness in pulp & paper processing systems
US20110049058A1 (en) * 2009-08-27 2011-03-03 Unhoch Michael J Methods and kits for stabilizing oxidizers and sanitizing water
US8419899B2 (en) * 2009-09-22 2013-04-16 Sonoco Development Inc. Paperboard containing recycled fibers and method of making the same
JPWO2011065434A1 (ja) * 2009-11-27 2013-04-18 鶴見曹達株式会社 船舶のバラスト水の処理方法
JP5834018B2 (ja) 2009-12-04 2015-12-16 アルベマール・コーポレーシヨン 給水管システムにおける殺菌制御
JP5933550B2 (ja) 2010-08-25 2016-06-08 ソレニス・テクノロジーズ・ケイマン・エル・ピー 紙および板紙の生産でパルプ化セルロース系材料中のデンプンの利点を増加させる方法
DE102011101719A1 (de) 2011-05-16 2012-11-22 Bk Giulini Gmbh Verfahren zur bioziden Behandlung von industriellen Wassersystemen
CN103930619B (zh) 2011-08-25 2016-12-07 索理思科技开曼公司 增加强度助剂在制造纸和纸板中的优势的方法
KR102044836B1 (ko) 2011-09-30 2019-11-14 날코 컴퍼니 클로르아민의 현장 생산 방법 및 그의 용도
US9161543B2 (en) 2011-10-21 2015-10-20 Nalco Company Biocontrol through the use of chlorine-stabilizer blends
CN103053613A (zh) 2011-10-21 2013-04-24 纳尔科公司 通过使用氯-稳定剂混合物的改进的生物控制
MX369222B (es) 2012-06-05 2019-10-31 Buckman Laboratories Int Inc Métodos para conservar el almidón en la pulpa y controlar la precipitación y/o incrustación de calcio.
WO2014002945A1 (ja) * 2012-06-25 2014-01-03 株式会社片山化学工業研究所 板紙の製造方法
US9908796B2 (en) * 2012-10-23 2018-03-06 Ecolab Usa Inc. Use of oxidizing and non-oxidizing biocides for control of bacteria tolerant to stabilized-oxidant treatment
HRP20220841T1 (hr) 2013-02-07 2022-10-14 A.Y. Laboratories Ltd. Metoda i uređaji za proizvodnju biocida
WO2014154946A1 (en) 2013-03-25 2014-10-02 Kemira Oyj Biocide formulation and method for treating water
DE102013021893A1 (de) * 2013-12-23 2015-06-25 Bk Giulini Gmbh Verfahren zur Behandlung von industriellen Wasserkreisläufen
CN103739134B (zh) * 2014-01-28 2015-02-11 四川中洁诺环保科技有限公司 一种去除水中抗生素的方法
JP2017506653A (ja) * 2014-02-27 2017-03-09 ブローミン コンパウンズ リミテッド 殺生物性組成物、その調製および使用方法
US9909219B2 (en) 2014-04-14 2018-03-06 Ecolab Usa Inc. Slurry biocide
US10172360B2 (en) 2014-12-09 2019-01-08 Johnson Matthey Public Limited Company Methods for the direct electrolytic production of stable, high concentration aqueous halosulfamate or halosulfonamide solutions
CN117044717A (zh) 2015-01-23 2023-11-14 雅宝公司 家禽加工中的杀微生物控制
JP6524759B2 (ja) * 2015-04-01 2019-06-05 栗田工業株式会社 開放型循環冷却水系の薬注方法及び薬注装置
JP6384968B2 (ja) * 2016-07-25 2018-09-05 株式会社ピュアソン 有色カビの除去方法
IT201600092675A1 (it) * 2016-09-14 2018-03-14 Acel S R L Impianto di produzione di monoclorammina per trattamento di fluidi
JP6970698B2 (ja) * 2017-08-10 2021-11-24 水ｉｎｇ株式会社 アンモニア性窒素含有排水の消毒方法
JP6490761B2 (ja) * 2017-08-10 2019-03-27 水ｉｎｇ株式会社 アンモニア性窒素含有排水の消毒方法
JP6513151B2 (ja) * 2017-08-10 2019-05-15 水ｉｎｇ株式会社 アンモニア性窒素含有排水の消毒方法及び消毒剤
BR112020007683A2 (pt) 2017-10-18 2020-10-13 Solenis Technologies, L.P. composições que exibem sinergia no controle de biofilme
RU2764683C2 (ru) * 2020-01-23 2022-01-19 Юрий Анатольевич Рахманин Способ предочистки транспортируемых сточных вод
MX2022012808A (es) * 2020-04-13 2022-11-14 Chemtreat Inc Metodos y sistemas para el control de bacterias en biopeliculas.
IL297765A (en) * 2020-04-29 2022-12-01 Solenis Tech Lp Method and device for controlling production of haloamine biocide
US11857939B2 (en) 2020-09-04 2024-01-02 Buckman Laboratories International, Inc. Predictive systems and methods for proactive intervention in chemical processes
KR102357928B1 (ko) * 2021-06-03 2022-02-09 (주)에스에이치에이 안정화된 브로민 용액의 제조방법, 그 방법에 의해 제조된 안정화된 브로민 용액 및 이를 이용한 수성 시스템에서의 미생물 오염 제어방법

Family Cites Families (31)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US1378644A (en) 1919-09-13 1921-05-17 John C Baker Process of sterilizing
US1413133A (en) * 1920-06-30 1922-04-18 Purcell Watson Transmission control
US1413153A (en) 1921-03-18 1922-04-18 Wallace & Tiernan Co Inc Method of sterilizing water and sewage
GB253623A (en) 1925-03-23 1926-06-23 Charles Henry Hasler Harold Improvements in the preparation of sterilising agents, germicides and the like
US1581115A (en) 1925-10-03 1926-04-20 United Water Softeners Ltd Preparation of sterilizing agents, germicides, and the like
US2112478A (en) 1934-05-25 1938-03-29 Snc Lebocey Freres Knitting machine with rectilinear needle beds
US2112476A (en) 1935-11-02 1938-03-29 Permutit Co Sterilizing water by chloramines
US2443429A (en) 1947-09-26 1948-06-15 Wallace & Tiernan Inc Procedure for disinfecting aqueous liquid
US3222276A (en) 1963-02-06 1965-12-07 Great Lakes Chemical Corp Bromination process
US3328294A (en) 1966-09-19 1967-06-27 Mead Corp Process for control of micro-organisms in process streams
US3683654A (en) * 1971-01-25 1972-08-15 Combinatie Weslesschelde V O F Apparatus for calibrating thermostatic switches
US3975271A (en) 1972-02-15 1976-08-17 Bernard Saunier Process for sterilizing water by the combination of chlorine and another halogen
US3799396A (en) 1972-06-26 1974-03-26 Du Pont Method for producing a gradient elution
DE2235539A1 (de) * 1972-07-20 1974-02-07 Degussa Verfahren zum entkeimen und entalgen von waessern und wassersystemen
JPS5289247A (en) * 1976-01-21 1977-07-26 Takenaka Komuten Co Ltd Process for treating foul water
GB1600289A (en) * 1978-05-31 1981-10-14 Fisons Ltd Sterilisation of water for nutrient film systems
JPS54161592A (en) * 1978-06-13 1979-12-21 Mitsubishi Gas Chem Co Inc Marine creature adhesion controlling method
JPS5613512A (en) 1979-07-13 1981-02-09 Tdk Corp Multichannel magnetic head and its manufacture
US4767564A (en) * 1980-02-04 1988-08-30 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Air Force Chemical composition for the destruction of microfilm products
US4431729A (en) * 1982-08-09 1984-02-14 Polaroid Corporation Method for preparing photosensitive silver halide emulsions
US4566986A (en) * 1984-08-31 1986-01-28 Waldmann John J Flocculating agents and processes for making them
US4787564A (en) * 1984-11-23 1988-11-29 Garry Tucker Rock-crusher shoe
US4643835A (en) 1985-08-28 1987-02-17 Nalco Chemical Company Asiatic clam control chemical
US4872999A (en) * 1987-07-17 1989-10-10 Nalco Chemical Company Mixture of halides such as NaOCl and a bromide salt for removal of mussels and barnacles from salt or brackish water
US4935153A (en) 1988-06-24 1990-06-19 Great Lakes Chemical Corporation Method for the control of biofouling in recirculating water systems
JP2780312B2 (ja) * 1989-03-13 1998-07-30 日本電気株式会社 異常検出回路
AU640153B2 (en) * 1989-06-16 1993-08-19 University Of Houston, The Biocidal methods and compositions for recirculating water systems
IL98352A (en) * 1991-06-03 1995-10-31 Bromine Compounds Ltd Process and compositions for the disinfection of water
ATE198868T1 (de) * 1994-10-03 2001-02-15 Weinstock David Methode zur behandlung von flüssigkeiten zur verhinderungdes wachsens von lebenden organismen
US5683654A (en) 1996-03-22 1997-11-04 Nalco Chemical Co Process to manufacture stabilized alkali or alkaline earth metal hypobromite and uses thereof in water treatment to control microbial fouling
US7052614B2 (en) * 2001-08-06 2006-05-30 A.Y. Laboratories Ltd. Control of development of biofilms in industrial process water

Also Published As

Publication number Publication date
ATE243657T1 (de) 2003-07-15
US7449120B2 (en) 2008-11-11
ATE342236T1 (de) 2006-11-15
JP2005088005A (ja) 2005-04-07
US7067063B2 (en) 2006-06-27
IL98352A0 (en) 1992-07-15
IL98352A (en) 1995-10-31
DE69233662T2 (de) 2007-09-13
JP3903058B2 (ja) 2007-04-11
US7651622B2 (en) 2010-01-26
DE69233103D1 (de) 2003-07-31
EP1734008A3 (en) 2008-04-09
EP1734008A2 (en) 2006-12-20
JPH05146785A (ja) 1993-06-15
JP2006051500A (ja) 2006-02-23
EP1293482A1 (en) 2003-03-19
US20090107923A1 (en) 2009-04-30
DE69233662D1 (de) 2006-11-23
US7285224B2 (en) 2007-10-23
EP1293482B1 (en) 2006-10-11
ES2273967T3 (es) 2007-05-16
JP3740157B2 (ja) 2006-02-01
US6478973B1 (en) 2002-11-12
US20030132173A1 (en) 2003-07-17
US20080003305A1 (en) 2008-01-03
EP0517102A1 (en) 1992-12-09
ZA924018B (en) 1993-04-28
US20050194324A1 (en) 2005-09-08
JP2002336868A (ja) 2002-11-26
EP0517102B1 (en) 2003-06-25
JP2007021495A (ja) 2007-02-01
DE69233103T2 (de) 2004-05-06

Similar Documents

Publication Publication Date Title
ES2199934T3 (es) Proceso y composiciones para la desinfeccion de aguas.
US4966716A (en) Method for the control of biofouling in recirculating water systems
ES2602557T3 (es) Método para prevenir el crecimiento de microorganismos, y una combinación para la prevención del crecimiento microbiano
AU619873B2 (en) Method for the control of biofouling in recirculating water systems
JPH06510543A (ja) 水性媒体中の微生物の成長を制御するための組成物および方法
EP1550369B1 (en) Composition for prevention of slime and method for preventing slime
ES2595491T3 (es) Un biocida sinérgico y proceso para controlar el crecimiento de microorganismos
GB2095111A (en) Method for stabilizing an aqueous solution containing a chlorine-based oxidant
RU2291836C2 (ru) Стабилизированные растворы бромноватистой кислоты
EP1866253A1 (en) Electrochemical method for preparing microbiocidal solutions
Nalepa 25 Years Of Bromine Chemistry In Industrial Water Systems: A Review
MXPA98007528A (es) Metodo de tratamiento de agua
MXPA97009774A (es) Tratamiento de agua con peroxido de hidrogeno y un estabilizador policuaternario de amonio