DE613120C - Verfahren zur Darstellung von Silberpermanganat - Google Patents
Verfahren zur Darstellung von SilberpermanganatInfo
- Publication number
- DE613120C DE613120C DEW90971D DEW0090971D DE613120C DE 613120 C DE613120 C DE 613120C DE W90971 D DEW90971 D DE W90971D DE W0090971 D DEW0090971 D DE W0090971D DE 613120 C DE613120 C DE 613120C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- silver
- preparation
- acid
- permanganate
- silver permanganate
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 title claims description 8
- 239000004332 silver Substances 0.000 title claims description 8
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 5
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 9
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 4
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 3
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BGOYDOPHPAZNRY-UHFFFAOYSA-N [Ag+2].[O-][Mn]([O-])=O Chemical compound [Ag+2].[O-][Mn]([O-])=O BGOYDOPHPAZNRY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000003378 silver Chemical class 0.000 description 2
- SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N silver(1+) nitrate Chemical compound [Ag+].[O-]N(=O)=O SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000004659 sterilization and disinfection Methods 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 239000012286 potassium permanganate Substances 0.000 description 1
- 229910001961 silver nitrate Inorganic materials 0.000 description 1
- GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N sodium;9,10-dioxoanthracene-2-sulfonic acid Chemical compound [Na+].C1=CC=C2C(=O)C3=CC(S(=O)(=O)O)=CC=C3C(=O)C2=C1 GGCZERPQGJTIQP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001954 sterilising effect Effects 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G5/00—Compounds of silver
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Agricultural Chemicals And Associated Chemicals (AREA)
- Pharmaceuticals Containing Other Organic And Inorganic Compounds (AREA)
- Acyclic And Carbocyclic Compounds In Medicinal Compositions (AREA)
Description
- Verfahren zur Darstellung von Silberpermanganat Es ist bekannt, daß das Silbersalz der Permangansäure, AgMn04, durch doppelte Umsetzung der wäßrigen Lösungen der Alkali- oder Erdalkalipermanganate mit Silbersalzen erhalten werden kann. Das nach diesen Verfahren, besonders bei der Anwendung konzentrierter und erwärmter Lösungen erhaltene Silberpermanganat unterliegt jedoch einer raschen Selbstzersetzung unter Bildung von Silbermanganit und Braunstein. Durch die große Oberfläche des nach den bekannten Verfahren in Form mikrokristalliner Nadeln erhaltenen Silberpermanganats wird der Zerfall desselben derart beschleunigt, daß bereits nach .einigen Monaten praktisch der gesamte aktive Sauerstoff .abgespalten ist und die Zerfallsprodukte in Wasser unlöslich sind. Auch bei der ebenfalls bereits vorgeschlagenen Einhaltung solcher Konzentrationen und Temperaturen der zu verwendenden Lösungen, daß das Silberp@ermanganat erst beim Abkühlen auskristallisiert wurden haltbare Produkte nicht gewonnen.
- Es wurde nun die technisch wichtige Feststellung gemacht, daß die Umsetzung verdünnter, wäßriger Lösungen von Alkali- oder Erdalkalipermanganaten und von Silbersalzen unter Zusatz einer Säure zu einem weitgehend haltbaren, grob kristallisierten Silberpermanganat führt. Das so erhaltene Präparat ist in Wasser auch nach mehreren Monaten bis auf einen verschwindend kleinen Rückstand klar löslich. Es hat sich als Mittel zur Desinfektion und Sterilisation gut bewährt. Ausführungsbeispiel 1,E>1 kg Kaliumpermanganat werden unter kräftigem Rühren in ¢51 Wasser von 75° gelöst, dem vorher 5 g konzentrierte Salpetersäure zugesetzt wurden. Hierzu wird eine ebenfalls auf 75° erhitzte Lösung von 1,7o kg Silbernitrat in 51 Wasser zugefügt und die Umsetzung unter dauerndem Rühren vollzogen. Das Silberpermanganat bleibt in Lösung und scheidet sich beim langsamen Erkalten in Form gleichmäßiger, schwarz glänzender Kristalle von etwa 5 bis 8 mm Größe ab. Das Präparat wird abgesaugt, mit eiskaltem Wasser gewaschen und im Vakuum getrocknet.
- Der vorteilhafte Einfluß des Säurezusatzes ist von der chemischen Natur der Säure weitgehend unabhängig; es kann jede stark dissoziierte Säure verwendet werden, die mit den Reaktionskomponenten nicht reagiert. So hat sich z. B. im Falle obigen Beispiels ein Zusatz von löooccm o,5%iger elektrolytisch hergestellter Permangansäure an Stelle der Salpetersäure .ebenfalls als vorteilhaft gezeigt. Der Säuregehalt wird zweckmäßig so eingestellt, daß die Lösung etwa 1/50o bis 1/iooo normal ist. Eine höhere Säurekonzentration ist im allgemeinen nicht erforderlich; bei wesentlich schwächeren Konzentrationen dagegen wird die Braunsteinabscheidung und Silbermanganitbildung nicht völlig verhindert.
Claims (1)
- PATENTANSPRUCEI: Verfahren zur Herstellung von Silberpermanganat aus wäßrigen, erwärmten Lösungen von Alkali- oder Erdallzalipermanganaten und löslichen Silbersalzen, dadurch gekennzeichnet, daß die Umsetzung in Gegenwart einer Säure vorgenommen wird.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DEW90971D DE613120C (de) | 1933-01-21 | 1933-01-21 | Verfahren zur Darstellung von Silberpermanganat |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DEW90971D DE613120C (de) | 1933-01-21 | 1933-01-21 | Verfahren zur Darstellung von Silberpermanganat |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| DE613120C true DE613120C (de) | 1935-05-13 |
Family
ID=7613375
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| DEW90971D Expired DE613120C (de) | 1933-01-21 | 1933-01-21 | Verfahren zur Darstellung von Silberpermanganat |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| DE (1) | DE613120C (de) |
-
1933
- 1933-01-21 DE DEW90971D patent/DE613120C/de not_active Expired
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE613120C (de) | Verfahren zur Darstellung von Silberpermanganat | |
| DE1567664A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von anisometrischen Zeolithen | |
| DE927140C (de) | Verfahren zur Fraktionierung von Staerke | |
| DE675817C (de) | Verfahren zur Herstellung leicht wasserloeslicher Salze von Diarylaminoalkylcarbinoldn | |
| DE964949C (de) | Verfahren zur Herstellung lagerbestaendiger Loesungen zum Flammfestmachen von Fasermaterial auf Cellulosebasis | |
| DE642946C (de) | Verfahren zur Herstellung geformter Cellulosegebilde aus Kupferoxydammoniakcelluloseloesungen | |
| DE847808C (de) | Verfahren zum Aufschluss vanadinhaltiger Thomasschlacken | |
| DE154542C (de) | ||
| DE608667C (de) | Verfahren zur Darstellung von wasserloeslichen Zinkverbindungen der Oxymethansulfinsaeure | |
| DE422323C (de) | Herstellung unloeslicher Silber-Alkalithiosulfate | |
| DE635397C (de) | Verfahren zur Gewinnung von AEthylendiamin aus seinen Salzen | |
| DE629680C (de) | Verfahren zur Herstellung von Gemischen aus wasserloeslichen Alkali- oder Erdalkali-Silberthiosulfat-Komplexsalzen mit Alkalisalzen | |
| DE703748C (de) | s Loesungen von Cellulose in alkalischen Natriumzinkat- oder Natriumstannatloesungen | |
| DE438906C (de) | Verfahren zur Gewinnung in Wasser unloeslicher bzw. wenig loeslicher Stoffe in Form von klaren, waesserigen Loesungen oder von klar wasserloeslichen Trockenpraeparaten | |
| AT135356B (de) | Verfahren zur Herstellung einer Mercurochloriddoppelverbindung des Podophyllins. | |
| DE919289C (de) | Verfahren zur katalytischen Kohlenoxydhydrierung unter Benutzung von aus schwefelsauren Loesungen gefaellten Eisenkatalysatoren | |
| DE955051C (de) | Verfahren zur Herstellung von stabilen, Peroxyd enthaltenden Boraten | |
| DE684526C (de) | Herstellung von Antimontrioxydpigmenten | |
| DE413338C (de) | Bleichen von festen organischen Stoffen | |
| DE647858C (de) | Verfahren zur Gewinnung von Tonerde aus Aluminiumsalzen | |
| DE242216C (de) | ||
| DE680723C (de) | Verfahren zum Entfernen von Magnesium aus Gemengen mit Beryllium | |
| DE854209C (de) | Verfahren zur Herstellung von schwerloeslichen, basischen Kupferverbindungen | |
| DE346764C (de) | Verfahren zur Herstellung von Thoriumnitrat aus Monazitsand | |
| DE671885C (de) | Verfahren zur Herstellung von Kaliumformiat |