DE3322169A1 - Kathode fuer waesserige elektrolysen - Google Patents
Kathode fuer waesserige elektrolysenInfo
- Publication number
- DE3322169A1 DE3322169A1 DE19833322169 DE3322169A DE3322169A1 DE 3322169 A1 DE3322169 A1 DE 3322169A1 DE 19833322169 DE19833322169 DE 19833322169 DE 3322169 A DE3322169 A DE 3322169A DE 3322169 A1 DE3322169 A1 DE 3322169A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- nickel
- cathode
- layer
- oxide
- ruthenium
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 title claims description 9
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 40
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 18
- 229910001925 ruthenium oxide Inorganic materials 0.000 claims description 14
- WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N ruthenium(iv) oxide Chemical compound O=[Ru]=O WOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 229910000480 nickel oxide Inorganic materials 0.000 claims description 12
- GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N oxonickel Chemical compound [Ni]=O GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 239000010959 steel Substances 0.000 claims description 10
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 8
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 4
- 150000003303 ruthenium Chemical class 0.000 claims description 2
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 8
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 8
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 8
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 7
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 7
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 5
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 5
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Inorganic materials [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 5
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 4
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 3
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 3
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 2
- YBCAZPLXEGKKFM-UHFFFAOYSA-K ruthenium(iii) chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Ru+3] YBCAZPLXEGKKFM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 2
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 2
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 2
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 2
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DUDJJJCZFBPZKW-UHFFFAOYSA-N [Ru]=S Chemical compound [Ru]=S DUDJJJCZFBPZKW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L dimercury dichloride Chemical class Cl[Hg][Hg]Cl ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000002270 dispersing agent Substances 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000004070 electrodeposition Methods 0.000 description 1
- 238000009713 electroplating Methods 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 1
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N nickel(ii) nitrate Chemical compound [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- -1 platinum metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 230000002035 prolonged effect Effects 0.000 description 1
- 150000003304 ruthenium compounds Chemical class 0.000 description 1
- VDRDGQXTSLSKKY-UHFFFAOYSA-K ruthenium(3+);trihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Ru+3] VDRDGQXTSLSKKY-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 229910052596 spinel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011029 spinel Substances 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
- C25B11/093—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds at least one noble metal or noble metal oxide and at least one non-noble metal oxide
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
SIGRI ELEKTROGRAPHIT GMBH Meitingen, den 20. JUN!
Kathode, für wässerige El.ektr.o.l.y.3.en
Gegenstand der Erfindung ist eine Kathode für eine wässerige Elektrolyse, z.B. die Elektrolyse wässeriger
Lösungen von Alkalichloriden zur Gewinnung von Chlor, Alkalilauge und Wasserstoff, die aus einem Träger aus
Nickel oder nickelbeschichtetem Stahl und einer die Oberfläche des Trägers wenigstens zu einem Teil bedeckenden,
ein Metall der Platingruppe enthaltenden Schicht besteht.
Für die Elektrolyse wässeriger Lösungen bei Temperaturen nicht wesentlich oberhalb der Raumtemperatur sind
Titananoden bekannt geworden, die mit Oxiden aus der Gruppe der Platinmetalle und von passivierbaren Metallen
enthaltenden Gemischen beschichtet sind, z.B. einem Gemisch aus 30 Mol.% Rutheniumoxid und 70 Mol.% Titanoxid
(DE-AS 16 71 422). Die Anoden haben eine vergleichsweise geringe überspannung und sind einfach zu handhaben,
da sich der Elektrodenabstand während des Elektrolyseprozesses nicht ändert. Bei diesen Elektrolyseprozessen
■ bestehen die Kathoden im allgemeinen aus Stahl, Nickel oder nickelplattiertemstahl und es ist auch bekannt, die
Kathoden zur Verbesserung der Stabilität und Senkung der Wasserstoffüberspannung mit einem Platinmetall zu beschichten,
z.B. die Beschichtung von Kathodenkörpern aus rostfreiem Stahl oder Nickel mit metallischem Ruthenium
(DE-OS 27 34 084), wobei eine den Trägerkörper umschlie-
PA 83/7 Dr.We/Ma - 4 -
ßende Metallschicht durch galvanische Abscheidung oder durch ein CVD-Verfahren erzeugt wird. Bei einem anderen
Verfahren wird auf dem Trägerkörper durch Elektroplattierung oder durch thermische Zersetzung salzhaltiger
Präzipitate eine rutheniumhaltige Schicht hergestellt (DE-OS 28 11 472). Man beschichtet dabei die Oberfläche
des Trägers mit einer Lösung oder Suspension einer Rutheniumverbindung, z.B. Rutheniumhydroxid, Rutheniumchlorid,
Rutheniumoxid oder Rutheniumsulfid, verdampft das Lösungs- oder Dispersionsmittel und zersetzt die
Verbindung durch Erhitzen in einer nichtoxidierenden Atmosphäre auf etwa 1200 C. Für die Herstellung von
Brennstoffzellen, die nicht für elektrolytische Prozesse verwendet werden, ist es schließlich bekannt, die Oberfläche
der Kathode mit einer Schicht zu versehen, die metallisches Ruthenium und einen Spinell enthält.
Die Beschichtung kathodischer Trägerstrukturen mit Rutheniummetall befriedigt nicht immer, da häufig die
Wasserstoffüberspannung bei längerer Benutzung der Kathode ansteigt und die überspannung unter vielen Bedingungen
vergleichsweise zu groß ist. Der Erfindung liegt daher die Aufgabe zugrunde, eine beschichtete
Kathode zu schaffen, die gegen die Elektrolyten und die Elektrolyseprodukte beständig ist und eine kleinere
überspannung gegen Wasserstoff hat.
Die Aufgabe wird mit einer Kathode der eingangs genannten Art gelöst, die mit einer Rutheniumoxid und
Nickeloxid enthaltenden Schicht versehen ist, die aus mehreren Teilschichten besteht.
Es ist bekannt, aus einem Trägerkörper aus Titan bestehende Anoden mit einem Platinmetalloxid allein oder
5 im Gemisch mit anderen Oxiden zu beschichten. Die anodischen Beschichtungen galten als unbrauchbar für
PA 83/7 Dr.We/Ma - 5 -
Kathoden, die deshalb mit metallischem Platin oder einem Element der Platingruppe beschichtet wurden. Bestand
die primäre Beschichtung der Kathode aus einer oxidischen oder einer anderen salzartigen Verbindung, so wurden die
Verbindungen durch eine besondere Wärmebehandlung zu Metall reduziert (DE-OS 28 11 472). Überraschend wurde
gefunden, daß ein mit Rutheniumoxid und Nickeloxid beschichteter Trägerkörper aus Nickel oder nickelbeschichtetem
Stahl eine kleinere überspannung gegen Wasserstoff und eine bessere Beständigkeit aufweist, als metallbeschichtete
Kathoden.
Der Träger der erfindungsgemäßen Kathode besteht entsprechend den vorgegebenen Bedingungen des Elektrolyse- .
prozesses aus porösen oder massiven Platten, Stäben oder Rohren aus Nickel oder nickelbeschichtetem Stahl. Die
auf der Oberfläche des Trägers abgeschiedene und diese wenigstens zu einem Teil bedeckende Schicht aus Rutheniumoxid
und Nickeloxid besteht aus mehreren Teilschichten, die zusammen die Beschichtung bilden. Das Mengenverhältnis
der Oxide in den einzelnen Teilschichten ist nach einer bevorzugten Ausbildung der Erfindung verschieden.
Durch die Unterteilung der Beschichtung in mehrere Teilschichten wird eine sehr gute Haftung und zugleich eine
lange Lebensdauer erzielt. Die dem Träger benachbarte Teilschicht enthält zweckmäßig mehr Nickel- als Rutheniumoxid
und die dem Elektrolyten zugewandte Teilschicht mehr Ruthenium- als Nickeloxid. Bevorzugt werden Teilschichten
mit einem Gehalt von 70 bis 95 % Nickeloxid und 30 bis 5 % Rutheniumoxid bzw. 5 bis 25 % Nickeloxid und 95 bis 75 %
Rutheniumoxid. Die Dicke der Beschichtung beträgt 1 bis 10, vorzugsweise 2 bis 5 ,um und die Anzahl der
Teilschichten 3 bis 5, so daß die durchschnittliche Dicke einer Teilschicht etwa 0,2 bis 3 ,um beträgt. In diesem
Bereich ist die kathodische Aktivität besonders günstig, bei guter mechanischer Beständigkeit der Schicht.
PA 8 3/7 Dr.We/Ma - 6 -
Zur Herstellung der Kathode wird ein Trägerkörper aus der Gruppe Nickel, vernickelter Stahl mit einer ein
Nickel- und ein Rutheniumsalz enthaltenden Lösung beschichtet, beispielsweise mit einer salzsauren
ethanolischen Lösung von Nickelnitrat und Rutheniumchlorid. Das Lösungsmittel wird durch Trocknen entfernt
und der Körper in Luft auf etwa 450 bis 550 °C erhitzt. Dabei bildet sich eine im wesentlichen aus
Nickeloxid und Rutheniumoxid bestehende Schicht/ deren Dicke der Menge der auf die Trägeroberfläche aufgebrachten
Lösung proportional ist. Der Zyklus wird dann drei- bis fünfmal wiederholt, so daß eine aus drei
bis fünf Teilschichten bestehende Schicht gebildet wird.
Die Erfindung wird im folgenden anhand von Zeichnungen
und Beispielen erläutert. Es zeigen -
Fig. 1 - das Kathodenpotential erfindungsgemäßer Kathoden als Funktion der
Stromdichte,
20
20
Fig. 2 - Vergleich der Kathodenpotentiale verschiedener Kathoden,
Fig. 3 - die Zeitabhängigkeit des Kathodenpotentials erfindungsgemäßer Kathoden.
25
Ein sandgestrahltes handelsübliches Nickelblech 50 mm χ 50 mm mit einer Dicke von 1 mm wurde einseitig
mit einer Lösung beschichtet, deren Zusammensetzung wie folgt war: 15,6 mg Ni(NOo)2 un<^ 2,6 mg RuCl3, entsprechend
80 Gew.% Ni/20 Gew.% Ru, 75 ,ul Ethanol und 50 ,ul konz. Salzsäure. Das Blech wurde getrocknet und
in einem Muffelofen unter Luftsauerstoff auf 500 C erhitzt, die Haltezeit betrug 10 min. Zur Herstellung
der zweiten Schicht wurde eine Lösung aufgetragen, enthaltend 7,8 mg Ni(NO3)2 und 15 mg RuCl3, entsprechend
PA 83/7 Dr.We/Ma - 7 -
25 Gew.% Ni/75 Gew.% Ru, in 75 ,ul Ethanol und 25 ,ul
konz. HCl. Das Blech wurde getrocknet und wie oben beschrieben
erhitzt.
Dann wurde eine dritte Schicht aus einer Lösung von 3,9 mg Ni(NO3)- und 20 mg RuCl3 in 7 5 ,ul Ethanol und
25 /Ul konz. HCl, entsprechend 11 Gew.% Ni/89 Gew.% Ru
aufgebracht und getempert.
Ein Streckmetallgitter aus V4A Stahl wurde sandgestrahlt und in einem Watts-Elektrolyten galvanisch
vernickelt; die Schichtdicke betrug etwa 5 ,um. Auf den vernickelten Trägerkörper wurden wie in Beispiel 1
beschrieben drei Teilschichten aus Nickeloxid und · Rutheniumoxid aufgetragen.
Das Potential der Kathoden nach Beispiel 1 (Kreis) und 2 (Dreieck) wurde in einer 20 %igen wässerigen Lösung
von NaOH bei 70 0C als Funktion der Stromdichte gemessen.Die
Bezugselektrode war eine gesättigte Kalomelelektrode. Zum Vergleich wurde das Kathodenpotential
eines sandgestrahlten Edelstahlblechs (1), eines Nickelblechs (2), eines Platinblechs (3) und der
beschichteten Nickelkathode nach Beispiel 1 (4) bestimmt (Fig. 2). Das kleine und mit steigender Stromdichte
vergleichsweise geringfügig wachsende Potential der erfindungsgemäßen Kathode bedarf keiner weiteren
Erläuterung. Das Potential ist praktisch auch unabhängig von der Betriebszeit, wie Messungen bei einer
Stromdichte von 5 A/m zeigen (Fig. 3) .
- Leerseite -
Claims (6)
1. Kathode für eine wässerige Elektrolyse, bestehend
aus einem Träger aus Nickel oder nickelbeschichtetem Stahl und einer die Oberfläche des Trägers wenigstens
zu einem Teil bedeckenden, ein Platinmetall enthaltenden Schicht, dadurch gekennzeichnet ,
daß die Schicht aus mehreren Rutheniumoxid und Nickeloxid enthaltenden Teilschichten besteht.
10
2. Kathode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Mengenverhältnis der
Oxide in den einzelnen Teilschichten einer Schicht verschieden ist.
3. Kathode nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß die dem Träger
benachbarte Teilschicht 70 bis 95 Gew.% Nickeloxid und 30 bis 5 Gew.% Rutheniumoxid enthält.
4. Kathode nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet , daß die dem Elektrolyten
zugekehrte Teilschicht 5 bis 25 Gew.% Nickeloxid und 95 bis 75 Gew,% Rutheniumoxid enthält.
5. Kathode nach Anspruch 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet , daß die Dicke der Schicht
1 bis 10 ,um beträgt.
6. Kathode nach Anspruch 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet , daß die Schicht aus
3 bis 5 Teilschichten besteht.
PA 83/7 Dr.We/Ma - 2 -
Verfahren zur Herstellung einer Kathode nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet ,
daß ein Trägerkörper aus der Gruppe Nickel, vernickelter Stahl mit einer ein Nickel- und ein
Rutheniumsalz enthaltenden Lösung beschichtet, getrocknet und in Luft auf 450 bis 550 0C erhitzt
wird und der Zyklus drei- bis fünfmal wiederholt wird.
PA 83/7 Dr.We/Ma - 3 -
Priority Applications (4)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE19833322169 DE3322169A1 (de) | 1983-06-21 | 1983-06-21 | Kathode fuer waesserige elektrolysen |
| EP84105859A EP0129088B1 (de) | 1983-06-21 | 1984-05-23 | Kathode für wässrige Elektrolysen |
| NO842443A NO161812C (no) | 1983-06-21 | 1984-06-18 | Katode for vandig elektrolyse. |
| JP59127243A JPH0689469B2 (ja) | 1983-06-21 | 1984-06-20 | 水溶液電気分解用陰極 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE19833322169 DE3322169A1 (de) | 1983-06-21 | 1983-06-21 | Kathode fuer waesserige elektrolysen |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| DE3322169A1 true DE3322169A1 (de) | 1985-01-10 |
| DE3322169C2 DE3322169C2 (de) | 1990-06-13 |
Family
ID=6201896
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| DE19833322169 Granted DE3322169A1 (de) | 1983-06-21 | 1983-06-21 | Kathode fuer waesserige elektrolysen |
Country Status (4)
| Country | Link |
|---|---|
| EP (1) | EP0129088B1 (de) |
| JP (1) | JPH0689469B2 (de) |
| DE (1) | DE3322169A1 (de) |
| NO (1) | NO161812C (de) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE3344416A1 (de) * | 1983-12-08 | 1985-12-05 | Sigri GmbH, 8901 Meitingen | Verfahren zur herstellung einer kathode fuer die waesserige elektrolyse |
| DE3612790A1 (de) * | 1986-04-16 | 1987-10-22 | Sigri Gmbh | Kathode fuer waesserige elektrolysen |
| US10030300B2 (en) | 2010-06-11 | 2018-07-24 | Thyssenkrupp Industrial Solutions Ag | Substrate coating on one or more sides |
Families Citing this family (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR2579628A1 (fr) * | 1985-03-29 | 1986-10-03 | Atochem | Cathode pour electrolyse et un procede de fabrication de ladite cathode |
| FR2596776B1 (fr) * | 1986-04-03 | 1988-06-03 | Atochem | Cathode pour electrolyse et un procede de fabrication de ladite cathode |
| US5035789A (en) * | 1990-05-29 | 1991-07-30 | The Dow Chemical Company | Electrocatalytic cathodes and methods of preparation |
| US5164062A (en) * | 1990-05-29 | 1992-11-17 | The Dow Chemical Company | Electrocatalytic cathodes and method of preparation |
| US5227030A (en) * | 1990-05-29 | 1993-07-13 | The Dow Chemical Company | Electrocatalytic cathodes and methods of preparation |
| US5066380A (en) * | 1990-05-29 | 1991-11-19 | The Dow Chemical Company | Electrocatalytic cathodes and method of preparation |
| JP2008124855A (ja) * | 2006-11-14 | 2008-05-29 | Funai Electric Co Ltd | スピーカ装置 |
| CN114643187A (zh) * | 2022-03-10 | 2022-06-21 | 宝鸡宝冶钛镍制造有限责任公司 | 一种离子膜电解槽镍阴极活性涂层及镍阴极表面处理方法 |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE1671422B2 (de) * | 1967-02-10 | 1972-10-19 | Chemnor AG, Vaduz | Elektrode zur verwendung in elektrolytischen prozessen und verfahren zu deren herstellung |
| DE2734084A1 (de) * | 1976-08-02 | 1978-02-09 | Goodrich Co B F | Verfahren zur herstellung von chlor und phosphatsalzen durch elektrolyse |
| DE2811472A1 (de) * | 1977-03-19 | 1978-09-21 | Tokuyama Soda Kk | Kathoden fuer elektrolytische zellen |
| DE3118320A1 (de) * | 1980-05-12 | 1982-04-29 | Energy Conversion Devices, Inc., 48084 Troy, Mich. | Katalytischer koerper und verfahren zu dessen herstellung |
| DE3232809A1 (de) * | 1981-09-22 | 1983-03-31 | Permelec Electrode Ltd., Fujisawa, Kanagawa | Kathode fuer die elektrolyse von sauren loesungen |
Family Cites Families (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3990957A (en) * | 1975-11-17 | 1976-11-09 | Ppg Industries, Inc. | Method of electrolysis |
| US4100049A (en) * | 1977-07-11 | 1978-07-11 | Diamond Shamrock Corporation | Coated cathode for electrolysis cells |
| CA1246008A (en) * | 1983-05-31 | 1988-12-06 | R. Neal Beaver | Electrode with nickel substrate and coating of nickel and platinum group metal compounds |
-
1983
- 1983-06-21 DE DE19833322169 patent/DE3322169A1/de active Granted
-
1984
- 1984-05-23 EP EP84105859A patent/EP0129088B1/de not_active Expired
- 1984-06-18 NO NO842443A patent/NO161812C/no not_active IP Right Cessation
- 1984-06-20 JP JP59127243A patent/JPH0689469B2/ja not_active Expired - Lifetime
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE1671422B2 (de) * | 1967-02-10 | 1972-10-19 | Chemnor AG, Vaduz | Elektrode zur verwendung in elektrolytischen prozessen und verfahren zu deren herstellung |
| DE2734084A1 (de) * | 1976-08-02 | 1978-02-09 | Goodrich Co B F | Verfahren zur herstellung von chlor und phosphatsalzen durch elektrolyse |
| DE2811472A1 (de) * | 1977-03-19 | 1978-09-21 | Tokuyama Soda Kk | Kathoden fuer elektrolytische zellen |
| DE3118320A1 (de) * | 1980-05-12 | 1982-04-29 | Energy Conversion Devices, Inc., 48084 Troy, Mich. | Katalytischer koerper und verfahren zu dessen herstellung |
| DE3232809A1 (de) * | 1981-09-22 | 1983-03-31 | Permelec Electrode Ltd., Fujisawa, Kanagawa | Kathode fuer die elektrolyse von sauren loesungen |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE3344416A1 (de) * | 1983-12-08 | 1985-12-05 | Sigri GmbH, 8901 Meitingen | Verfahren zur herstellung einer kathode fuer die waesserige elektrolyse |
| DE3612790A1 (de) * | 1986-04-16 | 1987-10-22 | Sigri Gmbh | Kathode fuer waesserige elektrolysen |
| US10030300B2 (en) | 2010-06-11 | 2018-07-24 | Thyssenkrupp Industrial Solutions Ag | Substrate coating on one or more sides |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0689469B2 (ja) | 1994-11-09 |
| NO842443L (no) | 1984-12-27 |
| DE3322169C2 (de) | 1990-06-13 |
| EP0129088A1 (de) | 1984-12-27 |
| NO161812B (no) | 1989-06-19 |
| EP0129088B1 (de) | 1987-05-20 |
| NO161812C (no) | 1989-09-27 |
| JPS6017086A (ja) | 1985-01-28 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE69308396T2 (de) | Elektrode mit verbesserter Lebensdauer | |
| DE2300422C3 (de) | Verfahren zur Herstellung einer Elektrode | |
| DE10007448B4 (de) | Aktivierte Kathode und Verfahren zu ihrer Herstellung | |
| EP0169301B1 (de) | Verbundelektrode, Verfahren zu ihrer Herstellung und ihre Anwendung | |
| DE2113795C3 (de) | Elektrode für elektrolytische Verfahren als Sauerstoffanode | |
| DE1571721C3 (de) | Elektrode zur Verwendung in elektrolytischen Prozessen | |
| DE69115213T2 (de) | Elektrode. | |
| DE3116032C2 (de) | Verfahren zum Herstellen einer Kathode, die bei der elektrolytischen Erzeugung von Wasserstoff einsetzbar ist und deren Verwendung | |
| DE2936033C2 (de) | ||
| DE2532553A1 (de) | Anode fuer elektrolytische verfahren | |
| DE2636447A1 (de) | Neue mangandioxidelektroden | |
| EP0129088B1 (de) | Kathode für wässrige Elektrolysen | |
| DE3717972A1 (de) | Haltbare elektroden fuer die elektrolyse und verfahren zu deren herstellung | |
| EP0384194A2 (de) | Formstabile Anoden und deren Verwendung bei der Herstellung von Alkalidichromaten und Chromsäure | |
| DE2815955A1 (de) | Verfahren zur herstellung einer elektrode durch beschichten eines metallsubstrates | |
| DD153397A5 (de) | Elektrode mit einem elektrokatalytischen ueberzug | |
| DE3872228T2 (de) | Elektrode fuer die entwicklung von sauerstoff und deren herstellungsverfahren. | |
| DE3780075T2 (de) | Niedrigueberspannungs-elektroden fuer alkalische elektrolyte. | |
| DE2645414A1 (de) | Verfahren zur herstellung von metallanoden fuer die elektrolytische gewinnung von mangandioxid | |
| DE2844558A1 (de) | Elektrode fuer die verwendung in einem elektrolytischen verfahren | |
| EP0245201B1 (de) | Anode für Elektrolysen | |
| DE3103168A1 (de) | Unloesliche anode, verfahren zu ihrer herstellung und ihre verwendung | |
| DE2114543C3 (de) | Verfahren zur Herstellung einer Elektrode zur Verwendung in elektrolytischen Verfahren | |
| DE3004080A1 (de) | Verfahren zum beschichten einer poroesen elektrode | |
| DE3731285C2 (de) |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| 8127 | New person/name/address of the applicant |
Owner name: SIGRI GMBH, 8901 MEITINGEN, DE |
|
| 8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
| D2 | Grant after examination | ||
| 8364 | No opposition during term of opposition | ||
| 8327 | Change in the person/name/address of the patent owner |
Owner name: UHDE GMBH, 4600 DORTMUND, DE |
|
| 8327 | Change in the person/name/address of the patent owner |
Owner name: KRUPP UHDE GMBH, 44141 DORTMUND, DE |
|
| 8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |