DE3019404A1 - Verfahren zur herstellung von schuppigem eisenoxid - Google Patents
Verfahren zur herstellung von schuppigem eisenoxidInfo
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Description
301940A
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung
von hexagonalem, plattenförmigen oL·—FepO„, einem Material, das
normalerweise Micaceous Eisenoxid bezeichnet wird, abgekürzt MIO, das als ein wichtiges Material für Farben und hochwertige Ferrite
verwendet wird.
Typische Beispiele von bekannten Verfahren für die Herstellung von JfIO werden in den japanischen Patentanmeldungen Nr. ^3(19-68)-12^35
und 48(1973)-29718 beschrieben. In diesen Verfahren wird
gewöhnlich Eisen(II)sulfat, das als Nebenprodukt bei der Herstellung
von Titanoxid gebildet wird, oder Eisen(ll)sulfat oder
Eisen(Il)chiorid, die vom Beizen von Stahl stammen, als Ausgangs—
material verwendet, und MIO hergestellt , indem zuerst das verwendete Eisensalz unter Verwendung eines Oxidationsmittels.
einem
wie z.B. Salpetersäure oder / Chlorat, oxidiert wird und nach der Neutralisation eine hydrothermische Behandlung in einer wässrigen Alkalilösung durchgeführt wird. Diese Verfahren haben Beach-
wie z.B. Salpetersäure oder / Chlorat, oxidiert wird und nach der Neutralisation eine hydrothermische Behandlung in einer wässrigen Alkalilösung durchgeführt wird. Diese Verfahren haben Beach-
vorhandenen tung gefunden wegen der Möglichkeit, MIO aus reichlich / Abfällen
von Eisensalzen, die für die Umweltverschmutzung verantwortlich sind, herzustellenj vom wirtschaftlichen Standpunkt können diese
Verfahren nicht als sehr einträglich bezeichnet werden, da das teuerste Material der Rohmaterialien für die Herstellung von MIO
das Alkali und nicht die Eisenquelle ist.
Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist es, ein neues Verfahren .
zur Herstellung von MIO mit genügend hoher Reinheit zu schaffen, wobei dieses Verfahren die Verwendung einer billigen Eisenquelle
erlaubt und nur eine sehr geringe Menge an Alkali erfordert,
verglichen mit den herkömmlichen Verfahren,und daher mit wesentlich-herabgesetzten
Kosten durchgeführt werden kann.
Es sind intensive und umfassende Studien für ein Verfahren zur preiswerten Herstellung von hochreinem MIO gemacht worden, und
es ist gefunden worden, dass hochreines MIO durch eine hydrothermische
Behandlung von Magnetit, zusammen mit einem Oxidations-
mittel, in einer erhitzten Alkalilösung erhalten werden kann.
Dieses Verfahren ist bemerkenswert wirtschaftlich wegen der kleinen Menge an erforderlichem Alkali. Ausserdem ist bestätigt
worden, dass ein beinahe ähnliches Ergebnis erhalten werden kann selbst bei Verwendung eines rohen Eisenoxids, dessen Hauptkomponente
Magnetit ist anstelle von reinem Magnetit. Die vorliegende Erfindung ist basierend auf dieser Erkenntnis vervollständigt
worden.
Erfindungsgemäss wird schuppiges (micaceous) Eisenoxid, d.h.
hexagonales, plattenförmiges Q(_ -Fe9O-, hergestellt, indem ein
Eisenoxid, dessen Hauptkomponente Magnetit ist, einer hydrother—
michen Behandlung, zusammen mit einem Oxidationsmittel, in einer wässrigen Alkalilösung unterworfen wird.
Beispiele für geeignete rohe Eisenoxide als Ausgangsmaterial im
erfindungsgemässen Verfahren sind Eisenerze, Ferrite und Walzzunder.
Die Verwendung von reinem Magnetit ist vom Standpunkt
der Reinheit des erhaltenen MIO etwas vorteilhafter.
Beispiele von Oxidationsmitteln für die Verwendung im erfindungs—
gemässen Verfahren sind Chlorate, Nitrate, Perchlorate, Wasserstoffperoxid, Luft und Sauerstoff.
Die hydrothermische Behandlung in diesem Verfahren wird bei einer
Temperatur im Bereich von etwa 100 C bis etwa 400 C und bevorzugter
in einem Bereich von etwa 120 C bis etwa 300 C, gewöhnlich
in einem Autoclaven,durchgeführt. Ein geeignetes Alkali sind
Natriumhydroxid oder Kaliumhydroxid. Die Alkali-Konzentration der wässrigen Alkalilösung wird so eingestellt, dass sie in den Bereich
von 1 bis 20 N" als NaOH und bevorzugter in einen Bereich von 2 bis 15 N als NaOH fällt.
Es ist geeignet, dass das Molverhältnis von Oxidationsmittel .zu
Magnetit im Ausgangsmaterial, wenn das Oxidationsmittel als bevorzugtes Beispiel Natriumchlorat ist, im Bereich von 0,16 bis
0,8 und bevorzugter im Bereich von 0,2 bis 0,6 liegt.
04 8/088-4
Das erfindungsgemässe Verfahren weist folgende Vorteile auf.
1. Es ist möglich, ein billiges Material als Eisenquelle zu verwenden.
2. Es ist leicht, die Teilchengrösse des hergestellten MIO zu
steuern, indem die Reaktionsbedingungen verändert werden.
3. Es reicht, eine beträchtlich kleine Menge an Alkali zu verwenden,
verglichen mit den Alkalimengen, die in den herkömmlichen Verfahren zur Herstellung von MIO erforderlich sind. Daher ist
die Alkalilösung niedrig in der Viskosität, und aus diesem Grund ist es möglich, die Konzentration der Aufschlämmung,
die der hydrothermischen Behandlung unterworfen ist, zu vergrössern,
was bedeutet, dass das Verfahren mit einem hohen volumetrisehen Wirkungsgrad durchgeführt werden kann.
h. Es ist möglich, MIO in hoher Reinheit zu erhalten.
Im Laufe der oben erwähnten Studien ist zusätzlich gefunden worden,
dass Magnetit für die Verwendung in der erfindungsgemässen Herstellung von MIO wirtschaftlich hergestellt werden kann, indem
ein Eisenerz oder eine Eisenverbindung, dessen Hauptkomponente
ein Oxid von dreiwertigem Eisen ist, mit einer Verbindung von zweiwertigem Eisen und/oder nullwertigem Eisen (metallisches
Eisen) gemischt wird, und die resultierende Mischung einer hydrothermischen Behandlung in einer wässrigen Alkalilösung unterworfen
wird. Wenn dieses Verfahren angewendet wird, ist es möglich, die alkalische Mutterlauge wiederzuverwenden, die nach der Herstellung
von Magnetit für die hydrothermische Behandlung in dem
Herstellungsverfahren von MIO übrig bleibt.
Fig. -1 und 2 sind graphische Darstellungen, die die Ergebnisse
von Versuchen zeigeny die durchgeführt wurden, um die Abhängigkeit
des Grades der erfindungsgemässen Magnetit bildenden Reaktionen von der Temperatur und Alkali-Konzentration der hydrothermischen
Behandlung zu prüfen;
Fig. 3 ist ein Eisenerzpulver, das als Ausgangsmaterial in einem Beispiel der vorliegenden Erfindung verwendet wird;
030048/0864
301940A
Fig. k ist ein Elektronenmikroskopbild von Magnetit-Teilchen, die
nach demselben Beispiel erhalten wurden; und Fig. 5 ist ein Elektronenmikroskopbild von MIO-Teilchen, die in
einem anderen Beispiel der vorliegenden Erfindung hergestellt wurden.
Im Prinzip wird beim erfindungsgemässen Verfahren die Oxidation
von Magnetit zu Hämatit durch eine hydrothermische Reaktion in
einem erhitzten Alkali erreicht. Magnetit ist eine Verbindung, die zweiwertige Eisenione und dreiwertige Eisenione in einem
Verhältnis von 1 :2 enthält, wie es durch die Formel Fe„Oj, (genauer
FeO»FepO„) zum Ausdruck gebracht wird, und die Spinellstruktur
hat. Daher hat Magnetit die Neigung, schnell vielfältige Substitutionen
mit verschiedenen Arten von Metallionen einzugehen, wobei sich eine Gruppe von Verbindungen ergibt, die kollektiv
als Ferrite bezeichnet werden.
Das Ausgangsmaterial für das erfindungsgemässe Verfahren ist nicht
auf reines Magnetit beschränkt und kann willkürlich aus verschiedenen Arten von Eisenoxiden, einschliesslich rohe und komplexe
Materialien, ausgesucht werden, deren Hauptkomponente Magnetit ist. Einige praktische Beispiele für solche Eisenoxide sind
Magnetit im weiten Sinne (ausgedrückt durch FeO «-FegO-, worin
0^x ^ 1 ist), Walzzunder, Eisenerze, deren Hauptkomponente
ein Magnetiteisenerz ist, und schwarzgefärbte und ferromagnetis.che
Niederschläge, die durch Ferritifizierung von in industriellen
Abwassern enthaltenen Schwermetallionen erhalten werden.
Für die vorliegende Erfindung geeignetes Magnetit kann durch verschiedene Verfahren hergestellt werden, wie z.B. die Reduktion
von öC-Fe„O„, das durch Dehydratisierung durch Erhitzen von
Goethit erhalten wird, Oxidation von Eisen(ll)hydroxid, das durch Neutralisation von Eisen(ll)salz mit Alkali gebildet wird, ein
Neutralisationsverfahren von äquimolaren Mischlösungen von
2+ 3+
Fe und Fe mit einem starken Alkali, um die gemeinsame Ausfäl-
Fe und Fe mit einem starken Alkali, um die gemeinsame Ausfäl-
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-■■■ - ■- _ 9 - ■
2+ 3+
lung.von Fe und Fe zu erreichen, und anschliessendes Erhitzen des Copräcipitats, um eine Alterung zu erreichen,'und ein Verfahren, bei dem eine Mischlösung von Eisen(II)hydroxid und Eisen(lll)· oxid unter alkalischen Bedingungen mild erhitzt wird. Wie jedoch schön weiter oben erwähnt, ist es einträglicher, Magnetit (falls reines Magnetit als Eisenquelle für MIO verwendet wird) durch das gefundene Verfahren herzustellen, das darin besteht, dass ein Eisenerz oder eine Eisenverbindung, deren Hauptkomponente ein Oxid von dreiwertigem Eisen ist, zusammen mit einer anderen Verbindung von zweiwertigem Eisen und/oder nullwertigem Eisen in einer wässrigen Alkalilösung einer hydrothermischen Behandlung unterworfen wird.
lung.von Fe und Fe zu erreichen, und anschliessendes Erhitzen des Copräcipitats, um eine Alterung zu erreichen,'und ein Verfahren, bei dem eine Mischlösung von Eisen(II)hydroxid und Eisen(lll)· oxid unter alkalischen Bedingungen mild erhitzt wird. Wie jedoch schön weiter oben erwähnt, ist es einträglicher, Magnetit (falls reines Magnetit als Eisenquelle für MIO verwendet wird) durch das gefundene Verfahren herzustellen, das darin besteht, dass ein Eisenerz oder eine Eisenverbindung, deren Hauptkomponente ein Oxid von dreiwertigem Eisen ist, zusammen mit einer anderen Verbindung von zweiwertigem Eisen und/oder nullwertigem Eisen in einer wässrigen Alkalilösung einer hydrothermischen Behandlung unterworfen wird.
Natürlich vorkommende Erze, deren Hauptkomponente ein magnetisches
Eisenerz ist, enthalten Magnetit als ihre Hauptkomponente, aber sie enthalten zusätzlich einige Arten von Metallionen als
Verunreinigungskomponenten und werden in einem Zustand erhalten, der ganz unwichtige Phasen, wie z.B. Ton, enthält. Die vorliegende Erfindung erlaubt die Verwendung eines magnetischen Eisenerzes, das solche Verunreinigungen enthält, als Eisenquelle für
MIO und ermöglicht es, MIO von genügend hoher Reinheit selbst aus
solch einem Rohmaterial mit niederem Reinheitsgrad herzustellen.
Die Eisenquelle in diesem Verfahren, entweder Magnetit oder ein
Magnetit enthaltendes Material, wird der hydrothermischen Behandlung
in pulverförmiger Form unterworfen, und MIO wird in Form von feinen Kristallen erhalten. Die Teilchengrösse des erhaltenen MIO
ist im allgemeinen proportional zur Teilchengrösse des als Eisenquelle
verwendeten Materials und wird beträchtlich durch verschiedene Faktoren der hydrothermischen Reaktionsbedingung beeinflusst,
wie z.B. die Alkali-Konzentration der wässrigen Alkalilösung, die Geschwindigkeit der Temperaturerhöhung während des Anfangsstadiums derhydrothermischen Behandlung und die Temperatur, bei
der die hydrothermische Behandlung zu Ende geführt wird. Insbesondere
wird die Teilchengrösse des MIO grosser, wenn die Alkali-Konzentration
erhöht wird und wird ebenfalls grosser, wenn die
048/0 864...
Geschwindigkeit des Temperaturanstiegs verringert wird. Dementsprechend
ist es durch geeignete Kombination dieser Faktoren der Reaktionsbedingung möglich, MIO mit einer gewünschten Teilchengrösse
im Bereich von etwa 1/um bis 10 mm zu erhalten.
Wahrscheinlich läuft die erfindungsgemässe hydrothermische Reaktion
durch Lösung des Magnetits und Fällung von MIO ab, während das Oxidationsmittel in der erhitzten Alkalilösung die Oxidation
der zweiwertigen Eisenione zu dreiwertigen Eisenionen bewirkt. Das heisst, es erfolgt eine Wiederherstellung der Kristallstruktur,
wobei das tetragonale System des Magnetits in das hexagonale
System des MIO wechselt. Als generelle Tendenz während dieser Wiederherstellung lösen sich die in der verwendeten Eisenquelle
enthaltenen Verunreinigungen heraus in die erhitzte Alkalilösung mit dem Ergebnis, dass die MIO-Kristalle in gereinigtem Zustand
erhalten werden.
Die folgenden Beispiele 1 bis 3 erläutern die vorliegende Erfindung bezüglich der Verwendung von rohen Magnetit enthaltenden
Materialien.
Als Ausgangsmaterial wurde ein magnetisches Eisenerz verwendet
(hergestellt in Yaguki Mine, Japan; gesamtes Fe 63,53 °/° (Gewichtsprozent),
FeO 23,91 °/o, SiO2 6,85 %, A12°3 0^ #» Mg 0,0^7 °/o,
CaO 3,7^ <fo, S 0,97 °/o, Mn 0,15 #, Cu 0,0^ °/o, Zn 0,01 fo) . In Form
von Teilchen, die durch ein Sieb mit einer lichten Maschenweite von 0,088 mm (170-mesh Sieb ASTM standard) gingen, wurden 13g
dieses magnetischen Eisenerzes in einen mit einem Rührer ausgestatteten
Autoclaven gegeben, zusammen mit 5,5 S Natriumnitrat, 70 g Natriumhydroxid und 100 ml Wasser. Nachdem die Luft in der
Vorrichtung durch Stickstoffgas ersetzt war, wurde die Erhitzung des Reaktionssystems in dem Autoclaven mit solch einer Geschwindigkeit
des Temperaturanstiegs begonnen, dass die Temperatur in 90 Minuten 230 C erreichte. Danach wurde das Reaktionssystem bei
030048/0834
■ ■■-■■- 11 -
dieser Temperatur 1 Stunde lang gehalten und dann der natürlichen
Abkühlung in dem Autoclaven unterworfen. Dann wurde ein Niederschlag in dem Reaktionssystem von der Mutterlauge durch Filtration
getrennt, mit Wasser gewaschen und bei 6O C getrocknet. Dieser
Niederschlag wog 12,1 g, und er wurde durch Röntgen —
analyse und Elektronenmikroskopbeobachtung als MIO-Kristalle identifiziert,
die eine mittlere Teilchengrösse von 15/um hatten.
Die chemische Analyse zeigte, dass das erhaltene I1IIO eine Reinheit
von 99,4 io hatte.
Eine Fällung vom Ferrittyp wurde durch die folgenden Verfahrensmassnahmen
gebildet, die eine Nachahmung der Wiedergewinnung von Zink aus Zink enthaltendem Abwasser darstellt. Zuerst wurden kj g
von Eisen(n)sulfatheptahydrat zu 500 ml einer wässrigen Lösung
von Zinksulfat gegeben (die Zinkkonzentration in der Lösung war 2100 ppm). Dann wurde die Lösung auf 65 bis 70 C erhitzt und durch
Zugabe von Natriumhydroxid unter Rühren neutralisiert. Danach wurde 3 Stunden lang kontinuierlich Luft in die Lösung geblasen,
um die Oxidation zu erreichen. Während dieser Oxidation wurde der pH der Lösung auf 9 bis 10 eingestellt. Nach Beendigung dieses
Oxidationsverfahrens wurde die Lösung filtriert, um einen schwarzgefärbten Niederschlag von der Mutterlauge zu trennen. Es wurde
bestätigt, dass die Zn-Konzentration in dem resultierenden Filtrat
nur 0,1 ppm betrug.
Die ganze Menge des abgetrennten und noch nassen Niederschlags
wurde in einen mit einem Rührer ausgestatteten Autoclaven gegeben,
zusammen mit 1,4 g Natriumchlorat, 50 g Natriumhydroxid und 90 ml
Wasser. Nachdem die Luft in der Apparatur durch Stickstoffgas
ersetzt war, wurde das Reaktionssystem so erhitzt, dass die Temperatur in 90 Minuten 220 C betrug, und danach wurde diese Temperatur
1 Stunde lang aufrecht erhalten, gefolgt durch eine natürliche
Abkühlung. Dann wurde das feste Material in dem Reaktionssystem durch Filtration von der alkalischen Lösung abgetrennt,
mit Wasser gewaschen und getrocknet. Es wurden 12,9 g MIO-Kristalle
030.048/0864 .
erhalten, die eine mittlere Teilchengrösse von 15/um hatten. Die
Reinheit dieses MIO war 99,2 °/o, und der Zn-Gehalt dieses MIO lag
unter 0,5 °/o,
Es wurde Walzzunder (Fe O, 65,7 °/o (Gewichtsprozent), FeO 3^,1 °/o,
Cr 0,109 °/o, Ni 0,033 °/o) verwendet, der in der Walzstufe einer
Hochofenanlage gebildet war, und dessen Teilchen durch ein Sieb mit einer lichten Maschenweite von 0,088 mm (170-mesh-Sieb) gingen.
Zusammen mit 7 E Natriumchiοrat, Ι06 g Natriumhydroxid und 150 ml
Wasser wurden 20 g dieses Falzzunders in einen mit einem Rührer ausgestatteten Autoclaven gegeben. Die Luft in der Apparatur wurde
durch Stickstoffgas ersetzt, und dann die Erhitzung des Reaktionssystems in dem Autoclaven so begonnen, dass die Temperatur in
90 Minuten auf 210 C stieg. Das Reaktionssystem wurde 2 Stunden lang bei dieser Temperatur gehalten und danach einer natürlichen
Abkühlung unterworfen. Durch nachfolgende Trennung durch Filtration, Waschen und Trocknung wurden 21,1 g MIO-Kristalle erhalten, die
eine Reinheit von 99»3 °/° hatten und eine mittlere Teilchengrösse
von 15/um aufwiesen.
Um durch das erfindungsgemässe Verfahren MIO von sehr hoher Reinheit
zu erhalten, ist es wünschenswert, reines Magnetit als Eisenquelle zu verwenden. Herkömmliche Verfahren für die Herstellung
von Magnetit wurden oben beschrieben. Von diesen Verfahren wird die Reduktion von ö(_-FepO„ hauptsächlich für die Bildung eines
Zwischenproduktes bei der Herstellung von nadeiförmigem Fe,,0„ zur
Verwendung in Magnetbändern und ähnlichen praktiziert; das Erhitzen eines Copräcipitats von zweiwertigen und dreiwertigen Eisenverbindungen
wird selten in industrielle Praxis umgesetzt. Magnetit, das für Pigmente und auch für die vorliegende Erfindung geeignet
ist, wurde meist durch Oxidation von Eisen(II)hydroxid hergestellt,
das durch eine alkalische Behandlung einer wässrigen Lösung eines Eisen(ll)salzes gebildet wurde.
030 04 8/088 A /-
Bei der vorliegenden Erfindung ist es nicht erforderlich, das
Magnetit durch ein spezielles Verfahren herzustellen. Jedoch ist es gelungen, Magnetit hoher Reinheit durch ein neues Verfahren
herzustellen, das die Verwendung von einer billigen Eisenquelle
erlaubt, das es ermöglicht, den Verbrauch von Alkali wesentlich herabzusetzen und das unter relativ milden Reaktionsbedingungen
durchgeführt werden kann. Es ist sehr wirtschaftlich, dieses Verfahren
für die Herstellung von Magnetit zu verwenden, das durch das bereits beschriebene erfindungsgemässe Verfahren in MIO umgewandelt
wird.
Das neue Verfahren für die Herstellung von Magnetit basiert auf der
Erkenntnis, dass Eisenerz mit dichter Struktur und anscheinend
geringer Reaktionsfähigkeit entweder mit Eisen(ll)salz oder mit metallischem Eisen (Eisenpulver) in einer erhitzten wässrigen
Alkalilösung reagiert unter Bildung von Magnetit. Insbesondere ist dieses Verfahren eine hydrothermische Behandlung eines Eisenerzes
oder eines Elsenoxids, dessen Hauptkomponente ein Oxid von dreiwertigem
Eisen ist, in einer wässrigen Alkalilösung, zusammen mit einer Verbindung von zweiwertigem Eisen und/oder nullwertigem
Eisen, d.h. metallischem Eisen. Die hydrothermische Behandlung wird bei einer Temperatur nicht unter 90 C, vorzugsweise im Bereich
von etwa 120 C bis etwa 230 C,. gewöhnlich in einem Autoclaven durchgeführt.
Beispiele für Rohmaterialien, die ein Oxid von dreiwertigem Eisen als ihre Hauptkompönente enthalten., sind Eisenerze, wie z.B. rotes
Eisenerz (im wesentlichen Hämatit) und magnetisches Eisenerz (im wesentlichen Maghemit) und handelsübliche Eisenoxide, wie z.B.
rotes Eisenoxid und V'-Eisen(III)oxid. Typische Beispiele von Eisenverbindungen
von zweiwertigem Eisen sind Eisensalze, wie z.B. Eisen(ll)sulfat, Eisen(II)chiorid und Eisen(ll)nitrat, das Hydroxid
dieser Salze und Eisenoxide. Als nullwertiges Eisen oder metallisches
Eisen können Eisenpulver und reduziertes Eisen als Beispiele
genannt werden. Im Falle der Verwendung von metallischem Eisen, zusammen mit einer Eisenverbindung von zweiwertigem Eisen, ist keine
030048/088
spezielle Begrenzung für das Verhältnis des ersteren zum letzteren
gegeben.
Im weiten Sinne hat dieses Verfahren eine Ähnlichkeit zu einem bekannten Verfahren (beschrieben in der japanischen Patentanmeldung
Nr. 48(1973)-272OO) zur Herstellung von Magnetit durch Erhitzen
einer Mischung eines feinen Pulvers von Eisen(lll)oxid, wie z.B.
rotem Eisenoxid, mit Eisen(II)hydroxid bei 50 bis 80 C in einer
Alkalilösung. Es besteht jedoch ein grundsätzlicher Unterschied zwischen dem vorliegenden Verfahren und dem Verfahren der japanischen
. Patentanmeldung Nr. 48(1973)-27200. Das vorliegende Verfahren ist
eine hydrothermische Behandlung bei einer Temperatur nicht unter
90 C und bevorzugt bei 120 bis 230 C, während die Erhitzung gemäss
der japanischen Patentanmeldung bei 50 bis 80 C durchgeführt wird,
daher kann letzteres kaum als eine hydro thermische Behandlung angesehen
werden. Eine hohe Temperatur in einer Alkalilösung, wie"sie
im vorliegenden Verfahren angewendet wird, ist notwendig, um ein Eisenerz, das eine dichte Struktur hat, zur Reaktion zu bringen.
Gemäss der japanischen Patentanmeldung wird ausgeführt, dass, wenn
die Reaktionstemperatur über 80 C ansteigt, Fe?0„ in dem Produkt
mit vorliegt; jedoch ist es durch das vorliegende Verfahren möglich,
Magnetit allein ohne erkennbares gleichzeitiges Vorliegen von Fe„0„ zu erhalten. Der Grund für das gleichzeitige Vorliegen von
Fe_0_ bei einer Temperatur oberhalb von 80 C in dem Verfahren
der japanischen Patentanmeldung scheint folgender zu sein. Da dieses
Verfahren eine Reaktion in atmosphärischer Luft ist und eine lange Rührzeit erfordert, oxidieren das einmal gebildete Eisen(ll)-hydroxid
und/oder feine Teilchen des Magnetits während der Reaktion, Dieses Phänomen neigt dazu, beschleunigt zu werden, wenn die
Temperatur ansteigt, und führt zu dem Mitvorliegen von Fe20„.
Daher wird die Reaktionstemperatur in einem relativ niedrigen Bereich von 50 bis 80 C aufrecht erhalten. Im Unterschied dazu ist
das vorliegende Verfahren eine hydrothermische Synthese, die
normaler Weise in einem Autoclaven, nachdem die Luft in dem System durch ein inaktives Gas, wie z.B. Stickstoff, ersetzt worden ist,
bei einer beträchtlich hohen Temperatur (vorzugsweise bei 120 bis
030048/0 88 A /-
230 C) und unter relativ starken alkalischen Bedingungen (Ätzalkali,
vorzugsweise 2 bis 15 N) durchgeführt wird. Aufgrund dieser Merkmale ist es möglich, Magnetit zu erhalten mit hoher
Ausbeute und mit geringer Neigung zu oxidieren.
Die Herstellung von Magnetit durch das vorliegende Verfahren wird
durch die folgenden Gleichungen beispielsweise dargestellt. Α) Im Fall der Verwendung von Eisen(ll)salz:
OL-Fe2 0O (roh) + FeSO4 + 2NaOH
Β) Im Fall der Verwendung von metallischem Eisen:
. § OC-Fe2O3 CrOh)+IFeM^ Fe3O4 .......(2)
Die Herstellung von MIO durch das erfindungsgemässe Verfahren wird
durch die folgende Gleichung beispielsweise dargestellt: Fe3O4 + \ NaClO3 gjffJV I Oi-Fe2O3 (MIO) + \ NaCl... (3)
Zum Vergleich werden herkömmliche Verfahren für die Herstellung von
MIO unter Verwendung von Eisen(II)sulfat als Eisenquelle, wie es
für das Verfahren der japanischen Patentanmeldung Nr. 48(1973)-297i8
typisch ist, durch die folgenden Gleichungen dargestellt: 2FeSO4.7H2O + H3SO4 + ^ NaClO3
y Fe2(SO4)3 + 1 NaCl + 15H2O ......(4)
Fe2(SO4)3 + 6NaOH ^ 2FeOOH + 3Na3SO4 + 2H3O . .i..<5)
2FeOOH 0^ "Γβ2Ο3
030048/0
Die folgende Tabelle stellt die rechnerischen Einheiten der Materialien
und Nebenprodukte für dieses neue Verfahren und das herkömmliche Verfahren dar.
Materialien und Nebenprodukte |
Herkömmliches Verfahren Gl. (k) - (6) |
Erfindun^s^emässes Verfahren | Ve rwendung von Eisen Gl.(2)+(3) |
Eisenerz (°>6?£) Eisenpulver (96?ό) FeSO^.7H2O (96°/o) NaOH (100$) NaClO3 (99fo) H2SO4 (98°/o) |
3,63 1,50 0,22 0,63 |
Ve rw endung von FeSO. Gl.(l)+(3) |
0,93 0,081 0 0,075 |
Na2SO^-IOH2O NaCl |
6,05 0,12 |
0,69 1,21 0,33 0,075 |
0,0^1 |
1,35 o,o4i |
Rechnerische Einheit: kg/kg (MIO)
Wie aus dieser Tabelle gesehen werden kann, ist, sofern Magnetit durch das neue Verfahren hergestellt wird, die Herstellung von MIO
durch das erfindungsgemässe Verfahren gegenüber dem herkömmlichen Verfahren in folgenden Punkten überlegen.
1. Der Verbrauch von Alkali wird l/4,5 oder null.
2. Der Verbrauch an Oxidationsmittel wird l/3.
3. Die Menge an Natriumsulfat als Nebenprodukt wird l/4,5 oder
null, und die Menge an Natriumchlorid ebenfalls als Nebenprodukt wird 1/3.
Solch eine bemerkenswerte Abnahme in der Menge an Alkali ergibt eine beträchtliche Reduzierung der Materialkosten. Darüber hinaus
hat die Mengenabnahme an Alkali eine andere günstige Wirkung auf das Verfahren. Die Konzentration der Aufschlämmung (das Verhältnis
der Eisenquelle zu der Alkalilösung) kann erhöht werden. Im Fall der Alkali-Neutralisation eines Eisen(ll)salzes oder eines Eisen(lll)·
salzes steigt im allgemeinen die Viskosität der Reaktionslösung
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; _ 17 _
fortschreitend an, wenn die Konzentration des Eisensalzes erhöht
wird, so dass das Rühren bei einer bestimmten Konzentration unmöglich wird. Im erfindungsgemässen Verfahren bedeutet die Verwendung
einer wesentlich verminderten Menge an Alkali eine beträchtliche Herabsetzung der Viskosität der Alkalilösung, und entsprechend
wird es möglich, die Konzentration des Eisensalzes, d.h. die Konzentration
der Aufschlämmung, zu erhöhen. Daher kann dieses Verfahren
mit einem erhöhten volumetrischen Wirkungsgrad durchgeführt werden. Die herabgesetzten Mengen an Nebenproduktsalzen ermöglichen
es ebenfalls, die Konzentration der Aufschlämmung zu erhöhen, da die Beschränkung '. der Mengenan Rohmaterialien als Folge der
Löslichkeiten der Nebenprodukte herabgesetzt wird, und daher tragen die herabgesetzten Mengen an Nebenproduktsalzen mit zu einem
Anstieg des volumetrischen Wirkungsgrades bei.
Im Falle der Verwendung von Eisenerz als Eisenquelle für die Herstellung
von Magnetit und nachfolgend MIO durch das erfindungsgemässe
Verfahren muss keine besondere Beachtung der Reinheit des Eisenerzes geschenkt werden. Es wurde bestätigt, dass die in den
für das erfindungsgemässe Verfahren geeigneten Eisenerzen enthaltenen Verunreinigungen (SiO2, A1„O„ usw.) sich meistens ganz in die
erhitzte Alkalilösung während der hydrothermischen Behandlung für
die Herstellung des Magnetits, herauslösen, und geringe Mengen an Verunreinigungen, die möglicherweise in dem hergestellten Magnetit
zurückgehalten;werden, während der hydrothermischen Behandlung für
die Herstellung von MIO entfernt werden, so dass die Verunreinigungen
kaum in die hergestellten MIO-Kristalle eindringen. Daher ergeben
Verunreinigungen, wie sie in gewöhnlichen Eisenerzen für üblichen industriellen Gebrauch vorkommen, kein Problem für die
vorliegende Erfindung.
Ein Eisenerz oder ein Eisenoxid, die als Eisenquelle für die Herstellung
von Magnetit verwendet werden, werden in Teilchen pulverisiert, die durch ein Sieb mit einer lichten Maschenweite von
0,500 bis 0,037 mm (35 bis 4OO mesh) und bevorzugt mit einer lichten
Maschenweite von 0,250 bis O,074 mm (60 bis 200 mesh) gehen.
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- IS -
Im Fall der Verwendung einer Verbindung von zweiwertigem Eisen wird das Molverhältnis dieser Ei seilverbindung zum Eisen(lIX)oxid
in dem als Eisenquelle verwendeten Material (Fe(0H)2/Fe90 ) so
eingestellt, dass es in den Bereich von 0,9 bis lf3i bevorzugt von
1,0 bis 1,2 fällt. Im Fall der Verwendung eines metallischen Eisens wird das Molverhältnis des metallischen Eisens zum Eisen(lIX)·
oxid (Fe/Fe O„) in dem als Eisenquelle verwendeten Material so eingestellt,
dass es in den Bereich von 0,2 bis 0,5 und bevorzugt von 0,25 bis 0,4 fällt.
- Bei der Herstellung des Magnetits bei dem vorliegenden Verfahren
wirken sowohl die Temperatur der hydrothermischen Behandlung als
auch die Alkali—Konzentration der Alkalilösung auf die Geschwindigkeit
der Reaktion und die Teilchengrösse des hergestellten Magnetits,
Um eine praktikable Reaktionsgeschwindigkeit zu realisieren, sollten sowohl die Behandlungstemperatur als auch die Alkali-Konzentration
entsprechend hoch gewählt werden. Die Teilchengrösse des Magnetits
wird grosser, wenn die Behändlungstemperatur erhöht wird, und
noch deutlicher, wenn die Alkali-Konzentration erhöht wird. Die Teilchengrösse fängt jedoch an, kleiner zu werden, wenn die Behandlungstemperatur
und/oder Alkali—Konzentration übermässig hoch eingestellt
werden. Daher liegt die Temperatur der hydrothermischen
Behandlung innerhalb des Bereiches von 90 C bis etwa 400 C und
bevorzugt von etwa 120°C bis etwa 23O°C; die Alkali-Konzentration
wird so eingestellt, dass sie in den Bereich von 1 bis 20 N als NaOH und bevorzugt von. 2 bis 15 N fällt. Durch geeignete Auswahl
dieser beiden Faktoren innerhalb dieser jeweiligen Bereiche ist es
möglich, die Teilchengrösse des Magnetits über einen ziemlich weiten Bereich zu steuern. Die Teilchengrösse des Magnetits wird
ebenfalls kleiner, wenn die Geschwindigkeit des Temperaturanstiegs
erhöht wird.
Die folgenden Versuche zeigen die Wirkungen der hydrothermischen Behandlungstemperatur und der Alkali-Konzentration in dem vorliegenden
Verfahren zur Herstellung des Magnetits auf den Grad der Reaktion eines Eisenerzes oder eines Eisenoxids, die als Eisen-
03004 8/0864
ORlGiNAL IMSPECTED ' ~
ORlGiNAL IMSPECTED ' ~
quelle verwendet werden.
Versuch I
Ein Eisenerz (hergestellt in der Itabira-Mine von Brasilien;
Fe 66,9 °/o (Gewichtsprozent) j SiO2 1,75 ?°t A1 2°3 1I11 $» s 0,005 %,
P 0,03^ D/o) wurde in Teilchen pulverisiert, die durch ein Sieb mit
der lichten Maschenweite von 0,088 bis 0,037 mm (I70 bis ^00 mesh)
gingen, 10 g dieses pulverisierten Eisenerzes wurden in einen mit einem Rührer ausgestatteten Autoclaven gegeben, zusammen mit 20,5 ml
einer Eisen(ll)chlorid-Lösung (es wurde darauf geachtet, den zwei-.wertigen
Zustand des Eisens aufrecht zu erhalten, indem kleine Mengen von Eisenpulver und Salzsäure zugegeben wurden; die Konzentration
betrug 3»25 M/l)., Wasser und Natriumhydroxid in einer geeigneten
Menge, um eine Alkali-Konzentration variabel innerhalb des Bereiches von 2 bis 10 N einzustellen. Nachdem die Luft in der
Apparatur durch Stickstoffgas ersetzt worden war, wurde die Erhitzung des Reaktionssystems so begonnen, dass eine veränderlich vorherbestimmte
Temperatur nach 90 Minuten vom Beginn des Erhitzens erreicht
wurde. Das Reaktionssystem wurde 2 Stunden lang bei dieser Temperatur
gehalten und danach der natürlichen Abkühlung unterworfen. Dann wurde das Produkt von der Mutterlauge durch Filtration abgetrennt,
mit Wasser gewaschen, bei 60 C getrocknet und danach einer Röntgen?-·" .analyse und einer elektronenmikroskopischen Beobachtung
unterworfen, Fig. 1 zeigt die Wirkungen der Reaktionstemperatur und der Alkali-Konzentration auf den Grad der Reaktion des Eisenerzes,
das durch diesen Versuch untersucht wurde. In Fig. 1 zeigen die kreisförmigen Markierungen die Reaktionsbedingungen, bei denen
Magnetit allein erhalten wurde, und die Kreuzmarkierungen die Reaktionsbedingungen,
bei denen nichtreagiertes Eisenerz und andere Eisenoxide in dem erhaltenen Magnetit gleichzeitig vorlagen.
Versuch II
Dieser Versuch war im allgemeinen dem Versuch I ähnlich mit dem einzigen Unterschied, dass handelsübliches rotes Eisenoxid
(Fep0„ 95 Gew,-°/o) anstelle des Eisenerzes im Versuch I verwendet
wurde. Fig. 2 zeigt das Ergebnis dieses Versuches. Ausserdem wurde
030048/0864
-2G-
durch zusätzliche Versuche bestätigt, dass Magnetit allein erhal ten werden kann selbst unter Reaktionsbedingungen, die in Fig. 2
dunch Kreuzmarkierungen dargestellt sind, wenn die Reaktionszeit
von den 2 Stunden der Versuche I und IJ auf 7 Stunden erhöht wur
de.
Die vorliegende Erfindung wird durch die folgenden Beispiele, die die Herstellung von Magnetit einschliessen, näher erläutert.
Das in Versuch I verwendete Eisenerz (itabirite von Brasilien)
wurde in Teilchen pulverisiert, die durch ein Sieb mit der lichten Maschenweite von 0,177 mm (80 mesh-Sieb ASTM Standard) gingen.
70 g dieser Eisenerzteilchen wurden in einen mit einem Rührer ausgestatteten Autoclaven gegeben, zusammen mit 139 ml einer Eisen(ll)-chlorid-Lösung
(die Konzentration betrug 3»32 M/l, es wurde dafür
gesorgt, den zweiwertigen Zustand des Eisens aufrecht zu erhalten durch Zugabe von kleinen Mengen von Eisenpulver und Salzsäure),
97»5 S Natriumhydroxid und 100 ml Wasser. Die Luft in der Apparatur
wurde durch Stickstoffgas ersetzt, und dann wurde mit dem Erhitzen
des Reaktionssystems begonnen, wobei die Temperatur in 90 Minuten auf 180 C anstieg. Das Reaktionssystem wurde 1 Stunde lang bei
dieser Temperatur gehalten und danach der natürlichen Abkühlung unterworfen. Durch anschliessende Filtration, um den Niederschlag,
zu gewinnen, Waschen mit Wasser und Trocknen bei 6o C wurden 103. g
schwarzgefärbter feiner Kristalle erhalten. Durch Röntgen-— analyse und elektronenmikroskopische Beobachtung wurden die Kristalle
als isomeres System identifiziert, und es wurde auch bestätigt, dass sich das Eisenerz vollständig in Magnetit umgewandelt hatte.-Fig.
3 ist ein Elektronenmikroskopbild der in diesem Beispiel verwendeten Eisenteilchen, und Fig. k ist ein Elektronenmikroskopbild
des in diesem Beispiel hergestellten Magnetits.
Um MIO herzustellen, wurden 12 g des im obigen Verfahren erhaltenen
Magnetits in einen Autoclaven gegeben, zusammen mit 2 g Natriumchlorat, k3 g Natriumhydroxid und 100 ml Wasser (so dass die NaOH-
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Konzentration der resultierenden ^ösung 10 N betrug). Nachdem die
Luft in der Apparatur durch Stickstoffgas ersetzt worden war,
irarde das Reaktionssystem in 90 Minuten auf 210 C erhitzt und danach
1 Stunde lang bei dieser Temperatur gehalten, gefolgt von einer natürlichen Abkühlung innerhalb des Autoclaven. Danach wurde das
feste Material in dem Reaktionssystem von der alkalischen Lösung durch Filtration abgetrennt, mit Wasser gewaschen und bei 6o C getrocknet,
wobei 12,1 g schwarzgefärbter feiner Kristalle eines isomeren Systems/erhalten wurden. Durch Röntgen- analyse
und elektronenmikroskopisehe Beobachtungen wurden diese Kristalle
als hexägonales, plattenförmiges c£ -Fe_0„ (MIO) identifiziert,
das eine mittlere Teilchengrösse von 10 /um hatte. Die chemische Analyse zeigte eine Reinheit (Fe2O-) dieses MIO von 99f5 °!<>»
Dieses Verfahren zur Herstellung von MIO wurde wiederholt mit der
einzigen Ausnahme, dass die NaOH-Konzentration der Alkalilösung
14 N betrug. Es wurden dabei 12,1 g MIO-Kristalle erhalten, die eine mittlere Teilchengrösse von 20 /um hatten. In diesem Fall
betrug die Reinheit des MIO 99,7 $.
Ein weiterer Versuch des MIO-HerStellungsverfahrens wurde durchgeführt,
indem 6t6 g Natriumnitrat anstelle von 2g Natriumchlorat
im vorhergehenden Versuch verwendet wurden, und die Menge des
Natriumhydroxids auf 42,4 g herabgesetzt wurde (von 4-3 g im vorhergehenden
Versuch). Die bei diesem Versuch erhaltenen MIO-Kristalle wogen 11,8 g, hatten eine Reinheit von 99»6 0A und eine mittlere
Teilchengrösse-von 10/um.
Ein Eisenerz (itabirite von Brasilien; Fe 63,5 °!° (Gewichtsprozent),
SiO2 6,0 io, Al2O3 1,5 °/o, F 0,07 °/o, S 0,05 °/o) wurde zu Teilchen
pulverisiert, die durch ein Sieb mit einer lichten Maschenweite von 0,177 mm (80-mesh) gingen. 8,7 g dieser Eisenerzteilchen wurden
in einen mit einem Rührer ausgestatteten Autoclaven gegeben, zusammen mit 18,7 ml einer Eisen(II)Chlorid-Lösung (Konzentration:
3,32 M/l),- 48 g Natriumhydroxid und 80 ml ¥asser. Nachdem die Luft
030048/0364 /-
in der Apparatur durch Stickstoffgas ersetzt worden war, wurde
das Reaktionssystem in 90 Minuten auf 180 C erhitzt und danach
bei dieser Temperatur 1 Stunde lang gehalten, gefolgt von der natürlichen Abkühlung. Als die Temperatur auf 90 C erniedrigt
war, wurde der Autoclav einmal geöffnet, um 2,5 g Natriumchlorat in das Reaktionssystem zu geben. Dann wurde das Reaktionssystem
in dem Autoclaven wieder auf 210 C erhitzt und bei dieser Temperatur
1 Stunde lang gehalten, gefolgt von einer natürlichen Abkühlung auf Raumtemperatur in dem Autoclaven. Durch anschliessende
Abtrennung durch Filtration, ¥aschen und Trocknen wurden 13 »5 S
feine Kristalle erhalten. Das Produkt erwies sich als MIO mit einer Reinheit von 99i^ °/° und einer mittleren Teilchengrösse
der feinen Kristalle von 12 /um. Fig. 5 ist ein Elektronenmikroskop—
bild der in diesem Beispiel erhaltenen MIO—Teilchen.
Es wurde das Eisenerz von Beispiel h verwendet. In einen mit einem
Rührer ausgestatteten Autoclaven wurden 10g der Eisenerzteilchen, 5,3 g eines handelsüblichen Eisen(ll)oxids (FeO 85 °/o), 70,7 S
Natriumhydroxid und 100 ml ¥asser gegeben; Nachdem die Luft in der
Apparatur durch Stickstoff ersetzt worden war, wurde das Reaktionssystem in 100 Minuten auf 270°C erhitzt und 1 Stunde lang bei
dieser Temperatur gehalten, gefolgt von einer natürlichen Abkühlung. Dieses Verfahren lieferte 14,6 g Magnetit in Form von
feinen Teilchen.
Um MIO herzustellen, wurden 14,6 g des im obigen Verfahren erhaltenen
Magnetits in einen Autoclaven gegeben, zusammen mit 2 g Natriumchlorat, kk g Natriumhydroxid und 100 ml !fässer, Nach der
Einleitung von Stickstoffgas in den Autoclaven wurde das Reaktionssystem
auf 210°C erhitzt und 2 Stunden lang bei dieser Temperatur gehalten. Durch nachfolgende natürliche Abkühlung, Filtration,
Waschen und Trocknen wurden 14,7 S MIO in Form von kristallinen
Teilchen erhalten, die eine mittlere Teilchengrösse von 20/um
hatten. Die Reinheit dieses MIO betrug 99»6 0Io, ■
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Beispiel 7 -
In diesem Beispiel wurden 9»6 g eines handelsüblichen roten Eisenoxids
(Fe2O- 95 °/o) in einen mit einem Rührer ausgestatteten Autoclaven
gegeben, zusammen mit ^9,9 ml einer Eisen(ll)sulfat—
Lösung (Konzentration: 1,32 M/l), ^7»7 S Natriumhydroxid und
50 ml Wasser. Nachdem die Luft in der Apparatur durch Stickstoffgas
ersetzt worden war, wurde das Erhitzen des Reaktionssystems so begonnen, dass die Temperatur nach 8 0 Minuten nach dem Beginn
des Erhitzens 120 C erreicht hatte. Das Reaktionssystem wurde bei
dieser Temperatur 1 Stunde lang gehalten und dann der natürlichen Abkühlung unterworfen. Durch nachfolgende Filtration, Waschen und
Trocknen wurden 14,5 g Magnetit in Form von schwarzgefärbten feinen
Kristallen des kubischen Systems erhalten.
Als nächstes wurden 1^,5 S des so erhaltenen Magnetits in einen
Autoclaven gegeben, zusammen mit 2 g Natriumchlorat, kk g Natriumhydroxid
und 100 ml Wasser. Nach Einführen von Luft in den Autoclaven wurde das Reaktionssystem auf 190 C erhitzt und bei dieser
Temperatur 1 Stunde lang gehalten, gefolgt von der natürlichen Abkühlung. Dieses Verfahren ergab lh,8 g MIO in Form von
kristallinen Teilchen, die eine mittlere Teilchengrosse von
15/um hatten. Die Reinheit dieses MIO betrug 99,7 $.
In diesem Beispiel wurden 9,6 g von yL -Eisen(III)oxid (Fe„0„
99 Gewichts-$), das in Magnetfronträgern verwendet wird, in einen
mit einem Rührer ausgestatteten Autoclaven gegeben, zusammen mit 16,6 ml einer Eisen(ll)chlorid-Lösung (Konzentration: 3»97 M/l),
Λ8 g Natriumhydroxid und 85 ml Wasser. In Stickstoffgasatmosphäre
wurde das Reaktionssystem in dem Autoclaven bei 150 C 1 Stunde
lang gehalten, gefolgt von der natürlichen Abkühlung, Gewinnung des festen Materials durch Filtration, Waschen und Trocknen.
Dieses Verfahren lieferte 13,7 S Magnetit-Teilchen.
Als nächstes wurden 13»7 S des so hergestellten Magnetits in einen
Autoclaven gegeben, zusammen mit 7 S Natriumnitrat, 60 g Natrium-
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- 2k -
hydroxid und TOO ml Wasser. In einer Stickstoffgasatmosphäre
wurde das Reaktionssystem 1 Stunde lang bei 210 C gehalten und
dann der natürlichen Abkühlung unterworfen. Durch nachfolgende Filtration, Waschen und Trocknen wurden 1^,0 g MIO in Form von
kristallinen Teilchen erhalten, die eine mittlere Teilchengrösse
von 20,um hatten. Die Reinheit dieses MIO betrug 99,8 <}i.
Das in Beispiel k beschriebene Eisenerz (itabirite) wurde in
diesem Fall in Form von Teilchen verwendet, die durch ein Sieb
mit einer lichten Maschenweite von Ot23 bis 0,595 mm |65 bis
30 mesh) gingen« In einen mit einem Rührer ausgestatteten Auto—
claven wurden 10 g dieser Eisenerzteilchen, 2^,1 ml eimer Bisen(ll)-chlorid
lösung (Konzentration: 3»97 M/l·)", "jG g_ Natriumhydroxid
und 75 ml Wasser gegeben. Nachdem die Luft in der Apparatur durch
Stickstoffgas ersetzt worden war, wurde das Reaktionssystem- in_
9ö Minuten auf 18© G erhitzt und danach 1 Stunde lang bei dieser
Temperatur gehalten. Nach der folgenden natürlichen Abkühlung
des Reaktions systems in dem Autoelaven,. Eiltration, Waschen- und
Trocknen wurden T5>2 g reines Magnetit erhalten* Dieses Magnetit
lag in Form von schwarzgefärbten feinen Teilchen: vor und war geeignet
als Ausgangsmaterial für die Herstellung von MIO durch
das- erfindungsgemässe Verfahren. Dieses Beispiel z;eigtr dass re- '
lativ grobe Eisenerzkörner durch das vorliegende Verfahren vollständig
in Magnetit umgewandelt werden können»
Die in Beispiel h verwendeten Eisenerzteilchen fItabirite) wurden
in diesem Beispiel verwendet. Um Magnetit herzustellert^ wurden-10
g der Eisenerzteilchen in einen mit einem Rührer ausgestatteten Autoelaven gegeben % zusammen mit i^Q g; Eisenpulver fdas durch
ein Sieb mit einer lichten Ma&chenweite von 0,.07^" mra (20Q-mesh)?ging) ,
69 g Natriumhydroxid und 150 ml Wasser. Nach Einführen von Stickstoff
gas in den Autoclaven wurde das Reaktions system in 9Q Minuten
auf 180 C erhitzt und bei dieser Temperatur Ϊ Stunde lang gehalten,
gefolgt von der natürlichen Abkühlung'. Durch die folgenden
&«/-0-8:64
30194OA
in den vörhergelienden Beispielen genannten Verfahrensmassnahmen
wurden 12 g feine schwarzgefärbte Kristalle des isomeren Systems erhalten. Es wurde dureh Röntgen-= -analyse und elektronenmikroskopische
Beobachtung bestätigt, dass die Kristalle vollständig Magnetit waren.
Dann wurde MIQ hergestellt, indem 12 g des in diesem Beispiel hergestellten
Magnetits, 1,7 g Natriumchlorat, kh g Natriumhydroxid
und 1OQ ml Wasser einer hydrothermischen Behandlung unterworfen
wurden, die im allgemeinen der von Beispiel k ähnlich war, mit
der Ausnahme, dass die Benandlungstemperatur auf 200 C-erhöht
Wurde, MIO wurde in diesem Fall in einer Reinheit von 99,5 $ er-
;halten^ es wog 12,2 g und hatte eine mittlere Teilchengrb'sse von
""■T5yüni:;.:
Das Jiaghetit-Hersteilungsverfahren dieses Beispiels wurde mit
einigen "Abänderungen wiederholt» In diesem Pail, wurden feinere
Teilchen des Eisenerzes verwendet, nämlich solche, jdie durch
ein Sieb mit einer lichten Jlaschenveite von 0,088 bis 0,037 .mm
■{T--.7Ö bis " 4öQ mesh) gingen, und eine konzentriertere Alkalilösung
verwendet, die sieb, durch j6 g iiatriumhydroxid und 100 ml Wasser
ergab; ferner "wurde das Reakt ionssys tem in dem Autoclaven in
90 Minuteri auf 20Ö°G erhitzt und danach bei 200^C 1,5 Stunden
gehalten.* Dadurch -wurden 10,5 E feine und schwär ζ gefärbte Kristalle erhalten, und es wurde durch üöntgen— analyse und elektronenmikroskopische
Beobachtung festgestellt^ dass die Eisenerzteilchen sich vollständig in Magnetit umgewandelt hatten.
Bei spi el 11
In einen mit einem Rührer ausgestatteten Autoclaven wurden 9t6 g
handeisüblicnes rotes Eisenoxid (Fe„G 95 Gew.-^X, 1,0 g handelsübliches
Eisenpulver, 6ö g^Natri^^mhydroχid und 100 ml lasser gegeben.
Nachdem die Luft in der Apparatur durch Stickstoff gas. ersetzt
Vorden war, wurde das Reaktionssystem auf 180°C erhitzt -und bei
dieser Temperatur 1 Stunde lang gehalten. Danach wurden die
natürliche Abkühlung, Filtration, Waschen und Trocknen in derselben
Weise wie im vorhergehenden Beispiel durchgeführt. Das irodukt
dieses Verfahrens waren "10,4 g Magnetit hoher Reinheit und in
Form von feinen und schwarzgefärbten Kristallen. Es wurde experimentell bestätigt, dass dieses Magnetit geeignet war für die
Verwendung bei der Herstellung von MIO nach dem erf-indungsgemässen
Verfahren.
Beispiel 12 * :..
In diesem Beispiel wurden 10 g der in Beispiel k erwähnten Eisenerzteilchen, 0,4 g handelsübliches Eisenpulver, 3 g handelsübliches
Eisen(ll)oxid, 76 g Natriumhydroxid und 100 ml Wasser als Ausgangsmaterial
für die Herstellung von Magnetit verwendet, Diese Materialien wurden in -einen Autoclaven gegeben, der mit einem
Rührer versehen war, und Luft -wurde in der Apparatur durch Stickstoffgas
ersetzt. Dann wurde das Reaktionssystem auf 2.3O C erhitzt
und bei dieser Temperatur 1 Stunde lang gehalten. Durch
nachfolgende natürliche Abkühlung in dem Autoclaven, Filtration, Waschen und Trocknen wurden 10,5 S Magnetit in Form von schwarzgefärbten
feinen Kristallen erhalten. Es wurde experimentell bestätigt,' dass dieses Magnetit vollständig in MIO-Pulver jnit
hoher Reinheit durch das erfindungsgemässe Verfahren umgewandelt
werden konnte.
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Claims (1)
- Patentansprüche1. Verfahren zur Herstellung von hexagonalen, plättchenförmigen Kristallen von CU -Fe_0„, dadurch gekennze ichne t, dass ein erstes Material, dessen Hauptkomponente Magnetit ist, ■ einer hydro thermischenBehandlung in einer wässrigen Alkalilösung, zusammen mit einem Oxidationsmittel, unterworfen wird.2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennz e i chnet, dass die wässrige Alkalilösung eine wässrige Lösung eines Alkalihydroxids ist und eine Konzentration im Bereich von 1 bis 20 N hat.3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, dass die Konzentration im Bereich von 2 bis I5 N liegt.MANiTZ. FINSTERWALD ■ HEYN · MORGAN ■ 8000 MÜNCHEN 22 ROBERT-KCCH-STRASSE1 TEL (089) 224211 TELEX 05-29672 PATMFGRÄMKOW · ROTERMUND - 7000 STUTTGART 50 (BAD CANNSTATT) · SEELBERGSTR.23/25 TEL (0711) 567261 ZENTRALKASSEBAYER. VOLKSBANKEN · MÜNCHEN - KONTO-NUMMER 7270 - POSTSCHECKrMUNCHEN 77062-805h. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennz eichne t, dass die hydrothermische Behandlung in einem geschlossenen Gefäss bei einer Temperatur von 1OO°C bis ^0O0C durchgeführt wird.5· Verfahren nach Anspruch ht dadurch gekennz e ichne t, dass die hydrothermische Behandlung bei einer Temperatur von etwa 120°C bis etwa 300°C durchgeführt wird.6. Verfahren nach Anspruch h, dadurch gekennzeichne t, dass das Oxidationsmittel ein Chlorat, Nitrat oder Perchlorat' ist.7. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, dass das Oxidationsmittel Natriumchlorat ist, und das Molverhältnis von Oxidationsmittel zu dem im ersten Material enthaltenen Magnetit 0,16 bis 0,8 beträgt. .8. Verfahren nach Anspruch k, dadurch ge kennzeichne t, dass das Oxidationsmittel Luft, Sauerstoff oder Wasserstoffperoxid ist.9. Verfahren nach Anspruch 1 , dadurch gekennz e i chne t, dass das erste Material ein Eisenerz in pulverisiertem Zustand ist.10. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennz e i chne t,. dass das erste Material ein Ferrit in pulverisiertem Zustand ist.11. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennz e ichne t, dass das erste Material ein Falzzunder in pulverisiertem Zustand ist. "12. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennz ei chne t, dass das erste Material im wesentlichen aus Magnetit besteht.13< Verfahren nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, dass das erste Material dadurch hergestellt wird, dass ein pulverförmiges zweites Material, dessen Hauptkomponente ein Oxid von dreiwertigem Eisen ist, einer hydrothermischen Behandlung in einer wässrigen Alkalilösung bei einer Temperatur nicht unter 90 C, zusammen mit einer Verbindung von zweiwertigem Eisen, unterworfen wird.1^. Verfahren nach Anspruch 13» dadurch gekennz e i chne t, dass das Molverhältnis dieser Verbindung zu dem in dem zweiten Material enthaltenen Oxid des dreiwertigen Eisens 0,9 bis 1,3 beträgt.15· Verfahren nach Anspruch Tf, dadurch gekennzeichnet, dass diese Verbindung Eisen(ll)sulfat, Eisen(ll)chlorid, Eisen(ll)nitrat, Eisen(II)hydroxid oder Eisen (l])oxid ist.16. Verfahren nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, dass das erste Material dadurch hergestellt wird, dass ein pulverförmiges zweites Material, dessen Haiiptkomponente ein Oxid von dreiwertigem Eisen ist, einer hydrothermischen Behandlung in einer wässrigen Alkalilb'sung bei einer Temperatur nicht unter 90 C, zusammen mit einem metallischen Eisen, unterworfen wird.17· Verfahren nach Anspruch 15» dadurch gekennzeichnet, dass das Molverhältnis des metallischen Eisens zu dem in dem zweiten Material enthaltenen Oxid von dreiwertigem Eisen 0,2 bis 0,5 beträgt.18. Verfahren nach Anspruch 13 oder 16, dadurch gekennzeichnet, dass die wässrige Alkalilösung für die Herstellung des ersten Materials eine wässrige Lösung eines Alkalihydroxids ist und eine Konzentration von 2 bis 15 N hat.19· Verfahren nach Anspruch 18, dadurch gekennzeichne t, dass die hydrothermische Behandlung für die Herstellung des
ersten Materials in einem geschlossenen Gefäss bei einer Temperatur von etwa 12O°C bis etwa 23O°C durchgeführt wird.20. Verfahren nach Anspruch 19» dadurch gekennzeichnet, dass das zweite Material ein Eisenerz ist.21. Verfahren nach Anspruch 19» dadurch gekennzeichnet, dass das zweite Material ein rotes Eisenoxid ist.22. Verfahren nach Anspruch 19» dadurch gekennz eichne t, dass das zweite Material V^ -Eisen(lll)oxid ist.23. Verfahren nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, dass das erste Material hergestellt wird, indem ein pulverförmiges zweites Material, dessen Hauptkomponente ein Oxid von dreiwertigem Eisen ist, einer hydrothermisehen Behandlung in einer
wässrigen Alkalilösung, zusammen mit einer Verbindung von zweiwertigem Eisen und einem metallischen Eisen, unterworfen wird.030048/0664
Applications Claiming Priority (4)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP6222179A JPS55154324A (en) | 1979-05-22 | 1979-05-22 | Manufacture of magnetite |
JP6221979A JPS5811371B2 (ja) | 1979-05-22 | 1979-05-22 | 六角板状α−酸化鉄の製造方法 |
JP6222079A JPS5811372B2 (ja) | 1979-05-22 | 1979-05-22 | 六角板状α−酸化鉄の製造方法 |
JP6222279A JPS586689B2 (ja) | 1979-05-22 | 1979-05-22 | マグネタイトの製造方法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3019404A1 true DE3019404A1 (de) | 1980-11-27 |
DE3019404C2 DE3019404C2 (de) | 1983-11-24 |
Family
ID=27464139
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE3050411A Expired DE3050411C2 (de) | 1979-05-22 | 1980-05-21 | |
DE3019404A Expired DE3019404C2 (de) | 1979-05-22 | 1980-05-21 | Verfahren zur Herstellung von schuppigem Eisenoxid |
Family Applications Before (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE3050411A Expired DE3050411C2 (de) | 1979-05-22 | 1980-05-21 |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4289746A (de) |
DE (2) | DE3050411C2 (de) |
FR (1) | FR2457259A1 (de) |
GB (1) | GB2051027B (de) |
IT (1) | IT1140963B (de) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3420030A1 (de) * | 1984-05-29 | 1985-12-05 | Basf Farben + Fasern Ag, 2000 Hamburg | Verfahren zur nachbehandlung von transparenten eisenoxiden |
US4826537A (en) * | 1986-10-24 | 1989-05-02 | Basf Aktiengesellschaft | Lamellar pigments of the general formula MnX -AlY Fe2-(X+Y) O3 |
US5244649A (en) * | 1989-09-13 | 1993-09-14 | Basf Aktiengesellschaft | Production of hematite pigments in the form of platelets |
Families Citing this family (20)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4348240A (en) * | 1980-12-22 | 1982-09-07 | Basf Wyandotte Corporation | Process for deactivating soluble metal cations in iron oxide pigments |
DE3719804A1 (de) * | 1987-06-02 | 1989-03-16 | Basf Ag | Verfahren zur herstellung von plaettchenfoermigen zweiphasenpigmenten |
US5133805A (en) * | 1987-08-28 | 1992-07-28 | Toda Kogyo Corp. | Plate-like hematite particles, a pigment comprising the same and showing a golden color, and a process for producing the same |
CS275532B2 (en) * | 1989-09-08 | 1992-02-19 | Ustav Anorganicke Chemie Csav | Method of micaceous iron trioxide production |
JP2736691B2 (ja) * | 1989-10-11 | 1998-04-02 | 戸田工業株式会社 | 板状マグヘマイト粒子粉末及びその製造法 |
US5273576A (en) * | 1992-10-19 | 1993-12-28 | Mearl Corporation | Intensely colored pearlescent pigments |
US5401485A (en) * | 1994-03-15 | 1995-03-28 | Shell Oil Company | Reduction of residual chloride in iron oxides |
US5891236A (en) * | 1997-04-23 | 1999-04-06 | Thiele Kaolin Company | Process for improving the color and brightness of discolored goethite-containing materials |
GB2333518A (en) * | 1998-01-26 | 1999-07-28 | Laporte Industries Ltd | Process for making black iron oxide pigment |
ES2305486T3 (es) * | 2002-08-16 | 2008-11-01 | Albemarle Netherlands B.V. | Preparacion de compuestos de hierro mediante conversion hidrotermica. |
US7347893B2 (en) * | 2006-06-02 | 2008-03-25 | Iop Specialists Sdn. Bhd. | Iron oxide pigments from mill scale |
CN100390072C (zh) * | 2006-10-24 | 2008-05-28 | 湘潭大学 | 一种水热反应结晶制备云母氧化铁的方法 |
EP2543439A4 (de) * | 2010-03-02 | 2014-05-07 | Nippon Sheet Glass Co Ltd | Mit feinen metallpartikeln beladener katalysator, verfahren zu dessen herstellung und reinigungskatalysator |
AU2012329227B2 (en) * | 2011-10-26 | 2016-09-29 | Res Usa, Llc | Iron-based fischer-tropsch catalyst |
CN102838172B (zh) * | 2012-09-24 | 2014-07-02 | 浙江原野化工有限公司 | 一种制备纳米α-Fe2O3材料的方法 |
US9023237B2 (en) * | 2013-06-19 | 2015-05-05 | New Technology Ventures, Inc. | Highly active nano iron catalyst for the absorption of hydrogen sulfide |
US9458027B2 (en) * | 2013-06-19 | 2016-10-04 | New Technology Ventures, Inc. | Sulfided iron (II) compound and method of manufacture |
CN109607622A (zh) * | 2019-01-03 | 2019-04-12 | 昆明理工大学 | 一种利用湿法炼锌赤铁矿法沉铁渣制备铁红产品的方法 |
CN112479262B (zh) * | 2020-11-27 | 2023-09-26 | 重庆理工大学 | 氧化铁制备及催化乳酸制备丙酮酸的方法 |
RU2767043C1 (ru) * | 2021-04-02 | 2022-03-16 | Сергей Викторович Прокопьев | Способ получения красного железоокисного пигмента |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2056042A1 (de) * | 1969-11-13 | 1971-05-19 | Agency Ind Science Techn | Verfahren zur Herstellung von glimmer artigem Eisenoxid |
DE2508155A1 (de) * | 1974-02-25 | 1975-08-28 | Montedison Spa | Verfahren zur herstellung von magnetit mit gleichachsiger morphologie |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2705188A (en) * | 1950-05-10 | 1955-03-29 | United States Steel Corp | Processes for converting black iron oxide to red iron oxide |
UST867010I4 (en) | 1969-04-28 | 1969-10-21 | Defensive publication | |
US3987156A (en) * | 1969-11-13 | 1976-10-19 | Agency Of Industrial Science & Technology | Method for manufacture of micaceous α-iron oxide |
BE787845A (en) * | 1971-08-23 | 1973-02-22 | Henkel & Cie Gmbh | Washing compsns - contg glycollic acid ethers as complex -formers for alkaline earth ions |
-
1980
- 1980-05-19 US US06/151,538 patent/US4289746A/en not_active Expired - Lifetime
- 1980-05-20 IT IT22190/80A patent/IT1140963B/it active
- 1980-05-20 GB GB8016583A patent/GB2051027B/en not_active Expired
- 1980-05-21 DE DE3050411A patent/DE3050411C2/de not_active Expired
- 1980-05-21 DE DE3019404A patent/DE3019404C2/de not_active Expired
- 1980-05-21 FR FR8011347A patent/FR2457259A1/fr active Granted
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2056042A1 (de) * | 1969-11-13 | 1971-05-19 | Agency Ind Science Techn | Verfahren zur Herstellung von glimmer artigem Eisenoxid |
DE2508155A1 (de) * | 1974-02-25 | 1975-08-28 | Montedison Spa | Verfahren zur herstellung von magnetit mit gleichachsiger morphologie |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3420030A1 (de) * | 1984-05-29 | 1985-12-05 | Basf Farben + Fasern Ag, 2000 Hamburg | Verfahren zur nachbehandlung von transparenten eisenoxiden |
US4826537A (en) * | 1986-10-24 | 1989-05-02 | Basf Aktiengesellschaft | Lamellar pigments of the general formula MnX -AlY Fe2-(X+Y) O3 |
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