DE279953C - - Google Patents
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- C01C1/244—Preparation by double decomposition of ammonium salts with sulfates
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Description
KAISERLICHES
PATENTAMT.
PATENTSCHRIFT
Vr 279953 KLASSE 12 k. GRUPPE
in CÖLN.
Verfahren zur Darstellung von Amnioniumsulfat. Patentiert im Deutschen Reiche vom 23. April 1914 ab.
Bekanntlich gewinnt man Ammonsulfit durch direkte Vereinigung von schwefliger Säure und
Ammoniak bei Gegenwart von Wasser, und wurde vielfach versucht, das Sulfit durch Oxy-S
datipn in Sulfat überzuführen, wobei jedoch Schwierigkeiten nicht nur der Oxydation, sondern
auch solche apparativer Art in Erscheinung treten. Die Gewinnung von Ammonsulfat
aus NH3 und SO2 ohne vorherige Überführung
der letzteren in Schwefelsäure ist daher für die Technik von hervorragender wirtschaftlicher
Bedeutung.
Vorliegendes Verfahren vermeidet nun die Oxydation des Ammonsulfits vollständig, indem
die jeweils gebildete Ammonsulfitlauge, gewonnen aus Ammoniak, schwefliger Säure
und Wasser, mittels eines Erdalkalisulfats zu Ammonsulfat und Erdalkalisulfit umgesetzt
wird. Im Anschluß daran kann dann in einer zweiten Phase das anfallende Erdalkalisulfit
mittels Säuren oder sauren Salzlösungen (vorzugsweise Natriumbisulf at) zersetzt und
so, je nach Fabrikationsabsicht, in lösliche oder unlösliche Erdalkaliverbindungen (eventuell
in kreisläufig zu verwendende Erdalkalisulfate) übergeführt, demgemäß die wertvolle
schweflige Säure anderweitig (bzw. kreisläufig) verwendet werden.
Das Verfahren wird beispielsweise durch nachstehende Gleichungen veranschaulicht:
Phase I.
i. 2 NH3 + H2O + SO2 = (NHJ2SO3.
2.(NHJ2SO3-I-CaSO4 = CaSO3
+ (NH4J2SO4.
2.(NHJ2SO3-I-CaSO4 = CaSO3
+ (NH4J2SO4.
Phase II.
3. CaSO3 + 2 NaHSO4= Na2SO4 + H2O
+ SO2-HCaSO4.
Zu seiner Ausübung verfährt man z. B. in vorliegendem Falle derart, daß man laut
Phase I in eine wäßrige Erdalkalisulfataufschlämmung NH3 und SO2 einleitet oder in
eine Lösung von saurem oder neutralem Ammonsulfit bzw. einer Mischung der beiden Erdalkalisulfat
(Pulverform) einrührt. Die Umsetzung beginnt sofort und ist in äußerst kurzer Zeit infolge der großen Reaktionsfähigkeit
des (NHj)2SO3 beendet. Da durch Einleiten
der Bestandteile, N H3 sowie S O2 in eine
Erdalkalisulfatauf schlämmung Wärme frei wird, wird die Reaktion stark beschleunigt, und es
entsteht eine warm gesättigte (NHJ2SO4-Lauge,
welche auf festes Salz verarbeitet werden kann.
Das abgenutschte und ausgewaschene Calcium- oder Strontiumsulfit wird entweder getrocknet
und als solches zum Versand gebracht oder, wie beschrieben, laut Phase II
zersetzt (z. B. mittels NaHSO4, KHSO4).
Die erhaltenen Produkte, SO2 und CaSO4
oder (Sr)SO4, dienen zur nächsten Charge, während die Natriumsulfatlauge unter Erwärmung
mit geringem Alkali- oder Erdalkalihydroxydzusatz [z. B. Ca(OH)2] vom
Eisen befreit, filtriert und durch Eindampfen auf wasserfreies Na2SO4 verarbeitet wird.
Außer dem wesentlichen Vorzug, daß beispielsweise gerade diese Arbeitsweise nach Formel 3
ohne äußere Wärmezufuhr und bei gewöhn-
lichem Druck verläuft, gestattet dieser Prozeß vor allem die Regenerierung des Erdalkalisulfats
wie der SO2 und Ausnutzung der. Bisulfatschwefelsäure
wie überhaupt desBisulfats als geringwertigen Nebenproduktes der chemischen Großindustrie.
Nach obiger Beschreibung müssen in Phase I
die konzentrierten Ammonsulf atlaugen zur Ge-
■ winnung des festen Salzes periodisch verdampft werden. Es wurde nun aber weiter
gefunden, daß man das Eindampfen vermeiden kann, wenn man die Reaktion mit einer
gesättigten Ammonsulfatlösung beginnt. Da beim Zusammentreffen der Komponenten SO2
und NH3 in Wasser oder einer wäßrigen Lösung
bzw. in einer mittels gesättigter (N H4)2 S O4-Lösung
bereiteten Erdalkalisulfataufschlämmung Wärme frei wird, verbleibt nach der Umsetzung und Filtration von Erdalkalisulfit
eine heiß gesättigte (N H4)2 S O4-Lösung, welche
beim Erkalten das überschüssige (NH4)2SO4
abgibt. Die restierende, kalt gesättigte (NH4)2SO4-Lösung wird nun kontinuierlich
verwendet. Nach dieser zuletzt beschriebenen Arbeitsweise wird auch dadurch ein technischer
Fortschritt erzielt, daß der ganze im vorstehenden beschriebene zweiphasige Prozeß
ohne äußere Erhitzung (Kohle) oder Druck verläuft.
Ein weiterer technischer Vorzug vorliegenden Verfahrens besteht noch darin, daß man mittels
desselben 1. selbst geringe Mengen schwefliger Säure aus Misch- oder Abgasen (z. B.
Hüttenrauch) quantitativ gewinnen und in Gestalt von durch Säuren und sauren Salzlösungen
leicht zersetzbaren Erdalkalisulfit wieder in konzentrierter Form erhalten,
2. Ammoniak aus Gasen oder Abgasen mittels SO2 und Erdalkalisulfat quantitativ auswasehen
kann.
Desgleichen läßt sich dieses Verfahren in Kokereien, Generator- oder Gaswerksbetrieben
äußerst vorteilhaft zur N H3-Absorption aus
den Gasen anwenden, und zwar mit und ohne Verwendung des in der Kohle enthaltenen
Schwefels. Man hat zu diesem Zwecke im ersten Falle nur nötig, die Gasreinigungsmasse
abzurosten und die entstehende schweflige Säure z. B. in eine Gipsaufschlämmung einzuleiten,
welche gleichzeitig von dem NH3-haltigen Gasstrom durchstrichen wird. Das
Ammoniak wird so als Ammonsulfit ausgewaschen und durch den Gips sofort in Ammonsulfat
und CaSO3 übergeführt. Es werden also nach diesem Verfahren das NH3 aus
den Gasen sowie der Schwefel der Kohle auf einfachste und billigste Art und Weise unter
Ersparnis der bisher anzukaufenden Schwefelsäure in hochwertige Handelsprodukte übergeführt.
Nach bisher im Versuch sich befindenden Kokereiverfahren wird der Schwefel der Kohle
bzw. die zwangsweise gebildete S O2 in S O8
übergeführt und als solche im (NH4J2SO4 verbraucht,
ohne daß -- abgesehen von der Schwefelsäureersparnis — eine weitere Verbilligung
eintreten könnte.
Demgegenüber würde nach diesem Verfahren die Schwefelsäure dem kostenlosen Gips
(oder Strontiumsulfat) entnommen und das NH3
als Ammonsulfat sowie SO2 als Sulfit gewonnen. Die Nebenproduktengewinnung der Kokereien
usw. würde sich in diesem Falle gewinnbringend um das Sulfit, erweitern.
Enthält die Kohle mitunter eine dem Stickstoffgehalt
nicht entsprechende Menge Schwefel, so ist es nach diesem Verfahren gegeben, durch Regenerierung der SO2 aus Sulfit, z. B.
mittels NaHSO4, die zur Bindung des NH3
erforderliche Menge S O2 kostenlos — in bezug auf die gleichzeitige Gewinnung von Natriumsulfat
— zu liefern. Soll jedoch, und zwar im zweiten Falle, der Schwefel der Gasreinigungsmasse
nicht zur Verwendung gelangen, so wäre nur eine einmalige Einführung von SO2 und Erdalkalisulfat erforderlich,, welche
beide im Turnus nach Phase II (Gleichung 3), z. B. mittels Bisulfat, aus Erdalkalisulfit ständig
regeneriert würden, so daß sich in diesem Falle die Nebenproduktengewinnung um Natriumsulfat
bereichern würde.
Das Verfahren läßt sich überhaupt vorteilhaft an alle Betriebe anschließen, welche SO2
oder NH3 erzeugen, z. B. auch an die Fabrikation von synthetischem Ammoniak und
Schwefelsäure (Röstgase, ohne Oxydation von SO2 zu SO3).
Da die Umsetzung neu ist und noch keine anderweitigen Versuche hierüber vorlagen,
ließ sich nicht voraussagen, ob das vorliegende Verfahren technisch ausführbar sein
würde.
Es hat sich jedoch überraschenderweise gezeigt, daß kein Reaktionsstillstand eintritt,
sondern die Umsetzung in kürzester Zeit, auch in der Hitze, eine vollständige ist.
Es wurde allerdings schon versucht, die Gipsschwefelsäure gemäß längst bekanntem
Verfahren, nämlich Gleichung:
CaSO4+(NH4)2CO3= (N H4), S O4 + CaCO3
der Technik nutzbar zu machen, jedoch stieß man in der Ausübung des Verfahrens insofern
auf Schwierigkeiten, als ein sehr großer Überschuß an (NH4)2CO3 erforderlich ist. Ganz
gleiche Erscheinungen treten ja bei dem Ammoniaksodaprozeß zu Tage, nach welchem
ebenfalls nach Beendigung der Bikarbonatfällung eine stark ammoniakkohlensäurehaltige
^NaCl)'Endlauge entsteht· Dazu kommt,
daß die Ammonkarbonatreaktion nie quanti-
tativ und äußerst träge ist und nicht über 500C gearbeitet werden darf. Denn sonst
tritt Verflüchtigung des Ammoniumkarbonats bzw. Verlust größerer Mengen von Ammoniak
ein, teils durch die bereits bei niedriger Temperatur einsetzende basische Wirkung des
amorphen kohlensauren Kalkes, teils durch die bei Erhöhung der Temperatur beschleunigte
Rückbildung von Gips und Ammonkarbonat und Verflüchtigung des letzteren bedingt.
So wurden denn auch zur Verbesserung dieses Verfahrens wiederholt Vorschläge gemacht,
die aber alle lediglich eine Steigerung der Ausbeute sowie eine Beschleunigung der
bekannten Reaktion bezweckten.
Ganz anders jedoch verhält sich bei vorliegendem Verfahren die Umsetzung von Ammoniak
und schwefliger Säure mit Gips. Diese kann selbst bei Siedehitze (etwa 1000C und
darüber) stattfinden, ohne daß eine merkbare Umkehr der Reaktion eintritt, während bei
dem bekannten Ammonkarbonatverfahren in diesem Falle überhaupt keine Reaktion statthat.
Unsere Reaktion gestattet also die Anwendung des natürlichen Temperaturmaximums,
d. h. annähernd Siedehitze bzw. Ausnutzung der bei dem Prozeß auftretenden Reaktionswärme.
Sie verläuft ferner statt in 5 bis 6 und mehr Stunden wie bei der Ammonkarbonatreaktion
in etwa 1 bis höchstens 2 Stunden pro Charge quantitativ zu Ende; die Reaktionsausbeute ist somit ebenfalls technisch
quantitativ. Bildung von einem basisch wirkenden Reaktionsprodukt wird absolut vermieden, da beim geringsten S O2-Überschuß
Bisulfite, also Reaktionsprodukte sauren Charakters gebildet werden. Ammoniakverluste
schließen sich also auch bei denkbar unvorsichtiger Handhabung des Prozesses ganz von
selbst aus.
Aber auch einen nicht zu vernachlässigenden hygienischen Fortschritt birgt vorliegende
Erfindung noch in sich insofern, als sie gestattet, daß bisher an vielen Stellen in verdünnter
Form in die Atmosphäre abgelassene Schwefligsäuregas nutzbar zu machen und damit
die Pflanzenwelt vor Schaden zu bewahren.
Claims (4)
1. Verfahren zur Darstellung von Ammoniumsulfat,
dadurch gekennzeichnet, daß man Erdalkalisulfat mittels neutralen oder sauren Ammonsulfits bzw. dessen Büdungskomponenten
zu Ammonsulfat und Erdalkalisulfit umsetzt.
2. Abänderung der Ausführungsform des Verfahrens nach Anspruch 1, darin bestehend,
daß man die Umsetzung der Erdalkalisulfate mittels neutralen oder sauren Ammonsulfits oder dessen Bildungskomponenten
in einer gesättigten Ammonsulfatlauge vornimmt.
3. Verfahren zur Darstellung von Ammoniumsulfat nach Anspruch 1 und 2, dadurch
gekennzeichnet, daß das aus der Reaktionsflüssigkeit abgeschiedene Sulfit
mit Säuren oder sauren Salzlösungen wieder zerlegt wird.
4. Ausführungsform des Verfahrens nach
Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß die in Betrieben, speziell in Kokereien,
Generator- oder Gaswerksbetrieben entstehenden oder eingeführten ammoniak- bzw. schwefligsäurehaltigen Gase oder
sonstige derartige Abgase zweckmäßig nach dem Gegenstromprinzip behandelt werden.
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