DE2601466C2 - Verfahren zur Entfernung von in Wasser gelöstem Sauerstoff und hierzu geeignete Zubereitungen - Google Patents

Verfahren zur Entfernung von in Wasser gelöstem Sauerstoff und hierzu geeignete Zubereitungen

Info

Publication number
DE2601466C2
DE2601466C2 DE2601466A DE2601466A DE2601466C2 DE 2601466 C2 DE2601466 C2 DE 2601466C2 DE 2601466 A DE2601466 A DE 2601466A DE 2601466 A DE2601466 A DE 2601466A DE 2601466 C2 DE2601466 C2 DE 2601466C2
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
hydrazine
solution
oxygen
water
solutions
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired
Application number
DE2601466A
Other languages
English (en)
Other versions
DE2601466A1 (de
Inventor
Basile Capvern Arghiropoulos
Adrien Montrejeau Tignol
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
PCUK-PRODUITS CHIMIQUES UGINE KUHLMANN COURBEVOIE HAUTS-DE-SEINE FR
Original Assignee
PCUK-PRODUITS CHIMIQUES UGINE KUHLMANN COURBEVOIE HAUTS-DE-SEINE FR
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by PCUK-PRODUITS CHIMIQUES UGINE KUHLMANN COURBEVOIE HAUTS-DE-SEINE FR filed Critical PCUK-PRODUITS CHIMIQUES UGINE KUHLMANN COURBEVOIE HAUTS-DE-SEINE FR
Publication of DE2601466A1 publication Critical patent/DE2601466A1/de
Application granted granted Critical
Publication of DE2601466C2 publication Critical patent/DE2601466C2/de
Expired legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/20—Treatment of water, waste water, or sewage by degassing, i.e. liberation of dissolved gases
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D19/00—Degasification of liquids
    • B01D19/0005—Degasification of liquids with one or more auxiliary substances
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C23—COATING METALLIC MATERIAL; COATING MATERIAL WITH METALLIC MATERIAL; CHEMICAL SURFACE TREATMENT; DIFFUSION TREATMENT OF METALLIC MATERIAL; COATING BY VACUUM EVAPORATION, BY SPUTTERING, BY ION IMPLANTATION OR BY CHEMICAL VAPOUR DEPOSITION, IN GENERAL; INHIBITING CORROSION OF METALLIC MATERIAL OR INCRUSTATION IN GENERAL
    • C23F—NON-MECHANICAL REMOVAL OF METALLIC MATERIAL FROM SURFACE; INHIBITING CORROSION OF METALLIC MATERIAL OR INCRUSTATION IN GENERAL; MULTI-STEP PROCESSES FOR SURFACE TREATMENT OF METALLIC MATERIAL INVOLVING AT LEAST ONE PROCESS PROVIDED FOR IN CLASS C23 AND AT LEAST ONE PROCESS COVERED BY SUBCLASS C21D OR C22F OR CLASS C25
    • C23F11/00—Inhibiting corrosion of metallic material by applying inhibitors to the surface in danger of corrosion or adding them to the corrosive agent
    • C23F11/08—Inhibiting corrosion of metallic material by applying inhibitors to the surface in danger of corrosion or adding them to the corrosive agent in other liquids

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Hydrology & Water Resources (AREA)
  • Mechanical Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Water Supply & Treatment (AREA)
  • Removal Of Specific Substances (AREA)
  • Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
  • Physical Water Treatments (AREA)
  • Preventing Corrosion Or Incrustation Of Metals (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Description

OH
]5 (NO2), (NH2),
worin bedeuten:
a = O, 1 oder 2;
b = O, 1 oder 2;
c = 1, 2 oder 3;
b + c = 2 oder 3;
a+ b + c = 3, 4 oder 5.
2. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man die Verbindung der Formel (I) und das Hydrazin in den Hydrazinlösungen im Gewichtsverhältnis von 1/1000 bis 1/10, vorzugsweise 1/300 bis 1/30 verwendet.
3. Verfahren gemäß Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man eine solche Menge aktivierte Hydrazinlösung verwendet, daß das Gewichtsverhältnis zwischen Hydrazin und in Wasser gelöstem Sauerstoff zwisehen 1 und 100, vorzugsweise zwischen 1 und 15 liegt.
4. Hydrazinlösungen mit dem Gehalt einer aminierten Verbindung wie unter Anspruch 1 definiert.
Es ist bekannt, wäßrige Hydrazinlösungen zu verwenden, um den Sauerstoffaus (Dampf)-Kesselwasser zu entfernen.
Die US-PS 38 43 547 beschreibt eine wäßrige Hydrazinlösung, die eine Mischung aus einer Arylaminverbindung und einer Chinonverbindung enthält, als nützlich zur Entfernung von Sauerstoffaus sauerstoffhaltigen ■*0 wäßrigen Lösungen oder Gasen.
Aufgabe der Erfindung ist ein verbessertes Verfahren, um in Wasser gelösten Sauerstoff zu entfernen und die zu diesem Zweck geeigneten Zubereitungen zur Verfugung zu stellen.
Die Aufgabe wird mit dem Verfahren gemäß Anspruch 1 gelöst.
Es wurde nun gefunden, daß Verbindungen der allgemeinen Formel
OH
(NOi)1-V- -J-(CHj). (1)
(NH2),
worin
a = 0,1 oder 2;
b = 0, 1 oder 2;
c = 1, 2 oder 3 ist;
b + c = 2 oder 3;
a + b + c = 3, 4 oder 5
sind, wenn man ihnen Hydrazinlösungen zugibt, diese Lösungen nach Reduktion der Nitroverbindungen zu den entsprechenden Aminoverbindungen in einem weit höheren Maße zur Reaktion mit gelöstem Sauerstoff geeignet machen als die allein verwendeten Hydrazinlösungen.
Die Mengen dieser eingesetzten Produkte sind sehr gering gegenüber der zu entfernenden SauerstolTmengc (•5 und gleichfalls sehr gering gegenüber den verwendeten Hydrazin mengen, wobei ihre Rolle einzig darin besteht, die Reaktionsgeschwindigkeit des Hydrazins gegenüber dem Sauerstoff zu erhöhen.
Um die aktivierten Hydrazinlösungen nach der Erfindung herzustellen, löst man die Verbindungen der Formel (I) in wäßrigen Hydrazinlösungen unterschiedlicher Konzentrationen.
26 Ol 466
Man bevorzugt im allgemeinen Lösungen mit 24% Hydrazinmonohydrat, entsprechend 15% reinem Hydrazin und ebenso Lösungen mit 36% Hydrazinmonohydrat entsprechend 23% reinem Hydrazin. Diese Lösungen werden üblicherweise zur Behandlung von Kesselwasser ve.wendet.
Die Menge Aktivator der Formel (1), die man den Hydrazinlösungen zugibt, ist eine solche, daß das Gewichtsverhältnis dieser Verbindungen zu Hydrazin im Bereich von 1/10(K) bis 1/10, vorzugsweise 1/300 bis 1/30 liegt.
Die so aktivierten Hydrazinlösungen sind besonders wirksam zum schnellen Entfernen von SauerstofTin Kesselwasser.
Die zur Verwendung vorgesehene Menge aktivierter Lösung entspricht dem Gewichtsverhältnis Hyd/azin zu gelöstem Sauerstoff im Wasser und liegt zwischen 1 und 100, vorzugsweise zwischen 1 und 15. Ein größeres /erhältnis verbessert nicht die Reaktionsgeschwindigkeit
Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren stellt man die aktivierten Hydrazinlösungen in der Weise her, daß man Nitrogruppen aufweisende Verbindungen reduziert. Man verwendet die Eigenschaft des Hydrazins, um die nitrierten Verbindungen zu reduzieren, um in der Hydrazinlösung aminierte Verbindungen zu bilden, die, wie d ie Aminocresole und Triaminophenole, sehr schwer zu isolieren sind. Die Wirksamkeit der Aktivierungslösung ist vollkommen erreicht, wenn alle Nitrogruppen in Aminogruppen reduziert sind.
Gegenstand des Anspuchs 4 sind Hydrazinlösungen mit dem Gehalt einer aminierten Verbindung wie unter Anspruch 1 definiert.
Die nachfolgenden Beispiele, worin die angegebenen Teile sich auf das Gewicht beziehen, erläutern die Erfindung, ohne sie einzuschränken.
Beispiel 1
Man fuhrt 1,98 Teile 4.6-Dinitro-2-methyIphenol in 1000 Teile einer wäßrigen Hydrazinlösung ein, die 112 Teile Hydrazin enthält und bringt diese Lösung am Rückfluß zum Kochen.
Man entnimmt 2 Teile dieser Lösung, die man nach Abkühlen in 500 Teilen luftgesättigtes Wasser bei atmosphärischem Druck und das etwa 9 mg/1 Sauerstoff enthält, ein. Man wiederholt dieses Arbeitsverfahren und verfolgt nach Zeitablauf die Verringerung der Sauerstoffkonzentration in luftgesäitigtem Wasser mit Hilfe eines Sauerstoffmessers. Wenn zwei aufeinander folgende Proben das gleiche Ergebnis liefern, liegen keine Nitrogruppen mehr vor, und die Reduktion ist beendet. Die Lösung ist dann fertig, um als Sequestrierungsmittel des Sauerstoffs in Wasser verwendet zu werden.
Die nachfolgende Tabelle liefert Vergleichsergebnisse zwischen der oben hergestellten aktivierten Hydrazinlösung (A), und der Hydrazinlösnng ohne Aktivator (B), beide bei 20°C, im Hinblick auf ihre entsprechende desoxidierende Wirkung.
Zeit in Hydrazin + Aktivator O2 Hydrazin ohne Aktivator
Minuten (Lösung A) (Lösung B)
02-Siittigung mg/1 6,3 02-Sättigung mg/1
% 1,98 % O2
0 100 0,27 100 6,5
0,30 70 0,22
1 22 0,18
2 3 0,09 99 8,92
2,30 2,5 Beispiel
3 2
5 1 98 8,82
2
Man führt in 1000 Teilen wäßriger Hydrazinlösung, die 22,5 Gew.-% Hydrazin enthält, 1,40 Teile 4.6-Diamino-2-methylphenol ein, dessen Lösung man durch Rühren sicherstellt.
Man entnimmt 2 Teile dieser Lösung, die man in 1000 Teile luftgesättigtem Wasser bei atmosphärischem Druck bei 400C einfuhrt. Man stellt den Zeitablauf für das Verschwinden des in dem gesättigten wassergelösten Sauerstoffs, das etwa 6,5 mg/1 Sauerstoff enthält, mittels Sauerstoffmesser fest.
Die folgende Tabelle zeigt den Vergleich zwischen der Hydrazinlösung, der Diaminocresol (A) zugegeben ist, und der Hydrazinlösung ohne Diaminocresol (B) im Hinblick auf ihre desoxidierende Wirkung.
Nach 5 Minuten ist der Gehalt an in Wasser gelöstem Sauerstoff nur noch 0,195 mg/1, wenn man die Zubereitung nach der Erfindung verwendet. 97% des Sauerstoffs sind verschwunden. Unter denselben Bedingungen ist der Gehalt nach Ablauf von 5 Minuten noch 96% des Anfangsgehalts, wenn man das Hydrazin ohne Aktivator verwendet, d. h. ohne Diaminocresol.
26 01 A) O2 466 Aktivator
Zeit in Hydrazin + Aktivatoi 02-Sättigung mg/I 6,50 r Hydrazin ohne
Minuten (Lösung % 1,69 (Lösung B) rag/l
100 0,52 02-Sättigung O2
26 0,29 % 6,50
O 8 0,23 100 6,44
1 4,5 0,195 99 6,36
2 3,5 98
3 3
4 6,24
5 96
Beispiel 3
In 1 1 wäßrige 35%ige Hydrazinmonohydratlösung fuhrt man 2 Teile Picraminsäure (4.6-Dinitro-2-aminophenol) ein und erhitzt die so erhaltene Lösung 20 Stunden bei 900C.
Man folgt nach Zeit wie im vorausgehenden Beispiel der Aktivität der Lösung gegenüber dem gelösten Sauerstoff: 2 Teile der Lösung gibt man zu 500 Teilen Wasser, das vorausgehend mittels Durchperlen von Luft bei 200C und 760 Torr mit Sauerstoff gesättigt wurde. Man mißt mit Hilfe eines SauerstolTmesse:, den Prozentgehait des verbliebenen Sauerstoffs. Fünf Minuten nach Einführen sind nur noch 2% der anfangs ge.'isten Sauerstoffmenge, nämlich 0,18 mg/1, vorhanden.
Wenn man unter den gleichen Bedingungen zwei Teile 35%ige Hydrazinlösung ohne Aktivator in die gleiche Wassermenge gibt, sind nach Ablauf von 5 Minuten noch 98% der anfangs gelösten Sauerstoffmenge vorhanden. Nach 1 Stunde ist die gelöste Sauersstoffmenge noch immer 90% der Anfangsmenge.
In einem weiteren Versuch wurde die Wirksamkeit der erfindungsgemäßen, aktivierten Hydrazinlösung, die verschiedene Aktivatoren enthielt, zur Entfernung von gelöstem Sauerstoff aus einer wäßrigen Lösung, im Vergleich mit der in der US-PS 38 43 547 beschriebenen Hydrazinlösung, geprüft. In diesem Versuch wurde der Restgehalt an Sauerstoff (in Prozent des Sättigungswertes) nach Behandlung mit einer Hydraiinlösung und Abhängigkeit von der Behandlungszeit, gemessen, unter Verwendung folgender Hydrazinlösung:
1. aktivierte Hydrazinlösung gemäß Beispiel 3 der Erfindung;
2. aktivierte Hydrazinlösung gemäß US-PS 38 43 547, die als Aktivator eine Mischung von Anilin und p-Aminophenol enthielt;
3. aktivierte Hydrazinlösung gemäß US-PS 38 43 547, die als Aktivator eine Mischung von Anilin und p-(N-Methy!arnino)-pherio!sulfat enthielt;
4. Hydrazinlösung ohne Aktivator;
5. Hydrazinlösungen der unter (1) bis (4) genannten Zusammensetzungen, die zusätzlich noch Spuren Hy Jrochinon enthielten, gemäß US-PS 38 43 547.
Die Ergebnisse sind in der folgenden Tabelle dargestellt:
Untersuchte Hydrazinlösung, ppm Hydrochinon Sauerstoffgehalt (% der Sättigung) nach χ r.iin
die als Aktivator enthielt: ppm 0 1 2 3 4 5 7 10
2,4,6-Triaminophenol, hergestellt 1 50 unter Verwendung von 1 0,04
Picraminsäure
p-Aminophenol
p-(N-Methylamino)phenolsuIfat
4-Amino-m-kresol 1
1 0,04
- 100 100 100 !00 100 100 100 100
0.04 100 88 71 58 48 41 30 20
1 —
3 -
1 0,04
3 0,04
1 _
3 —
1 0,04
3 0,04
100 45 4 1 0 98 97 95
100 55 9 1 0 94 91 87
100 100 99 99 98 47 36 25
100 100 99 98 96 45 34 23
100 90 75 64 55 92 87 78
100 91 75 62 52 72 58 41
100 99 9« 97 95 33 21 15
100 99 94 87 80 21 13 8
100 87 67 51 41 94 89 78
100 84 57 39 28 28 17 9
100 99 98 97 96
100 89 68 51 39
Ol 466
Die Tabelle zeigt, daß beispielsweise im Versuch Nr. 10, der ein gutes Versuchsergebnis gemäß dem Stand der
Technik repräsentiert, erst nach lOminütiger Reaktion ein Ergebnis erzielt wird, das mit dem erfindu.igsgemäß
verwendeten Aktivator schon nach 2 Minuten erreicht wird, obgleich der bekannte Aktivator in dreifach höherer
Konzentration eingesetzt wird und unter Zusatz von Hydrochinon.

Claims (1)

26 Ol 466 Patentansprüche:
1. Verfahren zur Entfernung von in Wassergelöstem Sauerstoffdurch Zugabe eineraktivierten Hydrazinlösung zu dem Wasser, dadurch gekennzeichnet, daß die Hydrazinlösung aktiviert ist durch Aminoverbindungen, die durch Reduktion entsprechender Nitroverbindungen der nachstehend angegebenen allgemeinen Formel in der Hydrazinlösung hergestellt wurden:
DE2601466A 1975-01-20 1976-01-16 Verfahren zur Entfernung von in Wasser gelöstem Sauerstoff und hierzu geeignete Zubereitungen Expired DE2601466C2 (de)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR7501607A FR2297814A1 (fr) 1975-01-20 1975-01-20 Procede pour la sequestration de l'oxygene dissous dans l'eau et compositions utilisables a cet effet

Publications (2)

Publication Number Publication Date
DE2601466A1 DE2601466A1 (de) 1976-07-22
DE2601466C2 true DE2601466C2 (de) 1986-04-24

Family

ID=9150029

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE2601466A Expired DE2601466C2 (de) 1975-01-20 1976-01-16 Verfahren zur Entfernung von in Wasser gelöstem Sauerstoff und hierzu geeignete Zubereitungen

Country Status (16)

Country Link
US (1) US4124500A (de)
JP (1) JPS5915712B2 (de)
BE (1) BE837505A (de)
CH (1) CH612159A5 (de)
DE (1) DE2601466C2 (de)
DK (1) DK15776A (de)
ES (1) ES444478A1 (de)
FR (1) FR2297814A1 (de)
GB (1) GB1525531A (de)
IE (1) IE43653B1 (de)
IL (1) IL48679A (de)
IT (1) IT1065979B (de)
LU (1) LU74202A1 (de)
NL (1) NL171146C (de)
PT (1) PT64708B (de)
TR (1) TR18898A (de)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE4304465A1 (de) * 1993-02-15 1994-08-18 Schilling Chemie Gmbh U Produk Verfahren zur Entfernung in Wasser gelösten Sauerstoffs, insbesondere in wasserführenden, geschlossenen Systemen
DE102013013121A1 (de) * 2013-08-07 2015-02-12 Bk Giulini Gmbh Sauerstoffbindemittel

Families Citing this family (16)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4269717A (en) * 1980-04-17 1981-05-26 Nalco Chemical Company Boiler additives for oxygen scavenging
US5147604A (en) * 1980-04-28 1992-09-15 Betz Laboratories, Inc. Dioxo-aromatic compounds as oxygen scavengers
US4282111A (en) * 1980-04-28 1981-08-04 Betz Laboratories, Inc. Hydroquinone as an oxygen scavenger in an aqueous medium
US4728497A (en) * 1980-12-15 1988-03-01 Betz Laboratories, Inc. Use of aminophenol compounds as oxygen scavengers in an aqueous medium
FR2522522A1 (fr) * 1982-01-27 1983-09-09 Leuna Werke Veb Procede pour ameliorer l'activite initiale de l'hydrazine activee
DD210407A3 (de) * 1982-04-22 1984-06-06 Leuna Werke Veb Verfahren zur verbesserung der anfangsaktivitaet von aktiviertem hydrazin
US4367213A (en) * 1982-04-29 1983-01-04 Olin Corporation Use of selected catalyzed hydrazine compositions to reduce hexavalent chromium [Cr(VI)]
US4557835A (en) * 1983-09-19 1985-12-10 Westinghouse Electric Corp. Process for removal of dissolved oxygen from steam generation systems
US4574071A (en) * 1983-09-30 1986-03-04 Westinghouse Electric Corp. Process for removing dissolved oxygen from water using hydrazine
US4556492A (en) * 1983-12-16 1985-12-03 Ecolochem, Inc. Deoxygenation process
US4818411A (en) * 1983-12-16 1989-04-04 Ecolochem, Inc. Deoxygenation process
CA1210930A (en) * 1984-04-18 1986-09-09 Harvey W. Thompson Composition and method for deoxygenation
US5022926A (en) * 1988-06-10 1991-06-11 W. R. Grace & Co.-Conn. Corrosion control
JPH03108708U (de) * 1990-02-23 1991-11-08
US5223146A (en) * 1991-10-09 1993-06-29 W. R. Grace & Co.-Conn. Dispersion of iron (III) oxides using certain dihydroxaromatic compounds
US5589107A (en) * 1994-08-15 1996-12-31 Applied Specialties, Inc. Method and composition for inhibiting corrosion

Family Cites Families (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2029960A (en) * 1934-07-28 1936-02-04 Charles H Lewis Process of water purification
US2630380A (en) * 1951-10-01 1953-03-03 Dow Chemical Co Corrosion inhibition
US3294501A (en) * 1964-11-13 1966-12-27 Standard Oil Co Corrosion inhibitors for gasolines
US3413237A (en) * 1965-11-17 1968-11-26 Exxon Research Engineering Co Aminophenol corrosion inhibitor
US3728281A (en) * 1970-04-02 1973-04-17 Fisons Ltd Corrosion inhibiting composition containing hydrazine and a pyrazolidone or an aminophenol
GB1362736A (en) * 1972-06-30 1974-08-07 Otsuka Kagaku Yakuhin Composition for removing oxygen from water and method therefor
US3983048A (en) * 1972-12-26 1976-09-28 Olin Corporation Composition for accelerating oxygen removal comprised of a mixture of aqueous hydrazine and an aryl amine compound
US3843547A (en) * 1972-12-26 1974-10-22 Olin Corp Composition for accelerating oxygen removal comprised of an aqueous solution of hydrazine containing a mixture of an aryl amine compound and a quinone compound
US4026664A (en) * 1975-08-21 1977-05-31 Olin Corporation Catalyzed hydrazine compound corrosion inhibiting composition containing a quinone compound and a complex of metal salt and an ortho aromatic compound

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE4304465A1 (de) * 1993-02-15 1994-08-18 Schilling Chemie Gmbh U Produk Verfahren zur Entfernung in Wasser gelösten Sauerstoffs, insbesondere in wasserführenden, geschlossenen Systemen
DE102013013121A1 (de) * 2013-08-07 2015-02-12 Bk Giulini Gmbh Sauerstoffbindemittel

Also Published As

Publication number Publication date
FR2297814B1 (de) 1978-07-21
FR2297814A1 (fr) 1976-08-13
PT64708B (fr) 1977-08-10
IE43653B1 (en) 1981-04-22
BE837505A (fr) 1976-07-13
IL48679A (en) 1979-07-25
NL171146C (nl) 1983-02-16
IE43653L (en) 1976-07-20
GB1525531A (en) 1978-09-20
JPS5915712B2 (ja) 1984-04-11
LU74202A1 (de) 1976-07-23
ES444478A1 (es) 1977-11-16
DE2601466A1 (de) 1976-07-22
NL7600410A (nl) 1976-07-22
TR18898A (tr) 1977-11-10
IT1065979B (it) 1985-03-04
US4124500A (en) 1978-11-07
DK15776A (da) 1976-07-21
JPS5197243A (de) 1976-08-26
IL48679A0 (en) 1976-02-29
NL171146B (nl) 1982-09-16
PT64708A (fr) 1976-02-01
CH612159A5 (en) 1979-07-13

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE2601466C2 (de) Verfahren zur Entfernung von in Wasser gelöstem Sauerstoff und hierzu geeignete Zubereitungen
DE2405215C3 (de) Stabilisierte konzentrierte wäßrige Wasserstoffperoxidlösungen
DE3136491A1 (de) Zusammensetzung und verfarhen zur korrosionsverhinderung
DE69100500T2 (de) Multifunktionale Behandlung von Dampferzeugersystemen zum Schutz vor Korrosion durch Sauerstoff und Kohlendioxid.
DE69105716T2 (de) Verwendung von Hydroxylalkylhydroxylaminen als Sauerstoffaufnehmer in wässerigen Medien.
DE2232548C3 (de) Verfahren zur Beseitigung von Sauerstoff aus Wasser mittels Hydrazin und hydrazinhaltige Zusammensetzung zur Durchführung des Verfahrens
DE2114806C3 (de) Verfahren zur Reinigung von Phosphorsäure
DE3345734A1 (de) Stabilisierte loesungen von hydroxylamin oder dessen salze in wasser oder alkoholen sowie deren herstellung
DE3343600A1 (de) Stabilisierte loesungen von hydroxylamin oder dessen salze
DE1468464A1 (de) Stabilisierung von Methylchloroform
DE3338953A1 (de) Verwendung von korrosionsinhibitoren in waessrigen systemen
DE1211892B (de) Nichtwaessriges Phosphatierungsbad
DE69006762T2 (de) Zusammensetzung und Verfahren zur Korrosionsverringerung oxigenierter Salzlösungen durch Rühren mit sauren Gasen.
DE1618577C3 (de)
DE2554026C2 (de) Verfahren zur Hemmung der Korrosion von Eisen- und Stahloberflächen in einem Kesselwassersystem
DE2231440C3 (de) Verfahren zu der Herstellung einer Lösung eines Hydroxylammoniumsalzes
DE2204974B2 (de) Verfahren zur Entgiftung von Cyanhydrinlösungen
DE2422249C2 (de) Verfahren zur Herstellung von Hydroxylaminformiat
DE2434016B2 (de) Katalysator für den Austausch von Deuterium zwischen Wasserstoff und einem Alkylamin und dessen Verwendung zur Anreicherung von Deuterium
EP0085949B1 (de) Stabilisiertes Trichlorethen und Mittel zur Stabilisierung von Trichlorethen
DE2164259B2 (de)
DE537434C (de) Verfahren zur Oxydation von Kohlenwasserstoffen
EP0082210A1 (de) Verfahren zum selektiven Lösen von Molybdän in Gegenwart von Wolfram
DE907206C (de) Verfahren zur Entschwefelung von leichten Mineraloelfraktionen
DE2352630C3 (de) Inhibitorgemisch für Säurelösungen zur Reinigung von Metalloberflächen

Legal Events

Date Code Title Description
OGA New person/name/address of the applicant
8110 Request for examination paragraph 44
8128 New person/name/address of the agent

Representative=s name: SCHWABE, H., DIPL.-ING. SANDMAIR, K., DIPL.-CHEM.

D2 Grant after examination
8364 No opposition during term of opposition
8339 Ceased/non-payment of the annual fee