DE260061C - - Google Patents
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Description
KAISERLICHES
PATENTAMT.
PATENTSCHRIFT
- JVl 260061 ■-KLASSE 12 o, GRUPPE
Dr. HUBERT KAPPEN in JENA.
Verfahren zur Herstellung von Thioharnstoff aus Cyanamid.
Patentiert im Deutschen Reiche vom 1. November 1911 ab.
Es ist bekannt, daß man Cyanamid dadurch in Thioharnstoff überführen kann, daß man
es in völlig trockenem Zustande, in wasserfreiem Äther gelöst, mit trockenem Schwefelwasserstoff
behandelt. Nach ι bis 2 Tagen scheidet sich dabei aus der Lösung Thioharnstoff
ab. Beschleunigt kann diese Umwandlung dadurch werden, daß der ätherischen
Cyanamidlösung etwas Ammoniak zugesetzt
ίο wird (Baumann, Berichte Bd. 8, S. 26).
Bei beiden Verfahren wird aber nach Baumanns Angaben (1. c.) das Cyanamid stets nur unvollständig in Thioharnstoff übergeführt;
vollständig gelingt dagegen die Umwandlung, wenn man nach B au man η konzentrierte,
wässerige Lösungen von Cyanamid mit überschüssigem gelben Schwefelammonium einen Tag
bei gewöhnlicher Temperatur stehen läßt.
Zur technischen Darstellung von Thioharnstoff ist das Ätherverfahren wegen seiner Gefährlichkeit, der schwierigen Darstellung reinen, festen Cyanamids und wegen der Unvollständigkeit der Umwandlung nicht geeignet. Auch dem Schwefelammoniumverfahren haften große Mängel an:
Zur technischen Darstellung von Thioharnstoff ist das Ätherverfahren wegen seiner Gefährlichkeit, der schwierigen Darstellung reinen, festen Cyanamids und wegen der Unvollständigkeit der Umwandlung nicht geeignet. Auch dem Schwefelammoniumverfahren haften große Mängel an:
1. ist die Herstellung konzentrierter wässeriger
Lösungen von Cyanamid ein technisch schwieriges Problem;
2. bringt die Darstellung gelben Schwefelammoniums Schwierigkeiten und Unkosten
mit sich;
3. bringt die Anwendung überschüssigen Schwefelammoniums Schwierigkeiten für die
Reindarstellung des Thiohariistoffs, Aufarbeiten der Mutterlaugen, Wiedergewinnung des Ammoniaks
und des überschüssigen Schwefels usw. mit sich;
40
4. ist das Verfahren auch für die Herstellung von Thioharnstoff im großen Maßstabe
zu langwierig.
Der Erfinder versuchte daher, ob sich nicht die Behandlung wässeriger Cyanamidlösungen
mit Schwefelwasserstoff, wobei die Mißstände des Schwefelammoniumverfahrens wegfallen
würden, zu einem praktisch brauchbaren Verfahren ausgestalten ließ. Es zeigte sich nun bei diesen
Versuchen, daß beim Behandeln von Cyanamidlösungen mit Schwefelwasserstoff bei gewöhnlicher
Temperatur die Reaktion so langsam verläuft — vgl. auch Beilstein, Organische
Chemie III. Aufl., Bd. I, S. 1316 —, daß dieses Verfahren praktisch undurchführbar
ist. Es wurden deshalb Versuche bei höherer Temperatur angestellt. Daß im allgemeinen
durch Temperaturerhöhung chemische Reaktionen beschleunigt werden können, ist nun zwar bekannt; wie sich aber im vorliegenden
Falle die Temperaturerhöhung äußern würde, war von vornherein nicht abzusehen. Denn erstens wird durch die Temperaturerhöhung
die an sich schon geringe Löslichkeit des Schwefelwassserstoffs noch erheblich verringert
; kann man doch, wenn man Schwefelwasserstoff in Wasser von 85 bis 90° C. einleitet,
nur äußerst geringe Mengen von Schwefelwasserstoff darin nachweisen. Andererseits
zeigt bekanntlich das Cyanamid die Eigenschaft, sich bei länger dauerndem Erwärmen
in Dicyandiamid umzuwandeln.
Tatsächlich ergaben denn auch die Versuche des Erfinders, daß, wenn eine 30 prozentige
Lösung von Cyanamid in Wasser mit Schwefelwasserstoff bei 80 bis 90 ° C. behandelt
wurde, nach 15 Stunden langem Durchleiten
70
zwar eine Bildung von Thioharnstoff stattgefunden hatte, daß die Ausbeute daran aber |
nur 15 bis 20 Prozent betrug und der ganze j Rest des Cyanamids als Dicyandiamid wiedergefunden
wurde.
Es zeigte sich aber ferner, daß, je verdünnter die Cyanamidlösung war, um so besser
die Ausbeute an Thioharnstoff wurde, und daß z. B. in Lösungen von 4 Prozent Cyanamid
nach 15 stündiger Behandlung mit Schwefelwasserstoff bei etwa 80 ° C. eine praktisch
quantitative Ausbeute an Thioharnstoff ohne wesentliche Bildung von Dicyandiamid erzielt
wurde.
Es stellt sich also bei diesen Versuchen als neu heraus, daß in verdünnten .wässerigen
Lösungen von Cyanamid durch Behandeln mit Schwefelwasserstoff bei erhöhter Temperatur
das Cyanamid quantitativ in Thioharnstoff übergeführt werden kann.
Weiterhin wurde gefunden, daß die Reaktionsdauer bei der Einwirkung von Schwefelwasserstoff
auf Cyanamidlösungen wesentlich dadurch abgekürzt werden kann, daß die Reaktion in Gegenwart von festen Substanzen vorgenommen
wird. Wurden z. B. je 500 ecm einer 4prozentigen Cyanamidlösung bei 85 bis
900C. einmal in Gegenwart und einmal in Abwesenheit
von 40 g Arsensulfid mit Schwefelwasserstoff behandelt, so betrug nach 4 stündiger
Einwirkungsdauer die Ausbeute an Thioharnstoff
ohne Arsensulfid
52 Prozent
52 Prozent
mit Arsensulfid
72 Prozent.
72 Prozent.
Ebenso wie die Sulfide des Arsens wirkten die Sulfide von Antimon, Zinn, Wismuth, Kadmium,
Kupfer und von anderen Schwermetallen ; auch Aluminiumhydroxyd, Chromhydroxyd, Kieselsäurehydrat und ebenso die unlöslichen
Sulfoverbindungen von Arsen, Antimon und Zinn wirkten günstig auf die Ausbeute.
Eine weitere Steigerung der Reaktionsgeschwindigkeit kann ferner dadurch erzielt werden,
daß in Gegenwart der festen Substanzen gleichzeitig mit dem Schwefelwasserstoff ge-•
ringe Mengen von Säuren zur Einwirkung auf das Cyanamid gebracht wurden. So war,
wenn 500 ecm Cyanamidlösung unter Zusatz von 40 g Antimonsulfid und 5 ecm konzentrierter
Salzsäure bei 85 bis 90 ° C. mit Schwefelwasserstoff behandelt wurden, die Ausbeute
an Thioharnstoff nach bereits I1Z2 Stunden
91 Prozent, während in der gleichen sauren Cyanamidlösung ohne Katalysator nach derselben
Zeit und bei derselben Temperatur die Bildung von Thioharnstoff kaum nachgewiesen
werden konnte.
In gleicher Weise fördernd wie ein Säurezusatz wirkte bei Gegenwart fester Substanzen J
auch der von Alkalien. Wurden z. B. je 500 ecm einer 4prozentigen Lösung von Cyanamid
mit 5 ecm konzentriertem Ammoniak versetzt und bei 85 bis 90 ° C. einmal in Gegenwart
und einmal in Abwesenheit eines Gemisches von Zinnsulfür und Zinnsulfid mit Schwefelwasserstoff
behandelt, so war in Gegenwart der Sulfide nach 2 Stunden die Ausbeute so gut wie quantitativ; in Abwesenheit der festen Substanz
wurde dagegen bei der Kristallisation der Lösung hauptsächlich Dicyandiamid erhalten.
Ein ähnlicher Effekt wie bei Gegenwart von festen Substanzen und Alkalien konnte bei
Anwendung von Arsen-, Antimon- und Zinnsulfiden auch dadurch erhalten werden, daß,
sobald die Reaktion in Gegenwart eines der genannten Stoffe und eines alkalisch wirkenden
Mittels etwa eine halbe Stunde gedauert hatte, die Lösung von dem festen Katalysator
abfiltriert und für sich allein bei 85 bis 90 ° C. mit Schwefelwasserstoff weiterbehandelt
wurde. Diese abfiltrierten Lösungen enthielten dann aber stets, wie sich bei einem
Zusatz von Säuren zeigte, Sulfoverbindungen, von Arsen, Antimon oder Zinn gelöst, so daß
es nahelag, diesen Verbindungen die beschleunigende Einwirkung auf den Verlauf der Reaktion
zuzuschreiben. Es zeigte sich dann auch, daß dieselbe Beschleunigung erreicht wurde,
wenn Alkali- oder Ammoniumsulfoverbindungen von Arsen, Antimon oder Zinn außerhalb
des Verfahrens erzeugt wurden und dann der mit Schwefelwasserstoff zu behandelnden Cyanamidlösung
zugesetzt wurden.
Das Verfahren wird zweckmäßig unter Druck ausgeführt. Hierbei kann man beispielsweise
so verfahren, daß geschlossene Gefäße verwendet werden, in die der Schwefelwasserstoff
durch eine größere Anzahl von Öffnungen oder durch einige breite, feingelochte Düsen
hineingepreßt wird. Dabei wird, abgesehen von einer Reaktionsbeschleunigung, immer nur
so viel Schwefelwasserstoff ersetzt, als durch Bindung an Cyanamid verbraucht wird. Es
entstehen also keine Verluste an Schwefelwasserstoff wie beim Durchleiten.
Claims (4)
1. Verfahren zur Herstellung von Thio- no harnstoff aus Cyanamid, dadurch gekennzeichnet,
daß verdünnte, wässerige Lösungen von Cyanamid bei erhöhter Temperatur mit Schwefelwasserstoff behandelt werden.
2. Ausführungsform des Verfahrens nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß
die Reaktion in Gegenwart fester Stoffe mit oder ohne Zusatz von sauer oder alkalisch
wirkenden Mitteln vorgenommen wird.
3. Ausführungsform des Verfahrens nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß
die Reaktion bei Gegenwart oder Abwesen- I net, daß das Verfahren in geschlossenen
heit von festen Stoffen nach Zusatz von j Gefäßen unter Druck in der Weise auslöslichen
Sulfoverbindungen des Arsens, | geführt wird, daß der Schwefelwasserstoff
Antimons oder Zinns vorgenommen wird, j durch eine größere Anzahl von Öffnungen
4. Ausführungsform des Verfahrens nach j oder durch einige breite, feingelochte Dü-
Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeich- ; sen eingepreßt wird.
BERLIN. GEDRUCKT IN DEK IiEICHSDRUCKEREl.
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE260061C true DE260061C (de) |
Family
ID=517728
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
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DENDAT260061D Active DE260061C (de) |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE260061C (de) |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2498782A (en) * | 1942-05-13 | 1950-02-28 | Rhone Poulenc Sa | Preparation of aryl sulfonyl thioureas |
US2521778A (en) * | 1946-11-04 | 1950-09-12 | Saint Gobain | Preparation of thiourea |
US2545764A (en) * | 1943-10-19 | 1951-03-20 | Rhone Poulenc Sa | Preparation of sulfanilylthiourea |
US2547147A (en) * | 1944-11-29 | 1951-04-03 | Monsanto Chemicals | Method of producing sulfanilylthioureas |
-
0
- DE DENDAT260061D patent/DE260061C/de active Active
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2498782A (en) * | 1942-05-13 | 1950-02-28 | Rhone Poulenc Sa | Preparation of aryl sulfonyl thioureas |
US2545764A (en) * | 1943-10-19 | 1951-03-20 | Rhone Poulenc Sa | Preparation of sulfanilylthiourea |
US2547147A (en) * | 1944-11-29 | 1951-04-03 | Monsanto Chemicals | Method of producing sulfanilylthioureas |
US2521778A (en) * | 1946-11-04 | 1950-09-12 | Saint Gobain | Preparation of thiourea |
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