DE2257343B2 - Verfahren zur herstellung von hochporoesem aluminiumoxid niedriger schuettdichte - Google Patents
Verfahren zur herstellung von hochporoesem aluminiumoxid niedriger schuettdichteInfo
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Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von hochporösem Aluminiumoxid mit niedriger Schuttdichte,
großer spezifischer Oberfläche und hoher Oberflächenazidität durch Trocknen von Aufschlämmungen
von Aluminiumoxid, das durch Hydrolyse von Aluminiumalkoholaten mit Wasser hergestellt worden
ist, in Gemischen aus Wasser und organischen yo
Lösungsmitteln.
Aluminiumoxid ist als Katalysator, Katalysatorträger und dergleichen brauchbar. Sein Wert auf vielen
Anwendungsgebieten hängt direkt mit seiner Oberfläche, seiner lockeren Schüttdichte und seinem Porenvolumen
zusammen. Aluminiumoxid wird nach einer Vielzahl von Verfahren hergestellt, wie z. B. durch
Hydrolyse von Aluminiumalkoholaten, nach dein Natriumaluminatverfahren, Alaunverfahren und dergleichen.
Das so hergestellte Aluminiumoxid hat typischerweise eine lose Schüttdichte über etwa
0,56 g/cm3, ein Porenvolumen von weniger als etwa 1 cmVg und eine Oberfläche von weniger als etwa
275 mVg. Solch ein Aluminiumoxid ist brauchbar als katalytisches Material bei einer Vielzahl von chemisehen
Verfahren. Bei vielen solchen Verfahren ist es erwünscht, daß das Aluminiumoxid eine hohe Oberflächenacidität
besitzt. Verschiedene Methoden des Zusatzes saurer Komponenten zur Reaktionszone,
wäßrige Aufschlämmungen und dergleichen sind angewandt worden, um die Oberflächeneigenschaften des
Aluminiumoxids zu modifizieren. Die meisten haben den Nachteil, daß die Säure in die Aluminiumoxidaufschlämmung
an Stellen des Betriebs vor dem endgültigen Trocknen eingebracht wird, was zu der Möglichkeit
führt, daß die Acidität verlorengeht oder in nachfolgenden Verfahrensstufen und dergleichen verändert wird.
In jüngerer Zeit wurde ein Verfahren zur Herstellung von Aluminiumoxid mit einer losen Schüttdichte von
etwa 0,12 bis etwa 0,40 g/cm3, einem Porenvolumen von <*>
etwa I bis etwa 2,75 cmVg und einer Oberfläche von etwa 260 bis etwa 400m2/g in der deutschen
Patentanmeldung P 22 50 892.5 offenbart. Ein solches Aluminiumoxid ist ein wirksamer Katalysator, aber auf
vielen Anwendungsgebieten ist es wünschenswert, daß (>s ein solches Aluminiumoxid eine hohe Oberflächenacidität
besitzt. Em solches Aluminiumoxid hat den Machteil, daß der Kontakt mit wesentlichen Säuremengen zu
einer Oberpeptisierung des Aiuminiumoxids unti einem
Verlust erwünschter Eigenschaften führt, dh, die
Schüttdichte steigt, die Oberfläche und das Porenvolumen sinken.
Aus der US-PS 29 70 891 ist ein Verfahren zur Herstellung von Aluminiumoxid mit großen Poren und
großem Porenvolumen durch Niedertemperaturhydrolyse von Aluminiumalkoholaten in Gegenwart von
Kohlendioxid und Ammoniumhydroxid bekannt Die Hydrolyse erfolgt indem man das Aluminiurnalkoholat
mit einem CO2 und NH4OH enthaltenden wäßrigen
Medium in Berührung bringt, das einen pH oberhalb etwa 7 aufweist Anschließend erfolgt eine Alterung und
eine Abstreifbehandlung sowie schließlich das Trocknen. Aus der US-PS 32 68 295 ist ein Verfahren zur
Herstellung von Aluminiumoxid-Hydraten durch Carbonisierung von Natriumaluminatlösungen bekannt
Es wurde viel Zeit und Anstrengung aufgewandt um ein Verfahren zu erfinden, solchem Aluminiumoxid
Oberflächenacidität so zu verleihen, daß die erwünschten Eigenschaften erhalten bleiben.
Die Erfindung soll ein Verfahren schaffen, durch welches hochporösem Aluminiumoxid großer Oberfläche
und geringer Schüttdichte hohe Oberflächenacidität verliehen werden kann, ohne die erwünschten Eigenschaften
eines solchen Aluminiumoxids nachteilig zu beeinflussen.
Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren der eingangs genannten Art, das dadurch gekennzeichnet
ist daß man als letzten Schritt vor dem Trocknen den pH der Aluminiumoxid-Aufschlämmungen auf einen
Wert von 7,0 bis 8,0 einstellt.
Durch Hydrolyse von Aluminiumalkoholaten, nach den Natriumaluminatverfahren und den Alaunverfahren
hergestelltes Aluminiumoxid wird als Katalysator, Katalysatorträgermaterialien und dergleichen verlangt.
Für bestimmte, durch Aluminiumoxid katalysierte Reaktionen ist Aluminiumoxid mit einer hohen Oberflächenacidität
besonders erwünscht. Typisch für solche Reaktionen sind die, welche über eine Carboniumionen-Zwischenstufe
oder -übergangszustand ablaufen, wie z. B. die Buten-1-Isomerisierung.
Wie bereits oben erwähnt, existiert bereits ein Verfahren zur Herstellung hochporösen Aluminiumoxids
großer Oberfläche und geringer Schüttdichte. Nach diesem Verfahren wird eine wäßrige
Aluminiumoxidaufschlämmung mit einem organischen Lösungsmittel unter Bildung einer
Lösungs mittel/Wasser/ Aluminiumoxid-Mischung in Berührung
gebracht und danach das Gemisch getrocknet und das hochporöse Aluminiumoxid hoher Oberfläche
und geringer Schüttdichte gewonnen. Ein solches Aluminiumoxid hat üblicherweise eine lose Schüttdichte
von etwa 0,12 bis etwa 0,40 g/cm3, eine Oberfläche von etwa 2Ö0 bis etwa 400 m'/g und ein Porenvolumen von
etwa 1 bis etwa 2,75 cmVg. Ein solches Aluminiumoxid ist sehr begehrt als Katalysator, aber es ist empfindlich
gegenüber Säuren und peptisiert nach Berührung mit überschüssiger Säure zu einem Aluminiumoxid, welches
weniger erwünschte Eigenschaften besitzt, d. h., die
Oberfläche und das Porenvolumen werden vermindert, und die lose Schüttdichte steigt an. Während man also
nach Aluminiumoxid, das nach diesem Verfahren hergestellt ist und eine hohe Oberflächenacidität besitzt,
sucht war jedoch bislang kein Verfahren zur Herstellung eines solchen Aiuminiumoxids bekannt, bei
welchem die Eigenschaften des Aiuminiumoxids nicht nachteilig beeinflußt werden. Typischerweise hat das
Lösungsmittel/Wasser/AJuminiumoxid-Gemisch einen
pH von etwa 9, und das durch Trocknen solcher Gemische hergestellte Aluminiumoxid ist nicht so
wirksam bei der Katalyse bestimmter Reaktionen wie der, die über eine Carboniumionen-Zwischenstufe oder
dergleichen ablaufen, wie Aluminiumoxid, das nach dem
erfindungsgemäß verbesserten Verfahren hergestellt wurde, bei welchem der pH auf einen geringeren Wert
eingestellt wird. Wenn auch pH-Werte über 7,0 im allgemeinen nicht als im »sauren« Bereich liegend
angesehen werden, wird dennoch das in dem Aluminiumoxid
durch die pH-Einstellung, welche die katalytische Aktivität steigert, hervorgerufene Oberflächenphänomen
hier als hohe Oberflächenacidität bezeichnet
Es wurde gefunden, daß nach einer bevorzugten I5,
Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens der pH der Lösungsmittel/Wasser/Aluminiumoxid-Aufschlämmung
durch Zusatz eines Stoffes wie einer monofunktionellen organischen Säure mit etwa 1 bis 4
Kohlenstoffatomen, einer halogenierten, monofunktionellen organischen Säure mit etwa 2 bis etwa 4
Kohlenstoffatomen, einer sauren gasförmigen Verbindung, Mineralsäure, einem Alkalimetall- oder Ammoniumbicarbonat
auf einen Wert von 7,0 bis 8,0 eingestellt werden kann, ohne daß ein wesentlicher Verlust an
Eigenschaften des Aluminiumoxids auftritt. Einige spezielle Beispiele für solche Stoffe sind Ameisensäure.
Essigsäure, Buttersäure, Monochloressigsäure, Dichloressij'säure,
Kohlendioxid, Schwefeldioxid, Salpetersäure, Chlorwasserstoffsäure, Schwefelsäure, Phosphorsäu- ^o
re, Natriumbicarbonat, Kaliumbicarbonat und Ammoniumbicarbonat
Besonders erwünschte Ergebnisse wurden erzielt, wenn Ameisensäure, Essigsäure, Kohlendioxid oder
Ammoniumbicarbonat verwendet wurden. Die Verwendung von leichteren organischen Säuren führt zum
Zusatz von weniger kohlenstoffhaltigem Rückstand auf Tabelle I dem Aluminiumoxidprodukt. Der leichtere Rückstand
ist nach analytischen Routinemethoden nicht leicht nachzuweisen, da die leichteren Säuren sich leicht
verflüchtigen und als Kohlenstoff nachgewiesen werden, aber nach dem Calcinieren des Aluminiumoxidprodukts
wird beobachtet, daß ein solches Aluminiumoxid zu einem geringeren Umfang verkohlt als aufgrund der
analytischen Kohlenstoffbestimmung zu erwarten wäre.
Die Einstellung des pH auf eine Wert von 7,0 bis 8,0 führt zu einer Verbesserung einiger Eigenschaften des
endgültigen Aluminiumoxids zugleich mit der Erzielung einer hohen Oberflächenacidität in dem hergestellten
Aluminiumoxid.
Der saure Stoff wird dem Lösungsmittel vor der Bildung der Lösungsmittel/Wasser/Aluminiumoxid-Aufschlämmung
zugegeben, da eine bessere Kontrolle 0—40 möglich ist, es ist der letzte Schritt vor dem Trocknen.
Zusatz des sauren Stoffs zum Speisewasser zu einem 55
frühen Zeitpunkt des Verfahrens beeinflußt den pH der Aluminiumoxid-Aufschlämmung, hat aber oft verschiedene
Auswirkungen auf das hergestellte Aluminiumoxid. Ein Zusatz des sauren Stoffs zu der wäßrigen
Aluminiumoxid-Aufschlämmung ist möglich, wenn je- 60
doch die Säure nicht in verdünnter Lösung oder sofort innig dispergiert zugesetzt wird, um örtliche hohe
Säurekonzentration zu vermeiden, werden Teile des Aluminiumoxids leicht überpeptisiert, woraus ein
Verlust an erwünschten Eigenschaften resultiert. Daher (,5 1000
wird das saure Material erfindungsgemäß dem L-ösungs- 2000 mittel vor der Bildung der Lösungsmittel'Wasser/Alu- 5000
miniumoxid-Aufschlämmung zugesetzt. 10000
Die Aufschlämmung wird nach der Einstellung des pH getrocknet und das Aluminiumoxid wie üblich
gewonnen.
Weitere Merkmale, Einzelheiten und Vorteile der Erfindung ergeben sich aus der folgenden Beschreibung
von Ausführungsbeispielen.
Durch Hydrolyse von nach dem Ziegler-Verfahren hergestellten Aluminiumalkoholaten mit Wasser erzeugter
Aluminiumoxid-Filterkuchen mit den folgenden Eigenschaften wurde in allen Versuchen verwendet
AbOa-Gehalt: 16 Gew.-%, Wasser: 76 Gew.-%,
Butanol: 7,5 Gew.-% Äthanol: 0,5 Gew.-%. Aluminiumoxid
bezieht sich gewöhnlich auf ein augenscheinlich trockenes Aluminiumoxidmaterial, das aber tatsächlich
Hydratwasser, freies Wasser und dergleichen enthalten kann.
Das Schüttgewicht wurde gemäß ASTM B 212-48 bzw. nach F.S. Sinnat und L Slater, Fuel, 2, 142
(1932) bestimmt. Die spezifische Oberfläche wurde gemäß A.S. Russell und CN. Cochran, Ind. Eng.
Chemistry, 42, 1332 bis 1335 (1950) und das Porenvolumen
gemäß CN. Cochran und LA. Cosgrove,
), phys. ehem. 61.1417 (1957) bestimmt.
B e i s pi i e 1 1
500 g Aluminiumoxid-Fikerkuchen wurden zweimal mit einem Liter Butanol gewaschen und der pH der
letzten Aufschlämmung mit Ameisensäure auf etwa 7 gesenkt. Dann wurde clic Aluminiumoxidaufschlämmung
getrocknet und 3 Stunden bei 538°C calciniert. Die Eigenschaften des Aluminiumoxids sind in Tabelle I
zusamme ngestellt.
40
1) 2)
3) 4) 5) Lose Schüttdichte in g/cm'
Kumulatives Porenvolumen (cmVg)
Oberfläche (riiVg)
Kohlenstoff (Gew.%)
Säureverteilbarkeit
(Gew.-°/o)
0,208
2,44 441 3,31
22,2
Porenvolumen-Verteilung:
Poren-Durchmesser
(A)
Kumulatives Porenvolumen
0,49 0,71 0,92 1,03 1,11 1,19
1,41 1,50 1,58 1,64 1,73 1,78 1,93 2,03 2,44
100 g Aluminiumkuchen wurden in einen Behälter mit
125 g Butanol und verschiedenen Mengen Essigsäure gebracht Der Aluminiumoxidkuchen, das Butanol und
die Essigsäure wurden innig gemischt und das Lösungsmittel bei 135°C entfernt Die Ergebnisse der
Versuche zeigt Tabelle II.
Versuch | pH | Säure | Lose | Poren |
Nr. | volumen | Schüttdichte | volumen | |
'cm3) | ig/cm3) | (cmVg) | ||
1 | 9,0 | 0,00 | 0,1741 | 2,02 |
2 | 8,0 | 0,05 | 0,1752 | 2,20 |
3 | 7,6 | 0,10 | 0,1773 | 2,16 |
4 | 7,6 | 0,15 | 0,1753 | 2,30 |
5 | 7,4 | 0,20 | 0,1690 | 2,35 |
6 | 7,4 | 0,25 | 0,1714 | 2,24 |
7 | 7,2 | 0,30 | 0,1700 | 2,18 |
8 | 7,0 | 0,40 | 0,1720 | 2,08 |
9 | 6,6 | 0,50 | 0,1784 | 1,98 |
10 | 6,3 | 0,75 | 0,2530 | 1,90 |
11 | 6.0 | 1,00 | 0,2948 | 1,75 |
12 | 5,0 | 1,25 | 0,3268 | 1,60 |
Die allgemeine Tendenz ist zu höherem Porenvolumen, wenn der pH auf etwa 7,0 gesenkt wird, worauf
weiterer Säurezusatz dem Porenvolumen des erzeugten Aluminiumoxids abträglich ist. Weiter ist zu bemerken,
daß der Zusatz von überschüssiger Säure eine Senkung der Porosität und einen deutlichen Anstieg der Dichte
auslöst.
500-g-Anteile des Filterkuchens wurden in einem Liter Lösungsmittel aufgeschlämmt, filtriert, erneut
aufgeschlämmt und bei 121 bis 146°C getrocknet. Dem für das Wiederaufschlämmen des Aluminiumoxidkuchens
vor dem Trocknen verwendeten Lösungsmittel wurden verschiedene Metigen Säure zugesetzt. Die so
hergestellten Katalysatoren wu/den in einem Versuch verwendet, bei dem 1 ecm Buten-1 in einen Heliumstrom
von 40 cm3 pro Minute eingespritzt wurde, der über 0,02 g des hergestellten Aluminiumoxids bei 250°C
strich. Die Umwandlung zu Isobuten wurde gemessen. Die Ergebnisse zeigt Tabelle Hl anschließend.
Tabelle III | PH | Säure | % Umwand |
Versuch | lung | ||
Nr. | 9,0 | keine | 21,8 |
1 | 8,5 | CHiCOOH | 41,1 |
2 | 8,0 | HCOOH | 50,8 |
i | 8,0 | NHiHCO) | 51,1 |
4 | 8.0 | CO2 | 48.5 |
5 | 7,0 | HCOOH | 50,8 |
b | |||
Die angegebene Reaktion wird als typisch für Reaktionen angesehen, bei denen saure Stellen im
Katalysatormaterial für die wirksame Förderung der Reaktion erforderlich sind. So wurde nachgewiesen, da3
das nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellte Aluminiumoxid als Kaialysator für Umwandlungen,
bei denen saure Zentren erforderlich sind, eine überraschende Überlegenheit besitzt.
ίο Vergleichsversuch
Ein nach dem Ziegler-Verfahren hergestelltes Aluminiumalkoxid
wird 30 Minuten in 90° C heißem Wasser hydrolysiert, das 0,25% Ammoniak enthält. Nach derr·
Extrahieren der Alkohole wird die wäßrige Aluminiumoxidaufschlämmung
viermal mit Butanol gewaschen und dann filtriert. Der erhaltene Filterkuchen wird in Anteile
von 100 g aufgeteilt. Hierauf schlämmt man mit 20 g Wasser auf und stellt den pH mit Ameisensäure auf den
:o gewünschten Wert ein. Jede der Proben wird dann in
Gegenwart von 140 g n-Butanol getrocknet, 4 Stunden unter leicht vermindertem Druck in einem Vakuumofen
leicht gedämpft und schließlich 3 Stunden bei 510"C
calciniert.
2s Die Cyclohexen-Isomerisierungsaktivität jeder der
Aluininiumoxidproben wird unter folgenden Bedingungen untersucht:
A. Gaschromatograph
Heliumstrom: 40 cmVmin
Heliumstrom: 40 cmVmin
jo 3,05 m χ 3,175 mmTricresylphosphat-Säule(25%)
Isotherme Säulentemperatur: 70°C
B. Mikroreaktor
15,24 cm langes Rohr mit einem Durchmesser von 6,35 mm, das in einen Aluminiumheizblock einge-
j5 bettet und an den Einlaß des Gaschromatographen
angeschlossen ist.
Das Rohr wird auf 500°C erhitzt und während der Versuche bei 400°C gehalten. Bei jedem Versuch
werden 0,3 g Aluminiumoxid in das Rohr eingefüllt.
Ferner werden 0,2 μΐ Cyclohexan eingespritzt. Die
in der nachstehenden Tabelle angegebene prozentuale Umwandlung bezieht sich auf die Menge des
entstandenen 2- und 3-Methylcyclopentens.
Dies zeigt, daß nach dem erfindungsgemäßen
Verfahren verbesserte Wirksamkeit als Katalysator bei der Isomerisierung von Buten-1 zu Isobuten erzielt wird.
pH der AhCh- Schüttdichte
Aufschlämmung
vor dem
Trocknen (g/cm1)
- k (Cyclo- Umwand-
hexen-lsomeri- lung
sierungsge-
sierungsge-
schwindtgkeit) (%)
9,0 | 0,266 | 0,75 | 67,9 |
7,5 | 0,290 | 1,53 | 86,6 |
7,0 | 0,287 | 1,47 | 86.1 |
6,5 | 0,303 | 1,40 | 83.4 |
Aus dem vorliegenden Vergleichsversuch geht die überlegene katalytische Aktivität von Aluminiumoxid,
das innerhalb des beanspruchten pH-Bereichs hergestellt worden ist, bei der Cyclohexen-Isomerisierung
hervor. Hierbei ist vor allem der starke Aktivitätsabfall zu höheren pH-Werten gemäß dem Stand der Technik
bemerkenswert.
Claims (2)
1. Verfahren zur Herstellung von hochporösem Aluminiumoxid mit niedriger Schüttdichte, großer
spezifischer Oberfläche und hoher Oberflächenazidität durch Trocknen von Aufschlämmungen von
Aluminiumoxid, das durch Hydrolyse von Aluminiumalkoholaten
mit Wasser hergestellt worden ist, in Gemischen aus Wasser und organischen Lösungs- ι ο
mitteln, dadurch gekennzeichnet, daß man als letzten Schritt vor dem Trocknen den pH
der Aluminiumoxid-Aufschlämmungen auf einen Wert von 7,0 bis 8,0 einstellt
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet,
daß der pH durch Zusatz von Ameisensäure, Essigsäure, Kohlendioxid oder Ammoniumbicarbonat
zu der Lösungsmittel/Wasser/Aluminiumoxid-Aufschlämmung
eingestellt wird.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US21271071A | 1971-12-27 | 1971-12-27 | |
US21271071 | 1971-12-27 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2257343A1 DE2257343A1 (de) | 1973-07-05 |
DE2257343B2 true DE2257343B2 (de) | 1977-06-16 |
DE2257343C3 DE2257343C3 (de) | 1978-01-26 |
Family
ID=
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS4878098A (de) | 1973-10-19 |
DE2257343A1 (de) | 1973-07-05 |
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Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
EHJ | Ceased/non-payment of the annual fee |