DE2160756A1 - Verfahren zur Methanolsynthese - Google Patents
Verfahren zur MethanolsyntheseInfo
- Publication number
- DE2160756A1 DE2160756A1 DE19712160756 DE2160756A DE2160756A1 DE 2160756 A1 DE2160756 A1 DE 2160756A1 DE 19712160756 DE19712160756 DE 19712160756 DE 2160756 A DE2160756 A DE 2160756A DE 2160756 A1 DE2160756 A1 DE 2160756A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- methanol
- reaction
- carbon monoxide
- copper
- synthesis
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 69
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 title claims description 22
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 22
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 title claims description 22
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 21
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 claims description 20
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 17
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 12
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims description 11
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 10
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims description 8
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000011651 chromium Substances 0.000 claims description 7
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 7
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims description 7
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 7
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000005751 Copper oxide Substances 0.000 claims description 2
- 229910000431 copper oxide Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims description 2
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 claims description 2
- VUZPPFZMUPKLLV-UHFFFAOYSA-N methane;hydrate Chemical compound C.O VUZPPFZMUPKLLV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 4
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 2
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 2
- 238000010574 gas phase reaction Methods 0.000 description 2
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 2
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N Copper oxide Chemical compound [Cu]=O QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 244000078856 Prunus padus Species 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 230000017525 heat dissipation Effects 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 239000003345 natural gas Substances 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 230000002194 synthesizing effect Effects 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
- C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
- C07C29/159—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with reducing agents other than hydrogen or hydrogen-containing gases
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
- C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
- C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
- C07C29/15—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively
- C07C29/151—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases
- C07C29/153—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used
- C07C29/154—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of oxides of carbon exclusively with hydrogen or hydrogen-containing gases characterised by the catalyst used containing copper, silver, gold, or compounds thereof
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
t S ι
< Cl
f > ■
Patentanwälte
Dr.-Ing. Wilhelm Reichel
Epl-Ing. Wolfcang Reichel
■ 6 Frankiuii a. M. 1
Parksiiaße 13
Parksiiaße 13
6914
BETHLEHEM STEEL CORPORATION, Bethlehem, Pennsylvania, VStA
Verfahren zur Methanolsynthese
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Methanol- '■■
synthese. . j
Die Methanolsynthese ist grundsätzlich bekannt. Bei der herkömmlichen Art der Methanolsynthese benutzt man ein Verfahren»
bei dem die Reaktionspartner Gase sind. Bei einer solchen Methanolsynthese ist es üblich, zunächst in einem ersten
Schritt ein Synthesegas herzustellen. Das Synthesegas, ein Gemisch aus Wasserstoff und Kohlenmonoxid, erhält man durch
katalytische Reaktion von Dampf und Erdgas oder durch katalytische Reaktion von Dampf und Kohlenmonoxid. Wenn als Ausgangsstoffe
für das Synthesegas Kohlenmonoxid und Dampf benutzt werden, wird das Kohlenmonoxid mit dem Dampf in einer
Gasphase unter einem Druck von 10 atü bis 35 atü bei einer Temperatur von 180 0C bis 400 0C zur Reaktion gebracht, um
gemäß der folgenden Gleichung Wasserstoff und Kohlendioxid zu erzeugen: , . .
H2O (Dampf) + CO ^ H2 + CO2 (1)
209 826/106 1
ORIGINAL INSPECTED
Das nach der Gleichung (1) entstehende Kohlendioxid wird teilweise entfernt, und ,der nach'der Gleichung (1) entstandene Wasserstoff wird anschließend mit Kohlenmonoxid gemischt,
um das Methanolsynthesegas zu bilden. Die der Gleichung (1) zugrundeliegende Reaktion wird im allgemeinen Kohlenmonoxid-Umsetzreaktiöh
genannt. Diese Reaktion ist umkehrbar und findet in der Gasphase statt, und zwar im Gegenwart
eines Katalysators, bei dem es sich um chroraoxldaktiviertes
Elsenoxid oder binäre oder ternäre Kombinationen aus vorreduzierten
Oxiden von Kupfer, Zink und Chrom handeln kann.
Bei der Synthetisierung von Methanol mit dem Synthesegas wird dieses Gas komprimiert und dann Über eines Katalysator zur
Reaktion gebracht, um gemäß der folgenden Gleichungen Methanol zu bilden:
CO + 2 H2 — ^ CH3OH (2)
CO2 ♦ 3 H2
CH3OH + H2O (3)
Diese bekannten Verfahren zur Methanolsynthese sind Jedoch mit zahlreichen Nachteilen verbunden.
Der Hauptnachteil besteht darin, daß eine Zwei-Schritt-Synthese vorliegt, die notwendigerweise aufwendig und kostspielig
1st. Es wird nämlich zuerst das Synthesegas hergestellt, und anschließend das Synthesegas in Methanol umgewandelt.
Ein weiterer Nachteil des bekannten Zwei-Schritt-Verfahrens
besteht darin, daß die Methanolsynthese in einer Gasphase vorgenommen wird. Dazu bedarf es einer komplizierten und aufwendigen
Handhabung großer Gasvolumen, einschließlich der Kompression großer Dampf mengen. .
Weiterhin ist es bei der herkömmlichen Methanolsynthese von
Nachteil, daß beide Syntheseschritte exotherm verlaufen. Die
209 826/106 1
ORIGINAL INSPECTED
Reaktionen müssen daher sorgfältig überwacht werden, um zu
verhindern, daß sie außer Kontrolle geraten und davonlaufen.
Der Erfindung liegt somit die Aufgabe zugrunde, unter Vermeidung
der obigen Nachteile ein aus einem Schritt.bestehendes
Verfahren zur Methanolsynthese zu schaffen.
Dies wird nach der Erfindung dadurch erreicht, daß Kohlenmonoxid
mit flüssigem Wasser in Gegenwart eines als Katalysator
dienenden vorreduzierten Gemischs aus Oxiden von Kupfer
und Zink, Kupfer und Chrom oder Kupfer, Zink und Chrom bei einer Temperatur von etwa 180 0C bis 380 0C unter einem Druck
von etwa 250 atü bis 700 atü zur Reaktion gebracht , wird und
das Methanol und Kohlendioxid aus dem Reaktionsgemisch isoliert
werden.
Als Katalysator dienen.also binäre Kombinationen aus vorreduzierten
Oxiden von Kupfer und Zink sowie Kupfer und Chrom sowie ternäre Kombinationen der genannten vorreduzierten
Oxide.
Die Gesamtreaktionsgleichung lautet:
3 CO + 2 H2O (flüssig) >
2 CO2 + CH3OH (4)
Bei dem erfindungsgemäßen Verfahren werden Katalysatoren benutzt,
die bisher lediglich für Gasphasenreaktionen verwendet wurden.
Die Wirksamkeit dieser Katalysatoren ist für den Fachmann
überraschend und ungewöhnlich. Sie waren nämlich ausschließlich
für Gasphasenreaktionen gedacht und haben die Neigung,
beim Einbringen in flüssiges Wasser ihre feste Struktur zu verlieren und eine pulverige Form anzunehmen. Im Gegensatz
zu der herrschenden Meinung verlieren diese Katalysatoren
dabei jedoch nicht ihre Wirksamkeit.
209 8 26/1061
Das erfindungsgemäße Verfahren zeichnet sich vor allem dadurch aus, daß die Methanolsynthese direkt aus Kohlenmonoxid
und flüssigem Wasser in einem Schritt vollzogen wird. Dadurch ist der gesamte Synthesevorgang wesentlich einfacher, so daß
erheblich geringere Kosten anfallen.
Die Verwendung von flüssigem Wasser als Ausgangsstoff macht die Erzeugung von Dampf überflüssig. Dadurch wird der thermische
Wirkungsgrad des Verfahrens verbessert.
Weiterhin tritt eine geringere exotherme Reaktionswärme auf, so daß das Problem der Wärmeabfuhr einfacher ist. Darüberhinaus
kann man bei einer Reaktion in der Flüssigkeitsphase die Wärme leichter abführen. Infolge dieser beiden Punkte ist
es möglich, die Gesamtreaktion leichter zu steuern.
Bei einem besonderen Ausführungsbeispiel des erfindungsgemäßen Verfahrens werden 25 g eines Katalysators, bestehend aus den
vorreduzierten Oxiden von Kupfer und Zink (Chemetron's G-66-RS) mit 10Og destilliertem Wasser gemischt. Diesem Wasser-Katalysator-Gemisch
werden 22,7 g Kohlenmonoxid (Reinheitsgrad 99»596)
zugegeben. In einem die Charge schüttelnden Autoklaven mit einem Volumen von etwa 300 cm wird die Reaktion unter einem
Druck von 420 atü bei einer Temperatur von 295 0C für eine
Zeitdauer von 30 Minuten vorgenommen. Unter den Reaktionsbedingungen ist das Wasser vorherrschend flüssig mit einer Dichte
von etwa 0,72 g/cnr. Eine Analyse ergab, daß 19,65% des
Kohlenmonoxids zur Herstellung von Methanol umgesetzt wurden.
Bei einem zweiten Ausführungsbeispiel wurden 100 g destilliertes Wasser und 22,7 g Kohlenmonoxid in der gleichen V/eise und
in dem gleichen Chargenreaktionsgefäß wie beim ersten Beispiel erhitzt. Es wurden 25 g eines Katalysators aus den vorreduzierten
Oxiden von Kupfer und Chrom (Chemetron's GT-531 cuchromite) benutzt. Die Reaktion wurde bei einer Temperatur von
295 0C unter einem Druck von 420 atü für 30 Minuten ausgeführt.
Dabei wurden 2,596 des Kohlenmonoxids zur Methanolsynthese umgesetzt. 20 9826/106 1
* 4 -t
Das erfindungsgemäße Verfahren kann kontinuierlich, durchgeführt
werden, und zwar dadurch, daß flüssiges Wasser über eine Vorheizzone einer Reaktionszone in einem Druckkessel
zugeführt wird. Der Druckkessel kann ein aufgerührtes oder aufgeschlämmtes Bett aus vorreduziertem Kupferoxid und Zinkoxid
oder aus einem ähnlichen Katalysator enthalten. Gleichzeitig mit dem flüssigen Wasser wird reines Kohlenmonoxid
kontinuierlich über eine Vorheizzone der Reaktionszone zugeführt, und zwar in einem molaren Verhältnis von 3 (Kohlenmonoxid)
zu 2 (Wasser). In der Reaktionszone wird eine Temperatur
von etwa 300 0C und ein Druck von etwa 400 atü aufrechterhalten.
Ein nach Art einer Turbine aufgebauter Gasverteiler kann vorgesehen sein, um in der Reaktionszone die
Gasphase mit der Flüssigkeitsphase in innigen Kontakt zu bringen. Die Reaktionsprodukte werden der Reaktionszone entzogen*
Sie werden dann nach bekannten Verfahren weiter behandelt, um das Kohlendioxid zu entfernen, das Methanol zu
reinigen und das noch nicht zur Reaktion gebrachte Wasser der Reaktionszone erneut zuzuführen.
Die Stöchiometrie der Reaktionsgleichung (4) stellt die Forderung
auf, daß 3 Mol reagiertes Kohlenmonoxid 2 Mol Kohlen-,
dioxid in der Reaktionszone ergeben und aus dieser entfernt werden müssen. Wenn jedoch das zugeführte Gas zusätzlich zu
dem Kohlenmonoxid geringe Mengen von Wasserstoff enthält, ist es nicht erforderlich, das gesamte Kohlendioxid zu entfernen,
da der Wasserstoff mit dem Kohlendioxid reagieren kann, um
zusätzliches Methanol zu bilden.
2 09826/1061
Claims (6)
- PatentansprücheV. Verfahren zur Methanolsynthese, .dadurch gekennzeichnet, daß Kohlenmonoxid mit flüssigem Wasser in Gegenwart eines als Katalysator dienenden vorreduzierten Gemische aus Oxiden von Kupfer und Zink, Kupfer und Chrom oder Kupfer, Zink und Chrom bei einer Temperatur von etwa 180 0C bis 380 0C unter einem Druck von etwa 250 atü bis 700 atü: zur Reaktion gebracht wird und das Methanol und Kohlendioxid aus dem Reaktionsgemisch isoliert werden.
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß aus dem flüssigen Wasser und den gemischten vorreduzierten Oxiden ein Gemisch gebildet wird und daß in dieses Gemisch das Kohlenmonoxid eingeleitet wird.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch !gekennzeichnet, daß als Katalysator das Gemisch aus vorreduziertem Kupfer- und Zinkoxid verwendet wird und daß die Reaktion bei einer Temperatur von etwa 300 0C unter einem Druck von etwa 420 atü ausgeführt wird.
- 4. Verfahren nach einem der vorstehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß das Kohlenmonoxid und Wasser in einem Molarverhältnis von 3 : 2 zur Reaktion gebracht werden.
- 5. Verfahren nach einem der vorstehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß das zugeführte KohlenmonoxidgässWasserstoff enthält und daß der Wasserstoff zur Bildung von zusätzlichem Methanol mit Kohlendioxid reagiert, das bei der Reaktion entsteht.209826/106 1ORIGINAL (NSPECTED
- 6. Verfahren nach einem der vorstehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, daß die Reaktion kontinuierlich ausgeführt wird.\ ι209826/1061
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US9736770A | 1970-12-11 | 1970-12-11 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2160756A1 true DE2160756A1 (de) | 1972-06-22 |
Family
ID=22262995
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19712160756 Pending DE2160756A1 (de) | 1970-12-11 | 1971-12-08 | Verfahren zur Methanolsynthese |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3689575A (de) |
CA (1) | CA945176A (de) |
DE (1) | DE2160756A1 (de) |
FR (1) | FR2117664A5 (de) |
GB (1) | GB1350960A (de) |
Families Citing this family (21)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA1021354A (en) * | 1972-04-20 | 1977-11-22 | Alvin B. Stiles | Methanol synthesis catalyst |
US4083880A (en) * | 1977-05-18 | 1978-04-11 | July Borisovich Kagan | Process for producing C3 --C20 aliphatic alcohols |
DE2964435D1 (en) * | 1978-11-10 | 1983-02-03 | Ici Plc | Integrated process for synthesis of methanol and of ammonia |
US4876402A (en) * | 1986-11-03 | 1989-10-24 | Union Carbide Chemicals And Plastics Company Inc. | Improved aldehyde hydrogenation process |
US4762817A (en) * | 1986-11-03 | 1988-08-09 | Union Carbide Corporation | Aldehyde hydrogenation catalyst |
US5089532A (en) * | 1989-03-28 | 1992-02-18 | Iowa State University Research Foundation, Inc. | Catalyst, method of producing and using same for production of methanol and higher alcohols |
US6596423B2 (en) * | 2001-03-26 | 2003-07-22 | Brookhaven Science Associates, Llc | Method for low temperature catalytic production of hydrogen |
US8202916B2 (en) * | 2004-07-29 | 2012-06-19 | Gas Technologies Llc | Method of and apparatus for producing methanol |
US7642293B2 (en) * | 2004-07-29 | 2010-01-05 | Gas Technologies Llc | Method and apparatus for producing methanol with hydrocarbon recycling |
US7910787B2 (en) | 2004-07-29 | 2011-03-22 | Gas Technologies Llc | Method and system for methanol production |
US7578981B2 (en) * | 2004-07-29 | 2009-08-25 | Gas Technologies Llc | System for direct-oxygenation of alkane gases |
US8293186B2 (en) * | 2004-07-29 | 2012-10-23 | Gas Technologies Llc | Method and apparatus for producing methanol |
US7456327B2 (en) | 2004-07-29 | 2008-11-25 | Gas Technologies, Llc | Method for direct-oxygenation of alkane gases |
US9180426B2 (en) * | 2004-07-29 | 2015-11-10 | Gas Technologies, Llc | Scrubber for methanol production system |
US7879296B2 (en) * | 2005-12-27 | 2011-02-01 | Gas Technologies Llc | Tandem reactor system having an injectively-mixed backmixing reaction chamber, tubular-reactor, and axially movable interface |
US7687669B2 (en) * | 2005-12-27 | 2010-03-30 | Gas Technologies Llc | Method for direct-oxygenation of alkane gases |
WO2010128294A1 (en) | 2009-05-04 | 2010-11-11 | Palmer, Jonathan, Richard | A low density solid material derived from rice |
EP3208258A1 (de) * | 2016-02-16 | 2017-08-23 | Fundació Privada Institut Català d'Investigació Química (ICIQ) | Verfahren zur herstellung von methanol |
DE102017206763A1 (de) * | 2017-04-21 | 2018-10-25 | Siemens Aktiengesellschaft | Verfahren und Vorrichtung zum Umsetzen von Kohlenstoffdioxid zu Methanol |
US11717802B2 (en) | 2021-03-04 | 2023-08-08 | Energy And Environmental Research Center Foundation | Methods of treating metal carbonate salts |
US11858819B2 (en) * | 2021-03-04 | 2024-01-02 | Energy And Environmental Research Center Foundation | Methods of producing a syngas composition |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA739487A (en) * | 1966-07-26 | L. Clarke Robert | Furfurylamine derivatives | |
US1797426A (en) * | 1928-05-15 | 1931-03-24 | Pont Ammonia Corp Du | Manufacture of hydrogen |
GB738023A (en) * | 1951-12-29 | 1955-10-05 | Basf Ag | Improvements in the production of hydrocarbons and oxygen-containing organic compounds from carbon monoxide and water |
GB1180637A (en) * | 1967-09-08 | 1970-02-04 | Foster Wheeler Ltd | The Collection and use of the Blow Gases from Steel Production |
US3539298A (en) * | 1969-05-05 | 1970-11-10 | Union Oil Co | Production of hydrogen from carbon monoxide and water under liquid phase reaction conditions in the presence of a basic nitrogen compound |
-
1970
- 1970-12-11 US US97367A patent/US3689575A/en not_active Expired - Lifetime
-
1971
- 1971-12-08 DE DE19712160756 patent/DE2160756A1/de active Pending
- 1971-12-09 GB GB5735371A patent/GB1350960A/en not_active Expired
- 1971-12-10 FR FR7144510A patent/FR2117664A5/fr not_active Expired
- 1971-12-10 CA CA129,875A patent/CA945176A/en not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2117664A5 (de) | 1972-07-21 |
GB1350960A (en) | 1974-04-24 |
US3689575A (en) | 1972-09-05 |
CA945176A (en) | 1974-04-09 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2160756A1 (de) | Verfahren zur Methanolsynthese | |
DE1568864C3 (de) | Verfahren zur Synthese von Methanol | |
DE2529316C2 (de) | Katalysator für die Herstellung von methanreichen Gasen | |
DE2748097C3 (de) | Verfahren zur herstellung von primaeren, gesaettigten und geradkettigen alkoholen | |
DE3045767A1 (de) | Verfahren zur herstellung von dimethylcarbonat | |
DE2362944C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Dimethyläther | |
DE2832136A1 (de) | Verfahren zur herstellung von synthesegas durch katalysierte zersetzung von methanol | |
DE2946137A1 (de) | Neuer katalysator, seine herstellung und verwendung bei umwandlungsreaktionen von kohlenmonoxid | |
DE1468716B2 (de) | Verfahren zur herstellung von methacrylnitril aus isobutylen | |
DE2545123A1 (de) | Verfahren zur herstellung reduzierender gase | |
DE2601139A1 (de) | Verfahren zur herstellung von oxalsaeure beziehungsweise deren alkylestern und katalysator zur durchfuehrung desselben | |
DE2220617A1 (de) | Verfahren zur herstellung von wasserstoff | |
EP1814823B1 (de) | Verfahren zur herstellung von harnstoff aus erdgas | |
EP0010779B1 (de) | Verfahren zur Erzeugung von Stadtgas aus Methanol | |
DE2041626A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Vanadiumcarbid und/oder Vanadiumcarbonitrid und/oder Vanadiumnitrid enthaltendes Material | |
DE1957994A1 (de) | Verfahren zur Oxydation von Olefinen | |
DE3221239C3 (de) | Verfahren zur herstellung von methylformiat | |
DE2165378B2 (de) | Kupfer-Zink-Chrom-Katalysator und dessen Verwendung | |
DE2632565A1 (de) | Umsetzung aromatischer verbindungen mit chlor | |
DE2645844B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Oxalsäureestern | |
DE2521293A1 (de) | Verfahren zur herstellung von diphenylamin | |
DE2540128C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Kohlenoxysulfid | |
DE954238C (de) | Verfahren zur Herstellung von Fluoralkanen durch chemische Reduktion von Dichlordifluormethan | |
DE2019216A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Nitrosylchlorid | |
AT201575B (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkylenoxyden, insbesondere Äthylenoxyd |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OHJ | Non-payment of the annual fee |