DE2545123A1 - Verfahren zur herstellung reduzierender gase - Google Patents

Verfahren zur herstellung reduzierender gase

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DE2545123A1 DE19752545123 DE2545123A DE2545123A1 DE 2545123 A1 DE2545123 A1 DE 2545123A1 DE 19752545123 DE19752545123 DE 19752545123 DE 2545123 A DE2545123 A DE 2545123A DE 2545123 A1 DE2545123 A1 DE 2545123A1
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Description

GENODRO SPERIMENTAIiE METALLURG!CO S.p.Α., Yia di Gastel Romano, Roma, Italien
Verfahren zur Herstellung reduzierender Gase
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung "bzw. Aufbereitung reduzierender Gase und bezieht sich insbesondere auf die Herstellung reduzierender Gase mit niedrigem COp- und HpO-Gehalt, insbesondere zur Verwendung bei der Stahlerzeugung in industriellem Maßstab, wobei solche reduzierenden Gase mittels eines neuartigen Zweistufenverfahrens hergestellt werden sollen, welches sich durch eine Teilverbrennung von Kohlenwasserstoff, vorzugsweise gasförmigen Kohlenwasserstoffen, gefolgt von einer katalytischen Umwandlungsbehandlung auszeichnet.
Die Verwendung von Kohlenwasserstoffen für die Herstellung reduzierender Gase, insbesondere von Gasen mit hohem Wasserstoffgehalt, wurde hauptsächlich im Zusammenhang mit den Anforderungen der chemischen Industrie entwickelt. Gleichzeitig mit der steigerung der Anforderungen dieser Industrie wurde eine große Anzahl verschiedener Verfahren entwickelt, die ausgehend
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von Kohlenwasserstoffen es ermöglichen, H2, CO, N2 und CC
erhalten.
und COp-Gemische in verschiedenen Anteilen zu
So ist beispielsweise in der Britischen Patentschrift 1 191 358 der Chemical Construction Corp., Priorität vom 14.Nov.1967, ein Verfahren beschrieben, welches die thermische Krackung von Kohlenwasserstoffen mit anschließender Wasserdampfreformierung des erhaltenen Gases ausnutzt.
Nach der US-Patentschrift 3 278 452 der Pullman Inc., Priorität vom 24.Dez.1959, ist ein Verfahren beschrieben, dessen erste Stufe eine Wasserstoffteiloxidation und dessen zweite Stufe eine Wasserdampfreformierung der nach dieser Teiloxidation erhaltenen Gase umfaßt.
Nach der Französischen Patentschrift 1 449 208 der United Engineers & Constructor Inc., Priorität vom 2.Okt.1964, ist ein katalytisches Verfahren zum Reformieren von Kohlenwasserstoffen in Anwesenheit von Wasserdampf beschrieben.
In der Holländischen Patentanmeldung 65 11884, Priorität vom 13.Sept.1965, der Shell International Research ist ein Verfahren beschrieben, bei welchem sich an die Kohlenwasserstoffverbrennung mit Sauerstoff und/oder Luft eine Reaktion der Verbrennungsprodukte mit Wasserdampf auf einem Katalysator anschließt.
Viele andere Patente und Veröffentlichungen, die aus Übersichtlichkeitsgründen hier nicht erwähnt sind, existieren, in denen eine Anzahl von Prozessen beschrieben wird, die allgemein auf eine der folgenden Klassen zurückzuführen
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a) Kontinuierliche katalytische endotherme Heformierung bzw. umwandlung: Umformung natürlicher Gase oder leichter Rohöle mit oxidierenden Gemischen auf Katalysatoren auf Nickeloxidbasis; in der Hegel handelt es sich "beim verwendeten oxidierenden Mittel um Wasserdampf;
"b) Nicht-katalytisehe autothermische Umwandlung: es geht um Teiloxidation der Kohlenwasserstoffe mit Sauerstoff und mit Spezialbreimern, in denen sich in gewissen fällen die Umwandlung mittels Wasserdampf anschließt;
c) Zyklische endotherme Reformierung oder Umwandlung: eine Verbrennung von Kohlenwasserstoffen mit Sauerstoff in stöchiometrischem Verhältnis. Zwei Reaktoren werden verwendet, die alternativ als Umwandlungsreaktoren und als Brennkammern verwendet werden.
Wie früher dargelegt, wurden diese Verfahren zum größten Teil im Hinblick darauf entwickelt, die Forderungen der chemischen Industrie zu erfüllen. Später griffen andere Industriezweige,, insbesondere die Stahlherstellungsindustrie, auf Wasserstoff als Reduktionsmittel und somit auf die Herstellung von diesem aus Kohlenwasserstoffen zurück. Die bekannten Verfahren weisen jedoch was die Stahlherstellung betrifft gewisse Nachteile auf, beispielsweise den vergleichsweisen hohen COo und H2O-Gehalt der Reaktionsprodukte, was die Verwendung dieser Reaktionsprodukte wenig wirksam, beispielsweise beim Einblasen in Hochöfen, macht. Bei einigen Anwendungsfällen, beispielsweise bei der direkten Reduktion,kann sich sogar
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ein hoher CO-Gehalt als nachteilig erweisen ( obwohl CO ein reduzierendes Gas ist ), weil das GO mit dem Wasserstoff hei den Temperaturen reagiert, die für die Reaktion verwendet werden, wodurch zum großen Teil Methan freigesetzt wird und dies kann abgesehen von niedrigen Ausbeuten die Quelle weiterer Nachteile aufgrund von ( Kohlenstoff ) Ruß aus der anschließenden Spaltung der Methanmoleküle sein.
Eine große Anzahl von Modifikationen wurden an solchen Verfahren vorgeschlagen, sie haben sich aber kaum als interessant erwiesen, entweder wegen der anschließenden Behandlungen, die zum Freisetzen von GO2 und HgO aus dem Gas erforderlich waren, wodurch ein Abkühlen der Gase bis unter 1000G notwendig wurde ( für Wasserdampfkondensation und GOg-Abzug), wobei anschließend eine Erwärmung auf die Verwendungstemperatur ( 800/ 10000C ) notwendig wurde. Oder wegen der Kompliziertheit der Anlage für die Behandlung der Ausgangsmaterialien, die ja aus diesem Grunde kompliziert und teuer im Betrieb ist oder wegen deren niedriger Produktivität haben sie sich in der Praxis nicht durchgesetzt.
Die der Erfindung zugrundeliegenden Untersuchungen im industriellen lOrschungsmaßstab ermöglichen die Feststellung, daß auf der Basis des Standes der Technik und unter Berücksichtigung kinetischer und thermodynamischer Überlegungen bei Ausgang von einem Kohlenwasserstoff eine Teilverbrennung möglich sein sollte, um ein an H2 und CO reiches und an CO2 und HgO armes Gas bei gleichzeitiger genauer Steuerung der Rußbildung nur dann zu erhalten, wenn das der Teilverbrennung zugeleitete ursprüngliche Gemisch ein Molverhältnis von Sauerstoff zu Wasserstoff
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ca.
gleich/0,5 aufweist, wobei es sich bei letzterem entweder um Methan oder um natürliches Gas handelt. ( Aus Vereinfachungsgründen soll unter Methan hier Methan und/oder natürliches Gasj unter Wasserstoff sämtliche flüssige oder gasförmige Kohlenwasserstoffe; und unter Sauerstoff: Luft, Sauers to ff/Luft-G-emi sehe und sauerstoffreiche Gase verstanden werden ). Das Verfahren zur Kohlenwasserstoffoxidation und das Umwandlungsverfahren erfordert jedoch Temperaturen um 1300 - 14000G. Bei niedrigeren Temperaturen nämlich, wie sie beispielsweise durch die Teilverbrennung des Methans mit Sauerstoff im obengenannten Molverhältnis zulässig sind, wird Kohlenwasserstoff nicht ausreichend umgeformt und darüber hinaus können Rußabscheidüngen erheblicher Größe auftreten. Das Verfahren muß daher offensichtlich mit einem Sauerstoff/Wasserstoff-Verhältnis, wenn es sich bei letzterem um Methan handelt, wenigstens gleich 0,65,durchgeführt werden, um sicherzustellen, daß die geforderten Temperaturen von 1300 14000C erreicht werden. In diesem !"all jedoch löegt die COg - HpO - Konzentration in den erzeugten Gasen im allgemeinen innerhalb des Bereiches von 8 - 18 #, was eine zu hohe Konzentration für die direkte Verwendung dieser Gase in Eisen- und Stahlherstellungsanlagen bedeutet. Gerade im Hinblick auf diese Tatsache konnten beim jetzigen Stand der Technik keine zufriedenstellenden Antworten hinsichtlich Einfachheit, wirtschaftlicher Zweckmäßigkeit und Produktivität für die vielen sich stellenden Probleme gefunden werden.
Gegenstand der Erfindung ist eine neue Lösung für das Problem der Herstellung reduzierender Gase für die Stahlerzeugung. Eines der Ziele der Erfindung ist darin
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zu sehen, ein einfaches und preiswertes Verfahren zur Herstellung reduzierender Gase mit hohem Hg- und CO-Gehalt ausgehend von Kohlenwasserstoffen zu schaffen.
Ein weiterer Zweck der Erfindung ist in einem Verfahren zu sehen, dessen Produkt ein reduzierendes Gas mit hohem Anteil an H« und 00 und bei hoher Temperatur ist, wobei ein solches reduzierendes Gas direkt in Eisen- und Stahlherstellungsanlagen, beispielsweise Hochöfen, Verwendung finden soll.
Die Erfindung richtet sich auch auf H2- und GO-reiche reduzierende Gase, die in der Lage sein sollen,nur eine anschließende einfache Behandlung, um reinen Wasserstoff zu erhalten, zu benötigen.
Auch richtet sich die Erfindung auf ein Verfahren, welches geeignet für die Erzeugung großer Mengen reduzierender , Hp- und GO-reicher Gase bei begrenzten Kosten ist.
Weiter zielt die Erfindung auf ein Verfahren, welches ermöglicht, Kohlenwasserstoffe mit höheren Anteilen als 99 i> zu erhalten.
Hach der Erfindung umfaßt das Verfahren zur Herstellung reduzierender Gase mit hohem H2~und CO-Gehalt eine erste Stufe, in welcher eine Kohlenwasserstoffteilverbrennung mit Sauerstoff derart durchgeführt wird, das eine Gesamtumwandlung des Kohlenwasserstoffs selbst erhalten wird; im 3?alle von Methan liegt das Og/CH.-Molverhältnis vorzugsweise im Bereich von 0,60 bis 0,75. Das so erhaltene Gas, welches einen prozentualen Volumenanteil von 00« + H„0
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von mehr als 10 # enthält wird an eine zweite Stufe gefördert, in der eine weitere JKohlenwasserstoffmenge zugesetzt wird, die im Falle von Methan derart ist, daß ein Globalmolverhältnis, d. h. unter Berücksichtigung des Methans sowohl aus der ersten wie aus der zweiten Stufe, von Sauerstoff zu Methan gleich etwa O,5jvorzugsweise nieder als O,54,wird. Praktisch gesprochen müßten COp und HpO, die in den Gasen aus der Teilverbrennung enthalten sind, unter Zusatz einer weiteren Menge an !Kohlenwasserstoffen ( Sekundärkohlenwasserstoffe ) auf einem katalytischen Bett und adiabatisch unter Verwendung der Eigenenthalpie der Gase als Wärmequelle umgewandelt werden.
Dies ist offensichtlich die Umkehrung des Begriffes, wie er bisher nach dem Stand der Technik verwendet wurde, der Umwandlung von Kohlenwasserstoff, der noch nicht voll reagiert hat,unter Zusatz von Wasserdampf.
Das Ergebnis dieser Umkehrung hat sich als überraschend und unerwartet gezeigt: während bei der Zugabe von Wasserdampf an den restlichen Kohlenwasserstoff ein an CO» und HpO zu reiches Gas in sämtlichen Fällen erhalten wurde, wird es nach dem Verfahren der Erfindung, nämlich bei Zusatz von Kohlenwasserstoffen zu den im Überschuß während der ersten Stufe des Verfahrens erzeugten H2O und CO2 möglich, die optimalen Bedingungen zu realisieren, unter denen der schließliche CO2 + H2O - Gehalt in den Gasen niedriger als 2 96 liegt und der Anteil an nicht-umgesetzten Kohlenwasserstoffen vernachlässigbar ist.
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Nach der Erfindung wird den Gasen aus der Teilverbrennung ein weiterer Anteil an Kohlenwasserstoffen mit prozentualen Volumenanteilen, die im Bereich von 50 - 100 Volumenprozent des CO«+ H«0 liegen, welche in diesen Grasen aus der leilverbrennung enthalten sind, zugesetzt. In diesem Falle muß das Molverhältnis von Kohlenwasserstoff/ H0O + CO im Bereich von 0,8/1,0 liegen. Diese
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zweite Stufe des Verfahrens wird adiabatisch in einem kataly ti sehen Bett in einem !Temperaturbereich zwischen 1500 und 90O0C und bei einem Druck durchgeführt, der vorzugsweise im Bereich von 1 bis 10 Atmosphären liegt; es wird jedoch gewiinsentenfalls möglich, bei wesentlich höheren Drücken zu arbeiten; Versuche mit Drücken bis zu 60 Atmosphären wurden erfolgreich durchgeführt.
Beim katalytischen Bett sollte es sich vorzugsweise um eines auf Nickeloxidbasis handeln, welches von Aluminiumoxid oder Magnesia getragen ist. Nach der bevorzugten Ausführungsform des Verfahrens nach der Erfindung wird diese zweite adiabatische katalytische Umwandlung in einem in zwei Zonen unterteilten Reaktor durchgeführt, welche jeweils Hoch- und Niedrigtemperaturzone genannt werden sollen. Die Hochtemperaturzone, in welche die Gase aus der Teilverbrennung und die Sekundärkohlenwasserstoffe eintreten, besteht aus wenigstens einem katalytischen Bett, welches vorzugsweise aus Aluminiumoxid oder Magnesia gebildet wird, mit einem großen Verhältnis von Oberfläche zu Volumen.Eine erste Teilverbrennung erfolgt in dieser Zone, die Temperatur fällt auf 1300 - 12000C ca. Die sich hieran unmittelbar anschließende Niedrigtemperaturzone besteht aus wenigstens einem katalytischen Bett, das einen Katalysator auf Nickelbasis auf einem
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Aluminiumoxid oder Magnesia-!Eräger aufweist, wo die Umwandlung vervollständigt wird und ein lemperaturabfall bis auf 9000C ca. sich anschließt.
Nach dem Verfahren nach der Erfindung wird es möglich, ein reduzierendes Gas Ms zu maximal 3»5 Volumenprozent bestehend aus GO2 + BUO und bis zu maximal
0,6 - 1 i> Eohlenwasserstoff und dem Rest H2O + CO bei einem höheren Druck als dem atmosphärischen und
bei lemperaturen von etwa 10000G zu erhalten. Diese reduzierenden Gase besitzen sämtliche chemische und physikalische Eigenschaften, die für deren direkte
Verwendung in der Stahl herstellenden Industrie gefordert werden.
Die Erfindung soll nun anhand einer praktischen Ausfiihrungsform näher beschrieben werden, wonach es sich bei dem verwendeten Eohlenwasserstoff um Methan handelt. Dieses Beispiel ist aber nicht als begrenzend für die Erfindung anzusehen.
Erfindungsgemäß wird ein Gemisch aus Sauerstoff und Primärmethan mit einem Molverhältnis von 0,6 - 0,75 einer leilumwandlungsanlage zugeführt. Das resultierende Gas, dessen Zusammensetzung in Volumenprozent im Bereich H2 55 - 60, 00 25 - 35, CO2 2 - 4, HgO 8 - 15 beträgt, wird an ein erstes adiabatisches mit hochtemperaturbeständigem Material gefülltes Bett, das
beispielsweise aus porösem Aluminiumoxid besteht,
gefördert. An dieses Bett wird eine zweite Menge an Sekundärmethan derart gefördert, daß das Verhältnis
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- ίο -
OH-/HgO + CO2 im Bereich von 0,8 - 1,0 und das Gesamtverhältnis des für die Teilverbrennung eingesetzten O2 zum gesamten CEL primär + CH. sekundär geringer als 0,5 ist. Bei Verlassen des ersten Bettes ist der Anteil HgO + CO2 in Volumenprozent auf 5/10 gefallen; diese Gase werden einem zweiten Bett zugeführt, welches mit einem porösen, mit einem Katalysator auf Nickelbasis imprägnierten Material gefüllt ist; die Umwandlung wird in diesem zweiten Bett abgeschlossen und der endgültige Anteil von H2O + CO2 in Volumenprozent fällt auf 1-3, während der Anteil in Volumenprozent des Rest-CH, niedriger als 1 liegt.
Beispiel
Einem Teiloxidationsbrenner werden 100 War/ti an CH, bei 6000G und 70 Nm5/h an O2 bei 250C zugeführt; die Gase befinden sich auf einem Druck von 3 Atmosphären; 300 Mnr/h an Gas bei 15000C werden mit der folgenden Zusammensetzung ( Vol.S^) erhalten:
H2O + CO2 13,3 $>, H2 + CO 86,6 #, CH4 0,l#.
Dieses Gas wird einem ersten adiabatischen Bett zugefördert, dem auch 32 Nmr/h an auf 6000C erwärmtem CH, zugeführt werden, dieses Bett besteht aus porösem partikelförmigem Al2O5. Aus diesem ersten Bett werden die Gase einem zweiten mit einem Katalysator gefüllten adiabatischen Bett zugeführt, dessen prozentuale Gewichtszusammensetzung wie folgt ist: poröses granulatförmiges Al2O3: 93,44; NiO: 6,0; O3 : 0,15; si02: 0,31; CaO: 0,2.
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Am Austritt aus diesem zweiten Bett werden 380 Hnr/h an reduzierendem Gas mit der folgenden Zusammensetzung (YoI $> ) erhalten:
H2+ GO: 96,9; H2O + CO2: 2,6; CH.: 0,5 hei einer Temperatur von 9800C. Der Druck wurde auf 3 Atmosphären gehalten.
Ansprüche
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Claims (4)

  1. - 12 -
    ANSPRÜCHE
    Verfahren zur Herstellung reduzierender Gase mit hohem 00- und Hg-Gehalt, ausgehend von Kohlenwasserstoffen, mit einer ersten Teilverbrennungsstufe , dadurch gekennzeichnet, daß in dieser ersten Teilverbrennungsstufe ein derartiges Sauerstoff/ Kohlenwasserstoff-Molverhältnis verwendet wird, daß eine hohe Kohlenwasserstoffumwandlung sich ergibt, wobei zu den aus der ersten Stufe erhaltenen Gasen in einer zweiten katalytisehen adiabatischen Stufe eine weitere Menge an Kohlenwasserstoff derart hinzugefügt wird, daß das Kohlenwasserstoff/H„0 + CO» - Molverhältnis zwischen 0,8 und 1,0 liegt.
  2. 2. Verfahren zur Erzeugung reduzierender Gase mit hohem CO- und Hg-Gehalt, ausgehend von Methan, mit einer ersten Teilverbrennungsstufe, dadurch gekennzeichnet, daß in dieser ersten Teilverbrennungsstufe ein Sauerstoff/Methan-Molverhältnis zwischen 0,60 und 0,75 verwendet wird, wobei zu den aus der ersten Stufe erhaltenen Gase anschließend in einer zweiten katalytischen adiabatischen Stufe eine weitere Menge an Methan derart hinzugefügt wird, daß das CH4/H2O + CO2 Verhältnis zwischen 0,8 und 1,0 beträgt, während das Gesamtverhältnis an (Sauerstoff für die Teilverbrennung)/ (CH^ für die Teilverbrennung + CH. der zweiten Stufe) nahe 0,5 und vorzugsweise niedriger als 0,54 liegt.
  3. 3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß es bei einem Druck im Bereich von 1 bis 60 Atmosphären, vorzugsweise zwischen 1 und 10 Atmosphären, durchgeführt wird.
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  4. 4. Verfahren nach. Anspruch 3> dadurch gekennzeichnet, daß diese katalytisch« adiabatische Stufe ihrerseits in einem in zwei Zonen unterteilten Reaktor durchgeführt wird, wobei die erstere wenigstens ein Bett aus hochtemperaturbeständigem Material mit einem hohen Oberflächen/Volumenverhältnis, vorzugsweise Aluminiumoxid oder Magnesia,durchgeführt wird und letztere wenigstens ein Bett aus porösem Material, vorzugsweise dem gleichen wie für die erste Zone, welches mit einem Katalysator auf Elckelbasis imprägniert ist, umfaßt.
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IT (1) IT1021774B (de)
LU (1) LU73560A1 (de)
NL (1) NL7512027A (de)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE4308803A1 (de) * 1993-03-19 1994-09-22 Leybold Durferrit Gmbh Verfahren und Vorrichtung zum Herstellen einer kohlenstoffhaltigen gasförmigen Behandlungsatmosphäre

Families Citing this family (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2372116A1 (fr) * 1977-03-22 1978-06-23 Banquy David Procede de production de gaz de synthese
JPS5575901A (en) * 1978-11-30 1980-06-07 Nippon Kokan Kk <Nkk> Production of reducing gas
GB2064590B (en) * 1979-09-13 1984-07-25 Kobe Steel Ltd Gas reduction of iron oxide
GB8309359D0 (en) * 1983-04-06 1983-05-11 Ici Plc Synthesis gas
GB2139644B (en) * 1983-04-06 1987-06-24 Ici Plc Synthesis gas
FR2557555B1 (fr) * 1983-12-30 1987-05-15 Inst Francais Du Petrole Nouveau procede de fabrication de gaz de synthese utilisable notamment pour la production de methanol
US4869730A (en) * 1988-05-27 1989-09-26 Holcroft/Loftus, Inc. Endothermic gas generator
IT1242994B (it) * 1990-08-29 1994-05-23 Snam Progetti Processo catalitico per la produzione di gas di sintesi mediante reazione di combustione e di reforming degli idrocarburi
ZA945891B (en) * 1993-09-07 1995-06-13 Boc Group Inc Production of hydrogen and carbon monoxide from oxyfuel furnace off-gas
US20030007926A1 (en) * 2000-03-02 2003-01-09 Weibin Jiang Metal catalyst and method of preparation and use
US6458334B1 (en) 2000-03-02 2002-10-01 The Boc Group, Inc. Catalytic partial oxidation of hydrocarbons
EP1188713A3 (de) * 2000-09-18 2003-06-25 Haldor Topsoe A/S Herstellung von Wasserstoff und Kohlenmonoxid enthaltendem Synthesegas mittels Teiloxydation
US6478841B1 (en) 2001-09-12 2002-11-12 Techint Technologies Inc. Integrated mini-mill for iron and steel making
US7090826B2 (en) * 2002-12-23 2006-08-15 The Boc Group, Inc. Monolith based catalytic partial oxidation process for syngas production
US7066984B2 (en) * 2003-09-25 2006-06-27 The Boc Group, Inc. High recovery carbon monoxide production process
US7214331B2 (en) * 2004-02-26 2007-05-08 The Boc Group, Inc. Catalyst configuration and methods for syngas production
US7351275B2 (en) * 2004-12-21 2008-04-01 The Boc Group, Inc. Carbon monoxide production process
EP4056532A1 (de) * 2021-03-12 2022-09-14 L'Air Liquide Société Anonyme pour l'Etude et l'Exploitation des Procédés Georges Claude Verfahren und vorrichtung zur reformierung von kohlenwasserstoffgas für die herstellung von methanol

Family Cites Families (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2523284A (en) * 1945-08-17 1950-09-26 Texas Co Method of manufacturing hydrogen and carbon monoxide
US2546606A (en) * 1948-05-10 1951-03-27 Phillips Petroleum Co Synthesis gas preparation
US2577730A (en) * 1949-06-24 1951-12-11 Hydrocarbon Research Inc Iron oxide reduction
US2976134A (en) * 1956-12-07 1961-03-21 Texaco Development Corp Hydrocarbon conversion process
US3010813A (en) * 1959-02-13 1961-11-28 Texaco Inc Hydrocarbon conversion process
GB890189A (en) * 1959-02-24 1962-02-28 Huettenwerk Oberhausen Ag Improvements in and relating to the production of metallurgical reducing gas from gaseous hydrocarbons or a gas containing gaseous hydrocarbons
US3784364A (en) * 1971-11-04 1974-01-08 Texaco Inc Production of fuel gas
JPS4994592A (de) * 1973-01-16 1974-09-07

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE4308803A1 (de) * 1993-03-19 1994-09-22 Leybold Durferrit Gmbh Verfahren und Vorrichtung zum Herstellen einer kohlenstoffhaltigen gasförmigen Behandlungsatmosphäre

Also Published As

Publication number Publication date
US4048091A (en) 1977-09-13
NL7512027A (nl) 1976-04-13
BE834417A (fr) 1976-02-02
JPS5164506A (en) 1976-06-04
LU73560A1 (de) 1976-06-11
IT1021774B (it) 1978-02-20
JPS5827202B2 (ja) 1983-06-08
FR2287415B1 (de) 1978-04-07
FR2287415A1 (fr) 1976-05-07
GB1500745A (en) 1978-02-08

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