DE102008036724A1 - Hochporöse Schaumkeramiken als Katalysatorträger zur Dehydrierung von Alkanen - Google Patents

Hochporöse Schaumkeramiken als Katalysatorträger zur Dehydrierung von Alkanen Download PDF

Info

Publication number
DE102008036724A1
DE102008036724A1 DE102008036724A DE102008036724A DE102008036724A1 DE 102008036724 A1 DE102008036724 A1 DE 102008036724A1 DE 102008036724 A DE102008036724 A DE 102008036724A DE 102008036724 A DE102008036724 A DE 102008036724A DE 102008036724 A1 DE102008036724 A1 DE 102008036724A1
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
oxide
iii
mixture
ceramic
foam
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Ceased
Application number
DE102008036724A
Other languages
English (en)
Inventor
Muhammad Iqbal Mian
Max Heinritz-Adrian
Oliver Dr. Noll
Domenico Dr. Pavone
Sascha Dr. Wenzel
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
ThyssenKrupp Industrial Solutions AG
Original Assignee
Uhde GmbH
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Uhde GmbH filed Critical Uhde GmbH
Priority to DE102008036724A priority Critical patent/DE102008036724A1/de
Priority to CN2009801306204A priority patent/CN102112224A/zh
Priority to PCT/EP2009/005440 priority patent/WO2010015341A1/de
Priority to KR1020117005289A priority patent/KR20110038178A/ko
Priority to US13/057,937 priority patent/US20110144400A1/en
Priority to JP2011521459A priority patent/JP2011529781A/ja
Priority to EP09777473A priority patent/EP2331256A1/de
Priority to CA2733278A priority patent/CA2733278A1/en
Priority to BRPI0911935A priority patent/BRPI0911935A2/pt
Priority to RU2011105458/04A priority patent/RU2486007C2/ru
Priority to MX2011001403A priority patent/MX2011001403A/es
Priority to ARP090103015A priority patent/AR073188A1/es
Publication of DE102008036724A1 publication Critical patent/DE102008036724A1/de
Priority to ZA2011/01039A priority patent/ZA201101039B/en
Ceased legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/56—Platinum group metals
    • B01J23/62—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead
    • B01J23/622—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead with germanium, tin or lead
    • B01J23/626—Platinum group metals with gallium, indium, thallium, germanium, tin or lead with germanium, tin or lead with tin
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/14—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of germanium, tin or lead
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/24—Chromium, molybdenum or tungsten
    • B01J23/26—Chromium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals of the platinum group metals
    • B01J23/42—Platinum
    • B01J35/40—
    • B01J35/56—
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/0009—Use of binding agents; Moulding; Pressing; Powdering; Granulating; Addition of materials ameliorating the mechanical properties of the product catalyst
    • B01J37/0018—Addition of a binding agent or of material, later completely removed among others as result of heat treatment, leaching or washing,(e.g. forming of pores; protective layer, desintegrating by heat)
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C04—CEMENTS; CONCRETE; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES
    • C04B—LIME, MAGNESIA; SLAG; CEMENTS; COMPOSITIONS THEREOF, e.g. MORTARS, CONCRETE OR LIKE BUILDING MATERIALS; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES; TREATMENT OF NATURAL STONE
    • C04B38/00—Porous mortars, concrete, artificial stone or ceramic ware; Preparation thereof
    • C04B38/0093—Other features
    • C04B38/0096—Pores with coated inner walls
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C04—CEMENTS; CONCRETE; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES
    • C04B—LIME, MAGNESIA; SLAG; CEMENTS; COMPOSITIONS THEREOF, e.g. MORTARS, CONCRETE OR LIKE BUILDING MATERIALS; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES; TREATMENT OF NATURAL STONE
    • C04B38/00—Porous mortars, concrete, artificial stone or ceramic ware; Preparation thereof
    • C04B38/06—Porous mortars, concrete, artificial stone or ceramic ware; Preparation thereof by burning-out added substances by burning natural expanding materials or by sublimating or melting out added substances
    • C04B38/0615—Porous mortars, concrete, artificial stone or ceramic ware; Preparation thereof by burning-out added substances by burning natural expanding materials or by sublimating or melting out added substances the burned-out substance being a monolitic element having approximately the same dimensions as the final article, e.g. a porous polyurethane sheet or a prepreg obtained by bonding together resin particles
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/32—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with formation of free hydrogen
    • C07C5/327—Formation of non-aromatic carbon-to-carbon double bonds only
    • C07C5/333—Catalytic processes
    • C07C5/3335—Catalytic processes with metals
    • C07C5/3337—Catalytic processes with metals of the platinum group
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C5/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms
    • C07C5/42—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with a hydrogen acceptor
    • C07C5/48—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing the same number of carbon atoms by dehydrogenation with a hydrogen acceptor with oxygen as an acceptor
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C04—CEMENTS; CONCRETE; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES
    • C04B—LIME, MAGNESIA; SLAG; CEMENTS; COMPOSITIONS THEREOF, e.g. MORTARS, CONCRETE OR LIKE BUILDING MATERIALS; ARTIFICIAL STONE; CERAMICS; REFRACTORIES; TREATMENT OF NATURAL STONE
    • C04B2111/00—Mortars, concrete or artificial stone or mixtures to prepare them, characterised by specific function, property or use
    • C04B2111/00474—Uses not provided for elsewhere in C04B2111/00
    • C04B2111/0081—Uses not provided for elsewhere in C04B2111/00 as catalysts or catalyst carriers
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
    • C07C2521/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
    • C07C2521/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • C07C2521/04—Alumina
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
    • C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2521/00—Catalysts comprising the elements, oxides or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium or hafnium
    • C07C2521/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
    • C07C2521/08—Silica
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/02—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the alkali- or alkaline earth metals or beryllium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/06—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of zinc, cadmium or mercury
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/10—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of rare earths
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/14—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of germanium, tin or lead
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • C07C2523/24—Chromium, molybdenum or tungsten
    • C07C2523/26—Chromium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals
    • C07C2523/40—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of noble metals of the platinum group metals
    • C07C2523/42—Platinum
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2523/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00
    • C07C2523/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group C07C2521/00 of the iron group metals or copper
    • C07C2523/74—Iron group metals
    • C07C2523/745—Iron
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2527/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • C07C2527/20—Carbon compounds
    • C07C2527/22—Carbides
    • C07C2527/224—Silicon carbide
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2527/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • C07C2527/24—Nitrogen compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2531/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
    • C07C2531/02—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing organic compounds or metal hydrides
    • C07C2531/06—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing organic compounds or metal hydrides containing polymers
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

Abstract

Die Erfindung betrifft ein Material, das sich als Träger für Katalysatoren in Alkandehydrierungen und in oxidativen Alkandehydrierungen eignet und das als oxid- und nichtoxidisch keramischer Schaum gearbeitet ist und das die Stoffe Aluminiumoxid, Calciumoxid, Siliciumdioxid, Zinnoxid, Zirkondioxid, Calciumaluminat, Zinkaluminat, Siliciumcarbid und Bornitrid in Kombination enthalten kann und das mit einem oder mehreren geeigneten katalytisch aktiven Material imprägniert ist, wodurch sich der Strömungswiderstand des Katalysators wesentlich verringert und die Zugängklichkeit des katalytisch aktiven Materials erheblich verbessert und die thermische und mechanische Stabilität des Materials erhöht wird. Die Erfindung betrifft auch ein Verfahren zur Herstellung des Materials und ein Verfahren zur Alkandehydrierung mit dem erfindungsgemäßen Material.

Description

  • Die Erfindung betrifft ein Material, das als Katalysator zur Dehydrierung von Alkanen geeignet ist und das aus einem Träger aus Schaumkeramik besteht, die mit einem katalytisch aktiven Material imprägniert ist. Mit dem erfindungsgemäßen Material kann ein Verfahren durchgeführt werden, durch das Alkane im Gemisch mit Wasserdampf bei erhöhter Temperatur dehydriert werden, so dass man Wasserstoff, Alkene und unumgesetzte Alkane im Gemisch mit Wasserdampf erhält. Es ist auch möglich, mit dem erfindungsgemäßen Material ein Verfahren durchzuführen, durch das Alkane im Gemisch mit Wasserdampf und Sauerstoff bei erhöhter Temperatur oxidativ dehydriert werden, so dass man Alkene, Wasserstoff, nicht umgesetzte Alkane und Reaktionswasserdampf im Gemisch mit Wasserdampf erhält. Die Erfindung betrifft auch ein Verfahren zur Herstellung des erfindungsgemäßen Materials.
  • Die technisch durchgeführte Dehydrierung von Alkanen bietet die Möglichkeit, ausgehend von preiswerten Paraffinen Olefine zu erhalten, die aufgrund der erhöhten Reaktivität teurer sind und für die ein erhöhter Bedarf besteht. Die technische Dehydrierung von Paraffinen kann in Anwesenheit von Wasserdampf als Moderatorgas durchgeführt werden, wobei das Paraffin dehydriert wird, so dass man das Alken und Wasserstoff erhält. Dieser Prozessschritt ist endotherm, so dass sich das Reaktionsgemisch ohne Wärmezufuhr abkühlt. Dieser Prozessschritt wird deshalb entweder adiabatisch, wobei man ein zuvor erhitztes Reaktionsgemisch durch einen wärmeisolierten Reaktor strömen lässt, oder allotherm in einem von außen beheizten Rohrreaktor durchgeführt.
  • Es ist möglich, diesen Prozessschritt mit einem nachfolgenden Oxidationsschritt zu kombinieren, durch den der im ersten Schritt entstehende Wasserstoff selektiv verbrannt wird. Dadurch wird einerseits Wärme erzeugt, die für die weitere Prozessführung genutzt werden kann. Andererseits wird durch die Verbrennung des Wasserstoffs der Partialdruck des Wasserstoffs gesenkt, wodurch das Gleichgewicht der Dehydrierung zugunsten der Alkenbildung verschoben werden kann. Um eine bessere Verfahrensführung zu ermöglichen, werden die Verfahrensschritte der Dehydrierung und der selektiven Wasserstoffverbrennung in der Regel nacheinander durchgeführt.
  • Die allotherme Dehydrierung wird in einem hierfür geeigneten Reformierreaktor durchgeführt. Das Reaktionsgas wird durch indirekte Erwärmung mittels Brenner aufgeheizt. Der Wärmebedarf der Reaktion wird in der Regel nicht nur kompensiert, sondern das Reaktionsgas verlässt den Reaktor mit einer höheren Temperatur. Nach der Reaktion wird das Produktgas, das noch unverbrauchtes Alkan enthält, in den Reaktor zur selektiven Wasserstoffverbrennung geführt. Dort heizt es sich durch die Verbrennungsreaktion wieder auf und wird nachfolgend, nach Abtrennung der Alkene und Nebenprodukte, wieder in den allothermen Prozess der Dehydrierung zurückgeführt. Diese Reaktionsführung kann beliebige Zwischenschritte enthalten.
  • Die WO 2004039920 A2 beschreibt ein Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Kohlenwasserstoffen, bei dem in einer ersten Stufe ein Kohlenwasserstoff, insbesondere Alkene enthaltendes Gemisch, welches Wasserdampf aufweisen kann und im Wesentlichen keinen Sauerstoff aufweist, in kontinuierlicher Fahrweise durch ein erstes Katalysatorbett geleitet wird, welches übliche Dehydrierungsbedingungen aufweist, und nachfolgend dem aus der ersten Stufe erhaltenen Reaktionsgemisch sowohl Wasser als auch Wasserdampf und ein Sauerstoff enthaltendes Gas beigemischt werden, und nachfolgend das erhaltene Reaktionsgemisch in einer zweiten Stufe durch ein weiteres Katalysatorbett zur Oxidation von Wasserstoff und der weiteren Dehydrierung von Kohlenwasserstoffen geleitet wird. Dabei erhält man Alkene im Gemisch mit nicht umgesetzten Alkanen, Wasserstoff, Nebenprodukten und Wasserdampf. Das Alken kann durch geeignete Verfahrensschritte von dem Produktgemisch abgetrennt werden.
  • Es ist möglich, für dieses Verfahren einen Katalysator zu nutzen, der sowohl für die Dehydrierung als auch für die oxidative Wasserstoffverbrennung geeignet ist. Einen geeigneten Katalysator beschreibt die US 5151401 A . Zur Herstellung dieses Katalysators wird ein Träger aus einer Zinkaluminatverbindung mit einer chlorhaltigen Platinverbindung imprägniert und die Platinverbindung durch einen Kalzinierungsschritt auf dem Träger fixiert. Der Träger wird dann durch einen nachfolgenden Waschschritt von Chloridionen befreit, die in dem Prozess freigesetzt werden können und stark korrosive Eigenschaften besitzen. Zur Verbesserung der Trägereigenschaften kann der Träger mit den Verbindungen Zinkoxid, Zinnoxid, Stearinsäure und Graphit versetzt werden.
  • Der Prozess der Dehydrierung läuft üblicherweise bei einer Temperatur von 450 bis 820°C ab. Um eine geeignete Temperatur einstellen zu können, wird dem Prozess vor der Dehydrierung Wasserdampf und vor der oxidativen Wasserstoffverbrennung Wasserdampf, Wasserstoff oder ein Gemisch von Wasserdampf und Wasserstoff zugegeben. Durch die Zugabe von Wasserdampf wird außerdem eine Ablagerung von Kohlenstoff auf dem Katalysator gemindert.
  • Um genügend große Strömungsgeschwindigkeiten der durchströmenden Gase zu ermöglichen, und um eine genügend große Temperaturbeständigkeit des Katalysators zu gewährleisten, wird der geträgerte Katalysator durch einen Kalzinierungs- oder Sinterprozess in Formkörper gepresst. Geeignete Formkörper sind beispielsweise zylindrische Formkörper, Pellets oder Kugeln, jeweils mit einem gegenüber einer Kugel äquivalenten Durchmesser von 0,1 mm bis 30 mm. Der Nachteil dieser Geometrie ist jedoch eine verschlechterte Zugänglichkeit des Reaktionsgases in das Formkörperinnere. Auch ist der Druckverlust, insbesondere bei sehr dichten Schüttungen des Katalysators, immer noch erheblich. Die Befüllung der Katalysatorformkörper in den Reaktor kann, bedingt durch die Geometrie der Formkörper, mitunter mit einem hohen Aufwand verbunden sein. Schließlich können die Formkörper auch brechen, wodurch sich die Strömungseigenschaft der Schüttung nachteilig ändert.
  • Es besteht deshalb die Aufgabe, eine Katalysatorgeometrie zu finden, die eine genügend große Strömungsgeschwindigkeit bei einer guten Zugänglichkeit des Katalysators unter möglichst geringem Druckverlust gewährleistet. Der Katalysator soll auch bei erhöhter Strömungsgeschwindigkeit genügend mechanisch stabil und temperaturstabil sein.
  • Die Erfindung löst diese Aufgabe durch eine Schaumkeramik, die sich aus einer bestimmten Kombination von Stoffen zusammensetzt. Basis für die Schaumkeramik können offenzellige Polyurethanschäume (PUR) sein. Offenzellige Schaumstrukturen lassen sich durch ein nachträgliches Zerstören der Zellwände (sogenanntes Retikulieren) herstellen. Die Stoffe stammen dabei aus der Gruppe der oxidischen Keramiken, wie Aluminiumoxid, Calciumoxid, Siliciumdioxid, Zinndioxid, Zinkoxid und Zinkaluminat, oder aber auch aus nichtoxidischen Keramiken wie beispielsweise Siliciumcarbid, Bornitrid und andere mehr. Diese Stoffe können auch in Kombination verwendet werden. Durch die Tränkung des PUR-Schaumes in einer Aufschlämmung aus diesen Stoffen erhält man nach Trocknung und Sinterung die Schaumkeramik, die als Träger dient. Zur Erlangung der katalytischen Aktivität wird die Schaumkeramik mit einem oder mehreren geeigneten katalytisch aktiven Materialien imprägniert. Dies ist typischerweise metallisches Platin. Es können jedoch auch andere und zusätzlich katalytisch aktive Materialien zur Imprägnierung verwendet werden, wenn diese sich zur Umsetzung der gewünschten Reaktion eignen.
  • Beansprucht wird insbesondere ein Material zur katalytischen Umsetzung von Gasgemischen, die C2- bis C6-Alkane und die Wasserstoff, Sauerstoff oder Wasserstoff und Sauerstoff im Gemisch enthalten können, wobei hauptsächlich Alkene und Wasserstoff sowie zusätzlich Wasserdampf erhalten werden, und
    • • das Material aus keramischen Schäumen besteht, die sich aus Einfachkomponenten oder aus einem Gemisch von oxidischen oder nichtoxidischen keramischen Materialien oder aus einem Gemisch von oxidischen und nichtoxidischen keramischen Materialien zusammensetzen, und
    • • das Material zur Erlangung der katalytischen Aktivität mit mindestens einer katalytisch aktiven Substanz imprägniert ist.
  • Bei den oxidischen Keramiken handelt es sich insbesondere um die keramischen Materialien Aluminium(III)-oxid, Calciumoxid, Calciumaluminat, Zirkondioxid, Magnesiumoxid, Siliciumdioxid, Zinndioxid, Zinkdioxid oder Zinkaluminat. Diese Stoffe können als Einfachkomponenten oder im Gemisch eingesetzt werden. Bei den nichtoxidischen keramischen Materialien handelt es sich insbesondere um die keramischen Materialien Siliciumcarbid oder Bornitrid. Auch diese Stoffe können als Einfachkomponenten oder im Gemisch eingesetzt werden. Schliesslich können zur Herstellung des Trägermaterials auch oxidische und nichtoxidische Materialien im Gemisch eingesetzt werden.
  • Zur Verbesserung der Trägereigenschaften kann das Trägermaterial zusätzlich einen Stoff aus der Gruppe der Stoffe Chrom(III)-oxid, Eisen(III)-oxid, Hafniumdioxid, Magnesiumdioxid, Titandioxid, Yttrium(III)-oxid, Calciumaluminat, Cerdioxid, Scandiumoxid oder auch Zeolith enthalten. Zusätzlich kann auch Zirkondioxid in Kombination mit Calciumoxid, Cerdioxid, Magnesiumoxid, Yttrium(III)-oxid, Scandiumoxid oder Ytterbiumoxid als Stabilisatoren zum Einsatz kommen.
  • Ein typisches Verfahren zur Herstellung von keramischen Schäumen lehrt die EP 260826 B1 . Zur Herstellung des keramischen Schaumes wird beispielhaft α-Aluminiumoxid als ein geeignetes keramisches Rohmaterial mit Titandioxid als Stabilisator gemischt und eine wässrige Lösung eines Polymeren zugegeben. Nach Verrühren dieser Mischung werden Polyurethanschaumpellets zugegeben und die Mischung vermischt. Danach folgt der Trocknungs- und Sinterungsschritt. Dieser erfolgt bei einer Temperatur bis zu 1600°C und lässt die Polyurethanschaummatrix verbrennen. Dabei bleibt das Gerüst, ein gesinterter Keramikschaum, zurück.
  • Eine einfachere Möglichkeit besteht darin, den Polyurethanschaum in Form einer geeigneten Struktur, die typischerweise die Geometrie der Anwendungsform besitzt, vorzuformen. Die betreffende Geometrie kann beispielsweise ein Block oder ein Zellsteg sein. Diese Form wird mit einer Suspension aus keramischen Partikeln und mit geeigneten Hilfsstoffen zur Sinterung versehen. Dies sind beispielsweise Verdickungsmittel. Das Material wird dann einem Trocknungs- bzw. Sinterungsschritt bei einer Temperatur von bis zu 1600°C unterzogen, wobei der Polyurethanschaum verbrennt und ein Gerüst aus keramischem Schaum hinterlässt.
  • Makroporöse keramische Materialien als Träger für Katalysatoren in Dehydrierungsreaktionen für Alkane sind bekannt. Die US 6072097 A beschreibt ein makroporöses keramisches Material aus α-Aluminiumoxid und weiteren geeigneten oxidischen Materialien. Der so hergestellte keramische Schaum wird mit Platin und Zinn oder Kupfer als katalytisch aktivem Material imprägniert. Die US 4088607 A beschreibt einen keramischen Schaum aus Zinkaluminat und einem edelmetallhaltigen katalytisch aktiven Material, das auf den Schaum aufgetragen wird. Der so hergestellte Katalysator eignet sich beispielsweise als Abgasreinigungskatalysator in Automobilen.
  • Alle bekannten keramischen Schäume haben den Nachteil, dass sie noch Verbesserungsbedarf bezüglich der thermischen und mechanischen Stabilität besitzen. Viele keramische Schäume, die genügend stabil sind, haben als Katalysatorträger einen nachteiligen Einfluss auf die katalytischen Eigenschaften des imprägnierten Materials. Dies ist bei der vorliegenden Stoffkombination, aus dem das geträgerte Material gefertigt ist, nicht der Fall.
  • Es ist möglich, weitere geeignete Hilfsmittel in das vorgefertigte Material einzugeben. Dies können beispielsweise Sägespäne sein. Diese werden in das Material inkorporiert und verbrennen bei dem Sinterungsprozess, wodurch Poren hinterlassen werden. Statt Sägespänen können aber auch andere beliebige Materialien verwendet werden, die bei dem Sinterungsprozess Poren hinterlassen, so dass man einen keramischen Schaum erhält.
  • Dies gilt insbesondere für Katalysatoren, die für eine Alkandehydrierung oder eine selektive Wasserstoffverbrennung geeignet sind. Die erfindungsgemäße Stoffkombination als Basis für einen keramischen Schaum als Trägermaterial für Katalysatoren wird auch in anderen Anwendungen beansprucht. Beispiele sind katalytische Reformierverfahren, Gasphasenoxidationen oder Hydrierungen.
  • Die Träger, die aus einem keramischen Schaum aus dem erfindungsgemäßen Material gefertigt sind, sind mechanisch als auch thermisch sehr stabil und üben keinen negativen Einfluss auf das imprägnierte katalytische Material aus.
  • Bedingt durch den Herstellungsprozess lässt sich die Porosität des keramischen Schaumes genau einstellen. Dadurch kann dieser optimal auf die verschiedenen Strömungseigenschaften in den entsprechenden Anwendungsverfahren eingestellt werden. Die Porosität des Schaumes kann durch die innere Oberfläche nach BET charakterisiert werden. Typische spezifische Oberflächen der Schäume, die nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellt werden, betragen bis 200 m2·g–1. Typische Porendichten der Schäume, die nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellt werden, betragen 5 bis 150 PPI (PPI: „Pores per linear inch”).
  • Das katalytisch aktive Material auf dem Träger kann beliebig geartet sein. Es wird in jedem Fall so geartet sein, dass es die gewünschte Reaktion katalysiert. Üblicherweise ist das katalytisch aktive Material eine platinhaltige Verbindung. Diese kann beispielsweise durch eine Imprägnierung in Form von chlorhaltigen Verbindungen auf den Träger aufgebracht werden. Die Chloridionen können durch einen weiteren Waschprozess aus der Schaumkeramik ausgewaschen werden, wie es beispielhaft beschrieben wird in der US 5151401 A .
  • Das erfindungsgemäße Material eignet sich insbesondere als Katalysator für die Alkandehydrierung. Als Ausgangsverbindung kann dabei jedes beliebige Alkan eingesetzt werden. Bevorzugt wird das erfindungsgemäße Material als Katalysator für die Dehydrierung von Propan und n-Butan eingesetzt, um daraus Propen und n-Buten herzustellen. Mögliche Ausgangskohlenwasserstoffe sind aber auch n-Buten oder Ethylbenzen, wobei durch eine Dehydrierung Butadien beziehungsweise Styren erhalten werden. Selbstverständlich können auch Alkangemische eingesetzt werden. Die Alkane werden bevorzugt mit Wasserstoff, Wasserdampf, Sauerstoff oder einem beliebigen Gemisch dieser Gase eingesetzt, können aber auch in Reinform eingesetzt werden.
  • Das erfindungsgemäße Material kann als Katalysator für eine Dehydrierung bei den üblicherweise für eine Dehydrierung angewendeten Bedingungen eingesetzt werden. Typische Bedingungen für eine Dehydrierung sind Temperaturen von 450°C bis 820°C. Besonders bevorzugt sind Temperaturen von 500 bis 650°C.
  • Das erfindungsgemäße Material eignet sich in Form eines keramischen Schaumes als Träger für katalytisch aktive Materialien, die eine Dehydrierung oder o xidative Dehydrierung von Alkanen ermöglichen. Durch das erfindungsgemäße Verfahren kann der Strömungswiderstand in Reaktoren zur Alkandehydrierung wesentlich verbessert werden. Die aktive Nutzung der Katalysatormasse und der Porennutzungsgrad können wesentlich verbessert werden. Die Porengröße und die Verteilung der Poren lassen sich so besser einstellen. Die thermische und mechanische Stabilität des Katalysators in Alkandehydrierungen kann so ebenfalls wesentlich verbessert werden. Durch den verbesserten Wärmeübergang in radialer Richtung und den daraus resultierenden geringeren radialen Temperaturgradienten innerhalb des Rohrreaktors wird eine optimierte Nutzung des Katalysators erreicht.
  • ZITATE ENTHALTEN IN DER BESCHREIBUNG
  • Diese Liste der vom Anmelder aufgeführten Dokumente wurde automatisiert erzeugt und ist ausschließlich zur besseren Information des Lesers aufgenommen. Die Liste ist nicht Bestandteil der deutschen Patent- bzw. Gebrauchsmusteranmeldung. Das DPMA übernimmt keinerlei Haftung für etwaige Fehler oder Auslassungen.
  • Zitierte Patentliteratur
    • - WO 2004039920 A2 [0005]
    • - US 5151401 A [0006, 0022]
    • - EP 260826 B1 [0014]
    • - US 6072097 A [0016]
    • - US 4088607 A [0016]

Claims (17)

  1. Material zur katalytischen Dehydrierung von Gasgemischen, die C2- bis C6-Alkane enthalten und Wasserstoff, Wasserdampf, Sauerstoff oder ein beliebiges Gemisch dieser Gase enthalten können, wobei hauptsächlich Alkene und Wasserstoff erhalten werden sowie zusätzlich Wasserdampf erhalten werden kann, dadurch gekennzeichnet, dass • das Material aus keramischen Schäumen besteht, die sich aus Einfachkomponenten oder aus einem Gemisch von oxidischen oder nichtoxidischen keramischen Materialien oder aus einem Gemisch von oxidischen und nichtoxidischen keramischen Materialien zusammensetzen, und • das Material zur Erlangung der katalytischen Aktivität mit mindestens einer katalytisch aktiven Substanz imprägniert ist.
  2. Material nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass es sich bei den oxidischen keramischen Materialien um die Stoffe Aluminium(III)-oxid, Calciumoxid, Calciumaluminat, Zirkondioxid, Magnesiumoxid, Siliciumdioxid, Zinndioxid, Zinkoxid oder Zinkaluminat oder einem Gemisch dieser Stoffe handelt.
  3. Material nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass es sich bei den nichtoxidischen keramischen Materialien um die Stoffe Siliciumcarbid oder Bornitrid oder ein Gemisch dieser Stoffe handelt.
  4. Material zur katalytischen Umsetzung von Gasgemischen nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das Material aus Schaumkeramik besteht, die aus einem Gemisch der Stoffe Aluminium(III)-oxid, Calciumoxid, Siliciumdioxid, Zinndioxid, Zinkoxid, Zinkaluminat, Siliciumcarbid oder Bornitrid hergestellt ist und die zusätzlich einen Stoff aus der Gruppe der Stoffe Chrom(III)-oxid, Eisen(III)-oxid, Hafniumdioxid, Magnesiumoxid, Titandioxid, Yttrium(III)-oxid, Calciumaluminat, Cerdioxid, Scandiumoxid oder Zeolith enthält.
  5. Material zur katalytischen Umsetzung von Gasgemischen nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das Material aus Schaumkeramik besteht, die aus einem Gemisch der Stoffe Aluminium(III)-oxid, Calciumoxid, Siliciumdioxid, Zinndioxid, Zinkoxid, Zinkaluminat, Siliciumcarbid oder Bornitrid hergestellt ist und die zusätzlich einen Stoff aus der Gruppe der Stoffe Chrom(III)-oxid, Eisen(III)-oxid, Hafniumdioxid, Magnesiumoxid, Titandioxid, Yttrium(III)-oxid, Calciumaluminat, Cerdioxid, Scandiumoxid oder Zeolith und Zirkondioxid in Kombination mit Calciumoxid, Cerdioxid, Magnesiumoxid, Yittrium(III)-oxid, Scandiumoxid oder Ytterbiumoxid als Stabilisator enthält.
  6. Material zur katalytischen Umsetzung von Alkane enthaltenden Gasgemischen nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, dass die Schaumkeramik mittels offenzelligen Polyurethanschäumen oder mittels anderen offenporigen Kunststoffschäumen, deren Offenporigkeit durch beliebige Herstellungsverfahren realisiert werden kann, hergestellt wird, wobei der Schaum mit einer Suspension aus keramischen Partikeln und geeigneten Additiven versehen wird und der erhaltene Schaum einem Sinterprozess unterzogen wird, so dass man eine Schaumkeramik erhält, die bedingt durch den Herstellungsprozess in ihrer Form und Porosität genau einstellbar ist und die Schaumkeramik mit mindestens einem katalytisch aktiven Material imprägniert wird.
  7. Verfahren zur Herstellung eines Materials nach einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, dass ein keramischer Grundstoff, dem geeignete Additive als Hilfsmittel zur Herstellung beigegeben wurden, als Aufschlämmung auf ein vorgefertigtes Grundmaterial aus Polyurethanschaum aufgetragen wird, wonach das erhaltene Material einem Sinterprozess bis 1600°C unterzogen wird, wodurch man einen keramischen Schaum erhält, der mit einem katalytisch aktiven Material imprägniert wird.
  8. Verfahren zur Herstellung eines Materials nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, dass es sich bei den Hilfsmitteln um feinverteilte brennbare Materialien handelt, die bei dem Sinterprozess verbrennen und in dem keramischen Schaum Poren hinterlassen.
  9. Verfahren zur Herstellung eines Materials nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, dass es sich bei den Hilfsmitteln um Sägespäne handelt.
  10. Material zur katalytischen Umsetzung von Alkane enthaltenden Gasgemischen nach einem der Ansprüche 1 bis 9, dadurch gekennzeichnet, dass die Schaumkeramik eine spezifische Porenoberfläche bis 200 m2·g–1 besitzt.
  11. Material zur katalytischen Umsetzung von Alkane enthaltenden Gasgemischen nach einem der Ansprüche 1 bis 10, dadurch gekennzeichnet, dass das katalytisch aktive Material Platin, Zinn oder Chrom oder Mischungen daraus enthält.
  12. Verfahren zur katalytischen Umsetzung von Alkane enthaltenden Gasgemischen, dadurch gekennzeichnet, dass die Alkane in einem Gasgemisch, das Wasserstoff, Wasserdampf, Sauerstoff oder ein Gemisch dieser Gase enthalten kann, über einen Katalysator geleitet werden, der auf einer porösen Schaumkeramik geträgert ist, die aus einem Gemisch der Stoffe Aluminiumoxid, Calciumoxid, Siliciumdioxid, Zinndioxid, Zirkondioxid, Calciumaluminat, Zinkaluminat, Siliciumcarbid oder Bornitrid hergestellt ist, und die mit einem katalytisch aktiven Material imprägniert ist.
  13. Verfahren zur katalytischen Umsetzung von Alkane enthaltenden Gasgemischen, dadurch gekennzeichnet, dass die Alkane in einem Gasgemisch, das Wasserstoff, Wasserdampf, Sauerstoff oder ein Gemisch dieser Gase enthalten kann, über einen Katalysator geleitet werden, der auf einer porösen Schaumkeramik geträgert ist, die aus einem Gemisch der Stoffe Aluminiumoxid, Calciumoxid, Siliciumdioxid, Zinndioxid, Zirkondioxid, Calciumaluminat, Zinkaluminat, Siliciumcarbid oder Bornitrid hergestellt ist, und die zusätzlich einen Stoff aus der Gruppe der Stoffe Chrom(III)-oxid, Eisen(III)-oxid, Hafniumdioxid, Magnesiumoxid, Titandioxid, Yttrium(III)-oxid, Calciumaluminat, Cerdioxid, Scandiumoxid, oder Zeolith enthält, und die mit einem katalytisch aktiven Material imprägniert ist.
  14. Verfahren zur katalytischen Umsetzung von Alkane enthaltenden Gasgemischen, dadurch gekennzeichnet, dass die Alkane in einem Gasgemisch, das Wasserstoff, Wasserdampf, Sauerstoff oder ein Gemisch dieser Gase enthalten kann, über einen Katalysator geleitet werden, der auf einer porösen Schaumkeramik geträgert ist, die aus einem Gemisch der Stoffe Aluminiumoxid, Calciumoxid, Siliciumdioxid, Zinndioxid, Zirkondioxid, Calciumaluminat, Zinkaluminat, Siliciumcarbid oder Bornitrid hergestellt ist, und die zusätzlich einen Stoff aus der Gruppe der Stoffe Chrom(III)-oxid, Eisen(III)-oxid, Hafniumdioxid, Magnesiumoxid, Titandioxid, Yttrium(III)-oxid, Calciumaluminat, Cerdioxid, Scandiumoxid, oder Zeolith und Zirkondioxid in Kombination mit Calciumoxid, Cerdioxid, Magnesiumoxid, Yttrium(III)-oxid, Scandiumoxid oder Ytterbiumoxid als Stabilisator enthält, und die mit einem katalytisch aktiven Material imprägniert ist.
  15. Verfahren zur katalytischen Dehydrierung von Alkane enthaltenden Gasgemischen nach einem der Ansprüche 12 bis 14, dadurch gekennzeichnet, dass die Dehydrierung bei einer Temperatur von 450°C bis 820°C durchgeführt wird, besonders bevorzugt bei 500 bis 650°C.
  16. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 15, dadurch gekennzeichnet, dass es sich bei dem zu dehydrierenden Alkan um n-Propan oder n-Butan handelt.
  17. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 15, dadurch gekennzeichnet, dass es sich bei dem zu dehydrierenden Kohlenwasserstoff um n-Buten oder Ethylbenzen handelt.
DE102008036724A 2008-08-07 2008-08-07 Hochporöse Schaumkeramiken als Katalysatorträger zur Dehydrierung von Alkanen Ceased DE102008036724A1 (de)

Priority Applications (13)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE102008036724A DE102008036724A1 (de) 2008-08-07 2008-08-07 Hochporöse Schaumkeramiken als Katalysatorträger zur Dehydrierung von Alkanen
CA2733278A CA2733278A1 (en) 2008-08-07 2009-07-28 High-porosity foam ceramics as catalyst carriers used for the dehydrogenation of alkanes
BRPI0911935A BRPI0911935A2 (pt) 2008-08-07 2009-07-28 "material para a desidrogenação catalítica de misturas de gases, material para a conversão catalítica de misturas de gases e processo para a fabricação de um material"
KR1020117005289A KR20110038178A (ko) 2008-08-07 2009-07-28 알칸의 탈수소화를 위한 촉매 담체로서의 고기공성 폼
US13/057,937 US20110144400A1 (en) 2008-08-07 2009-07-28 Highly porous foam ceramics as catalyst carriers for the dehydrogenation of alkanes
JP2011521459A JP2011529781A (ja) 2008-08-07 2009-07-28 アルカンの脱水素化用触媒担体としての高空隙率セラミックス発泡体
EP09777473A EP2331256A1 (de) 2008-08-07 2009-07-28 Hochporöse schaumkeramiken als katalysatorträger zur dehydrierung von alkanen
CN2009801306204A CN102112224A (zh) 2008-08-07 2009-07-28 作为烷烃脱氢催化剂的载体的高度多孔的泡沫陶瓷
PCT/EP2009/005440 WO2010015341A1 (de) 2008-08-07 2009-07-28 Hochporöse schaumkeramiken als katalysatorträger zur dehydrierung von alkanen
RU2011105458/04A RU2486007C2 (ru) 2008-08-07 2009-07-28 Высокопористые пенокерамики как носители катализатора для дегидрирования алканов
MX2011001403A MX2011001403A (es) 2008-08-07 2009-07-28 Espumas ceramicas altamente porosas como portadoras de catalizador para la deshigrogenacion de alcanos.
ARP090103015A AR073188A1 (es) 2008-08-07 2009-08-06 Ceramicas esponjosas altamente porosas como soportes de catalizadores para la deshidrogenacion de alcanos
ZA2011/01039A ZA201101039B (en) 2008-08-07 2011-02-09 Highly porous foam ceramics as catalyst carriers for the dehydrogenation of alkanes

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE102008036724A DE102008036724A1 (de) 2008-08-07 2008-08-07 Hochporöse Schaumkeramiken als Katalysatorträger zur Dehydrierung von Alkanen

Publications (1)

Publication Number Publication Date
DE102008036724A1 true DE102008036724A1 (de) 2010-02-11

Family

ID=41112833

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE102008036724A Ceased DE102008036724A1 (de) 2008-08-07 2008-08-07 Hochporöse Schaumkeramiken als Katalysatorträger zur Dehydrierung von Alkanen

Country Status (13)

Country Link
US (1) US20110144400A1 (de)
EP (1) EP2331256A1 (de)
JP (1) JP2011529781A (de)
KR (1) KR20110038178A (de)
CN (1) CN102112224A (de)
AR (1) AR073188A1 (de)
BR (1) BRPI0911935A2 (de)
CA (1) CA2733278A1 (de)
DE (1) DE102008036724A1 (de)
MX (1) MX2011001403A (de)
RU (1) RU2486007C2 (de)
WO (1) WO2010015341A1 (de)
ZA (1) ZA201101039B (de)

Families Citing this family (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP2712674A1 (de) 2012-09-27 2014-04-02 Saudi Basic Industries Corporation Katalysatorzusammensetzung zur Alkandehydrierung
CN102941109A (zh) * 2012-11-16 2013-02-27 浙江大学 一种含有泡沫碳化硅的贵金属催化剂
CN104936927B (zh) * 2012-12-28 2018-03-16 日挥触媒化成株式会社 成形体用改性氧化钛类微粒粉末及成形体用组合物以及成形体
WO2015152160A1 (ja) * 2014-03-31 2015-10-08 三井化学株式会社 不飽和炭化水素の製造方法
CN103977797B (zh) * 2014-05-20 2015-09-16 南开大学 一种用于丙烷脱氢制丙烯的催化剂的制备方法和应用
KR101644695B1 (ko) * 2014-07-28 2016-08-01 롯데케미칼 주식회사 탈수소 촉매 및 그 제조방법
CN105435856B (zh) * 2014-08-27 2018-07-17 中国石油化工股份有限公司 低碳烷烃脱氢制低碳烯烃催化剂载体及其用途
EP3347332B1 (de) * 2015-09-09 2022-04-27 Wisconsin Alumni Research Foundation Heterogene katalysatoren zur oxidativen dehydrierung von alkanen oder oxidativer kupplung von methan
CN106552657B (zh) * 2015-09-28 2019-05-14 中国石化扬子石油化工有限公司 一种SiC载体限域的铂基催化剂及其制备方法
US9914678B2 (en) 2015-11-04 2018-03-13 Exxonmobil Chemical Patents Inc. Fired tube conversion system and process
CN105948790B (zh) * 2016-05-04 2018-08-14 山东理工大学 一种轻质多孔磷酸铝—铝酸锌陶瓷球的制备方法
US9878305B2 (en) 2016-06-14 2018-01-30 King Fahd University Of Petroleum And Minerals Fluidizable vanadium catalyst for oxidative dehydrogenation of alkanes to olefins in a gas phase oxygen free environment
CN107537534A (zh) * 2016-06-29 2018-01-05 中国石油化工股份有限公司 正丁烷脱氢制丁烯/丁二烯催化剂及用途
CN107537462A (zh) * 2016-06-29 2018-01-05 中国石油化工股份有限公司 丁烷脱氢制丁烯/丁二烯催化剂及用途
KR102239677B1 (ko) 2017-04-12 2021-04-13 주식회사 엘지화학 산화적 탈수소화 반응용 촉매, 이의 제조방법 및 이를 이용한 산화적 탈수소화방법
CN107469856B (zh) * 2017-10-12 2019-11-26 浙江师范大学 一种用于丙烷完全燃烧的催化剂及其制备方法
CN109289896A (zh) * 2018-11-01 2019-02-01 大连理工大学 一种整体式氮化硼催化剂及应用
CN114471648B (zh) * 2020-10-27 2023-09-01 中国石油化工股份有限公司 一种整体式焦油裂解用载体、催化剂及其制法
CN112608134B (zh) * 2020-12-10 2023-03-24 南昌大学 一种多孔陶瓷球催化剂的制备方法及应用

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4088607A (en) 1974-01-19 1978-05-09 Kali-Chemie Aktiengessellschaft Catalyst and method of preparing same
EP0260826B1 (de) 1986-09-10 1990-10-03 Imperial Chemical Industries Plc Katalysatoren
US5151401A (en) 1990-11-19 1992-09-29 Phillips Petroleum Company Preparation of dehydrogenating catalyst
US6072097A (en) 1996-01-22 2000-06-06 Regents Of The University Of Minnesota Catalytic oxidative dehydrogenation process and catalyst
WO2004039920A2 (de) 2002-10-31 2004-05-13 Uhde Gmbh Verfahren zur katalytischen dehydrierung von kohlenwasserstoffen

Family Cites Families (15)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3790473A (en) * 1969-03-17 1974-02-05 Universal Oil Prod Co Tetrametallic hydrocarbon conversion catalyst and uses thereof
US4169815A (en) * 1973-11-15 1979-10-02 Phillips Petroleum Company Catalyst for dehydrogenation process
US4083905A (en) * 1975-04-25 1978-04-11 Champion Spark Plug Company Open mesh, random fiber, ceramic structure, monolithic catalyst support
JPS61287451A (ja) * 1985-06-13 1986-12-17 Nippon Denso Co Ltd 排ガス浄化用触媒担体
CA1260909A (en) * 1985-07-02 1989-09-26 Koichi Saito Exhaust gas cleaning catalyst and process for production thereof
FR2617060A1 (fr) * 1987-06-29 1988-12-30 Shell Int Research Catalyseur de deshydrogenation, application a la preparation de styrene et styrene ainsi obtenu
RU2174111C2 (ru) * 1993-01-04 2001-09-27 Шеврон Кемикал Компани Эл-Эл-Си Способ дегидрирования углеводородов
JPH10101451A (ja) * 1996-10-01 1998-04-21 Bridgestone Corp セラミック連通多孔体の製造方法
WO2000043336A1 (en) * 1999-01-25 2000-07-27 University Of Delaware Oxidative dehydrogenation process and catalyst
RU2178399C1 (ru) * 2000-12-09 2002-01-20 Институт катализа им. Г.К. Борескова СО РАН Способ каталитического дегидрирования углеводородов
DE10219879A1 (de) * 2002-05-03 2003-11-20 Basf Ag Katalysatorträger und Verfahren zu seiner Herstellung
GB0312966D0 (en) * 2003-06-05 2003-07-09 Bp Chem Int Ltd Process for the production of olefins
JP2005144432A (ja) * 2003-11-18 2005-06-09 Rohm & Haas Co アルカンをアルケン、およびそれらの対応する酸素化生成物に転化するための触媒系
EP1533302A1 (de) * 2003-11-21 2005-05-25 Newron Pharmaceuticals S.p.A. Histidinderivate
HUE040038T2 (hu) * 2005-08-09 2019-02-28 Porvair Plc Javított kerámiahab-szûrõ olvadt vas jobb szûrésére

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4088607A (en) 1974-01-19 1978-05-09 Kali-Chemie Aktiengessellschaft Catalyst and method of preparing same
EP0260826B1 (de) 1986-09-10 1990-10-03 Imperial Chemical Industries Plc Katalysatoren
US5151401A (en) 1990-11-19 1992-09-29 Phillips Petroleum Company Preparation of dehydrogenating catalyst
US6072097A (en) 1996-01-22 2000-06-06 Regents Of The University Of Minnesota Catalytic oxidative dehydrogenation process and catalyst
WO2004039920A2 (de) 2002-10-31 2004-05-13 Uhde Gmbh Verfahren zur katalytischen dehydrierung von kohlenwasserstoffen

Also Published As

Publication number Publication date
RU2011105458A (ru) 2012-09-20
EP2331256A1 (de) 2011-06-15
CN102112224A (zh) 2011-06-29
RU2486007C2 (ru) 2013-06-27
BRPI0911935A2 (pt) 2015-10-06
AR073188A1 (es) 2010-10-20
KR20110038178A (ko) 2011-04-13
JP2011529781A (ja) 2011-12-15
ZA201101039B (en) 2011-11-30
US20110144400A1 (en) 2011-06-16
MX2011001403A (es) 2011-05-30
CA2733278A1 (en) 2010-02-11
WO2010015341A1 (de) 2010-02-11

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE102008036724A1 (de) Hochporöse Schaumkeramiken als Katalysatorträger zur Dehydrierung von Alkanen
US5935898A (en) Monomodal and polymodal catalyst supports and catalysts having narrow pore size distributions and their production
US5935897A (en) Monomodal and polymodal catalyst supports and catalysts having narrow pore size distributions and their production
US11148983B2 (en) Tantalum-based catalyst deposited on silica for the transformation of ethanol into butadiene
DE60129569T2 (de) Verfahren zur herstellung von synthesegas mit lanthanid-dotierter rhodiumkatalysatoren
DE69906994T2 (de) Autothermisches verfahren zur herstellung von olefinen
JP6629388B2 (ja) 銅系触媒前駆体およびその製造方法並びに水素化方法
US6365259B1 (en) High strength/high surface area alumina ceramics
JPH0433769B2 (de)
CZ293593B6 (cs) Způsob přípravy katalyzátorů a katalyzátorových nosičů
CN102039204B (zh) 乙苯脱氢制苯乙烯催化剂的制备方法
US3432443A (en) Catalyst for steam reforming of hydrocarbons
JP5767957B2 (ja) 炭化水素のメタン化方法
RU2412758C1 (ru) Катализатор для конверсии углеводородов, способ его приготовления и способ получения синтез-газа
KR101633985B1 (ko) 부탄의 탈수소화 반응용 혼합 금속산화물 담지촉매 및 이의 제조방법
JP2005255605A (ja) 触媒を用いた低級炭化水素の転化方法
CN113546614B (zh) 一种具有梯度微观形貌结构的催化剂氧化铝载体材料及其制备方法
JP2007075796A (ja) 低級炭化水素改質触媒
WO1998043734A1 (fr) Catalyseur de deshydrogenation d'hydrocarbure alkylaromatique, procede de production dudit catalyseur et procede de production d'hydrocarbure vinylaromatique a l'aide dudit catalyseur
KR101456900B1 (ko) 계면활성제를 이용한 탄화수소 탈수소화 촉매 제조방법
DE1942586C3 (de) Verfahren zum Dampfreformieren von gasförmigen Kohlenwasserstoffen
JP2006263682A (ja) 低級炭化水素直接改質触媒の製造方法
CN1156641A (zh) 烃类制合成气用催化剂的制备方法
AT217049B (de) Verfahren zur Herstellung von Katalysatorkörpern für die thermisch/katalytische Spaltung und/oder Umformung von höher- und hochmolekularen, gasförmigen und/oder flüssigen Kohlenwasserstoffen
JP2005254121A (ja) 低級炭化水素直接改質触媒の製造方法

Legal Events

Date Code Title Description
OP8 Request for examination as to paragraph 44 patent law
R081 Change of applicant/patentee

Owner name: THYSSENKRUPP INDUSTRIAL SOLUTIONS AG, DE

Free format text: FORMER OWNER: UHDE GMBH, 44141 DORTMUND, DE

Effective date: 20141029

R002 Refusal decision in examination/registration proceedings
R003 Refusal decision now final