DE102008026580A1 - Verfahren zur Herstellung von Lithiumtitan-Spinell und dessen Verwendung - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Lithiumtitan-Spinell und dessen Verwendung Download PDFInfo
- Publication number
- DE102008026580A1 DE102008026580A1 DE102008026580A DE102008026580A DE102008026580A1 DE 102008026580 A1 DE102008026580 A1 DE 102008026580A1 DE 102008026580 A DE102008026580 A DE 102008026580A DE 102008026580 A DE102008026580 A DE 102008026580A DE 102008026580 A1 DE102008026580 A1 DE 102008026580A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- tio
- lithium titanate
- doped
- composite oxide
- parts
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 27
- SWAIALBIBWIKKQ-UHFFFAOYSA-N lithium titanium Chemical compound [Li].[Ti] SWAIALBIBWIKKQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 11
- 229910052596 spinel Inorganic materials 0.000 title description 8
- 239000011029 spinel Substances 0.000 title description 8
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 66
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 65
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 62
- 239000002131 composite material Substances 0.000 claims abstract description 39
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 22
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 19
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims abstract description 13
- HBBGRARXTFLTSG-UHFFFAOYSA-N Lithium ion Chemical compound [Li+] HBBGRARXTFLTSG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 229910001416 lithium ion Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- 239000010405 anode material Substances 0.000 claims abstract description 7
- 229910010413 TiO 2 Inorganic materials 0.000 claims description 35
- WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M Lithium hydroxide Chemical compound [Li+].[OH-] WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 31
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 19
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 9
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 238000012986 modification Methods 0.000 claims description 8
- 230000004048 modification Effects 0.000 claims description 8
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 8
- 229910052733 gallium Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 7
- 238000005245 sintering Methods 0.000 claims description 7
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 7
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims description 6
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052706 scandium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910052727 yttrium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 5
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 4
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 3
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 claims description 3
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims description 2
- 229910002986 Li4Ti5O12 Inorganic materials 0.000 abstract 2
- 229910007848 Li2TiO3 Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 24
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 21
- 239000000047 product Substances 0.000 description 13
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 7
- 239000000463 material Substances 0.000 description 7
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 7
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 6
- 238000001878 scanning electron micrograph Methods 0.000 description 6
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 6
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 6
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 5
- 229910052566 spinel group Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 4
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 4
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000000470 constituent Substances 0.000 description 3
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 3
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 3
- 238000001027 hydrothermal synthesis Methods 0.000 description 3
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 3
- 238000003801 milling Methods 0.000 description 3
- 239000011164 primary particle Substances 0.000 description 3
- 238000003980 solgel method Methods 0.000 description 3
- 238000003746 solid phase reaction Methods 0.000 description 3
- 238000010671 solid-state reaction Methods 0.000 description 3
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 3
- 229910010707 LiFePO 4 Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005054 agglomeration Methods 0.000 description 2
- 230000002776 aggregation Effects 0.000 description 2
- 230000005518 electrochemistry Effects 0.000 description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 2
- 239000008240 homogeneous mixture Substances 0.000 description 2
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- 238000005118 spray pyrolysis Methods 0.000 description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 2
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 2
- VXUYXOFXAQZZMF-UHFFFAOYSA-N titanium(IV) isopropoxide Chemical compound CC(C)O[Ti](OC(C)C)(OC(C)C)OC(C)C VXUYXOFXAQZZMF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000006257 total synthesis reaction Methods 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BUHVIAUBTBOHAG-FOYDDCNASA-N (2r,3r,4s,5r)-2-[6-[[2-(3,5-dimethoxyphenyl)-2-(2-methylphenyl)ethyl]amino]purin-9-yl]-5-(hydroxymethyl)oxolane-3,4-diol Chemical compound COC1=CC(OC)=CC(C(CNC=2C=3N=CN(C=3N=CN=2)[C@H]2[C@@H]([C@H](O)[C@@H](CO)O2)O)C=2C(=CC=CC=2)C)=C1 BUHVIAUBTBOHAG-FOYDDCNASA-N 0.000 description 1
- BQCIDUSAKPWEOX-UHFFFAOYSA-N 1,1-Difluoroethene Chemical compound FC(F)=C BQCIDUSAKPWEOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M Acetate Chemical compound CC([O-])=O QTBSBXVTEAMEQO-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 229920006370 Kynar Polymers 0.000 description 1
- 229910012672 LiTiO Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- FDLZQPXZHIFURF-UHFFFAOYSA-N [O-2].[Ti+4].[Li+] Chemical class [O-2].[Ti+4].[Li+] FDLZQPXZHIFURF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012190 activator Substances 0.000 description 1
- 239000011149 active material Substances 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YHWCPXVTRSHPNY-UHFFFAOYSA-N butan-1-olate;titanium(4+) Chemical compound [Ti+4].CCCC[O-].CCCC[O-].CCCC[O-].CCCC[O-] YHWCPXVTRSHPNY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 239000010406 cathode material Substances 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 230000018109 developmental process Effects 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 238000007599 discharging Methods 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 238000005562 fading Methods 0.000 description 1
- 239000012065 filter cake Substances 0.000 description 1
- 238000009472 formulation Methods 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 231100001261 hazardous Toxicity 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000010348 incorporation Methods 0.000 description 1
- 239000000543 intermediate Substances 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 238000002955 isolation Methods 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- XIXADJRWDQXREU-UHFFFAOYSA-M lithium acetate Chemical compound [Li+].CC([O-])=O XIXADJRWDQXREU-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 150000002642 lithium compounds Chemical class 0.000 description 1
- AZVCGYPLLBEUNV-UHFFFAOYSA-N lithium;ethanolate Chemical compound [Li+].CC[O-] AZVCGYPLLBEUNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000003701 mechanical milling Methods 0.000 description 1
- 239000000320 mechanical mixture Substances 0.000 description 1
- 231100000252 nontoxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000003000 nontoxic effect Effects 0.000 description 1
- 239000006069 physical mixture Substances 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 238000000197 pyrolysis Methods 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 238000001308 synthesis method Methods 0.000 description 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 1
- 238000007669 thermal treatment Methods 0.000 description 1
- 150000003609 titanium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D15/00—Lithium compounds
- C01D15/02—Oxides; Hydroxides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G23/00—Compounds of titanium
- C01G23/003—Titanates
- C01G23/005—Alkali titanates
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/48—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
- H01M4/485—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of mixed oxides or hydroxides for inserting or intercalating light metals, e.g. LiTi2O4 or LiTi2OxFy
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
- C01P2002/30—Three-dimensional structures
- C01P2002/32—Three-dimensional structures spinel-type (AB2O4)
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
- C01P2002/50—Solid solutions
- C01P2002/52—Solid solutions containing elements as dopants
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
- C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
- C01P2002/72—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by d-values or two theta-values, e.g. as X-ray diagram
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
- C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
- C01P2002/76—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data by a space-group or by other symmetry indications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/01—Particle morphology depicted by an image
- C01P2004/03—Particle morphology depicted by an image obtained by SEM
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/51—Particles with a specific particle size distribution
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/60—Particles characterised by their size
- C01P2004/62—Submicrometer sized, i.e. from 0.1-1 micrometer
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
- C01P2006/12—Surface area
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
- H01M10/052—Li-accumulators
- H01M10/0525—Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/42—Methods or arrangements for servicing or maintenance of secondary cells or secondary half-cells
- H01M2010/4292—Aspects relating to capacity ratio of electrodes/electrolyte or anode/cathode
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
- Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10T—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER US CLASSIFICATION
- Y10T428/00—Stock material or miscellaneous articles
- Y10T428/29—Coated or structually defined flake, particle, cell, strand, strand portion, rod, filament, macroscopic fiber or mass thereof
- Y10T428/2982—Particulate matter [e.g., sphere, flake, etc.]
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Description
- Die vorliegende Erfindung betrifft dotiertes sowie undotiertes Lithiumtitanat Li4Ti5O12 sowie ein Verfahren zu dessen Herstellung.
- Die Verwendung von Lithiumtitanat Li4Ti5O12 oder kurz Lithiumtitan-Spinell wird seit einiger Zeit als Ersatz für Graphit als Anodenmaterial in wiederaufladbaren Lithium-Ionen-Batterien vorgeschlagen.
- Eine aktuelle Übersicht über Anodenmaterialien in derartigen Batterien findet sich z. B. in Bruce et al., Angew. Chem. Int. Ed. 2008, 47, 2930–2946.
- Die Vorteile von Li4Ti5O12 gegenüber Graphit sind insbesondere dessen bessere Zyklenbeständigkeit, seine bessere thermische Belastbarkeit sowie die höhere Betriebssicherheit. Li4Ti5O12 weist eine relativ konstante Potentialdifferenz von 1,55 V gegenüber Lithium auf und erreicht mehrere 1000 Lade- und Entladezyklen mit einem Kapazitätsverlust von < 20%.
- Damit zeigt Lithiumtitanat ein deutlich positiveres Potential als Graphit, der bislang üblicherweise in wiederaufladbaren Lithium-Ionen-Batterien als Anode verwendet wird.
- Allerdings ergibt sich durch das höhere Potential auch eine niedrigere Spannungsdifferenz. Zusammen mit einer verringerten Kapazität von 175 mAh/g verglichen mit 372 mAh/g (theoretischer Wert) von Graphit führt dies zu einer deutlich niedrigeren Energiedichte im Vergleich zu Lithium-Ionen-Batterien mit Graphitanoden.
- Allerdings weist Li4Ti5O12 eine hohe Lebensdauer auf und ist ungiftig und daher auch nicht als umweltgefährdend einzustufen.
- Seit kurzem wird in Lithium-Ionen-Batterien LiFePO4 als Kathodenmaterial verwendet, so dass in einer Kombination von Li4Ti5O12 und LiFePO4 eine Spannungsdifferenz von 2 V erzielt werden kann.
- Die Herstellung von Lithiumtitanat Li4Ti5O12 ist in vielerlei Hinsicht ausführlich beschrieben. Üblicherweise wird Li4Ti5O12 mittels einer Festkörperreaktion zwischen einer Titanverbindung, typischerweise TiO2, und einer Lithiumverbindung, typischerweise Li2CO3, bei hohen Temperaturen von über 750°C erhalten (
US 5,545,468 ). Dieser Hochtemperaturkalzinierschritt ist anscheinend nötig um relativ reines, gut kristallisierbares Li4Ti5O12 zu erhalten, was jedoch den Nachteil mit sich bringt, dass zu grobe Primärpartikel erhalten werden und eine teilweise Versinterung des Materials auftritt. Das so erhaltene Produkt muss daher aufwendig vermahlen werden, was zu weiteren Verunreinigungen führt. Typischerweise entstehen durch die hohen Temperaturen auch oftmals Nebenprodukte wie Rutil bzw. Reste von Anatas, die im Produkt verbleiben (EP 1 722 439 A1 ). - Ebenso werden Sol-Gel-Verfahren für die Herstellung von Li4Ti5O12 beschrieben (
DE 103 19 464 A1 ). Dabei werden Organotitanverbindungen wie beispielsweise Titantetraisopropoxid oder Titantetrabutylat in wasserfreien Medien mit beispielsweise Lithiumacetat oder Lithiumethoxid zu Li4Ti5O12 umgesetzt. Die Sol-Gel-Methoden erfordern jedoch die Verwendung von Titanausgangsverbindungen die weit teurer als TiO2 sind und deren Titangehalt geringer ist als in TiO2, so dass eine Herstellung von Lithiumtitanspinell mittels der Sol-Gel-Methode üblicherweise unwirtschaftlich ist, zumal das Produkt nach der Sol-Gel-Reaktion noch kalziniert werden muss, um Kristallinität zu erhalten. - Außerdem werden Herstellungsverfahren mittels Flammenpyrolyse (Flame Spray Pyrolysis) vorgeschlagen (Ernst, F. O. et al. Materials Chemistry and Physics 2007, 101(2–3) S. 372–378) sowie so genannte „Hydrothermalverfahren” in wasserfreien Medien (Kalbac, M. et al., Journal of Solid State Electrochemistry 2003, 8(1) S. 2–6).
- Weitere Möglichkeiten Lithiumtitanat herzustellen, insbesondere mittels Festkörperverfahren, sind beispielsweise in der
US 2007/0202036 A1 US 6,645,673 beschrieben, weisen jedoch die schon vorstehend beschriebenen Nachteile auf, dass Verunreinigungen wie beispielsweise Rutil bzw. Reste von Anatas vorliegen, sowie weitere Zwischenprodukte der Festkörperreaktion wie Li2TiO3 etc. - Weiter wurde neben der Herstellung von nicht-dotiertem Li4Ti5O12 auch die Herstellung und Eigenschaften von Al-, Ga- und Co- dotiertem Li4Ti5O12 beschrieben (S. Huang et al. J. Power Sources 165 (2007), S. 408–412).
- Es bestand daher ein Bedarf, ein alternatives Herstellungsverfahren für nicht-dotiertes und dotiertes Lithiumtitanat bereitzustellen, das insbesondere die Herstellung von phasenreinem, nicht-dotierten bzw. dotierten Lithiumtitanat ermöglicht.
- Überraschenderweise wurde gefunden, dass dotiertes und nicht-dotiertes Lithiumtitanat Li4Ti5O12 durch die thermische Umsetzung eines Kompositoxides enthaltend Li2TiO3 und TiO2 erhalten werden kann. Das Verhältnis TiO2/Li2TiO3 liegt dabei in einem Bereich von 1,3 bis 1,85, bevorzugt von 1,4–1,7. Im Falle der Herstellung von nicht-dotiertem Lithiumtitan-Spinell besteht das Kompositoxid nur aus diesen beiden Bestandteilen.
- Der Begriff „Kompositoxid” bedeutet erfindungsgemäß, dass die Bestandteile des Kompositoxids eine vollständig homogene Mischung bilden, die durch eine chemische und/oder thermische Behandlung erreicht wird. Der erfindungsgemäße Begriff „Kompositoxid” wird also nicht für die rein mechanisch hergestellten Mischungen aus den entsprechenden Bestandteilen verwendet, da mechanisch üblicherweise keine vollständig homogenen Mischungen erhalten werden können.
- Das erfindungsgemäß erhaltene Lithiumtitanat weist eine äußerst geringe Teilchengröße auf, was dazu führt, dass die Stromdichte in einer Anode die das erfindungsgemäße Lithiumtitanat-Material enthält besonders hoch ist und wobei diese Anode weiter eine hohe Zyklenbeständigkeit aufweist.
- Der Begriff „Lithiumtitanat” bzw. „erfindungsgemäßes Lithiumtitanat” bezieht sich vorliegend sowohl auf die nicht-dotierten als auch auf die dotierten Formen.
- Ganz besonders bevorzugt ist das erfindungsgemäße Lithiumtitanat phasenrein. Der Begriff „phasenrein” bzw. „phasenreines Lithiumtitanat” bedeutet erfindungsgemäß, dass im Endprodukt mittels XRD Messungen im Rahmen der üblichen Meßgenauigkeit keine Rutilphase nachweisbar ist. Anders ausgedrückt, ist das erfindungsgemäße Lithiumtitanat in dieser bevorzugten Ausführungsform rutilfrei.
- In bevorzugten Weiterbildungen der Erfindung ist das erfindungsgemäße Lithiumtitanat mit wenigstens einem weiteren Metall dotiert, was zu einer weiter erhöhten Stabilität und Zyklenbeständigkeit bei Verwendung des dotierten Lithiumtitanats als Anode führt. Insbesondere wird dies mit dem Einbau von zusätzlichen Metallionen, bevorzugterweise Al, Mg, Ga, Fe, Co, Sc, Y, Mn, Ni, Cr, V bzw. mehrerer dieser Ionen in die Gitterstruktur erzielt. Ganz besonders bevorzugt ist dabei Aluminium. Auch die dotierten Lithiumtitanspinelle sind in besonders bevorzugten Ausführungsformen rutilfrei.
- Die Dotierungsmetallionen, die entweder auf Gitterplätzen des Titans oder Lithiums sitzen können, sind bevorzugt in einer Menge von 0,05 bis 3 Gew.-% bevorzugt 1–3 Gew.-%, bezogen auf den gesamten Spinell vorhanden.
- Die Herstellung der dotierten Lithiumtitanspinelle ist weiter unten im Detail beschrieben.
- Überraschenderweise wurde gefunden, dass das erfindungsgemäß erhältliche nicht-dotierte und dotierte Lithiumtitanat eine Teilchengröße d90 ≤ 25 μm bei einer unvermahlenen Probe, d. h. direkt nach Umsetzung und Abtrennung (s. u.) aufweist und in REM Aufnahmen des Produkts keine Versinterungsphänomene zu beobachten sind. Besonders bevorzugt weist es eine Teilchengröße d50 von ≤ 1 μm, ganz besonders bevorzugt im Bereich von 0,3–0,6 μm auf. Eine kleine Teilchengröße führt wie schon gesagt zu einer höheren Stromdichte und auch zu einer besseren Zyklenbeständigkeit, so dass das Lithiumtitanat auch ohne weitere mechanische Vermahlungsschritte als Bestandteil einer Anode in wiederaufladbaren Lithiumionenbatterien besonders vorteilhaft eingesetzt werden kann. Natürlich kann das erhaltene Produkt auch noch weiter fein vermahlen werden, sofern dies für eine spezifische Anwendung nötig sein sollte. Der Mahlvorgang wird dabei mit dem Fachmann an sich bekannten Methoden durchgeführt.
- Überraschenderweise wurde ebenfalls gefunden, dass das erfindungsgemäß erhaltene dotierte und nicht-dotierte Lithiumtitanat eine relativ hohe BET-Oberfläche im Bereich von 2–15 m2/g aufweist.
- Für das erfindungsgemäß erhältliche nicht-dotierte oder dotierte Lithiumtitanat mit den vorstehend beschriebenen Eigenschaften hat es sich als vorteilhaft herausgestellt, wenn das Li2TiO3 des Kompositoxides zu Beginn der Umsetzung in kubischer Phase vorliegt. Ebenso ist dabei bevorzugt, wenn das TiO2 des Kompositoxids nicht in der Rutil-, sondern in der Anatasmodifikation vorliegt.
- Die Aufgabe der vorliegenden Erfindung wird weiter gelöst durch die Bereitstellung eines Verfahrens zur Herstellung eines Kompositoxids enthaltend x Teile Li2TiO3 und y Teile TiO2 mit 0,1 ≤ x, y ≤ 4, wobei das Li2TiO3 in kubischer Phase vorliegt und das TiO2 in Anatasmodifikation. Das Kompositoxid dient dabei bevorzugt als Ausgangsmaterial für das erfindungsgemäße Lithiumtitanat.
- In diesem Falle liegen die Bestandteile des Kompositoxids natürlich in den entsprechenden stöchiometrischen Mengen, beispielsweise 2 Teile Li2TiO3 und 3 Teile TiO2, für die nachfolgende Umsetzung zum Lithiumtitanat vor. Wie schon gesagt, liegt das Verhältnis von TiO2 zu Li2TiO3 des Kompositoxids für die nachfolgende Umsetzung bevorzugt in einem Bereich von 1,3 bis 1,85, ganz besonders bevorzugt im Bereich von 1,4–1,7.
- Grundsätzlich ist es erfindungsgemäß möglich, das Verhältnis der Komponenten des Kompositoxids so zueinander einzustellen, dass typischerweise alle Lithium-Titan-Spinelle vom Typ Li1+xTi2-xO4 mit 0 ≤ x ≤ 1/3 der Raumgruppe Fd3m und generell auch sämtliche gemischten Lithium-Titan-Oxide der generischen Formel LixTiyO (0 < x, y < 1) bei der nachfolgenden thermischen Umsetzung (vide infra) erhalten werden können.
- Sofern dotierte Spinelle hergestellt werden sollen, ist zusätzlich im Kompositoxid eine weitere – bevorzugt – metalloxidische Verbindung des/der Dotierungsmetalle vorhanden.
- Das Verfahren zur Herstellung eines erfindungsgemäßen Kompositoxides umfasst dabei die Schritte des
- a) Bereitstellens einer wässrigen Lösung von LiOH
- b) Umsetzens der wässrigen LiOH Lösung durch Zugabe von festem TiO2 bei einer Temperatur im Bereich von 100–250°C.
- Optional erfolgt der Schritt des
- c) Abtrennens des durch die Umsetzung erhaltenen Produktes aus dem Schritt b)
- Anstelle des optionalen Abtrennens z. B. mittels Filtration, etc. kann das Reaktionsprodukt bzw. die Suspension, die das Reaktionsprodukt enthält aus Schritt b) z. B. auch einer Spraypyrolyse unterzogen werden bzw. anderen dem Fachmann an sich bekannten Methoden der Produktisolierung.
- Bevorzugt wird im Rahmen des erfindungsgemäßen Verfahrens das TiO2 in seiner Anatasmodifikation eingesetzt.
- Soll bei der nachfolgenden thermischen Umsetzung des Kompositoxids daraus ein dotierter Lithiumtitan-Spinell hergestellt werden, kann eine entsprechende Metallverbindung insbesondere eine Metallverbindung des Al, Mg, Ga, Fe, Co, Sc sowie Y, Mn, Ni, Cr, V entweder vor der Zugabe des TiO2 bzw. gleichzeitig mit der Zugabe des TiO2 zugegeben werden.
- In letzterem Fall, also bei der gleichzeitigen Zugabe wird bevorzugt das entsprechende Metalloxid eingesetzt. Liegt die Metallverbindung schon vor Zugabe des TiO2 in Lösung zusammen mit dem LiOH vor, kann entweder eine lösliche Metallverbindung wie ein Acetat, Nitrat und dergleichen verwendet werden die sich bei Reaktionstemperatur zu Hydroxid bzw. Oxid umsetzt, oder jedoch eine Suspension des entsprechenden Metalloxids. Es versteht sich, dass natürlich auch mehrere verschiedene Metalloxide bzw. Metallverbindungen der vorstehend genannten Metalle zugegeben werden können, um beispielsweise anschließend gemischt-dotierte Lithiumtitanspinelle zu erhalten. Das erfindungsgemäße Kompositoxid enthält also in diesen Fällen neben den obengenannten beiden Hauptbestandteilen Li2TiO3 und TiO2 noch entsprechende Metallverbindungen, insbesondere Oxide der vorgenannten Dotierungsmetalle.
- Es ist weiter besonders vorteilhaft, dass die wässrige LiOH-Lösung während der Umsetzung in Schritt b) bei einer Temperatur von 100–250°C gehalten wird, da dies die Umsetzung der Edukte zu dem erfindungsgemäßen Kompositoxid enthaltend Li2TiO3 und TiO2 besonders fördert. Bei einer zu geringen Temperatur treten im Endprodukt Verunreinigungen auf.
- Bevorzugt ist, dass die Umsetzung der Edukte über einen Zeitraum von 1–30 h erfolgt, ganz besonders bevorzugt über einen Zeitraum von 15–25 h.
- Überraschenderweise wurde gefunden, dass das durch das erfindungsgemäße Verfahren erhältliche Kompositoxid enthaltend aus Li2TiO3 und TiO2, das in Schritt c) beispielsweise durch Filtern abgetrennt wird in einer einheitlichen Partikelgröße im Bereich von 100–300 nm erhalten wird. Das abgetrennte Produkt wird dabei bei einer Temperatur von 70 bis 120°C getrocknet und beispielsweise mit einer Luftstrahlmühle vermahlen, was besonders einfach vonstatten geht, da überraschenderweise nur eine sehr geringe Agglomeration der erhaltenen Produktteilchen auftritt.
- Weiter wird die Aufgabe der vorliegenden Erfindung gelöst durch die Bereitstellung eines Verfahrens zur Herstellung von dotiertem bzw. nicht-dotiertem Lithiumtitanat, ausgehend von dem erfindungsgemäßen Kompositoxid, wobei das Kompositoxid bei einer Temperatur von ≤ 850°C gesintert wird. Ganz besonders bevorzugt erfolgt die Sinterung bei noch niedrigeren Temperaturen von ≤ 700°C.
- Es wurde überraschenderweise gefunden, dass im Gegensatz zu sämtlichen bisherigen Festkörpersyntheseverfahren für Lithiumtitanat eine viel niedrigere Temperatur und auch eine viel niedrigere Reaktionszeit gewählt werden kann und dennoch die Nachteile des Standes der Technik, insbesondere das Auftreten von weiteren Reaktionsprodukten vermieden werden können und Lithiumtitanat erhalten wird.
- Bei der Herstellung von dotierten Lithiumtitanat ist zu beachten, dass neben der erfindungsgemäßen Umsetzung eines schon eine Dotierungsmetallverbindung bzw. ein Dotierungsmetalloxid enthaltenden Kompositoxids ebenso die Verbindung des Dotierungsmetalls nach der Synthese des (nicht dotierten) Lithiumtitanspinells oder auch des Kompositoxids in fester oder flüssiger Form (z. B. Tränken) zuzugeben und anschließend erneut zu erhitzen bzw. zu kalzinieren.
- Eine rein mechanische Mischung bestehend z. B. aus Li2TiO3 und TiO2 muss demgegenüber bei Temperaturen von mehr als 800–850°C gesintert werden, wobei verschiedene Phasen und Produkte erhalten werden.
- Typischerweise beträgt bei dem erfindungsgemäßen Verfahren die Dauer der Sinterung 0,5 bis 20 Stunden und ist damit bedeutend kürzer als bei herkömmlichen Festkörperverfahren bzw. gegenüber einer rein mechanischen stöchiometrischen Mischung beispielsweise beider Ausgangsverbindungen Li2TiO3 und TiO2.
- Im Rahmen der vorliegenden Erfindung kann vorteilhafterweise auf die Zugabe von starken Basen bei der Totalsynthese von Lithiumtitanat verzichtet werden, da das LiOH, das im ersten Syntheseschritt bei der Herstellung des erfindungsgemäßen Kompositoxids verwendet wird, als Base bzw. „Aktivator” wirkt.
- Daher kann eine Totalsynthese von dotierten oder nicht-dotierten Lithiumtitanat ohne die Verwendung starker und auch korrosiv wirkender Basen wie NaOH oder KOH, wie sie bei den meisten vorstehend genannten nasschemischen oder Hydrothermalverfahren des Standes der Technik unabdingbar sind, bereitgestellt werden. Dies führt vorteilhafterweise außerdem dazu, dass im Endprodukt Natrium- bzw. Kaliumverunreinigungen vermieden werden.
- Wie schon vorstehend ausgeführt, wurde überraschenderweise gefunden, dass die erforderlichen Temperaturen im Kalzinierungsschritt der zum erfindungsgemäßen phasenreinen Lithiumtitanat Li4Ti5O12 führt, im Vergleich zum Stand der Technik äußerst niedrig sind. Verglichen mit Temperaturen von mehr als 800–850°C des Standes Technik sind erfindungsgemäß nur Temperaturen von < 750°C, vorzugsweise < 700°C notwendig. Beispielsweise wurde schon bei einer Temperatur von 700°C nach 15 Stunden Reaktionszeit ein sauberes Produkt erhalten (vide infra).
- Ein weiterer Vorteil des erfindungsgemäßen Verfahrens gegenüber den üblichen Festkörpersyntheserouten zur Herstellung von Lithium-Titanspinellen besteht weiter darin, dass eine Kalzinierung weder mit LiOH·H2O oder Li2CO3 durchgeführt werden muss. Beide üblicherweise verwendeten Verbindungen sind bei den verwendeten hohen Temperaturen von mehr als 850°C hochreaktiv und korrosiv und greifen daher die Wände der Reaktoren in denen die Kalzinierung vonstatten geht, stark an. Bei dem erfindungsgemäß verwendeten Li2TiO3 findet eine Reaktion mit den Materialien der Reaktoren nicht statt.
- Bevorzugt wird das erfindungsgemäße dotierte oder nicht dotierte Lithiumtitanat als Anodenmaterial in wiederaufladbaren Lithium-Ionen-Batterien verwendet.
- Ebenso betrifft daher die vorliegende Erfindung eine wiederaufladbare Lithium-Ionen-Batterie, umfassend eine Anode und Kathode sowie einen Elektrolyten, wobei die Anode erfindungsgemäßes Lithiumtitanat Li4Ti5O12 enthält.
- Die erfindungsgemäße Anode weist dabei eine Kapazitätsretention von mindestens 90%, ganz besonders bevorzugt von mindestens 95% bei einer Rate von 20 C auf und eine spezifische Ladungs-/Entladungskapazität von > 160 Ah/kg.
- Die Erfindung ist nachstehend anhand von Figuren und Ausführungsbeispielen näher erläutert, ohne dass diese als einschränkend verstanden werden sollen.
- Es zeigen
-
1 ein Röntgendiffraktogramm des erfindungsgemäßen Lithiumtitanats -
2 eine REM-Aufnahme eines erfindungsgemäßen Kompositoxids Li2TiO3/TiO2 -
3a –3c REM-Aufnahmen des erfindungsgemäßen phasenreinen Lithiumtitanats, das bei verschiedenen Kalzinierungstemperaturen erhalten wurde -
4 eine REM Aufnahme von erfindungsgemäßem Lithiumtitanat dass bei einer Temperatur von 850°C kalziniert wurde -
5 die Partikelgrößenverteilung eines erfindungsgemäßen Lithiumtitanats -
6 ein Schaubild der Zyklenbeständigkeit des erfindungsgemäßen Lithiumtitanats als Anodenmaterial -
7 Ladungs-/Entladungskurven des erfindungsgemäßen Lithiumtitanats als Anodenmaterial. - Auführungsbeispiele:
- 1. Allgemeine Beschreibung des erfindungsgemäßen Verfahren zur Herstellung des erfindungsgemäßen Kompositoxids
- Die für das erfindungsgemäße Verfahren zur Herstellung eins Kompositoxids enthaltend xLi2TiO3/yTiO2 (x und y haben die vorstehend definierten Bedeutungen) verwendeten Verbindungen sind als Ausgangsprodukte zunächst LiOH·H2O sowie TiO2 in Anatasform. Ggf. werden Oxide der entsprechenden Dotierungsmetalle zugegeben. Der Wassergehalt schwankt bei kommerziell erhältlichem LiOH·H2O (Firma Merck) von Charge zu Charge und wurde vor der Synthese bestimmt.
- LiOH·H2O wird zunächst in destilliertem Wasser gelöst und auf eine Temperatur von 50 bis 60°C erwärmt. Nach vollständiger Auflösung des Lithiumhydroxid wird eine entsprechende Menge (je nach gewünschtem Endprodukt) festes TiO2 in Anatasmodifikation (erhältlich von der Firma Sachtleben) unter ständigem Rühren zur 50 bis 60°C warmen Lösung zugegeben. Nach homogener Verteilung des Anatas wird die Suspension in einen Autoklaven gegeben, wobei die Umsetzung anschließend unter andauerndem Rühren bei einer Temperatur von 100°C bis 250°C, typischerweise bei 150 bis 200°C über eine Dauer von ca. 18 Stunden stattfand.
- Als Autoklaven wurden Autoklaven der Firma Parr (Parr Pressure Reactive 4843) mit Doppelrührer und einer Heizwendel aus Stahl verwendet.
- Nach Ende der Reaktion wird das Kompositoxid xLi2TiO3/yTiO2 abfiltriert und eine REM-Aufnahme angefertigt.
- Im Falle des Kompositoxids xLi2TiO3/yTiO2 mit einem Verhältnis TiO2/LiTiO3 von 1,68 (
2 ) wurde gefunden, dass während der Hydrothermalreaktion kein Partikelwachstum verglichen mit dem Ausgangsmaterial Anatas auftrat und auch keine Agglomeration der freien Primärpartikel, deren Partikelgröße im Bereich von 100–300 nm liegt, stattfand. - Nach Waschen des Filterkuchens wurde dieser bei 80°C getrocknet und danach vermahlen.
- Zur Vermahlung wird beispielsweise eine Luftstrahlmühle verwendet.
- Anschließend wurde das erfindungsgemäße Kompositoxid xLi2TiO3/yTiO2 kalziniert.
- Es wurde gefunden dass das erfindungsgemäße Kompositoxid durch die vorangegangene Synthese äußerst reaktiv war. Die Reaktionstemperaturen herkömmlicher Verfahren aus einer rein physikalischen Mischung z. B. aus 2 Teilen Li2TiO3 und 3 Teilen TiO2 werden typischerweise bei Temperaturen von > 800–850°C und Reaktionszeiten von mehr als 15 Stunden durchgeführt.
- Es wurde weiter gefunden, dass auch bei niedrigen Temperaturen, beispielsweise bei 650°C schon nach 15 Stunden Reaktionszeit phasenreine Produkte entstehen. Bei einer Temperatur von beispielsweise 750°C entstand phasenreines Lithiumtitanat aus dem vorstehenden Kompositoxid sogar schon nach 3 Stunden.
- Ein Partikelwachstum bei der Synthese des phasenreinen Lithiumtitananats verglichen mit dem Ausgangsmaterial des entsprechenden Kompositoxids wurde nicht festgestellt. Bei zunehmender Kalzinierungstemperatur nahm die Partikelgröße jedoch stark zu:
Die3a –3c zeigen den Einfluss der Kalzinierungstemperatur auf die Partikelgröße des Lithiumtitanats. Die Sinterungstemperaturen betrugen für3a 700°C, für3b 750°C und für3c 800°C Wie aus den3a –3c ersichtlich ist, werden die Partikel umso größer je höher die Kalzinierungstemperatur war und umso schwerer war anschließend die Vermahlung des erhaltenen Materials. -
1 zeigt das Röntgendiffraktogramm einer Probe von erfindungsgemäß erhaltenem nicht-dotierten Lithiumtitanat, die bei 700°C für 15 Stunden kalziniert wurde und zeigt nur Reflexe, die reinem Li4Ti5O12 zugeordnet werden können. Insbesondere zeigt diese Probe keine Reflexe, die TiO2 in der Rutil-Modifikation zugeordnet werden müssen. -
4 zeigt eine REM Aufnahme eines bei 850°C kalzinierten nicht-dotierten Lithiumtitanats, jedoch sind die Partikel deutlich größer als diejenigen, die bei niedrigen Temperaturen erhalten wurden (s.3a –3c ), so dass die Partikel stark miteinander verbacken sind und ein späterer Mahlvorgang deutlich erschwert wird. -
5 zeigt Messungen der Partikelgrössenverteilung von erfindungsgemäßem Lithiumtitanat, das bei 700°C über 15 Stunden ausgehend von einem erfindungsgemäßen Kompositoxid 2Li2TiO3/3TiO2 erhalten wurde und das ein sehr feinteiliges Produkt zeigt. Der d50-Wert beträgt 0,36 μm. Die grobe Fraktion mit Größen > 1 μm besteht nur aus Agglomeraten und nicht aus Primärpartikeln. -
6 zeigt ein Schaubild der Zyklenbeständigkeit von erfindungsgemäßen nicht-dotierten Lithiumtitanat (Das Material wurde bei 750°C während 15 Stunden kalziniert) als Anode einer Halbzelle gegen metallisches Lithium. Die Elektrodenformulierung bestand aus 85 Gew.-% Lithiumtitanat (Li4Ti5O12), erhältlich nach dem erfindungsgemäßen Verfahren, 10% Super P und 5% Kynar. Der Aktivmassegehalt der Elektrode betrug 2,2 mg/cm2. - Die spezifische Ladungs-/Entladungkapazität, die bei niedrigen Raten ungefähr 165 bis 170 Ah/kg erzielt wird, ist nahe dem theoretischen Wert im Gegensatz zu einem Wert von ca. 130 Ah/kg für ein Lithiumtitanat Li4Ti5O12, das in einer herkömmlichen Festkörperreaktion aus TiO2 und Li2CO3 bei hoher Temperatur erhalten wurde.
- Die Kapazität und die Zyklenstabilität des erfindungsgemäßen Li4Ti5O12 in einer typischen Halbzelle gegen metallisches Lithium sind bemerkenswert gut bei der C-Rate mit einem durchschnittlichen Abfall („fading”) in der Größenordnung von 0,03%/Zyklus.
-
7 zeigt die Ladungs-(7a )/Entladungskurven (7b ) des erfindungsgemäßen Lithiumtitanats (s. unter6 ). Wie aus7 entnommen werden kann, zeigt eine erfindungsgemäße Anode eine Kapazitätsretention bei der Entladung von 96% selbst bei einer 20 C-Rate. Alle Zyklen der Testzellen wurden im Bereich von 1,0 V–2,0 V bei 20°C gefahren. - ZITATE ENTHALTEN IN DER BESCHREIBUNG
- Diese Liste der vom Anmelder aufgeführten Dokumente wurde automatisiert erzeugt und ist ausschließlich zur besseren Information des Lesers aufgenommen. Die Liste ist nicht Bestandteil der deutschen Patent- bzw. Gebrauchsmusteranmeldung. Das DPMA übernimmt keinerlei Haftung für etwaige Fehler oder Auslassungen.
- Zitierte Patentliteratur
-
- - US 5545468 [0009]
- - EP 1722439 A1 [0009]
- - DE 10319464 A1 [0010]
- - US 2007/0202036 A1 [0012]
- - US 6645673 [0012]
- Zitierte Nicht-Patentliteratur
-
- - Bruce et al., Angew. Chem. Int. Ed. 2008, 47, 2930–2946 [0003]
- - Ernst, F. O. et al. Materials Chemistry and Physics 2007, 101(2–3) S. 372–378 [0011]
- - Kalbac, M. et al., Journal of Solid State Electrochemistry 2003, 8(1) S. 2–6 [0011]
- - S. Huang et al. J. Power Sources 165 (2007), S. 408–412 [0013]
Claims (23)
- Lithiumtitanat Li4Ti5O12 erhältlich durch die thermische Umsetzung eines Kompositoxids enthaltend Li2TiO3 und TiO2, wobei das molare Verhältnis von TiO2 zu Li2TiO3 in einem Bereich von 1,3 bis 1,85 liegt.
- Lithiumtitanat nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass es mit einem Metallion dotiert ist.
- Lithiumtitanat nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, dass das Metallion ausgewählt ist aus Metallionen der Metalle der Gruppe bestehend aus Al, Mg, Ga, Fe, Co, Sc, Y, Mn, Ni, Cr, V oder Mischungen davon.
- Lithiumtitanat nach einem der vorhergehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass seine Teilchengröße d90 ≤ 25 μm beträgt.
- Lithiumtitanat nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, dass seine Teilchengröße d50 ≤ 1 μm beträgt.
- Lithiumtitanat nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, dass seine BET-Oberfläche im Bereich von 2–15 m2/g liegt.
- Lithiumtitanat nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, dass das Li2TiO3 des Kompositoxides in kubischer Phase vorliegt.
- Lithiumtitanat nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, dass das TiO2 des Kompositoxides in der Anatasmodifikation vorliegt.
- Verfahren zur Herstellung eines Kompositoxides enthaltend x Teile Li2TiO3 in kubischer Phase und y Teile TiO2 in Anatasmodifikation, wobei x und y unabhängig voneinander eine Zahl zwischen 0,1 und 4 bedeuten, umfassend die Schritte des a) Bereitstellens einer wässrigen Lösung von LiOH b) Umsetzens der wässrigen Lösung LiOH durch Zugabe von festem TiO2 bei einer Temperatur im Bereich von 100–250°C
- Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, dass TiO2 in seiner Anatasmodifikation eingesetzt wird.
- Verfahren nach Anspruch 10, dadurch gekennzeichnet, dass die wässrige LiOH-Lösung während der Umsetzung in Schritt b) bei einer Temperatur von 100–250°C gehalten wird.
- Verfahren nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, dass die Umsetzung über einem Zeitraum von 10 bis 30 Stunden erfolgt.
- Verfahren nach Anspruch 12, wobei vor oder während Schritt b) weiter eine Verbindung enthaltend Al, Mg, Ga, Fe, Co, Sc, Y, Mn, Ni, Cr, V oder Mischungen davon zugegeben wird.
- Verfahren nach Anspruch 12 oder 13, dadurch gekennzeichnet, dass das Produkt der Umsetzung aus Schritt b) anschließend abgetrennt wird.
- Verfahren nach Anspruch 14, dadurch gekennzeichnet, dass das abgetrennte Produkt in einer Partikelgröße von 100–300 nm erhalten wird.
- Kompositoxid enthaltend x Teile Li2TiO3 in kubischer Form und y Teile TiO2 in Anatasmodifikation und z Teile eines Metalloxids, wobei x und y unabhängig voneinander eine Zahl zwischen 0,1 und 4 sind und 0 ≤ z ≤ 1 ist und das Metall ausgewählt ist aus Al, Mg, Ga, Fe, Co, Sc, Y, Mn, Ni, Cr, V oder Mischungen davon, erhältlich durch ein Verfahren nach einem der Ansprüche 10 bis 16.
- Verfahren zur Herstellung von phasenreinem dotierten oder nicht-dotierten Lithiumtitanat Li4Ti5O12, dadurch gekennzeichnet, dass ein Kompositoxid enthaltend aus x Teilen Li2TiO3 und y Teilen TiO2 sowie z Teilen eines Metalloxids, wobei x und y unabhängig voneinander eine Zahl zwischen 0,1 und 4 sind und 0 ≤ z ≤ 1 ist und das Metall ausgewählt ist aus Al, Mg, Ga, Fe, Co, Sc, Y, Mn, Ni, Cr, V oder Mischungen davon bei einer Temperatur von ≤ 850°C gesintert wird.
- Verfahren nach Anspruch 17, dadurch gekennzeichnet, dass die Dauer der Sinterung 1 bis 20 Stunden beträgt.
- Verfahren nach Anspruch 18, dadurch gekennzeichnet, dass die Sinterung bei einer Temperatur von ≤ 750°C durchgeführt wird.
- Verwendung von phasenreinem dotiertem oder nicht-dotiertem Lithiumtitanat nach einem der Ansprüche 1 bis 8 als Anodenmaterial für wiederaufladbare Lithium-Ionen-Batterien.
- Wiederaufladbare Lithium-Ionen-Batterie, umfassend eine Anode und eine Kathode sowie einen Elektrolyten, wobei die Anode nicht-dotiertes oder dotiertes Lithiumtitanat Li4Ti5O12 nach einem der Ansprüche 1 bis 9 enthält.
- Batterie nach Anspruch 21, wobei die Anode eine Kapazitätsretention von mindestens 90% bei einer Rate von 20 C aufweist.
- Batterie nach Anspruch 22, wobei die Anode eine spezifische Ladungs-/Entladungskapazität von > 160 Ah/kg aufweist.
Priority Applications (14)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE102008064651A DE102008064651A1 (de) | 2008-06-03 | 2008-06-03 | Lithium-Ionen-Batterie mit einer Anode enthaltend Lithiumtitan-Spinell |
DE102008026580A DE102008026580A1 (de) | 2008-06-03 | 2008-06-03 | Verfahren zur Herstellung von Lithiumtitan-Spinell und dessen Verwendung |
EP09757287.9A EP2303780B1 (de) | 2008-06-03 | 2009-06-03 | Verfahren zur herstellung von lithiumtitan-spinell |
JP2011512019A JP2011521881A (ja) | 2008-06-03 | 2009-06-03 | チタン酸リチウムスピネルの製造方法および使用方法 |
US12/996,174 US20110189545A1 (en) | 2008-06-03 | 2009-06-03 | Process for the preparation of lithium titanium spinel and its use |
TW098118303A TW201002621A (en) | 2008-06-03 | 2009-06-03 | Process for the preparation of lithium titanium spinel and its use |
KR1020107029529A KR101361589B1 (ko) | 2008-06-03 | 2009-06-03 | 리튬 티타늄 스피넬의 제조 방법 및 그의 용도 |
CN200980119115.XA CN102046536B (zh) | 2008-06-03 | 2009-06-03 | 一种锂钛尖晶石的制备方法 |
PCT/EP2009/003972 WO2009146904A1 (de) | 2008-06-03 | 2009-06-03 | Verfahren zur herstellung von lithiumtitan-spinell und dessen verwendung |
CA2726435A CA2726435C (en) | 2008-06-03 | 2009-06-03 | Process for the preparation of lithium titanium spinel and its use |
TW103130217A TW201446656A (zh) | 2008-06-03 | 2009-06-03 | 用於製備鋰鈦尖晶石之方法及其用途 |
HK11105518.9A HK1151509A1 (en) | 2008-06-03 | 2011-06-01 | Process for producing lithium titanium spinel |
JP2013183255A JP5730967B2 (ja) | 2008-06-03 | 2013-09-04 | 複合酸化物の製造方法、ならびに、チタン酸リチウムスピネルの製造方法および使用方法 |
US14/242,435 US9187336B2 (en) | 2008-06-03 | 2014-04-01 | Process for the preparation of lithium titanium spinel and its use |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE102008026580A DE102008026580A1 (de) | 2008-06-03 | 2008-06-03 | Verfahren zur Herstellung von Lithiumtitan-Spinell und dessen Verwendung |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE102008026580A1 true DE102008026580A1 (de) | 2009-12-10 |
Family
ID=40996661
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE102008026580A Withdrawn DE102008026580A1 (de) | 2008-06-03 | 2008-06-03 | Verfahren zur Herstellung von Lithiumtitan-Spinell und dessen Verwendung |
DE102008064651A Withdrawn DE102008064651A1 (de) | 2008-06-03 | 2008-06-03 | Lithium-Ionen-Batterie mit einer Anode enthaltend Lithiumtitan-Spinell |
Family Applications After (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE102008064651A Withdrawn DE102008064651A1 (de) | 2008-06-03 | 2008-06-03 | Lithium-Ionen-Batterie mit einer Anode enthaltend Lithiumtitan-Spinell |
Country Status (10)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US20110189545A1 (de) |
EP (1) | EP2303780B1 (de) |
JP (2) | JP2011521881A (de) |
KR (1) | KR101361589B1 (de) |
CN (1) | CN102046536B (de) |
CA (1) | CA2726435C (de) |
DE (2) | DE102008026580A1 (de) |
HK (1) | HK1151509A1 (de) |
TW (2) | TW201446656A (de) |
WO (1) | WO2009146904A1 (de) |
Cited By (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20120021292A1 (en) * | 2010-07-20 | 2012-01-26 | Nippon Chemical Industrial Co. Ltd. | Anode active material for lithium secondary battery and method for preparing the same |
DE102010032207A1 (de) | 2010-07-26 | 2012-01-26 | Süd-Chemie AG | Verfahren zur Verminderung von magnetischen und/oder oxidischen Verunreinigungen in Lithium-Metall-Sauerstoff-Verbindungen |
DE102011012713A1 (de) | 2011-03-01 | 2012-09-06 | Süd-Chemie AG | Lithium-Titan-Mischoxid |
WO2012140035A1 (de) | 2011-04-12 | 2012-10-18 | Süd-Chemie AG | Verfahren zur herstellung von lithiumtitan-spinell |
WO2015153413A1 (en) * | 2014-03-31 | 2015-10-08 | Cristal Usa Inc. | Lithium-intercalated titanium dioxide, lithium titanate particles made therefrom, and related methods |
EP2658012A4 (de) * | 2010-12-24 | 2016-11-23 | Kyocera Corp | Wiederaufladbare lithiumbatterie |
Families Citing this family (29)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US9293235B2 (en) * | 2010-08-31 | 2016-03-22 | Toda Kogyo Corporation | Lithium titanate particles and process for producing the lithium titanate particles, Mg-containing lithium titanate particles and process for producing the Mg-containing lithium titanate particles, negative electrode active substance particles for non-aqueous electrolyte secondary batteries, and non-aqueous electrolyte secondary battery |
JP5830842B2 (ja) * | 2010-09-24 | 2015-12-09 | 戸田工業株式会社 | チタン酸リチウム粒子粉末の製造法及び非水電解質二次電池 |
CN102044665A (zh) * | 2010-12-02 | 2011-05-04 | 上海纳米技术及应用国家工程研究中心有限公司 | 含钇的锂离子二次电池负极材料钛酸锂的制备方法 |
TWI441779B (zh) * | 2010-12-20 | 2014-06-21 | Ind Tech Res Inst | 摻雜磷之尖晶石結構鋰鈦氧化物材料及其製備方法 |
KR101312271B1 (ko) | 2011-03-25 | 2013-09-25 | 삼성에스디아이 주식회사 | 티탄산리튬, 티탄산리튬을 포함하는 음극 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지 |
JP5708939B2 (ja) * | 2011-03-31 | 2015-04-30 | 戸田工業株式会社 | チタン酸リチウム粒子粉末及びその製造方法、非水電解質二次電池用負極活物質粒子粉末並びに非水電解質二次電池 |
US9005813B2 (en) * | 2011-04-05 | 2015-04-14 | Samsung Sdi Co., Ltd. | Negative electrode active material, method for preparing the same and lithium secondary battery including negative electrode active material |
JP5615225B2 (ja) * | 2011-04-18 | 2014-10-29 | トヨタ自動車株式会社 | 水熱化学反応を用いるチタン酸リチウムナノ粒子の製造方法 |
JP5892161B2 (ja) * | 2011-05-12 | 2016-03-23 | 宇部興産株式会社 | チタン酸リチウム粒子、活物質材料、及びチタン酸リチウム粒子の製造方法 |
WO2012169331A1 (ja) * | 2011-06-10 | 2012-12-13 | 東邦チタニウム株式会社 | チタン酸リチウム一次粒子、チタン酸リチウム凝集体及びこれらを用いたリチウムイオン二次電池、リチウムイオンキャパシタ |
JP5810752B2 (ja) * | 2011-08-31 | 2015-11-11 | 戸田工業株式会社 | チタン酸リチウム粒子粉末、非水電解質二次電池用負極活物質粒子粉末並びに非水電解質二次電池 |
JP5439458B2 (ja) * | 2011-11-02 | 2014-03-12 | 太陽誘電株式会社 | リチウムチタン複合酸化物、それを用いた電池用電極およびリチウムイオン二次電池 |
WO2013081231A1 (ko) * | 2011-11-30 | 2013-06-06 | 주식회사 휘닉스소재 | 이종 금속이 도핑된 리튬 티탄 복합 산화물의 제조 방법, 및 이에 의하여 제조된 이종 금속이 도핑된 리튬 티탄 복합 산화물 |
WO2013081291A1 (ko) * | 2011-11-30 | 2013-06-06 | 주식회사 포스코이에스엠 | 이종 금속이 도핑된 리튬 티탄 복합 산화물의 제조 방법, 및 이에 의하여 제조된 이종 금속이 도핑된 리튬 티탄 복합 산화물 |
KR101890744B1 (ko) | 2012-02-08 | 2018-08-22 | 삼성전자주식회사 | 리튬 티타늄 산화물, 이의 제조 방법, 이를 포함한 음극 및 이를 채용한 리튬 전지 |
CN102780005B (zh) * | 2012-08-20 | 2015-11-11 | 山东大学 | 一种钇改性的钛酸锂负极材料及其制备方法 |
WO2014056111A1 (en) | 2012-10-10 | 2014-04-17 | HYDRO-QUéBEC | Layered and spinel lithium titanates and processes for preparing the same |
WO2014121528A1 (zh) * | 2013-02-07 | 2014-08-14 | 天津大学 | 圆柱形单体400Ah锂离子电池及其制备方法 |
US9590240B2 (en) | 2013-05-14 | 2017-03-07 | Nano And Advanced Materials Institute Limited | Metal/non-metal co-doped lithium titanate spheres with hierarchical micro/nano architectures for high rate lithium ion batteries |
US10170758B2 (en) | 2013-06-05 | 2019-01-01 | Johnson Matthey Public Limited Company | Process for the preparation of lithium titanium spinel and its use |
KR101516975B1 (ko) | 2013-07-15 | 2015-05-04 | 한국세라믹기술원 | 리튬티타늄산화물계 음극용 조성물을 이용한 리튬티타늄산화물계 음극의 제조방법 |
CN104347864A (zh) * | 2013-08-05 | 2015-02-11 | 神华集团有限责任公司 | 一种材料及其制备以及含有该材料的锂离子电池电极活性物质、电极材料、电极和电池 |
DE102014223147A1 (de) * | 2014-11-13 | 2016-05-19 | Robert Bosch Gmbh | Chromdotiertes Lithium-Titanat als Kathodenmaterial |
CN108212074B (zh) * | 2016-12-12 | 2020-09-04 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种可磁性分离的偏钛酸型锂离子筛、制备方法及其应用 |
CN106847543B (zh) * | 2016-12-27 | 2020-03-10 | 宁波中车新能源科技有限公司 | 一种纳米Li4Ti5O12/Li2TiO3复合电极材料及其制备方法 |
US11302993B2 (en) | 2017-05-01 | 2022-04-12 | Tayca Corporation | Power storage device composition, power storage device separator using power storage device composition, and power storage device |
CN112047381B (zh) * | 2019-06-05 | 2021-09-24 | 中国科学院大连化学物理研究所 | 一种固体氧化物燃料电池晶面择优暴露的阴极及其制备方法与应用 |
RU2755526C1 (ru) * | 2020-12-31 | 2021-09-16 | Общество С Ограниченной Ответственностью «Рэнера» (Ооо "Рэнера") | Способ получения порошка литированного оксида кобальта с легированной структурой и модифицированной поверхностью |
US20220393163A1 (en) * | 2021-06-04 | 2022-12-08 | Scandium International Mining Corporation | Lithium-ion battery with scandium doping for cathode, anode, and electrolyte materials |
Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5545468A (en) | 1993-03-17 | 1996-08-13 | Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. | Rechargeable lithium cell and process for making an anode for use in the cell |
US20020136954A1 (en) * | 2000-06-22 | 2002-09-26 | Michael M. Thackeray | Lithium metal oxide electrodes for lithium cells and batteries |
US6645673B2 (en) | 1999-02-16 | 2003-11-11 | Toho Titanium Co., Ltd. | Process for producing lithium titanate and lithium ion battery and negative electrode therein |
US6686094B2 (en) * | 1996-07-30 | 2004-02-03 | Sony Corporation | Non-acqueous electrolyte secondary cell |
DE10319464A1 (de) | 2003-04-29 | 2004-11-18 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung von nanokristallinen Lithiumtitanat-Spinellen |
EP1722439A1 (de) | 2005-05-13 | 2006-11-15 | Kabushiki Kaisha Toshiba | Batterie mit nichtwässrigem Elektrolyten, Lithium-Titanium-Mischoxid, Batterieblock und Fahrzeug |
US20070202036A1 (en) | 2004-04-07 | 2007-08-30 | Nathalie Jongen | Production Of Barium Titanate Compounds |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH10251020A (ja) * | 1997-03-11 | 1998-09-22 | Ishihara Sangyo Kaisha Ltd | 金属置換チタン酸リチウムおよびその製造方法ならびにそれを用いてなるリチウム電池 |
CA2327370A1 (fr) * | 2000-12-05 | 2002-06-05 | Hydro-Quebec | Nouvelle methode de fabrication de li4ti5o12 pur a partir du compose ternaire tix-liy-carbone: effet du carbone sur la synthese et la conductivite de l'electrode |
JP4153192B2 (ja) * | 2001-10-31 | 2008-09-17 | チタン工業株式会社 | 電極用チタン酸リチウム及びその用途 |
FR2874603B1 (fr) * | 2004-08-31 | 2006-11-17 | Commissariat Energie Atomique | Compose pulverulent d'oxyde mixte de titane et de lithium dense, procede de fabrication d'un tel compose et electrode comportant un tel compose |
WO2006106701A1 (ja) * | 2005-03-30 | 2006-10-12 | Gs Yuasa Corporation | Mg含有チタン酸リチウムからなるリチウムイオン電池用活物質及びリチウムイオン電池 |
US7879493B2 (en) * | 2006-06-05 | 2011-02-01 | A123 Systems, Inc. | Alkali metal titanates and methods for their synthesis |
-
2008
- 2008-06-03 DE DE102008026580A patent/DE102008026580A1/de not_active Withdrawn
- 2008-06-03 DE DE102008064651A patent/DE102008064651A1/de not_active Withdrawn
-
2009
- 2009-06-03 WO PCT/EP2009/003972 patent/WO2009146904A1/de active Application Filing
- 2009-06-03 CN CN200980119115.XA patent/CN102046536B/zh not_active Expired - Fee Related
- 2009-06-03 US US12/996,174 patent/US20110189545A1/en not_active Abandoned
- 2009-06-03 EP EP09757287.9A patent/EP2303780B1/de not_active Not-in-force
- 2009-06-03 TW TW103130217A patent/TW201446656A/zh unknown
- 2009-06-03 KR KR1020107029529A patent/KR101361589B1/ko active IP Right Grant
- 2009-06-03 JP JP2011512019A patent/JP2011521881A/ja active Pending
- 2009-06-03 CA CA2726435A patent/CA2726435C/en not_active Expired - Fee Related
- 2009-06-03 TW TW098118303A patent/TW201002621A/zh unknown
-
2011
- 2011-06-01 HK HK11105518.9A patent/HK1151509A1/xx not_active IP Right Cessation
-
2013
- 2013-09-04 JP JP2013183255A patent/JP5730967B2/ja not_active Expired - Fee Related
-
2014
- 2014-04-01 US US14/242,435 patent/US9187336B2/en active Active
Patent Citations (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5545468A (en) | 1993-03-17 | 1996-08-13 | Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. | Rechargeable lithium cell and process for making an anode for use in the cell |
US6686094B2 (en) * | 1996-07-30 | 2004-02-03 | Sony Corporation | Non-acqueous electrolyte secondary cell |
US6645673B2 (en) | 1999-02-16 | 2003-11-11 | Toho Titanium Co., Ltd. | Process for producing lithium titanate and lithium ion battery and negative electrode therein |
US20020136954A1 (en) * | 2000-06-22 | 2002-09-26 | Michael M. Thackeray | Lithium metal oxide electrodes for lithium cells and batteries |
DE10319464A1 (de) | 2003-04-29 | 2004-11-18 | Basf Ag | Verfahren zur Herstellung von nanokristallinen Lithiumtitanat-Spinellen |
US20070202036A1 (en) | 2004-04-07 | 2007-08-30 | Nathalie Jongen | Production Of Barium Titanate Compounds |
EP1722439A1 (de) | 2005-05-13 | 2006-11-15 | Kabushiki Kaisha Toshiba | Batterie mit nichtwässrigem Elektrolyten, Lithium-Titanium-Mischoxid, Batterieblock und Fahrzeug |
Non-Patent Citations (5)
Title |
---|
Bruce et al., Angew. Chem. Int. Ed. 2008, 47, 2930-2946 |
Ernst, F. O. et al. Materials Chemistry and Physics 2007, 101(2-3) S. 372-378 |
FATTAKHOVA,D., KRTIL,P., PETRYKIN,V.: Solvothermal Synthesis Of Electrochemically Active Nanocrystalline Li-Ti-O Spinel. In: Mat. Res. Soc. Symp. Proc. 2002, Vol.703, S.165-169 * |
Kalbac, M. et al., Journal of Solid State Electrochemistry 2003, 8(1) S. 2-6 |
S. Huang et al. J. Power Sources 165 (2007), S. 408-412 |
Cited By (17)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20120021292A1 (en) * | 2010-07-20 | 2012-01-26 | Nippon Chemical Industrial Co. Ltd. | Anode active material for lithium secondary battery and method for preparing the same |
DE102010032207A1 (de) | 2010-07-26 | 2012-01-26 | Süd-Chemie AG | Verfahren zur Verminderung von magnetischen und/oder oxidischen Verunreinigungen in Lithium-Metall-Sauerstoff-Verbindungen |
EP2598442B1 (de) * | 2010-07-26 | 2020-05-06 | Johnson Matthey PLC | Verfahren zur verminderung von magnetischen und/oder oxidischen verunreinigungen in lithiium-metall-sauerstoff-verbindungen |
US9550188B2 (en) | 2010-07-26 | 2017-01-24 | Johnson Matthey Plc | Method of reducing magnetic and/or oxidic contaminants in lithium metal oxygen compounds |
EP2658012A4 (de) * | 2010-12-24 | 2016-11-23 | Kyocera Corp | Wiederaufladbare lithiumbatterie |
DE102011012713A1 (de) | 2011-03-01 | 2012-09-06 | Süd-Chemie AG | Lithium-Titan-Mischoxid |
WO2012117023A1 (de) | 2011-03-01 | 2012-09-07 | Süd-Chemie AG | Lithium-titan-mischoxid |
WO2012140035A1 (de) | 2011-04-12 | 2012-10-18 | Süd-Chemie AG | Verfahren zur herstellung von lithiumtitan-spinell |
DE102011016836A1 (de) | 2011-04-12 | 2012-10-18 | Süd-Chemie AG | Verfahren zur Herstellung von Lithiumtitan-Spinell |
KR20160140792A (ko) * | 2014-03-31 | 2016-12-07 | 크리스탈 유에스에이 인코퍼레이션 | 리튬-치윤된 이산화티탄, 이로부터 제조되는 티탄산리튬 입자, 및 관련 방법 |
WO2015153413A1 (en) * | 2014-03-31 | 2015-10-08 | Cristal Usa Inc. | Lithium-intercalated titanium dioxide, lithium titanate particles made therefrom, and related methods |
AU2015241096B2 (en) * | 2014-03-31 | 2019-02-28 | Tronox Llc | Lithium-intercalated titanium dioxide, lithium titanate particles made therefrom, and related methods |
RU2691086C2 (ru) * | 2014-03-31 | 2019-06-10 | Тронокс ЛЛК | Диоксид титана с интеркалированным литием, полученные из него частицы титаната лития, и соответствующие способы |
CN112744857A (zh) * | 2014-03-31 | 2021-05-04 | 东纳斯公司 | 插有锂的二氧化钛、由其制得的钛酸锂颗粒以及相应的方法 |
KR102344348B1 (ko) | 2014-03-31 | 2021-12-27 | 트로녹스 엘엘씨 | 리튬-치윤된 이산화티탄, 이로부터 제조되는 티탄산리튬 입자, 및 관련 방법 |
US11223042B2 (en) | 2014-03-31 | 2022-01-11 | Tronox Llc | Lithium-intercalated titanium dioxide, lithium titanate particles made therefrom, and related methods |
CN112744857B (zh) * | 2014-03-31 | 2023-10-13 | 东纳斯公司 | 插有锂的二氧化钛、由其制得的钛酸锂颗粒以及相应的方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CA2726435A1 (en) | 2009-12-10 |
US20110189545A1 (en) | 2011-08-04 |
TW201446656A (zh) | 2014-12-16 |
JP2011521881A (ja) | 2011-07-28 |
KR101361589B1 (ko) | 2014-02-11 |
US20140209834A1 (en) | 2014-07-31 |
EP2303780B1 (de) | 2018-09-26 |
CN102046536B (zh) | 2014-05-07 |
JP2014037345A (ja) | 2014-02-27 |
US9187336B2 (en) | 2015-11-17 |
CN102046536A (zh) | 2011-05-04 |
TW201002621A (en) | 2010-01-16 |
CA2726435C (en) | 2013-01-08 |
JP5730967B2 (ja) | 2015-06-10 |
DE102008064651A1 (de) | 2010-06-02 |
KR20110014682A (ko) | 2011-02-11 |
WO2009146904A1 (de) | 2009-12-10 |
EP2303780A1 (de) | 2011-04-06 |
HK1151509A1 (en) | 2012-02-03 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
EP2303780B1 (de) | Verfahren zur herstellung von lithiumtitan-spinell | |
DE102008050692B4 (de) | Kohlenstoffbeschichteter Lithiumtitan-Spinell | |
EP2681786B1 (de) | Lithium-titan-mischoxid | |
EP3337764B1 (de) | Lithium-nickel-mangan-basierte übergangsmetalloxidpartikel, deren herstellung sowie deren verwendung als elektrodenmaterial | |
EP2528862B1 (de) | Substituiertes lithium-mangan-metallphosphat | |
DE102010032207B4 (de) | Verfahren zur Verminderung von magnetischen und/oder oxidischen Verunreinigungen in Lithium-Metall-Sauerstoff-Verbindungen | |
EP0735004B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Lithium-Interkalationsverbindungen | |
DE102012102831A1 (de) | Dotierter Spinell, Verfahren zu seiner Herstellung, seine Verwendung und Lithium-Ionen Batterie | |
DE102009049694A1 (de) | Phasenreines Lithiumaluminiumtitanphosphat und Verfahren zur Herstellung und dessen Verwendung | |
DE102009020832A1 (de) | Verbundmaterial enthaltend ein gemischtes Lithium-Metalloxid | |
DE102009049693A1 (de) | Phasenreines Lithiumaluminiumtitanphosphat und Verfahren zur Herstellung und dessen Verwendung | |
DE112007001382T5 (de) | Alkalimetalltitanate und Verfahren zu deren Synthese | |
DE112011102161T5 (de) | Herstellungsverfahren für eine Verbindung auf Grundlage von Lithiumsilicat | |
DE202014011589U1 (de) | Geschichtetes Lithium-Nickel-Oxid sowie Lithium-Sekundärbatterie dieses enthaltend | |
EP2146931B1 (de) | Verfahren zur herstellung von lithiumreichen metalloxiden | |
EP0950023A1 (de) | Verfahren zur herstellung von lithium-mangan-oxiden | |
DE69938411T2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines lithiierten oder überlithiierten Übergangsmetalloxids, dieses Oxid enthaltendes Aktives Elektrodenmaterial und Akkumulator | |
DE102010064537B3 (de) | Verfahren zur Verminderung von magnetischen und/oder oxidischen Verunreinigungen in Lithium-Metall-Sauerstoff-Verbindungen | |
WO2012140035A1 (de) | Verfahren zur herstellung von lithiumtitan-spinell | |
DE102014223176A1 (de) | Hydrothermalsynthese eines chromdotierten Lithium-Titanats |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OP8 | Request for examination as to paragraph 44 patent law | ||
R081 | Change of applicant/patentee |
Owner name: SUED-CHEMIE IP GMBH & CO. KG, DE Free format text: FORMER OWNER: SUED-CHEMIE AG, 80333 MUENCHEN, DE Effective date: 20121025 |
|
R082 | Change of representative |
Representative=s name: STOLMAR & PARTNER PATENTANWAELTE PARTG MBB, DE Effective date: 20121025 Representative=s name: PATENTANWAELTE STOLMAR & PARTNER, DE Effective date: 20121025 Representative=s name: STOLMAR & PARTNER, DE Effective date: 20121025 |
|
R016 | Response to examination communication | ||
R119 | Application deemed withdrawn, or ip right lapsed, due to non-payment of renewal fee |