EP2146931B1 - Verfahren zur herstellung von lithiumreichen metalloxiden - Google Patents

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EP2146931B1
EP2146931B1 EP08736170.5A EP08736170A EP2146931B1 EP 2146931 B1 EP2146931 B1 EP 2146931B1 EP 08736170 A EP08736170 A EP 08736170A EP 2146931 B1 EP2146931 B1 EP 2146931B1
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EP
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lithium
metal oxides
cathode
vanadium
metal oxide
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EP08736170.5A
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Kirill Bramnik
Hartmut Hibst
Julian PRÖLSS
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BASF SE
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BASF SE
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Definitions

  • the present invention relates to a process for the production of lithium-rich metal oxides.
  • Lithium-rich metal oxides prepared according to the invention are suitable for producing a cathode for a battery.
  • the anode of a modern high-energy lithium-ion battery typically consists of graphite, but it can also be based on metallic lithium, a lithium alloy or a lithium compound.
  • lithiated metal oxides such as lithium-cobalt oxide, lithium-nickel oxide, lithium-manganese oxide or especially lithium vanadium oxide has been proven in recent years.
  • the two electrodes are connected together in a lithium-ion battery using a liquid or even solid electrolyte.
  • Suitable liquid electrolytes are, in particular, nonaqueous electrolytes and molten salts.
  • ionic conductive polymers can be used as solid electrolytes.
  • lithium ions migrate into the layered structure of the lithiated metal oxide, from which they can be dissolved out again during the charging process.
  • lithium of the anode is oxidized to lithium ions which then migrate through the electrolyte to the cathode.
  • the lithium ions are reduced at the anode. Both during the discharge and the recharging of the battery, the lithium ions usually migrate through a separator.
  • the cathode For a long-term use of a battery, not only the anode and the electrolyte, but also the cathode must have high chemical and electrochemical stability. Since the uptake and release ability of the lithiated metal oxides built up in layers is of great importance for the stability and also for the capacity of the cathode, an important task is to develop lithiated metal oxides, which are structurally associated with a long-term reversible migration of lithium ions into and out of the structure allow the electrode.
  • a lithium compound can be heated together with vanadium pentoxide to a temperature of about 680 ° C, resulting in a melt which can then be ground to a powder ( S. Pistoia et al., Solid State Ionics 13 (1984), pages 311-318 ).
  • U.S. Patent 5,520,903 discloses a process for producing lithium-vanadium lithium low-lithium oxides, in which a lithium compound such as lithium hydroxide and a vanadium compound such as vanadium pentoxide is mixed, then pressed and then heated to a temperature of at least 570 ° C.
  • the production of lithium-rich metal oxides is described, for example, in US Pat U.S. Patent 5,980,855 described.
  • the method comprises reacting a metal oxide with lithium metal in an organic solvent in the range of room temperature in the presence of an aromatic hydrocarbon as a catalyst.
  • Patent 6083475 discloses the preparation of lithiated metal oxides by reacting a metal oxide with lithium sulfide in an organic solvent at reflux.
  • the solvent is preferably selected to dissolve both the lithium sulfide and the sulfur that forms while not dissolving the metal oxide and also the lithiated metal oxide.
  • the object of the invention is achieved by a process for the preparation of lithium-rich metal oxides, in which first a corresponding metal oxide or lithium poor metal oxide is intimately mixed with lithium sulfide and then subjected to a thermal treatment, wherein the forming elemental sulfur is removed in gaseous form from the reaction mixture.
  • the invention thus provides a process for the preparation of lithium-rich metal oxides, characterized in that a mixture of a metal oxide or a lithium-poor metal oxide and lithium sulfide in the solid phase is subjected to a thermal treatment while sublimating elemental sulfur.
  • metal oxides to be used according to the invention must be able to form a compound with lithium, whereby their use as cathode material in lithium-ion batteries is possible.
  • Suitable metal oxides are vanadium oxides such as V 2 O 5 , V 3 O 8 or V 6 O 13 .
  • lithium-poor metal oxides are understood as meaning metal oxides as defined above which already contain a small amount of lithium.
  • low-lithium is meant in this connection compounds in which the molar ratio of lithium atoms to metal atoms of the metal oxide is at most 1 to 2.30, preferably at most 1 to 2.70, particularly preferably at most 1 to 3.00.
  • Lithium sulfide should be understood to mean any binary lithium-sulfur compound, preferably Li 2 S.
  • the mixture of a metal oxide or a lithium-poor metal oxide and lithium sulfide to be used according to the invention is obtained by mixing the components as intimately as possible by means of common laboratory methods, for example by jointly rubbing them in a mortar or grinding them together in a mill. Since finely divided solids can be mixed with one another more intimately than coarse particulate, pulverulent starting materials are preferred, especially with particle sizes of at most 500 ⁇ m.
  • the ratio of metal oxide or lithium-poor metal oxide to lithium sulfide in the mixture to be used according to the invention depends on the desired composition of the lithium-rich metal oxide to be produced. In general, one will choose the ratio of the starting materials so that the molar ratio of lithium atoms to metal atoms of the metal oxide is at least 1 to 2.29, preferably at least 1 to 1.00, more preferably at least 1.25 to 1.
  • the lithium-rich metal oxides are lithium vanadium oxides having a composition according to the general formula Li 1 + x V 3 O 8 (where x is from 0.3 to 3.9). Preference is given to those lithium vanadium oxides which have no clear line in the region of 2 theta equal to 27 to 28 degrees in an X-ray powder diffraction pattern recorded by means of copper K ⁇ radiation. Particular preference is given to lithium vanadium oxides whose X-ray powder diffraction pattern corresponds to that in FIG. 1 corresponds substantially represented.
  • a lithium vanadium oxide having a composition according to the general formula Li 1 + x V 3 O 8 (where x is from 0.1 to 0.29) is used as the lithium-poor metal oxide, which consists, for example, of vanadium pentoxide and lithium carbonate can be prepared (see. IT 1148606 ).
  • the desired lithium-rich metal oxide and elemental sulfur are formed, which is removed from the reaction mixture by sublimation.
  • the thermal treatment is carried out under conditions (temperature, pressure, time duration, mixing, gas atmosphere) which are suitable for forming a substantially structurally uniform and sulfur-free lithium-rich metal oxide.
  • the thermal treatment is carried out at temperatures in the range of 100 to 300 ° C, preferably in the range of 125 to 275 ° C, particularly preferably in the range of 150 to 250 ° C.
  • the duration of the thermal treatment is generally between 0.5 and 48 hours, preferably between 1 and 20 hours, more preferably between 2 and 10 hours.
  • the temperature can either be kept constant or varied in the form of a temperature program in the above ranges.
  • the thermal treatment can be carried out both at atmospheric pressure and at reduced pressure, with the preferred procedure being carried out at reduced pressure in order to facilitate the sublimation of the sulfur formed.
  • Particularly preferred is the implementation at a pressure in the range of 0.01 to 10 mbar.
  • the thermal treatment is preferably carried out under an inert atmosphere, for example under a nitrogen or argon atmosphere.
  • the mixture to be used according to the invention is preferably agitated, for example in a stirred reactor or a rotary kiln.
  • the movement allows rapid heat transfer and accelerates the sublimation of the sulfur formed.
  • the sulfur usually precipitates in cooler areas of the reactor or furnace as a yellow coating.
  • the product is optionally still cooled, for example by an inert gas stream or by cooling with the natural cooling rate of the furnace.
  • the product may be washed with a solvent to remove any adhering sulfur or excess lithium sulfide.
  • a washing is carried out with an organic solvent, for example aliphatic alcohols such as methanol, ethanol or isopropanol or aromatic hydrocarbons such as toluene or benzene.
  • the lithium-rich metal oxides obtainable by the process according to the invention can still be modified mechanically prior to their further use, for. B. ground, crushed, tableted, compacted or kneaded, with the mentioned steps also aids can be used.
  • the use of water or organic, solid or liquid compounds to produce a slurry or a moldable mass is possible.
  • the present invention also relates to lithium-rich metal oxides, which can be prepared by the method described above.
  • These lithium-rich metal oxides preferably have a specific surface area (measured by the BET method according to Brunauer-Emmet-Teller) of 0.5 to 50 m 2 / g, more preferably from 8 to 30 m 2 / g, in particular from 10 to 20 m 2 / g.
  • the present invention also relates to the use of the lithium-rich metal oxides according to the invention for producing a cathode for a battery, in particular a lithium-ion battery. Furthermore, the invention relates to a cathode for a lithium-ion battery, which contains a lithium-rich metal oxides according to the invention.
  • the lithium-rich metal oxide is preferably combined with at least one electrically conductive material, as for example in US Pat WO 2004/082047 is described.
  • Another object of the invention is thus a cathode for a lithium-ion battery, containing a lithium-rich metal oxide having a specific surface area of 0.5 to 50 m 2 / g and at least one electrically conductive material.
  • the conductive material for example, carbon black, graphite, carbon fibers, nanocarbon fibers, nanocarbon tubes or electrically conductive polymers are suitable.
  • the lithium-rich metal oxide in the cathode typically, about 2.5 to 40 weight percent of the conductive material is used along with the lithium-rich metal oxide in the cathode.
  • the lithium-rich metal oxide and the electrically conductive material are optionally stirred together using an organic solvent and optionally an organic binder (eg polyisobutene), optionally shaped (eg spread) and then dried.
  • an organic solvent and optionally an organic binder eg polyisobutene
  • optionally shaped eg spread
  • the selection of the binder is optionally carried out taking into account the properties of the solvent possibly used.
  • the binder is usually used in an amount of 1 to 10 wt .-% based on the total mixture of the cathode material. Preferably, 2 to 8 wt .-%, in particular 3 to 7 wt .-% are used.
  • the invention also relates to the use of the lithium-rich metal oxides according to the invention and at least one electrically conductive material in electrochemical cells.
  • it may have a prismatic thin film structure in which a thin film solid electrolyte is interposed between a film constituting an anode and a film constituting a cathode.
  • a central cathode current collector is disposed between each of the cathode films to form a dual-area cell configuration.
  • a single-surface cell configuration may be employed in which a single cathode current collector is associated with a single anode / separator / cathode-element combination.
  • an insulating film is typically disposed between individual anode / separator / cathode / current collector element combinations.
  • the resulting black powder was then abs. Under N 2 atmosphere via a Schlenk frit with 250 ml of warm ethanol abs. (in 3 port.) And 250 ml of warm toluene (in 3 port.) Washed and dried overnight under N 2 stream.
  • the powder diffraction pattern recorded with Cu-K ⁇ radiation indicates the presence of one Li 2,7 V 3 O 8 isostructural phase (see FIG. 1 ).
  • the molar ratio of lithium to vanadium in the product is 3.42 to 3, as determined by atomic absorption spectrometry (AAS).

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Description

  • Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von lithiumreichen Metalloxiden. Erfindungsgemäß hergestellte lithiumreiche Metalloxide sind zur Herstellung einer Kathode für eine Batterie geeignet.
  • In einer zunehmend mobilen Gesellschaft spielen tragbare elektrische Geräte eine immer größere Rolle. Seit vielen Jahren finden wiederaufladbare Batterien Einsatz in nahezu allen Lebensbereichen. Bei der Entwicklung neuartiger Batteriesysteme ist es von besonderem Interesse, auf kostengünstige Weise wiederaufladbare Batterien herstellen zu können, die ein hohes Maß an Sicherheit bei der Benutzung mit einer hohen spezifischen Kapazität verbinden. Darüber hinaus sollten ihre Temperatur- und Stoß-Empfindlichkeit sowie ihre Selbstentladungsrate gering sein. Weiterhin sollte eine möglichst große Zahl von Lade- und Entladevorgängen ohne Kapazitätsverluste möglich sein (d. h. hohe Zyklierbarkeit), wodurch der Produkt-Lebenszyklus der Batterie verlängert werden kann.
  • Die Anode einer modernen Hochenergie-Lithiumionenbatterie besteht heute typischerweise aus Graphit, aber sie kann auch auf metallischem Lithium, einer Lithiumlegierung oder einer Lithiumverbindung basieren. Für den Aufbau der Kathode einer modernen Lithiumionenbatterie hat sich in den letzten Jahren die Verwendung von lithiierten Metalloxiden wie Lithium-Cobalt-Oxid, Lithium-Nickel-Oxid, Lithium-Mangan-Oxid oder besonders Lithium-Vanadium-Oxid bewährt.
  • Die beiden Elektroden werden in einer Lithiumionenbatterie unter Verwendung eines flüssigen oder auch festen Elektrolyten miteinander verbunden. Als flüssige Elektrolyte kommen insbesondere nicht-wässrige Elektrolyte und geschmolzene Salze in Frage. Als feste Elektrolyte können beispielsweise ionisch leitende Polymere verwendet werden.
  • Bei der Nutzung einer Lithiumionenbatterie (Entladung) mit einer Kathode aus einem lithiierten Metalloxid wandern Lithiumionen in die schichtförmige Struktur des lithiierten Metalloxids, aus der sie beim Ladevorgang wieder herausgelöst werden können. Bei der Entladung der Batterie wird Lithium der Anode zu Lithiumionen oxidiert, welche dann durch den Elektrolyten zur Kathode wandern. Bei der Wiederaufladung einer Lithiumionenbatterie erfolgt eine Reduktion der Lithiumionen an der Anode. Sowohl bei der Entladung als auch bei der Wiederaufladung der Batterie wandern die Lithiumionen in der Regel durch einen Separator.
  • Damit eine Batterie langfristig eingesetzt werden kann, muss nicht nur die Anode und der Elektrolyt, sondern auch die Kathode eine hohe chemische und elektrochemische Stabilität aufweisen. Da die Aufnahme- und Abgabefähigkeit der in Schichten aufgebauten lithiierten Metalloxide für die Stabilität und auch für die Kapazität der Kathode von großer Bedeutung ist, besteht eine wichtige Aufgabe darin, lithiierte Metalloxide zu entwickeln, die strukturbedingt ein langfristig reversibles Ein- und Auswandern von Lithiumionen in die Elektrode ermöglichen.
  • Seit die Kristallstruktur der relativ lithiumarmen Lithium-Vanadium-Oxide mit der Formel Li1+xV3O8 (mit x von 0 bis 0.6) vor etwa 50 Jahren erstmals detailliert beschrieben worden ist (A. D. Wadsley, Acta Cryst. 1957, Bd. 10, S. 261-7), haben sich zahlreiche Arbeitsgruppen weltweit mit der Verwendung von Lithium-Vanadium-Oxiden für den Aufbau von elektrochemischen Zellen befasst. So beschreibt zum Beispiel US-Patent 3929504 bereits im Jahre 1975 den Aufbau einer wiederaufladbaren Batterie, die neben einer Lithium-Anode und einem Elektrolytmaterial auch eine Kathode bestehend aus Vanadiumpentoxid enthält. Später wurden in US-Patent 3970473 Li0.33V2O5 und in US-Patent 5013620 Li1,1V3O8 als Kathodenmaterialien beschrieben.
  • Zur Herstellung von lithiumarmen Lithium-Metalloxiden sind zahlreiche Verfahren bekannt. Beispielsweise kann eine Lithiumverbindung zusammen mit Vanadiumpentoxid auf eine Temperatur von etwa 680°C erhitzt werden, wobei sich eine Schmelzmasse ergibt, die anschließend zu einem Pulver gemahlen werden kann (S. Pistoia et al., Solid State Ionics 13 (1984), Seiten 311 bis 318).
  • In US-Patent 5520903 wird ein Verfahren zur Herstellung von lithiumarmen Lithium-Vanadium-Oxiden beschrieben, bei dem eine Lithiumverbindung wie Lithiumhydroxid und eine Vanadiumverbindung wie Vanadiumpentoxid gemischt, anschließend gepresst und danach auf eine Temperatur von mindestens 570°C erwärmt wird.
  • In der US-Patentanmeldung 2005/0026041 werden Lithium-Vanadium-Oxide beschrieben, die hergestellt werden durch Pulverisierung von Vanadiumoxid und Lithiumcarbonat mit anschließender Calcinierung bei 580°C für 10 Stunden. In diesem Dokument werden auch der Aufbau einer Lithiumionenbatterie und die Testung der Kathoden-Stabilität beschrieben.
  • Viele weitere Verfahren zur Herstellung von lithiumarmen Lithium-Metalloxiden sind bekannt, die die wesentlichen Verfahrensschritte Mischen der Komponenten, Zerkleinern beziehungsweise Mahlen des erhaltenen Vorprodukts und anschließende Calcinierung beinhalten. Aufgrund der hierbei eingesetzten hohen Calcinierungstemperaturen sind diese Verfahren jedoch zur Herstellung von lithiumreichen Metalloxiden, welche häufig thermodynamisch instabil sind, ungeeignet.
  • S. Jouaneau et al. in J, Mater. Chem. 13 (2003), Seite 1827 ff. und J. Kawakita et al. in Solid State Ionics 107 (1998), Seite 145 ff. offenbaren Lithium-reiche Lithium-Vanadium-Oxide und Verfahren zu ihrer Herstellung.
  • Die Herstellung von lithiumreichen Metalloxiden wird beispielsweise in US-Patent 5980855 beschrieben. Das Verfahren umfasst die Umsetzung eines Metalloxids mit Lithiummetall in einem organischen Lösungsmittel im Bereich von Raumtemperatur in Gegenwart eines aromatischen Kohlenwasserstoffs als Katalysator.
  • Die Herstellung von lithiumreichen Vanadiumoxiden durch Umsetzung von lithiumarmem Vanadiumoxid mit n-Butyllithium in n-Hexan bei Raumtemperatur beschreiben J. Kawakita et al. in Solid State Ionics 118 (1999), Seiten 141 bis 147.
  • In US-Patent 6083475 wird die Herstellung lithiierter Metalloxide durch Umsetzung eines Metalloxids mit Lithiumsulfid in einem organischen Lösungsmittel unter Rückfluss offenbart. Das Lösungsmittel wird vorzugsweise so gewählt, dass es sowohl das Lithiumsulfid als auch den sich bildenden Schwefel löst während das Metalloxid und auch das lithiierte Metalloxid nicht gelöst werden.
  • Alle diese Verfahren lassen sich nur mit großem Aufwand in großtechnischem Maßstab durchführen oder führen zu Verfahrensprodukten, welche nicht zur Herstellung von leistungsstarken und dauerhaften Kathoden geeignet ist.
  • Eine Aufgabe der vorliegenden Erfindung war es daher, ein verbessertes Verfahren zur Herstellung von lithiumreichen Metalloxiden bereitzustellen, welches technisch einfach durchführbar ist und es ermöglicht, auch in größeren Mengen und in einem wiederholbaren Prozess ein stabiles Kathodenmaterial für Lithiumionenbatterien herzustellen. Es war eine weitere Aufgabe der vorliegenden Erfindung, ein Verfahren bereitzustellen, dessen Verfahrensprodukt ohne aufwendige Reinigungs- und Separationsschritte zur Herstellung von Kathoden weiter verarbeitet werden kann,
  • Die Aufgabe der Erfindung wird gelöst durch ein Verfahren zur Herstellung von lithiumreichen Metalloxiden, bei dem zunächst eine entsprechendes Metalloxid oder lithiumarmes Metalloxid mit Lithiumsulfid innig vermischt und anschließend einer thermischen Behandlung unterzogen wird, wobei der sich bildende elementare Schwefel gasförmig aus der Reaktionsmischung entfernt wird.
  • Gegenstand der Erfindung ist somit ein Verfahren zur Herstellung von lithiumreichen Metalloxiden, dadurch gekennzeichnet, dass ein Gemisch aus einem Metalloxid oder einem lithiumarmen Metalloxid und Lithiumsulfid in der festen Phase einer thermischen Behandlung unterzogen und dabei elementarer Schwefel absublimiert wird.
  • Die erfindungsgemäß zu verwendenden Metalloxide müssen mit Lithium eine Verbindung bilden können, wodurch ihre Verwendung als Kathodenmaterial in Lithiumionenbatterien ermöglicht wird. Als Metalloxid geeignet sind Vanadiumoxide wie V2O5, V3O8 oder V6O13.
  • Als lithiumarme Metalloxide werden im Rahmen dieser Erfindung Metalloxide wie zuvor definiert verstanden, die bereits eine kleine Menge Lithium enthalten. Unter lithiumarm versteht man hierbei Verbindungen, bei denen das Molverhältnis von Lithiumatomen zu Metallatomen des Metalloxids höchstens 1 zu 2,30 beträgt, vorzugsweise höchstens 1 zu 2,70, besonders bevorzugt höchstens 1 zu 3,00. Bevorzugt sind Lithium-Vanadium-Oxide der allgemeinen Formel Li1+xV3O8 (mit x von 0 bis 0,29).
  • Unter Lithiumsulfid soll jede binäre Lithium-Schwefel-Verbindung verstanden werden, vorzugsweise Li2S.
  • Das erfindungsgemäß zu verwendende Gemisch aus einem Metalloxid oder einem lithiumarmen Metalloxid und Lithiumsulfid erhält man durch möglichst innige Vermischung der Komponenten mittels gängiger Labormethoden, beispielsweise durch gemeinsames Verreiben in einem Mörser oder gemeinsames Mahlen in einer Mühle. Da feinteilige Feststoffe inniger miteinander vermischt werden können als grobpartikuläre, sind pulverförmige Ausgangsstoffe bevorzugt, besonders mit Teilchengrößen von höchstens 500 µm.
  • Das Verhältnis von Metalloxid oder lithiumarmen Metalloxid zu Lithiumsulfid in dem erfindungsgemäß zu verwendende Gemisch richtet sich nach der gewünschten Zusammensetzung des herzustellenden lithiumreichen Metalloxids. In der Regel wird man das Verhältnis der Ausgangsstoffe so wählen, dass das Molverhältnis von Lithiumatomen zu Metallatomen des Metalloxids mindestens 1 zu 2,29 beträgt, vorzugsweise mindestens 1 zu 1,00, besonders bevorzugt mindestens 1,25 zu 1.
  • In einer bevorzugten Ausführungsform der Erfindung handelt es sich bei den lithiumreichen Metalloxide um Lithium-Vanadium-Oxide mit einer Zusammensetzung gemäß der allgemeinen Formel Li1+xV3O8 (mit x von 0,3 bis 3,9). Bevorzugt sind solche Lithium-Vanadium-Oxide, die in einem mittels Kupfer-Kα-Strahlung aufgenommenen Röntgenpulverbeugungsdiagramm keine deutliche Linie im Bereich 2 Theta gleich 27 bis 28 Grad aufweisen. Besonders bevorzugt sind Lithium-Vanadium-Oxide, deren Röntgenpulverbeugungsdiagramm dem in Figur 1 dargestellten im Wesentlichen entspricht.
  • In einer weiteren bevorzugten Ausführungsform der Erfindung wird als lithiumarmes Metalloxid ein Lithium-Vanadium-Oxid mit einer Zusammensetzung gemäß der allgemeinen Formel Li1+xV3O8 (mit x von 0,1 bis 0,29) eingesetzt, welches beispielsweise aus Vanadiumpentoxid und Lithiumcarbonat hergestellt werden kann (vgl. IT 1148606 ).
  • Während der erfindungsgemäß durchzuführenden thermischen Behandlung des Gemisches bildet sich das gewünschte lithiumreiche Metalloxid und elementarer Schwefel, welcher durch Sublimation aus der Reaktionsmischung entfernt wird. Vorzugsweise wird die thermische Behandlung unter Bedingungen durchgeführt (Temperatur, Druck, Zeitdauer, Durchmischung, Gasatmosphäre), die geeignet sind, ein im Wesentlichen strukturell einheitliches und schwefelfreies lithiumreiches Metalloxid zu bilden.
  • Die thermische Behandlung erfolgt bei Temperaturen im Bereich von 100 bis 300°C, vorzugsweise im Bereich von 125 bis 275°C, besonders bevorzugt im Bereich von 150 bis 250°C.
  • Die Zeitdauer der thermischen Behandlung liegt in der Regel zwischen 0,5 und 48 Stunden, bevorzugt zwischen 1 und 20 Stunden, besonders bevorzugt zwischen 2 und 10 Stunden. Während dieser Zeit kann die Temperatur entweder konstant gehalten oder auch in Form eines Temperaturprogramms in den genannten Bereichen variiert werden.
  • Die thermische Behandlung kann sowohl bei Normaldruck als auch bei reduziertem Druck durchgeführt werden, wobei die Durchführung bei reduziertem Druck bevorzugt ist, um die Sublimation des gebildeten Schwefels zu erleichtern. Besonders bevorzugt ist die Durchführung bei einem Druck im Bereich von 0.01 bis 10 mbar.
  • Die thermische Behandlung ist vorzugsweise unter einer inerten Atmosphäre durchzuführen, beispielsweise unter Stickstoff- oder Argonatmosphäre.
  • Während der thermischen Behandlung wird das erfindungsgemäß zu verwendende Gemisch vorzugsweise bewegt, beispielsweise in einem gerührten Reaktor oder einem Drehrohrofen. Die Bewegung ermöglicht einen schnellen Wärmetransport und beschleunigt die Sublimation des gebildeten Schwefels. Der Schwefel schlägt sich in der Regel in kühleren Bereichen des Reaktors oder Ofens als gelber Belag nieder.
  • Nach der thermischen Behandlung wird das Produkt gegebenenfalls noch abgekühlt, beispielsweise durch einen inerten Gasstrom oder durch Kühlen mit der natürlichen Abkühlgeschwindigkeit des Ofens.
  • Falls erforderlich kann das Produkt noch mit einem Lösungsmittel gewaschen werden, um eventuell anhaftenden Schwefel oder überschüssiges Lithiumsulfid zu entfernen. Vorzugsweise erfolgt eine solche Waschung mit einem organischen Lösungsmittel, beispielsweise aliphatischen Alkoholen wie Methanol, Ethanol oder Isopropanol oder aromatischen Kohlenwasserstoffen wie Toluol oder Benzol.
  • Es wurde beobachtet, dass die Temperatur der thermischen Behandlung einen erheblichen Einfluss auf die spezifische Oberfläche des lithiumreichen Metalloxids hat, bei niedrigeren Temperaturen entstehen in der Regel Produkte mit größerer spezifischer Oberfläche.
  • Die nach dem erfindungsgemäßen Verfahren erhältlichen lithiumreichen Metalloxide können vor ihrer weiteren Verwendung noch mechanisch verändert, z. B. gemahlen, zerkleinert, tablettiert, kompaktiert oder verknetet werden, wobei bei den genannten Schritten auch Hilfsmittel zum Einsatz gebracht werden können. Beispielsweise ist der Einsatz von Wasser oder organischen, festen oder flüssigen Verbindungen zur Erzeugung eines Breis oder einer formbaren Masse möglich.
  • Die vorliegende Erfindung betrifft auch lithiumreiche Metalloxide, welche nach dem oben beschriebenen Verfahren hergestellt werden können. Diese lithiumreichen Metalloxide haben vorzugsweise eine spezifische Oberfläche (gemessen nach der BET-Methode nach Brunauer-Emmet-Teller) von 0,5 bis 50 m2/g, besonders bevorzugt von 8 bis 30 m2/g, insbesondere von 10 bis 20 m2/g.
  • Die vorliegende Erfindung betrifft auch die Verwendung der erfindungsgemäßen lithiumreichen Metalloxide zur Herstellung einer Kathode für eine Batterie, insbesondere eine Lithiumionenbatterie. Weiterhin betrifft die Erfindung eine Kathode für eine Lithiumionenbatterie, welche ein erfindungsgemäßes lithiumreichen Metalloxide enthält.
  • Zur Herstellung einer Kathode wird das lithiumreiche Metalloxide vorzugsweise mit mindestens einem elektrisch leitfähigen Material vereint, wie es beispielsweise in WO 2004/082047 beschrieben ist.
  • Ein weiterer Gegenstand der Erfindung ist somit eine Kathode für eine Lithiumionenbatterie, enthaltend ein lithiumreiches Metalloxid mit einer spezifischen Oberfläche von 0,5 bis 50 m2/g und mindestens ein elektrisch leitfähiges Material.
  • Als leitfähiges Material kommen zum Beispiel Ruß, Graphit, Kohlenstofffasern, Nanocarbonfasern, Nanocarbonröhren oder elektrisch leitfähige Polymere in Frage. Typischerweise werden etwa 2,5 bis 40 Gew.-% des leitfähigen Materials zusammen mit dem lithiumreichen Metalloxid in der Kathode verwendet. Hierzu werden das lithiumreichen Metalloxid und das elektrisch leitfähige Material gegebenenfalls unter Einsatz eines organischen Lösungsmittels und gegebenenfalls eines organischen Bindemittels (z. B. Polyisobuten) miteinander verrührt, gegebenenfalls in Form gebracht (z. B. ausgestrichen) und anschließend getrocknet. Dabei kommt beispielsweise eine Temperatur von 80 bis 150°C zum Einsatz. Der Trocknungsprozess kann auch bei vermindertem Druck stattfinden und dauert in der Regel 3 bis 48 Stunden.
  • Für die Herstellung einer Kathode unter Verwendung der erfindungsgemäßen lithiumreichen Metalloxide und mindestens einem elektrisch leitfähigen Material kommen insbesondere folgende polymeren Materialien als Bindemittel in Frage:
    • Polyethylenoxid (PEO), Cellulose, Polyethylen, Polypropylen, Polytetrafluorethylen, Polyacrylnitril-Methylmethacrylat, Polytetrafluorethylen, Styrol-Butadien-Copolymere, Tetrafluorethylen-Hexafluorethylen-Copolymere, Polyvinylidendifluorid-Hexafluorpropylen-Copolymere (PVdF-HFP), Tetrafluorethylen-Hexafluorpropylen-Copolymere, Tetrafluorethylen, Perfluoralkyl-Vinylether-Copolymere, Vinylidenfluorid-Hexafluorpropylen-Copolymere, Ethylen-Tetrafluorethylen-Copolymere, Vinylidenfluo-rid-Chlortrifluoroethylen-Copolymere, Ethylen-Chlorfluorethylen-Copolymere, Ethylen-Acrylsäure-Copolymere (mit und ohne Einschluss von Natriumionen), Ethylen-Methacrylsäure-Copolymere (mit und ohne Einschluss von Natriumionen), Ethylen-Methacrylsäureester-Copolymere (mit und ohne Einschluss von Natriumionen), Polyimide und Polyisobuten.
  • Die Auswahl des Bindemittels erfolgt gegebenenfalls unter Berücksichtigung der Eigenschaften des eventuell verwendeten Lösungsmittels. Das Bindemittel wird in der Regel in einer Menge von 1 bis 10 Gew.-% bezogen auf die Gesamtmischung des Kathodenmaterials eingesetzt. Vorzugsweise werden 2 bis 8 Gew.-%, insbesondere 3 bis 7 Gew.-% eingesetzt.
  • Die Erfindung betrifft auch die Verwendung der erfindungsgemäßen lithiumreichen Metalloxide und mindestens einem elektrisch leitfähigen Material in elektrochemischen Zellen. Diese kann zum Beispiel eine prismatische Dünnfilm-Struktur aufweisen, in welcher ein fester Dünnfilm-Elektrolyt zwischen einem Film, der eine Anode darstellt, und einem Film, der eine Kathode darstellt, angeordnet ist. Ein zentraler Kathodenstromabnehmer ist zwischen jedem der Kathodenfilme angeordnet, um eine doppelflächige Zellenkonfiguration zu bilden.
  • In einer anderen Ausführungsform kann eine einflächige Zellenkonfiguration eingesetzt werden, bei welcher ein einzelner Kathodenstromabnehmer einer einzelnen Anode/Separator/Kathode-Elementkombination zugeordnet ist. In dieser Konfiguration ist ein Isolierfilm typischerweise zwischen einzelnen Anode/Separator/Kathode/Stromabnehmer-Elementkombinationen angeordnet.
  • Zu Figur 1:
    • Fig. 1 zeigt die Ergebnisse einer Röntgenpulverbeugung (XRD) für das Produkt des Beispiels 1. Das XRD wurde unter Verwendung einer Cu-Kα-Strahlung bei 2-Theta von 5 Grad bis 64 Grad in Schritten von 0,02 Grad und mit einer Röntgendauer von 3,6 Sekunden pro Schritt auf einem Röntgengerät "D4-Endeavor" des Herstellers Bruker gemessen.
  • Die Erfindung wird durch die nachfolgenden Beispiele näher erläutert.
    • Beispiel 1 a) Herstellung von Li1,1V3O8
  • In einem mit einem heizbaren Doppelmantel ausgestatteten 10-I-Glasrührbehälter wurden 7,0 l destilliertes Wasser auf 90°C erhitzt. Im vorgelegten 90°C heißen Wasser wurden unter Rühren nacheinander 351,26 g Ammoniummetavanadat NH4VO3 (99,9 Gew.-%ig; entsprechend 3 Mol; Lieferant GfE GmbH, 90431 Nürnberg) und 47,47 g Lithiumhydroxid LiOH ● H2O (mit einem Gehalt von 55,5 Gew.-% LiOH; entsprechend 1,1 Mol, Lieferant Chemetall GmbH, 60487 Frankfurt a. M.) zu einer klaren, gelben Lösung gelöst. Die Lösung wurde bei einer Temperatur von 90°C für 15 Stunden gerührt (pH = 8,0). In einem Sprühtrockner (Typ Mobile Minor™ 2000, MM, Hersteller Fa. Niro A/S, 2860 SØborg, Dänemark) wurde mit Luft sprühgetrocknet (Eingangstemperatur = 330°C, Ausgangstemperatur = 107°C).
  • Vom erhaltenen hellbraunen Sprühpulver wurden 50 g unter strömender Luft (10 Nl/h) in einer sich kontinuierlich drehenden (8 Umdrehungen pro Minute) Quarzkugel mit einem Innenvolumen von 1 l auf 300°C aufgeheizt und danach 1 h lang bei dieser Temperatur gehalten. Anschließend wurde das Produkt unter fortwährendem Drehen der Quarzkugel auf Raumtemperatur abgekühlt. Man erhielt ein dunkelbraunes Pulver, dessen mit Cu-Kα-Strahlung aufgenommenes Pulverbeugungsdiagramm das Vorliegen von Li1,1V3O8 anzeigte.
    • b) Herstellung von Li3.5V3O8
  • 14,42 g des unter a) hergestellten Li1,1V3O8 und 2,75 g Li2S (98%ig, Aldrich) wurden in einem Achatmörser homogen vermischt und in einen sich kontinuierlich drehenden (70 U/min) 250 ml Quarzglaskolben überführt. Der Kolben wurde bis auf einen Druck von 0,17 mbar evakuiert und in dynamischen Vakuum in 20 min auf 200°C in einem Nabertherm-Ofen aufgeheizt. Diese Temperatur wurde über 8 h gehalten. Auf den kalten aus dem Ofen ausragenden Teilen des Kolbens setzte sich während der Reaktion ein gelber Belag ab. Anschließend wurde das Produkt unter fortwährendem Drehen der Quarzkugel auf Raumtemperatur abgekühlt.
  • Das erhaltene schwarze Pulver wurde anschließend unter N2-Atmosphäre über eine Schlenkfritte mit 250 ml warmem Ethanol abs. (in 3 Port.) und 250 ml warmem Toluol (in 3 Port.) gewaschen und über Nacht unter N2-Strom getrocknet. Das mit Cu-Kα-Strahlung aufgenommene Pulverbeugungsdiagramm zeigt das Vorliegen einer zu Li2,7V3O8 isostrukturellen Phase (siehe Figur 1). Das Molverhältnis von Lithium zu Vanadium im Produkt beträgt 3,42 zu 3, bestimmt mittels Atomabsorptionsspektrometrie (AAS).

Claims (4)

  1. Verfahren zur Herstellung von Metalloxiden gemäß der allgemeinen Formel Li1+xV3O8 mit x von 0,3 bis 3,9, dadurch gekennzeichnet, dass ein Gemisch aus einem Vanadiumoxid oder einem lithiumarmen Vanadiumoxid und Lithiumsulfid in der festen Phase einer thermischen Behandlung unterzogen und dabei elementarer Schwefel absublimiert wird.
  2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass bei dem lithiumarmen Vanadiumoxid das Molverhältnis von Lithiumatomen zu Vanadiumatomen des Vanadiumoxids höchstens 1 zu 2,30 beträgt.
  3. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 2, dadurch gekennzeichnet, dass als lithiumarmes Vanadiumoxid ein Lithium-Vanadium-Oxid mit einer Zusammensetzung gemäß der allgemeinen Formel Li1+xV3O8 (mit x von 0,1 bis 0,29) eingesetzt wird.
  4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, dass die thermische Behandlung bei Temperaturen im Bereich von 100 bis 300°C über eine Zeit von 0,5 bis 48 Stunden erfolgt.
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