DD150522A5 - Wasserfreies elektrochemisches element - Google Patents
Wasserfreies elektrochemisches element Download PDFInfo
- Publication number
- DD150522A5 DD150522A5 DD79216620A DD21662079A DD150522A5 DD 150522 A5 DD150522 A5 DD 150522A5 DD 79216620 A DD79216620 A DD 79216620A DD 21662079 A DD21662079 A DD 21662079A DD 150522 A5 DD150522 A5 DD 150522A5
- Authority
- DD
- German Democratic Republic
- Prior art keywords
- lithium
- electrochemical element
- electrolytic salt
- electrochemical
- element according
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G15/00—Compounds of gallium, indium or thallium
- C01G15/006—Compounds containing, besides gallium, indium, or thallium, two or more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
- H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Primary Cells (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
- Hybrid Cells (AREA)
Abstract
Die Erfindung betrifft ein elektrochemisches Element hoher Energiedichte mit fluessigem Depolarisator, wie etwa Thionylchlorid. Ziel ist die Bereitstellung solcher Elemente, bei denen die Entladekapazitaet unter Stoszbedingungen verbessert ist, ohne dasz sie einen wesentlichen Kapazitaetsverlust aufweisen. Erfindungsgemaesz handelt es sich um ein wasserfreies elektrochemisches Element mit einer Anode aus einem Metall oder aus mehreren Metallen ueber dem Wasserstoff in der elektrochemischen Spannungsreihe, einem Katodendepolarisator und einem aufgeloesten elektrolytischen Salz, das dadurch gekennzeichnet ist, dasz das elektrolytische Salz die Formel M(ZX&exp4!)&ind n! aufweist,wobei "M" aus den Alkali- und Erdalkalimetallen, "Z" aus der Gruppe Gallium, Indium und Thallium, "X" aus Chlor, Brom, Jod, Fluor und Gemischen davon ausgewaehlt wird und "n" gleich 1 ist, wenn "M" einem Alkalimetall entspricht, und "n" gleich 2 ist, wenn "M" fuer ein Erdalkalimetall steht. Als elektrolytisches Salz wird beispielsweise Lithiumtetrachlorindat, Lithiumtetrachlorthallat, insbesondere Lithiumtetrachlorgallat angewandt.
Description
Berlin, den 21.5.1980
2 1 6 62 0 "A" AP H 01 M/216 620
. 56 470/18/32
Wasserfreies elektrochemisches Element
Die vorliegende Erfindung bezieht sich auf elektrolytische Salze für elektrochemische (galvanische) Elemente, im besonderen für wasserfreie Elemente hoher Energiedichte und noch spezieller für anorganische Elemente mit' flüssigen Depolarisatoren, wie etwa unter Verwendung von Thionylchlorid·
Seit kurzem sind große Anstrengungen unternommen worden, um Systeme elektrochemischer Elemente hoher Energiedichte zu entwickeln, die sowohl höhere Spannungen als auch eine größere Gesamtkapazität (volumetrisch und gravimetrisch) gegenüber den Spannungen und Kapazitäten der Leclanche'- oder alkalischen Elemente mit Zinkanoden aufweisen· Die Systeme der elektrochemischen Elemente hoher Energiedichte beruhen auf der Verwendung von aktiven Metallen (es handelt sich dabei um Metalle über dem Wasserstoff in der elektrochemischen Spannungsreihe, die in wäßriger Umgebung instabil sind) als Anoden in wasserfreien Elektrolytlösungselementen· Das Lithium hat sich im besonderen als ein Anodenmaterial wegen seines hohen Potentials und seines geringen Gewichtes als sehr vielver·» sprechend erwiesen.
Es sind verschiedene Systeme elektrochemischer Elemente unter Verwendung von Lithium als Anodenelektrodenmaterial entwickelt worden. Diejenigen Systeme mit einer vielversprechenden Spannungssoabilität und mit einer hohen Entladekapazität
P -2- 21.5.1980
AP H 01 M/216 56 470/18/32
entsprechen solchen mit flüssigen Katodendepolarisatoren. Diese Depolarisatoren weisen eine doppelte Punktion auf, und zv/ar als Elektrolytsalzlösungsmittel und als Katodendepolarisator· Wenn ein Element dieser Ausführung nicht entladen wird, reagiert der flüssige Depolarisator/das Elektrolytsalzlösungsmittel mit dem Anodenmetall in einem begrenzten Umfang, wodurch auf der Oberfläche der Anode ein Schutzüberzug gebildet wird. Eine vollständige Reaktion zwischen der Anode und dem flüssigen Depolarisator, mit dem sich die Anode in Kontakt befindet, wird dadurch im wesentlichen verhindert. Beim Ent leiden jedoch gelangt der Schutzüberzug zur Umwandlung, so daß das Element funktionieren kann·
Zu. den bekanntesten derartigen flüssigen Depolarisatoren/Elektrolytsalzlösungsmitteln ist das Thionylchlorid (SOClp) zu rechnen, das in einer Kombination mit Lithium ein Elementpaar mit einer außerordentlieh hohen Spannung (ungefähr 4 Volt), mit einer überaus hohen Entladekapazität, Energiedichte und Stabilität der Entladung liefert. Ein einschränkender Paktor bei der Verwendung (im besonderen mit bezug auf eine Entladung unter hohen Stoßbedingungen) von Elementen mit einem Li/SOCIp-Paar ist jedoch in dem darin verwendeten elektrolytischen Salz zu erblickene Im allgemeinen muß ein elektrolytisches Salz mehrere Kriterien voll erfüllen. Es muß selbstverständlich eine hohe Ionen- oder elektrische Leitfähigkeit für den Materialtransport beim Entladen eines Elementes aufv/eisen« Das elektrolytische Salz muß ebenfalls in hohem Grade in dem flüssigen Depolarisator/Elektrolytlcsungsmittel löslich sein, wodurch eine derartige Leitfähigkeit praktisch erzielt werden kann. Außerdem muß das elektrolytische Salz mit bezug auf sowohl den flüssigen Depolarisator/das Elektrolytlösungsmittel als
216620 -3- 21.5.1980
AP H. 01 Μ/21 6 620 56 470/18/32
auch das Anodenmetall stabil sein· Elektrolytische Salze oder gelöste Stoffe, von denen in Elementen mit Thionylchlorid als Depolarisator Gebrauch gemacht v/ird, sind beispielsweise in der US-PS Hr. 3 926 669 ausführlich beschrieben. Von den in. dem oben erwähnten US-Patent aufgezählten Salzen ist das am bevorzugtesten und am meisten verwendete elektrolytische Salz oder sind die am bevorzugtesten und am meisten verwendeten gelösten Stoffe mit*den weiter oben beschriebenen notwendigen Eigenschaften in dem Lxthiumtetrachloraluminat (LiAlCl-) zu erblicken· Unter den Bedingungen einer Stoßentladung ist jedoch festgestellt worden, daß die Energiedichte von Elementen mit dem Lithiumtetrachloraluminat wesentlich reduziert wird.
Ziel der Erfindung ist die Bereitstellung von verbesserten wasserfreien elektrochemischen Elementen, bei denen die Entladekapazität unter Stoßentladungsbedingungen verbessert ist, ohne daß sie einen wesentlichen Kapazitätsverlust aufweisen.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, neue elektroly- . tische Salze für wasserfreie elektrochemische Elemente aufzufinden, insbesondere für Elemente hoher Energiedichte mit flüssigen Depolarisatoren/Elektrolytlösungsmitteln, wie etwa unter Verwendung von Thionylchlorid·
Die vorliegende Erfindung beinhaltet im allgemeinen die Verwendung von neuen elektrolytischen Salzen in wasserfreien elektrochemischen Elementen hoher Energiedichte· Die elektro-
21 6 62 0 -4- 21.5.1980
AP H 01 M/216 620
56 470/18/32
lytischen Salze weisen die allgemeine Formel M(ZX.) auf· 11M" repräsentiert die Alkali- oder Erdalkalimetalle, v/ie etwa Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Beryllium, Magnesium und Kalzium, und entspricht im allgemeinen, obgleich nicht notwendigerweise, dem als Anode des elektrochemischen Elementes verwendeten Metall, "Z" repräsentiert ein einzelnes Metall unter Auswahl aus der aus Gallium, Indium oder Thallium bestehenden Gruppe. "X" repräsentiert ein Halogenatom oder ein Gemisch von Halogenatomen, wobei zu diesen Halogenatomen Chlor, Brom, Jod und Fluor zu rechnen sind, und "n" ist gleich 1, wenn "M" einem Alkalimetall entspricht, oder gleich 2, wenn "M" einem Erdalkalimetall entspricht«
Die bevorzugten elektrolytischen Salze sind diejenigen, bei denen das "X" gleich dem Chlor ist, v/ie etwa Lithiumtetrachlorgallat, Lithiumtetrachlorindat und Lithiumtetrachlorthallat, von denen das bevorzugteste Salz das Lithiumtetrachlorgallat ist.
Die Anoden, von denen in den elektrochemischen Elementen hoher Energiedichte mit dem neuen Elektrolyten gemäß der vorliegenden Erfindung Gebrauch gemacht wird, beinhalten ein Lithiummetall oder mehrere Lithiummetalle sowie andere Alkalioder Erdalkalimetalle, wie etwa natrium, Kalium, Rubidium, Beryllium, Magnesium, Kalzium, sowie andere Metalle über dem Wasserstoff in der elektrochemischen Spannungsreihe.
Die neuen elektrolytischen Salze gemäß der vorliegenden Erfindung finden spezielle Verwendung in elektrochemischen Elementen mit flüssigen Depolarisatoren/Elektrolytlösungsmitteln, wie etwa unter Verwendung von Thionylchlorid. Derartige Elemente sind in der Lage, unter Stoßentladungsbedingungen ent-
216 620 -5- 21.5.1980
AP H 01 M/216 620 56 470/18/32
laden zu werden· Beispiele für andere flüssige Depolarisatoren/Elektrolytlösungsmittel beinhalten flüssige Oxidhalogenide, .nichtmetallische Oxide und nichtmetallische Halogenide sowie Gemische davon, wie etwa Phosphor(V)-oxidchlorid (POCl3), Selenoxidchlorid (SeOCl2), Schwefeldioxid (SOp), Schwefeltrioxid (SO3), Vanadin(V)-oxidchlorid (VOCl3), Chrom (VI)-oxidchlorid (CrO2Cl2), Sulfurylchlorid (SO2Cl2), Nitrylchlorid (1O2Cl), ITitrosylchlorid (IJoCl), Stickstoffdioxid (NO2), Dischwefeldichlorid (S2Cl ) und Dischwefeldi-)
bromid (S2Br2), Jede der obigen Verbindungen kann zusammen mit dem Thionylchlorid (SOCl2) als flüssiger Depolarisator/ Elektrolytlösungsmittel verwendet werden·
Obgleich die obigen elektrolytischen Salze für einen speziellen Einsatz in elektrochemischen Elementen mit flüssigen Katodendepolarisatoren/Elektrolytlösungsmitteln beschrieben worden sind, können sie in anderen Elementen verwendet werden, in denen elektrolytische Salze erforderlich sind, wie etwa in solchen Elementen mit festen Katoden, etwa aus Metallchromaten und -bichromaten, Vanadaten, Molydaten, Halogeniden, Oxiden, Permanganaten, Jodaten und Kohlenstoff monofluorid, und mit organischen elektrolytischen Lösungsmitteln, wie etwa Tetrahydrofuran, Propylenkarbonat, Dimethylsulfat, Dimethylsulfoxid, N-ITitrosodimethylamin, gamma-Butyrolakton, Dirnethylkarbonat, Methylformiat, Butylformiat, Dimethoxyethan, Azetonitril und 11,11-Dimethylformamid·
Die Salze der vorliegenden Erfindung v/erden in derselben Art und Weise wie die früheren elektrolytischen Salze eingesetzt, d· h., sie v/erden einfach in dem Elektrolytsalzlösungsmittel bis zu der gewünschten Konzentration aufgelöst·
-6- 21.5.1980
AP H 01 Μ/216 56 470/18/32
Die Erfindung wird nachstehend an einigen Ausführungsbeispielen näher erläutert·
Die Beispiele veranschaulichen die Herstellung eines Salzes gemäß der vorliegenden Erfindung sowie die Prüfung der Stabilität des betreffenden Salzes mit Bezug auf die Bestandteile des elektrochemischen Elementes und seiner Leistungsfähigkeit in elektrochemischen Elementen im allgemeinen und verglichen mit Elementen mit einem elektrolytischen Salz gemäß dem früheren Stand der Technik. Es ist einzusehen, daß die folgenden Beispiele nur zu Veranschaulichungszwecken angegeben werden und die Erfindung selbst dadurch nicht eingeschränkt wird.
LiGaCl, wurde in der Weise hergestellt, indem äquimolare Mengenanteile aus wasserfreiem CaCl-, und LiCl zusammengemischt und geschmolzen wurden. Eine einmolare LiGaCl.-SOCl9-Losung wurde hergestellt (das LiGaCl. ist ohne weiteres in SOCL·, löslich) und die Jonenleitfähigkeit gemessen· Diese wurde bei
_p —1 —1
Raumtemperatur gleich 1,13 x 10 0hm cm ermittelt· Ein Vergleich mit der Leitfähigkeit einer ähnlichen einmolaren LiAlCl.-SOClp-Lösung fällt zu Gunsten der obigen LiGaCl.-SOCl0-Losung aus. Die LiAlCl.-SOCLv-Lösung v/eist dabei eine
^ -? -1 — 1
lonenleitfähigkeit von 1,6 χ 10 ^ Ohm cm auf. Die Leitfähigkeit des LiGaCl. eignet sich somit für ein Element mit einer Entladekapazität unter den Bedingungen einer Stoßentladung.
Gläzende Stückchen aus Lithiumfolie varrden der LiGaCl1-SOCIp-
216 62 0 "7" 21.5.1980
. AP H 01 Μ/21 β 620 56 470/18/32
Lösung aus Beispiel 1 zugegeben und 8 Tage lang bei etwa 85 0C unter Rückflußkühlung erhitzt. Am Schluß des Rückflußerhitzens wurde festgestellt, daß sich die Lithiuinstückchen hell und glänzend verhielten. Damit erwies sich, daß die LiGaCl.-SOClp-Lösung chemisch mit dem Lithium verträglich war und deshalb als Elektrolytflüssigkeit in einem elektrochemischen Element mit einer Lithiumanode eingesetzt werden konnte. Das Fehlen einer Verfärbung und/oder Korrosion weist darauf hin, daß ein Schutzüberzug ausreichender, aber minimaler Dicke auf der Oberfläche des Lithiums gebildet wird. Eine Verfärbung würde auf einen zu dicken Überzug hinweisen und eine Korrosion auf ein Fehlen eines Schutzüberzuges.
Mehrere elektrochemische Elemente in der Größe "D" (Durchmesser gleich 33 mm, Länge gleich 60,5 mm) wurden in der Weise konstruiert, indem eine Lithiumanode mit den Abmessungen 540 χ 50 χ 0,38 mm zusammen mit einer Kohlenstoffkatode auf IJickelstreckmetall mit den Abmessungen 510 χ 45 x 0,65 mm und unter Verwendung von zwei Schichten aus Glasfaserpapier als Trennelemente aufgewickelt wurde. Die Elemente wurden jeweils mit 45 g der einmolaren LiGaCl.-SOGlp-Lösung der Beispiele 1 und 2 aufgefüllt. Die elektrochemischen Elemente wurden bei verschiedenen Stromstärken mit den in Tabelle 1 angegebenen Resultaten entladen..
Tabelle 1; Ergebnisse
21.5.1980 AP H 01 Μ/21 6 56 470/18/32
Elektrochemisches Element
Entlade·, strom (A)
Spannung (V)
Amperestunden bis 2 Volt
1 | 0,13 | 3,6 |
CVI | 0,10 | 3,5 |
3 | 1,0 | 3,3 |
4 | 3,0 | 3,0 |
Beispiel 4 |
13,4 12,4 11
Mehrere elektrochemische Elemente wurden in Übereinstimmung mit Beispiel 3 hergestellt· Sie wurden dann unterschiedlich lange bei 25 C aufbewahrt und bei einer Stromstärke von 1 A entladen· Die Entladungscharakteristiken sind in Tabelle 2 weiter unten als eine Punktion der Aufbewahrungszeit wiedergegeben·
Tabelle 2: Ergebnisse
Elektrochemisches Element
Dauer der Aufbewahrung bei 25 0C (in Monaten)
Kapazität bei einer Entladestromstärke von A bis 2 Volt (Amperestunden)
5 6
7 8
0 1
12,5 12,3 11,9 11,0
1662 0 ~9- 21.5.1980
AP H 01 It/216 620 56 470/18/32
Beispiel 5 (früherer Stand der Technik)
Ein elektrochemisches Element wurde in Übereinstimmung mit dem in Beispiel 3 wiedergegebenen" Verfahren konstruiert, aber mit einer einmolaren LiAlCl^-SOClg-Lösung statt der LiGaCT4-SOCl2-Lb'sung· Das elektrochemische Element wurde mit 0,3 A entladen und lieferte 9,0 Amperestunden bei einem etwa 3 Volt betragenden konstanten Potential·
Die 9»0 Amperestunden, die mit einem elektrochemischen Element mit einem elektrolytischen LiAlCl.-Salz erhalten wurden, sind fast 20 % kleiner als die Kapazität eines Elementes mit dem elektrolytischen Salz gemäß der vorliegenden Erfindung unter ansonsten indentischen Bedingungen,
Die weiter oben angegebenen Beispiele dienen nur zu Veranschaulichungszwecken· Es ist einzusehen, daß Änderungen und Variationen mit Bezug auf die Bestandteile des elektrochemischen Elementes, von welchen zusammen mit den elektrolyt ischen Salzen gemäß der vorliegenden Erfindung Gebrauch gemacht wird, vorgenommen v/erden können, ohne dabei vom GeI-tungs- und Anwendungsbereich der vorliegenden Erfindung abzuweichen·
Claims (2)
- -10- 21.5.1980AP H 01 M/216 56 470/18/32Erfindung s ans pruoh1· Wasserfreies elektrochemisches Element mit einer Anode aus einem Metall oder aus mehreren Metallen über dem Wasserstoff in der elektrochemischen Spannungsreihe, einem Katodendepolarisator und einem aufgelösten elektrolytischen Salz, gekennzeichnet dadurch, daß das elektrolytische Salz die Formel M(ZX.) aufweist, wobei "11" aus den Alkali- und Erdalkalimetallen, "Z" aus der Gruppe Gallium, Indium und Thallium, "X" aus Chlor, Brom, Jod, Fluor und Gemischen davon ausgewählt wird und "n" gleich 1 ist, wenn "M" einem Alkalimetall entspricht, und "n"^ gleich 2 ist, wenn 11M" für ein Erdalkalimetall steht·
- 2. Elektrochemisches Element gemäß Punkt 1, gekennzeichnet dadurch, daß der Katodendepolarisator einer Flüssigkeit entspricht und wie ein Lösungsmittel für das elektrolytische Salz funktioniert,3· Elektrochemisches Element gemäß Punkt 2, gekennzeichnet dadurch, daß der Katodendepolarisator aus flüssigen Oxidhalogeniden, nichtmetallischen Oxiden, nichtmetallischen Halogeniden und Gemischen davon ausgewählt wird·4· Elektrochemisches Element gemäß Punkt 3> gekennzeichnet dadurch, daß der Katodendepolarisator gleich dem Thionylchlorid (SOCl2) ist·5· Elektrochemisches Element gemäß irgendeinem der vorhergehenden Punkte, gekennzeichnet dadurch, daß es sich bei dem Metall um Lithium handelt, .. .21662 0 "11" 21.5.1980AP H 01 M/216 . 56 470/18/32β· Elektrochemisches Element gemäß irgendeinem der vorhergehenden Punkte, gekennzeichnet dadurch, daß das elektrolytische Salz aus Lithiumtetrachlorgallat, Lithiumtetrachlorindat und Lithiumtetrachlorthallat ausgewählt wird·7· Elektrochemisches Element gemäß irgendeinem der Punkte 1 Ms 5» gekennzeichnet dadurch, daß es sich bei dem elektrolytischen Salz um das Lithiumtetrachlorgallat handelt.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US05/956,833 US4177329A (en) | 1978-11-02 | 1978-11-02 | Electrolyte salts for non aqueous electrochemical cells |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DD150522A5 true DD150522A5 (de) | 1981-09-02 |
Family
ID=25498749
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DD79216620A DD150522A5 (de) | 1978-11-02 | 1979-11-01 | Wasserfreies elektrochemisches element |
Country Status (21)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4177329A (de) |
JP (1) | JPS5566871A (de) |
AR (1) | AR223854A1 (de) |
AU (1) | AU527598B2 (de) |
BE (1) | BE879748A (de) |
BR (1) | BR7907083A (de) |
CA (1) | CA1121447A (de) |
CH (1) | CH643688A5 (de) |
DD (1) | DD150522A5 (de) |
DE (1) | DE2943646A1 (de) |
DK (1) | DK462779A (de) |
ES (1) | ES485672A0 (de) |
FR (1) | FR2443749A1 (de) |
GB (1) | GB2034512B (de) |
IL (1) | IL58463A (de) |
IT (1) | IT1127607B (de) |
NL (1) | NL7907980A (de) |
PL (1) | PL118451B1 (de) |
SE (1) | SE448659B (de) |
SU (1) | SU936833A3 (de) |
ZA (1) | ZA795900B (de) |
Families Citing this family (18)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4238552A (en) * | 1979-07-03 | 1980-12-09 | P. R. Mallory & Co. Inc. | Electrolyte salt for non-aqueous electrochemical cells |
US4246327A (en) * | 1979-10-01 | 1981-01-20 | Medtronic, Inc. | High energy-density battery system |
US4279973A (en) * | 1980-04-14 | 1981-07-21 | Honeywell Inc. | Electrochemical cell |
US4272593A (en) * | 1980-04-25 | 1981-06-09 | Gte Laboratories Incorporated | Electrochemical cell with improved cathode current collector |
IL63515A (en) * | 1980-09-12 | 1984-05-31 | Duracell Int | Rechargeable,non-aqueous electrochemical cell |
IL63336A (en) * | 1981-07-16 | 1984-03-30 | Univ Ramot | Electrochemical cell |
IL67250A (en) * | 1981-12-14 | 1986-01-31 | Duracell Int | Inorganic rechargeable non-aqueous electrochemical cell |
JPS60177556A (ja) * | 1984-02-22 | 1985-09-11 | Japan Storage Battery Co Ltd | 非水電池 |
JPS60177555A (ja) * | 1984-02-22 | 1985-09-11 | Japan Storage Battery Co Ltd | 非水電池 |
JPS60177557A (ja) * | 1984-02-22 | 1985-09-11 | Japan Storage Battery Co Ltd | 非水電池 |
USRE33995E (en) * | 1988-09-28 | 1992-07-14 | Battery Engineering Inc. | Lithium/sulfur dioxide cell |
US4925753A (en) * | 1988-09-28 | 1990-05-15 | Schlaikjer Carl R | Lithium/sulfur dioxide cell |
CA2134118A1 (en) * | 1992-02-24 | 1993-09-02 | Robert T. Bush | Method and apparatus for alkali-hydrogen fusion power generation |
US5766797A (en) * | 1996-11-27 | 1998-06-16 | Medtronic, Inc. | Electrolyte for LI/SVO batteries |
US6017656A (en) * | 1996-11-27 | 2000-01-25 | Medtronic, Inc. | Electrolyte for electrochemical cells having cathodes containing silver vanadium oxide |
JPWO2006057441A1 (ja) * | 2004-11-29 | 2008-06-05 | 東芝電池株式会社 | 非水電解液電池 |
EP1923934A1 (de) * | 2006-11-14 | 2008-05-21 | Fortu Intellectual Property AG | Wiederaufladbare elektrochemische Batteriezelle |
CN110299559B (zh) * | 2018-03-22 | 2024-06-18 | 松下知识产权经营株式会社 | 固体电解质以及使用了该固体电解质的二次电池 |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3415687A (en) * | 1966-03-29 | 1968-12-10 | Honeywell Inc | Electric current producing cell |
BE793372A (fr) * | 1971-12-27 | 1973-06-27 | Union Carbide Corp | Pile electro-chimique non aqueuse |
US3926669A (en) * | 1972-11-13 | 1975-12-16 | Gte Laboratories Inc | Electrochemical cells having an electrolytic solution comprising a covalent inorganic oxyhalide solvent |
US4060674A (en) * | 1976-12-14 | 1977-11-29 | Exxon Research And Engineering Company | Alkali metal anode-containing cells having electrolytes of organometallic-alkali metal salts and organic solvents |
US4074019A (en) * | 1977-03-01 | 1978-02-14 | Exxon Research & Engineering Co. | Cell having fluorinated carbon cathode and solvated alkali metal salt electrolyte |
US4075397A (en) * | 1977-03-01 | 1978-02-21 | Exxon Research & Engineering Co. | Cell having chalcogenide cathode and solvated alkali metal salt electrolyte |
US4071664A (en) * | 1977-04-01 | 1978-01-31 | P. R. Mallory & Co. Inc. | Electrolyte salt additive |
US4117213A (en) * | 1977-08-24 | 1978-09-26 | Exxon Research & Engineering Co. | Alkali metal salts of complex anions containing heteroatom substituents and electrolyte compositions containing these |
-
1978
- 1978-11-02 US US05/956,833 patent/US4177329A/en not_active Ceased
-
1979
- 1979-10-16 IL IL58463A patent/IL58463A/xx unknown
- 1979-10-17 CA CA000337761A patent/CA1121447A/en not_active Expired
- 1979-10-23 AU AU52047/79A patent/AU527598B2/en not_active Ceased
- 1979-10-23 GB GB7936784A patent/GB2034512B/en not_active Expired
- 1979-10-29 DE DE19792943646 patent/DE2943646A1/de active Granted
- 1979-10-31 IT IT26997/79A patent/IT1127607B/it active
- 1979-10-31 NL NL7907980A patent/NL7907980A/nl not_active Application Discontinuation
- 1979-10-31 BE BE2/58172A patent/BE879748A/fr not_active IP Right Cessation
- 1979-10-31 BR BR7907083A patent/BR7907083A/pt unknown
- 1979-11-01 AR AR278732A patent/AR223854A1/es active
- 1979-11-01 JP JP14196379A patent/JPS5566871A/ja active Granted
- 1979-11-01 DK DK462779A patent/DK462779A/da not_active Application Discontinuation
- 1979-11-01 SE SE7909069A patent/SE448659B/sv not_active IP Right Cessation
- 1979-11-01 SU SU792836788A patent/SU936833A3/ru active
- 1979-11-01 DD DD79216620A patent/DD150522A5/de unknown
- 1979-11-02 ES ES485672A patent/ES485672A0/es active Granted
- 1979-11-02 FR FR7927161A patent/FR2443749A1/fr active Granted
- 1979-11-02 CH CH987479A patent/CH643688A5/de not_active IP Right Cessation
- 1979-11-02 ZA ZA00795900A patent/ZA795900B/xx unknown
- 1979-11-02 PL PL1979219407A patent/PL118451B1/pl unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2443749B1 (de) | 1984-06-08 |
ZA795900B (en) | 1980-11-26 |
FR2443749A1 (fr) | 1980-07-04 |
SU936833A3 (ru) | 1982-06-15 |
IT1127607B (it) | 1986-05-21 |
GB2034512A (en) | 1980-06-04 |
JPS5566871A (en) | 1980-05-20 |
BR7907083A (pt) | 1980-09-09 |
ES8100555A1 (es) | 1980-11-01 |
PL219407A1 (de) | 1980-06-16 |
SE7909069L (sv) | 1980-05-03 |
US4177329A (en) | 1979-12-04 |
DK462779A (da) | 1980-05-03 |
IT7926997A0 (it) | 1979-10-31 |
JPS6360509B2 (de) | 1988-11-24 |
ES485672A0 (es) | 1980-11-01 |
NL7907980A (nl) | 1980-05-07 |
AU527598B2 (en) | 1983-03-10 |
PL118451B1 (en) | 1981-10-31 |
CH643688A5 (de) | 1984-06-15 |
AU5204779A (en) | 1980-05-08 |
GB2034512B (en) | 1983-02-09 |
BE879748A (fr) | 1980-02-15 |
IL58463A (en) | 1982-12-31 |
DE2943646A1 (de) | 1980-05-14 |
IL58463A0 (en) | 1980-01-31 |
SE448659B (sv) | 1987-03-09 |
CA1121447A (en) | 1982-04-06 |
DE2943646C2 (de) | 1988-08-25 |
AR223854A1 (es) | 1981-09-30 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DD150522A5 (de) | Wasserfreies elektrochemisches element | |
DE2262256C3 (de) | Galvanisches Element | |
DE60205922T2 (de) | Direkter zusatz von beta-aminoenonen in organischen elektrolyten nichtwässriger zellen mit festkörperkathoden | |
DE2639121C3 (de) | Galvanisches Element und Verfahren zur Herstellung eines Elektrolytsalzes für dieses Element | |
DE3005869C2 (de) | Nichtwäßriges galvanisches Element | |
DE2535473A1 (de) | Zelle mit einem nichtwaessrigen elektrolyten aus sulfolan oder einem alkylsubstituierten sulfolanderivat | |
DE1126464B (de) | Galvanisches Element | |
DE3424097A1 (de) | Anorganische, nicht waessrige zelle | |
DE3048286A1 (de) | Element mit einem nicht-waesserigen elektrolyten | |
DD153028A5 (de) | Gegen bedienungsfehler unempfindliches elektrochemisches element | |
DD152029A5 (de) | Elektrolytsalz fuer nicht-waessrige elektrochemische zellen | |
DE2926632A1 (de) | Stromerzeugende zellen | |
DE2324495A1 (de) | Anode fuer galvanische elemente und verfahren zu ihrer herstellung | |
DE2262660C3 (de) | Nichtwäßriges galvanisches Element | |
DE2947381C2 (de) | ||
DE2938416C2 (de) | Galvanische Zelle | |
DE102018112638A1 (de) | Phosphonium-basierte ionische Flüssigkeiten für Lithium-Metall-basierte Batterien | |
DE1929568B2 (de) | Galvanisches primaerelement mit einer loesung aus elektrolyt und depolarisator, in die eine negative und eine positive elektrode ohne separation eintauchen | |
DE3432191A1 (de) | Loesungsmittel fuer eine elektrochemische zelle | |
DE2833985A1 (de) | Positive feststoffelektrode | |
DE3020198A1 (de) | Elektrochemische zelle | |
DE2756927C3 (de) | Galvanische Bleioxidzelle mit organischem Lösungsmittel für das Elektrolytsalz | |
DE3111261A1 (de) | Positive ladungstransferkomplexelektroden fuer festelektrolytzellen | |
DE2926666A1 (de) | Stromliefernde zellen | |
DE2938470A1 (de) | Elektrochemische zelle |