DE2926666A1 - Stromliefernde zellen - Google Patents

Stromliefernde zellen

Info

Publication number
DE2926666A1
DE2926666A1 DE19792926666 DE2926666A DE2926666A1 DE 2926666 A1 DE2926666 A1 DE 2926666A1 DE 19792926666 DE19792926666 DE 19792926666 DE 2926666 A DE2926666 A DE 2926666A DE 2926666 A1 DE2926666 A1 DE 2926666A1
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
cells according
lithium
alkali metal
solvent
cells
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Withdrawn
Application number
DE19792926666
Other languages
English (en)
Inventor
Paul A Malachesky
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
ExxonMobil Technology and Engineering Co
Original Assignee
Exxon Research and Engineering Co
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Exxon Research and Engineering Co filed Critical Exxon Research and Engineering Co
Publication of DE2926666A1 publication Critical patent/DE2926666A1/de
Withdrawn legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/58—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic compounds other than oxides or hydroxides, e.g. sulfides, selenides, tellurides, halogenides or LiCoFy; of polyanionic structures, e.g. phosphates, silicates or borates
    • H01M4/583—Carbonaceous material, e.g. graphite-intercalation compounds or CFx
    • H01M4/5835—Comprising fluorine or fluoride salts
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
    • H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
    • H01M6/16—Cells with non-aqueous electrolyte with organic electrolyte
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Primary Cells (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)

Description

_ 5 _ 2326686
Beschreibung
In den letzten Jahren haben elektrochemische Hochenergiezellen beträchtliches Interesse gewonnen. Zu den untersuchten Systemen zählen solche, bei denen nicht-wäßrige Elektrolyte, z.B. flüssige oder geschmolzene Salzelektrolyte, Lithiumanoden und Kathoden, die Kohlenstoffverbindungen, z.B. fluorierte Kohlenstoffverbindungen, enthalten, eingesetzt werden. Typische Systeme sind z.B. in den ÜS-PSen 3 536 522 und 3 514 337 beschrieben.
Außerdem wurden verschiedene Anstrengungen unternommen, Festkörperelektrolyte für Hochenergiezellen zu entwickeln. So sind z.B. Alkalimetall-Aluminium-Halogen-Verbindungen in flüssigen und geschmolzenen Elektrolytsystemen eingesetzt worden, vgl. z.B. US-PS 3 877 984 und 3 751 298. Auch sind Untersuchungen über die Leitfähigkeit von festen Alkalimetall-Aluminium-Halogen-Verbindungen bekannt; vgl. z.B. N. I. Anfrieva et al., Tsuet. Metal., Bd. 1, S. 32-36 (1973), W. Weppner et al., Physics Letters, Bd. 58A, Nr. 4, S. 245 - 248 (1976) und J. Schoonman et al., J. Solid Chem., Bd. 16, S. 413-4 22 (1976). Ferner ist z.B. in den US-PSen 3 704 174 und 3 997 990 beschrieben, daß sich mit bestimmten Lösungsmitteln komplexierte Alkalimetallsalze als Festelektrolyte eignen. Bisher war es jedoch noch nicht bekannt, Alkalimetallhalogenide als Elektrolytsalze in Zellen mit Kathoden aus fluoriertem Kohlenstoff einzusetzen.
Gegenstand der Erfindung sind stromliefernde Zellen, die gekennzeichnet sind durch
a) eine Alkalimetallanode,
b) eine Kathode, die ein fluoriertes Kohlenstoffmaterial enthält, und
030020/0530
c) einen Elektrolyten, der ein Alkalimetallhalogenid und ein gemischtes Lösungsmittelsystem aus einem Äther-Lösungsmittel und einem cyclischen Carbonat als Co-Lösungsmittel enthält.
In den erfindungsgemäßen Zellen wird eine Anode verwendet, die ein anodisch aktives Material aus der Reihe der Alkalimetalle enthält. Zweckmäßig besteht die Anode im wesentlichen aus Natrium, Kalium, Lithium oder Legierungen dieser Metalle, vorzugsweise aus Lithiummetall oder einer Lithiummetall-Legierung. Das Alkalimetall, z.B. Lithium, kann mit anderen Metallstrukturen in Berührung stehen, z.B. Netzgittern aus Nickel, Kupfer oder Silber, die als Stromkollektoren dienen.
Die Kathode der erfindungsgemäßen Zellen enthält als kathodisch aktives Material eine Verbindung von Kohlenstoff und Fluor. Hierzu zählen beliebige bekannte fluorierte Kohlenstoff-Kathoden, z.B. solche, die aus beliebigen, leitfähigen Kohlenstoffen hergestellt worden sind und insbesondere solche vom Typ (C F) , wobei y das Atomverhältnis von Kohlenstoff zu Fluor bedeutet, z.B. einen kleinen Bruchteil bis zu einer ganzen Zahl unterhalb 10, und η die Anzahl der (C F)-Einheiten in dem Molekül darstellt, z.B. die Zahl 1 bis zu sehr großen Zahlen. Hierbei ist die C„F-Kathode für die erfindungsgemäßen Zellen bevorzugt. Die C2F-Kathode wird vorzugsweise dadurch hergestellt, daß man eine kristalline Form von Kohlenstoff, wie natürlichen oder pyrolytischen Graphit, mit einem Interhalogenfluorid in Gegenwart von Fluorwasserstoff umsetzt. Geeignete Interhalogenfluoride sind z.B. ClF3, ClF-, BrF-, BrF5, JCl und JF5, insbesondere ClF3. Das kathodisch aktive Material kann aber auch auf beliebige andere bekannte Weise hergestellt werden, z.B. durch Behandeln von Kohlenstoff mit Fluorgas bei erhöhten Temperaturen oder einfach durch Suspendieren von Kohlenstoff, z.B. Graphit, in flüssigem Fluorwasserstoff und anschließende Zugabe einer Interhalogenver-
03002Ö/OS30
-ι .
bindung über ausreichend lange Zeit, damit diese mit der Kohlenstoffverbindung reagieren kann.
Der in den erfindungsgemäßen Zellen verwendete Elektrolyt enthält ein Alkalimetallhalogenid und ein gemischtes Lösungsmittelsystem, das aus einem Äther-Lösungsmittel und einem cyclischen Carbonat-Colösungsmittel besteht. Als Alkalimetallhalogenide eignen sich ein oder mehrere Salze der Formel
ZX
in der Z ein Alkalimetall und X Chlor oder Fluor bedeuten» Vorzugsweise ist Z Lithium, Natrium oder Kalium, wobei Lithium besonders bevorzugt ist. X ist vorzugsweise Chlor. Spezielle Alkalimetallhalogenide sind LiCl, LiF, NaF, NaCl und KCl, wobei LiCl und LiF bevorzugt sind und LiCl besonders bevorzugt ist.
Als Äther-Lösungsmittel können in den erfindungsgemäßen Elektrolyten beliebige Äther oder Äthergemische verwendet werden, die eine Ionenwanderung zwischen der Anode und der Kathode ermöglichen, wenn gleichzeitig das vorstehend genannte Elektrolytsalz und das cyclische Carbonat-Colösungsmittel verwendet werden. Bevorzugte Äther-Lösungsmittel sind ein oder mehrere Äther aus der Reihe Dimethoxyäthan, Diglyme und Triglyme, wobei Dimethoxyäthan (DME) besonders bevorzugt ist.
Der erfindungsgemäß verwendete Elektrolyt enthält neben dem Alkalimetallhalogenid und dem Äther-Lösungsmittel ein cyclisches Carbonat als Colösungsmittel. Hierzu eignen sich beliebige cyclische Carbonate, die mit dem Äther-Lösungsmittel verträglich sind und einen Schutz der Alkalimetallanode gegen eine mögliche Reaktion mit dem Äther-Lösungsmittel bewirken. Dies wird vermutlich durch eine Passivierung der Alkalimetallanode erreicht, z.B. durch Ausbildung einer dünnen Schicht einer Lithiumverbindung, die bei der Wechselwirkung mit dem Colösungsmittel entsteht. Als cyclische Carbonate eignen sich
O30020/OS3O
z.B. Äthylencarbonat (EC) und Propylencarbonat (PC)» Die Alkalimetallanode kann somit durch Bildung eines Alkalimetallcarbonats, wie Li3CO3 passiviert werden. Im allgemeinen enthält der Elektrolyt etwa 20 bis 80 Volumenprozent Äther-Lösungsmittel und etwa 80 bis 20 Volumenprozent cyclisches Carbonat-Colösungsmittel, jeweils bezogen auf das Gesamtvolumen des gemischten Lösungsmittelsystems. Vorzugsweise besteht das Lösungsmittelsystem zu etwa 40 bis 60 Volumenprozent aus fither und im übrigen aus dem cyclischen Carbonat.
Das Alkalimetallhalogenid wird in dem Elektrolyten üblicherweise in beliebigen Mengen eingesetzt, die für eine Betriebsfähigkeit der Zelle ausreichen. Gewöhnlich ist die Salzkonzentration etwa O,5 bis 2 molar, je nach Löslichkeit und Leitfähigkeit, wobei der bevorzugte Mengenbereich etwa 0,75 bis 1,2 Mol beträgt.
Die Reihenfolge, in der die verschiedenen Komponenten des Elektrolyten vereinigt werden, ist nicht kritisch, jedoch wird das Alkalimetall-schützende Colösungsmittel dem Elektrolyten vorzugsweise zugesetzt, bevor dieser mit der Alkalimetallanode in Berührung gebracht wird.
Zum gegenseitigen Anordnen von Anode, Elektrolyt und Kathode unter Bildung der erfindungsgemäßen Zelle können beliebige bekannte Einrichtungen und Materialien verwendet werden, die von der jeweiligen Konstruktion und Auslegung abhängen. Beispielsweise kann man das Kathodenmaterial in den Boden einer Knopfzelle pressen, Elektrolyt zugeben und den Behälter auf übliche bekannte Weise mit einem Deckel verschließen, der die Lithiumanode enthält.
Die Erfindung wird durch die folgenden, nicht beschränkenden Beispiele näher erläutert.
030020/0S30
2926668
— j —
Beispiel 1
Eine Reihe von Elektrolyten wird dadurch hergestellt, daß man durch Zugabe von ausreichend festem LiCl gesättigte LiCl-Losungen in verschiedenen Lösungsmittelgemischen aus PC und DME herstellt. Die Zusammensetzung der verwendeten laösraigsiaittelgemiscfae {Volumenprozent} und die jeweiligen spezifischen Elektrolytwiderstände sind in Tabelle 1 genannt. Der min lima— le Widerstand wird bei einer LösungsmittelziasaiBmensetzuiig aus 4O Volumenprozent PC und 6O Volumenprozent DME erhalten.
ToI. / i) DME I
PC / DME spezifischer Widerstand
PC / 2O DME (Ohm · cm}
Tabelle PC / 4O DME 6000
Lösungsmittelsystem PC 60 25OO
PC 80 19OO
1600
80 4400
60
40
20
Beispiel2
Gemäß Beispiel 1 wird eine gesättigte Lösung von LiCl in einem Lösungsmittelgemisch aus 4O Volumenprozent PC und 60 Volumenprozent DME hergestellt und wie folgt in drei Li/C2F-Zellen A-1, A-2 und A-3 eingesetzt.
Etwa 0,4 g 85gewichtsprozentiges C-F, 10 Gewichtsprozent eines leitfähigen Kohlenstoffs ("Vulcan XC72" von der Cabot Corporation, Boston, Mass.) und 5 Gewichtsprozent eines TFE-Gemisches werden in den Boden einer Tantal-Dose von 2,54 cm Durchmesser gepreßt. Auf den Kathodenkuchen werden eine Glasfaserscheibe (Gelman Typ A/E, 0,457 mm; von der Gelman Instrument Co. ,Ann Arbor, Michigan) sowie eine Schicht aus TFE-gebundenen Glasfasern gelegt. Hierauf gibt man den Elektrolyten zu, legt einen Deckel auf, der eine 0,381 mm-Lithiumanode enthält, und verschließt die Zelle nach einem üblichen Falzverfahren. Zum Vergleich wird auf identische Weise eine Reihe von drei Zellen B-1, B-2 und B-3 hergestellt, jedoch unter Verwendung eines Elektrolyten
O3Ö-Q20/0S3O
2326666
aus O,5 m LiClO4 in einem Gemisch aus 40 Volumenprozent PC und 60 Volumenprozent DME.
Die Leerlaufspannungen und Zellimpedanzen (gemessen bei 1 kHz ) für die beiden Gruppen von Zellen sind in Tabelle II wiedergegeben. Obwohl die Zellimpedanzen für die LiCl enthaltenden Zellen höher sind als die Werte für die LiClO4 enthaltenden Zellen, hat dies keine langsame Zellentladung zur Folge.
Tabelle II Impedanz
Zelle Leerlaufspannung (Ohm)
(V) 39
A-1 3,86 45
A-2 3 , 8 5^ 59
A-3 3,83 22
B-1 3,?6 23
B-2 3,99 15
B-3 3,99
Beispiel 3
Gemäß Beispiel 2 werden drei Li/C„F-Zellen unter Verwendung eines gesättigten LiCl-Elektrolyten aus 40 Volumenprozent PC und 60 Volumenprozent DME hergestellt. Die Zellen werden dann bei einer Belastung von 10 k Sh auf 1,5 V entladen. In Tabelle III sind die erhaltenen Kapazitätswerte wiedergegeben. In diesen hinsichtlich der Kathode beschränkten Zellen ist eine Materialnutzung von 87 bis 97 % zu beobachten.
Tabelle III
Zelle theor. Kapazität tatsächl. Kapazität - (mAh ) (mAh )
C 167 150
D 167 146
E 170 165
030Q20/053O

Claims (22)

  1. EXXON RESEARCH AND ENGINEERING COMPANY, Florham Park, N.J./U.S.A.
    " Stromliefernde Zellen "
    Pat en tansprüche
    Stromliefernde Zellen, gekenn ze ichnet durch
    (a) eine Anode, die ein Alkalimetall als anodisch aktives Material enthält,
    (b) eine Kathode, die eine Verbindung aus Fluor und Kohlenstoff als kathodisch aktives Material enthält, und
    (c) einen Elektrolyten, der
    (1) ein gemischtes Lösungsmittelsystem aus etwa 20 bis 80 Volumenprozent, bezogen auf das Gesamtvolumen des Lösungsmittels, eines oder mehrerer Äther und etwa 80 bis 20 Volumenprozent, bezogen auf das Gesamtvolumen des Lösungsmittels, eines oder mehrerer cyclischer Carbonate als Colösungsmittel und
    (2) ein oder mehrere Alkalimetallhalogenide der Formel :
    ZX
    in der Z ein Alkalimetall und X Chlor oder Fluor bedeuten, enthält.
  2. 2. Zellen nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Anode im wesentlichen aus Lithium, Natrium, Kalium oder die-
    03ÖÖ2Ö/0530
    se Metalle enthaltenden Legierungen besteht und Z Lithium, Natrium oder Kalium bedeutet.
  3. 3. Zellen nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß X Chlor ist.
  4. 4. Zellen nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Kathode ein fluoriertes kristallines Kohlenstoffmaterial ist.
  5. 5. Zellen nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, daß die Anode im wesentlichen aus Lithium, Natrium, Kalium oder diese Metalle enthaltenden Legierungen besteht, Z Lithium, Natrium oder Kalium ist und das Äther-Lösungsmittel aus Dime thoxyäthan, Diglyme und/oder Triglyme besteht.
  6. 6. Zellen nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß das Alkalimetallhalogenid LiCl ist.
  7. 7. Zellen nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß die Kathode aus C2F und die Anode im wesei oder einer Lithiumlegierung bestehen.
    Kathode aus C2F und die Anode im wesentlichen aus Lithium
  8. 8. Zellen nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß das Äther-Lösungsmittel Dimethoxyäthan ist.
  9. 9. Zellen nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, daß das cyclische Carbonat Propylencarbonat ist.
  10. 10. Elektrische Zellen, gekennzeichnet durch
    (a) eine Lithiummetall enthaltende Anode,
    (b) eine Kathode, die ein kathodisch aktives Material enthält, welches bei der Umsetzung von Graphit mit Chlortrifluorid in Gegenwart von HF entstanden ist, und
    (c) einen Elektrolyten, der
    030020/0630
    (1) ein Lösungsmittelsystem aus etwa 20 bis 80 Volumenprozent, bezogen auf das Gesamtvolumen des Lösungsmittels, eines oder mehrerer Äther und etwa 80 bis 20 Volumenprozent, bezogen auf das Gesamtvolumen des Lösungsmittels, eines oder mehrerer cyclischer Carbonate als Colösungsmittel und
    (2) ein oder mehrere Alkalimetallhalogenide der Formel:
    ZX
    in der Z ein Alkalimetall und X Chlor oder Fluor bedeuten, enthält.
  11. 11. Zellen nach Anspruch 10, dadurch gekennzeichnet, daß Z Lithium, Natrium oder Kalium ist.
  12. 12. Zellen nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, daß das Äther-Lösungsmittel aus Dimethoxyäthan, Diglyme und/oder Triglyme besteht.
  13. 13. Zellen nach Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet, daß X Chlor ist.
  14. 14. Zellen nach Anspruch 13, dadurch gekennzeichnet, daß das Alkalimetallhalogenid LiCl ist.
  15. 15. Zellen nach Anspruch 14, dadurch gekennzeichnet, daß das Äther-Lösungsmittel Dimethoxyäthan ist.
  16. 16. Zellen nach Anspruch 15, dadurch gekennzeichnet, daß das cyclische Carbonat Propylencarbonat ist.
  17. 17. Zellen nach Anspruch 10, dadurch gekennzeichnet, daß das Lösungsmittelsystem zu etwa 40 bis 60 Volumenprozent aus dem Äther-Lösungsmittel und zu etwa 60 bis 40 Volumenprozent aus dem cyclischen Carbonat besteht.
    030020/0530
  18. 18. Zellen nach Anspruch 17, dadurch gekennzeichnet, daß Z
    Lithium ist.
  19. 19. Zellen nach Anspruch 18, dadurch gekennzeichnet, daß das Äther-Lösungsmittel aus Dimethoxyäthan, Diglyme und/oder
    Triglyme besteht.
  20. 20. Zellen nach Anspruch 19, dadurch gekennzeichnet, daß das Äther-Lösungsmittel Dimethoxyäthan ist.
  21. 21. Zellen nach Anspruch 20, dadurch gekennzeichnet, daß das cyclische Carbonat Propylencarbonat ist.
  22. 22. Zellen nach Anspruch 21, dadurch gekennzeichnet, daß das Alkalimetallhalogenid LiCl ist.
    030020/0530
DE19792926666 1978-10-30 1979-07-02 Stromliefernde zellen Withdrawn DE2926666A1 (de)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US05/955,645 US4248946A (en) 1978-10-30 1978-10-30 Cell having an alkali metal anode, a fluorinated carbon cathode and an electrolyte which includes an alkali metal halide salt and a solvent system consisting of an ether solvent and a cyclic carbonate cosolvent

Publications (1)

Publication Number Publication Date
DE2926666A1 true DE2926666A1 (de) 1980-05-14

Family

ID=25497128

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE19792926666 Withdrawn DE2926666A1 (de) 1978-10-30 1979-07-02 Stromliefernde zellen

Country Status (9)

Country Link
US (1) US4248946A (de)
JP (1) JPS5560276A (de)
BE (1) BE877406A (de)
CA (1) CA1120534A (de)
CH (1) CH642778A5 (de)
DE (1) DE2926666A1 (de)
FR (1) FR2440623A1 (de)
GB (1) GB2033137B (de)
NL (1) NL7905137A (de)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO1992002967A1 (en) * 1990-08-10 1992-02-20 Medtronic, Inc. Improved electrolyte for lithium-manganese oxide cells and the like

Families Citing this family (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4327166A (en) * 1980-09-29 1982-04-27 Union Carbide Corporation Nonaqueous cell having a MNO2 /poly-carbon fluoride cathode
US4374910A (en) * 1981-09-22 1983-02-22 General Electric Company Electrolyte for secondary electrochemical cell
US4713731A (en) * 1982-05-03 1987-12-15 Standard Oil Company Double layer capacitor
GB2137801A (en) * 1983-04-04 1984-10-10 Duracell Int Safe non-venting electrolyte for non-aqueous electrochemical cells
US4565751A (en) * 1984-06-18 1986-01-21 Eastman Kodak Company Cathode for high current density and high power density electrochemical cells
US4753859A (en) * 1987-10-13 1988-06-28 American Telephone And Telegraph Company, At&T Laboratories Nonaqueous cell
US5246795A (en) * 1991-07-31 1993-09-21 Rayovac Corporation High temperature lithium solid cathode electrochemical cells
CN109037627B (zh) * 2018-07-20 2020-08-25 浙江大学 一种碱金属基复合负极及其应用

Family Cites Families (14)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3536522A (en) * 1968-05-21 1970-10-27 Texas Instruments Inc Method for purification of reaction gases
US3514337A (en) * 1968-06-06 1970-05-26 Us Navy High energy density battery
US3751298A (en) * 1971-05-21 1973-08-07 Union Carbide Corp Thermal, rechargeable electrochemical cell having lithium monoaluminide electrode and lithium tetrachloroaluminate electrolyte
US3704174A (en) * 1971-06-07 1972-11-28 Carl Berger Solid electrolyte device
US3923543A (en) * 1972-11-13 1975-12-02 Gte Laboratories Inc Electrochemical cell
US3928070A (en) * 1974-03-28 1975-12-23 Yardney Electric Corp Electrolyte for organic electrolyte cells
US3877984A (en) * 1974-04-24 1975-04-15 Esb Inc Alkali metal-metal chloride battery
US3907593A (en) * 1974-05-17 1975-09-23 Gte Laboratories Inc Electrochemical cells
US3997900A (en) * 1975-03-12 1976-12-14 The Singer Company Four beam printed antenna for Doopler application
DE2516704C3 (de) * 1975-04-16 1981-07-02 Varta Batterie Ag, 3000 Hannover Galvanisches Element mit einer negativen Elektrode aus Leichtmetall, einem nichtwäßrigen Elektrolyten und einer positiven Elektrode
US4042756A (en) * 1976-04-12 1977-08-16 Gte Laboratories Incorporated Electrochemical cells
US4105836A (en) * 1977-06-08 1978-08-08 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army High energy density lithium cell
US4104451A (en) * 1977-09-26 1978-08-01 Exxon Research & Engineering Co. Alkali metal anode/chalcogenide cathode reversible batteries having alkali metal polyaryl metallic compound electrolytes
US4142028A (en) * 1977-12-23 1979-02-27 Union Carbide Corporation Nonaqueous cells utilizing aluminum, magnesium, and calcium anodes in amide-based electrolytes

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO1992002967A1 (en) * 1990-08-10 1992-02-20 Medtronic, Inc. Improved electrolyte for lithium-manganese oxide cells and the like
US5154992A (en) * 1990-08-10 1992-10-13 Medtronic, Inc. Electrolyte for lithium-manganese oxide cells and the like

Also Published As

Publication number Publication date
GB2033137B (en) 1983-05-11
US4248946A (en) 1981-02-03
GB2033137A (en) 1980-05-14
CH642778A5 (de) 1984-04-30
CA1120534A (en) 1982-03-23
BE877406A (fr) 1980-01-02
JPS5560276A (en) 1980-05-07
FR2440623A1 (fr) 1980-05-30
NL7905137A (nl) 1980-05-02

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE2628752C2 (de) Elektrochemisches Element
DE2732332C2 (de) Elektrochemische stromliefernde Zelle
DE2944026C2 (de)
DE1917907A1 (de) Batterie
DE2535473A1 (de) Zelle mit einem nichtwaessrigen elektrolyten aus sulfolan oder einem alkylsubstituierten sulfolanderivat
DE2841895A1 (de) Elektrochemische zelle und dafuer verwendbarer elektrolyt
DE2608547A1 (de) Nichtwaessrige elektrochemische zelle
DE3005869A1 (de) Nichtwaessriges galvanisches element
DE2933497A1 (de) Elektrolytzelle
DE1483336A1 (de) Galvanische Abscheidung von Alkalimetallen aus nichtwaessrigen Loesungsmitteln
DE3884572T2 (de) Überladeschutz für nichtwässrige Sekundärbatterien.
DE2926632A1 (de) Stromerzeugende zellen
DE2810795A1 (de) Elektrode fuer elektrische speichereinrichtungen
DE1937756C3 (de) Sekundärelement mit einer negativen Elektrode aus metallischem Aluminium
DE2926666A1 (de) Stromliefernde zellen
DE3023970C2 (de) Nichtwäßriges galvanisches Element
DE2938416C2 (de) Galvanische Zelle
DE2262660B2 (de) Nichtwäßriges galvanisches Element
DD152029A5 (de) Elektrolytsalz fuer nicht-waessrige elektrochemische zellen
CH633131A5 (de) Elektrischen strom liefernde zelle.
DE3024151A1 (de) Wiederaufladbares galvanisches lithiumelement mit einem organischen elektrolyten
DE2619806A1 (de) Elektrochemische zellen
DE2947236A1 (de) Einen verbesserten depolarisator enthaltende batterie mit verzoegerter wirkung
DE2736995A1 (de) Feste elektrolytzusammensetzung und diese enthaltendes, elektrischen strom lieferndes element
DE2633382A1 (de) Elektrischen strom liefernde zellen

Legal Events

Date Code Title Description
8120 Willingness to grant licences paragraph 23
8139 Disposal/non-payment of the annual fee