NL7907980A - Niet-waterige elektrochemische cel. - Google Patents
Niet-waterige elektrochemische cel. Download PDFInfo
- Publication number
- NL7907980A NL7907980A NL7907980A NL7907980A NL7907980A NL 7907980 A NL7907980 A NL 7907980A NL 7907980 A NL7907980 A NL 7907980A NL 7907980 A NL7907980 A NL 7907980A NL 7907980 A NL7907980 A NL 7907980A
- Authority
- NL
- Netherlands
- Prior art keywords
- lithium
- electrolyte
- electrolyte salt
- cell according
- cell
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G15/00—Compounds of gallium, indium or thallium
- C01G15/006—Compounds containing, besides gallium, indium, or thallium, two or more other elements, with the exception of oxygen or hydrogen
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M6/00—Primary cells; Manufacture thereof
- H01M6/14—Cells with non-aqueous electrolyte
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Primary Cells (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
- Hybrid Cells (AREA)
Description
*·»
- ι - N
•Niet-waterige elektrochemische cel.
De uitvinding heeft betrekking op elektrolietzouten voor elektrochemische cellen, in het bijzonder niet-waterige cellen met een hoge energiedichtheid, en meer in het bijzonder anorganische cellen met fluidumdepolarisa-5 toren zoals thionylchloride.
Recentelijk zijn er veel inspanningen verricht bij de ontwikkeling van celsystemen met een hoge energiedichtheid, welke zowel hogere spanningen als een hogere totaal-capaciteit (volumetrisch en gravimetrisch) geven dan de 10 Leclanchë of alkalische cellen met zinkanodes. De celsystemen met hoge energiedichtheid zijn geconcentreerd rond het gebruik van actieve metalen (metalen boven waterstof in de spannings-reeks, die onstabiel zijn in waterige omgevingen) als anodes in cellen met een niet-waterige elektrolietoplossing.
15 In het bijzonder lithium heeft zich veelbelovend getoond als anodemateriaal wegens de hoge potentiaal ervan en het lage gewicht.
Verschillende celsystemen zijn ontwikkeld, waarbij lithium wordt gebruikt als het anode-elektrodemateriaal.
20 Het meestbelovend in termen van spanningsstabiliteit en hoge ontladingscapaciteit zijn die, welke fluïdumkathode-depolarisatoren hebben, die de dubbele funktie uitoefenen van elektrolietzoutoplosmiddel en kathodedepolarisator.
Wanneer een cel van dit type niet wordt ontladen, reageert 25 het fluïdumdepolarisator/elektrolietoplosmiddel met het anodemetaal tot een beperkte mate, waarbij zich een beschermende bekleding vormt op het oppervlak van de anode. Een volledige reactie tussen de anode en de fluldumdepolarisator waarmee deze in contact is, wordt daardoor in hoofdzaak 30 voorkomen. Bij ontlading wordt evenwel de beschermende bekleding gedissipeerd, zodat de cel kan funktioneren.
Een van de meest gebruikelijke van dergelijke fluxdum-depolarisator/elektrolietoplosmiddelen is thionylchloride (SOCI2), dat, in combinatie met lithium, een celkoppel geeft 35 met een uitzonderlijk hoge spanning (ongeveer 4 volt), ladingscapaciteit, energiedichtheid, en ontladingsstabili-teit. Evenwel vormt het daarbij gebruikte elektrolietzout 7907980 / w - 2 - • een beperkende faktor in de bruikbaarheid (in het bijzonder met betrekking tot de hoge ontladingssnelheid) van cellen, die een Li/SOC^-koppel bevatten. Algemeen dient een elektrolietzout aan verschillende kriteria te 5 voldoen. Vanzelfsprekend moet het een hoog ionen- of elektrisch geleidingsvermogen hebben voor materiaaltransport bij celontlading. Het elektrolietzout moet tevens zeer oplosbaar zijn in het fluidumdepolarisator/elektroliet, waardoor zo'n geleidingsvermogen praktisch wordt verkregen. 10 Additioneel moet het elektrolietzout stabiel zijn ten opzichte van het fluïdumdepolarisator/elektrolietoplosmiddel als het anodemetaal. Elektrolietzouten of opgeloste stoffen, gebruikt bij met thionylchloride gedepolariseerde cellen worden bijv0 volop besproken in het Amerikaanse octrooi-15 schrift 3.926.669. Van de in het genoemde Amerikaanse octrooischrift vermelde zouten is het elektrolietzout of opgeloste stof, dat de voorkeur heeft en het meest algemeen wordt gebruikt en de bovenbeschreven vereiste eigenschappen bezit, lithiumtetrachlooraluminaat (LiAlCl^). Bij condities 20 van hoge onfladingssnelheid is evenwel gebleken, dat de energiedichtheid van cellen, die lithiumtetrachlooraluminaat bevatten, aanmerkelijk wordt gereduceerd.
Het is nu een doel van de uitvinding om nieuwe elektrolietzouten te verschaffen voor niet-waterige elektro-25 chemische cellen.
Het is een verder doel van de uitvinding om nieuwe elektrolietzouten te verschaffen voor toepassing in cellen met hoge energiedichtheid, die een fluxdumdepolarisator/-elektrolietoplosmiddel hebben zoals thionylchloride, waarbij 30 het vermogen van een hoge ontladingssnelheid van dergelijke cellen is verbeterd zonder een aanmerkelijk verlies van capaciteit.
De uitvinding omvat algemeen de toepassing van nieuwe elektrolietzouten in niet-waterige elektrochemische cellen 35 met hoge energiedichtheid. Het elektrolietzout bezit de algemene formule Μ(ΖΧ4)η· M representeert de alkali- of aardalkalimetalen zoals lithium, natrium, kalium, rubidium, beryllium, magnesium, en calcium, en correspondeert algemeen zij het niet noodzakelijk met het metaal, dat wordt gebruikt 40 voor de anode van de elektrochemische cel. Z representeert 7907980 ~ 3 — % % een element uit de groep, bestaande uit gallium, indium en thallium. X representeert een halogeen of een mengsel van halogenen, welke halogenen chloor, broom, jodium en fluor zijn, terwijl η 1 is, wanneer M een alkalimetaal is, en 5 2, wanneer M een aardalkalimetaal is.
De voorkeurselektrolietzouten zijn die, waarbij X chloor is, bijv. lithiumtetrachloorgallaat, lithiumtetra-chloorindaat, en lithiumtetrachloortallaat, waarbij het zout met de meeste voorkeur lithiumtetrachloorgallaat is.
10 De anodes, bruikbaar bij hoge energiedichtheids- cellen, die het nieuwe elektroliet volgens de uitvinding bevatten, omvatten ëên of meer van lithium en andere alkali- of aardalkalimetalen zoals natrium, kalium, rubidium, beryllium, magnesium, calcium, en andere metalen boven 15 waterstof in de spanningsreeks.
De nieuwe elektrolietzouten volgens de uitvinding hebben een bijzondere bruikbaarheid in cellen die fluïdum-depolarisator/elektrolietoplosmiddelen bevatten zoals thionylchloride, welke cellen in staat zijn om met een 20 hoge snelheid te worden ontladen. Voorbeelden van andere fluldumdepolarisator/elektrolietoplosmiddelen omvatten vloeibare oxyhalogenides, non-metaaloxydes, en non-metaal-halogenides, en mengsels daarvan, zoals fosforoxychloride (POCl^), seleniumoxychloride (SeOCl2) en zwaveldioxyde 25 (S02) f zwaveltrioxyde (SO^), vanadiumoxytrichloride (VOCl^), chromylchloride (Cr02Cl2), zwavelig oxychloride (S02C12), nitrylchloride (N02C1), nitrosylchloride (NOC1), stikstof-dioxyde (N02), zwavelmonochloride (S2C12), en zwavelmono-bromide (S2Br2). Elk van deze verbindingen kan worden ge~ 3Q bruikt samen met thionylchloride (S0C12) als fluxdumdepola-risator/elektrolietoplosmiddel of afzonderlijk.
Hoewel de bovengenoemde elektrolietzouten zijn vermeld in verband met hun bijzondere bruikbaarheid in cellen met een vloeibaar kathodedepolarisator/elektrolietoplosmiddel, 35 kunnen zij ook worden gebruikt in andere cellen, die elektrolietzouten vereisen, zoals die, welke vaste kathodes bevatten zoals metaalchromaten en dichromaten, vanadaten, molybdaten, halogenides, oxydes, permagnaten, jodaten, en koolstofmonofluoride, en organische elektrolietoplosmidde-40 len zoals tetrahydrofuran, propeencarbonaat, dimethylsulfiet, 7907980 - 4 - dimethylsulfoxyde, N-nitronatriummethylamine, gamma-butyroIlacton, dimethylcarbonaat, methylformaat, biiityl-formaat, dimethoxyethaan, acetonnitril, en N,N-dImethyl-formamide.
5 De zouten volgens de uitvinding worden op dezelfde
wijze gebruikt als bekende elektrolietzouten, dat wil zeggen zij worden eenvoudigweg opgelost In Let elektroliet-zoutoplosmiddel tot de gewenste concentratie. In de thans volgende voorbeelden is de bereiding van een zout volgens 10 de uitvinding bij wijze van voorbeeld gegeven, alsmede het beproeven van de stabiliteit met betrekking tot cel-componenten en de werking in elektrochemische cellen algemeen en in vergelijking met cellen, die een bekend elektrolietzout bevatten. Er zij op gewezen, dat deze 15 voorbeelden slechts ter illustratie zijn bedoeld, en dat de uitvinding zich niet daartoe beperkte VOORBEELD I
Men bereidde LiGaCl^ door het mengen en smelten van equimolaire hoeveelheden watervrij GaCl^ en LiCl.
20 Men bereidde een 1-molaire LiGaCl^-SOCl^-oplossing (het LiGaCl·^ is gemakkelijk oplosbaar in SOCl2) en meette het ionengeleidingsvermogen, dat 1,13 x 10”2 ohm"*1 cm-1 bedroeg bij kamertemperatuur. Dit vormt een gunstige vergelijking met het geleidingsvermogen van een overeen-25 komstige oplossing van 1 molair LiAlCl4-SOCl2, waarvan het ionengeleidingsvermogen 1,6 x 10~2 ohm”1 cm-1 bedraagt. Het geleidingsvermogen van LiGaCl4 is zodoende geschikt voor een Li/SOCl2 cel met het vermogen een hoge ontladings-snelheid.
30 VOORBEELD II
Men voegde stukken blinkend lithiumfoelie toe aan de LiGaCl4-SOCl2-oplossing van voorbeeld I, en refluxde gedurende 8 dagen bij ongeveer 85°C, Aan het eind van deze refluxperiode bleken de lithiumstukken helder en blinkend 35 te zijn, hetgeen aangeeft, dat het LiGaCl4-SOCl2 chemisch compatibel is met lithium en daarom bruikbaar als elektroliet in een lithiumanodecel. De afwezigheid van verkleuring en/of corrosie geeft aan, dat er een beschermende bekleding van voldoende maar minimale dikte is gevormd op het 40 oppervlak van het lithium; verkleuring zou een te dikke 790 7 9 80 - 5 - \ bekleding aangeven en corrosie zou de afwezigheid van een bekleding betekenen.
VOORBEELD III
Er werden een aantal cellen van zogenaamde D-grootte 5 (diameter 33 mm, lengte 60,5 mml vervaardigd door een lithiumanode met de afmetingen 540 mm x 50 mm x 0,38 mm met een koolstofkathode te wikkelen op geëxpandeerd nikkelmetaal met de afmetingen 510 mm x 45 mm x 0,65 mm, en twee lagen glasvezelpapierseparatoren. De cellen werden 10 elk gevuld met 45 gram van de 1-molaire LiGaCl^-SOC^ oplossing van de voorbeelden I en II. Deze cellen werden ontladen bij verschillende stromen, waarbij de in onderstaande tabel A gegeven resultaten werden verkregen.
TABEL A
15 Cel Ontladingsstroom Spanning Aantal ampere- (amp) (volt] uren tot 2 volt 1 0,13 3,6 14 2 0,10 3,5 13,4 3 1,0 3,3 12,4 20 4 3,0 3,0 11
VOORBEELD IV
Verschillende cellen, vervaardigd volgens voorbeeld III, werden gedurende variërende tijdsduren opgeslagen bij 25°C en ontladen bij een stroomsterkte van 1 amp., 25 waarbij de ontladingskarakteristieken in onderstaande tabel B zijn gegeven als funktie van de opslagtijd.
TABEL B
Cel Opslagtijd (maanden) Capaciteit tot 2,0 V bij IA bij 25°C (amp.uren) 5 0 12,5 30 6 1 12,3 7 2 11,9 8 5 11,0 7907980 ' - 6 - VOORBEELD V (Vergelij kingsvoorbeeld 1
Er werd een cel vervaardigd volgens de procedure van voorbeeld III, maar met een 1-molaire oplossing van LiAlCl^-SOC^ in plaats van LiGaCl^-SOC^. De cel 5 werd ontladen bij 3,0 amp en gaf 9,0 amp.uren met een constante potentiaal van ongeveer 3 volt.
De 9,0 amp.uren, verkregen met een cel, die een LiAlCl^-elektrolietzout bevat, zijn ongeveer 20 % minder dan de capaciteit onder identieke omstandigheden van een 10 cel, die het elektrolietzout volgens de uitvinding bevat, terwijl de cellen overigens identiek zijn.
De bovengegeven voorbeelden zijn uitsluitend bedoeld voor illustratieve doeleinden. Het zal duidelijk zijn, dat veranderingen en variaties met betrekking tot cel-15 componenten, gebruikt met de elektrolietzouten volgens de uitvinding, kunnen worden gedaan zonder te treden buiten het kader van de uitvinding.
- conclusies - 7907980 .
Claims (7)
1. Niet-waterige elektrochemische cel met een anode, die één of meer metalen bevat boven waterstof in de spanningsreeks, een kathodedepolarisator, en een opgelost elektrolietzout, met Let kenmerk, dat Let 5 elektrolietzout de formule M(ZX^Jn Leeft, waarbij M is gekozen uit de alkali en aardalkalimetalen, Z is gekozen uit gallium, indium en thallium, X is gekozen uit chloor, broom, jodium, fluor, en mengsels daarvan, en η 1 is, wanneer M een alkalimetaal is, en 2 is, wanneer M een aard-10 alkalimetaal is.
2. Cel volgens conclusie 1, m e t Let kenmerk, dat de kathodedepolarisator een vloeistof is en funktioneert als oplosmiddel voor het elektrolietzout.
3. Cel volgens conclusie 2,met Let kenmerk, 15 dat de kathodedepolarisator is gekozen uit -vloeibare oxvhalogeniden, niet-metaaloxyden, niet-metaalhalogeniden, en mengsels daarvan.
4. Cel volgens conclusie 3,'met het kenmerk, dat de kathodedepolarisator thionylchloride (SOCl2) is.
5. Cel volgens één der voorgaande conclusies, met het kenmerk, dat het genoemde metaal lithium is.
6. Cel volgens één der voorgaande conclusies, met het kenmerk, dat het elektrolietzout is gekozen uit lithiumtetrachloorgallaat, lithiumtetrachloorindaat, 25 en lithiumtetrachloortallaat.
7. Cel volgens één der conclusies 1-5,met het kenmerk, dat het elektrolietzout lithiumtetrachloorgallaat is. 7907980
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US05/956,833 US4177329A (en) | 1978-11-02 | 1978-11-02 | Electrolyte salts for non aqueous electrochemical cells |
US95683378 | 1978-11-02 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NL7907980A true NL7907980A (nl) | 1980-05-07 |
Family
ID=25498749
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NL7907980A NL7907980A (nl) | 1978-11-02 | 1979-10-31 | Niet-waterige elektrochemische cel. |
Country Status (21)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4177329A (nl) |
JP (1) | JPS5566871A (nl) |
AR (1) | AR223854A1 (nl) |
AU (1) | AU527598B2 (nl) |
BE (1) | BE879748A (nl) |
BR (1) | BR7907083A (nl) |
CA (1) | CA1121447A (nl) |
CH (1) | CH643688A5 (nl) |
DD (1) | DD150522A5 (nl) |
DE (1) | DE2943646A1 (nl) |
DK (1) | DK462779A (nl) |
ES (1) | ES485672A0 (nl) |
FR (1) | FR2443749A1 (nl) |
GB (1) | GB2034512B (nl) |
IL (1) | IL58463A (nl) |
IT (1) | IT1127607B (nl) |
NL (1) | NL7907980A (nl) |
PL (1) | PL118451B1 (nl) |
SE (1) | SE448659B (nl) |
SU (1) | SU936833A3 (nl) |
ZA (1) | ZA795900B (nl) |
Families Citing this family (18)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4238552A (en) * | 1979-07-03 | 1980-12-09 | P. R. Mallory & Co. Inc. | Electrolyte salt for non-aqueous electrochemical cells |
US4246327A (en) * | 1979-10-01 | 1981-01-20 | Medtronic, Inc. | High energy-density battery system |
US4279973A (en) * | 1980-04-14 | 1981-07-21 | Honeywell Inc. | Electrochemical cell |
US4272593A (en) * | 1980-04-25 | 1981-06-09 | Gte Laboratories Incorporated | Electrochemical cell with improved cathode current collector |
IL63515A (en) * | 1980-09-12 | 1984-05-31 | Duracell Int | Rechargeable,non-aqueous electrochemical cell |
IL63336A (en) * | 1981-07-16 | 1984-03-30 | Univ Ramot | Electrochemical cell |
IL67250A (en) * | 1981-12-14 | 1986-01-31 | Duracell Int | Inorganic rechargeable non-aqueous electrochemical cell |
JPS60177557A (ja) * | 1984-02-22 | 1985-09-11 | Japan Storage Battery Co Ltd | 非水電池 |
JPS60177555A (ja) * | 1984-02-22 | 1985-09-11 | Japan Storage Battery Co Ltd | 非水電池 |
JPS60177556A (ja) * | 1984-02-22 | 1985-09-11 | Japan Storage Battery Co Ltd | 非水電池 |
US4925753A (en) * | 1988-09-28 | 1990-05-15 | Schlaikjer Carl R | Lithium/sulfur dioxide cell |
USRE33995E (en) * | 1988-09-28 | 1992-07-14 | Battery Engineering Inc. | Lithium/sulfur dioxide cell |
AU3776093A (en) * | 1992-02-24 | 1993-09-13 | Robert T. Bush | Method and apparatus for alkali-hydrogen fusion power generation |
US5766797A (en) * | 1996-11-27 | 1998-06-16 | Medtronic, Inc. | Electrolyte for LI/SVO batteries |
US6017656A (en) * | 1996-11-27 | 2000-01-25 | Medtronic, Inc. | Electrolyte for electrochemical cells having cathodes containing silver vanadium oxide |
WO2006057441A1 (ja) * | 2004-11-29 | 2006-06-01 | Toshiba Battery Co., Ltd. | 非水電解液電池 |
EP1923934A1 (de) * | 2006-11-14 | 2008-05-21 | Fortu Intellectual Property AG | Wiederaufladbare elektrochemische Batteriezelle |
CN110299559B (zh) * | 2018-03-22 | 2024-06-18 | 松下知识产权经营株式会社 | 固体电解质以及使用了该固体电解质的二次电池 |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3415687A (en) * | 1966-03-29 | 1968-12-10 | Honeywell Inc | Electric current producing cell |
BE793372A (fr) * | 1971-12-27 | 1973-06-27 | Union Carbide Corp | Pile electro-chimique non aqueuse |
US3926669A (en) * | 1972-11-13 | 1975-12-16 | Gte Laboratories Inc | Electrochemical cells having an electrolytic solution comprising a covalent inorganic oxyhalide solvent |
US4060674A (en) * | 1976-12-14 | 1977-11-29 | Exxon Research And Engineering Company | Alkali metal anode-containing cells having electrolytes of organometallic-alkali metal salts and organic solvents |
US4074019A (en) * | 1977-03-01 | 1978-02-14 | Exxon Research & Engineering Co. | Cell having fluorinated carbon cathode and solvated alkali metal salt electrolyte |
US4075397A (en) * | 1977-03-01 | 1978-02-21 | Exxon Research & Engineering Co. | Cell having chalcogenide cathode and solvated alkali metal salt electrolyte |
US4071664A (en) * | 1977-04-01 | 1978-01-31 | P. R. Mallory & Co. Inc. | Electrolyte salt additive |
US4117213A (en) * | 1977-08-24 | 1978-09-26 | Exxon Research & Engineering Co. | Alkali metal salts of complex anions containing heteroatom substituents and electrolyte compositions containing these |
-
1978
- 1978-11-02 US US05/956,833 patent/US4177329A/en not_active Ceased
-
1979
- 1979-10-16 IL IL58463A patent/IL58463A/xx unknown
- 1979-10-17 CA CA000337761A patent/CA1121447A/en not_active Expired
- 1979-10-23 GB GB7936784A patent/GB2034512B/en not_active Expired
- 1979-10-23 AU AU52047/79A patent/AU527598B2/en not_active Ceased
- 1979-10-29 DE DE19792943646 patent/DE2943646A1/de active Granted
- 1979-10-31 BE BE2/58172A patent/BE879748A/fr not_active IP Right Cessation
- 1979-10-31 IT IT26997/79A patent/IT1127607B/it active
- 1979-10-31 NL NL7907980A patent/NL7907980A/nl not_active Application Discontinuation
- 1979-10-31 BR BR7907083A patent/BR7907083A/pt unknown
- 1979-11-01 DK DK462779A patent/DK462779A/da not_active Application Discontinuation
- 1979-11-01 SU SU792836788A patent/SU936833A3/ru active
- 1979-11-01 SE SE7909069A patent/SE448659B/sv not_active IP Right Cessation
- 1979-11-01 JP JP14196379A patent/JPS5566871A/ja active Granted
- 1979-11-01 AR AR278732A patent/AR223854A1/es active
- 1979-11-01 DD DD79216620A patent/DD150522A5/de unknown
- 1979-11-02 CH CH987479A patent/CH643688A5/de not_active IP Right Cessation
- 1979-11-02 ZA ZA00795900A patent/ZA795900B/xx unknown
- 1979-11-02 FR FR7927161A patent/FR2443749A1/fr active Granted
- 1979-11-02 PL PL1979219407A patent/PL118451B1/pl unknown
- 1979-11-02 ES ES485672A patent/ES485672A0/es active Granted
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DD150522A5 (de) | 1981-09-02 |
GB2034512A (en) | 1980-06-04 |
AU5204779A (en) | 1980-05-08 |
PL118451B1 (en) | 1981-10-31 |
FR2443749B1 (nl) | 1984-06-08 |
JPS5566871A (en) | 1980-05-20 |
SE448659B (sv) | 1987-03-09 |
PL219407A1 (nl) | 1980-06-16 |
SU936833A3 (ru) | 1982-06-15 |
AR223854A1 (es) | 1981-09-30 |
IT1127607B (it) | 1986-05-21 |
DE2943646A1 (de) | 1980-05-14 |
AU527598B2 (en) | 1983-03-10 |
GB2034512B (en) | 1983-02-09 |
DK462779A (da) | 1980-05-03 |
DE2943646C2 (nl) | 1988-08-25 |
CH643688A5 (de) | 1984-06-15 |
BE879748A (fr) | 1980-02-15 |
CA1121447A (en) | 1982-04-06 |
IL58463A0 (en) | 1980-01-31 |
IT7926997A0 (it) | 1979-10-31 |
US4177329A (en) | 1979-12-04 |
ES8100555A1 (es) | 1980-11-01 |
SE7909069L (sv) | 1980-05-03 |
FR2443749A1 (fr) | 1980-07-04 |
BR7907083A (pt) | 1980-09-09 |
JPS6360509B2 (nl) | 1988-11-24 |
IL58463A (en) | 1982-12-31 |
ZA795900B (en) | 1980-11-26 |
ES485672A0 (es) | 1980-11-01 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NL7907980A (nl) | Niet-waterige elektrochemische cel. | |
US4139680A (en) | Method for preventing dendritic growth in secondary cells | |
US5229227A (en) | Low flammability nonaqueous electrolytes | |
CA2072488C (en) | Nonaqueous electrolytes | |
US7927739B2 (en) | Non-aqueous electrochemical cells | |
US4315059A (en) | Molten salt lithium cells | |
US4405416A (en) | Molten salt lithium cells | |
EP0380058B1 (en) | A solid-state electrochemical cell | |
JPH07254435A (ja) | リチウム系溶質を含むDIOX、DME 及び3Me2Oxの溶媒混合物を使用するLi/FeS2 電池 | |
US4238552A (en) | Electrolyte salt for non-aqueous electrochemical cells | |
EP0102692A1 (en) | Non aqueous electrochemical cell | |
CN107887646A (zh) | 含有碘化物添加剂的电解液以及包括其的基于二氧化硫的二次电池 | |
NL7908502A (nl) | Tegen verkeerd gebruik bestand zijnde elektro- chemische cel. | |
US11276882B2 (en) | Electrolyte for rechargeable electrochemical battery cells | |
CA1116232A (en) | Solid state cell with halogen-chalcogen-metal solid cathode | |
USRE31414E (en) | Electrolyte salts for non aqueous electrochemical cells | |
US4663252A (en) | Electrochemical cell with negative active material based on an alkaline or alkaline earth metal | |
US4598029A (en) | Reversal resistant non-aqueous electrochemical cell | |
US4510220A (en) | Cell with PbCl2 cathode | |
US3367800A (en) | High energy-density heat-activated voltaic cells at intermediate temperatures | |
US4439503A (en) | Metal-organic liquid depolarizer electrochemical cell | |
US4327160A (en) | Non-aqueous cell | |
US4327159A (en) | Non-aqueous electrochemical cell | |
CA1193653A (en) | Electrochemical cell having a alkali metal nitrate electrode | |
US4508800A (en) | Cell with FeBr3 cathode |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A85 | Still pending on 85-01-01 | ||
BV | The patent application has lapsed |