CN1242503C - 具有非水电解质的电池 - Google Patents

具有非水电解质的电池 Download PDF

Info

Publication number
CN1242503C
CN1242503C CNB011114789A CN01111478A CN1242503C CN 1242503 C CN1242503 C CN 1242503C CN B011114789 A CNB011114789 A CN B011114789A CN 01111478 A CN01111478 A CN 01111478A CN 1242503 C CN1242503 C CN 1242503C
Authority
CN
China
Prior art keywords
negative electrode
active material
group
electrode active
nonaqueous electrolyte
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Fee Related
Application number
CNB011114789A
Other languages
English (en)
Other versions
CN1313645A (zh
Inventor
稻垣浩贵
高见则雄
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Toshiba Corp
Original Assignee
Toshiba Corp
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Toshiba Corp filed Critical Toshiba Corp
Publication of CN1313645A publication Critical patent/CN1313645A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN1242503C publication Critical patent/CN1242503C/zh
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Fee Related legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/34—Gastight accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
    • H01M4/134—Electrodes based on metals, Si or alloys
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
    • H01M4/46—Alloys based on magnesium or aluminium
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052—Li-accumulators
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00—Electrodes
    • H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/13—Electrodes for accumulators with non-aqueous electrolyte, e.g. for lithium-accumulators; Processes of manufacture thereof
    • H01M4/131—Electrodes based on mixed oxides or hydroxides, or on mixtures of oxides or hydroxides, e.g. LiCoOx
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)

Abstract

提供包括新颖负极活性材料的非水电解质电池，从而使该电池具有高放电容量和优良的循环特性。该电池包括：正极；具有能嵌入和释放碱金属的负极活性材料的负极；和非水电解质。该活性材料包含选自4B族元素和5B族元素的至少一种元素并且具有选自BiF3结构、Cu2MnAl结构和AgAsMg结构中的至少一种晶体结构。并且该负极活性材料包含选自Al、Si、Ge、Sn、P、Sb和Bi中的至少一种元素并具有选自BiF3结构、Cu2MnAl结构和AgAsMg结构中的至少一种晶体结构。

Description

具有非水电解质的电池
本发明涉及具有非水电解质的电池，尤其涉及使用改进的负极活性材料的非水电解质电池。
近年，期望使用锂金属、锂合金、锂化合物、碳材料等作为负极活性材料的可充电非水电解质电池成为高能量密度的电池，并且目前正积极进行这些电池的研究和开发。迄今为止，使用LiCoO2、LiMn2O4等作为正极活性材料并且使用能嵌入和释放锂的碳材料作为负极活性材料的锂离子电池已广泛投入实际使用。
另一方面，期望使用锂金属、锂合金或锂化合物作为负极活性材料的可充电电池具有高容量。然而，它们还未投入实际使用。其原因主要是由于非水电解溶液与锂金属反应并且此外由于重复放电和充电时形成枝晶锂而引起的锂消除，结果锂金属的使用导致锂的退化，并且因此存在内部短路和循环寿命短的问题。为解决这些问题，已进行了使用锂合金或锂化合物作为负极的研究。尤其是在锂-铝或其它合金中，能降低其与非水电解溶液的反应性，提高充电和放电效率。然而，在这种情况下，重复的高电平放电和高电平充电导致电极破碎。因此，循环寿命特性的改进不令人满意。
而且，从提高负极容量的观点，已提出使用硫族化合物例如氧化物作为负极活性材料(例如，SnO和SnO2；见日本专利公开公报No：122274/1995)。而且，已提出使用非晶氧化物例如SnSiO3或SnSi1-XPXO3来改善循环特性(见日本专利公开公报No.288123/1995)。然而，目前甚至这些硫族化合物也不能同时提高循环寿命特性和容量到满意程度。
为了解决现有技术的上述问题而完成本发明，本发明的目的是提供一种非水电解质电池，通过使用具有高容量和优良充电-放电循环特性的负极活性材料，该电池具有高容量与优良循环寿命的组合。
根据本发明的一个方面，提供一种非水电解质电池，包括：正极；具有能嵌入和释放碱金属的负极活性材料的负极；和非水电解质，所述负极活性材料包含从4B族元素和5B族元素构成的组中选择的至少一种元素并且具有从BiF3结构、Cu2MnAl结构和AgAsMg结构构成的组中选择的至少一种晶体结构。上述4B族元素和5B族元素从Si、Ge、Sn、P、Sb和Bi构成的组中选择。因为Al与Sb的作用相同，Al能用Sb替代和用作Sb。这样负极含有该活性材料，该活性材料包含从Al、Si、Ge、Sn、P、Sb和Bi构成的组中选择的至少一种元素，并且该活性材料具有从BiF3结构、Cu2MnAl结构和AgAsMg结构构成的组中选择的至少一种晶体结构。
根据本发明的一个实施例，负极活性材料还包含碱金属。
上述负极活性材料能嵌入大量碱金属(如锂)，同时在嵌入反应和释放反应之间具有高的可逆性，并且能够解决充电-放电循环所涉及的粉碎问题。因此，该负极活性材料能够实现具有长寿命和高容量的负极。这些有利的特性源于本发明的负极活性材料是结构稳定的材料，甚至在嵌入大量碱金属后，该材料也能保持基本的晶体结构。
特别是从高容量和长寿命的观点，该晶体结构优选包括从BiF3结构、Cu2MnAl结构和AgAsMg结构构成的组中选择的至少一种，并且从长使用寿命的观点，该负极活性材料更优选地还含有碱金属。
而且，从高容量的观点，最好包含从Al、Si、Ge、Sn、P、Sb和Bi构成的组中选择的至少一种元素。特别地，该负极活性材料最好包含锑来作为必不可少的成分。
图1是表示根据本发明的可充电锂电池(圆柱形可充电锂电池)的一个实施例的部分横截面图；以及
图2和3是负极活性材料(Ni2MnSb)颗粒的显微照片(放大倍数：3000倍)。
参照图1将描述根据本发明的可充电非水电解质电池(例如，圆柱形可充电非水电解质电池)。
图1表示根据本发明的可充电非水电解质电池的实施例。例如，在该电池中，绝缘体2设置在不锈钢制成的、一端封闭的圆柱形外壳1的底部。电极组3装在外壳1中。电极组3具有的结构为：将正极4、隔板5、负极6和隔板5按一个位于另一个上的顺序层叠而形成的带以隔板5位于最外面的方式螺旋卷绕。
电解液放置在外壳1内。中心有开口的绝缘纸7位于外壳1内的电极组3之上。绝缘密封板8位于外壳1的上开口，并且通过围绕上开口向内卷曲一部分来固定到外壳1。正极端子9与绝缘密封板8的中心配合。正极引线10的一端连接到正极4，另一端连接到正极端子9。负极6通过负极引线(未示出)连接到作为负极端子的外壳1。
接着，将更详细描述正极4、隔板5、负极6和非水电解质。
1)正极4
通过使正极活性材料、导电剂和粘合剂悬浮在适当的溶剂中，涂覆该悬浮液在集电体例如铝箔上，干燥该涂覆过的集电体，并且将已干燥、涂覆过的集电体挤压成片状电极来制备正极4。
各种氧化物和硫化物可用作正极活性材料，其例子包括：二氧化锰(MnO2)、锂锰复合氧化物(例如，LiMn2O4或LiMnO2)、锂镍复合氧化物(例如，LiNiO2)、锂钴复合氧化物(例如，LiCoO2)、锂镍钴复合氧化物(例如，LiNi1-xCoxO2)、锂锰钴复合氧化物(例如，LiMnxCo1-xO2)、和钒氧化物(例如，V2O5)。而且，也能使用例如导电聚合物材料和二硫化物聚合物材料的有机材料。从高电池电压的观点，锂锰复合氧化物(LiMn2O4)、锂镍复合氧化物(LiNiO2)、锂钴复合氧化物(LiCoO2)、锂镍钴复合氧化物(LiNi0.8Co0.2O2)、锂锰钴复合氧化物(LiMnxCo1-xO2)等是更优选的正极。
在此可使用的导电剂的例子包括乙炔黑、碳黑和石墨。
在此可使用的粘合剂的例子包括聚四氟乙烯(PTFE)、聚偏二氟乙烯(PVdF)和氟橡胶。
正极活性材料、导电剂和粘合剂的混合比率优选是80-95wt％的正极活性材料：3-20wt％的导电剂：2-7wt％的粘合剂。
2)隔板5
隔板5可以由例如合成树脂的无纺织物、聚乙烯多孔膜或聚丙烯多孔膜形成。
3)负极6
通过使负极活性材料导电剂和粘合剂悬浮在适当的溶剂中，涂覆该悬浮液在金属箔例如铜箔上，干燥该涂覆过的箔，并且挤压已干燥、涂覆过的箔，从而形成片状电极来制备负极6。
通过包括从Al、Si、Ge、Sn、P、Sb和Bi构成的组中选择的至少一种元素并且具有从BiF3结构、Cu2MnAl结构和AgAsMg结构构成的组中选择的至少一种晶体结构的材料来构成一部分负极活性材料。
从长寿命和高容量的观点，最好使用从Al、Si、Ge、Sn、P、Sb和Bi构成的组中选择的至少一种元素。特别地，该负极活性材料最好包含锑来作为必不可少的成分。就此而论，应当注意，由于不能形成任何需要的晶体结构，碳是不适宜的。
具有Cu2MnAl结构的负极活性材料优选是从Ni2MnSb、Co2MnSb、Ni2MgSb和Co2MgSb构成的组中选择的至少一种。
具有AgAsMg结构的负极活性材料的优选特定例子是从FeVSb、CoTiSb、NiTiSb、NiNbSb、CoNbSb、NiVSb、CoVSb、CuMgSb、NiMnSb、CoMnSb、NiMgSb和CoMgSb构成的组中选择的至少一种。
而且，具有BiF3结构的负极活性材料的优选特定例子是从Ni3Sn、Co3Sn、Fe3Al和Fe3Si构成的组中选择的至少一种。
上述负极活性材料能嵌入大量碱金属如锂，同时在嵌入反应和释放反应之间具有高的可逆性，并且能够解决充电-放电循环所涉及的粉碎问题。因此，该负极活性材料能够实现具有长寿命和高容量的负极。这些有利的特性可能源于本发明的负极活性材料是结构稳定的材料，甚至在嵌入大量碱金属后，该材料也能保持基本的晶体结构。
特别是从高容量和长寿命的观点，该晶体结构优选包括从BiF3结构、Cu2MnAl结构和AgAsMg结构构成的组中选择的至少一种，并且从长使用寿命的观点，该负极活性材料更优选地还含有碱金属。
AgAsMg结构是属于Pearson Symbol的cF12结构。CaF2也属于cF12。具有CaF2结构的化合物例如CoSi2、NiSi2、Mg2Si和Mg2Sn能嵌入碱金属例如锂，并且像按照本发明具有AgAsMg结构的化合物一样，能用作高容量负极活性材料。相反地，具有CaF2结构的许多化合物比按照本发明具有AgAsMg结构的化合物有更高的容量。然而，在具有CaF2结构的化合物的情况下，在锂的嵌入和释放时，晶格体积发生显著变化，并且重复的充电和放电导致晶体分解，从而导致循环寿命极大退化。这使实际使用它们变得困难。另一方面，按照本发明具有AgAsMg结构的化合物具有的有利特征是：它们能适当地嵌入锂并且没有体积的明显变化，因而具有优良的循环寿命特性。
BiF3结构和Cu2MnAl结构属于Pearson Symbol的cF16。NaTl结构也属于cF16。具有NaTl结构的化合物包括锂合金，例如AlLi、CdLi和GaLi。如上所述，这些锂合金认为是具有很高容量的负极活性材料。然而，与具有CaF2结构的化合物一样，这些化合物具有的问题是在充电和放电时晶体体积变化太大，以致于循环寿命特性退化。相反地，根据本发明具有BiF3结构和Cu2MnAl结构的化合物能嵌入适当数量的锂并且没有体积的明显变化，因而有利地具有优良的循环寿命特性。
而且，从高容量的观点，最好含有从Al、Si、Ge、Sn、P、Sb和Bi构成的组中选择的至少一种元素。特别是最好包含锑来作为必不可少的成分。
在负极活性材料中存在锑来作为必不可少成分是有利的，其原因如下。
例如通过电弧熔化、高频熔化、机械合金化、CVD和溅射都能形成本发明的负极活性材料，并且形成负极活性材料的方法没有特别限制。在那些方法中，使用固相反应制造负极活性材料的优点在于能够简单地制造高性能的负极活性材料。该方法包括步骤：把构成化合物的元素粉末混合在一起，并且热处理该混合粉末以产生固相反应，由此得到预期的化合物。
在这种情况下，热处理温度最好低于构成该化合物的元素的熔点。根据本发明人的发现，在所述组成元素的熔点温度之上进行热处理的担心在于，在熔化和固化步骤之后含有除预期的化合物之外的作为杂质相的第二化合物。而且，在这种情况下，合成的化合物可能是大块的。因此，在使用该化合物作为负极活性材料中，要把该化合物研磨成分。然而，发现由研磨制造的粉末颗粒是具有光滑表面的颗粒，具有小的比表面积，并且在体积变化时较难释放应变。图2是在组成元素的熔点或更高温度制造的并且如上所述已进行研磨而得到的化合物(Ni2MnSb)颗粒的显微照片(放大倍数：3000)。
另一方面，已发现当在不熔化组成元素的温度下，即在低于组成元素中具有最低熔点的元素的熔点的温度下，进行热处理时，通过完全固相反应合成化合物，导致形成好的细颗粒化合物。图3是在低于组成元素熔点的温度下制造的化合物(Ni2MnSb)颗粒的显微照片(放大倍数：3000)。正如图3所见，得到包括像一串葡萄那样相互连接的0.05-2μm一次颗粒的粉末。该形式的化合物具有高的比表面积并且能够有效释放体积变化产生的应变。好处还在于能防止颗粒形式的分解。
为此，最好在不熔化组成元素的合成温度范围内制造本发明的负极活性材料。当对此加以考虑时，在Al、Si、Ge、Sn、P、Sb和Bi中，Si具有过分高的熔点，导致以相对高的反应速率合成，因此这又难以合成图3所示形式的化合物。另一方面，锡、铋和磷等具有过分低的熔点，导致以低反应速率合成，因此这又难以合成图3所示形式的化合物。另一方面，锑具有约630℃的熔点，能实现理想的反应速率并且很好地使图3所示形式的化合物容易合成。因此，从上述制造方法的技术观点，根据本发明把锑作为必不可少的成分加入负极活性材料是特别优选的。
图2和3都表示Ni2MnSb合成的结果。然而，图2和3相互不同在于，图2表示在850℃下，即在高于锑的熔点的温度下合成的产物；同时图3表示在550℃下，即在低于锑的熔点的温度下合成的产物。正如从图2和3所见，在850℃下合成的颗粒表面光滑并且具有小的比表面积，而在550℃下合成的颗粒由小的一次颗粒的聚集体(二次颗粒)构成并且具有大的比表面积。
根据本发明，当电池是可充电非水电解质电池时，使用碱金属(例如锂)预先包含在其中的材料例如LiCoO2、LiMnO2或LiNiO2作为正极，可允许在电池的初始充电时碱金属(例如锂)能够从正极迁移到本发明的材料，并且此后使本发明的材料能够可逆地嵌入和释放碱金属，从而起可充电电池的负极的作用。而且，为了稳定充电-放电循环，甚至在含碱金属的材料用作正极时，也优选使用含碱金属的材料作为负极活性材料。当预先没有包含碱金属的材料例如CoO2、MnO2或NiO2用作正极活性材料时，可以采用一种方法：预先包含碱金属的材料用作负极活性材料，或另一方面，使用根据本发明的无碱金属的材料和碱金属材料的层叠体来电化学地制造含碱金属的材料。
当该电池是具有非水电解质的原电池时，优选使用预先不包含碱金属的材料作为正极，同时使用含碱金属的材料用作负极。
负极活性材料优选具有在0.1-100μm范围内的平均粒径(二次颗粒的平均粒径)。
通过把原材料粉末混合在一起来提供预定化学计量数量比，并且在400-1200℃的温度下在惰性气氛、还原气氛或真空中热处理该混合物，来制备负极活性材料。当在低于400℃的温度下进行热处理时，用于反应制造化合物所需的时间长，生产率差。另一方面，高于1200℃的高温由于具有高蒸气压的成分例如锑的蒸发而导致极大散失，结果与粉末混合在一起时相比组成发生明显变化。
在此可使用的导电剂包括例如乙炔黑、碳黑和石墨。
在此可使用的粘合剂包括聚四氟乙烯(PTFE)、聚偏二氟乙烯(PVdF)、氟橡胶、乙烯-丁二烯橡胶(SBR)和羧甲基纤维素(CMC)。
负极活性材料、导电剂和粘合剂的混合比率优选是70-95wt％的负极活性材料：0-25wt％的导电剂：2-10wt％的粘合剂。
4)非水电解质
在此可使用的非水电解质包括将电解质溶解在非水溶剂中制备的液体电解质，通过把非水溶剂和电解质引入到聚合物材料中制备的聚合物凝胶状电解质，只含有电解质的聚合物固体电解质和锂离子传导无机固体电解质。
在锂电池中通过把作为电解质的锂盐溶解在非水溶剂中制备的非水电解质可以用作液体电解质。在这种情况下，优选选择主要由环状碳酸酯例如碳酸亚乙酯(EC)或碳酸亚丙酯(PC)组成的非水溶剂，或主要由环状碳酸酯和粘度小于环状碳酸酯的非水溶剂(此后称为“第二溶剂”)构成的混合溶剂所组成的非水溶剂。
第二溶剂的例子包括：直链碳酸酯例如碳酸二甲酯、碳酸甲乙酯和碳酸二乙酯；γ-丁内酯；乙腈；丙酸甲酯；丙酸乙酯；环醚例如四氢呋喃和2-甲基四氢呋喃；直链醚例如二甲氧基乙烷和二乙氧基乙烷。
碱金属盐，特别是锂盐可用作电解质。锂盐包括六氟磷酸锂(LiPF6)、氟硼酸锂(LiBF4)、六氟砷酸锂(LiAsF6)、高氯酸锂(LiClO4)和三氟甲烷磺酸锂(LiCF3SO3)。在它们当中，特别优选六氟磷酸锂(LiPF6)和氟硼酸锂(LiBF4)。电解质在非水溶剂中的溶解度最好是0.5-2.0摩尔/升。
通过把溶剂和电解质溶解在聚合物材料中以形成凝胶来制备凝胶状电解质。在此可使用的聚合物材料包括聚丙烯腈、聚丙烯酸酯、聚偏二氟乙烯(PVdF)和聚环氧乙烷(PEO)，或构成上述聚合物的单体与其它单体的共聚物。
通过把电解质溶解在聚合物材料中形成固体来制备固体电解质。在此可使用的聚合物材料包括聚丙烯腈、聚偏二氟乙烯(PVdF)和聚环氧乙烷(PEO)，或构成上述聚合物的单体与其它单体的共聚物。无机固体电解质包括含锂的陶瓷材料。其中，Li3N、Li3PO4-Li2S玻璃等可称为无机固体电解质。
在图1中，表示本发明的一个实施例，其中本发明应用于圆柱形非水电解质电池。类似地，本发明还能应用于其它形状的电池，例如，具有非水电解质的多边形电池和具有非水电解质的钮扣电池。容纳在电池外壳中的电极组不限于螺旋形，并且可以是通过把一个放在另一个上来层叠多个单元而制备的层叠体形式，每个单元由依次层叠的正极、隔板和负极组成。
例子
将参照图1描述本发明的例子。然而，应当注意，本发明不限于这些例子，各种变形和改变都将落在本发明的范围内。
例子1
<正极的制备>
把作为正极活性材料的91wt％锂钴氧化物(LiCoO2)粉末、2.5wt％乙炔黑、3wt％石墨和4wt％聚偏二氟乙烯(PVdF)加入N-甲基吡咯烷酮(NMP)溶液中并且混合。该混合物涂覆在作为集电体的15μm厚的铝箔上。干燥已涂覆过的铝箔，接着挤压制备成电极密度3.0g/cm3的正极。
<负极的制备>
把纯度99％、平均粒径20μm的镍粉，纯度99％、平均粒径20μm的锰粉和纯度99.9％、平均粒径20μm的锑粉混合在一起，提供2∶1∶1的原子当量比。用V混合器彻底搅拌该混合物。把彻底搅拌过的混合粉末充填到氧化铝坩埚内，然后在600℃下在氩气流中热处理120小时，从而使这些粉末相互反应。用XRD分析热处理得到的材料。结果，仅观察到属于Cu2MnAl结构的Ni2MnSb相的峰，表明该材料由单相Ni2MnSb构成。在玛瑙研钵中研磨作为聚集体的反应产物以制备平均粒径20μm的Ni2MnSb粉末。把5wt％石墨、3wt％乙炔黑、7wt％PVdF和NMP溶液加入85wt％Ni2MnSb粉末中并混合。把该混合物涂覆在12μm厚铜箔的集电体上。干燥已涂覆过的铜箔，接着挤压制备成负极。
<电极组的制备>
以一个在另一个上面的次序层叠正极、聚乙烯多孔膜形成的隔板、负极和隔板，螺旋卷绕该层叠体，使负极位于最外面。由此制备一组电极。
<非水电解溶液的制备>
把六氟磷酸锂(LiPF6)溶解在碳酸亚乙酯(EC)和碳酸甲乙酯(MEC)组成的混合溶剂(混合体积比1∶2)中成为浓度1.0摩尔/升，制备得非水电解质。
把电极组和电解溶液容纳在端部封闭的圆柱形不锈钢外壳中，装配成具有非水电解质的圆柱形可充电电池，如图1所示。
例子2-35和比较例子1-12
除了使用表1中描述的负极活性材料代替例子1中的负极活性材料外，重复例子1的步骤。这样，装配例子2-35和比较例子1-12的可充电非水电解质电池。
对于例子1-35和比较例子1-12的电池进行0.5C恒电压(3.5V)充电3小时，然后测定在0.5C放电下的容量(放电截止电压＝2.0V)。容量降低到第一循环容量的80％所需的循环次数确定为循环寿命。结果总结在表1中。
表1
  例子比较例   负极活性材料   放电容量，mAh   循环寿命，次数
  Ex.1   Ni2MnSb   850   530
  Ex.2   Co2MnSb   700   570
  Ex.3   Ni2MnSb0.8Bi0.2   870   500
  Ex.4   Co2MnSb0.8Bi0.2   720   510
  Ex.5   Ni2MnSb0.8P0.2   780   520
  Ex.6   Co2MnSb0.8P0.2   700   550
  Ex.7   Ni2MnSb0.8Al0.2   710   520
  Ex.8   Co2MnSb0.8Al0.2   700   540
  Ex.9   Ni2MgSb   800   500
  Ex.10   Co2MgSb   700   525
  Ex.11   FeVSb   1000   500
  Ex.12   NiTiSb   1000   520
  Ex.13   CoTiSb   1000   500
  Ex.14   NiNbSb   900   510
  Ex.15   CoNbSb   900   500
  Ex.16   NiVSb   1000   510
  Ex.17   CoVSb   1000   500
  Ex.18   CuMgSb   1000   470
  Ex.19   NiMnSb   1200   500
  Ex.20   CoMnSb   1200   490
  Ex.21   NiMgSb   1100   480
  Ex.22   CoMgSb   1100   475
  Ex.23   NiTiSn   1200   490
  Ex.24   CoTiSn   1200   480
  Ex.25   NiTiSn0.8Si0.2   1100   480
  Ex.26   CoTiSn0.8Si0.2   1100   460
  Ex.27   NiTiSn0.8Ge0.2   1150   490
  Ex.28   CoTiSn0.8Ge0.2   1150   470
  Ex.29   LiNi2MnSb   1100   550
  Ex.30   Li0.1Co2MnSb   900   600
  Ex.31   Ni3Sn   800   500
  Ex.32   Co3Sn   700   550
  Ex.33   Mn3Si   700   500
  Ex.34   Fe3Si   800   450
  Ex.35   Fe3Al   700   450
  Comp.Ex.1   Al   1000   150
  Comp.Ex.2   Sn   1300   100
  Comp.Ex.3   SnO   780   50
  Comp.Ex.4   SnO2   700   80
  Comp.Ex.5   Sb   1200   120
  Comp.Ex.6   Bi   1200   150
  Comp.Ex.7   Li   1400   80
  Comp.Ex.8   Li-Al   1200   120
  Comp.Ex.9   NiSi2   1300   50
  Comp.Ex.10   CoSi2   1200   75
  Comp.Ex.11   Mg2Si   1600   30
  Comp.Ex.12   Mg2Sn   1500   35
Ex.＝例子；Comp.Ex.＝比较例
从结果显而易见，根据本发明的负极活性材料能提供具有高容量并且同时具有优良的充电-放电循环寿命特性的可充电非水电解质电池。
如上所述，本发明能够提供在放电容量和使用寿命两方面改进，即具有高的放电容量且同时具有延长的使用寿命的非水电解质电池。

Claims (34)

1.一种非水电解质电池，包括：
正极；
具有能嵌入和释放碱金属的负极活性材料的负极，所述负极活性材料包含从Al、Si、Ge、Sn、P、Sb和Bi构成的组中选择的至少一种元素并且具有从BiF3结构和Cu2MnAl结构构成的组中选择的至少一种晶体结构；和
非水电解质。
2.根据权利要求1的非水电解质电池，其中负极活性材料还包含碱金属。
3.根据权利要求1的非水电解质电池，其中正极包含碱金属。
4.根据权利要求1的非水电解质电池，其中具有Cu2MnAl结构的负极活性材料是从Ni2MnSb、Co2MnSb、Ni2MgSb和Co2MgSb构成的组中选择的至少一种。
5.根据权利要求1的非水电解质电池，其中负极活性材料是在低于锑的熔点的温度下合成的化合物。
6.根据权利要求1的非水电解质电池，其中负极活性材料为大小0.05-2μm的一次颗粒的聚集体形式。
7.根据权利要求6的非水电解质电池，其中所述聚集体具有0.1-100μm的平均直径。
8.根据权利要求1的非水电解质电池，其中负极活性材料具有BiF3结构，并且是从Ni3Sn、Co3Sn、Fe3Al和Fe3Si构成的组中选择的至少一种。
9.根据权利要求1的非水电解质电池，其中负极包含作为导电剂的从乙炔黑、碳黑、石墨和这些材料的混合物构成的组中选择的一种。
10.根据权利要求9的非水电解质电池，其中负极包含粘合剂，该粘合剂包括从聚四氟乙烯、聚偏二氟乙烯、氟橡胶、乙烯-丁二烯橡胶、羧甲基纤维素和这些材料的混合物构成的组中选择的一种。
11.根据权利要求1的非水电解质电池，其中负极包括占负极总重量的70-95wt％的负极活性材料，0-25wt％的导电剂，2-10wt％的粘合剂，
其中，所述导电剂包含从乙炔黑、碳黑、石墨和这些材料的混合物构成的组中选择的一种，且其中粘合剂包括从聚四氟乙烯、聚偏二氟乙烯、氟橡胶、乙烯-丁二烯橡胶、羧甲基纤维素和这些材料的混合物构成的组中选择的至少一种。
12.一种非水电解质电池，包括：
正极；
具有能嵌入和释放碱金属的负极活性材料的负极，所述负极活性材料包含锑并且具有从BiF3结构和Cu2MnAl结构构成的组中选择的至少一种晶体结构；和
非水电解质。
13.根据权利要求12的非水电解质电池，其中负极活性材料还包含碱金属。
14.根据权利要求12的非水电解质电池，其中正极包含碱金属。
15.根据权利要求12的非水电解质电池，其中负极活性材料具有Cu2MnAl结构，并且是从Ni2MnSb、Co2MnSb、Ni2MgSb和Co2MgSb构成的组中选择的至少一种。
16.根据权利要求12的非水电解质电池，其中负极活性材料是在低于锑的熔点的温度下合成的化合物。
17.根据权利要求12的非水电解质电池，其中负极活性材料为大小0.05-2μm的一次颗粒的聚集体形式。
18.根据权利要求17的非水电解质电池，其中负极活性材料按所述聚集体计具有0.1-100μm的平均直径。
19.根据权利要求12的非水电解质电池，其中负极包含作为导电剂的从乙炔黑、碳黑、石墨和这些材料的混合物构成的组中选择的一种。
20.根据权利要求19的非水电解质电池，其中负极包含粘合剂，该粘合剂包括从聚四氟乙烯、聚偏二氟乙烯、氟橡胶、乙烯-丁二烯橡胶、羧甲基纤维素和这些材料的混合物构成的组中选择的一种。
21.根据权利要求12的非水电解质电池，其中负极包括占负极总重量的70-95wt％的负极活性材料，0-25wt％的导电剂，2-10wt％的粘合剂，
其中，所述导电剂包含从乙炔黑、碳黑、石墨和这些材料的混合物构成的组中选择的一种，
其中所述粘合剂包括从聚四氟乙烯、聚偏二氟乙烯、氟橡胶、乙烯-丁二烯橡胶、羧甲基纤维素和这些材料的混合物构成的组中选择的至少一种。
22.一种非水电解质电池，包括：
正极；
具有能嵌入和释放碱金属材料的负极活性材料的负极，所述负极活性材料包含从4B族元素和5B族元素构成的组中选择的至少一种元素并且具有从BiF3结构和Cu2MnAl结构构成的组中选择的至少一种晶体结构；和
非水电解质。
23.根据权利要求22的非水电解质电池，其中负极活性材料还包含碱金属。
24.一种非水电解质电池，包括：
正极；
具有能嵌入和释放碱金属的负极活性材料的负极，所述负极活性材料包含从Al、Si、Ge、Sn、P、Sb和Bi构成的组中选择的至少一种元素并且具有从Ni2MnSb、Co2MnSb、Ni2MgSb和Co2MgSb构成的组中选择的至少一种Cu2MnAl晶体结构；和
非水电解质。
25.一种非水电解质电池，包括：
正极；
具有能嵌入和释放碱金属的负极活性材料的负极，所述负极活性材料包含从Al、Si、Ge、Sn、P、Sb和Bi构成的组中选择的至少一种元素并且具有从Ni3Sn、Co3Sn、Fe3Al和Fe3Si构成的组中选择的至少一种BiF3晶体结构；和
非水电解质。
26.一种非水电解质电池，包括：
正极；
具有能嵌入和释放碱金属的负极活性材料的负极，所述负极活性材料包含锑并且具有从Ni2MnSb、Co2MnSb、Ni2MgSb和Co2MgSb构成的组中选择的至少一种Cu2MnAl晶体结构；和
非水电解质。
27.一种非水电解质电池，包括：
正极；
具有能嵌入和释放碱金属的负极活性材料的负极，所述负极活性材料包含从4B族元素和5B族元素构成的组中选择的至少一种元素并且具有从Ni2MnSb、Co2MnSb、Ni2MgSb和Co2MgSb构成的组中选择的至少一种Cu2MnAl晶体结构；和
非水电解质。
28.一种非水电解质电池，包括：
正极；
具有能嵌入和释放碱金属的负极活性材料的负极，所述负极活性材料包含从4B族元素和5B族元素构成的组中选择的至少一种元素并且具有从Ni3Sn、Co3Sn、Fe3Al和Fe3Si构成的组中选择的至少一种BiF3晶体结构；和
非水电解质。
29.一种非水电解质电池，包括：
正极；
具有能嵌入和释放碱金属的负极活性材料的负极，所述负极活性材料包含从Al、Si、Ge、Sn、P、Sb和Bi构成的组中选择的至少一种元素并且具有从BiF3结构、Cu2MnAl结构和AgAsMg结构构成的组中选择的至少一种晶体结构；和
非水电解质，
其中负极活性材料为大小0.05-2μm的一次颗粒的聚集体形式。
30.根据权利要求29的非水电解质电池，其中所述负极是经放电的负极。
31.一种非水电解质电池，包括：
正极；
具有能嵌入和释放碱金属的负极活性材料的负极，所述负极活性材料包含锑并且具有从BiF3结构、Cu2MnAl结构和AgAsMg结构构成的组中选择的至少一种晶体结构；和
非水电解质，
其中负极活性材料为大小0.05-2μm的一次颗粒的聚集体形式。
32.根据权利要求31的非水电解质电池，其中所述负极是经放电的负极。
33.一种非水电解质电池，包括：
正极；
具有能嵌入和释放碱金属的负极活性材料的负极，所述负极活性材料包含从4B族元素和5B族元素构成的组中选择的至少一种元素并且具有从BiF3结构、Cu2MnAl结构和AgAsMg结构构成的组中选择的至少一种晶体结构；和
非水电解质，
其中负极活性材料为大小0.05-2μm的一次颗粒的聚集体形式。
34.根据权利要求33的非水电解质电池，其中所述负极是经放电的负极。
CNB011114789A 2000-03-15 2001-03-15 具有非水电解质的电池 Expired - Fee Related CN1242503C (zh)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP72377/2000 2000-03-15
JP2000072377 2000-03-15

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN1313645A CN1313645A (zh) 2001-09-19
CN1242503C true CN1242503C (zh) 2006-02-15

Family

ID=18590801

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CNB011114789A Expired - Fee Related CN1242503C (zh) 2000-03-15 2001-03-15 具有非水电解质的电池

Country Status (4)

Country Link
US (1) US6686090B2 (zh)
EP (1) EP1134824A3 (zh)
KR (1) KR100541896B1 (zh)
CN (1) CN1242503C (zh)

Families Citing this family (17)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP3471244B2 (ja) * 1999-03-15 2003-12-02 株式会社東芝 非水電解液二次電池の製造方法
KR100382767B1 (ko) * 2001-08-25 2003-05-09 삼성에스디아이 주식회사 리튬 2차 전지용 음극 박막 및 그의 제조방법
EP1638158A4 (en) * 2003-05-22 2010-08-25 Panasonic Corp SECONDARY BATTERY WITH A WATER-FREE ELECTROLYTE AND METHOD FOR THE PRODUCTION THEREOF
US7947392B2 (en) * 2004-10-01 2011-05-24 Rutgers The State University of New Jersey, U.S. Bismuth fluoride based nanocomposites as electrode materials
US8039149B2 (en) * 2004-10-01 2011-10-18 Rutgers, The State University Bismuth oxyfluoride based nanocomposites as electrode materials
DE102005020719B3 (de) * 2005-05-04 2006-09-14 Drägerwerk AG Offner elektrochemischer Sensor
KR100874387B1 (ko) * 2006-06-13 2008-12-18 주식회사 엘지화학 둘 이상의 작동 전압을 제공하는 중첩식 이차전지
EP2373726A1 (de) * 2008-12-11 2011-10-12 FutureCarbon GmbH Leitfähige zubereitung sowie verfahren zu deren herstellung
CN104081568B (zh) * 2012-02-16 2017-03-08 株式会社Lg 化学 包含含有水性粘合剂的负极的锂二次电池
WO2013166074A1 (en) * 2012-05-01 2013-11-07 Altairnano, Inc. Improved lithium titanate cell
US9692039B2 (en) 2012-07-24 2017-06-27 Quantumscape Corporation Nanostructured materials for electrochemical conversion reactions
TWI504048B (zh) * 2013-10-08 2015-10-11 Christine Jill Lee 製備鋰電池電極之方法
WO2015130831A1 (en) 2014-02-25 2015-09-03 Quantumscape Corporation Hybrid electrodes with both intercalation and conversion materials
WO2016025866A1 (en) 2014-08-15 2016-02-18 Quantumscape Corporation Doped conversion materials for secondary battery cathodes
WO2017213057A1 (ja) * 2016-06-06 2017-12-14 住友電気工業株式会社 電気二重層キャパシタ電極用の多孔質炭素材料、その製造方法および電気二重層キャパシタ電極
WO2019184939A1 (zh) 2018-03-28 2019-10-03 华南师范大学 基于电化学和光电化学的离子去除装置及其制备方法和应用
CN108675404B (zh) * 2018-05-17 2020-08-18 华南师范大学 一种利用流体电池氧化还原反应进行连续低耗能除盐的方法及其应用

Family Cites Families (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH07122274A (ja) 1993-10-22 1995-05-12 Fuji Photo Film Co Ltd 非水二次電池
JP3498380B2 (ja) 1994-02-28 2004-02-16 宇部興産株式会社 非水二次電池
US5807646A (en) * 1995-02-23 1998-09-15 Tosoh Corporation Spinel type lithium-mangenese oxide material, process for preparing the same and use thereof
JPH0963651A (ja) 1995-06-12 1997-03-07 Hitachi Ltd 非水系二次電池及びその負極材料
JP3805053B2 (ja) * 1997-02-10 2006-08-02 旭化成エレクトロニクス株式会社 リチウム二次電池
WO2000003443A1 (en) * 1998-07-09 2000-01-20 The University Of Chicago Novel anodes for rechargeable lithium batteries
JP2001015102A (ja) * 1999-07-01 2001-01-19 Matsushita Electric Ind Co Ltd 非水電解質二次電池およびその製造法
JP2001345098A (ja) * 1999-08-09 2001-12-14 Toshiba Corp 非水電解質電池

Also Published As

Publication number Publication date
US6686090B2 (en) 2004-02-03
CN1313645A (zh) 2001-09-19
KR100541896B1 (ko) 2006-01-10
US20010046629A1 (en) 2001-11-29
EP1134824A2 (en) 2001-09-19
KR20010092311A (ko) 2001-10-24
EP1134824A3 (en) 2003-10-29

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN104143625B (zh) 负极材料、负极和电池以及它们的制造方法
US8785049B2 (en) Negative active material for rechargeable lithium battery and rechargeable lithium battery including same
US8808920B2 (en) Positive electrode active material, positive electrode, nonaqueous electrolyte cell, and method of preparing positive electrode active material
US20110318637A1 (en) Lithium secondary battery
JP7672170B2 (ja) 正極活物質、その製造方法、及びそれを含む正極を含むリチウム二次電池
CN1242503C (zh) 具有非水电解质的电池
JP2004139743A (ja) 非水電解質二次電池
JP2003303585A (ja) 電 池
JP2006210348A (ja) 負極活物質、その製造方法及びそれを採用した負極とリチウム電池
JP7712028B2 (ja) リチウム二次電池用正極添加剤、その製造方法、これを含む正極およびリチウム二次電池
JP5145994B2 (ja) 非水系電解質二次電池用正極活物質とその製造方法
JP2011249293A (ja) リチウム遷移金属化合物及びその製造方法、並びにリチウムイオン電池
JP2003317705A (ja) 電 池
US9153842B2 (en) Rechargeable lithium battery including positive electrode including activated carbon and electrolyte containing propylene carbonate
JP5141356B2 (ja) 非水系電解質二次電池用正極活物質とその製造方法、および、これを用いた非水系電解質二次電池
KR101135491B1 (ko) 리튬 이차 전지용 양극 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
EP1076373A2 (en) Nonaqueous electrolyte secondary battery
CN115119528A (zh) 锂过渡金属氧化物、锂二次电池用正极添加剂以及包含其的锂二次电池
JP5176317B2 (ja) 非水系電解質二次電池用正極活物質とその製造方法、および、これを用いた非水系電解質二次電池
JP5181455B2 (ja) 非水系電解質二次電池用正極活物質とその製造方法、および、これを用いた非水系電解質二次電池
KR100786779B1 (ko) 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조방법 및 이를포함하는 리튬 이차 전지
JP2001052691A (ja) 非水電解質二次電池
KR20120100740A (ko) 리튬 이차 전지용 양극 활물질, 이의 제조 방법 및 이를 포함하는 리튬 이차 전지
JP7363846B2 (ja) 炭素材粒子、電極、二次電池及び二次電池の使用方法
JP2001185150A (ja) 非水電解質二次電池

Legal Events

Date Code Title Description
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C06 Publication
PB01 Publication
C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
CF01 Termination of patent right due to non-payment of annual fee
CF01 Termination of patent right due to non-payment of annual fee

Granted publication date: 20060215

Termination date: 20170315