CN102741176B - 用于下拉法的锆石相容性玻璃 - Google Patents

Abstract

一种可下拉和可离子交换的玻璃。所述玻璃具有黏度为35千泊时的温度T^35kp。T^35kp低于锆石的分解温度T^分解。

Description

用于下拉法的锆石相容性玻璃

相关申请的交叉参考

本申请根据35U.S.C.§119(e)要求2009年8月21日提交的美国临时专利申请第61/235762号的优先权。

背景技术

可离子交换的玻璃可通过许多方法以多种方式制造。具体地，这种玻璃可通过狭缝拉制法或熔合拉制法拉制成薄片。

目前的熔合拉制设计要求为等压槽(isopipe)提供锆石难熔衬里和硬构件。多数可离子交换的玻璃与锆石反应，使锆石分解成溶于玻璃的二氧化硅和形成固体夹杂物的氧化锆，所述固体夹杂物因流入熔融玻璃而被夹带，最终留在成品中。熔融玻璃对锆石的侵蚀随时间持续存在，玻璃中氧化锆夹杂物的水平或浓度增加。因为这些夹杂物集中在熔合线上，所以它们在离子交换后也位于最大中心张力点处，有可能损害经过离子交换的玻璃部件的强度。此外，在诸如手持式电子设备如PDA、移动电话等应用中，小光像素被引导通过玻璃片，所以氧化锆夹杂物的高折射率会阻挡像素。在非常薄(例如厚度≤1mm)的玻璃片中，氧化锆夹杂物是人眼可见的，在美观上构成缺陷，这种缺陷在一些情况下会导致部件被拒收。

发明内容

本发明所提供和描述的是一种可下拉和可离子交换的玻璃。玻璃具有黏度为35千泊时的温度T^35kp。T^35kp低于锆石的分解温度T^分解。

因此，本发明一个方面提供一种玻璃。所述玻璃包含SiO₂和Na₂O，具有玻璃黏度为35千泊时的温度T^35kp，其中锆石分解为ZrO₂和SiO₂时的温度T^分解高于T^35kp。

本发明第二方面提供一种玻璃。所述玻璃包含SiO₂和Na₂O，具有玻璃黏度为35千泊时的温度T^35kp，其中SiO₂+B₂O₃≥66mol％和Na₂O≥9mol％，并且锆石分解为ZrO₂和SiO₂时的温度T^分解高于T^35kp。

本发明第三方面提供一种熔合拉制玻璃片，所述玻璃片基本上没有熔合线氧化锆缺陷。

从以下详细描述、附图和所附权利要求书能明显地看出本发明的上述及其它方面、优点和显著特征。

附图说明

图1是测量的和预测的锆石分解温度T^分解的图线；

图2是35千泊温度T^35kp的测量值和预测值的图线；

图3是锆石和玻璃组合物(表1中的组合物5)的混合物在1175℃热处理114小时之后的背散射电子显微图；以及

图4是锆石和玻璃组合物(表1中的组合物11)的混合物在1175℃热处理114小时之后的背散射电子显微图。

具体实施方式

在以下描述中，相同的附图标记表示附图所示的若干视图中相同或相应的部分。还应理解，除非另外指出，否则，术语如“顶部”、“底部”、“向外”、“向内”等是方便用语，不应视为限制性术语。此外，每当将一个组描述为包含一组要素中的至少一个要素和它们的组合时，应将其理解为所述组可以单个要素或相互组合的形式包含任何数量的这些所列要素，或者主要由它们组成，或者由它们组成。类似地，每当将一个组描述为由一组要素中的至少一个要素或它们的组合组成时，应将其理解为所述组可以单个要素或相互组合的形式由任何数量的这些所列要素组成。除非另外说明，否则，列举的数值范围同时包括所述范围的上限和下限。

至于附图，总体上应理解图示说明是为了描述本发明的具体实施方式，这些图示说明不构成对本发明公开内容或所附权利要求的限制。为了清楚和简明起见，附图不一定按比例绘制，所示的附图的某些特征和某些视图可能按比例放大显示或以示意性方式显示。

若等压槽中的锆石分解成氧化锆和二氧化硅的温度(本文中也称作“分解温度”或“T^分解”)高于等压槽上遇到的任何温度，则熔合拉制玻璃中存在氧化锆夹杂物(也称作“熔合线氧化锆”)的问题将不会发生。在此情况下，在等压槽上用来形成玻璃的温度将太低，不会产生氧化锆，玻璃中不可能形成这种缺陷。

因为熔合基本上是等黏过程，玻璃遇到的最高温度对应于玻璃的特定黏度。在本领域已知的那些标准熔合拉制操作中，这种黏度约为35000泊(“35千泊”或“35kp”)，但在等压槽开始被玻璃浸润的短时间内，黏度可低至约16000泊。我们将分解温度与对应于35000泊黏度的温度之差定义为分解边际温度T^边际，其中：

T^边际＝T^分解-T^35kp，(1)

其中T^35kp是玻璃黏度为35000泊时的温度。

当分解边际温度T^边际为负值时，锆石将分解，在等压槽的某个位置形成氧化锆缺陷。当T^边际为零时，仍有可能因温度漂移而导致锆石分解的发生。因此，不仅需要使分解边际温度为正值，而且要尽可能使T^边际最大，同时与玻璃成品中必须保持的所有其它特性一致。

为了理解分解温度与35kp温度之间的关系，考虑锆石形成氧化锆的反应是有帮助的。该反应可写成这样：

ZrSiO₄(晶)→ZrO₂(晶)+SiO₂(液)，(2)

其中ZrSiO₄(晶)和ZrO₂(晶)分别是结晶态锆石和氧化锆，SiO₂(液)是反应(2)生成的液态二氧化硅，它溶解到玻璃中。

通过将反应(2)向左驱动可防止锆石分解。为此，增大玻璃里的ZrO₂和SiO₂中至少一种物质的活度(即浓度)。为通过增加ZrO₂实现此目的，必须增大ZrO₂的浓度，直至锆石变成液相。但是，这可能带来形成新的、不需要的缺陷即次级锆石的危险。剩下的选择是增大玻璃中的SiO₂的活度/浓度。但是，由于SiO₂的增加会减少其它玻璃组分，所以玻璃黏度也增大。因此，分解温度升高的速率必须与35kp温度T^35kp升高的速率达成平衡。

一方面，提供了一种玻璃组合物，其分解温度T^分解高于35kp温度T^35kp——即T^分解＞T^35kp。在熔合拉制法的正常操作过程中，分解温度优选高于可能得到的任何黏度——不管多么短暂。在一个实施方式中，所述组合物可在常规电力加热氧化锆或氧化铝难熔槽中熔融；即玻璃的熔融温度T^350p(即对应于约350泊黏度的温度)约低于1650℃。

在一个实施方式中，除了可下拉以及与熔合拉制法相容外，本文所述的玻璃可离子交换，从而在玻璃表面上形成深度至少为20μm、最大压缩应力至少为350MPa的压缩层。在其它的实施方式中，所述玻璃可离子交换，从而在玻璃内部形成至少10MPa的中心张力。所述玻璃包含SiO₂和Na₂O，其中SiO₂+B₂O₃≥66mol％，且Na₂O≥9mol％。在一些实施方式中，所述玻璃还包含B₂O₃、K₂O、MgO和CaO中的至少一种。在一个具体的实施方式中，所述玻璃包含：61mol％≤SiO₂≤75mol％；7mol％≤Al₂O₃≤15mol％；0mol％≤B₂O₃≤12mol％；9mol％≤Na₂O≤21mol％；0mol％≤K₂O≤4mol％；0mol％≤MgO≤7mol％；以及0mol％≤CaO≤3mol％。在一些实施方式中，所述玻璃还包含至少一种澄清剂，例如但不限于卤素或多价澄清剂，如As₂O₃、Sb₂O₃、SnO₂和Fe₂O₃。在一个具体的实施方式中，若存在As₂O₃和Sb₂O₃中的一种或两种，其以重量计的总浓度小于500ppm。

所述玻璃的分解边际温度T^边际用下式表示：

T^边际(℃)＝610.6-41.0[Al₂O₃]+9.9[B₂O₃]-3.5[Na₂O]-20.2[K₂O]-25.6[MgO]+34.2[CaO]，(3)

其中浓度[Al₂O₃]、[B₂O₃]、[Na₂O]、[K₂O]、[MgO]和[CaO]用mol％表示。进一步优化方程式(3)中的系数，得到以下表达式：

T^边际(℃)＝446.6-50.2[Al₂O₃]+22.6[B₂O₃]-4.4[Na₂O]-3.9[K₂O]-1.2[MgO+CaO].(3a)

SiO₂的浓度主要根据其它氧化物的差值计算，因此未包括在此表达式中。当方程式(3)中的条件得到满足时，锆石的分解温度将高于玻璃的35kp温度(即T^分解＞T^35kp)，因而在熔合法中于锆石等压槽上形成玻璃时，可避免熔合线氧化锆缺陷。

从方程式(3)中的回归系数可以看出，唯一对分解边际温度T^边际有正贡献的是B₂O₃。为了避免使分解温度过低，更低的SiO₂浓度需要更高的B₂O₃浓度，因为SiO₂是高分解温度最有力的贡献因素。B₂O₃与SiO₂之间的联系给玻璃组合物带来更基本的约束条件，即SiO₂+B₂O₃≥66mol％。

Na₂O是促进离子交换的主要氧化物组分，因为它被从玻璃中去除，在熔盐如硝酸钾(KNO₃)里进行常规离子交换的过程中被更大的单价阳离子如K₂O置换。为了得到最小的有用压缩应力，Na₂O≥9mol％。

虽然本文所述的玻璃宜与现有的熔融工艺相容，但也可利用能够使更硬的玻璃熔融的其它熔融装置或其它批料制备这些玻璃。为防止熔体温度变得太高，助熔剂(例如B₂O₃、碱金属氧化物和碱土金属氧化物)相对于玻璃的基本形成材料Al₂O₃和SiO₂可保持在较高水平。这可从以下事实理解：35kp温度和350p温度彼此“相随”——即高35kp温度也意味着高350p温度。根据35kp(示于下面第32段)的回归方程(5)，高Al₂O₃含量导致高35kp温度，并可推断高SiO₂含量也导致高35kp温度，从而导致高熔体温度。为避免更高的熔体温度，需要B₂O₃+Na₂O+K₂O+MgO+CaO≥18mol％。除MgO外，上面所有组分也都对低液相线温度有贡献，这保证液相线黏度足够高，能与熔合拉制工艺相容。

一方面，希望液相线温度在可合理达到的限度内尽可能低，以确保高液相线黏度。液相线温度与组成之间的关系格外复杂，无法设计简单的算法来分析它。然而，液相线温度一般随碱金属氧化物超过铝的浓度(即Na₂O+K₂O-Al₂O₃)的增大和钠被钾置换而降低，至少在上述范围内。类似地，液相线温度随B₂O₃的增加而急剧下降。因此，B₂O₃+Na₂O+K₂O-Al₂O₃≥0是有利的，可确保玻璃具有适当低的液相线温度。

本文所述的玻璃可熔合拉制成玻璃片，所述玻璃片可用作盖板、窗口、盒子、屏幕、触摸板等，用于移动电子设备如电话，娱乐设备包括游戏机、音乐播放机等；信息终端(IT)设备，如膝上型计算机；以及类似的固定形式的上述设备。

可利用多种方法之一，通过实验确定锆石分解温度。在一种称作梯度带测试(gradientstriptest)的方法中，将所研究的玻璃样品粉碎并过筛，得到尺寸一般小于20目的部分。将一根1390锆石难熔材料带[考哈特锆石(Cohart)]放置在狭长的铂舟底部，将粉碎的玻璃置于锆石难熔材料顶部。然后，将装有难熔材料和玻璃的铂舟送入常规梯度管式炉中，该梯度管式炉经过校准，使得可以将炉中每点的温度标在沿铂舟长度的具体位置上。设定梯度，使炉子低端的温度范围为约750℃至最高约800℃，热端的温度范围为约1225℃至最高约1300℃。铂舟在炉子中放置一周。在炉子中放一周之后，移出铂舟，将玻璃/难熔材料厚板沿其长度分段并检查。利用偏光显微镜可将玻璃中的氧化锆夹杂物与锆石区分开，利用扫描电镜可获得进一步的证实。因为沿样品长度的炉温是已知的，所以氧化锆首先出现的位置对应于特定的温度。温度的估计不确定度约为±10℃。

表1呈现了通过梯度带测试方法评价的玻璃组合物，并在图1中绘制了与预测分解温度的关系曲线。表1所列的组成用mol％表示。在图1中，y误差线表示10℃的测量不确定度，x误差线表示回归方程的2σ标准误差——15℃。表1所列的组成用mol％表示，所列的多数玻璃的组成是名义组成。对于表1所列的多数玻璃，真实组成与名义组成应当接近，但对于硼含量最高的玻璃，熔融过程本身可能已经明显减少了玻璃中的B₂O₃含量。在若干情况中，分解温度(“分解T”)高于梯度炉热端的温度。在这些情况下，只能确定分解温度T^分解高于热端的温度，而不能给T^分解指定一个唯一的温度。对于表1所列的三个样品(25、26、27)，玻璃的高热膨胀系数导致玻璃在玻璃-难熔材料界面处严重起皱或开裂。因此，对于这些样品，只能确定在高达约1100℃的温度下存在氧化锆，但不能确定锆石变稳定的温度(根据推测更低)。

表1还列出了预测的分解温度，所述预测的分解温度通过分解温度与除SnO₂(常常作为澄清剂以低含量存在)和SiO₂外的所有主要元素氧化物的摩尔分数的线性回归得到。之所以将SiO₂排除在回归分析之外，是因为其浓度基本上根据其它氧化物的差值计算。描述分解温度-组成的回归方程如下：

T^分解(预测)(℃)＝2095.1-24.0[Al₂O₃]-8.5[B₂O₃]-33.6[Na₂O]-46.2[K₂O-24.7[MgO]-23.9[CaO]，(4)

其中括号里的浓度用mol％表示。进一步优化方程式(4)中的系数，得到以下表达式：

T^分解(预测)(℃)＝2008.8-23.5[Al₂O₃]-1.6[B₂O₃]-33.6[Na₂O]-45.5[K₂O]-10.5[MgO+CaO].(4a)

方程式(4)和(4a)中的标准回归误差约为7.3℃。因此，2σ不确定度约为15℃，这接近于测量本身的估计不确定度。

锆石的分解温度也可利用等温保持技术(isothermalholdtechnique)通过实验确定。在此方法中，将玻璃样品置于装有锆石难熔材料的小铂舟中，在固定温度保持一周时间。虽然等温保持方法没有提供唯一的锆石分解温度，但它确实可用作筛选工具。若事先知道分解温度必须高于一个阈值，则可简单地将玻璃样品和若干其它组合物同时保持在阈值温度，用这种方法鉴别分解温度高于或低于该阈值温度的那些样品。

表2列出了玻璃组合物的等温保持测试结果。表2所列的组成用mol％表示。表2所列样品的组成几乎全部是名义值而不是测量值。样品的分解温度不能仅仅用此技术确定。然而，若未观察到氧化锆，则分解温度必定高于该保持温度。类似地，若观察到氧化锆，则分解温度必定低于等温保持温度。表2标明了分解温度相对于保持温度的“方向”(即表2中“分解T”下面所列的大于或小于保持温度)。为作比较，还呈现了利用本文前面所述的模型计算得到的分解温度。对于表2所列的75个样品，预测的分解温度具有相对于保持温度的正确含义；即若预测的温度高于保持温度，则看不到氧化锆。类似地，若预测的温度低于保持温度，则观察到各种量的氧化锆。

图3和4呈现了具有低分解温度的常规玻璃与如本文所述的具有高分解温度的玻璃之间的差异。图3显示了具有低分解温度的玻璃组合物(表1中的组合物5)的背散射电子显微图，图4显示了具有高锆石分解温度的玻璃组合物(表1中的组合物11)的背散射电子显微图。将这两种玻璃与锆石颗粒混合，装入铂舟，然后将铂舟在1175℃的炉子中放114小时。然后从炉子中取出样品，空气急冷，然后切割、抛光，以供检查。从图3可以看出，包含玻璃组合物5且分解温度为1105℃的样品清楚显示出锆石分解形成的氧化锆颗粒。就在玻璃320(深色相)里，每粒锆石颗粒310(图3中的灰色相)周围都镶嵌大量更小的氧化锆颗粒330(白色相)，这证明锆石与玻璃发生了反应。与之形成对照，包含玻璃组合物11且分解温度为1180℃的样品没有发生锆石分解。图4显示了锆石颗粒310和玻璃的存在，但没有观察到氧化锆颗粒。

表2还列出了观察到的每个样品中的氧化锆相对量，并用相对量描述(“高”、“中”、“痕量”和“无”)。所观察到的氧化锆相对量也遵循分解温度。若预测的T^分解比保持温度低得多，则观察到大量氧化锆。当预测的T^分解接近于等温保持温度时，仅观察到痕量氧化锆。在表2所列的最后十个样品中，分解温度的预测方向与观察到的不一样，但全都在预测的分解温度的2σ以内，因此在预测的不确定度以内。

梯度带测试和等温保持测试伴有两个缺陷。首先，长时间处于这两项测试所采用的高温下会使某些玻璃组分——特别是B₂O₃——挥发，这又会影响玻璃的分解温度。如上文所讨论的，SiO₂增加导致分解温度上升。由于在本文所述的玻璃中存在的全部氧化物里，SiO₂所占比例通常超过60mol％，所以当挥发性组分如B₂O₃流失时，玻璃里的绝对SiO₂浓度增大最多。此外，在包含Na₂O和B₂O₃的玻璃里，至少有一种挥发性组分是Na₂B₄O₇，所以钠和硼都会流失。因此，对于具有高B₂O₃浓度的玻璃来说，分解温度相对于实际T^分解可能高估了，应在测试之后验证玻璃组成。其次，锆石分解非常缓慢。因此，在一些情况中，两类测试所采用的一周保持时间可能不足以揭示可观测的分解程度。一般地，这两个问题导致观察到的分解温度高于预期的分解温度。

黏度测量在组成范围较宽的可离子交换玻璃上单另进行。当将温度回归到玻璃黏度为35000泊的温度(T^35kp)时，得到它与组成的线性相关：

T^35kp(℃)＝1484.5+17.1[Al₂O₃]-18.4[B₂O₃]-30.1[Na₂O]-26.0[K₂O]+0.9[MgO]-58.1[CaO]，(5)

标准误差为5.8℃，因此传播2σ不确定性(propagated2σuncertainty)为11.6℃。在图2中用T^35kp的测量值对预测的35kp温度绘制图线，方程式(5)中预测的数值与测量值之间表现出良好的相关性。进一步优化方程式(5)中的系数，得到以下表达式：

T^35kp(℃)＝1562.2+26.7[Al₂O₃]-24.2[B₂O₃]-38[Na₂O]-41.6[K₂O]-9.3[MgO+CaO].(5a)

由于分解温度T^分解超过35kp温度T^35kp，合并方程式(1)、(4)和(5)，得到方程式(3)：

T^边际＝610.6-41.0[Al₂O₃]+9.9[B₂O₃]-3.5[Na₂O]-20.2[K₂O]-25.6[MgO]+34.2[CaO].(3)

进一步优化方程式(3)中的系数，得到方程式(3a)：

T^边际(℃)＝446.6-50.2[Al₂O₃]+22.6[B₂O₃]-4.4[Na₂O]-3.9[K₂O]-1.2[MgO+CaO].(3a)

表3列出了满足方程式(3)的示例性玻璃。表3所列的组成用mol％表示。

在一些实施方式中，希望锆石的分解温度尽可能高，优选高于等压槽上遇到的任何温度。传播2σ不确定度为19℃。为确保分解温度高于等压槽中的任何温度，可从方程式(3)和(3a)中的回归系数减去19℃，以便将任何不确定性都考虑进去：

T^边际＝591.6-41.0[Al₂O₃]+9.9[B₂O₃]-3.5[Na₂O]-20.2[K₂O]-25.6[MgO]+34.2[CaO]，(6)

T^边际(℃)＝427.6-50.2[Al₂O₃]+22.6[B₂O₃]-4.4[Na₂O]-3.9[K₂O]-1.2[MgO+CaO].(6a)

然而，在熔合过程中以低于和高于35kp的黏度输送玻璃都有足够的适应空间。因此，当以尽可能高的分解边际温度T^边际为目标时，可采用方程式(3)。然后，若所需产品的特性没有产生大于19℃的预测分解边际温度T^边际，则可调整玻璃输送温度。

表3所列的玻璃组合物具有低于或等于1650℃的350泊温度T³⁵⁰(即玻璃通常熔融的温度)，这有利于在生产规模的熔体速率下减少气体和固体夹杂物。此外，所有组合物都可利用本领域广为人知的那些方法进行离子交换。在离子交换过程中，玻璃中较小的金属离子被靠近玻璃外表面的层中较大的同价金属离子置换或“交换”。较大的离子置换较小的离子在层内产生压缩应力。在一个实施方式中，金属离子是单价碱金属离子(例如Na⁺、K⁺、Rb⁺等)，离子交换通过将玻璃沉浸在浴槽中完成，所述浴槽包含至少一种用来置换玻璃中较小金属离子的较大金属离子的熔盐。或者，可用其它单价离子如Ag⁺、Tl⁺、Cu⁺等交换单价离子。用来强化玻璃的一个或多个离子交换过程可包括但不限于沉浸在单个或多个相同或不同组成的浴槽中，各次沉浸之间包括洗涤和/或退火步骤。

在一个实施方式中，表3所列的玻璃通过受410℃的熔融KNO₃作用8小时而得到离子交换，在玻璃表面上形成深度(也称“层深”)至少为20μm的压缩应力层和至少为350MPa的最大压缩应力。在另一个实施方式中，表3所列的玻璃经过离子交换，获得至少为10MPa的中心张力。

表1.梯度带锆石分解温度

表2.等温锆石分解实验结果

表3.满足方程式(3)的玻璃组合物

虽然出于说明的目的给出了典型的实施方式，但是前面的描述不应被认为是对本说明书或所附权利要求书的范围的限制。因此，在不偏离本说明书或者所附权利要求书的精神和范围的前提下，本领域的技术人员可想到各种改进、修改和替换形式。

Claims (29)

1.一种包含SiO₂、Na₂O以及总浓度小于500ppm的As₂O₃和Sb₂O₃的玻璃，其中所述玻璃具有玻璃黏度为35千泊时的温度T^35kp，锆石分解成ZrO₂和SiO₂时的温度T^分解高于T^35kp，T^边际＝T^分解-T^35kp，T^边际(℃)＝446.6–50.2[Al₂O₃]+22.6[B₂O₃]–4.4[Na₂O]–3.9[K₂O]–1.2[MgO+CaO]，其中浓度[Al₂O₃]、[B₂O₃]、[Na₂O]、[K₂O]、[MgO]和[CaO]用mol％表示，T^边际≥0。

2.如权利要求1所述的玻璃，其特征在于，SiO₂+B₂O₃≥66mol％且Na₂O≥9mol％。

3.如权利要求1所述的玻璃，其特征在于所述玻璃可离子交换。

4.如权利要求3所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃经过离子交换，在玻璃的至少一个表面上形成压缩层。

5.如权利要求4所述的玻璃，其特征在于，所述经过离子交换的玻璃的压缩应力至少为350MPa，层的压缩深度至少为20μm。

6.如权利要求4所述的玻璃，其特征在于，所述经过离子交换的玻璃的中心张力至少为10MPa。

7.如前述权利要求中任一项所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃包含：61mol％≤SiO₂≤75mol％；7mol％≤Al₂O₃≤15mol％；0mol％≤B₂O₃≤12mol％；9mol％≤Na₂O≤21mol％；0mol％≤K₂O≤4mol％；0mol％≤MgO≤7mol％；以及0mol％≤CaO≤3mol％。

8.如权利要求1-6中任一项所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃可下拉。

9.如权利要求1-6中任一项所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃被熔合拉制成玻璃片。

10.如权利要求9所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃片具有少于1个固体ZrO₂夹杂物/磅玻璃片。

11.如权利要求1-6中任一项所述的玻璃，其特征在于，B₂O₃+Na₂O+K₂O+M_gO+CaO≥18mol％。

12.如权利要求1-6中任一项所述的玻璃，其特征在于，B₂O₃+Na₂O+K₂O–Al₂O₃≥0mol％。

13.如权利要求1-6中任一项所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃具有大于100千泊的液相线黏度。

14.如权利要求1-6中任一项所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃具有低于或等于1650℃的350泊温度T³⁵⁰。

15.如权利要求1-6中任一项所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃形成电子设备的盖板、窗口、盒子、显示屏和触摸板之一。

16.一种玻璃，所述玻璃包含SiO₂、Na₂O以及总浓度小于500ppm的As₂O₃和Sb₂O₃，具有玻璃黏度为35千泊时的温度T^35kp,其中SiO₂+B₂O₃≥66mol％和Na₂O≥9mol％，并且锆石分解为ZrO₂和SiO₂时的温度T^分解高于T^35kp，T^{边 际}＝T^分解-T^35kp，T^边际(℃)＝446.6–50.2[Al₂O₃]+22.6[B₂O₃]–4.4[Na₂O]–3.9[K₂O]–1.2[MgO+CaO]，其中浓度[Al₂O₃]、[B₂O₃]、[Na₂O]、[K₂O]、[MgO]和[CaO]用mol％表示，T^边际≥0。

17.如权利要求16所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃可离子交换。

18.如权利要求16所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃经过离子交换，在玻璃的至少一个表面上形成压缩层。

19.如权利要求18所述的玻璃，其特征在于，所述经过离子交换的玻璃的压缩应力至少为350MPa，层的压缩深度至少为20μm。

20.如权利要求18所述的玻璃，其特征在于，所述经过离子交换的玻璃的中心张力至少为10MPa。

21.如权利要求16-20中任一项所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃包含：61mol％≤SiO₂≤75mol％；7mol％≤Al₂O₃≤15mol％；0mol％≤B₂O₃≤12mol％；9mol％≤Na₂O≤21mol％；0mol％≤K₂O≤4mol％；0mol％≤MgO≤7mol％；以及0mol％≤CaO≤3mol％。

22.如权利要求16-20中任一项所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃可下拉。

23.如权利要求16-20中任一项所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃被熔合拉制成玻璃片。

24.如权利要求23所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃片具有少于1个固体ZrO₂夹杂物/磅玻璃片。

25.如权利要求16-20中任一项所述的玻璃，其特征在于，B₂O₃+Na₂O+K₂O+MgO+CaO≥18mol％。

26.如权利要求16-20中任一项所述的玻璃，其特征在于，B₂O₃+Na₂O+K₂O–Al₂O₃≥0mol％。

27.如权利要求16-20中任一项所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃具有大于100千泊的液相线黏度。

28.如权利要求16-20中任一项所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃具有低于或等于1650℃的350泊温度T³⁵⁰。

29.如权利要求16-20中任一项所述的玻璃，其特征在于，所述玻璃形成电子设备的盖板、窗口、盒子、显示屏和触摸板之一。