CN101970105A - 脱硫材料的制备 - Google Patents

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Abstract

描述了一种用于制备脱硫材料的方法，该方法包括以下步骤：(i)形成锌/铝水滑石组合物，和(ii)煅烧该组合物以形成氧化锌/氧化铝材料，其中将一种或多种镍化合物在水滑石形成步骤中纳入，以及/或者，将其浸渍到水滑石组合物和/或煅烧的氧化锌/氧化铝材料上，并且干燥和回收所得组合物。

Description

脱硫材料的制备
本发明涉及用于合成脱硫材料、特别是混合氧化锌-氧化铝载体上的镍的方法。
以前已提出用于各种脱硫应用的含有镍/氧化锌/氧化铝的脱硫材料。
SU959821公开了用于气体脱硫的催化剂，该催化剂包含0.6-5.0重量％氧化镍、5.4-10.0重量％氧化铜、5-16重量％氧化铝和其余的氧化锌。宣称可以使用该材料进行脱硫的气体是天然气，原油精炼和裂化期间产生的气体，以及含有H2、CO和CO2的工艺气体。所述催化剂通过以下制备：将氧化锌、氧化铜、碱式碳酸镍和氧化铝在碳酸铵溶液中合并，并且在45-85℃范围内的温度下老化所得混合物。将所得物料在100-110℃下干燥并在350-400℃下煅烧。
EP1224970公开了用于与煤油对应的矿物油的深度脱硫的催化剂，该催化剂包含5-25重量％氧化镍、30-70重量％氧化锌、和氧化铝。用于生产深度脱硫催化剂的方法包括：将碱性物质与镍盐水溶液和锌盐水溶液中的每一种或者与它们的混合水溶液混合以分别或同时形成沉淀物，并将该沉淀物与氧化铝或氧化铝前体混合，接着进行成型和煅烧。
US6274533公开了用于裂化汽油或柴油燃料的脱硫的吸附剂系统，该吸附剂系统包含在含有氧化锌的颗粒载体上由选自镍、钴、铁、锰、铜、锌、钼、钨、银、锡、锑和钒的至少两种金属形成的经还原的双金属促进剂。优选的双金属促进剂是在由氧化锌、二氧化硅和氧化铝构成的颗粒载体上镍和钴的混合物。所公开的用于制备这些材料的方法包括：在干燥和煅烧之前将双金属促进剂化合物加入到载体组分中，或者用含有所选促进剂系统的单质金属、金属氧化物或含金属化合物的溶液浸渍经干燥和煅烧的载体颗粒。优选的制备途径包括以下步骤：(a)将氧化锌、二氧化硅和氧化铝混合以便按湿混合物、捏塑体、糊料或浆料的形式形成混合物；(b)将所得混合物造粒以形成料粒、挤出物、片块、丸粒、球或微球；(c)干燥所得颗粒；(d)煅烧经干燥的颗粒；(e)用双金属促进剂浸渍所得煅烧颗粒；(f)干燥经浸渍的颗粒；(g)煅烧所得经干燥的颗粒；以及(h)用合适的还原剂还原(g)的煅烧颗粒产物以便产生其中具有基本上还原的双金属促进剂内容物的颗粒组合物。
认为Ni组分催化进料中的任何有机硫物质的加氢脱硫，而ZnO吸收产生的H2S(通过反应形成ZnS)。虽然还原形式的镍具有活性，并且能够向用户提供预还原和钝化的材料，但是一般作法是向用户提供氧化物材料，由用户实施原位还原步骤。
上述方法虽然有效但不一定提供稳定、活性且易于原位还原的脱硫材料。我们发现，如果使用Zn-Al水滑石材料作为载体的基础，则所得脱硫材料与通过其它途径制得的材料相比具有优异和优越的性能。
因此，本发明提供了用于制备脱硫材料的方法，该方法包括以下步骤：
(i)形成锌/铝水滑石组合物，和
(ii)煅烧该组合物以形成氧化锌/氧化铝材料，
其中将一种或多种镍化合物在水滑石形成步骤中纳入，以及/或者，将其浸渍到水滑石组合物和/或煅烧的氧化锌/氧化铝材料上，并且干燥和回收所得组合物。
术语“锌/铝水滑石组合物”表示包括具有晶体结构的阴离子粘土，该晶体结构由带正电荷的层组成，所述层由氢氧化锌和氢氧化铝的组合构成，层间具有阴离子和水分子。水滑石本身是天然阴离子粘土的实例，其中Mg和Al是金属氢氧化物而碳酸盐是主要存在的阴离子。因此水滑石组合物可以具有式[M2+ 1-xM3+ x(OH)a]b+[An-]b/n。其中，M2+是Zn或被另一种二价金属部分替代的Zn。M3+是Al，A可以是CO3、NO3、OH、CH3CO2或另一种合适的阴离子且x可以是0.1-0.5。期望不存在锌或铝的其它相。随后可通过煅烧使水滑石组合物转化以提供具有改善性能、主要是高表面积和ZnO组分的高分散性的混合ZnO/Al2O3载体。
可以将可还原的Ni组分在水滑石形成过程期间，或者随后通过浸渍到水滑石组合物和/或煅烧的混合ZnO/Al2O3载体上来引入到脱硫材料中。
类似地，还可以将另外的促进剂例如Cu、Mg、Na、Li和/或K的化合物在水滑石形成过程期间，或者随后通过浸渍到水滑石组合物和/或煅烧的混合ZnO/Al2O3载体上引入。
通过该方法制得的ZnO/Al2O3的高表面积允许所加入的任何被负载组分高度分散在载体表面上。这种高分散性提高了昂贵活性金属的利用率并且允许以较低水平的这些组分获得所需活性水平。
可以利用可溶性Zn和Al化合物使用共沉淀法或者通过碾磨或未碾磨固体锌化合物和铝化合物的混合物的水热处理形成Zn-Al水滑石材料。例如，可以在存在或不存在溶剂下合并Zn和Al的金属氧化物、氢氧化物、碳酸盐和碱式碳酸盐(hydroxy-carbonate)的混合物，并且将其加热以形成水滑石组合物。
在优选的实施方案中，通过包含以下的步骤制备锌/铝水滑石组合物：
(i)以9∶1-1∶1的Zn∶Al摩尔比形成Zn盐和Al盐的水溶液，
(ii)用碱性沉淀剂处理该溶液以形成沉淀物，
(iii)在10-100℃的温度下老化该沉淀物，和
(iv)回收老化的材料。
Zn和Al的盐可以选自氯化物、硝酸盐、硫酸盐、草酸盐和乙酸盐以及它们的混合物，尽管优选的盐是硝酸锌和硝酸铝。Zn与Al的摩尔比优选为约4∶1。典型地，Zn溶液和Al溶液将显酸性，即pH＜7.0。
碱性沉淀剂可以选自钠或钾的氢氧化物、碳酸盐或碳酸氢盐，或者这些的混合物。替代地，碱性沉淀剂可以是氢氧化铵或有机碱，尽管这是不太优选的。
在使用钠或钾的碱性沉淀剂时，理想地是将硝酸钠或硝酸钾包含在碱性沉淀剂中。认为这有助于类水滑石结构的形成。钠或钾的硝酸盐的量可以变动，例如每摩尔碱性沉淀剂约0.5-2.0摩尔的钠或钾的硝酸盐。
各种组分的浓度典型地为0.1-5摩尔/升并且可以使用本领域技术人员已知的知识适当地加以选择以适合所述操作的设备和规模。
虽然可以将碱性沉淀剂加入到混合的锌和铝的盐溶液中，或反之亦然，但是期望在沉淀反应器中同时合并这些溶液，可以将其进行快速搅拌并然后使沉淀的材料通过分开的老化容器。因此在优选的实施方案中将Zn盐和Al盐的水溶液连续地与碱性沉淀剂以及硝酸钠或硝酸钾的水溶液混合。优选在pH为5-14，更优选5-7下进行沉淀。沉淀期间的pH优选维持在恒定值(±0.2pH单位)，其例如通过控制Zn/Al和碱性溶液加入到沉淀反应器而进行。此外，在沉淀期间可以提高或降低进行沉淀时的搅拌速度和温度以影响所得材料的性能。
优选将凝胶或浆料形式的沉淀混合物老化0.5-48小时，更优选1-24小时。该老化期改善了水滑石材料的均匀性。老化可以在环境温度或提高的温度，例如10-100℃下进行。优选在20-90℃，更优选在40-80℃的温度下实施老化步骤。
在水滑石前体中可以用Mg替代部分Zn。这可以通过在水滑石形成过程期间引入镁化合物例如硝酸盐、硫酸盐、氯化物、乙酸盐或草酸盐、或者氢氧化物或碳酸盐来实现。脱硫材料的Mg含量优选为0.5-10重量％，更优选2-7重量％。因此，在一个实施方案中，将镁化合物以足以产生Mg含量为0.5-10重量％的脱硫材料的量与Zn盐和Al盐的水溶液混合。
活性催化剂需要将Ni化合物引入到催化剂中。如上所述，可在水滑石形成过程期间，以及/或者随后通过浸渍到水滑石组合物和/或煅烧的混合ZnO/Al2O3载体上来引入Ni组分。优选在水滑石形成步骤中或通过煅烧的ZnO/Al2O3载体的浸渍来纳入Ni。脱硫材料的Ni含量优选为0.2-10重量％，更优选0.5-7.5重量％，最优选1-5重量％。因此在一个实施方案中，将镍化合物例如硝酸盐、硫酸盐、氯化物、乙酸盐、草酸盐、氢氧化物或碳酸盐以足以产生Ni含量为0.2-10重量％的脱硫材料的量与Zn盐和Al盐的水溶液混合。
除Ni组分外，还可期望纳入一种或多种可还原金属作为促进剂。特别优选的可还原金属促进剂是铜。因此在优选的实施方案中，脱硫材料包含镍和铜。再次地，可在水滑石形成过程期间，或随后通过浸渍到水滑石组合物和/或煅烧的混合ZnO/Al2O3载体上引入Cu组分。优选在水滑石形成步骤期间或者通过混合ZnO/Al2O3载体的浸渍纳入Cu。脱硫材料的Cu含量优选为0.2-10重量％，更优选0.5-7.5重量％，最优选1-5重量％。因此，在一个实施方案中，将铜化合物例如硝酸盐、硫酸盐、氯化物、乙酸盐或草酸盐，或者氢氧化物、碱式碳酸盐或碳酸盐以足以产生Cu含量为0.2-10重量％的脱硫材料的量与Zn盐和Al盐的水溶液(其还可包含镁化合物)混合。可以将Ni组分与铜、锌和铝的化合物合并或者可以将其浸渍到煅烧的含铜的氧化锌/氧化铝混合物上。在纳入铜时，脱硫材料中铜∶镍的重量比优选为0.8-1.2∶1。
可以通过过滤或离心将所得水滑石组合物从组合溶液中分离出以得到湿产物，优选将其用水洗涤以除去痕量的可溶盐。然后可以对分离出的组合物进行加热以将其干燥和煅烧从而形成氧化组合物。在煅烧之前，可以用一种或多种Ni的化合物以及如果需要时的一种或多种促进剂化合物浸渍水滑石材料。
干燥和煅烧可以在一个或两个阶段中进行。干燥典型地在40-130℃下进行。煅烧可以在200℃-750℃下进行高达24小时，但是优选在250-550℃下进行1-10小时，例如2小时。
如上所述，可以对煅烧的氧化锌氧化铝材料进行一个或多个浸渍和干燥步骤以引入Ni组分。此外，可期望浸渍已含有在水滑石形成步骤中引入的若干Ni的材料。
可以用一种或多种可溶性镍化合物例如硝酸盐、硫酸盐、氯化物、乙酸盐或草酸盐的水溶液浸渍煅烧的材料，并将其干燥使得所回收的经干燥的浸渍的氧化锌/氧化铝组合物的Ni含量为0.2-10重量％，优选0.5-7.5重量％，更优选1-5重量％。
此外，可以将煅烧的材料在Ni组分引入之前或之后用一种或多种铜化合物例如硝酸盐、硫酸盐、氯化物、乙酸盐或草酸盐的水溶液进行浸渍，并将其干燥使得所回收的经干燥的浸渍的氧化锌/氧化铝组合物的Cu含量为0.2-10重量％，优选0.5-7.5重量％，更优选1-5重量％。
替代地，可以用同时包含Ni化合物和Cu化合物的溶液共浸渍煅烧的氧化锌氧化铝材料，并将其干燥。
类似地，在Ni组分引入之前或之后，可以用一种或多种选自Li、Na和K的促进剂金属的不可还原的促进剂化合物对回收的氧化锌/氧化铝组合物进行一个或多个另外的浸渍和干燥步骤。适宜的化合物包括硝酸盐、硫酸盐、氯化物、乙酸盐、草酸盐、氢氧化物或碳酸盐。如果纳入，则脱硫材料中这些化合物的水平优选为0.5-5.0重量％。
还可以使用上述条件在200-750℃的温度下对浸渍和干燥的材料进行煅烧，以使脱硫材料为Ni、Zn和Al的氧化物的混合物，该混合物可以含有包括Mg氧化物和Cu氧化物的其它氧化物。
特别优选的煅烧的脱硫材料由在氧化锌/氧化铝载体上的氧化镍(用Cu氧化物和任选用Na或K的氧化物促进)构成，其中部分氧化锌可以用氧化镁替代，其中所述氧化物的含量：NiO 1-5重量％，CuO 1-5重量％，Al2O3 5-20重量％，Na2O或K2O 0-5重量％，MgO 0-10重量％，和其余的氧化锌。
如果需要，可以使用本领域技术人员已知的方法将脱硫材料成形为适合于该材料预期所用工艺的成型单元。
所述成型单元可以是球体、丸粒、圆柱体、环或多孔洞丸粒，其可以是多叶形或是有槽纹的(fluted)，例如具有三叶草形截面。
成形工艺可以是使用已知方法将组合物进行粒化、造粒或挤出之一。优选造粒。可以纳入合适的粘合剂例如铝酸钙水泥。另外，还可以纳入粘结粘土例如绿坡缕石粘土。
为使脱硫材料具有活性，应将Ni组分在还原性气体流中还原以将Ni转化为单质形式。可以使用使Ni组分还原的已知方法。所述还原性气体流可以是待脱硫的工艺流体，其中其含有氢气和/或一氧化碳。优选地，使用含氢气流(其可以是合成气或另一种含氢气体)在单独的活化步骤中将脱硫材料活化。通常在提高的温度下进行活化，例如可以使用纯H2在450℃下持续3小时来完成还原。
通过本发明方法获得的脱硫材料可以适用于许多含硫液体和气体的脱硫，所述含硫液体和气体包括烃例如天然气、液体天然气、天然气液体、煤油、裂化的石脑油、柴油燃料；二氧化碳、一氧化碳、氢气和这些的混合物，包括具有多种组成的合成气混合物。特别地，该脱硫材料可以适用于气态烃或合成气混合物。在使用中，用于气体脱硫的方法可包括：在氢气存在下，在10-450℃的温度下和1-50barg的压力下将液体或气态工艺流体与根据本发明制备的脱硫材料例如颗粒脱硫材料的固定床接触。使用中需要氢气，并且其可以典型地在料流中以0.1-5体积％的最小水平提供。为了将工艺流体深度脱硫，可期望在根据本发明制备的脱硫材料的下游引入颗粒氧化锌硫化氢吸收剂床，以便捕获任何逃逸的硫化氢。
根据本发明方法获得的脱硫材料能够除去许多硫化合物，包括硫化氢、羰基硫化物、二硫化碳、二烷基硫化物例如二甲基硫醚、二烷基二硫化物例如二乙基二硫醚和噻吩类物质。
现将通过参考以下实施例进一步描述本发明。
实施例1.水滑石合成
通过将79.0g六水合硝酸锌和24.9g九水合硝酸铝溶解在228ml去离子水中制备含有混合金属的第一溶液。通过将37.6g硝酸钠和20.6g氢氧化钠溶解在274ml去离子水中制备第二碱性溶液。然后在室温下使用注射泵以2mL/min的速率在剧烈搅拌下将这些溶液进行混合。最终pH为5.7。将所得凝胶转送到聚丙烯瓶中并在60℃下在烘箱中加热18小时。最后将所得固体过滤，用去离子水洗涤且在60℃下烘箱干燥过夜。进行粉末x-射线衍射以确定获得水滑石结构(图1)。
在500℃下煅烧干燥的Zn水滑石2小时。在煅烧后，水滑石结构消失并通过XRD识别为Zn的氧化物(ZnO)和Al的氧化物(Al2O3)的混合物(图2)。
煅烧之前和之后固体的BET表面积分别为100m2/g和45m2/g。标称的ZnO和Al2O3含量分别为86重量％和14重量％。
实施例2.在水滑石合成期间引入Ni
重复实施例1概略给出的工序，不同之处在于将所需量的六水合硝酸镍加入到混合金属溶液中以便在成品中得到3重量％的Ni。在煅烧后将所得粉未进行造粒并随后将其压碎和筛分以得到0.2-0.6mm的粒径范围。
然后将该材料在35barg、350℃下在高压微反应器系统中在含有2.0体积％H2、3.5vppm羰基硫化物(COS)、3.8vppm二甲基硫醚(DMS)、4.3vppm噻吩的天然气体进料中，以30,000h-1的空速进行测试。测试之前将该样品在纯H2中于450℃下还原3小时。使用与Seivers Instruments SCD分析仪联合的Varian 3800气相色谱进行产物分析。在这些条件下，以稳定状态实现COS和DMS的完全转化。相应的噻吩转化率平均为76％。
实施例3.在水滑石合成期间引入Ni和Cu
重复实施例1概略给出的工序，不同之处在于将所需量的六水合硝酸镍和二倍半水合(hemypentahydrate)硝酸铜加入到混合金属溶液中以便在成品中得到3重量％的Ni和3重量％的Cu(以金属计)。在煅烧后将所得粉末进行造粒并随后将其压碎和筛分以得到0.2-0.6mm的粒径范围。
然后将该材料在35barg、350℃下在高压微反应器系统中在含有2.0体积％H2、3.5vppm羰基硫化物(COS)、3.8vppm二甲基硫醚(DMS)、4.3vppm噻吩的天然气体进料中，以30,000h-1的空速进行测试。测试之前将该样品在纯H2中于450℃下还原3小时。在达些条件下，以稳定状态实现COS和DMS的完全转化。相应的噻吩转化率平均为97％。H2S逃逸水平低于0.1vppm。
实施例4.通过顺序浸渍煅烧的氧化锌氧化铝材料引入Ni和Cu
重复实施例1概略给出的工序以制备ZnO-Al2O3混合氧化物载体。然而在该情形中初始水滑石煅烧温度为400℃。
随后利用硝酸铜溶液使用标准始润浸渍技术使该材料浸渍有Cu。然后将所得固体在60℃下干燥2小时。最后使用相同的始润浸渍工序引入Ni，此时使用硝酸镍溶液。在60℃下干燥另外2小时的时段后，将该材料在400℃下煅烧。在该情形中金属载量为3重量％Ni和3重量％Cu(以金属计)。煅烧后将所得粉末进行造粒并随后将其压碎和筛分以得到0.2-0.6mm的粒径范围。
然后将该材料在35barg、350℃下在高压微反应器系统中在含有2.0体积％H2、3.5vppm羰基硫化物(COS)、3.8vppm二甲基硫醚(DMS)、4.3vppm噻吩的天然气体进料中，以30,000h-1的空速进行测试。测试之前将该样品在纯H2中于450℃下还原3小时。在这些条件下，以稳定状态实现COS和DMS的完全转化。相应的噻吩转化率平均为96％。H2S逃逸水平低于0.1vppm。
实施例5.通过同时浸渍煅烧的氧化锌氧化铝材料引入Ni和Cu
重复实施例1概略给出的工序以制备ZnO-Al2O3混合氧化物载体。
随后利用含有Ni和Cu两者的混合金属硝酸盐溶液使用标准始润浸渍技术共浸渍该材料。然后将所得固体在60℃下干燥2小时并在500℃下煅烧。在该情形中金属载量为3重量％Ni和3重量％Cu(以金属计)。煅烧后将所得粉末进行造粒并随后将其压碎和筛分以得到0.2-0.6mm的粒径范围。
然后将该材料在35barg、350℃下在高压微反应器系统中在含有2.0体积％H2、3.5vppm羰基硫化物(COS)、3.8vppm二甲基硫醚(DMS)、4.3vppm噻吩的天然气体进料中，以30,000h-1的空速进行测试。测试之前将该样品在纯H2中于450℃下还原3小时。在这些条件下，以稳定状态实现COS和DMS的完全转化。相应的噻吩转化率平均为84％。H2S逃逸水平低于0.02vppm。
实施例6.通过顺序浸渍到MgO-ZnO-Al2O3载体上引入Ni和Cu。
再次重复实施例1概略给出的工序，不同之处在于在该情形中还将硝酸镁加入到初始混合金属溶液中。将在该情形中形成的水滑石中间体在500℃下煅烧以产生MgO-ZnO-Al2O3混合氧化物载体。煅烧后Mg水平为5重量％。煅烧后固体的BET表面积为48m2/g。
随后利用硝酸铜溶液使用标准始润浸渍技术使该材料浸渍有Cu。然后将所得固体在60℃下干燥2小时。最后使用相同的始润浸渍工序引入Ni，此时使用硝酸镍溶液。在60℃下干燥另外2小时的时段后，将该材料在500℃下煅烧。在该情形中金属载量为3重量％Ni和3重量％Cu(以金属计)。煅烧后将所得粉末进行造粒并随后将其压碎和筛分以得到0.2-0.6mm的粒径范围。
然后将该材料在35barg、350℃下在高压微反应器系统中在含有2.0体积％H2、3.5vppm羰基硫化物(COS)、3.8vppm二甲基硫醚(DMS)、4.3vppm噻吩的天然气体进料中，以30,000h-1的空速进行测试。测试之前将该样品在纯H2中于450℃下还原3小时。在这些条件下，以稳定状态实现COS和DMS的完全转化。相应的噻吩转化率平均为97％。H2S逃逸水平低于0.02vppm。
在35barg、350℃下在含有2.0体积％H2、34.6vppm羰基硫化物(COS)、36.7vppm二甲基硫醚(DMS)、45.9vppm噻吩的天然气体进料中，以30,000h-1的空速对该材料进行进一步的脱硫测试。在这些条件下，以稳定状态实现COS和DMS的完全转化。相应的噻吩转化率平均为86％。H2S逃逸水平低于0.02vppm。
实施例7.通过浸渍含有Ni和Cu的煅烧氧化锌氧化铝材料引入Na。
重复实施例4概略给出的工序以制备含有3重量％Ni和3重量％Cu(以金属计)的ZnO-Al2O3混合氧化物载体。
在400℃下煅烧该材料。煅烧后利用足以在干燥和煅烧的材料中提供0.5重量％Na(以金属计)的浓度的硝酸钠溶液使用标准始润浸渍技术使该材料浸渍有Na。然后将所得固体在60℃下干燥2小时并随后在400℃下煅烧。在该情形中获得的金属载量为3重量％Ni和3重量％Cu和0.5重量％Na(以金属计)。煅烧后将所得粉末进行造粒并随后将其压碎和筛分以产生0.2-0.6mm的粒径范围。
将该材料在35barg、350℃下在高压微反应器系统中在含有2.0体积％H2、3.5vppm羰基硫化物(COS)、3.8vppm二甲基硫醚(DMS)、4.3vppm噻吩的天然气体进料中，以30,000h-1的空速进行测试。测试之前将该样品在纯H2中于450℃下还原3小时。在这些条件下，以稳定状态实现COS和DMS的完全转化。相应的噻吩转化率平均为86％。H2S逃逸水平低于0.1vppm。
上述结果显示，甚至在高空速下且进料中具有高水平的硫(高达100ppm)运行时这些材料也是有效的脱硫剂。

Claims (23)

1.一种用于制备脱硫材料的方法，该方法包括以下步骤：
(i)形成锌/铝水滑石组合物，和
(ii)煅烧该组合物以形成氧化锌/氧化铝材料，
其中将一种或多种镍化合物在水滑石形成步骤中纳入，以及/或者，将其浸渍到所述水滑石组合物和/或煅烧的氧化锌/氧化铝材料上，并且干燥和回收所得组合物。
2.根据权利要求1的方法，其中通过利用可溶性Zn和Al化合物的共沉淀法或者通过碾磨或未碾磨固体锌化合物和铝化合物的混合物的水热处理形成锌/铝水滑石。
3.根据权利要求1或权利要求2的方法，其中所述锌/铝水滑石组合物通过包括以下的步骤制备：
(i)以9∶1-1∶1的Zn∶Al摩尔比形成Zn盐和Al盐的水溶液，
(ii)用碱性沉淀剂处理该溶液以形成沉淀物，
(iii)在10-100℃的温度下老化该沉淀物，和
(iv)回收老化的材料。
4.根据权利要求3的方法，其中所述Zn盐和Al盐选自氯化物、硝酸盐、硫酸盐、草酸盐和乙酸盐。
5.根据权利要求3或权利要求4的方法，其中所述Zn盐和Al盐均是硝酸盐。
6.根据权利要求3-5中任一项的方法，其中所述碱性沉淀剂选自钠或钾的氢氧化物、碳酸盐或碳酸氢盐，或这者些的混合物。
7.根据权利要求6的方法，其中将硝酸钠或硝酸钾盐包含在碱性沉淀剂中。
8.根据权利要求7的方法，其中将Zn盐和Al盐的水溶液与碱性沉淀剂以及硝酸钠或硝酸钾的水溶液混合。
9.根据权利要求3-8中任一项的方法，其中沉淀在pH为5-14下进行。
10.根据权利要求3-9中任一项的方法，其中使所述老化步骤持续0.5-48小时。
11.根据权利要求3-10中任一项的方法，其中将所述沉淀物在40-80℃的温度下进行老化。
12.根据权利要求3-11中任一项的方法，其中将镁化合物以足以产生Mg含量为0.5-10重量％的脱硫材料的量与Zn盐和Al盐的水溶液混合。
13.根据权利要求3-12中任一项的方法，其中将镍化合物以足以产生Ni含量为0.2-10重量％的脱硫材料的量与Zn盐和Al盐的水溶液混合。
14.根据权利要求3-13中任一项的方法，其中将铜化合物以足以产生Cu含量为0.2-10重量％的脱硫材料的量与Zn盐和Al盐的水溶液混合。
15.根据权利要求1-14中任一项的方法，其中将一种或多种铜化合物以足以产生Cu含量为0.2-10重量％的脱硫材料的量浸渍到水滑石组合物上。
16.根据权利要求1-15中任一项的方法，其中将一种或多种镍化合物以足以产生Ni含量为0.2-10重量％的脱硫材料的量浸渍到水滑石组合物上。
17.根据权利要求1-16中任一项的方法，其中所述煅烧材料用一种或多种可溶性铜化合物的水溶液进行浸渍并将其干燥，使得所回收的经干燥的浸渍的氧化锌/氧化铝组合物中Cu含量为0.2-10重量％。
18.根据权利要求1-17中任一项的方法，其中所述煅烧材料用一种或多种可溶性镍化合物的水溶液进行浸渍并将其干燥，使得所回收的经干燥的浸渍的氧化锌/氧化铝组合物中Ni含量为0.2-10重量％。
19.根据权利要求1-18中任一项的方法，其中Zn-Al水滑石组合物的煅烧或者浸渍和干燥的组合物的煅烧在200-750℃的温度下进行。
20.根据权利要求1-19中任一项的方法，其中用一种或多种镍化合物和/或铜化合物的水溶液对回收的氧化锌/氧化铝组合物进行一个或多个另外的浸渍和干燥步骤。
21.根据权利要求1-20中任一项的方法，其中用一种或多种选自Li、Na和K的促进剂金属的促进剂化合物的水溶液对回收的氧化锌/氧化铝组合物进行一个或多个另外的浸渍和干燥步骤。
22.一种脱硫材料，该脱硫材料可通过根据权利要求1-21中任一项的方法获得。
23.一种用于工艺流体脱硫的方法，该方法包括在氢气存在下使所述工艺流体与根据权利要求22的或者根据权利要求1-21中任一项的方法制备的脱硫材料接触。
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Cited By (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN104307318A (zh) * 2014-10-20 2015-01-28 沈阳三聚凯特催化剂有限公司 一种氧化锌常温脱硫剂的制备方法
CN104560250A (zh) * 2013-10-28 2015-04-29 中国石油化工股份有限公司 净化剂及其制备方法
CN105817135A (zh) * 2016-05-30 2016-08-03 上海市政工程设计研究总院（集团）有限公司 一种用于沼气净化的干法脱硫剂的制备方法
CN105921001A (zh) * 2016-05-30 2016-09-07 上海市政工程设计研究总院（集团）有限公司 一种用于沼气净化的干法脱硫剂
CN106147886A (zh) * 2016-08-22 2016-11-23 沈阳三聚凯特催化剂有限公司 一种氧化锌脱硫剂及其制备方法
CN106238074A (zh) * 2016-07-15 2016-12-21 温州泓呈祥科技有限公司 一种Pt‑MoS2/LDHS加氢裂化催化剂的制备方法及应用
CN106238073A (zh) * 2016-07-15 2016-12-21 温州泓呈祥科技有限公司 一种MoS2/LDHS加氢脱硫催化剂的制备方法及应用
CN106701171A (zh) * 2015-11-16 2017-05-24 神华集团有限责任公司 一种煤焦油中含酚油的加工方法和一种煤焦油的加工方法
CN106867593A (zh) * 2017-03-15 2017-06-20 太原理工大学 一种Zn‑Al类水滑石基中高温煤气脱硫剂的制备方法
CN115463664A (zh) * 2022-09-13 2022-12-13 西安元创化工科技股份有限公司 一种高分散有机硫加氢催化剂的制备方法

Families Citing this family (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20130099100A (ko) * 2010-09-13 2013-09-05 필립스 66 컴퍼니 합성 가스 컨디셔닝을 수반하는 저온 내황성 타르 및 황 제거
GB201112606D0 (en) 2011-07-22 2011-09-07 Johnson Matthey Plc Desulphurisation materials
JP6336391B2 (ja) 2012-09-06 2018-06-06 ソニー株式会社 情報処理装置、情報処理方法、およびプログラム
US8951491B2 (en) * 2013-01-03 2015-02-10 Council Of Scientific & Industrial Research Process for the adsorption of toxic sulphur bearing gases
US9421516B2 (en) 2013-12-30 2016-08-23 King Fahd University Of Petroleum And Minerals Method for preparing alumina—zinc oxide—nickel oxide composite for desulfurization
CN105582879B (zh) * 2014-10-24 2018-05-11 中国石油化工股份有限公司 硫砷净化剂及其制备方法
JP5917753B1 (ja) * 2015-07-27 2016-05-18 ヤフー株式会社 情報処理装置、情報処理方法、情報処理プログラムおよび配信装置
WO2017093473A1 (en) * 2015-12-02 2017-06-08 Universiteit Gent Guerbet condensation reaction
CN107572564B (zh) * 2017-10-26 2019-03-29 北京化工大学 一种麦穗状多孔氧化镁及其制备方法
CN110745875A (zh) * 2018-07-23 2020-02-04 荆门市格林美新材料有限公司 一种Bi3+掺杂碱式碳酸镍微球的制备方法
CN109201065B (zh) * 2018-09-27 2020-09-08 苏州大学 一种泡沫镍复合材料及其制备方法与在光电催化去除水体污染物中的应用
CN111195520B (zh) * 2018-11-16 2022-07-26 中国科学院大连化学物理研究所 一种高分散吸附脱硫催化剂及其制备和应用
CN111998335B (zh) * 2020-09-02 2022-11-18 中国石油化工股份有限公司 一种辅助燃烧载氧体组合物及其制备方法和应用
CN112552969A (zh) * 2020-11-20 2021-03-26 沈阳三聚凯特催化剂有限公司 一种脱硫剂及其制备方法和应用
CN113101935A (zh) * 2021-03-24 2021-07-13 国网综合能源服务集团有限公司 一种添加金属钠改性的镍基催化剂的制备方法及其在催化水煤气变换反应中的应用
CN113385173B (zh) * 2021-06-26 2022-09-06 昆明理工大学 珊瑚堆叠状生物质炭基催化剂的制备方法和应用
CN113663491A (zh) * 2021-08-27 2021-11-19 中晶环境科技股份有限公司 脱硫剂组合物及其制备方法
CN113813946B (zh) * 2021-10-26 2023-10-24 中冶赛迪上海工程技术有限公司 一种掺杂含氧官能团的脱硫剂及其制备与应用

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1064419A (zh) * 1990-01-18 1992-09-16 密歇根州州立大学托管委员会 用于从烟道气和其他气流中除去氧化硫的层状复合氢氧化物吸着剂

Family Cites Families (38)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4233276A (en) * 1979-03-30 1980-11-11 Standard Oil Company (Indiana) Process for the desulfurization of waste gases
SU959821A1 (ru) 1981-02-03 1982-09-23 Предприятие П/Я А-1157 Катализатор дл очистки газов от соединений серы
US4690806A (en) * 1986-05-01 1987-09-01 Exxon Research And Engineering Company Removal of sulfur from process streams
US4762817A (en) * 1986-11-03 1988-08-09 Union Carbide Corporation Aldehyde hydrogenation catalyst
US4876402A (en) * 1986-11-03 1989-10-24 Union Carbide Chemicals And Plastics Company Inc. Improved aldehyde hydrogenation process
US4886919A (en) 1987-11-25 1989-12-12 Union Carbide Chemicals And Plastics Company Inc. Process for the production of saturated neo-alcohols
US5266188A (en) * 1991-04-22 1993-11-30 Amoco Corporation Selective hydrotreating
US5785938A (en) * 1992-11-16 1998-07-28 Board Of Trustees Operating Michigan State University Process using recyclable sorbents for the removal of sox from flue gases and other gas streams
CN1037778C (zh) * 1992-11-28 1998-03-18 大阪瓦斯株式会社 烃的脱硫方法
DE4325237A1 (de) * 1993-07-28 1995-02-02 Basf Ag Verfahren zur Herstellung von Alkoxylierungsprodukten in Gegenwart von mit Additiven modifizierten Mischhydroxiden
US5726117A (en) * 1995-06-07 1998-03-10 Phillips Petroleum Company Sorbent compositions containing zinc subjected to a steam treatment
US5972835A (en) * 1995-09-13 1999-10-26 Research Triangle Institute Fluidizable particulate materials and methods of making same
US6800665B1 (en) * 1996-05-13 2004-10-05 Jfe Holdings, Inc. Method for producing dimethyl ether
US5792438A (en) * 1996-08-20 1998-08-11 The Sulfatreat Company Process and composition for increasing the reactivity of sulfur scavenging iron oxides
CN1199848C (zh) * 1997-07-21 2005-05-04 Bp北美公司 烃转化方法和催化剂及其催化剂前体
JP4096128B2 (ja) * 1997-08-21 2008-06-04 大阪瓦斯株式会社 脱硫剤の製造方法および炭化水素の脱硫方法
US6887445B2 (en) * 1998-08-04 2005-05-03 M-I L.L.C. Process for sulfur scavenging
US6350422B1 (en) * 1998-09-21 2002-02-26 Phillips Petroleum Company Sorbent compositions
JP4197073B2 (ja) 1999-08-27 2008-12-17 株式会社コスモ総合研究所 深度脱硫触媒、その製造方法及びそれを用いた脱硫方法
US6338794B1 (en) * 1999-11-01 2002-01-15 Phillips Petroleum Company Desulfurization with zinc titanate sorbents
US6274533B1 (en) * 1999-12-14 2001-08-14 Phillips Petroleum Company Desulfurization process and novel bimetallic sorbent systems for same
US7427581B2 (en) * 1999-12-14 2008-09-23 China Petroleum & Chemical Corporation Desulfurization process and novel bimetallic sorbent systems for same
EP1270069B1 (en) 2000-03-31 2011-06-15 Idemitsu Kosan Co., Ltd. Use of a desulfurizing agent
US6656877B2 (en) * 2000-05-30 2003-12-02 Conocophillips Company Desulfurization and sorbents for same
US6429170B1 (en) * 2000-05-30 2002-08-06 Phillips Petroleum Company Sorbents for desulfurizing gasolines and diesel fuel
US20020061277A1 (en) * 2000-09-25 2002-05-23 Engelhard Corporation Non-pyrophoric water-gas shift reaction catalysts
US6428761B1 (en) * 2000-09-29 2002-08-06 Engelhard Corporation Process for reduction of gaseous sulfur compounds
US20030114299A1 (en) * 2001-11-28 2003-06-19 Khare Gyanesh P. Desulfurization and novel sorbent for same
US6930074B2 (en) * 2002-04-26 2005-08-16 Conocophillips Company - I. P. Legal Desulfurization and sorbent for the same
CN1205314C (zh) * 2002-05-15 2005-06-08 中国石油化工股份有限公司 重油加氢脱金属、脱硫催化剂的制备方法
US7837964B2 (en) * 2002-12-19 2010-11-23 Basf Aktiengesellschaft Method for removing sulfur compounds from gases containing hydrocarbons
US6878669B2 (en) * 2002-12-23 2005-04-12 Conocophillips Company Desulfurization and sorbent
US6951635B2 (en) * 2003-09-26 2005-10-04 Research Triangle Institute Zinc oxide-based sorbents and processes for preparing and using same
US7264788B2 (en) * 2003-11-26 2007-09-04 Cabot Corporation Fuel reformer catalyst and absorbent materials
US7897538B2 (en) * 2004-05-21 2011-03-01 Exxonmobil Research And Engineering Company Process for removing sulfur compounds from hydrocarbon streams and adsorbent used in this process
JP4754844B2 (ja) * 2005-02-21 2011-08-24 三菱重工業株式会社 炭化水素系燃料用の脱硫剤の製造方法、炭化水素系燃料用の脱硫剤
US7749376B2 (en) * 2005-08-15 2010-07-06 Sud-Chemie Inc. Process for sulfur adsorption using copper-containing catalyst
KR101352973B1 (ko) * 2005-10-26 2014-01-22 삼성에스디아이 주식회사 연료전지용 탈황흡착제 및 이를 이용한 탈황방법

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1064419A (zh) * 1990-01-18 1992-09-16 密歇根州州立大学托管委员会 用于从烟道气和其他气流中除去氧化硫的层状复合氢氧化物吸着剂

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
F.CAVANI.ET AL.: "HYDROTALCITE-TYPE ANIONIC CLAYS: PREPARATION,PROPERTIES AND APPLICATIONS", 《CATALYSIS TODAY》 *

Cited By (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN104560250A (zh) * 2013-10-28 2015-04-29 中国石油化工股份有限公司 净化剂及其制备方法
CN104307318A (zh) * 2014-10-20 2015-01-28 沈阳三聚凯特催化剂有限公司 一种氧化锌常温脱硫剂的制备方法
CN106701171A (zh) * 2015-11-16 2017-05-24 神华集团有限责任公司 一种煤焦油中含酚油的加工方法和一种煤焦油的加工方法
CN106701171B (zh) * 2015-11-16 2019-05-03 神华集团有限责任公司 一种煤焦油中含酚油的加工方法和一种煤焦油的加工方法
CN105921001A (zh) * 2016-05-30 2016-09-07 上海市政工程设计研究总院（集团）有限公司 一种用于沼气净化的干法脱硫剂
CN105817135A (zh) * 2016-05-30 2016-08-03 上海市政工程设计研究总院（集团）有限公司 一种用于沼气净化的干法脱硫剂的制备方法
CN106238074A (zh) * 2016-07-15 2016-12-21 温州泓呈祥科技有限公司 一种Pt‑MoS2/LDHS加氢裂化催化剂的制备方法及应用
CN106238073A (zh) * 2016-07-15 2016-12-21 温州泓呈祥科技有限公司 一种MoS2/LDHS加氢脱硫催化剂的制备方法及应用
CN106238073B (zh) * 2016-07-15 2019-05-21 南京克米斯璀新能源科技有限公司 一种MoS2/LDHS加氢脱硫催化剂的制备方法及应用
CN106147886A (zh) * 2016-08-22 2016-11-23 沈阳三聚凯特催化剂有限公司 一种氧化锌脱硫剂及其制备方法
CN106867593A (zh) * 2017-03-15 2017-06-20 太原理工大学 一种Zn‑Al类水滑石基中高温煤气脱硫剂的制备方法
CN115463664A (zh) * 2022-09-13 2022-12-13 西安元创化工科技股份有限公司 一种高分散有机硫加氢催化剂的制备方法
CN115463664B (zh) * 2022-09-13 2023-10-27 西安元创化工科技股份有限公司 一种高分散有机硫加氢催化剂的制备方法

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