BRPI0921890B1 - Eletrodo adequado para operar como um anodo em células eletrolíticas, processo para fabricação do dito eletrodo, célula eletrolítica e processo de produção de cloro e de alcalinos - Google Patents
Eletrodo adequado para operar como um anodo em células eletrolíticas, processo para fabricação do dito eletrodo, célula eletrolítica e processo de produção de cloro e de alcalinos Download PDFInfo
- Publication number
- BRPI0921890B1 BRPI0921890B1 BRPI0921890-4A BRPI0921890A BRPI0921890B1 BR PI0921890 B1 BRPI0921890 B1 BR PI0921890B1 BR PI0921890 A BRPI0921890 A BR PI0921890A BR PI0921890 B1 BRPI0921890 B1 BR PI0921890B1
- Authority
- BR
- Brazil
- Prior art keywords
- electrode
- anode
- solution
- fact
- chlorine
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/34—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis
- C25B1/46—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis in diaphragm cells
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/055—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the substrate or carrier material
- C25B11/069—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the substrate or carrier material consisting of at least one single element and at least one compound; consisting of two or more compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
- C25B11/093—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds at least one noble metal or noble metal oxide and at least one non-noble metal oxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B15/00—Operating or servicing cells
- C25B15/08—Supplying or removing reactants or electrolytes; Regeneration of electrolytes
Abstract
eletrodo adequado para operar como um anodo em células eletrolíticas, processo para fabricação do dito eletrodo, célula eletrolítica e processo de produção de cloro e de alcalinos a presente invenção refere-se a uma formulação de eletrodo que compreende uma camada catalítica que contém óxidos de estanho, de rutênio, de irídio, de paládio e de nióbio aplicada a um substrato de titânio ou de um outro metal para válvula. uma camada protetora baseada em óxido de titânio modificada com óxidos de outros elementos tais como de tântalo, de nióbio ou de bismuto pode estar interposta entre o substrato e a camada catalítica. o eletrodo assim obtido é adequado para uso como anodo em células eletrolíticas para a produção de cloro.
Description
Relatório Descritivo da Patente de Invenção para ELETRODO ADEQUADO PARA OPERAR COMO UM ANODO EM CÉLULAS ELETROLÍTICAS, PROCESSO PARA FABRICAÇÃO DO DITO ELETRODO, CÉLULA ELETROLÍTICA E PROCESSO DE PRODUÇÃO DE CLORO E DE ALCALINOS.
CAMPO DA INVENÇÃO [001] A presente invenção refere-se a um eletrodo adequado para funcionar como anodo em células eletrolíticas, por exemplo, como anodo para liberação de cloro em células de cloro-alcalino.
ANTECEDENTES DA INVENÇÃO [002] A eletrólise de salmouras de cloreto alcalino, por exemplo, de salmoura de cloreto de sódio para a produção de cloro e de soda cáustica, é frequentemente realizada com titânio ou outras válvulas à base de metal para anodos ativados com uma camada superficial de dióxido de rutênio (RUO2), que possui a propriedade de diminuir a supervoltagem da reação anódica de liberação de cloro.Uma formulação típica de catalisador para liberação de cloro consiste, por exemplo, em uma mistura de RuÜ2 e T1O2, que possui uma supervoltagem anódica de liberação de cloro suficientemente reduzida. Além das necessidades de se recorrer a carregamentos de rutênio muito altos para obter uma vida inteira satisfatória nas condições habituais do processo, tal formulação tem a desvantagem de uma supervoltagem similarmente reduzida da reação anódica de liberação de oxigênio; isto faz com que a reação anódica de liberação concorrente de oxigênio não seja eficazmente inibida, de modo que 0 produto de cloro apresente um teor de oxigênio que é demasiadamente alto para alguns usos.
[003] As mesmas considerações se aplicam para as formulações baseadas em RuÜ2 misturado com SnO2 ou para misturas ternárias de óxidos de rutênio, de titânio e de estanho; em geral, catalisadores capazes de diminuir suficientemente a supervoltagem da reação de libePetição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 6/27
2/14 ração de cloro, de modo a garantir uma eficiência aceitável de energia, tendem a apresentar o mesmo efeito sobre reação concorrente de liberação de oxigênio, que dá origem a um produto de pureza inadequada. Um exemplo conhecido sob este aspecto é dado por formulações de catalisador que contenham paládio, que são capazes de realizar a liberação de cloro a potenciais sensivelmente reduzidos, porém com um teor de oxigênio muito mais alto no cloro, além de sua vida limitada.
[004] Uma melhoria parcial em termos de duração e de inibição de liberação de oxigênio pode ser obtida por adição de uma formulação de RuO2 misturada com SnO2 com uma certa quantidade de um segundo metal nobre selecionado entre irídio e platina, por exemplo, como descrito na EP 0 153 586. A atividade deste eletrodo - em termos de voltagem da célula e consequentemente de consumo de energia - não obstante não é ainda ideal para a economia de uma produção industrial em grande escala.
[005] Torna-se, portanto necessário identificar uma formulação de catalisador para um eletrodo adequado para funcionar como um anodo para liberação de cloro em células eletrolíticas industriais que apresentem características de melhor potencial de liberação de cloro anódico juntamente com uma pureza adequada do produto de cloro. SUMÁRIO DA INVENÇÃO [006] Diversos aspectos da presente invenção são apresentados nas reivindicações anexas.
[007] Em uma modalidade, a presente invenção refere-se a um eletrodo que compreende um substrato de titânio, de liga de titânio ou de outro metal para válvula fornecido com um revestimento catalítico externo aplicado superficialmente que contenha uma mistura de óxidos de estanho, de rutênio, de irídio, de paládio e de nióbio em uma proporção molar, em relação aos elementos, Sn 50 - 70%, Ru 5 - 20%, Ir 5 - 20%, Pd 1 - 10%, Nb 0,5 - 5%. A adição simultânea de paládio e de
Petição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 7/27
3/14 nióbio às concentrações indicadas acima a uma camada de catalisador sobre uma formulação à base óxido de estanho, de rutênio e de irídio, apresenta a característica de reduzir sensivelmente o potencial da reação anódica de liberação de cloro, mantendo-se alta uma da reação anódica de liberação de oxigênio, resultando na dupla vantagem de permitir uma redução do consumo de energia por unidade do produto e ao mesmo tempo de aumentar a pureza do cloro obtido. Como dito anteriormente, a ação catalítica de paládio em relação à reação anódica de liberação de cloro não encontrou uma aplicação prática em aparelhagens para eletrólise industriais devido a uma menor resistência química e especialmente à grande quantidade de oxigênio produzida pela reação anódica concorrente relevante; os inventores descobriram surpreendentemente que uma pequena adição de óxido de nióbio na camada catalítica possui um papel eficaz na inibição da reação de descarga de oxigênio mesmo na presença de paládio, o que permite operar com voltagens de célula de alguns décimos de mV menores do que nos processos da técnica anterior, sem perder nada em termos de pureza do produto de cloro. Uma adição de 0,5% molar de Nb é suficiente para se obter um efeito inibidor digno de nota da reação de liberação anódica de oxigênio; em uma modalidade, o teor molar de Nb em relação aos elementos está compreendido entre 1 e 2%.
[008] O potencial anódico possui uma tendência a diminuir às quantidades cada vez maiores de óxido de paládio no revestimento catalítico; uma quantidade de 1% é suficiente para conferir um efeito catalítico sensível, ao passo que o limite superior de 10% é principalmente ajustado por razões de estabilidade em um ambiente rico em cloreto em vista de uma maior produção de oxigênio. Uma adição de Pd que não exceda 10% molar, juntamente com a presença de óxido de nióbio nos níveis especificados, permite em qualquer caso obter eletrodos que possuam uma duração totalmente compatível com os
Petição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 8/27
4/14 requisitos de uma aplicação industrial, provavelmente em virtude da formação de fases cristalinas mistas que possuem um efeito estabilizador.
[009] Os inventores também observaram que a deposição da camada catalítica, que se sabe ser efetuada por aplicação em multiciclo e decomposição térmica de soluções de compostos solúveis dos vários elementos, pode ser realizada, no caso de formulações contendo pequenas quantidades de nióbio, a uma temperatura mais baixa do que no caso das formulações conhecidas baseadas em estanho, rutênio e irídio, por exemplo, a 440 - 480°C em vez de 500°C. Sem que se deseje que a invenção esteja ligada a alguma teoria em particular, os inventores supõem que parte do efeito vantajoso sobre o potencial do eletrodo e assim sobre a voltagem da célula, que pode ser obtida com a composição indicada devido à temperatura inferior necessária pelo tratamento térmico depois da aplicação do revestimento: é entendido de fato que no caso de formulações genéricas, as menores temperaturas de decomposição estão de modo geral associadas a um potencial anódico inferior.
[0010] Em uma modalidade, o eletrodo é provido de uma camada intermediária que contém TiO2 interposta entre o substrato e a camada catalítica externa descrita acima. Isto pode ter a vantagem de conferir alguma proteção contra a agressividade do ambiente químico ao qual está exposto o eletrodo durante a operação, por exemplo, por retardamento da passivação do metal de válvula do substrato ou por inibição da corrosão dos mesmos. Em uma modalidade, o TiO2 é misturado com uma pequena quantidade, por exemplo, desde 0,5 até 3%, de outros óxidos tais como óxido de tântalo, de nióbio ou de bismuto. A adição de tais óxidos a TiO2, além de aumentar a sua condutibilidade elétrica por efeito de ativação, pode ter a vantagem de conferir uma melhor adesão da camada catalítica externa à intercamada protetora,
Petição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 9/27
5/14 o que resulta em um maior aumento da vida do eletrodo às condições de funcionamento habituais.
[0011] Em uma modalidade, o eletrodo de acordo com a descrição acima é fabricado por pirólise oxidativa de uma solução precursora que contenha estanho, irídio e rutênio como complexos de hidroxiacetocloreto, tais como Sn(OH)2AC(2-x)Clx, lr(OH)2AC(2-X)Clx, Ru(OH)2AC(2X)CIX.. Isto pode ter a vantagem de estabilizar a composição dos vários elementos e especialmente do estanho em toda a espessura do revestimento em relação ao que ocorre com os precursores de uso mais comum tal como SnCU, cuja volatilidade resulta em variações dificilmente controláveis da concentração. Um controle acurado da composição dos vários componentes facilita a inclusão dos mesmos como cristais monofásicos, o que pode representar um papel positivo na estabilização do paládio.
[0012] Em uma modalidade, uma solução opcionalmente hidroalcoólica de complexos de hidroxiacetocloreto de Sn, Ru e Ir que contenham uma espécie solúvel de Pd e uma espécie solúvel de Nb é aplicada em múltiplas camadas a um substrato de metal de válvula em execução, depois de cada camada, de um tratamento térmico a uma temperatura máxima de desde 400 até 480Ό durante u m período de tempo de 15 a 30 minutos. A temperatura máxima indicada acima corresponde em geral à temperatura na qual é completada a decomposição térmica do precursor com formação dos óxidos relevantes; tal etapa pode ser precedida de uma etapa de secagem a uma temperatura mais baixa, por exemplo, a 100 - 120Ό. O uso de uma solução hidroalcoólica pode apresentar vantagens em termos de facilidade de aplicação e de eficiência de eliminação de solvente durante a etapa de secagem.
[0013] Em uma modalidade, a espécie solúvel de Pd na solução precursora que consiste em Pd(NO3)2 em solução aquosa de ácido
Petição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 10/27
6/14 nítrico.
[0014] Em uma modalidade, a espécie solúvel de Pd na solução precursora que consiste em PdCb em etanol.
[0015] Em uma modalidade, a espécie solúvel de Nb na solução precursora que consiste em NbCIs em butanol.
[0016] Em uma modalidade, um eletrodo que compreende uma camada protetora intermediária e uma camada catalítica externa é fabricada por pirólise oxidativa de uma primeira solução hidroalcoólica que contém titânio, por exemplo, como complexo hidroxiacetocloreto e pelo menos uma de tântalo, nióbio e bismuto, por exemplo, como sal solúvel, até a obtenção da intercamada protetora; subsequentemente, a camada catalítica é obtida por pirólise oxidativa de uma solução precursora aplicada à camada protetora intermediária, de acordo com o procedimento descrito acima.
[0017] Em uma modalidade, a solução hidroalcoólica de um complexo hidroxiacetocloreto de Ti que contém uma espécie solúvel, por exemplo, um sal solúvel, de pelo menos um elemento selecionado entre Ta, Nb e Bi, é aplicada em múltiplas camadas a um substrato de metal de válvula em execução, depois de cada camada, de um tratamento térmico a uma temperatura máxima de desde 400 até 480Ό durante um período de tempo de 15 a 30 minutos; subsequentemente, é aplicada opcionalmente uma solução hidroalcoólica de complexos hidroxiacetocloretos de Sn, Ru e Ir que contém uma espécie solúvel de Pd e uma espécie solúvel de Nb em múltiplas camadas a um substrato de metal de válvula em execução, depois de cada camada, de um tratamento térmico a uma temperatura máxima de desde 400 até 480Ό durante um período de tempo de 15 a 30 minutos. Além disso, neste caso, a temperatura máxima indicada corresponde em geral à temperatura em que a decomposição térmica do precursor é completada com formação dos óxidos relevantes; tal etapa pode ser precedida de
Petição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 11/27
7/14 uma etapa de secagem a uma temperatura inferior, por exemplo, de 100- 120Ό.
[0018] Em uma modalidade, a espécie de BiCh é dissolvida em solução acética de um complexo hidroxiacetocloreto de Ti, que é subsequentemente adicionado com NbCh dissolvido em butanol.
[0019] Em uma modalidade, uma solução acética de um complexo hidroxiacetocloreto de Ti é adicionada com TaCh dissolvido em butanol.
EXEMPLO 1 [0020] Uma peça de malha de titânio de uma dimensão de 10 cm x 10 cm foi jateada com areia com coríndon, limpando-se os resíduos do tratamento por meio de um jato de ar comprimido. A peça foi então desengordurada fazendo uso de acetona em um banho ultrassônico durante aproximadamente 10 minutos. Depois de uma etapa de secagem, a peça foi imersa em uma solução aquosa contendo 250 g/l de NaOH e 50 g/l de KNO3 em torno de 100Ό durante 1 hora. Depois do tratamento alcalino, a peça foi enxaguada três vezes com água deionizada a 60Ό, mudando 0 líquido a cada vez. A última etapa de enxágue foi realizada adicionando-se uma pequena quantidade de HCI (em torno de 1 ml por litro de solução). Foi efetuada uma secagem com ar, observando-se a formação de uma coloração marrom devido ao crescimento de uma fina camada de TiOx.
[0021] 100 ml de uma solução hidroalcoólica 1,3 M do precursor à base de Ti, adequado para a deposição de uma camada protetora de composição molar com 98% de Ti, 1% de Bi, 1% de Nb foram então preparados, fazendo uso dos seguintes componentes:
ml de solução 2 M de complexo hidroxiacetocloreto de Ti;
32,5 ml de etanol, de grau reagente;
0,41 g de BiCh;
Petição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 12/27
8/14
1,3 ml de solução 1 M de NbCh em butanol.
[0022] A solução 2 M de complexo hidroxiacetocloreto de Ti foi obtida dissolvendo-se 220 ml de TiCl4 em 600 ml de ácido acético aquoso a 10% em volume controlando-se a temperatura abaixo de 60°C por meio de um banho de gelo e completando-se a solução obtida para volume com o mesmo ácido acético a 10% até atingir a concentração indicada acima.
[0023] O BiCh foi dissolvido na solução de complexo hidroxiacetocloreto de Ti sob agitação, então foram adicionados a solução de NbClõ e o etanol. A solução obtida foi então completada até volume com ácido acético aquoso a 10% em volume. Uma diluição em volume de 1:1 levou até uma concentração final de Ti de 62 g/l.
[0024] A solução obtida foi aplicada à peça de titânio preparada anteriormente por escovação multicamada, até se conseguir um carregamento de TiO2 de em torno de 3 g/m2. Depois de cada camada, foi realizada uma etapa de secagem a 100 - 110°C durante aproximadamente 10 minutos, seguida por um tratamento térmico a 420°C durante 15 - 20 minutos. A peça foi resfriada com ar cada vez antes da aplicação da camada subsequente. O carregamento necessário foi atingido por aplicação de duas camadas da solução hidroalcoólica indicada acima. Depois da aplicação ser completada, foi obtido um eletrodo opaco de cor cinzenta.
[0025] 100 ml de uma solução de precursor adequadas para a deposição de uma camada catalítica de composição molar de 20% de Ru, 10% de Ir, 10% de Pd, 59% de Sn, 1% de Nb também foram preparados, fazendo uso dos seguintes componentes:
42,15 ml de solução 1,5 M de complexo hidroxiacetocloreto de Sn;
12,85 ml de solução 0,9 M de complexo hidroxiacetocloreto de Ir;
Petição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 13/27
9/14
25,7 ml de solução 0,9 M de complexo hidroxiacetocloreto de Ru;
12,85 ml de solução 0,9 M de Pd(NO3)2, acidificada com ácido nítrico;
1,3 ml de solução 1 M de NbCIs em butanol;
ml de etanol, de grau reagente.
[0026] A solução de complexo hidroxiacetocloreto de Sn foi preparada de acordo com o procedimento divulgado no WO 2005/014885; as soluções de complexo hidroxiacetocloreto de Ir e Ru foram obtidas por dissolução dos cloretos relevantes em ácido acético aquoso a 10% em volume, evaporando o solvente, lavagem com ácido acético aquoso a 10% em volume com evaporação subsequente do solvente mais duas vezes, finalmente dissolvendo-se o produto de novo em ácido acético aquoso a 10% para obter a concentração especificada.
[0027] As soluções de complexo hidroxiacetocloreto foram prémisturadas, então a solução de NbCIs e o etanol foram adicionados sob agitação.
[0028] A solução obtida foi aplicada à peça de titânio preparada anteriormente por escovação da multicamada, até se conseguir um carregamento total de metal nobre de aproximadamente 9 g/m2, expresso como a soma de Ir, Ru e Pd em relação aos elementos. Depois de cada camada, foi realizada uma etapa de secagem a 100 - 110Ό durante aproximadamente 10 minutos, seguida por um tratamento térmico durante 15 minutos a 420Ό para as primeiras duas camadas, a 4400 para a terceira e a quarta camada, a 460 - 4700 para as camadas subsequentes. A peça foi resfriada ao ar cada vez antes da aplicação da camada subsequente. O carregamento necessário foi conseguir por aplicação de seis camadas da solução de precursor.
[0029] O eletrodo foi etiquetado como amostra A01.
EXEMPLO 2
Petição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 14/27
10/14 [0030] Uma peça de malha de titânio de uma dimensão de 10 cm x 10 cm foi jateada com areia com coríndon, limpando-se os resíduos do tratamento por meio de um jato de ar comprimido. A peça foi então desengordurada fazendo uso de acetona em um banho ultrassônico durante aproximadamente 10 minutos. Depois de uma etapa de secagem, a peça foi imersa em uma solução aquosa contendo 250 g/l de NaOH e 50 g/l de KNO3 em torno de 100Ό durante 1 hora. Depois do tratamento alcalino, a peça foi enxaguada três vezes com água deionizada a 60Ό, mudando 0 líquido a cada vez. A última etapa de enxágue foi realizada adicionando-se uma pequena quantidade de HCl (em torno de 1 ml por litro de solução). Foi efetuada uma secagem com ar, observando-se a formação de uma coloração marrom devido ao crescimento de uma fina camada de TiOx.
[0031] 100 ml de uma solução hidroalcoólica 1,3 M do precursor à base de Ti, adequado para a deposição de uma camada protetora de composição molar com 98% de Ti, 1% de Bi, 1% de Nb foram então preparados, fazendo uso dos seguintes componentes:
ml de solução 2 M de complexo hidroxiacetocloreto de Ti;
32,5 ml de etanol, de grau reagente;
2,6 ml de solução 1 M de Ta em butanol.
[0032] A solução hidroalcoólica de complexo hidroxiacetocloreto de Ti era a mesma do exemplo anterior.
[0033] A solução de TaCIsfoi adicionada ao complexo hidroxiacetocloreto de Ti sob agitação, então foi adicionado etanol. A solução obtida foi então completada até volume com ácido acético aquoso a 10% em volume. Uma diluição de volume de aproximadamente 1:1 levou a uma concentração final de Ti de 62 g/l.
[0034] A solução obtida foi aplicada à peça de titânio preparada anteriormente por escovação da multicamada, até se conseguir um
Petição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 15/27
11/14 carregamento de T1O2 de em torno de 3 g/m2. Depois de cada camada, foi realizada uma etapa de secagem a 100 - 110Ό du rante aproximadamente 10 minutos, seguida por um tratamento térmico a 420Ό durante 15-20 minutos. A peça foi resfriada em ar cada vez antes da aplicação da camada subsequente. O carregamento necessário foi atingido por aplicação de duas camadas da solução hidroalcoólica indicada acima. Depois de completada a aplicação, foi obtido um eletrodo opaco de cor cinzenta.
[0035] O eletrodo foi ativado com uma camada catalítica de uma composição molar de 20% de Ru, 10% de Ir, 10% de Pd, 59% de Sn, 1% de Nb como no exemplo 1, com a única diferença de que 0 Pd foi adicionado como PdCb dissolvido previamente em etanol em vez de nitrato em solução acética.
[0036] O eletrodo foi etiquetado como amostra B01. CONTRAEXEMPLO [0037] Uma peça de malha de titânio de uma dimensão de 10 cm x 10 cm foi jateada com areia com coríndon, limpando-se os resíduos do tratamento por meio de um jato de ar comprimido. A peça foi então desengordurada fazendo uso de acetona em um banho ultrassônico durante aproximadamente 10 minutos. Depois de uma etapa de secagem, a peça foi imersa em uma solução aquosa contendo 250 g/l de NaOH e 50 g/l de KNO3 em torno de 100Ό durante 1 hora. Depois do tratamento alcalino, a peça foi enxaguada três vezes com água deionizada a 60Ό, mudando 0 líquido a cada vez. A última etapa de enxágue foi realizada adicionando-se uma pequena quantidade de HCl (em torno de 1 ml por litro de solução). Foi efetuada uma secagem com ar, observando-se a formação de uma coloração marrom devido ao crescimento de uma fina camada de TiOx.
[0038] Uma camada protetora de composição molar com 98% de
Ti, 2% de Ta foi então depositada sobre 0 eletrodo como no exemplo
Petição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 16/27
12/14
2.
[0039] O eletrodo foi ativado com uma camada catalítica de composição molar com 25% de Ru, 15% de Ir, 60% de Sn partindo da solução de complexo hidroxiacetocloreto relevante, similarmente aos exemplos anteriores. Também neste caso foi aplicado um carregamento global de metal nobre de aproximadamente 9 g/m2, fazendo uso da mesma técnica.
[0040] O eletrodo foi etiquetado como amostra B00.
EXEMPLO 3 [0041] Foi preparada uma série de amostras etiquetadas como A02 - A11 com os reagentes e a metodologia como no exemplo 1, partindo de peças de malha de titânio de 10 cm x 10 cm de tamanho prétratadas como indicado acima e dotadas de uma camada protetora de composição molar com 98% de Ti, 1% de Bi, 1% de Nb, então com uma camada catalítica que possui a composição e o carregamento específico de metal nobre apresentado na tabela 1.
EXEMPLO 4 [0042] Foi preparada uma série de amostras etiquetadas como B02 - B11 com os reagentes e a metodologia como no exemplo 2 partindo de peças de malha de 10 cm x 10 cm de tamanho pré-tratadas como indicado acima e dotadas de uma camada protetora de composição molar com 98% de Ti, 2% de Ta, então com uma camada catalítica que possui a composição e o carregamento de metal nobre específico apresentado na tabela 1.
EXEMPLO 5 [0043] As amostras dos exemplos anteriores foram caracterizadas como anodos que liberam cloro em uma célula de laboratório com uma salmoura de cloreto de sódio a uma concentração de 220 g/l, controlando-se estritamente o pH a um valor de 2. A tabela 1 apresenta a supervoltagem de cloro detectada a uma densidade de corrente de 2
Petição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 17/27
13/14 kA/m2 e a percentagem de oxigênio em volume no produto de cloro.
TABELA 1
ID da Amostra | Composição (% molar em relação aos elementos) | Metal nobre (g/m2) | nCl2 (mV) | O2 (%) | ||||
Ru | Ir | Pd | Sn | Nb | ||||
A01 | 20 | 10 | 10 | 59 | 1 | 9 | 44 | 0,5 |
A02 | 15 | 10 | 5,5 | 68,5 | 1 | 9 | 49 | 0,4 |
A03 | 5 | 20 | 10 | 64 | 1 | 9 | 46 | 0,5 |
A04 | 19,8 | 5 | 8 | 65,2 | 2 | 9 | 46 | 0,5 |
A05 | 20 | 10 | 1 | 67,3 | 1,7 | 9 | 52 | 0,4 |
A06 | 20 | 19,5 | 10 | 50 | 0,5 | 9 | 45 | 0,5 |
A07 | 19,5 | 19,5 | 5 | 51 | 5 | 9 | 48 | 0,4 |
A08 | 10 | 10,8 | 7,7 | 70 | 1,5 | 9 | 48 | 0,5 |
A09 | 19,8 | 9,9 | 9,9 | 59,4 | 1 | 5 | 47 | 0,5 |
A10 | 5 | 20 | 10 | 64 | 1 | 5 | 49 | 0,5 |
A11 | 19,8 | 5 | 8 | 65,2 | 2 | 5 | 48 | 0,5 |
B01 | 20 | 10 | 10 | 59 | 1 | 9 | 45 | 0,5 |
B02 | 15 | 10 | 5,5 | 68,5 | 1 | 9 | 49 | 0,4 |
B03 | 5 | 20 | 10 | 64 | 1 | 9 | 47 | 0,5 |
B04 | 19,8 | 5 | 8 | 65,2 | 2 | 9 | 45 | 0,5 |
B05 | 20 | 10 | 1 | 67,3 | 1,7 | 9 | 54 | 0,4 |
B06 | 20 | 19,5 | 10 | 50 | 0,5 | 9 | 44 | 0,5 |
B07 | 19,5 | 19,5 | 5 | 51 | 5 | 9 | 48 | 0,5 |
B08 | 10 | 10,8 | 7,7 | 70 | 1,5 | 9 | 46 | 0,6 |
B09 | 19,8 | 9,9 | 9,9 | 59,4 | 1 | 5 | 45 | 0,5 |
B10 | 5 | 20 | 10 | 64 | 1 | 5 | 51 | 0,5 |
B11 | 19,8 | 5 | 8 | 65,2 | 2 | 5 | 48 | 0,5 |
B00 | 25 | 15 | — | 60 | — | 9 | 60 | 0,7 |
[0044] Não é pretendido que a descrição anterior seja entendida como limitativa da invenção, a qual pode ser usada de acordo com as diferentes modalidades sem sair dos âmbitos da mesma e cuja extensão é definida unicamente pelas reivindicações anexa.
[0045] Por todo o relatório descritivo e as reivindicações do presente pedido de patente, não se pretende que o termo compreender
Petição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 18/27
14/14 e as variações do mesmo tais como compreendendo e compreende excluam a presença de outros elementos ou aditivos.
[0046] A discussão de documentos, atos, materiais, dispositivos, artigos e similares está incluída neste relatório descritivo unicamente com a finalidade de fornecer um contexto para a presente invenção. Não é sugerido nem representado que todas estas matérias façam parte da técnica anterior base ou fossem de conhecimento geral comum no campo relevante à presente invenção antes da data de prioridade de cada reivindicação deste pedido de patente.
Claims (10)
- REIVINDICAÇÕES1. Eletrodo adequado para operar como um anodo em células eletrolíticas caracterizado pelo fato de compreender um substrato de metal de válvula e uma camada catalítica externa que contém óxidos de estanho, de rutênio, de irídio, de paládio e de nióbio em uma proporção elementar molar de Sn 50 - 70%, Ru 5 - 20%, Ir 5 - 20%, Pd 1 -10%, Nb 0,5 - 5%.
- 2. Eletrodo de acordo com a reivindicação 1, caracterizado pelo fato de compreender uma camada protetora que contém T1O2 interposto entre 0 dito substrato de metal de válvula e a dita camada catalítica externa.
- 3. Eletrodo de acordo com a reivindicação 2, caracterizado pelo fato de que à dita camada protetora que contém T1O2 são adicionados óxidos de tântalo, de nióbio ou de bismuto em uma proporção global elementar molar de 0,5 até 3%.
- 4. Processo para a fabricação de um eletrodo como definido na reivindicação 1, caracterizado pelo fato de compreender uma aplicação em multicamada a um substrato de metal de válvula de uma solução de precursor que contém complexos hidroxiacetocloretos de Sn, de Ir e de Ru, pelo menos uma espécie solúvel de Pd e pelo menos uma espécie solúvel de Nb com a execução depois de cada camada de um tratamento térmico a uma temperatura máxima de 400 até 480Ό durante um período de tempo de 15 a 30 mi nutos.
- 5. Processo de acordo com a reivindicação 4, caracterizado pelo fato de que pelo menos uma dita espécie solúvel de Pd é selecionada entre Pd(NÜ3)2 dissolvido previamente em uma solução aquosa de ácido nítrico e PdCb dissolvido previamente em etanol e pelo menos uma dita espécie solúvel de Nb é 0 NbCIs dissolvido previamente em butanol.
- 6. Processo para a fabricação de um eletrodo como definiPetição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 20/272/3 do na reivindicação 2 ou 3, caracterizado pelo fato de compreender uma aplicação em multicamada a um substrato de metal de válvula de uma primeira solução hidroalcoólica que contém um complexo hidroxiacetocloreto de titânio e pelo menos um sal de titânio, de nióbio ou de bismuto com a execução depois de cada camada de um tratamento térmico a uma temperatura máxima de 400 a 480°C durante um período de tempo de 15 a 30 minutos, seguido por uma aplicação em multicamada de uma segunda solução hidroalcoólica que contém complexos hidroxiacetocloretos de Sn, de Ir e de Ru, pelo menos uma espécie solúvel de Pd e pelo menos uma espécie solúvel de Nb com a execução depois de cada camada de um tratamento térmico a uma temperatura máxima de 400 a 480°C durante um período d e tempo de 15 a 30 minutos.
- 7. Processo de acordo com a reivindicação 6, caracterizado pelo fato de que a dita primeira solução hidroalcoólica é preparada por dissolução de BiCh em uma solução acética de um complexo hidroxiacetocloreto de titânio e adição subsequente de NbCl5 dissolvido em butanol.
- 8. Processo de acordo com a reivindicação 6, caracterizado pelo fato de que a dita primeira solução hidroalcoólica é preparada por adição de TaCh dissolvido em butanol a uma solução acética de um complexo hidroxiacetocloreto de titânio.
- 9. Célula eletrolítica caracterizada pelo fato de compreender um compartimento catódico que contém um catodo, e um compartimento anódico que contém um anodo separado por uma membrana ou por um diafragma, o dito compartimento anódico sendo alimentado com uma salmoura de cloreto alcalino, em que o dito anodo do dito compartimento anódico e um eletrodo como definido em qualquer uma das reivindicações 1 a 3.
- 10. Processo de produção de cloro e de alcalinos, caractePetição 870190004546, de 15/01/2019, pág. 21/273/3 rizado pelo fato de que compreende aplicar uma diferença de potencial elétrico entre o anodo e o catodo da célula como definida na reivindicação 9, e que libera cloro sobre a superfície do dito anodo do dito compartimento anódico.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
ITMI2008A002005A IT1391767B1 (it) | 2008-11-12 | 2008-11-12 | Elettrodo per cella elettrolitica |
ITMI2008A002005 | 2008-11-12 | ||
PCT/EP2009/064998 WO2010055065A1 (en) | 2008-11-12 | 2009-11-11 | Electrode for electrolysis cell |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
BRPI0921890A2 BRPI0921890A2 (pt) | 2015-12-29 |
BRPI0921890B1 true BRPI0921890B1 (pt) | 2019-05-21 |
Family
ID=41086238
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
BRPI0921890-4A BRPI0921890B1 (pt) | 2008-11-12 | 2009-11-11 | Eletrodo adequado para operar como um anodo em células eletrolíticas, processo para fabricação do dito eletrodo, célula eletrolítica e processo de produção de cloro e de alcalinos |
Country Status (23)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US8366890B2 (pt) |
EP (1) | EP2344682B1 (pt) |
JP (1) | JP5411942B2 (pt) |
KR (1) | KR101645198B1 (pt) |
CN (1) | CN102209802B (pt) |
AR (1) | AR074191A1 (pt) |
AU (1) | AU2009315689B2 (pt) |
BR (1) | BRPI0921890B1 (pt) |
CA (1) | CA2741483C (pt) |
CL (1) | CL2009002062A1 (pt) |
DK (1) | DK2344682T3 (pt) |
EA (1) | EA018892B1 (pt) |
EG (1) | EG26184A (pt) |
ES (1) | ES2415749T3 (pt) |
HK (1) | HK1158274A1 (pt) |
IL (1) | IL212226A (pt) |
IT (1) | IT1391767B1 (pt) |
MX (1) | MX2011004039A (pt) |
PL (1) | PL2344682T3 (pt) |
PT (1) | PT2344682E (pt) |
TW (1) | TWI433963B (pt) |
WO (1) | WO2010055065A1 (pt) |
ZA (1) | ZA201102992B (pt) |
Families Citing this family (36)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
ITMI20091719A1 (it) * | 2009-10-08 | 2011-04-09 | Industrie De Nora Spa | Catodo per processi elettrolitici |
ITMI20101098A1 (it) * | 2010-06-17 | 2011-12-18 | Industrie De Nora Spa | Elettrodo per elettroclorazione |
DE102010039734A1 (de) * | 2010-08-25 | 2012-03-01 | Bayer Materialscience Aktiengesellschaft | Katalysator und Verfahren zur Herstellung von Chlor durch Gasphasenoxidation |
DE102010043085A1 (de) * | 2010-10-28 | 2012-05-03 | Bayer Materialscience Aktiengesellschaft | Elektrode für die elektrolytische Chlorherstellung |
IT1403585B1 (it) * | 2010-11-26 | 2013-10-31 | Industrie De Nora Spa | Anodo per evoluzione elettrolitica di cloro |
JP5875035B2 (ja) * | 2011-03-03 | 2016-03-02 | 学校法人中部大学 | 電極部材とその製造方法 |
ITMI20110735A1 (it) * | 2011-05-03 | 2012-11-04 | Industrie De Nora Spa | Elettrodo per processi elettrolitici e metodo per il suo ottenimento |
ITMI20111132A1 (it) * | 2011-06-22 | 2012-12-23 | Industrie De Nora Spa | Anodo per evoluzione di ossigeno |
MX346177B (es) * | 2011-12-26 | 2017-03-09 | Industrie De Nora Spa | Anodo para la generacion de oxigeno y procedimiento de fabricacion del mismo. |
GB2508795A (en) * | 2012-09-21 | 2014-06-18 | Ucl Business Plc | Electrolysis electrocatalyst comprising palladium and iridium |
DE102013202143A1 (de) * | 2013-02-08 | 2014-08-14 | Bayer Materialscience Ag | Katalysatorbeschichtung und Verfahren zu ihrer Herstellung |
TWI679256B (zh) * | 2014-07-28 | 2019-12-11 | 義商第諾拉工業公司 | 閥金屬表面之塗料及其製法 |
DK3224392T3 (en) * | 2014-11-24 | 2018-12-03 | Industrie De Nora Spa | ANODE FOR ELECTROLYTIC DEVELOPMENT OF CHLOR |
AR105088A1 (es) * | 2015-06-23 | 2017-09-06 | Industrie De Nora Spa | Electrodo para procesos electrolíticos |
CN105821436B (zh) * | 2016-05-09 | 2018-07-24 | 复旦大学 | 一种基于三电极体系的双电解槽两步法氯碱电解方法及装置 |
US20190338429A1 (en) | 2016-11-22 | 2019-11-07 | Asahi Kasei Kabushiki Kaisha | Electrode for electrolysis |
KR102260891B1 (ko) | 2016-11-29 | 2021-06-07 | 주식회사 엘지화학 | 전기 분해용 전극 및 전기 분해용 전극의 제조방법 |
KR20190022333A (ko) | 2017-08-23 | 2019-03-06 | 주식회사 엘지화학 | 전기분해용 양극 및 이의 제조방법 |
KR20190037518A (ko) | 2017-09-29 | 2019-04-08 | 주식회사 엘지화학 | 전기분해 전극의 제조방법 |
KR102358447B1 (ko) | 2017-09-29 | 2022-02-04 | 주식회사 엘지화학 | 전기분해 양극용 코팅액 조성물 |
KR102347982B1 (ko) | 2018-06-12 | 2022-01-07 | 주식회사 엘지화학 | 전기분해용 양극 및 이의 제조방법 |
IT201800006544A1 (it) * | 2018-06-21 | 2019-12-21 | Anodo per evoluzione elettrolitica di cloro | |
IT201800010760A1 (it) * | 2018-12-03 | 2020-06-03 | Industrie De Nora Spa | Elettrodo per evoluzione elettrolitica di gas |
KR20200073562A (ko) | 2018-12-14 | 2020-06-24 | 주식회사 엘지화학 | 전극용 금속 기재 및 이의 제조방법 |
KR102503040B1 (ko) | 2018-12-21 | 2023-02-23 | 주식회사 엘지화학 | 복합 금속 인화물을 포함하는 산화 전극 및 이의 제조방법 |
KR102355824B1 (ko) * | 2018-12-27 | 2022-01-26 | 코웨이 주식회사 | 팔라듐, 이리듐 및 탄탈럼으로 구성된 전극용 촉매층 및 상기 전극용 촉매가 코팅된 살균수 생성 모듈 |
KR20200127490A (ko) | 2019-05-02 | 2020-11-11 | 주식회사 엘지화학 | 역전류 보호체의 제조방법 |
KR20210004560A (ko) | 2019-07-05 | 2021-01-13 | 주식회사 엘지화학 | 전기분해용 환원 전극 |
KR20210004561A (ko) | 2019-07-05 | 2021-01-13 | 주식회사 엘지화학 | 역전류 방지 방법 및 역전류 방지 시스템 |
KR20210055269A (ko) | 2019-11-07 | 2021-05-17 | 주식회사 엘지화학 | 전극용 금속 기재 및 이의 제조방법 |
CN110983366A (zh) * | 2019-12-30 | 2020-04-10 | 中国科学院过程工程研究所 | 电催化涂层组合物、形稳阳极、制备方法及应用 |
JP2022020222A (ja) | 2020-07-20 | 2022-02-01 | デノラ・ペルメレック株式会社 | 酸素発生用電極 |
WO2022103102A1 (ko) * | 2020-11-12 | 2022-05-19 | 주식회사 엘지화학 | 전기분해용 전극 |
JP7168729B1 (ja) | 2021-07-12 | 2022-11-09 | デノラ・ペルメレック株式会社 | 工業用電解プロセス用電極 |
CN113816433B (zh) * | 2021-10-15 | 2023-07-14 | 兰州理工大学 | 利用含铁固废酸浸液制备孔径可调多孔四氧化三铁的方法 |
WO2023249011A1 (ja) * | 2022-06-20 | 2023-12-28 | 旭化成株式会社 | 電解用電極及び電解槽 |
Family Cites Families (16)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3649485A (en) * | 1968-10-02 | 1972-03-14 | Ppg Industries Inc | Electrolysis of brine using coated carbon anodes |
JPS5268076A (en) * | 1975-12-03 | 1977-06-06 | Tdk Corp | Electrode for electrolysis |
JPS6022074B2 (ja) * | 1982-08-26 | 1985-05-30 | ペルメレツク電極株式会社 | 耐久性を有する電解用電極及びその製造方法 |
US4970094A (en) * | 1983-05-31 | 1990-11-13 | The Dow Chemical Company | Preparation and use of electrodes |
JPS60162787A (ja) | 1984-01-31 | 1985-08-24 | Tdk Corp | 電解用電極 |
CN85104212A (zh) * | 1985-02-26 | 1986-08-27 | 标准石油公司 | 卤化物溶液铂基非结晶金属合金阳极电解法 |
JPS6286186A (ja) * | 1985-10-11 | 1987-04-20 | Asahi Chem Ind Co Ltd | 活性陰極のサ−ビスライフ延長方法 |
JP2979691B2 (ja) * | 1991-04-02 | 1999-11-15 | ダイソー株式会社 | 酸素発生用陽極の製法 |
US5587058A (en) * | 1995-09-21 | 1996-12-24 | Karpov Institute Of Physical Chemicstry | Electrode and method of preparation thereof |
US6527939B1 (en) * | 1999-06-28 | 2003-03-04 | Eltech Systems Corporation | Method of producing copper foil with an anode having multiple coating layers |
US7473485B2 (en) * | 2002-09-04 | 2009-01-06 | Utc Power Corporation | Extended electrodes for PEM fuel cell applications |
US7258778B2 (en) * | 2003-03-24 | 2007-08-21 | Eltech Systems Corporation | Electrocatalytic coating with lower platinum group metals and electrode made therefrom |
ITMI20031543A1 (it) * | 2003-07-28 | 2005-01-29 | De Nora Elettrodi Spa | Elettrodo per processi elettrochimici e metodo per il suo ottenimento |
BRPI0419034A (pt) * | 2004-09-01 | 2007-12-11 | Eltech Systems Corp | revestimento contendo pd para sobrevoltagem de cloro inferior |
BRPI0519878A2 (pt) * | 2005-01-27 | 2009-03-24 | Industrie De Nora Spa | eletrodo para utilização na eletrólise de uma solução aquosa para a produção de hipoclorito e processo para a eletrólise de uma solução aquosa em uma célula eletrolìtica equipada com pelo menos um ánodo |
US20070037697A1 (en) * | 2005-08-11 | 2007-02-15 | Dimascio Felice | High surface area ceramic catalysts and the manufacture thereof |
-
2008
- 2008-11-12 IT ITMI2008A002005A patent/IT1391767B1/it active
-
2009
- 2009-10-22 TW TW098135689A patent/TWI433963B/zh active
- 2009-11-11 PT PT97519045T patent/PT2344682E/pt unknown
- 2009-11-11 CN CN200980144577.7A patent/CN102209802B/zh active Active
- 2009-11-11 EA EA201170666A patent/EA018892B1/ru not_active IP Right Cessation
- 2009-11-11 EP EP09751904A patent/EP2344682B1/en active Active
- 2009-11-11 JP JP2011536003A patent/JP5411942B2/ja active Active
- 2009-11-11 ES ES09751904T patent/ES2415749T3/es active Active
- 2009-11-11 BR BRPI0921890-4A patent/BRPI0921890B1/pt active IP Right Grant
- 2009-11-11 WO PCT/EP2009/064998 patent/WO2010055065A1/en active Application Filing
- 2009-11-11 KR KR1020117013374A patent/KR101645198B1/ko active IP Right Grant
- 2009-11-11 PL PL09751904T patent/PL2344682T3/pl unknown
- 2009-11-11 AU AU2009315689A patent/AU2009315689B2/en active Active
- 2009-11-11 DK DK09751904.5T patent/DK2344682T3/da active
- 2009-11-11 MX MX2011004039A patent/MX2011004039A/es active IP Right Grant
- 2009-11-11 CL CL2009002062A patent/CL2009002062A1/es unknown
- 2009-11-11 CA CA2741483A patent/CA2741483C/en active Active
- 2009-11-13 AR ARP090104421A patent/AR074191A1/es active IP Right Grant
-
2011
- 2011-04-10 IL IL212226A patent/IL212226A/en active IP Right Grant
- 2011-04-20 ZA ZA2011/02992A patent/ZA201102992B/en unknown
- 2011-05-05 EG EG2011050703A patent/EG26184A/en active
- 2011-05-12 US US13/106,133 patent/US8366890B2/en active Active
- 2011-11-18 HK HK11112485.4A patent/HK1158274A1/xx unknown
Also Published As
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
BRPI0921890B1 (pt) | Eletrodo adequado para operar como um anodo em células eletrolíticas, processo para fabricação do dito eletrodo, célula eletrolítica e processo de produção de cloro e de alcalinos | |
EP2643499B1 (en) | Anode for electrolytic evolution of chlorine | |
ES2240152T3 (es) | Catodo utilizable para la electrolisis de soluciones acuosas. | |
US4297195A (en) | Electrode for use in electrolysis and process for production thereof | |
BR112012020981B1 (pt) | Precursor para a produção de um eletrodo para evolução de gás, método e eletrodo | |
ES2270380T3 (es) | Procedimiento de formacion de un revestimiento de oxidos metalicos sobre un sustrato electro-conductor, catodo activado resultante y su utilizacion para la electrolisis de soluciones acuosas de cloruros de metales alcalinos. | |
BR112021010421A2 (pt) | Eletrodo para evolução eletrolítica de gás | |
BR112013014015B1 (pt) | Eletrodo para evolução de produtos gasosos em células eletroquímicas, seu método de preparação e célula de eletrólise compreendendo o mesmo | |
JPS62260088A (ja) | 電解用電極及びその製造方法 | |
JPH0238672B2 (pt) | ||
JPH0238670B2 (pt) | ||
WO2024008895A2 (en) | Electrode for electrolytic evolution of gas |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
B06F | Objections, documents and/or translations needed after an examination request according [chapter 6.6 patent gazette] | ||
B06A | Patent application procedure suspended [chapter 6.1 patent gazette] | ||
B09A | Decision: intention to grant [chapter 9.1 patent gazette] | ||
B16A | Patent or certificate of addition of invention granted [chapter 16.1 patent gazette] |
Free format text: PRAZO DE VALIDADE: 20 (VINTE) ANOS CONTADOS A PARTIR DE 11/11/2009, OBSERVADAS AS CONDICOES LEGAIS. (CO) 20 (VINTE) ANOS CONTADOS A PARTIR DE 11/11/2009, OBSERVADAS AS CONDICOES LEGAIS |