WO2006115043A1 - 酸性ジルコニアゾル及びその製造方法 - Google Patents

酸性ジルコニアゾル及びその製造方法 Download PDF

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WO2006115043A1
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zirconium
sol
acidic
zro
salt
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PCT/JP2006/307660
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Inventor
Yutaka Ohmori
Hirokazu Kato
Kenji Yamaguchi
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Nissan Chemical Industries, Ltd.
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    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G25/00—Compounds of zirconium
    • C01G25/02—Oxides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B82—NANOTECHNOLOGY
    • B82Y—SPECIFIC USES OR APPLICATIONS OF NANOSTRUCTURES; MEASUREMENT OR ANALYSIS OF NANOSTRUCTURES; MANUFACTURE OR TREATMENT OF NANOSTRUCTURES
    • B82Y30/00—Nanotechnology for materials or surface science, e.g. nanocomposites
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
    • C01G25/00—Compounds of zirconium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/64—Nanometer sized, i.e. from 1-100 nanometer

Definitions

  • the present invention relates to an acidic and stable zircoyu sol and a method for producing the same.
  • Conventional methods for obtaining zirconazole include a method of hydrolyzing a zirconium salt aqueous solution, a method of adding hydrogen peroxide water to a zirconium salt aqueous solution and heating, and heating zirconium hydroxide in a basic region. There are ways to do this.
  • An aqueous suspension containing zirconia hydroxide is heated at a temperature of 80 ° C or higher until the crystallinity of the resulting zirconia reaches 80% or higher, and crystallized zircoure-containing aqueous suspension
  • the aqueous suspension was mixed with a nitrogen-containing basic compound (primary amine, secondary amine, quaternary ammonium hydroxide), alkali metal or alkaline earth metal hydroxide.
  • a method for producing a basic zirconazole to be added is disclosed (see Patent Document 2). Add a base to the aqueous zirconium salt solution to precipitate it, and add the alkaline earth metal hydroxide or aqueous solution to the resulting suspension.
  • the resulting suspension is heated to 200 ° C and aged to 200 ° C.
  • a method for producing an aerosol is disclosed (see Patent Document 3).
  • An aqueous solution of a zirconium salt having an anion to metal molar ratio of 0.5: 1! And 4: 1 is heated to 120-300 ° C, cooled to room temperature, and a pH of 2-2 6 discloses a method for producing a zircoyusol prepared (see Patent Document 4).
  • Patent Document 1 Japanese Patent Laid-Open No. 3-174325
  • Patent Document 2 Japanese Patent Application Laid-Open No. 64-83519
  • Patent Document 3 Japanese Patent Laid-Open No. 60-176920
  • Patent Document 4 US Patent No. 2984628
  • Patent Document 5 JP-A-58-79818
  • Patent Document 6 JP-A-58-217430
  • An object of the present invention is to provide an acidic zirconazole sol having both particle properties and binding properties by using a zirconia sol, preferably an alkaline zirconia sol as a raw material, and hydrotreating a liquid medium to which a zirconium salt is added, and a method for producing the same. There is.
  • an acidic zirconia sol in which the zirconia particles having a particle diameter of less than 20 nm are contained in a proportion of 10% and 50% by mass,
  • the alkaline content zirconazole (A) and the zirconium salt (B) are converted to the ZrO of the alkaline zircoazole (A) with the solid content (As) and the zirconium salt (B) Zr.
  • Mass ratio of solid content (Bs) converted to O In the range where BsZAs is a ratio of 0.2 to 5.0
  • Production of acidic zirco-azole according to the first aspect comprising a first step of mixing and a second step of producing an acidic zirco-yusol by reacting the obtained mixed solution at 80 ° C. and at 250 ° C.
  • the production method according to the second aspect using a zirconium salt aqueous solution or a pH-adjusted zirconium salt aqueous solution as the zirconium salt (B) in the first step, and as the fourth aspect, the zirconium in the first step
  • a zirconium salt aqueous solution or a pH-adjusted zirconium salt aqueous solution as the zirconium salt (B) in the first step
  • the zirconium in the first step The production method according to the second aspect, wherein an aqueous solution of oxysalt zirconium, zirconium oxynitrate, zirconium oxysulfate, zirconium oxyacetate, or a mixture thereof is used as the salt (B).
  • the zirconium salt (B) in the first step an aqueous solution containing a zirconium carbonate aqueous solution and an acid is used, or a zirconium carbonate ammonia is used.
  • the production method according to the second aspect using an aqueous solution obtained by adding an alkali to an aqueous solution of an oxyzirconium salt as the zirconium salt (B) in the first step,
  • the production method according to the second aspect using an aqueous solution obtained by anion exchange of an aqueous solution of an oxyzirconium salt as the zirconium salt (B) in the first step
  • the eighth aspect The production method according to the second aspect, wherein an aqueous solution obtained by adding zirconium hydroxide or zirconium oxycarbonate to an aqueous solution of an oxyzirconium salt as the one-step zirconium salt (B),
  • the mixing in the first step is performed by a method of adding alkaline zircoazole (A) to an aqueous solution of the zirconium salt (B).
  • the mixing in the first step is carried out in the aqueous solution of the zirconium salt (B).
  • the production method according to the ninth aspect which is carried out by the method of adding the lucal zirco-azole (A).
  • the acidic zirco-azolka obtained in the second step has a pH of 0.1 to 5.0.
  • the production method according to the ninth aspect wherein the acidic zirco-azolka obtained in the second step has a pH of 0.1 to 5.0,
  • the production method according to the tenth aspect wherein the acidic zirco-azolka obtained in the second step has a pH of 0.1 to 5.0,
  • the second aspect to the eighth aspect, the eleventh aspect, the thirteenth aspect, and the fourteenth aspect further include a third step for desalting and concentrating the acidic zirconium sol solution obtained in the second step.
  • the production method according to the ninth aspect further comprising a third step for desalting and concentrating the acidic zircoyu sol solution obtained in the second step,
  • the production method according to the tenth aspect further including a third step of desalting and concentrating the acidic zirco sol solution obtained in the second step, and
  • An eighteenth aspect is the production method according to the twelfth aspect, further including a third step of desalting and concentrating the acidic zircoyu sol solution obtained in the second step.
  • the present invention is an acidic zirconium sol obtained by a method in which an alkaline zirconium salt and a zirconium salt are mixed and the liquid medium is hydrothermally treated.
  • Alkaline Zircoyuazole (A) and Zirconium Salt (B) were converted to ZrO of Alkaline Zirco-Azol (A) as solids (As) and ZrO of Zirconium Salt (B).
  • the alkaline zirconium sol (A) used as a raw material in the first step is changed into zirconia particles (a) having a particle size range of 20 to 300 nm in the acidic zirconium sol.
  • Zirconium salt (B) is partly converted into zirconia particles (b) having a particle diameter of less than 20 nm in the acidic zircouazole sol, and the rest is coated around the raw material zirconia sol (A) particles. Change to particle (a).
  • the resulting zirconium particles in the acidic zirconium sol contain the zirconium particles (b) having a particle diameter of less than 20 nm in a ratio of 10 to 50% by mass in the total zirconium particles, and the balance (90 to 50% by mass) are zirconia particles (a) having a particle size range of 20 to 300 nm.
  • the acidic zirconium sol has a particle property and a binding property, and the hardened product of the acidic zirconium sol is packed with large particles and small particles, so that the adhesion with the adherend is high and the surface hardness is high.
  • the acidic zircon sol according to the present invention has a property that the particle size distribution is wide and stable. Therefore, the binder for molding processing of various refractories, the binder for various catalysts, the impregnation treatment, the coating agent, etc. Alternatively, it can be used in fields such as molding of inorganic fibers such as ceramic fibers, molding of precision molds, surface treatment of fibers, and fuel cells.
  • the present invention is an acidic zirconia sol in which zirconia particles having a particle diameter of less than 20 nm are contained in a proportion of 10 to 50% by mass in all zirconia particles.
  • It is a method for producing an acidic zircon sol comprising a first step of mixing within a range of 1.0 to 5.0 and a second step of reacting the obtained mixture at 80 to 250 ° C.
  • the mass ratio BsZAs of solid content (Bs) converted to ZrO of cornum salt (B) is 0.2 to 5.0, It is preferable to mix in a range of 0.5 to 3.0, more preferably 0.5 to 2.5.
  • an alkaline zirco sol having a pH of 8 or 12 can be preferably used.
  • an alkaline zircoyu sol known zircoyu sol can be used.
  • the following alkaline zircosol can be preferably used.
  • the raw material alkaline zirconium sol (A) is composed of, for example, a step of heating a zirconium salt in an aqueous medium containing a quaternary ammonium carbonate at a temperature of 110 ° C. and a temperature of 110 ° C. 250 It is obtained by a method including a step of hydrothermal treatment at ° C.
  • the quaternary ammonia carbonates include (NR) CO and NR HCO.
  • the quaternary ammonium ions in these quaternary ammonium carbonates include those having 1 to 18 carbon atoms, which are saturated or unsaturated chain hydrocarbons. Examples are a group, an alicyclic or an aromatic cyclic hydrocarbon group.
  • examples of the saturated or unsaturated chain hydrocarbon group include a methyl group, an ethyl group, a propyl group, an isopropyl group, an octyl group, a decyl group, an octadecyl group, an ethynyl group, and a probe group.
  • cyclic hydrocarbon group examples include a full group, a tolyl group, a styryl group, a benzyl group, a naphthyl group, and an anthryl group.
  • hydrocarbon groups having 1 to 4 carbon atoms are preferred, such as methyl group, ethyl group, propyl group, and isopropyl group, and hydrogen carbonate composed of four methyl groups. Tetramethyl ammonium is preferred. If a carbonate containing an ammonium ion other than the quaternary ammonium ion is used, a stable zircouazole (A) cannot be obtained.
  • tertiary ammonia ions such as (CH) HN
  • secondary amorphous ions such as (CH) H N
  • (CH) H N secondary amorphous ions
  • alkaline zirconia sol (A) As raw material!
  • the salt is available in the form of an aqueous solution having a ratio of 30 to 60% by mass, and in particular, the ratio of quaternary ammonium carbonate converted to hydroxide quaternary ammonium 44%.
  • An aqueous solution containing 5% by mass is easily available as a commercial product.
  • the concentration of carbonate in quaternary ammonium is determined by the method of measuring in terms of hydroxide and quaternary ammonium.
  • the zirconium salt used in the production of the raw alkaline zirconazole (A) is Oxyzirconium salts such as zirconium zirconium chloride and zirconium oxycarbonate are used. In particular, zirconium oxycarbonate is preferred.
  • the step (i) for producing the raw material alkaline zirconium sol (A) is a step of heating at 110 ° C. without adding a zirconium salt in an aqueous medium containing a quaternary ammonium carbonate.
  • the pH of the aqueous medium used in the step (i) for producing the raw alkaline zirconazole (A) is 9 to 12, and the quaternary ammonium carbonate content in the aqueous medium is 10 to 12. 35% by mass.
  • Zirconium salt is also used as ZrO in this aqueous medium. 5 to 20% by mass.
  • the heating temperature is 60 ° C. or less, sufficient hydrolysis does not proceed, and even if these are hydrothermally treated, a stable zircoyu sol (A) cannot be obtained.
  • the step (i) is 110 ° C or higher, the hydrolysis aging time is eliminated, and the hydrothermal treatment is performed directly, which is not preferable.
  • the time of step (i) is usually 1 to 20 hours.
  • the step (ii) of producing the raw material alkaline zircon sol (A) is a step of hydrothermal treatment at 110 ° C. and 250 ° C. after the step (i). At 110 ° C or lower, sufficient hydrothermal treatment is not possible, and at 250 ° C or higher, the equipment is large. This hydrothermal treatment is performed using an auto-turbine device. The time for step (ii) is usually 1 to 20 hours. Through this hydrothermal treatment, the hydrolyzate of the zirconium salt becomes zirconia particles. The zirconia particles obtained through the step (ii) are in the range of 20 to 30 Onm by transmission electron microscope observation.
  • the liquid after step (ii) is alkaline with a pH of 8-12. Even if it is used as it is, it can be used as zircazole (A), but unnecessary salt can be removed by adding the step (iii) of washing with pure water using an ultrafiltration device. A high-purity alkali-based zircoyuazole (A) can be obtained.
  • step (iii) the alkaline passed through Jirukoyuazoru (A) is, pH 8 to 12, specific surface 50 m 2 / g of! ⁇ to 300m 2 / g, 30 a! ⁇ by 60 3 ⁇ 4 0/0, 2000 a! ⁇ It has physical properties of 10000 ⁇ SZcm and viscosity of 1 to 30 mPa's. The particle size distribution is 20! And 300nm.
  • the alkaline zirconium sol (A) exists stably at a temperature of 50 ° C. for a period of 1 month or longer.
  • the alkaline zircouazole sol (A) used as a raw material after the step (iii) is optionally water-soluble inorganic salt such as sodium hydroxide, potassium hydroxide, lithium hydroxide, ammonia, n-propylamine, monoethanolamine, Additives such as amines such as triethanolamine, water-soluble organic bases such as monomethyltriethylammonium hydroxide, and tetramethylammonium hydroxide can be contained.
  • water-soluble inorganic salt such as sodium hydroxide, potassium hydroxide, lithium hydroxide, ammonia, n-propylamine, monoethanolamine
  • Additives such as amines such as triethanolamine, water-soluble organic bases such as monomethyltriethylammonium hydroxide, and tetramethylammonium hydroxide can be contained.
  • the alkaline zirconium sol (A) has a pH of 8 to 12 and a concentration of 1 to 20% by mass. It can be used in the first step of the present invention.
  • the zirconium salt (B) is used as a zirconium salt aqueous solution or a pH-adjusted zirconium salt aqueous solution.
  • the zirconium salt (B) in the first step is used for mixing with alkaline zirconium oxide (A) as an aqueous solution of zirconium oxychloride, zirconium oxynitrate, zirconium oxysulfate, zirconium oxyacetate, or a mixture thereof (B -1), for example, zirconium oxychloride (ZrOCl), zirconium oxynitrate (ZrO (NO)),
  • ZrOSO Zirconium sulfate
  • ZrO zirconium oxyacetate
  • An acidic aqueous solution of xylzirconium salt is used.
  • the pH of the aqueous solution of oxyzirconium salt is 0.1 to 3.0 and the concentration is 1 to 20% by mass.
  • Zirconium salt (B) in the first step is used as an aqueous solution containing an aqueous zirconium carbonate ammonium solution and an acid as an aqueous solution containing alkali zirconium zirconium sol (A), or as an aqueous zirconium carbonate ammonium solution.
  • acid is added to the mixture (B-2).
  • oxyzirconium carbonate obtained by adding acid to zirconium carbonate ammonium [(? ⁇ 1) ZrO (CO)].
  • An example is a method in which an acid is further added to the mixed system after use in mixing with (A).
  • the acid used here inorganic acids such as hydrochloric acid, nitric acid and sulfuric acid, organic acids such as formic acid and acetic acid, and the like are used.
  • inorganic acids such as hydrochloric acid, nitric acid and sulfuric acid are preferably used.
  • the concentration of the aqueous zirconium carbonate solution is 1 to 15% by mass.
  • the pH of the acidic aqueous solution of oxyzirconium salt obtained by adding acid to zirconium carbonate ammonium is 0.1 to 4.0.
  • zirconium carbonate ammonium ((NH) ZrO (CO) for mixing, further adding acid to the mixed system
  • the zirconium salt (B) is used as an aqueous solution obtained by adding an alkali to an aqueous solution of an oxyzirconium salt for mixing with an alkaline zirconium sol (A) (B-3). Obtained by adding alkaline components to an aqueous salt solution.
  • An acidic aqueous solution of xylzirconium salt is used.
  • the oxyzirconium salt used here can be selected from the one described in (B-1), or can be used in combination of two or more.
  • alkali component examples include water-soluble inorganic salts such as sodium hydroxide, potassium hydroxide, lithium hydroxide, and ammonia, carbonates such as sodium carbonate and potassium carbonate, monomethyltriethyl ammonium hydroxide, Water-soluble organic bases such as tetramethylammonium hydroxide are raised.
  • water-soluble inorganic salts such as sodium hydroxide, potassium hydroxide, lithium hydroxide, and ammonia
  • carbonates such as sodium carbonate and potassium carbonate
  • monomethyltriethyl ammonium hydroxide Water-soluble organic bases such as tetramethylammonium hydroxide are raised.
  • the pH of the aqueous solution is 0.1 to 4.0, the concentration is 1 V, and 15% by mass.
  • Zirconium salt (B) in the first step is used as an aqueous solution obtained by anion exchange of an aqueous solution of an oxyzirconium salt in the case of mixing with alkaline zirconium sol (A) (B-4).
  • the oxyzirconium salt used here one kind described in (B-1) can be selected, or two or more kinds can be used in combination.
  • Anion exchange can be achieved by contacting with an anion exchange resin.
  • ⁇ of the microcolloid solution is 0.1 to 4.0 and the concentration is 1 to 20% by mass.
  • Zirconium salt (B) in the first step is mixed with alkaline zirconium carbonate (A) as an aqueous solution obtained by adding zirconium hydroxide or zirconium oxycarbonate to an aqueous solution of oxyzirconium salt.
  • A alkaline zirconium carbonate
  • the aqueous solution of the oxyzirconium salt salt described in (B-1) is added with zirconium hydroxide [ZrO (OH)] or oxyzirconium carbonate.
  • the pH is 0.1 to 4.0 and the concentration is 1 to 20% by mass.
  • the use of the zirconium salt (B) is not (B—1), and one method is selected from (B 5). It is also possible to select several methods from (B-1) or (B-5) and use them in combination.
  • zirconium salt (B) acid such as nitric acid or hydrochloric acid is added to basic zirconium carbonate ammonium ((NH) ZrO (CO)) to make it acidic (B-2 ) Is used. Also, a method in which zirconium salt (B) is added with an alkali such as ammonia, or is treated with an ion exchange resin, or zirconium hydroxide or zirconium carbonate is added (B-3). Or B-5) is used. By performing these treatments (B-2!
  • the zirconium salt (B) On the zirconium salt (B), the balance between the zirconium zirconium ion and the acid ion of the zirconium salt (B) is changed, and the hydrolysis reaction is accelerated. Is done. Further, when an alkali such as ammonia is added to the zirconium salt (B), or when it is treated with an ion-exchanged resin, the zirconium salt obtained after the treatment has a positive charge of oxyzirconium ions. remains in it because of the need for, in a P H after treatment, pH 5 or less, preferably pH4 or less, more preferably it is desirable to pH3 or less. When zirconium hydroxide or zirconium oxycarbonate is added to the zirconium salt (B), it is converted to ZrO of zirconium hydroxide or zirconium oxycarbonate.
  • Bs is a ratio of 1.0 to 10.0, preferably 2.0 to 10.0. Furthermore, heat treatment after adding zirconium hydroxide or zirconium oxycarbonate to the zirconium salt (B) is more preferable because the hydrolysis reaction is further promoted.
  • the zirconium salt (B) is preferably mixed with the alkaline zirconium sol (A) in the form of an aqueous solution.
  • concentration of the aqueous solution of the zirconium salt (B) is preferably 1 to 20% by mass.
  • the alkaline zirconia sol (A) and the zirconium salt (B) are converted into a solid content (As) and a zirconium salt (ZrO of the alkaline zirconia sol (A) (
  • Mixing of the aqueous solution of the alkaline zirconium sol (A) and the zirconium salt (B) can be achieved by a method of adding the alkaline zirconium sol (A) to the aqueous solution of the zirconium salt (B).
  • mass ratio BsZAs is less than 0.2, there is a concern that the amount of alkaline zirconazole (A) used will increase and the production cost will increase, and if it exceeds 5.0,
  • the proportion of particles (b) having a particle size range of less than 20 nm increases and the sol The stability of is reduced.
  • the mixture obtained in the first step is allowed to react at 80 ° C. and 250 ° C. If the temperature is less than 80 ° C, the hydrothermal treatment will not be sufficient, and if the temperature exceeds 250 ° C, the equipment will become large. This hydrothermal treatment is performed using an autoclave apparatus. The time for the second step is usually 1 to 20 hours. The acidic zirconazole of the present invention is obtained through this hydrothermal treatment.
  • the acidic zirconium sol obtained through the second step has a pH of 0.1 to 5.0, preferably 0.1 to 2.0.
  • the alkaline zircouazole sol (A) zirconia particles (a) are zirconia particles (a) that fall within a particle size range of approximately 20 to 300 nm, although there is some particle growth in the acidic zircouazole sol produced through the second step.
  • the zirconium salt (B) is formed in the acidic zirconium sol produced through the second step, the zirconium dioxide particles (b) having a particle size range of less than 20 nm, and a part of the particles of the alkaline zirconium dioxide sol (A) as a raw material are coated with the zirconium dioxide particles.
  • the particle diameter can be confirmed using a transmission electron microscope.
  • the ratio of the zirconia particles (a) to the zirconia particles (b) is determined by measuring the solid content of the acidic zirconia sol produced by treating the zirconia particles (a) and the zirconia particles (b) with a centrifuge and the supernatant liquid containing zirconia particles (b). It can be quantified. Zircoyu particles (a) can be quantified by measuring the solid content of the precipitate
  • Zircoure particles (b) in acidic zirconia sol can be confirmed with an electron microscope, and there are also small particles of zirconia particles. It cannot be confirmed with an electron microscope, but the component is considered to be a very small colloid of acid zirconium.
  • the zirconia particles (b) having a particle diameter of less than 20 nm are contained in 10 to 50% by mass in the total zirconia particles, and the balance (90%). (50% by mass) is 20! And zirconia particles (a) having a particle size range of 300 nm.
  • the liquid containing the zirconium oxide particles (b) having a particle diameter of less than 20 nm is a very small colloid of acid zirconium, which is difficult to distinguish even with an electron microscope, which is a small particle diameter zirconium oxide particle.
  • Evaporated to dryness can be confirmed to be acid-zirconium by X-ray diffraction, so it is considered to be a very small colloid of acid-zirconium.
  • Zirco-azoles with zirconia particles (a) having a particle size range of 300 nm are stable by themselves, but have zirconia particles (b) having a particle size of less than 20 nm.
  • Zirco-azole and zirconium oxide micro-colloids are difficult to exist alone and are prone to gelling during the production process. Therefore, zirconia sols of zirconia particles (a) having a particle size range of 20 to 300 ⁇ m and zirconia particles (b) having a particle size of less than 20 nm!
  • the acidic zirconia sol of the present invention cannot be obtained by simply mixing the colloid!
  • the alkaline zirconia sol (A) used in the present invention is negatively charged on the alkali side of the surface of the zirconia particles. is doing.
  • zirconium salt (B) such as oxynitrate, the oxyzirconium ion Zr0 2+ is positively charged!
  • the first step of mixing the alkaline zirconium oxide (A) and zirconium oxynitrate (B) by adding alkaline zirconium zirconium sol (A) to the aqueous zirconium oxynitrate (B) solution, Oxyzirconium ion Zr0 2+ of zirconium oxide nitrate (B) is adsorbed on the surface of A) zirconia particles, and the mixture is hydrothermally treated in the second step, resulting in alkaline zirconia sol (A). Fine zirconia particles are formed on the surface of the zirconia particles.
  • a part of these fine zircoure particles chemically bond with the zircoure particles derived from alkaline zircouazole sol (A) during the hydrothermal reaction, and the zirconia particles cause particle growth by the amount covered with the fine zircoua particles.
  • other fine zirconia particles are separated from the zirconia particles derived from the alkaline zircouazole sol (A) and exist alone in the liquid, or the fine zirconia particles are bonded together by a hydrothermal reaction to grow. Go.
  • the pH of the alkaline zirconium sol (A) decreases because the aqueous solution of zirconium oxynitrate (B) is an acidic aqueous solution.
  • the surface becomes acidic, and the negative charge on the surface of the zirconia particles decreases.
  • the present invention can also be achieved by a method of adding an aqueous solution of the zirconium salt (B) to the alkaline zirconium salt (A). That is, in order to suppress such gelling, for example, zirconium oxynitrate (A) is added to alkaline zircoyuazole sol (A) using a blade having shearing force such as a disperser under a high rotational speed stirring condition. Acidic zirconium sol can be produced by adding the aqueous solution B). By adding under such conditions, the oxyzirconium ion Zr0 2+ is easily adsorbed uniformly on the surface of the zirconia particles, so that galling of fine zirconia particles and micro-colloids hardly occurs.
  • the obtained acidic zirconia sol has a large particle zirconia or small particle zirconia having a wider particle size distribution than that of the alkaline zirconia sol used as a raw material, and a zirconia ultrafine colloid. It becomes an acidic zirconia sol in which is present.
  • acidic zirconia sols consisting only of very small colloidal zirconia and very small colloids, the stability is low, but small zirconia formed in the presence of large zirconia according to the present invention.
  • Acid Zircoyu sol containing Zircoyu ultrafine colloid is highly stable! ,.
  • the second step of the present invention is carried out using only the aqueous solution of the zirconium salt (B) without using the alkaline zirconia sol (A) as a raw material, only a gel-like substance is produced, and a stable zirconia sol can be produced. What! /
  • a third step of desalting and concentration can be performed.
  • Desalting can be performed using an ultrafiltration membrane, and the concentration is 10 to 4 while washing with water. It is possible to concentrate to 0% by weight.
  • the resulting acidic zircoazole is an acidic zircoazole having a pHO. 1 to 5.0, preferably 1.5 to 4.5.
  • the acidic zirconia sol is added with an acidic substance such as hydrochloric acid, nitric acid or acetic acid as a pH adjusting agent to lower the pH, or an alkaline substance such as sodium hydroxide, ammonia or quaternary ammonia is added. It can be done by raising the pH and making it alkaline zirconia.
  • an acidic substance such as hydrochloric acid, nitric acid or acetic acid
  • an alkaline substance such as sodium hydroxide, ammonia or quaternary ammonia
  • a diluted solution containing 0.5% by mass of ZrO is prepared by diluting acid zircoyu sol with pure water.
  • Og Og was prepared. Two 15 g portions of the diluted solution were weighed into a predetermined container.
  • the container containing the diluted solution was subjected to a centrifuge (trade name SRX-201, manufactured by Tommy Seiko Co., Ltd.), and centrifuged at 20000 rpm for 1 hour. After centrifugation, the sample in the container was separated into two parts, a nearly colorless and transparent supernatant and a white sediment. When the supernatant was observed with a transmission electron microscope, only zirconia particles of less than 20 nm were observed, and zirconia particles of 20 nm or more were not observed. Thereafter, the entire supernatant was collected and the mass of the collected liquid was measured.
  • SRX-201 manufactured by Tommy Seiko Co., Ltd.
  • Zirconia particle content (%) having a particle size range of less than 20 nm [(calcined residue in the supernatant portion) Z (solid content converted to ZrO in the diluted solution charged in the container)] X 100
  • the mixing ratio of solids converted to ZrO (solid ratio) is 10: 4 and pHO.
  • the obtained sol has a rhosphere of 3.5, a B-type viscosity of 982 mPa's (value after 60 seconds with a No. 3 rotor), NO of 3.5% by mass, and a particle size of 3 to 300 ⁇ as observed with a transmission electron microscope.
  • the particle size was 108 nm by dynamic light scattering method, and the content of zircoure particles having a particle size range of less than 20 nm was 46% in all the zircoure particles.
  • the yield of the ZrO solid content of the zircoyu sol is the same as that of the mixed liquid in the first step.
  • the mixing ratio (solid ratio) of the solids converted to ZrO of the aerosol was 10: 4, and pHO.9.
  • the obtained sol had a pH of 2.3, a B-type viscosity of 18.6 mPa-s (value after 60 seconds with a No. 1 rotor), NO of 4.3 mass%, and a particle size of 3 by observation with a transmission electron microscope. Or 300nm
  • the particle size was 85 nm by dynamic light scattering method, and the content of zircoure particles having a particle size range of less than 20 nm was 47% in all the zircoure particles.
  • the yield of the ZrO solid content of the zircoyu sol is the same as that of the mixed liquid in the first step.
  • the mixing ratio (solid content ratio) of the solids converted to ZrO of the aerosol is 10:10, and pHl.
  • the resulting sol had a pH of 3.3, a B-type viscosity of 13.0 mPa-s (value after 60 seconds with a No. 1 rotor), 3.3 mass% of NO, and a particle size of 3 by observation with a transmission electron microscope. Or 300 ⁇
  • the yield of the ZrO solid content of the zircoyu sol is the same as that of the mixed liquid in the first step.
  • the viscosity of the sol after storage at room temperature for 3 months was a B-type viscosity of 34.8 mPa-s (value after 60 seconds with a No. 1 rotor).
  • the mixing ratio (solid content ratio) of the solids converted to ZrO of azonoré was 10: 2, and the pH was 1.0 (
  • the sol is then added to pure water gradually using an ultrafiltration device.
  • the resulting sol has a pH of 3.3, B-type viscosity of 193 mPa's, NO of 3.7% by mass, transmission electron
  • the yield of the ZrO solid content of the zircoyu sol is the same as that of the mixed liquid in the first step.
  • the viscosity of the sol after storage at room temperature for 3 months was a B-type viscosity of 7500 mPa's (value after 60 seconds with a No. 4 rotor).
  • the mixing ratio of solid content (solid content ratio) in terms of 2 2 was 10: 4 and pHO.9 (first step).
  • the mixed solution was transferred to an autoclave container coated with glass lining and subjected to a hydrothermal synthesis reaction at 140 ° C. for 8 hours with stirring (second step).
  • the product obtained after this reaction was completely sol without any gel, containing 5% by mass of ZrO, and pHO.7.
  • the sol was washed and concentrated while gradually adding pure water using an ultrafiltration device, and an acidic zirco-ure sol having a ZrO concentration of 20.5% by mass was obtained.
  • the obtained sol was washed and concentrated while gradually adding pure water using an ultrafiltration device, and an acidic zirco-ure sol having a ZrO concentration of 20.5% by mass was obtained.
  • the yield of the ZrO solid content of the zircoyu sol is the same as that of the mixed liquid in the first step.
  • the viscosity of the sol after storage at room temperature for 3 months was a B-type viscosity of 586 mPa's (value after 60 seconds with a No. 3 rotor).
  • the mixing ratio of solid content (solid content ratio) converted to ZrO was 1: 4, and the pH was 2.0 (first step)
  • the sol was washed and concentrated using an ultrafiltration apparatus while gradually adding pure water, and an acidic zirco-yu sol having a ZrO concentration of 30.4% by mass was obtained. Obtained
  • the yield of the ZrO solid content of the zircoyu sol is the same as that of the mixed liquid in the first step.
  • the mixing ratio (solid content ratio) of solid content converted to ZrO of alkaline zircoyu sol is 10: 4
  • the obtained sol had a rhodium of 3.2, a B-type viscosity of 4.8 mPa-s (value after 60 seconds with a No. 2 rotor), 1.9% by mass of NO, and a particle size of 3 by observation with a transmission electron microscope. Or 300nm
  • the yield of the ZrO solid content of the zircoyu sol is the same as that of the mixed liquid in the first step.
  • the solids mixing ratio (solids ratio) converted to ZrO was 10: 4 and pHO.
  • the mixed solution was transferred to an autoclave container coated with glass lining, and a hydrothermal synthesis reaction was performed at 140 ° C. for 3 hours with stirring (second step).
  • the product obtained after this reaction was completely sol without any gel, and contained 5% by mass of ZrO.
  • the sol was washed and concentrated while gradually adding pure water using an ultrafiltration device, and an acidic zirconium sol having a ZrO concentration of 27.5% by mass was obtained.
  • the obtained sol had ⁇ 2.9, B-type viscosity of 6.0 mPa-s (value after 60 seconds with No. 1 rotor), C1 of 1.0% by mass, and a particle size of 3 by observation with a transmission electron microscope. 300 nm particles were observed, the particle size by dynamic light scattering was 102 nm, and the content of zirconia particles having a particle size range of less than 20 nm was 11% in all zirconia particles.
  • the yield of the ZrO solid content of the zircoyu sol is the same as that of the mixed liquid in the first step.
  • Example 9 Okishi zirconium nitrate containing 25.0 mass 0/0 as ZrO glass container 3L
  • Powder (made by Daiichi Rare Element Chemical Co., Ltd.) was gradually added, and a total of 55. lg was added. After completion of the addition, the mixture was heated to 100 ° C with stirring and aged at 100 ° C for 3 hours. After completion of aging, after cooling with stirring, further contain 42.7% by weight as ZrO under stirring while mixing
  • Alkaline zircoyuazole 80.3 g particle size by transmission electron microscope is 20 to 300 nm, particle size by dynamic light scattering method is 82 nm, pH 9.5, tetramethylammonium hydroxide (TMAH)) 1.0 mass%) and 605.7 g of pure water were added and stirred for 30 minutes to obtain a mixed solution.
  • the mixture contains 5% by weight of ZrO, and zirconium oxynitrate and oxy
  • the mixing ratio with the solid content in terms of 2 2 was 10: 4, and the pH was 1.0 (first step).
  • the mixed solution was transferred to an autoclave container coated with glass lining, and a hydrothermal synthesis reaction was carried out for 3 hours at 140 ° C. with stirring (second step).
  • the product obtained after the reaction was completely sol without any gel, and contained 5% by mass of ZrO and had pHO.8. Then
  • the sol was washed and concentrated using an ultrafiltration apparatus while gradually adding pure water to obtain an acidic zircouazole sol having a ZrO concentration of 19.6% by mass.
  • the resulting sol is
  • the yield of the ZrO solid content of the zircoyu sol is the same as that of the mixed liquid in the first step.
  • a solution (manufactured by Daiichi Rare Element Chemical Co., Ltd.) is charged with 342.9 g and pure water 1942.8 g. While this solution was mixed, an acidic zirco-yusol containing 30.0% by mass as ZrO under stirring (permeation type)
  • the particle size by electron microscope observation is 20 to 300 nm, and the particle size by dynamic light scattering method is 9 5 nm, manufactured by Nissan Chemical Industries, Ltd., pH 4.2) 14.3 g was added and stirred for 30 minutes to obtain a raw material mixture.
  • the mixed solution contains 5% by mass of ZrO and converted to ZrO of zirconium oxynitrate.
  • the sol is gradually added with pure water.
  • the resulting sol has a pH of 3.2, a B-type viscosity of 32.5 mPa-s (value after 60 seconds with a No. 2 rotor), 3.7% by mass of NO, and a particle size of 3 by observation with a transmission electron microscope. Or 300nm
  • the yield of the ZrO solid content of the zirconia sol is 100% of the ZrO solid content of the mixed solution in the first step.
  • the content of zirconium particles having a particle size range of less than 20 nm was 52% in all the zirconium particles.
  • the acidic zirconium sol had a B-type viscosity of 149 mPa's after 40 days at room temperature (value after 60 seconds with a No. 2 rotor).
  • the mixing ratio of the sol to the solid content converted to ZrO (solid content ratio) was 10: 4 and pHO.9.
  • the mixed solution was washed and concentrated using an ultrafiltration device without heat treatment while gradually adding pure water to obtain an acidic zirconium sol having a ZrO concentration of 13.8% by mass.
  • the obtained sol has ⁇ 2.7, B-type viscosity of 59.5mPa-s (value after 60 seconds with No. 1 rotor), NO of 2.9% by mass, and particle size as observed by transmission electron microscope 3 to 30
  • the ZrO solid content yield of the zirconia sol is the same as the ZrO solid content of the raw material mixture.
  • zirconium particles having a particle size range of less than 20 nm was 62% in all the zirconium particles.
  • the sol has a ZrO force that maintains the sol state when the ZrO concentration is low.
  • the viscosity When concentrated to 2% by mass or more, the viscosity increased rapidly and gelled. This is because the heat treatment is not performed, and the particle size range of less than 20 nm (b) does not cause crystallization to some extent, and the surface state is chemically active. This is thought to be due to the tendency for thickening to easily increase the viscosity.
  • the mixture was transferred to a Jung-coated autoclave container and subjected to a hydrothermal synthesis reaction at 140 ° C for 3 hours with stirring. What was obtained after the reaction was in a gel state, and Zoi was not able to be produced.
  • the mixing ratio (solid content ratio) with the solid content converted to ZrO of the conazole is 1:10, and ⁇ 2 ⁇ 5.
  • Tsuta (first step).
  • the mixed solution was transferred to an autoclave container coated with glass lining, and a hydrothermal synthesis reaction was performed at 140 ° C. for 3 hours with stirring (second step). What was obtained after the reaction was completely free of gel and no gel was found, and contained 5% by mass of ZrO.
  • the resulting sol has a pH of 3.3, a B-type viscosity of 18.0 mPa-s (value after 60 seconds with a No. 1 rotor), 1.2% by mass of NO and a particle size of 3 by observation with a transmission electron microscope.
  • the ZrO solid content yield of the zirconia sol is the same as the ZrO solid content of the raw material mixture.
  • zirconium particles having a particle size range of less than 20 nm was 9% in all the zirconium particles.
  • the acidic zirconia sol has a low content of zirconia particles of less than 20 nm, so it is close to the conventional acidic zirconia sol, and could not exhibit binder properties. Comparative Example 5
  • a solution (manufactured by Daiichi Rare Element Chemical Co., Ltd.) is charged with 436.4 g and pure water 1938. lg. Alkaline zircoyu sol containing 42.7% by mass as ZrO under stirring while mixing the solution 2
  • the obtained sol had a pH of 3.2, a B-type viscosity of 74.
  • OmPa-s value after 60 seconds with a No. 1 rotor
  • 1.9% by mass of NO 1.9% by mass of NO
  • the ZrO solid content yield of the zirconia sol is the same as the ZrO solid content of the raw material mixture.
  • the content of zirconia particles having a particle size range of less than 20 nm is 53%, and a stable sol cannot be obtained when the concentration of acidic zircouazole sols with small particles larger than large particles is increased.
  • the zirconium particles having a particle size range of less than 20 nm.
  • the content exceeded 50%, and many agglomerates of small particles of less than 20 nm were observed by electron microscope observation, and the acidic zirconazole of the present invention could not be obtained.
  • the zirconium salt (B) was converted together with large particles derived from the alkaline zircoyu sol (A) by hydrolyzing the zirconium salt in the presence of the alkaline zircoyu sol (A).
  • the acidic zirconium sol of the present invention has a wide and stable particle distribution, and includes various binders for molding of refractories, various binders for catalysts, impregnation treatment, coating agent for coating, etc., molding processing of inorganic fibers such as ceramic fibers, precision It can be used in the fields of forging mold fabrication, fiber surface treatment, fuel cells and the like.

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Description

酸性ジルコ二ァゾル及びその製造方法
技術分野
[0001] 本発明は、酸性で安定的なジルコユアゾル及びその製造方法に関する。
背景技術
[0002] 従来ジルコ二ァゾルを得る方法としては、ジルコニウム塩水溶液を加熱加水分解す る方法、ジルコニウム塩水溶液に過酸化水素水を加え加熱する方法、水酸化ジルコ -ゥムを塩基性領域で加熱する方法等がある。
炭酸ジルコニウムアンモ-ゥム及びキレートイ匕剤（例えば、ォキシフエノール類、アミ ノアルコール類、ォキシ酸類、ポリカルボン酸類、ォキシアルデヒド類、アミノ酸類及 び βージケトン類)との反応生成物を加水分解する方法が開示されて ヽる (特許文献 1参照)。
水酸ィヒジルコニウムを含有する水性懸濁液を 80°C以上の温度で、生成するジルコ ユアの結晶化度が 80%以上となるまで加熱状態で保持して結晶化ジルコユア含有 水性懸濁液を得て、前記水性懸濁液を窒素含有塩基性ィ匕合物（1級ァミン、 2級アミ ン、水酸化 4級アンモ-ゥム）、アルカリ金属又はアルカリ土類金属の水酸化物を添 加する塩基性ジルコ二ァゾルの製造方法が開示されている (特許文献 2参照)。 ジルコニウム塩水溶液に塩基を加えて沈殿させ、アルカリ土類金属の水酸化物又 はその水溶液をカ卩え、得られる懸濁液を 90な ヽし 200°Cの温度に加熱熟成するジル コ-ァゾルの製造方法が開示されて ヽる (特許文献 3参照)。
陰イオン対金属のモル比で 0. 5： 1な!、し 4： 1の割合を有するジルコニウム塩の水 溶液を、 120ないし 300°Cに加熱した後、室温まで冷却し、 pHを 2ないし 6に調製す るジルコユアゾルの製造方法が開示されている（特許文献 4参照)。
濃度 0. 05ないし 2. 0モル Zリットルのジルコニウム塩水溶液に、溶液中のジルコ二 ゥムの量のモル比で約 1Z2以上の量の過酸化水素をカ卩え、 80ないし 300°Cにカロ熱 し、更にアンモニア等の塩基をカ卩える力、又はイオン交換榭脂等で処理するジルコ- ァゾルの製造方法が開示されて 、る (特許文献 5参照)。 ジルコニウム塩の水溶液を 80な ヽし 250°Cに加熱し加水分解して生成する結晶質 ジルコユア微粒子のうち、 2次凝集粒子径が平均約 1000 A以上の部分を沈殿法等 で分離したジルコユアゾルを製造し、これを単独で、又は他の金属の化合物と混合し 1000°C以下の温度で熱処理するジルコ二ァ系微粉末の製造方法が開示されている (特許文献 6参照)。
特許文献 1：特開平 3— 174325号公報
特許文献 2：特開昭 64— 83519号公報
特許文献 3 :特開昭 60— 176920号公報
特許文献 4:米国特許第 2984628号明細書
特許文献 5：特開昭 58 - 79818号公報
特許文献 6：特開昭 58— 217430号公報
発明の開示
発明が解決しょうとする課題
[0003] 種々のジルコユアゾルの製造方法が提案されている力 多くはジルコニウム塩を酸 性領域で加水分解し加熱する製造方法が提案されており、前記製造方法では生成 する微少粒子によって反応系が不安定になりゲルィ匕を起こしやすい。
また、炭酸アンモ-ゥムゃ水酸ィ匕アルカリを用いてアルカリ側でジルコニウム塩をカロ 水分解する方法では粒子が生成するものの、時間経過と共に多量の沈降物が発生 し、スラリー状になり、完全に安定なゾルを得ることは出来ない。
本発明の目的は、ジルコニァゾル、好ましくはアルカリ性のジルコ二ァゾルを原料に 用い、ジルコニウム塩を添加した液状媒体を水熱処理することにより、粒子性と結合 性を併せ持つ酸性ジルコユアゾル及びその製造方法を提供することにある。
課題を解決するための手段
[0004] 本発明は第 1観点として、 20nm未満の粒子径を有するジルコユア粒子が全ジルコ ユア粒子中に 10な!、し 50質量％の割合で含有する酸性ジルコユアゾル、
第 2観点として、アルカリ性ジルコユアゾル (A)及びジルコニウム塩（B)を、アルカリ 性ジルコ-ァゾル (A)の ZrOに換算した固形分 (As)及びジルコニウム塩（B)の Zr
2
Oに換算した固形分 (Bs)の質量比 BsZAsが 0. 2ないし 5. 0の割合となる範囲で 混合する第一工程、及び得られた混合液を 80な ヽし 250°Cで反応させることにより、 酸性ジルコユアゾルを製造する第二工程を含む第 1観点に記載の酸性ジルコ -ァゾ ルの製造方法、
第 3観点として、前記第一工程のジルコニウム塩 (B)として、ジルコニウム塩水溶液 又は pH調整したジルコニウム塩水溶液を使用する第 2観点に記載の製造方法、 第 4観点として、前記第一工程のジルコニウム塩 (B)として、ォキシ塩ィ匕ジルコユウ ム、ォキシ硝酸ジルコニウム、ォキシ硫酸ジルコニウム、ォキシ酢酸ジルコニウム、又 はこれらの混合物の水溶液を使用する第 2観点に記載の製造方法、
第 5観点として、前記第一工程のジルコニウム塩 (B)として、炭酸ジルコニウムアン モニゥム水溶液と酸とを含有する水溶液を使用するか、又は炭酸ジルコニウムアンモ
-ゥム水溶液を使用した後にその混合系に酸を加えて使用する第 2観点に記載の製 造方法、
第 6観点として、前記第一工程のジルコニウム塩 (B)として、ォキシジルコニウム塩 の水溶液にアルカリを添加して得られる水溶液を使用する第 2観点に記載の製造方 法、
第 7観点として、前記第一工程のジルコニウム塩 (B)として、ォキシジルコニウム塩 の水溶液を陰イオン交換して得られる水溶液を使用する第 2観点に記載の製造方法 第 8観点として、前記第一工程のジルコニウム塩 (B)として、ォキシジルコニウム塩 の水溶液に水酸ィ匕ジルコニウム又はォキシ炭酸ジルコニウムを添カ卩して得られる水 溶液を使用する第 2観点に記載の製造方法、
第 9観点として、前記第一工程に用いるアルカリ性ジルコユアゾル (A)力 8ないし 12の pHを有するものである第 2観点ないし第 8観点のうちいずれか一つに記載の製 造方法、
第 10観点として、前記第一工程での混合が、ジルコニウム塩 (B)の水溶液中にァ ルカリ性ジルコ-ァゾル (A)を添加する方法で行われる第 2観点な 、し第 8観点のう ちいずれか一つに記載の製造方法、
第 11観点として、前記第一工程での混合が、ジルコニウム塩 (B)の水溶液中にァ ルカリ性ジルコ-ァゾル (A)を添加する方法で行われる第 9観点に記載の製造方法 第 12観点として、前記第二工程で得られる酸性ジルコ -ァゾルカ 0. 1ないし 5. 0 の pHを有するものである第 2観点な 、し第 8観点、第 11観点の 、ずれか 1項に記載 の製造方法、
第 13観点として、前記第二工程で得られる酸性ジルコ -ァゾルカ 0. 1ないし 5. 0 の pHを有するものである第 9観点に記載の製造方法、
第 14観点として、前記第二工程で得られる酸性ジルコ -ァゾルカ 0. 1ないし 5. 0 の pHを有するものである第 10観点に記載の製造方法、
第 15観点として、前記第二工程で得られた酸性ジルコユアゾル溶液の脱塩及び濃 縮を行う第三工程をさらに含む第 2観点ないし第 8観点、第 11観点、第 13観点、第 1 4観点の 、ずれか 1項に記載の製造方法、
第 16観点として、前記第二工程で得られた酸性ジルコユアゾル溶液の脱塩及び濃 縮を行う第三工程をさらに含む第 9観点に記載の製造方法、
第 17観点として、前記第二工程で得られた酸性ジルコユアゾル溶液の脱塩及び濃 縮を行う第三工程をさらに含む第 10観点に記載の製造方法、及び
第 18観点として、前記第二工程で得られた酸性ジルコユアゾル溶液の脱塩及び濃 縮を行う第三工程をさらに含む第 12観点に記載の製造方法である。
発明の効果
本発明は、アルカリ性ジルコユアゾル及びジルコニウム塩を混合しそれらの液状媒 体を水熱処理する方法により得られる酸性ジルコユアゾルである。
アルカリ性ジルコユアゾル (A)及びジルコニウム塩（B)を、アルカリ性ジルコ -ァゾ ル (A)の ZrOに換算した固形分 (As)及びジルコニウム塩（B)の ZrOに換算した固
2 2 形分 (Bs)の質量比 BsZAsが 0. 2ないし 5. 0の割合となる範囲で混合する第一ェ 程、及び得られた混合液を 80な ヽし 250°Cで反応させる第二工程を含む製法によつ て得られる、 20nm未満の粒子径を有するジルコ-ァ粒子が全ジルコ-ァ粒子中に 1 0ないし 50質量％の割合で含有する酸性ジルコユアゾルである。即ち、 20nm未満 の粒子径を有するジルコ-ァ粒子（b)が全ジルコ-ァ粒子中に 10な!、し 50質量％ 含有し、残部（90ないし 50質量％)は 20ないし 300nmの粒子径範囲を有するジル コ-ァ粒子（a)である。
第一工程で原料に用いるアルカリ性ジルコユアゾル (A)は、酸性ジルコユアゾル中 で 20ないし 300nmの粒子径範囲を有するジルコニァ粒子（a)に変化する。ジルコ二 ゥム塩（B)は酸性ジルコユアゾル中で一部は 20nm未満の粒子径を有するジルコ- ァ粒子 (b)となり、残りは原料のアルカリ性ジルコユアゾル (A)の粒子の周囲に被覆 され、ジルコユア粒子（a)に変化する。従って、得られる酸性ジルコユアゾル中のジル コ-ァ粒子は、 20nm未満の粒子径を有するジルコ-ァ粒子（b)が全ジルコ -ァ粒 子中に 10ないし 50質量％の割合で含有し、残部（90ないし 50質量％)は 20ないし 300nmの粒子径範囲を有するジルコニァ粒子（a)である。
前記酸性ジルコユアゾルは粒子性と結合性を有し、前記酸性ジルコユアゾルの硬 化物は大粒子と小粒子が緻密にパッキングされているために、被着物との密着性が 高く表面硬度も高い。
以上のように、本発明による酸性ジルコユアゾルは、粒子径分布が広く安定である という性質を有するので、各種耐火物の成型加工用バインダー、各種触媒用バイン ダー、含浸処理、コーティング用塗剤等、或いは セラミックス繊維等の無機繊維の 成形加工、精密铸造用铸型の造形、繊維の表面処理、燃料電池等の分野に利用す ることがでさる。
発明を実施するための最良の形態
本発明は、 20nm未満の粒子径を有するジルコ-ァ粒子が全ジルコ-ァ粒子中に 10ないし 50質量％の割合で含有する酸性ジルコユアゾルである。
本発明の酸性ジルコユアゾルの製造方法では、アルカリ性ジルコユアゾル (A)及び ジルコニウム塩（B)をアルカリ性ジルコ-ァゾル (A)の ZrOに換算した固形分 (As)
2
及びジルコニウム塩（B)の ZrOに換算した固形分（Bs)の質量比 BsZAsが 0. 2な
2
いし 5. 0の割合となる範囲で混合する第一工程、及び得られた混合液を 80ないし 2 50°Cで反応させる第二工程を含む酸性ジルコユアゾルの製造方法である。
第一工程ではアルカリ性ジルコユアゾル (A)の ZrOに換算した固形分 (As)とジル
2
コニゥム塩（B)の ZrOに換算した固形分（Bs)の質量比 BsZAsが 0. 2ないし 5. 0、 好ましくは 0. 5ないし 3. 0、より好ましくは 0. 5ないし 2. 5の割合となる範囲で混合す ることが好ましい。
上記 BsZAsの値が 0. 5ないし 3. 0、より好ましくは 0. 5ないし 2. 5の範囲に設定 することで、より保存安定性の向上した酸性ジルコユアゾルを得ることができる。
本発明の原料として用いられるアルカリ性ジルコユアゾル (A)は、好ましくは pH8な いし 12のアルカリ性ジルコユアゾルを用いる事が出来る。前記アルカリ性ジルコユア ゾルは公知のジルコユアゾルを用いることが出来る力 以下に記載のアルカリ性ジル コ-ァゾルを好ましく用いることができる。
原料のアルカリ性ジルコユアゾル (A)は、例えば第 4級アンモ-ゥムの炭酸塩を含 む水性媒体中でジルコニウム塩を 60な!、し 110°Cで加熱する工程及び、 110な!、し 250°Cで水熱処理を行う工程を含む方法で得られる。
第 4級アンモ-ゥムの炭酸塩は、（NR ) CO、 NR HCOがあげられ、それらを単
4 2 3 4 3
独で用いる事も、混合物として用いる事も可能である。これら第 4級アンモ-ゥム炭酸 塩中の第 4級アンモ-ゥムイオンは炭素数 1ないし 18の炭化水素基を有するものが あげられ、それらの炭化水素基は飽和又は不飽和の鎖式炭化水素基、脂環式又は 芳香族の環式炭化水素基が例示される。例えば、飽和又は不飽和の鎖式炭化水素 基としてはメチル基、ェチル基、プロピル基、イソプロピル基、ォクチル基、デシル基 、ォクタデシル基、ェチニル基、プロべ-ル基等があげられる。また、環式炭化水素 基としてはフ -ル基、トリル基、スチリル基、ベンジル基、ナフチル基、アントリル基 等があげられる。中でも、これら第 4級アンモ-ゥムイオンは炭素数 1ないし 4の炭化 水素基が好ましぐ例えばメチル基、ェチル基、プロピル基、イソプロピル基があげら れ、 4つのメチル基で構成される炭酸水素テトラメチルアンモ-ゥムが好ま 、。 上記の炭酸塩が第 4級アンモ-ゥムイオン以外のアンモ-ゥムイオンを含有する炭 酸塩を用いた場合は、やはり安定なジルコユアゾル (A)が得られない。例えば、（CH ) HN等の第 3級アンモ-ゥムイオン、（CH ) H N等の第 2級アンモ-ゥムイオン、（
3 3 3 2 2
CH ) H N等の第 1級アンモ-ゥムイオン、 NHとなるアンモ-ゥムイオンを用いた場
3 3 4
合は十分に安定なジルコ二ァゾル (A)が得られな!/、。
原料のアルカリ性ジルコユアゾル (A)の製造にお!、て、第 4級アンモ-ゥムの炭酸 塩は、 30ないし 60質量％の割合を有する水溶液の形態で入手可能であり、特に第 4 級アンモ-ゥムの炭酸塩を水酸ィ匕第 4級アンモ-ゥムに換算した割合で 44. 5質量 %含有する水溶液は市販品として容易に入手可能である。第 4級アンモニゥムの炭 酸塩の濃度は、水酸ィ匕第 4級アンモ-ゥムに換算して測定する方法によって得られる 原料のアルカリ性ジルコユアゾル (A)の製造に用いられるジルコニウム塩は、ォキ シ塩化ジルコニウム、ォキシ炭酸ジルコニウム等のォキシジルコニウム塩が用いられ る。特にォキシ炭酸ジルコニウムが好ましい。
第 4級アンモ-ゥムの炭酸塩を水性媒体に添加し、アルカリ性の水性媒体とする。 このとき、第 4級アンモ-ゥムの炭酸塩ではなぐ水酸ィ匕第 4級アンモ-ゥムを使用し た場合は、十分に安定なジルコユアゾルは得られず、スラリー状の二層分離した状態 になる。また、アルカリ性の水性媒体とするために、その他のアルカリ源、例えば水酸 化ナトリウム等を用いた場合は、やはり安定なジルコニウム塩の加水分解物が得られ ず、それらの加水分解物を水熱処理しても安定なジルコ二ァゾル (A)は得られない。 しかし、第 4級アンモ-ゥムの炭酸塩並びにその他のアルカリ源、例えば水酸ィ匕ナトリ ゥム、水酸ィ匕カリウム、水酸化リチウム、アンモニア等の水溶性無機塩、 n—プロピル ァミン、モノエタノールァミン、トリエタノールァミン等のァミン、水酸化モノメチルトリエ チルアンモ -ゥム及び水酸ィ匕テトラメチルアンモ -ゥム等の水溶性有機塩基等、並 びに第 4級アンモ-ゥムの炭酸塩以外の炭酸塩、例えば炭酸アンモ-ゥム等を併用 して使用することは可能である。アルカリ性物質を混合物で使用する場合は、第 4級 アンモ-ゥムの炭酸塩とその他のアルカリ性物質の質量割合は、（第 4級アンモ-ゥ ムの炭酸塩）： (その他のアルカリ性物質） = 1 : 0. 01ないし 1が好ましい。
原料のアルカリ性ジルコユアゾル (A)を製造する第 (i)工程は第 4級アンモ-ゥムの 炭酸塩を含む水性媒体中でジルコニウム塩を 60な 、し 110°Cで加熱する工程であ る。
原料のアルカリ性ジルコユアゾル (A)を製造する第 (i)工程に用いられる水性媒体 の pHは 9ないし 12であり、前記水性媒体中では第 4級アンモ-ゥムの炭酸塩の含量 は、 10ないし 35質量％である。また、ジルコニウム塩はこの水性媒体中で ZrOとして 5ないし 20質量％である。第 (i)工程では加熱温度が 60°C以下では十分な加水分 解が進行せずに、これらを水熱処理しても安定なジルコユアゾル (A)は得られない。 また、第 (i)工程が 110°C以上では、加水分解の熟成時間がなくなり、直接に水熱処 理することとなり好ましくない。この第 (i)工程の時間は、通常は 1ないし 20時間行わ れる。
原料のアルカリ性ジルコユアゾル (A)を製造する第 (ii)工程は、第 (i)工程後に 11 0な 、し 250°Cで水熱処理を行う工程である。 110°C以下では十分な水熱処理となら ず、また 250°C以上では装置的に大が力りなものとなる。この水熱処理はオートタレ ーブ装置を用いて行われる。第 (ii)工程の時間は、通常は 1ないし 20時間行われる 。この水熱処理を経て、ジルコニウム塩の加水分解物がジルコユア粒子となる。第（ii )工程を経て得られるジルコユア粒子は、透過型電子顕微鏡観察により 20ないし 30 Onmの範囲のものである。
第 (ii)工程を経た液体は pH8ないし 12のアルカリ性である。このままでも十分にジ ルコ-ァゾル (A)として使用できるが、限外ろ過装置等を用いて純水による洗浄を行 う第 (iii)工程を付与することにより不要な塩類を除去することができ、高純度のアル カリ性ジルコユアゾル (A)を得ることが出来る。
前記第 (iii)工程を経たアルカリ性のジルコユアゾル (A)は、 pH8ないし 12、比表面 50m2/gな!ヽし 300m2/g、 30な!ヽし 60 ¾0/0、 2000な!ヽし 10000 μ SZcm、粘度 1ないし 30mPa'sの物性値を有するものである。また、粒子径分布 は 20な!、し 300nmの範囲である。
前記アルカリ性のジルコユアゾル (A)は 50°Cの条件下で 1ヶ月以上の期間、安定 的に存在する。
前記第 (iii)工程を経た原料となるアルカリ性のジルコユアゾル (A)は、所望により 水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化リチウム、アンモニア等の水溶性無機塩、 n —プロピルァミン、モノエタノールァミン、トリエタノールァミン等のァミン、水酸化モノメ チルトリェチルアンモ-ゥム、水酸ィ匕テトラメチルアンモ -ゥム等の水溶性有機塩基 等の添加剤を含有することができる。
前記アルカリ性ジルコユアゾル (A)は、 pH8ないし 12、濃度 1ないし 20質量％の範 囲で本発明の第一工程に使用することができる。
本発明のジルコ-ァゾル製造の第一工程ではジルコニウム塩（B)は、ジルコニウム 塩水溶液又は pH調整したジルコニウム塩水溶液として使用するものである。
第一工程のジルコニウム塩（B)は、ォキシ塩化ジルコニウム、ォキシ硝酸ジルコユウ ム、ォキシ硫酸ジルコニウム、ォキシ酢酸ジルコニウム、又はこれらの混合物の水溶 液としてアルカリ性ジルコユアゾル (A)との混合に使用する場合 (B- 1)では、例え ばォキシ塩化ジルコニウム〔ZrOCl〕、ォキシ硝酸ジルコニウム〔ZrO (NO )〕、ォキ
2 3 2 シ硫酸ジルコニウム〔ZrOSO〕、ォキシ酢酸ジルコニウム〔ZrO (CH COO)〕等のォ
4 3 2 キシジルコニウム塩の酸性水溶液が用いられる。 (B- 1)の場合では、ォキシジルコ -ゥム塩水溶液の pHは 0. 1ないし 3. 0で、濃度は 1ないし 20質量％で用いられる。 第一工程のジルコニウム塩 (B)は、炭酸ジルコニウムアンモ-ゥム水溶液と酸とを 含有する水溶液としてアルカリ性ジルコユアゾル (A)との混合に使用するカゝ、又は炭 酸ジルコニウムアンモ-ゥム水溶液としてアルカリ性ジルコ-ァゾル (A)との混合に 使用した後にその混合系に酸を加える（B— 2)がある。 （B— 2)の場合では、炭酸ジ ルコユウムアンモ-ゥム〔（?《1 ) ZrO (CO )〕に酸を添カ卩して得られるォキシジルコ
4 2 3 2
-ゥム塩の酸性水溶液としてアルカリ性ジルコユアゾル (A)との混合に使用する場合 と、炭酸ジルコニウムアンモ-ゥム〔（^^1 ) ZrO (CO )〕をアルカリ性ジルコユアゾル
4 2 3 2
(A)との混合に使用した後に、更に酸をその混合系に添加する方法があげられる。こ こで用いられる酸としては、塩酸、硝酸、硫酸等の無機酸、蟻酸、酢酸等の有機酸、 等が上げられる力 特に塩酸、硝酸、硫酸等の無機酸を用いるのが好ましい。 (B- 2 )の場合では、炭酸ジルコニウムアンモ-ゥム水溶液の濃度は 1ないし 15質量％で用 V、られる。炭酸ジルコニウムアンモ-ゥムに酸を添カ卩して得られるォキシジルコニウム 塩の酸性水溶液の pHは 0. 1ないし 4. 0である。また炭酸ジルコニウムアンモ-ゥム〔 (NH ) ZrO (CO )〕を混合に使用した後に、更に酸をその混合系に添加する場合
4 2 3 2
では、その混合系の pHが 0. 1ないし 4. 0の範囲に入るまで酸の添カ卩が行われる。 第一工程のジルコニウム塩（B)は、ォキシジルコニウム塩の水溶液にアルカリを添 カロして得られる水溶液としてアルカリ性ジルコユアゾル (A)との混合に使用する場合 (B- 3)では、ォキシジルコニウム塩の水溶液にアルカリ成分を添カ卩して得られたォ キシジルコニウム塩の酸性水溶液が用いられる。ここで用いるォキシジルコニウム塩 は（B— 1)に記載の 1種を選択することも、 2種以上を混合して使用することも可能で ある。またアルカリ成分としては、水酸化ナトリウム、水酸ィ匕カリウム、水酸化リチウム、 アンモニア等の水溶性無機塩、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム等の炭酸塩、水酸化モ ノメチルトリェチルアンモ-ゥム、水酸ィ匕テトラメチルアンモ -ゥム等の水溶性有機塩 基等が上げられる。（B— 3)の場合の水溶液の pHは 0. 1ないし 4. 0で、濃度は 1な V、し 15質量％で用いられる。
第一工程のジルコニウム塩（B)は、ォキシジルコニウム塩の水溶液を陰イオン交換 して得られる水溶液としてアルカリ性ジルコユアゾル (A)との混合に使用する場合 (B -4)では、ォキシジルコニウム塩の水溶液を陰イオン交換して得られる粒子径が 20 nm未満の極微小な酸ィ匕ジルコニウムの酸性コロイド溶液を用いる。ここで用いるォキ シジルコニウム塩は (B—1)に記載の 1種を選択することも、 2種以上を混合して使用 することも可能である。また陰イオン交換は、陰イオン交換樹脂と接触することで達成 することができる。例えば水酸基型陰イオン交換榭脂を充填したカラムに上記ォキシ ジルコニウム塩の水溶液を通液する方法で行われる。 (B-4)の場合の極微小コロイ ド溶液の ρΗは 0. 1ないし 4. 0で、濃度は 1ないし 20質量％である。
第一工程のジルコニウム塩（B)は、ォキシジルコニウム塩の水溶液に水酸化ジルコ -ゥム又はォキシ炭酸ジルコニウムを添カ卩して得られる水溶液としてアルカリ性ジル コ-ァゾル (A)との混合に使用する場合 (B— 5)では、（B— 1)に記載のォキシジル コ -ゥム塩の水溶液に水酸化ジルコニウム〔ZrO (OH)〕又はォキシ炭酸ジルコユウ
2
ム〔ZrOCO〕を添加して得られる酸性の水溶液を用いる。 (B- 5)の場合の水溶液
3
の pHは 0. 1ないし 4. 0で、濃度は 1ないし 20質量％である。
アルカリ性ジルコユアゾル (A)とジルコニウム塩（B)とを混合する方法では、ジルコ -ゥム塩 (B)の使用は（B— 1)な 、し (B 5)の中から 1種の方法を選択することも、 又は（B— 1)な 、し (B— 5)の中から数種類の方法を選択しそれらを組み合わせて使 用することちでさる。
上記ジルコニウム塩（B)の使用方法では、塩基性の炭酸ジルコニウムアンモ-ゥム 〔(NH ) ZrO (CO )〕に硝酸あるいは塩酸等の酸を添加し、酸性にする方法 (B— 2 )が用いられる。また、ジルコニウム塩（B)にアンモニア等のアルカリを添カ卩したもの、 あるいはイオン交換樹脂で処理したもの、あるいは水酸ィ匕ジルコニウムあるいはォキ シ炭酸ジルコニウムを添カ卩する方法（B— 3ないし B— 5)が用いられる。ジルコニウム 塩（B)にこれら該処理（B - 2な!、し B - 5)を行うことにより、ジルコニウム塩（B)のォ キシジルコニウムイオンと酸イオンのバランスが変化し、加水分解反応が促進される。 また、ジルコニウム塩 (B)にアンモニア等のアルカリを添加する場合、又はイオン交 換榭脂で処理する場合には、これら該処理した後に得られるジルコニウム塩は、ォキ シジルコニウムイオンの電荷がプラスのままである必要があるので、処理後の PHとし ては、 pH5以下、好ましくは pH4以下、更に好ましくは pH3以下とすることが望ましい 。また、ジルコニウム塩 (B)に水酸ィ匕ジルコニウム又はォキシ炭酸ジルコニウムを添 加する場合には、水酸化ジルコニウム又はォキシ炭酸ジルコニウムの ZrOに換算し
2 た固形分 (Bs ' )とジルコニウム塩 (B)の ZrOに換算した固形分 (Bs)の質量比 BsZ
2
Bs，が 1. 0ないし 10. 0の割合、好ましくは 2. 0ないし 10. 0とするのがよい。更には 、ジルコニウム塩（B)に水酸化ジルコニウムあるいはォキシ炭酸ジルコニウムを添カロ した後に加熱処理すると、更に加水分解反応が促進されるのでなお好ましい。
前記ジルコニウム塩 (B)は水溶液の状態でアルカリ性ジルコユアゾル (A)と混合す る方法が好ましい。ジルコニウム塩 (B)の水溶液の濃度は、 1ないし 20質量％範囲で 用いることが好ましい。
本発明の第一工程では、アルカリ性ジルコユアゾル (A)及びジルコニウム塩（B)を 、アルカリ性ジルコ-ァゾル (A)の ZrOに換算した固形分 (As)及びジルコニウム塩（
2
B)の ZrOに換算した固形分 (Bs)の質量比 BsZAsが 0. 2ないし 5. 0の割合に混合
2
するものである。
アルカリ性ジルコ-ァゾル (A)及びジルコニウム塩（B)水溶液の混合は、ジルコ- ゥム塩 (B)水溶液にアルカリ性ジルコユアゾル (A)を添加する方法によって達成され る。
質量比 BsZAsが 0. 2未満ではアルカリ性ジルコユアゾル (A)の使用量が多くなり 、製造コストが高くなることが懸念され、また 5. 0を越える場合には
20nm未満の粒子径範囲を有する粒子 (b)の割合が多くなり、ゾル の安定性が低下する。
[0012] 本発明の第二工程では第一工程で得られた混合液を 80な 、し 250°Cで反応させ ることである。 80°C未満では十分な水熱処理とならず、また 250°Cを越える温度では 装置的に大がかりなものとなる。この水熱処理はオートクレーブ装置を用いて行われ る。第二工程の時間は、通常 1ないし 20時間で行われる。この水熱処理を経て本発 明の酸性ジルコ二ァゾルが得られる。
第二工程を経て得られる酸性ジルコユアゾルの pHは 0. 1ないし 5. 0、好ましくは 0 . 1ないし 2. 0である。
[0013] アルカリ性ジルコユアゾル (A)のジルコユア粒子は、第二工程を経て生成した酸性 ジルコユアゾル中では、若干の粒子成長があるものの、概ね 20ないし 300nmの粒子 径範囲に入るジルコユア粒子（a)であり、ジルコニウム塩 (B)が第二工程を経て生成 した酸性ジルコユアゾル中で 20nm未満の粒子径範囲のジルコユア粒子（b)と、一 部は原料のアルカリ性ジルコユアゾル (A)の粒子に被覆してジルコユア粒子（a)とな る。粒子径は透過型電子顕微鏡を用いて確認することが可能である。ジルコニァ粒 子 (a)とジルコユア粒子 (b)の割合は、生成した酸性ジルコユアゾルを遠心分離装置 で処理し、上澄み液がジルコユア粒子 (b)を含む液となり、その固形分を測定するこ とにより定量することが出来る。ジルコユア粒子 (a)は沈殿物の固形分を測定すること により定量することができる
酸性ジルコユアゾル中のジルコユア粒子 (b)は電子顕微鏡で確認できる小粒子径 のジルコユア粒子もある力 電子顕微鏡で確認できな 、成分は酸ィ匕ジルコニウムの 極微小コロイドと考えられる。
[0014] 本発明の製法によって得られる酸性ジルコユアゾルは 20nm未満の粒子径を有す るジルコ-ァ粒子（b)が全ジルコ-ァ粒子中に 10ないし 50質量％に含有し、残部（9 0な!、し 50質量％)は 20な!、し 300nmの粒子径範囲を有するジルコ-ァ粒子（a)で ある。
20nm未満の粒子径を有するジルコユア粒子（b)を含む液は、小粒子径のジルコ ユア粒子であるカゝ、又は電子顕微鏡でも判別が難 、酸ィ匕ジルコニウムの極微小コ ロイドである。しかし、電子顕微鏡でも判別が難しいほどの物質であっても、その液を 蒸発乾固したものは、 X線回折により酸ィ匕ジルコニウムであることを確認できるので、 酸ィ匕ジルコニウムの極微小コロイドであると考えられる。
20な!、し 300nmの粒子径範囲を有するジルコユア粒子（a)を有するジルコ -ァゾ ルは単独でも安定的に存在するが、 20nm未満の粒子径を有するジルコ-ァ粒子（b )を有するジルコ -ァゾルな 、し酸化ジルコニウムの極微小コロイドは単独で安定に 存在することは難しぐその製造過程でゲルィ匕を起こし易い。従って、 20ないし 300η mの粒子径範囲を有するジルコニァ粒子（a)のジルコ二ァゾル及び 20nm未満の粒 子径を有するジルコ-ァ粒子（b)のジルコ-ァゾルな!、し酸化ジルコニウムの極微小 コロイドとをただ単に混合する方法では、本発明の酸性ジルコユアゾルは得られな!/ヽ 本発明に用いられるアルカリ性ジルコ-ァゾル (A)は、そのジルコ-ァ粒子の表面 がアルカリ側ではマイナスに帯電している。一方、ジルコニウム塩（B)、例えばォキシ 硝酸ジルコニウムではォキシジルコニウムイオン Zr02+はプラスに帯電して!/、る。例え ば、アルカリ性ジルコユアゾル (A)及びォキシ硝酸ジルコニウム（B)を混合する第一 工程では、ォキシ硝酸ジルコニウム（B)水溶液中にアルカリ性ジルコユアゾル (A)を 添カ卩することにより、アルカリ性ジルコ-ァゾル (A)のジルコ-ァ粒子表面に、ォキシ 硝酸ジルコニウム（B)のォキシジルコニウムイオン Zr02+が吸着し、第二工程でその 混合液を水熱処理することにより、アルカリ性ジルコユアゾル (A)に由来するジルコ- ァ粒子表面に微少なジルコユア粒子が生成する。この微少なジルコユア粒子の一部 は、水熱反応時にアルカリ性ジルコユアゾル (A)に由来するジルコユア粒子と化学 結合を起こし、その微少なジルコユア粒子が被覆された分だけジルコユア粒子は粒 子成長を起こすが、他の微少なジルコユア粒子はアルカリ性ジルコユアゾル (A)に由 来するジルコユア粒子カゝら離れ、液中に単独で存在するか、又は微少なジルコユア 粒子同士が水熱反応により結合して粒子成長してゆく。
ところが、第一工程でアルカリ性ジルコユアゾル (A)にォキシ硝酸ジルコニウム（B) の水溶液を添加する場合は、ォキシ硝酸ジルコニウム (B)の水溶液が酸性水溶液で あるため、アルカリ性ジルコユアゾル (A)の pHが低下し、場合によっては酸性となり、 ジルコユア粒子の表面のマイナス電荷が低下し、場合によってはプラスの電荷を帯 びてくるため、その粒子表面にジルコニウム塩（B)に由来するォキシジルコニウムィ オン Zr02+を吸着する能力が低下するので、ジルコユア粒子表面にぉ 、てォキシジ ルコ -ゥムイオン Zr02+から微少なジルコユア粒子への変化が起こり難ぐむしろジル コニァ粒子に固定されず液中にフリーな状態で水熱反応時に Zr0 2+が加水分解を生 ずるので微少なジルコユア粒子や極微小コロイド同士がゲル化を起こし易い。
し力し、この様なゲル化を克服できれば、アルカリ性ジルコ-ァゾル (A)にジルコ- ゥム塩 (B)の水溶液を添加する方法でも本発明はなし得る。即ち、このようなゲルィ匕 を抑制するためには、ディスパ一等のせん断力のある羽根を使用して、回転数の高 い攪拌の条件下で、アルカリ性ジルコユアゾル (A)に例えばォキシ硝酸ジルコニウム (B)の水溶液を添加する方法で酸性ジルコユアゾルを製造することができる。このよう な条件下で添加することにより、ォキシジルコニウムイオン Zr02+がジルコユア粒子表 面に均一に吸着しやすくなるため、微小なジルコユア粒子や極微小コロイド同士のゲ ルイ匕が起こりにくくなる。
[0016] 本発明によれば、得られた酸性ジルコユアゾルは、原料として用いたアルカリ性ジ ルコニァゾルよりも、より粒子径分布が広ぐ大粒子ジルコニァないし小粒子ジルコ二 ァ、及びジルコ-ァ極微小コロイドが存在した酸性ジルコ二ァゾルとなる。小粒子のジ ルコ-ァゃジルコ-ァ極微小コロイドのみからなる酸性ジルコ-ァゾルの場合は安定 性が低 ヽが、本発明による大粒子のジルコユアの存在下に形成した小粒子のジルコ 二了、及びジルコユア極微小コロイドを含む酸性ジルコユアゾルは安定性が高！、。 原料のアルカリ性ジルコ-ァゾル (A)の存在下に、ジルコニウム塩（B)を加熱加水 分解することにより、大粒子のジルコユア粒子（a)及び酸化ジルコニウム極微小コロイ ドを含む小粒子のジルコユア粒子 (b)を含有する本発明の酸性ジルコユアゾルが得 られる。
原料のアルカリ性ジルコ-ァゾル (A)を用いず、ジルコニウム塩（B)の水溶液のみ で本発明の第二工程を行っても、ゲル状物質が生成するのみであり、安定なジルコ ニァゾノレは製造できな!/、。
[0017] 本発明では、第二工程の後、脱塩及び濃縮を行う第三工程を行うことが出来る。脱 塩は限外ろ過膜を用いて行う方法が上げられ、水洗浄を行いながら濃度 10ないし 4 0質量％まで濃縮を行うことが可能である。
得られる酸性ジルコ-ァゾルは pHO. 1ないし 5. 0、好ましくは 1. 5ないし 4. 5の酸 性ジルコユアゾルである。
前記酸性ジルコ二ァゾルは、 pH調整剤として塩酸、硝酸、酢酸 等 の酸性物質を添加して pHを下げることや、水酸化ナトリウム、アンモニア、第四級ァ ンモ -ゥム等のアルカリ性物質を添カ卩して pHを上げることやアルカリ性ジルコ -ァゾ ノレとすることちでさる。
実施例
[0018] (酸性ジルコユアゾル中の 20nm未満粒子径範囲を有するジルコユア粒子含有量 の測定方法）
酸性ジルコユアゾルを純水で希釈して、 ZrOとして 0. 5質量％含有する希釈液を 3
2
Og調製した。前記希釈液を所定の容器に 15gずつ 2本測り取った。
前記希釈液の入った容器を遠心分離機 (トミー精工製、商品名 SRX— 201)に掛け 、 20000r. p. mで 1時間遠心分離処理を行った。遠心分離処理後、容器内のサン プルは、ほぼ無色透明な上澄みの部分と白色をした沈降物の部分の 2つに分離され た。この上澄みの部分を透過型電子顕微鏡で観察したところ、 20nm未満のジルコ- ァ粒子のみが見られ、 20nm以上のジルコニァ粒子は見られなかった。その後、上澄 みの部分を全量回収し、回収した液の質量を測定した。この回収した液を全量、磁 性のるつぼに移し替え、 100°Cで水分を蒸発させた後、 800°Cの電気炉で 30分焼 成し、冷却後、るつぼに残った残渣の質量を測定した。 20nm未満の粒子径を有す るジルコユア粒子は、全てこの上澄み部分中に存在すると定義し、次に示す計算式 にて 20nm未満粒子径範囲を有するジルコユア粒子含有量を計算した。
20nm未満粒子径範囲を有するジルコユア粒子含有量（％) =〔（上澄みの部分の 焼成残渣) Z (容器に仕込んだ希釈液中の ZrOに換算した固形分)〕 X 100
2
[0019] 実施例 1
3Lのガラス製容器に ZrOとして 25. 0質量0 /0を含有するォキシ硝酸ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 342. 9gと純水 1976. 8gを投入する。この溶液を混 合しながら攪拌下に ZrOとして 42. 7質量％を含有するアルカリ性ジルコユアゾル 8 0. 3g (透過型電子顕微鏡観察による粒子径は 20ないし 300nm、動的光散乱法に よる粒子径は 82nm、 pH9. 5、水酸化テトラメチルアンモ -ゥム（TMAH)を 1. 0質 量％含有)を投入後 30分攪拌し、原料混合液とした。前記混合液は ZrOを 5質量％
2 含有し、そしてォキシ硝酸ジルコニウムの ZrOに換算した固形分とアルカリ性ジルコ
2
二ァゾルの ZrOに換算した固形分の混合比（固形分比）は 10 :4で、 pHO. 9であつ
2
た (第一工程)。この混合液をグラスライニングコートされたオートクレープ容器に移し 替え、攪拌下 140°Cで 3時間の水熱合成反応を行った (第二工程)。この反応後に得 られたものは、ゲルも見られず完全にゾル化しており、 ZrOを 5質量％含有し、 pHO
2
. 7であった。次いで、前記ゾルを限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に添加しな がら、ゾルを洗浄、濃縮したところ、 ZrO濃度 20. 3質量％の酸性ジルコユアゾルを
2
得た。得られたゾルは、 ρΗ3. 5、 B型粘度 982mPa' s (No. 3のローターで 60秒後 の値）、 NOを 3. 5質量％、透過型電子顕微鏡による観察では粒子径 3ないし 300η
3
mの粒子が観測され、動的光散乱法による粒子径 108nmであり、 20nm未満粒子径 範囲を有するジルコユア粒子含有量は全ジルコユア粒子中で 46%であった。
また、前記ジルコユアゾルの ZrO固形分の収率は、第一工程の混合液の ZrO固
2 2 形分を 100%とすると、 90. 4%であった。
実施例 2
3Lのガラス製容器に ZrOとして 25. 0質量0 /0を含有するォキシ硝酸ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 342. 9gと純水 1976. 8gを投入する。この溶液を混 合しながら攪拌下に ZrOとして 42. 7質量％を含有するアルカリ性ジルコユアゾル 8
2
0. 3g (透過型電子顕微鏡観察による粒子径は 20ないし 300nm、動的光散乱法に よる粒子径は 82nm、 pH9. 5、水酸化テトラメチルアンモ -ゥム（TMAH)を 1. 0質 量％含有)を投入後 30分攪拌し、原料混合液とした。前記混合液は ZrOを 5質量％
2 含有し、そしてォキシ硝酸ジルコニウムの ZrOに換算した固形分とアルカリ性ジルコ
2
二ァゾルの ZrOに換算した固形分の混合比 (固形分比)は 10 :4で、 pHO. 9であった
2
(第一工程)。前記混合液をグラスライニングコートされたオートクレープ容器に移し 替え、攪拌下 140°Cで 3時間水熱合成反応を行った (第二工程)。この反応後に得ら れたものは、ゲルも見られず完全にゾル化しており、 ZrOを 5質量％含有し、 pHO. 7 であった。次いで、前記ゾルは限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に添加しながら
、ゾルを洗浄、濃縮したところ、 ZrO濃度 23. 2質量％の酸性ジルコユアゾルを得た
2
。得られたゾルは、 PH2. 3、 B型粘度 18. 6mPa- s (No. 1のローターで 60秒後の値 ) , NOを 4. 3質量％、透過型電子顕微鏡による観察では粒子径 3ないし 300nmの
3
粒子が観測され、動的光散乱法による粒子径 85nmであり、 20nm未満粒子径範囲 を有するジルコユア粒子含有量は全ジルコユア粒子中で 47%であった。
また、前記ジルコユアゾルの ZrO固形分の収率は、第一工程の混合液の ZrO固
2 2 形分を 100%とすると、 96. 0%であった。
実施例 3
3Lのガラス製容器に ZrOとして 25. 0質量0 /0を含有するォキシ硝酸ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 240. Ogと純水 2019. 5gを投入する。この溶液を混 合しながら攪拌下に ZrOとして 42. 7質量％を含有するアルカリ性ジルコユアゾル 1
2
40. 5g (透過型電子顕微鏡観察による粒子径は 20ないし 300nm、動的光散乱法に よる粒子径は 82nm、 pH9. 5、水酸化テトラメチルアンモ -ゥム（TMAH)を 1. 0質 量％含有)を投入後 30分攪拌し、原料混合液とした。この混合液は ZrOを 5質量％
2 含有し、そしてォキシ硝酸ジルコニウムの ZrOに換算した固形分とアルカリ性ジルコ
2
二ァゾルの ZrOに換算した固形分の混合比（固形分比）は 10 : 10で、 pHl. 2であつ
2
た (第一工程)。前記混合液をグラスライニングコートされたオートクレープ容器に移し 替え、攪拌下 140°Cで 3時間の水熱合成反応を行った (第二工程)。前記反応後に 得られたものは、ゲルも見られず完全にゾルイ匕しており、 ZrOを 5質量％含有し、 pH
2
1. 0であった。次いで、このゾルは限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に添カ卩しな がら、ゾルを洗浄、濃縮したところ、 ZrO濃度 25. 6質量％の酸性ジルコユアゾルを
2
得た。得られたゾルは、 pH3. 3、 B型粘度 13. 0mPa- s (No. 1のローターで 60秒後 の値）、 NOを 3. 3質量％、透過型電子顕微鏡による観察では粒子径 3ないし 300η
3
mの粒子が観測され、動的光散乱法による粒子径は 86nmであり、 20nm未満粒子 径範囲を有するジルコユア粒子含有量は全ジルコユア粒子中で 31 %であった。 また、前記ジルコユアゾルの ZrO固形分の収率は、第一工程の混合液の ZrO固
2 2 形分を 100%とすると、 97. 3%であった。 前記ゾルは室温で 3ヶ月保存後の粘度は、 B型粘度 34. 8mPa - s (No. 1のローター で 60秒後の値)であった。
[0022] 実施例 4
3Lのガラス製容器に ZrOとして 25. 0質量0 /0を含有するォキシ硝酸ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 400. Ogと純水 1953. 2gを投入する。この溶液を混 合しながら攪拌下に ZrOとして 42. 7質量％を含有するアルカリ性ジルコユアゾル 4
2
6. 8g (透過型電子顕微鏡観察による粒子径は 20ないし 300nm、動的光散乱法に よる粒子径は 82nm、 pH9. 5、水酸化テトラメチルアンモ -ゥム（TMAH) 1. 0質量 %含有)を投入後 30分攪拌し、原料混合液とした。前記混合液は ZrOを 5質量％含
2
有し、そしてォキシ硝酸ジルコニウムの ZrOに換算した固形分とアルカリ性ジルコ-
2
ァゾノレの ZrOに換算した固形分の混合比（固形分比）は 10 : 2で、 pHl . 0であった（
2
第一工程)。前記混合液をグラスライニングコートされたオートクレープ容器に移し替 え、攪拌下 140°Cで 3時間の水熱合成反応を行った (第二工程)。この反応後に得ら れたものは、ゲルも見られず完全にゾル化しており、 ZrOを 5質量％含有し、 pHO. 7
2
であった。次いで、このゾルを限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に添カ卩しながら
、ゾルを洗浄、濃縮したところ、 ZrO濃度 17. 3質量％の酸性ジルコユアゾルを得た
2
。得られたゾルは、 pH3. 3、 B型粘度 193mPa' s、 NOを 3. 7質量％、透過型電子
3
顕微鏡による観測では粒子径 3な 、し 300nmの粒子が観測され、動的光散乱法に よる粒子径 96nmであり、 20nm未満粒子径範囲を有するジルコユア粒子含有量は 全ジルコ-ァ粒子中で 50%であった。
また、前記ジルコユアゾルの ZrO固形分の収率は、第一工程の混合液の ZrO固
2 2 形分を 100%とすると、 96. 9%であった。
前記ゾルは室温で 3ヶ月保存後の粘度は、 B型粘度 7500mPa ' s (No. 4のロータ 一で 60秒後の値)であった。
[0023] 実施例 5
3Lのガラス製容器に ZrOとして 25. 0質量0 /0を含有するォキシ硝酸ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 342. 9gと純水 1976. 8gを投入する。この溶液を混 合しながら攪拌下に ZrOとして 42. 7質量％を含有するアルカリ性ジルコユアゾル 8 0. 3g (透過型電子顕微鏡観察による粒子径 20ないし 300nm、動的光散乱法による 粒子径 82nm、 pH9. 5、水酸化テトラメチルアンモ -ゥム（TMAH)を 1. 0質量0 /0含 有)を投入後 30分攪拌し混合液とした。前記混合液は ZrOを 5質量％含有し、ォキ
2
シ硝酸ジルコニウムの ZrOに換算した固形分とアルカリ性ジルコ二ァゾルの ZrOに
2 2 換算した固形分の混合比（固形分比）は 10 :4で、 pHO. 9であった (第一工程)。前 記混合液をグラスライニングコートされたオートクレープ容器に移し替え、攪拌下 140 °Cで 8時間の水熱合成反応を行った (第二工程)。この反応後に得られたものは、ゲ ルも見られず完全にゾル化しており、 ZrOを 5質量％含有し、 pHO. 7であった。次い
2
で、前記ゾルを限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に添加しながら、ゾルを洗浄、 濃縮したところ、 ZrO濃度 20. 5質量％の酸性ジルコユアゾルを得た。得られたゾル
2
は、 ρΗ3· 4、 Β型粘度 146mPa- s (No. 2のローターで 60秒後の値）、 NOを 3· 3
3 質量％、透過型電子顕微鏡による観察では粒子径 3な 、し 300nmの粒子が観測さ れ、動的光散乱法による粒子径は 104nmであり、 20nm未満粒子径範囲を有するジ ルコユア粒子含有量は全ジルコユア粒子中で 47%であった。
また、前記ジルコユアゾルの ZrO固形分の収率は、第一工程の混合液の ZrO固
2 2 形分を 100%とすると、 97. 3%であった。
前記ゾルは室温で 3ヶ月保存後の粘度は、 B型粘度 586mPa' s (No. 3のローター で 60秒後の値)であった。
実施例 6
3Lのガラス製容器に ZrOとして 25. 0質量0 /0を含有するォキシ硝酸ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 96. 0gと純水 2079. 2gを投入する。前記溶液を混 合しながら攪拌下に ZrOとして 42. 7質量％を含有するアルカリ性ジルコユアゾル 2
2
24. 8g (透過型電子顕微鏡観察による粒子径 20ないし 300nm、動的光散乱法によ る粒子径 82nm、 pH9. 5、水酸化テトラメチルアンモ -ゥム（TMAH)を 1. 0質量0 /0 含有)を投入後 30分攪拌し混合液とした。前記混合液は ZrOを 5質量％含有し、そ
2
してォキシ硝酸ジルコニウムの ZrOに換算した固形分とアルカリ性ジルコ二ァゾルの
2
ZrOに換算した固形分の混合比（固形分比）は 1 :4で、 pH2. 0であった (第一工程
2
)。前記混合液をグラスライニングコートされたオートクレープ容器に移し替え、攪拌 下 140°Cで 3時間の水熱合成反応を行った (第二工程)。反応後に得られたものは、 ゲルも見られず完全にゾルイ匕しており、 ZrOを 5質量％含有し、 pHl. 6であった。次
2
いで、このゾルを限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に添カ卩しながら、ゾルを洗浄 、濃縮したところ、 ZrO濃度 30. 4質量％の酸性ジルコユアゾルを得た。得られたゾ
2
ルは、 ρΗ3· 5、 Β型粘度 7. 8mPa- s (No. 2のローターで 60秒後の値）、 NOを 2·
3
0質量％、透過型電子顕微鏡による観察では粒子径 3な 、し 300nmの粒子が観測 され、動的光散乱法による粒子径は 76nmであり、 20nm未満粒子径範囲を有する ジルコ-ァ粒子含有量は全ジルコ-ァ粒子中で 20%であった。
また、前記ジルコユアゾルの ZrO固形分の収率は、第一工程の混合液の ZrO固
2 2 形分を 100%とすると、 98. 7%であった。
実施例 7
3Lのガラス製容器に ZrOとして 13. 1質量0 /0を含有する炭酸ジルコニウムアンモ
2
-ゥム溶液 (第一稀元素化学工業製) 392. 4gと純水 1000. 9gを投入する。この溶 液を混合しながら攪拌下に ZrOとして 42. 7質量％を含有するアルカリ性ジルコユア
2
ゾル 48. 2g (透過型電子顕微鏡観察による粒子径は 20ないし 300nm、動的光散乱 法による粒子径は 82nm、 pH9. 5、水酸化テトラメチルアンモ -ゥム（TMAH)を 1. 0質量％含有)を投入後 30分攪拌した。前記混合液中に攪拌下で 10質量％の硝酸 水溶液を断続的に添加した。硝酸を徐々に添加し、混合液の pHが 6付近になった時 点で急激に粘度が上昇し、多量のゲルが生成した。その後、更に硝酸を添加すると 徐々に粘度が低下し、ゲルの生成も抑制されるようになった。最終的に 10質量％の 硝酸水溶液を 950. 4g添加し 1時間攪拌し原料混合液とした。前記混合液は ZrOを
2
3質量0 /0を含有し、そして炭酸ジルコニウムアンモ-ゥムの ZrOに換算した固形分と
2
アルカリ性ジルコユアゾルの ZrOに換算した固形分の混合比（固形分比）は 10 :4で
2
、 pHl. 7であり、原料混合段階で生成したゲルはほとんどなくなつている状態であつ た (第一工程)。前記混合液をグラスライニングコートされたオートクレープ容器に移し 替え、攪拌下 140°Cで 3時間の水熱合成反応を行った (第二工程)。反応後に得られ たものは、ゲルも見られず完全にゾル化しており、 ZrOを 3質量％含有し、 pHl. 1で
2
あった。次いで、前記ゾルを限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に添加しながら、 ゾルを洗浄、濃縮したところ、 ZrO濃度 20. 2質量％の酸性ジルコユアゾルを得た。
2
得られたゾルは、 ρΗ3. 2、 B型粘度 4. 8mPa - s (No. 2のローターで 60秒後の値） 、 NOを 1. 9質量％、透過型電子顕微鏡による観察では粒子径 3ないし 300nmの
3
粒子が観測され、動的光散乱法による粒子径は l lOnmであり、 20nm未満粒子径 範囲を有するジルコユア粒子含有量は全ジルコユア粒子中で 17%であった。
また、前記ジルコユアゾルの ZrO固形分の収率は、第一工程の混合液の ZrO固
2 2 形分を 100%とすると、 98. 7%であった。
[0026] 実施例 8
3Lのガラス製容器に ZrOとして 17. 7質量0 /0を含有するォキシ塩化ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 481. 4gと純水 1838. 3gを投入する。この溶液を混 合しながら攪拌下に ZrOとして 42. 7質量％を含有するアルカリ性ジルコユアゾル 8
2
0. 3g (透過型電子顕微鏡観察による粒子径は 20ないし 300nm、動的光散乱法に よる粒子径は 82nm、 pH9. 5、水酸化テトラメチルアンモ -ゥム（TMAH)を 1. 0質 量％含有)を投入後 30分攪拌し混合液とした。この混合液は ZrOを 5質量％含有し
2
、そしてォキシ塩ィ匕ジルコニウムの ZrOに換算した固形分とアルカリ性ジルコ -ァゾ
2
ルの ZrOに換算した固形分の混合比（固形分比）は 10 : 4で、 pHO. 6であった (第
2
一工程)。前記混合液をグラスライニングコートされたオートクレープ容器に移し替え 、攪拌下 140°Cで 3時間の水熱合成反応を行った (第二工程)。この反応後に得られ たものは、ゲルも見られず完全にゾル化しており、 ZrOを 5質量％含有し、 pHO. 4で
2
あった。次いで、前記ゾルを限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に添加しながら、 ゾルを洗浄、濃縮したところ、 ZrO濃度 27. 5質量％の酸性ジルコユアゾルを得た。
2
得られたゾルは、 ρΗ2. 9、 B型粘度 6. 0mPa - s (No. 1のローターで 60秒後の値）、 C1を 1. 0質量％、透過型電子顕微鏡による観察では粒子径 3ないし 300nmの粒子 が観測され、動的光散乱法による粒子径は 102nmであり、 20nm未満粒子径範囲を 有するジルコユア粒子含有量は全ジルコユア粒子中で 11 %であった。
また、前記ジルコユアゾルの ZrO固形分の収率は、第一工程の混合液の ZrO固
2 2 形分を 100%とすると、 95. 4%であった。
[0027] 実施例 9 3Lのガラス製容器に ZrOとして 25. 0質量0 /0を含有するォキシ硝酸ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 244. 8gと純水 1414. lgを投入する。この溶液を混 合しながら攪拌下に ZrOとして 44. 5質量％を含有するォキシ炭酸ジルコニウム粉
2
末 (第一稀元素化学工業製)を徐々に添加し、トータル 55. lg投入した。添加終了 後、攪拌しながら 100°Cまで加熱し、 100°Cで 3時間熟成した。熟成終了後、攪拌し ながら冷却した後に、更に混合しながら攪拌下に ZrOとして 42. 7質量％を含有する
2
アルカリ性ジルコユアゾル 80. 3g (透過型電子顕微鏡観察による粒子径は 20な ヽし 300nm、動的光散乱法による粒子径は 82nm、 pH9. 5、水酸ィ匕テトラメチルアンモ -ゥム (TMAH)を 1. 0質量％含有）と純水 605. 7gを投入後、 30分攪拌し混合液と した。前記混合液は ZrOを 5質量％含有し、そしてォキシ硝酸ジルコニウムとォキシ
2
炭酸ジルコニウムの ZrOに換算した固形分と、アルカリ性ジルコ二ァゾルの ZrOに
2 2 換算した固形分との混合比（固形分比）は 10 :4で、 pHl. 0であった (第一工程)。前 記混合液をグラスライニングコートされたオートクレープ容器に移し替え、攪拌下 140 °Cで 3時間の水熱合成反応を行った (第二工程)。反応後に得られたものは、ゲルも 見られず完全にゾル化しており、 ZrOを 5質量％含有し、 pHO. 8であった。次いで、
2
前記ゾルを限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に添加しながら、ゾルを洗浄、濃 縮したところ、 ZrO濃度 19. 6質量％の酸性ジルコユアゾルを得た。得られたゾルは
2
、 ρΗ3· 5、 Β型粘度 356mPa. s (No. 2のローターで 60秒後の値）、 NOを 3· 5質
3 量％、透過型電子顕微鏡による観察では粒子径 3な 、し 300nmの粒子が観測され 、動的光散乱法による粒子径は 87nmであり、 20nm未満粒子径範囲を有するジル コ-ァ粒子含有量は全ジルコユア粒子中で 49 %であつた。
また、前記ジルコユアゾルの ZrO固形分の収率は、第一工程の混合液の ZrO固
2 2 形分を 100%とすると、 97. 4%であった。
比較例 1
3Lのガラス製容器に ZrOとして 25. 0質量0 /0を含有するォキシ硝酸ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 342. 9gと純水 1942. 8gを投入する。この溶液を混 合しながら攪拌下に ZrOとして 30. 0質量％を含有する酸性ジルコユアゾル (透過型
2
電子顕微鏡観察による粒子径は 20な 、し 300nm、動的光散乱法による粒子径は 9 5nm、日産化学工業製、 pH4. 2) 114. 3gを投入後 30分攪拌し原料混合液とした。 前記混合液は ZrOを 5質量％を含有し、ォキシ硝酸ジルコニウムの ZrOに換算した
2 2 固形分と、酸性ジルコユアゾルの ZrOに換算した固形分との混合比（固形分比）は 1
2
0 : 4で、 pHl . 0であった。前記混合液をグラスライニングコートされたオートクレーブ 容器に移し替え、攪拌下 140°Cで 3時間水熱合成反応を行った。前記反応後に得ら れたものは、ゲルも見られず完全にゾル化しており、 ZrOを 5質量％含有し、 pHO. 7
2
であった。次いで、前記ゾルを限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に添加しながら
、ゾルを洗浄、濃縮したところ、 ZrO濃度 21. 2質量％の酸性ジルコユアゾルを得た
2
。得られたゾルは、 pH3. 2、 B型粘度 32. 5mPa - s (No. 2のローターで 60秒後の 値）、 NOを 3. 7質量％、透過型電子顕微鏡による観察では粒子径 3ないし 300nm
3
の粒子が観測され、動的光散乱法による粒子径は l lOnmであった。また、前記ジル コ-ァゾルの ZrO固形分の収率は、第一工程の混合液の ZrO固形分を 100%とす
2 2
ると、 98. 7%であった。
し力し、 20nm未満粒子径範囲を有するジルコユア粒子含有量は全ジルコユア粒 子中で 52%であった。
また、透過型電子顕微鏡で粒子を観察すると、 20nm未満の粒子径を有するジル コ-ァ粒子同士が繋がってできた凝集粒子が多数見られた。これは、酸性ジルコ二 ァゾルの粒子表面がプラスに帯電しており、ジルコニウム塩（B)に由来するォキシジ ルコ -ゥムイオン Zr02+がジルコユア粒子表面にほとんど吸着されず、液中にフリーな 状態で水熱反応時に Zr02+が加水分解を生じ、微少なジルコユア粒子や極微小コロ イド同士で反応し、粒子成長したためと考えられる。
前記酸性ジルコユアゾルは常温で 40日後の粘度は、 B型粘度 149mPa' s (No. 2 のローターで 60秒後の値）であった。
比較例 2
3Lのガラス製容器に ZrOとして 25. 0質量0 /0を含有するォキシ硝酸ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 342. 9gと純水 1976. 8gを投入する。この溶液を混 合しながら攪拌下に ZrOとして 42. 7質量％を含有するアルカリ性ジルコユアゾル 8
2
0. 3g (透過型電子顕微鏡観察による粒子径 20ないし 300nm、動的光散乱法による 粒子径 82nm、 pH9. 5、水酸化テトラメチルアンモ -ゥム（TMAH)を 1. 0質量0 /0含 有)を投入後 30分攪拌し原料混合液とした。前記混合液は ZrOを 5質量％を含有し
2
、そしてォキシ硝酸ジルコニウムの ZrOに換算した固形分と、アルカリ性ジルコユア
2
ゾルの ZrOに換算した固形分との混合比（固形分比）は 10 :4で、 pHO. 9であった。
2
次いで、前記混合液を加熱処理なしで限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に添加 しながら、洗浄、濃縮したところ、 ZrO濃度 13. 8質量％の酸性ジルコユアゾルを得
2
た。この得られたゾルは、 ρΗ2. 7、 B型粘度 59. 5mPa- s (No. 1のローターで 60秒 後の値）、 NOを 2. 9質量％、透過型電子顕微鏡による観察では粒子径 3ないし 30
3
Onmの粒子が観測され、動的光散乱法による粒子径 129nmであった。
また、前記ジルコ二ァゾルの ZrO固形分の収率は、原料混合液の ZrO固形分を 1
2 2
00%とすると、 82. 8%であった。
し力し、 20nm未満粒子径範囲を有するジルコユア粒子含有量は全ジルコユア粒 子中で 62%であった。
また、前記ゾルは ZrO濃度が低い状態ではゾル状態を保っている力 ZrOを 15
2 2 質量％以上に濃縮すると急激に増粘しゲルィ匕した。これは加熱処理を行わな力つた ために 20nm未満の粒子径範囲 (b)が、ある程度の結晶化を生じず表面状態が化学 的に活性であるため、小粒子や極微小コロイド同士の相互作用が高ぐ容易に増粘 傾向を生ずるためと考えられる。
[0030] 比較例 3
3Lのガラス製容器に ZrOとして 25. 0質量0 /0を含有するォキシ硝酸ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 480. 0gと純水 1920. 0gを投入し、原料混合液とし た。この混合液は ZrOを 5質量0 /0含有し、 pHO. 6であった。前記混合液をグラスライ
2
ユングコートされたオートクレープ容器に移し替え、攪拌下 140°Cで 3時間の水熱合 成反応を行った。前記反応後に得られたものは、ゲル状態であり、ゾルイ匕はできなか つた o
[0031] 比較例 4
3Lのガラス製容器に ZrOとして 25. 0質量0 /0を含有するォキシ硝酸ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 43. 6gと純水 2100. 9gを投入する。前記溶液を混 合しながら攪拌下に ZrOとして 42. 7質量％を含有するアルカリ性ジルコユアゾル 2
2
55. 5g (透過型電子顕微鏡観察による粒子径は 20ないし 300nm、動的光散乱法に よる粒子径は 82nm、 pH9. 5、水酸化テトラメチルアンモ -ゥム（TMAH)を 1. 0質 量％含有)を投入後 30分攪拌し、原料混合液とした。前記混合液は ZrOを 5質量％
2 含有し、そしてォキシ硝酸ジルコニウムの ZrOに換算した固形分と、アルカリ性ジル
2
コニァゾルの ZrOに換算した固形分との混合比（固形分比）は 1 : 10で、 ρΗ2· 5であ
2
つた (第一工程)。前記混合液をグラスライニングコートされたオートクレープ容器に 移し替え、攪拌下 140°Cで 3時間の水熱合成反応を行った (第二工程)。前記反応 後に得られたものは、ゲルも見られず完全にゾルイ匕しており、 ZrOを 5質量％含有し
2
、 pH2. 2であった。次いで、この混合液を限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に 添加しながら、洗浄、濃縮したところ、 ZrO濃度 26. 6質量％の酸性ジルコユアゾル
2
を得た。得られたゾルは、 PH3. 3、 B型粘度 18. 0mPa- s (No. 1のローターで 60秒 後の値）、 NOを 1. 2質量％、透過型電子顕微鏡による観察では粒子径 3ないし 30
3
Onmの粒子が観測され、動的光散乱法による粒子径 86nmであった。
また、前記ジルコ二ァゾルの ZrO固形分の収率は、原料混合液の ZrO固形分を 1
2 2
00%とすると、 98. 5%であった。
し力し、 20nm未満粒子径範囲を有するジルコユア粒子含有量は全ジルコユア粒 子中で 9%であった。
前記酸性ジルコ-ァゾルは 20nm未満のジルコ-ァ粒子の含有量が低!、ため、従 来の酸性ジルコユアゾルに近 、ものであり、バインダー特性を発揮できなかった。 比較例 5
3Lのガラス製容器に ZrOとして 25. 0質量0 /0を含有するォキシ硝酸ジルコニウム
2
溶液 (第一稀元素化学工業製) 436. 4gと純水 1938. lgを投入する。前記溶液を混 合しながら攪拌下に ZrOとして 42. 7質量％を含有するアルカリ性ジルコユアゾル 2
2
5. 5g (透過型電子顕微鏡観察による粒子径は 20ないし 300nm、動的光散乱法に よる粒子径は 82nm、 pH9. 5、水酸化テトラメチルアンモ -ゥム（TMAH)を 1. 0質 量％含有)を投入後 30分攪拌し、原料混合液とした。前記混合液は ZrOを 5質量％
2 含有し、そしてォキシ硝酸ジルコニウムの ZrOに換算した固形分と、アルカリ性ジル コ-ァゾルの ZrOに換算した固形分との混合比（固形分比）は 10 : 1で、 pHO. 8であ
2
つた (第一工程)。前記混合液をグラスライニングコートされたオートクレープ容器に 移し替え、攪拌下 140°Cで 3時間の水熱合成反応を行った (第二工程)。この反応後 に得られたものは、ゲルも見られず完全にゾルイ匕しており、 ZrOを 5質量％含有し、 p
2
H0. 6であった。次いで、前記混合液を限外ろ過装置を使用して、純水を徐々に添 カロしながら、洗浄、濃縮したところ、 ZrO濃度 9. 1質量％の酸性ジルコユアゾルを得
2
た。得られたゾルは、 pH3. 2、 B型粘度 74. OmPa- s (No. 1のローターで 60秒後の 値）、 NOを 1. 9質量％、透過型電子顕微鏡による観察では粒子径 3ないし 300nm
3
の粒子が観測され、動的光散乱法による粒子径 96nmであった。
また、前記ジルコ二ァゾルの ZrO固形分の収率は、原料混合液の ZrO固形分を 1
2 2
00%とすると、 96. 4%であった。
し力し、 20nm未満粒子径範囲を有するジルコユア粒子含有量は 53%であり、小 粒子が大粒子より多ぐ酸性ジルコユアゾルを高濃度にした場合は安定なゾルには ならない。
本発明の比較例 1に記載したアルカリ性ジルコユアゾル (A)の代わりに酸性ジルコ 二ァゾルと、ジルコニウム塩 (B)に相当するォキシ硝酸ジルコニウムとを用いた場合 では、 20nm未満粒子径範囲を有するジルコユア粒子含有量が 50%を超えており、 また電子顕微鏡観察により 20nm未満の小粒子による凝集体が多数観測され、本件 発明の酸性ジルコ二ァゾルが得られなかつた。
本発明の比較例 2に記載したアルカリ性ジルコユアゾル (A)と、ジルコニウム塩 (B) に相当するォキシ硝酸ジルコニウムとを用いた場合でも、その後の工程で 80ないし 2 50°Cの水熱反応を行わな!/、場合には、 20nm未満粒子径範囲を有するジルコユア 粒子含有量が 50%を超えており、また生成した 20nm未満の小粒子の表面が活性 を持っていて、それらの粒子によりゲルィ匕を誘発する。
本発明の比較例 3に記載したアルカリ性ジルコユアゾル (A)を用いずに、ジルコ- ゥム塩 (B)に相当するォキシ硝酸ジルコニウムのみを用いた場合であるが、背景技 術に記載されて!ヽる様に、それらを酸性領域で加水分解し加熱を行って生成する微 小粒子を生ずるものであるが、反応系が不安定になりゲル化を起こした。 本発明の実施例 1ないし 9では、アルカリ性ジルコユアゾル (A)の存在下で、ジルコ -ゥム塩を加水分解する事により、アルカリ性ジルコユアゾル (A)に由来する大粒子 とともに、ジルコニウム塩（B)の加水分解に由来する小粒子が BZA=0. 2ないし 5. 0の範囲で存在することにより、粒子径範囲の広 、安定的な酸性ジルコユアゾルが得 られる。
し力し、比較例 4に記載したように、この BZAが 0. 2未満では、 20nm未満粒子径 範囲のジルコユア粒子含有量が 10%未満となり、所望とする酸性ジルコユアゾルが 得られず、また比較例 5に記載したように、 5. 0を越える場合には、 20nm未満粒子 径範囲を有するジルコユア粒子含有量が 50%を超え、所望とする酸性ジルコ -ァゾ ルが得られず、及び得られた酸性ジルコユアゾルを高濃度にした場合は安定なゾル にはならない。
産業上の利用可能性
本発明の酸性ジルコユアゾルは粒子分布が広く安定であり、各種耐火物の成型加 ェ用バインダー、各種触媒用バインダー、含浸処理、コーティング用塗剤等、或いは セラミックス繊維等の無機繊維の成形加工、精密铸造用铸型の造形、繊維の表面処 理、燃料電池等の分野において利用することができる。

Claims

請求の範囲
[1] 20nm未満の粒子径を有するジルコユア粒子が全ジルコユア粒子中に 10な!、し 50 重量％の割合で含有する酸性ジルコユアゾル。
[2] アルカリ性ジルコユアゾル (A)及びジルコニウム塩（B)をアルカリ性ジルコユアゾル
(A)の ZrOに換算した固形分 (As)及びジルコニウム塩（B)の ZrOに換算した固形
2 2
分 (Bs)の重量比 BsZAsが 0. 2ないし 5. 0の割合となる範囲で混合する第一工程、 及び得られた混合液を 80な ヽし 250°Cで反応させることにより、酸性ジルコユアゾル を製造する第二工程を含む請求項 1に記載の酸性ジルコユアゾルの製造方法。
[3] 前記第一工程のジルコニウム塩 (B)として、ジルコニウム塩水溶液又は pH調整した ジルコニウム塩水溶液を使用する請求項 2に記載の製造方法。
[4] 前記第一工程のジルコニウム塩 (B)として、ォキシ塩ィ匕ジルコニウム、ォキシ硝酸ジ ルコ-ゥム、ォキシ硫酸ジルコニウム、ォキシ酢酸ジルコニウム、又はこれらの混合物 の水溶液を使用する請求項 2に記載の製造方法。
[5] 前記第一工程のジルコニウム塩 (B)として、炭酸ジルコニウムアンモ-ゥム水溶液と 酸とを含有する水溶液を使用するカゝ、又は炭酸ジルコニウムアンモ-ゥム水溶液を使 用した後にその混合系に酸を加えて使用する請求項 2に記載の製造方法。
[6] 前記第一工程のジルコニウム塩（B)として、ォキシジルコニウム塩の水溶液にアル 力リを添加して得られる水溶液を使用する請求項 2に記載の製造方法。
[7] 前記第一工程のジルコニウム塩 (B)として、ォキシジルコニウム塩の水溶液を陰ィ オン交換して得られる水溶液を使用する請求項 2に記載の製造方法。
[8] 前記第一工程のジルコニウム塩 (B)として、ォキシジルコニウム塩の水溶液に水酸 化ジルコニウム又はォキシ炭酸ジルコニウムを添加して得られる水溶液を使用する請 求項 2に記載の製造方法。
[9] 前記第一工程に用いるアルカリ性ジルコユアゾル (A)が、 8ないし 12の pHを有す るものである請求項 2な 、し請求項 8の 、ずれか 1項に記載の製造方法。
[10] 前記第一工程での混合が、ジルコニウム塩 (B)の水溶液中にアルカリ性ジルコユア ゾル (A)を添加する方法で行われる請求項 2な 、し請求項 8の 、ずれか 1項に記載 の製造方法。
[11] 前記第一工程での混合が、ジルコニウム塩 (B)の水溶液中にアルカリ性ジルコユア ゾル (A)を添加する方法で行われる請求項 9に記載の製造方法。
[12] 前記第二工程で得られる酸性ジルコ -ァゾルカ 0. 1ないし 5. 0の pHを有するも のである請求項 2な 、し請求項 8、及び請求項 11の!、ずれか 1項に記載の製造方法
[13] 前記第二工程で得られる酸性ジルコ -ァゾルカ 0. 1ないし 5. 0の pHを有するも のである請求項 9に記載の製造方法。
[14] 前記第二工程で得られる酸性ジルコ -ァゾルカ 0. 1ないし 5. 0の pHを有するも のである請求項 10に記載の製造方法。
[15] 前記第二工程で得られた酸性ジルコユアゾル溶液の脱塩及び濃縮を行う第三ェ 程をさらに含む請求項 2ないし請求項 8、請求項 11、請求項 13、及び請求項 14のい ずれか 1項に記載の製造方法。
[16] 前記第二工程で得られた酸性ジルコユアゾル溶液の脱塩及び濃縮を行う第三ェ 程をさらに含む請求項 9に記載の製造方法。
[17] 前記第二工程で得られた酸性ジルコユアゾル溶液の脱塩及び濃縮を行う第三ェ 程をさらに含む請求項 10に記載の製造方法。
[18] 前記第二工程で得られた酸性ジルコユアゾル溶液の脱塩及び濃縮を行う第三ェ 程をさらに含む請求項 12に記載の製造方法。
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Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2008031023A (ja) * 2006-07-28 2008-02-14 Daiichi Kigensokagaku Kogyo Co Ltd ジルコニアゾル及びその製造方法
JPWO2006019004A1 (ja) * 2004-08-17 2008-05-08 日産化学工業株式会社 金属酸化物ゾルの製造方法
US20080293831A1 (en) * 2007-05-23 2008-11-27 Nissan Chemical Industries, Ltd. Method for producing zirconia sol
JP2011500501A (ja) * 2007-10-23 2011-01-06 エボニック デグサ ゲーエムベーハー 二酸化ジルコニウム粉末及び二酸化ジルコニウム分散液

Families Citing this family (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US7892343B2 (en) * 2005-06-29 2011-02-22 Nissan Chemical Industries, Ltd. Method for manufacturing slurry and mold for precision casting
WO2008139100A2 (fr) * 2007-04-04 2008-11-20 Essilor International (Compagnie Generale D'optique) Procede de preparation d'une solution colloïdale de zircone
JP5397829B2 (ja) * 2008-12-04 2014-01-22 堺化学工業株式会社 酸化ジルコニウム分散液の製造方法
JP5407324B2 (ja) * 2008-12-24 2014-02-05 堺化学工業株式会社 酸化ジルコニウム分散液の製造方法
WO2015073175A1 (en) 2013-11-14 2015-05-21 United Technologies Corporation Ceramic coated articles and manufacture methods
TWI543938B (zh) 2014-05-13 2016-08-01 國立中央大學 金屬氧化物奈米顆粒材料
KR101797751B1 (ko) 2016-09-27 2017-11-15 주식회사 케이씨 지르코니아의 제조방법 및 그에 의해 제조된 지르코니아 졸
CN111217606A (zh) * 2020-02-24 2020-06-02 东莞市永笃纳米科技有限公司 一种氧化锆微珠纳米材料及其制备方法
CN112080814A (zh) * 2020-07-29 2020-12-15 齐鲁工业大学 一种氧化锆陶瓷纤维及其制备方法

Citations (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2984628A (en) 1956-11-29 1961-05-16 Du Pont Concentrated zirconia and hafnia aquasols and their preparation
JPS5879818A (ja) 1981-11-05 1983-05-13 Etsuro Kato 結晶質ジルコニアのコロイドゾル及びその製造方法
JPS58217430A (ja) 1982-06-09 1983-12-17 Etsuro Kato ジルコニア系微粉末および製造方法
JPS60176920A (ja) 1984-02-21 1985-09-11 Etsuro Kato ジルコニア系単結晶超微粒子の分散したゾルおよび製造方法
JPS6483519A (en) 1987-09-24 1989-03-29 Toray Industries Production of basic crystallized zirconia-based sol
JPH03174325A (ja) 1989-12-01 1991-07-29 Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co Ltd ジルコニアゾルの製造方法
JPH04104910A (ja) * 1990-08-17 1992-04-07 Chichibu Cement Co Ltd 水和ジルコニウムゾルの製造方法
JPH09235119A (ja) * 1996-03-04 1997-09-09 Nissan Chem Ind Ltd 低活性ジルコニアの水性ゾル及びその製法
JP2001089144A (ja) * 1999-09-22 2001-04-03 Suzuki Motor Corp セラミックス多孔質皮膜及びその製造方法
JP2003512287A (ja) * 1999-10-28 2003-04-02 スリーエム イノベイティブ プロパティズ カンパニー ジルコニアゾル及びその製造方法
WO2006073783A1 (en) 2004-12-30 2006-07-13 3M Innovative Properties Company Zirconia particles
EP1908732A1 (en) 2005-06-29 2008-04-09 Nissan Chemical Industries, Ltd. Process for production of alkaline zirconia sol

Family Cites Families (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5234870A (en) * 1988-07-21 1993-08-10 Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co., Ltd. Zirconia sol and method for production thereof
US5223176A (en) * 1988-09-30 1993-06-29 Nissan Chemical Industries, Ltd. Zirconia sol and method for making the same

Patent Citations (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2984628A (en) 1956-11-29 1961-05-16 Du Pont Concentrated zirconia and hafnia aquasols and their preparation
JPS5879818A (ja) 1981-11-05 1983-05-13 Etsuro Kato 結晶質ジルコニアのコロイドゾル及びその製造方法
JPS58217430A (ja) 1982-06-09 1983-12-17 Etsuro Kato ジルコニア系微粉末および製造方法
JPS60176920A (ja) 1984-02-21 1985-09-11 Etsuro Kato ジルコニア系単結晶超微粒子の分散したゾルおよび製造方法
JPS6483519A (en) 1987-09-24 1989-03-29 Toray Industries Production of basic crystallized zirconia-based sol
JPH03174325A (ja) 1989-12-01 1991-07-29 Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co Ltd ジルコニアゾルの製造方法
JPH04104910A (ja) * 1990-08-17 1992-04-07 Chichibu Cement Co Ltd 水和ジルコニウムゾルの製造方法
JPH09235119A (ja) * 1996-03-04 1997-09-09 Nissan Chem Ind Ltd 低活性ジルコニアの水性ゾル及びその製法
JP2001089144A (ja) * 1999-09-22 2001-04-03 Suzuki Motor Corp セラミックス多孔質皮膜及びその製造方法
JP2003512287A (ja) * 1999-10-28 2003-04-02 スリーエム イノベイティブ プロパティズ カンパニー ジルコニアゾル及びその製造方法
WO2006073783A1 (en) 2004-12-30 2006-07-13 3M Innovative Properties Company Zirconia particles
EP1908732A1 (en) 2005-06-29 2008-04-09 Nissan Chemical Industries, Ltd. Process for production of alkaline zirconia sol

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See also references of EP1878702A4

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPWO2006019004A1 (ja) * 2004-08-17 2008-05-08 日産化学工業株式会社 金属酸化物ゾルの製造方法
JP2008031023A (ja) * 2006-07-28 2008-02-14 Daiichi Kigensokagaku Kogyo Co Ltd ジルコニアゾル及びその製造方法
US20080293831A1 (en) * 2007-05-23 2008-11-27 Nissan Chemical Industries, Ltd. Method for producing zirconia sol
JP2011500501A (ja) * 2007-10-23 2011-01-06 エボニック デグサ ゲーエムベーハー 二酸化ジルコニウム粉末及び二酸化ジルコニウム分散液

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