WO1998017588A1

WO1998017588A1 - Eau electrolytique reductrice et procede de preparation de celle-ci

Info

Publication number: WO1998017588A1
Application number: PCT/JP1997/001364
Authority: WO
Inventors: Fumitake Satoh; Shouka Han; Tomoyuki Yanagihara; Tatsuya Naitou
Original assignee: Miz Co., Ltd.
Priority date: 1996-10-18
Filing date: 1997-04-21
Publication date: 1998-04-30
Also published as: EP0889007A4; CN1148322C; CA2243946A1; EP0889007A1; CN1206388A; US20020134691A1; CA2243946C

Description

明糸田書還元性電解水及びその生成方法発明の属する技術分野

本発明は、水を電気分解して得られる還元性電解水、これを主成分とする飲料水，農業用肥料，点滴液その他の注射液，透析液、化粧水及びこれらの生成方法に関する。

背景技術

従来より、水を電気分解して得られるアル力リ性電解水を飲料水として用いると、胃腸内の異常醱酵ゃ消化不良、下痢、胃酸過多などを抑制するという医療的効果があることが報告されている。これは、アルカリ性電解水に含まれるカルシゥム、ナトリウム、マグネシウム、カリウム等のミネラル分が陽イオンとして存在することが主な原因であると考えられていた。

そのため、かかる医療的効果を得るために用いられるアルカリ性電解水は、専ら含有金属イオンと p H値とによつてのみ規定され、カルシゥム等が添加された水を p Hが 9程度に達するまで電気分解を行うことにより生成されていた。ところが、本発明者らが探求したところ、生体内に生じた活性酸素が生体分子を酸化することにより当該生体分子が損傷を受け、これが病気の主な原因であることが判明した。

発明の開示

そこで、かかる活性酸素は、水素との還元反応によって無毒の水に戻すことができることに着目し、この反応を促進できればより医療的効果の高い電解水を得られること見出し、本発明を完成させるに至った。

また、このような電解水は従来の方法では生成できなかったため、上記還元反応速度に着目して鋭意研究を行った結果、ある種の還元剤と金属イオンとを選択し適宜添加することにより容易に生成できることを見出し、本発明を完成させるに至った。

すなわち、本発明は、還元性能に優れた無害な水とその生成方法を提供するこ W とを目的とする。

上記目的を達成するために、本発明の還元性電解水は、 pHが 3~ 1 2、酸化還元電位が— 2 0 OmV以下、より好ましくは pHが 5〜 1 1、酸化還元電位が - 5 0 OmV以下であることを特徴とする。

この場合、水素イオン濃度 [H+ ] と電子濃度 [e— ] との積の常用対数が好ましくは一 4. 5、より好ましくは 0以上である。

生体は酸素を利用した代謝を行うことで生命を維持する結果、体内に活性酸素が生じるが、この活性酸素はきわめて酸化力が強く生体を構成している遺伝子や細胞を酸化する。これが病気の一原因と考えられるが、本発明の還元性電解水は、活性酸素の消去活性が著しく高く、生体内の活性酸素を受け取ることにより安定化を図ろうとする作用がある。

また本発明の還元性電解水は、その特性を長時間保持することができ保存性に優れている。すなわち、本発明の還元剤及び/又は金属イオンを含む水を電気分解して得られる還元性電解水は、還元剤を含んでいるので酸素環境に曝されたとしても、その還元力によって溶存酸素量を微量のまま長時間保持することができ、また金属イオンの働きによつて低電位となつた酸化還元電位をも低電位のまま長時間保持することができ、保存性に優れている。

また、本発明の還元性電解水は、酸化還元電位が著しく小さいにも拘わらず p Hが 3〜 1 2、より好ましくは pHが 5〜 1 1と水素イオン濃度が大きいので、還元力が強く、生体内の活性酸素と反応しやすい特性がある。

活性酸素 0₂—は、下記反応式の如く還元されて水になる。

0₂— + (H + +e— ) →H0₂-

H0₂— + H⁺ H₂0₂

H₂0₂→2 ( . OH)

• OH+ (H十 +e- ) →H₂0

したがって、水素イオン濃度 [H ⁺ ] 及び電子濃度 [e— ] の値がそれそれ大きく、かつその積が大きいほど水 H₂0が生成される方へ化学平衡が移動する。ここで、水素イオン濃度と電子濃度はそれそれ、

水素イオン濃度 [H + ] = 1 0"^pH 電子濃度 [ e— ] = 1 0 ⁽-^ORP/0- ° ^{5 9 1 7})

と表されるから、水素イオン濃度 [ H +] 及び電子濃度 [ e の値が大きくかつその積が大きいこと、換言すれば、当該積の常用対数が大きいほど活性酸素が水に変化することとなる。本発明の還元性電解水は、水素イオン濃度 [ H + ] と電子濃度 [ e— ] との積の常用対数が— 4 . 5、より好ましくは 0以上であるので、活性酸素量を減少させることができる。

本発明において、溶存酸素量は可能な限り 0 p p mに近いこと、及び酸化還元電位は可能な限り低いことが最も好ましい。上述した活性酸素による生体内の酸化作用の抑制力が最も期待できるからである。

このような特性を有する本発明の還元性電解水は、特に飲料水や、アルコール飲料、清涼飲料、果実飲料、乳清飲料などの主成分、又は点滴液その他の注射液、透析液、化粧水として用いて好ましい。生体内における酸素利用代謝の副産物である活性酸素量を減少させることができ、遺伝子や細胞の酸化が抑制できるという医療的効果が期待されるからである。

また、本発明の還元性電解水は、飲料水や注射液以外にも、農薬や農業用肥料に用いて好ましい。従来の農業用肥料としては硝酸性窒素が用いられているため、農作物には多量の亜硝酸が含まれている。この亜硝酸の増加に反比例してビ夕ミン Cが減少するため還元性に乏しい農作物となる。また、体内に亜硝酸が取り込まれると、ァミンと結合して有害な亜硝酸ァミン（ニトロソァミン）が作られるしたがって、本発明の還元性電解水を農薬や農業用肥料として用いることにより還元性の低下及び有害物質の生成を防止することができる。

本発明の還元性電解水は、還元剤を含む水を電気分解することにより生成できる。また、水を電気分解したのち還元剤を添加することにより生成できる。また、還元剤を含む水を電気分解したのち、さらに還元剤を添加することにより生成できる。また、還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解することにより生成できる。また、還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解したのち、さらに金属ィォンを添加することにより生成できる。また、水を電気分解したのち還元剤及び金属イオンを添加することにより生成できる。また、還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解したのち、さらに還元剤を添加することにより生成できる。また、還元剤を含む水を電気分解したのち、さらに還元剤及び金属イオンを添加することにより生成できる。また、還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解したのち、さらに還元剤及び金属イオンを添加することにより生成できる。

特に本発明の還元性電解水は、還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解して pHが 9~12、酸化還元電位が— 60 OmV以下、溶存酸素量が 3 ppm以下のアル力リ性電解水を生成したのち、当該アル力リ性電解水に還元剤を添加することにより生成することが好ましい。

また本発明の還元性電解水は、還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解して pHが 9~12、酸化還元電位が一 60 OmV以下、溶存酸素量が 3 ppm以下のアル力リ性電解水を生成したのち、当該アル力リ性電解水をさらに電気分解することにより生成することが好ましい。

本発明の還元性電解水の生成方法で用いられる還元剤としては、ァラクトン構造（カルボン酸と水酸基が分子内で脱水閉環した環状エステル）を有しかつ OH 基を含む混合物又は、酸素を含む 5員環もしくは 6員環を有しかつ OH基を 1以上有する糖類を挙げることができる。例えば、ビタミン C, グルコース，フルクトース，ラクト一スなどの糖類、エリソルビン酸（イソァスコルビン酸）などを挙げることができる。

また、本発明の還元剤としては、上記還元剤以外にも、ォキサ口酢酸、ビ夕ミン£、 EDTA (エチレンジアミンテトラ酢酸）、クェン酸イソプロビルなどの還元剤を挙げることができる。

また、本発明の還元性電解水の生成方法で用いられる金属イオンとしては、全ての金属イオンを挙げることができるが、なかでもナトリウムイオン、カリウムイオン、カルシウムイオン、又はマグネシウムイオンが好ましい。

電気分解される原水としては、超純水、純水、精製水、蒸留水などが好ましいが、各種水道水も使用できる。

このようにして生成される本発明の還元性電解水を長時間静置すると、酸化還元電位が一 20 OmVから OmV程度に増加する場合もあるが、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化ルビジウム、水酸化セシウムおよび水酸化カルシウムなどの水酸化物水溶液を添加すると、酸化還元電位が— 200 mV以下の還元性電解水に復活する。

図面の簡単な説明

図 1は、本発明の実施例で用いられる電解水生成装置を示す断面図である。図 2は、本発明の実施例で用いられる電解水生成装置を示す断面図である。

発明を実施するための最良の形態

以下、本発明の一実施例を図面に基づいて説明する。

(実施例 1 )

図 1に示すように、本実施例では、容積 2リットル（縦 10 Ommx横 200 mm X深さ 100 mm) の電解槽 1の中央に隔膜 4を配置して各電解室 5 , 6の容積がそれそれ 1リヅトルとなるように区画し、また電極板 2, 3間距離 Lが 4 mmとなるように両電極板 2 , 3の主面を対向して配置した。電解槽 1内に設けられる電極板 2, 3としては、チタン板に白金メッキを施した縦 1 14mmx横 74mmのものを用いた。

本実施例では、水道水 2リヅトルに対しビタミン Cを 0. 25 g、塩化カルシゥムを 0. 01 g〜0. 02 gの割合で添加した水を電解槽 1に満たし、両電極板 2, 3間に 25 Vの定電圧（最大電流値 2. 2 A) を 20分間印加し、電気分解を行った。生成されたアルカリ性電解水につき、 pH値、酸化還元電位（OR P) 、溶存酸素量（DO) をそれそれ測定したところ、 pH= 10. 69、 OR P =— 813mV、 D 0= 1. 47 ppmであった。

次に、この電解水 2リットルに対しビタミン Cを 0. 25 g添加した還元性電解水につき、 pH値、酸化還元電位、溶存酸素量をそれそれ測定した。この結果を表 1に示す。

なお、 pH値の測定は（株）堀場製作所社製 pH測定メータ D— 13及び pH 測定センサ # 6350— 10 D、酸化還元電位の測定は（株）堀場製作所社製 0 RP測定メ一夕 D— 13及び OR P測定センサ # 6860— 10 C、溶存酸素量の測定は東亜電波工業（株）社製の DO測定メ一夕 DO 14— P及び DO測定センサ OE— 2102をそれぞれ用いた。

本実施例によれば、目的とする pH値を得ながら、 ORP値及び DO値を小さくすることができる。また、用途に応じて水を生成する場合において、例えば p H=9〜l 2の水を 1種類だけ生成しておけば、その後に特殊な装置を使用することなくビ夕ミン Cなどの還元剤を添加するだけで、目的とする還元性電解水を簡単に得ることができる。さらに、電解前後に還元剤をある比率で添加すると、生成後における還元剤のバランスが向上し、還元力が高まることになる。

(実施例 2 )

実施例 1と同じ電解水生成装置を用い、水道水 2リットルに対し塩化カルシゥムを 0. 01 g~0. 02 gの割合で添加した水を電解槽 1に満たし、両電極板 2, 3間に 25 Vの定電圧（最大電流値 2. 2 A) を 20分間印加し、電気分解を行った。生成されたアルカリ性電解水につき、 pH値、酸化還元電位、溶存酸素量をそれそれ測定したところ、 pH= 10. 29、 ORP = - 790 mV D 0= 1. 00 p pmであった。

次に、この電解水 2リットルに対しビタミン Cを 0. 5 g添加した還元性電解水につき、 pH値、酸化還元電位、溶存酸素量をそれそれ測定した。この結果を表 1に示す。

本実施例によれば、目的とする pH値を得ながら、 ORP値及び DO値を小さくすることができる。また、反応性の高い還元剤を使用する場合には還元力の経時劣化が問題となるが、本実施例では、塩化カルシウムなどの金属イオンを含む水を電解しておき、使用時に還元剤を添加して目的とする還元性電解水とすることができるので還元力の維持性に優れている。

(実施例 3 )

実施例 1と同じ電解水生成装置を用い、水道水 2リットルに対し塩化カルシゥムを 0. 01 g〜0. 02 gの割合で添加した水を電解槽 1に満たし、両電極板 2, 3間に 25 Vの定電圧（最大電流値 2. 2 A) を 20分間印加し、電気分解を行った。生成されたアルカリ性電解水につき、 pH値、酸化還元電位、溶存酸素量をそれそれ測定したところ、 pH= l l . 02、 ORP = - 840mV_N D 0=3. 00 p pmであった。

次に、この電解水 2リヅトルに対しビタミン Cを 0. 5 g添加したアルカリ性電解水につき、 pH値、酸化還元電位、溶存酸素量をそれそれ測定したところ、 pH= 10. 05、 ORP =— 770 mV、 D 0= 3. O O ppmであった。さらに、このアルカリ性電解水 2リットルに対しビタミン Cを 0. 5 g添加した還元性電解水につき、 pH値、酸化還元電位、溶存酸素量をそれそれ測定した c この結果を表 1に示す。

本実施例によれば、実施例 2と同様に、目的とする pH値を得ながら、 ORP 値及び D 0値を小さくすることができる。また、反応性の高い還元剤を使用する場合には還元力の経時劣化が問題となるが、本実施例では、塩化カルシウムなどの金属イオンを含む水を電解しておき、使用時に還元剤を添加して目的とする還元性電解水とすることができるので還元力の維持性に優れている。

(実施例 4)

実施例 1と同じ電解水生成装置を用い、水道水 2リットルに対しビタミン Cを 1 g、塩化カルシウムを 0. 01 g〜0. 02 gの割合で添加した水を電解槽 1 に満たし、両電極板 2 , 3間に 25 Vの定電圧（最大電流値 2. 2 A) を 20分間印加し、電気分解を行った。生成された還元性電解水につき、 pH値、酸化還元電位、溶存酸素量をそれそれ測定した。この結果を表 1に示す。

本実施例によれば、最も簡単に還元性電解水を生成することができる。

(実施例 5 )

実施例 1と同じ電解水生成装置を用い、水道水 2リットルに対しビ夕ミン Cを 1 g、塩化カルシウムを 0. 1 gの割合で添加した水を電解槽 1に満たし、両電極板 2, 3間に 12Vの定電圧（最大電流値 0. 5A) を 3時間印加し、電気分解を行った。生成された還元性電解水につき、 pH値、酸化還元電位、溶存酸素量をそれぞれ測定した。この結果を表 1に示す。

(実施例 6 )

まず最初に図 1に示す電解水生成装置を用い、水道水 2リットルに対しビ夕ミン Cを 0. 5 g、食塩を 0. 1 gの割合で添加した水を電解槽 1に満たし、 40 分間の電気分解を行った。生成されたアルカリ性電解水につき、 pH値、酸化還元電位、溶存酸素量をそれそれ測定したところ、 pH= 10. 03、 ORP = - 850 mV、 D 0 = 0. 42 ppmであった。

次に、このアルカリ性電解水を図 2に示す電解水生成装置を用いて、両電極板 2， 3間に 6 Vの定電圧を印加し、 10分間の電気分解を行った。この電解水生成装置は、図 2に示すように、容積 2リヅトル（縦 10 Omm X横 20 Omm X 深さ 100mm) の電解槽 1に、主面同士が対向して設けられた一対の電極板 2： 3が配置され、一方の電極板（ここでは陽極板）のみを囲繞するように袋状の隔膜 4が設けられている。電極板 2， 3間距離 Lは 4mmとし、電解槽 1内に設ける電極板 2, 3としては、チタン板に白金メッキを施した縦 5 Omm X横 6 mm のものを用いた。生成された還元性電解水につき、 pH値、酸化還元電位、溶存酸素量をそれそれ測定した。この結果を表 1に示す。

本実施例によれば、 0 R P値を小さく維持したまま p H値を 7程度まで下げることができるので、注射液などに適用することが可能となる。

(比較例 1 )

実施例 6の比較例として、図 1に示す電解水生成装置で生成された pH= 10. 03、 ORP = - 85 OmV, D 0= 0. 42 p p mのアルカリ性電解水を、同じ電解水生成装置を用いて電気分解した。生成された酸性側の電解水につき p H 値、酸化還元電位、溶存酸素量をそれぞれ測定した。この結果を表 1に示す。

(表 1) pH ORP (mV) D 0 (p pm) 実施例 1 10. 02 - 773 1. 1 1

実施例 2 9. 90 - 766 1. 00

実施例 3 6. 85 - 570 1. 15

実施例 4 7 - 17 - 560 1. 54

実施例 5 5. 60 - 540 0， 66

実施例 6 8. 89 - 724 0. 43

比較例 1 6. 31 + 45 7. 56

(実施例 Ί ) 次に、本発明の還元性電解水を用、て動物体内における活性酸素の消去活性を評価した。具体的には、 pH=6. 50、 ORP = - 550 mV 溶存酸素量 =

1. 0 ppmの還元性電解水を用いて、これを健康な犬に 24時間点滴し、点滴前後におけるその犬の血漿サンプルを抽出し、 E S Rで 0₂—消去活性値を測定した。点滴前の 0 消去活性値が 7. 8uni t/ml、活性酸素量が 89. 20 uni t/ml、抗酸化酵素（ S 0 D ) の平均値が 7. 953であったのに対して、点滴後の 0₂ 消去活性値は 15. 2 un i t/m 1まで増加し、活性酸素量は 58. O Oun i t/mlまで減少し、抗酸化酵素の平均値は 14. 627まで増加した。すなわち、本発明の還元性電解水を点滴液として用いることで、動物体内の活性酸素量を減少させることができることが確認された。

(実施例 8 )

次に、本発明の還元性電解水の具体的な疾病に対する効果を確認するために動物実験を行った。

その第 1の症例として、実施例 7と同じ還元性電解水 20 Omlをりンパ肉腫に感染した犬に点滴し、その状況を確認するために、リンパ肉腫の代表的特性である白血球（WBC) の量と血小板（PLT) の量を測定した。点滴前のリンパ肉腫に感染した犬の白血球の量は 55800/〃1、血小板の量が 39000/ 〃1であったのに対し、 12時間の点滴の後、白血球の量は 34500/〃 1まで減少し、血小板の量は 106000/ 1まで増加した。その犬は食欲が回復し、外観上も健康な犬と変わりなかった。この結果、本発明の還元性電解水を点滴液として用いることで、リンパ肉腫の疾病に効果が大きいことが確認された。 (実施例 9 )

第 2の症例として、実施例 7と同じ還元性電解水 72 Omlを急性肝不全に感染した犬に 48時間点滴し、急性肝不全の代表的特性であるアルブミン（ALB) 、アルカリホスファタ一ゼ（ALP) 、血液尿素窒素（BUN) 、コレステロール (CHOL) 、クレアチニン（CREA) 、リン酸（PHOS) 、総ピリルビン (T-B i 1 ) 、総タンパク（TP) 、グロブリン（GLOB) の各量を測定した。この結果を表 2に示す。全ての特性について、本発明の還元性電解水を点滴液として用いることで、急性心不全の疾病に効果が大きいことが確認された。 (表 2)

(実施例 10 )

第 3の症例として、実施例 7と同じ還元性電解水 720mlをステロイド性肝炎に感染した犬に 72時間点滴し、ステロイド性肝炎の代表的特性であるアル力リホスファタ一ゼ（ALP) の量を測定した。点滴前は、アルカリホスファタ一ゼの量が 217 l uni t/mlであつたが、点滴 8時間後には 1293 u n i t/ml、 16時間後には 912 un i t/ml、 24時間後には 739 u n i t/m l 3 2時間後には 6 2 1 un i t/mlと減少し、本発明の還元性電解水を点滴液として用いることで、ステロイド性肝の疾病に効果が大きいことが確認された。

本発明の還元性電解水は、上述した実施例？〜 10の点滴液以外にも、飲料用として用いても医療効果が大きいことが確認されている。その一例として、本発明の還元性電解水を 500匹のマウスに 500日間飲用させたところ、何ら有害な影響を与えず、有意に生存率が 8倍程度まで増加した。また、 T細胞の数が増加し、血清中の脂肪質過酸化水素化合物のレベルが低下し、さらに抗酸化作用を有する酵素（SOD) が増加した。

(実施例 1 1 )

本発明の還元性電解水は長時間静置すると酸化還元電位が増加することが本発明者らによって確認されている。しかしながら、水酸化物イオンを含む水溶液を滴下すると、元の酸化還元電位まで復活することも確認されている。この本発明の還元性電解水の潜在的特性に関する実験を行った。

すなわち、上述した本発明の生成方法によって、 pHが 5. 68、酸化還元電位が— 53 OmVの還元性電解水を生成し、これを上端が開口した容器に入れて 20時間室内に静置したところ、 pHが 6. 40、酸化還元電位が OmVに変化した。

次いで、この電解水 200 mlに 1 N— NaOHを 1〜200ml加え、 pH と酸化還元電位の変化を測定した。同様の実験を 2回繰り返した。この結果を表 3に示す。

(表 3)

(実施例 12 )

実施例 1 1と同様に、静置することにより pHが 6. 40、酸化還元電位が 0 mVに変化した電解水 200mlに I N— KOHを 1~200ml加え、 pHと酸化還元電位の変化を測定した。同様の実験を 2回繰り返した。この結果を表 4 に示す。

(表 4)

1回目 2回目

1 N - PH 0 R P p H 0 R P

KOH

1ml 11.00 -260mV 10.98 -225mV

2ml 11.51 -666mV 11.46 -630mV

3ml 11.73 -750raV 11.71 -670mV

4ml 11.88 -755mV 11.85 - 650raV

5ml 11.91 -665mV 11.95 -636mV

6ml 12.00 -600mV 12.02 - 620mV

7ml 12.09 -570mV 12.08 -565mV

8ml 12.16 -530mV 12.15 -550mV

9ml 12.22 -505mV 12.21 -490mV

10ml 12.28 -488mV 12.25 -480mV

20ml 12.44 -485mV 12.48 -485mV

30ml 12.68 -460mV 12.63 -450mV

40ml 12.78 -445mV 12.72 -425mV

50ml 12.87 - 415mV 12.79 -420mV

60ml 12.93 -380mV 12.84 -400mV

70ml 13.00 -350mV 12.90 -380mV

80ml 13.03 -342mV 12.94 -370mV

90ml 13.06 -320mV 13.00 -365mV

100ml 13.08 -310mV 13.07 - 360mV

200ml 13.17 -290mV 13.13 -330mV (実施例 13 )

実施例 1 1と同様に、静置することにより pHが 6. 40、酸化還元電位が 0 mVに変化した電解水 200mlに 1 N— Ca (OH) ₂ を l〜7ml加え、 p Hと酸化還元電位の変化を測定した。この結果を表 5に示す。

(表 5)

(比較例 2)

実施例 1 1 ~ 13の比較例として、 p Hが 7. 43、酸化還元電位が一 180 mVの電解水を 20時間室内に静置したところ、 pHはほとんど変化しなかったが、酸化還元電位が +25 OmVに変化した。

次いで、この電解水 20 Omlに 1 N— NaOHを 1〜200 ml加え、 pH と酸化還元電位の変化を測定した。この結果を表 6に示す。

(表 6 )

表 3〜6の結果から明らかなように、電解水を長時間静置すると、 p Hや O R Pなどの特性値が変化するが、本発明の還元性電解水は、潜在的に活性酸素の消去活性を備えており、たとえ見かけ上の特性値が変化したとしても、水酸化物ィオンなどの添加によってこれを復活させることができることが確認された。

Claims

請求の範囲

1 . 11が3〜 1 2、酸化還元電位が一 2 0 O mV以下であることを特徴とする還元性電解水。

2 . 水素イオン濃度 [ H+ ] と電子濃度 [ e— ] との積の常用対数がー 4 . 5以上であることを特徴とする請求項 1に記載の還元性電解水。

3 . 還元剤を含む水を電気分解して請求項 1又は 2に記載の還元性電解水を得ることを特徴とする還元性電解水の生成方法。

4 . 水を電気分解したのち還元剤を添加して請求項 1又は 2に記載の還元性電解水を得ることを特徴とする還元性電解水の生成方法。

5 . 還元剤を含む水を電気分解したのち、さらに還元剤を添加して請求項 1又は 2に記載の還元性電解水を得ることを特徴とする還元性電解水の生成方法。

6 . 還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解して請求項 1又は 2に記載の還元性電解水を得ることを特徴とする還元性電解水の生成方法。

7 . 還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解したのち、さらに金属イオンを添加して請求項 1又は 2に記載の還元性電解水を得ることを特徴とする還元性電解水の生成方法。

8 . 水を電気分解したのち還元剤及び金属イオンを添加して請求項 1又は 2に記載の還元性電解水を得ることを特徴とする還元性電解水の生成方法。

9 . 還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解したのち、さらに還元剤を添加して請求項 1又は 2に記載の還元性電解水を得ることを特徴とする還元性電解水の生成方法。

1 0 . 還元剤を含む水を電気分解したのち、さらに還元剤及び金属イオンを添加して請求項 1又は 2に記載の還元性電解水を得ることを特徴とする還元性電解水の生成方法。

1 1 . 還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解したのち、さらに還元剤及び金属イオンを添加して請求項 1又は 2に記載の還元性電解水を得ることを特徴とする還元性電解水の生成方法。

1 2 . 還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解して p Hが 9〜 1 2、酸化還元電位が一 6 0 O m V以下のアルカリ性電解水を生成したのち、当該アルカリ性電解水に還元剤を添加して請求項 1又は 2に記載の還元性電解水を得ることを特徴とする還元性電解水の生成方法。

1 3 . 還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解して p Hが 9〜 1 2、酸化還元電位が— 6 0 O mV以下のアルカリ性電解水を生成したのち、当該アルカリ性電解水をさらに電気分解して請求項 1又は 2に記載の還元性電解水を得ることを特徴とする還元性電解水の生成方法。

1 4 . 前記還元剤が、ァラクトン構造を有しかつ O H基を含む混合物又は、酸素を含む 5員環もしくは 6員環を有しかつ O H基を 1以上有する糖類であることを特徴とする請求項 3乃至 1 3の何れかに記載の還元性電解水の生成方法。

1 5 . 前記金属イオンがナトリウムイオン、カリウムイオン、カルシウムイオン、又はマグネシウムイオンであることを特徴とする請求項 3乃至 1 4の何れかに記載の還元性電解水の生成方法。

1 6 . 還元剤及び金属イオンを含む水を電気分解して得られる還元性電解水であつて、溶存酸素量を微量のまま保持するとともに酸化還元電位を低電位に保持することを特徴とする還元性電解水。

1 7 . 水酸化物水溶液を添加すると、酸化還元電位が— 2 0 O mV以下になることを特徴とする還元性電解水。

1 8 . 請求項 1 , 2 , 1 6又は 1 7の何れかに記載の還元性電解水を主成分とする飲料水。

1 9 . 請求項 1 2 , 1 6又は 1 7の何れかに記載の還元性電解水を主成分とする農業用肥料。

2 0 . 請求項 1 2， 1 6又は 1 7の何れかに記載の還元性電解水を含む注射液 c 2 1 . 請求項 1 2 , 1 6又は 1 7の何れかに記載の還元性電解水を含む点滴液 c

2 2 . 請求項 1 2， 1 6又は 1 7の何れかに記載の還元性電解水を含む透析液 c

2 3 . 請求項 1 2 , 1 6又は 1 7の何れかに記載の還元性電解水を含む化粧水 c