NO165539B - Fremgangsmaate ved reduksjon av nitrogenoksid. - Google Patents
Fremgangsmaate ved reduksjon av nitrogenoksid. Download PDFInfo
- Publication number
- NO165539B NO165539B NO884147A NO884147A NO165539B NO 165539 B NO165539 B NO 165539B NO 884147 A NO884147 A NO 884147A NO 884147 A NO884147 A NO 884147A NO 165539 B NO165539 B NO 165539B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- combustion
- ammonia
- plant
- splitting
- cooled
- Prior art date
Links
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N Nitric oxide Chemical compound O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 38
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 9
- GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N Nitrous Oxide Chemical compound [O-][N+]#N GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 57
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 36
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 28
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 16
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 14
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims abstract description 11
- 238000007084 catalytic combustion reaction Methods 0.000 claims abstract description 6
- 239000000567 combustion gas Substances 0.000 claims abstract description 6
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims abstract description 3
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 3
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 claims abstract description 3
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims description 11
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000001272 nitrous oxide Substances 0.000 claims description 4
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 4
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 abstract description 3
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 abstract 2
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 22
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 10
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 8
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 7
- 238000011835 investigation Methods 0.000 description 7
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 7
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 6
- 238000003776 cleavage reaction Methods 0.000 description 5
- 230000007017 scission Effects 0.000 description 5
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 4
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 3
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicon dioxide Inorganic materials O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 2
- CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N Ozone Chemical compound [O-][O+]=O CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 239000003994 anesthetic gas Substances 0.000 description 1
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 1
- 239000001307 helium Substances 0.000 description 1
- 229910052734 helium Inorganic materials 0.000 description 1
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N helium atom Chemical compound [He] SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000012495 reaction gas Substances 0.000 description 1
- 238000011160 research Methods 0.000 description 1
- 230000000979 retarding effect Effects 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 230000007306 turnover Effects 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/46—Removing components of defined structure
- B01D53/54—Nitrogen compounds
- B01D53/56—Nitrogen oxides
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
- Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
- Y02C20/10—Capture or disposal of greenhouse gases of nitrous oxide (N2O)
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Biomedical Technology (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Earth Drilling (AREA)
- Measuring Volume Flow (AREA)
- Amplifiers (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Foreliggende oppfinnelse vedrører reduksjon av dinitrogenoksid som blant annet dannes ved katalytisk forbrenning av ammoniakk og oksygen til nitrogenoksider som derpå kjøles i et varmegjenvinningsanlegg og så absorberes i vann og/eller fortynnet salpetersyre.
Salpetersyre fremstilles ved katalytisk forbrenning av ammoniakk med oksygen og påfølgende absorpsjon av de derved dannede nitrogenoksider i vann og/eller fortynnet salpetersyre. Ved moderne trykkabsorpsjonsanlegg har man oppnådd en vesentlig reduksjon av nitrogenoksid (NOx) utslippene i avgassen. De mest effektive absorpsjonsanlegg gir bare ca. 200 ppm NOx i avgass. For å holde seg innenfor de miljømes-sige utslippkrav er det også kjent å anvende katalytisk spalting av nitrogenoksider til nitrogen og vann ved å reagere N0X med ammoniakk over en katalysator.
Under den katalytiske forbrenning av ammoniakk dannes i det alt vesentlige NO og NO2, men 1-2 % av ammoniakken omdannes til dinitrogenoksid (N20). Undersøkelser har vist at N20 ikke reagerer eller absorberes i den etterfølgende prosess. Dette medfører at all N20 som dannes under forbrenningen går ut med avgassen. I den senere tid har man begynt å undersøke om N20 på tross av at den er lite reaktiv, eller kanskje nettopp på grunn av sin lange atmosfæriske levetid, kan representere miljømessige skadevirkninger. Teoretiske modell-forsøk indikerer at N20 kan medvirke til nedbryting av ozonlaget i atmosfæren.
N20, også kalt lystgass, anvendes i anestetisk gass på sykehus og for slike små volum av gasser med høye konsentrasjoner av N20 er det kjent å spalte N20 katalytisk. Eksem-pelvis er det fra japansk patentsøknad nr. 55031463 kjent å foreta slik spalting ved 150-550° C over en platinakatalysa-tor.
Det foreligger videre endel teoretiske studier av spalting av N20 rapportert i litteraturen. Blandt annet er spalting av N20 brukt som modellreaksjon for å studere katalysatorer for selektiv oksydasjon. Disse studier er imidlertid ikke relatert til tekniske anlegg eller salpetersyreproduksjon og de betingelser man da må operere under, men til små volum av gassblandinger med høy N20-konsentrasjon.
W.M. Graven, Journal of American Chemical Soc. 81, 6190(1959) har rapportert kinetikkstudier av homogen spalting av N20 ved 800-1000° C. Her hevdes at reaksjonen er av 1. orden med hensyn på N20 og at NO har en viss aksellererende effekt og 02 en retarderende effekt. Det ble videre observert både spalting til N2+02 og til N02, men spaltingen til N2+02 dominerte. Den 1. ordens hastighetskonstant oppgis til:
k= 2,1 . IO<9> exp (-220 000/RT) sek -<1>
R er i Joule/mol K og
T er i grader K.
Disse målinger er imidlertid utført i et reaksjonskar på 5,6 ml på en N20 gass fortynnet med helium. Små mengder NO og 02 ble tilsatt for å se på deres innvirkning på N20-spaltingen. Ved økende NO konsentrasjon angis reaksjonen N20 + NO = N02 + N2 raskt å bli av betydning.
Litteraturen gir følgelig ikke noen klar anvisning på hvordan man på en teknisk og økonomisk akseptabel måte selektivt kan fjerne eller spalte N20 fra de gassblandinger man har i et salpetersyreanlegg og under de driftsbetingelser som råder der.
Formålet med foreliggende oppfinnelse var å fjerne eller spalte en vesentlig del av den N20 som dannes under forbrenningen av ammoniakk i et salpetersyreanlegg.
Et ytterligere formål var å foreta denne spalting uten å måtte endre vesentlig på driftsbetingelsene under forbrenningen og absorpsjonen. Fortrinnsvis ønsket man å foreta spaltingen på et så tidlig stadium som mulig i prosessen.
Som foran nevnt, er det kjent en rekke katalysatorer for spalting av N20, men deres selektivitet er ikke kjent. De mest aktive synes å være edelmetallkatalysatorer som også anvendes for forbrenning av ammoniakk. Dette er dyre katalysatorer og plassering av slike i avgassen fra absorpsjonstårnet der man har lave N20 konsentrasjoner og relativt lav temperatur med tilsvarende lav omsetningshastighet, ble vurdert som lite attraktivt. Med de store volum man har her, vil det kreve store mengder katalysator for å oppnå ønsket spalting av N20.
Oppfinnerne startet derfor undersøkelsene med tanke på selektiv spalting av N20 i selve brenneranlegget. Kommersiell ammoniakkforbrenning foregår vanligvis ved 1125-1229 K over edelmetallkatalysatorer. De varme reaksjonsgassene kjøles derpå raskt i et varmegjenvinningsanlegg i forbrenningsanlegget like etter katalysatorpakken som vanligvis omfatter flere- edelmetallnett og gjenvinningsnett for edelmetall, først og fremst platina.
Utfra indikasjoner i litteraturen på at N20 spaltes relativt raskt ved de driftstemperaturer man har i forbrenningsanlegget, ble det satt igang undersøkelser i et pilotanlegg for å se om spaltingen var selektiv med hensyn på N20. Man ville også undersøke hvor rask denne spalting var i en gass med den sammensetning som man har i et kommersielt salpetersyreanlegg, spesielt den gassblanding man har før varmegjen-vinningen. Disse forsøkene ble utført ved å lede gassblandingen gjennom henholdsvis et stålrør og et kvartsrør under varierende temperaturer. Det ble da overraskende funnet at i kvartsrør var hastighetskonstanten for spalting av N20 ca. fem ganger så høy som det rapportert i forannevnte artikkel. Videre fant man i motsetning til det som indikeres i denne artikkel at nærvær av relativt mye NO ikke var av vesentlig betydning. Spaltingen var meget selektiv med hensyn på N20 idet registrerte endringer av NO og N02 konsentra-sjonene i løpet av 1-2 sek. ved de aktuelle temperaturer var nærmest neglisjerbare. Det ble også utført forsøk ved relativt lave temperaturer og det ble blandt annet funnet at ved 960 K var spaltingene av N20 så lav som 1 %. Forsøk-ene i stålrør viste at spaltingen der var langt mindre selektiv med hensyn på N20 idet man allerede ved 1100° K fikk spaltet 7,2 % av gassens (N0+N02) innhold etter 1 sek.
Utfra disse undersøkelser og videre tester, fant oppfinnerne at minst 90 % av N20 dannet under forbrenningen kunne fjernes/spaltes selektivt i brenneranlegget hvis man sikret at forbrenningsgassene ble gitt tilstrekkelig oppholdstid ved høy temperatur, dvs. mellom katalysatorpakken og varmegjenvinningsanlegget. Økt oppholdstid i dette området innebærer at avstanden mellom katalysatorpakken og varmegjenvinningsanlegget må økes.
For å redusere oppholdstiden for ønsket spalting av N20, kan man plassere en metall- eller metalloksydkatalysator som selektivt spalter N20 etter katalysatorpakken.
Oppfinnelsen er som definert i tilknyttede patentkrav.
Oppfinnelsen vil nå bli nærmere vist og forklart i tilknyt-ning til omtale av figurene og eksemplene. Fig. 1 viser skjematisk et konvensjonelt ammoniakkforbrenningsanlegg tilknyttet et absorpsjonstårn. Fig. 2 viser et forbrenningsanlegg for anvendelse av
oppfinnelsen.
Fig. 3 viser en variant av forbrenningsanlegget vist i
fig. 2.
Fig. 1 viser skjematisk et konvensjonelt salpetersyreanlegg med et forbrenningsanlegg 3 som tilføres ammoniakk 1 og oksygen/luft 2 til anleggets 3 øvre del. Gassene omsettes katalytisk i nettpakken 4 og kjøles derpå i varmegjenvinningsanlegget 5 før de føres gjennom ledning 6 til et absorpsjonstårn 7 hvor nitrogenoksidene absorberes i motstrøm. Vann tilføres gjennom ledning 8 og produktsyre tas ut gjennom ledning 10. Avgassene inneholdende ikke-absorberte nitrogen-oxider forlater tårnet gjennom ledning 9. Fig. 2 viser et forbrenningsanlegg 3 for gjennomføring av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen. Reaksjonsgassene forlater anlegget 3 gjennom ledning 6 til et konvensjonelt absorpsjonstårn (ikke vist på fig.). Mellom nettpakken 4 og varme-veksleren 5 er det lagt inn et ekstra volum 11 som medfører at reaksjonsgassen får en ekstra oppholdstid ved høy temperatur, tilnærmet reaksjonstemperaturen, før de kjøles ned og føres til absorpsjonstårnet.
Fig. 3 viser prinsippielt samme type forbrenningsanlegg som fig. 2, dvs. med et ektra volum 11. Men for at forbrenningsanlegget ikke skal få så stor høyde, er det delt i to og varmegjenvinningsenheten 5 er nå plassert i en egen enhet 12. Herved fås samme oppholdstid for de varme reaksjonsgasser som ved anlegget ifølge fig. 2, men høyden på hele forbrenningsanlegget blir vesentlig lavere og det kan i mange tilfeller være av betydning, spesielt ved ombygging av gamle anlegg.
Eksempel 1.
Dette eksempel viser undersøkelser av nitrogenoksidspalting i en gassblanding tilsvarende den man har rett etter katalysatorpakken i et ammoniakkforbrenningsanlegg. Forsøkene ble utført ved 5 bar i et stålrør og gassblandingen ble gitt en oppholdstid på 1 sekund ved de aktuelle temperaturer. Meng-dene NO+N20 og N20 er angitt ved innløp og utløp av den adiabatiske reaktor (stålrøret). De øvrige gasser i blandingen er i det alt vesentlige N2.
Ved forsøkene i stålrør fikk man så stor spalting av NO+N02 at videre forsøk i stålrør ble stoppet. Det syntes som stålrøret hadde en viss katalytisk virkning med hensyn på spalting av NO.
Eksempel 2
Dette eksempel viser undersøkelser utført i kvartsrør på samme type gassblanding som i eksempel 1. Forsøkene ble utført med oppholdstid på henholdsvis 1 og 2 sekunder. Spalting av NO+N02 ble ikke registrert og i tabellen er derfor mengden fra disse komponenter gitt for inngående gass.
Som det fremgår av tabell 2 får man selektiv spalting av N20 til N2 og 02 og ved temperaturen tilsvarende aktuelle driftstemperaturer ved ammoniakkforbrenninger f.eks. 1175 K. Ved en oppholdstid på 1 sek. ble ca. 84,8 % spaltet og ved en oppholdstid på 2 sek. ble ca. 97,3 % spaltet. Basert på disse undersøkelser kom man fram til en hastighetskonstant k for den homogene spalting på:
R er i Joule/mol-K og
T er i grader K.
Denne hastighetskonstant viste seg å være større og øke sterkere med stigende temperatur enn de teoretiske anslag rapportert i litteraturen. Det faktum at spaltingen viser seg å være så effektiv og ha så stor hastighet gjør det da praktisk mulig å gi forbrenningsgassen en ekstra oppholdstid som vil spalte ca. 90 % av den N20 som dannes under ammoni-akkforbrenningen. I praksis innebærer dette at man i bren-neren setter inn et ekstra volum 11 slik det er vist i fig.
1 og 2.
Ytterligere undersøkelser viste at ved 1063 K ble ca. 30 % av N20 spaltet allerede etter 0.2 sek. og man fant at vesentlige mengder av N20 i varme avgasser kan fjernes ved at de gis en oppholdstid på 0.1-3 sek. For spalting av N20 i et ammoniakkforbrenningsanlegg bør det anvendes en oppholdstid på 0.5-2 sek. ved de der rådende temperaturer.
Ved foreliggende oppfinnelse har man blitt i stand til å fjerne det alt vesentlige av den N20 som dannes i forbindelse med salpetersyreproduksjon. Denne spalting av N20 kan utføres uten at det medrører reduksjon av ammoniakkforbrenningsut-byttet eller effektiviteten av salpetersyreanlegget. Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen kan også utføres uten å endre driftsbetingelsene for ammoniakkf orbrenningen og absorpsjonen av nitrogenoksider. Oppfinnelsen kan også anvendes på andre varme gassblandinger hvorfra man ønsker å fjerne N20.
Claims (3)
1. Fremgangsmåte ved reduksjon av dinitrogenoksid som blant annet dannes ved katalytisk forbrenning av ammoniakk og oksygen til nitrogenoksider som derpå kjøles i et varmegjenvinningsanlegg og så absorberes i vann og/eller fortynnet salpetersyre,
karakterisert ved at de varme forbrenningsgassene gis en oppholdstid på 0.1-3 sekunder før de kjøles.
2. Fremgangsmåte ifølge krav 1,
karakterisert ved at den varme gassblandingen dannet ved katalytisk forbrenning av ammoniakk gis en oppholdstid på 0.5-2 sek. før de kjøles ned i varmegjenvinningsanlegget.
3. Fremgangsmåte ifølge krav 1,
karakterisert ved at forbrenningsgassene bringes i kontakt med en metall-eller metalloksidkatalysator som selektivt spalter N2O.
Priority Applications (14)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NO884147A NO165539C (no) | 1988-09-16 | 1988-09-16 | Fremgangsmaate ved reduksjon av nitrogenoksid. |
IE271989A IE64035B1 (en) | 1988-09-16 | 1989-08-24 | Method by reduction of nitrogen oxide |
US07/403,490 US4973457A (en) | 1988-09-16 | 1989-09-06 | Method for the reduction of nitrogen oxide |
HU894726A HU203850B (en) | 1988-09-16 | 1989-09-07 | Process for transforming gas mixture produced with the catalytic oxidation of ammonia, first of all for diminishing dinitrogenoxide content |
FI894290A FI88149C (fi) | 1988-09-16 | 1989-09-12 | Foerfarande foer minskning av kvaeveoxidemissioner |
DD89332655A DD284659A5 (de) | 1988-09-16 | 1989-09-14 | Verfahren zur reduktion von stickstoffoxid |
RO141593A RO103833B1 (en) | 1988-09-16 | 1989-09-14 | Method for reducing n2o content from gases resulted in ammonia oxidation |
PL28143989A PL162657B1 (en) | 1988-09-16 | 1989-09-15 | Nitrogen suboxide reducing method |
DK198904564A DK173075B1 (da) | 1988-09-16 | 1989-09-15 | Fremgangsmåde til reduktion af dinitrogenoxid |
DE8989117143T DE68906223T2 (de) | 1988-09-16 | 1989-09-15 | Methode zur reduktion von stickoxid. |
EP89117143A EP0359286B1 (en) | 1988-09-16 | 1989-09-15 | Method by reduction of nitrogen oxide |
AT89117143T ATE88660T1 (de) | 1988-09-16 | 1989-09-15 | Methode zur reduktion von stickoxid. |
SU894742055A RU2032612C1 (ru) | 1988-09-16 | 1989-09-15 | Способ получения азотной кислоты |
ES198989117143T ES2040429T3 (es) | 1988-09-16 | 1989-09-15 | Metodo para la reduccion de oxido de nitrogeno. |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
NO884147A NO165539C (no) | 1988-09-16 | 1988-09-16 | Fremgangsmaate ved reduksjon av nitrogenoksid. |
Publications (4)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO884147D0 NO884147D0 (no) | 1988-09-16 |
NO884147L NO884147L (no) | 1990-03-19 |
NO165539B true NO165539B (no) | 1990-11-19 |
NO165539C NO165539C (no) | 1991-02-27 |
Family
ID=19891252
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO884147A NO165539C (no) | 1988-09-16 | 1988-09-16 | Fremgangsmaate ved reduksjon av nitrogenoksid. |
Country Status (14)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4973457A (no) |
EP (1) | EP0359286B1 (no) |
AT (1) | ATE88660T1 (no) |
DD (1) | DD284659A5 (no) |
DE (1) | DE68906223T2 (no) |
DK (1) | DK173075B1 (no) |
ES (1) | ES2040429T3 (no) |
FI (1) | FI88149C (no) |
HU (1) | HU203850B (no) |
IE (1) | IE64035B1 (no) |
NO (1) | NO165539C (no) |
PL (1) | PL162657B1 (no) |
RO (1) | RO103833B1 (no) |
RU (1) | RU2032612C1 (no) |
Families Citing this family (14)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0399980A3 (en) * | 1989-05-23 | 1991-01-09 | De Beers Industrial Diamond Division (Proprietary) Limited | Removal of nox fumes |
DE3933286A1 (de) * | 1989-10-05 | 1991-04-18 | Steinmueller Gmbh L & C | Verfahren zur minderung des gehaltes an stickoxiden in den rauchgasen einer feuerung |
NL8902738A (nl) * | 1989-11-06 | 1991-06-03 | Kema Nv | Werkwijze en inrichting voor het uitvoeren van chemische en/of fysische reacties. |
FR2687138A1 (fr) * | 1992-02-07 | 1993-08-13 | Hoechst France | Procede d'oxydation thermochimique de l'oxyde de diazote. |
DE19533715A1 (de) * | 1995-09-12 | 1997-03-13 | Basf Ag | Verfahren zum Entfernen von Stickstoffoxiden aus einem diese enthaltenden Gasstrom |
AU9341798A (en) * | 1997-08-12 | 1999-03-01 | L. & C. Steinmuller G.M.B.H. | Method for producing nitric acid and device for carrying out said method |
DE19746817C1 (de) * | 1997-10-23 | 1999-03-18 | Wuelfrather Zement Gmbh & Co K | Verfahren und Vorrichtung zur Verringerung von NOx-Emissionen |
DE19819882A1 (de) | 1998-04-27 | 1999-10-28 | Basf Ag | Verfahren zur katalytischen Zersetzung von N2O |
DE19902109A1 (de) | 1999-01-20 | 2000-07-27 | Basf Ag | Verfahren zur thermischen N¶2¶O-Zersetzung |
WO2001087771A1 (de) * | 2000-05-15 | 2001-11-22 | W.C. Heraeus Gmbh & Co. Kg | Verfahren und vorrichtung zur reduzierung von distickstoffoxid |
DE102007034284A1 (de) | 2007-07-20 | 2009-01-22 | Leibniz-Institut Für Katalyse E.V. An Der Universität Rostock | Verfahren zur katalytischen N2O-Reduktion mit gleichzeitiger Gewinnung von Wasserstoff und leichten Alkenen |
DE102010048040B4 (de) * | 2010-10-12 | 2017-02-23 | Ctp Chemisch Thermische Prozesstechnik Gmbh | Verfahren und Vorrichtung zur Reinigung lachgashaltiger Abgase |
CN111068476A (zh) * | 2019-12-14 | 2020-04-28 | 汪子夏 | 硝酸溶解金属过程中nox尾气的处理装置、方法及终端 |
WO2023006867A1 (en) | 2021-07-28 | 2023-02-02 | Basf Se | New geometry for den2o catalyst |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1224715C2 (de) * | 1964-12-29 | 1976-10-21 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur herstellung von hochprozentigem stickstoffmonoxyd |
JPS5531463B2 (no) | 1972-05-31 | 1980-08-18 | ||
NL167334C (nl) * | 1975-01-13 | Mitsubishi Chem Ind | Werkwijze voor het verwijderen van stikstofoxyden uit een verbrandingsgas, in afwezigheid van een katalysator en in aanwezigheid van een ammoniakbron en zuurstof. | |
NL8006262A (en) * | 1980-11-17 | 1981-04-29 | Removing nitrous gases from waste - esp. from nitric acid prodn., by oxidn., and absorption in water and in magnesia suspension | |
US4562052A (en) * | 1984-07-09 | 1985-12-31 | Air Products And Chemicals, Inc. | Process for the removal of nitrogen oxides from nitric acid plant tail gas |
-
1988
- 1988-09-16 NO NO884147A patent/NO165539C/no unknown
-
1989
- 1989-08-24 IE IE271989A patent/IE64035B1/en not_active IP Right Cessation
- 1989-09-06 US US07/403,490 patent/US4973457A/en not_active Expired - Lifetime
- 1989-09-07 HU HU894726A patent/HU203850B/hu not_active IP Right Cessation
- 1989-09-12 FI FI894290A patent/FI88149C/fi not_active IP Right Cessation
- 1989-09-14 RO RO141593A patent/RO103833B1/ro unknown
- 1989-09-14 DD DD89332655A patent/DD284659A5/de not_active IP Right Cessation
- 1989-09-15 ES ES198989117143T patent/ES2040429T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1989-09-15 EP EP89117143A patent/EP0359286B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1989-09-15 PL PL28143989A patent/PL162657B1/pl not_active IP Right Cessation
- 1989-09-15 AT AT89117143T patent/ATE88660T1/de not_active IP Right Cessation
- 1989-09-15 RU SU894742055A patent/RU2032612C1/ru not_active IP Right Cessation
- 1989-09-15 DE DE8989117143T patent/DE68906223T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1989-09-15 DK DK198904564A patent/DK173075B1/da not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
RO103833B1 (en) | 1993-07-15 |
DE68906223T2 (de) | 1993-08-05 |
FI88149C (fi) | 1993-04-13 |
DK456489A (da) | 1990-03-17 |
IE892719L (en) | 1990-03-16 |
EP0359286B1 (en) | 1993-04-28 |
EP0359286A3 (en) | 1991-01-30 |
NO884147L (no) | 1990-03-19 |
FI894290A (fi) | 1990-03-17 |
RU2032612C1 (ru) | 1995-04-10 |
HU203850B (en) | 1991-10-28 |
DE68906223D1 (de) | 1993-06-03 |
DK173075B1 (da) | 1999-12-20 |
US4973457A (en) | 1990-11-27 |
IE64035B1 (en) | 1995-06-28 |
DD284659A5 (de) | 1990-11-21 |
FI894290A0 (fi) | 1989-09-12 |
ES2040429T3 (es) | 1993-10-16 |
DK456489D0 (da) | 1989-09-15 |
HUT52459A (en) | 1990-07-28 |
EP0359286A2 (en) | 1990-03-21 |
NO165539C (no) | 1991-02-27 |
FI88149B (fi) | 1992-12-31 |
ATE88660T1 (de) | 1993-05-15 |
NO884147D0 (no) | 1988-09-16 |
PL162657B1 (en) | 1993-12-31 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NO165539B (no) | Fremgangsmaate ved reduksjon av nitrogenoksid. | |
US6649134B2 (en) | Method and apparatus for reducing nitrous oxide | |
NO334708B1 (no) | Fremgangsmåte for redusering av innholdet av N2O og NOx i gasser | |
SU728692A3 (ru) | Способ очистки природного газа | |
NO336481B1 (no) | Innretning og fremgangsmåte for fjernelse av N2O ved salpetersyreproduksjon | |
RU2020120919A (ru) | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ С ТРЕТИЧНЫМ СОКРАЩЕНИЕМ ВЫБРОСОВ N2O И NOx | |
DK0548499T3 (da) | Fremgangsmåde til oxidativ rensning af afgangsgasser, der indeholder nitrogenoxider | |
US3342545A (en) | Method of removing propane and other hydrocarbons from gases | |
DK0609401T3 (da) | Fremgangsmåde til fremstilling af hydroxylamin fra NOx-holdige afgangsgasser | |
CN111330437A (zh) | 一种己二酸生产中多种污染物协同净化的方法及系统 | |
NO332665B1 (no) | Fremgangsmate til katalytisk reduksjon av dinitrogenoksid (N2O) i naervaer av en zeolitt som katalysator med tilsetning av et reduksjonsmiddel. | |
NO330641B1 (no) | Fremgangsmåte til reduksjon av N2O-utslipp. | |
CN102910599B (zh) | 一种稳定性同位素15n标记氧化亚氮的制备方法 | |
JP3863610B2 (ja) | アンモニアの除害方法及び装置 | |
GB939652A (en) | A process for effecting selective reduction of oxides of nitrogen in a gas containing oxides of nitrogen and free oxygen | |
JP3029311B2 (ja) | 混合ガス中の窒素酸化物除去方法およびその装置 | |
JPH02214524A (ja) | 窒素酸化物除去方法 | |
RU2705073C1 (ru) | Способ и установка для очистки хвостового газа | |
NO843186L (no) | Apparat for aa fjerne nitrogenoksyder fra avgasser | |
US3092444A (en) | Process for removing acetylene from gases | |
RU2151736C1 (ru) | Способ получения азотной кислоты | |
NO321958B1 (no) | Fremgangsmate for fremstilling av svovelsyre fra gasser som inneholder SO<N>3</N> og gassformig nitrosylsvovelsyre | |
Seo et al. | Development of natural zeolite catalyst system to simultaneous reduction of greenhouse gas and nitric oxides from nitric acid manufacturing process | |
Acid | SNAP CODE: 040402 SOURCE ACTIVITY TITLE: PROCESSES IN INORGANIC CHEMICALS INDUSTRIES | |
GB869062A (en) | The manufacture of nitric acid |