JPH10188988A - リチウム電池 - Google Patents
リチウム電池Info
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- JPH10188988A JPH10188988A JP9342331A JP34233197A JPH10188988A JP H10188988 A JPH10188988 A JP H10188988A JP 9342331 A JP9342331 A JP 9342331A JP 34233197 A JP34233197 A JP 34233197A JP H10188988 A JPH10188988 A JP H10188988A
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- Japan
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- battery
- lithium
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- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
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- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【課題】ニッケル酸リチウムはニッケル化合物とリチウ
ム化合物とを混合して、高温で焼成する方法が一般的な
合成法であるが、このようにして得られた正極活物質を
有する電池は、充放電サイクル特性や容量などに問題を
有している。また、高温合成が可能な設備が必要であ
り、出発物質によっては製造工程が繁雑になるため、コ
スト面でも問題がある。 【解決手段】化学式ＨxＬｉyＮｉＯ2（０＜ｘ≦１，０
≦ｙ＜１，０．２５≦（ｘ＋ｙ）≦２）で表される化合
物を正極活物質とし、前記化合物のニッケルの平均酸化
数が、電池の充放電によって２．０〜３．７５の範囲内
で推移することを特徴とする
ム化合物とを混合して、高温で焼成する方法が一般的な
合成法であるが、このようにして得られた正極活物質を
有する電池は、充放電サイクル特性や容量などに問題を
有している。また、高温合成が可能な設備が必要であ
り、出発物質によっては製造工程が繁雑になるため、コ
スト面でも問題がある。 【解決手段】化学式ＨxＬｉyＮｉＯ2（０＜ｘ≦１，０
≦ｙ＜１，０．２５≦（ｘ＋ｙ）≦２）で表される化合
物を正極活物質とし、前記化合物のニッケルの平均酸化
数が、電池の充放電によって２．０〜３．７５の範囲内
で推移することを特徴とする
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は電池に関する。
【０００２】
【従来の技術】近年、ポータブル電子機器の発達にとも
ない、高性能電池の開発が望まれている。負極に炭素材
料を、正極に層状構造を有する複合酸化物であるコバル
ト酸リチウムを用いたリチウムイオン電池は、作動電圧
が高く、エネルギー密度が高い非水溶液電池として実用
化されている。しかし、コバルト酸リチウムは資源的に
乏しくかつ高価なため、その代替物質としてリチウム含
有マンガン複合酸化物あるいはニッケル酸リチウムが提
案されている。リチウム含有マンガン複合酸化物の場
合、理論容量密度が低く、しかも充放電サイクルにとも
なって、容量減少が大きくなるという課題がある。
ない、高性能電池の開発が望まれている。負極に炭素材
料を、正極に層状構造を有する複合酸化物であるコバル
ト酸リチウムを用いたリチウムイオン電池は、作動電圧
が高く、エネルギー密度が高い非水溶液電池として実用
化されている。しかし、コバルト酸リチウムは資源的に
乏しくかつ高価なため、その代替物質としてリチウム含
有マンガン複合酸化物あるいはニッケル酸リチウムが提
案されている。リチウム含有マンガン複合酸化物の場
合、理論容量密度が低く、しかも充放電サイクルにとも
なって、容量減少が大きくなるという課題がある。
【０００３】一方、ニッケル酸リチウム(リチウム含有
ニッケル酸化物)は、実用化されているコバルト酸リチ
ウムと同じ結晶構造の層状化合物であり、エッジを共有
しているＮｉＯ６八面体の層間にリチウムが挿入されて
いるものである。その製造方法は、ニッケル源としてＮ
ｉ（ＮＯ3)2,Ｎｉ（ＯＨ）2,ＮｉＣＯ3,ＮｉＯおよびＮ
ｉＯＯＨなどを、リチウム源としてＬｉＯＨ，ＬｉＮＯ
3,Ｌｉ2ＣＯ3およびＬｉ2Ｏ2などを使用し、両者を混合
したのち酸素気流中、約６００℃〜９００℃の熱処理を
おこなうのが一般的である。
ニッケル酸化物)は、実用化されているコバルト酸リチ
ウムと同じ結晶構造の層状化合物であり、エッジを共有
しているＮｉＯ６八面体の層間にリチウムが挿入されて
いるものである。その製造方法は、ニッケル源としてＮ
ｉ（ＮＯ3)2,Ｎｉ（ＯＨ）2,ＮｉＣＯ3,ＮｉＯおよびＮ
ｉＯＯＨなどを、リチウム源としてＬｉＯＨ，ＬｉＮＯ
3,Ｌｉ2ＣＯ3およびＬｉ2Ｏ2などを使用し、両者を混合
したのち酸素気流中、約６００℃〜９００℃の熱処理を
おこなうのが一般的である。
【０００４】しかしながら、Ｓｏｌｉｄ Ｓｔａｔｅ
Ｉｏｎｉｃｓ，４４，８７，１９９０やＣｈｅｍ．Ｅｘ
ｐｒｅｓｓ，７，６８９，１９９２あるいは第３３回電
池討論会講演要旨集Ｐ．２１（１９９２）で報告されて
いるように、その構造は、岩塩形構造に類似しており、
ニッケルとリチウムイオンとが容易に置換されて、不斉
構造が生じるため容量が低下するという課題がある。
Ｉｏｎｉｃｓ，４４，８７，１９９０やＣｈｅｍ．Ｅｘ
ｐｒｅｓｓ，７，６８９，１９９２あるいは第３３回電
池討論会講演要旨集Ｐ．２１（１９９２）で報告されて
いるように、その構造は、岩塩形構造に類似しており、
ニッケルとリチウムイオンとが容易に置換されて、不斉
構造が生じるため容量が低下するという課題がある。
【０００５】また、ニッケル原料としてオキシ水酸化ニ
ッケルを利用する試みがあり、特開昭６３−１９７６０
号に記載されている。同号によれば、２０〜７５％のコ
バルトを含むオキシ水酸化ニッケルをリチウム電池用活
物質として用いることが提案されているが、その放電特
性はあまり良好ではない。特開平６−３１０４５号で
は、放電特性の向上をはかるため、３価のニッケルイオ
ンを含む水酸化物または酸化物をリチウム塩と混合した
後、加熱処理することが提案されている。これによる
と、２価の水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）2)を分散した
水酸化ナトリウム溶液に次亜塩素酸ナトリウム水溶液、
塩素含有水溶液や臭素含有水溶液を反応させてオキシ水
酸化ニッケルを製作し、このオキシ水酸化ニッケル含む
水酸化物または酸化物を硝酸リチウムと混合した後、加
圧・成形・乾燥して６００℃〜８００℃の空気中で加熱
する。そして、これを再度粉砕成形して７００℃〜９０
０℃の空気中で加熱焼結し、ニッケル酸リチウムを製造
している。
ッケルを利用する試みがあり、特開昭６３−１９７６０
号に記載されている。同号によれば、２０〜７５％のコ
バルトを含むオキシ水酸化ニッケルをリチウム電池用活
物質として用いることが提案されているが、その放電特
性はあまり良好ではない。特開平６−３１０４５号で
は、放電特性の向上をはかるため、３価のニッケルイオ
ンを含む水酸化物または酸化物をリチウム塩と混合した
後、加熱処理することが提案されている。これによる
と、２価の水酸化ニッケル（Ｎｉ（ＯＨ）2)を分散した
水酸化ナトリウム溶液に次亜塩素酸ナトリウム水溶液、
塩素含有水溶液や臭素含有水溶液を反応させてオキシ水
酸化ニッケルを製作し、このオキシ水酸化ニッケル含む
水酸化物または酸化物を硝酸リチウムと混合した後、加
圧・成形・乾燥して６００℃〜８００℃の空気中で加熱
する。そして、これを再度粉砕成形して７００℃〜９０
０℃の空気中で加熱焼結し、ニッケル酸リチウムを製造
している。
【０００６】ところが、これらの方法によるニッケル酸
リチウムは、純粋なものを製造することが困難であり、
なんといっても充放電特性の電圧が多段階、例えば４段
階に変化し、さらに高率放電性能も低下するという大き
な欠点があった。また、これらの方法によってニッケル
酸リチウムを合成するには、出発原料であるオキシ水酸
化ニッケルを合成する工程が必要であり、製造工程が煩
雑になるため、コスト面で問題がある。
リチウムは、純粋なものを製造することが困難であり、
なんといっても充放電特性の電圧が多段階、例えば４段
階に変化し、さらに高率放電性能も低下するという大き
な欠点があった。また、これらの方法によってニッケル
酸リチウムを合成するには、出発原料であるオキシ水酸
化ニッケルを合成する工程が必要であり、製造工程が煩
雑になるため、コスト面で問題がある。
【０００７】
【発明が解決しようとする課題】前述したように、ニッ
ケル酸リチウムはニッケル化合物とリチウム化合物とを
混合して、高温で焼成する方法が一般的な合成法である
が、このようにして得られた正極活物質を有する電池
は、充放電サイクル特性や容量などに問題を有してい
る。また、高温合成が可能な設備が必要であり、出発物
質によっては製造工程が繁雑になるため、コスト面でも
問題がある。
ケル酸リチウムはニッケル化合物とリチウム化合物とを
混合して、高温で焼成する方法が一般的な合成法である
が、このようにして得られた正極活物質を有する電池
は、充放電サイクル特性や容量などに問題を有してい
る。また、高温合成が可能な設備が必要であり、出発物
質によっては製造工程が繁雑になるため、コスト面でも
問題がある。
【０００８】したがって、高温合成法とは異なり、低コ
ストで簡略化された低温合成プロセスによって得られる
新規な正極活物質を有する、電池の提案が望まれてい
る。
ストで簡略化された低温合成プロセスによって得られる
新規な正極活物質を有する、電池の提案が望まれてい
る。
【０００９】
【課題を解決するための手段】本発明になる電池は、化
学式ＨxＬｉyＮｉＯ2（０＜ｘ≦１，０≦ｙ＜１，０．
２５≦（ｘ＋ｙ）≦２）で表される化合物を正極活物質
とし、前記化合物のニッケルの平均酸化数が、電池の充
放電によって２．０〜３．７５の範囲内で推移すること
を特徴とするリチウム電池であり、前記化合物中のニッ
ケルの、モル百分率で０％以上２０％未満、もしくは７
５％より多く９０％以下をコバルトで置換したことを特
徴とし、前記化合物の、ＣｕＫα線による粉末Ｘ線回折
パターンにおいて、（００３）面の回折ピークの半値幅
が２θ＝０．３度以上であることを特徴とする。
学式ＨxＬｉyＮｉＯ2（０＜ｘ≦１，０≦ｙ＜１，０．
２５≦（ｘ＋ｙ）≦２）で表される化合物を正極活物質
とし、前記化合物のニッケルの平均酸化数が、電池の充
放電によって２．０〜３．７５の範囲内で推移すること
を特徴とするリチウム電池であり、前記化合物中のニッ
ケルの、モル百分率で０％以上２０％未満、もしくは７
５％より多く９０％以下をコバルトで置換したことを特
徴とし、前記化合物の、ＣｕＫα線による粉末Ｘ線回折
パターンにおいて、（００３）面の回折ピークの半値幅
が２θ＝０．３度以上であることを特徴とする。
【００１０】
【発明の実施の形態】本発明は、従来の高温合成によっ
て得られるリチウム複合金属酸化物を正極活物質とする
リチウム電池ではなく、化学式ＨxＬｉyＮｉＯ2（０＜
ｘ≦１，０≦ｙ＜１，０．２５≦（ｘ＋ｙ）≦２）で表
される化合物を正極活物質とし、前記化合物のニッケル
の平均酸化数が、電池の充放電によって２．０〜３．７
５の範囲内で推移することを特徴とするリチウム電池で
あり、従来のリチウム電池よりも、より高い放電容量が
得られ、より低コストで簡略化された低温合成プロセス
によって得られる正極活物質を用いることができる。
て得られるリチウム複合金属酸化物を正極活物質とする
リチウム電池ではなく、化学式ＨxＬｉyＮｉＯ2（０＜
ｘ≦１，０≦ｙ＜１，０．２５≦（ｘ＋ｙ）≦２）で表
される化合物を正極活物質とし、前記化合物のニッケル
の平均酸化数が、電池の充放電によって２．０〜３．７
５の範囲内で推移することを特徴とするリチウム電池で
あり、従来のリチウム電池よりも、より高い放電容量が
得られ、より低コストで簡略化された低温合成プロセス
によって得られる正極活物質を用いることができる。
【００１１】また、前記化合物中のニッケルの、モル百
分率で０％以上２０％未満、もしくは７５％より多く９
０％以下をコバルトで置換することにより、リチウムイ
オンの拡散が容易となり、前記化合物の生成反応を促進
するとともに、サイクル特性が良好で放電特性も非常に
均一なものとすることができる。
分率で０％以上２０％未満、もしくは７５％より多く９
０％以下をコバルトで置換することにより、リチウムイ
オンの拡散が容易となり、前記化合物の生成反応を促進
するとともに、サイクル特性が良好で放電特性も非常に
均一なものとすることができる。
【００１２】加えて、前記化合物の、ＣｕＫα線による
粉末Ｘ線回折パターンにおいて、（００３）面の回折ピ
ークの半値幅が２θ＝０．３度以上とすることによっ
て、放電特性をさらに均一にできる。
粉末Ｘ線回折パターンにおいて、（００３）面の回折ピ
ークの半値幅が２θ＝０．３度以上とすることによっ
て、放電特性をさらに均一にできる。
【００１３】
【実施例】以下、本発明を好適な実施例を用いて説明す
るが、本発明はこれに限定されるものではない。
るが、本発明はこれに限定されるものではない。
【００１４】［実施例１］粒子径５〜５０μの水酸化ニ
ッケル粉末を、８０℃，４．５Ｍの水酸化ナトリウム水
溶液中においてペルオキソ二硫酸カリウムで処理するこ
とによって、本発明による電池に用いるオキシ水酸化ニ
ッケル正極活物質Ａを得た。
ッケル粉末を、８０℃，４．５Ｍの水酸化ナトリウム水
溶液中においてペルオキソ二硫酸カリウムで処理するこ
とによって、本発明による電池に用いるオキシ水酸化ニ
ッケル正極活物質Ａを得た。
【００１５】［実施例２］粒子径５〜５０μのＮｉ0.95
Ｃｏ0.05（ＯＨ）2粉末を、８０℃，４．５Ｍの水酸化
リチウム中でアノード酸化することにより、本発明によ
る電池に用いるＨ0.75Ｌｉ0.25Ｎｉ0.95Ｃｏ0.05Ｏ2正
極活物質Ｂを得た。
Ｃｏ0.05（ＯＨ）2粉末を、８０℃，４．５Ｍの水酸化
リチウム中でアノード酸化することにより、本発明によ
る電池に用いるＨ0.75Ｌｉ0.25Ｎｉ0.95Ｃｏ0.05Ｏ2正
極活物質Ｂを得た。
【００１６】［比較検討］実施例１および２において得
た本発明による電池に用いる正極活物質ＡおよびＢの粉
末Ｘ線回折図形（ＣｕＫα)を第１図に示す。Ｘ線回折
の条件は、出力電圧が５０ｋＶ、出力電流が２００ｍ
Ａ、スキャンスピードが４゜／ｍｉｎとした。
た本発明による電池に用いる正極活物質ＡおよびＢの粉
末Ｘ線回折図形（ＣｕＫα)を第１図に示す。Ｘ線回折
の条件は、出力電圧が５０ｋＶ、出力電流が２００ｍ
Ａ、スキャンスピードが４゜／ｍｉｎとした。
【００１７】Ａ，Ｂの回折図形は両者とも、（００３）
面の回折ピークの半値幅が２θ＝０．３度以上のブロー
ドなものであることがわかる。
面の回折ピークの半値幅が２θ＝０．３度以上のブロー
ドなものであることがわかる。
【００１８】［電池評価試験］電池の作製は次のように
した。すなわち、活物質としてのリチウム含有金属酸化
物（実施例１、２で得られたもの及び従来法により得ら
れたもの（後述））、導電材としてアセチレンブラック
５ｗｔ％、結着剤として二フッ化ポリビニリデン５ｗｔ
％・ｎ−メチル−２−ピロリドール３ｗｔ％の混合液と
をドライルームで混合して、ペースト状にしてから集電
体のアルミニウム網に塗布した後、１００℃で乾燥し
て、大きさが２５ｍｍ×２５ｍｍの正極板を製作した。
した。すなわち、活物質としてのリチウム含有金属酸化
物（実施例１、２で得られたもの及び従来法により得ら
れたもの（後述））、導電材としてアセチレンブラック
５ｗｔ％、結着剤として二フッ化ポリビニリデン５ｗｔ
％・ｎ−メチル−２−ピロリドール３ｗｔ％の混合液と
をドライルームで混合して、ペースト状にしてから集電
体のアルミニウム網に塗布した後、１００℃で乾燥し
て、大きさが２５ｍｍ×２５ｍｍの正極板を製作した。
【００１９】この正極板１枚と対極に同じ大きさのリチ
ウム金属板２枚と、電解液に１Ｍの過塩素酸リチウムを
含むエチレンカーボネートとジエチルカーボネートとの
混合溶媒１００ｍｌを用いて試験電池を製作した。正極
の電位測定には、金属リチウムの基準電極を用いた。
ウム金属板２枚と、電解液に１Ｍの過塩素酸リチウムを
含むエチレンカーボネートとジエチルカーボネートとの
混合溶媒１００ｍｌを用いて試験電池を製作した。正極
の電位測定には、金属リチウムの基準電極を用いた。
【００２０】これらの電池を２５℃、０．５ｍＡ／ｃｍ
2の電流密度で４．２Ｖまで充電した後、同じ電流密度
で２Ｖまで放電をおこなった。
2の電流密度で４．２Ｖまで充電した後、同じ電流密度
で２Ｖまで放電をおこなった。
【００２１】本発明による、正極活物質ＡおよびＢを有
する電池の放電特性（両者とも放電から開始）を第２図
に示す。比較用の従来例として、オキシ水酸化ニッケル
と炭酸リチウムとを混合し、酸素雰囲気７５０℃で熱処
理して得たニッケル酸リチウムを用い、同様な方法で製
作した従来正極板Ｃの場合のものも合わせて示す。
する電池の放電特性（両者とも放電から開始）を第２図
に示す。比較用の従来例として、オキシ水酸化ニッケル
と炭酸リチウムとを混合し、酸素雰囲気７５０℃で熱処
理して得たニッケル酸リチウムを用い、同様な方法で製
作した従来正極板Ｃの場合のものも合わせて示す。
【００２２】［評価結果］第２図より、正極板Ａと、１
サイクル目の正極板Ｂの放電容量は、従来正極板Ｃの放
電容量とほぼ等しく、電池平均電圧は、Ｃ，Ａ，Ｂの順
で高い。一方、２サイクル以降の正極板Ｂの充放電容量
は、１サイクル目の放電容量を大幅に上回っている。こ
れは、放電開始前に活物質中に含まれるリチウムイオン
と、１サイクル目の放電によって活物質中に挿入される
リチウムイオンとが充放電過程に関与していることを示
している。また、活物質中に水素イオンが含まれると平
衡電位が貴にシフトし、測定を行った電位の範囲におい
て、コバルト酸リチウムやニッケル酸リチウムなどの、
プロトンを含まない正極活物質では利用することのでき
なかった、金属Μの平均酸化数が２．０〜３．０の領域
を使用することが可能になったことも、放電容量が増加
した原因の一つであると考えられる。
サイクル目の正極板Ｂの放電容量は、従来正極板Ｃの放
電容量とほぼ等しく、電池平均電圧は、Ｃ，Ａ，Ｂの順
で高い。一方、２サイクル以降の正極板Ｂの充放電容量
は、１サイクル目の放電容量を大幅に上回っている。こ
れは、放電開始前に活物質中に含まれるリチウムイオン
と、１サイクル目の放電によって活物質中に挿入される
リチウムイオンとが充放電過程に関与していることを示
している。また、活物質中に水素イオンが含まれると平
衡電位が貴にシフトし、測定を行った電位の範囲におい
て、コバルト酸リチウムやニッケル酸リチウムなどの、
プロトンを含まない正極活物質では利用することのでき
なかった、金属Μの平均酸化数が２．０〜３．０の領域
を使用することが可能になったことも、放電容量が増加
した原因の一つであると考えられる。
【００２３】
【発明の効果】本発明になる電池は、化学式ＨxＬｉyＮ
ｉＯ2（０＜ｘ≦１，０≦ｙ＜１，０．２５≦（ｘ＋
ｙ）≦２）で表される化合物を正極活物質とし、前記化
合物のニッケルの平均酸化数が、電池の充放電によって
２．０〜３．７５の範囲内で推移することを特徴とする
リチウム電池であり、前記化合物中のニッケルの、モル
百分率で０％以上２０％未満、もしくは７５％より多く
９０％以下をコバルトで置換したことを特徴とし、前記
化合物の、ＣｕＫα線による粉末Ｘ線回折パターンにお
いて、（００３）面の回折ピークの半値幅が２θ＝０．
３度以上であることを特徴とする。
ｉＯ2（０＜ｘ≦１，０≦ｙ＜１，０．２５≦（ｘ＋
ｙ）≦２）で表される化合物を正極活物質とし、前記化
合物のニッケルの平均酸化数が、電池の充放電によって
２．０〜３．７５の範囲内で推移することを特徴とする
リチウム電池であり、前記化合物中のニッケルの、モル
百分率で０％以上２０％未満、もしくは７５％より多く
９０％以下をコバルトで置換したことを特徴とし、前記
化合物の、ＣｕＫα線による粉末Ｘ線回折パターンにお
いて、（００３）面の回折ピークの半値幅が２θ＝０．
３度以上であることを特徴とする。
【００２４】以上述べたように、本発明による電池で
は、従来正極活物質を用いた電池に比べて、放電容量が
同等かよりすぐれている。加えて、低コストでかつ簡略
化された低温合成プロセスによって得られる正極活物質
を用いることができ、活物質の高温処理工程も必要とし
ないので、安価で、簡便な製造方法を提供できる。
は、従来正極活物質を用いた電池に比べて、放電容量が
同等かよりすぐれている。加えて、低コストでかつ簡略
化された低温合成プロセスによって得られる正極活物質
を用いることができ、活物質の高温処理工程も必要とし
ないので、安価で、簡便な製造方法を提供できる。
【００２５】それゆえに本発明の工業的価値は極めて大
である。
である。
【図１】本発明による電池に用いる正極活物質Ａおよび
Ｂの粉末Ｘ線回折図形（ＣｕＫα）である。
Ｂの粉末Ｘ線回折図形（ＣｕＫα）である。
【図２】本発明による正極板Ａ、Ｂおよび従来正極板Ｃ
の放電特性を比較した図である。
の放電特性を比較した図である。
Claims (3)
- 【請求項１】 化学式ＨxＬｉyＮｉＯ2（０＜ｘ≦１，
０≦ｙ＜１，０．２５≦（ｘ＋ｙ）≦２）で表される化
合物を正極活物質とし、前記化合物のニッケルの平均酸
化数が、電池の充放電によって２．０〜３．７５の範囲
内で推移することを特徴とするリチウム電池。 - 【請求項２】 前記化合物中のニッケルの、モル百分率
で０％以上２０％未満、もしくは７５％より多く９０％
以下をコバルトで置換したことを特徴とする請求項１記
載のリチウム電池。 - 【請求項３】 前記化合物の、ＣｕＫα線による粉末Ｘ
線回折パターンにおいて、（００３）面の回折ピークの
半値幅が２θ＝０．３度以上であることを特徴とする請
求項１又は２記載のリチウム電池。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP9342331A JPH10188988A (ja) | 1996-11-08 | 1997-11-07 | リチウム電池 |
Applications Claiming Priority (3)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP8-312894 | 1996-11-08 | ||
| JP31289496 | 1996-11-08 | ||
| JP9342331A JPH10188988A (ja) | 1996-11-08 | 1997-11-07 | リチウム電池 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH10188988A true JPH10188988A (ja) | 1998-07-21 |
Family
ID=26567369
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP9342331A Pending JPH10188988A (ja) | 1996-11-08 | 1997-11-07 | リチウム電池 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH10188988A (ja) |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2006123531A1 (ja) * | 2005-04-28 | 2006-11-23 | Gs Yuasa Corporation | プロトン含有型ニッケル系遷移金属酸化物を使用して正極を製造する方法 |
| JP2007134218A (ja) * | 2005-11-11 | 2007-05-31 | Kansai Electric Power Co Inc:The | 非水電解質二次電池 |
| JP2008010157A (ja) * | 2006-06-27 | 2008-01-17 | Gs Yuasa Corporation:Kk | 非水電解質二次電池用正極活物質およびその製造方法、ならびにそれを備えた非水電解質二次電池 |
| JP2008226752A (ja) * | 2007-03-15 | 2008-09-25 | Gs Yuasa Corporation:Kk | 非水電解質二次電池 |
-
1997
- 1997-11-07 JP JP9342331A patent/JPH10188988A/ja active Pending
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2006123531A1 (ja) * | 2005-04-28 | 2006-11-23 | Gs Yuasa Corporation | プロトン含有型ニッケル系遷移金属酸化物を使用して正極を製造する方法 |
| JP2007134218A (ja) * | 2005-11-11 | 2007-05-31 | Kansai Electric Power Co Inc:The | 非水電解質二次電池 |
| JP2008010157A (ja) * | 2006-06-27 | 2008-01-17 | Gs Yuasa Corporation:Kk | 非水電解質二次電池用正極活物質およびその製造方法、ならびにそれを備えた非水電解質二次電池 |
| JP2008226752A (ja) * | 2007-03-15 | 2008-09-25 | Gs Yuasa Corporation:Kk | 非水電解質二次電池 |
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