JP6916666B2 - ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の製造方法ならびにビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物 - Google Patents
ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の製造方法ならびにビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物 Download PDFInfo
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Description
また、上記アルカリ金属化合物がハロゲン化アルカリ金属であり、反応中に生成したハロゲン化水素を除去する工程を含むことが好ましい。
また、上記アルカリ金属化合物がフッ化リチウムであり、反応中に生成したフッ化水素を除去する工程を含むことが好ましい。
さらに、上記ビス(フルオロスルホニル)イミドとアルカリ金属化合物とを含む混合物の反応温度が50℃以上であることが好ましい。
さらにまた、上記ビス(フルオロスルホニル)イミドとアルカリ金属化合物とを含む混合物の反応の圧力が1250hPa以下であることが好ましい。
また、上記アルカリ金属化合物がフッ化リチウムであり、1013hPa以下の圧力でフッ化水素を除去しながら処理することが好ましい。
また、本発明のビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物は、FSO2NH2を10質量ppm〜1質量%含むことが好ましい。
さらに、本発明のビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物は、LiFSO3を100質量ppm〜5質量%含むことが好ましい。
本発明に係るビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の製造方法は、ビス(フルオロスルホニル)イミドとアルカリ金属化合物とを含む混合物を反応させてビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩を製造する製造方法であって、反応後の混合物全体に対するビス(フルオロスルホニル)イミドとアルカリ金属化合物とビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の重量比の合計が0.8以上である。
フッ素化工程では、ビス(ハロゲン化スルホニル)イミドのフッ素化反応を行う。例えば、CA2527802号公報に記載の方法、Jean’ne M. Shreeveら、Inorg. Chem. 1998, 37 (24), 6295-6303に記載の方法などがある。出発原料となるビス(ハロゲン化スルホニル)イミドは、市販のものを使用してもよく、また、公知の方法で合成したものを用いてもよい。また、特表平8−511274号公報に記載の、尿素とフルオロスルホン酸を用いて、ビス(フルオロスルホニル)イミドを合成する方法などもある。
上記フッ素化工程は、高圧下、常圧下、いずれで行ってもよい。
アルカリ金属塩化工程では、上記方法により得られたビス(フルオロスルホニル)イミドとアルカリ金属化合物とを含む混合物を反応させてビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩を製造する。
本発明のビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の製造方法では、上記アルカリ金属化合物がハロゲン化アルカリ金属であり、反応中に生成したハロゲン化水素を除去する工程を含んでいることが好ましい。さらには、上記アルカリ金属化合物がフッ化リチウムであり、反応中に生成したフッ化水素を除去する工程を含んでいることが好ましい。
反応後の混合物全体に対するビス(フルオロスルホニル)イミドとLiFとビス(フルオロスルホニル)イミドリチウム塩の重量比の合計は0.8以上であり、0.85以上であることが好ましく、0.9以上であることがより好ましく、0.95以上であることがさらに好ましい。反応後の混合物全体に対するビス(フルオロスルホニル)イミドとLiFとビス(フルオロスルホニル)イミドリチウム塩の重量比の合計が、このような範囲であると、オートクレーブのような反応容器を使用しなくてもよく、また、反応後のフッ化水素除去が容易である。このため、腐食性の高いフッ化水素の使用量を低減し、生成物からのフッ化水素の除去が容易な、ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の製造方法を提供することができ、好ましい。また、反応中に生成したフッ化水素を除去する工程を含んでいることが好ましい。
ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩は粉体化してもよい。
ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩を乾燥し、粉体化する方法は特に限定されないが、フッ化水素を含む場合、(1)ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の融点以上の温度でフッ化水素を留去してから融点以下に冷却して粉体化する方法、(2)ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の融点以下の温度で粉体化し、さらにフッ化水素を留去する方法、(3)(1)及び(2)を組み合わせた方法、等が使用できる。
また、好ましくは、原料として用いられるビス(クロロスルホニル)イミド、フッ化水素、アルカリ金属化合物、生成物であるビス(フルオロスルホニル)イミド、ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩、副生成物として生成し得る塩化水素、フッ化水素などは、必要に応じて溶媒に溶解してから、蒸留、晶析、再沈殿など、公知の方法で回収することが可能である。
本発明に係るビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物は、ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩を90質量%以上含み、溶媒の含有量が100質量ppm以下である。ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物中の溶媒の含有量が100質量ppm以下であることにより、該組成物を電池の電解液に使用した場合に、酸化分解を低減し、電池として良好に用いることができる。ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物におけるアルカリ金属としては、Li,Na,K,Rb,Csなどが挙げられ、Liが好ましい。
但し、本発明によって規定される溶媒は上記具体例に示すものに特に限定されるものではない。
ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物の他の形態として、溶媒量は特に限定されず、FSO2NH2を10質量ppm〜1質量%含む形態も好ましい形態である。
ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物の他の形態として、溶媒量は特に限定されず、LiFSO3を100質量ppm〜5質量%含む形態も好ましい形態である。
電解液は、ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩を90質量%以上含み、FSO2NH2を10質量ppm〜1質量%および/またはLiFSO3を100質量ppm〜5質量%含む上記ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物を0.5mol/L超含んでいることが好ましい。上記電解液における上記ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物の含有量は、0.5mol/L超6.0mol/L以下が好ましく、より好ましくは0.6〜4.0mol/Lである。さらに好ましくは0.6〜2.0mol/L、最も好ましくは0.6mol/L〜1.5mol/L以下である。上記電解液における上記ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物の含有量をこのような範囲にすることにより、電池性能を優れたものとすることができる。
電解液製造工程では、上記ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物製造工程で得られた上記ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物を0.5mol/L超含む電解液を製造する。上記電解液における上記ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩組成物の含有量は、0.5mol/L超2.0mol/L以下が好ましく、0.6〜1.5mol/Lがより好ましい。
電池は、上記電解液と、負極および正極とを含んでおり、具体的には、一次電池、リチウムイオン二次電池、充電及び放電機構を有する電池等が挙げられる。以下では、これらを代表して、リチウムイオン二次電池について説明する。
正極は、正極活物質、導電助剤及び結着剤等を含む正極合剤が正極集電体に担持されてなるものであり、通常、シート状に成形されている。
導電助剤及び結着剤の配合量は、電池の使用目的(出力重視、エネルギー重視等)、イオン伝導性等を考慮して適宜調整することができる。
負極は、負極活物質、結着剤及び必要に応じて導電助剤等を含む負極合剤が負極集電体に担持されてなるものであり、通常、シート状に成形されている。
負極の製造方法としては、正極の製造方法と同様の方法を採用することができる。また、負極の製造時に使用する導電助剤、結着剤、材料分散用の溶媒も、正極で用いられるものと同様のものが用いられる。
セパレーターは正極と負極とを隔てるように配置されるものである。セパレーターには特に制限がなく、本発明では、従来公知のセパレーターはいずれも使用でき、例えば、特開2014−13704号公報に記載の各材料を用いることができる。
正極、負極、セパレーター及び上記電解液等を備えた電池素子は、リチウムイオン二次電池使用時の外部からの衝撃、環境劣化等から電池素子を保護するため電池外装材に収容される。本発明では、電池外装材の素材は特に限定されず従来公知の外装材はいずれも使用することができる。
1H−NMR、19F−NMRの測定は、Varian社製の「Unity Plus−400」を使用して行った(内部標準物質:ベンゼンスルホニルフルオライド、溶媒:重アセトニトリル、積算回数:16回)。
下記実験例で得られたLiFSI[リチウムビス(フルオロスルホニル)イミド] 0.1gを超純水9.9gと混合した濃度1質量%の水溶液を測定試料とし、マルチタイプICP発光分光分析装置(島津製作所製「ICPE−9000」)を使用した。
下記実験例で得られたLiFSI 0.01gを超純水(18.2Ω・cm超)で1000倍に希釈して測定溶液とし、イオンクロマトグラフィーシステム ICS−3000(日本ダイオネクス株式会社製)を用いて、LiFSI中に含まれるF−イオン、SO4 2−イオンを測定した。
分離モード:イオン交換
溶離液:7〜20mM KOH水溶液
検出器:電気伝導度検出器
カラム:アニオン分析用カラム Ion PAC AS−17C(日本ダイオネクス株式会社製)
下記実施例で得られたLiFSI組成物0.05gにジメチルスルホキシド水溶液(ジメチルスルホキシド/超純水=20/80、体積比)200μl、20質量%塩化ナトリウム水溶液2mlを加えて測定溶液とし、これをバイアル瓶に入れ密閉し、ヘッドスペース−ガスクロマトグラフィーシステム(「Agilent6890」、Agilent社製)により、フルオロスルホニルイミドのアルカリ金属塩中に含まれる残留溶媒量を測定した。
装置:Agilent6890
カラム:HP−5(長さ:30m、カラム内径:0.32mm、膜厚:0.25μm)(Agilent社製)
カラム温度条件:60℃(2分保持)、30℃/分で300℃まで昇温、300℃(2分保持)
ヘッドスペース条件:80℃(30分保持)
インジェクター温度:250℃
検出器:FID(300℃)
PFA(フッ素樹脂製)反応容器に、LiF 1.43g(55mmol)を量り取った。反応容器を氷冷して、HFSI[ビス(フルオロスルホニル)イミド]7.45g(41mmol)を投入した。反応溶液を120℃に加熱し、1.5時間反応を行った。反応溶液を10hPa、140℃で、2時間減圧乾固した。この結果、LiFSI7.40gを得た。なお、LiFSI生成量は、F−NMR測定により求めた。
PFA反応容器に、LiF 1.17g(45mmol)を量り取った。反応容器を氷冷して、HFSI 9.59g(53mmol)を投入した。反応溶液を120℃に加熱し、1.5時間反応を行った。反応溶液を10hPa、140℃で、2時間減圧乾固した。この結果、LiFSI 7.30gを得た。LiFSI生成量は、実施例1と同様にして求めた。
PFA製の100mLフラスコに、HFSIを20.0g(110.6mmol)とLiF 2.57g(99.5mmol)を量り取った。常圧(1013hPa)で反応溶液を140℃まで加熱して15分間反応を行った後、2kPaまで減圧し、143℃で1時間脱揮処理を行った。その後冷却し、LiFSIを主成分とする組成物19.4gを得た。分析値を表1に示す。
溶媒量は、Agilent6890N Network GC Systemを用いて行い、検出下限の1質量ppm未満を未検出(N.D.)とした。
LiFの使用量を、表1に示すHFSI/LiFのmol比となるように変更した以外は、実施例3と同様にしてLiFSIを主成分とする組成物を得た。分析値を表1に示す。
PFA製の100mLフラスコに、HFSIを101.0g(558mmol)とLiF 14.5g(558mmol)を量り取った。常圧(1013hPa)で反応溶液を150℃まで加熱して15分間反応を行った後、50kPaまで減圧して1時間熟成を行った。その後10kPaに減圧して、10mL/minの窒素流通下145〜150℃で1時間脱揮処理を行った。冷却し、LiFSIを主成分とする組成物103.3gを得た。分析値を表1に示す。
LiFの使用量を、表1に示すHFSI/LiFのmol比となるように変更した以外は、実施例6と同様にしてLiFSIを主成分とする組成物を得た。分析値を表1に示す。
[フルオロスルホニルイミド合成工程(フッ素化工程)]
攪拌装置を備えたパイレックス(登録商標)製反応容器A(内容量5L)に、窒素気流下で酢酸ブチル990gを加え、ここに110g(514mmol)のビス(クロロスルホニル)イミドを室温(25℃)で滴下した。
攪拌装置を備えたパイレックス(登録商標)製反応容器B(内容量3L)に、25質量%アンモニア水297g(4360mmol、ビス(クロロスルホニル)イミドに対して8.49当量)を加えた。アンモニア水の攪拌下、室温で、反応容器Bに、反応容器Aの反応溶液を滴下して加えた。反応溶液の滴下終了後、攪拌を停止し、水層と酢酸ブチル層の2層に分かれた反応溶液から、塩化亜鉛などの副生物を含む水層を除去し、有機層として、アンモニウムビス(フルオロスルホニル)イミドの酢酸ブチル溶液を得た。
19F−NMR(溶媒:重アセトニトリル):δ56.0
得られた有機層に含まれるアンモニウムビス(フルオロスルホニル)イミドに対して、リチウムの量が2当量となるように、15質量%の水酸化リチウム水溶液133g(Liとして834mmol)を加え、室温で10分間攪拌した。その後、反応溶液から水層を除去して、リチウムビス(フルオロスルホニル)イミドの酢酸ブチル溶液を得た。
ロータリーエバポレーター(「REN−1000」、IWAKI社製)を使用して、減圧下で、カチオン交換工程2で得られたリチウムビス(フルオロスルホニル)イミドの酢酸ブチル溶液から反応溶媒を一部留去し、リチウムビス(フルオロスルホニル)イミド溶液162gを得た(濃度:43質量%)。
実施例3および比較例1で得られた試料を用い、LSV(Linear Sweep Voltammetry)測定を行った。25℃、露点−40℃以下の環境下で北斗電工製HZ3000を用いて、参照極にLi、作用極にグラッシーカーボン、対極に白金を用い、3Vから7Vまで掃引速度0.5mV/secで測定を行った。測定液は、1M LiFSIのEC/EMC=3/7溶液を用いて行った。実施例3の試料を用いた場合では5Vでの分解電流値が0.003mA/cm2であったが、比較例1の試料を用いた場合では5Vでの分解電流値は0.25mA/cm2であった。
実施例3〜5、並びに比較例1で得られた試料を用いて電池性能評価を行った。結果を表2にまとめる。
4.2V設計 正極:LiCo1/3Ni1/3Mn1/3O2 負極:グラファイト セパレーター:PE
※1 容量測定条件 充電:4.2V 1C(30mA)定電流定電圧充電 0.6mA終止
⇒放電:0.2C(6mA)/1C(30mA) 定電流放電 2.75V終止
0.2C/1Cは各放電容量の比
※2 放電容量測定条件 充電:4.2V 1C(30mA)定電流定電圧充電 0.6mA終止 25℃
⇒0℃休止2時間⇒放電:1C(30mA) 定電流放電 2.75V終止 0℃
※3 充電容量測定条件 放電:0.2C(6mA)定電流放電 終止2.75V 25℃
⇒0℃ 休止2時間⇒充電条件 1C(30mA) 4.2V 定電流充電
※4 充電条件:4.2V 1C(30mA)定電流定電圧充電 0.6mA 終止 45℃
⇒放電条件:1C(30mA) 2.75V終止 45℃
PFA反応容器に、LiF 1.17g(45mmol)を量り取った。反応容器を氷冷して、HFSI 9.59g(53mmol)を投入した。反応溶液を120℃に加熱し、1.5時間反応を行った。反応溶液を10hPa、140℃で、2時間減圧脱揮した。この結果、LiFSI 7.30gを得た。なお、LiFSI生成量は、F−NMR測定により求めた。
PFA反応容器に、LiF 3.2g(125mmol)を量り取った。反応容器を氷冷して、HFSI 25.0g(139mmol)を投入した。反応溶液を140℃に加熱し、1時間反応を行った。反応溶液を1.4KPa、140℃で、2時間減圧脱揮した。この結果、LiFSI 22.70gを得た。
PFA反応容器に、LiF 1.43g(55mmol)を量り取った。反応容器を氷冷して、HFSI 7.45g(41mmol)を投入した。反応溶液を120℃に加熱し、1.5時間反応を行った。反応溶液を10hPa、140℃で、2時間減圧脱揮した。この結果、LiFSI[ビス(フルオロスルホニル)イミドリチウム塩]7.40gを得た。なお、LiFSI生成量は、F−NMR測定により求めた。
特開2014−201453号公報に開示の方法に従って、LiFSIを含む組成物を得た。
結果を表3に示す。なお、F−NMRは検出限界100質量ppm、イオンクロマトグラフィー定量限界は1質量ppmである。
これらの各電解液を用いて電池評価を実施した。電池評価に用いるセルとして、LiCoO2を正極に、グラファイトを負極に、PE(ポリエチレン)のセパレーターを用い、充電電圧4.35V、34mAh設計のラミネート電池を用いた。
上記仕様のセルを以下の条件で充放電を行い、初期レート特性を測定した。
充電:定電流定電圧充電:4.35V 1C(34mA) 1/50C(0.68mA)終止 → 放電:定電流放電:0.2C(6.8mA)、1C(34mA)、2C(68mA)それぞれのレートで2.75V終止
初期レート特性(25℃)を、0.2C放電容量と1C,2C各放電容量の比(%)を用いて評価した。結果を表4に示す。実施例8〜10が比較例2よりも改善している。
実施例8〜10および比較例2で得られたLiFSIを含む各組成物を用いた電解液を使用したセルの初期低温入出力特性を以下のように評価した。
・(0.2C定電流2.75V終止放電状態から、0℃ 1C定電流充電 4.35V終止時の充電容量)/(0.2C定電流2.75V終止放電状態から、25℃ 4.35V 1C 定電流定電圧充電1/50C終止時の充電容量)比(%)を低温入力特性とした。
・(25℃ 4.35V 1C定電流定電圧充電1/50C終止充電状態から0℃ 1C 定電流放電2.75V終止放電容量)/(25℃ 4.35V 1C定電流定電圧充電1/50C終止充電状態から25℃ 1C 定電流放電2.75V終止放電容量)比(%)を低温放電特性とした。
初期低温入出力特性を、低温入力特性と低温放電特性の各比(%)を用いて評価した。結果を表5に示す。
25℃ 4.35V 1C定電流定電圧充電1/50C終止充電済み電池を60℃1週間保存し、保存前後のセル回路電圧を測定した。また保存後のセルを初期レート特性測定と同様の方法で測定し、保存前後の各レートでの放電容量から容量維持率を測定した。
表6にセル回路電圧(V)を、表7に容量維持率(%)を示す。
4.35V充電状態で60℃1週間放置したセルを、追加で4.4V充電状態で85℃48時間放置を行った。
実施例8〜10と比較例2で得られたLiFSIを含む各組成物を用いた電解液を使用したセルについて、放置前後の各レートでの放電容量比を用いて保存後劣化率を測定した。結果を表8に示す。
4.35V充電後60℃1週間放置後、さらに4.4V充電状態85℃48時間放置後の容量測定済みセルを放電状態で開封し、電解液を遠心分離機2000rpm,5分の条件で採取し、0.4%硝酸水溶液で100倍希釈し、希釈液をICPで分析し、電解液中のコバルト量を分析した。
また、解体した負極、セパレーターを分別し、それぞれEMC(エチルメチルカーボネート)溶液で洗浄後、45℃で24時間真空乾燥した。
その後、負極は活物質を剥離し、69%硝酸水溶液1mlで8時間浸漬し、水15g加えて水溶液を濾過し、水溶液をICPで溶液中のコバルト量を分析した。
セパレーターも同様に69%硝酸水溶液で8時間浸漬後、水15gを加えて濾過し、濾過後の水溶液をICPでコバルト量を分析した。
比較例2の電解液を用いたコバルト量を100%とした時の実施例8〜10の分析値を表9に示す。なお、ICP定量限界は0.05ppmである。
推定メカニズムとしては、F−イオンが正極側に被膜を形成する事で、高温で正極活物質中のコバルト溶出を抑え、容量劣化を抑制していると考えられる。
HF濃度が高すぎると、HFが正極活物質または正極アルミ集電体を腐食し、金属溶出が促進するため、HF量は5000質量ppm以下が好ましい。
上記仕様のセルを以下の条件で充放電を行い、容量維持率を測定した。
充電:定電流定電圧充電4.35V 1C 1/50C終止45℃ → 放電:定電流放電1C 2.75V終止45℃
容量維持率を表10に示す。
推定メカニズムとしては、LiFSO3が正極側に被膜を形成する事で、高温での溶媒分解を抑制するため、自己放電の低下、容量劣化を抑制していると考えられる。
45℃サイクルの改善効果についても同様の推定メカニズムである。
一方低温入出力特性、レート特性が改善する事については、LiFSO3が負極にも作用し、薄いイオン電導性の高い被膜を形成している事が考えられる。
しかし、LiFSO3が多すぎる場合は、被膜が厚くなりすぎ、抵抗上昇するため、電池性能が低下すると考えられる。
Claims (6)
- ビス(フルオロスルホニル)イミドとアルカリ金属化合物とを含む混合物を反応させてビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩を製造する製造方法であって、
反応後の混合物全体に対するビス(フルオロスルホニル)イミドとアルカリ金属化合物とビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の重量比の合計が0.8以上であり、
前記アルカリ金属化合物がハロゲン化アルカリ金属であり、反応中に生成したハロゲン化水素を除去する工程を含む、ビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の製造方法。 - 前記ビス(フルオロスルホニル)イミドとアルカリ金属化合物とを含む混合物の、反応開始時点におけるビス(フルオロスルホニル)イミドとアルカリ金属化合物の前記混合物全体に対する重量比の合計が0.8以上である、
請求項1に記載のビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の製造方法。 - 前記アルカリ金属化合物がフッ化リチウムであり、反応中に生成したフッ化水素を除去する工程を含む、
請求項1又は2に記載のビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の製造方法。 - 前記ビス(フルオロスルホニル)イミドとアルカリ金属化合物とを含む混合物の反応温度が50℃以上である、
請求項1〜3の何れか1項に記載のビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の製造方法。 - 前記ビス(フルオロスルホニル)イミドとアルカリ金属化合物とを含む混合物の反応の圧力が1250hPa以下である、
請求項1〜4の何れか1項に記載のビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の製造方法。 - 前記アルカリ金属化合物がフッ化リチウムであり、1013hPa以下の圧力でフッ化水素を除去しながら処理することを特徴とする、請求項1〜5の何れか1項に記載のビス(フルオロスルホニル)イミドアルカリ金属塩の製造方法。
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