JP6087841B2 - 電気化学エネルギー蓄積デバイスおよびこれに用いる活物質とその製造法 - Google Patents
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Description
4Li0.5CoO2+2Li++2e→4LiCoO2 ・・・(1)
FeF2+2Li++2e→Fe+2LiF・・・(2)
Mg→Mg2++2e・・・(3)
Mg2++2e→Mg・・・(4)
ここで、前記非水電解質は、前記多原子アニオンを含み、かつ前記多原子アニオンは第一電極と第二電極との間のキャリアとなることが好ましい。
Fe(BF4)2+2Li++2e→Fe+2LiBF4 ・・・(5)
Fe+2LiBF4 →Fe(BF4)2+2Li++2e・・・(6)
Mem+ nQn- m+m×nA++m×ne→n×Me(0)+m×A+ nQn- ・・・(7)
Mg+2BF4 -→Mg(BF4)2+2e・・・(8)
Mg(BF4)2 +2e→Mg+2BF4 - ・・・(9)
Mg+2BF4 -→Mg(BF4)2+2e・・・(11)
Fe(BF4)2+Mg→Fe+Mg(BF4)2 ・・・(12)
フルオロ錯体イオンが、ホウ素を核とする場合、BF4 - 、BFx(CF3)y―(x+y=4、x≠4)、BFx(C2F5)y―(x+y=4、x≠4)、BFx(C3F7)y―(x+y=4、x≠4)、BFx(C4F9)y―(x+y=4、x≠4)などが挙げられる。これらのフルオロ錯体イオンにおいて、フッ素原子およびパーフルオロアルキル基より選ばれる2つ以上が、1つ以上のシュウ酸イオン残基(O−C(=O)−C(=O)−O)に置き換わっていてもよい。ホウ素を核とするフルオロ錯体イオンの中では、式量が小さく、移動度が最も高いBF4 -が特に好ましい。
正極活物質としてCu(BF4)2を使用し、非水電解質の溶質としてLiBF4および溶媒として(C2H5)2(CH3)(CH3OCH2CH2)N・BF4(DEME・BF4)を用いる場合、電気化学的な還元反応および酸化反応は、Feの場合と同様に、それぞれ、反応式(13)および(14)で表される。FeをCuに代えると、活物質の反応電位が引き上げられるため、非水電解質二次電池などのエネルギー密度は高くなる。
Cu(BF4)2+2Li++2e→Cu+2LiBF4・・・(13)
Cu+2LiBF4→Cu(BF4)2+2Li++2e・・・(14)
Cu(CF3SO3)2+2Li++2e→Cu+2LiCF3SO3・・・(15)
Cu+2LiCF3SO3→Cu(CF3SO3)2+2Li++2e・・・(16)
Li・TFSI/DEME・TFSI=1/10・・・(b)
LiBF4/DEME・BF4=1/10・・・(c)
Li・FAP/MOEDEA・FAP=1/20・・・(d)
LiClO4/TMPA・TFSI=1/10・・・(e)
LiCF3SO3/DEME・TFSI=1/10・・・(f)
LiCF3SO3/DEME・BF4=1/10・・・(g)
LiBF4/MOEDEA・FAP=1/20・・・(h)
LiClO4/MOEDEA・FAP=1/20・・・(i)
まず、鉄イオンとフルオロ錯体イオンとを有する第一金属塩を例にとって説明する。活物質が非水電解質に溶解しにくい場合、活物質を電気化学的に製造することができる。イオン液体を含む非水電解質には、活物質が溶解しにくいため、活物質を電気化学的に製造する場合の非水電解質として適している。例えば、LiBF4/DEME・BF4=1/10のモル比の非水電解質中で、鉄線を電気化学的に酸化することで、Fe/BF4=1/2のモル比の活物質(Fe(BF4)2)を効率よく製造することができる。
次に、実施例に基づいて本発明を具体的に説明する。ただし、以下の実施例は、本発明を限定するものではない。
なお、以下の実験は、全てアルゴン雰囲気のグローブボックス中で行った。
鉄イオン(Fe2+)と多原子アニオン(BF4 -)を、Fe2+/BF4 -=1/2のモル比で含む材料を電気化学的に合成し、その電気化学的な酸化電位と還元電位との乖離(ヒステリシス)の程度を確認した。
対極および参照極として、ニッケル製リードにリチウム箔(本城金属(株)製)を圧着したものを準備した。
図2は、析出物のX線回折パターンである。
Fe(BF4)2・6THF+2Li++2e⇔Fe+2LiBF4+6THF・・・(A)
次に、非水電解質におけるLiBF4/THFのモル比を変更し、実施例1と同様に、鉄イオン(Fe2+)と多原子アニオン(BF4 -)を、Fe2+/BF4 -=1/2のモル比で含む材料を電気化学的に合成し、その電気化学的な酸化電位と還元電位とのヒステリシスの程度を確認した。
Fe(BF4)2+2Li++2e⇔Fe+2LiBF4 ・・・(B)
Fe(BF4)2の電気容量は234mAh/gであり、Li0.5CoO2の約1.6倍である。
次に、実施例2と同様に、LiBF4/THF=1/2の非水電解質を用い、鉄線の代わりに、直径1mmの銅線((株)ニラコ製)を作用極として用いて、電位範囲2.0〜4.5V、掃引速度1mV/秒の条件で、サイクリックボルタムメトリーを行った。図5は、8サイクル目のサイクリックボルタモグラムである。
Cu(BF4)2+Li++e⇔CuBF4+LiBF4 ・・・(D)
CuBF4+Li++e⇔Cu+LiBF4 ・・・(E)
次に、非水電解質の有機溶媒を、THFから環状カーボネートであるプロピレンカーボネート(PC、キシダ化学(株)製)に変更した。具体的には、モル比がLiBF4/PC=1/2の非水電解質を用い、銅線を作用極、リチウム箔を参照極および対極として用い、電位範囲2.0〜4.2V、掃引速度1mV/秒の条件で、サイクリックボルタムメトリーを行った。図6は、8サイクル目のサイクリックボルタモグラムである。
次に、非水電解質の溶質を、ビス(トリフルオメタンスルホニル)イミドイオン(TFSIイオン)を含むリチウムビス(トリフルオメタンスルホニル)イミド(LiTFSI、(CF3SO2)2NLi、キシダ化学(株)製)に変更した。具体的には、LiTFSI/THF=1/2のモル比の非水電解質を調製した。そして、鉄線を作用極、リチウム箔を参照極および対極として用い、電位範囲2.0〜4.0V、掃引速度1mV/秒の条件で、サイクリックボルタムメトリーを2サイクル行い、作用極の表面に鉄を含む活物質を析出させた。
次に、以下の要領で、マグネシウムイオン(Mg2 +)と多原子アニオン(BF4 -)を含む材料を電気化学的に合成し、その電気化学的な酸化電位と還元電位との乖離(ヒステリシス)の程度を確認した。
Mg+2BF4 -+6THF→Mg(BF4)2・6THF+2e・・・(F)
次に、以下の要領で、実施例6で合成したMg(BF4)2・6THFから、非水電解質中でマグネシウム金属を電気化学的に生成可能であることを確認した。ここでも、モル比がLiBF4/THF=1/10の非水電解質を用いた。
Mg(BF4)2・6THF+2e→Mg+2BF4 -+6THF・・・(G)
活性炭粉末を正極に用い、実施例6で合成したMg(BF4)2・6THFを負極に用いて、ハイブリッドキャパシタを作製した。
フェノール樹脂を原料とする比表面積1700m2/gの活性炭粉末と、導電剤であるアセチレンブラックと、結着剤であるカルボキシメチルセルロースのアンモニウム塩と、分散媒である水およびメタノールとを、10/2/1/100/40の重量比で混合して、ペーストを調製した。このペーストを厚さ20μmのアルミニウム箔製の集電体の片面に塗布後、乾燥して、厚さ80μmの活性炭粉末層を有する正極を形成した。正極を30mm×30mmのサイズに切断後、リードを具備する厚さ0.5mmのアルミニウム集電板に超音波溶接した。
Mg(BF4)2・6THFと、導電剤である銅粉((株)高純度化学研究所製)と、増粘剤であるジグライムとを、80/10/10の重量比で混合してペーストを調製した。このペーストを厚さ15μmの電解銅箔製の集電体の片面に塗布後、乾燥と圧延を行い、厚さ10μmの活物質層を有する負極を形成した。負極を30mm×30mmのサイズに切断後、リードを具備する厚さ0.5mmの銅集電板に超音波溶接した。
モル比がLiBF4/THF=1/10の非水電解質を調製した。
作製した正極と負極とを、非水電解質に浸漬し、両極間に2.3Vの電圧を印加し、1時間保持した。そして、1mAの電流で1.3Vまで放電して、放電容量Aを測定した。続いて、同様に、両極間の電圧を2.3Vで保持し、10mAの電流で1.3Vまで放電して、放電容量Bを測定した。測定された放電容量Bを用いて、B/A比を求めたところ、0.994であった。
リチウム金属を負極に用いる他は、実施例8と同様にして、ハイブリッドキャパシタを組み立てた。
以下の要領で、ポリチオフェンを含む正極、Mg(BF4)2・6THFを含む負極を具備する非水電解質二次電池を組み立てた。
次に、非水電解質に、イオン液体を用いる場合について検討した。
まず、LiBF4(キシダ化学(株)製)と、DEME・BF4(関東化学(株)製)とを含む、モル比がLiBF4/DEME・BF4=1/10の非水電解質を調製した。DEMEは、ジエチルメチル−(2−メトキシエチル)アンモニウムイオン((C2H5)2(CH3)(CH3OCH2CH2)N+)である。
対極および参照極として、ニッケル製リードを圧着したリチウム箔(本城金属(株)製)を準備した。
Fe(BF4)2+2Li++2e→Fe+2LiBF4・・・(B1)
次に、鉄線の代わりに、直径1mmの銅線((株)ニラコ製)を作用極として用いて、実施例10と同様の実験を行った。非水電解質、参照極および対極には、実施例10と同じものを用いた。ここでは、作用極、参照極および対極を、非水電解質に浸漬し、作用極の電位を4.5Vに保持し、作用極の表面にCu(BF4)2を析出させた。
Cu(BF4)2+Li++e→CuBF4+LiBF4・・・(D1)
CuBF4+Li++e→Cu+LiBF4・・・(E1)
次に、活物質および電解質(イオン液体)の多原子アニオンとして、PF3(C2F5)3 -(FAP)を用いて、電気化学的挙動を調べた。
Cu(FAP)2+2Li++2e→Cu+2Li・FAP・・・(H)
次に、金属イオンとしてビスマスイオン(Bi3+)を用いて、実施例10と同様の実験を行った。非水電解質、参照極および対極には、実施例10と同じものを用いた。作用極には、直径約1.5mmのビスマス線(アルファ・イーサー社製)を用いた。
Bi(BF4)3+2Li++2e→BiBF4+2LiBF4・・・(J)
BiBF4+Li++e→Bi+LiBF4・・・(K)
次に、活物質を構成する多原子アニオンと非水電解質を構成する多原子アニオンとが異なる場合に、活物質を構成する金属イオンの酸化還元反応が安定して進行することを確かめた。
Cu(CF3SO3)2+2Li++2e→Cu+2LiCF3SO3・・・(L)
実施例14と同様に、活物質を構成する多原子アニオンと非水電解質を構成する多原子アニオンとが異なる場合に、活物質を構成する金属イオンの酸化還元反応が安定して進行することを確かめた。
Cu(ClO4)2+2Li++2e→Cu+2LiClO4・・・(M)
Claims (13)
- 第一活物質を含む第一電極と、第二活物質を含む第二電極と、前記第一電極と前記第二電極との間に介在する非水電解質と、を具備し、
第一活物質および第二活物質が、多原子アニオンと、金属イオンと、を有する金属塩であり、かつ前記金属塩は、前記多原子アニオンの可逆的な授受を伴う酸化還元反応が可能である電気化学エネルギー蓄積デバイスであって、
前記第一活物質は、前記金属塩として、第一多原子アニオンと、第一金属イオンと、を有する第一金属塩を含み、
前記第一金属イオンは、周期表の第3族〜15族に属する金属元素のカチオンよりなる群から選択される少なくとも1種であり、
前記第二活物質は、前記金属塩として、第二多原子アニオンと、第二金属イオンと、を有する第二金属塩を含み、
前記第二金属イオンは、アルカリ金属およびアルカリ土類金属のカチオンよりなる群から選択される少なくとも1種であり、
前記第一多原子アニオンと前記第二多原子アニオンとが、同じである、電気化学エネルギー蓄積デバイス。 - 前記非水電解質は、前記多原子アニオンをキャリアとする導電性を有する、請求項1に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
- 前記第一金属イオンが、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Al、Zr、Nb、Mo、Ru、Ag、Cd、Sn、W、Re、Pt、Au、PbおよびBiのカチオンよりなる群から選択される少なくとも1種である、請求項1または2に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
- 前記第二金属イオンが、リチウムおよびマグネシウムのカチオンよりなる群から選択される少なくとも1種である、請求項1〜3のいずれか1項に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
- 前記第一多原子アニオンが、ホウ素を核とする錯体イオン、リンを核とする錯体イオン、ヒ素を核とする錯体イオン、アンチモンを核とする錯体イオン、過塩素酸イオン、スルホン酸イオン、イミドイオン、メチドイオン、アルキルホスフェートイオン、CN-、NO3 -、SO3 -、SO4 2-、S2O3 2-、SCN-、CO3 2-、PO4 3-、CH3CO2 -、C2H5CO2 -、CF3SO3 -、安息香酸イオン、シュウ酸イオンおよびフタル酸イオンよりなる群から選択される少なくとも1種である、請求項1〜4のいずれか1項に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
- 前記第二多原子アニオンが、ホウ素を核とする錯体イオン、リンを核とする錯体イオン、ヒ素を核とする錯体イオン、アンチモンを核とする錯体イオン、過塩素酸イオン、スルホン酸イオン、イミドイオン、メチドイオン、アルキルホスフェートイオン、CN-、NO3 -、SO3 -、SO4 2-、S2O3 2-、SCN-、CO3 2-、PO4 3-、CH3CO2 -、C2H5CO2 -、CF3SO3 -、安息香酸イオン、シュウ酸イオンおよびフタル酸イオンよりなる群から選択される少なくとも1種である、請求項1〜5のいずれか1項に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
- 前記非水電解質が、有機溶媒および前記有機溶媒に溶解する溶質を含み、
前記溶質は、第三多原子アニオンと第三金属イオンとを含み、
第三金属イオンは、アルカリ金属およびアルカリ土類金属のカチオンよりなる群から選択される少なくとも1種であり、
前記非水電解質に含まれる前記第三金属イオンと前記有機溶媒とのモル比が、第三金属イオン/有機溶媒=1/2〜1/6である、請求項1〜6のいずれか1項に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。 - 前記有機溶媒が、環状カーボネート、環状エステル、鎖状カーボネート、環状エーテル、鎖状エーテル、ニトリル類および複素環化合物よりなる群から選択される少なくとも1種である、請求項7に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
- 前記有機溶媒が、プロピレンカーボネート、ジメチルカーボネート、テトラヒドロフランおよびジメトキシエタンよりなる群から選択される少なくとも1種である、請求項7に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
- 前記第一金属塩と前記有機溶媒とが付加体を形成している、請求項7に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
- 前記第二金属塩と前記有機溶媒とが付加体を形成している、請求項7に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
- 前記有機溶媒は、テトラヒドロフランを含む、請求項10または11に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
- 前記非水電解質が、イオン液体を含む、請求項1〜6のいずれか1項に記載の電気化学エネルギー蓄積デバイス。
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