JP5881587B2

JP5881587B2 - ナトリウム二次電池

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Publication number: JP5881587B2
Application number: JP2012261399A
Authority: JP
Inventors: 浩伸蓑輪; 陽子小野; 政彦林; 克也林; 小林　隆一; 隆一小林
Original assignee: Nippon Telegraph and Telephone Corp
Current assignee: Nippon Telegraph and Telephone Corp
Priority date: 2012-11-29
Filing date: 2012-11-29
Publication date: 2016-03-09
Anticipated expiration: 2032-11-29
Also published as: JP2014107225A

Description

本発明は、ナトリウム二次電池に関する。特に本発明は、ナトリウム二次電池の正極材料にリン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂又はリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）を用いた、コスト性及びサイクル特性に優れたナトリウム二次電池に関する。

ナトリウムイオンの挿入及び脱離反応を用いるナトリウム二次電池は、現在、広範に使用されているリチウム二次電池よりも、ナトリウムの資源の優位性から、コスト性に優れた二次電池として期待されており、電極材料や電解質材料に関する研究開発が進められている。

Ｐａｒｋらは、非特許文献１において、ＮａＴｉ₂（ＰＯ₄）₃が、有機電解液中で正極として、また水系電解液中で負極として使用できること、そして、当該材料を使用したナトリウム二次電池が、電流密度２．０ｍＡ／ｃｍ²で放電させた場合、両電解液の場合で共に約１２０ｍＡｈ／ｇの比較的大きな放電容量を示すことを報告している。

また、特許文献１では、ＮａＣｏＯ₂が非水電解質中で充放電可能であり、５回という少ないサイクル回数であるものの、９４％の高い放電容量維持率を有することが記載されている。

特開２００７−３５２８３号公報

Sun Il Park et al., Journal of The Electrochemical Society, 158 (10) A1067-A1070 (2011)

上記のように、これまでにリチウム二次電池に匹敵するレベルの放電容量を有するナトリウム二次電池が報告されているが、上記文献のように電極材料にレアメタルを含む場合が多く、コスト的に不利であるとともに、十分なサイクル特性が得られないという問題があった。

従って、本発明は、コスト性、及び、サイクル特性に優れたナトリウム二次電池を提供することを目的とする。

本発明は、ナトリウムイオンの挿入及び脱離が可能な物質を含む正極、金属ナトリウム、ナトリウム含有物質、又はナトリウムイオンの挿入及び脱離が可能な物質を含む負極、及び、ナトリウムイオン導電性を有する電解質を含むナトリウム二次電池であり、前記正極のナトリウムイオンの挿入及び脱離が可能な物質が、リン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ ₄ ）を含むことを特徴とする。

また、本発明のナトリウム二次電池では、前記正極は、更にカーボン粒子を含む材料、即ちリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）をカーボン粒子などの導電性粒子と混合した材料であってもよい。

本発明のナトリウム二次電池では、前記電解質は、ナトリウムイオンを含む有機電解液、又は、ナトリウムイオンを含む水系電解液であることが好ましい。或いは、本発明の二次電池では、前記電解質は、固体電解質又はポリマー電解質であってもよい。

本発明によれば、コスト性及びサイクル特性に優れたナトリウム二次電池を供することができる。

本発明のナトリウム二次電池の構成を示す概略図である。本発明の一実施形態のナトリウム二次電池の構造を示す概略図である。図２に示した本発明の実施形態のナトリウム二次電池の充放電曲線を示す図である。

本発明は、ナトリウム二次電池、特に、正極の材料としてリン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）又はリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）を含むものに関する。

以下に、本発明のナトリウム二次電池の実施形態について説明する。

本発明のナトリウム二次電池は、正極、負極及び電解質を少なくとも含む。正極はナトリウムイオンの挿入及び脱離が可能な物質を含むものであり、負極は金属ナトリウム、ナトリウム含有物質、若しくはナトリウムイオンの挿入及び脱離が可能な物質を含むものであり、電解質はナトリウムイオン導電性を有するものである。

本発明では、正極は、リン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）又はリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）を材料として含む。

本発明で使用できるリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）は、例えば以下のような方法で得ることができる。

市販の試薬である炭酸ナトリウム（Ｎａ₂ＣＯ₃）粉末、酸化銅ＣｕＯ、リン酸水素二アンモニウム（（ＮＨ₄）₂ＨＰＯ₄）を、目的とする試料の組成モル比（Ｎａ：Ｃｕ：Ｐ＝１：１：１）となるように混合し、得られた混合物を、例えば空気中、９００〜１２００℃で、４８〜９６時間焼成する。

本発明のナトリウム二次電池の正極は、リン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）又はリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）と、カーボン粉末のようなカーボン材料と混合したものを含むことが好ましい。

上述の正極は、例えば以下のような手段により調製することができるが、本発明はこれらに限定されない。

まず、カーボン粉末（例えばアセチレンブラック粉末などのカーボンブラック類）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）のような結着剤粉末、及び、リン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）又はリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）を混合し、次いでロールプレス機により圧延し、所定サイズに切り抜いてペレット状に成型することにより、正極を調製することができる。

本発明では、正極材料中のカーボン粉末と、リン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）又はリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）の均一性及び分散性を向上させ、二次電池の性能を改善するために、正極を製造する際に、カーボン粉末と、リン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）又はリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）を混合し、ボールミル等の粉砕機により粉砕混合し、得られたボールミル（ＢＭ）処理混合物に、更に結着剤粉末を混合した後、上記のように圧延成形して正極の電極を形成してもよい。

あるいは、前述のカーボン粉末、結着剤粉末及びリン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）又はリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）の混合物を有機溶剤（例えばＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ））等の溶媒中に分散してスラリー状にした後、例えば銅箔のような金属箔上に塗布し、乾燥することにより、正極を調製できる。

本発明では、リン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）又はリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）（正極物質）を含む正極の導電性を向上させるために、正極物質を導電材であるカーボン粒子と混合し、ボールミルで粉砕混合するボールミル処理を行うことが好ましい。このようなボールミル処理により、より優れた電池特性を得ることができる。ボールミル処理は、リン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）では１２時間未満、好ましくは３〜１０時間、その時の平均粒径は０．７〜５μｍ、より好ましくは、３〜６時間であり、リン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）では、１０時間未満、その時の平均粒径は１〜１２μｍ、好ましくは３〜１０時間、より好ましくは３〜６時間、最も好ましくは３時間である。

本発明の正極は、ナトリウムイオンを含む有機電解液及びナトリウムイオンを含む水系電解液の両電解液を電解質溶液として用いることができる。更に、本発明の正極を含むナトリウム二次電池は、ナトリウムイオンを通す固体電解質又はポリマー電解質を電解質として用いることもできる。

負極は、金属ナトリウム、ナトリウム含有合金のようなナトリウム含有物質、又はナトリウムイオンの挿入及び脱離が可能な物質を含むものであれば特に限定されない。例えば、負極の例としては、金属ナトリウムのシート、又は金属ナトリウムのシートをアルミニウム等の金属箔に圧着したものなどを挙げることができる。このような金属ナトリウムのシートの負極は、金属ナトリウムをプレス機などでシート状に圧延して所望の形状に成形することで調製することができる。また、金属ナトリウムのシートを金属箔に圧着したものは、前記のように調製した金属ナトリウムのシートをアルミニウム等の金属箔に圧着して調製することができる。

また、上記のような金属ナトリウム以外の負極材料として、負極活物質としてナトリウムを主成分として含む合金（例えば、ナトリウム−スズ合金）（ナトリウム含有物質）、又は、ナトリウムイオンの挿入及び脱離が可能なアモルファスカーボンなどの材料（ナトリウムイオンの挿入及び脱離が可能な物質）を挙げることができる。これらの負極活物質を含む負極は、例えば、銅箔のような金属箔に、負極活性物質とポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）のような結着剤をＮ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）のような有機溶媒に分散させたスラリーを塗布し、乾燥するというような方法で調製することができる。

電解液としては、ナトリウムビストリフルオロメタンスルホニルイミド（ＮａＴＦＳＩ）、過塩素酸ナトリウム（ＮａＣｌＯ₄）、六フッ化リン酸ナトリウム（ＮａＰＦ₆）などのナトリウムイオンを含む金属塩を、例えば炭酸エチレン（ＥＣ）及び炭酸ジメチル（ＤＭＣ）（体積比１：１）の混合溶媒、ＥＣ及び炭酸ジエチル（ＤＥＣ）などのような混合溶媒、又は炭酸プロピレン（ＰＣ）のような単独溶媒に溶解した有機電解液、又は、ＮａＯＨ水溶液、Ｎａ₂ＳＯ₄水溶液、ＮａＣｌ水溶液、ＮａＣｌＯ₄水溶液などのナトリウムイオンを含む金属塩を水に溶解した水溶液（水系電解液）を挙げることができる。

本発明のナトリウム二次電池の他の電解質として、ナトリウムイオンを通す固体電解質（例えば、７５Ｎａ₂Ｓ・２５Ｐ₂Ｓ₅などのガラス状物質、ＮＡＳＩＣＯＮ（Ｎａ⁺ ＳｕｐｅｒＩｏｎｉｃＣｏｎｄｕｃｔｏｒ、Ｎａ₃Ｚｒ₂Ｓｉ₂ＰＯ₁₂等））、ナトリウムイオンを通すポリマー電解質（例えば、上記有機電解質とポリエチレンオキシドをコンポジット化した物質（（ＰＥＯ）系））などを挙げることができるが、これらに限定されない。本発明では、ナトリウム二次電池で使用される公知のナトリウムイオンを通す固体電解質又はナトリウムイオンを通すポリマー電解質であれば使用することができる。

本願発明のナトリウム二次電池はまた、セパレータ、電池ケース等の構造材料などの他の要素を含むこともできる。これらの要素についても、従来公知の二次電池に用いられる各種材料が使用でき、特に制限はない。

上記のような正極、負極、電解液等を使用する電池は、コイン形、円筒形、ラミネート形など従来の形状で作製することができる。そして、これらの二次電池の製造方法も従来と同様の方法を用いることができる。

例えば、本発明のナトリウム二次電池は、例えば、図１に示すような、正極及び負極と、これら両極に接する電解質からなる。本発明では、正極及び負極の間にセパレータが含まれていてもよい。有機電解質又は水系電解質を電解質液として用いる場合には、例えば、セパレータに電解質液を含浸させて使用することができる。また、有機電解質又は水系電解質は、ポリマー電解質等に含浸させてもよい。また、固体電解質、ポリマー電解質等を用いる場合には、両極がこれらに接するように配置すればよい。

さらに図１には明記していないが、正極、負極、電解質、セパレータ等を被う電池ケース等を含むことができる。本発明では、リン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）又はリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）を正極の材料として用いることが特に好ましい。

より具体的な一実施形態としては、図２に示すようなコインセル型の二次電池として本発明を適用することができる。図２に示されるように、コインセル型の二次電池は、正極１及び負極３を含み、これらの電極の間に電解液を含浸したセパレータ２をさらに含む。さらに二次電池構造体は正極ケース４、ガスケット５、及び負極ケース６を含むことができる。この二次電池は、例えば、上記の正極１、負極３、及び電解液を含浸したセパレータ２を、正極ケース４及び負極ケース６に所望の通りに配置し、各構成要素を配置した両ケースを固定することで調製することができる。

本発明では、セパレータに代えて又は加えて、上述したような固体電解質、ポリマー電解質等を使用することができる。

以下に図面を参照して、本発明のナトリウム二次電池についての実施例を詳細に説明する。なお、本発明は下記の実施例に示したものに限定されるものではなく、本発明の趣旨及び範囲を変更しない範囲において適宜変更して実施できるものである。

下記では、正極材料（リン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄））の調製、及び、実施例１〜１１を示す。実施例１〜１０は、有機溶媒を用いた有機電解質を使用してナトリウム二次電池を作製した例であり、実施例１１は、水系電解質液を使用してナトリウム二次電池を作製した例である。

（正極材料の調製）
（調製例１）
リン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）の調製
本化合物は、以下の手順で合成した。

まず、市販試薬の炭酸ナトリウム（Ｎａ₂ＣＯ₃）粉末（関東化学株式会社製）５．３ｇ、酸化銅（ＣｕＯ）（関東化学株式会社製）８．０ｇ、リン酸水素二アンモニウム（（ＮＨ₄）₂ＨＰＯ₄）（Ａｌｄｒｉｃｈ社製）１３．２ｇを混合し、得られた混合物を空気中９５０℃で７２時間焼成した。これにより正極材料の粉末を得た。得られた粉末のＸ線回折測定を行ったところ、不純物の生成がなく、単相の回折パターンが得られた。また、粉末のＩＣＰ分析により、粉末の組成比（モル比）は、Ｎａ：Ｃｕ：Ｐ：Ｏ＝１：１：１：４であることが分かった。以上の結果より、得られた粉末がＮａＣｕＰＯ₄であることを確認した。

（実施例１）
（ｉ）ナトリウム二次電池の作製
ナトリウム二次電池は、以下の手順で作製した。

正極は、市販試薬のリン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）粉末（和光純薬工業株式会社製）、アセチレンブラック粉末（電気化学工業社製）及びポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）粉末（ダイキン社製）を７０：２５：５の重量比で、らいかい機を用いて十分に粉砕・混合し、次いで、ロール成形して、シートペレット状の電極（厚さ：０．５ｍｍ）を作製した。このシート状電極を直径１５ｍｍの円形に切り抜いた。負極は、市販の試薬であるナトリウム塊（関東化学製）を、０．８ｍｍの厚さまでプレスし、直径１５ｍｍの円形シート状に成型することによって作製した。電解液は、炭酸エチレン（ＥＣ）（キシダ化学製）と炭酸ジメチル（ＤＭＣ）（キシダ化学製）を体積比１：１で混合して調製した混合溶媒に、１ｍｏｌ／Ｌの濃度でナトリウムビストリフルオロメタンスルホニルイミド（ＮａＴＦＳＩ）（キシダ化学製）を溶解することにより調製した。セパレータは、リチウム二次電池用のポリプロピレン製のもの（セルガード社製）を用いた。

ナトリウム二次電池は、図２に示すような２３２０コイン型のものを製造した。正極は、上記のペレット電極を正極ケース４にセットし、チタンメッシュ（ニラコ製）（図示せず）で覆い、その周縁部をスポット溶接により固定した。負極は、負極ケース６にチタンメッシュ（ニラコ製）（図示せず）をスポット溶接で固定し、その上にナトリウムシートを圧着することにより固定して調製した。次に、ペレットを固定した正極ケースに、セパレータ２をセットし、さらにセパレータ２に電解液を注入し、ナトリウムシートを固定した負極ケースを被せ、コインセルかしめ機で正極ケース４及び負極ケース６をかしめることにより、ポリプロピレン製ガスケット５を含むコインセルを作製した。なお、ナトリウム二次電池の作製は、露点が−８５℃以下のアルゴン雰囲気のグローブボックス中で行った。

（ｉｉ）充放電試験
ナトリウム二次電池の放電試験は、市販の充放電測定システム（北斗電工社製）を用いて、正極の有効面積当たりの電流密度で０．５ｍＡ／ｃｍ²を通電し、充電終止電圧３．５Ｖ、放電終止電圧２．０Ｖの電圧範囲で充放電試験を行った。電池の充放電試験は、２５℃の恒温槽内（雰囲気は通常の生活環境下）で測定を行った。

本実施例で作製したナトリウム二次電池の充放電曲線を、図３に示す。図より、不可逆容量（充電容量と放電容量の差）も小さく、本発明によるナトリウム二次電池は充放電が可能であり、初回放電容量９９ｍＡｈ／ｇ（リン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）粉末の重量当たりで規格化した）、平均放電電圧２．４Ｖを示した。表１に、２０サイクル目、５０サイクル目の放電容量維持率を示す。表より、１サイクル当たり約０．３％程度の容量減少しか見られず、安定したサイクル特性を有していることが分かる。

（実施例２）
上記調製例１に従って調製したリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）を使用して、実施例１と同様の手順で、ナトリウム二次電池の作製及び充放電特性の測定を行った。

表１に、初回サイクルの平均放電電圧及び放電容量、並びに、２０サイクル目及び５０サイクル目の放電容量維持率を示す。本実施例で示すリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）は、実施例１のリン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）とほぼ同様の放電電圧やサイクル特性を有していることを確認した。

以上の結果から、リン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）は、初期状態で結晶構造中にＮａイオンを含有しているため、Ｎａイオンを含有していない負極材料（たとえばアモルファスカーボン）と組み合わせてロッキングチェアー型の二次電池を構成することができる。

（実施例３〜６）
リン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）粉末とアセチレンブラック粉末を混合し、ボールミル（ＢＭ）で粉砕・混合すること（ボールミル処理）により、電池性能の改善を試みた。

リン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）粉末とアセチレンブラック粉末（重量比７０：２５）をミキサー中で数分程度混合した。この混合物に、直径７ｍｍのジルコニア製ボールを加え、３時間（実施例３）、６時間（実施例４）、１０時間（実施例５）、１２時間（実施例６）のＢＭ処理を行った。試料表面をＳＥＭにより観察したところ、それぞれのリン酸銅の平均粒径は、５、２、０．８、０．７μｍであった。なお、いずれのＢＭ処理の場合も、リン酸銅−アセチレンブラック混合物とボールの混合比率は、重量比で１：１０とし、ＢＭ処理時の回転速度は３００ｒｐｍとした。

得られたＢＭ処理後のリン酸銅−アセチレンブラック混合物は、ＰＴＦＥバインダーを更に加え、らいかい機で混合し、実施例１と同様にして正極ペレットを作製した。このペレットを用いて、実施例１と同様にして、コインセルを作製した。また、充放電試験も、実施例１と同様に行った。

充放電試験の結果を、表１に示す。ＢＭ処理時間が、６ｈ（６時間）までは特性が著しく改善した。また、６ｈのＢＭ処理において、５０サイクル後の放電容量維持率も９６％の高い値を達成した。これは、ＢＭ処理により、リン酸銅粉末とアセチレンブラック粉末の接触性が向上し、粉末間の界面抵抗が減少したためであると推察される。一方、１２ｈのＢＭ処理では、放電容量などの電池性能は低下した。これは、ＢＭ処理時の局所的な熱の発生により、リン酸銅の変性が起こったためであると考えられる。このように、本発明では、正極材料の活物質をＢＭ処理することにより、電池性能が改善することが明らかとなった。ただし、ＢＭ処理については、試料の粒子サイズ等によって最適条件が異なるため、それぞれの場合で最適化を行う必要があると考えられる。

（実施例７〜１０）
リン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）粉末とアセチレンブラック粉末を、ボールミル（ＢＭ）で粉砕・混合すること（ボールミル処理）により、電池性能の改善を試みた。

リン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）粉末とアセチレンブラック粉末（重量比７０：２５）をミキサー中で数分程度、混合した。この混合物に、直径７ｍｍのジルコニア製ボールを加え、３時間（実施例７）、６時間（実施例８）、１０時間（実施例９）、１２時間（実施例１０）のＢＭ処理を行った。試料表面をＳＥＭにより観察したところ、それぞれのリン酸銅ナトリウムの平均粒径は、１２、８、２、１μｍであった。なお、いずれのＢＭ処理の場合も、リン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）−アセチレンブラック混合物とボールの混合比率は、重量比で１：１０とし、ＢＭ処理時の回転速度は３００ｒｐｍとした。

得られたＢＭ処理後のリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）−アセチレンブラック混合物は、ＰＴＦＥバインダーを加え、らいかい機で混合し、実施例１と同様にして正極ペレットを作製した。このペレットを用いて、実施例１と同様にして、コインセルを作製し、充放電試験を行った。

充放電試験の結果を、表１に示す。ＢＭ処理時間が、３ｈまでは特性が著しく改善し、５０サイクル後の放電容量維持率も９７％の高い値を達成した。これは、ＢＭ処理により、リン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）粉末とアセチレンブラック粉末の接触性が向上し、粉末間の界面抵抗が減少したためであると推察される。一方、６ｈ以上のＢＭ処理では、放電容量などの電池性能は低下した。これは、ＢＭ処理時の局所的な熱の発生により、リン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）の変性が起こったためであると考えられる。このように、本発明では、正極材料の活物質をＢＭ処理することにより、電池性能が改善することが明らかとなった。ただし、ＢＭ処理については、試料の粒子サイズ等によって最適条件が異なるため、それぞれの場合で最適化を行う必要があると考えられる。

（実施例１１、１２）
水系電解液として８ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ水溶液を用い、負極材料としてアモルファスカーボンを用いて、実施例１と同様にして、コインセルを作製した。

正極には、実施例４及び７の条件で作製したリン酸銅（Ｃｕ₃（ＰＯ₄）₂）／アセチレンブラック混合物およびリン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）／アセチレンブラック混合物を用いた。

電池の放電試験は、実施例１とほぼ同様に、充放電測定システムを用いて、正極の有効面積当たりの電流密度で２ｍＡ／ｃｍ²を通電し、充電終止電圧１．４Ｖ、放電終止電圧０．５Ｖの電圧範囲で充放電試験を行った。

充放電試験の結果を、表１に示す。水系電解液を使用するため、放電電圧は１Ｖ級であるが、５０サイクル後の放電容量維持率が８６（実施例１１）、８９％（実施例１２）の高い値を達成した。なお、酸性の１ｍｏｌ／ＬＮａ₂ＳＯ₄水溶液中でも、同様の結果を示すことを確認した。これらの結果は、本発明によるリン酸銅系の材料が、水系電解液中でも正極材料として機能できることを示している。水系電解液は、一般的に、有機電解液よりも低価格であるため、ナトリウム二次電池の低コスト化に有利であると考えられる。

（実施例１３、１４）
ポリマー電解質としてポリアクリロニトリル（ＰＡＮ）の微粉末を炭酸エチレン（ＥＣ）と炭酸プロピレン（ＰＣ）の混合溶媒に混合し、撹拌しながら１１０℃まで加熱した後、ナトリウムビストリフルオロメタンスルホニルイミド（ＮａＴＦＳＩ）を加え、１１０℃で撹拌した。これを、室温中に放置し放冷することで、ポリマー電解質を得た。混合量はそれぞれＰＡＮ：ＥＣ：ＰＣ：ＮａＴＦＳＡ＝２０：６０：１５：５となるように混合した。この電解質と負極材料としてアモルファスカーボンを用いて、実施例１と同様にして、コインセルを作製した。

電池の充放電試験は、実施例１とほぼ同様に、充放電測定システムを用いて、正極の有効面積当たりの電流密度で２ｍＡ／ｃｍ²を通電し、充電終止電圧１．４Ｖ、放電終止電圧０．５Ｖの電圧範囲で行った。

充放電試験の結果を、表１に示す。ポリマー電解質を使用するため、有機電解液を用いる場合に比べ放電電圧は若干下がるが、５０サイクル後の放電容量維持率が９２（実施例１３）、９４％（実施例１４）、の高い値を達成した。これらの結果は、本発明によるリン酸銅系の材料が、ポリマー電解質中でも正極材料として機能できることを示している。ポリマー電解質は、一般的に、有機電解液よりも安全性が高く、ナトリウム二次電池の高安全化に有利であると考えられる。

（比較例）
比較例として、レアメタルを含む正極材料用いたナトリウム二次電池を作製した。正極材料としてＮａＣｏＯ₂を評価した。ＮａＣｏＯ₂は、Ｎａ₂ＣＯ₃とＣｏ₃Ｏ₄を所定モル比（３：２）で混合し、１０００℃で焼成を行うことにより合成した。

ＮａＣｏＯ₂を用いるコインセルは、実施例１と同様にして作製及び評価を行った。その結果を、表２に実施例７と比較して示す。

本比較例による電池は、実施例７と比較して、初期特性においては、電圧や放電容量について優れた特性を示した。しかしながら、充放電サイクルによる容量減少は著しく、５０サイクル後には、初期の約４７％の放電容量しか得られなかった。

一方、実施例７の場合、比較例よりも初期性能は劣る（但し、二次電池としての特性としては十分なものである。）ものの、５０サイクル後でも放電容量は約９７％維持されており、安定性が高いことが分かった。これは、ＮａＣｏＯ₂の場合、遷移金属であるＣｏの溶出が起こっており、容量の減少を誘起したのではないかと考えられる。

以上のように、本発明によるナトリウム二次電池は、コスト性に優れ、更に優れた充放電サイクル特性を有した高性能電池あることが分かった。

本発明により、コスト性及びサイクル特性に優れたナトリウム二次電池を作製することができ、本発明のナトリウム二次電池は、様々な電子機器の駆動源等として使用することができる。

１正極
２セパレータ（電解質液を含浸）
３負極
４正極ケース
５ガスケット
６負極ケース

Claims

ナトリウムイオンの挿入および脱離が可能な物質を含む正極、金属ナトリウム、ナトリウム含有物質、又はナトリウムイオンの挿入及び脱離が可能な物質を含む負極、及び、ナトリウムイオン導電性を有する電解質を含むナトリウム二次電池であり、前記正極のナトリウムイオンの挿入及び脱離が可能な物質が、リン酸銅ナトリウム（ＮａＣｕＰＯ₄）を含むことを特徴とするナトリウム二次電池。
前記正極は、カーボン粒子をさらに含むことを特徴とする請求項１に記載のナトリウム二次電池。
前記電解質が、ナトリウムイオンを含む有機電解液又は水系電解液であることを特徴とする請求項１又は２に記載のナトリウム二次電池。
前記電解質が、固体電解質又はポリマー電解質であることを特徴とする請求項１又は２に記載のナトリウム二次電池。