JP3860259B2 - 球状炭酸カルシウムの製造方法 - Google Patents
球状炭酸カルシウムの製造方法 Download PDFInfo
- Publication number
- JP3860259B2 JP3860259B2 JP20486996A JP20486996A JP3860259B2 JP 3860259 B2 JP3860259 B2 JP 3860259B2 JP 20486996 A JP20486996 A JP 20486996A JP 20486996 A JP20486996 A JP 20486996A JP 3860259 B2 JP3860259 B2 JP 3860259B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- calcium carbonate
- reaction
- water
- spherical
- yield
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Compositions Of Macromolecular Compounds (AREA)
- Pigments, Carbon Blacks, Or Wood Stains (AREA)
Description
【０００１】
【発明の属する技術分野】
この発明は、例えば合成樹脂、ゴム、塗料などに配合されるフィラーや医療用材料、食品素材として用いられる球状炭酸カルシウムの製造方法に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】
一般に、炭酸カルシウムは、合成樹脂、ゴムなどに配合されるフィラー、紙、塗料などの顔料、電子材料など幅広く使用されている。しかしながら、従来の炭酸カルシウムは、各素材との混練特性や分散性が低いことが指摘されている。これらの問題点を解決するためには、炭酸カルシウムの形態を球状にする必要がある。
【０００３】
このような球状炭酸カルシウム（バテライト）は微細粒子の集合体であり、水に対する溶解度が他の炭酸カルシウムに比較して非常に大きく、タンパク質やアミノ酸等の吸着や親和性が良いことから、生体模倣材料の前駆体や食品工業への活用に注目されている。しかし、このバテライトは製造時の加熱乾燥工程や長時間の保存中にカルサイトに転移してしまったり、或いはバテライトの合成過程で加えるバリウムイオン、メタノール等の毒性物質が混入したりするため、生体材料、医療材料や食品工業への利用ができないという問題がある。
【０００４】
この種の球状炭酸カルシウムを製造する方法としては、低温（３０〜７０℃）でカルシウムイオンと炭酸イオンとをメタノールの存在下に反応させる方法が知られている。また、タンパク質よりなる分解酵素としてのウレアーゼを用いた製造方法も知られている。さらに、バリウムイオンの共存下で炭酸カルシウムを製造する方法も知られている。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】
ところが、前者の従来方法においては、生成物の結晶形態が変化し易いため、得られる球状炭酸カルシウムの収率が７％程度と低く、後者の従来方法においても球状炭酸カルシウムの収率が非常に低い。しかも、反応時にメタノールを使用するときには、反応後にメタノールを除去、回収する工程が必要となり、工程が増える。このため、球状炭酸カルシウムの生産効率が悪く、製造コストが高くなるという問題点があった。
【０００６】
また、ウレアーゼはタンパク質よりなる分解酵素であるため、生体材料、医療材料や食品工業への活用は可能と思われるが、製造コストが極めて高くなる。或いは、メタノールやバリウムイオン等の共存下で製造する方法は、メタノールやバリウムイオン等の生体に毒性を示す物質の混入があり、事実上生体材料、医療材料や食品工業への利用ができないという問題があった。
【０００７】
さらに、従来の球状炭酸カルシウム（バテライト）の合成は１００℃未満の温度で反応を行っていることから、カルサイトに転移しやすく、乾燥工程で加熱乾燥することができない。このため、真空乾燥方法を採用する必要があり、設備投資やランニングコストが高くなるとともに、長時間の保存中に相転移による形状変化を起こしてしまうという問題があった。
【０００８】
加えて、揮発性の高い有機溶剤であるメタノールを用いる場合には、作業環境が悪化し、反応工程における取り扱いに注意を要するという問題点があった。
この発明は、このような従来の技術に存在する問題点に着目してなされたものである。その目的とするところは、収率が高く、しかも余分な工程を必要とせず、生産効率に優れ、製造コストの低減を図ることができる球状炭酸カルシウムの製造方法を提供することにある。その他の目的とするところは、有機溶剤を使用する必要がなく、取り扱いの容易な球状炭酸カルシウムの製造方法を提供することにある。
【０００９】
【課題を解決するための手段】
上記の目的を達成するために、請求項１に記載の発明の球状炭酸カルシウムの製造方法は、結晶水を含むカルシウム塩と尿素又は炭酸アンモニウム系化合物とを加熱条件下で反応させるものである。
【００１０】
請求項２に記載の発明は、請求項１に記載の発明の球状炭酸カルシウムの製造方法において、加熱温度は１００〜２５０℃である。
請求項３に記載の発明は、請求項１または２に記載の発明の球状炭酸カルシウムの製造方法において、界面活性剤の共存下に反応させるものである。
【００１１】
【発明の実施の形態】
以下、この発明の実施形態について詳細に説明する。
球状の炭酸カルシウムは、結晶水を含むカルシウム塩と尿素又は炭酸アンモニウム系化合物を加熱反応させることにより製造される。
【００１２】
生成物としての球状の炭酸カルシウム（ＣａＣＯ3 ）は、通常バテライト（Vaterite）であるが、六方晶系のカルサイト（Calcite ）であってもよい。
反応原料としてのカルシウム塩は、結晶水を含むものであることが必要である。このカルシウム塩としては、例えば硝酸カルシウム４水塩〔Ｃａ（ＮＯ3 ）2 ・４Ｈ2 Ｏ〕、塩化カルシウム１水塩（ＣａＣｌ2 ・Ｈ2 Ｏ）、塩化カルシウム２水塩（ＣａＣｌ2 ・２Ｈ2 Ｏ）、塩化カルシウム６水塩（ＣａＣｌ2 ・６Ｈ2 Ｏ）などが挙げられる。
【００１３】
カルシウム塩と反応させるもう一方の反応原料は、尿素〔（ＮＨ2 ）2 ＣＯ〕又は炭酸アンモニウム系化合物である。炭酸アンモニウム系化合物としては、例えばカルバミン酸アンモニウム（ＮＨ2 ＣＯ2 ＮＨ4 ）などが挙げられる。
【００１４】
尿素又は炭酸アンモニウム系化合物は、結晶水を含むカルシウム塩１モルに対し１〜１０モルの範囲で用いることが好ましい。１モル未満では球状の炭酸カルシウムを得ることは困難であり、１０モルを越えると未反応の尿素又は炭酸アンモニウム系化合物が残存し、回収が必要となって効率が悪い。
【００１５】
反応温度は、得られる炭酸カルシウムを球状にするためには１００℃以上であればよいが、球状のバテライトを得るためには１００〜１４０℃の範囲であることが望ましく、１０５〜１３０℃の範囲であることがさらに望ましい。反応温度を１５０〜２５０℃まで上げると、球状のカルサイトが得られる。反応温度を１００℃以上に設定することから、得られるバテライトは、緻密で相転移による形態変化はないため、通常の加熱乾燥ができることは勿論、長期間の保存においても形態の変化はない。
【００１６】
また、界面活性剤を使用することにより、反応時における反応液の表面張力を下げ、表面エネルギーを小さくすることができる。このため、不純物の少ない単一相としての球状のバテライトを収率良く得ることができる。ここでいう界面活性剤とは、反応液の表面張力を下げ、表面エネルギーを小さくできる有機系または無機系材料を意味するが、揮発性のアルコール、すなわちメタノールとエタノールは除かれる。そのような界面活性剤としては、合成陰イオン界面活性剤、例えばアルキルベンゼンスルホン酸ナトリウム（ＡＢＳ）、アルキルエーテル硫酸エステルナトリウム（それぞれ有効成分が３０〜７０重量％）、合成陽イオン界面活性剤、例えばアルキルジメチルベンジルアンモニウムクロライド（それぞれ有効成分が３０〜７０重量％）、合成両性界面活性剤、例えばアルキルアミノプロピオン酸塩（有効成分が３０〜７０重量％）、合成非イオン系界面活性剤、例えばポリオキシエチレンノニルフェニルエーテル（有効成分が３０〜７０重量％）、グリセリン（有効成分が３０〜７０重量％）、エチレングリコール（有効成分が３０〜７０重量％）、ポリエチレングリコール（有効成分が３０〜７０重量％）、ポリビニルアルコール（有効成分が３０〜７０重量％）、ポリアクリル酸誘導体（有効成分が３０〜７０重量％）、セルロース誘導体〔ヒドロキシエチルセルロース（ＨＥＣ）、ヒドロキシプロピルセルロース（ＨＰＣ）、カルボキシメチルセルロース（ＣＭＣ）、それぞれ有効成分が３０〜７０重量％〕、天然ゲル化剤（ローカストビーンガム、キサンタンガム、タマリンドガム、グアーガム、アラビアガム、トラガントガム、ガラヤガム、ガッテガム、寒天、カラーギナン、ペクチン、澱粉およびその誘導体の有効成分が３０〜９９重量％のゾルまたは水溶液）または珪酸ゲル（水ガラス１号から３号）が挙げられる。なお、上記界面活性剤の有効成分の残りは、水である。これらの界面活性剤は、１種または２種以上が混合して使用される。
【００１７】
この界面活性剤の使用量は、反応原料に対して０. １〜１５重量％の範囲内であることが好ましい。
前述した例えば硝酸カルシウム４水塩と尿素との反応は、次のような反応式で進む。すなわち、硝酸カルシウム４水塩が加熱分解して生成した水と尿素とが次式で反応する。
【００１８】
（ＮＨ2 ）2 ＣＯ ＋ ３Ｈ2 Ｏ → ２ＮＨ4 + ＋ ２ＯＨ- ＋ ＣＯ2
さらに、次の反応が起こる。
２ＯＨ- ＋ ＣＯ2 → Ｈ2 Ｏ ＋ ＣＯ3 2-
そして、この炭酸イオン（ＣＯ3 2- ）は、硝酸カルシウム４水塩が分解して生成したカルシウムイオン（Ｃａ2+）と次式のように反応する。
【００１９】
Ｃａ2+ ＋ ＣＯ3 2- → ＣａＣＯ3
このような反応により、球状の炭酸カルシウムであるバテライトが得られる。このバテライトを精製し、乾燥物として取得するために次のような操作を行う。すなわち、まず反応により得られた生成物に所定量の水を加えて溶解する。加える水の量としては、結晶水を含むカルシウム塩１モルに対し、１０〜７０モル程度である。
【００２０】
その後、濾過を行い、得られた濾過物をさらに水洗して、乾燥する。このようにして、所望とする球状のバテライトが得られる。この球状をなすバテライトの収率は１５〜６５％になる。
【００２１】
次に、上記の濾過を行ったときの濾液中には未反応物を多く含むため、さらに所定温度で加熱することにより、別の形態を有する炭酸カルシウムが得られる。例えば、１００〜１２０℃で加熱すると、板状のバテライトが得られる。１２５〜１５０℃で加熱すると、柱状の炭酸カルシウムであるアラゴナイト（Aragonite ）が得られる。１５０〜２５０℃まで加熱すると、立方体状または紡錘状のカルサイトが得られる。
【００２２】
上記のように、先ず球状炭酸カルシウム（バテライト）を合成し、未反応物に水分を加え、合成温度を変え、多段的に合成すれば原料を無駄なく使用でき、ほぼ１００％の歩留りで各製品を得ることができる。
【００２３】
前記の実施形態によって発揮される効果について、以下に記載する。
（１） 外部から水を供給することなく、加熱によってカルシウム塩の結晶水から得られる必要量の自由水を利用することから、結晶形態が変化するおそれがない。このため、製造される球状炭酸カルシウムの収率が１５〜６５％と高くなる。
（２） 反応時にメタノールなどの有機溶剤を使用しないことから、反応後にそのような有機溶剤を除去、回収する工程を必要としない。このため、余分な工程が不要となる。
（３） 従って、球状炭酸カルシウムの製造における生産効率に優れ、製造コストの低減を図ることができる。
（４） 作業環境を悪化させる有機溶剤を使用する必要がなく、作業工程における原料物質の取り扱いが容易である。
（５） 界面活性剤を使用することにより、反応時における反応液の表面張力を下げ、表面エネルギーを小さくすることができ、不純物の少ない球状炭酸カルシウムを収率良く得ることができる。
（６） 球状の炭酸カルシウムであるバテライトは、水に対する溶解度が大きく、蛋白質、アミノ酸との吸着反応性が高いため、医療用材料や機能性食品などの食品素材として利用される。また、混練特性や分散特性に優れていることから、合成樹脂やゴムのフィラー、あるいは紙の顔料、補強材として利用される。さらに、磁気テープのブロッキング防止剤やチューインガムの粘着防止剤としても利用される。
【００２４】
また、球状の炭酸カルシウムであるカルサイトは、混練特性や分散特性が良いことから、合成樹脂やゴムのフィラーとして利用される。
【００２５】
【実施例】
以下、この発明を具体化した実施例について説明する。
（実施例１）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モル及び界面活性剤としてのアルキルエーテル硫酸エステルナトリウム（有効成分３０重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して０. ４１重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００２６】
この反応生成物に１２モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約２５％であった。
【００２７】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１５０℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、柱状の炭酸カルシウム（アラゴナイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約６８％であった。
（実施例２）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モル及び界面活性剤としてのアルキルベンゼンスルホン酸ナトリウム（有効成分３０重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して０. ４１重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００２８】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約２５％であった。
【００２９】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１２５℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、柱状の炭酸カルシウム（アラゴナイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約６３％であった。
（実施例３）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モル及びポリカルボン酸アンモニウムを前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して０. ４１重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００３０】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約２５％であった。
【００３１】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１２５℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、柱状の炭酸カルシウム（アラゴナイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約６３％であった。
（実施例４）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モル及びポリカルボン酸アンモニウムを前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して０. ４１重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００３２】
この反応生成物に１２モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約２５％であった。
【００３３】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１２５℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、柱状の炭酸カルシウム（アラゴナイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約６８％であった。
（実施例５）
硝酸カルシウム４水塩を１モルと尿素を２モルを混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。この反応生成物に１２モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約１５％であった。
【００３４】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１５０℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、柱状の炭酸カルシウム（アラゴナイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約６８％であった。
（実施例６）
硝酸カルシウム４水塩を１モルと尿素を２モルを混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約１５％であった。
【００３５】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１２５℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、柱状の炭酸カルシウム（アラゴナイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約６３％であった。
（実施例７）
硝酸カルシウム４水塩を１モルと尿素を２モルを混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。この反応生成物に５４モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約１５％であった。
【００３６】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約８４％であった。
（実施例８）
硝酸カルシウム４水塩を１モルと尿素を２モルを混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。この反応生成物に５４モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約１５％であった。
【００３７】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１０５℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、板状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約１４％であった。さらに、この濾液を２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約７１％であった。このような操作を行うことにより、１００％の収率で各製品を得ることができた。
（実施例９）
硝酸カルシウム４水塩を１モルと尿素を２モルを混合し、密閉容器中にて、２００℃で４時間加熱して反応を行った。この反応生成物に１２モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は、約９６％であった。
（実施例１０）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モルおよび界面活性剤として還元澱粉加水分解物（有効成分５０重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して１０重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００３８】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は６５％であった。
【００３９】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は３５％であった。
（実施例１１）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モルおよび界面活性剤としてエチレングリコール（有効成分５０重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して１０重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００４０】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は５３％であった。
【００４１】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は４３％であった。
（実施例１２）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モルおよび界面活性剤としてグリセリン（有効成分５０重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して１０重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００４２】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は５７％であった。
【００４３】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は４１％であった。
（実施例１３）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モルおよび界面活性剤として還元澱粉加水分解物（有効成分５０重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して８重量％、アルキルエーテル硫酸エステルナトリウムとアルキルベンゼンスルホン酸ナトリウム（ＡＢＳ）の混合剤（有効成分３０重量％）を同じく０．５重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００４４】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は５７％であった。
【００４５】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は４３％であった。
（実施例１４）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モルおよび界面活性剤としてキサンタンガム（有効成分５重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して５重量％、アルキルエーテル硫酸エステルナトリウムとアルキルベンゼンスルホン酸ナトリウム（ＡＢＳ）の混合剤（有効成分３０重量％）を同じく０．５重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００４６】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は５５％であった。
【００４７】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は４３％であった。
（実施例１５）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モルおよび界面活性剤として水ガラス３号を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して５重量％、アルキルエーテル硫酸エステルナトリウムとアルキルベンゼンスルホン酸ナトリウム（ＡＢＳ）の混合剤（有効成分３０重量％）を同じく０．５重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００４８】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は５７％であった。
【００４９】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は４１％であった。
【００５０】
さらに、前記実施形態より把握される技術的思想について以下に記載する。
（１） 加熱温度は１００〜１４０℃である請求項１に記載の球状炭酸カルシウムの製造方法。
【００５１】
この方法によれば、医療用材料や機能性食品などの食品素材あるいは合成樹脂やゴムのフィラーなどとして利用可能な球状バテライトを収率良く得ることができる。
（２） 加熱温度は１５０〜２５０℃である請求項１に記載の球状炭酸カルシウムの製造方法。
【００５２】
この方法によれば、合成樹脂やゴムのフィラーなどとして利用可能な球状のカルサイトを収率良く得ることができる。
（３） 前記界面活性剤の使用量が反応原料に対して０. １〜１５重量％である請求項３に記載の球状炭酸カルシウムの製造方法。
【００５３】
この方法によれば、反応液の表面張力を効果的に下げて、より純度の高い球状炭酸カルシウムを確実に得ることができる。
（４） 反応後に所定量の水を加えた後、濾過し、得られた結晶を乾燥する請求項１〜３のいずれかに記載の球状炭酸カルシウムの製造方法。
【００５４】
この方法によれば、精製された球状炭酸カルシウムを容易に得ることができる。
（５） 前記濾過後の濾液をさらに１２５〜１５０℃に加熱する上記（４）に記載の柱状アラゴナイトの製造方法。
【００５５】
この方法によれば、球状のバテライトを得た後の残液から、樹脂やゴムとして利用可能な柱状のアラゴナイトおよび立方体状ないし紡錘状のカルサイトを得ることができ、生産効率を高めることができる。
【００５６】
【発明の効果】
この発明は、以上のように構成されているため、次のような効果を奏する。
請求項１に記載の発明の球状炭酸カルシウムの製造方法によれば、球状炭酸カルシウムの収率が高く、しかも有機溶剤を除去するような余分な工程を必要としない。従って、生産効率に優れ、製造コストの低減を図ることができる。しかも、有機溶剤を使用する必要がなく、反応工程における反応原料の取り扱いの容易性を図ることができる。
【００５７】
請求項２に記載の発明によれば、１００〜２５０℃に加熱することによってカルシウム塩の結晶水から反応に必要な水が自由水として得られ、結晶形態の変化を防止して球状炭酸カルシウムの収率を確実に高めることができる。
【００５８】
請求項３に記載の発明によれば、界面活性剤により反応時における表面張力を下げ、表面エネルギーを小さくすることができ、不純物の少ない球状炭酸カルシウムを収率良く得ることができる。
【発明の属する技術分野】
この発明は、例えば合成樹脂、ゴム、塗料などに配合されるフィラーや医療用材料、食品素材として用いられる球状炭酸カルシウムの製造方法に関するものである。
【０００２】
【従来の技術】
一般に、炭酸カルシウムは、合成樹脂、ゴムなどに配合されるフィラー、紙、塗料などの顔料、電子材料など幅広く使用されている。しかしながら、従来の炭酸カルシウムは、各素材との混練特性や分散性が低いことが指摘されている。これらの問題点を解決するためには、炭酸カルシウムの形態を球状にする必要がある。
【０００３】
このような球状炭酸カルシウム（バテライト）は微細粒子の集合体であり、水に対する溶解度が他の炭酸カルシウムに比較して非常に大きく、タンパク質やアミノ酸等の吸着や親和性が良いことから、生体模倣材料の前駆体や食品工業への活用に注目されている。しかし、このバテライトは製造時の加熱乾燥工程や長時間の保存中にカルサイトに転移してしまったり、或いはバテライトの合成過程で加えるバリウムイオン、メタノール等の毒性物質が混入したりするため、生体材料、医療材料や食品工業への利用ができないという問題がある。
【０００４】
この種の球状炭酸カルシウムを製造する方法としては、低温（３０〜７０℃）でカルシウムイオンと炭酸イオンとをメタノールの存在下に反応させる方法が知られている。また、タンパク質よりなる分解酵素としてのウレアーゼを用いた製造方法も知られている。さらに、バリウムイオンの共存下で炭酸カルシウムを製造する方法も知られている。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】
ところが、前者の従来方法においては、生成物の結晶形態が変化し易いため、得られる球状炭酸カルシウムの収率が７％程度と低く、後者の従来方法においても球状炭酸カルシウムの収率が非常に低い。しかも、反応時にメタノールを使用するときには、反応後にメタノールを除去、回収する工程が必要となり、工程が増える。このため、球状炭酸カルシウムの生産効率が悪く、製造コストが高くなるという問題点があった。
【０００６】
また、ウレアーゼはタンパク質よりなる分解酵素であるため、生体材料、医療材料や食品工業への活用は可能と思われるが、製造コストが極めて高くなる。或いは、メタノールやバリウムイオン等の共存下で製造する方法は、メタノールやバリウムイオン等の生体に毒性を示す物質の混入があり、事実上生体材料、医療材料や食品工業への利用ができないという問題があった。
【０００７】
さらに、従来の球状炭酸カルシウム（バテライト）の合成は１００℃未満の温度で反応を行っていることから、カルサイトに転移しやすく、乾燥工程で加熱乾燥することができない。このため、真空乾燥方法を採用する必要があり、設備投資やランニングコストが高くなるとともに、長時間の保存中に相転移による形状変化を起こしてしまうという問題があった。
【０００８】
加えて、揮発性の高い有機溶剤であるメタノールを用いる場合には、作業環境が悪化し、反応工程における取り扱いに注意を要するという問題点があった。
この発明は、このような従来の技術に存在する問題点に着目してなされたものである。その目的とするところは、収率が高く、しかも余分な工程を必要とせず、生産効率に優れ、製造コストの低減を図ることができる球状炭酸カルシウムの製造方法を提供することにある。その他の目的とするところは、有機溶剤を使用する必要がなく、取り扱いの容易な球状炭酸カルシウムの製造方法を提供することにある。
【０００９】
【課題を解決するための手段】
上記の目的を達成するために、請求項１に記載の発明の球状炭酸カルシウムの製造方法は、結晶水を含むカルシウム塩と尿素又は炭酸アンモニウム系化合物とを加熱条件下で反応させるものである。
【００１０】
請求項２に記載の発明は、請求項１に記載の発明の球状炭酸カルシウムの製造方法において、加熱温度は１００〜２５０℃である。
請求項３に記載の発明は、請求項１または２に記載の発明の球状炭酸カルシウムの製造方法において、界面活性剤の共存下に反応させるものである。
【００１１】
【発明の実施の形態】
以下、この発明の実施形態について詳細に説明する。
球状の炭酸カルシウムは、結晶水を含むカルシウム塩と尿素又は炭酸アンモニウム系化合物を加熱反応させることにより製造される。
【００１２】
生成物としての球状の炭酸カルシウム（ＣａＣＯ3 ）は、通常バテライト（Vaterite）であるが、六方晶系のカルサイト（Calcite ）であってもよい。
反応原料としてのカルシウム塩は、結晶水を含むものであることが必要である。このカルシウム塩としては、例えば硝酸カルシウム４水塩〔Ｃａ（ＮＯ3 ）2 ・４Ｈ2 Ｏ〕、塩化カルシウム１水塩（ＣａＣｌ2 ・Ｈ2 Ｏ）、塩化カルシウム２水塩（ＣａＣｌ2 ・２Ｈ2 Ｏ）、塩化カルシウム６水塩（ＣａＣｌ2 ・６Ｈ2 Ｏ）などが挙げられる。
【００１３】
カルシウム塩と反応させるもう一方の反応原料は、尿素〔（ＮＨ2 ）2 ＣＯ〕又は炭酸アンモニウム系化合物である。炭酸アンモニウム系化合物としては、例えばカルバミン酸アンモニウム（ＮＨ2 ＣＯ2 ＮＨ4 ）などが挙げられる。
【００１４】
尿素又は炭酸アンモニウム系化合物は、結晶水を含むカルシウム塩１モルに対し１〜１０モルの範囲で用いることが好ましい。１モル未満では球状の炭酸カルシウムを得ることは困難であり、１０モルを越えると未反応の尿素又は炭酸アンモニウム系化合物が残存し、回収が必要となって効率が悪い。
【００１５】
反応温度は、得られる炭酸カルシウムを球状にするためには１００℃以上であればよいが、球状のバテライトを得るためには１００〜１４０℃の範囲であることが望ましく、１０５〜１３０℃の範囲であることがさらに望ましい。反応温度を１５０〜２５０℃まで上げると、球状のカルサイトが得られる。反応温度を１００℃以上に設定することから、得られるバテライトは、緻密で相転移による形態変化はないため、通常の加熱乾燥ができることは勿論、長期間の保存においても形態の変化はない。
【００１６】
また、界面活性剤を使用することにより、反応時における反応液の表面張力を下げ、表面エネルギーを小さくすることができる。このため、不純物の少ない単一相としての球状のバテライトを収率良く得ることができる。ここでいう界面活性剤とは、反応液の表面張力を下げ、表面エネルギーを小さくできる有機系または無機系材料を意味するが、揮発性のアルコール、すなわちメタノールとエタノールは除かれる。そのような界面活性剤としては、合成陰イオン界面活性剤、例えばアルキルベンゼンスルホン酸ナトリウム（ＡＢＳ）、アルキルエーテル硫酸エステルナトリウム（それぞれ有効成分が３０〜７０重量％）、合成陽イオン界面活性剤、例えばアルキルジメチルベンジルアンモニウムクロライド（それぞれ有効成分が３０〜７０重量％）、合成両性界面活性剤、例えばアルキルアミノプロピオン酸塩（有効成分が３０〜７０重量％）、合成非イオン系界面活性剤、例えばポリオキシエチレンノニルフェニルエーテル（有効成分が３０〜７０重量％）、グリセリン（有効成分が３０〜７０重量％）、エチレングリコール（有効成分が３０〜７０重量％）、ポリエチレングリコール（有効成分が３０〜７０重量％）、ポリビニルアルコール（有効成分が３０〜７０重量％）、ポリアクリル酸誘導体（有効成分が３０〜７０重量％）、セルロース誘導体〔ヒドロキシエチルセルロース（ＨＥＣ）、ヒドロキシプロピルセルロース（ＨＰＣ）、カルボキシメチルセルロース（ＣＭＣ）、それぞれ有効成分が３０〜７０重量％〕、天然ゲル化剤（ローカストビーンガム、キサンタンガム、タマリンドガム、グアーガム、アラビアガム、トラガントガム、ガラヤガム、ガッテガム、寒天、カラーギナン、ペクチン、澱粉およびその誘導体の有効成分が３０〜９９重量％のゾルまたは水溶液）または珪酸ゲル（水ガラス１号から３号）が挙げられる。なお、上記界面活性剤の有効成分の残りは、水である。これらの界面活性剤は、１種または２種以上が混合して使用される。
【００１７】
この界面活性剤の使用量は、反応原料に対して０. １〜１５重量％の範囲内であることが好ましい。
前述した例えば硝酸カルシウム４水塩と尿素との反応は、次のような反応式で進む。すなわち、硝酸カルシウム４水塩が加熱分解して生成した水と尿素とが次式で反応する。
【００１８】
（ＮＨ2 ）2 ＣＯ ＋ ３Ｈ2 Ｏ → ２ＮＨ4 + ＋ ２ＯＨ- ＋ ＣＯ2
さらに、次の反応が起こる。
２ＯＨ- ＋ ＣＯ2 → Ｈ2 Ｏ ＋ ＣＯ3 2-
そして、この炭酸イオン（ＣＯ3 2- ）は、硝酸カルシウム４水塩が分解して生成したカルシウムイオン（Ｃａ2+）と次式のように反応する。
【００１９】
Ｃａ2+ ＋ ＣＯ3 2- → ＣａＣＯ3
このような反応により、球状の炭酸カルシウムであるバテライトが得られる。このバテライトを精製し、乾燥物として取得するために次のような操作を行う。すなわち、まず反応により得られた生成物に所定量の水を加えて溶解する。加える水の量としては、結晶水を含むカルシウム塩１モルに対し、１０〜７０モル程度である。
【００２０】
その後、濾過を行い、得られた濾過物をさらに水洗して、乾燥する。このようにして、所望とする球状のバテライトが得られる。この球状をなすバテライトの収率は１５〜６５％になる。
【００２１】
次に、上記の濾過を行ったときの濾液中には未反応物を多く含むため、さらに所定温度で加熱することにより、別の形態を有する炭酸カルシウムが得られる。例えば、１００〜１２０℃で加熱すると、板状のバテライトが得られる。１２５〜１５０℃で加熱すると、柱状の炭酸カルシウムであるアラゴナイト（Aragonite ）が得られる。１５０〜２５０℃まで加熱すると、立方体状または紡錘状のカルサイトが得られる。
【００２２】
上記のように、先ず球状炭酸カルシウム（バテライト）を合成し、未反応物に水分を加え、合成温度を変え、多段的に合成すれば原料を無駄なく使用でき、ほぼ１００％の歩留りで各製品を得ることができる。
【００２３】
前記の実施形態によって発揮される効果について、以下に記載する。
（１） 外部から水を供給することなく、加熱によってカルシウム塩の結晶水から得られる必要量の自由水を利用することから、結晶形態が変化するおそれがない。このため、製造される球状炭酸カルシウムの収率が１５〜６５％と高くなる。
（２） 反応時にメタノールなどの有機溶剤を使用しないことから、反応後にそのような有機溶剤を除去、回収する工程を必要としない。このため、余分な工程が不要となる。
（３） 従って、球状炭酸カルシウムの製造における生産効率に優れ、製造コストの低減を図ることができる。
（４） 作業環境を悪化させる有機溶剤を使用する必要がなく、作業工程における原料物質の取り扱いが容易である。
（５） 界面活性剤を使用することにより、反応時における反応液の表面張力を下げ、表面エネルギーを小さくすることができ、不純物の少ない球状炭酸カルシウムを収率良く得ることができる。
（６） 球状の炭酸カルシウムであるバテライトは、水に対する溶解度が大きく、蛋白質、アミノ酸との吸着反応性が高いため、医療用材料や機能性食品などの食品素材として利用される。また、混練特性や分散特性に優れていることから、合成樹脂やゴムのフィラー、あるいは紙の顔料、補強材として利用される。さらに、磁気テープのブロッキング防止剤やチューインガムの粘着防止剤としても利用される。
【００２４】
また、球状の炭酸カルシウムであるカルサイトは、混練特性や分散特性が良いことから、合成樹脂やゴムのフィラーとして利用される。
【００２５】
【実施例】
以下、この発明を具体化した実施例について説明する。
（実施例１）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モル及び界面活性剤としてのアルキルエーテル硫酸エステルナトリウム（有効成分３０重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して０. ４１重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００２６】
この反応生成物に１２モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約２５％であった。
【００２７】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１５０℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、柱状の炭酸カルシウム（アラゴナイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約６８％であった。
（実施例２）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モル及び界面活性剤としてのアルキルベンゼンスルホン酸ナトリウム（有効成分３０重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して０. ４１重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００２８】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約２５％であった。
【００２９】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１２５℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、柱状の炭酸カルシウム（アラゴナイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約６３％であった。
（実施例３）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モル及びポリカルボン酸アンモニウムを前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して０. ４１重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００３０】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約２５％であった。
【００３１】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１２５℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、柱状の炭酸カルシウム（アラゴナイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約６３％であった。
（実施例４）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モル及びポリカルボン酸アンモニウムを前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して０. ４１重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００３２】
この反応生成物に１２モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約２５％であった。
【００３３】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１２５℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、柱状の炭酸カルシウム（アラゴナイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約６８％であった。
（実施例５）
硝酸カルシウム４水塩を１モルと尿素を２モルを混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。この反応生成物に１２モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約１５％であった。
【００３４】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１５０℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、柱状の炭酸カルシウム（アラゴナイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約６８％であった。
（実施例６）
硝酸カルシウム４水塩を１モルと尿素を２モルを混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約１５％であった。
【００３５】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１２５℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、柱状の炭酸カルシウム（アラゴナイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約６３％であった。
（実施例７）
硝酸カルシウム４水塩を１モルと尿素を２モルを混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。この反応生成物に５４モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約１５％であった。
【００３６】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約８４％であった。
（実施例８）
硝酸カルシウム４水塩を１モルと尿素を２モルを混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。この反応生成物に５４モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約１５％であった。
【００３７】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに１０５℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、板状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約１４％であった。さらに、この濾液を２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は、約７１％であった。このような操作を行うことにより、１００％の収率で各製品を得ることができた。
（実施例９）
硝酸カルシウム４水塩を１モルと尿素を２モルを混合し、密閉容器中にて、２００℃で４時間加熱して反応を行った。この反応生成物に１２モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は、約９６％であった。
（実施例１０）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モルおよび界面活性剤として還元澱粉加水分解物（有効成分５０重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して１０重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００３８】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は６５％であった。
【００３９】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は３５％であった。
（実施例１１）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モルおよび界面活性剤としてエチレングリコール（有効成分５０重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して１０重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００４０】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は５３％であった。
【００４１】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は４３％であった。
（実施例１２）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モルおよび界面活性剤としてグリセリン（有効成分５０重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して１０重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００４２】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は５７％であった。
【００４３】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は４１％であった。
（実施例１３）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モルおよび界面活性剤として還元澱粉加水分解物（有効成分５０重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して８重量％、アルキルエーテル硫酸エステルナトリウムとアルキルベンゼンスルホン酸ナトリウム（ＡＢＳ）の混合剤（有効成分３０重量％）を同じく０．５重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００４４】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は５７％であった。
【００４５】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は４３％であった。
（実施例１４）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モルおよび界面活性剤としてキサンタンガム（有効成分５重量％）を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して５重量％、アルキルエーテル硫酸エステルナトリウムとアルキルベンゼンスルホン酸ナトリウム（ＡＢＳ）の混合剤（有効成分３０重量％）を同じく０．５重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００４６】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は５５％であった。
【００４７】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は４３％であった。
（実施例１５）
硝酸カルシウム４水塩を１モル、尿素を２モルおよび界面活性剤として水ガラス３号を前記硝酸カルシウム４水塩と尿素の合計量に対して５重量％、アルキルエーテル硫酸エステルナトリウムとアルキルベンゼンスルホン酸ナトリウム（ＡＢＳ）の混合剤（有効成分３０重量％）を同じく０．５重量％混合し、密閉容器中にて、１２５℃で４時間加熱して反応を行った。
【００４８】
この反応生成物に７０モルの水を加えて溶解した後、濾過を行った。そして、得られた濾過物を水洗し、乾燥したところ、球状の炭酸カルシウム（バテライト）が得られた。この球状炭酸カルシウムの収率は５７％であった。
【００４９】
なお、濾液中には未反応物を多く含むため、さらに２００℃で４時間加熱して反応を行った。そして、得られた生成物を水洗し、濾過、乾燥したところ、立方体状の炭酸カルシウム（カルサイト）が得られた。この炭酸カルシウムの収率は４１％であった。
【００５０】
さらに、前記実施形態より把握される技術的思想について以下に記載する。
（１） 加熱温度は１００〜１４０℃である請求項１に記載の球状炭酸カルシウムの製造方法。
【００５１】
この方法によれば、医療用材料や機能性食品などの食品素材あるいは合成樹脂やゴムのフィラーなどとして利用可能な球状バテライトを収率良く得ることができる。
（２） 加熱温度は１５０〜２５０℃である請求項１に記載の球状炭酸カルシウムの製造方法。
【００５２】
この方法によれば、合成樹脂やゴムのフィラーなどとして利用可能な球状のカルサイトを収率良く得ることができる。
（３） 前記界面活性剤の使用量が反応原料に対して０. １〜１５重量％である請求項３に記載の球状炭酸カルシウムの製造方法。
【００５３】
この方法によれば、反応液の表面張力を効果的に下げて、より純度の高い球状炭酸カルシウムを確実に得ることができる。
（４） 反応後に所定量の水を加えた後、濾過し、得られた結晶を乾燥する請求項１〜３のいずれかに記載の球状炭酸カルシウムの製造方法。
【００５４】
この方法によれば、精製された球状炭酸カルシウムを容易に得ることができる。
（５） 前記濾過後の濾液をさらに１２５〜１５０℃に加熱する上記（４）に記載の柱状アラゴナイトの製造方法。
【００５５】
この方法によれば、球状のバテライトを得た後の残液から、樹脂やゴムとして利用可能な柱状のアラゴナイトおよび立方体状ないし紡錘状のカルサイトを得ることができ、生産効率を高めることができる。
【００５６】
【発明の効果】
この発明は、以上のように構成されているため、次のような効果を奏する。
請求項１に記載の発明の球状炭酸カルシウムの製造方法によれば、球状炭酸カルシウムの収率が高く、しかも有機溶剤を除去するような余分な工程を必要としない。従って、生産効率に優れ、製造コストの低減を図ることができる。しかも、有機溶剤を使用する必要がなく、反応工程における反応原料の取り扱いの容易性を図ることができる。
【００５７】
請求項２に記載の発明によれば、１００〜２５０℃に加熱することによってカルシウム塩の結晶水から反応に必要な水が自由水として得られ、結晶形態の変化を防止して球状炭酸カルシウムの収率を確実に高めることができる。
【００５８】
請求項３に記載の発明によれば、界面活性剤により反応時における表面張力を下げ、表面エネルギーを小さくすることができ、不純物の少ない球状炭酸カルシウムを収率良く得ることができる。
Claims (3)
- 結晶水を含むカルシウム塩と尿素又は炭酸アンモニウム系化合物とを加熱条件下で反応させる球状炭酸カルシウムの製造方法。
- 加熱温度は１００〜２５０℃である請求項１に記載の球状炭酸カルシウムの製造方法。
- 界面活性剤の共存下に反応させる請求項１又は２に記載の球状炭酸カルシウムの製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP20486996A JP3860259B2 (ja) | 1996-08-02 | 1996-08-02 | 球状炭酸カルシウムの製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP20486996A JP3860259B2 (ja) | 1996-08-02 | 1996-08-02 | 球状炭酸カルシウムの製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH1053412A JPH1053412A (ja) | 1998-02-24 |
| JP3860259B2 true JP3860259B2 (ja) | 2006-12-20 |
Family
ID=16497754
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP20486996A Expired - Fee Related JP3860259B2 (ja) | 1996-08-02 | 1996-08-02 | 球状炭酸カルシウムの製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP3860259B2 (ja) |
Families Citing this family (9)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP4889888B2 (ja) * | 2001-08-27 | 2012-03-07 | 宇部日東化成株式会社 | バテライト型球状炭酸カルシウムの製造方法およびバテライト型球状炭酸カルシウム |
| JP5285201B2 (ja) * | 2002-09-25 | 2013-09-11 | 株式会社ナノエッグ | レチノイン酸ナノカプセル |
| JP2006076828A (ja) * | 2004-09-09 | 2006-03-23 | Kyushu Institute Of Technology | バテライト型結晶系炭酸カルシウムと澱粉との複合体、被記録媒体、印字物、インクジェット記録方法及び被記録媒体の製造方法 |
| JP5023275B2 (ja) * | 2006-06-19 | 2012-09-12 | 株式会社Ｌｉｘｉｌ | 無機粒子の製造方法、無機粒子及び樹脂製品 |
| WO2009019536A1 (en) * | 2007-08-03 | 2009-02-12 | Tas Ahmet Cueneyt | Calcium carbonate microtablets and method for the preparation thereof |
| JP2009067605A (ja) * | 2007-09-10 | 2009-04-02 | Oita Univ | 六角板状形態をしたアラゴナイト系炭酸カルシウムの製造方法 |
| JP5321937B2 (ja) * | 2007-09-20 | 2013-10-23 | 国立大学法人 大分大学 | マカロニ状形態をした炭酸カルシウムの製造方法 |
| CN103723754B (zh) * | 2013-12-13 | 2015-12-02 | 绵阳市远达新材料有限公司 | 一种利用氯化钡和尿素制备高纯碳酸钡的方法 |
| CN103922378B (zh) * | 2014-04-22 | 2015-03-25 | 华东理工大学 | 利用石膏制备高纯度亚稳态球霰石碳酸钙的方法 |
-
1996
- 1996-08-02 JP JP20486996A patent/JP3860259B2/ja not_active Expired - Fee Related
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH1053412A (ja) | 1998-02-24 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP3860259B2 (ja) | 球状炭酸カルシウムの製造方法 | |
| JP3910495B2 (ja) | 塩基性炭酸マグネシウム及びその製造方法、並びに該塩基性炭酸マグネシウムを含有する組成物又は構造体 | |
| JP5387809B2 (ja) | バテライト型球状炭酸カルシウム及びその製造方法 | |
| JP2009067605A (ja) | 六角板状形態をしたアラゴナイト系炭酸カルシウムの製造方法 | |
| JPH06279347A (ja) | アルカリ土類− カリウム− 酢酸塩、その製法及び用 途 | |
| JPH06279750A (ja) | アルカリ土類− ナトリウム− 酢酸塩、その製法及び用途 | |
| JP2005306640A (ja) | アルカリ土類金属の炭酸塩結晶の製造方法およびアルカリ土類金属の炭酸塩結晶 | |
| US8431737B2 (en) | Drying agent | |
| JPH01230431A (ja) | 薄片状酸化亜鉛粉末及びその製造法 | |
| CN110156054B (zh) | 一种菱面体无水碳酸镁的制备方法 | |
| CN110965122B (zh) | 一种层状八面体文石晶体的制备方法及所得产品 | |
| JPS6045125B2 (ja) | アルミナゾルの製造法 | |
| JPS62267246A (ja) | 粗粒カルシウム・マグネシウム・アセテ−トの製造法 | |
| KR20020004916A (ko) | 비표면적이 큰 고반응성 소석회 분말의 제조 방법 | |
| JPS5867644A (ja) | 塩基性乳酸アルミニウムの安定化方法 | |
| JP2005008445A (ja) | チタン酸バリウム粉末の製造方法 | |
| CN113651349B (zh) | 一种在有机介质中制备稳定球形球霰石相碳酸钙的方法 | |
| JPH01278417A (ja) | 新規なジルコニウムの反応性誘導体及びその製造方法 | |
| CN110217808B (zh) | 一种长菱面体与短柱菱面体无水碳酸镁混合物的制备方法 | |
| JP2012091940A (ja) | シリカアルミナ系凝集粒子 | |
| JP5330982B2 (ja) | バテライト型炭酸カルシウムの製造方法 | |
| JPH03112808A (ja) | 層状ケイ酸塩の水熱合成法 | |
| JPH0873399A (ja) | 無水クエン酸トリマグネシウムおよびその製法 | |
| KR20020082813A (ko) | 에탄올-에틸렌 글리콜계에서의 탄산화 반응을 이용하여제조된 비정질 탄산칼슘의 후처리 방법 | |
| JPH054340B2 (ja) |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| A711 | Notification of change in applicant |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A711 Effective date: 20050715 |
|
| A521 | Written amendment |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A821 Effective date: 20050715 |
|
| A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20060726 |
|
| TRDD | Decision of grant or rejection written | ||
| A01 | Written decision to grant a patent or to grant a registration (utility model) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A01 Effective date: 20060822 |
|
| A61 | First payment of annual fees (during grant procedure) |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A61 Effective date: 20060921 |
|
| R150 | Certificate of patent or registration of utility model |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: R150 |
|
| LAPS | Cancellation because of no payment of annual fees |