ES2192739T5 - Produccion de gas de sintesis con membranas mixtas conductoras. - Google Patents
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Abstract
LOS COMPUESTOS DE HIDROCARBUROS SE CONVIERTEN EN UN GAS DE SINTESIS SEGUN EN PROCEDIMIENTO DE DOS FASES QUE CONSISTE EN UN PASO INICIAL DE REFORMACION POR VAPOR SEGUIDO DE UNA CONVERSION FINAL EN UN GAS DE SINTESIS EN UN REACTOR DE MEMBRANAS DE CONDUCCION MIXTA. EN EL PASO DE REFORMACION POR VAPOR, SE CONVIERTE UNA PORCION DEL METANO EN UN GAS DE SINTESIS Y SE CONVIERTEN ESENCIALMENTE TODOS LOS HIDROCARBUROS MAS PESADOS QUE EL METANO EN OXIDOS DE METANO, HIDROGENO Y CARBONO. EN EL PASO DE REFORMACION POR VAPOR SE PRODUCE UNA CORRIENTE DE ALIMENTACION INTERMEDIA QUE CONTIENE OXIDOS DE METANO, HIDROGENO Y CARBONO Y VAPOR QUE SE PUEDE TRATAR SIN QUE SURJAN PROBLEMAS OPERATIVOS EN EL REACTOR DE MEMBRANAS DE CONDUCCION MIXTA. LOS REACTORES DE REFORMACION POR VAPOR Y DE MEMBRANAS DE CONDUCCION MIXTA SE PUEDEN TERMOINTEGRAR PARA OBTENER UN RENDIMIENTO OPERATIVO MAXIMO Y PRODUCIR UN GAS DE SINTESIS CON COMPOSICIONES ADECUADAS PARA UNA PLURALIDAD DE PRODUCTOS FINALES.
Description
Producción de gas de síntesis con membranas
mixtas conductoras.
El gas de síntesis que contiene óxidos de
hidrógeno y carbono es un material bruto importante para la
producción de una amplia gama de productos químicos. Las mezclas de
gas de síntesis con las relaciones adecuadas de hidrógeno respecto
a monóxido de carbono reaccionan catalíticamente para producir
hidrocarburos líquidos y compuestos orgánicos oxigenados que
incluyen metanol, ácido acético, dimetiléter, oxo alcoholes, e
isocianatos. El hidrógeno y el monóxido de carbono de alta pureza
son recuperados por procesamiento y separación adicional del gas de
síntesis. El coste de la generación del gas de síntesis es
normalmente la parte más grande del coste total de estos
productos.
Las dos vías principales de reacción son
utilizadas para la producción de gas de síntesis - reforma de vapor
de hidrocarburos ligeros, principalmente gas natural, nafta, y gases
residuales de refinería, y la oxidación parcial de los materiales
brutos que contienen carbono que oscilan desde gas natural hasta
materiales carbonosos sólidos o líquidos de alto peso molecular. La
reforma auto-térmica es un proceso alternativo que
utiliza alimentación de hidrocarburo ligero en el que tanto la
oxidación parcial como las reacciones de reforma del vapor se
producen en un solo reactor. En las varias versiones de la reforma
autotérmica, el gas de alimentación es oxidado parcialmente en un
quemador diseñado especialmente y el gas caliente resultante pasa a
través de un lecho del catalizador donde se producen la reforma del
vapor y la reforma del CO_{2}. Ninguno de los procesos de
generación de gas de síntesis incluye varios reformadores de
intercambio de calor, tales como reforma calentada con gas (GHR)
creado por ICI, el reformador SMART por KTI, y el reformador CAR,
por UHDE; el proceso de gasificación Texaco mejorado (TGP) incluido
en su sistema de producción de hidrógeno HyTEXTM; proceso HERMES
Haldor-Topse's; el proceso de gasificación Shell
(SGP); proceso de gas de síntesis de lecho fluidizado Exxon; y
proceso KRES Kellogg.
El estado de la técnica en la tecnología de
generación de gas de síntesis es resumido en los artículos de
inspección representativos incluyendo "Steam Reforming -
Opportunities and Limits of the Technology" by J. Rostrup -
Nielesen y col., presentado en el NATO ASI Study on Chemical Reactor
Technology for Environmentally Safe Reactors and Predictor, Agosto
25-Septiembre 5, 1991, Ontario, Canada, "Improve
Syngas Production Using Autothermal Reforming" by T.S
Christiansen y col., Hidrocarbon Processing, Marzo, 1994, pp.
39-46; "Evaluation of Natural Gas Based Synthesis
Gas Production Technologies" by T. Sundset y col., Catalysis
Today, 21 (1994), pp. 269-278; "Production of
Synthesis Gas by Partial Oxidation of Hydrocarbons" por C.L. Reed
y col., presentado en la 86 National AlChE meeting, Houston, Texas,
1-5 de Abril de 1979; "Texaco's HyTEXTM Process
for High Pressure Hydrogen Production" by F. Fong, presentado en
el KTI Symposium, Abril 27, 1993, Caracas, Venezuela; y
"Custom-Made Synthesis Gas using Texaco's Partial
Oxidation Technology" por P.J. Osterrieth y col., presentado en
el AlChE Spring National Meeting, Nueva Orleans, LA, 9 de Marzo de
1988.
Los procesos escalonados de reforma de
metano-vapor son utilizados para mejorar la
actuación de plantas existentes y para el diseño de nuevas plantas
más eficientes para la producción de gas de síntesis. Un tipo de
reforma escalonada utiliza un prereformador, típicamente un reactor
de reforma adiabático que contiene un catalizador de níquel muy
activo, para reformar los hidrocarburos más pesados en el material
bruto de alimentación (y una porción del metano, si está presente)
para producir una mezcla de metano, hidrógeno, monóxido de carbono,
dióxido de carbono, y vapor de agua. Este producto de prereforma es
entonces procesado adicionalmente en un reformador tubular de
encendido para producir un producto de gas de síntesis bruto. Otro
tipo de proceso de reformador escalonado utiliza un reformador
calentado con gas (GHR) seguido por un reformador autotérmico. EL
GHR es un tipo de reformador de intercambio térmico en el que el gas
de síntesis en bruto caliente desde el reformador autotérmico
suministra el calor para la primera etapa de reforma en el GHR.
Los procesos de reforma escalonados se describen
en los documentos titulados "The Application of
Pre-Reforming Technology in the Production of
Hydrogen" por B. J. Cromarty y col., presentado en el NPRA Annual
Meeting, 21-23 de Marzo de 1993, San Antonio,
Texas; "The Benefits of Pre-reforming in Hydrogen
Production Plants" por J. M Foreman y col., presentado en el
World Hydrogen Conference, Junio de 1992. Se describe la reforma
de gas caliente en un documento por K. J. Elkins y titulado "The
ICI Gas-Heated Reformer (GHR) System" presentado
en el Nitrogen 91 International Conference, Junio de 1992.
Otras combinaciones de la reforma de vapor y la
reforma auto-térmica son utilizadas en la producción
de gas de síntesis. En la producción de gas de síntesis de
amoniaco, por ejemplo, es utilizada una combinación de etapas
denominada reforma primaria y reforma secundaria en la que el gas
natural es vapor y el producto intermedio resultante es convertido
adicionalmente en un reactor de reforma autotérmico quemado con aire
para producir gas de síntesis de amoniaco bruto que contiene
hidrógeno, nitrógeno y monóxido de carbono. La reforma de vapor de
agua primaria seguida por la reforma secundaria de oxígeno (reforma
autotérmica) es utilizada en la producción de gas de síntesis que
contiene hidrógeno y monóxido de carbono en la que se lleva a cabo
la reforma secundaria en un reformador autotérmico encendido con
oxígeno. La reforma de vapor primaria puede llevarse a cabo en un
reformador tubular de encendido.
En los procesos comerciales descritos
anteriormente que utilizan una etapa de reforma autotérmica, el
oxígeno es requerido y es suministrado típicamente a purezas de 95
a 99,9% en volumen. El oxígeno es obtenido por la separación del
aire utilizado métodos conocidos, normalmente la destilación a baja
temperatura del aire para volúmenes más grandes y adsorción
oscilante de la presión para volúmenes más pequeños.
Existe una tecnología alternativa para la
producción de gas de síntesis en las etapas previas del desarrollo
en la que el oxígeno, para las reacciones de oxidación parcial, está
previsto in situ por la separación de aire a altas
temperaturas utilizando membranas de cerámica,
cerámica-metal, o membranas compuestas de
cerámica-cerámica que conducen tanto a especies
electrónicas como iones oxígeno. Estas membranas están incluidas en
una amplia gama de membranas, conocidas generalmente como membranas
de transporte de iones, y forman una clase específica de membranas
de transporte de iones conocidas de forma colectiva como membranas
de conducción mixta que conducen tanto especies electrónicas como
iones de oxígeno. Estas membranas pueden utilizarse opcionalmente en
combinación con catalizadores adecuados para producir gas de
síntesis en un reactor de membrana sin la necesidad de una unidad
de producción de oxígeno separada. El reactor se caracteriza por una
o más zonas de reacción, donde cada zona comprende una membrana de
conducción mixta que separa la zona en un lateral oxidante y un
lateral reactivo.
Una mezcla de gas que contiene oxígeno,
típicamente aire, se pone en contacto con el lateral oxidante de la
membrana y el gas de oxígeno reacciona con las especies electrónicas
para formar iones de oxígeno que permean a través del material de
membrana. Un gas reactivo que contiene metano y otros hidrocarburos
de bajo peso molecular fluye a través del lateral reactivo de la
membrana. El oxígeno (como se define después) en el lateral
reactivo de la membrana reacciona con componentes en el gas reactivo
para formar gas de síntesis que contiene hidrógeno y monóxido de
carbono. Un catalizador para promover la transferencia de oxígeno en
la membrana puede aplicarse a la superficie de la membrana sobre el
lateral oxidante. Un catalizador para promover la conversión de los
componentes de gas reactivos en gas de síntesis puede aplicarse a la
superficie del lateral reactivo de la membrana; de manera
alternativa o adicional, una forma granular del catalizador puede
establecerse adyacente a la superficie de la membrana. Los
catalizadores que promueven la conversión de los hidrocarburos, y el
dióxido de carbono para el gas de síntesis son bien conocidos en la
técnica.
Se han descrito en la técnica numerosos
reactores y composiciones de las membranas de conducción mixtas
adecuados para este fin. Los reactores de membrana y los métodos de
accionamiento de tales reactores para la oxidación selectiva de
hidrocarburos se describen en las Patentes de los Estados Unidos
relacionadas 5.306.411 y 5.591.315. Se describen las membranas de
cerámica con amplios intervalos de composiciones, que promueven la
transferencia de oxígeno desde un gas que contiene oxígeno y la
reacción del oxígeno de transferencia con una membrana que contiene
gas para formar el gas de síntesis. Los conductores mixtos que
tienen estructura de perovsquita son utilizados para el material de
membrana; alternativamente, los sólidos de múltiples fases son
utilizados como conductores dobles donde una fase conduce iones
oxígeno y la otra conduce especies electrónicas. Se describe un
reactor de membrana para producir gas de síntesis, que funciona a
temperatura ambiente en el intervalo de 1000 a 1400ºC, donde el
reactor puede calentarse hasta la temperatura deseada y la
temperatura mantenida durante la reacción por el calentamiento
exterior y/o el calor exotérmico procedente de las reacciones
químicas que se producen. En una forma de realización general, se
describe que el proceso es llevado a cabo a temperaturas dentro del
intervalo de 1000 a 1300ºC. Los resultados experimentales se indican
para flujo de oxígeno y producción de gas de síntesis en un reactor
de laboratorio isotérmico utilizando una membrana de conducción
doble a una temperatura constante de 1100ºC. Los diluyentes inertes
tales como nitrógeno, argón, helio, y otros gases pueden estar
presentes en la alimentación del reactor y no interferir con las
reacciones químicas deseadas. El vapor si está presente en la
alimentación del reactor es indicado por ser un gas inerte o
diluyente.
En un documento titulado "Ceramic Membranes
for Methane Conversion" presentado en the Coal Liquefaction y
Gas Conversion Contractors, Review Conference, 7-8
de Septiembre de 1994, Pittsburgh, PA, U. Balachandran y col,
describe la fabricación de tubos largos de
Sr-Co_{0,5}-Fe-O_{x}
membranas y la operación de estos tubos para la conversión de
metano en gas de síntesis en reactores de laboratorio a 850ºC.
La patente de los Estados Unidos 4.793.904
describe el uso de una membrana de electrolito sólida con
revestimientos conductores sobre ambos laterales que están
conectados opcionalmente por un circuito externo. La membrana es
utilizada en una célula electrolítica a temperaturas en el intervalo
de 1050 a 1300ºC para convertir el metano en gas de síntesis a una
presión de aproximadamente 0,1 a aproximadamente 100 atmósferas. Los
resultados experimentales son presentados para la conversión de
metano en componentes de gas de síntesis en una célula de reactor
con una membrana de circonia estabilizada con itria que tiene
electrodos de platino que utilizan opcionalmente un circuito
eléctrico externo. La célula del reactor fue accionada de forma
isotérmica a una temperatura de 800, 1000 o 1100ºC.
Las Patentes de los Estados Unidos relacionadas
5.356.728 y 5.580.497 describen las células del reactor
electroquímico de flujo cruzado y el funcionamiento de estas
células para producir el gas de síntesis de metano y otros
hidrocarburos ligeros. Las membranas de conducción mixtas
fabricadas de materiales de óxido mixtos se describen para uso en
las células de reactor de flujo cruzado. La producción del gas de
síntesis por la oxidación parcial de los hidrocarburos se describe
utilizando temperaturas de reactor de aproximadamente 1000 a 1400ºC
o alternativamente en el intervalo de aproximadamente 450 a 1250ºC.
Los resultados experimentales son indicados para producción de gas
de síntesis en reactores de laboratorio tubulares isotérmicos a
temperaturas constantes en el intervalo de 450 a 850ºC. Una presión
en el reactor de tubo de cerámica, típicamente aproximadamente 15 mm
bar (6 pulgadas de agua) de cabecera, fue mantenida por medio de
un borboteador de agua descendente.
\newpage
La patente de los Estados Unidos 5.276.237
describe la oxidación parcial de metano respecto al gas de síntesis
utilizando una membrana de óxido metálico mixta que comprende
alúmina con metales de activador multivalente tal como itrio y
bario. Un concepto del proceso se describe con la recuperación de
bajo contenido de oxígeno para facilitar la retirada del calor y
mantener una fuerza de accionamiento de presión parcial de oxígeno
alta. Las reacciones de oxidación parciales fueron llevadas a cabo a
una temperatura en el intervalo de aproximadamente 500 a
aproximadamente 1200ºC, y la temperatura en el lateral del oxígeno
de la membrana se describe por ser como máximo algunos grados menor
que la temperatura de reacción en el lateral de reactivo de la
membrana.
La aplicación práctica de las membranas de
conducción mixta para producir gas de síntesis requerirá módulos de
reactor que tienen una pluralidad de membranas individuales con
colectores de flujo de entrada y salida adecuados para transportar
la alimentación y corrientes de gas de producto. Tales módulos
proporcionan área superficial de membrana grande requerida para
producir los volúmenes comerciales de producto de gas de síntesis.
Un número de diseños de módulo de membrana han sido descritos en la
técnica que consideran este requerimiento. Las Patentes de los
Estados Unidos citadas anteriormente 5.356.728 y 5.580.497 describen
un tipo de reactor de membrana de flujo cruzado que tiene las
paletas de cerámica huecas colocadas a través del flujo de
corriente de gas o un apilamiento de las paletas de cerámica huecas
cruzadas que contienen los canales para el flujo de gas.
Alternativamente, el reactor de flujo cruzado puede fabricarse en
forma de un núcleo monolítico con un colector de entrada y salida
adecuado. La patente de los Estados Unidos 4.791.079 describe los
diseños del módulo de membrana para los reactores de membrana de
conducción mixta para el acoplamiento oxidativo del metano para
producir hidrocarburos superiores, hidrógeno y óxidos de
carbono.
Se describe un módulo de membrana plano en la
Patente de los Estados Unidos 5.681.373 que contiene una pluralidad
de unidades planas cada una de las cuales comprende un soporte
poroso libre de canales con una capa exterior de material de óxido
de conducción mixto. Un gas que contiene oxígeno es pasado a través
de los soportes porosos y el oxígeno permeado reacciona con los
hidrocarburos ligeros en la capa exterior del material de óxido de
conducción mixto. El módulo es calentado hasta una temperatura que
oscila desde aproximadamente 300 a 1200ºC para la producción
continua de gas de síntesis. La Patente de los Estados Unidos
5.599.383 describe un módulo de membrana de estado sólido tubular
que tiene una pluralidad de tubos de conducción mixta cada uno de
los cuales contiene material poroso interior que soporta las
paredes del tubo y permite que pase el flujo de gas dentro del
tubo. El módulo puede utilizarse para producir gas de síntesis donde
un gas que contiene oxígeno es pasado a través del interior de los
tubos y un gas que contiene hidrocarburo es pasado sobre el exterior
de los tubos. El módulo es calentado hasta una temperatura que
oscila desde 300 a 1200ºC, el gas que contiene oxígeno es pasado a
través de los tubos, y el gas que contiene hidrocarburo es pasado
sobre el exterior de los tubos. El oxígeno permea a través de las
paredes del tubo de conducción mixto y reacciona con el hidrocarburo
bajo condiciones controladas para producir gas de síntesis que
contiene hidrógeno y monóxido de carbono. Un catalizador para
promover la formación del gas de síntesis puede aplicarse a la
superficie exterior de los tubos.
La técnica anterior resumida previamente
caracteriza las temperaturas y las presiones en los reactores de la
membrana de conducción mixta para producción de gas de síntesis en
términos no espaciales generales, es decir, no se consideran las
diferencias en temperatura y presión como una función de la
geometría del reactor. Todas las descripciones anteriores muestran
el funcionamiento de los reactores a una temperatura individual,
es decir, como reactores isotérmicos, particularmente para reactores
de escala de laboratorio. En muchos casos, los intervalos de
temperatura generales se describen para el funcionamiento del
reactor, pero no se ofrece ninguna información con respecto a que
la temperatura varía con la geometría del reactor. En todos los
casos, las presiones del gas se indican como presiones individuales
independientes de la geometría, y no se describen diferencias de
presión entre el lateral oxidante (aire) y el lateral de
hidrocarburo (combustible).
C.-Y. Tsai y col., describen un moldeo
computacional bidimensional, no isotérmico de un reactor de membrana
de conducción mixta utilizando una membrana de perovsquita para la
oxidación parcial dl metano respecto al gas de síntesis. Este
trabajo es presentado en las publicaciones relacionadas tituladas
"Simulation of a Nonisothermal Catalytic Membrane Reactor for
Methane Partial Oxidation to Syngas" in the Proceedings of the
Third International Conference on Inorganic Membranes, Worcester
MA, July 10-14, 1994, y "Modeling and Simulation
of a Nonisothermal Catalytic Membrane Reactor" in Chem. Eng
Comm., 1995, Vol. 134, pp. 107-132. La simulación
describe los efectos del caudal de flujo de gas, longitud del
reactor, y espesor de la membrana sobre la conversión de metano y
la selectividad del gas de síntesis para una configuración reactor
tubular con aire sobre el lateral del armazón. Se presentan también
los perfiles de temperatura como una función de la posición del
reactor axial. Los parámetros clave se mantienen constantes para
todos los casos de simulación; en particular, la presión tanto para
el armazón como para los laterales del tubo del reactor se
especifica a 1 atm y la temperatura de entrada es especificada a
800ºC. La descripción adicional del trabajo experimental y
computacional sobre los tópicos en estas dos publicaciones se
presenta en la tesis doctoral por C.-Y- Tsai titulada "Pervskite
Dense Membrane Reactors for the Partial Oxidation of Membrane to
Synthesis Gas", Mayo de 1996, Worcester Polytechnic Institute
(disponible a través de UMI Dissertation Services).
La aplicación práctica de las membranas de
conducción mixta para producir el gas de síntesis requiere que los
módulos del reactor con una pluralidad de membranas individuales que
tienen colectores de flujo de entrada y salida adecuados
transporten la alimentación y las corrientes de gas del producto. La
operación con éxito de tales módulos del reactor requerirá la
selección y control cuidadoso de las temperaturas del gas de
entrada, intermedia, y de salida, puesto que estas temperaturas
afectarán tanto a las reacciones químicas que se producen en el
reactor como a la integridad mecánica del conjunto del reactor.
Adicionalmente, las presiones del gas dentro del reactor afectarán
a la distribución del producto, la integridad del reactor, el equipo
de compresión del gas, y requerimientos de potencia; por tanto, las
presiones del gas deben especificarse cuidadosamente en el diseño y
el funcionamiento de los módulos del reactor. La técnica anterior,
hasta la fecha, no ha considerado importantes estas cuestiones de
diseño y funcionamiento.
La producción de gas de síntesis que utiliza
reactores de membrana de conducción mixta implicará también la
integración de los módulos del reactor con sistemas de suministro de
gas de alimentación y con sistemas de tratamiento y separación del
gas del producto. Adicionalmente, la combinación adecuada de las
condiciones de reacción y la composición de alimentación del gas de
reactivo deben utilizarse para asegurar el funcionamiento adecuado
del reactor. Esta integración de los reactores de membrana de
conducción mixta en los diseños generales del proceso para la
producción del gas de síntesis no se ha considerado en la técnica
anterior.
El diseño y funcionamiento de éxito de los
sistemas de producción de gas de síntesis que utilizan reactores de
membrana de conducción dependerán de la integración adecuada de los
reactores con los sistemas de procesamiento de gas ascendente y
descendente. La invención descrita a continuación y definida en las
reivindicaciones que siguen consideran estos requerimientos de
diseño y funcionamiento prácticos para la producción de gas de
síntesis en los sistemas de reacción de membrana.
La invención es un método para la producción de
gas de síntesis que contiene hidrógeno y monóxido de carbono tal y
como se define en la reivindicación 1.
La invención puede comprender adicionalmente de
forma opcional la etapa de calentamiento del gas intermedio
reformado parcialmente. La alimentación del gas reactivo puede
comprender metano, o alternativamente puede comprender uno o más
compuestos de hidrocarburo que tienen dos o más átomos de
carbono.
Al menos una porción del calor para el
calentamiento de la alimentación de gas oxidante que contiene
oxígeno puede proporcionarse por el intercambio indirecto de calor
con al menos una porción del gas no permeato empobrecido con
oxigeno desde el lateral oxidante del reactor de membrana de
conducción mixta. Al menos una porción del calor para el
calentamiento de la alimentación del gas reactivo puede
proporcionarse por intercambio de calor indirecto con al menos una
porción del gas no permeato empobrecido con oxígeno desde el lateral
oxidante del reactor de membrana de conducción mixta.
Alternativamente, al menos una porción del calor para calentamiento
de la alimentación de gas oxidante que contiene oxígeno puede
proporcionarse por combustión indirecta de una porción de la
alimentación de gas oxidante con un gas combustible. Al menos una
porción del gas no permeato empobrecido con oxígeno puede ser
refrigerada por trasferencia indirecta de calor con una o más
corrientes de gas seleccionadas del grupo que consta de
alimentación de gas oxidante que contiene oxígeno, la alimentación
del gas reactivo, y el gas intermedio reformado parcialmente.
Si se desea un producto final rico en hidrógeno,
al menos una porción del monóxido de carbono en el producto de gas
de síntesis bruto puede convertirse en hidrógeno y dióxido de
carbono mediante el contacto del gas de síntesis bruto con un
catalizador de desviación.
En una forma de realización de la invención, la
zona de reacción de reforma catalítica comprende al menos un
reactor de reforma catalítico que es accionado de forma adiabática.
La alimentación del gas oxidante que contiene oxígeno puede
comprender un gas seleccionado del grupo que consta de aire y un gas
de combustible producido por la combustión de un combustible en
exceso de aire. Al menos una porción del calor para el calentamiento
de la alimentación de gas oxidante que contiene oxígeno puede
proporcionarse por la combustión directa de una porción de la
alimentación de gas oxidante con un gas combustible. Si se requiere,
uno o más reactivos adicionales seleccionados del grupo que consta
de vapor y de dióxido de carbono pueden añadirse al gas intermedio
reformado parcialmente.
En una forma de realización alternativa de la
invención, la zona de reacción de reforma catalítica comprende un
reactor de reforma catalítica de intercambio de calor donde el calor
es proporcionado dentro del reactor por intercambio indirecto de
calor con al menos una porción del producto de gas de síntesis
bruto. Al menos una porción del gas no permeato empobrecido con
oxígeno puede refrigerarse por la transferencia indirecta de calor
con una o más corrientes de gas seleccionada del grupo que consta de
alimentación de gas de oxidante que contiene oxígeno y la
alimentación del gas reactivo. La alimentación del gas oxidante que
contiene oxígeno puede comprender un gas seleccionado del grupo que
consta de aire y un gas de combustible producido por la combustión
de un combustible en exceso de aire. Al menos una parte del calor
para el calentamiento de la alimentación del gas oxidante que
contiene oxígeno puede proporcionarse por la combustión directa de
una porción de la alimentación de gas oxidante con un gas
combustible. Si se desea, uno o más reactivos adicionales
seleccionados del grupo que consta de vapor y de dióxido de carbono
son añadidos al gas intermedio reformado parcialmente.
En otra forma de realización alternativa, la
zona de reacción de reforma catalítica comprende un reactor de
reforma catalítica encendida con combustible, donde el calor está
previsto dentro del reactor por intercambio indirecto de calor con
productos de combustión formado por la combustión de un combustible
y un gas de combustión del reformador que contiene oxígeno, y donde
un gas de combustible reactor de reforma es retirado de allí. Al
menos una parte del gas no permeato empobrecido con oxígeno puede
ser refrigerada por transferencia indirecta de calor con una o más
corrientes de gas seleccionadas del grupo que consta de alimentación
de gas oxidante que contiene oxígeno, el gas de combustión del
reformador que contiene oxígeno y la alimentación del gas reactivo.
Al menos una porción del gas de combustible del reactor de reforma
puede refrigerase por transferencia indirecta de calor con una o
más corrientes de gas seleccionadas del grupo que consta de
alimentación de gas oxidante que contiene oxígeno, el gas de
combustión del reformador que contiene oxígeno, y la alimentación
del gas reactivo. Adicionalmente, si se desea, al menos una porción
del calor para el calentamiento de la alimentación del gas oxidante
que contiene oxígeno puede proporcionarse por la combustión directa
de una porción de la alimentación de gas oxidante con un gas
combustible. La alimentación del gas oxidante que contiene oxígeno
puede comprender un gas seleccionado del grupo que consta de aire y
un gas de combustible producido quemando un combustible en exceso
de aire.
Opcionalmente, el dióxido de carbono puede ser
añadido a la alimentación de gas reactivo. Si se desea, dióxido de
carbono pueden añadirse al gas intermedio reformado
parcialmente.
Al menos una porción del gas oxidante del
reformador que contiene oxígeno puede proporcionarse por al menos
una porción del gas no permeato empobrecido con oxígeno. Si se
desea, al menos una porción de la alimentación del gas oxidante
calentado en el lateral oxidante el reactor de membrana de
conducción mixta puede proporcionarse por al menos una porción del
gas combustible del reactor de reforma. Una corriente de aire puede
introducirse dentro de la alimentación del gas oxidante calentado
antes del lateral oxidante el reactor de membrana de conducción
mixta, donde la corriente de aire está a una temperatura por debajo
de la temperatura de la alimentación del gas oxidante
calentador.
El lateral reactivo del reactor de membrana de
conducción mixta puede contener un catalizador de reforma para
promover las reacciones de reforma que se producen dentro.
La figura 1, es un diagrama de flujo esquemático
de una forma de realización de la presente invención que utiliza un
reformador adiabático en combinación con un reactor de membrana de
conducción mixta.
La figura 2 es un diagrama de flujo esquemático
de una segunda forma de realización de la presente invención que
utiliza un reformador calentado con gas en combinación con un
reactor de membrana de conducción mixta.
La figura 3 es un diagrama de flujo esquemático
de un modo que utiliza un reformador calentado con gas en
combinación con un reactor de membrana de conducción mixta y un
saturador.
La figura 4 es un diagrama de flujo esquemático
de una tercera forma de realización de la presente invención que
utiliza un reformador tubular encendido en combinación con un
reactor de membrana de conducción mixta.
La figura 5 es un diagrama de flujo esquemático
de un modo alternativo de la tercera forma de realización de la
presente invención que utiliza un reformador tubular encendido en
combinación con un reactor de membrana de conducción mixta.
La figura 6 es un diagrama de flujo esquemático
de otro modo alternativo de la tercera forma de realización de la
presente invención que utiliza un reformador tubular encendido en
combinación con un reactor de membrana de conducción mixta.
El objetivo de la presente invención es la
producción del gas de síntesis que utiliza reactores de membrana de
conducción mixta de alta temperatura utilizando materiales brutos de
alimentación de hidrocarburos disponibles ampliamente, tales como
gas natural, gas asociado procedente de producción de petróleo en
crudo, gases de hidrocarburos ligeros procedentes de refinerías de
petróleo, e hidrocarburos de peso molecular medio tales como nafta.
La invención define los procesos y métodos de funcionamiento para
reactores de membrana de conducción mixta para la producción de gas
de síntesis por la reacción controlada de hidrocarburos con oxígeno,
donde el oxígeno está previsto in situ por permeación de un
gas que contiene oxígeno a través de la membrana de conducción
mixta. El módulo reactor está integrado con etapas específicas del
proceso por el suministro de alimentación de gas reactivo y etapas
del proceso para la retirada y el tratamiento adicional de las
corrientes del efluente del reactor. Las condiciones preferidas del
funcionamiento están definidas por el gas de alimentación, y las
temperaturas del gas del producto, la diferencia de presión a través
de la membrana en el módulo del reactor, y la composición del gas
de alimentación del reactor de membrana. La invención define
condiciones de funcionamiento importantes que no han sido
consideradas o cuestionadas en la técnica anterior de los reactores
de membrana de conducción mixta de alta temperatura.
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Existe un problema significativo no reconocido
previamente en el funcionamiento de los reactores de membrana de
conducción mixta que utiliza los materiales brutos de alimentación
de hidrocarburos mencionados anteriormente, a saber, que las
temperaturas de funcionamiento deseadas de los reactores de membrana
de conducción mixta podría ser substancialmente mayores que las
temperaturas de descomposición de estos materiales brutos de
alimentación de hidrocarburos. Dependiendo de las propiedades de
transporte del oxígeno y del espesor del material de membrana
activa, las membranas de conducción mixtas pueden requerir
temperaturas substancialmente por encima de aproximadamente 1200ºF
(649ºC) con el fin de alcanzar velocidades de permeación de oxigeno
satisfactorias. No obstante, estos materiales brutos de
alimentación son susceptibles de craqueo y deposición del carbono si
se calientan a temperaturas de este tipo. Por ejemplo, las mezclas
de gas natural-vapor no se calientan a temperaturas
por encima de aproximadamente 550ºC (1022ºF) en la práctica
comercial debido a cuestiones de deposición de carbono,
particularmente en la pared más caliente de la bobina de
calentamiento/intercambiador. Para un material de alimentación en
bruto que contiene principalmente hidrocarburos de C_{2} a
C_{5}, típicamente disponibles en una refinería de petróleo, se
producirá el craqueo y la deposición de carbono a temperaturas
inferiores. Para un material bruto de alimentación tal como nafta,
que contiene hidrocarburos más pesados que aquellos contenidos en
gas natural o gases de refinería ligeros, esto se producirá a
temperaturas todavía inferiores.
La presente invención alivia este problema
convirtiendo tales materiales brutos de alimentación de hidrocarburo
en gas de síntesis en un proceso escalonado en el que los
componentes en la alimentación son reformados parcialmente en una
etapa de reforma de vapor inicial seguida por la conversión final
para gas de síntesis en un reactor de membrana de conducción mixta.
A diferencia de los hidrocarburos más pesados presentes en el gas
natural, el metano es una molécula relativamente estable y es mucho
menos propensa en el gas natural, el metano es una molécula
relativamente estable y es mucho menos propensa a descomposición
térmica para formar el carbono elemental. La etapa de reforma del
vapor convierte esencialmente todos los hidrocarburos más pesados
que el metano en metano, hidrógeno y óxidos de carbono, y convierte
una parte del metano en gas de síntesis. La etapa de reforma del
vapor produce por tanto una corriente de alimentación intermedia que
contiene metano, hidrógeno, óxidos de carbono, y vapor que pueden
ser procesados sin problemas de funcionamiento en un reactor de
membrana de conducción mixta.
La producción del gas de síntesis con las
membranas de conducción mixtas es generalmente un proceso de reforma
autotérmico. El material bruto de alimentación de hidrocarburos es
convertido en componentes de gas de síntesis en parte por las
reacciones de reforma endotérmica y en parte por reacciones
oxidación parciales exotérmicas. La cantidad de permeación de
oxígeno a través de la membrana es controlada de forma que las
porciones relativas de la conversión de hidrocarburos alcanzadas
por los dos conjuntos de reacciones provocan que el reactor esté en
balance térmico. No obstante, el oxígeno es también un reactivo que
se consume para formar CO, CO_{2} y H_{2}O.
La cantidad de oxígeno permeada a través de la
membrana tiene dos efectos deseados sobre el proceso general. El
primero es un efecto térmico que permite el proceso de accionamiento
en balance térmico como se implica por el término
"autotérmico". El segundo es un efecto estequiométrico que
determina las proporciones relativas de H_{2}, CO y CO_{2} en
el gas de síntesis, preferentemente, de forma que la composición del
producto de gas de síntesis coincida con los requerimientos de
funcionamiento de cualquier proceso aguas abajo que consume el gas
de síntesis.
En general, el funcionamiento de un reactor de
membrana de conducción mixta sin una etapa de reforma previa, no
produciría ninguno de los efectos deseados anteriores. El primer
efecto deseado se alcanzaría a expensas del segundo - el producto
del gas de síntesis contendría un exceso de uno o dos componentes,
con recargo económico substancial. La etapa de reforma inicial de
la presente invención aborda un grado extra de libertad en la
producción del gas de síntesis. Llevando a cabo cierta reforma
exotérmica en esta etapa de reforma inicial, la membrana de oxígeno
en el reactor de membrana puede reducirse hasta un nivel óptimo.
Los reactores de la membrana de conducción mixta
y de reforma de vapor pueden integrarse con calor para la
eficiencia máxima de funcionamiento y pueden producir gas de
síntesis con composiciones óptimas para una variedad de productos
finales.
Se producen varias reacciones químicas entre las
especies químicas presentes en los sistemas de reacción de
oxidación parcial y reforma, cuyas especies pueden incluir oxígeno,
hidrógeno, agua, monóxido de carbono, dióxido de carbono, metano,
hidrocarburos más pesados, y carbono elemental. Algunas de las
reacciones más importantes son las siguientes:
- CH_{4} + 1/2 O_{2} \rightarrow 2 H_{2} + CO
- (1)
- CH_{4} + 3/2 O_{2} \rightarrow 2 H_{2}O + CO
- (2)
- CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow 2 H_{2}O + CO_{2}
- (3)
- CH_{4} + H_{2}O \leftrightarrow 3 H_{2} + CO
- (4)
- CH_{4} + CO_{2} \leftrightarrow 2 H_{2} + 2 CO
- (5)
- CO + H_{2}O \leftrightarrow H_{2} + CO_{2}
- (6)
- H_{2} + CO \leftrightarrow C + H_{2}O
- (7)
- 2 CO \leftrightarrow C + CO_{2}
- (8)
- C_{n}H_{m} \rightarrow n C + m/2H_{2}
- (9)
- C_{n}H_{m} + nH_{2}O \rightarrow n CO + (n+m/2)H_{2}
- (10)
- C_{n}H_{m} + n CO_{2} \rightarrow 2n CO + (m/2) H_{2}
- (11)
\newpage
\global\parskip1.000000\baselineskip
Las reacciones similares a las reacciones de
oxidación (1), (2), (3) anteriores pueden producirse también con
hidrocarburos más pesados también bajo las condiciones adecuadas. La
reacción (9) es una representación estequiométrica de varias
secuencias de reacción complejas, paralelas, incluyendo la formación
de olefinas y su polimerización en carbono.
Un objetivo de la presente invención es producir
gas de síntesis procedente de materiales brutos de alimentación que
contienen cantidades significativas de hidrocarburos más pesados que
el metano, al mismo tiempo que se utilizan las ventajas de los
reactores de membrana de conducción mixta para la reforma
autotérmica de membrana para hidrógeno y monóxido de carbono. Las
formas de realización preferidas de la presente invención como se
describen a continuación son utilizadas para asegurar que solamente
(1) a (6) anteriormente se producen en el reactor de membrana de
conducción mixta, aunque las reacciones (4) a (6) pueden producirse
también hasta cierta extensión en el reactor de reforma de
alimentación, y que las reacciones (10) y (11) se producen en el
reactor de reforma de alimentación, de forma que la reacción (9) no
se produce en el equipo y los colectores precedentes del reactor de
membrana de conducción mixta y dentro del propio reactor. Es
deseable también controlar las condiciones dentro y aguas debajo
del reactor de membrana de conducción mixta, de forma que las
reacciones (7) y (8) no se producen.
Una primera forma de realización de la presente
invención se ilustra en la figura 1. La alimentación del gas
reactivo 1 es típicamente un gas natural precalentado y pretratado
adecuadamente con una composición en el intervalo de al menos 80%
en volumen de metano, menos del 10% en volumen de H_{2}, menos de
20% en volumen de etano, menos de 10% en volumen de propano, menos
de 5% en volumen de alcanos con más de 3 átomos de carbono, menos
de 10% en volumen de dióxido de carbono, menos de 10% en volumen de
nitrógeno, menos de 50 partes por billón (ppb) total de azufre, y
sin olefinas. Alternativamente, la alimentación del gas reactivo 1
puede ser un gas que contiene metano pretratado adecuadamente desde
una refinería de petróleo, planta petroquímica, u otra fuente
industrial. La alimentación del gas reactivo 1 puede obtenerse por
el tratamiento anterior del gas natural a una temperatura elevada
(500 a 800ºF 260 a 427ºC) con hidrógeno en un reactor de
hidrogenación catalítica para convertir cualquiera de las olefinas
presentes en las parafinas y cualquier azufre orgánico presente en
sulfuro de hidrógeno (no mostrado). El sulfuro de hidrógeno es
retirado por un de azufre, tal como óxido de cinc (no mostrado).
Estas etapas de hidrogenación y desulfurización son bien conocidas
en la técnica de reforma de vapor y son utilizadas para asegurar
que no se produce ni craqueo de la olefina ni envenenamiento del
catalizador por el azufre en el equipo de procesamiento aguas
abajo.
Los materiales brutos de alimentación
alternativos para proporcionar el gas de alimentación de reactivo 1
incluyen fracciones de hidrocarburo de bajo peso molecular tales
como gas de petróleo licuado (LPG) o fracciones de hidrocarburo de
peso molecular intermedio, tales como nafta. Estos materiales brutos
de alimentación alternativos pueden vaporizarse, desulfurizarse, y
quedarse libres de olefinas por los métodos conocidos referenciados
anteriormente.
La alimentación de gas de reactivo 1 está
prevista típicamente a presión de aproximadamente 10 a 900 psig
(0,69 a 62,1 barg), preferentemente 200 a 400 psig (13,8 a 27,6
barg), por compresión, reducción de presión, o bombeo y
vaporización del material bruto de alimentación antes del
pretratamiento. Dependiendo del grado y del tipo de pretratamiento
utilizado para la eliminación de azufre y olefina, la alimentación
del gas de reactivo 1 puede estar a una temperatura entre
temperatura ambiente y aproximadamente 800ºF (427ºC). El vapor 3 es
introducido en la alimentación 1 para proporcionar alimentación de
hidrocarburo de vapor 5 que tiene una relación molar de vapor
respecto a carbono de aproximadamente 0,3 a 5. Cualquiera o ambos de
vapor 3 y alimentación 1 ha sido precalentado de manera suficiente
(no mostrado), típicamente por intercambio térmico con una
corriente de efluente caliente adecuada en el proceso, de forma que
una mezcla de estas corrientes está por encima del punto de rocío
como se describe a continuación. Preferentemente, la relación molar
de vapor respecto a carbono (definida como los moles de vapor
divididos por los moles en total de los compuestos de hidrocarburo
expresados como carbono) está en el intervalo de aproximadamente 0,3
a aproximadamente 0,5.
La alimentación de
vapor-hidrocarburo 5 es calentada en el
intercambiador térmico 7 en la zona de intercambio térmico 8 contra
la corriente de gas del proceso caliente 9 (definida después) a una
temperatura de 700 a 1022ºF (372 a 550ºC) y la alimentación
calentada 11 es introducida en el reactor reformador adiabático 13.
El reactor reformador adiabático 13 es un reactor de lecho
empaquetado que contiene un catalizador de reforma muy activo y de
temperatura relativamente baja tal como el catalizador British Gas
CRG-F bien conocido fabricado bajo licencia por ICI
Katalco. Las reacciones de reforma de vapor y los hidrocarburos se
producen en el reactor reformador adiabático 13 a través de las
reacciones (4), (6), y (10) presentadas anteriormente.
Si la alimentación del gas reactivo 1 que
resulta de un gas natural típico, el proceso general será
endotérmico, y el gas intermedio reformado parcialmente 17
procedente del reactor de reformador adiabático 13 será
aproximadamente 50 a 300ºF (28 a 149ºC) más refrigerado que la
alimentación calentada 11. Si la alimentación de gas reactivo 1 es
preparada a partir de una mezcla de hidrocarburos más pesados, tales
como nafta, el proceso general será exotérmico, y el gas intermedio
reformado parcialmente 17 procedente del reactor reformador
adiabático 13 estará más caliente que la alimentación calentada 11.
Si la alimentación de gas reactivo 1 es una mezcla de hidrocarburos
más ligeros tales como propano y butano, el proceso general puede
ser gas intermedio reformado parcialmente y de calor neutro
aproximadamente 1,7 procedente del reactor del reformador adiabático
13 que estará aproximadamente a la misma temperatura que la
alimentación caliente 11.
El gas intermedio reformado parcialmente como se
utiliza aquí es definido como el gas del producto formado por la
reacción de vapor con un gas de alimentación que contiene uno o más
hidrocarburos más pesados que el metano, y que contienen
opcionalmente metano, done los productos de reacción comprenden
metano, óxidos de carbono, hidrógeno y vapor (definido aquí como
agua vaporizada o gaseosa). El gas intermedio reformado parcialmente
es preferentemente esencialmente libre de hidrocarburos más pesados
que el metano, lo que significa que este gas contiene menos de
aproximadamente 100 ppm en volumen de hidrocarburos más pesados que
el metano.
En el reactor del reformador adiabático 13,
esencialmente todos los hidrocarburos más pesados que el metano son
convertidos en hidrógeno, óxidos de carbono, metano, y vapor; si el
metano está presente en la alimentación parte del metano puede
convertirse también en hidrógeno y óxidos de carbono. El gas
intermedio reformado parcialmente 17 está combinado con corriente
de vapor 20 y opcionalmente con una corriente dióxido de carbono 19,
y la corriente combinada 21 puede calentarse adicionalmente si es
necesario en el intercambiador térmico 23 en la zona de intercambio
térmico reformada parcialmente 25 a 1100 a 1400ºF (594 a 760ºC). El
gas intermedio reformado parcialmente 17 está típicamente dentro de
una temperatura próxima a la reforma y al equilibrio de desviación
y su composición puede calcularse a partir de los valores publicados
de las constantes de equilibrio de reacción para las reacciones de
reforma y de desviación - la estipulación adicional es que todos los
hidrocarburos más pesados que el metano son convertidos de forma
cuantitativa esencialmente hasta la extinción.
En una versión opcional de la forma de
realización presente, puede utilizarse un segundo reactor reformador
adiabático (no mostrado) donde el gas intermedio reformado
parcialmente recalentado 25 es introducido directamente en el
segundo reactor donde se produce la reforma adicional. El gas
efluente reformado adicionalmente es calentado de nuevo en la zona
de intercambio térmico 8.
El gas que contiene oxígeno 27, preferentemente
aire, es presurizado en el compresor o soplante 29 hasta una
presión en el intervalo de aproximadamente 1 a aproximadamente 900
psig (0,069 a 62,1 barg), preferentemente menos de aproximadamente
10 psig (0,69 barg). Aunque el aire es el gas que contiene oxígeno
preferido, pueden utilizarse otros gases que contienen oxígeno como
una fuente de oxígeno para el proceso como se describe después. El
gas que contiene oxígeno presurizado 31 es precalentado en el
intercambiador térmico 33 en la zona de intercambio térmico 8, y el
gas que contiene oxígeno precalentado 35 es calentado adicionalmente
si es necesario por la combustión directa con el combustible 37 en
el quemador 39 para producir el oxidante caliente 41 que contiene
típicamente de 15 a 21% en volumen de oxígeno a una temperatura
preferentemente dentro de \pm 200ºF (\pm 111ºC) de la
temperatura del gas intermedio reformado parcialmente 25. El
quemador 39 representa cualquier tipo de dispositivo de combustión
disponible comercialmente, conocido para promover esencialmente la
combustión completa de combustible 37 en un entorno de oxígeno en
exceso, y el calentamiento del gas que contiene oxígeno 35 de esta
manera es definido como calentamiento por la combustión directa. El
combustible 37 puede incluir gases de purga a partir de las
operaciones de la unidad de consumo de gas de síntesis aguas abajo,
realizadas por el gas natural para el inicio o control.
Preferentemente, el combustible 75 procedente del sistema de
recuperación del hidrógeno 71 es utilizado como parte del
combustible 37.
El término oxígeno es utilizado aquí para
describir genéricamente cualquier forma de oxígeno (O, número
atómico 8), presente en las corrientes de gas y los sistemas de
reactor descritos. El término genérico oxígeno incluye dioxígeno
(O_{2}), iones oxígeno (por ejemplo, O^{-} u O^{=}), oxígeno
atómico (O-) u otras formas de oxígeno derivadas de dioxígeno en
las corrientes de gas y sistemas descritos. El término ion oxígeno
significa cualquier forma de oxígeno cargado. El término oxígeno
como se utiliza aquí no incluye oxígeno que se una químicamente a
óxidos de carbono, óxidos de nitrógeno, u otros compuestos que
contienen oxígeno.
El oxidante calentado 41 y el gas intermedio
reformado parcialmente calentado 25 son introducidos en las entradas
de reactivo y oxidante respectivas hasta el reactor de membrana de
conducción mixta 43. El oxidante calentado 41 está a una
temperatura preferentemente dentro de \pm200ºF de la temperatura
del gas intermedio reformado parcialmente 25 en la entrada hasta el
reactor de membrana de conducción mixta 43. La temperatura del gas
en la entrada del reactivo está en el intervalo de aproximadamente
1100 a 1400ºF (594 a 760ºC).
El reactor de membrana de conducción mixta 43 es
mostrado esquemáticamente por tener lateral oxidante 45 separado
del lateral reactivo 47 por membrana de conducción mixta 49 y está
presente en este formato simplificado para la siguiente descripción
de la operación del reactor. El lateral oxidante 45 representa un
volumen de reactor a través del cual el gas oxidante fluye y se
pone en contacto con la superficie lateral del oxidante de la
membrana de conducción mixta 49. El dioxígeno es ionizado en esta
superficie para formar iones de oxígeno y los iones de oxígeno
permean la membrana de conducción mixta 49 hasta la superficie del
lateral de reactivo de la membrana.
El término membrana de conducción mixta como se
utiliza aquí define un material sólido o mezcla de materiales
sólidos que conducen simultáneamente tanto las especies de oxígeno
cargadas (por ejemplo, iones de oxígeno) como las especies
electrónicas (por ejemplo electrones). La membrana de conducción
mixta puede comprender cualquier material o materiales sólidos
conocidos en la técnica que realizan estas funciones simultáneas.
Tales materiales se describen por ejemplo en la Patente de los
Estados Unidos citada anteriormente 5.306.411 y en el documento
titulado "Electropox Gas Reforming" por T. J. Mazanec in
Electrochem. Soc. Proceedings 95-24, 16 (1997).
Alternativamente, la membrana de conducción
mixta puede ser una mezcla de uno o más de los materiales sólidos
de conducción de iones y uno o más de los materiales sólidos que
conducen las especies electrónicas (tales como electrones) donde la
mezcla de materiales sólidos forman una membrana de conducción mixta
de compuestos. Un ejemplo de una membrana de conducción mixta
compuesta utiliza circonio como las especies de oxígeno cargadas
que conducen el material sólido y paladio como el conductor de
especies electrónicas. Otro ejemplo de una membrana de conducción
mixta compuesta utiliza circonio como las especies de oxígeno
cargadas que conducen material sólido y una mezcla de óxidos de
indio y praseodimio como el conductor de especies electrónicas.
El término membrana de conducción mixta como se
define anteriormente es incluido en la clase de membranas genéricas
que se ha descrito en la técnica por el término de membrana de
transporte de iones. En la descripción presente, el término
membrana de conducción mixta es utilizado en el contexto de las
definiciones anteriores.
El material de membrana de conducción mixta
activo en la membrana de conducción mixta 49 puede ser una capa
final sobre un soporte porosos plano o tubular como es conocido en
la técnica. El soporte puede fabricarse a partir de un material
inerte que no conduce los iones del oxígeno y/o las especies
electrónicas en las condiciones de funcionamiento del proceso.
Alternativamente, el soporte puede ser un material de conducción
iónica, material de conducción de especies electrónicas o un
material de óxido de conducción mixta de la misma composición o
diferente que la capa activa del material de membrana de conducción
mixta. Preferentemente, el soporte poroso es fabricado a partir de
un material que tiene propiedades de expansión térmicas que son
compatibles con el material de membrana de conducción mixta, y las
composiciones que forman las respectivas capas deberían
seleccionarse a partir de los materiales que no reaccionan
químicamente de forma adversa entre sí bajo las condiciones de
funcionamiento del proceso.
La superficie de la membrana de conducción mixta
49 en el lateral de oxidación 45 puede revestirse opcionalmente con
material catalítico para promover la transferencia de oxígeno dentro
de la membrana. Tales materiales son conocidos en la técnica e
incluyen metales y óxidos de metales seleccionados de los Grupos 2,
5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 13, 14, 15 y los lantanuros de Bloque F de
la Tabla Periódica de los Elementos de acuerdo con la Union
International de Pure and Applied Chemistry. Los metales adecuados
incluyen platino, paladio, rutenio, plata, bismuto, bario, vanadio,
molibdeno, cerio, praseodimio, cobalto, ronio y manganeso.
El lateral reactivo 47 representa un volumen de
reactor a través del cual el gas intermedio reformado parcialmente
25, descrito también aquí como gas reactivo 25 fluye y reacciona con
oxígeno que se ha permeado a través de la membrana de conducción
mixta 49. Se produce un número de reacciones químicas en el lateral
reactivo 47 entre las varias especies químicas presentes que
incluyen oxígeno, hidrógeno, agua, monóxido de carbono, dióxido de
carbono, metano y posiblemente carbono elemental. Estas reacciones
primarias (1) a (8) han sido descritas previamente.
Estas reacciones son similares a las reacciones
conocidas que se producen en la reforma autotérmica convencional de
metano en productos de síntesis de producto. Las reacciones de
oxidación (1), (2) y (3) son mostradas por dioxígeno de consumo,
que pueden producirse en el lateral reactivo 47 del reactor de
membrana 43. Adicionalmente, otras formas de oxígeno como se
describe anteriormente pueden reaccionar con metano, CO, y H_{2}
para formar H_{2}O, CO, CO_{2} y H_{2}. Los mecanismos de
reacción exactos entre el oxígeno permeado y los hidrocarburos en
el lateral reactivo 47 no son entendidos completamente, pero al
menos el monóxido de carbono y el hidrógeno están formados netos
como productos de reacción final. Las reacciones (1), (2), (3), y
(6) son exotérmicas, mientras que las reacciones (4) y (5) son
endotérmicas; las reacciones exotérmicas (2) y (3) son cinéticamente
muy rápidas, requiere cierta forma de oxígeno y pueden producirse
sin ningún catalizador; mientras que las reacciones endotérmicas
(4) y (5) son más lentas y se benefician del catalizador de
reforma.
Las reacciones (7), (8) y (9) forman carbono
elemental que es poco deseado en la operación del reactor. La
deposición del carbono, conocido también como coquificación, puede
provocar serios problemas en la entrada del reactor, y en las
líneas de salida aguas abajo del reactor. La reacción (9) es
conocida como craqueo de hidrocarburo, particularmente el craqueo
de los hidrocarburos superiores tales como etano, propano, y butano
que están presentes en gas natural a concentraciones bajas pero
significativas. El craqueo es favorecido por las altas
temperaturas, y puede producirse sobre superficies metálicas
calientes, sitios de catalizador de níquel y sitios ácidos sobre
materiales refractarios tales como soportes de catalizador. La
tubería de entrada del reactivo y la región de alimentación del
reactor de membrana 43 son particularmente vulnerables para la
deposición de carbono por este mecanismo si los hidrocarburos más
pesados están presentes en la alimentación del reactivo 25. La
extensión de la deposición de carbono (9) es determinada por la
temperatura de alimentación del reactivo, composición y
presión.
Como se describe anteriormente, esencialmente
todos los hidrocarburos más pesados que el metano son convertidos
en el reactor reformador adiabático 13, y la deposición de carbono
por la reacción (9) será insignificante puesto que el propio metano
es mucho más estable con respecto a los hidrocarburos más pesados
presentes en gas natural. Una mezcla de gas natural y vapor sería
limitada típicamente a una temperatura de precalentamiento de
aproximadamente 1022ºF (550ºC). Una mezcla que contiene metano,
vapor, hidrógeno, CO, y CO_{2}, pero no hidrocarburos más pesados
que el metano, es decir, gas intermedio parcialmente reformado 25,
puede calentarse hasta temperaturas superiores, incluso por encima
de 1200ºF (649ºC).
Una característica deseada de la presente
invención es que el gas reactivo 25 puede ser precalentado a una
temperatura por encima de 1200ºF (649ºC) anterior al reactor de la
membrana 43, en cuya temperatura existe suficiente flujo de oxígeno
que permite que la temperatura del gas reactivo dentro del lateral
reactivo 47 para incrementar rápidamente al intervalo de
temperatura preferido por encima de los 1500ºF (816ºC) como
reacciones exotérmicos se producen
aquí.
aquí.
La presión del gas total en cualquier punto en
el lateral reactivo 47 es aproximadamente 1 a 900 psig (0,069 a
62,1 barg), preferentemente 200 a 400 psig (13,8 a 22,6 barg), y se
produce una caída de presión pequeña desde la entrada hasta la
salida. La presión total del gas en cualquier punto en el lateral
oxidante 45 debería estar en el intervalo de aproximadamente 1 a
aproximadamente 900 psig (0,069 a 62,1 barg), preferentemente menos
de aproximadamente 10 psig (0,69 barg); la presión disminuye
ligeramente desde la entrada hasta la salida. Es preferible, pero
no es necesario que la presión total en cualquier punto en el
lateral reactivo 47 sobre la zona de reacción 43 es mayor que la
presión total en cualquier punto en el lateral oxidante 45.
En las reacciones descritas anteriormente, un
mol de metano produce casi un mol de monóxido de carbono que está
contenido en aproximadamente 3 moles de gas de síntesis, que es
retirado a aproximadamente la presión del lateral reactivo 47 del
reactor de membrana 43. El proceso de oxidación parcial requiere
típicamente aproximadamente 0,6 moles de oxígeno por mol de metano,
que necesita en un mínimo a aproximadamente 3 moles de aire a 100%
de recuperación de oxígeno, y substancialmente mayor en la
recuperación inferior. Para materiales de alimentación más pesados
que el metano, cada átomo de carbono produce próximo a un mol de CO
que está contenido en 2 a 3 moles de gas de síntesis.
El aire 27 está disponible a presión ambiente.
La potencia del compresor requerida para el compresor o soplante 29
es casi proporcional a la velocidad de flujo molar y el logaritmo de
la relación de presión. EL coste del compresor es sensible a la
velocidad de flujo volumétrica real en condiciones de entrada -
presiones de entrada inferiores pueden incrementar el tamaño del
compresor y coste, incluso a la misma velocidad de flujo molar. Las
relaciones de compresión menores de aproximadamente 3 necesitan
generalmente solamente una etapa individual de compresión; las
relaciones superiores necesitan etapas adicionales con
inter-refrigeradores.
Es preferible pero no se requiere que la
alimentación de gas reactivo 1 esté disponible a una presión
superatmosférica, o bien por compresión (si la alimentación
original es un gas) o por bombeo de líquido seguido por vaporización
(si la alimentación original es un líquido) antes de las etapas de
pretratamiento descritas previamente. La compresión del gas de
síntesis del producto debería reducirse al mínimo o eliminarse
debido a que el gas de síntesis es producido a aproximadamente tres
veces la velocidad de flujo molar de alimentación de gas reactivo
1. El aire de compresión 27 a una presión alta es la opción menos
deseada puesto que el aire es requerido al caudal de flujo más alto
y está disponible a presión ambiente.
Por tanto, el reactor de la membrana está
diseñado preferentemente para funcionar con la máxima diferencia de
presión entre el lateral reactivo y el lateral oxidante sujeto a los
límites de fabricación y mecánicos razonables. El lateral oxidante
debería accionarse tan próximo a la temperatura ambiente como sea
posible suficiente para solucionar la caída de la presión del
sistema total, el reactor de la membrana debería estar diseñado
para reducir al mínimo la caída de presión dentro, y es utilizado un
ventilador o soplante 29 preferentemente para suministrar el aire
31 al sistema de preparación oxidante del reactor.
A medida que los gases oxidantes y reactivos
fluyen a través del reactor de membrana 43, el oxígeno permea a
través de la membrana de conducción mixta 49 y las reacciones (1) a
(6) continúan en el lateral del reactivo 47 para producir el
producto de gas de síntesis deseado. Preferentemente, un catalizador
de reforma es aplicado al menos a una porción de la superficie del
lateral reactivo de la membrana de conducción mixta 49 para promover
las reacciones deseadas. Alternativa o adicionalmente, el
catalizador de reforma en forma granular o en forma de píldora
pueden ser empaquetado en el lateral del reactivo 47 adyacente a la
superficie de la membrana de conducción mixta 49. Los catalizadores
para este fin son bien conocidos en la técnica.
El producto de gas de síntesis bruto 51 es
retirado en la salida del lateral reactivo 47 del reactor de
membrana 43 a una temperatura mayor de aproximadamente 1500ºF
(816ºC) y contiene hidrógeno y monóxido de carbono con una relación
molar de hidrógeno respecto a monóxido de carbono de 1 a 6. Es
insignificante el dioxígeno (O_{2}), y el gas está dentro a 10ºC
próximo a la reforma y al equilibro de desviación de forma del
contenido H_{2}, CO, CO_{2}, CH_{4} y H_{2}O puede ser
calculado a partir de los valores publicados de las constantes de
equilibrio para las reacciones de reforma y de desviación como una
función de la temperatura.
El no permeato empobrecido con oxígeno 53 es
retirado del lateral oxidante 45 a una temperatura en o ligeramente
por debajo de esta del producto de gas de síntesis bruto 51. Con
oxidante y reactivo en flujo concurrente a través del reactor de
membrana, la temperatura del no permeato 53 puede aproximarse dentro
de 9 a 180ºF (5 a 100ºC) de la temperatura de producto de gas de
síntesis bruto 51. La temperatura se eleva de una manera controlada
desde la entrada hasta la salida del reactor de membrana 43 puesto
que la combinación de las reacciones endotérmicas y exotérmicas
individuales que se producen dentro son exotérmicas netas como se
describe previamente.
Preferentemente, al menos aproximadamente el 90%
del oxígeno en el oxidante calentado 41 permea la membrana de
conducción mixta 49, de forma que el no permeato empobrecido con
oxígeno 53 contiene preferentemente menos de aproximadamente 2% de
volumen de oxígeno. Una recuperación alta de oxígeno reducirá al
mínimo los requerimientos de potencia del compresor o soplante 20
puesto que se comprime un mínimo de volumen de gas.
El no permeato empobrecido con oxígeno 53
proporciona corriente de gas del proceso caliente 9 hasta la zona
de intercambio térmico 8 como se describe previamente. La zona de
intercambio térmico 8 es esencialmente un conducto de gas de
combustible convencional como se utiliza en los hornos de reforma de
vapor-metano que está unido con lazo con varias
bobinas de intercambio térmico para el calentamiento de las
corrientes del proceso adecuadas como se describe aquí. Una porción
principal del contenido de calor del no permeato empobrecido con
oxígeno 53 es transferida través de los intercambiadores térmicos 7,
23, y 33, para corrientes del proceso de calor como se describen
previamente, y también para precalentar y vaporizar los materiales
brutos de alimentación y/o para supercalentar el vapor como se
sugirió anteriormente. El lateral del gas de combustible de este
conducto de intercambio térmico funciona típicamente a una caída de
presión de 30 a 75 mbar (12 a 30 pulgadas de agua) y descarga el
gas combustible final 10 a la atmósfera. Un ventilador de aspiración
inducido (no mostrado) puede utilizarse para descargar el vapor de
escape 10 en la atmósfera. El gas de combustible final 10 es
rechazado a una temperatura de al menos al menos 37,8ºC (100ºF) por
encima de su punto de rocío.
El reactor de la membrana de conducción mixta 43
como se describe anteriormente es presentado en un formato
simplificado para explicación de las características del proceso de
reactor de membrana. En la práctica real, el reactor de la membrana
de conducción mixta 43 comprende uno o más módulos del reactor, cada
uno de los cuales contiene múltiples membranas con múltiples
canales o células oxidantes y reactivos, donde una célula de
reacción individual es caracterizada por el lateral oxidante 45, el
lateral reactivo 47, y la membrana de conducción mixta 49 de la
figura 1. Se han descrito en la técnica numerosos diseños de los
módulos del reactor de membrana para este fin como se resumen en la
información precedente presentada anteriormente, y estos diseños
incluyen tanto módulos de flujo concurrente como de flujo cruzado
utilizando placa plegada, tubular y configuraciones de
monolito.
Como producto de gas de síntesis bruto 51
procedente del reactor de membrana 43 se refrigera en el equipo
aguas abajo, se introducirá un intervalo de temperatura donde la
deposición del carbono por la reacción (8), conocido como la
reacción Boudouard, es favorecida; la temperatura exacta depende
principalmente de las presiones parciales del monóxido de carbono y
dióxido de carbono en la corriente. El carbono provoca erosión
severa por corrosión de superficies metálicas de equipo de
transferencia de calor aguas abajo, particularmente en aleaciones
de metal a alta temperatura que contienen níquel, este es un
fenómeno referido ampliamente como "formación de polvo
metálico". La formación de polvo metálico es inhibida
cinéticamente por debajo de una temperatura de aproximadamente
800ºF (427ºC). Por tanto la forma de polvo metálico puede evitarse
manteniendo todas las superficies metálicas aguas abajo del reactor
a temperaturas por debajo de 800ºF (427ºC). Un hervidor de calor
residual del proceso alcanza esto manteniendo la temperatura de los
tubos del metal próxima a la temperatura del agua de ebullición. El
flujo de calor y la fracción del vapor en el agua de ebullición
están limitados de forma que se obtienen los coeficientes de
transferencia de calor de alta condensación. Otro método es enfriar
el efluente de gas de síntesis 49 con una corriente de agua caliente
por debajo de 800ºF (427ºC) antes de cualquier intercambio
térmico.
El producto del gas de síntesis bruto 51 es
refrigerado rápidamente (enfriado) a una temperatura por debajo de
800ºF (427ºC) contra el agua en ebullición por transferencia de
calor indirecto en la zona de refrigeración del producto 55 y puede
refrigerarse adicionalmente con respecto a otras corrientes del
proceso. El agua 57 que es condensada a partir del producto de gas
de síntesis bruto 51 y el vapor 59 que es generado por la
refrigeración del producto de gas de síntesis bruto 51 son
retirados para uso adicional. Dependiendo del uso final del gas de
síntesis, parte o todo el gas de síntesis refrigerado y deshidratado
61 puede ser tratado en el sistema de retirada de dióxido de
carbono 63 utilizando los métodos conocidos para eliminar parte o
todo el dióxido de carbono contenido en el gas de síntesis bruto.
El dióxido de carbono recuperado 65 es retirado del sistema, y
opcionalmente puede utilizarse una parte para proporcionar dióxido
de carbono 19 para combinación con el gas intermedio reformado
parcialmente 17. Si solamente una porción del gas de síntesis
refrigerado y deshidratado 61 es tratado en el sistema de retirada
del dióxido de carbono 63, la porción no tratada restante es
combinada con la porción tratada (no mostrada) para producir el
producto de gas de síntesis final 67.
El producto de gas de síntesis final 67 es
retirado del sistema, comprimido si se requiere (no mostrado) y
utilizado para la síntesis del producto final. Una porción 69 del
producto de gas de síntesis final puede separarse en el sistema de
recuperación de hidrógeno 71, típicamente un sistema de adsorción
oscilante de presión (PSA), para producir hidrógeno 73 y gas
combustible 755 para uso en cualquier parte en el proceso. El
hidrógeno 73 es utilizado típicamente para el pretratamiento de
alimentación de reactivo 1 como se describe anteriormente.
Alternativamente, una porción del gas de síntesis refrigerada y
deshidratada 61 puede tratarse en el sistema de recuperación de
hidrógeno 71 para producir hidrógeno 73.
Otra forma de realización de la invención se
ilustra en la figura 2. En esta forma de realización, es utilizado
un tipo de reformador diferente, un tipo especial de reformador de
tratamiento térmico descrito en la técnica por el reformador
calentado con gas de término comercial (GHR), es utilizado para la
reforma parcial del gas de alimentación de reactivo 1. Este tipo de
reactor se describe también aquí como un reactor de reforma
catalítica de intercambio térmico. Como se describe en la forma de
realización de la figura 1, la alimentación precalentada y
pretratada 1 se mezcla con vapor 3 para proporcionar alimentación de
hidrocarburo de vapor 5 que tiene una relación molar de vapor
respecto a carbono de aproximadamente 2,5 a 5. La alimentación de
vapor-hidrocarburo 5 es calentada en intercambio
térmico 7 en la zona de intercambio térmico 8 contra la corriente
del gas del proceso en caliente 9 (definida previamente) a una
temperatura de 700ºF a 1022ºF (372ºC a 550ºC) para proporcionar
alimentación en caliente 11.
La alimentación en caliente 11 es introducida en
el reformador de transferencia térmica 201 que contiene catalizador
de reforma en tubos o canales anulares que están dispuestos en una
relación térmica de intercambio indirecto con una corriente de gas
caliente separada que proporciona el calor requerido para reacciones
de reforma endotérmica que se producen en el lateral de catalizador
de los tubos o canales. Puede utilizar un catalizador de reforma de
vapor basado en níquel tal como ICI Katalco 57-4M.
Este tipo de reactor reformador es útil cuando el gas de
alimentación reactivo 1 es precalentado y es pretratado el gas
natural. Un tipo disponible comercialmente del reformador de
transferencia de calor que es particularmente adecuada en el proceso
de la presente invención es el reformador calentado con gas ICI
descrito en el documento citado anteriormente por K. J. Elkins y
col., titulado "The ICI Gas Heated Reformer (GHR) System"
presentado en Nitrogen 91 International Conference, Copenhagen,
Junio de 1991.
La alimentación calentada 11 es introducida en
el reformador de transferencia térmica 201, pasa a través del
catalizador de reforma 203 para convertir todos los hidrocarburos
más pesados que el metano. Parte del metano es reformado también a
medida que la temperatura del gas se eleva. El producto de reacción
fluye a través del tubo central 205, que es aislado desde el
catalizador 203 en el volumen anular como se muestra, y es retirado
como el gas intermedio reformado parcialmente 207. El gas intermedio
reformado parcialmente 207 contiene los mismos componentes que el
gas intermedio reformado parcialmente 17 de la figura 1, pero puede
estar a una temperatura superior y su composición puede calcularse
exactamente del mismo modo como se describe anteriormente con
respecto a la figura 1. No obstante, la temperatura próxima al
equilibrio de reforma puede ser mayor en un reformador calentado
con gas que en un reformador adiabático. El dióxido de carbono 19 es
añadido opcionalmente al gas intermedio reformado parcialmente 207
para producir el gas de alimentación reactivo 209 al reactor de
membrana 43. El vapor 20 se añade. El reactor de membrana 43
funciona como se describe anteriormente en la forma de realización
de la figura 1.
Una característica deseada de la presente
invención es que el gas de alimentación reactivo 209 puede ser
calentado adicionalmente a una temperatura por encima de 1200ºF
(649ºC) anterior al reactor de membrana 43, a cuya temperatura
existe un flujo de oxígeno suficiente que permite que la temperatura
del gas reactivo dentro del lateral reactivo 47 se incremente
rápidamente al intervalo de temperatura preferido por encima de
1500ºF (816ºC) a medida que se producen reacciones exotérmicas
dentro. Este calentamiento, si se requiere, puede proporcionarse por
el intercambio térmico indirecto con la corriente de gas del
proceso 9 en la zona de intercambio térmico 8 (no mostrada). El
vapor 20 y/o opcionalmente el dióxido de carbono 19 son añadidos al
gas intermedio reformado parcialmente 207, la corriente del gas
combinada puede calentarse antes del reactor de membrana 43.
El producto de gas de síntesis bruto 211 es
retirado en la salida del lateral reactivo 47 del reactor de
membrana 43 a una temperatura mayor de aproximadamente 1500ºF
(816ºC) y proporciona calor para calentar el reformador de
transferencia 201 para suministrar calor endotérmico de reacción
requerido por las reacciones de reforma que se producen dentro. El
producto de gas de síntesis bruto refrigerado 213 es retirado de
allí y es refrigerado adicionalmente en la zona de refrigeración
del producto 215. El producto de gas de síntesis refrigerado
adicional 217 puede procesarse adicionalmente para la retirada del
dióxido de carbono y la recuperación del hidrógeno como se describe
en la forma de realización de la figura 1.
Un método opcional es proporcionar vapor de
reactivo requerido para el reformador de transferencia térmica 201
se describe en la figura 3 el cual no es parte de la invención. En
esta alternativa, el gas de alimentación reactivo 1 es saturado
directamente con vapor de agua por el saturador 301 donde se pone en
contacto con agua caliente 303 para alcanzar una relación molar de
agua respecto a vapor entre aproximadamente 2,5 a aproximadamente
5. El saturador 301 puede ser cualquier tipo de contactor de
gas-líquido tal como una torre de pulverización,
torre empaquetada, o columna de bandeja. El gas de alimentación
reactivo 305, que contiene ahora agua vaporizada, es recalentado
por el intercambio térmico con aire empobrecido con oxígeno en la
zona de intercambio térmico 307 y pasa hasta el reformador de
transferencia térmica 201 donde el proceso continua como se describe
con referencia a la figura 3.
La corriente de los fondos del agua 309 es
calentada en el intercambiador térmico 311 contra una corriente del
proceso calienta definida posteriormente, es combinada con el agua
de formación 313, la corriente de agua combinada 315 es calentada
opcionalmente de forma adicional en el intercambiador térmico 317
contra cualquier corriente del proceso caliente disponible, y la
corriente de agua resultante 319 es calentada adicionalmente en el
intercambiador térmico 321 para proporcionar agua caliente 303. El
calor para los intercambiadores térmicos 311 y 321 está previsto
por la refrigeración del producto de gas de síntesis intermedio 213
para proporcionar el producto de gas de síntesis bruto 323. El
producto de gas de síntesis bruto 323 es procesado adicionalmente
como se describe anteriormente en la forma de realización de la
figura 1. La formación de polvo metálico en los intercambiadores
térmicos 311 y 321 se reduce al mínimo utilizando tratamiento
superficial metálico adecuado como es conocido en la técnica.
Una forma de realización alternativa de la
invención se ilustra en la figura 4. El gas de alimentación reactivo
1 está combinado con vapor 3 y opcionalmente con dióxido de carbono
4 para producir una relación molar de vapor respecto a carbono
entre aproximadamente 1,5 y 5,0, y el gas de alimentación resultante
combinado es calentado por el intercambiador térmico 401 en la zona
de intercambio térmico 403 para producir la alimentación del
reformador calentado 405 de 700 a 1022ºF (371 a 550ºC). El gas que
contiene oxígeno 407 es presurizado en el soplante 409 hasta
aproximadamente 0,1 a 5 psig (0,007 a 0,35 barg) y es calentado en
el intercambiador térmico 411 en la zona de intercambio térmico
403. La corriente oxidante calentada resultante 413 es quemada con
combustible 415 en múltiples quemadores dentro del reformador
tubular encendido 417. Este tipo de reactor es descrito también
aquí como un reactor de reforma catalítica quemado con combustible.
El combustible 415 puede incluir gases de purga procedentes de las
operaciones de la unidad de consumo de gas de síntesis aguas abajo
y/o el gas de purga procedente del sistema de recuperación de
hidrógeno 71.
La alimentación del reformador calentado 405 es
introducida dentro de los tubos del reformador que contiene
catalizador múltiple 419 dentro del reformador tubular encendido 417
donde la alimentación es reformada parcialmente y sale del
reformador a temperaturas en el intervalo de 1200 a 1750ºF (640 a
954ºC). Las reacciones de reforma de vapor y los hidrocarburos que
se producen en los tubos del reformador 419 de acuerdo
principalmente con las reacciones (4), (5), (60), (10) y (11)
presentadas anteriormente. El producto de gas de síntesis intermedio
412 es retirado a una temperatura en el intervalo de 1200 a 1750ºF
(640 a 954ºC) y una presión en el intervalo de 1 a 850 psig (0,69 a
58,6 barg). La presión de salida del reformador depende de la
temperatura, y los reformadores tubulares encendidos pueden ser
accionados a 500 psia (34,5 bara) a 1600ºF (871ºC). Son posibles
presiones de accionamiento más altas a temperaturas de salida
inferiores. El gas de síntesis intermedio 421 no contendrá
esencialmente hidrocarburos más pesados que el metano y estará
dentro de -18 a 204ºC (0 a 400ºF) próximo a la reforma y equilibrio
de desviación. La distribución de CO, CO_{2}, CH_{4}, H_{2} y
H_{2}O puede calcularse utilizando las constantes de equilibrio
publicadas para las reacciones de reforma y de desviación como una
función de la temperatura.
El reformador tubular encendido 417 es de
cualquier tipo conocido en la técnica que incluye reformadores de
encendido de lateral de caja, de encendido superior de caja, de
pared de terraza, y cilíndricos. Tales dispositivos están
disponibles de un número de proveedores internacionales, incluyendo
KTI, Haldor-Topsoe, ICI, Howe-Baker,
Foster-Wheeler, y M. W Kellogg.
La reacción general en los tubos del reformador
419 es endotérmica. El calor requerido es previsto por la
transferencia térmica indirecta de los gases de combustión sobre el
exterior de los tubos del reformador 419. El gas de combustible 423
entra en la zona de intercambio térmico 403 y proporciona una parte
del calor para calentar los intercambiadores localizados dentro.
Típicamente, un ventilador de aspiración inducido (no mostrado)
hace escapar el gas de escape a la atmósfera y el horno 417 se
acciona bajo un vacío ligero.
El gas que contiene oxígeno 425, preferentemente
aire, es presurizado en el compresor o soplante 427, preferentemente
a menos de 10 psig (0,69 barg) y se calienta a intercambiadores
térmicos 429 y 431 en la zona de intercambio térmico 403. El gas
que contiene oxígeno calentador 433 puede calentarse opcionalmente
de forma adicional por la combustión directa en el combustor 435
con combustible 437, y el gas que contiene oxígeno calentador 439
por encima de 1100ºF (594ºC) es introducido en el reactor de
membrana 43. El producto de gas de síntesis intermedio 421 es
combinado con vapor precalentado 441 y/o opcionalmente dióxido de
carbono precalentado 443 e introducido en el reactor de membrana
43. La operación del reactor de membrana43, la zona de refrigeración
del producto 55, el sistema de eliminación del dióxido de carbono
63, y el sistema de recuperación del hidrógeno 71 funcionan como se
describe anteriormente en la forma de realización de la figura 1.
Una característica deseada de la presente invención es que el
producto de gas de síntesis intermedio 421 puede ser calentado
adicionalmente si es necesario a una temperatura por encima de
1200ºF (649ºC) antes del reactor de membrana 43, a cuya temperatura
existe un flujo de oxígeno suficiente que permite que la temperatura
del gas reactivo dentro del lateral reactivo 47 se incremente
rápidamente al intervalo de temperatura preferido por encima de
1500ºF (816ºC) a medida que se producen reacciones exotérmicas
dentro. El vapor 411 y/o opcionalmente el dióxido de carbono 443
son añadidos al producto de gas de síntesis intermedio 421, la
corriente de gas combinada puede ser calentada antes que el reactor
de membrana 43.
El no permeato empobrecido con oxígeno 53 es
retirado del reactor de membrana 43 a una temperatura a o
ligeramente por debajo de la temperatura del producto de gas de
síntesis bruto 51 y se introduce junto con el gas de combustible
423 y 1200 a 2200ºF (699 a 1206ºC) en la zona de intercambio térmico
403. El no permeato y el gas combustible que fluyen dentro
proporcionan calor para los intercambiadores térmicos 401, 411, 429
y 431 descritos anteriormente. La zona de intercambio térmico 403
es un conducto de gas de combustible convencional como se utiliza en
los hornos de reforma de metano-vapor que es unido
con lazo con varias bobinas de intercambiador térmico para el
calentamiento de las corrientes del proceso adecuado como se
describe anteriormente. Otras corrientes del proceso (tales como
agua o vapor) pueden calentarse en la zona de intercambio térmico
403, si se desea.
Son posibles las versiones alternativas de la
forma de realización de la figura. Una alternativa es mostrada en
la figura 5 en la que el calor está previsto para el reformador
tubular encendido 417 mediante la combustión de combustible 501 con
no permeato empobrecido con oxígeno 53 retirado del reactor de
membrana 43. En esta alternativa, el compresor 409 y el
intercambiador térmico 411 de la figura 4 no son requeridos. Todo el
calor para calentar los intercambiadores 401, 429 y 431 está
previsto por el gas combustible 423. La corriente 53 debería
contener suficiente oxígeno residual para cumplir los requerimientos
del reformador encendido 417. Preferentemente, esto es cumplido
desviando parte del oxidante alrededor de la membrana (no
mostrado).
Otra alternativa se muestra en la figura 6, en
la que el gas de combustible 423 es retirado del reformador tubular
encendido 417, es refrigerado si se requiere por la adición de aire
de enfriamiento de refrigeración 601, y es introducido como gas que
contiene oxígeno 603 en el lateral oxidante del reactor de membrana
43 a la temperatura descrita anteriormente. En esta alternativa, el
reformador tubular encendido 417 es quemado con suficiente exceso
de aire de forma que el gas combustible 423 proporciona la
alimentación de oxidante adecuada al reactor de membrana 43.
Dependiendo de la velocidad de flujo del gas de combustible 423 y el
requerimiento de alimentación oxidante del reactor de membrana 43,
una porción 605 del gas combustible 423 puede eludir el reactor de
membrana 43. En la alternativa de la figura 6, no son necesarios el
compresor 427 (figura 4) ni los intercambiadores térmicos 429 y 431
de la figura 5. Todo el calor para los intercambiadores térmicos
401 y 411 está previsto por el no-permato
empobrecido con oxígeno 53 procedente del reactor de membrana 43 y
el gas de combustible desviado opcional 605.
En una alternativa al proceso de las figuras 1 a
6 descritas anteriormente, el gas de síntesis bruto 51 puede
enfriarse por adición directa de agua, y el gas de síntesis
refrigerado resultante introducido en uno o más de los reactores de
desviación convierte el monóxido de carbono en hidrógeno y dióxido
de carbono adicional de acuerdo con la reacción (6). Esta etapa de
reacción de desviación es bien conocida en la técnica y utiliza el
catalizador de hierro-cromo a 650º a 850ºF (343 a
454ºC) y los catalizadores que contienen cobre a temperaturas por
debajo de 700ºF (371ºC). El gas desviado resultante es refrigerado,
deshidratado, y separado en un producto de hidrógeno de alta pureza
y un gas de purga que contiene metano y dióxido de carbono.
Típicamente, esta separación se lleva a cabo por adsorción
oscilante de presión por los métodos conocidos. Para la producción
de hidrógeno, la relación molar general preferida de vapor respecto
a carbono es de 3,0 a 5,0.
De las formas de realización alternativas
descritas anteriormente, el reformador tubular encendido es el más
flexible en el ajuste de la temperatura de entrada respecto al
reactor de membrana, puesto que son posibles las temperaturas de
salida del reformador tubular encendido hasta 1750ºF (954ºC). Esta
característica es potencialmente muy útil para los materiales de
membrana de conducción mixta que pueden tener una energía de
activación alta en la que la permeación del oxígeno disminuye
rápidamente con descenso de la temperatura. En todas las varias
formas de realización de la presente invención, la conversión total
de metano respecto a gas de síntesis es compartida entre el
reformador (que no requiere oxígeno pero requiere vapor y calor
externo) y el lateral reactivo del reactor de membrana (que
requiere oxígeno, pero no calor). Cuando la conversión de metano en
el reformador se incrementa, la conversión del metano en el reactor
de membrana disminuye, el producto de gas de síntesis es más rico
en H_{2}, la permeación del oxígeno requerido en el reactor de
membrana disminuye, y se reduce la producción de CO_{2}. La
producción inferior de CO_{2} es generalmente deseada puesto que
la eliminación es costosa. Puesto que se requiere permeación de
oxígeno menor, el coste del suministro de oxidante al reactor de
membrana disminuye. No obstante, a medida que se incrementa la
conversión de metano en el reformador, el producto de gas de
síntesis contendrá una cantidad cada vez mayor de H_{2}. La
cantidad de hidrógeno requerida en este producto de gas de síntesis
dependerá del uso final del producto.
Las etapas del reformador tubular inferior
encendido y el reactor de membrana deben ser realizadas tal que la
conversión del metano en cada etapa esté equilibrada adecuadamente
para coincidir con la composición del producto deseada. Un
reformador tubular encendido está diseñado y accionado típicamente
para alcanzar el equilibrio de reforma a la temperatura de salida
del reactor. Como resultado, la temperatura de salida y la
composición del gas están acopladas.
El reformador tubular encendido debería estar
accionado para producir gas de alimentación para el reactor de
membrana a la temperatura adecuada, al mismo tiempo que se controla
la extensión de las reacciones de reforma en el reformador. El
reformador tubular encendido puede ser accionado para cumplir este
requerimiento del siguiente modo:
- 1)
- Una cantidad controlada de vapor es inyectada en la alimentación al reformador (es decir, una relación molar de vapor respecto a carbono de 1,5 o menos) para limitar el grado de reforma; el vapor adicional es supercalentado e inyectado con la alimentación al reactor de membrana. Esto es aplicable cuando la relación molar de vapor respecto a carbono del proceso general es superior a la del reformador tubular encendido.
- 2)
- Cualquier dióxido de carbono reciclado o importado puede calentarse e inyectarse de igual modo con la alimentación del reactor de membrana en lugar de la alimentación del reformador tubular encendido. Esto se ve favorecido, en particular, para el dióxido de carbono importado, puesto que se reduce el riesgo de la formación de carbono Boudouard en el reformador tubular encendido de acuerdo con la reacción (8) presentada anteriormente, siempre que la temperatura de alimentación respecto al reactor de la membrana sea suficientemente alta.
- 3)
- Una porción de la alimentación de hidrocarburo vapor mixta puede desviar el reformador tubular encendido completamente y ser procesado por la conversión de hidrocarburo en un tipo alternativo del reformador, tal como el reformador adiabático de la figura 1. Por ejemplo, en el proceso de la figura 6, una porción de la mezcla de alimentación de vapor-hidrocarburo 5 puede procesarse en un reformador adiabático (no mostrado) y el gas reformado parcialmente resultante combinado con el producto reformador tubular encendido 421.
- 4)
- Los tubos del catalizador del reformador tubular encendido pueden cargarse con el catalizador en el extremo de alimentación y con bolas de cerámica en el extremo de salida para limitar el grado de reforma mientras que se incrementa la temperatura del gas de síntesis - la sección radiante del horno del reformador encendido es utilizada en parte para calentar el gas de síntesis reformador parcialmente. Este es un nuevo método de funcionamiento del reformador tubular encendido.
- 5)
- Los reformadores comerciales tales como los vendidos por M. W. Kellogg tienen "elevadores" de recogida dentro de la sección radiante donde se calienta adicionalmente el reformato primario a partir de varios tubos.
El reformador adiabático de la figura 1 es el
proceso de reforma más simple y económico para combinar con un
reactor de membrana puesto que es simplemente un reactor adiabático
empaquetado seguido por una bobina de
re-calentamiento. Para permitir el uso de metalurgia
de baja aleación en la bobina de recalentamiento, y un sistema de
distribución de entrada de aleación baja fuera de línea respecto al
reactor del reformador adiabático, la temperatura de
recalentamiento puede estar limitada a 1200ºF (649ºC). A esta
temperatura, la formación de carbono podría basarse en
termodinámica solo, pero el metano es una molécula muy estable y
requiere una temperatura más alta para craqueo. La temperatura de
craqueo actual está afectada por la presencia de refractario
acídico o níquel en las superficies de tuberías que están en
contacto con el gas reactivo.
Si el reactor de membrana requiere temperaturas
reactivas más altas, las temperaturas por encima de 1200ºF (649ºC)
son posibles pero requerirán metalurgia de aleación alta en la
tubería de salida del intercambiador térmico y colector de entrada
del reactor. Pueden ser deseadas temperaturas más altas para mejorar
la actuación del reactor de membrana si el material de membrana
activo tiene una energía y espesor de activación altos.
Las temperaturas de entrada del reactor de
membrana máximas pueden aproximarse a aquellas proporcionadas por
un reformador tubular encendido si los reformadores adiabáticos
múltiples son utilizados en serie. La alimentación al segundo
reformador puede limitarse a 649ºC (1200ºF) para permitir el uso de
la metalurgia favorable en la bobina de recalentamiento siguiendo
el primer reformador. Los reformadores adiabáticos adicionales
reducirían la demanda de oxígeno en el reactor de membrana, pero
podría dar lugar a un exceso de hidrógeno, especialmente si el gas
de síntesis es utilizado para la síntesis de hidrocarburo de
Fischer-Tropsch. No obstante, las temperaturas de
alimentación del reactor de membrana pueden incrementarse si es
necesario permitir el uso de muchos materiales de membrana de
conducción mixta con un alto grado de resistencia para dañar la
deposición de carbono. Si es necesario, la producción en exceso de
hidrógeno puede reducirse al mínimo o eliminarse mediante la
inyección de una porción principal del vapor requerido total
siguiendo el(los) reactor(res) de reformador. Los
reformadores adiabáticos pueden ser accionados con una relación
molar de vapor respecto a carbono tan baja como 0,4 para productos
brutos de alimentación de gas natural.
Un resumen de las diferencias de los tipos de
reformador descritos anteriormente se da en la Tabla 1.
Como se describe anteriormente en la revisión de
la técnica anterior, un reformador tubular encendido y un
reformador autotérmico pueden ser accionados en serie para mejorar
la eficiencia general de la producción de gas de síntesis. La
combinación del reformador tubular encendido y un reactor de
membrana de conducción mita de la presente invención tiene
características nuevas comparado con la combinación del reformador
autotérmico-reformador tubular encendido.
Una característica es el hecho de que el reactor
de membrana produce una corriente de no permeato empobrecida con
oxígeno caliente no presente en un reformador autotérmico. Como se
muestra en las formas de realización de las figuras 4, 5 y 6, la
corriente de no permeato caliente puede combinarse en varios modos
opcionales el gas de combustible o el aire de combustión del
reformador tubular de encendido para conseguir consolidación de
equipo y economías de escala.
Otra característica de la presente invención es
que el vapor es un reactivo introducido en el reactor de membrana
con los otros componentes reactivos. Esto contrasta con ciertas
referencias de la técnica anterior citadas previamente en las que
el vapor es considerado por ser un diluyente en la alimentación del
reactor de membrana. La presente invención utiliza una relación de
vapor respecto a carbono seleccionada en la alimentación respecto
al reformador de metano-vapor de la primera etapa,
así como en la alimentación del gas intermedio reformado
parcialmente respecto al reactor de membrana. La invención utiliza
vapor para moderar la exotermicidad de las reacciones de oxidación
parciales, prevenir la formación de carbono, y controlar la
composición del producto de gas de síntesis. La moderación de la
temperatura en el extremo de alimentación del reactor de membrana
puede alcanzarse proporcionando suficiente vapor en el gas de
alimentación para asegurar las reacciones de reforma de vapor
rápidas y completas.
A medida que se producen la reforma y las
reacciones de oxidación parciales a través del reactor de membrana,
el vapor es beneficioso en la prevención de la deposición de carbono
en el catalizador por la reacción Boudouard (reacción (8)
anterior). El vapor mantiene también una baja concentración del
metano sin reaccionar en el producto de gas de síntesis en la
salida del reactor. Por ejemplo, con una relación molar de vapor
respecto a carbono general de 3,5 en el sistema de reactor de
reformador/membrana, el metano en el producto de gas de síntesis
puede reducirse a aproximadamente 0,5% en volumen a 1,650ºF (899ºC).
Sin vapor esto se podría conseguir solamente a una temperatura
mucho más elevada. El dióxido de carbono es una alternativa al vapor
para estos fines, excepto para prevenir la formación de carbono
Boudouard. Como se explica anteriormente, es poco deseado un exceso
de CO_{2} en el producto de gas de síntesis y el vapor en exceso
es mucho más fácil de eliminar que el CO_{2} en exceso.
La tecnología convencional para la producción de
gas de síntesis basada en oxígeno por la oxidación parcial o la
reforma autotérmica requiere una unidad de separación de aire para
generar oxígeno de alta presión a 350-950 psia
(24,1 a 65,5 bara) de 99,5% de O_{2}. Un consumo de potencia
típico para la separación del aire utilizando destilación
criogénica es 13 Kwh para cada tonelada por día de capacidad a 24,1
bar (350 psia). Por el contrario, el consumo de potencia en estas
formas de realización de la presente invención se estima de 3 a 4
kwh por cada tonelada por día de permeación de oxígeno en un reactor
de membrana. Las tecnologías convencionales (oxidación parcial o
reforma autotérmica) generan gas de síntesis a presiones más altas
(600 a 900 psia o 40,4 a 61,1 barg), mientras que el gas de
síntesis producido por el reactor de membrana de la presente
invención puede requerir compresión.
Una proceso de oxidación parcial convencional
para fabricar gas de síntesis a 900 psia (62,1 bara) para producir
2500 toneladas/día de metanol tiene típicamente un requerimiento de
potencia de aproximadamente 57,000 BHP. En comparación, un sistema
de reactor de membrana es estimado a producir el mismo producto de
gas de síntesis con un consumo de potencia general de
aproximadamente 26.000 BHP para el sistema de la figura 1 y 24.000
BHP para el sistema de la figura 2. Estas figuras de potencia
incluyen compresión del producto de gas de síntesis.
Tales ahorros de potencia y energía pueden
conseguirse con la presente invención por una selección cuidadosa
de las condiciones de funcionamiento preferidas (pero no requeridas)
que incluyen: (1) proporcionar alimentación de aire al reactor de
membrana a presión casi ambiente; (2) proporcionar gas reactivo al
reactor de membrana a una presión elevada preferentemente por
encima de 200 psig (13,8 barg); (3) recuperar más del 90% del
oxígeno por permeación a través de la membrana en el reactor de
membrana; y (4) utilizar la reforma parcial con la integración de
calor donde el permeato del reactor de membrana caliente y el gas no
permeato calienta el aire y las corrientes de gas reactivo. Si la
membrana de conducción mixta en el reactor de membrana debe resistir
una diferencia de presión de trans-membrana
positiva a partir del lateral reactivo hasta el lateral oxidante,
esto puede alcanzarse por ejemplo utilizando la estructura de
membrana asimétrica conocida en la técnica como se describe en las
Patentes de los Estados Unidos 5.599.383 y 5.681.373 citadas
anteriormente.
Los reactores de membrana de conducción mixta de
la técnica anterior utilizan presiones de gas bajas casi
ambientales sobre ambos laterales de la membrana, lo que requeriría
la compresión del producto para la mayoría de las aplicaciones del
gas de síntesis prácticas.- En el ejemplo descrito anteriormente
para una planta de metanol de 2500 toneladas por día, podría
requerirse un reactor de membrana de la técnica anterior de más
potencia que el proceso de oxidación parcial convencional descrito
anteriormente.
El proceso de la figura 1 para la producción de
gas de síntesis a partir de gas natural es ilustrado por un
equilibrio de calor y material en el siguiente ejemplo. El producto
de gas de síntesis 67 tiene una relación de hidrógeno/CO molar de
2,15 y es adecuado para la compresión adicional y el uso en el
proceso de Fischer-Tropsch para la síntesis de
hidrocarburos. El gas natural a aproximadamente 24,1 bar (350 psia)
es mezclado con hidrógeno reciclado desde el sistema de
recuperación de hidrógeno 71 para producir 3% en moles de hidrógeno
en la mezcla de alimentación. Esta alimentación es precalentada
contra el no permeato del reactor de membrana en la zona de
intercambio térmico 8 hasta aproximadamente 371ºC hidrogenado y
desulfurizado para eliminar las olefinas y los compuestos de azufre
como se describió anteriormente para proporcionar el gas de
alimentación reactivo 1. El gas de alimentación reactivo 1 es
mezclado con vapor 3 para dar una relación molar de vapor/carbono
de 1,6, precalentado en el intercambiador térmico 7 a 550ºC (1022ºC)
y alimentado al reactor reformador adiabático 13. La conversión del
carbono en el reactor es del 7% y todos los hidrocarburos más
pesados que el metano son convertidos en metano, hidrógeno y óxidos
de carbono. La temperatura disminuye a 474ºC (885ºF) a través del
reactor reformador adiabático 13 debido a las reacciones
endotérmicas que se producen dentro. El gas de síntesis
parcialmente reformado 17 es mezclado con dióxido de carbono 19 que
es reciclado como parte del dióxido de carbono 65, el gas es
calentado adicionalmente de forma concurrente en el intercambiador
térmico 23 a 649ºC (1200ºF), y el gas calentado es introducido en
el lateral reactivo 47 del reactor de membrana 43.
El aire 27 es comprimido en el soplante 29 a 1,7
bar (24,7 psia) y el aire comprimido resultante 31 pasa directamente
al quemador 39 para combustión con gas combustible 37
(intercambiador térmico 33 no es utilizado). El aire calentado
resultante a 649ºC (1200ºF) fluye en el lateral oxidante 45 del
reactor de membrana 43. Aproximadamente se requieren 240 millón
Btu/h de combustible y se proporciona una porción de esto por el
combustible 75 que es el gas de expulsión del sistema de
recuperación de hidrógeno 71. El contenido de oxígeno del aire
caliente 41 es de 16% en moles del contenido de oxígeno del no
permeato 53 es menor de 2% en moles. El no permeato 53 a 950ºC
(1742ºF) fluye hasta la zona de intercambio térmico 8, se refrigera
suministrado el calor a los intercambiadores térmicos 7 y 23, y es
refrigerado adicionalmente para precalentar la alimentación del gas
natural (no mostrado). El gas refrigerado resultante es descargado
hasta la atmósfera como el gas de combustible 10.
El producto de gas de síntesis bruto 51 es
retirado del reactor de membrana 43 a 950ºC (1742ºF) y es procesado
como se describe previamente en la zona de refrigeración del
producto 55 para producir gas de síntesis refrigerado y
deshidratado 61. Una pequeña porción (aproximadamente 2% del flujo)
del gas de síntesis refrigerado y deshidratado 61 es tomada
directamente del sistema de recuperación de hidrógeno 71 y separado
para proporcionar el hidrógeno 73 para el pretratamiento de
alimentación 1 como se describe previamente. El 77% del gas de
síntesis refrigerado y deshidratado restante 61 es procesado en el
sistema de eliminación de dióxido de carbono 63 para recuperar la
cantidad de dióxido de carbono 65 necesaria para reciclar el dióxido
de carbono 19 para obtener la relación molar hidrógeno/CO deseada
de 2,15 en el producto de gas de síntesis final. El resto (23%) del
gas de síntesis refrigerado y deshidratado restante 61 elude el
sistema de eliminación del dióxido de carbono 63 y es mezclado de
nuevo para producir el producto de gas de síntesis final 67 que
contiene 4% en moles de dióxido de carbono y 0,5% en moles de
metano.
Un resumen de las propiedades de corriente del
Ejemplo 1 se da en la Tabla 2.
\vskip1.000000\baselineskip
Se llevaron a cabo los cálculos de equilibrio de
calor y de material del proceso para comparar la actuación de un
sistema reactor de membrana de conducción mixta con y sin un primer
reformador de etapa que precede al reactor de membrana. La
comparación se basó en el gas de síntesis requerido para la
producción de 2.500 toneladas/días de metanol.
El gas de síntesis es proporcionado a una
presión de 14,5 barg (210 psig) y tiene un número estequiométrico
de 2,0 (definido como la relación molar [H_{2} - CO_{2}]/[CO +
CO_{2}]) que es requerido para la producción del metanol. El
número estequiométrico es controlado por la cantidad de dióxido de
carbono retirada del producto de gas de síntesis bruto. El sistema
del reactor de membrana de conducción mixta funciona a una
temperatura de salida del gas de síntesis de 1650ºF (900ºC) y
presión de salida de 250 psig (17,2 barg). La concentración de
oxígeno en la corriente de no-permeato desde el
reactor es de 2,0% en moles en todos los casos. La relación de
vapor respecto a carbono de la alimentación de reactivo es ajustada
en cada caso de forma que el metano residual en el producto de gas
de síntesis final es aproximadamente 0,5% en moles (base en seco).
La temperatura de entrada del reactor de membrana sobre tanto el
lateral oxidante (aire) como el lateral reactivo son fijadas a
1022ºF (550ºC) para el reactor de membrana solo sin una primer
reformador de etapa 649ºF (1200ºF) para el sistema reactor de
membrana-reformador adiabático, y 621ºC (1150ºF)
para el caso del reactor de membrana-reformador de
transferencia térmica. A 621ºC (1150ºF) es el precalentamiento
máximo posible para preservar una temperatura de 40ºC (104ºF)
próxima en el extremo de entrada del reformador de transferencia
térmica, puesto que la alimentación no puede recalentada
posteriormente.
Se muestra en la Tabla 3 una comparación de
parámetros de accionamiento para un sistema reactor de membrana sin
un primer reformador de etapas, un sistema reactor de
membrana/reformador adiabático combinado (figura 1), y un sistema
reactor de membrana/reformador de transferencia térmica combinado
(figura 2). Se ve que una etapa de reforma antes del reactor de
membrana reduce la cantidad de oxígeno requerida en el reactor
puesto que se desvía una cantidad substancial de la producción de
gas de síntesis fuera del reactor de la membrana en el reformador,
por lo cual el ciclo de trabajo térmico es suministrado
externamente.
Un requerimiento de oxígeno reducido es
trasladado al equipo de manipulación de aire reducido (compresión e
intercambio térmico), potencia de compresión de aire, y posiblemente
al área de la membrana. Puesto que el oxígeno menor es consumido en
las reacciones que se producen en el reactor de membrana, que
acciona bajo condiciones de conversión de hidrocarburo casi
completa, se consume menos monóxido de carbono para formar el
dióxido de carbono, y por tanto, el tamaño del sistema de retirada
del dióxido de carbono costoso disminuye significativamente. En el
sistema reactor de membrana/reformador de transferencia térmica
(figura 2), no es necesario la eliminación del dióxido de
carbono.
Por tanto, el proceso de la presente invención
permite la generación de gas de síntesis a partir de una selección
amplia de productos brutos de alimentación con potencial
significativo para la reducción de potencia comparada con los
procesos de la técnica anterior. La operación de una etapa de
reforma de vapor en serie con un reactor de membrana de conducción
mixta es una combinación única que permite el uso estratégico de
vapor como un reactivo tanto en el reactor de reforma de vapor como
en el reactor de membrana. El uso del vapor tiene un número de
ventajas incluyendo la moderación de la exotermicidad de las
reacciones de oxidación parcial, prevención de formación de
carbono, y control de la composición del producto del gas de
síntesis.
Varios tipos de reactores de reforma de vapor
pueden estar integrados con el reactor de membrana de la presente
invención, y son posibles varios modos alternativos de integración
entre los reactores de membrana y de reforma de vapor. La
integración térmica de los reactores de membrana y de reforma de
vapor contribuye a la eficiencia general del proceso.
Las características esenciales de la presente
invención se describen de forma completa en la descripción
precedente. Un técnico en la materia puede entender la invención y
realizar varias modificaciones sin separarnos de la invención, y
sin desviar el alcance de las reivindicaciones que siguen.
Claims (22)
1. Un método para la producción de gas de
síntesis que contiene hidrógeno y monóxido de carbono que
comprende:
- (a)
- proporcionar una zona de reacción de reforma catalítica (13) que comprende al menos un catalizador que promueve la reforma del vapor de los hidrocarburos;
- (b)
- calentar una alimentación de gas reactivo que comprende vapor de agua y uno o más hidrocarburos, introduciendo la alimentación de gas reactivo calentado (11) dentro de la zona de reacción de reforma catalítica (13), y retirando de la misma un gas intermedio reformado parcialmente (17) que comprende al menos metano, hidrógeno, y óxidos de carbono;
- (c)
- proporcionar una zona de reacción de membrana de conducción mixta (43) que tiene un lateral oxidante (45) y un lateral reactivo (47) que están separados por una membrana de conducción mixta sólida (49);
- (d)
- calentar una alimentación de gas oxidante que contiene oxígeno (27) e introducir la alimentación de gas oxidante calentada resultante (41) dentro del lateral oxidante (45) del reactor de membrana de conducción mixta (43);
- (e)
- introducir el gas intermedio reformado parcialmente (17, 25) y vapor dentro del lateral reactivo (47) del reactor de membrana de conducción mixta (43);
- (f)
- permear el oxígeno procedente del lateral oxidante (45) del reactor de membrana de conducción mixta (43) a través de la membrana de conducción mixta (49) al lateral reactivo (47) del reactor de membrana de conducción mixta (43) y hacer reaccionar el oxígeno con el gas intermedio reformado parcialmente (25) para formar hidrógeno adicional y monóxido de carbono;
- (g)
- retirar un producto de gas de síntesis bruto (51) que comprende al menos hidrógeno y monóxido de carbono desde el lateral reactivo (47) del reactor de membrana de conducción mixta (43); y
- (h)
- retirar un gas no permeato empobrecido con oxígeno (53) desde el lateral oxidante del reactor de membrana de conducción mixta, donde se utiliza el vapor de agua para moderar reacciones exotérmicas de oxidación parcial para evitar la formación de carbono y controlar la composición del producto de síntesis de gas.
2. El método de la reivindicación 1, que
comprende adicionalmente la etapa de calentar (23) el gas intermedio
reformado parcialmente (17).
3. El método de la reivindicación 1, donde la
alimentación del gas reactivo (5) comprende metano.
4. El método de la reivindicación 1, donde la
alimentación de gas reactivo (5) comprende uno o más compuestos de
hidrocarburo que tienen dos o más átomos de carbono.
5. El método de la reivindicación 1, donde al
menos una porción del calor para el calentamiento de la alimentación
de gas oxidante que contiene oxígeno (27) está prevista por
intercambio indirecto de calor con al menos una porción del gas no
permeato empobrecido con oxígeno (53) procedente del lateral
oxidante (45) del reactor de membrana de conducción mixta (43).
6. El método de la reivindicación 1, donde al
menos una parte del calor para el calentamiento de la alimentación
de gas reactivo (5) está prevista por el intercambio indirecto de
calor con al menos una porción del gas no permeato empo-
brecido con oxígeno (53) procedente del lateral oxidante (45) del reactor de membrana de conducción mixta (43).
brecido con oxígeno (53) procedente del lateral oxidante (45) del reactor de membrana de conducción mixta (43).
7. El método de la reivindicación 1, donde al
menos una parte del calor para el calentamiento de la alimentación
del gas oxidante que contiene oxígeno (27) está prevista por la
combustión directa de una parte de alimentación del gas oxidante
(27) con un gas combustible (37).
8. El método de la reivindicación 1, donde al
menos una parte del gas no permeato empobrecido con oxígeno (53) es
refrigerada por la transferencia indirecta de calor con una o más
corrientes de gas seleccionadas del grupo que consta de la
alimentación de gas oxidante que contiene oxígeno (27, 31), la
alimentación de gas reactivo, y el gas intermedio parcialmente
reformado (17, 21).
9. El método de la reivindicación 1, donde al
menos una porción del monóxido de carbono en el producto bruto de
gas de síntesis es convertido en hidrógeno y dióxido de carbono por
el contacto del gas de síntesis bruto con un catalizador de
desviación.
10. El método de la reivindicación 1, donde la
alimentación de gas oxidante que contiene oxígeno (27) comprende un
gas seleccionado del grupo que consta de aire y un gas de
combustible producido por la combustión de un combustible en exceso
de aire.
11. El método de la reivindicación 1, donde el
dióxido de carbono (13) es añadido al gas intermedio reformado
parcialmente (17).
12. El método de la reivindicación 1, donde la
zona de reacción de reforma catalítica comprende al menos un
reactor de reforma catalítica (13) que es accionado de forma
adiabática.
13. El método de la reivindicación 1, donde la
zona de reacción de reforma catalítica comprende un reactor de
reforma catalítica de intercambio de calor (201) donde el calor es
previsto dentro del reactor por intercambio indirecto de calor con
al menos una porción del producto bruto de gas de síntesis
(211).
14. El método de la reivindicación 13, donde al
menos una porción del gas no permeato empobrecido con oxígeno (9)
es refrigerado por transferencia de calor indirecta con una o más
corrientes de gas seleccionadas del grupo que consta de
alimentación de gas oxidante que contiene oxígeno y la alimentación
de gas reactivo (5).
15. El método de la reivindicación 1, donde la
zona de reacción de reforma catalítica comprende un reactor de
reforma catalítica quemado con combustible (417) donde el calor está
previsto dentro del reactor por intercambio indirecto de calor con
productos de combustión formados por la combustión de un combustible
y un gas de combustión del reformador que contiene oxígeno (407), y
donde un gas de combustible del reactor de reforma (423) es retirado
del mismo.
16. El método de la reivindicación 15, donde al
menos una porción del gas no permeato empobrecido con oxígeno (53)
es refrigerado por transferencia indirecta de calor con una o más
corrientes de gas seleccionadas del grupo que consta de
alimentación de gas oxidante que contiene oxígeno (425), el gas de
combustión del reformador que contiene oxígeno (407), y la
alimentación de gas reactivo (1).
17. El método de la reivindicación 15, donde al
menos una porción del gas de combustible del reactor de reforma
(423) es refrigerado por transferencia indirecta de calor con una o
más corrientes de gas seleccionadas del grupo que consta de la
alimentación de gas oxidante que contiene oxígeno (425), el gas de
combustión del reformador que contiene oxígeno (407), y la
alimentación de gas reactivo (1).
18. El método de la reivindicación 15, donde el
dióxido de carbono (4) es añadido la alimentación de gas reactivo
(1).
19. El método de la reivindicación 15, donde al
menos una porción del gas oxidante del reformador que contiene
oxígeno está previsto por al menos una porción del gas no permeato
empobrecido con oxígeno (53).
20. El método de la reivindicación 15, donde al
menos una parte de la alimentación de gas oxidante calentado (603)
dentro del lateral oxidante del reactor de membrana de conducción
mixta (43) está prevista por al menos una parte del gas de
combustible del reactor de reforma (423).
21. El método de la reivindicación 20, donde una
corriente de aire (601) es introducida dentro de la alimentación de
gas oxidante calentado (603) antes que el lateral oxidante del
reactor de membrana de conducción mixta (43), donde la corriente de
aire (601) está a una temperatura por debajo de la temperatura de la
alimentación de gas oxidante calentado.
22. El método de la reivindicación 1, donde el
lateral reactivo (47) del reactor de membrana de conducción mixta
(43) contiene un catalizador de reforma.
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---|---|---|---|---|
US6077323A (en) * | 1997-06-06 | 2000-06-20 | Air Products And Chemicals, Inc. | Synthesis gas production by ion transport membranes |
US6139810A (en) * | 1998-06-03 | 2000-10-31 | Praxair Technology, Inc. | Tube and shell reactor with oxygen selective ion transport ceramic reaction tubes |
US6296686B1 (en) * | 1998-06-03 | 2001-10-02 | Praxair Technology, Inc. | Ceramic membrane for endothermic reactions |
NO319681B1 (no) * | 1998-09-16 | 2005-09-05 | Statoil Asa | Fremgangsmate for fremstilling av en H2-rik gass og en CO2-rik gass ved hoyt trykk |
US6464955B2 (en) * | 1999-05-13 | 2002-10-15 | The Boc Group, Inc. | Production of hydrogen and carbon monoxide |
NO310863B1 (no) * | 1999-11-19 | 2001-09-10 | Norske Stats Oljeselskap | Kogenerering av metanol og elektrisk kraft |
US6537465B2 (en) * | 2000-12-29 | 2003-03-25 | Praxair Technology, Inc. | Low pressure steam purged chemical reactor including an oxygen transport membrane |
NO318619B1 (no) * | 2000-12-29 | 2005-04-18 | Norsk Hydro As | Anordning for forbrenning av et karbonholdig brensel, en fremgangsmate for a betjene nevnte anordning, samt anvendelse av anordningen. |
US6695983B2 (en) | 2001-04-24 | 2004-02-24 | Praxair Technology, Inc. | Syngas production method utilizing an oxygen transport membrane |
US20020179887A1 (en) * | 2001-05-01 | 2002-12-05 | Yongxian Zeng | Supported perovskite-type oxides and methods for preparation thereof |
US6875246B2 (en) * | 2001-07-20 | 2005-04-05 | General Motors Corporation | Water vapor transfer device for fuel cell reformer |
US20030039601A1 (en) * | 2001-08-10 | 2003-02-27 | Halvorson Thomas Gilbert | Oxygen ion transport membrane apparatus and process for use in syngas production |
US8177868B2 (en) | 2002-01-04 | 2012-05-15 | Meggitt (Uk) Limited | Reforming apparatus and method |
US7967878B2 (en) | 2002-01-04 | 2011-06-28 | Meggitt (Uk) Limited | Reformer apparatus and method |
US20030192251A1 (en) * | 2002-04-12 | 2003-10-16 | Edlund David J. | Steam reforming fuel processor |
EP1403217A1 (en) * | 2002-09-26 | 2004-03-31 | Haldor Topsoe A/S | Process and apparatus for the preparation of synthesis gas |
EP1403215B1 (en) * | 2002-09-26 | 2013-03-13 | Haldor Topsoe A/S | Process and apparatus for the preparation of synthesis gas |
FR2847247B1 (fr) * | 2002-11-18 | 2005-06-24 | Air Liquide | Procede de production de gaz de synthese |
US6977067B2 (en) * | 2003-02-12 | 2005-12-20 | Engelhard Corporation | Selective removal of olefins from hydrocarbon feed streams |
US7125913B2 (en) * | 2003-03-14 | 2006-10-24 | Conocophillips Company | Partial oxidation reactors and syngas coolers using nickel-containing components |
US7141231B2 (en) * | 2003-08-11 | 2006-11-28 | Membrane Reactor Technologies Ltd. | Internally circulating fluidized bed membrane reactor system |
US7314503B2 (en) * | 2003-12-08 | 2008-01-01 | Syntroleum Corporation | Process to remove nitrogen and/or carbon dioxide from methane-containing streams |
US7707837B2 (en) * | 2004-01-09 | 2010-05-04 | Hitachi, Ltd. | Steam reforming system |
US20050188616A1 (en) * | 2004-02-27 | 2005-09-01 | Bizjak Travis A. | Fuel processing treatment system and fuel processing systems containing the same |
US20100015039A1 (en) * | 2004-05-28 | 2010-01-21 | Hyradix, Inc. | Hydrogen generation process using partial oxidation/steam reforming |
US7381488B2 (en) * | 2004-08-11 | 2008-06-03 | Fuelcell Energy, Inc. | Regenerative oxidizer assembly for use in PEM fuel cell applications |
JP4781652B2 (ja) * | 2004-10-13 | 2011-09-28 | 日揮株式会社 | 合成ガスの製法および製造装置 |
US20060090398A1 (en) * | 2004-11-02 | 2006-05-04 | Katikaneni Sai P | Pre-processing assembly for pre-processing fuel feedstocks for use in a fuel cell system |
US7427368B2 (en) * | 2005-08-16 | 2008-09-23 | Praxair Technology, Inc. | Synthesis gas and carbon dioxide generation method |
US7556675B2 (en) * | 2005-10-11 | 2009-07-07 | Air Products And Chemicals, Inc. | Feed gas contaminant control in ion transport membrane systems |
US20070292342A1 (en) * | 2006-06-19 | 2007-12-20 | John William Hemmings | Synthesis gas production method and reactor |
US20080016768A1 (en) | 2006-07-18 | 2008-01-24 | Togna Keith A | Chemically-modified mixed fuels, methods of production and used thereof |
ATE550295T1 (de) | 2006-09-08 | 2012-04-15 | Gelato Corp N V | Verfahren zur herstellung von synthesegas |
EP1897851A1 (en) * | 2006-09-08 | 2008-03-12 | Gelato Corporation N.V. | Process for the preparation of synthesis gas |
US20080169449A1 (en) * | 2006-09-08 | 2008-07-17 | Eltron Research Inc. | Catalytic membrane reactor and method for production of synthesis gas |
US7648566B2 (en) * | 2006-11-09 | 2010-01-19 | General Electric Company | Methods and apparatus for carbon dioxide removal from a fluid stream |
US7966829B2 (en) * | 2006-12-11 | 2011-06-28 | General Electric Company | Method and system for reducing CO2 emissions in a combustion stream |
US20080260631A1 (en) * | 2007-04-18 | 2008-10-23 | H2Gen Innovations, Inc. | Hydrogen production process |
US8262755B2 (en) * | 2007-06-05 | 2012-09-11 | Air Products And Chemicals, Inc. | Staged membrane oxidation reactor system |
EP2103567A1 (en) * | 2008-03-10 | 2009-09-23 | Gelato Corporation N.V. | Process for the preparation of synthesis gas, II |
US8177890B2 (en) * | 2008-06-30 | 2012-05-15 | The Ohio State University | Stable supported Pd-alloy membranes |
WO2010004419A2 (en) * | 2008-07-11 | 2010-01-14 | The University Of Cape Town | A magnetometer |
JP5105007B2 (ja) * | 2009-11-27 | 2012-12-19 | 株式会社村田製作所 | 逆シフト反応用触媒およびそれを用いた合成ガスの製造方法 |
US8287762B2 (en) | 2010-04-02 | 2012-10-16 | Air Products And Chemicals, Inc. | Operation of staged membrane oxidation reactor systems |
US8148583B2 (en) * | 2010-05-06 | 2012-04-03 | Air Products And Chemicals, Inc. | Feed gas contaminant removal in ion transport membrane systems |
US9718054B2 (en) | 2010-05-24 | 2017-08-01 | Siluria Technologies, Inc. | Production of ethylene with nanowire catalysts |
EP2404869A1 (en) * | 2010-07-06 | 2012-01-11 | Ammonia Casale S.A. | Process for producing ammonia synthesis gas |
US9561476B2 (en) | 2010-12-15 | 2017-02-07 | Praxair Technology, Inc. | Catalyst containing oxygen transport membrane |
US9034208B1 (en) | 2011-02-11 | 2015-05-19 | Emerging Fuels Technology, Inc. | Process to convert natural gas into liquid fuels and chemicals |
US9321641B1 (en) | 2011-02-11 | 2016-04-26 | Emerging Fuels Technology, Inc. | Process to convert natural gas into liquid fuels and chemicals |
MY162772A (en) | 2011-05-24 | 2017-07-14 | Siluria Technologies Inc | Catalysts for oxidative coupling of methane |
US8349214B1 (en) | 2011-07-08 | 2013-01-08 | Praxair Technology, Inc. | Synthesis gas method and apparatus |
US8623241B2 (en) | 2011-07-08 | 2014-01-07 | Praxair Technology, Inc. | Oxygen transport membrane system and method for transferring heat to catalytic/process reactors |
BR112014012795B1 (pt) | 2011-11-29 | 2022-04-12 | Siluria Technologies, Inc | Material catalítico na forma de uma microesfera prensada, extrusado ou monólito e método para o acoplamento oxidativo de metano |
EP2791082B1 (en) | 2011-12-15 | 2021-01-20 | Praxair Technology, Inc. | Method of producing composite oxygen transport membrane |
US9486735B2 (en) | 2011-12-15 | 2016-11-08 | Praxair Technology, Inc. | Composite oxygen transport membrane |
CA3092028C (en) | 2012-01-13 | 2022-08-30 | Lummus Technology Llc | Process for separating hydrocarbon compounds |
US9446397B2 (en) | 2012-02-03 | 2016-09-20 | Siluria Technologies, Inc. | Method for isolation of nanomaterials |
US20140121433A1 (en) | 2012-05-24 | 2014-05-01 | Siluria Technologies, Inc. | Catalytic forms and formulations |
EP2855005A2 (en) | 2012-05-24 | 2015-04-08 | Siluria Technologies, Inc. | Oxidative coupling of methane systems and methods |
US9969660B2 (en) | 2012-07-09 | 2018-05-15 | Siluria Technologies, Inc. | Natural gas processing and systems |
AU2013355038B2 (en) | 2012-12-07 | 2017-11-02 | Lummus Technology Llc | Integrated processes and systems for conversion of methane to multiple higher hydrocarbon products |
US8722010B1 (en) * | 2012-12-13 | 2014-05-13 | L'air Liquide Societe Anonyme Pour L'etude Et L'exploitation Des Procedes Georges Claude | Coproduction of oxygen, hydrogen, and nitrogen using ion transport membranes |
JP2016505501A (ja) | 2012-12-19 | 2016-02-25 | プラクスエア・テクノロジー・インコーポレイテッド | 酸素輸送膜集合体をシールするための方法 |
US9453644B2 (en) | 2012-12-28 | 2016-09-27 | Praxair Technology, Inc. | Oxygen transport membrane based advanced power cycle with low pressure synthesis gas slip stream |
EP2969184A4 (en) | 2013-03-15 | 2016-12-21 | Siluria Technologies Inc | CATALYSTS FOR PETROCHEMICAL CATALYSIS |
US9611144B2 (en) | 2013-04-26 | 2017-04-04 | Praxair Technology, Inc. | Method and system for producing a synthesis gas in an oxygen transport membrane based reforming system that is free of metal dusting corrosion |
US9296671B2 (en) | 2013-04-26 | 2016-03-29 | Praxair Technology, Inc. | Method and system for producing methanol using an integrated oxygen transport membrane based reforming system |
US9365422B2 (en) | 2013-04-26 | 2016-06-14 | Praxair Technology, Inc. | Method and system for producing a synthesis gas in an oxygen transport membrane based reforming system with recycling of the produced synthesis gas |
US9212113B2 (en) * | 2013-04-26 | 2015-12-15 | Praxair Technology, Inc. | Method and system for producing a synthesis gas using an oxygen transport membrane based reforming system with secondary reforming and auxiliary heat source |
CN105377750A (zh) | 2013-04-26 | 2016-03-02 | 普莱克斯技术有限公司 | 在基于氧气输送膜的转化系统内生产合成气的方法和系统 |
US9938145B2 (en) | 2013-04-26 | 2018-04-10 | Praxair Technology, Inc. | Method and system for adjusting synthesis gas module in an oxygen transport membrane based reforming system |
US9023245B2 (en) | 2013-04-26 | 2015-05-05 | Praxair Technology, Inc. | Method and system for producing a synthesis gas using an oxygen transport membrane based reforming system with secondary reforming |
US9115045B2 (en) | 2013-04-26 | 2015-08-25 | Praxair Technology, Inc. | Method and system for producing methanol using an oxygen transport membrane based reforming system |
DK3041789T3 (da) * | 2013-09-05 | 2019-01-02 | Praxair Technology Inc | Fremgangsmåde til fremstilling af methanol ved anvendelse af et integreret oxygentransportmembranbaseret reformeringssystem |
WO2015034556A1 (en) | 2013-09-05 | 2015-03-12 | Praxair Technology, Inc. | Method and system for producing a synthesis gas using gas using an oxygen transport membrane based reforming system with secondary reforming and auxiliary heat source |
WO2015054223A2 (en) | 2013-10-07 | 2015-04-16 | Praxair Technology, Inc. | Ceramic oxygen transport membrane array reactor and reforming method |
RU2661581C2 (ru) | 2013-10-08 | 2018-07-17 | Праксайр Текнолоджи, Инк. | Система и способ регулирования температуры в реакторе на основе кислородпроводящих мембран |
WO2015081122A2 (en) | 2013-11-27 | 2015-06-04 | Siluria Technologies, Inc. | Reactors and systems for oxidative coupling of methane |
CA2926757C (en) | 2013-12-02 | 2020-02-25 | Praxair Technology, Inc. | Method and system for producing hydrogen using an oxygen transport membrane based reforming system with secondary reforming |
US10301234B2 (en) | 2014-01-08 | 2019-05-28 | Siluria Technologies, Inc. | Ethylene-to-liquids systems and methods |
US10377682B2 (en) | 2014-01-09 | 2019-08-13 | Siluria Technologies, Inc. | Reactors and systems for oxidative coupling of methane |
AU2015204709B2 (en) | 2014-01-09 | 2019-08-15 | Lummus Technology Llc | Oxidative coupling of methane implementations for olefin production |
RU2544241C1 (ru) * | 2014-01-22 | 2015-03-20 | Общество С Ограниченной Ответственностью "Новые Газовые Технологии-Синтез" | Способ получения ароматических углеводородов из природного газа и установка для его осуществления |
WO2015123246A2 (en) | 2014-02-12 | 2015-08-20 | Praxair Technology, Inc. | Oxygen transport membrane reactor based method and system for generating electric power |
US9028720B1 (en) | 2014-03-05 | 2015-05-12 | Air Products And Chemicals, Inc. | Ion transport membrane reactor systems and methods for producing synthesis gas |
EP3114079B1 (en) | 2014-03-05 | 2019-05-22 | Praxair Technology Inc. | Method for producing a liquid hydrocarbon product from a fischer-tropsch process using a synthesis gas produced from an oxygen transport membrane based reforming reactor |
EP2915780A1 (en) | 2014-03-05 | 2015-09-09 | Air Products And Chemicals, Inc. | Ion transport membrane reactor systems and methods for producing synthesis gas |
US10822234B2 (en) | 2014-04-16 | 2020-11-03 | Praxair Technology, Inc. | Method and system for oxygen transport membrane enhanced integrated gasifier combined cycle (IGCC) |
EP2762442A1 (en) | 2014-04-23 | 2014-08-06 | Air Products And Chemicals, Inc. | Process for reforming higher hydrocarbons |
WO2015168601A2 (en) | 2014-05-02 | 2015-11-05 | Siluria Technologies, Inc. | Heterogeneous catalysts |
KR101790102B1 (ko) * | 2014-08-04 | 2017-10-25 | 한국화학연구원 | 이산화탄소의 배출을 저감시킬 수 있는 고효율 메탄올 생산 방법 |
PL3194070T3 (pl) | 2014-09-17 | 2021-06-14 | Lummus Technology Llc | Katalizatory do utleniającego sprzęgania metanu i utleniającego odwodornienia etanu |
WO2016057164A1 (en) | 2014-10-07 | 2016-04-14 | Praxair Technology, Inc | Composite oxygen ion transport membrane |
EP3018095B1 (en) | 2014-11-10 | 2017-06-28 | Air Products And Chemicals, Inc. | Steam-hydrocarbon reforming process |
US10793490B2 (en) | 2015-03-17 | 2020-10-06 | Lummus Technology Llc | Oxidative coupling of methane methods and systems |
US9334204B1 (en) | 2015-03-17 | 2016-05-10 | Siluria Technologies, Inc. | Efficient oxidative coupling of methane processes and systems |
US20160289143A1 (en) | 2015-04-01 | 2016-10-06 | Siluria Technologies, Inc. | Advanced oxidative coupling of methane |
US9328297B1 (en) | 2015-06-16 | 2016-05-03 | Siluria Technologies, Inc. | Ethylene-to-liquids systems and methods |
US10441922B2 (en) | 2015-06-29 | 2019-10-15 | Praxair Technology, Inc. | Dual function composite oxygen transport membrane |
EP3362425B1 (en) | 2015-10-16 | 2020-10-28 | Lummus Technology LLC | Separation methods and systems for oxidative coupling of methane |
US10118823B2 (en) | 2015-12-15 | 2018-11-06 | Praxair Technology, Inc. | Method of thermally-stabilizing an oxygen transport membrane-based reforming system |
US9938146B2 (en) | 2015-12-28 | 2018-04-10 | Praxair Technology, Inc. | High aspect ratio catalytic reactor and catalyst inserts therefor |
ITUA20151262A1 (it) * | 2015-12-28 | 2017-06-28 | Grazia Leonzio | Reazione di sabatier catalizzata da terre rare in reattori a membrana |
JP2019513081A (ja) | 2016-04-01 | 2019-05-23 | プラクスエア・テクノロジー・インコーポレイテッド | 触媒含有酸素輸送膜 |
US9944573B2 (en) | 2016-04-13 | 2018-04-17 | Siluria Technologies, Inc. | Oxidative coupling of methane for olefin production |
WO2018118105A1 (en) | 2016-12-19 | 2018-06-28 | Siluria Technologies, Inc. | Methods and systems for performing chemical separations |
US10370248B2 (en) * | 2017-01-27 | 2019-08-06 | L'air Liquide Societe Anonyme Pour L'etude | Maximizing steam methane reformer combustion efficiency by pre-heating pre-reformed fuel gas |
US20200048088A1 (en) | 2017-03-16 | 2020-02-13 | Praxair Technology, Inc. | Method and system for producing hydrogen using an oxygen transport membrane based reforming system |
EP3630707B1 (en) | 2017-05-23 | 2023-09-06 | Lummus Technology LLC | Integration of oxidative coupling of methane processes |
WO2019010498A1 (en) | 2017-07-07 | 2019-01-10 | Siluria Technologies, Inc. | SYSTEMS AND METHODS FOR OXIDIZING METHANE COUPLING |
US10870810B2 (en) * | 2017-07-20 | 2020-12-22 | Proteum Energy, Llc | Method and system for converting associated gas |
WO2019226435A1 (en) | 2018-05-21 | 2019-11-28 | Praxair Technology, Inc. | Otm syngas panel with gas heated reformer |
EP3986829A1 (en) * | 2019-06-18 | 2022-04-27 | Haldor Topsøe A/S | Methane rich gas upgrading to methanol |
WO2021146024A1 (en) | 2020-01-13 | 2021-07-22 | Praxair Technology, Inc. | Oxygen transport membrane reactors for decarbonization |
Family Cites Families (16)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4079017A (en) * | 1976-11-19 | 1978-03-14 | Pullman Incorporated | Parallel steam reformers to provide low energy process |
US4822521A (en) * | 1983-06-09 | 1989-04-18 | Uop | Integrated process and apparatus for the primary and secondary catalytic steam reforming of hydrocarbons |
US4791079A (en) * | 1986-06-09 | 1988-12-13 | Arco Chemical Company | Ceramic membrane for hydrocarbon conversion |
US5714091A (en) * | 1987-03-13 | 1998-02-03 | The Standard Oil Company | Process for the partial oxydation of hydrocarbons |
US5306411A (en) * | 1989-05-25 | 1994-04-26 | The Standard Oil Company | Solid multi-component membranes, electrochemical reactor components, electrochemical reactors and use of membranes, reactor components, and reactor for oxidation reactions |
US5591315A (en) * | 1987-03-13 | 1997-01-07 | The Standard Oil Company | Solid-component membranes electrochemical reactor components electrochemical reactors use of membranes reactor components and reactor for oxidation reactions |
US4793904A (en) * | 1987-10-05 | 1988-12-27 | The Standard Oil Company | Process for the electrocatalytic conversion of light hydrocarbons to synthesis gas |
CA2017243C (en) * | 1989-05-25 | 2003-09-30 | Terry J. Mazanec | Novel solid multi-component membranes, electrochemical reactor and use of membranes and reactor for oxidation reactions |
US5160713A (en) * | 1990-10-09 | 1992-11-03 | The Standard Oil Company | Process for separating oxygen from an oxygen-containing gas by using a bi-containing mixed metal oxide membrane |
US5536488A (en) * | 1991-07-01 | 1996-07-16 | Manufacturing And Technology Conversion | Indirectly heated thermochemical reactor processes |
US5276237A (en) * | 1991-12-20 | 1994-01-04 | Amoco Corporation | Membrane and use thereof in oxidative conversion |
US5356728A (en) * | 1993-04-16 | 1994-10-18 | Amoco Corporation | Cross-flow electrochemical reactor cells, cross-flow reactors, and use of cross-flow reactors for oxidation reactions |
US5580497A (en) * | 1993-04-16 | 1996-12-03 | Amoco Corporation | Oxygen ion-conducting dense ceramic |
US5681373A (en) * | 1995-03-13 | 1997-10-28 | Air Products And Chemicals, Inc. | Planar solid-state membrane module |
US5599383A (en) * | 1995-03-13 | 1997-02-04 | Air Products And Chemicals, Inc. | Tubular solid-state membrane module |
US5868918A (en) * | 1996-09-26 | 1999-02-09 | Air Products And Chemicals, Inc. | Method for separating oxygen from an oxygen-containing gas |
-
1997
- 1997-12-23 US US08/997,642 patent/US6048472A/en not_active Expired - Lifetime
-
1998
- 1998-09-21 US US09/157,544 patent/US6110979A/en not_active Expired - Lifetime
- 1998-12-16 ID IDP981634A patent/ID22187A/id unknown
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- 1998-12-17 DE DE69811467T patent/DE69811467T3/de not_active Expired - Lifetime
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Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
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DE69811467T3 (de) | 2008-01-17 |
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