DE688564C - Verfahren zur Gewinnung von Mangan aus manganhaltigen Stoffen - Google Patents
Verfahren zur Gewinnung von Mangan aus manganhaltigen StoffenInfo
- Publication number
- DE688564C DE688564C DE1938K0149564 DEK0149564D DE688564C DE 688564 C DE688564 C DE 688564C DE 1938K0149564 DE1938K0149564 DE 1938K0149564 DE K0149564 D DEK0149564 D DE K0149564D DE 688564 C DE688564 C DE 688564C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- manganese
- sulfur dioxide
- temperature
- concentration
- dissolving tank
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 239000011572 manganese Substances 0.000 title claims description 25
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 21
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 title claims description 21
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 14
- 239000000126 substance Substances 0.000 title claims description 5
- 238000000605 extraction Methods 0.000 title description 3
- RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N Sulphur dioxide Chemical compound O=S=O RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 40
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 claims description 8
- LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N Sulfurous acid Chemical compound OS(O)=O LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 4
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 3
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims description 2
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 claims description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 2
- 238000002386 leaching Methods 0.000 claims description 2
- 150000002696 manganese Chemical class 0.000 claims 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 claims 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 5
- 229940075933 dithionate Drugs 0.000 description 5
- 235000007079 manganese sulphate Nutrition 0.000 description 5
- 239000011702 manganese sulphate Substances 0.000 description 5
- SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L manganese(II) sulfate Chemical compound [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 5
- 229940099596 manganese sulfate Drugs 0.000 description 4
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 3
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 3
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- OKVGBKABWITJQA-UHFFFAOYSA-L manganese dithionate Chemical compound [Mn+2].[O-]S(=O)(=O)S([O-])(=O)=O OKVGBKABWITJQA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 2
- ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N 7553-56-2 Chemical compound [I] ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- 229910000616 Ferromanganese Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000914 Mn alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N Ozone Chemical compound [O-][O+]=O CBENFWSGALASAD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000220317 Rosa Species 0.000 description 1
- DCDLIUMFDMPYJT-UHFFFAOYSA-L S(=O)(=O)([O-])[O-].[Mn+2].S(=O)=O Chemical compound S(=O)(=O)([O-])[O-].[Mn+2].S(=O)=O DCDLIUMFDMPYJT-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 230000001771 impaired effect Effects 0.000 description 1
- 239000011630 iodine Substances 0.000 description 1
- 229910052740 iodine Inorganic materials 0.000 description 1
- DALUDRGQOYMVLD-UHFFFAOYSA-N iron manganese Chemical compound [Mn].[Fe] DALUDRGQOYMVLD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 150000002697 manganese compounds Chemical class 0.000 description 1
- AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L manganese oxide Inorganic materials [Mn].O[Mn]=O.O[Mn]=O AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- PPNAOCWZXJOHFK-UHFFFAOYSA-N manganese(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Mn+2] PPNAOCWZXJOHFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- -1 oxides Chemical class 0.000 description 1
- JTFIBYKYPULNEJ-UHFFFAOYSA-N ozone;sulfur dioxide Chemical compound [O-][O+]=O.O=S=O JTFIBYKYPULNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- 238000004448 titration Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B47/00—Obtaining manganese
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Description
- Verfahren zur Gewinnung von Mangan aus manganhaltigen Stoffen Es ist bekannt, daß Mangan aus manganhaltigen Stoffen durch Behandeln mit Schwefeldioxydgasen in Gegenwart von Wasser ausgelaugt und in hochwertiger Form gewonnen werden kann. Weiter ist bekannt, daß sich bei der Auslaugung mittels Schwefeldioxyd (S 02) neben Mangansulfat (Mn S 04) stets auch Mangandithionat (Mn S206) bildet, wbdurch die Wirtschaftlichkeit des Verfahrens stark beeinträchtigt wird.
- Der Grund hierfür liegt in folgendem: Die Bindung von. Schwefeldioxyd an Mangansulfat als Dithionat macht die Einführung der teueren ,schwefeligen Säure erforderlich. Es wurde bereits vorgeschlagen, zur Einschränkung der Dithionatbildung die Behandlung bei höherer Temperatur, und zwar oberhalb von 6o°, vorzunehmen und das -Reaktionsgemisch unter Durchleiten von Luft so lange zu erhitzen, bis das Dithionat in Sulfat übergeführt ist.
- Aber auch dieses Verfahren ist wegen des großen zusätzlichen Wärmeaufwandes unwirtschaftlich. Dasselbe gilt für einen Vorschlag, gleichzeitig mit dem Schwefeldioxyd Ozon oder ozonierte Luft in die wdsserige Aufschlämmung der manganhaltigen Ausgangsstoffe einzuleiten, um die volle Auflösung zu; Mangansulfat durchzuführen. Die Herstellung von Ozon oder ozonierter Luft verteuert jedoch. das Verfahren zu sehr.
- Die Erfindung zeigt einen einfachen Weg, die schädliche Dithionatbildung zu vermeiden und das Mangan in einer sehr reinen Form zu gewinnen..
- Erfindungsgemäß werden die möglichst weitgehend zerkleinerten, manganhaltigen Ausgangsstoffe in Gegenwart von Wasser mit Schwefeldioxyd oder schwefeldioxydhaltigen Gasen behandelt, aber nur so lange,. bis die Schwefeldioxydkonzentration merklich ansteigt oder bis die Temperatur im Auflösungsbehälter nach Erreichen eines Höchstwertes zu fallen beginnt. Dabei hat es sich als zweckmäßig erwiesen, die man.ganhaltigen Ausgangsstoffe nur in so viel Wasser aufzuschlämmen, wie nötig ist, um das Mangan als Mangansu:lfat zu lösen oder höchstens darüber hinaus einen geringen Wasserüberschuß anzuwenden. , Die jeweilige Konzentration der schwefligen Säure in der Lösung kann dabei in einfacher Weise durch Titration .mit Jod bestimmt werden. Da die Reaktion der Mangan.oxyde mit dem Schwefeldioxyd unter Bildung von Mangansulfat stark exotherm ist, steigt die Temperatur im Auflösungsbehälter zunächst an, fällt aber wiederum, wenn die Hauptmenge des Mangans umgesetzt ist und die Dithionatbildung einsetzt.
- Das Schaubild Abb. i zeigt den Verlauf der Temperatur und der Schwefeldioxyd= konzentration in Abhängigkeit von der Zeit während der Behandlung eines Manganschlammes mit Schwefeldioxyd. Der Manganschlamm hatte folgende Zusammensetzung: 17,8"/" Mn, 20,2'1" Fe, i i , i °/0 Als 0" 160/, Si 0, 1,8 % Ca O, 0,404 Ti 0, o,69 % P.= 05, 0,66% C02, 12,3% H20. Die Kurve d zeigt, daß mit dem Beginn des Anstieges der Schwefeldioxydkonzentration (Kurve b) im Auflösungsbehälter die Temperatur zu fallen beginnt.
- Ferner wurde gefunden, daß die Bildung von Mangandithionat anfangs sehr langsam vor sich geht, so daß der Auflösungsvorgang erst dann unterbrochen zu werden braucht, wenn die Konzentration der schwefligen Säure in der Lösung auf höchstens i bis 3'/o gestiegen ist oder die Temperatur im Auflösungsbehälter wieder um etwa 5 bis ioo/o des Höchstwertes gefallen ist.
- Die nach dem Verfahren erhaltene Salzlösung wird in bekannter Weise vom UngelÖsten getrennt und weiterverarbeitet. Sie zeichnet sich ganz besonders durch ihre große Reinheit aus, denn sie enthält nur Spuren von Eisen, Kalk, Tonerde, Phosphorsäure, selbst Wenn diese Stoffe in den manganhaltigen Ausgangsstoffen in großen Mengen enthalten waren. Sie ist daher für die Gewinnung von Manganverbindungen, wie Oxyde, Manganstilfat, und von reinem Mangan mittels Elektrolyse ausgezeichnet verwendbar. Soll das Mangan zu metallurgischen Zwecken verwendet werden, dann ist es von wesentlicher Bedeutung, daß es möglichst wenig Phosphor-s . 'iure - enthält. Bekanntlich müssen Ferromangan oder Manganlegierungen grundsätzlich phosphorarm sein.
- Das neue Verfahren kann gemäß der Erfindung im Kreislauf geführt werden. Dabei wird das durch Eindampfen aus der llangansalzlösung erhaltene Mangansulfat durch Erhitzen auf goo bis i ioo° zersetzt und das bei der Zersetzung frei werdende Schwefeldioxyd !wiederum dem Auflösungsbehälter zur Auflösung zugeführt. Gegenüber den bereits bekannten Verfahren hat die Erfindung den weiteren Vorteil, daß sie es ermöglicht, lediglich durch rechtzeitige Untertfrechung des Auflösungsvorganges in wirtschaftlicher Weise das Mangan aus den Ausgangsstoffen zu gewinnen, ohne daß ein zusätzlicher Aufwand für Wärme und Apparaturen erforderlich ist.
Ausführungsbeispiel i Die Analyse der Erze war Nässe Fe _ Mn A120, Si 0z Ca 0 Mg 0 Ti OZ Ba 0 S P, O;, C O, H2 O in °/a 40;0 20,2 17,8 ==,I 16,o 1 I,8 - 0,49 --- Spur o,69 o,66 12,3 Die Analyse des anfallenden Salzes war so, so, S2 O, Mn Fe P 99,4 - o,6o 28,9 0,04 0,ö08 Ausführungsbeispiele Nässe Fe Mn A1,0, Si 02 Ca 0 Mg 0 Ti C2 Ba 0 .@ S P2 0:i C#02 H2 O in a@" 1 1,4 19,o 26,5 4,7 9,8 a,5 '1,8 o,26 0,30 0,07 =,I9 0,44 14#5 Die Analyse der Salze war so, so, S,0, M n Fe P 9g,0 0,14 o,86 28,6 o,o7 0,00a
Claims (1)
- PATENTANSPRÜCHE: i. Verfahren zum Gewinnen von Mangan aus manganhaltigen Stoffen, bei dem das Mangan durch Schwefeldioxydgase aus wässeriger Lösung ausgelaugt wird, dadurch gekennzeichnet, daB nur so lange Schwefeldioxyd zugesetzt wird, bis die Konzentration an Schwefeldioxyd merklich ansteigt oder bis die Temperatur im Auflösungsbehälter nach Erreichen eines Höchstwertes zu fallen beginnt. z. Verfahren nach Anspruch i, dadurch gekennzeichnet, daß die Auslaugung mittels Schwefeldioxyd unterbrochen wird, wenn die Konzentration der schwefligen Säure in der Lösung auf höchstens i bis 3% gestiegen bzw. die Temperatur im Auflösungsbehälter wieder um etwa 5 bis 10o/0 ihres Höchstwertes gesunken ist. 3. Verfahren nach Anspruch i und z, dadurch gekennzeichnet, daB das durch Eindampfen aus der Mangansalzlösung erhaltene Mangansalz durch Erhitzen auf 90o bis iioo° zersetzt wird, wobei das dabei frei werdende Schwefeldioxyd dem Auflösungsbehälter wieder im Kreislauf zugeführt wird.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE1938K0149564 DE688564C (de) | 1938-02-13 | 1938-02-13 | Verfahren zur Gewinnung von Mangan aus manganhaltigen Stoffen |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE1938K0149564 DE688564C (de) | 1938-02-13 | 1938-02-13 | Verfahren zur Gewinnung von Mangan aus manganhaltigen Stoffen |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| DE688564C true DE688564C (de) | 1940-02-24 |
Family
ID=7251933
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| DE1938K0149564 Expired DE688564C (de) | 1938-02-13 | 1938-02-13 | Verfahren zur Gewinnung von Mangan aus manganhaltigen Stoffen |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| DE (1) | DE688564C (de) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0090390A3 (en) * | 1982-03-30 | 1987-06-16 | Grillo-Werke Ag | Method of treating manganese ores with sulphur dioxide |
-
1938
- 1938-02-13 DE DE1938K0149564 patent/DE688564C/de not_active Expired
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0090390A3 (en) * | 1982-03-30 | 1987-06-16 | Grillo-Werke Ag | Method of treating manganese ores with sulphur dioxide |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE69820304T2 (de) | Verfahren zur isolierung und herstellung von produkten auf magnesiumbasis | |
| DE2352125A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von nickelpulver aus unreinen nickelverbindungen | |
| DE2928537A1 (de) | Verfahren zum herstellen von hochreinem magnesiumoxid | |
| DE688564C (de) | Verfahren zur Gewinnung von Mangan aus manganhaltigen Stoffen | |
| DE293967C (de) | ||
| DE589330C (de) | Herstellung von Aluminiumsulfat | |
| DE589913C (de) | Herstellung von Metallphosphaten | |
| DE307085C (de) | ||
| DE1091590B (de) | Verfahren zum Raffinieren von Ferro-Silizium und Silizium | |
| DE687016C (de) | Verfahren zum Gewinnen von Mangan | |
| DE569784C (de) | Verfahren zur Gewinnung von Lithiumsalzen und metallischem Lithium aus lithiumhaltigen Ausgangsstoffen | |
| DE490600C (de) | Verfahren zum Aufschliessen von Titanerzen mit verduennter Schwefelsaeure | |
| DE577342C (de) | Verfahren zur chemischen Verarbeitung von basischen Phosphatschlacken, insbesondere Thomasschlacken | |
| AT211276B (de) | Verfahren zum Reinigen von handelsüblichem Ferrosilizium und technischem Silizium | |
| DE512130C (de) | Verfahren zur Gewinnung von Aluminiumverbindungen und Phosphorsaeure | |
| DE588787C (de) | Verfahren zur Gewinnung silicatfreier und kalkarmer Manganverbindungen aus silicat- und kalkreichen Manganerzen | |
| AT128332B (de) | Verfahren zur Herstellung von Kaliumsulfat aus natürlich vorkommenden Mehrfachsulfaten. | |
| DE603476C (de) | Trennung von wasserloesliche Doppelfluoride bildenden Metallen oder Metalloiden aus deren Verbindungen, insbesondere Fremdmetalle enthaltenden Oxyd- oder Silicaterzen | |
| DE526628C (de) | Verfahren zur Gewinnung von Zink in Form eines koernigen, im wesentlichen aus Zinkcarbonat bestehenden Niederschlages | |
| DE390043C (de) | Verfahren zur Herstellung von Mangansuperoxyd | |
| AT105343B (de) | Verfahren zur Herstellung von Aluminiumchlorid. | |
| AT90604B (de) | Verfahren zur Herstellung von Tonerde. | |
| DE815108C (de) | Verfahren zur Gesamtaufbereitung von kupferhaltigem Schwefelkies | |
| DE429722C (de) | Verfahren zur Darstellung von Ammoniumchlorid aus chlormagnesiumhaltigen Endlaugen der Kalifabrikation | |
| AT113316B (de) | Verfahren zur Darstellung von reinem Bleikarbonat oder Bleihydroxyd aus unreinem Bleisulfat. |