DE3147533A1 - Verfahren zur herstellung von glyoxylsaeure - Google Patents
Verfahren zur herstellung von glyoxylsaeureInfo
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Description
GRÜNECKER, KINKELDEY, STOCKMAIR & PARTNER
X -; 3U7533
DR. G BEZOLD.
W. MEISTER,
H. HILGERS. dipi_-in&
OR. H. MEYER-PLATH. oipu-ing
800O MÜNCHEN 22
DAICEL CHEMICAL INDUSTRIES, LTD. 1, Teppo-cho, Sakai-shi, Osaka
Japan
P 16 834
1. Dezember 1981
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Glyoxylsäure durch Oxidation von Glyoxal.
Ein bekanntes Verfahren zur Herstellung von Glyoxylsäure ist die elektrolytische Reduktion von Oxalsäure· Dieses
Verfahren hat jedoch vom industriellen Standpunkt aus betrachtet den Nachteil, daß die Reaktion nicht bei einer
hohen Konzentration durchgeführt werden kann, weil die Oxalsäure eine geringe Wasserlöslichkeit aufweist, daß die
Kosten für die Apparatur zur Durchführung dieses Verfahrens hoch sindjund daß die Selektivität oder Stromausbeute
abnimmt, wenn die Stromdichte oder umwandlung der
TELEFON (O8O) 3Ϊ3803
TELEX Ο5-29 38Ο
" 3U7533
Oxalsäure zunimmt,
Als Verfahren zur Herstellung von Glyoxylsäure durch Oxidation von Glyoxal wird meistens ein Salpetersäureoxidationsverfahren
angewendet. Bei diesem Verfahren ist die Selektivität hoch, die Umwandlung des Ausgangs-Gly-IQ
oxals ist jedoch gering. Wenn die Glyoxalumwandlung ansteigt,
entsteht Oxalsäure und die Selektivität der Reaktion für die Bildung von Glyoxylsäure nimmt drastisch
ab. Wenn beispielsweise die Glyoxalumwandlung von 70 % auf 90 % erhöht wird, nimmt die Selektivität der Reaktion
für die Bildung von Glyoxylsäure von 90%auf 70 %
ab.
In dem Salpetersäureoxidationsverfahren ist eine beacht-
liehe Zeitspanne erforderlich zur Vervollständigung der
Reaktion der Salpetersäure und die Reaktion läuft unter Bedingungen ab, bei denen sich in dem Reaktionsgemisch
Salpetersäure anreichert. Daher kann durch Einstellung
der Einführungsgeschwindigkeit der Salpetersäure in die Reaktionsmischung keine gute Kontrolle bzw. Steuerung
der Reaktion erzielt werden. Außerdem sind dann, wenn die Salpetersäureoxidation während der Reaktion
gestoppt wird, die bei der Wiederaufnahme der Reaktion erzielten Ergebnisse extrem schlecht und die Selektivität
ist besonders niedrig. Es kann daher keine Ausführungsform des Salpetersäureoxidationsverfahrens angewendet
werden, bei de:r eine Reaktion in der ersten Stufe mit einer niedrigeren Umwandlung durchgeführt wird, wobei
nicht die Gefahr der Abnahme der Selektivität besteht y
und bei der dann eine genaue Einstellung erfolgt durch Zu-
gäbe von zusätzlicher Salpetersäure, um die gewünschte
Umwandlung zu erzielen. Wenn die Reaktion aus dem einen oder anderen Grunde vorübergehend gestoppt wird, kann
darüber hinaus die Reaktion nicht gut wiederaufgenommen werden. Dieser Nachteil ist nicht nur zu beobachten, wenn
die Reaktion unterbrochen wird, sondern ganz allgemein auch bei Salpetersäureoxidationen von wäßrigen Lösungen
von Glyoxal, die eine große Menge Glyoxylsäure enthalten.
Ein anderes bekanntes Verfahren zur Herstellung von GIy-15
oxylsäure ist die elektrolytische Oxidation von Glyoxal (vgl. US-PS 4 235 684). Bei diesem Verfahren kann selbst
dann,- wenn die Umwandlung bis auf etwa 95 % erhöht wird,
eine Selektivität von etwa 80 % aufrechterhalten werden,
20
und durch dieses Verfahren werden bis zu einem gewissen Grade die Mangel des Salpetersäureoxidationsverfahrens,
bei dem bei einer hohen Umwandlung keine hohe Selektivität erzielt werden kann, beseitigt. Bei diesem elektroly-
tischen Oxidationsverfahren kann dieReaktion jedoch kaum
bei hohen Konzentrationen durchgeführt werden und für die Durchführung der Reaktion ist eine große stationäre
Anlage erforderlich.
Es wurden nun umfangreiche Untersuchungen durchgeführt mit dem Ziel, die obengenannten Mangel der konventionellen
Verfahren zu überwinden und ein Verfahren zu schaffen, mit dessen Hilfe es möglich ist, Glyoxylsäure auch
bei einer hohen Umwandlung in einer hohen Selektivität herzustellen, bei dem die Reaktion leicht gesteuert (geregelt)
werden kann und zu dessen Durchführung keine
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große stationäre Anlage erforderlich ist.
Es wurde nun gefunden, daß dann, wenn Chlor als Oxidationsmittel zum Oxidieren von Glyoxal verwendet wird,
das obengenannte Ziel auf sehr wirksame Weise erreicht werden kann. Dies ist Gegenstand der vorliegenden Erfin-
1^ dung. Außerdem wurde gefunden, daß die erzielten Ergebnisse
dadurch noch weiter verbessert werden können, daß man die obengenannte Reaktion in Gegenwart einer katalytisch
wirksamen Menge Brom durchführt.
Gegenstand der Erfindung ist insbesondere ein Verfahren zur Herstellung von Glyoxylsäure, das dadurch gekennzeichnet
ist, daß man eine wäßrige Glyoxallösung mit Chlor umsetzt. Dieses Verfahren wird dargestellt durch
die folgende Reaktionsgleichung:
CHO CHO
I +H2O + Cl2 7>
j
CHO COOH
H2O + Cl2 τ? j + 2HCl
Bei dem erfindungsgemäß als Oxidationsmittel verwendeten
Chlor handelt es sich um elementares Chlor, das in großen Mengen als Nebenprodukt bei der Herstellung von
elektrolytischer NaOH gebildet wird und im Handel leicht erhältlich ist. Zweiatomiges Chlor ist ein sehr wirksames
Oxidationsmittel zur Erreichung des Ziels der Erfindung.
WennGlyoxal mit Chlor oxidiert wird, kann Glyoxylsäure
in einer Selektivität von mehr als 80 % selbst bei einer hohen Umwandlung des Ausgangs-GIyoxals, die 90 % übersteigt,
erhalten werden.
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Glyoxal ist allgemein erhältlich in Form einer wäßrigen Lösung von hydratisiertem Glyoxal und erfindungsgemäß
wird zweckmäßig eine wäßrige Lösung von Glyoxal mit einer Konzentration von 5 bis 40 Gew.-% verwendet. Selbst
dann, wenn eine wäßrige Lösung von Glyoxal mit einer geringeren Reinheit als ein im Handel erhältliches Glyoxal
JO produkt, wie z.B. eine wäßrige Lösung von Glyoxal, die
eine große Menge Glyoxylsäure enthält, .die als Nebenprodukt in dem Verfahren zur Herstellung von Glyoxal gebildet
wird, erfindungsgemäß verwendet wird, treten die Nachteile des Salpetersäureoxidationsverfahrens nicht
auf und es kann Glyoxylsäure in einer hohen Ausbeute erhalten werden.
In dem erfindungsgemäßen Verfahren kann die Oxidations-20
reaktion dadurch erzielt werden, daß man Chlorgas in eine wäßrige Glyoxallösung einbläst oder es kann eine andere
Gas-Flüssigkeit-Kontakt-Vorrichtung verwendet werden, beispielsweise eine Blasenkolonne, eine gefüllte
Kolonne oder dgl. Die Umsetzung kann diskontinuierlich (absatzweise) oder kontinuierlich durchgeführt werden.
In dem erfindungsgemäßen Verfahren kann die Oxidationsreaktion gesteuert bzw. kontrolliert werden durch Einstellung
der Geschwindigkeit bzw. Rate der Einführung von Chlor in die Reaktionsmischung. Die Aufrechterhaltung
der Reaktionstemperatur auf einem konstanten Wert und die genaue Einstellung der Menge des Oxidationsmittels
zur Erzielung der gewünschten Umwandlung können leichter erfolgen als in dem Salpetersäureoxidationsverfahren.
Die Reaktion ist exotherm und deshalb wird die gewünschte Reakt ions temperatur im allgemeinen auf-
rechterhalten mittels einer geeigneten WärmeabfÜhrungseinrichtung,
wie z.B. durch Kühlen mit Wasser. Die Temperatur der flüssigen Phase ist nicht besonders kritisch,
sie beträgt jedoch normalerweise 0 bis 100 C. Die Reaktion schreitet bei einer Temperatur unterhalb Raumtemperatur
in ausreichendem Maße fort. Wenn jedoch die Reaktion bei einer tiefen Temperatur unter Atmosphärendruck
durchgeführt wird, ist die Chlor-Absorptionsrate verhältnismäßig gering und zur Vervollständigung der Reaktion
ist eine lange Reaktionszeit erforderlich. Zur Abkürzung der Reaktionszeit kann eine hohe Reaktionstemperatur
von beispielsweise 800G angewendet werden. In
diesem Falle nimmt jedoch die Selektivität ab, wenn die
Umwandlung zunimmt. Daher ist eine mittlere Temperatur 20
innerhalb des Bereiches von 10 bis 50 C als Reaktionstemperatur bevorzugt.
Eine wirksamere Methode zur Abkürzung der Reaktionszeit besteht darin, die Umsetzung unter Druck durchzuführen.
Wenn eine wäßrige Glyoxallösung unter Überdruck mit
Chlor durchgeführt wird, kann dieReaktionsgeschwindigkeit bzw. -rate erhöht werden, ohne daß dadurch die Reaktionsergebnisse in nachteiliger Weise beeinflußt werden. So
waren beispielsweise in dem weiter unten beschriebenen Beispiel 5 58 Stunden erforderlich zur Erzielung einer
Glyoxalumwandlung von 91,4 % in einer Reaktion, die bei Atmosphärendruck durchgeführt wurde, während in dem
Beispiel 6, worin der Druck leicht erhöht wurde,- eine Umwandlung von mehr als 98 % innerhalb von 36 Stunden
erzielt wurde. In Beispiel 7 wurde die Reaktion unter einem Druck von 3 bar (2 kg/cm gauge) durchgeführt;und
/ AO
innerhalb von 14 Stunden wurde eine Umwandlung von mehr
als 93 % erzielt. Außerdem war in jedem Falle die Selektivität
für Glyoxylsäure hoch.
Wenn der Realtionsdruck über 3 bar (2 kg/cm gauge) hinaus erhöht wird, nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit
bzw. -rate weiter zu. Die Reaktion kann gewünschtenfalls
unter einem Druck von 6 bis 11 bar (5 bis 10 kg/cm gauge) durchgeführt werden. In einem solchen Falle ist jedoch
eine Hochdruck-Apparatur erforderlich und der Aufwand
für die Abführung der Reaktionswärme nimmt zu. Da die Reaktionszeit selbst unter einem Druck von 3 bar (2
2
kg/cm gauge) auf etwa 10 Stunden abgekürzt werden kann
kg/cm gauge) auf etwa 10 Stunden abgekürzt werden kann
(vgl. Beispiel 9)-,braucht ein höherer Druck nicht angewendet
zu werden.
20
20
Wie aus der oben angegebenen Reaktionsgleichung hervorgeht, wird in dem erfindungsgemäßen Verfahren Chlorwasserstoff
als Nebenprodukt gebildet, und da die Reak-
tionsmischung in Form einer wäßrigen Lösung vorliegt,-liegt
der Chlorwasserstoff in der Reaktionsmischung in Form von Chlorwasserstoff säure vor und die in der Reaktionsmischung
vorhandene Menge desselben nimmt mit fortschreitender Reaktion zu. Die Reaktionsgeschwindigkeit
bzw. -rate wird durch die Chlorwasserstoffsäurekonzentration, die1 in der Reaktionsmischung vorhanden ist, beeinflußt.
Wenn beispielsweise die Reaktion bei 30 C durchgeführt wird und wenn die Chlorwasserstoffsäurekonzentration
einen Wert vonl3 bis 15 Gew.-% übersteigt, nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit drastisch ab. Wenn
daher die Konzentration des Ausgangsmaterials so einge-
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stellt wird, daß die Chlorwasserstoffsäure-Endkonzentration weniger als 13 bis 15 Gew.-% beträgt, kann die GIyoxalumwandlung
bei einer Reaktionszeit von etwa 20 Stunden unter Atmosphärendruck oder etwas erhöhtem Druck
(vgl. Beispiele 1 und 8) bis auf 90 bis 95 % erhöht
werden. Wenn der Reaktionsdruck auf 3 bar (2,0 kg/cm gauge) erhöht wird, kann die Reaktionszeit bis auf etwa
9 bis 10 Stunden verkürzt werden (vgl. Beispiel 9). Außerdem wurde überraschend gefunden, daß dann, wenn die
Ausgangs-Glyoxal-Konzentration herabgesetzt wird,- um die
Chlorwasserstoffsäurekonzentratxon in der Reaktionsmischung zu kontrollieren, die Selektivität der Reaktion
ebenfalls verbessert werden kann (vgl. Beispiele 8 und 9).
Um die Chlorwasserstoffsäurekonzentratxon in der Reaktionsmischung
durch Entfernung der Chlorwasserstoffsäure
unterhalb 15 % zu halten, können auch eine Extraktion,-eine
elektrische Dialyse, eine lonenaustauscherharzbehandlung
oder eine Verdampfung angewendet werden«, Das Verfahren zur Begrenzung der Ausgangs-Glyoxal-Konzentration
ist jedoch sehr einfach und in der Praxis sehr nützlich.
Die Chlorwasserstoffsäurekonzentration hat in dem erfindungsgemäßen
Verfahren auch einen Einfluß auf die Ausbeute, bezogen auf das Chlor. In der .Anfangsstufe
der Reaktion ist die Ausbeute, bezogen auf Chlor, in dem
35
erfindungsgemäßen Verfahren abnorm niedrig. Ea wurde daher der Mechanismus der Oxidationsreaktion untersucht,
um einen Weg zur Verhinderung dieses unerwünschten Phä-
nomens zu finden. Dabei wurde gefunden, daß dann, wenn die Chlorwasserstoffsäurekonzenträtion niedrig ist,· Oxidationsreaktionen
von Oxalsäure oder Ameisensäure, die in dem Aus gangs-Glyoxal enthalten sind,· als Nebenreaktionen
mit der Unterchlorigen Säure auftreten, die gebildet wird durch eine Reaktion, die durch die folgende
Gleichung dargestellt werden kann:
Cl2 + H2O
HOCl + HCl was dazu führt, daß die Ausbeute, bezogen auf Chlor, ab-
nimmt. Es wurde auch gefunden,- daß dann, wenn eine bestimmte Chlorwasserstoffsäurekonzentration in der wäßrigen
Glyoxal-Ausgangslösung aufrechterhalten wird, das
Auftreten solcher Nebenreaktionen kontrolliert (unter-20
drückt) werden kann. In späteren Stufen der Glyoxaloxidationsreaktion
liegt die durch die Reaktion, die Glyoxylsäure liefert, gebildete Chlorwasserstoffsäure in
dem Reaktionssystem vor und das obengenannte Problem
tritt nicht auf. D.h. kurz zusammengefaßt,- in dem erfindungsgemäßen
Verfahren können gute Ergebnisse erzielt werden, wenn eine bestimmte minimale Chlorwasserstoffsäurekonzentration
in der Anfangsstufe der Reaktion aufrechterhalten wird durch Zugabs einer geringen Menge
Chlorwasserstoffsäure zu der wäßrigen Glyoxal-Ausgangslösung.
Vorzugsweise beträgt die Konzentration der zu Beginn zugegebenen Chlorwasserstoff säure 1 bis 2 %. Wenn
die anfänglich zugegebene Chlorwasserstoffsäurekonzentration zu hoch ist, nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit bzw.
-rate ab,- wie oben angegeben. Vorzugsweise wird in dem erfindungsgemäßen Verfahren die Umsetzung einer wäßrigen
"■ 3H7533
Glyoxallösung mit Chlor bei einer Chlorwasserstoffsäurekonzentration
durchgeführt, die innerhalb des Bereiches von 1 bis 15 % gehalten wird. Wie in dem weiter unten
beschriebenen Beispid.Ded.äutert, nimmt die Ausbeute an
Glyoxylsäure, bezogen auf das absorbierte Chlor,' zu und die unerwünschte Bildung von Unterchloriger Säure durch
die Nebenreaktion wird kontrolliert (unterdrückt),· wenn der wäßrigen Glyoxal-Ausgangslösung Chlorwasserstoffsäure
zugesetzt wird. Das führt dazu, daß die Chlorwassers toffsäure-Endkonzentration bei 12,8%gehalten wird,
d.h. praktisch bei dem gleichen Wert, der erhalten wird, wenn die Reaktion mit einer Chlorwasserstoffsäurekonzentration
von 0 % gestartet wird, und in jedem Falle beträgt die Glyoxalumwandlung etwa 95 %. Daraus geht hervor,
daß die Zugabe von 1 bis 2 % Chlorwasserstoffsäure
'
zu der Ausgangs-Reaktionsmischung keinen nachteiligen Einfluß auf die Reaktionsgeschwindigkeit bzw. -rate hat.
Wenn Glyoxal,- das Verunreinigungen, wie z.B. Ameisensäure
und Oxalsäure, enthält, als Ausgangsmaterial verwendet wird und die Chloroxidation mit einer Chlorwasserstoffsäurekonzentration
von 0 % begonnen wird, enthält das Abgas in der Anfangsstufe Kohlendioxidgas als inaktive
Komponente in einer Menge von etwa 80 Vol.-%. Daher ist der Verlust an Chlor,' das in dem zur Aufrechterhaltung
des Reaktionsdruckes abgezogenen Abgas enthalten ist, groß. Wenn jedoch die Reaktion bei einer
Chlorwasserstoffsäure-Anfangskonzentration von 1 % durchgeführt wird, beträgt der Kohlendioxidgas-Gehalt in dem
Abgas in der Anfangsstufe der Reaktion weniger als 30
Vol.-% und die Chlorverluste werden dadurch verringert.
"' ' -"" '"-' 3U7533
if
Wie aus der vorstehenden Beschreibung hervorgeht, können zufriedenstellende Ergebnisse erhalten werden,- wenn
Chlorwasserstoffsäure zugegeben wird, so daß die Chlorwasser
stoffsäure-Anfangskonzentration der Reaktionsmischung etwa 1 % beträgt. Die Zugabe von Chlorwasserstoffsäure
in der Anfangsstufe der Reaktion in einer überschüssigen (darüber hinausgehenden) Menge ist nicht
bevorzugt, weil (l) dann, wenn die Umwandlung einen hohen
Wert erreicht, die Chlorwasserstoffsäurekonzentration
zu hoch ist und die Reaktionsgeschwindigkeit bzw. -rate dadurch herabgesetzt wird, (2) die Umwandlung und
die Selektivität der Reaktion schlecht werden und (3) der nutzlose Verbrauch an Chlorwasserstoffsäure ansteigt.
Glyoxylsäure wird beispielsweise für Reaktionen mit Phenolen
verwendet. Wenn für diese Reaktion eine nach dem Salpetersäureoxidationsverfahren hergestellte Glyoxylsäure
verwendet wird, muß die Salpetersäure aus der
Glyoxylsäure entfernt werden, um die Glyoxylsäure zu
25
reinigen, weil die in der Reaktionmischung enthaltene
Salpetersäure einen nachteiligen Einfluß auf die Phenol-t
reaktion hat. Dagegen kann die nach dem erfindungsgemässen Verehren hergestellte Glyoxylsäure ohne Schwierig-
keiten direkt für die sich daran anschließende Phenolreaktion verwendet werden,- selbst dann,- wenn in dem erfindungsgemäßen
Verfahren die Glyoxylsäure in Form einer wäßrigen Lösung erhalten wird,, die Chlorwasserstoffsäure
enthält. Erforderlichenfalls kann diese wäßrige Lösung einer Chlorwasserstoffsäure-Entfernungsbehandlung,· beispielsweise
einer Ionenaustauscherharzbehandlung," einer
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elektrischen Dialyse oder einer Aminextraktion, unterworfen
werden.
Die GlyoxylSäurekonzentration in der in dem erfindungsgemäßen
Verfahren erhaltenen wäßrigen Lösung hängt hauptsächlich von der Glyoxalkonzentration in der wäßrigen
Ausgangslösung ab. Im Falle der Salpetersäureoxidationsreaktion
wird die erhaltene wäßrige Lösung durch das in der als Oxidationsmittel verwendeten Salpetersäure enthaltene
Wasser weiter verdünnt. Das erfindungsgemäße Verfahren bietet auch in diesem Punkt Vorteile, weil das als
Oxidationsmittel verwendete Chlor kein Wasser enthält. Zur Herstellung einer wäßrigen Lösung mit einer höheren
Glyoxylsäurekonzentration als sie nach dem erfindungsgemäßen
Verfahren direkt erzielt werden kann, kann die
wäßrige Glyoxylsäurelösung erforderlichenfalls unter Anwendung bekannter Methoden konzentriert bzw. eingeengt
werden;
Die Erfindung wird in den nachfolgenden Beispielen näher
erläutert, ohne jedoch darauf beschränkt zu sein. Alle darin angegebenen Prozentsätze beziehen sich, wenn
nichts anderes angegeben ist, auf das Gewicht.
In 1 850,2 g einer wäßrigen Lösung, die 5,03 % Glyoxal und 0,48 % Glyoxylsäure enthielt,wurde 19 Stunden lang
bei 15 bis 18°C Chlorgas eingeleitet, wobei man 1 984,3
g einer wäßrigen Lösung erhielt, die 5,08 % Glyoxylsäure, 0,34 % Glyoxal und 7,24 % Chlorwasserstoffsäure ent-
hielt. Die Glyoxalumwandlung betrug 92,8 % und die Selektivität für Glyoxylsäure betrug 83,4 %.
In 829,3 g einer wäßrigen Lösung, die 14,0 % Glyoxal und 1,15 % Glyoxylsäure enthielt, wurde 13 Stunden lang
bei 15 bis 20°C Chlorgas eingeleitet, wobei man 912,7 g einer wäßrigen Lösung erhielt, die 9,29 % Glyoxylsäure,:
5,43 % Glyoxal und 10,57 % Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die Glyoxalumwandlung betrug 57,3 % und die Selektivität
für Glyoxylsäure betrug 88,6 %.
In 1 850,-0 g einer wäßrigen Lösung, die 30,41 % Glyoxal
und 2,68 % Glyoxylsäure enthielt,- wurde 46 Stunden lang bei 15 C Chlorgas eingeleitet,- wobei man 2 114,3 g einer
Reaktionsflüssigkeit erhielt, die 14,-68 % Glyoxylsäure, 16,15 % Glyoxal und 14,19 % Chlorwasserstoffsäure
enthielt. Die Glyoxylsäure wurde in einer Menge von 92,4 % erhalten,- bezogen auf 3,81 Mol Glyoxal, die
in der obigen Reaktion umgewandelt wurden. 30
In 2 405,1 g einer wäßrigen Lösung, die 14,23 % Glyoxal und 0,70 % Glyoxylsäure enthielt,- wurde 24 Stunden lang
bei 80 C Chlorgas eingeleitet,- wobei man 2 600,9 g einer Reaktionsflüssigkeit erhielt,- die 8,02 % Glyoxylsäure,
6,07 % Glyoxal und 9,63 % Chlorwasserstoffsäure
enthielt. Die Glyoxalumwandlung betrug 53,9 % und die
Selektivität für Glyoxylsäure betrug 84,6 %.
Wenn das Einleiten von Chlorgas in diesem Beispiel wieder aufgenommen wurde, waren keine durch die Unterbrechung
hervorgerufenen nachteiligen Einflüsse festzustellen und es wurde eine höhere Umwandlung erzielt. Wenn
die Reaktion insgesamt 32,40 und 48 Stunden lang durchgeführt wurde, nahm die Glyoxalkonzentration auf 4,64
%, 2,43 % bzw. 0,47 % ab, während die Glyoxylsäurekonzentration
auf 9,29 %, 10,04 °L bzw. 10,51 % anstieg ,und
die Chlorwasser s to ff Säurekonzentrat ion stieg auf 11,6 %,
12,8 % bzw. 16,0 %.
In 2 230,6 g einer wäßrigen Lösung, die 13,01 % Glyoxal
und 5,\L8 % Glyoxylsäure enthielt, wurde 48 Stunden lang
bei 300C Chlorgas unter Atraosphärendruck eingeleitet,
wobei man 2 596,4 g einer Reaktionsflüssigkeit erhielt, die 0,96 % Glyoxal, 14,02 % Glyoxylsäure und 14,02 %
Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die Glyoxalumwandlung
betrug 91,-4 %, die Selektivität für Glyoxylsäure betrug
30
73,4 % und die Glyoxylsäure-Ausbeute betrug 74,9 %,bezogen
auf die vorhandenen Ausgangs-Glyoxylverbindungen (die Gesamtanzahl der Mole an Glyoxal und Glyoxylsäure
in dem Ausgangsmaterial).
In 2 442,-8 g einer wäßrigen Lösung, die 11,88 % Glyoxal
und 6,12 % Glyoxylsäure enthielt,- wurde 36 Stunden lang bei 30° C Chlorgas unter einem Druck von 1,2. bar (0,2 kg/-
2
cm G) eingeleitet, wobei man 2 854,8 g einer Reaktionsflüssigkeit erhielt, die 0,70 % Glyoxal, 14,13 % Glyoxylsäure und 16,20 % Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die Glyoxalumwandlung betrug 93,1 %, die Selektivität für
cm G) eingeleitet, wobei man 2 854,8 g einer Reaktionsflüssigkeit erhielt, die 0,70 % Glyoxal, 14,13 % Glyoxylsäure und 16,20 % Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die Glyoxalumwandlung betrug 93,1 %, die Selektivität für
Glyoxylsäure betrug 73,7 % und die Glyoxylsäure-Ausbeüte
10
betrug 77,6 %,· bezogen auf die in dem Ausgangsmaterxal
vorhandenen Glyoxy!verbindungen (siehe oben).
In 868,0 g einer wäßrigen Lösung, die 12,12 % Glyoxal
und 2,51 % Glyoxylsäure enthielt, wurde 14 Stunden lang bei 30 C Chlor gas unter einem Druck von 3 bar (2,Okg/-cm
G) eingeleitet, wobei man 993,4 g einer wäßrigen Lösung erhielt, die 0,69 % Glyoxal, 12,48 % Glyoxylsäure
und 14,46 % Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die Glyoxätumwandlung
betrug 93,-5 %,'die Selektivität für Glyoxylsäure betrug 81,4 % und die Glyoxylsäure-Ausbeüte betrug?
9, 5 %,- bezogen auf die vorhandenen Ausgangs-Glyoxylverbindungen.
In 2 234,1 g einer wäßrigen Lösung,- die 9,11 % Glyoxal
und 3,60 % Glyoxylsäure enthielt, wurde 21 Stunden lang
bei 300C Chlorgas unter einem Druck von 1,2 bar (0,2 kg/-
ο
cm G) eingeleitet, wobei man 2522,1I g einer wäßrigenLösung
erhielt,· die 0,56 % Glyoxal,- 11,-29 % Glyoxylsäure
und 12,68 % Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die Glyoxal-
umwandlung betrug 93,1 7„f die Selektivität für Glyoxylsäure
betrug 84,5 % und dieGlyoxylsäureausbeute betrug
83,7 %, bezogen auf die vorhandenen Ausgangs-Glyoxylverbindungen·
In 868,9 g einer wäßrigen Lösung, die 9,32 % Glyoxal und 3,46 % Glyoxylsäure enthielt, wurde 10 Stunden lang
bei 30°C Chlorgas unter einem Druck von 3 bar (2,0 kg/-
2
cm G) eingeleitet, wobei man 975,6 g einer Reaktions- " flüssigkeit erhielt, die 0,65 % Glyoxal, 11,45 % Glyoxyl säure und 12,47 % Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die Glyoxalumwandlung betrug 92,2 %. Die Selektivität für Glyoxylsäure betrug 85,-8 % und die GIyoxy1säure-Ausbeute betrug 83,8 %,* bezogen auf die vorhandenen Aus gangs-Glyoxy!verbindungen.
cm G) eingeleitet, wobei man 975,6 g einer Reaktions- " flüssigkeit erhielt, die 0,65 % Glyoxal, 11,45 % Glyoxyl säure und 12,47 % Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die Glyoxalumwandlung betrug 92,2 %. Die Selektivität für Glyoxylsäure betrug 85,-8 % und die GIyoxy1säure-Ausbeute betrug 83,8 %,* bezogen auf die vorhandenen Aus gangs-Glyoxy!verbindungen.
In 868,0 g einer wäßrigen Lösung, die 9,16 % Glyoxal, 1,-93 % Glyoxylsäure und 1,00 % Ghlorwasserstoffsäure
enthielt,- wurde 8 Stunden lang bei 30 C Chlorgas unter
2 einem D.ruck von 3 bar (2,0 kg/cm G) eingeleitet, wobei
man 969,4 g einer Reaktionsflüssigkeit erhielt, die 0,44 % Glyoxal, 10,36 % Glyoxylsäure und 12,78 % Chlorwasserstoff
säure enthielt« Die Glyoxalumwandlung betrug 94,7
%. die Selektivität für Glyoxylsäure betrug 87,1 % und
35
die Glyoxylsäure-Ausbeute betrug 85,0 %.
Am Ende der Zwischenstufe 6 Stunden nach Beginn der Re-
j* 20
aktion betrug die Umwandlung 90,9 % und die Selektivität betrug 89,2 %, Die Glyoxylsäure-Ausbeute, bezogen auf
das absorbierte Chlor, die aus der Zunahme der am Ende der vollen 8-stündigen Reaktion vorhandene Chlorwasserstoffsäuremenge
errechnet wurde, betrug 82,-1 %.
Zum Vergleich wurde eine wäßrige Glyoxallösung auf die
vorstehend beschriebene Weise bei 30 C unter einem Druck
von 3 bar (2,0 kg/cm G) mit Chlor umgesetzt, wobei diesmal jedoch die Chlorwasser stoff säure-Anfangskonzentration
0 % betrug. Die Kurve der Rate bzw. Geschwindigkeit
der Zunahme der Chlorwasserstoffsäurekonzentration mit dem Ablauf der Zeit ähnelte der Kurve,- die bei der obigen
Reaktion unter Verwendung einer Chlorwasserstoff-
säure-Ausgangskonzentration von 1 % erhalten wurde,- wo-20
bei diesmal jedoch eine Verzögerung von etwa 2 Stunden beobachtet wurde. Wenn die Reaktion 10 Stunden lang
durchgeführt wurde, hatten sowohl die Glyoxalumwandlung als auch die Chlorwasserstoffsäurekonzentration praktisch
die gleichen Werte wie sie bei der obigen Reaktion nach 8-stündiger Reaktionszeit (wobei das Ausgangsmaterial
1 % Chlorwasserstoffsäure enthielt) erhalten worden waren. Die Glyoxylsäure-Ausbeute, bezogen auf das absorbierte
Chlor,' betrug 80,0 %; Die Glyoxylsäure-Ausheute
wurde durch die niedrige Chlorwasserstoffsäurekonzentration in der Anfangsstufe der Reaktion in nachteiliger
Weise beeinflußt.
■ Wenn die Chlorwasserstoffsäure-Anfangskonzentration auf
1,5 % und 2 % eingestellt wurde, betrug die jeweilige Ausbeute an Glyoxylsäure, bezogen auf das absorbierte
3U7533
Chlor, 85,4 % bzw. 82,4 %.
In 500,Ό g einer wäßrigen Glyoxal lösung,- die 5,25 %
Glyoxal und 6,76 % Glyoxylsäure enthielt, wurde 21 Stunden lang bei 15 C Chlorgas eingeleitet. Dabei erhielt
man 537,0 g einer Reaktionsflüssigkeit, die 10,18 % Glyoxylsäure,- 0,62 % Glyoxal und 8,03 % Chlorwasserstoffsäure
enthielt. Es wurde gefunden,- daß die Glyoxylsäure-Menge in der Flüssigkeit 16,4-mal größer war als
1S das Glyoxalgewicht, entsprechend 81,2 Mol-% Glyoxal-Verbindungen,
Aldehyden und Säuren, die in dem Ausgangsmaterial enthalten waren.
Vergleichsbeispiel
Eine Lösung von 742,4 g einer 45 %-igen Salpetersäure
wurde in 1 500,0 g einer wäßrigen Lösung, die 17,84 % Glyoxal und 10,50 % Glyoxylsäure enthielt, bei 40°C über
einen Zeitraum von 4 Stunden eingetropft. Die Mischung wurde 6 Stunden lang bei 40 C stehen gelassen, wobei man
2032,1 g einer Reaktionsflüssigkeit erhielt,- die 17,46 %
Glyoxylsäure und 1,10 % Glyoxal enthielt. Die Glyoxal-30
umwandlung betrug 91,6 % und die Selektivität für Glyoxylsäure betrug 63,1 %.
In den nachstehenden" Beispielen wird die erf indungsgemäße
Ausführungsform,' bei der Brom verwendet wird,- näher erläutert,1 ohne daß die Erfindung jedoch darauf beschränkt
ist.
3H7533
In 819,8 g einer wäßrigen Lösung,- die 9,20 % Glyoxal
und 0,20 % Glyoxylsäure enthielt und durch Elektrodialyse gereinigt und mit Chlorwasserstoffsäure gemischt
worden war zur Erzielung eines Chlorwasserstoffsäuregehaltes von 1,5 %,- wurde 9 Stunden lang bei 30 C Chlor
unter einem Druck von 3 bar (2,0 kg/cm G) eingeleitet,
wobei man 916,6 g einer Reaktionsflüssigkeit erhielt,
die 9,21 % Glyoxylsäure, 0,28 % Glyoxal und 12,86 % Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die Glyoxalumwandlung
betrug 96,6 % und die Selektivität für Glyoxylsäure betrug 89,-0 %.
K
In 748,6 g der gleichen wäßrigen Aus gangs lösung, wie
sie in Beispiel 12 verwendet worden war, wurde in Gegenwart
von 12,3 g Natriumbromid (5 Mol Brom) 6 Stunden
op- - _
lang bei 30 C Chlor unter einem Druck von 3 bar (2,0
kg/cm G) eingeleitet, wobei man 863,6 g einer Reaktionsflüssigkeit
erhielt, die 9,37 % Glyoxylsäure,- 0,10 % Glyoxal und 13,66 % Chlorwasserstoffsäure enthielt.
Die Glyoxalumwandlung betrug 98,7 % und die Selektivität der Glyoxylsäure betrug 91,6 %.
Beispiel 14
35
35
In 834,6 g einer wäßrigen Lösung, die 9,04 % Glyoxal,-0,25 % Glyoxylsäure und 1,51 % Chlorwasserstoffsäure
enthielt, wurde in Gegenwart von 10,4 g (5 Mol) Brom
3U7533 atf $3
6 Stunden lang bei 30 C Chlorgas unter einem Druck von
2
3 bar (2 kg/cm g) eingeleitet, wobei man 948,6 g einer Reaktionsflüssigkeit erhielt, die 9,27 % Glyoxylsäure, 0,10 % Glyoxal und 12,9 % Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die erzielte Umwandlung und die erzielte Selektivität wiesen höhere Werte auf als in Beispiel 12.
3 bar (2 kg/cm g) eingeleitet, wobei man 948,6 g einer Reaktionsflüssigkeit erhielt, die 9,27 % Glyoxylsäure, 0,10 % Glyoxal und 12,9 % Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die erzielte Umwandlung und die erzielte Selektivität wiesen höhere Werte auf als in Beispiel 12.
Das Verfahren wurde auf die gleiche Weise wie in Beispiel 14 durchgeführt, wobei diesmal jedoch die Brommenge
1,0 g betrug und die Reaktionszeit 8 Stunden betrug/ wobei man 934,-6 g einer wäßrigen Flüssigkeit erhielt/
die 9/24 % Glyoxylsäure/ 0,23 % Glyoxal und 12,62
% Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die Umwandlung betrug
20
97/2 % und die Selektivität betrug 90,1 %.
In 816,6 g einer wäßrigen Lösung/ die 19/9 % Glyoxal/
0/58 % Glyoxylsäure und 1,51 % Chlorwasserstoffsäure
enthielt, wurde in Gegenwart von 22,4 g Brom 9 Stunden lang bei 30 C Chlorgas unter einem Druck von 3 bar (2
2
kg/cm G) eingeleitet/ wobei man 1019/9 g einer wäßrigen Flüssigkeit erhielt, die 16,68 % Glyoxylsäure/ 2,84 % Glyoxal und 19,1 % Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die Umwandlung betrug 82/2 %/ obgleich die Chlorwasserstoff-Säurekonzentration fast 20 % betrug. Die Selektivität betrug 97/1 %i Diese Ergebnisse sind außerordentlich gut.
kg/cm G) eingeleitet/ wobei man 1019/9 g einer wäßrigen Flüssigkeit erhielt, die 16,68 % Glyoxylsäure/ 2,84 % Glyoxal und 19,1 % Chlorwasserstoffsäure enthielt. Die Umwandlung betrug 82/2 %/ obgleich die Chlorwasserstoff-Säurekonzentration fast 20 % betrug. Die Selektivität betrug 97/1 %i Diese Ergebnisse sind außerordentlich gut.
3U7533
24 $H
Die Erfindung wurde zwar vorstehend unter Bezugnahmeauf bevorzugte Ausführungsformen näher erläutert, es ist
5 jedoch für den Fachmann selbstverständlich, daß sie
darauf keineswegs beschränkt ist,- sondern daß diese in vielfacher Hinsicht abgeändert und modifiziert werden
können, ohne daß dadurch der Rahmen der vorliegenden Er-10
findung verlassen wird.
Claims (1)
- 3H7533Pa t e η t a n s ρ r ü c h eli Verfahren zur Herstellung von Glyoxylsäure, dadurch gekennzeichnet, daß eine wäßrige Glyoxallösung mit Chlor umgesetzt wird.2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Umsetzung unter einem höheren Druck als Atmosphärendruck durchgeführt wird.3· Verfahren nach Anspruch 1 und/oder 2, dadurch gekennzeichnet,- daß eine wäßrige Glyoxal-Ausgangslösung verwendet wird,die mindestens etwa 1 Gew.-% Chlorwasserstoffsäure enthält.4 »Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 3f dadurch gekennzeichnet, daß eine Reaktionstemperatur inner!wird;innerhalb des Bereiches von 0 bis 100 C angewendet5. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 4/ dadurch gekennzeichnet, daß die wäßrige Glyoxallösung mit zweiatomigem ChI or gas in Kontakt gebracht wird.6; Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis5, dadurch gekennzeichnet, daß eine Reaktionstemperatür innerhalb des Bereiches von 10 bis 50°C angewendet wird.7i Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis6, dadurch gekennzeichnet, daß ein Druck innerhalb des3U7533Bereiches von etwa 1,2 bis etwa 11 bar (0,2 bis 10 kg/-2
cm Gauge) angewendet wird.8. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 7,- dadurch gekennzeichnet, daß die Chlorwasserstoff "säure-Konzentration der wäßrigen Glyoxallösung während der^O Dauer der Reaktion innerhalb des Bereiches von etwa 1 bis etwa 15 Gew.-% gehalten wird.9. Verfahren zur Herstellung von Glyoxylsäure,- dadurchgekennzeichnet, daß eine wäßrige Lösung,· die etwa 5 bis 15etwa 40 Gew.-% Glyoxal enthält, bei einem Druck innerhalb des Bereiches von Atmosphärendruck bis 11 bar (10 kg/cm gauge) mit zweiatomigem ChIorgas umgesetzt wird/ wobei eine etwa konstante Temperatur innerhalb des Bereiches von O bis 100 C während der Dauer der Reaktion aufrechterhalten wird und dafür gesorgt wird, daß während der Dauer der Reaktion der Chlorwasserstoffsäure-Gehalt in der Glyoxallösung bei einem Wert von etwa 1 bis etwa 15 Gew.-% gehalten wird,- wobei man Glyoxylsäure in einer Selektivität von mindestens 80 % und in einer Umwandlungsrate von mindestens 90 % erhält.10; Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 1 bis 9,- dadurch gekennzeichnet,- daß man eine wäßrige Glyoxallösung verwendet, die als Katalysator eine katalytisch itfirksame Menge Brom enthält.11. Verfahren nach Anspruch 10,- dadurch gekennzeichnet, daß man Brom in einer Menge von Ο,Ί bis 10 Mol.-%^ bezogen auf die Menge des verwendeten Glyoxals,- verwendet;' "'■'■ " 3U7533ΊΑ 2>12. Verfahren nach Anspruch 10 und/oder 11,- dadurch gekennzeichnet, daß man das Brom in Form einer solchen Substanz zusetzt,· die unter den Reaktionsbedingungen Bromchlorid bilden kann.13. Verfahren nach'Anspruch 12, dadurch gekennzeichnet,daß man als Substanz Brom selbst. Bromwasserstoffsäure, 10ein Alkalimetallbromid oder Bromchlorid verwendet.14. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 10 bis 13, dadurch gekennzeichnet, daß das Brom in einer Menge von 0,5 bis 5 Mol-% verwendet wird.15. Verfahren nach mindestens einem der Ansprüche 10 bis 14, dadurch gekennzeichnet, daß die Chlorwasserstoffsäure^Konzentration in Gegenwart von Brom 1 bis Gew.-% beträgt.
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Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
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US3910999A (en) * | 1973-06-25 | 1975-10-07 | Dow Chemical Co | Oxidation of mixtures of organic compounds with hypochlorite ion source materials |
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Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
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