DE242014C - - Google Patents
Info
- Publication number
- DE242014C DE242014C DENDAT242014D DE242014DA DE242014C DE 242014 C DE242014 C DE 242014C DE NDAT242014 D DENDAT242014 D DE NDAT242014D DE 242014D A DE242014D A DE 242014DA DE 242014 C DE242014 C DE 242014C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- nitric acid
- reaction
- percent
- nitrate
- chloride
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 17
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 14
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 3
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 2
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 2
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 claims description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 2
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N oxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 2
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 claims 1
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 9
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N HCl Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 235000002639 sodium chloride Nutrition 0.000 description 6
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 6
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 4
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N Sodium nitrate Chemical compound [Na+].[O-][N+]([O-])=O VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 229940059864 Chlorine containing product ectoparasiticides Drugs 0.000 description 2
- KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M Lithium chloride Chemical compound [Li+].[Cl-] KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 230000000875 corresponding Effects 0.000 description 2
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitric oxide Chemical compound O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- QZPSXPBJTPJTSZ-UHFFFAOYSA-N Aqua regia Chemical compound Cl.O[N+]([O-])=O QZPSXPBJTPJTSZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N Calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate dianion Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N Carbonic acid Chemical compound OC(O)=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N Nitrosyl chloride Chemical compound ClN=O VPCDQGACGWYTMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000015450 Tilia cordata Nutrition 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 1
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 1
- 238000002848 electrochemical method Methods 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 235000019392 nitrosyl chloride Nutrition 0.000 description 1
- IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N nitrous acid Chemical compound ON=O IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 1
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 235000010333 potassium nitrate Nutrition 0.000 description 1
- FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N potassium nitrate Inorganic materials [K+].[O-][N+]([O-])=O FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N sodium Chemical compound [Na] KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 235000010344 sodium nitrate Nutrition 0.000 description 1
- 239000004317 sodium nitrate Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D9/00—Nitrates of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D9/04—Preparation with liquid nitric acid
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Agronomy & Crop Science (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Paper (AREA)
Description
KAISERLICHES
PATENTAMT.
PATENTSCHRIFT
- JV* 242014 - KLASSE 12/. GRUPPE
und Chloriden.
Patentiert im Deutschen Reiche vom 3. Juli 1910 ab.
Zur Umwandlung von Alkalichloriden in entsprechende Nitrate ist es bekanntermaßen
notwendig, diese ein- oder mehrmal mit einem genügend hohen Überschuß von Salpetersäure
zu erhitzen. Nach Spiegel (Stickstoff 1903, S. 225) sind die Mengenverhältnisse derartig,
daß .3 Teile Salpetersäure auf 1 Teil Kaliumchlorid, 4 Teile auf 1 Teil Kochsalz und
5 x/2 Teile auf 1 Teil Lithiumchlorid kommen.
Eine Begleiterscheinung dieser Operation ist das Entweichen einer ziemlich großen Menge
von chlorhaltigen Produkten, und dies um so mehr, als alle Autoren die Verwendung von
konzentrierter Salpetersäure empfehlen.
Dieser Umstand findet seine Erklärung bei der Prüfung der Reaktionen, zum Beispiel
bei der Umsetzung von Kochsalz, es findet hier nämlich statt:
a) eine Umsetzung des Chlorides in Nitrat entsprechend der Formel:
NaCl + HNO3 = NaNO3 +. HCl,
wobei eine vollständige Reaktion nur in Gegenwart eines Überschusses an HNO3 möglich
ist;
b) die Reaktion von H Cl auf H N O3 zur
Bildung der chlorhaltigen Produkte von Königswasser, entsprechend der Hauptreaktion:
HNO3 + 3 HCl = NOCl + Cl2+ 2 H2O.
Der ganze Betrag an Salpetersäure wird also augenscheinlich nicht in Nitrat übergeführt,
welcher also die salpetrige Säure liefert;
c) ein Entweichen eines Teiles der Salpeter-
säure, und zwar als solche oder in der Form von stickoxydhaltigen Dämpfen.
Aus diesen vorläufigen Betrachtungen ergibt sich, daß die Umwandlung von Natrium- :
chlorid in salpetersaures Natron selbst bei Verwendung von synthetischer Salpetersäure,
wie dies gegenwärtig auf elektrochemischem Wege geschieht, ein Verfahren darstellt, welches
eine industrielle Verwertung infolge der gesteigerten Ausführungskosten von vornherein
ausschließt. Aus diesem Grunde erfolgt in der Luftsalpeter-Industrie die Bindung der
Salpetersäure durch Kalk oder kohlensaures Natron.
Die vorliegende Erfindung bezweckt die vollständige Umwandlung des Natriumchlorides
ohne erhebliche Verluste an Salpetersäure oder, was dasselbe ist, ohne Verlust an Stickstoff.
Die Erfindung stützt sich auf mannigfache Beobachtungen und eingehende Studien über
die Arbeitsbedingungen, unter welchen die oben erwähnte Reaktion b) in beträchtlichem
Maße reduziert oder sogar vollständig beseitigt werden kann. ι
Es wurde konstatiert einmal, daß die Salpetersäuren von schwachen Konzentrationen
(unter 35 Prozent N O3 H) sehr gute Resultate ergeben, und des weiteren, daß die Umsetzung
um so vollständiger ist, je niedriger die Operationstemperatur ist und je länger man die
Salpetersäure auf einer gewissen Konzentration hält, so lange nämlich, als die Ausscheidung
der Salzsäure dauert; praktisch erzielt man dieses Resultat dadurch, daß man di e
Produkte während . der Reaktion vorsichtig erwärmt/ und zwar möglichst unter einem
niedrigeren als dem gewöhnlichen atmosphärischen Druck.
.'
.'
Druck 730 mm
Ertrag 73 Prozent
Temperatur 990
Aus diesen Resultaten ist ersichtlich, daß ein Teil der Salpetersäure immer entweicht.
Sie verläßt die Apparate als freie Salpetersäure oder in Form von TVO2, N2O3, NO,
N 0 Cl. In dem. einen wie in dem anderen Falle sind diese Produkte mit einem Überschuß
an Salzsäure und Wasser gemischt.
Die so freigewördenen Produkte können nicht ohne weiteres nutzbar gemacht werden.
Um Vorteile aus ihnen zu ziehen, leitet man sie auf eine Kolonri'e von festem Natriumchlorid,
in welcher sich eine neue Menge von Nitrat bildet, so daß man bei dem Austritt aus dieser Kolonne durch Kondensation der
Gase eine mehr oder weniger verdünnte wäßrige Salzsäurelösung ■ erhält, die, nur Spuren
von Salpetersäure aufweist.
Um die Wiedergewinnung der salpeterhaltigen Dämpfe zu begünstigen, führt man
zweckmäßig eine kleine Quantität von Luft oder Sauerstoff in die Kolonne.
Eine Zusammenfassung der Vorteile des neuen Verfahrens ergibt in erster Linie, daß
hier vor allen Dingen die Arbeitsbedingungen derartige sind, daß die zweite eingangs erwähnte
Reaktion b)^ für die Praxis vernachlässigt werden kann. Dieser Erfolg wird erzielt
durch die Verwendung einer Salpetersäure, welche höchstens 35 Prozent H N O3
enthält, und durch eine Reaktionstemperatur Zum Beweise für das Gesagte seien hier
beispielsweise einige Resultate bei der Darstellung von Natronsalpeter aus Salpetersäure
und Kochsalz angeführt. ■
unter 8o°. Die Tatsache, daß die chlorhaltigen Produkte sich um so weniger leicht bjlden
können, je mehr die Salpetersäure verdünnt und je tiefer die Temperatur ist, war
ja an sich bekannt, ihre industrielle Verwertung ergibt jedoch die dargelegten, bisher nicht
erreichten Vorteile.
200 | mm | 100 | mm | 22 | mm, |
76 | Prozent | 80 | Prozent | 93 | Prozent, |
80 | 0 | 70 | 0 | 40 | «SSO.0. |
Claims (3)
1. Verfahren zur Herstellung von Alkali-
und Erdalkalinitraten aus Salpetersäure und Chloriden, gekennzeichnet durch die Anwendung von verdünnter Salpetersäure,
welche weniger als 35 Prozent N ÖZ;M
enthält und während der Reaktion möglichst unter dieser Konzentration gehalten wird.
2. Ausführungsform des Verfahrens nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß
die Reaktion bei einer 800C. nicht übersteigenden
Temperatur oder bei einem Druck unter 300 mm Quecksilbersäule äüSr
geführt wird,
3. Verfahren zur Nutzbarmachung der bei dem Verfahren nach Anspruch 1 bzw.
ι und 2 frei werdenden Dämpfe, dadurch
gekennzeichnet, daß man sie mit oder ohne Luft- oder Sauerstoffzufuhr in einen
oder mehrere Apparate, welche festes Chlorid enthalten, leitet.
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE242014C true DE242014C (de) |
Family
ID=501266
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DENDAT242014D Active DE242014C (de) |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE242014C (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5012853A (en) * | 1988-09-20 | 1991-05-07 | Sundstrand Corporation | Process for making articles with smooth complex internal geometries |
-
0
- DE DENDAT242014D patent/DE242014C/de active Active
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US5012853A (en) * | 1988-09-20 | 1991-05-07 | Sundstrand Corporation | Process for making articles with smooth complex internal geometries |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE242014C (de) | ||
DE2510842A1 (de) | Verfahren zur rueckgewinnung von jod | |
DE1910862A1 (de) | Verfahren zur Herstellung der Sesquikarbonate seltener Erden | |
DE551072C (de) | UEberfuehrung von Nitriten in waesseriger Loesung in Nitrate | |
DE69906391T2 (de) | VERFAHREN ZUR CHEMISCHEN ZERSTöRUNG VON SCHWEFEL-SENFGAS | |
DE961647C (de) | Verfahren zum Reinigen eines sauren Kohlenwasserstoffoeldestillats | |
DE596569C (de) | Verfahren zur Zersetzung von aus Alkalisulfaten und Calciumsulfat bestehenden Mehrfachsalzen | |
DE565232C (de) | Herstellung von Bariumcarbonat | |
DE605036C (de) | Verfahren zur Herstellung von insbesondere zum Gerben geeigneten waessrigen Lignindispersionen | |
DE199267C (de) | ||
DE242216C (de) | ||
DE615522C (de) | Verfahren zur Herstellung von Natriumnitrat aus Natriumchlorid | |
AT236353B (de) | Verfahren zur Monosulfonierung von Kohlenwasserstoffen, Fettalkohlen oder Fettsäuren | |
DE355191C (de) | Verfahren zur Entfernung von Kohlenoxysulfid aus Gasen | |
DE257079C (de) | ||
DE566852C (de) | Verfahren zur Darstellung von Ameisensaeure aus Formiaten | |
DE99767C (de) | ||
DE610185C (de) | Verfahren zur Stabilisierung von Peroxydloesungen | |
DE64401C (de) | Verfahren zur Darstellung von Weinsäure aus Stärke, Dextrin oder Fruchtzucker | |
DE869048C (de) | Verfahren zur Herstellung von Chlordioxyd | |
DE212641C (de) | ||
DE231325C (de) | ||
DE641816C (de) | Herstellung von Chlorstickstoff bzw. von chlorstickstoffhaltigen Stoffen | |
DE302034C (de) | ||
DE78348C (de) | Darstellung von Chlor aus Salzsäuregas und Salpetersäure unter Zuhilfenahme von Schwefelsäure |