DE2122026A1 - Katalysatoren für das Reformieren von Kohlenwasserstoffen mit Wasserdampf - Google Patents

Katalysatoren für das Reformieren von Kohlenwasserstoffen mit Wasserdampf

Info

Publication number
DE2122026A1
DE2122026A1 DE19712122026 DE2122026A DE2122026A1 DE 2122026 A1 DE2122026 A1 DE 2122026A1 DE 19712122026 DE19712122026 DE 19712122026 DE 2122026 A DE2122026 A DE 2122026A DE 2122026 A1 DE2122026 A1 DE 2122026A1
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
catalysts
contacts
specific surface
solid solutions
oxide
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
DE19712122026
Other languages
English (en)
Other versions
DE2122026B2 (de
DE2122026C3 (de
Inventor
Philippe Salindres; Daumas Jean-Claude Marly-le Roi; Bernusset (Frankreich)
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Produits Chimiques Pechiney Saint Gobain
Original Assignee
Produits Chimiques Pechiney Saint Gobain
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Produits Chimiques Pechiney Saint Gobain filed Critical Produits Chimiques Pechiney Saint Gobain
Publication of DE2122026A1 publication Critical patent/DE2122026A1/de
Publication of DE2122026B2 publication Critical patent/DE2122026B2/de
Application granted granted Critical
Publication of DE2122026C3 publication Critical patent/DE2122026C3/de
Expired legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • BPERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01JCHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/74Iron group metals
    • B01J23/755Nickel
    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01BNON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B3/00Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
    • C01B3/02Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
    • C01B3/32Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
    • C01B3/34Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
    • C01B3/38Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts
    • C01B3/40Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using catalysts characterised by the catalyst
    • CCHEMISTRY; METALLURGY
    • C01INORGANIC CHEMISTRY
    • C01BNON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B2203/00Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
    • C01B2203/10Catalysts for performing the hydrogen forming reactions
    • C01B2203/1041Composition of the catalyst
    • C01B2203/1047Group VIII metal catalysts
    • C01B2203/1052Nickel or cobalt catalysts
    • YGENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02PCLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • Combustion & Propulsion (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)

Description

DR. ING. F. WtTESTHOFF DIPL. ING. G. PULS D R.E.Y.PECHMANN
--T BR..ING. B. BBHRBNS PATENTANWÄLTE
S MUNOHBN ΘΟ SCHWEIOBRSTRASSE S
ioaiiteaaosi
PBOXBOTPATXXT Ht(OIM
1A-39 317
Beschreibung zu der Patentanmeldung
PRODUITS OHIMIQUES PECHINEY SAINT GOBAIN 67, Boulevard du Chateau, 92-Neuilly-sur Seine Prankreich
betreffend:
"Katalysatoren für das Reformieren von Kohlenwasserstoffen mit Wasserdampf."
Die Erfindung bezieht sich auf Katalysatoren zum Reformieren von Kohlenwasserstoffen mit Wasserdampf, auf welchen sich nur geringe kohlenstoffhaltige Niederschläge bilden und die unter starken Drucken angewandt werden können und eine lange Lebensdauer besitzen.
Bekanntlich ist die katalytische Behandlung von Kohlenwasserstoffen mit wasserdampfreichen Gasen bei
109847/1687
Temperaturen, die bis zu 1000° betragen können, eine sehr weit verbreitete Arbeitsweise, mit deren Hilfe je nach den Verfahrensbedingungen Gasgemische verschiedenster Zusammensetzung erhalten werden; diese Gasgemische werden je nach dem als Stadtgas oder für verschiedene Synthesezwecke, beispielsweise für die Herstellung von Ammoniak und Methanol verwendet.
Seit sehr langer Zeit werden auch zahlreiche Elemente genannt, die Bestandteil der geeigneten Katalysatoren oder Kontakte sein können. Zu den am häufigsten empfohlenen Elementen gehören die Metalle der Eisengruppe, die Alkalimetalle und Erdalkalimetalle, denen hauptsächlich Aluminium, Magnesium, Vanadium, Chrom, Molybdän, Wolfram, Uran und " Thorium zugefügt werden muß, die Seltenen Erd-Metalle sowie Silicium; einige dieser Elemente liegen in den Kontakten in Form beständiger Oxide und verschiedener Kombination dieser Oxide vor, während andere, insbesondere die Metalle der Eisengruppe in reduzierten Formen, d.h. niedrigen Wertigkeitsstufen eine mehr spezifische katalytisch^ Rolle spielen.
Seit sehr langem wird auch empfohlen, vorallem nickel in derartigen Katalysatoren oder Kontakten zu verwenden, die beispielsweise hergestellt werden, indem das Oxid dieses Metalls mit einem hydraulischen Bindemittel von der Art der Zemente, das dann die Rolle des Trägers spielt, vermischt wird. Zu diesen wesentlichen Bestandteilen des Kontaktes sollen entsprechend den gegebenen Empfehlungen auch andere Oxide hinzugefügt werden, beispielsweise Oxide des Aluminiums oder des Magnesiums, die außerdem häufig bereits Bestandteil der als Trägermaterial verwendeten Zemente sind.
Bei der zunehmenden Entwicklung der Verfahren zum Reformieren von Kohlenwasserstoffen mit Wasserdampf im Sinne der Anwendung von erhöhten bzw. hohen Brücken sind _
109847/1687
zahlreiche Nachteile zu Tage getreten, die auf der Unbeständigkeit vieler Eontakte beruhen, von denen einige Bestandteile wie Kieselerde oder Siliciumoxid dazu neigen, durch den Gasstrom in den Bodenteil der Reaktoren getragen zu werden.
Ein anderes Problem ist die Tatsache, daß im Verlauf der Reforming-Arbeitsgänge die einzelnen Körner der Kontakte mit kohlenstoffhaltigen Produkten bedeckt und imprägniert werden, was ihre Aktivität einschränkt und sogar zu ihrer Zerstörung führen kann. Ein in der Praxis häufig angewandtes Mittel zur Vermeidung dieses Nachteiles besteht darin, daß der Anteil Wasser in den Reaktionsgasen ganz beträchtlich erhöht wird und daß dem Kontakt bestimmte Elemente zugefügt werden. Diese Maßnahmen sind jedoch ihrerseits nicht frei von Nachteilen entweder wirtschaftlicher Art im Zusammenhang mit der Erhöhung des Wasseranteils oder technischer Art im Zusammenhang mit dem Zusatz bestimmter Elemente wie Alkalimetalle, die ebenso wie die Kieselsäure dazu neigen, bei starker Beanspruchung, d.h. unter strengen Arbeitsbedingungen zu wandern.
Der Erfindung liegt nun die Feststellung zugrunde, daß unter den zahlreichen seit langem bekannten und empfohlenen Komponenten derartiger Kontakte lediglich Nickel gegebenenfalls mit Zusatz von Kobalt, Magnesia bzw. Magnesiumoxid und ein praktisch reiner Kalkaluminat-Zement als Träger, dem gegebenenfalls auch Tonerde zugesetzt werden kann, unter bestimmten Bedingungen der Herstellung und bei Einhaltung bestimmter Mengenverhältnisse einen Kortakt ergeben, der die oben genannten Nachteile nicht aufweist.
Es hat sich gezeigt, daß für die erfindungsgemäßen Konakte das Nickel bei der Herstellung in Form von festen
- 4 1098Λ7/1687
lösungen aus Nickeloxid in Magnesiumoxid zugegeben werden muß, und zwar entsprechend einem Molverhältnis NiO zu MgO yon 0,1 bis 1,vorzugsweise von 0,4 bis 0,8; die spezifische Oberfläche dieser festen Lösungen ist besonders wichtig; es hat sich gezeigt, daß, liegt diese spezifische Oberfläche
ο
zwischen 0,5 und 10 m /g, die Menge an auf dem Katalysator abgeschiedenem Kohlenstoff unter sonst gleichen Versuchsbedingungen ein Minimum durchschreitet; in der Praxis entsprechen alle spezifischen Oberflächen, die zwischen diesen Grenzen liegen; häufig wird jedoch noch bevorzugt, daß die
spezifische Oberfläche 1 bis 3 m /g betragen soll.
Der katalytisch aktive Teil des Kontaktes, bestehend aus diesen festen Lösungen, wird in fein vermahlener Form einem stark tonerdehaltigen Zement zugesetzt, der vorzugsweise ein möglichst reines Kalkaluminat ist; das Ganze wird mit Wasser vermischt und beispielsweise zu Kugeln verformt, die erhaltenen Kontakte werden dann in Gegenwart von Wasser reifen gelassen, darauf getrocknet und schließlich gebrannt, um sie zu aktivieren. ,'
Gegebenenfalls kann den derart definierten Kontakten noch vermahlene Tonerde mit Korngröße 5-50 /um und einer spezifischen Oberfläche von 10 bis 100 m /g zugesetzt werden. Diese Tonerde oder Aluminiumoxid, die aus gebranntem Hydrargillit erhalten wird, ist praktisch katalytisch nicht wirksam, erleichtert jedoch manchmal die Verformung der katalytisch wirksamen Kontaktmasse, beispielsweise, wenn diese Verformung im rotierenden Granulator stattfindet, indem sie ein Korn mit beträchtlichen Ausmaßer» beisteuert.
Der Anteil der festen Lösungen aus Nickeloxid in Magenesiumoxid kann im fertigen Kontakt 30 bis 60 Gew.-^ betragen; der Anteil an Tonerde kann bis zu 30 # betragen.
— 5 — 109847/1687
Der Zusatz von Kobalt zu diesen Kontakten hat sich in
manchen Fällen als vorteilhaft erwiesen, indem dadurch die Beständigkeit oder Festigkeit der Kontakte noch erhöht wird. Der Zusatz dieses Elementes erfolgt wie beim Nickel in Form der festen Lösung seines Oxids in Magnesia bzw. Magnesiumoxid.
In der Praxis erfolgt die Herstellung der festen Lösungen mit den gewünschten spezifischen Oberflächen durch Brennen während entsprechender Zeit und bei entsprechenden !Temperaturen von Gemischen aus nickeloxid und Magnesiumoxid oder von Gemischen verschiedener Verbindungen, die sich thermisch zu diesen Oxiden zersetzen; diese Gemische können durch induzierte Mitfällung erhalten werden.
Erfindungsgemäß erhält man die geeigneten festen Lösungen, indem man Gemische aus Nickeloxid, wie es laufend als technisches Produkt in Form eines Korns mit Durchmesser kleiner 50 /um und einer spezifischen Oberfläche von einigen m /g geliefert wird und technischem hydratisiertem Magnesiumoxid mit einer Korngröße unter bei Temperaturen von etwa 800 bis etwa 13000C brennt; die auf diese Weise erhaltenen spezifischen Oberflächen
2 2
schwanken zwischen einigen 10 m /g und 0,5 m /g, wodurch der bevorzugte Bereich für die spezifischen Oberflächen, der sich von 1-3 m /g erstreckt, bei weitem gedeckt wird, trotz der Unterschiede, die für die Werte dieser Oberflächen erhalten werden, wenn das Molverhältnis Niö zu MgO in den zuvor angegebenen Grenzen schwankt.
109847/1687
Die folgenden Beispiele dienen zur näheren Erläuterung der Erfindung. Mit allen, verschiedenen erfindungsgemäßen Katalysatoren wird praktisch die theoretische Menge Methan erreicht. In den verschiedenen Versuchsreihen wurden folgende Bedingungen eingehalten: Der dem Reformieren mit Wasserdampf während 4 Stunden unterworfene Kohlenwasserstoff war ein Benzin mit Dichte 0,736 g/car enthaltend weniger als 3 ppm Schwefel; der Druck betrug 31 Bar absolut; die Temperatur beim Eintritt in das Katalysatorbett betrug etwa 5200C, die Maximaltemperatur 75O0C; der Durchsatz, gemessen in Litern Benzin Je Liter Katalysator je Stunde betrug 0,77; die verwendete Menge Wasser entsprach 3,5 Mol/g Atom Kohlenstoff vorhanden in dem eingesetzten Benzin.
Beispiel 1
In diesem Beispiel wird der Einfluß der spezifischen Oberfläche der bei der Herstellung der Kontakte verwendeten festen Lösung auf die Menge bzw. Schichtdicke des Kohlenstoff niederschlag gezeigt. Alle Kontakte dieser Versuchsreihe wurden aus einem Gemisch bestehend aus 50 Gew.-^ verschiedener fester Lösungen, 30 Gew.-36 Kalkaluminat-Zement enthaltend 80 Gew.-% Tonerde und 20 Gew.-^ Kalk,sowie 20 Gew.-% Tonerde mit einer spezifischen Oberfläche von 60 α /g und einer Korngröße kleiner 50 /um hergestellt. Das Gemisch der Komponenten wurde mit Wasser angefeuchtet und im rotierenden Granulator zu Kugeln mit Durchmesser 3 bis 6 mm geformt; anschließend wurden die Kugeln in einem geschlossenen Behälter bei wenig erhöhter Temperatur unterhalb 800C reifen gelassen. Darauf wurde getrocknet, dann während 2 Stunden bei einer Temperatur zwischen 850 und 93O0C gebrannt; dann wurde der granulat -förmige Kontakt vor der Verwendung einer reduzierenden Behandlung unter Wasserstoff bei einer Temperatur von etwa 75O0C unterworfen.
·- 7 ·» 109847/1687
Bei allen Kontakten dieses Beispiels war das Verhältnis NiO zu MgO in den festep lösungen das gleiche und betrug 0,5. Die bei Verwendung dieser verschiedenen Kontakte unter den oben angegebenen Bedingungen erhaltenen Ergebnisse sind in der folgenden Tabelle 1 zusammengefaßt. In der Tabelle wird angegeben: die Temperatur, bei welcher das Gemisch der Oxide NiO und Mg(OH)2 gebrannt wurde, die spezifische Oberfläche der erhaltenen festen Lösungen, die Menge an Kohlenstoff, die auf dem Katalysator niedergeschlagen wurde und die Menge der produzierten trockenen Gase.
Tabelle 1 Kohlenstoffnieder
schlag auf dem
Katalysator
produzierte
Menge trockene
Gase
1/1.h
Brenn
temperatur
für das Ge
misch NiO/
Mg(OH)2
0C
spezifische
Oberfläche
der festen
Lösungen
NiO/MgO
5 2030
750 12,3 1,4 2545
830 3,0 1,00 2840
850 2,8 0,7 2515
1000 2,6 0,8 2390
1100 1,3 1,7 2520
1200 0,7 3,5 2500
1250 0,5
Die Ergebnisse zeigen deutlich, daß die Menge des Kohlenstoffniederschlags auf dem Katalysator bzw. Kontakt sehr stark von dem Wert für die spezifische Oberfläche der festen Lösungen abhängt, die bei der Herstellung dieser Katalysatoren verwendet wurden; für Werte der spezifischen Oberflächen im Bereich von 1 bis 3 m /g durchläuft der Kohlenstoffniederschlag ein deutliches Miniaum bei -. r -
1Ö9847M687
gleichzeitig zufriedenstellendes Menge an produziertem Gas. Es muß weiterhin darauf hingewiesen werden, daß die Versuchsdauer, die oben'mit 4 Stunden angegeben wurde, gut ausreicht um die Unterschiede in den verschiedenen Niederschlagsmengen nachzuweisen, daß aber die Geschwindigkeit, mit welcher Kohlenstoff abgeschieden wird, mit der Zeit abnimmt; bei einer Versuchsdauer von 50 Stunden beträgt die Gesamtmenge Kohlenstoffniederschlag auf dem Kontakt im besten Falle 0,3 g/l Katalysator und je Stunde.
Beispiel 2
In diesem Beispiel wird gezeigt, daß das Molverhältnis von Nickeloxid zu Magnesiumoxid in den festen Lösungen in ziemlich weiten Grenzen von 0,1 bis 1 schwanken kann. Zu diesem Zweck wurden 3 Kontakte in analoger Weise wie im vorangegangenen Beispiel hergestellt, jedoch feste lösungen mit unterschiedlichen Gehalten an Nickeloxid verwendet; die spezifischen Oberflächen der festen Lösungen waren etwas unterschiedlich, lagen jedoch innerhalb der bevorzugten Grenzen. Die Versuchsbedingungen waren dieselben wie im Beispiel 1; die Ergebnisse sind in der folgenden IDabelle zusammengefaßt.
Tabelle 2
Verhältnis spezifische Kohlenstoffnieder- produzierte
NiO/MgO Oberfläche schlag auf dem Menge trockene
der festen Katalysator Gase
Lösungen
NiO/MgO
m2/g g/l.h 1/1.h
0,13 2,6 1,8 2510 0,8 3,2 0,4 2480 1 0,6 2 2470 _ η 1 Q 9 8 U / 1 β 8 7
Die Ergebnisse bestätigen die Erwartungen; die produzierte Menge Gas war *in allen drei Versuchen zufriedenstellend.
Beispiel 3
Dieses Beispiel betrifft die Menge Kohlenstoff, die auf drei verschiedenen Kontakten niedergeschlagen werden, die einfach aus 50 Gew.-# festen lösungen mit einem NiO/ MgO-Yerhältnis von 0,5 und unterschiedlichen spezifischen Oberflächen sowie 50 Gew.-^ desselben Tonerde-Zementes wie in den vorangegangenen Beispielen bestehen. Die Formgebung erfolgte analog wie in den vorangegangenen Beispielen, wurde jedoch durch die Abwesenheit von Tonerdegranulat etwas erschwert. Zusätzlich wurde die mittlere Druckfestigkeit Korn je Korn nach einem hydrothermischen Alterungstest bei 50 Bar Wasserdampfdruck während 100 Stunden bei 75O0C
bestimmt . Die Ergebnisse sind in der folgenden Tabelle 3 zusammengefaßt.
Tabelle 3 mittlere Druckfestig
keit Korn um Korn auf
Kugeln mit 5mm 0
spezifische
Oberfläche der
festen Lösungen
NiO/MgO
Kohlenstoffnieder
schlag auf dem
Katalysator
V/g g/l. Ii 70
.10 4,5 75
3 1,2 75
0,6 2,5
- 10 -
109847/1687
Dieses Beispiel zeigt, daß ein optimaler Bereich für die Werte der spezifischen Oberflächen der verwendeten festen Lösungen besteht. Außerdem zeigten die verwendeten Kontakte nach dem hydro thermischen Alterungstest noch Werte für die Druckfestigkeit, die ihre Verwendung unter strengen Bedingungen gestattete.
Patentansprüche
109847/1687

Claims (4)

Patentansprüche
1. Katalysatoren für das Reformieren von Kohlenwasserstoffen mit Wasserdampf, bestehend im wesentlichen aus Nickeloxid, Magnesiumoxid und einem Tonerde-Zement, dadurch gekennzeichnet, daß sie Nickeloxid und Magnesiumoxid in Form von zuvor hergestellten festen Lösungen mit spezifischer Oberfläche von 0,5 bis 10 m /g enthalten.
2. Katalysatoren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Molverhältnis NiO zu MgO in den festen Lösungen 0,1 bis 1 beträgt.
3. Katalysatoren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet , daß sie zusätzlich vermahlene Tonerde enthalten.
4. Katalysatoren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet , daß sie zusätzlich Kobaltoxid enthalten.
7232
09847/1687
DE2122026A 1970-05-05 1971-05-04 Katalysatoren für das Reformieren von Kohlenwasserstoffen mit Wasserdampf Expired DE2122026C3 (de)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR7016317A FR2094210A5 (de) 1970-05-05 1970-05-05

Publications (3)

Publication Number Publication Date
DE2122026A1 true DE2122026A1 (de) 1971-11-18
DE2122026B2 DE2122026B2 (de) 1979-04-26
DE2122026C3 DE2122026C3 (de) 1980-02-14

Family

ID=9055077

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE2122026A Expired DE2122026C3 (de) 1970-05-05 1971-05-04 Katalysatoren für das Reformieren von Kohlenwasserstoffen mit Wasserdampf

Country Status (8)

Country Link
US (1) US3840356A (de)
BE (1) BE766632A (de)
CA (1) CA971154A (de)
DE (1) DE2122026C3 (de)
ES (1) ES390853A1 (de)
FR (1) FR2094210A5 (de)
GB (1) GB1345038A (de)
NL (1) NL169552C (de)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE2359116A1 (de) 1972-11-28 1974-05-30 Japan Gasoline Verfahren zur herstellung eines methanhaltigen gases im rahmen einer niedrigtemperatur-dampf-reformierung bzw. niedrigtemperatur-dampf-reformierungsverfahren fuer kohlenwasserstoffe zur herstellung eines methanreichen gases
DE2722333A1 (de) * 1976-07-20 1978-01-26 Fujimi Abrasive Verfahren zur herstellung eines katalysators
DE2366443C2 (de) * 1972-11-28 1987-11-12 Jgc Corp.

Families Citing this family (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
AU474004B2 (en) * 1973-03-22 1976-07-08 Jgc Corp. Low-temperature steam reforming process for hydrocarbons
JPS5328881B2 (de) * 1973-06-20 1978-08-17
US4000988A (en) * 1973-06-20 1977-01-04 Japan Gasoline Co., Ltd. Low-temperature steam reforming process for hydrocarbons
US3990866A (en) * 1973-06-25 1976-11-09 Basf Aktiengesellschaft Catalyst and the use thereof for the production of gas containing methane
US3931053A (en) * 1974-04-18 1976-01-06 Evgeny Vasilievich Kazakov Catalyst for conversion of hydrocarbons and method of preparing same
US4414140A (en) * 1981-12-23 1983-11-08 United Technologies Corporation Catalyst for steam reforming
GB8701397D0 (en) * 1987-01-22 1987-02-25 Ici Plc Effluent treatment
KR101465776B1 (ko) * 2013-05-16 2014-12-01 한국과학기술연구원 혼합 개질 반응에 사용되는 알칼리 토금속이 공침된 니켈계 촉매

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE2359116A1 (de) 1972-11-28 1974-05-30 Japan Gasoline Verfahren zur herstellung eines methanhaltigen gases im rahmen einer niedrigtemperatur-dampf-reformierung bzw. niedrigtemperatur-dampf-reformierungsverfahren fuer kohlenwasserstoffe zur herstellung eines methanreichen gases
DE2366443C2 (de) * 1972-11-28 1987-11-12 Jgc Corp.
DE2722333A1 (de) * 1976-07-20 1978-01-26 Fujimi Abrasive Verfahren zur herstellung eines katalysators

Also Published As

Publication number Publication date
NL7105662A (de) 1971-11-09
US3840356A (en) 1974-10-08
CA971154A (en) 1975-07-15
BE766632A (fr) 1971-11-03
ES390853A1 (es) 1974-08-01
NL169552C (nl) 1982-08-02
DE2122026B2 (de) 1979-04-26
FR2094210A5 (de) 1972-02-04
GB1345038A (en) 1974-01-30
NL169552B (nl) 1982-03-01
DE2122026C3 (de) 1980-02-14

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE552446C (de) Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff
CH459159A (de) Katalysator zum Reformieren von Kohlenwasserstoffen, Verfahren zu dessen Herstellung und Verwendung des Katalysators
CH512259A (de) Verfahren zur Herstellung eines Nickel, Eisen oder Kobalt enthaltenden Katalysators
DE1938079C3 (de) Kugelförmige Katalysatoren zur Herstellung von Methan
DE2122026C3 (de) Katalysatoren für das Reformieren von Kohlenwasserstoffen mit Wasserdampf
DE3540152A1 (de) Katalysator und verfahren zur herstellung von alkanolen
DE2723520A1 (de) Kupferoxid-zinkoxid-katalysator
DE3705183A1 (de) Katalysator fuer die dampfreformierung von kohlenwasserstoffen
DE3643382A1 (de) Verfahren zur herstellung von alkenylbenzolen durch nicht-oxidatives dehydrieren der entsprechenden alkylbenzole
DE4292694C2 (de) Katalysator, dessen Herstellung und dessen Verwendung zur Hydrierung von gasförmigem CO¶2¶
DE3208931C2 (de)
DE1545261B2 (de) Verfahren zur kontinuierlichen katalytischen Raffination von Kohlenwasserstoffölen
DE1667210A1 (de) Verfahren zur herstellung von katalysatoren zum selektiven hydrieren der acetylene in di- und monoolefin- fraktionen
DE2654407A1 (de) Verfahren und katalysator zum reformieren von kohlenwasserstoffen sowie verfahren zum herstellen des katalysators
DE3624300A1 (de) Verfahren zur herstellung calciumhydrathaltiger sorbenten fuer die so(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts)-absorption aus abgasen
DE2650425A1 (de) Verfahren zur umsetzung von kohlenmonoxid
DE1667109A1 (de) Katalysator fuer die Umsetzung von Kohlenwasserstoffen mit Dampf
DE2506757A1 (de) Herstellung von katalysatoren auf der basis von aluminiumoxyd
DE2216328B2 (de) Verfahren zur herstellung eines spinellverbindungen aufweisenden traegerkatalysators und dessen verwendung
DE1542632B2 (de) Verfahren zur herstellung von wasserstoff
DE1542044A1 (de) Niedertemperatur-Reaktionsverschiebungskatalysatoren und Verfahren zu deren Herstellung
DE2147609A1 (de) Katalysatoren fur das Reformieren von Kohlenwasserstoffen mit Wasserdampf
DE874306C (de) Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren zur Dehydrierung von Kohlenwasserstoffen
DE1097601B (de) Verfahren zur Herstellung von aktivierten Nickelkatalysatoren fuer die Umformung von Kohlenwasserstoffen
DE1542632C3 (de) Verfahren zur Herstellung-von Wasserstoff

Legal Events

Date Code Title Description
OD Request for examination
C3 Grant after two publication steps (3rd publication)
8339 Ceased/non-payment of the annual fee