DE2103454C3 - Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Metallcarbonylen - Google Patents
Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von MetallcarbonylenInfo
- Publication number
- DE2103454C3 DE2103454C3 DE2103454A DE2103454A DE2103454C3 DE 2103454 C3 DE2103454 C3 DE 2103454C3 DE 2103454 A DE2103454 A DE 2103454A DE 2103454 A DE2103454 A DE 2103454A DE 2103454 C3 DE2103454 C3 DE 2103454C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- cobalt
- carbonyls
- hydrogen
- metal carbonyls
- metal
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G51/00—Compounds of cobalt
- C01G51/02—Carbonyls
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
- B01J31/20—Carbonyls
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G55/00—Compounds of ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium, or platinum
- C01G55/007—Compounds containing at least one carbonyl group
- C01G55/008—Carbonyls
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/18—Carbon
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2231/00—Catalytic reactions performed with catalysts classified in B01J31/00
- B01J2231/30—Addition reactions at carbon centres, i.e. to either C-C or C-X multiple bonds
- B01J2231/32—Addition reactions to C=C or C-C triple bonds
- B01J2231/321—Hydroformylation, metalformylation, carbonylation or hydroaminomethylation
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
- B01J2531/84—Metals of the iron group
- B01J2531/845—Cobalt
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
- B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
- B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
- B01J29/064—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof containing iron group metals, noble metals or copper
- B01J29/072—Iron group metals or copper
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/26—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing in addition, inorganic metal compounds not provided for in groups B01J31/02 - B01J31/24
- B01J31/28—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing in addition, inorganic metal compounds not provided for in groups B01J31/02 - B01J31/24 of the platinum group metals, iron group metals or copper
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
Die Behandlung wird bei Temperaturen von 50 bis 200° C durchgeführt, Falls man Aktivkohle oder
Zeolithe mitverwendet, haben sich Temperaturen von 80 bis 160° C als besonders günstig erwiesen. Andererseite
empfiehlt es sich bei der Mitverwendung von basischen Ionenaustauschern vorteilhaft, Temperaturen
von 100 bis 120° C einzuhalten. Ferner hält man bei der Behandlung Drücke von 50 bis
500 atü ein. Besonders vorteilhaft haben sich Drücke von 80 bis 300 atü herausgestellt. ,o
Das Verfahren nach der Erfindung führt man beispielsweise durch, indem man Aktivkohle oder die
beschriebenen basischen Ionenaustauscher in einem Hochdruckrohr fest anordnet und von unten eine
Lösung der genannten Metallsalze der 8. Gruppe des periodischen Systems in der genannten Konzentration
zusammen mit Kohlenmonoxid und Wasserstoff im beschriebenen Verhältnis einleitet und dabei die
angegebenen Temperatur- und Druckbedingungen einhält. Am Kopfende erhält man nach der Sättigung
eine Lösung der entsprechenden Metallcarbonyle. Da die erzeugten Metallcarbonyle häufig für Carbonylierungsreaktionen,
z. B. die Oxoreaktion, verwendet werden, empfiehlt es sich, das erhaltene Flüssigkeits-Gasgemisch,
das die entsprechenden Metallcarbonyle enthält, ohne vorherige Trennung der Carbonylierungsreaktion
als Katalysatorlösung zuzuführen.
Das Verfahren nach der Erfindung sei an folgenden
Beispielen veranschaulicht.
In ein Hochdruckrohr von 50 > cm·1 Inhalt werden
180 g Aktivkohle (Torfkohle AKTIV, Körnung 3,4
bis 4,5 mm) gefüllt. Von unten leitet man stündlich 30 ml wäßrige Kobalfacetatlösung, die 1,0 Gewichtsprozent
Kobalt enthält, sowie ein äquimolekulares Gemisch aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff ein,
wobei man eine Temperatur von 140° C und einen Druck von 280 atü aufrechterhält. Am Kopfende entnimmt
man die entsprechende Menge an wäßriger Lösung sowie 12ON1/Stunde Abgas. Nach einer Anlaufzeit
von einem Tag wird in der austretenden Lösung und im Abgas der Gehalt an Kobaltcarbonyl
sowie von Kobalt+2 bestimmt. Die Werte für eine Versuchsdauer von 6 Tagen sind aus folgender
Tabelle zu entnehmen.
Zusammensetzung | flüssigen Austrags | Co gesamt | Co im Abgas | |
Zeit | des | Co'2 | (mg h) | |
H Co (CO). |
(mg/h) | 17! | (mg h) | |
aage) | (mg h) | 27 | keine | |
1 | 145 | 234 | Analyse | |
33 | 228 | 60 | ||
2 | 202 | 33 | 220 | 62 |
3 | 195 | 35 | 215 | 71 |
4 | 161 | 31 | 209 | 73 |
5 | 169 | 32 | 81 | |
6 | 170 |
Man verfährt wie im Beispiel 1 beschrieben, hält jedoch eine Temperatur von 90° C ein. Nach 6 Tagen
enthält das ausgetragene Reaktionsgemisch 149 mg Kobalt pro Stunde als Kobaltcarbonylwasscrstoff
in der wäßrigen Lösung, 30 mg Kobalt pro Stunde als Co+2 in der wäßrigen Lösung und H 2 mg
Kobalt pro Stunde als Kobaltcarbonylwasserstoff im Abgas.
Man verfährt wie im Beispiel I beschrieben, hält
jedoch eine Temperatur von 60° C ein. Nach einer Anlaufzeit stellt sich folgende Verteilung des Kobalts
im Austrag ein: 131 mg Kobalt pro Stunde als Kobaltcarbonylwasserstoff
in der wäßrigen Lösung, 38 mg Kobalt pro Stunde als Co+2 in der wäßrigen
Lösung und 119 mg Kobalt pro Stunde als Kobaltcarbonylwasserstoff im Abgas.
Man verfährt wie im Beispiel 1 beschrieben, verwendet jedoch eine methanolrschc Kubaltacetat-Iösung,
die 1 Gewichtsprozent Kobalt enthält sowie ein Gemisch aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff
im Volumenverhältnis 1:2. Das ausgetragene flüssige Reaktionsgemisch enthält 0,'.' Gewichtsprozent Kobalt
als Kobaltcarbonylwasserstoff und 0.08 Gewichtsprozent Kobalt als Co + -. Im Abgas ist kein
Kobaltcarbony!wasserstoff enthalten.
Ein Hochdruckrohr von 0,5 1 Inhalt und 30 mm Durchmesser wird mit 210 g eines Polystyrols, das
mit Divinylbenzol vernetzt ist und Dimethylamino- und Trimethylammoniumgruppen enthält (Amberlyst®),
beschickt. Von unten dosiert man stündlich 30 ml wäßrige Kobaltacetatlösung, die 300 mg Co+2
sowie ein äquimolekulares Gemisch aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff enthält, zu, wobei man
eine Temperatur von 120° C und einen Druck von 280 atü aufrechterhält. Innerhalb von 7 Tagen wird
der Anionenaustauscher mit Kobaltcarbonyl beladen. Nach etwa 10 Tagen ist die volle Aktivität erreicht.
Dann enthält eine 30-ml-Probe 18 mg Co+2 und 129 mg Kobalt als Koballcarbonylwasserstoff,
mit dem Abgas werden 148 mg Kobalt pro Stunde als Kobaltcarbonylwasserstoff ausgetragen.
Erhöht man die zudosierte Menge an Kobaltacetatlösung auf 80 ml pro Stunde, das ist 800 mg Co+2 pro Stunde, so enthalten 80 ml der erhaltenen Reaktionslösung 176 mg Kobalt pro Stunde als Co+2 in wäßriger Lösung, 416 mg Kobalt pro Stunde als Kobaltcarbonylwasserstoff in wäßriger Lösung, ferner enthält das Abgas 282 mg Kobalt pro Stunde als Kobaltcarbonylwasserstoff.
Erhöht man die zudosierte Menge an Kobaltacetatlösung auf 80 ml pro Stunde, das ist 800 mg Co+2 pro Stunde, so enthalten 80 ml der erhaltenen Reaktionslösung 176 mg Kobalt pro Stunde als Co+2 in wäßriger Lösung, 416 mg Kobalt pro Stunde als Kobaltcarbonylwasserstoff in wäßriger Lösung, ferner enthält das Abgas 282 mg Kobalt pro Stunde als Kobaltcarbonylwasserstoff.
Ein Hochdruckrohr von 0,5 1 Inhalt und 30 mm Durchmesser wird mit 320 g Zeolith (Zcolon®, Kation
Na+) gefüllt. Von unten dosiert man stündlich 30 ml wäßrige Kobaltacetatlösung, die 300 mg Co+2
sowie ein äquimolekulares Gemisch aus Kohlen-
6n monoxid und Wasserstoff enthält, zu, wobei man
eine Temperatur von 120°C und einen Druck von 280 atü aufrechterhält. Zunächst erscheint im Austrag
Natriumtetracarbonylkobaltat. Nach 3 Tagen enthält das ausgetragene Reaktionsgemisch 33 mg
Kobalt pro Stunde als Co+2, 150 mg Kobalt als Kobaltcarbonylwasserstoff
in der wäßrigen Lösung und 92 mg Kobalt pro Stunde als Kobaltcarbonylwasserstoff
im Abgas.
Vergleiehsbejspiel
Man verfährt wie im Beispiel 5 beschrieben, verwendet jedoch anstatt des Ionenaustauschers
Rascbigringe, Nach 6 Tagen wird in einer 30-ml-Probe
des Awstrages 253 mg Kobalt pro Stunde als Co+3 und 45 mg Kobalt pro Stunde als Kobaltcarbonylwasserstoff
in wäßriger Lösung festgestellt, im Abgas sind nur Spuren von Kobaltcarbonylwasserstoff
festzustellen. Innerhalb eines Zeitraums von weiteren 8 Tagen wurde täglich einmal analysiert und
dabei keine weitere Zunahme des Gehalts an Kobaltcarbonylwasserstoff
festgestellt
Claims (1)
- Wasserstoffe zu verstehen, diß sich unter den Reak-Patentanspruch: tionsbcdingungen von selbst aus den entsprechendenMetallcarbonylen bilden.Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung Im allgemeinen verwendet man als Ausgangsstoffevon Metallcarbonylen von Metallen der 8, Gruppe 5 Sulfate, Chloride oder Nitrate, ferner fettsaure Salze des periodischen Systems durch Behandeln von oder Naphthenate von Metallen der 8. Gruppe des Lösungen der entsprechenden Metallsalze mit periodischen Systems. Besonders geeignet haben sich überschüssigem Kohlenmonoxid und Wasserstoff fettsaure Salze oder Naphthenate erwiesen. Besonbei Temperaturen von 50 bis 200° C und unter dere Bedeutung hat das Verfahren für die Herstel-Drücken von 50 bis 500 atü, dadurch ge- ίο lung von Kobalt- und Rhodiumcarbonylen erlangt, kennzeichnet, daß man die Behandlung in Als Lösungsmittel verwendet man im allgemeinen Gegenwart von Aktivkohle, Zeolithen oder basi- Wasser, falls wasserlösliche Ausgangsstoffe, z. B. sehen Ionenaustauschern, die mit den entspre- Chloride, Sulfate, Nitrate oder Salze von niederen chenden Metallcarbonylen beladen sind, durch- Fettsäuren der genannten Metalle, verwendet werfuhrt. I5 den. Falls man Salze höherer Fettsäuren oderNaphthenate verwendet, versteht es sicii, daß man geeignete Lösungsmittel, z. B. Alkanole, wie Me-thiinol, Buianol oder Aldehyde, z. B. ßutyraldehyde,ferner Kohlenwasserstoffe, wie Benzol, Toluol, :o Cyclohexan und Hexan als Lösungsmittel verwendet.Gegenstand der Erfindung ist ein kontinuierliches Zweckmäßig geht man von Lösungen aus, die 0,1 bis Verfahren zur Herstellung von Metallcarbonylen von 2 Gewichtsprozent der genannten Metalle in Form Metallen der 8. Gruppe des periodischen Systems ihrer Metallsalze enthalten.durch Behandeln von Lösungen der entsprechenden Die Umsetzung wird mit einem Gemisch aus Koh-Metallsalze mit überschüssigem Kohlenmonoxid und 25 lenmonoxid und Wasserstoff im Überschuß durchWasserstoff, geführt. Vorteilhaft enthält das genannte Gemisch Aus der deutschen Auslegeschrift 1 071 683 ist Kohlenmonoxid und Wasserstoff im Volumenverbekannt, daß man Kobaltcarbonyle erhält durch Be- hältnis von 4:1 bis 1:4, insbesondere im Volumenhandeln einer wäßrigen Lösung eines Kobaltsalzes verhältnis 2:1 bis 1:2. Vorteilhaft verwendet man mit überschüssigem Wasserstoff und Kohlenmonoxid 3o das genannte Gasgemisch im Überschuß, z. B. bis zu in Gegenwart eines mit Wasser nicht mischbaren ίο Molprozent.Lösungsmittels. Abgesehen davon, daß eine Arbcits- Die Behandlung wird in Gegenwart von Aktivweise in einem zweiphasigen System technisch auf- kohle, Zeolithen oder basischen Ionenaustauschern, wendig ist, da die beiden Phasen wieder voneinander die mit den entsprechenden Metallcarbonylen beladen getrennt werden müssen, verläuft die Bildung des 35 sjnd, durchgeführt. Geeignete Aktivkohlearten sind Kobaltcarbonyls sehr langsam, so daß z. B. erst nach z. B. Torfkohle oder Zuckerkohle. Besonders geeig-6 Stunden ein genügender Umsatz des eingesetzten net hat sich mit Zinkchlorid aktivierte Torfkohle er-Kobaltacetats erreicht wird. Eine solche Arbeitsweise wiesen. Bevorzugte Zeolithe können natürliche ist für eine kontinuierliche Herstellung von Kobalt- Zeolithe mit dreidimensionaler Struktur oder synthecarbonylen ungeeignet. Weiter ist aus der deutschen 4O tische Zeolithe (Molekularsiebe mit 4 bis 12 A Poren-Auslegeschrift 1 767 277 bekannt, daß man Kobalt- durchmesser) sein. Besonders geeignet sind schwach carbonyle durch Behandeln von wäßrigen Lösungen bis stark basische Ionenaustauscher, z. B. Harze auf von Kobaltacetat in Gegenwart von mit Wasser nicht Basis Polystyrol, das mit Divinylbenzol vernetzt ist vollständig mischbaren Aldehyden erhält, wobei man und Dimethylamino- oder Trimethylammoniumgrupdie Lösung des Carbonyls in Aldehyd aus der wäß- 45 pen als aktive Gruppen enthält (Amberlyst A 21® rigen Phase abtrennt und die wäßrige Phase im und Amberlite IRA 93®), weiter Kondensationspro-Kreislauf führt. Abgesehen davon, daß die Kreislauf- dukte aus Epichlorhydrin und Ammoniak (Dowführung der wäßrigen Phase mit einem erheblichen ex 44®), ferner Harze auf Basis Polystyrol, die technischen Aufwand verbunden ist, bedarf auch Aminogruppen enthalten (Lewatit MP 62® und Lediese Arbeitsweise einer nicht unerheblichen Reak- 5O watit MP 64®). Die vorgenannten basischen Ionentionszcit, um eine ausreichende Anreicherung von austauscher, die am Anmeldetag im Handel erhält-Kobaltcarbonyl im Aldehyd zu erreichen. ijch waren, sind zweckmäßig bis zu deren SättigungEs wurde nun gefunden, daß man Metallcarbonyle mjt den entsprechenden Metallcarbonylen beladen, von Metallen der 8. Gruppe des periodischen Systems Dies wird im allgemeinen dadurch erreicht, daß man durch Behandeln von Lösungen der entsprechenden 55 Lösungen der entsprechenden Metallsalze zusammen Metallsalze mit überschüssigem Kohlenmonoxid und mit dem genannten Gasgemisch aus Kohlenmonoxid Wasserstoff bei Temperaturen von 50 bis 200° C und und Wasserstoff unter den angegebenen Reaktionsunter Drücken von 50 bis 500 atü vorteilhafter auf bedingungen über die basischen Ionenaustauscher kontinuierliche Weise erhält, wenn man die Behänd- bis zu deren Sättigung leitet, d. h., bis man im Auslung in Gegenwart von Aktivkohle, Zeolithen oder 60 trag die entsprechenden Metallcarbonyle analytisch basischen Ionenaustauschern, die mit den entspre- feststellt.chenden Metallcarbonylen beladen sind, durchführt. Vorteilhaft führt man die Behandlung in einer ge-Das neue Verfahren hat den Vorteil, daß die Reak- nannten Behandlungszone durch, die zweckmäßig eintion rascher als bisher verläuft, so daß es nicht not- L/D-Verhältnis von 5 bis 50:1 hat. Vorzugsweisewendig ist, nicht umgesetzte Anteile im Kreis zu 65 hält man eine Belastung von 0,5 bis 50 g Metall inführen. Form der genannten Salze pro Stunde je KilogrammUnter Metallcarbonylen sind nach dem Sinne der Aktivkohle Zeolith oder basischem IonenaustauscherErfindung noch die entsprechenden Metallcarbonyl- ein.
Priority Applications (10)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2103454A DE2103454C3 (de) | 1971-01-26 | 1971-01-26 | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Metallcarbonylen |
NLAANVRAGE7117830,A NL180001C (nl) | 1971-01-26 | 1971-12-24 | Werkwijze voor de continue bereiding van een kobaltcarbonylcomplex. |
BE778177A BE778177A (fr) | 1971-01-26 | 1972-01-18 | Procede de preparation continue de metal-carbonyles |
FR7201714A FR2123342B1 (de) | 1971-01-26 | 1972-01-19 | |
IT47905/72A IT948305B (it) | 1971-01-26 | 1972-01-24 | Procedimento per la produzione continua di metallo carbonili |
US00220442A US3855396A (en) | 1971-01-26 | 1972-01-24 | Method of continuously producing cobalt carbonyl hydride |
CA133,183A CA968527A (en) | 1971-01-26 | 1972-01-25 | Continuous production of metal carbonyls |
GB341872A GB1372334A (en) | 1971-01-26 | 1972-01-25 | Continuous production of metal carbonyl compounds |
ES399226A ES399226A1 (es) | 1971-01-26 | 1972-01-26 | Procedimiento continuo para la obtencion de metalcarboni- los. |
JP917072A JPS5611653B1 (de) | 1971-01-26 | 1972-01-26 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2103454A DE2103454C3 (de) | 1971-01-26 | 1971-01-26 | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Metallcarbonylen |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2103454A1 DE2103454A1 (de) | 1972-08-17 |
DE2103454B2 DE2103454B2 (de) | 1974-05-02 |
DE2103454C3 true DE2103454C3 (de) | 1974-11-28 |
Family
ID=5796890
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2103454A Expired DE2103454C3 (de) | 1971-01-26 | 1971-01-26 | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Metallcarbonylen |
Country Status (10)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3855396A (de) |
JP (1) | JPS5611653B1 (de) |
BE (1) | BE778177A (de) |
CA (1) | CA968527A (de) |
DE (1) | DE2103454C3 (de) |
ES (1) | ES399226A1 (de) |
FR (1) | FR2123342B1 (de) |
GB (1) | GB1372334A (de) |
IT (1) | IT948305B (de) |
NL (1) | NL180001C (de) |
Families Citing this family (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4029748A (en) * | 1974-07-29 | 1977-06-14 | Monsanto Company | Iridium carbonyl complexes |
US3978148A (en) * | 1975-07-21 | 1976-08-31 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for removal of rhodium compounds from process streams |
IT1198337B (it) * | 1980-07-01 | 1988-12-21 | Montedison Spa | Processo per la preparazione di composti organici carbossilati |
GB8828695D0 (en) * | 1988-12-08 | 1989-01-11 | Exxon Chemical Patents Inc | Minimising catalyst loss in production of alcohols |
SG45347A1 (en) * | 1992-01-23 | 1998-01-16 | Shell Int Research | Recovery of precious metals from catalyst residue |
US5321168A (en) * | 1993-09-16 | 1994-06-14 | Exxon Chemical Patents Inc. | Activation of cobalt preformer catalyst for oxo process |
US5434318A (en) * | 1994-03-23 | 1995-07-18 | Exxon Chemical Patents Inc. | Reactivation or regeneration of cobalt preformer catalyst for oxo process |
US5406006A (en) * | 1994-05-24 | 1995-04-11 | Exxon Chemical Patents Inc | Method for preparing a preformer catalyst via in-situ activation |
GB0413092D0 (en) * | 2004-06-11 | 2004-07-14 | Degussa | Process for preparing amino acids using the amidocarbonylation reaction (1) |
GB0413090D0 (en) * | 2004-06-11 | 2004-07-14 | Degussa | Process for preparing amino acids using the amidocarbonylation reaction (2) |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR674216A (fr) * | 1928-05-23 | 1930-01-24 | Ig Farbenindustrie Ag | Procédé pour la préparation de carbonyles métalliques |
US2477553A (en) * | 1947-11-22 | 1949-07-26 | Rohm & Haas | Use of a promoter in the manufacture of cobalt carbonyl |
US2477554A (en) * | 1948-09-11 | 1949-07-26 | Rohm & Haas | Process of preparing coblat carbonyl |
US2985504A (en) * | 1957-06-17 | 1961-05-23 | Houdry Process Corp | Process for forming cobalt hydrocarbonyl |
US3236597A (en) * | 1962-06-19 | 1966-02-22 | Union Carbide Corp | High-purity dicobalt octacarbonyl |
DE1954315C3 (de) * | 1969-10-29 | 1975-08-14 | Basf Ag, 6700 Ludwigshafen | Verfahren zur Abtrennung von Metallcarbonylkatalysatoren aus Oxoreaktionsge mischen |
-
1971
- 1971-01-26 DE DE2103454A patent/DE2103454C3/de not_active Expired
- 1971-12-24 NL NLAANVRAGE7117830,A patent/NL180001C/xx not_active IP Right Cessation
-
1972
- 1972-01-18 BE BE778177A patent/BE778177A/xx not_active IP Right Cessation
- 1972-01-19 FR FR7201714A patent/FR2123342B1/fr not_active Expired
- 1972-01-24 IT IT47905/72A patent/IT948305B/it active
- 1972-01-24 US US00220442A patent/US3855396A/en not_active Expired - Lifetime
- 1972-01-25 GB GB341872A patent/GB1372334A/en not_active Expired
- 1972-01-25 CA CA133,183A patent/CA968527A/en not_active Expired
- 1972-01-26 ES ES399226A patent/ES399226A1/es not_active Expired
- 1972-01-26 JP JP917072A patent/JPS5611653B1/ja active Pending
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US3855396A (en) | 1974-12-17 |
IT948305B (it) | 1973-05-30 |
ES399226A1 (es) | 1975-06-16 |
CA968527A (en) | 1975-06-03 |
DE2103454A1 (de) | 1972-08-17 |
DE2103454B2 (de) | 1974-05-02 |
NL180001B (nl) | 1986-07-16 |
FR2123342B1 (de) | 1976-10-29 |
NL180001C (nl) | 1986-12-16 |
BE778177A (fr) | 1972-07-18 |
NL7117830A (de) | 1972-07-28 |
JPS5611653B1 (de) | 1981-03-16 |
GB1372334A (en) | 1974-10-30 |
FR2123342A1 (de) | 1972-09-08 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2139630C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von vorwiegend geradkettigen Aldehyden | |
DE2010194B2 (de) | Verfahren zur herstellung eines katalysators und dessen verwendung | |
DE2756559A1 (de) | Verfahren zur erzeugung von wasserstoff | |
DE3045767A1 (de) | Verfahren zur herstellung von dimethylcarbonat | |
DE1185604B (de) | Verfahren zur Herstellung von Vinylacetat | |
DE2103454C3 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Metallcarbonylen | |
DE1954315C3 (de) | Verfahren zur Abtrennung von Metallcarbonylkatalysatoren aus Oxoreaktionsge mischen | |
DE2620554C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Kupfer-Nickel-Siliciumoxid-Katalysators und seine Verwendung | |
DE1241429B (de) | Verfahren zur Herstellung von Methanol | |
DE2707765A1 (de) | Verfahren zur abtrennung von verunreinigungen aus freier sulfonsaeure oder schwefelsaeure | |
DE2341743A1 (de) | Verfahren zur herstellung von dihydroxyphenolen | |
DE2154074A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methanol, Verfahren zur Herstellung eines dafür ver wendbaren Katalysators und entsprechende Katalysatorz usammensetzungen | |
DE1276620B (de) | Verfahren zur Herstellung von gesaettigten aliphatischen Alkoholen | |
DE828540C (de) | Verfahren zur Herstellung aliphatischer Ketone | |
DE2314950B2 (de) | Verfahren zur herstellung von hydroxydiphenyl | |
DE1230403B (de) | Verfahren zur Herstellung eines Cu-Cr-Zn-Katalysators | |
DE597515C (de) | Verfahren zur Darstellung von Kohlenwasserstoffen aus kohlenoxyd- und wasserstoffhaltigen Gasen | |
DE2513678C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von praktisch ameisensäurefreier Essigsäure | |
DE2206252C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von vorwiegend geradkettigen Aldehyden | |
DE1593606B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von cis-Cyclodecen durch katalytische Hydrierung von trans,cis-1,5-Cyclodekadien | |
DE946621C (de) | Verfahren zur Herstellung sauerstoffhaltiger organischer Verbindungen | |
DE942444C (de) | Verfahren zur Herstellung von aliphatischen und cycloaliphatischen Mononitrokohlenwasserstoffen | |
DE910410C (de) | Verfahren zur Herstellung von Vinylchlorid | |
DE1133359B (de) | Verfahren zur Herstellung von Bernsteinsaeure oder von alkyl-, aryl- oder aralkylsubstituierten Bernsteinsaeuren | |
DE2923472A1 (de) | Verfahren zur herstellung von aminen und katalysator zur durchfuehrung des verfahrens |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 | ||
8330 | Complete disclaimer |