DE150557C - - Google Patents
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Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25C—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC PRODUCTION, RECOVERY OR REFINING OF METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25C3/00—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts
- C25C3/26—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts of titanium, zirconium, hafnium, tantalum or vanadium
- C25C3/28—Electrolytic production, recovery or refining of metals by electrolysis of melts of titanium, zirconium, hafnium, tantalum or vanadium of titanium
Description
KAISERLICHES
PATENTAMT.
M 150557
KLASSE 40 c.
KLASSE 40 c.
auf elektrolytischem Wege. , ,
Durcli zahlreiche Versuche zur Abscheidung des Titans aus dem Rutil (Ti 0.2), dem Titaneisenstein
und künstlich hergestellten Oxyden des Titans wurde festgestellt, daß, soweit bekannt
ist> nach allen Verfahren der Reduktion von Oxyden in elektrischen öfen ein kohlenstoff-
bezw. karbidfreies Titan nicht erhalten . werden kann, daß ferner auf diesem Wege,1
wenn man das Eindringen von Luft in die .
ίο elektrischen öfen nicht vollständig hindert,
auch nie ein stickstoffreies Reduktipnsprodukt entsteht.
Auch die Anwendung der bis jetzt be-, kannten Verfahren der elektrolytischcn Verarbeitung
von Oxyden in schmelzflüssigen Elektrolyten erwies sich aus folgenden Gründen
als erfolglos. Wenn man nach dem Vorbilde der Aluminiumgewinnung, bei welcher Aluminiumoxyd
in ein Bad geschmolzenen Kryolithes während der Elektrolyse eingetragen
wird, Oxyde des Titans in elektrisch geschmolzene Bäder von Kryolith, Flußspat
oder anderen Fluoriden einträgt und bei höheren Stromdichten bis zu mehreren 1000.
Ampere pro Quadratmeter Kathodenfläche und bei Spannungen von 10 bis 20 Volt
elektrolysiert, so läßt sich ja allerdings die Abscheidung metallischen Titans bezw. seiner
Legierungen feststellen; aber da es den Erfindern auf die Gewinnung von möglichst
reinem Titan ankommt, so wurde gleichzeitig festgestellt, daß im günstigsten Falle, in welchem
hochprozentiges, technisch hinreichend reines Titan zur Abscheidung gelangte, dasselbe
in einer Schmelze enthalten war, aus welcher es sich, so lange die Schmelze noch
flüssig war, nicht ausschöpfen und, nachdem die Schmelze erstarrt war, auch nicht durch
Laugerei gewinnen ließ. Denn in Wasser Waren die Bestandteile des gewählten Elcktrolyten
zu schwer löslich, Und andere Lösungsmittel zerstörten gleichzeitig das in der SaI/.-masse
eingeschlossene Titan. Wendet man geschmolzene Alkalichloride als Elcktrolytc an, so vergrößern sich die Mißstände noch;
denn nun werden die Titanoxyde nur sehr unvollständig reduziert, indem sich vorwiegend
nur Titanoxydul bildet; andererseits wird während der Elektrolyse Alkalioxyd gebildet,
welches, während der Laugerei in Hydroxyd übergehend, alles etwa in metallischem Zustande
vorhandene Titan unter Wasserstoffeiitwicklung in Titanat umwandelt.
Nachdem nun Vorversuche über die Reduzierbarkeit der Titanoxyde durch andere
reaktionsfähige Metalle (Alkalimetalle, Erdalkalimetalle und Aluminium) erwiesen hatten,
daß die Reduktion der Titanoxyde am vollkommensten durch Calcium erreicht werden
konnte, daß aber die Verwendung dieses Mctalles trotz der Fortschritte in der Herstellung
desselben die Titangewinnung sehr verteuern würde,.fand sich in dem nachstehend
beschriebenen Verfahren ein Weg, welcher zu dem gleichem Ergebnisse führte, ohne die
vorherige Darstellung von Calciummetall zu verlangen.
; Calciumchlorid oder andere Halogensalze,
; Calciumchlorid oder andere Halogensalze,
selbstverständlich auch Gemische solcher, werden unter ähnlichen Bedingungen und in
ähnlichen Apparaten, wie sie von Borchers und Stockern zur . e.lcktrolytischen Abscheidung
von Calcium und Strontium angegeben ■ worden sind, der Elektrolyse unterworfen,
• undcs wird während der Elektrolyse das zu reduzierende Titanoxyd in die Schmelze so
eingetragen, daß es möglichst unmittelbar mit ίο der Kathode in Berührung kommt. Statt
dieses Oxyd erst während der Elektrolyse einzutragen, kann man es schon beim Zusammenstellen
der erwähnten Apparate in die Umgebung der Kathode einstampfen, um dann die Elektrolyse der geschmolzenen Erdalkalihalogensalze
in bekannter Weise zu be- ; ginnen. · v
: ' Die Elektrolyse wird nun so lange fort-
; gesetzt, bis man nach der aufgewendeten Strommenge annehmen kann, daß alles eingeh1
agene Titanoxyd durch das mutmaßlich primär elektrolytisch abgeschiedene Erdalkalimetall zu Titan reduziert worden ist,, und bis
die Menge des aus dem eingetragenen Oxyde reduzierten Titans so groß geworden ist,
daß mit Rücksicht auf Verhinderung von Stromverlusten durch Wiederauflösung etwa
mit der Anode in Berührung kommenden Titans eine Unterbrechung des Betriebes geboten
erscheint.
Nach Beendigung dieser Arbeit liegt eine ; Schmelze vor, bestehend aus noch iinzcrsetztem
Erdalkalihalogcnsalz, Erdalkalioxyd, : Titan, geringen Mengen von Erdalkalimetall
und bei unrichtig geführter Elektrolyse auch noch unzersetztem Oxyde. Das Titan ist in
■: der Schmelze in Pulverform verteilt, und ; zwar der Hauptmenge nach in den unteren
Schichten der Schmelze. Bei Verwendung von Apparaten der Konstruktion Bo rche rs Stockem
läßt sich die Schmelze nach vollständigem Erkalten leicht durch Auseinandernehmen
des Apparates ausbringen. Dieselbe wird nun gröblich zerkleinert, zunächst der
Laugerei mit Wasser unterworfen, wodurch in Wasser lösliche Erdalkalihälogensalze ausgezogen
werden, dann mit verdünnter Salzsäure behandelt, wodurch das während der
Elektrolyse und durch Umsetzung mit' dem Titanoxyde entstandene Erdalkalioxyd in Lösung gebracht wird, so daß schließlich nur
noch ein Schlamm von pulverförniigem Titan ■'.'-, bleibt, welcher, wie gesagt, bei unrichtig,
also z. B. nicht hinreichend lange geführter Elektrolyse noch mit , Titanoxyden ' veninreinigt
ist. Nach Auswaschen etwa noch anhaftender verdünnter Säure kann nötigenfalls
durch Schlämmen das Titan noch von seinen Oxyden weiter geschieden werden. Sind die
Mengen der letzteren jedoch gering, so kanu man hiervon absehen, da dieselben der Verwendung
des Titans nicht hinderlich sind.
Mit Rücksicht auf die stets erforderliche Nachbehandlung der nach obigem Verfahren
erhaltenen Schmelze empfiehlt es sich, größere Mengen solcher Erdalkalihälogensalze auszuschließen,
welche in Wasser und verdünnten Säuren schwer löslich sind. Es sind dies
die Erdalkalifluoride, welche, wenn sie über- · haupt anwendbar werden sollten, nur in mög- j0
liehst geringen Mengen zuzusetzen sein würden. Dieselben erschweren sonst die Auslaugung
der Erdalkaliverbindungen aus der fertigen Schmelze.
. Die durch Auslaugen der elektrolysiertcii
Schmelze mit Wasser und mit verdünnten Säuren enthaltenen Lösungen von Erdalkalihalogensalzcn
liefern beim Verdampfen des Lösungsmittels und weiterer vollständiger Entwässerung zur Elektrolyse wieder geeignete
Salzgemische, so daß der ursprünglich aufgewendete Elektrolyt bis auf die unvermeidlichen
Fabrikationsverluste stets wiedergewonnen wird.
Claims (1)
- Patent-Anspruch:Verfahren der Gewinnung von Titan '. ■". aus seinen Sauerstoffverbindungen auf elektrolytischem Wege, dadurch gekenn- go zeichnet, daß die Titansauerstoffverbindung vor Beginn oder während der Elektrolyse möglichst unmittelbar mit der Kathode eines Elcktrolysierbehälters in Berührung gebracht wird, in welchem eine entwässerte Schmelze aus vorwiegend wasserlöslichen Erdalkalihalogensalzen bei mäßiger Rotglut elektrolysiert wird, und daß aus der erhaltenen Schmelze nach deren Erkalten das Titan durch Laugerei mit Wasser'und mit verdünnter Salzsäure, nötigenfalls auch durch nachträgliches Schlämmen ausgeschieden wird, wobei die ■ durch Wasser und verdünnte Salzsäure erhaltene Lösung von Erdalkalihalogen- ·_-, salzen durch Verdampfen und'Calcinieren wieder auf ein zur Elektrolyse geeignetes Salzgemisch verarbeitet werden kann.DERUIN. OEDUUCKT IN DHU ItEICHSDItUCKEItEl.. ■ 1 . Γ . I «Λ« Vfrf
Publications (1)
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Cited By (5)
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---|---|---|---|---|
US6663763B2 (en) | 2002-03-13 | 2003-12-16 | Bhp Billiton Innovation Pty Ltd. | Reduction of metal oxides in an electrolytic cell |
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US6921473B2 (en) | 2000-02-22 | 2005-07-26 | Qinetiq Limited | Electrolytic reduction of metal oxides such as titanium dioxide and process applications |
US7470355B2 (en) | 2002-12-12 | 2008-12-30 | Bhp Billiton Innovation Pty Ltd | Electrochemical reduction of metal oxides |
US7918985B2 (en) | 2001-06-29 | 2011-04-05 | Metalysis Limited | Reduction of metal oxides in an electrolytic cell |
-
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Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
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US6712952B1 (en) | 1998-06-05 | 2004-03-30 | Cambridge Univ. Technical Services, Ltd. | Removal of substances from metal and semi-metal compounds |
US7790014B2 (en) | 1998-06-05 | 2010-09-07 | Metalysis Limited | Removal of substances from metal and semi-metal compounds |
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US7208075B2 (en) | 2002-03-13 | 2007-04-24 | Bhp Billiton Innovation Pty Ltd. | Reduction of metal oxides in an electrolytic cell |
US7470355B2 (en) | 2002-12-12 | 2008-12-30 | Bhp Billiton Innovation Pty Ltd | Electrochemical reduction of metal oxides |
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