DE1065846B - Verfahren zur Herstellung von Carbonsäuren durch Oxydation von Aldehyden mit molekularem Sauerstoff - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Carbonsäuren durch Oxydation von Aldehyden mit molekularem SauerstoffInfo
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Description
BUNDESREPUBLIK DEUTSCHLAND KL. 12 O 27 '
DEUTSCHES
INTERNAT. KL. C 07 b
PATENTAMT
U3071IVb/12o
ANMELDETAG: 17. NOVEMBER 1954
BEKANNTMACHUNG
DER ANMELDUNG
UND AUSGABE DER
AUSLEGESCHRIFT: 24. SEPTEMBER 1959
DER ANMELDUNG
UND AUSGABE DER
AUSLEGESCHRIFT: 24. SEPTEMBER 1959
Die vorliegende Erfindung betrifft ein neues und verbessertes Verfahren zur Herstellung organischer
Carbonsäuren oder deren Salzen durch Oxydation von Aldehyden mit molekularem Sauerstoff in stark
basischer wäßriger Lösung in Gegenwart eines metallischen Silberkatalysators.
Es sind bereits zahlreiche Vorschläge zur Herstellung organischer Säuren durch unmittelbare Oxydation
von Aldehyden, auch mit molekularem Sauerstoff, gemacht worden. Diese Verfahren waren jedoch
stets nur auf einige bestimmte Carbonsäuren oder Gruppen von Carbonsäuren gerichtet. Außerdem waren
viele dieser Verfahren wirtschaftlich unbrauchbar. Eine nicht sorgfältig kontrollierte unmittelbare Oxydation
von ungesättigten Aldehyden führt im allgemeinen zur Bildung von Peroxyverbindungen, zu einer
Polymerisation, zur Zersetzung oder anderen unerwünschten Nebenreaktionen. Außerdem sind die Ausbeuten
an den gewünschten monomeren Carbonsäuren nicht hoch genug, um diese Verfahren als geeignet
erscheinen zu lassen.
Die Erfindung betrifft nun ein Verfahren zur Oxydation von Aldehyden, welches dadurch gekennzeichnet
ist, daß man gleichzeitig, jedoch getrennt voneinander, einen Aldehyd und eine starke anorganische
Base kontinuierlich unter starkem Rühren bei einer Temperatur von 0 bis 100° C in eine wäßrige Aufschlämmung
von feinverteiltem metallischem Silber, durch welche überschüssiger Sauerstoff oder solchen
enthaltende inerte Gase geleitet werden, einführt, wobei man mehr als ein chemisches Äquivalent der
starken Base je Äquivalent Aldehyd anwendet, während der Oxydation einen pH-Wert von mindestens
12,5 aufrechterhält, anschließend aus der entstandenen Salzlösung die Carbonsäure durch Zugabe einer
stärkeren Säure in Freiheit setzt und in bekannter Weise gewinnt. Der im vorliegenden Verfahren verwendete
molekulare Sauerstoff kann nahezu reiner Sauerstoff sein oder auch mit Stickstoff oder anderen
Gasen verdünnt sein. Es kann daher Luft an Stelle von Sauerstoff verwendet werden.
Das Verfahren hat den besonderen Vorteil, zur Herstellung praktisch aller organischen Carbonsäuren
geeignet zu sein. Lediglich Aldehyde, dieSubstituenten enthalten, die den Silberkatalysator inaktivieren, und
Aldehyde, die zu Säuren führen, deren Natriumsalze instabil sind, sind im vorliegenden Verfahren unbrauchbar.
Durch das vorliegende Verfahren können diese Säuren in technischem Maßstab und mit fast
quantitativen Ausbeuten hergestellt werden. Es können sowohl ungesättigte als auch gesättigte aliphatische
Säuren durch Oxydation der entsprechenden Aldehyde hergestellt werden, wobei als ungesättigte Säuren die
Sorbinsäure, Acrylsäure, Methacrylsäure, Crotonsäure, IO
Verfahren
zur Herstellung von Carbonsäuren
durch Oxydation von Aldehyden
mit molekularem Sauerstoff
Anmelder:
Union Carbide Corporation,
New York, N. Y. (V. St. A.)
New York, N. Y. (V. St. A.)
Vertreter:
Dr. W. Schalk und Dipl.-Ing. P. Wirth, Patentanwälte,
Frankfurt/M., Große Eschenheimer Str. 39
Beanspruchte Priorität:
V. St. v. Amerika vom 19. November 1953 und 29. Juni 1954
Amelio Emidio Montagna und Leo Vernoy McQuillen,
South Charleston, W.Va. (V. St. A.),
sind als Erfinder genannt worden
sind als Erfinder genannt worden
2
2-Äthyl-2-butensäure, 2 - Hexensäure, 2-Methyl-2-pentensäure,
2 - Octensäure, 2 - Äthyl - 2 - hexensäure, 2,4,6-Octatriensäure und 4-Pentensäure und als ge-
sättigte Säuren Buttersäure, n-Hexansäure, 2-Äthylbuttersäure,
2-Äthylhexansäure, 2-Äthyloctansäure und 2-Butylhexansäure genannt seien. Als Oxy- und
Alkoxysäuren, welche so hergestellt werden können, seien die 3-Butoxybuttersäure, 3,5-Diäthoxyhexan-
säure und 2-Äthyl-3-oxyhexansäure genannt. Nach dem erfindungsgemäßen Verfahren können auch zweibasische
Säuren, darunter Glutarsäure, 3-Methylglutarsäure, 2-Äthyl-3-methylglutarsäure und 2-Äthylglutarsäure,
hergestellt werden. Cyclische ungesättigte
Säuren, die nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellt werden können, sind z. B. Δ S-Tetrahydrobenzoesäure,
J3-Tetrahydro-o-toluylsäure, 2,3-Dihydro-l,4-pyran-2-carbonSäure,
2,5-Dimethyl-2,3-dihydro-l,4-pyran-2-carbonsäure und Furancarbonsäure.
Die allgemeine Anwendbarkeit des erfindungsgemäßen Verfahrens wird durch die Tatsache veranschaulicht,
daß es ebenso zur Herstellung aromatischer Säuren, wie z. B. Benzoesäure, Salicylsäure, Zimtsäure und
p-Chlorbenzoesäure, verwendet werden kann.
909 629/340
3 4
Aus den obigen Ausführungen und den folgenden kann jede Konzentration bis zu 50 Gewichtsprozent
Beispielen ist ersichtlich, daß das erfindungsgemäße an Natriumhydroxyd verwendet werden; die bevor-
Verfahren zur Herstellung aller unter normalen Um- zugten Konzentrationen liegen jedoch zwischen 15
ständen beständigen organischen Carbonsäuren aus und 35 Gewichtsprozent. Bei sehr geringen Konzen-
zugänglichen Aldehyden geeignet ist. Die Vorrich- 5 trationen an Aldehyd muß zur Gewinnung der ent-
tungen und Bedingungen zur Durchführung des erfin- sprechenden Carbonsäure sehr viel Reaktionsgemisch
dungsgemäßen Verfahrens sind weiter unten be- aufgearbeitet werden, während andererseits Konzen-
schrieben. Die besonderen Verfahrensbedingungen zur trationen an Aldehyd, die beträchtlich höher als
Herstellung einer bestimmten Carbonsäure können etwa 35 Gewichtsprozent liegen, eine Kristallisation
durch den Fachmann leicht ermittelt werden, ebenso io der Carbonsäure ergeben können. So kann das Alkali-
wie das Verfahren zur Gewinnung dieser Carbonsäure hydroxyd dem Reaktionsgemisch als wäßrige Lösung
aus ihrem Salz. einer solchen Konzentration zugegeben werden, daß
Zur Durchführung des Verfahrens wird der Aldehyd man eine Lösung des Alkalisalzes der Carbonsäure in
und ein geringer Überschuß über die stöchiometrische der gewünschten Konzentration erhält; oder das
Menge an wäßrigem Alkalihydroxyd kontinuierlich 15 Alkalihydroxyd kann in höherer Konzentration zu-
und gleichzeitig zu einer lebhaft gerührten wäßrigen gefügt werden, wobei man dem Reaktionsgemisch
Aufschlämmung des metallischen Silberkatalysators genügend Wasser getrennt zusetzen muß, um eine
zugegeben, wobei molekularer Sauerstoff, etwa als Lösung des Alkalisalzes der Carbonsäure in der geLuft
oder ziemlich reiner Sauerstoff, im Überschuß wünschten Konzentration zu erhalten,
durch das Reaktionsgemisch geleitet wird. 20 Der in dem erfindungsgemäßen Verfahren verwen-
durch das Reaktionsgemisch geleitet wird. 20 Der in dem erfindungsgemäßen Verfahren verwen-
Das Molverhältnis oder das Verhältnis der chemi- dete Katalysator besteht aus feinverteiltem metallischen
Äquivalente von anorganischer Base zu Aldehyd schem Silber, das durch chemische Reduktion von
muß wenigstens 1 Äquivalent Base für jedes Äqui- Silberverbindungen hergestellt wurde. Es kann in situ
valent Aldehyd betragen. Im allgemeinen können zu- oder in einem unabhängigen Verfahren vor der erfinfriedenstellende
Ergebnisse erhalten werden, wenn 25 dungsgemäßen Reaktion hergestellt werden. Wenn
dieses Verhältnis zwischen 1 und 2 Äquivalenten der Katalysator für sich hergestellt wird, wird Silberanorganischer Base je Äquivalent Aldehyd beträgt. oxyd oder ein Gemisch aus einem Silbersalz, wie
Das bevorzugte Verhältnis liegt jedoch zwischen Silbernitrat, und einem Alkalihydroxyd, wie Na-1
und 1,2 Äquivalenten anorganischer Base je Äqui- triumhydroxyd, durch Umsetzung mit einem Aldehyd
valent Aldehyd. Die Reaktionsbedingungen können 30 in Gegenwart von Alkalihydroxyd oder mit Wasserbeträchtlich abgeändert werden, jedoch ist es unbe- stoffperoxyd in Gegenwart von Alkalihydroxyd oder
dingt notwendig, daß sie so gewählt werden, daß der mit Aluminium in Gegenwart eines Alkalihydroxyds
Aldehyd nach Zugabe zum Reaktionsgemisch fast oder durch andere geeignete Maßnahmen reduziert,
augenblicklich in das Salz der entsprechenden Carbon- Wird der Katalysator in situ hergestellt, so wird
säure umgewandelt wird, wodurch eine hohe Ausbeute 35 Silberoxyd oder ein Silbersalz, wie Silbernitrat, vergewährleistet
wird. Es ist wichtig, daß die Geschwin- wendet und die Reduktion durch die Einwirkung des
digkeit der Aldehydzufuhr nicht die Geschwindigkeit zur Carbonsäure zu oxydierenden Aldehyds und
übersteigt, mit der er oxydiert wird, damit eine er- Alkalis bewirkt. Das metallische Silber wird vorhebliche
Polymerisation, Aldolbildung oder andere zugsweise als wäßrige Aufschlämmung verwendet.
Nebenreaktionen des Aldehyds verhütet werden. Es 40 Die geringste anwendbare Konzentration an metalliwurden
Zuführungsgeschwindigkeiten an gasförmigem schem Silberkatalysator liegt etwa bei 1 bis 2 Ge-
oder flüssigem Aldehyd angewendet, die bis zu etwa wichtsprozent, bezogen auf das Reaktionsgemisch.
1 kg je Stunde je Liter Reaktionsgemisch betrugen. Vorzugsweise finden jedoch Silberkonzentrationen
Die wichtigsten Maßnahmen zur Regelung der Oxy- von 3 bis 10°/a Anwendung, und es können ohne schäddationsgcschwindigkeit
sind die Stärke des Rührens, 45 liehe Wirkung auch höhere Konzentrationen benutzt
die Katalysatorkonzentration, die Aktivität des werden.
Silbermetallkatalysators, die Konzentration des im Der Silberkatalysator kann mehrere Male wieder
oxydierenden Gas zur Verfügung stehenden mole- verwendet werden, bis er vergiftet oder unwirksam
kularen Sauerstoffs, die Temperatur, der Druck und ist. Eine Vergiftung und ein Unwirksamwerden des
die Reaktionsfähigkeit des Aldehyds. 5° Silberkatalysators wird auf ein Mindestmaß herab-
Das in dem erfindungsgemäßen Verfahren verwen- gesetzt, wenn Ausgangsverbindungen verwendet werdete
Alkalihydroxyd ist ein starkes, ungepuffertes den, welche im wesentlichen frei von den bekannten
Alkalihydroxyd, welches vorzugsweise in geringem Katalysatorgiften sind, und wenn Polymerisationen,
Überschuß über die dem verwendeten Aldehyd äqui- Aldolkondensationen und andere Nebenreaktionen des
valente Menge angewendet werden soll. Natrium- 55 Aldehyds auf ein Mindestmaß beschränkt werden,
hydroxyd in einer solchen Menge angewendet, daß Wenn der Silberkatalysator inaktiv geworden ist,
der pH-Wert des Reaktionsgemisches im Verlauf der kann er durch Waschen mit organischen Lösungs-Oxydation
stets etwa 12,5 oder mehr beträgt, wird mitteln (z. B. Aceton oder Heptan) zur Entfernung
bevorzugt. Es können jedoch auch andere starke von Polymerisaten und mit anorganischen Lösungen
Alkalihydroxyde, z. B. die Hydroxyde von Lithium, 60 (z. B. 10- bis 50%iger wäßriger Essigsäure und dar-Kalium
und Barium, mit gleicher Wirkung verwendet auf mit 10- bis 5O°/oiger Natronlauge) zur Entfernung
werden. Es ist unerheblich, welches Alkalihydroxyd etwaig absorbierter metallischer Verunreinigungen,
verwendet wird; für eine gute Ausbeute ist es jedoch wie Eisen, wieder aktiviert werden. Bei besonders
wichtig, daß der pH-Wert des Reaktionsgemisches im starken Vergiftungen kann der vergiftete Katalysator
Verlauf der Oxydation stets auf 12,5 oder höher ge- 65 in Salpetersäure gelöst, das Silbernitrat gereinigt und
halten wird. Die Konzentration des entstehenden daraus durch Fällung in alkalischer Lösung und Recarbonsauren
Salzes in dem Gemisch wird durch die duktion frischer metallischer Silberkatalysator her-Menge
Wasser, die mit der Alkalihydroxydlösung gestellt werden.
oder zusätzlich zugeführt wird, geregelt. Bei Verwen- Ein für das vorliegende Verfahren geeignetes Redung
von Natriumhydroxyd als wäßrige Alkalilösung 70 aktionsgefäß muß so gestaltet sein, daß die fünf
Hauptbestandteile des Reaktionsgemischs, nämlich der Aldehyd, das Alkalihydroxyd, der metallische
Silberkatalysator, das oxydierende Gas und die erhaltene wäßrige carbonsaure Salzlösung, in inniger
und dauernder Berührung bleiben. Es muß dafür gesorgt werden, daß eine Temperatur von 0 bis etwa
100° C, vorzugsweise von etwa 20 bis 80° C, aufrechterhalten wird. Es wurden Drücke von 1 bis etwa
12 kg/cm2 verwendet. Es können jedoch auch höhere, über etwa 15 kg/cm2 liegende Drücke vorteilhaft sein.
Eine der Größen, welche die Reaktionsgeschwindigkeit regeln, ist der in der Vorrichtung herrschende
Parlialdruck des Sauerstoffes. Es ist daher zur Erzielung gleicher Ergebnisse bei Verwendung von
Luft notwendig, mit einem höheren Druck zu arbeiten als bei der Verwendung von reinem Sauerstoff.
Das Verfahren kann ansatzweise oder kontinuierlich durchgeführt werden. Da die Oxydation des
Aldehyds nahezu augenblicklich erfolgt, kann sie auch leicht in kontinuierlichen Verfahren mit einem
Durchgang durchgeführt werden. In der bevorzugten kontinuierlichen Verfahrensweise wird die hergestellte
Salzlösung der Carbonsäure mit einem in das Reaktionsgemisch eingetauchten Filter kontinuierlich
aus dem Reaktionsgefäß abgezogen. Die Verwendung des Filters erspart die Notwendigkeit, den Katalysator
wieder zurückführen zu müssen. Es ist jedoch auch möglich, den Katalysator aus dem Reaktionsgefäß zu entfernen und ihn kontinuierlich wieder zurückzuführen.
Die letzte Stufe des Verfahrens besteht darin, daß man nach beendeter Oxydation die Carbonsäure aus
ihrem Salz durch Zugabe einer stärkeren Säure freisetzt. Hierfür sind außer Schwefelsäure auch andere
Säuren, wie Salzsäure, Salpetersäure und Phosphorsäure, geeignet. Ebenso können wasserlösliche, hinreichend
starke organische Säuren, wie Ameisensäure und Essigsäure, in an sich bekannter Weise zur Gewinnung
schwächerer oder wasserunlöslicher Säuren verwendet werden. Nach der Freisetzung wird die
gewünschte Säure abgetrennt und entsprechend ihren Eigenschaften durch an sich bekannte, geeignete
Maßnahmen gereinigt.
Die Erfindung wird durch die nachfolgenden Beispiele, in welchen auch zahlreiche Aufarbeitungsmöglichkeiten
für die einzelnen Säuren beschrieben werden, erläutert.
Die durch die erfindungsgemäße Verwendung von metallischen Silberkatalysatoren in Gegenwart von
Alkalihydroxydlösungen vom pH-Wert mindestens 12,5 erhaltene Ausbeute an Carbonsäuren ist erheblich
größer als die, die bei der Verwendung von Mangan- oder Kobaltkatalysatoren erhalten wird. Es
wird gemäß Beispiel 4 vorliegender Erfindung 2-Äthylbutyraldehyd zu 99,4% in die entsprechende
Carbonsäure umgewandelt, während diese Carbonsäure unter den gleichen Bedingungen bei Anwendung
von Mangansalzen als Katalysatoren nur in 72,6°/oiger und unter Verwendung von Kobaltsalzen nur in
57,2°/oiger Ausbeute entsteht.
In einen mit einem motorbetriebenen Propellerrührer ausgerüsteten 1-1-Kolben wurden 200 g Wasser
und 20 g eines metallischen Silberkatalysators, der durch Reduktion von Silberoxyd mit Wasserstoffperoxyd
und Natriumhydroxyd erhalten worden war, gegeben. Das Rührwerk (Motor mit 1725 Umdrehungen
pro Minute) wurde auf die höchste Geschwindigkeit eingestellt und der Sauerstoff kontinuierlich
durch einen in die Flüssigkeit eingetauchten Verteiler aus gefrittetem Glas eingeleitet. Die Einleitungsgeschwindigkeit für den Sauerstoff war dabei so groß,
daß stets ein Überschuß an Sauerstoff über die im Reaktionsgemisch absorbierte Menge vorhanden war.
Dies \vurde mit einem am Gasauslaß angebrachten Blasenzähler kontrolliert. Mittels eines Wasserbades
wurde die Temperatur auf 25° C eingestellt und während der Reaktion auf 25 bis 31° C gehalten. Es wurden
nun 96 g (1 Mol) Hexadienal kontinuierlich mit einer Geschwindigkeit von 53 bis 54 g/Stunde zugeführt.
Gleichzeitig wurden 41,2 g (1,03 Mol) Natriumhydroxyd als 19gewichtsprozentige wäßrige
Lösung mit einer solchen Geschwindigkeit zugefügt, daß das Mol verhältnis zwischen der während jeder
Zeiteinheit zugefügten Menge Natriumhydroxyd und der in derselben Zeiteinheit zugeführten Menge an
Hexadienal etwa 1,03 : 1 und mindestens immer 1 : 1 betrug und der p^-Wert des Reaktionsgemisches während
der Oxydation immer über 12,5 lag. Während der gesamten Oxydation wurde heftig gerührt und
immer eine größere Menge Sauerstoff zugeführt, als während der Oxydation verbraucht wurde.
Nach beendeter Oxydation wurde der Katalysator abfiltriert und mit destilliertem Wasser ausgewaschen;
das Waschwasser wurde dem die carbonsauren Salze enthaltenden Filtrat zugefügt. Dann wurde zu der
Lösung ein geringer Überschuß an Schwefelsäure gegeben, wodurch ein Niederschlag von roher Sorbinsäure
entstand, der alifiltriert und dann aus heißem Wasser umkristallisiert wurde. Es wurden so 78,5 g
(entsprechend 70% Ausbeute) gereinigte Kristalle des hochschmelzenden Isomeren der Sorbinsäure
(F. = 134,5° C) in einer Reinheit von 99,8% erhalten. Durch Extraktion der durch das Ansäuern mit
Schwefelsäure erhaltenen Mutterlauge und des zur Umkristallisation verwendeten Wassers mittels Diisopropyläther
und durch anschließende Aufarbeitung dieses Extraktes wurden weitere 16 g (entsprechend
14% Ausbeute) des hochschmelzenden Isomeren und 14,5 g (entsprechend 13% Ausbeute) der niederschmelzenden isomeren Sorbinsäure (F. = etwa 32° C)
erhalten. Die Gesamtausbeute an Sorbinsäure betrug somit 97%, wovon 84% hochschmelzende und 13%
niederschmelzende isomere Sorbinsäure waren.
Das verwendete Reaktionsgefäß war ein etwa 11 1
fassender Autoklav aus rostfreiem Stahl, der für kontinuierliche Verfahren bei überatmosphärischem Druck
geeignet ist. Dieser war mit einem motorbetriebenen Turbinenrührer, einem am Boden befindlichen Einlaß
für das oxydierende Gas (im vorliegenden Beispiel wurde Luft verwendet) und automatischen Vorrichtungen
zur Regulierung der Temperatur, des Druckes, des Gasdurchflusses und des Flüssigkeitsspiegels sowie
einem in der Reaktionszone angebrachten Filter, das mit einer Vorrichtung zum Abziehen des Produktes
verbunden war, ausgerüstet. In das Reaktionsgefäß wurden etwa 7,5 1 Wasser und etwa 590 g Silberkatalysator
gegeben. Das Rührwerk wurde angestellt, die Temperatur auf 30° C eingestellt und diese während
der Reaktion auf diesem Wert gehalten. Als oxydierendes Gas wurde komprimierte Luft verwendet
und während der Reaktion ein Druck von etwa 12 kg/cm2 aufrechterhalten, wobei die Durchflußgeschwindigkeit
der Luft etwa 1,6 bis 2,0 m3/Stunde betrug. Die Vorrichtung wurde 11 Stunden in Betrieb
gehalten, um ein Gleichgewicht zu erzielen, und dann noch weitere 160 Stunden betrieben. Während der
letztgenannten Periode wurden 34,56 kg Acrolein einer Reinheit von 92°/o (567,8 Mol) mit einer Geschwindigkeit
von etwa 225 g je Stunde zugegeben. Gleichzeitig wurde so viel 2O°/oige wäßrige Natriumhydroxydlösung
zugefügt, daß in der Mischung eine Konzentration an freiem Natriumhydroxyd von 0,9
bis 1,1% aufrechterhalten wurde. Außerdem wurde so viel destilliertes Wasser kontinuierlich zugefügt,
daß die Konzentration an Natriumacrylat in der Mischung etwa 17 Gewichtsprozent betrug. Das Gemisch
enthielt nach beendeter Oxydation 285,3 kg einer wäßrigen Lösung von carbonsauren Salzen, die
48,4 kg (515,3 Mol) Natriumacrylat enthielt, was einer Ausbeute von 91% der Theorie, bezogen auf
Acrolein, entsprach.
Ein Teil der erhaltenen Lösung, der 4510 g Natriumacrylat (48 Mol) enthielt, wurde mit einem
Überschuß an konzentrierter Schwefelsäure angesäuert und die erhaltene Lösung mehrere Male mit
Diisopropyläther ausgezogen. Dieser Auszug wurde mit etwa 0,25% Hydrochinon stabilisiert und dann
fraktioniert destilliert, wobei zuerst zur Rückgewinnung des Diisopropyläthers atmosphärischer Druck
und dann zur Gewinnung der Acrylsäure verminderter Druck angewendet wurde. Es wurden 2860 g (39,7 Mol)
Acrylsäure erhalten, welche bei einem Druck von 10 mm bei 40 bis 42° C destillierte. Die Säure hatte
folgende Eigenschaften: Spezifisches Gewicht= 1,005 bei 20/20° C, Gefrierpunkt 12° C, Reinheit durch
Bestimmung des Säuregehaltes 98,7%, Reinheit durch Bestimmung der Doppelbindung 97,1%. Die Ausbeute
an Acrylsäure betrug 83%, bezogen auf die verwendete
Menge Natriumacrylat.
Die Beschickung des Reaktionsgefäßes nach Beispiel 1 bestand aus 500 g Wasser und 112 g metallischem
Silberkatalysator. Es wurden 630 g 2-Äthyl-2-hexenal
vom Reinheitsgrad 99,2% (4,95 Mol) kontinuierlich mit einer konstanten Geschwindigkeit von
152 g/Stunde zugegeben. Gleichzeitig wurde eine 12,5gewichtsprozentige wäßrige Lösung von Natriumhydroxyd
in einer solchen Geschwindigkeit zugefügt, daß das Molverhältnis von Natriumhydroxyd
zu 2-Äthyl-2-hexenal während der Reaktionszeit 1,06 : 1 betrug. Die Reaktionstemperatur wurde auf
36 bis 41° C erhalten. Die filtrierte Lösung des Natriumsalzes der 2-Äthyl-2-hexensäure wurde mittels
Wasserdampf destilliert, um flüchtige Verunreinigungen zu entfernen, und dann mit einem geringen Überschuß
an Schwefelsäure angesäuert. Die entstehenden Schichten wurden anschließend getrennt und die
untere wäßrige Schicht mittels Wasserdampf destilliert, um die enthaltene 2-Äthyl-2-hexensäure zu gewinnen.
Die obere Säureschicht wurde dann mit der aus der unteren Schicht durch die Wasserdampfdestillation
gewonnene Säure vereinigt.
Die rohe 2-Äthyl-2-hexensäure wurde als ölige Schicht in einer Menge von 683 g erhalten, sie besaß
einen Reinheitsgrad von 97,8% (4,70 Mol), was einer Ausbeute von 95%, bezogen auf den Aldehyd, entsprach.
Aus dem rohen Säuregemisch wurde gereinigte 2-Äthyl-2-hexensäure durch einfache Destillation in
einer Ausbeute von mehr als 90% erhalten. Die reine 2-Äthyl-2-hexensäure war durch folgende Eigenschaften
gekennzeichnet: Reinheit durch Bestimmung des Säuregehaltes 99,0%, Reinheit durch Bestimmung
der Doppelbindung 100,6%; Destillationsbereich 237 bis 241° C bei einem Druck von 760 mm Hg; Farbe 20
in der Platin-Kobalt-Skala (ASTM D 1209-54) und spezifisches Gewicht 0,9475 bei 20/20° C.
Die Beschickung des Reaktionsgefäßes bestand aus 500 g Wasser und 70 g metallischem Silberkatalysator.
Es wurden 401 g 2-Äthylbutyraldehyd vom Reinheitsgrad
93,7% (3,75 Mol) kontinuierlich mit einer Geschwindigkeit von 70 ccm/Stunde zugegeben. Gleichzeitig
wurde eine 19gewichtsprozentige wäßrige Lösung von Natriumhydroxyd mit solcher Geschwindigkeit
zugefügt, daß das Molverhältnis von Natriumhydroxyd zu 2-Äthylbutyraldehyd 1,12 : 1 oder
mehr betrug. Die Reaktionstemperatur wurde auf 25 bis 40° C gehalten. Die filtrierte Lösung des Natrium-2-äthylbutyrates
wurde mittels Wasserdampf destilliert, um flüchtige Verunreinigungen zu entfernen,
und dann mit einem geringen Überschuß an Schwefelsäure angesäuert. Die untere wäßrige Schicht wurde
mittels Wasserdampf destilliert, um die darin enthaltene 2-Äthybuttersäure zu entfernen, und die obere
Schicht der angesäuerten Lösung mit der bei der Wasserdampfdestillation erhaltenen Säure vereinigt.
Die Gesamtmenge an roher Säure vom Reinheitsgrad 95,5% (3,73 Mol) betrug 453 g, was einer Ausbeute
von 99,4%, bezogen auf den Ausgangsaldehyd, entsprach. Die rohe Säure wurde durch Destillation
unter vermindertem Druck gereinigt. Die gereinigte 2-Äthylbuttersäure hatte einen Reinheitsgrad von
100,0%, ein spezifisches Gewicht von 0,9236 bei 20/20° C, einen Destillationsbereich von 194,2 bis
195,6 bei einem Druck von 760 mm und eine Farbe 3 nach der Platin-Kobalt-Skala.
Die Beschickung des Reaktionsgefäßes bestand aus 500g Wasser und 67 g metallischem Silberkatalysator.
Es wurden 368 g 3,5-Diäthoxyhexanal vom Reinheitsgrad von 95% (1,86 Mol) kontinuierlich mit einer
konstanten Geschwindigkeit von 92 g/Stunde zugegeben. Gleichzeitig wurde 9%ige wäßrige Natriumhydroxydlösung
mit einer solchen Geschwindigkeit zugefügt, daß das Molverhältnis von Natriumhydroxyd
zu 3,5-Diäthoxyhexanal während der Reaktion 1,1 : 1 betrug. Die Reaktionstemperatur wurde auf 30 bis
32° C gehalten. Die filtrierte Lösung wurde mit einem geringen Überschuß Schwefelsäure angesäuert. Es
wurden 342 g rohe 3,5-Diäthoxyhexansäure einer Reinheit von 84,3% (1,41 Mol) als unlösliche Ölschicht
erhalten. Weitere 81 g (0,40 Mol) 3,5-Diäthoxyhexansäure wurden aus der wäßrigen Schicht
durch Ausziehen mit 2-Äthylhexanol gewonnen. Die Gesamtausbeute an roher 3,5-Diäthoxyhexansäure
betrug 97%, bezogen auf den eingesetzten Aldehyd.
Durch fraktionierte Destillation der rohen Säure wurde eine 3,5-Diäthoxyhexansäure einer Reinheit
von 98% (durch Bestimmung des Säuregehaltes) erhalten, die bei einem Druck von 1 mm bei 115 bis
120° C siedete und ein spezifisches Gewicht von 1,005 bei 20/15,6° C besaß.
Die Beschickung des Reaktionsgefäßes bestand aus 600 g destilliertem Wasser und 50 g metallischem
Silberkatalysator. Es wurden 232 g Butyraldol (2-Äthyl-3-oxyhexanal) vom Reinheitsgrad 91,9%
(1,48 Mol) kontinuierlich mit einer konstanten Geschwindigkeit von 62 g/Stunde zugegeben. Gleichzeitig
wurden 644g einer ll,96%igen wäßrigen Natriumhydroxydlösung
(1,92 Mol) mit einer solchen
•Geschwindigkeit zugefügt, daß die freie Alkalität in
dem Reaktionsgemisch 0,5 bis 1 % Natriumhydroxyd während der Oxydation betrug. Die Reaktionstemperatur
wurde auf 32 bis 36° C gehalten. Die filtrierte Lösung, die 1554 g wog und eine freie Alkalität von
0,69% Natriumhydroxyd besaß, wurde mit einem geringen Überschuß an Schwefelsäure angesäuert. Es
wurde eine ölige Schicht von 237 g erhalten, die 55,3 Gewichtsprozent 2-Äthyl-3-oxyhexansäure
(0,82 Mol) enthielt. Eine zusätzliche Menge von 34,4 g (0,21 Mol) 2-Äthyl-3-oxyhexansäure wurde
durch Ausziehen der wäßrigen Lösung mit Diisopropyläther erhalten. Die Gesamtausbeute an 2-Äthyl-3-oxyhexansäure
betrug 70%, berechnet auf das eingesetzte Butyraldol. Bei der Oxydation wurden noch
11% 2-Äthyl-2-hexensäure und 10% Buttersäure, bezogen auf Butyraldol, erhalten, so daß die Gesamtausbeute
an Säuren 91 % betrug. Das rohe Gemisch der Säuren wurde durch Destillation gereinigt. Die
2-Äthyl-3-oxyhexansäure war eine viskose Flüssigkeit, die bei einem Druck von 3 mm bei 125° C
siedete. Sie besaß eine Reinheit von 99,2% (durch Bestimmung des Säuregehaltes) bzw. 97,5% (durch
Bestimmung der Oxygruppen); ihr spezifisches Gewicht betrug 1,025 bei 20/20° C.
Die Beschickung des Reaktionsgefäßes bestand aus 350 g Wasser und 54 g metallischem Silberkatalysator.
Es wurden 485 g einer 26,4%igen wäßrigen Glutaraldehydlösung (1,28 Mol) kontinuierlich mit
einer konstanten Geschwindigkeit von 29 g Aldehyd je Stunde zugegeben. Gleichzeitig wurde 20%ige
wäßrige Natriumhydroxydlösung mit einer solchen Geschwindigkeit zugefügt, daß das Molverhältnis von
Natriumhydroxyd zu Glutaraldehyd während der Reaktion 2,1 : 1 betrug. Die Reaktionstemperatur
wurde auf 28 bis 31° C gehalten. Die filtrierte Lösung des Dinatriumglutarates wurde mit einem geringen
Überschuß an Schwefelsäure angesäuert und die entstandene homogene Lösung unter vermindertem
Druck bei einer maximalen Kolbentemperatur von 55° C bis zur Trockne eingedampft. Der Rückstand
wurde mit Diisopropyläther ausgezogen. Der Äther wurde dann entfernt und 157 g rohe Glutarsäure einer
Reinheit von 93,1% (durch Bestimmung des Säuregehaltes, entspricht 1,105 Mol) erhalten. Die rohe
Säure schmolz bei 90 bis 93° C und war in 86%iger Ausbeute, bezogen auf den eingesetzten Aldehyd, erhalten
worden. Die rohe Glutarsäure wurde durch Umkristallisieren aus Benzol gereinigt und so in einer
Reinheit von 97,5% und mit einem Schmelzpunkt von ■94 bis 96° C erhalten.
Die Beschickung des Reaktionsgefäßes bestand aus 1500 g Wasser und 105 g metallischem Silberkatalysator.
Es wurden 434 g z(3-Tetrahydrobenzaldehyd
einer Reinheit von 96,9% (3,82 Mol) kontinuierlich mit einer konstanten Geschwindigkeit von 73 g/Stunde
zugegeben. Gleichzeitig wurde 28%ige wäßrige Natriumhydroxydlösung mit einer solchen Geschwindigkeit
zugefügt, daß das Molverhältnis von Natriumhydroxyd zu zl3-Tctrahydrobenzaldehyd während der
Oxydation 1,09 : 1 betrug. Die Reaktionstemperatur wurde auf 35 bis 40° C gehalten. Die filtrierte Lösung
wog 2632 g, einschließlich 200 g Waschwasser für den Katalysator, und enthielt 550 g (3,71 Mol) des
Natriumsalzes der /!3-Tetrahydrobenzoesäure, was
•einer Ausbeute von 97% entsprach. 500 g dieser fil-
trierten Lösung des Natriumsalzes der zf3-Tetrahydrobenzoesäure
wurden mittels Wasserdampf destilliert, um flüchtige Verunreinigungen zu entfernen,
und dann mit einem geringen Überschuß an Schwefelsäure angesäuert, wobei sich zwei Schichten
bilden. Die untere, wäßrige Schicht wurde mit Wasserdampf destilliert, um die darin enthaltene
z(3-Tetrahydrobenzoesäure zu gewinnen. Die so gewonnene
Säure wird mit der öligen, aus /13-Tetrahydrobenzoesäure
bestehenden oberen Schicht vereinigt. Es wurden 94 g rohe Säure einer Reinheit von
91,0% (durch Bestimmung des Säuregehaltes, entsprechend 0,678 Mol) erhalten, entsprechend einer
Ausbeute von 93 %, bezogen auf den Aldehyd. Die rohe Säure wurde durch Destillation in einer Ausbeute
von mehr als 90% in reiner Form erhalten. Die gereinigte /I3-Tetrahydrobenzoesäure destillierte bei
einer Dampftemperatur von 119° C bei einem Druck von 10 mm und besaß eine Reinheit von 98,6%
ao (durch Bestimmung des Säuregehaltes) und ein spezifisches Gewicht von 1,079 bei 26/15,6° C.
Die Beschickung des Reaktionsgefäßes bestand aus 2000 g Wasser und 123 g metallischem Silberkatalysator.
Es wurden 472 g 2,3-Dihydro-l,4-pyran-2-aldehyd (entsprechend 4,21 Mol) kontinuierlich mit
einer konstanten Geschwindigkeit von 47 g/Stunde zugegeben. Gleichzeitig wurde 30%ige wäßrige Natriumhydroxydlösung
mit einer solchen Geschwindigkeit zugefügt, daß das Molverhältnis von Natriumhydroxyd
zu 2,3-Dihydro-l,4-pyran-2-aldehyd 1,05 : 1 betrug. Die Reaktionstemperatur wurde auf 36 bis
45° C gehalten. Die filtrierte Lösung wog 3207 g, einschließlich 200 g Waschwasser für den Katalysator,
und enthielt 608 g (4,05 Mol) des Natriumsalzes der 2,3 - Dihydro -1,4 - pyran - 2 - carbonsäure, entsprechend
einer Ausbeute von 96%, bezogen auf den eingesetzten Aldehyd. Die Lösung wurde bei atmosphärischem
Druck mit Wasserdampf destilliert, um flüchtige Verunreinigungen zu entfernen, und dann mit einem
geringen Überschuß an Schwefelsäure angesäuert. Die erhaltene homogene wäßrige Lösung wurde mit
Äthylenglykoldiäthyläther ausgezogen. Der Extrakt wurde im Vakuum destilliert. Die gereinigte Carbonsäure
wurde bei einem Druck von 5 mm bei einer Dampftemperatur von 70° C erhalten und bestand aus
einem Gemisch der freien 2,3-Dihydro-l,4-pyran-2-carbonsäure (Formel I) und deren Cyclisierungsprodukt,
dem Lacton der 6-Oxytetrahydropyran-2-carbonsäure (Formel II). Die erhaltene Mischung
besaß eine Reinheit von 100% (nach Verseifung). Das spezifische Gewicht der Mischung war 1,218 bei
33/15,6° C.
HC
HC
COOH
CC
H
H
CH2
CH,
CH2
(I)
H-C
CH2
(Π)
Beispiel 10
Die Beschickung des Reaktionsgefäßes bestand aus 500 g Wasser und 30 g metallischem Silberkataly-
909 629/340
sator. Es wurden 106 g Benzaldehyd (1,00 Mol) kontinuierlich mit einer Geschwindigkeit von 53 g/Stunde
zugegeben. Gleichzeitig wurde 31%ige wäßrige Natriumhydroxydlösung
mit einer solchen Geschwindigkeit zugefügt, daß das Verhältnis von Natriumhydroxyd
zu Benzaldehyd 1,1 : 1 betrug. Die Reaktionstemperatur wurde auf 40 bis 45° C gehalten. Die
filtrierte Lösung wog 911 g, einschließlich 200 g Waschwasser für den Katalysator, und enthielt 145 g
(1,01 Mol) Natriumbenzoat, entsprechend einer quantitativen Ausbeute, bezogen auf den Benzaldehyd. Die
Lösung wurde mit einem geringen Überschuß an Schwefelsäure angesäuert. Es wurden 128 g rohe
Benzoesäure einer Reinheit von 88,7% aus der Lösung ausgefällt und durch Filtrieren abgetrennt. Weitere
6 g Benzoesäure wurden aus der verbliebenen Lösung durch Ausziehen mit Diisopropyläther erhalten. Die
Gesamtausbeute an Benzoesäure betrug 98%, bezogen auf den Benzaldehyd. Die rohe Säure wurde
aus Wasser umkristallisiert und so Benzoesäure einer Reinheit von 99,0% (durch Bestimmung des Säuregehaltes)
und mit einem Schmelzpunkt von 122 g erhalten.
Die Beschickung des Reaktionsgefäßes bestand aus 500 g Wasser und 35 g Silberkatalysator. Es wurden
122 g Salicylaldehyd (1,00 Mol) kontinuierlich mit einer Geschwindigkeit von 43 g/Stunde zugegeben.
Gleichzeitig wurde 3l%ige wäßrige Natriumhydroxydlösung
mit einer solchen Geschwindigkeit zugefügt, daß das Molverhältnis von Natriumhydroxyd zu
Salicylaldehyd 1,1 : 1 betrug. Die Oxydationstemperatur wurde auf 40 bis 48° C gehalten. Die filtrierte
Lösung des wäßrigen Natriumsalicylates wurde mit einem geringen Überschuß an Schwefelsäure angesäuert.
Es wurden 134 g rohe Salicylsäure einer Reinheit von 94% aus der Lösung ausgefällt und durch
Filtrieren abgetrennt. Weitere 2,4 g Salicylsäure wurden durch Ausziehen der wäßrigen Schicht mit
Diisopropyläther erhalten. Die Gesamtausbeute an Salicylsäure betrug 93%, bezogen auf den Salicylaldehyd.
Die rohe Säure wurde aus WTasser umkristallisiert und Salicylsäure einer Reinheit von 99,2% und
mit einem Schmelzpunkt von 159° C erhalten.
Claims (4)
1. Verfahren zur Herstellung von Carbonsäuren durch Oxydation von Aldehyden mit molekularem
Sauerstoff oder solchen enthaltenden inerten Gasen in Gegenwart eines Silberkatalysators in
alkalischer Aufschlämmung, dadurch gekennzeichnet^jdaß
man gleichzeitig, jedoch getrennt voneinander, einen Aldehyd und eine starke anorganische
Base kontinuierlich unter starkem Rühren bei einer Temperatur von 0 bis 100° C in eine wäßrige
Aufschlämmung von f£invertei]tem __metallischem
Silber, durch Avelche überschüssiger Sauerstoff oder solchen enthaltende inerte Gase geleitet
werden, einführt, wobei man mehr als ein chemisches Äquivalent der starken Base je Äquivalent
Aldehyd anwendet, während der Oxydation einen pH-Wert von mindestens 12,5 aufrechterhält, anschließend
aus der entstandenen Salzlösung die Carbonsäure durch Zugabe einer stärkeren Säure
in Freiheit setzt und in bekannter Weise gewinnt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man als starke anorganische Base
ein Alkali- oder Erdalkalihydroxyd verwendet.
3. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß man den Aldehyd mit einer
Geschwindigkeit zugibt, die nicht größer ist als die Geschwindigkeit, mit welcher der Aldehyd
oxydiert wird.
4. Verfahren nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß man das feinverteilte Silber in
einer Menge von 1 bis 10 Gewichtsprozent, bezogen auf das Reaktionsgemisch, verwendet.
In Betracht gezogene Druckschriften:
Berkman, Morrell, Egloff: Catalysis,
S. 792 bis 794;
Berkman, Morrell, Egloff: Catalysis,
S. 792 bis 794;
Houben-Weyl: Methoden der organischen Chemie, Bd. VIII, 1952, S. 413;
deutsche Patentanmeldungen ρ 27640 IVd/12 ο (bekanntgemacht
am 4.5.1950), H 294 IVd/12 ο (bekanntgemacht am 7. 6. 1950).
© 909 629/340 9.
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1065846B true DE1065846B (de) | 1959-09-24 |
Family
ID=592092
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DENDAT1065846D Pending DE1065846B (de) | Verfahren zur Herstellung von Carbonsäuren durch Oxydation von Aldehyden mit molekularem Sauerstoff |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE1065846B (de) |
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1204659B (de) * | 1960-04-16 | 1965-11-11 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von Acrylsaeure oder Methacrylsaeure durch Oxydation von Propylen oder Isobutylen |
DE1241817B (de) * | 1961-01-26 | 1967-06-08 | Knapsack Ag | Verfahren zur Herstellung von Acrylsaeure durch Oxydation von Propylen |
DE1244768B (de) * | 1963-02-06 | 1967-07-20 | Hoechst Ag | Verfahren zur Herstellung von Sorbinsaeure oder deren Alkalisalzen durch Oxydation von Sorbinaldehyd |
DE1282645B (de) * | 1964-12-01 | 1968-11-14 | Hoechst Ag | Verfahren zur Herstellung von Sorbinsaeure und deren Alkali- und Erdalkalisalzen |
DE4435332A1 (de) * | 1994-10-01 | 1996-04-04 | Chemie Linz Deutschland | Verfahren zur Herstellung von Mono- oder Dicarbonsäuren aus Aldehyden, deren Vollacetalen oder Halbacetalen, sowie aus Gemischen davon |
-
0
- DE DENDAT1065846D patent/DE1065846B/de active Pending
Cited By (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1204659B (de) * | 1960-04-16 | 1965-11-11 | Bayer Ag | Verfahren zur Herstellung von Acrylsaeure oder Methacrylsaeure durch Oxydation von Propylen oder Isobutylen |
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DE1244768B (de) * | 1963-02-06 | 1967-07-20 | Hoechst Ag | Verfahren zur Herstellung von Sorbinsaeure oder deren Alkalisalzen durch Oxydation von Sorbinaldehyd |
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DE4435332A1 (de) * | 1994-10-01 | 1996-04-04 | Chemie Linz Deutschland | Verfahren zur Herstellung von Mono- oder Dicarbonsäuren aus Aldehyden, deren Vollacetalen oder Halbacetalen, sowie aus Gemischen davon |
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