CS260441B1 - Method of magnesium compounds production with little solubility - Google Patents
Method of magnesium compounds production with little solubility Download PDFInfo
- Publication number
- CS260441B1 CS260441B1 CS864326A CS432686A CS260441B1 CS 260441 B1 CS260441 B1 CS 260441B1 CS 864326 A CS864326 A CS 864326A CS 432686 A CS432686 A CS 432686A CS 260441 B1 CS260441 B1 CS 260441B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- production
- solution
- anion
- carbonate
- bicarbonate
- Prior art date
Links
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 24
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 12
- 150000002681 magnesium compounds Chemical class 0.000 title claims description 5
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 12
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 10
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 10
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims abstract description 8
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims abstract description 7
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims abstract description 7
- 239000000047 product Substances 0.000 claims abstract description 7
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims abstract description 6
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims abstract description 6
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Bicarbonate Chemical compound OC([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 5
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 5
- FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N Sodium cation Chemical compound [Na+] FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims abstract description 4
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 4
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims description 3
- UIIMBOGNXHQVGW-DEQYMQKBSA-M Sodium bicarbonate-14C Chemical compound [Na+].O[14C]([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-DEQYMQKBSA-M 0.000 claims description 2
- 125000000129 anionic group Chemical group 0.000 claims description 2
- 150000004677 hydrates Chemical class 0.000 claims description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 claims description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 2
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- 239000002537 cosmetic Substances 0.000 abstract description 2
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 abstract 1
- UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M Sodium bicarbonate Chemical compound [Na+].OC([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 2
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 2
- 229910000030 sodium bicarbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000017557 sodium bicarbonate Nutrition 0.000 description 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 1
- 229940075110 dibasic magnesium phosphate Drugs 0.000 description 1
- MHJAJDCZWVHCPF-UHFFFAOYSA-L dimagnesium phosphate Chemical compound [Mg+2].OP([O-])([O-])=O MHJAJDCZWVHCPF-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-L disodium hydrogen phosphate Chemical compound [Na+].[Na+].OP([O-])([O-])=O BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000397 disodium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019800 disodium phosphate Nutrition 0.000 description 1
- 159000000003 magnesium salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Landscapes
- Cosmetics (AREA)
Abstract
Uvedou se do reakce surovina obsahující kation sodný a anion hydrogenuhličitanový nebo/a uhličitanový nebo/a hydroxylový, kyselina obsahující anion příslušný k výrobě požadované soli a chlorid hořečnatý. Vzniklá sraženina se oddělí a zpracuje na produkt, přičemž se zbylý roztok obsahující chlorid sodný nebo/a vznikající oxid uhličitý částečně nebo úplně vrací do výroby sody. Produkt je vhodný k použití v kosmetickém průmyslu.The feedstock is reacted sodium cation and bicarbonate anion and / or carbonate and / or hydroxyl, acid containing an anion for production the desired salts and magnesium chloride. Originated the precipitate is separated and processed into a product, wherein the residual solution containing sodium chloride and / or carbon dioxide formed partially or completely returns to soda production. The product is suitable for cosmetic use industry.
Description
Vynález se týká způsobu výroby horečnatých sloučenin s malou rozpustností.The invention relates to a process for the production of magnesium compounds with low solubility.
Rozšířenými způsoby výše uvedených čistých produktů jsou pro svoji jednoduchost srážecí postupy.For the sake of simplicity, the widespread methods of the aforementioned pure products are precipitation processes.
Nedostatek těchto postupů spočívá v tom, že vznikají obtížně zpracovatelné vedlejší produkty. Tuto nevýhodu odstraňuje podle vynálezu způsob výroby hořečnatých sloučenin s malou rozpustností nebo jejich směsí, jehož podstata spočívá v tom, že se uvedou do reakce surovina obsahující kation sodný a anion hydrogenuhličltanový nebo/a uhličitanový nebo/a hydroxylový, kyselina obsahující anion příslušný k výrobě požadované soli a chlorid hořečnatý ve formě roztoku nebo suspenze nebo pevné soli nebo hydrátu, vzniklá sraženina se oddělí a zpracuje na produkt, přičemž se zbylý roztok obsahující převážně chlorid sodný nebo/a vznikající oxid uhličitý částečně nebo úplně vrací do výroby sody.The disadvantage of these processes is that by-products are difficult to process. This disadvantage is overcome by the process according to the invention for the preparation of low-solubility magnesium compounds or mixtures thereof, which comprises reacting a sodium cation-containing feedstock and a bicarbonate and / or carbonate and / or hydroxylic acid anion-containing acid suitable for the production salts and magnesium chloride in the form of a solution or suspension or solid salt or hydrate, the resulting precipitate is separated and processed to the product, the remaining solution containing predominantly sodium chloride and / or the resulting carbon dioxide being partially or completely returned to the soda production.
Při použití přebytku kyseliny obsahující anion příslušný k výrobě požadované soli roztok zbylý po oddělení sraženiny částečně nebo úplně se vrací do výrobního procesu.When using an excess of an acid containing anion to produce the desired salt, the solution remaining after separation of the precipitate partially or completely returns to the manufacturing process.
S výhodou se jako surovina obsahující kation sodný a anion hydrogenuhličitanový nebo/a uhličitanový použije roztok vznikající při výrobě čistého uhličitanu sodného nebo/ /a kteréhokoliv z jeho hydrátů nebo/a čistého hydrogenuhličitanu sodného, případně jejich vzájemné směsi.Preferably, a solution resulting from the production of pure sodium carbonate and / or any of its hydrates and / or pure sodium bicarbonate, or mixtures thereof, is used as the raw material containing sodium cation and anionic bicarbonate and / or carbonate.
Základní účinek způsobu výroby podle vynálezu spočívá v tom, že začleněním výroby hořečnatých sloučenin do sodárenského komplexu se dosahuje bezodpadové technologie. Dále dochází při výrobě sody k úsporám chloridu sodného. Tím se způsob výroby podle vynálezu stává oproti dosud známým výrobním postupům ekonomicky výhodnějším.The basic effect of the process according to the invention is that by incorporating the production of magnesium compounds into the sodium complex, waste-free technology is achieved. Furthermore, sodium chloride is saved in the production of soda. As a result, the production method according to the invention becomes more economical than the previously known production methods.
Výroba může být kontinuální, diskontinuální nebo kombinace obou těchto postupů. Postupuje se například tak, že se do reakce uvedou matečný louh z výroby čistého hydrogenuhličitanu sodného a kyselina obsahující aion příslušný k výrobě málo rozpustné soli. Požadovaná hořečnatá sůl se dále sráží přidáním roztoku chloridu hořečnatého. Vzniklá sraženina se oddělí, například filtrací nebo odstředěním, promyje a zpracuje na požadovaný produkt. Promývací vody je možno začlenit do výrobního cyklu. Zbylý roztok obsahuje převážně chlorid sodný nebo/a vznikající oxid uhličitý se částečně nebo úplně vrací do výroby sody.The manufacture may be continuous, discontinuous or a combination of both. For example, the mother liquor from the production of pure sodium bicarbonate and the acid containing anion suitable for the production of a sparingly soluble salt are reacted. The desired magnesium salt is further precipitated by the addition of a magnesium chloride solution. The resulting precipitate is collected, for example by filtration or centrifugation, washed and worked up to the desired product. The wash water can be incorporated into the production cycle. The remaining solution mainly contains sodium chloride and / or the resulting carbon dioxide is partially or completely returned to the soda production.
Způsob výroby podle vynálezu je dále blíže popsán na konkrétním příkladu provedení.The production method according to the invention is described in more detail below with reference to a specific embodiment.
Příklad litr matečného roztoku z výroby čistého lékopisného hydrogenuhličitanu sodného byl ve vsádkovém míchaném reaktoru převeden odpovídajícím množstvím kyseliny trihydrogenfosforečné o koncentraci 75 % hm. na roztok hydrogenfosforečnanu sodného. Ten byl dále přidáním roztoku chloridu hořečnatého o koncentraci 15 % hm. při teplotě 80 ''C převeden na sraženinu trihydrátu hydrogenfosforečnanu hořečnatého, která byla ze vzniklé suspenze oddělena filtrací, promyta a vysušena při 60 °C. Zbylý roztok obsahující chlorid sodný je vhodný po dosycení k použití při výrobě sody amoniakálním postupem.An example liter of mother liquor from the production of pure pharmacopoeial sodium bicarbonate was transferred in a batch stirred reactor with an appropriate amount of 75% by weight of phosphoric acid. to a sodium hydrogen phosphate solution. This was further added by adding a 15 wt.% Magnesium chloride solution. at 80 ° C was converted to a precipitate of dibasic magnesium phosphate trihydrate, which was separated from the resulting suspension by filtration, washed and dried at 60 ° C. The remaining sodium chloride-containing solution is suitable after saturation for use in the production of soda by the ammonia process.
Získaný produkt je možno použít v kosmetickém průmyslu.The product obtained can be used in the cosmetic industry.
Claims (3)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS864326A CS260441B1 (en) | 1986-06-11 | 1986-06-11 | Method of magnesium compounds production with little solubility |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS864326A CS260441B1 (en) | 1986-06-11 | 1986-06-11 | Method of magnesium compounds production with little solubility |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS432686A1 CS432686A1 (en) | 1988-05-16 |
| CS260441B1 true CS260441B1 (en) | 1988-12-15 |
Family
ID=5385750
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS864326A CS260441B1 (en) | 1986-06-11 | 1986-06-11 | Method of magnesium compounds production with little solubility |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS260441B1 (en) |
-
1986
- 1986-06-11 CS CS864326A patent/CS260441B1/en unknown
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CS432686A1 (en) | 1988-05-16 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4217333A (en) | Process for the production of potassium magnesium phosphate | |
| US4380533A (en) | Process for the production of dibasic magnesium hypochlorite | |
| US4195070A (en) | Preparation of a MgCl2 solution for Nalco's MgCl2 process from MgSO4 and other MgSO4 salts | |
| CS260441B1 (en) | Method of magnesium compounds production with little solubility | |
| GB1179456A (en) | A process for preparing Calcium Hydrogen Phosphate | |
| GB2045736A (en) | Preparation of magnesium chloride | |
| US3514268A (en) | Novel process for the manufacture of dimagnesium aluminosilicate for medical uses | |
| CS260873B1 (en) | Method of calcium salts production with low solubility | |
| CS260457B1 (en) | Method of limy salts production with low solubility | |
| US3670000A (en) | Process of producing difficulty soluble metal gluconates | |
| CS260456B1 (en) | Method of limy salts production with low solubility | |
| CS246994B1 (en) | Production method of the limy salts with low solubility | |
| CS235640B1 (en) | Method of calcium hydrogenphosphate's dihydrate production | |
| CS271801B1 (en) | Method of magnesium,strontium or barium compounds production with low solubility | |
| CS234682B1 (en) | Method of hydrogen phosphate's dihydrate production | |
| CS246993B1 (en) | Production method of the limy salts with low solubility | |
| CS236290B1 (en) | Method of calcium hydrophosphate's dihydrate production | |
| CS234949B1 (en) | Method of water-free hydrogen calcium phosphate production | |
| CS234950B1 (en) | Method of dihydrate and water-free hydrogen calcium phosphate mixrure production | |
| CS246515B1 (en) | Production method of dihydrate and/or waterless hydrogenphosphate | |
| CS236292B1 (en) | Method of dihydrate's and water-free calcium hydrophosphate's mixture production | |
| CS234932B1 (en) | Method of dihydrate and water-free and hydrogen calcium phosphate mixture production | |
| CS235638B1 (en) | Method of mixture of dihydrate and waterless calcium hydrogenphosphate production | |
| CS241835B1 (en) | Production method of precipitated calcium carbonate | |
| CS243309B1 (en) | Method of dihydrate or/and waterless hydrogen calcium phosphate production |