CS234682B1 - Method of hydrogen phosphate's dihydrate production - Google Patents
Method of hydrogen phosphate's dihydrate production Download PDFInfo
- Publication number
- CS234682B1 CS234682B1 CS941583A CS941583A CS234682B1 CS 234682 B1 CS234682 B1 CS 234682B1 CS 941583 A CS941583 A CS 941583A CS 941583 A CS941583 A CS 941583A CS 234682 B1 CS234682 B1 CS 234682B1
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- calcium
- solution
- product
- salt
- water
- Prior art date
Links
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 11
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 14
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-L Phosphate ion(2-) Chemical compound OP([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-L 0.000 title 1
- 150000004683 dihydrates Chemical class 0.000 title 1
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 24
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 22
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 22
- 239000000047 product Substances 0.000 claims abstract description 17
- 159000000007 calcium salts Chemical class 0.000 claims abstract description 15
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 13
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims abstract description 12
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims abstract description 11
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims abstract description 9
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 7
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 claims abstract description 7
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 7
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 6
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 claims abstract description 6
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 claims abstract description 6
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 5
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 claims abstract description 4
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims abstract description 4
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 claims abstract description 3
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 claims abstract description 3
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 claims abstract description 3
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 claims abstract description 3
- 239000003381 stabilizer Substances 0.000 claims abstract description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims abstract 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 21
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 9
- XAAHAAMILDNBPS-UHFFFAOYSA-L calcium hydrogenphosphate dihydrate Chemical compound O.O.[Ca+2].OP([O-])([O-])=O XAAHAAMILDNBPS-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 8
- 229910000389 calcium phosphate Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 235000019700 dicalcium phosphate Nutrition 0.000 claims description 6
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 5
- 239000001506 calcium phosphate Substances 0.000 claims description 5
- 235000011010 calcium phosphates Nutrition 0.000 claims description 5
- 229910052588 hydroxylapatite Inorganic materials 0.000 claims description 5
- XYJRXVWERLGGKC-UHFFFAOYSA-D pentacalcium;hydroxide;triphosphate Chemical compound [OH-].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O XYJRXVWERLGGKC-UHFFFAOYSA-D 0.000 claims description 5
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 claims description 5
- QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H tricalcium bis(phosphate) Chemical compound [Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O QORWJWZARLRLPR-UHFFFAOYSA-H 0.000 claims description 5
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 238000010790 dilution Methods 0.000 claims description 3
- 239000012895 dilution Substances 0.000 claims description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910000013 Ammonium bicarbonate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 235000012538 ammonium bicarbonate Nutrition 0.000 claims description 2
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 2
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 claims description 2
- FQENQNTWSFEDLI-UHFFFAOYSA-J sodium diphosphate Chemical compound [Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[O-]P([O-])(=O)OP([O-])([O-])=O FQENQNTWSFEDLI-UHFFFAOYSA-J 0.000 claims description 2
- 229940048086 sodium pyrophosphate Drugs 0.000 claims description 2
- 235000019818 tetrasodium diphosphate Nutrition 0.000 claims description 2
- 239000001577 tetrasodium phosphonato phosphate Substances 0.000 claims description 2
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 claims 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 claims 1
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 claims 1
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 abstract description 3
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- 239000002537 cosmetic Substances 0.000 abstract description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract 1
- KBQXDPRNSDVNLB-UHFFFAOYSA-L calcium;carbonic acid;hydrogen phosphate Chemical compound [Ca+2].OC(O)=O.OP([O-])([O-])=O KBQXDPRNSDVNLB-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract 1
- 230000000979 retarding effect Effects 0.000 abstract 1
- WKMXOPXIVBEXRR-UHFFFAOYSA-H tricalcium;diphosphate;dihydrate Chemical compound O.O.[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O WKMXOPXIVBEXRR-UHFFFAOYSA-H 0.000 abstract 1
- 229960001714 calcium phosphate Drugs 0.000 description 4
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonium chloride Substances [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 3
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 2
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 2
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 2
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 2
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000019738 Limestone Nutrition 0.000 description 1
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 229960005069 calcium Drugs 0.000 description 1
- YYRMJZQKEFZXMX-UHFFFAOYSA-L calcium bis(dihydrogenphosphate) Chemical compound [Ca+2].OP(O)([O-])=O.OP(O)([O-])=O YYRMJZQKEFZXMX-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229940062672 calcium dihydrogen phosphate Drugs 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- RBLGLDWTCZMLRW-UHFFFAOYSA-K dicalcium phosphate dihydrate Substances O.O.[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O RBLGLDWTCZMLRW-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-L disodium hydrogen phosphate Chemical compound [Na+].[Na+].OP([O-])([O-])=O BNIILDVGGAEEIG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000397 disodium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019800 disodium phosphate Nutrition 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 239000006028 limestone Substances 0.000 description 1
- 159000000003 magnesium salts Chemical class 0.000 description 1
- 235000019691 monocalcium phosphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 description 1
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 1
- 239000012047 saturated solution Substances 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 1
- 239000001488 sodium phosphate Substances 0.000 description 1
- 229910000162 sodium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011008 sodium phosphates Nutrition 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K trisodium phosphate Chemical compound [Na+].[Na+].[Na+].[O-]P([O-])([O-])=O RYFMWSXOAZQYPI-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Cosmetics (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Z roztoku vodorozpustné vápenaté soli se amoniakem a oxidem uhličitým nebo uhličitanem amonným vysráží uhličitan vápenatý, který se kyselinou trihydrogenfosforečnou převede na dihydrát hydrogenfosforečnanu vápenatého. Ze vzniklé suspenze se oddělí sraženina, promyje a vysuší. Ze zbylého roztoku obsahujícího amonnou sůl se přidáním oxidu nebo hydroxidu vápenatého nebo jejich směsi regeneruje amoniak a vápenatá sůl, které se spolu s oxidem uhličitým, vznikajícím při reakci uhličitanu vápenatého s kyselinou trihydrogenfosforečnou, použijí jako recykl. Přitom jé výhodné přidávat během výroby stabilizátory, zpomalující dehydrataci a hydrolýzu produktu. Také je výhodné přidávat během výroby látky, ovlivňující tvrdost produktu. Produkt je vhodný k použití v kosmetickém, potravinářském a farmaceutickém průmyslu.From a solution of a water-soluble calcium salt with ammonia and carbon dioxide; \ tor. \ t ammonium carbonate precipitates calcium carbonate which is phosphoric acid into phosphate dihydrate calcium. From the resulting suspension the precipitate is separated, washed and dried. That residual solution containing ammonium salt with the addition of calcium oxide or hydroxide or mixtures thereof, ammonia and calcium salt, which together with the oxide carbonate produced by the reaction of the carbonate calcium phosphate, used as a recycle. Doing so it is advantageous to add stabilizers during production, retarding dehydration and hydrolysis product. It is also advantageous to add during production of a substance that affects the hardness of the product. The product is suitable for cosmetic use, food and pharmaceutical industry.
Description
Vynález se týká způsobu výroby dihydrátu hydrogenfosforečnanu vápenatého nebo jeho směsi s hydroxylapatitem nebo s fosforečnanem vápenatým a nebo s hydroxylapatitem a fosforečnanem vápenatým z kyseliny trihydrogenfosforečné a oxidu vápenatého využívající vodorozpustnou vápenatou sůl, amoniak a oxid uhličitý jako recykl.The present invention relates to a process for the production of calcium hydrogen phosphate dihydrate or a mixture thereof with hydroxylapatite or calcium phosphate and / or hydroxylapatite and calcium phosphate from trihydrogenphosphoric acid and calcium oxide using water-soluble calcium salt, ammonia and carbon dioxide as recycle.
Doposud je většinou výroba výše uvedených produktů doprovázena tvorbou vedlejších méně hodnotných produktů, které spotřebovávají část vstupních surovin. Příkladém takové technologie je postup, při němž se v kyselině trihydrogenfosforečné rozpouští vápenec tak, aby vznikl dihydrogenfosforečnan vápenatý, z něhož se žádaný produkt získá vysrážením například roztokem hydroxidu sodného. Po oddělení sraženiny produktu ze vzniklé suspenze zbývá roztok obsahující hydrogenfosforečnan sodný.Until now, the production of the above products is usually accompanied by the formation of by-products of lower value, which consume part of the feedstock. An example of such a technology is a process in which limestone dissolves in trihydrogen phosphoric acid to form calcium dihydrogen phosphate, from which the desired product is obtained by precipitation, for example, with sodium hydroxide solution. After separation of the product precipitate from the resulting suspension, a solution containing sodium hydrogen phosphate remains.
Jak je tedy zřejmo, spočívá nedostatek srážecích postupů především v tom, že se kvantitativně nepřevádějí výchozí suroviny na požadovaný produkt.Thus, as is evident, the lack of precipitation processes is primarily due to the fact that the starting materials are not quantitatively converted to the desired product.
Tuto nevýhodu odstraňuje podle vynálezu způsob výroby dihydrátu hydrogénfosforečnanu vápenatého nebo jeho směsi s hydroxylapatitem nebo s fosforečnanem vápenatým nebo s hydroxylapatitem a fosforečnanem vápenatým z kyseliny trihydrogenfosfoečné a oxidu vápenatého, využívající vodorozpustnou vápenatou sůl, amoniak a oxid uhličitý jako recykl·This disadvantage is overcome by the process according to the invention for producing calcium hydrogen phosphate dihydrate or a mixture thereof with hydroxylapatite or calcium phosphate or with hydroxylapatite and calcium phosphate from trihydrogenphosphoric acid and calcium oxide using water-soluble calcium salt, ammonia and carbon dioxide as recycle.
Podstata způsobu spočívá v tom, že v roztoku vodorozpustné vápenaté soli se amoniakem a oxidem uhličitým, nebo uhliči234 682 taném amonným vysráži uhličitan vápenatý, který se kyselinou trihydrogenfosforečnou převede na dihydrát hydrogenfosforečnanu vápenatého, který se ze vzniklé suspenze oddělí, promyje a vysuší. Ze zbylého roztoku obsahujícího amonnou sůl se přidáním oxidu rebo hydroxidu vápenatého nebo jejich směsi regeneruje amoniak a vápenatá sůl, které se spolu s oxidem uhličitým, vznikajícím při reakci uhličitanu vápenatého s kyselinou trihydrogenfosforečnou použijí jako recykl.The essence of the process is to precipitate calcium carbonate in a solution of a water-soluble calcium salt with ammonia and carbon dioxide or carbon monoxide, which is converted into calcium hydrogen phosphate dihydrate, separated, washed and dried from the resulting suspension. From the remaining solution containing the ammonium salt, ammonia and calcium salt are recovered by the addition of calcium oxide or calcium hydroxide, which, together with the carbon dioxide formed during the reaction of the calcium carbonate with the phosphoric acid, is used as a recycle.
Podle dalšího vyznaku vynálezu je možno ředění kyseliny trihydrogenfosforečné nebo roztoků vedených na srážení provést vodami odpadajícími při promývání sraženiny produktu a/nebo roztokem vodorozpustné vápenaté soli a/nebo roztokem vznikající amonné soli.According to a further feature of the invention, the dilution of the trihydrogenphosphoric acid or the precipitation solutions can be effected with water leaving the product precipitate and / or with a water-soluble calcium salt solution and / or with an ammonium salt solution.
Podle dalšího význaku vynálezu je možno přidávat stabilizátory, například hořečnaté soli, zpomalující dehydrataci a hydrolýzu produktu.In a further aspect of the invention, stabilizers such as magnesium salts may be added to retard dehydration and product hydrolysis.
Podle dalšího význaku vynálezu je možno přidávat látky ovlivňující tvrdost produktu, například dvojfosforečnan sodný.According to a further feature of the invention, hardness controlling agents such as sodium pyrophosphate may be added.
Podle dalšího význaku vynálezu je možno uhličitan vápenatý vysrážet z roztoku vodorozpustné vápenaté soli roztokem hydrogenuhličitanu amonného.According to a further feature of the invention, the calcium carbonate can be precipitated from a solution of the water-soluble calcium salt with a solution of ammonium bicarbonate.
Základní účinek způsobu výroby podle vynálezu spočívá v tom, že se dosahuje bezddpadového cyklu výroby tím, že veškerý vstupující fosfor, vápník a přídavné látky, kromě technologických ztrát, přecházejí na klíčový produkt. Tím se způsob výroby podle vynálezu stává oproti dosud známým výrobním postupům výrazně ekonomicky výhodnějším.The basic effect of the production method according to the invention is that a waste-free production cycle is achieved by transferring all of the incoming phosphorus, calcium and additives, except for technological losses, to the key product. As a result, the process according to the invention becomes considerably more economical than the known processes.
Výroba může být kontinuální, diskontinuální, nebo kombinace obou těchto postupů. Postupuje se například tak, že z roztoku vodorozpustné vápenaté soli o koncentraci 1% hmot.^nasyceného roztoku při dané teplotě se roztokem uhličitanu amonného o koncentraci 1% hmot. cu nasyceného roztoku při dané teplotě vysráži uhličitan vápenatý, který se kyselinou trihydrogen- 3 234 682 fosforečnou o koncentraci 1% hm až 98% hm převede při teplotě 5 až 5C°Cna dihydrát hydrogenfosforečnanu vápenatého, a to jednorázově nebo postupně, případně je možno provést současně i ředění kyseliny trihydrogenfosforečné. Vzniklá sraženina dihydrátu hydrogenfosforečnanu vápenatého se oddělí, promyje a vysuší při teplotě nepřesahující ÍOC^C. Zbylý roztok obsahující amonnou sůl se regeneruje na amoniak a vodorozpustnou vápenatou^sůl přidáním oxidu nebo hydroxidu vápenatého nebo jejich směsi v tuhém stavu, případně ve vodné suspenzi. Regenerace se s výhodou provádí při teplotě odpovídající varu regenerovaného roztoku. Roztok vodorozpustné vápenaté soli po eventuálním zbavení mechanických nečistot a po případném dalším zahuštění a ochlazení se spolu s amoniakem a oxidem uhličitým, vznikajícím při reakci uhličitanu vápenatého s kyselinou trihydrogenfosforečnou, použijí opět ke srážení. Promývací vody je výhodné začlenit do výrobního cyklu. Přídavné látky je vhodné dávkovat do roztoků vedených na srážení, nebo přímo do srážecího zařízení, do dosud vlhkého produktu, případně při eventuální úpravě velikosti částic mletím.The manufacture may be continuous, discontinuous, or a combination of both. For example, from a 1% w / w solution of a water-soluble calcium salt at a given temperature with a 1% w / w solution of ammonium carbonate. Calcium carbonate precipitates from the saturated solution at a given temperature, which is converted to calcium hydrogen phosphate dihydrate at a temperature of 5 to 5 ° C at a temperature of 5 to 5 ° C in a single or sequential manner, alternatively, if necessary. at the same time dilution of trihydrogenphosphoric acid. The resulting precipitate of dicalcium phosphate dihydrate is collected, washed and dried at a temperature not exceeding 10 ° C. The remaining solution containing the ammonium salt is regenerated to ammonia and a water-soluble calcium salt by addition of calcium oxide or hydroxide or a mixture thereof in the solid state, optionally in aqueous suspension. The regeneration is preferably carried out at a temperature corresponding to the boiling of the regenerated solution. The water-soluble calcium salt solution, after eventual removal of mechanical impurities, and possibly further concentration and cooling, is used together with the ammonia and carbon dioxide formed during the reaction of the calcium carbonate with phosphoric acid to precipitate. It is advantageous to incorporate the wash water into the production cycle. It is advisable to add the additives to the solutions to be precipitated, or directly to the precipitation apparatus, to the still wet product, or possibly to adjust the particle size by grinding.
Způsob výroby podle vynálezu je dále blíže popsán na konkrétním příkladu provedení.The production method according to the invention is described in more detail below with reference to a specific embodiment.
PřikladExample
Z 10% roztoku chloridu vápenatého obsahujícího hmot. chloridu hořečnatého byl ve vsádkovém míchaném reaktoru vysrážen 5% roztokem uhličitanu amonného, připraveného pohlcováním oxidu uhličitého v roztoku amoniaku při teplotě 25t°C uhličitan vápenatý, který byl dále převeden kyselinou trihydrogenfosforečnou o koncentraci 1θ|% hmot. obsahu jící 0,5[% hmoťěvojf osf orečnanu sodného, na dihydrát hydrogenfosforečnanu vápenatého. Teplota byla udržována na hodnotě 3^°C pomocí vnitřního a vnějšího chlazení reaktoru. Vzniklá sraženina byla oddělena filtrací, promyta a vysušena při teplotě 4CPc. Filtrát a promývací vody byly zavedeny spolu s oxidem vápenatým, který byl v 5%. přebytku oproti stechiometrii vzhledem k chloridu amonnému, do regeneračního zařízení. V regenerátoru byla udržována teplota odpovídající bodu varu roztoku. Suspenze opouštějící rege- 4 234 682 nerátor byla zbavena filtrací mechanických nečistot a čirý filtrát po zahuštění a ochlazení byl použit spolu s regenerovaným amoniakem a oxidem uhličitým, vznikajícím při reakci uhličitanu vápenatého s kyselinou trihydrogenfosforečnou, opět ke srážení. Získaný produkt je vhodný k použití v kosmetickém, potravinářském a farmaceutickém průmyslu.Of a 10% calcium chloride solution containing wt. The magnesium chloride was precipitated in a batch stirred reactor with a 5% solution of ammonium carbonate prepared by carbon dioxide uptake in an ammonia solution at 25 ° C, calcium carbonate, which was further converted with 1θ% by weight of phosphoric acid; containing 0,5% by weight of sodium phosphate per calcium phosphate dihydrate. The temperature was maintained at 3 ° C by internal and external reactor cooling. The resulting precipitate was collected by filtration, washed and dried at 4CPc. The filtrate and washings were introduced together with calcium oxide, which was at 5%. excess stoichiometry relative to ammonium chloride, to the recovery plant. A temperature corresponding to the boiling point of the solution was maintained in the regenerator. The slurry leaving the regenerator was de-filtered by mechanical impurities, and the clear filtrate, after concentration and cooling, was used together with the regenerated ammonia and carbon dioxide resulting from the reaction of the calcium carbonate with phosphoric acid to precipitate again. The product obtained is suitable for use in the cosmetics, food and pharmaceutical industries.
Claims (6)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS941583A CS234682B1 (en) | 1983-12-14 | 1983-12-14 | Method of hydrogen phosphate's dihydrate production |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CS941583A CS234682B1 (en) | 1983-12-14 | 1983-12-14 | Method of hydrogen phosphate's dihydrate production |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CS234682B1 true CS234682B1 (en) | 1985-04-16 |
Family
ID=5444527
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CS941583A CS234682B1 (en) | 1983-12-14 | 1983-12-14 | Method of hydrogen phosphate's dihydrate production |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CS (1) | CS234682B1 (en) |
-
1983
- 1983-12-14 CS CS941583A patent/CS234682B1/en unknown
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CS234682B1 (en) | Method of hydrogen phosphate's dihydrate production | |
| CS247512B1 (en) | Method of dihydrate or/and anhydrous hydrogen calcium phosphate production | |
| CS234950B1 (en) | Method of dihydrate and water-free hydrogen calcium phosphate mixrure production | |
| CS235638B1 (en) | Method of mixture of dihydrate and waterless calcium hydrogenphosphate production | |
| JPS5921510A (en) | Manufacture of hydrogen calcium phosphate dihydrate | |
| CS234949B1 (en) | Method of water-free hydrogen calcium phosphate production | |
| CS246515B1 (en) | Production method of dihydrate and/or waterless hydrogenphosphate | |
| CS242974B1 (en) | Method of dihydrate or/and water-free hydrogen phosphate production | |
| CS244247B1 (en) | Method of dihydrate or/and water-free calcium hydrogen phosphate production | |
| CS242722B1 (en) | Production method of dihydrate and/or water free calcium hydrogen phosphate | |
| CS235640B1 (en) | Method of calcium hydrogenphosphate's dihydrate production | |
| CS235639B1 (en) | Method of waterless calcium hydrogenphosphate production | |
| CS243309B1 (en) | Method of dihydrate or/and waterless hydrogen calcium phosphate production | |
| CS244246B1 (en) | Method of dihydrate or/and water-free calcium hydrogen phosphate production | |
| CS234943B1 (en) | Method of hydrogen calcium phosphate dihydrate production | |
| CS250188B1 (en) | Dihydrate and/or anhydrous hydrogen calcium phosphate production method | |
| CS235649B1 (en) | Method of mixture of dihydrate and waterless calcium hydrogenphosphate production | |
| GB2159510A (en) | Process for the production of calcium hydrogen phosphate dihydrate and/or anhydrous calcium hydrogen phosphate | |
| CS243338B1 (en) | Method of dihydrate or/and waterless hydrogen calcium phosphate production | |
| CS243258B1 (en) | Method of calcium hydrgenphosphate production | |
| CS236293B1 (en) | Method of calcium hydrogenophosphate's dihydrate production | |
| CS236288B1 (en) | Method of calcium hydrophosphate's dihydrate production | |
| CS236292B1 (en) | Method of dihydrate's and water-free calcium hydrophosphate's mixture production | |
| CS235648B1 (en) | Method of mixture of dihydrate and waterless calcium hydrogenphosphate production | |
| CS250187B1 (en) | Dihydrate and anhydrous hydrogen calcium phosphate and ammonium chloride mixtures production method |