WO2019013478A2 - 리튬 금속을 음극으로 하는 이차전지의 제조방법 - Google Patents

리튬 금속을 음극으로 하는 이차전지의 제조방법 Download PDF

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Definitions

  • the present invention relates to a method of manufacturing a secondary battery using lithium metal as a negative electrode. More particularly, the present invention relates to a method of manufacturing a secondary battery using lithium metal as a negative electrode, Thereby improving the performance of the lithium secondary battery.
  • the electrochemical device is one of the most remarkable fields in this respect, and development of a rechargeable secondary battery has become a focus of attention.
  • development of a rechargeable secondary battery has become a focus of attention.
  • the lithium secondary battery developed in the early 1990s has advantages such as higher operating voltage and higher energy density than conventional batteries such as Ni-MH, Ni-Cd and sulfuric acid-lead batteries using an aqueous electrolyte solution .
  • Lithium metal is a cathode material that can achieve 10 times higher energy density than conventional graphite anode (theoretical capacity: 372mAh / g) with low standard hydrogen potential (-3.04V vs. SHE) and high theoretical capacity (3860mAh / g)
  • theoretical capacity: 372mAh / g theoretical capacity: 372mAh / g
  • low standard hydrogen potential 3.04V vs. SHE
  • high theoretical capacity 3860mAh / g
  • poor life cycle and stability of the lithium metal are problematic, which is related to the strong reactivity of the lithium metal.
  • an oxide film such as Li 2 CO 3 , Li 2 O, LiOH, or the like is formed depending on the type of gas present in the atmosphere on the surface.
  • Such an oxide film not only makes the current density at the surface uneven, reduces the surface area required for dissolution and deposition of lithium, but also acts as a resistive layer to reduce ionic conductivity.
  • the form of lithium precipitated is related to the charge / discharge current density, the type of electrolyte, and the growth of lithium in the form of dendrite, moss and sphere.
  • Part of the lithium that grows in dendrites breaks down during the discharge and forms dead lithium, which is not chemically electrochemically chargeable and dischargeable, but has chemically strong reactivity. Due to the formation of such dead lithium, reversible charging and discharging of lithium is difficult when lithium metal is used as the anode of the lithium ion secondary battery. As a result, in the non-aqueous electrolyte, the life of the lithium metal electrode is poor and the thermal stability is also poor .
  • An object of the present invention is to provide a manufacturing method for removing an oxide film formed on the surface of a lithium metal in manufacturing a lithium secondary battery.
  • the present invention in order to solve the above-described problems, is a manufacturing method of a secondary battery using a lithium metal as a cathode, characterized in that an oxide film on the surface of the lithium metal is removed by partial discharge before the initial charging in the activation step Method.
  • the discharge current density at the time of the partial discharge is 0.01 to 3 mA / cm 2.
  • the discharge capacity at the partial discharge is set in consideration of the amount of lithium that can be received by the anode.
  • the cathode active material is one or two selected from the group consisting of lithium metal oxides and lithium-free metal oxides.
  • the lithium-free metal oxide may be one or more selected from the group consisting of vanadium oxide, manganese oxide, nickel oxide, cobalt oxide, niobium oxide, and iron phosphate.
  • the initial charge density of the initial charge may be 0.01 to 2 mA / cm < 2 >.
  • the present invention also relates to a lithium secondary battery manufactured by any one of the above methods and a battery pack including the secondary battery.
  • the present invention has the effect of minimizing a decrease in ion conductivity by removing an oxide film formed on the surface of lithium metal through an initial partial discharge during the activation process of the production of a lithium secondary battery using lithium metal as a cathode.
  • the manufacturing method of the present invention since the oxide film of lithium metal is removed, the manufacturing method of the present invention has an effect of reducing variation in cell performance due to storage and manufacturing facilities of lithium metal.
  • the secondary battery using the lithium metal as the negative electrode manufactured by the manufacturing method of the present invention has an effect of improving the battery cycle performance because the precipitation reaction of lithium is uniform.
  • Figs. 1 and 2 are photographs of a lithium metal surface after the activation process in Example 8 and Comparative Example 1. Fig.
  • Figs. 3 and 4 are SEM photographs of the lithium metal surface after 1000 steps of the activation step after the activation process in Example 8 and Comparative Example 1. Fig.
  • Figs. 5 and 6 are SEM photographs of the lithium metal surface after the activation step is completed, in Example 8 and Comparative Example 1, magnified 100 times. Fig.
  • FIG. 7 is a schematic diagram of a conventional activation process.
  • Fig. 8 is a schematic diagram of the activation process of the present invention.
  • the present invention is a method of manufacturing a secondary battery using a lithium metal as a negative electrode, wherein the battery is partially discharged before the initial charge in the activation step.
  • a general secondary battery manufacturing process will be briefly described. First, a slurry containing a cathode active material and a negative electrode active material is coated on each current collector and then rolled or laminated together with a separator as an insulator to prepare and prepare an electrode assembly. Insert it into the battery case.
  • the electrolyte solution is injected into the battery case, and electrolytic impregnation or the like, which is exposed to a constant temperature or humidity environment in which the electrolytic nucleus components of the secondary battery are mixed and permeated after the subsequent process such as sealing, An aging process is performed.
  • a degassing step, and the like may include a step of detecting a defective battery generated during other aging processes.
  • the present invention improves battery cycle performance by uniformly depositing lithium by removing the oxide film formed naturally on the surface of the lithium metal by changing the process conditions of the activation step in a series of manufacturing processes as described above. Specifically, before the charging in the activation process, a partial discharge is performed to remove the oxide film on the surface of the lithium metal.
  • FIG. 7 shows a conventional activation process.
  • lithium is unevenly deposited due to the native oxide film.
  • FIG. 8 illustrates an activation process according to an embodiment of the present invention.
  • the lithium is uniformly deposited .
  • the discharge current density at the partial discharge is 0.01 to 3 mA / cm 2, more preferably 0.05 to 2.5 mA / cm 2, and most preferably 0.1 to 2 mA / cm 2.
  • the discharge current density is less than 0.01 mA / cm 2, it is difficult to achieve the intended purpose of the present invention.
  • the discharge current density is more than 3 mA / cm 2, the current density becomes uneven and it is difficult to uniformly remove the oxide layer by discharge.
  • the discharge capacity at the time of partial discharge can be set in consideration of the amount of lithium that can be received by the anode.
  • the initial current density of the initial charge is preferably 0.01 to 2 mA / cm 2, more preferably 0.05 to 1.5 mA / cm 2, and most preferably 0.1 to 1 mA / cm 2. If the initial current density of the initial charge is less than 0.01 mA / cm 2, the effect of the activation process is lost. If the initial charge density of the initial charge exceeds 2 mA / cm 2, non-uniform reaction occurs due to deltaization of current.
  • the positive electrode is prepared by applying an electrode mixture, which is a mixture of a positive electrode active material, a conductive material and a binder, on a positive electrode current collector, followed by drying and, if necessary, further adding a filler to the mixture.
  • an electrode mixture which is a mixture of a positive electrode active material, a conductive material and a binder
  • the cathode current collector generally has a thickness of 3 to 500 mu m.
  • a positive electrode current collector is not particularly limited as long as it has high conductivity without causing chemical changes in the battery.
  • the positive electrode current collector include stainless steel, aluminum, nickel, titanium, sintered carbon, aluminum or stainless steel A surface treated with carbon, nickel, titanium, silver or the like may be used.
  • the current collector may have fine irregularities on the surface thereof to increase the adhesive force of the cathode active material, and various forms such as a film, a sheet, a foil, a net, a porous body, a foam, and a nonwoven fabric are possible.
  • the conductive material is usually added in an amount of 1 to 50% by weight based on the total weight of the mixture including the cathode active material.
  • a conductive material is not particularly limited as long as it has electrical conductivity without causing chemical changes in the battery, for example, graphite such as natural graphite or artificial graphite; Carbon black such as carbon black, acetylene black, ketjen black, channel black, furnace black, lamp black, and summer black; Conductive fibers such as carbon fiber and metal fiber; Metal powders such as carbon fluoride, aluminum, and nickel powder; Conductive whiskey such as zinc oxide and potassium titanate; Conductive metal oxides such as titanium oxide; Conductive materials such as polyphenylene derivatives and the like can be used.
  • the binder is a component that assists in bonding of the active material and the conductive material and bonding to the current collector, and is usually added in an amount of 1 to 50 wt% based on the total weight of the mixture containing the cathode active material.
  • binders include polyvinylidene fluoride, polyvinyl alcohol, carboxymethylcellulose (CMC), starch, hydroxypropylcellulose, regenerated cellulose, polyvinylpyrrolidone, tetrafluoroethylene, polyethylene , Polypropylene, ethylene-propylene-diene terpolymer (EPDM), sulfonated EPDM, styrene butylene rubber, fluorine rubber, various copolymers and the like.
  • the filler is optionally used as a component for suppressing the expansion of the anode, and is not particularly limited as long as it is a fibrous material without causing a chemical change in the battery.
  • the filler include olefin polymers such as polyethylene and polypropylene; Fibrous materials such as glass fibers and carbon fibers are used.
  • the cathode active material used in the method for manufacturing a secondary battery of the present invention is one or two selected from the group consisting of lithium metal oxides and lithium-free metal oxides.
  • the lithium metal oxide used as the cathode active material is capable of initial discharge. However, it is also possible to mix a metal oxide which does not contain lithium, which is inexpensive and ensures safety, to some anode electrode, or 100% of a metal oxide not containing lithium. At this time, the metal oxides not containing lithium include vanadium oxide, manganese oxide, nickel oxide, cobalt oxide, niobium oxide, iron phosphate and the like.
  • the negative electrode of the present invention is produced by adhering a lithium metal onto an anode current collector.
  • the negative electrode current collector is generally made to have a thickness of 3 to 500 mu m.
  • Such an anode current collector is not particularly limited as long as it has electrical conductivity without causing chemical changes in the battery, and examples of the anode current collector include copper, stainless steel, aluminum, nickel, titanium, sintered carbon, a surface of copper or stainless steel A surface treated with carbon, nickel, titanium, silver or the like, an aluminum-cadmium alloy, or the like can be used.
  • fine unevenness can be formed on the surface to enhance the bonding force of the negative electrode active material, and it can be used in various forms such as films, sheets, foils, nets, porous bodies, foams and nonwoven fabrics.
  • the separator is an insulating thin film interposed between the anode and the cathode and having high ion permeability and mechanical strength.
  • the pore diameter of the separator is generally 0.01 to 10 mu m and the thickness is generally 5 to 300 mu m.
  • Such separation membranes include, for example, olefinic polymers such as polypropylene, which are chemically resistant and hydrophobic; A sheet or nonwoven fabric made of glass fiber, polyethylene or the like is used.
  • a solid electrolyte such as a polymer is used as an electrolyte, the solid electrolyte may also serve as a separation membrane.
  • the battery case may be a metal can, or a pouch type battery case of a laminate sheet including a resin layer and a metal layer, and more specifically, a pouch type battery case.
  • a pouch type battery case since the pouch-shaped battery case is difficult to keep the external shape of the battery at a constant force, the region that is not activated during the activation process is continuously activated at the high voltage, , The pouch is swollen and vented, or gas is trapped between the electrodes, and the gas interferes with the movement of Li ions, which hinders uniform and smooth reaction of the electrode. Therefore, A greater effect can be obtained when the manufacturing method of the secondary battery is applied.
  • non-aqueous electrolyte solution which can be used in the present invention.
  • non-aqueous electrolyte include non-aqueous organic solvents, organic solid electrolytes, inorganic solid electrolytes, and the like.
  • non-aqueous organic solvent examples include N-methyl-2-pyrrolidinone, propylene carbonate, ethylene carbonate, butylene carbonate, dimethyl carbonate, diethyl carbonate, gamma -Butyrolactone, 1,2-dimethoxyethane, tetrahydroxyfuran, 2-methyltetrahydrofuran, dimethylsulfoxide, 1,3-dioxolane, formamide, dimethylformamide, dioxolane , Acetonitrile, nitromethane, methyl formate, methyl acetate, triester phosphate, trimethoxymethane, dioxolane derivatives, sulfolane, methylsulfolane, 1,3-dimethyl-2-imidazolidinone, propylene carbonate
  • Nonionic organic solvents such as tetrahydrofuran derivatives, ethers, methyl pyrophosphate, ethyl propionate and the like can be used.
  • organic solid electrolyte examples include a polymer electrolyte such as a polyethylene derivative, a polyethylene oxide derivative, a polypropylene oxide derivative, a phosphate ester polymer, an agitation lysine, a polyester sulfide, a polyvinyl alcohol, a polyvinylidene fluoride, A polymer containing an ionic dissociation group and the like may be used.
  • a polymer electrolyte such as a polyethylene derivative, a polyethylene oxide derivative, a polypropylene oxide derivative, a phosphate ester polymer, an agitation lysine, a polyester sulfide, a polyvinyl alcohol, a polyvinylidene fluoride, A polymer containing an ionic dissociation group and the like may be used.
  • Examples of the inorganic solid electrolyte include Li 3 N, LiI, Li 5 NI 2 , Li 3 N-LiI-LiOH, LiSiO 4 , LiSiO 4 -LiI-LiOH, Li 2 SiS 3 , Li 4 SiO 4 , Nitrides, halides and sulfates of Li such as Li 4 SiO 4 -LiI-LiOH and Li 3 PO 4 -Li 2 S-SiS 2 can be used.
  • the lithium salt is a material that is readily soluble in the non-aqueous electrolyte, for example, LiCl, LiBr, LiI, LiClO 4, LiBF 4, LiB 10 Cl 10, LiPF 6, LiCF 3 SO 3, LiCF 3 CO 2, LiAsF 6, LiSbF 6, LiAlCl 4, CH 3 SO 3 Li, (CF 3 SO 2) 2 NLi, chloroborane lithium, lower aliphatic carboxylic acid lithium, lithium tetraphenyl borate and imide.
  • the lithium salt-containing non-aqueous electrolyte may further contain, for the purpose of improving charge / discharge characteristics, flame retardancy, etc., for example, pyridine, triethylphosphite, triethanolamine, cyclic ether, ethylenediamine, glyme, N, N-substituted imidazolidine, ethylene glycol dialkyl ether, ammonium salt, pyrrole, 2-methoxyethanol, aluminum trichloride, etc. May be added.
  • halogen-containing solvents such as carbon tetrachloride and ethylene trifluoride may be further added to impart nonflammability.
  • carbon dioxide gas may be further added.
  • FEC Fluoro-Ethylene Carbonate, PRS (Propene sultone), and the like.
  • LiPF6, LiClO 4, LiBF 4 , LiN (SO 2 CF 3) A lithium salt of 2, and so on, highly dielectric solvent of DEC, DMC or EMC linear in FIG solvent cyclic carbonate and a low viscosity of the EC or PC Carbonate in a mixed solvent to prepare a non-aqueous electrolyte containing a lithium salt.
  • the battery container After the nonaqueous electrolytic solution is injected into the battery container, the battery container is sealed.
  • an adhesive layer made of unstretched polypropylene (CPP) or polypropylene (PP) is formed for adhesion between the lower surface of the upper pouch and the upper surface of the lower pouch of the battery case, Fusion bonding or the like.
  • a preliminary battery in which a nonaqueous electrolytic solution is injected into a battery container accommodating an electrode assembly is subjected to an activation step of initial charging to activate the electrode active material and form an SEI film on the electrode surface. Further, an aging step may be further performed so that the electrolyte injected before the activating step sufficiently penetrates the electrode and the separator.
  • the present invention initiates an initial charge after a partial discharge in the activation step.
  • the initial current density of the initial charge is preferably 0.01 to 2 mA / cm 2, more preferably 0.05 to 1.5 mA / cm 2, and most preferably 0.1 to 1 mA / cm 2.
  • the present invention provides a battery module including the secondary battery as a unit cell, a battery pack including the battery module, and a device including the battery pack as a power source.
  • the device include a power tool that is powered by an electric motor and moves; An electric vehicle including an electric vehicle (EV), a hybrid electric vehicle (HEV), a plug-in hybrid electric vehicle (PHEV), and the like; An electric motorcycle including an electric bike (E-bike) and an electric scooter (E-scooter); An electric golf cart; And a power storage system, but the present invention is not limited thereto.
  • the prepared positive electrode mixture slurry was coated on one surface of the aluminum current collector to a thickness of 65 ⁇ m, dried and rolled, and then punched to a predetermined size to prepare a positive electrode.
  • a lithium metal anode (20 ⁇ , rolled lithium) foil was attached to one side of the copper collector as it was.
  • a coin cell having a polypropylene porous film interposed therebetween was fabricated between the prepared positive electrode and negative electrode.
  • An electrolytic solution in which 1 M LiPF 6 was dissolved was injected into a solvent in which ethylene carbonate (EC) and ethyl methyl carbonate (DEC) were mixed at a volume ratio of 30:70, and then the battery was partially discharged , Initial charging (CC / CV, current density 1.2 mA / cm 2, 4.25 V cut off) was performed to produce a lithium secondary battery.
  • EC ethylene carbonate
  • DEC ethyl methyl carbonate
  • a lithium secondary battery was produced in the same manner as in Example 1, except that some discharging conditions were changed as shown in Table 1 during the activation process.
  • a lithium secondary battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that a part of the discharging process was not performed before the initial charging in the activation process.
  • FIGS. 1, 3 and 5 show Examples 8 and FIG. 2, FIG. 4 and FIG. 6 show Lithium precipitate shapes of Comparative Examples. It can be confirmed that lithium according to Example 8 was uniformly precipitated.
  • the lithium secondary batteries of Examples 1 to 12 and Comparative Example were charged at 0.3 to 4 to 4.55 under constant current / constant voltage (CC / CV) conditions and discharged at 0.5 C to 3 V under constant current (CC) Were measured. This was repeated with 1 to 50 cycles, and the measured capacity retention ratios are shown in Table 1.
  • Example 1 0.1 0.1 2.1 67
  • Example 2 One 3 70
  • Example 3 0.5 0.1 2.1 68
  • Example 4 One 3 73
  • Example 5 One 0.1 2.1 70
  • Example 6 One 3 72
  • Example 7 2
  • Example 8 One 3 83
  • Example 9 0.01 0.1 2.1 65
  • Example 10 One 3 60
  • Example 11 3 0.1 2.1 66
  • Example 12 One 3 67 Comparative Example - - 2 59
  • the capacity retention rate of the battery according to the embodiment is much better than that of the comparative example. This is because when the activated oxide film is partially discharged before the initial charge, the natural oxide film on the lithium metal surface is removed This is because the lithium deposition reaction is uniform and the cycle performance is improved.

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Abstract

본 발명은 리튬 금속을 음극으로 하는 이차전지의 제조방법에 관한 것으로, 활성화 공정 시 초기 충전 이전에 일부 방전함으로써 리튬 금속 표면의 산화막을 제거하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지의 제조방법이다. 이때 일부 방전시의 방전 전류 밀도는 0.01 내지 3 mA/㎠의 범위인 것이 바람직하다. 본 발명은 초기 일부 방전을 통하여 리튬 금속의 표면에 형성되는 산화막을 제거함으로써 이온전도도의 감소를 최소화하고, 리튬의 석출반응이 균일해지므로 전지 사이클 성능이 향상되는 효과가 있다.

Description

리튬 금속을 음극으로 하는 이차전지의 제조방법
본 출원은 2017.07.11.자 한국 특허 출원 제10-2017-0087578호에 기초한 우선권의 이익을 주장하며, 해당 한국 특허 출원의 문헌에 개시된 모든 내용은 본 명세서의 일부로서 포함된다.
본 발명은 리튬 금속을 음극으로 하는 이차전지의 제조방법에 관한 것으로, 상세하게는 활성화 공정 시 초기 일부 방전을 시켜 리튬 금속에 생성된 산화막을 제거함으로써, 균일하게 리튬의 석출이 가능해져 전지의 사이클 성능을 향상시키는 리튬 이차전지의 제조방법이다.
최근 에너지 저장 기술에 대한 관심이 갈수록 높아지고 있다. 휴대폰, 캠코더 및 노트북 PC, 나아가서는 전기자동차의 에너지까지 적용분야가 확대되면서 전기화학소자의 연구와 개발에 대한 노력이 점점 구체화되고 있다.
전기화학소자는 이러한 측면에서 가장 주목받고 있는 분야이고, 그 중에서도 충방전이 가능한 이차전지의 개발은 관심의 초점이 되고 있다. 최근에는 이러한 이차전지를 개발함에 있어서 용량 밀도 및 비에너지를 향상시키기 위하여 새로운 전극과 전지의 설계에 대한 연구개발이 진행되고 있다.
현재 적용되고 있는 이차전지 중에서 1990년대 초에 개발된 리튬 이차전지는 수용액 전해액을 사용하는 Ni-MH, Ni-Cd, 황산-납 전지 등의 재래식 전지에 비해서 작동 전압이 높고 에너지 밀도가 월등히 크다는 장점으로 각광을 받고 있다.
리튬 금속은 낮은 표준수소전위(-3.04V vs. SHE)와 높은 이론용량(3860mAh/g)으로 기존의 흑연 음극(이론용량: 372mAh/g) 대비 10배 이상의 에너지 밀도를 구현할 수 있는 음극 소재로 검토되어 왔으나, 리튬 금속을 리튬 이온 이차 전지 음극으로 사용하기 위해서는 리튬 금속의 열악한 전극 수명 특성(life cycle)과 안전성이 문제가 되며, 이것은 리튬 금속의 강한 반응성과 관계가 있다.
리튬 금속을 대기에 노출시켰을 경우, 표면에 대기 중에 존재하는 기체의 종류에 따라 Li2CO3, Li2O, LiOH 등과 같은 산화막이 형성된다. 이 같은 산화막은 표면에서의 전류 밀도(current density)를 불균일하게 하고 리튬의 용해와 석출(deposition)에 필요한 표면적을 감소시킬 뿐만 아니라, 저항층으로 작용하여 이온 전도도도 감소시킨다.
석출된 리튬의 형태는 충방전 전류 밀도와 전해질의 종류, 그리고 덴드라이트, 모스, 스피어 형태의 리튬의 성장과 관계가 있다. 덴드라이트 형태로 성장하고 있는 리튬의 일부가 방전 중에 끊어지며 데드(dead) 리튬이 형성되는데, 이것은 전기화학적 충방전은 불가능하지만 화학적으로 강한 반응성을 가진다. 이와 같은 데드 리튬의 형성으로 인해 리튬 금속을 리튬 이온 이차 전지 음극으로 사용하였을 경우 리튬의 가역적인 충방전이 어렵게 되며, 그 결과 비수용성 전해질 내에서도 리튬 금속의 전극 수명 특성은 좋지 못하고 열적 안정성 또한 떨어지게 된다.
따라서, 위와 같은 산화막을 제거하는 것이 필요하나, 리튬 금속의 강한 반응성으로 인하여 어떤 전처리로도 생성된 산화막만을 제거하는 것이 극히 곤란하였다. 따라서 리튬 금속의 표면에 형성되는 산화막을 제거하는 방법에 대한 기술개발이 필요하다.
본 발명은 리튬 이차전지를 제조함에 있어서, 리튬 금속의 표면에 생성되는 산화막을 제거하는 제조방법을 제공함에 그 목적이 있다.
또한 본 발명은 리튬 금속의 표면에 형성되는 산화막을 제거함으로써, 사이클 특성이 향상된 리튬 이차전지의 제조방법을 제공하는 데에도 그 목적이 있다.
본 발명은 상기 과제를 해결하기 위하여, 리튬 금속을 음극으로 하는 이차전지의 제조방법으로서, 활성화 공정 시 초기 충전 이전에 일부 방전함으로써 리튬 금속 표면의 산화막을 제거하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지의 제조방법이다.
본 발명의 적절한 일 실시예에 따르면, 상기 일부 방전시의 방전 전류 밀도는 0.01 내지 3 mA/㎠이다.
본 발명의 적절한 일 실시예에 따르면, 상기 일부 방전시의 방전 용량은 양극이 받아 줄 수 있는 리튬의 양을 고려하여 설정함을 특징으로 한다.
본 발명의 적절한 일 실시예에 따르면, 양극 활물질은 리튬 금속 산화물, 리튬을 포함하지 않는 금속 산화물 중에서 선택된 1종 또는 2종이다.
이때, 상기 리튬을 포함하지 않는 금속 산화물은, 바나듐옥사이드, 망간옥사이드, 니켈옥사이드, 코발트옥사이드, 나이오븀옥사이드, 인산철로 이루어진 군에서 선택된 1종 또는 2종 이상인 것을 특징으로 한다.
본 발명의 적절한 일 실시예에 따르면, 상기 초기 충전의 개시 전류 밀도는 0.01 내지 2mA/㎠ 일 수 있다.
또한 본 발명은 상기 어느 하나의 방법으로 제조된 리튬 이차전지 및 그 이차전지를 포함하는 전지팩이다.
본 발명은 리튬 금속을 음극으로 하는 리튬 이차전지의 제조의 활성화 공정시, 초기 일부 방전을 통하여 리튬 금속의 표면에 형성되는 산화막을 제거함으로써 이온전도도의 감소를 최소화하는 효과가 있다.
또한, 본 발명의 제조방법은 리튬 금속의 산화막을 제거하므로 리튬 금속의 보관 및 제조 설비에 따른 셀 성능의 편차를 감소시키는 효과가 있다.
또한 본 발명의 제조방법으로 제조된 리튬 금속을 음극으로 하는 이차전지는 리튬의 석출반응이 균일해지므로 전지 사이클 성능이 향상되는 효과가 있다.
또한 본 발명의 제조방법에 의하면, 양극재 선택의 폭이 넓어지므로 가격 경쟁력을 강화시키는 이점이 있다.
도 1 및 도 2는 실시예 8, 비교예 1에서, 활성화 공정을 마친 후의, 리튬 금속 표면의 사진이다.
도 3 및 도 4는 실시예 8, 비교예 1에서, 활성화 공정을 마친 후의, 리튬 금속 표면을 1000배 확대한 SEM 사진이다.
도 5 및 도 6은 실시예 8, 비교예 1에서, 활성화 공정을 마친 후의, 리튬 금속 표면을 100배 확대한 SEM 사진이다.
도 7은 종래의 활성화 공정 모식도이다.
도 8은 본 발명의 활성화 공정 모식도이다.
이하 본 발명을 상세히 설명하기로 한다. 본 명세서 및 청구범위에 사용된 용어나 단어는 통상적이거나 사전적인 의미로 한정해서 해석되어서는 아니되며, 발명자는 그 자신의 발명을 가장 최선의 방법으로 설명하기 위해 용어의 개념을 적절하게 정의할 수 있다는 원칙에 입각하여 본 발명의 기술적 사상에 부합하는 의미와 개념으로 해석되어야 한다.
본 발명은 리튬 금속을 음극으로 하는 이차전지의 제조방법으로서, 활성화 공정 시, 초기 충전 이전에 일부 방전하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지의 제조방법이다.
일반적인 이차전지의 제조공정을 간략히 살펴보면, 우선 양극 활물질, 음극 활물질을 포함하는 슬러리를 각각의 집전체에 도포한 다음 절연체인 분리막과 함께 감거나 적층하여 전극조립체를 제조 및 준비하고, 상기 전극조립체를 전지케이스에 삽입한다.
이후 상기 전지케이스에 전해액을 주입하는 공정이 진행되고, 실링 등의 필요한 후속 공정을 거친 후 이차전지의 전해핵 성분 등이 잘 혼합 내지 스며들 수 있도록 하는 일정한 온도 또는 습도 환경에 노출시키는 전해액 함침 등을 위한 에이징(aging) 공정을 진행하게 된다.
상기 공정이 완료되면, 이차전지에 대한 충방전을 수행하는 화성(formation) 공정을 진행하게 되는데, 상기 화성 공정은 전지 구조를 안정화시키고, 실제 사용 가능한 상태가 되도록 하는 즉, 전지의 활성화 단계 및 가스제거(degassing) 단계 등을 포함하며, 기타 에이징 공정 중에 발생되는 불량전지의 검출 등의 단계도 포함할 수 있다.
본 발명은 위와 같은 일련의 제조공정 중, 활성화 단계의 공정 조건에 변경을 가하여 리튬 금속의 표면에 자연적으로 형성된 산화막을 제거함으로써 리튬의 석출을 균일하게 하여 전지 사이클의 성능을 향상시킨 것이다. 구체적으로 활성화 공정시 충전을 하기 이전에 일부 방전을 시켜 리튬 금속 표면의 산화막을 제거한다.
도 7은 종래의 활성화 공정을 나타낸 것으로, 리튬 금속의 표면에 형성된 자연산화막을 제거하지 않은 채, 활성화 공정을 하는 종래의 기술은 자연산화막으로 인해 리튬이 불균일하게 석출되는 문제가 있다.
도 8은 본 발명의 실시예에 따른 활성화 공정을 나타낸 것으로, 본 발명은 초기 일부 방전을 수행하여 리튬 금속의 표면에 형성된 자연산화막을 제거한 후, 충전을 하기 때문에, 리튬이 균일하게 석출될 수 있다.
본 발명의 적절한 일 실시예에 따르면, 상기 일부 방전시의 방전 전류 밀도는 0.01 내지 3 mA/㎠, 더욱 바람직하게는 0.05 내지 2.5 mA/㎠, 가장 바람직하게는 0.1 내지 2 mA/㎠이다. 방전 전류 밀도가 0.01 mA/㎠미만이면, 본 발명의 소기 목적을 달성하기 어렵고, 3 mA/㎠를 초과할 경우 전류 밀도가 편재화되어 방전에 의한 균일한 산화층 제거가 어렵다.
또한, 일부 방전시의 방전 용량은 양극이 받아 줄 수 있는 리튬의 양을 고려하여 설정할 수 있다.
본 발명에 있어 초기 일부 방전 후, 초기 충전의 개시 전류 밀도는 0.01 내지 2mA/㎠가 바람직하고, 더욱 바람직하게는 0.05 내지 1.5 mA/㎠이며, 가장 바람직하게는 0.1 내지 1mA/㎠이다. 초기 충전의 개시 전류 밀도가 0.01 mA/㎠ 미만이면 활성화 공정의 효과가 없어지게 되고, 초기 충전의 개시 전류 밀도가 2 mA/㎠를 초과할 경우 전류의 비편재화로 인해 불균일한 반응을 초래한다.
본 발명에 있어서 양극은 양극 집전체 상에 양극 활물질, 도전재 및 바인더의 혼합물인 전극 합제를 도포한 후 건조하여 제조되며, 필요에 따라서는, 상기 혼합물에 충진제를 더 첨가하기도 한다.
상기 양극 집전체는 일반적으로 3 ~ 500 ㎛의 두께로 만든다. 이러한 양극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 높은 도전성을 가지는 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 스테인레스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 또는 알루미늄이나 스테리인레스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면처리한 것 등이 사용될 수 있다. 집전체는 그것의 표면에 미세한 요철을 형성하여 양극 활물질의 접착력을 높일 수도 있으며, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태가 가능하다.
상기 도전재는 통상적으로 양극 활물질을 포함한 혼합물 전체 중량을 기준으로 1 내지 50 중량%로 첨가된다. 이러한 도전재는 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 천연 흑연이나 인조 흑연 등의 흑연; 카본블랙, 아세틸렌 블랙, 케첸 블랙, 채널 블랙, 퍼네이스 블랙, 램프 블랙, 서머 블랙 등의 카본블랙; 탄소 섬유나 금속 섬유 등의 도전성 섬유; 불화 카본, 알루미늄, 니켈 분말 등의 금속 분말; 산화아연, 티탄산 칼륨 등의 도전성 위스키; 산화 티탄 등의 도전성 금속 산화물; 폴리페닐렌 유도체 등의 도전성 소재 등이 사용될 수 있다.
상기 바인더는 활물질과 도전재 등의 결합과 집전체에 대한 결합에 조력하는 성분으로서, 통상적으로 양극 활물질을 포함하는 혼합물 전체 중량을 기준으로 1 내지 50 중량%로 첨가된다. 이러한 바인더의 예로는, 폴리불화비닐리덴, 폴리비닐알코올, 카르복시메틸셀룰로우즈(CMC), 전분, 히드록시프로필셀룰로우즈, 재생 셀룰로우즈,폴리비닐피롤리돈, 테트라플루오로에틸렌, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌, 에틸렌-프로필렌-디엔 테르 폴리머(EPDM), 술폰화 EPDM, 스티렌 브티렌 고무, 불소 고무, 다양한 공중합체 등을 들 수 있다.
상기 충진제는 양극의 팽창을 억제하는 성분으로서 선택적으로 사용되며, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 섬유상 재료라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 폴리에틸렌, 폴리프로필렌 등의 올리핀계 중합체; 유리섬유, 탄소섬유 등의 섬유상 물질이 사용된다.
본 발명의 이차전지 제조방법에 사용되는 양극 활물질로는, 리튬 금속 산화물, 리튬을 포함하지 않는 금속 산화물 중에서 선택된 1종 또는 2종이다. 기존에 양극 활물질로 사용되는 리튬 금속 산화물은 초기 방전이 가능하다. 하지만, 가격이 저렴하고 안전성이 확보될 수 있는 리튬을 포함하지 않는 금속 산화물을 일부 양극 전극에 혼합하거나, 리튬을 포함하지 않는 금속 산화물을 100% 적용하는 것도 가능하다. 이때, 리튬을 포함하지 않는 금속 산화물은, 바나듐옥사이드, 망간옥사이드, 니켈옥사이드, 코발트옥사이드, 나이오븀옥사이드, 인산철 등이 있다.
본 발명의 음극은 음극 집전체 상에 리튬 금속을 부착시켜 제조한다. 상기 음극 집전체는 일반적으로 3 ~ 500 ㎛의 두께로 만들어진다. 이러한 음극 집전체는, 당해 전지에 화학적 변화를 유발하지 않으면서 도전성을 가진 것이라면 특별히 제한되는 것은 아니며, 예를 들어, 구리, 스테인레스 스틸, 알루미늄, 니켈, 티탄, 소성 탄소, 구리나 스테인레스 스틸의 표면에 카본, 니켈, 티탄, 은 등으로 표면 처리한 것, 알루미늄-카드뮴 합금 등이 사용될 수 있다. 또한, 양극 집전체와 마찬가지로, 표면에 미세한 요철을 형성하여 음극 활물질의 결합력을 강화시킬 수도 있으며, 필름, 시트, 호일, 네트, 다공질체, 발포체, 부직포체 등 다양한 형태로 사용될 수 있다.
상기 분리막은 양극과 음극 사이에 개재되며 높은 이온 투과도와 기계적 강도를 가지는 절연성의 얇은 박막이 사용된다. 분리막의 기공 직경은 일반적으로 0.01 ~ 10 ㎛이고, 두께는 일반적으로 5 ~ 300 ㎛이다. 이러한 분리막으로는, 예를 들어, 내화학성 및 소수성의 폴리프로필렌 등의 올레핀계 폴리머; 유리섬유 또는 폴리에틸렌 등으로 만들어진 시트나 부직포 등이 사용된다. 전해질로서 폴리머 등의 고체 전해질이 사용되는 경우에는 고체 전해질이 분리막을 겸할 수도 있다.
상기 전지케이스는 금속 캔, 또는 수지층과 금속층을 포함하는 라미네이트 시트의 파우치형 전지케이스일 수 있고, 상세하게는 파우치형 전지케이스일 수 있다. 상기에서 설명한 바와 같이, 파우치형 전지케이스는 전지의 외형을 일정한 힘으로 유지시켜주기 어렵기 때문에, 활성화 과정에서 활성화가 되지 못한 영역이 고전압에서 사이클이 진행되면서 지속적으로 활성화됨에 따라 발생된 가스로 인해, 파우치가 부풀어서 벤팅(venting) 되거나 전극 사이에 가스가 트랩(trap)되어 존재하면서 가스가 Li 이온의 이동을 방해함에 따라 전극의 균일하고 원활한 반응을 방해하는 문제가 크므로, 본 발명에 따른 이차전지의 제조방법을 적용하는 경우 더 큰 효과를 나타낼 수 있다.
그리고, 본 발명에서 사용될 수 있는 비수 전해액에 포함되는 전해질 염음 리튬염이다. 상기 비수 전해액으로는 비수계 유기용매, 유기 고체 전해질, 무기 고체 전해질 등이 사용되지만 이들만으로 한정되는 것은 아니다.
상기 비수계 유기용매로는, 예를 들어, N-메틸-2-피롤리디논, 프로필렌 카르보네이트, 에틸렌 카르보네이트, 부틸렌 카르보네이트, 디메틸 카르보네이트, 디에틸 카르보네이트, 감마-부틸로 락톤, 1,2-디메톡시 에탄, 테트라히드록시 프랑(franc), 2-메틸 테트라하이드로푸란, 디메틸술폭시드, 1,3-디옥소런, 포름아미드, 디메틸포름아미드, 디옥소런, 아세토니트릴, 니트로메탄, 포름산 메틸, 초산메틸, 인산 트리에스테르, 트리메톡시 메탄, 디옥소런 유도체, 설포란, 메틸 설포란, 1,3-디메틸-2-이미다졸리디논, 프로필렌 카르보네이트 유도체, 테트라하이드로푸란 유도체, 에테르, 피로피온산 메틸, 프로피온산 에틸 등의 비양자성 유기용매가 사용될 수 있다.
상기 유기 고체 전해질로는, 예를 들어, 폴리에틸렌 유도체, 폴리에틸렌 옥사이드 유도체, 폴리프로필렌 옥사이드 유도체, 인산 에스테르 폴리머, 폴리 에지테이션 리신(agitation lysine), 폴리에스테르 술파이드, 폴리비닐알코올, 폴리 불화 비닐리덴, 이온성 해리기를 포함하는 중합제 등이 사용될 수 있다.
상기 무기 고체 전해질로는, 예를 들어, Li3N, LiI, Li5NI2, Li3N-LiI-LiOH, LiSiO4, LiSiO4-LiI-LiOH, Li2SiS3, Li4SiO4, Li4SiO4-LiI-LiOH, Li3PO4-Li2S-SiS2 등의 Li의 질화물, 할로겐화물, 황산염 등이 사용될 수 있다.
상기 리튬염은 상기 비수계 전해질에 용해되기 좋은 물질로서, 예를 들어, LiCl, LiBr, LiI, LiClO4, LiBF4, LiB10Cl10, LiPF6, LiCF3SO3, LiCF3CO2, LiAsF6, LiSbF6, LiAlCl4, CH3SO3Li, (CF3SO2)2NLi, 클로로 보란 리튬, 저급 지방족 카르본산 리튬, 4 페닐 붕산 리튬, 이미드 등이 사용될 수 있다.
또한, 상기 리튬염 함유 비수 전해질에는 충방전 특성, 난연성 등의 개선을 목적으로, 예를 들어, 피리딘, 트리에틸포스파이트, 트리에탄올아민, 환상 에테르, 에틸렌 디아민, n-글라임(glyme), 헥사 인산 트리 아미드, 니트로벤젠 유도체, 유황, 퀴논 이민 염료, N-치환 옥사졸리디논, N,N-치환 이미다졸리딘, 에틸렌 글리콜 디알킬 에테르, 암모늄염, 피롤, 2-메톡시 에탄올, 삼염화 알루미늄 등이 첨가될 수도 있다. 경우에 따라서는, 불연성을 부여하기 위하여, 사염화탄소, 삼불화에틸렌 등의 할로겐 함유 용매를 더 포함시킬 수도 있고, 고온 보존 특성을 향상시키기 위하여 이산화탄산 가스를 더 포함시킬 수도 있으며, FEC(Fluoro-Ethylene Carbonate), PRS(Propene sultone) 등을 더 포함시킬 수 있다.
하나의 구체적인 예에서, LiPF6, LiClO4, LiBF4, LiN(SO2CF3)2 등의 리튬염을, 고유전성 용매인 EC 또는 PC의 환형 카보네이트와 저점도 용매인 DEC, DMC 또는 EMC의 선형 카보네이트의 혼합 용매에 첨가하여 리튬염 함유 비수계 전해질을 제조할 수 있다.
비수 전해액을 전지 용기 내로 주입된 뒤에는 전지 용기를 밀봉한다. 전지가 파우치 형인 경우에는, 전지케이스의 상부 파우치의 하면과 하부 파우치의 상면은 상호 간의 접착을 위하여 무연신 폴리프로필렌(Casted PolyPropylene, CPP) 또는 폴리프로필렌(PolyPropylene, PP)에 의한 접착층이 형성되어 열융착 등에 의하여 접합된다.
전극 조립체가 수납된 전지 용기에 비수 전해액이 주입되고 밀봉된 예비(preliminary) 전지는 전극 활물질을 활성화하고, 전극 표면에 SEI막을 형성하기 위해, 초기 충전을 하는 활성화 단계를 거친다. 또한, 활성화 단계 이전에 주입된 전해액이 전극 및 세퍼레이터에 충분히 침투할 수 있도록 에이징(aging) 단계를 더 거칠 수도 있다.
전술한 바와 같이, 본 발명은 활성화 단계에서 일부 방전을 한 이후 초기 충전을 개시한다. 본 발명에 있어 초기 일부 방전 후, 초기 충전의 개시 전류 밀도는 0.01 내지 2mA/㎠가 바람직하고, 더욱 바람직하게는 0.05 내지 1.5 mA/㎠이며, 가장 바람직하게는 0.1 내지 1mA/㎠이다.
본 발명은, 상기 이차전지를 단위전지로 포함하는 전지모듈, 상기 전지모듈을 포함하는 전지팩, 및 상기 전지팩을 전원으로 포함하는 디바이스를 제공한다.
이 때, 상기 디바이스의 구체적인 예로는, 전지적 모터에 의해 동력을 받아 움직이는 파워 툴(power tool); 전기자동차(Electric Vehicle, EV), 하이브리드 전기자동차(Hybrid Electric Vehicle, HEV), 플러그-인 하이브리드 전기자동차(Plug-in Hybrid Electric Vehicle, PHEV) 등을 포함하는 전기차; 전기 자전거(E-bike), 전기 스쿠터(E-scooter)를 포함하는 전기 이륜차; 전기 골프 카트(electric golf cart); 전력저장용 시스템 등을 들 수 있으나, 이에 한정되는 것은 아니다.
이하 본 발명을 구체적으로 설명하기 위해 실시예를 들어 상세하게 설명하기로 한다. 그러나, 본 발명에 따른 실시예는 여러 가지 다른 형태로 변형될 수 있으며, 본 발명의 범위가 아래에서 상술하는 실시예에 한정되는 것으로 해석되어서는 아니된다. 본 발명의 실시예는 당업계에서 평균적인 지식을 가진 자에게 본 발명을 보다 완전하게 설명하기 위해서 제공되는 것이다.
실시예 1
(1)양극의 제조
양극 활물질로서 LiNiCoMnO2 96중량%, Denka black(도전재) 2중량% 및 PVDF(폴리비닐리덴플로오라이드, 결합재) 2중량%를 NMP(N-Methyl-2-Pyrrolidone)에 첨가하여 양극 혼합물 슬러리를 제조하였다. 알루미늄 집전체의 일면에 상기 제조된 양극 혼합물 슬러리를 65㎛의 두께로 코팅하고, 이를 건조 및 압연한 후 일정 크기로 펀칭하여 양극을 제조하였다.
(2)음극의 제조
구리 집전체의 일면에 받은 그대로의 리튬 금속(20㎛, 압연리튬) 포일을 부착시켜 리튬 금속 음극을 제조하였다.
(3)리튬 이차전지의 제조
상기 제조된 양극과 음극의 사이에, 폴리프로필렌계 다공성 막을 개재시킨 코인셀을 제조하였다. 상기 전지에 에틸렌 카보네이트(EC), 에틸메틸 카보네이트(DEC)를 30:70의 부피비로 혼합한 용매에 1M LiPF6가 용해된 전해액을 주입하였으며, 이후 활성화 공정시 표 1에 기재된 조건으로 일부 방전 후, 초기 충전을(CC/CV, 전류밀도 1.2mA/㎠, 4.25V cut off) 행하여 리튬 이차전지를 제조하였다.
실시예 2 내지 12
활성화 공정시 일부 방전 조건을 표 1과 같이 변경한 것을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다.
비교예
활성화 공정시 초기 충전 이전에 일부 방전공정을 수행하지 않았다는 점을 제외하고는 실시예 1과 동일한 방법으로 리튬 이차전지를 제조하였다.
실험예 1. 활성화 후 리튬 석출 형상 관측(SEM)
실시예 8 및 비교예의 리튬 이차전지의 제조과정에서, 활성화 공정을 마친 후, SEM에 의해 리튬 금속 표면의 리튬 석출 형상을 도 1 내지 도 6에 나타내었다.
도 1, 도 3 및 도 5는 각 실시예 8을, 도 2, 도 4 및 도 6은 비교예의 리튬 석출 형상인데, 실시예 8이 비교예 대비 리튬이 균일하게 석출되었음을 확인할 수 있다.
실험예 2. 용량 보유율 측정
실시예 1 내지 12, 비교예의 리튬 이차전지를 45에서 정전류/정전압(CC/CV) 조건에서 4.25까지 0.3C로 충전한 다음, 정전류(CC) 조건에서 3V까지 0.5C로 방전하고, 그 방전 용량을 측정하였다. 이를 1 내지 50 사이클로 반복 실시하였고, 측정한 용량 보유율을 표 1에 나타내었다.
활성화 조건 용량유지율 (%@50cycle)
방전 전류밀도 (mA/㎠) 방전용량 (mAh) 초기충전용량 (mAh)
실시예 1 0.1 0.1 2.1 67
실시예 2 1 3 70
실시예 3 0.5 0.1 2.1 68
실시예 4 1 3 73
실시예 5 1 0.1 2.1 70
실시예 6 1 3 72
실시예 7 2 0.1 2.1 75
실시예 8 1 3 83
실시예 9 0.01 0.1 2.1 65
실시예 10 1 3 60
실시예 11 3 0.1 2.1 66
실시예 12 1 3 67
비교예 - - 2 59
상기 표 1에서 보는 바와 같이, 실시예에 의한 전지의 용량유지율은 비교예보다 훨씬 우수함을 알 수 있는바, 이는 활성화 공전시 초기 충전 이전에 일부 방전을 해줌으로써, 리튬 금속 표면의 자연산화막이 제거되어 리튬 석출 반응이 균일해져 사이클 성능이 향상되었기 때문인 것으로 판단된다.
[부호의 설명]
10: 자연산화막
20: 리튬금속
21: 석출된 리튬

Claims (10)

  1. 리튬 금속을 음극으로 하는 이차전지의 제조방법으로서,
    활성화 공정 시, 초기 충전 이전에 일부 방전함으로써 리튬 금속 표면의 산화막을 제거하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지의 제조방법.
  2. 제1항에 있어서,
    상기 일부 방전시의 방전 전류 밀도는 0.01 내지 3 mA/㎠인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지의 제조방법.
  3. 제1항에 있어서,
    상기 일부 방전시의 방전 용량은 양극이 받아 줄 수 있는 리튬의 양을 고려하여 설정하는 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지의 제조방법.
  4. 제1항에 있어서,
    양극 활물질은 리튬 금속 산화물, 리튬을 포함하지 않는 금속 산화물 중에서 선택된 1종 또는 2종인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지의 제조방법.
  5. 제4항에 있어서,
    상기 리튬을 포함하지 않는 금속 산화물은, 바나듐옥사이드, 망간옥사이드, 니켈옥사이드, 코발트옥사이드, 나이오븀옥사이드, 인산철로 이루어진 군에서 선택된 1종 또는 2종 이상인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지의 제조방법.
  6. 제1항에 있어서,
    상기 초기 충전의 개시 전류 밀도는 0.01 내지 2mA/㎠인 것을 특징으로 하는 리튬 이차전지의 제조방법.
  7. 제1항 내지 제6항 중 어느 한 항의 방법으로 제조된 리튬 이차전지.
  8. 제7항에 따른 리튬 이차전지를 단위전지로 포함하는 것을 특징으로 하는 전지모듈.
  9. 제8항에 따른 전지모듈을 포함하는 것을 특징으로 하는 전지팩.
  10. 제9항에 따른 전지팩을 전원으로 포함하는 것을 특징으로 하는 디바이스.
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Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20170087578A (ko) 2016-01-20 2017-07-31 한국전자통신연구원 유기발광소자용 집적기판의 제조 방법, 유기발광소자, 및 유기발광소자의 제조 방법

Family Cites Families (30)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE2619147A1 (de) * 1976-04-30 1977-11-10 Basf Ag Blei-loesungsakkumulator mit additiven
JPS578015A (en) 1980-06-12 1982-01-16 Hanazono Kogu Kk Automatic cutting device
JP3202880B2 (ja) * 1993-10-21 2001-08-27 松下電器産業株式会社 結晶性リチウム金属、その製造方法およびリチウム二次電池
JP3578015B2 (ja) 1998-12-03 2004-10-20 住友電気工業株式会社 リチウム二次電池
JP4465756B2 (ja) 1999-11-19 2010-05-19 パナソニック株式会社 非水電解質二次電池と該電池用合金およびその製造方法
US7247408B2 (en) * 1999-11-23 2007-07-24 Sion Power Corporation Lithium anodes for electrochemical cells
US6329789B1 (en) 1999-12-21 2001-12-11 Moltech Corporation Methods of charging lithium-sulfur batteries
US6800397B2 (en) * 2000-07-06 2004-10-05 Japan Storage Battery Co., Ltd. Non-aqueous electrolyte secondary battery and process for the preparation thereof
JP2004165097A (ja) 2002-11-15 2004-06-10 Sony Corp 負極および電池、並びにそれらのその製造方法
KR100578797B1 (ko) 2003-10-29 2006-05-11 삼성에스디아이 주식회사 리튬 금속 전지용 전해액 및 이를 포함하는 리튬 금속 전지
US7282295B2 (en) * 2004-02-06 2007-10-16 Polyplus Battery Company Protected active metal electrode and battery cell structures with non-aqueous interlayer architecture
JP2006244973A (ja) 2005-03-01 2006-09-14 Shigeyuki Minami 鉛蓄電池の寿命延長法
KR100639431B1 (ko) 2005-09-21 2006-10-31 주식회사 에너랜드 하이브리드 전기에너지 저장시스템 및 방법
KR20070082379A (ko) 2006-02-16 2007-08-21 주식회사 엘지화학 고온 전처리 공정을 통한 리튬 이차 전지의 제조방법
JP2008066109A (ja) 2006-09-07 2008-03-21 Toyota Motor Corp 非水系二次電池の製造方法
KR100899549B1 (ko) * 2007-10-01 2009-05-26 한국전기연구원 고효율 리튬이차전지용 음극, 전극 제조방법 및리튬이차전지
JP2009152030A (ja) * 2007-12-20 2009-07-09 Panasonic Corp 非水電解液電池の製造方法
US20120064406A1 (en) * 2009-04-01 2012-03-15 Namics Corporation Electrode material, method for producing same, and lithium ion secondary battery
JP4602471B1 (ja) * 2010-04-14 2010-12-22 和征 榊原 電池パックおよび電池パックシステム
KR101354481B1 (ko) 2012-04-18 2014-01-27 한국기초과학지원연구원 리튬 전이 금속 산화물의 불순물을 제거하는 방법
JP6078377B2 (ja) * 2013-02-22 2017-02-08 Fdk株式会社 リチウム電池の製造方法
JP2014164882A (ja) 2013-02-22 2014-09-08 Dainippon Printing Co Ltd 信頼性・加工性に優れた積層体およびフィルムセンサ並びに積層体製造方法
DE102014207999A1 (de) * 2014-04-29 2015-10-29 Robert Bosch Gmbh Dreidimensional strukturierte Lithium-Anode
CN104810565B (zh) 2014-06-13 2017-05-17 万向一二三股份公司 一种锂离子电池充放电方法
CN104810557B (zh) 2015-04-01 2017-03-22 广东烛光新能源科技有限公司 一种锂离子电池的制备方法
KR20170082379A (ko) * 2016-01-06 2017-07-14 희성금속 주식회사 스퍼터링 타겟 및 이를 이용하여 형성된 박막
CN105914394B (zh) 2016-07-07 2019-02-01 洛阳力容新能源科技有限公司 一种低温锂离子电池复合正极材料，低温锂离子电池正极极片及其制备方法，锂离子电池
KR101984722B1 (ko) * 2016-07-21 2019-05-31 주식회사 엘지화학 리튬 코발트 산화물을 합성하기 위한 양극 활물질을 포함하는 리튬 이차전지, 이의 제조방법
CN106450543A (zh) 2016-09-29 2017-02-22 梅州市量能新能源科技有限公司 一种动力锂离子电池回收利用方法
CN106569147B (zh) 2016-10-31 2019-01-15 航天东方红卫星有限公司 一种基于锂离子蓄电池组的小卫星电源分系统测试方法

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR20170087578A (ko) 2016-01-20 2017-07-31 한국전자통신연구원 유기발광소자용 집적기판의 제조 방법, 유기발광소자, 및 유기발광소자의 제조 방법

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