WO2014049931A1 - 非水電解質二次電池 - Google Patents

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長谷川　和弘
福井　厚史
毅 小笠原
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    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Definitions

  • the present invention relates to a non-aqueous electrolyte secondary battery.
  • Patent Document 1 a positive electrode active material in which rare earth hydroxide or rare earth oxyhydroxide fine particles are dispersed on the surface of a lithium-containing transition metal oxide is used.
  • Patent Document 2 it has been proposed to improve high-temperature storage characteristics and cycle characteristics by using a nonaqueous electrolytic solution to which 1,3-dioxane is added.
  • One aspect of the present invention is a positive electrode having a positive electrode active material containing a lithium-containing transition metal oxide with a rare earth compound attached to the surface thereof, and an oxidation represented by SiO X (0.8 ⁇ X ⁇ 1.2).
  • the graph which shows the relationship between the discharge time at the time of battery discharge, and electric potential.
  • Lithium-containing transition metal oxide As the lithium-containing transition metal oxide in one aspect of the present invention, the general formula Li y M 1 O 2 (0.9 ⁇ y ⁇ 1.5, M 1 is at least one selected from Co, Ni, and Mn).
  • olivine type lithium-containing transition metal oxides As the lithium-containing transition metal oxide in one aspect of the present invention, the general formula Li y M 1 O 2 (0.9 ⁇ y ⁇ 1.5, M 1 is at least one selected from Co, Ni, and Mn).
  • the above-mentioned rock salt layered lithium-containing transition metal oxide capable of high operating voltage and high energy density is preferable, and in particular, the general formula Li b Co c M 4 1-c O 2 (0.9 ⁇ b ⁇ 1.1, 0.8 ⁇ c ⁇ 1.0, and M 4 is preferably lithium cobalt oxide represented by Zr, Mg, Ti, Al, Ni, and an element including at least one selected from Mn). .
  • (Rare earth compound) In one aspect of the present invention, fine particles of a rare earth compound are attached to the surface of the lithium-containing transition metal oxide in a dispersed state. With such a configuration, the contact area between the lithium-containing transition metal oxide and the non-aqueous electrolyte is reduced, so that the non-aqueous electrolyte is difficult to decompose even when stored at a high temperature. Therefore, since generation
  • the average particle size of the rare earth compound is preferably 100 nm or less, particularly preferably 1 nm or more and 100 nm or less, and more preferably 10 nm or more and 100 nm or less.
  • the average particle diameter of the rare earth compound is less than 1 nm, the surface of the lithium-containing transition metal oxide is too densely covered with the rare earth compound, so that it may be difficult to insert and remove lithium.
  • the average particle diameter of the rare earth compound exceeds 100 nm, the surface of the lithium-containing transition metal oxide is not sufficiently covered with the rare earth compound, and the above-described effects may not be sufficiently exhibited.
  • the positive electrode active material having a structure in which rare earth compound fine particles are attached in a dispersed state on the surface of a lithium-containing transition metal oxide is, for example, a rare earth element hydroxide in a solution in which a lithium-containing transition metal oxide is dispersed. It can be obtained by a production method including a step of depositing and attaching the hydroxide to the surface of the lithium-containing transition metal oxide. After the rare earth element hydroxide is deposited, drying and heat treatment are generally performed.
  • the heat treatment temperature is generally preferably 80 ° C. or higher and 600 ° C. or lower, and particularly preferably 80 ° C. or higher and 400 ° C. or lower.
  • the heat treatment temperature is preferably regulated to 600 ° C. or lower.
  • the heat treatment temperature is less than 80 ° C., moisture may remain on the surface of the lithium-containing transition metal oxide.
  • the hydroxide deposited on the surface becomes a form of hydroxide, oxyhydroxide, or oxide by the subsequent heat treatment. Therefore, the rare earth compound attached to the surface of the positive electrode active material in one aspect of the present invention is attached in the form of hydroxide, oxyhydroxide, oxide, or the like.
  • the state is mainly a hydroxide or oxyhydroxide
  • the heat treatment time is preferably 3 to 7 hours.
  • the ratio of the rare earth compound to the lithium-containing transition metal oxide is preferably 0.005% by mass or more and 1.0% by mass or less in terms of rare earth element, It is preferable that it is 0.01 mass% or more and 0.3 mass% or less.
  • the adhesion amount of the rare earth compound is less than 0.005% by mass, the high temperature charge storage characteristics may not be sufficiently improved.
  • the adhesion amount of the rare earth compound exceeds 1.0% by mass, the polarization may increase and the battery characteristics may deteriorate.
  • the rare earth element in the rare earth compound is not particularly limited, and examples thereof include erbium, samarium, neodymium, ytterbium, terbium, dysprosium, holmium, thulium, lutetium, and lanthanum. Among these, samarium, neodymium, and erbium that have a large effect of improving the charge storage characteristics are preferable.
  • the non-aqueous electrolyte used in one aspect of the present invention contains a cyclic ether compound.
  • the cyclic ether compound is preferentially decomposed on the positive electrode side during initial charging, and a film is formed on the surface of the positive electrode active material.
  • this film functions as a protective film which suppresses decomposition
  • the ratio of the cyclic ether compound to the solvent of the nonaqueous electrolytic solution is preferably 0.1% by mass or more and 10% by mass or less, and particularly preferably 0.5% by mass or more and 2% by mass or less. .
  • the amount of the cyclic ether compound is less than 0.1% by mass, the amount of the cyclic ether compound that is oxidatively decomposed on the surface of the positive electrode active material is reduced, and the protective function of the positive electrode active material is not sufficiently exhibited. Therefore, battery swelling may not be sufficiently suppressed during high-temperature charge storage.
  • the cyclic ether compound exceeds 10% by mass, even when SiO X is added to the negative electrode, the amount of reductive decomposition on the surface of the positive electrode active material increases during high-temperature overdischarge storage, and battery swelling occurs during high-temperature overdischarge storage. It may not be sufficiently suppressed.
  • Examples of the cyclic ether compound include 1,3-dioxane, 1,4-dioxane, 4-methyl-1,3-dioxolane, tetrahydrofuran, 2-methyltetrahydrofuran, propylene oxide, 1,2-butylene oxide, 1, 3,5-trioxane, furan, 2-methylfuran, 1,8-cineol, crown ether and the like.
  • 1,3-dioxane and 1,4-dioxane are particularly preferable.
  • the non-aqueous electrolyte preferably contains a compound containing a sulfonyl group.
  • the ratio of the compound containing the sulfonyl group to the solvent of the non-aqueous electrolyte is preferably 0.1% by mass or more and 10% by mass or less, and particularly preferably 0.5% by mass or more and 2% by mass or less. .
  • the compound containing a sulfonyl group is less than 0.1% by mass, the amount of film formation on the surface of the positive electrode active material is reduced, and the effect of improving the high temperature charge storage characteristics is reduced.
  • the compound containing the sulfonyl group exceeds 10% by mass or more, the coating amount on the surface of the positive electrode active material increases, and thus the discharge performance is deteriorated.
  • Examples of the compound containing a sulfonyl group include 1,3-propane sultone, 1,3-propene sultone, 1,4-butane sultone, dimethyl sulfone, ethyl methyl sulfone, diethyl sulfone, ethyl vinyl sulfone, ethylene glycol dimethane sulfonate, Examples include 1,3-propanediol dimethanesulfonate, 1,5-pentanediol dimethanesulfonate, 1,4-butanediol diethanesulfonate, and the like. Among these, 1,3-propane sultone, 1,3-propene sultone, and 1,4-butane sultone are particularly preferable.
  • the solvent and solute of the nonaqueous electrolyte solution are not particularly limited as long as they can be used for the nonaqueous electrolyte secondary battery.
  • lithium salt having the oxalato complex as an anion examples include LiBOB [lithium-bisoxalate borate] and a lithium salt having an anion in which C 2 O 4 2 ⁇ is coordinated to the central atom, for example, Li [M (C 2 O 4 ) x R y ] (wherein M is a transition metal, an element selected from groups IIIb, IVb, and Vb of the periodic table, R is selected from a halogen, an alkyl group, and a halogen-substituted alkyl group) Group, x is a positive integer, and y is 0 or a positive integer).
  • M is a transition metal, an element selected from groups IIIb, IVb, and Vb of the periodic table
  • R is selected from a halogen, an alkyl group, and a halogen-substituted alkyl group
  • x is a positive integer
  • y is 0 or a positive integer
  • Li [B (C 2 O 4 ) F 2 ] Li [P (C 2 O 4 ) F 4 ] Li [P (C 2 O 4 ) 2 F 2 ]
  • LiBOB it is most preferable to use LiBOB in order to form a stable film on the surface of the negative electrode even in a high temperature environment.
  • the said solute may be used not only independently but in mixture of 2 or more types.
  • the concentration of the solute is not particularly limited, but is preferably 0.8 to 1.7 mol per liter of the electrolyte.
  • the concentration of the solute is desirably 1.0 to 1.6 mol per liter of the electrolyte.
  • carbonate solvents such as ethylene carbonate, propylene carbonate, ⁇ -butyl lactone, diethylene carbonate, ethyl methyl carbonate, dimethyl carbonate, and a part of hydrogen in these solvents are F.
  • Substituted carbonate solvents are preferably used.
  • the solvent it is preferable to use a combination of a cyclic carbonate and a chain carbonate.
  • Niobium electrode active material As the negative electrode active material in one aspect of the present invention, a mixture of graphite and SiO X (0.8 ⁇ X ⁇ 1.2) is used. With such a configuration, it is possible to suppress battery swelling caused by gas generation not only during high-temperature charge storage but also during overdischarge storage (particularly during high-temperature overcharge storage). This is considered to be due to the following reasons.
  • a line segment A is a positive electrode discharge curve
  • a line segment B is a negative electrode discharge curve when the negative electrode active material is composed of only graphite (when the negative electrode active material does not contain SiO X ). It is.
  • the line segment C is the discharge curve of the negative electrode case where the anode active material and a graphite and SiO X
  • the line segment D is constitutes a negative electrode active material and a graphite and SiO X, SiO It is a discharge curve of a negative electrode in case the ratio of X is slight.
  • the cyclic ether compound is reductively decomposed on the surface of the positive electrode active material.
  • the negative electrode active material is composed of graphite and SiO 2 X , the reductive decomposition of the cyclic ether compound can be suppressed, so that the overcharge storage characteristics are improved.
  • the graphite is not particularly limited as long as it can be used for a non-aqueous electrolyte secondary battery.
  • artificial graphite, natural graphite, or graphite whose surface is coated with amorphous carbon can be used.
  • the value of X in SiO X is restricted to 0.8 ⁇ X ⁇ 1.2 because the Si ratio in SiO X increases when the value of X is less than 0.8.
  • the amount of expansion and contraction of the negative electrode active material during discharge increases, and charge / discharge cycle characteristics deteriorate.
  • X exceeds 1.2, the irreversible capacity at the first charge / discharge increases, and the initial charge / discharge efficiency decreases, so the battery capacity decreases.
  • the surface of SiO X may be coated with carbon. However, the effect of one aspect of the present invention is exhibited even if the surface of SiO X is not coated with carbon.
  • Example 1 [Production of positive electrode] (1) Production of lithium-containing transition metal oxide Lithium cobalt oxide containing 1.5 mol% of Mg and Al and 0.05 mol% of Zr was produced. Specifically, Li 2 CO 3 , Co 3 O 4 , MgO, Al 2 O 3 , and ZrO 2 as raw materials are mixed at a predetermined ratio and heat-treated at 850 ° C. for 24 hours in an air atmosphere. It was produced by.
  • lithium cobalt oxide to which erbium hydroxide was adhered was heat-treated in air at 300 ° C. for 5 hours to obtain a positive electrode active material.
  • a positive electrode active material was observed with a scanning electron microscope (SEM), an erbium compound having an average particle diameter of 100 nm or less was uniformly attached in a state of being uniformly dispersed on the surface of lithium cobaltate. .
  • the adhesion amount of the erbium compound was 0.12 mass% with respect to lithium cobaltate in terms of erbium element.
  • the adhesion amount of the erbium compound was measured by ICP (Inductivity Coupled Plasma).
  • a negative electrode active material was produced by mixing graphite (artificial graphite) and the above SiO X. At this time, it was regulated so the proportion of SiO X is 2 mass% to the total amount of the anode active material (the sum of graphite and SiO X). Next, this negative electrode active material, CMC as a dispersant, and SBR as a binder, the mass ratio of the negative electrode active material, the dispersant, and the binder is 97: 1.5: 1.5. The mixture was stirred in an aqueous solution to prepare a negative electrode mixture slurry. Then, using the doctor blade method, the negative electrode mixture slurry is applied to both sides of the negative electrode current collector made of copper foil and dried, and the packing density of the negative electrode active material is 1.70 g / cm 3. To produce a negative electrode.
  • Ethylene carbonate (EC), ethyl methyl carbonate (EMC), and diethyl carbonate (DEC) were mixed at a volume ratio of 3: 6: 1 to prepare a mixed solvent.
  • Ethylene carbonate (EC), ethyl methyl carbonate (EMC), and diethyl carbonate (DEC) were mixed at a volume ratio of 3: 6: 1 to prepare a mixed solvent.
  • 0.5% by mass of 1,3-dioxane (cyclic ether compound) is added to the mixed solvent, and lithium hexafluorophosphate (LiPF 6 ) is dissolved at a rate of 1 mol / liter.
  • LiPF 6 lithium hexafluorophosphate
  • Example 2 A battery was fabricated in the same manner as in Example 1, except that the ratio of 1,3-dioxane to the mixed solvent was 1.0% by mass and 2.0% by mass, respectively, at the time of preparing the nonaqueous electrolytic solution. did.
  • the batteries thus produced are hereinafter referred to as batteries A2 and A3, respectively.
  • Example 4 A battery was fabricated in the same manner as in Example 2 above, except that 1,4-dioxane was used in place of 1,3-dioxane as the cyclic ether compound added during preparation of the non-aqueous electrolyte.
  • the battery thus produced is hereinafter referred to as battery A4.
  • Example 5 A battery was fabricated in the same manner as in Example 2 except that the ratio of SiO x to the total amount of the negative electrode active material was 0.5% by mass and 5.0% by mass when the negative electrode active material was mixed. .
  • the batteries thus produced are hereinafter referred to as batteries A5 and A6, respectively.
  • Example 7 Except for adding 1,3-propane sultone, 1,3-propene sultone, and 1,4-butane sultone in addition to 1,3-dioxane, respectively, in the preparation of the non-aqueous electrolyte, A battery was produced in the same manner.
  • the ratios of 1,3-propane sultone, 1,3-propene sultone, and 1,4-butane sultone to the mixed solvent are all 1.0% by mass.
  • the batteries thus produced are hereinafter referred to as batteries A7 to A9, respectively.
  • Example 10 A battery was fabricated in the same manner as in Example 2 above, except that a neodymium compound was used instead of the erbium compound as the rare earth compound attached to the surface of lithium cobalt oxide. Specifically, when producing the positive electrode active material, the difference was that an aqueous solution in which 3.65 g of neodymium nitrate hexahydrate was dissolved was used instead of the aqueous solution in which 3.18 g of erbium nitrate pentahydrate was dissolved. .
  • neodymium compound having an average particle diameter of 100 nm or less was uniformly attached in a state of being uniformly dispersed on the surface of the positive electrode active material.
  • the adhesion amount of the neodymium compound was 0.12% by mass with respect to lithium cobaltate in terms of neodymium element.
  • the adhesion amount of the neodymium compound was measured by ICP.
  • the battery thus produced is hereinafter referred to as battery A10.
  • Example 11 A battery was fabricated in the same manner as in Example 2 except that a samarium compound was used in place of the erbium compound as the rare earth compound attached to the surface of lithium cobalt oxide. Specifically, when producing the positive electrode active material, an aqueous solution in which 3.54 g of samarium nitrate hexahydrate is dissolved is used instead of an aqueous solution in which 3.18 g of erbium nitrate pentahydrate is dissolved. . When the obtained positive electrode active material was observed with an SEM, a samarium compound having an average particle diameter of 100 nm or less was uniformly attached in a state of being uniformly dispersed on the surface of the positive electrode active material.
  • the adhesion amount of the samarium compound was 0.12% by mass with respect to lithium cobaltate in terms of samarium element.
  • the adhesion amount of the samarium compound was measured by ICP.
  • the battery thus produced is hereinafter referred to as battery A11.
  • Example 12 A battery was fabricated in the same manner as in Example 2 except that a lanthanum compound was used in place of the erbium compound as the rare earth compound attached to the surface of lithium cobalt oxide. Specifically, when producing the positive electrode active material, an aqueous solution in which 3.75 g of lanthanum nitrate hexahydrate was dissolved was used instead of an aqueous solution in which 3.18 g of erbium nitrate pentahydrate was dissolved. . When the obtained positive electrode active material was observed with an SEM, a lanthanum compound having an average particle diameter of 100 nm or less was uniformly attached in a state of being uniformly dispersed on the surface of the positive electrode active material.
  • the adhesion amount of the lanthanum compound was 0.12% by mass with respect to lithium cobaltate in terms of lanthanum element.
  • the adhesion amount of the lanthanum compound was measured by ICP.
  • the battery thus produced is hereinafter referred to as battery A12.
  • Example 2 A battery was fabricated in the same manner as in Example 2 except that diethyl ether was added instead of 1,3-dioxane when preparing the non-aqueous electrolyte.
  • the battery thus produced is hereinafter referred to as battery Z2.
  • Example 3 A battery was fabricated in the same manner as in Example 2 except that only graphite was used as the negative electrode active material and no 1,3-dioxane was added when preparing the non-aqueous electrolyte.
  • the battery thus produced is hereinafter referred to as battery Z3.
  • Example 4 A battery was fabricated in the same manner as in Example 2 except that a zirconium compound was used instead of the erbium compound as the rare earth compound attached to the surface of lithium cobalt oxide. Specifically, when producing the positive electrode active material, an aqueous solution in which 3.51 g of zirconium oxynitrate dihydrate was dissolved was used instead of the aqueous solution in which 3.18 g of erbium nitrate pentahydrate was dissolved. Is different. When the obtained positive electrode active material was observed with an SEM, a zirconium compound having an average particle diameter of 100 nm or less was uniformly attached in a state of being uniformly dispersed on the surface of the positive electrode active material.
  • the adhesion amount of the zirconium compound was 0.12% by mass with respect to lithium cobaltate in terms of zirconium element.
  • the adhesion amount of the zirconium compound was measured by ICP.
  • the battery thus produced is hereinafter referred to as battery Z4.
  • Comparative Example 5 As an anode active material, except using only graphite (SiO X is not included) is a battery was fabricated in the same manner as in Comparative Example 4. The battery thus produced is hereinafter referred to as battery Z5.
  • the batteries A1 to A12 have small high-temperature charge storage blisters and excellent high-temperature charge storage characteristics, and small high-temperature overdischarge storage blisters and excellent high-temperature overdischarge storage characteristics. It is done. This is because a rare earth compound is attached to the surface of lithium cobalt oxide, a cyclic ether compound is added to the non-aqueous electrolyte, and SiO X is included in the negative electrode active material.
  • the battery Z1 is excellent in high temperature charge storage characteristics, but is inferior in high temperature overdischarge storage characteristics.
  • the battery Z1 since the rare earth compound is attached to the surface of the lithium cobalt oxide and the cyclic ether compound is added to the non-aqueous electrolyte, the battery Z1 has excellent high-temperature charge storage characteristics.
  • SiO X is not included in the negative electrode active material, the high-temperature overdischarge storage characteristics are inferior.
  • the battery Z2 is inferior in high temperature charge storage characteristics but is excellent in high temperature overdischarge storage characteristics.
  • the rare earth compound is attached to the surface of the lithium cobalt oxide, but since the cyclic ether compound is not added to the non-aqueous electrolyte, the high temperature charge storage characteristics are inferior. However, since the cyclic ether compound is not added as described above, the high temperature overdischarge storage characteristics are excellent.
  • the battery Z3 is inferior in high temperature charge storage characteristics but is excellent in high temperature overdischarge storage characteristics.
  • the rare earth compound is adhered to the surface of the lithium cobalt oxide, but since the cyclic ether compound is not added to the non-aqueous electrolyte, the high temperature charge storage characteristics are inferior. However, since no cyclic ether compound is added, the high temperature overdischarge storage characteristics are excellent.
  • the battery Z4 is inferior in high-temperature charge storage characteristics, but it is recognized that it is excellent in high-temperature overdischarge storage characteristics.
  • the cyclic ether compound is added to the non-aqueous electrolyte, but since the rare earth compound is not attached to the surface of the lithium cobaltate (since only the Zr compound is attached), the high temperature charge storage characteristics are inferior. However, since the negative electrode active material contains SiO X , the high temperature overdischarge storage characteristics are excellent.
  • the battery Z5 is inferior in high temperature charge storage characteristics and inferior in high temperature overdischarge storage characteristics.
  • the cyclic ether compound is added to the nonaqueous electrolytic solution, but the rare earth compound is not attached to the surface of the lithium cobaltate, so that the high temperature charge storage characteristics are inferior.
  • the negative electrode active material does not contain SiO X , the high temperature overdischarge storage characteristics are poor.
  • batteries A1 to A3 that differ only in the amount of 1,3-dioxane added are compared, it is recognized that they all have equivalent characteristics. Therefore, when the amount of 1,3-dioxane added is 0.5% by mass or more and 2% by mass or less, the effect of one aspect of the present invention can be sufficiently exerted.
  • batteries A2 and A4 that differ only in the type of cyclic ether compound are compared, it is recognized that both batteries have equivalent characteristics. Therefore, if it is a cyclic ether compound, the effect of 1 aspect of this invention can fully be exhibited.
  • the batteries A7 to A9 to which the compound containing the sulfonyl group is added are not added with the compound.
  • the rare earth compound attached to the surface of the lithium cobaltate can sufficiently exhibit the action and effect of one aspect of the present invention regardless of the type.
  • the rare earth compound is samarium, neodymium or erbium, it is recognized that the high temperature charge storage blister is further suppressed.

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Description

非水電解質二次電池
　本発明は非水電解質二次電池に関するものである。
　近年、携帯電話、ノートパソコン、スマートフォン等の移動情報端末の小型・軽量化が急速に進展しており、その駆動電源として用いる電池の高容量化が要求されている。このような要求に対応するため、リチウムイオンを正極と負極との間で移動させて充放電を行う非水電解質二次電池が広く利用されている。
　しかしながら、今日では、移動情報端末における動画再生、ゲーム機能といった娯楽機能の充実が進み、消費電力はさらに上昇する傾向にあるため、上記非水電解質二次電池の更なる高容量化が求められている。
　ここで、非水電解質二次電池を高容量化する方策としては、（１）活物質の容量を高くする、（２）充電電圧を高くする、（３）活物質の充填量を増やし充填密度を高くする、等の方法が考えられる。
　しかし、（２）の方法を用いた場合（特に、充電電圧を４．３Ｖよりも高くした場合）には、非水電解液が分解し易くなる。このため、高温で保存したり、連続充電した場合に、非水電解液が分解して、ガス発生する結果、電池が膨らんだり、電池の内部圧力が高くなるという問題を生じる。
　この問題に対し、特許文献１に示されるように、リチウム含有遷移金属酸化物の表面に希土類の水酸化物や希土類のオキシ水酸化物の微粒子を分散した状態で付着させた正極活物質を用いることで、高温で充電保存した時の電解液分解反応を抑制し、電池膨れを抑制することが提案されている。
　また、特許文献２に示されるように、１，３－ジオキサンを添加した非水電解液を用いることで、高温保存特性とサイクル特性を改善することが提案されている。
特開２０１１－１５９６１９号 ＷＯ２００７－１３９１３０号
　上記特許文献１に示した技術と上記特許文献２に示した技術とを組み合わせた場合には、高温充電保存特性は改善する。しかしながら、これら技術を組み合わせた場合、過放電保存時（特に、高温過放電保存時）に、正極活物質の表面で１，３－ジオキサン等の環状エーテルが還元分解してガスを発生し、電池膨れが生じるということを本願発明者らは見出した。
　本発明の一の局面は、希土類化合物が表面に付着されたリチウム含有遷移金属酸化物を含む正極活物質を有する正極と、ＳｉＯＸ（０．８≦Ｘ≦１．２）で表される酸化ケイ素と黒鉛とを含む負極活物質を有する負極と、溶媒と溶質とを有し、且つ、環状エーテル化合物が添加された非水電解質と、を備える。
　本発明の一の局面によれば、高温充電保存特性と過放電保存特性（特に、高温過放電保存特性）とを向上できるといった優れた効果を奏する。
電池放電時における放電時間と電位との関係を示すグラフ。
（リチウム含有遷移金属酸化物）
　本発明の一の局面におけるリチウム含有遷移金属酸化物としては、一般式ＬｉｙＭ１Ｏ２（０．９≦ｙ≦１．５、Ｍ１はＣｏ、Ｎｉ及びＭｎから選ばれる少なくとも１種を含む元素）で表される岩塩層状型リチウム含有遷移金属酸化物、一般式ＬｉｚＭ２ ２Ｏ４（０．９≦ｚ≦１．１、Ｍ２は少なくともＭｎを含む元素）で表されるスピネル型リチウム含有遷移金属酸化物、及び一般式ＬｉａＭ３ＰＯ４（０．９≦ａ≦１．１、Ｍ３はＦｅ、Ｃｏ及びＭｎから選ばれる少なくとも１種を含む元素）で表されるオリビン型リチウム含有遷移金属酸化物等が例示される。
　これらの中でも、作動電圧が高く、高エネルギー密度化が可能な上記岩塩層状型リチウム含有遷移金属酸化物が好ましく、特に、一般式ＬｉｂＣｏｃＭ４ １－ｃＯ２（０．９≦ｂ≦１．１、０．８≦ｃ≦１．０、Ｍ４はＺｒ、Ｍｇ、Ｔｉ、Ａｌ、Ｎｉ及びＭｎから選ばれる少なくとも一種を含む元素）で表されるコバルト酸リチウムであることが好ましい。
（希土類化合物）
　本発明の一の局面において、リチウム含有遷移金属酸化物の表面には希土類化合物の微粒子が分散した状態で付着している。このような構成であれば、リチウム含有遷移金属酸化物と非水電解液との接触面積が小さくなるので、高温充電保存した場合であっても非水電解液が分解し難くなる。したがって、電池内でガスが発生するのを抑制できるので、電池が膨らんだり、電池の内部圧力が高くなるのを抑えることができる。
　ここで、希土類化合物の平均粒子径は、１００ｎｍ以下であることが望ましく、特に、１ｎｍ以上１００ｎｍ以下であることが望ましく、その中でも、１０ｎｍ以上１００ｎｍ以下であることが望ましい。希土類化合物の平均粒子径が１ｎｍ未満になると、リチウム含有遷移金属酸化物の表面が希土類化合物によって緻密に覆われ過ぎるため、リチウムの挿入、離脱が困難となる場合がある。一方、希土類化合物の平均粒子径が１００ｎｍを超えると、リチウム含有遷移金属酸化物の表面が希土類化合物によって十分に覆われず、上記作用効果が十分に発揮されない場合がある。
　リチウム含有遷移金属酸化物の表面に希土類化合物の微粒子が分散した状態で付着した構成の上記正極活物質は、例えば、リチウム含有遷移金属酸化物を分散した溶液中で、希土類元素の水酸化物を析出させ、この水酸化物をリチウム含有遷移金属酸化物の表面に付着させる工程を含む製造方法によって得ることができる。希土類元素の水酸化物を付着させた後、一般には、乾燥及び熱処理がなされる。
　この場合の熱処理の温度としては、一般に８０℃以上６００℃以下であることが好ましく、特に、８０℃以上４００℃以下であることが好ましい。熱処理の温度が６００℃を超えると、表面に付着した希土類化合物の微粒子の一部がリチウム含有遷移金属酸化物の内部に拡散し、初期の充放電効率が低下する。したがって、容量が高く、より選択的に表面に希土類化合物が付着した状態の正極活物質を得るには、熱処理温度は６００℃以下に規制することが好ましい。一方、熱処理温度が８０℃未満になると、リチウム含有遷移金属酸化物の表面に水分が残留することがあるので、８０℃以上で行うのが好ましい。また、
表面に析出した水酸化物は、その後の熱処理により、水酸化物、オキシ水酸化物、又は酸化物などの形態となる。したがって、本発明の一の局面における正極活物質表面に付着する希土類化合物は、水酸化物、オキシ水酸化物、又は酸化物などの形態で付着している。
ここで、４００℃以下で熱処理した場合には、主に水酸化物や、オキシ水酸化物の状態となり、４００℃を超える温度で熱処理した場合には、主に酸化物の状態となる。尚、熱処理時間は、一般に、３～７時間であることが好ましい。
　本発明の一の局面の正極活物質において、リチウム含有遷移金属酸化物に対する希土類化合物の割合は、希土類元素換算で、０．００５質量％以上１．０質量％以下であることが好ましく、特に、０．０１質量％以上０．３質量％以下であることが好ましい。希土類化合物の付着量が０．００５質量％未満になると、高温充電保存特性の改善が十分に得られない場合がある。一方、希土類化合物の付着量が１．０質量％を超えると、分極が大きくなって、電池特性が低下することがある。
　希土類化合物における希土類元素としては、特に限定されるものではないが、例えば、エルビウム、サマリウム、ネオジム、イッテルビウム、テルビウム、ジスプロシウム、ホルミウム、ツリウム、ルテチウム、ランタンなどが挙げられる。中でも、充電保存特性の改善効果が大きいサマリウム、ネオジム、エルビウムが好ましい。
（非水電解液）
　本発明の一の局面に用いる非水電解液には、環状エーテル化合物が含有されている。このような構成であれば、初期充電時に環状エーテル化合物が正極側で優先的に分解されて、正極活物質表面に被膜が形成される。そして、この被膜が非水電解液の分解を抑制する保護被膜として機能するので、高温充電保存した場合であっても非水電解液が分解し難くなる。したがって、電池内でガスが発生するのを抑制できるので、電池が膨らんだり、電池の内部圧力が高くなるのを抑えることができる。
　ここで、非水電解液の溶媒に対する環状エーテル化合物の割合は、０．１質量％以上１０質量％以下であることが望ましく、特に、０．５質量％以上２質量％以下であることが望ましい。環状エーテル化合物量が０．１質量％未満の場合は、正極活物質表面で酸化分解する環状エーテル化合物量が減少し、正極活物質の保護機能が十分に発揮されない。したがって、高温充電保存時に電池膨れを十分に抑制できないことがある。一方、環状エーテル化合物が１０質量％を超えると、負極にＳｉＯＸを加えた場合でも、高温過放電保存時に正極活物質表面での還元分解量が増加し、高温過放電保存時における電池膨れを十分
に抑制できないことがある。
　上記環状エーテル化合物の例としては、１，３－ジオキサン、１，４－ジオキサン、４－メチル－１，３－ジオキソラン、テトラヒドロフラン、２－メチルテトラヒドロフラン、プロピレンオキシド、１，２－ブチレンオキシド、１，３，５－トリオキサン、フラン、２－メチルフラン、１，８－シネオール、クラウンエーテルなどが挙げられる。これらの中でも、特に、１，３－ジオキサン、１，４－ジオキサンが好ましい。
　また、非水電解液には、上記環状エーテル化合物に加えて、スルホニル基を含有する化合物が含有されていることが好ましい。非水電解質の溶媒に対する該スルホニル基を含有する化合物の割合は、０．１質量％以上１０質量％以下であることが望ましく、特に、０．５質量％以上２質量％以下であることが望ましい。スルホニル基を含有する化合物が０．１質量％未満の場合、正極活物質表面での被膜形成量が減少し、高温充電保存特性の改善効果が小さくなる。一方、スルホニル基を含有する化合物が１０質量％以上を超えた場合は、正極活物質表面における被膜量が増加するため、放電性能が低下する。
　上記スルホニル基を含有する化合物としては、１，３－プロパンスルトン、１，３－プロペンスルトン、１，４－ブタンスルトン、ジメチルスルホン、エチルメチルスルホン、ジエチルスルホン、エチルビニルスルホン、エチレングリコールジメタンスルホネート、１，３－プロパンジオールジメタンスルホネート、１，５－ペンタンジオールジメタンスルホネート、１，４－ブタンジオールジエタンスルホネートなどが挙げられる。これらの中でも、特に、１，３－プロパンスルトン、１，３－プロペンスルトン、１，４－ブタンスルトンが好ましい。
　非水電解液の溶媒、溶質については、非水電解質二次電池に用いることができるものであれば特に限定されるものではない。
　上記非水電解液の溶質としては、ＬｉＢＦ４，ＬｉＰＦ６，ＬｉＮ（ＳＯ２ＣＦ３）２，ＬｉＮ（ＳＯ２Ｃ２Ｆ５）２，ＬｉＰＦ６－ｘ（ＣｎＦ２ｎ＋１）ｘ［但し、１＜ｘ＜６，ｎ＝１または２］、或いは、オキサラト錯体をアニオンとするリチウム塩を用いることもできる。このオキサラト錯体をアニオンとするリチウム塩としては、ＬｉＢＯＢ〔リチウム－ビスオキサレートボレート〕の他、中心原子にＣ２Ｏ４ ２－が配位したアニオンを有するリチウム塩、例えば、Ｌｉ［Ｍ（Ｃ２Ｏ４）ｘＲｙ］（式中、Ｍは遷移金属，周期律表のIIIｂ族，IVｂ族，Ｖｂ族から選択される元素、Ｒはハロゲン、アルキル基、ハロゲン置換アルキル基から選択される基、ｘは正の整数、ｙは０又は正の整数である。）で表わされるものを用いることができる。具体的には、Ｌｉ［Ｂ（Ｃ２Ｏ４）Ｆ２］、Ｌｉ［Ｐ（Ｃ２Ｏ４）Ｆ４］、Ｌｉ［Ｐ（Ｃ２Ｏ４）２Ｆ２］等がある。但し、高温環境下においても負極の表面に安定な被膜を形成するためには、ＬｉＢＯＢを用いることが最も好ましい。
　尚、上記溶質は、単独で用いるのみならず、２種以上を混合して用いても良い。また、溶質の濃度は特に限定されないが、電解液１リットル当り０．８～１．７モルであることが望ましい。更に、大電流での放電を必要とする用途では、上記溶質の濃度が電解液１リットル当たり１．０～１．６モルであることが望ましい。
　一方、上記非水電解液の溶媒としては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、γ－ブチルラクトン、ジエチレンカーボネート、エチルメチルカーボネート、ジメチルカーボネートなどのカーボネート系溶媒や、これらの溶媒の水素の一部がＦにより置換されているカーボネート系溶媒が好ましく用いられる。溶媒としては、環状カーボネートと鎖状カーボネートを組み合わせて用いることが好ましい。
（負極活物質）
　本発明の一の局面における負極活物質としては、黒鉛とＳｉＯＸ（０．８≦Ｘ≦１．２)とが混合されたものを用いる。このような構成とすれば、高温充電保存時のみならず過放電保存時（特に、高温過充電保存時）であっても、ガス発生に起因する電池膨れを抑制できる。これは、以下に示す理由によると考えられる。
　上述の如く、希土類化合物が表面に付着された正極活物質と、環状エーテル化合物が添加された非水電解質とを用いれば、高温過充電保存特性を向上させることができる。しかしながら、上記環状エーテル化合物は、過放電保存時に、正極活物質表面で還元分解されるため、ガスが発生し、電池膨れが生じる。これを、図１に基づいて説明する。図１において、線分Ａは正極の放電曲線であり、線分Ｂは、負極活物質を黒鉛のみから構成した場合の（負極活物質にＳｉＯＸが含まれていない場合の）負極の放電曲線である。また、線分Ｃは、負極活物質を黒鉛とＳｉＯＸとから構成した場合の負極の放電曲線であり、線分Ｄは、負極活物質を黒鉛とＳｉＯＸとから構成しているが、ＳｉＯＸの割合が僅かである場合の負極の放電曲線である。
　正負極間の電位差ΔＶが小さくなった段階（例えば、２Ｖ）で放電は終了するが、負極活物質を黒鉛のみから構成した場合には、電位差（線分Ａと線分Ｂとの電位差）ΔＶ＝２Ｖとなった時点で、正極電位は大きく低下している。このため、正極活物質表面で環状エーテル化合物が還元分解される。これに対して、負極活物質を黒鉛とＳｉＯＸとから構成した場合には、電位差（線分Ａと線分Ｃとの電位差）ΔＶ＝２Ｖとなった時点において、正極電位の低下を抑えることができる。このため、正極活物質表面で環状エーテル化合物が還元分解されるのを抑制できる。以上の理由により、負極活物質を黒鉛とＳｉＯＸとか
ら構成すれば、環状エーテル化合物の還元分解を抑制できるので、過充電保存特性が向上する。
　但し、負極活物質を黒鉛とＳｉＯＸとから構成しているが、ＳｉＯＸの割合が僅かである場合には、電位差（線分Ａと線分Ｄとの電位差）ΔＶ＝２Ｖとなった時点において、正極電位の低下を十分に抑えることできない。このため、正極活物質表面で環状エーテル化合物が還元分解されるのを十分に抑制できない場合がある。したがって、負極活物質の総量に対するＳｉＯＸの割合は、０．５質量％以上であることが望ましい。
　一方、負極活物質の総量に対するＳｉＯＸの割合の上限は、１０質量％以下であることが望ましく、特に、５質量％以下であることが望ましい。ＳｉＯＸの割合が１０質量％を超える場合には、充放電時における負極活物質の膨張収縮量が増加し、充放電サイクル特性が低下することがある。
　ここで、上記黒鉛としては、非水電解質二次電池に用いることができるものであれば特に限定されるものではない。例えば、人造黒鉛、天然黒鉛、又は黒鉛の表面を非晶質炭素でコーティングしているもの等が挙げられる。
　また、ＳｉＯＸにおけるＸの値を、０．８≦Ｘ≦１．２に規制するのは、Ｘの値が０．８未満の場合には、ＳｉＯＸ中のＳｉ比率が増加するため、充放電時における負極活物質の膨張収縮量が増加し、充放電サイクル特性が低下する。一方、Ｘが１．２を超えた場合には、初回充放電時の不可逆容量が増加し、初期充放電効率が低下するため、電池容量が低下する。
　尚、ＳｉＯＸの表面を炭素被覆しても良い。但し、ＳｉＯＸの表面を炭素被覆しなくても本発明の一の局面の効果は発揮される。
　以下、本発明を実施例に基づいてさらに詳細に説明するが、本発明は以下の実施例に何ら限定されるものではなく、その要旨を変更しない範囲において適宜変更して実施することが可能なものである。
（実施例１）
［正極の作製］
（１）リチウム含有遷移金属酸化物の作製
　Ｍｇ及びＡｌをそれぞれ１．５ｍｏｌ％固溶し、かつＺｒを０．０５ｍｏｌ％含有したコバルト酸リチウムを作製した。具体的には、原料としてのＬｉ２ＣＯ３、Ｃｏ３Ｏ４、ＭｇＯ、Ａｌ２Ｏ３、及びＺｒＯ２を所定の比率で混合し、空気雰囲気中にて、８５０℃で２４時間熱処理することにより作製した。
（２）正極活物質の作製
　上記コバルト酸リチウム１０００ｇを、３リットルの純水に添加し、攪拌して、コバルト酸リチウムが分散した懸濁液を調製した。次に、この懸濁液に、硝酸エルビウム５水和物３．１８ｇを溶解した溶液を添加した。硝酸エルビウム５水和物を溶解した液を懸濁液に添加する際には、１０質量％の水酸化物ナトリウム水溶液を添加し、コバルト酸リチウムを含む溶液のｐＨを９に保った。次いで、これを吸引濾過し、水洗して、得られた粉末を１２０℃で乾燥した。これにより、コバルト酸リチウムの表面に水酸化エルビウムが均一に付着したものが得られた。
　その後、水酸化エルビウムが付着したコバルト酸リチウムを、３００℃で５時間空気中にて熱処理し、正極活物質を得た。得られた正極活物質について、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）にて観察したところ、コバルト酸リチウムの表面に均一に分散された状態で、平均粒子径１００ｎｍ以下のエルビウム化合物が均一に付着していた。エルビウム化合物の付着量は、エルビウム元素換算で、コバルト酸リチウムに対して、０．１２質量％であった。尚、エルビウム化合物の付着量は、ＩＣＰ(Inductivity Coupled Plasma：プラズマ発光分析)により測定した。
（３）正極の作製
　上記正極活物質と、導電剤であるアセチレンブラックと、結着剤であるポリフッ化ビニリデンを溶解させたＮ－メチル－２－ピロリドン溶液とを混合して、正極合剤スラリーを調製した。尚、正極活物質と、導電剤と、結着剤との割合は、質量比で、９５：２．５：２．５のなるように規定した。最後に、この正極合剤スラリーを正極集電体であるアルミ箔の両面に塗布した後、乾燥し、更に、正極活物質の充填密度が３．６０ｇ/ｃｍ３となるように圧延して、正極を作製した。
［負極の作製］
（１）負極活物質としての酸化ケイ素の作製
　先ず、ＳｉＯＸ（Ｘ＝０．９３）粒子の表面に、ＳｉＯＸに対する割合が１０質量％となるように炭素をコーティングした。尚、炭素のコーティングはアルゴンガス雰囲気中において、ＣＶＤ法を用いて行った。次に、炭素被覆されたＳｉＯＸ粒子をアルゴンガス雰囲気下１０００℃で不均化処理を行った後、解砕・分級を行って、負極活物質としてのＳｉＯＸを得た。
（２）負極の作製
　黒鉛（人造黒鉛）と上記ＳｉＯＸとを混合して負極活物質を作製した。この際、負極活物質の総量（黒鉛とＳｉＯＸとの合計）に対するＳｉＯＸの割合が２質量％となるように規制した。次に、この負極活物質と、分散剤としてのＣＭＣと、結着剤としてのＳＢＲとを、負極活物質と分散剤と結着剤との質量比が９７：１．５：１．５となるように水溶液中で攪拌し、負極合剤スラリーを調製した。次いで、ドクターブレード法を用いて、上記負極合剤スラリーを、銅箔から成る負極集電体の両面に塗布、乾燥し、更に、負極活物質の充填密度が１．７０ｇ/ｃｍ３となるように圧延して、負極を作製した。
［非水電解液の調製］
　エチレンカーボネート（ＥＣ）とエチルメチルカーボネート（ＥＭＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）とを体積比３：６：１の割合で混合して、混合溶媒を調製した。次に、この混合溶媒に対し、１，３－ジオキサン（環状エーテル化合物）を０．５質量％添加し、更に、ヘキサフルオロリン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）を１モル／リットルの割合で溶解させて、非水電解質液を調製した。
［電池の作製］
　上記正極と上記負極とを、セパレータを介して対向するように巻取って巻取り体を作製した後、アルゴン雰囲気下のグローボックス中にて、該巻取り体を非水電解液とともにアルミニウムラミネート内に封入することにより、電池容量が８００ｍＡｈの非水電解質二次電池を得た。尚、電池サイズは、厚み３．６ｍｍ、幅３．５ｃｍ、長さ６．２ｃｍである。
　このようにして作製した電池を、以下、電池Ａ１と称する。
（実施例２、３）
　非水電解液の調製時に、混合溶媒に対する１，３－ジオキサンの割合を、それぞれ、１．０質量％、２．０質量％としたこと以外は、上記実施例１と同様にして電池を作製した。
　このようにして作製した電池を、以下それぞれ、電池Ａ２、Ａ３と称する。
（実施例４）
　非水電解液の調製時に添加する環状エーテル化合物として、１，３－ジオキサンに代えて１，４－ジオキサンを用いたこと以外は、上記実施例２と同様にして電池を作製した。
　このようにして作製した電池を、以下、電池Ａ４と称する。
（実施例５、６）
　負極活物質の混合時に、負極活物質の総量に対するＳｉＯＸの割合を、それぞれ、０．５質量％、５．０質量％としたこと以外は、上記実施例２と同様にして電池を作製した。
　このようにして作製した電池を、以下それぞれ、電池Ａ５、Ａ６と称する。
（実施例７～９）
　非水電解液の調製時に、１，３－ジオキサンに加えて、それぞれ、１，３－プロパンスルトン、１，３－プロペンスルトン、１，４－ブタンスルトンを添加したこと以外は、上記実施例２と同様にして電池を作製した。尚、混合溶媒に対する１，３－プロパンスルトン、１，３－プロペンスルトン、１，４－ブタンスルトンの割合は、全て１．０質量％である。
　このようにして作製した電池を、以下それぞれ、電池Ａ７～Ａ９と称する。
（実施例１０）
　コバルト酸リチウムの表面に付着した希土類化合物として、エルビウム化合物に代えてネオジム化合物を用いたこと以外は、上記実施例２と同様にして電池を作製した。具体的には、正極活物質を作製する際に、硝酸エルビウム５水和物３．１８ｇを溶解した水溶液に代えて、硝酸ネオジム６水和物３．６５ｇを溶解した水溶液を用いた点が異なる。
　得られた正極活物質について、ＳＥＭにて観察したところ、正極活物質の表面に均一に分散された状態で、平均粒子径１００ｎｍ以下のネオジム化合物が均一に付着していた。
ネオジム化合物の付着量は、ネオジム元素換算で、コバルト酸リチウムに対して、０．１２質量％であった。尚、ネオジム化合物の付着量は、ＩＣＰにより測定した。
　このようにして作製した電池を、以下、電池Ａ１０と称する。
（実施例１１）
　コバルト酸リチウムの表面に付着した希土類化合物として、エルビウム化合物に代えてサマリウム化合物を用いたこと以外は、上記実施例２と同様にして電池を作製した。具体的には、正極活物質を作製する際に、硝酸エルビウム５水和物３．１８ｇを溶解した水溶液に代えて、硝酸サマリウム６水和物３．５４ｇを溶解した水溶液を用いた点が異なる。
　得られた正極活物質について、ＳＥＭにて観察したところ、正極活物質の表面に均一に分散された状態で、平均粒子径１００ｎｍ以下のサマリウム化合物が均一に付着していた。サマリウム化合物の付着量は、サマリウム元素換算で、コバルト酸リチウムに対して、０．１２質量％であった。尚、サマリウム化合物の付着量は、ＩＣＰにより測定した。
　このようにして作製した電池を、以下、電池Ａ１１と称する。
（実施例１２）
　コバルト酸リチウムの表面に付着した希土類化合物として、エルビウム化合物に代えてランタン化合物を用いたこと以外は、上記実施例２と同様にして電池を作製した。具体的には、正極活物質を作製する際に、硝酸エルビウム５水和物３．１８ｇを溶解した水溶液に代えて、硝酸ランタン６水和物３．７５ｇを溶解した水溶液を用いた点が異なる。
　得られた正極活物質について、ＳＥＭにて観察したところ、正極活物質の表面に均一に分散された状態で、平均粒子径１００ｎｍ以下のランタン化合物が均一に付着していた。
ランタン化合物の付着量は、ランタン元素換算で、コバルト酸リチウムに対して、０．１２質量％であった。尚、ランタン化合物の付着量は、ＩＣＰにより測定した。
　このようにして作製した電池を、以下、電池Ａ１２と称する。
（比較例１）
　負極活物質として、黒鉛のみを用いた（ＳｉＯＸは含まれていない）以外は、上記実施例２と同様にして電池を作製した。
　このようにして作製した電池を、以下、電池Ｚ１と称する。
（比較例２）
　非水電解液を調製する際、１，３－ジオキサンに代えてジエチルエーテルを添加したこと以外は、上記実施例２と同様にして電池を作製した。
　このようにして作製した電池を、以下、電池Ｚ２と称する。
（比較例３）
　負極活物質として黒鉛のみを用いると共に、非水電解液を調製する際、１，３－ジオキサンを添加しなかったこと以外は、上記実施例２と同様にして電池を作製した。
　このようにして作製した電池を、以下、電池Ｚ３と称する。
（比較例４）
　コバルト酸リチウムの表面に付着した希土類化合物として、エルビウム化合物に代えてジルコニウム化合物を用いたこと以外は、上記実施例２と同様にして電池を作製した。具体的には、正極活物質を作製する際に、硝酸エルビウム５水和物３．１８ｇを溶解した水溶液に代えて、ジルコニウムオキシナイトレート２水和物３．５１ｇを溶解した水溶液を用いた点が異なる。
　得られた正極活物質について、ＳＥＭにて観察したところ、正極活物質の表面に均一に分散された状態で、平均粒子径１００ｎｍ以下のジルコニウム化合物が均一に付着していた。ジルコニウム化合物の付着量は、ジルコニウム元素換算で、コバルト酸リチウムに対して、０．１２質量％であった。尚、ジルコニウム化合物の付着量は、ＩＣＰにより測定した。
　このようにして作製した電池を、以下、電池Ｚ４と称する。
（比較例５）
　負極活物質として、黒鉛のみを用いた（ＳｉＯＸは含まれていない）以外は、上記比較例４と同様にして電池を作製した。
　このようにして作製した電池を、以下、電池Ｚ５と称する。
（実験）
　上記電池Ａ１～Ａ１２、Ｚ１～Ｚ５を下記条件で充放電し、高温充電保存特性（高温充電保存膨れ）及び高温過放電保存特性（高温過放電保存膨れ）を調べたので、それらの結果を表１に示す。
［高温充電保存特性］
　１．０Ｉｔ（８００ｍＡ）の電流で電池電圧４．４Ｖまで定電流充電を行った後、４．４Ｖの定電圧で電流０．０５Ｉｔ（４０ｍＡ）になるまで定電圧充電した。この充電終了後に、保存前電池厚みＴaを測定した。次に、上記充電した電池を８０℃の恒温槽内で２日間保存した後、恒温槽から電池を取り出した。次いで、室温にて電池を１時間放置した後、保存後電池厚みＴｂを測定し、下記（１）式から、高温充電保存膨れを算出した。
高温充電保存膨れ＝（保存後電池厚みＴｂ）－（保存前後電池厚みＴａ）・・・（１）
［高温過放電保存特性］
　０．２Ｉｔ（１６０ｍＡ）の電流で電池電圧２．０Ｖまで定電流放電を行った後、保存前電池厚みＴｃを測定した。次に、上記過放電した電池を６０℃の恒温槽内で２０日間保存した後、恒温槽から電池を取り出した。次いで、電池を室温で１時間放置した後、保存後電池厚みＴｄを測定し、下記（２）式から、高温過放電保存膨れを算出した。
　高温過放電保存膨れ＝（保存後電池厚みＴｄ）－（保存前後電池厚みＴｃ）・・・（２）
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
　上記表１から明らかなように、電池Ａ１～Ａ１２は高温充電保存膨れが小さくて高温充電保存特性に優れ、且つ、高温過放電保存膨れが小さくて高温過放電保存特性に優れていることが認められる。これは、コバルト酸リチウムの表面に希土類化合物が付着され、且つ、非水電解液に環状エーテル化合物が添加され、しかも、負極活物質にＳｉＯＸが含まれているからである。
　これに対して、電池Ｚ１では、高温充電保存特性に優れるが、高温過放電保存特性に劣ることが認められる。電池Ｚ１では、コバルト酸リチウムの表面に希土類化合物が付着され、且つ、非水電解液に環状エーテル化合物が添加されているので高温充電保存特性に優れる。但し、負極活物質にＳｉＯＸが含まれていないので、高温過放電保存特性に劣る。
また、電池Ｚ２では、高温充電保存特性に劣るが、高温過放電保存特性に優れることが認められる。電池Ｚ２では、コバルト酸リチウムの表面に希土類化合物が付着されているが、非水電解液に環状エーテル化合物が添加されていないので高温充電保存特性に劣る。但し、このように環状エーテル化合物が添加されていないので、高温過放電保存特性に優れる。
　更に、電池Ｚ３では、高温充電保存特性に劣るが、高温過放電保存特性に優れることが認められる。電池Ｚ３では、コバルト酸リチウムの表面に希土類化合物が付着されているが、非水電解液に環状エーテル化合物が添加されていないので高温充電保存特性に劣る。
但し、環状エーテル化合物が添加されていないので、高温過放電保存特性に優れる。また、電池Ｚ４では、高温充電保存特性に劣るが、高温過放電保存特性に優れることが認められる。電池Ｚ４では、非水電解液に環状エーテル化合物が添加されているが、コバルト酸リチウムの表面に希土類化合物が付着されていないので（Ｚｒ化合物が付着されるのみなので）高温充電保存特性に劣る。但し、負極活物質にＳｉＯＸを含んでいるので、高温過放電保存特性に優れる。
　加えて、電池Ｚ５では、高温充電保存特性に劣り、且つ、高温過放電保存特性に劣ることが認められる。電池Ｚ５では、非水電解液に環状エーテル化合物が添加されているが、コバルト酸リチウムの表面に希土類化合物が付着されていないので高温充電保存特性に劣る。加えて、負極活物質にＳｉＯＸを含んでいないので、高温過放電保存特性に劣る。
　ここで、１，３－ジオキサンの添加量のみが異なる電池Ａ１～Ａ３を比較すると、いずれも同等の特性を有することが認められる。したがって、１，３－ジオキサンの添加量が０．５質量％以上２質量％以下であれば、本発明の一の局面の作用効果を十分に発揮できる。また、環状エーテル化合物の種類のみが異なる電池Ａ２、Ａ４を比較すると、いずれも同等の特性を有することが認められる。したがって、環状エーテル化合物であれば、本発明の一の局面の作用効果を十分に発揮できる。更に、ＳｉＯＸの割合のみが異なる電池Ａ２、Ａ５、Ａ６を比較すると、ＳｉＯＸの割合が多くなるほど、高温過放電保存特性が向上していることが認められる。したがって、高温過放電保存特性の向上という観点からは、ＳｉＯＸの割合が多いのが好ましい。
　また、スルホニル基を含有する化合物の添加の有無だけが異なる電池Ａ２と電池Ａ７～Ａ９とを比較すると、スルホニル基を含有する化合物が添加された電池Ａ７～Ａ９は当該化合物が添加されていない電池Ａ２に比べて、高温充電保存特性と高温過放電保存特性に優れることが認められる。したがって、非水電解液にはスルホニル基を含有する化合物を添加するのが好ましい。
　電池Ａ２と電池Ａ１０～Ａ１２から、コバルト酸リチウムの表面に付着した希土類化合物はその種類を問わず、本発明の一の局面の作用効果を十分に発揮できることが認められる。特に、希土類化合物がサマリウム、ネオジム又はエルビウムの場合、高温充電保存膨れが更に抑制されることが認められる。

Claims (11)

  1. 　希土類化合物が表面に付着されたリチウム含有遷移金属酸化物を含む正極活物質を有する正極と、
    ＳｉＯＸ（０．８≦Ｘ≦１．２）で表される酸化ケイ素と黒鉛とを含む負極活物質を有する負極と、
    　溶媒と溶質とを有し、且つ、環状エーテル化合物が添加された非水電解質と、を備える非水電解質二次電池。
  2. 　上記リチウム含有遷移金属酸化物が、一般式ＬｉｙＭ１Ｏ2（０．９≦ｙ≦１．５、Ｍ１はＣｏ、Ｎｉ及びＭｎから選ばれる少なくとも１種を含む元素）で表される岩塩層状型リチウム含有遷移金属酸化物、一般式ＬｉｚＭ２ ２Ｏ４（０．９≦ｚ≦１．１、Ｍ２は少なくともＭｎを含む元素）で表されるスピネル型リチウム含有遷移金属酸化物、及び一般式ＬｉａＭ３ＰＯ４（０．９≦ａ≦１．１、Ｍ３はＦｅ、Ｃｏ及びＭｎから選ばれる少なくとも1種を含む元素）で表されるオリビン型リチウム含有遷移金属酸化物から成る群から選択される少なくとも１種である、請求項１に記載の非水電解質二次電池。
  3. 　上記リチウム含有遷移金属酸化物が、一般式ＬｉｂＣｏｃＭ４ １－ｃＯ２（０．９≦ｂ≦１．１、０．８≦ｃ≦１．０、Ｍ４はＺｒ、Ｍｇ、Ｔｉ、Ａｌ、Ｎｉ及びＭｎから選ばれる少なくとも一種を含む元素）で表されるコバルト酸リチウムである、請求項２に記載の非水電解質二次電池。
  4. 　上記希土類化合物が、希土類のオキシ水酸化物、希土類の水酸化物、又は希土類の酸化物である、請求項１～３の何れか１項に記載の非水電解質二次電池。
  5. 　希土類化合物における希土類元素が、サマリウム、ネオジム、又はエルビウムである、請求項１～４の何れか１項に記載の非水電解質二次電池。
  6. 　上記非水電解質の溶媒に対する上記環状エーテル化合物の割合が０．１質量％以上１０質量％以下である、請求項１～５の何れか１項に記載の非水電解質二次電池。
  7. 　上記環状エーテル化合物が、１，３－ジオキサン及び／又は１，４－ジオキサンである、請求項１～６の何れか１項に記載の非水電解質二次電池。
  8. 　上記負極活物質の総量に対する上記酸化ケイ素の割合が、０．５質量％以上１０質量％以下である、請求項１～７の何れか１項に記載の非水電解質二
    次電池。
  9. 　上記酸化ケイ素の表面には炭素がコーティングされている、請求項１～８の何れか１項に記載の非水電解質二次電池。
  10. 　上記非水電解質には、更にスルホニル基を含有する化合物が添加されており、上記非水電解質の溶媒に対する上記スルホニル基を含有する化合物の割合が０．１質量％以上１０質量％以下である、請求項１～９の何れか１項に記載の非水電解質二次電池。
  11. 　上記スルホニル基を含有する化合物が、１，３－プロパンスルトン、１，３－プロペンスルトン、及び１，４－ブタンスルトンから成る群から選択される少なくとも１種である、請求項１０に記載の非水電解質二次電池。
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